Sains yang mengkaji unsur-unsur ini ialah kimia. Jadual berkala, berdasarkan mana kita boleh mengkaji sains ini, menunjukkan kepada kita bahawa terdapat dua belas proton dan neutron yang terkandung dalam atom magnesium. Ini boleh ditentukan dengan nombor atom (ia adalah sama dengan bilangan proton, dan akan ada bilangan elektron yang sama jika ia adalah atom neutral dan bukan ion).
Sifat kimia magnesium juga dikaji oleh kimia. Jadual berkala juga diperlukan untuk pertimbangan mereka, kerana ia menunjukkan kepada kita valensi unsur (dalam kes ini ia sama dengan dua). Ia bergantung kepada kumpulan yang mana atom itu tergolong. Di samping itu, dengan bantuannya anda boleh mengetahui bahawa jisim molar magnesium adalah dua puluh empat. Iaitu, satu tahi lalat logam ini mempunyai berat dua puluh empat gram. Formula magnesium sangat mudah - ia tidak terdiri daripada molekul, tetapi atom yang disatukan oleh kekisi kristal.
Ciri-ciri magnesium dari sudut pandangan fizik
Seperti semua logam, kecuali merkuri, sebatian ini mempunyai keadaan pepejal pengagregatan di bawah keadaan biasa. Ia mempunyai warna kelabu muda dengan kilauan yang pelik. Logam ini mempunyai kekuatan yang cukup tinggi. Ciri-ciri fizikal magnesium tidak berakhir di sana.
Pertimbangkan takat lebur dan didih. Yang pertama bersamaan dengan enam ratus lima puluh darjah Celsius, yang kedua ialah seribu sembilan puluh darjah Celsius. Kita boleh membuat kesimpulan bahawa ini adalah logam yang agak boleh melebur. Di samping itu, ia sangat ringan: ketumpatannya ialah 1.7 g/cm3.
Magnesium. Kimia
Mengetahui ciri-ciri fizikal bahan ini, anda boleh beralih ke bahagian kedua ciri-cirinya. Logam ini mempunyai tahap aktiviti sederhana. Ini dapat dilihat dari siri elektrokimia logam - semakin pasif, semakin ke kanan. Magnesium adalah salah satu yang pertama di sebelah kiri. Mari kita pertimbangkan mengikut urutan bahan apa yang bertindak balas dengannya dan bagaimana ini berlaku.
Dengan mudah
Ini termasuk mereka yang molekulnya hanya terdiri daripada satu unsur kimia. Ini termasuk oksigen, fosforus, sulfur, dan banyak lagi. Pertama, mari kita lihat interaksi dengan oksigen. Ia dipanggil pembakaran. Dalam kes ini, oksida logam ini terbentuk. Jika kita membakar dua mol magnesium, sambil menghabiskan satu mol oksigen, kita mendapat dua mol oksida. Persamaan untuk tindak balas ini ditulis seperti berikut: 2Mg + O 2 = 2MgO. Di samping itu, apabila magnesium terbakar di udara terbuka, nitridanya juga terbentuk, kerana logam ini secara serentak bertindak balas dengan nitrogen yang terkandung di atmosfera.
Apabila tiga mol magnesium dibakar, satu mol nitrogen digunakan, dan hasilnya ialah satu mol nitrida logam berkenaan. Persamaan untuk jenis interaksi kimia ini boleh ditulis seperti berikut: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.
Selain itu, magnesium mampu bertindak balas dengan bahan mudah lain seperti halogen. Interaksi dengan mereka berlaku hanya jika komponen dipanaskan pada suhu yang sangat tinggi. Dalam kes ini, tindak balas penambahan berlaku. Halogen termasuk bahan mudah berikut: klorin, iodin, bromin, fluorin. Dan tindak balas dinamakan dengan sewajarnya: pengklorinan, iodinasi, brominasi, fluorinasi. Seperti yang anda duga, hasil daripada interaksi sedemikian seseorang boleh memperoleh magnesium klorida, iodida, bromida, dan fluorida. Sebagai contoh, jika kita mengambil satu mol magnesium dan jumlah iodin yang sama, kita mendapat satu mol iodida logam ini. Tindak balas kimia ini boleh dinyatakan menggunakan persamaan berikut: Mg + I 2 = MgI 2. Pengklorinan dijalankan mengikut prinsip yang sama. Berikut ialah persamaan tindak balas: Mg + Cl 2 = MgCl 2.
Di samping itu, logam, termasuk magnesium, bertindak balas dengan fosforus dan sulfur. Dalam kes pertama, anda boleh mendapatkan fosfida, di kedua - sulfida (jangan dikelirukan dengan fosfat dan sulfat!). Jika anda mengambil tiga mol magnesium, tambahkan dua mol fosforus padanya dan panaskan pada suhu yang dikehendaki, satu mol fosfida logam yang berkenaan terbentuk. Persamaan untuk tindak balas kimia ini adalah seperti berikut: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. Dengan cara yang sama, jika anda mencampurkan magnesium dan sulfur dalam perkadaran molar yang sama dan mewujudkan keadaan yang diperlukan dalam bentuk suhu tinggi, kami memperoleh sulfida logam ini. Persamaan untuk interaksi kimia tersebut boleh ditulis seperti berikut: Mg + S = MgS. Oleh itu, kami melihat tindak balas logam ini dengan bahan mudah lain. Tetapi ciri-ciri kimia magnesium tidak berakhir di sana.
Tindak balas dengan sebatian kompleks
Bahan-bahan ini termasuk air, garam, dan asid. Logam bertindak balas secara berbeza dengan kumpulan yang berbeza. Mari kita lihat semuanya mengikut urutan.
Magnesium dan air
Apabila logam ini berinteraksi dengan sebatian kimia yang paling biasa di Bumi, oksida dan hidrogen terbentuk dalam bentuk gas dengan bau yang kuat dan tidak menyenangkan. Untuk menjalankan jenis tindak balas ini, komponen juga perlu dipanaskan. Jika anda mencampurkan satu mol magnesium dan air, anda mendapat jumlah oksida dan hidrogen yang sama. Persamaan tindak balas ditulis seperti berikut: Mg + H 2 O = MgO + H 2.
Interaksi dengan asid
Seperti logam reaktif lain, magnesium mampu menyesarkan atom hidrogen daripada sebatiannya. Proses semacam ini dipanggil Dalam kes sedemikian, atom logam menggantikan atom hidrogen dan garam terbentuk, yang terdiri daripada magnesium (atau unsur lain) dan mendakan asid. Sebagai contoh, jika anda mengambil satu mol magnesium dan menambahnya kepada dua mol, satu mol klorida logam berkenaan dan jumlah hidrogen yang sama terbentuk. Persamaan tindak balas akan kelihatan seperti ini: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.
Interaksi dengan garam
Kami telah menerangkan bagaimana garam terbentuk daripada asid, tetapi pencirian magnesium dari sudut pandangan kimia juga membayangkan pertimbangan tindak balasnya dengan garam. Dalam kes ini, interaksi hanya boleh berlaku jika logam yang terkandung dalam garam kurang aktif daripada magnesium. Sebagai contoh, jika kita mengambil satu mol magnesium dan kuprum sulfat, kita mendapat sulfat logam berkenaan dan kuprum tulen dalam nisbah molar yang sama. Persamaan untuk tindak balas semacam ini boleh ditulis seperti berikut: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Di sinilah sifat pemulihan magnesium dimainkan.
Penggunaan logam ini
Disebabkan fakta bahawa ia lebih baik daripada aluminium dalam banyak aspek - ia adalah kira-kira tiga kali lebih ringan, tetapi pada masa yang sama dua kali lebih kuat, ia digunakan secara meluas dalam pelbagai industri. Pertama sekali, ini adalah industri pesawat. Di sini, aloi berasaskan magnesium menduduki tempat pertama dalam populariti di kalangan semua bahan yang digunakan. Di samping itu, ia digunakan dalam industri kimia sebagai agen pengurangan untuk mengekstrak logam tertentu daripada sebatiannya. Disebabkan fakta bahawa apabila dibakar, magnesium menghasilkan denyar yang sangat kuat, ia digunakan dalam industri ketenteraan untuk pembuatan suar isyarat, peluru bunyi denyar, dsb.
Mendapat magnesium
Bahan mentah utama untuk ini ialah klorida logam yang dimaksudkan. Ini dilakukan dengan elektrolisis.
Tindak balas kualitatif kepada kation logam tertentu
Ini adalah prosedur khas yang direka untuk menentukan kehadiran ion sesuatu bahan. Untuk menguji penyelesaian untuk kehadiran sebatian magnesium, anda boleh menambah kalium atau natrium karbonat kepadanya. Akibatnya, mendakan putih terbentuk, yang mudah larut dalam asid.
Di manakah logam ini boleh ditemui di alam semula jadi?
Unsur kimia ini agak biasa dalam alam semula jadi. Hampir dua peratus daripada kerak bumi terdiri daripada logam ini. Ia ditemui dalam banyak mineral, seperti karnalit, magnesit, dolomit, talc, dan asbestos. Formula mineral pertama kelihatan seperti ini: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Ia kelihatan seperti kristal berwarna kebiruan, merah jambu pucat, merah pudar, kuning muda atau lutsinar.
Magnesit ialah formula kimianya - MgCO 3. Ia berwarna putih, tetapi bergantung kepada kekotoran, ia boleh mempunyai warna kelabu, coklat atau kuning. Dolomit mempunyai formula kimia berikut: MgCO 3 .CaCO 3 . Ia adalah kelabu kekuningan atau mineral dengan kilauan kaca.
Talc dan asbestos mempunyai formula yang lebih kompleks: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O dan 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O, masing-masing. Oleh kerana rintangan haba yang tinggi, ia digunakan secara meluas dalam industri. Di samping itu, magnesium adalah sebahagian daripada komposisi kimia sel dan struktur banyak bahan organik. Kami akan melihat perkara ini dengan lebih terperinci.
Peranan magnesium untuk badan
Unsur kimia ini penting untuk kedua-dua tumbuhan dan haiwan. Magnesium hanya penting untuk badan tumbuhan. Sama seperti besi adalah asas hemoglobin, yang diperlukan untuk kehidupan haiwan, jadi magnesium adalah komponen utama klorofil, tanpanya tumbuhan tidak boleh wujud. Pigmen ini terlibat dalam proses fotosintesis, di mana nutrien disintesis daripada sebatian tak organik dalam daun.
Magnesium juga sangat diperlukan untuk tubuh haiwan. Pecahan jisim mikroelemen ini dalam sel ialah 0.02-0.03%. Walaupun pada hakikatnya terdapat begitu sedikit, ia melaksanakan fungsi yang sangat penting. Terima kasih kepadanya, struktur organel seperti mitokondria, yang bertanggungjawab untuk pernafasan selular dan sintesis tenaga, dikekalkan, serta ribosom, di mana protein yang diperlukan untuk kehidupan terbentuk. Di samping itu, ia adalah sebahagian daripada komposisi kimia banyak enzim yang diperlukan untuk metabolisme intraselular dan sintesis DNA.
Untuk badan secara keseluruhan, magnesium diperlukan untuk mengambil bahagian dalam metabolisme glukosa, lemak dan beberapa asid amino. Juga, dengan bantuan unsur surih ini isyarat saraf boleh dihantar. Sebagai tambahan kepada semua di atas, magnesium yang mencukupi dalam badan mengurangkan risiko serangan jantung, serangan jantung dan strok.
Gejala peningkatan dan penurunan kandungan dalam tubuh manusia
Kekurangan magnesium dalam badan ditunjukkan oleh gejala utama seperti tekanan darah tinggi, keletihan dan prestasi rendah, kerengsaan dan tidur yang kurang baik, gangguan ingatan, dan pening yang kerap. Anda juga mungkin mengalami loya, sawan, jari menggeletar, kekeliruan - ini adalah tanda-tanda tahap pengambilan unsur mikro yang sangat rendah ini daripada makanan.
Kekurangan magnesium dalam badan membawa kepada penyakit pernafasan yang kerap, gangguan sistem kardiovaskular, dan diabetes jenis 2. Seterusnya, mari kita lihat kandungan magnesium dalam produk. Untuk mengelakkan kekurangannya, anda perlu tahu makanan yang kaya dengan unsur kimia ini. Ia juga perlu mengambil kira bahawa banyak gejala ini juga boleh menunjukkan diri mereka dalam kes yang bertentangan - lebihan magnesium dalam badan, serta kekurangan unsur mikro seperti kalium dan natrium. Oleh itu, adalah penting untuk mengkaji semula diet anda dengan teliti dan memahami intipati masalah ini; ini sebaiknya dilakukan dengan bantuan pakar pemakanan.
Seperti yang dinyatakan di atas, unsur ini adalah komponen utama klorofil. Oleh itu, anda boleh meneka bahawa sejumlah besar ia terkandung dalam sayur-sayuran: saderi, dill, pasli, kembang kol dan kubis putih, salad, dll. Juga, banyak bijirin, terutamanya soba dan sekoi, serta oatmeal dan barli. Di samping itu, kacang kaya dengan unsur mikro ini: gajus, walnut, kacang tanah, hazelnut, dan badam. Kekacang seperti kacang dan kacang juga mengandungi sejumlah besar logam yang dimaksudkan.
Banyak juga terdapat dalam alga, contohnya dalam rumpai laut. Jika produk ini dimakan dalam kuantiti biasa, maka tubuh anda tidak akan kekurangan logam yang dibincangkan dalam artikel ini. Jika anda tidak mempunyai peluang untuk kerap makan makanan yang disenaraikan di atas, maka sebaiknya membeli suplemen pemakanan yang mengandungi unsur mikro ini. Walau bagaimanapun, sebelum melakukan ini, anda pasti perlu berunding dengan doktor anda.
Kesimpulan
Magnesium adalah salah satu logam terpenting di dunia. Ia telah menemui aplikasi yang meluas dalam pelbagai industri - daripada kimia kepada penerbangan dan ketenteraan. Lebih-lebih lagi, ia sangat penting dari sudut pandangan biologi. Tanpanya, kewujudan organisma tumbuhan mahupun haiwan adalah mustahil. Terima kasih kepada unsur kimia ini, proses yang memberi kehidupan kepada seluruh planet dijalankan - fotosintesis.
DEFINISI
Magnesium- unsur kedua belas Jadual Berkala. Jawatan - Mg dari bahasa Latin "magnesium". Terletak dalam tempoh ketiga, kumpulan IIA. Merujuk kepada logam. Caj nuklear ialah 12.
Magnesium sangat biasa dalam alam semula jadi. Ia berlaku dalam kuantiti yang banyak sebagai magnesium karbonat, membentuk mineral magnesit MgCO 3 dan dolomit MgCO 3 ×CaCO 3 . Magnesium sulfat dan klorida adalah sebahagian daripada mineral kainit KCl × MgSO 4 × 3H 2 O dan karnalit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O. Ion Mg 2+ ditemui dalam air laut, memberikan rasa pahit. Jumlah magnesium dalam kerak bumi adalah kira-kira 2% (jisim).
Dalam bentuk mudahnya, magnesium adalah logam putih keperakan (Rajah 1), logam yang sangat ringan. Di udara ia berubah sedikit, kerana ia cepat ditutup dengan lapisan nipis oksida, melindunginya daripada pengoksidaan selanjutnya.
nasi. 1. Magnesium. Penampilan.
Jisim atom dan molekul magnesium
Jisim molekul relatif bahan (M r) ialah nombor yang menunjukkan berapa kali jisim molekul tertentu lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon, dan jisim atom relatif unsur (A r) ialah berapa kali purata jisim atom bagi unsur kimia lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon.
Oleh kerana magnesium wujud dalam keadaan bebas dalam bentuk molekul Mg monoatomik, nilai jisim atom dan molekulnya bertepatan. Mereka bersamaan dengan 24.304.
Isotop magnesium
Adalah diketahui bahawa dalam alam semula jadi magnesium boleh didapati dalam bentuk tiga isotop stabil 24 Mg (23.99%), 25 Mg (24.99%) dan 26 Mg (25.98%). Nombor jisim mereka masing-masing ialah 24, 25 dan 26. Nukleus atom isotop magnesium 24 Mg mengandungi dua belas proton dan dua belas neutron, dan isotop 25 Mg dan 26 Mg mengandungi bilangan proton yang sama, masing-masing tiga belas dan empat belas neutron.
Terdapat isotop tiruan magnesium dengan nombor jisim dari 5 hingga 23 dan dari 27 hingga 40.
Ion magnesium
Pada aras tenaga luar atom magnesium terdapat dua elektron, iaitu valensi:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .
Hasil daripada interaksi kimia, manium melepaskan elektron valensnya, i.e. adalah penderma mereka, dan bertukar menjadi ion bercas positif:
Mg 0 -2e → Mg 2+ .
Molekul dan atom magnesium
Dalam keadaan bebas, magnesium wujud dalam bentuk molekul Mg monoatomik. Berikut adalah beberapa sifat yang mencirikan atom dan molekul magnesium:
Aloi magnesium
Bidang utama penggunaan magnesium logam adalah pengeluaran pelbagai aloi ringan berdasarkannya. Penambahan sejumlah kecil logam lain kepada magnesium secara mendadak mengubah sifat mekanikalnya, memberikan kekerasan, kekuatan dan rintangan kakisan yang ketara.
Aloi yang dipanggil elektron mempunyai sifat yang sangat berharga. Mereka tergolong dalam tiga sistem: Mg-Al-Zn, Mg-Mn dan Mg-Zn-Zr. Yang paling banyak digunakan ialah aloi sistem Mg-Al-Zn, mengandungi dari 3 hingga 10% aluminium dan dari 0.2 hingga 3% zink. Kelebihan aloi magnesium ialah ketumpatannya yang rendah (kira-kira 1.8 g/cm3).
Contoh penyelesaian masalah
CONTOH 1
Magnesium ialah logam berkilat putih keperakan, agak lembut dan mulur, konduktor haba dan elektrik yang baik.
Hampir 5 kali lebih ringan daripada tembaga, 4.5 kali lebih ringan daripada besi; walaupun aluminium adalah 1.5 kali lebih berat daripada magnesium. Magnesium cair pada suhu 651 o C, tetapi dalam keadaan biasa agak sukar untuk mencairkannya: apabila dipanaskan dalam udara hingga 550 o C, ia menyala dan serta-merta terbakar dengan nyalaan yang mempesonakan. Jalur kerajang magnesium boleh dibakar dengan mudah dengan mancis biasa, dan dalam suasana klorin, magnesium secara spontan menyala walaupun pada suhu bilik. Apabila magnesium terbakar, ia mengeluarkan sejumlah besar sinaran ultraungu dan haba - untuk memanaskan segelas air ais sehingga mendidih, anda hanya perlu membakar 4 g magnesium.
Magnesium teroksida dalam udara, tetapi filem oksida yang terhasil melindungi logam daripada pengoksidaan selanjutnya. Potensi elektronik biasa magnesium dalam persekitaran berasid ialah -2.37V, dalam persekitaran alkali - 2.69V. Magnesium larut dalam asid cair dalam keadaan sejuk. Ia tidak larut dalam asid hidrofluorik kerana pembentukan filem daripada MgF 2 fluorida, yang jarang larut dalam air; hampir tidak larut dalam asid sulfurik pekat. Magnesium mudah larut apabila terdedah kepada larutan garam ammonium. Penyelesaian alkali tidak mempunyai kesan ke atasnya. Magnesium dibekalkan ke makmal dalam bentuk serbuk atau jalur. Jika anda membakar pita magnesium, ia cepat terbakar dengan kilat yang menyilaukan, menghasilkan suhu yang tinggi. Denyar magnesium digunakan dalam fotografi dan dalam pembuatan suar pencahayaan.
Takat didih magnesium ialah 1107 o C, ketumpatan = 1.74 g/cm 3, jejari atom 1.60 NM.
Sifat kimia magnesium.
Sifat kimia magnesium agak pelik.
Ia mudah mengeluarkan oksigen dan klorin daripada kebanyakan unsur, dan tidak takut alkali kaustik, soda, minyak tanah, petrol dan minyak mineral. Magnesium hampir tidak berinteraksi dengan air sejuk, tetapi apabila dipanaskan, ia terurai dengan pembebasan hidrogen. Dalam hal ini, ia menduduki kedudukan pertengahan antara berilium, yang tidak bertindak balas dengan air sama sekali, dan kalsium, yang mudah berinteraksi dengannya. Tindak balas adalah sangat sengit dengan wap air yang dipanaskan melebihi 380 o C:
Mg 0 (pepejal) + H 2 + O (gas) Mg + 2 O (pepejal) + H 2 0 (gas).
Oleh kerana hasil tindak balas ini adalah hidrogen, jelas bahawa pemadaman magnesium yang terbakar dengan air tidak boleh diterima: pembentukan campuran hidrogen dan oksigen yang mudah meletup dan letupan mungkin berlaku. Anda tidak boleh memadamkan magnesium yang terbakar dengan karbon dioksida: magnesium mengurangkannya kepada membebaskan karbon -4e
2Mg 0 + C +4 O 2 2Mg +2 O+C 0,
Anda boleh menghentikan akses oksigen kepada pembakaran magnesium dengan menutupnya dengan pasir, walaupun magnesium berinteraksi dengan silikon (IV) oksida, tetapi dengan pelepasan haba yang kurang ketara:
Dalam siri voltan elektrokimia, magnesium adalah ketara di sebelah kiri hidrogen dan bertindak balas secara aktif dengan asid cair untuk membentuk garam. Magnesium mempunyai keanehan dalam tindak balas ini. Ia tidak larut dalam asid hidrofluorik, asid sulfurik pekat, dan dalam campuran asid sulfurik dan nitrik, yang melarutkan logam lain hampir sama berkesannya dengan aqua regia (campuran HCl dan HNO 3). Rintangan magnesium terhadap pembubaran dalam asid hidrofluorik dijelaskan secara ringkas: permukaan magnesium ditutup dengan filem magnesium fluorida MgF 2, tidak larut dalam asid hidrofluorik.
Rintangan magnesium terhadap asid sulfurik yang cukup pekat dan campurannya dengan asid nitrik adalah lebih sukar untuk dijelaskan, walaupun dalam kes ini sebabnya terletak pada pempasifan permukaan magnesium. Magnesium secara praktikal tidak berinteraksi dengan larutan alkali dan ammonium hidroksida.
Tidak ada kejutan dalam reaksi ini. Tindak balas ini pada asasnya sama dengan tindak balas logam yang menyesarkan hidrogen daripada asid. Dalam satu definisi, asid ialah bahan yang terurai untuk membentuk ion hidrogen.
Apabila magnesium dipanaskan dalam suasana halogen, pencucuhan berlaku dan garam halogen terbentuk.
Punca pencucuhan adalah pelepasan haba yang sangat besar, seperti dalam kes tindak balas magnesium dengan oksigen. Oleh itu, apabila 1 mol magnesium klorida terbentuk daripada magnesium dan klorin, 642 kJ dibebaskan. Apabila dipanaskan, magnesium bergabung dengan sulfur (MgS) dan nitrogen (Mg 3 N 2). Apabila bertekanan dan dipanaskan dengan hidrogen, magnesium membentuk magnesium hidrida
Pertalian tinggi magnesium untuk klorin memungkinkan untuk mencipta pengeluaran metalurgi baru - "magnesium" - pengeluaran logam akibat tindak balas
MeCln+0.5nMg=Me+0.5nMgCl 2
Kaedah ini menghasilkan logam yang memainkan peranan yang sangat penting dalam teknologi moden - zirkonium, kromium, torium, berilium. "Logam zaman angkasa" yang ringan dan tahan lama, hampir semua titanium diperoleh dengan cara ini.
Intipati pengeluaran bermuara kepada perkara berikut: apabila menghasilkan logam magnesium melalui elektrolisis leburan magnesium klorida, klorin terbentuk sebagai hasil sampingan. Klorin ini digunakan untuk menghasilkan titanium (IV) klorida TiCl 4, yang dikurangkan oleh magnesium kepada logam titanium
Magnesium klorida yang terhasil sekali lagi digunakan untuk menghasilkan magnesium, dsb. Tumbuhan titanium-magnesium beroperasi berdasarkan tindak balas ini. Bersama-sama dengan titanium dan magnesium, produk lain juga diperoleh, seperti garam bertholite KClO 3, klorin, bromin dan produk - papan gentian dan papan xylitol, yang akan dibincangkan di bawah. Dalam pengeluaran yang kompleks sedemikian, tahap penggunaan bahan mentah, keuntungan pengeluaran adalah tinggi, dan jisim sisa tidak besar, yang sangat penting untuk melindungi alam sekitar daripada pencemaran.
BIDANG-BIDANG APLIKASI MAGNESIUM.
Magnesium digunakan dalam bentuk plat logam untuk perlindungan kakisan kapal laut dan saluran paip. Kesan perlindungan "pelindung" magnesium adalah disebabkan oleh fakta bahawa litar elektrik dicipta daripada struktur keluli dan pelindung magnesium (magnesium berada di sebelah kiri dalam siri voltan elektrokimia daripada besi). Pelindung magnesium dimusnahkan; bahagian keluli utama struktur dipelihara. Dalam metalurgi, magnesium digunakan sebagai "deoxidizer" - bahan yang mengikat kekotoran berbahaya dalam besi cair. Penambahan magnesium 0.5% kepada besi tuang sangat meningkatkan kemuluran besi tuang dan kekuatan tegangannya. Magnesium juga digunakan dalam pembuatan beberapa sel galvanik.
Aloi magnesium memainkan peranan yang sangat penting dalam teknologi. Terdapat seluruh keluarga aloi magnesium dengan nama umum "elektron". Mereka berasaskan magnesium dalam kombinasi dengan aluminium (10%), zink (sehingga 5%), mangan (1-2%). Penambahan kecil logam lain memberikan "elektron" pelbagai sifat berharga. Tetapi sifat utama semua jenis "elektron" adalah ringannya (1.8 g/cm3) dan sifat mekanikal yang sangat baik. Ia digunakan dalam cabang teknologi di mana keringanan amat dihargai: dalam pesawat dan kejuruteraan roket. Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, aloi magnesium-litium baru yang stabil udara dengan ketumpatan yang sangat rendah (1.35 g/cm3) telah dicipta. Penggunaan mereka dalam teknologi sangat menjanjikan. Aloi magnesium berharga bukan sahaja kerana ringannya. Kapasiti haba mereka adalah 2-2.5 kali lebih tinggi daripada keluli. Peralatan yang diperbuat daripada aloi magnesium memanaskan kurang daripada keluli. Aloi aluminium dengan kandungan magnesium yang tinggi (5-30%) juga digunakan. Aloi "magnalit" ini lebih keras dan lebih kuat daripada aluminium, dan lebih mudah untuk diproses dan digilap. Bilangan logam yang magnesium membentuk aloi adalah besar. Daripada rajah yang menggambarkan peraturan Hume-Rothery, ciri menakjubkan magnesium adalah jelas bahawa ia tidak bercampur dalam leburan dengan jirannya, berilium, yang kedudukannya hampir dalam jadual berkala. Oleh kerana perbezaan yang kuat dalam jarak interatomik, magnesium tidak membentuk aloi dengan besi.
Antara sebatian oksigen Mg, magnesium oksida MgO, juga dipanggil magnesia terbakar, perlu diberi perhatian. Ia digunakan dalam pembuatan batu bata refraktori, kerana takat leburnya ialah 2800 o C. Magnesia terbakar juga digunakan dalam amalan perubatan.
Magnesium silikat yang menarik ialah talc 3MgO*4SiO 2 *H 2 O dan asbestos CaO*MgO*4SiO 2, yang mempunyai ketahanan api yang tinggi. Asbestos mempunyai struktur berserabut, jadi ia boleh dipintal dan dijadikan pakaian pelindung untuk bekerja pada suhu tinggi. Magnesium karbonat dan silikat tidak larut dalam air.
Minat terhadap magnesium dan aloi berdasarkannya disebabkan, dalam satu pihak, kepada gabungan sifat yang penting untuk kegunaan praktikal, dan sebaliknya, kepada sumber bahan mentah magnesium yang besar. Terdapat skop luas penggunaan aloi magnesium dan magnesium dengan sifat kimia khas, contohnya, dalam sumber kuasa dan untuk pelindung apabila melindungi struktur keluli daripada kakisan.
Di CIS, serta di luar negara, terdapat rizab besar bahan mentah mineral magnesium, mudah untuk pengekstrakannya. Ini adalah mendapan garam pepejal yang mengandungi magnesium, serta air garam dari beberapa tasik garam. Selain itu, magnesium boleh diekstrak daripada air laut. Oleh itu, magnesium tidak menghadapi masalah kehabisan bahan mentah, yang menjadi semakin penting bagi banyak logam lain yang penting dalam industri. Walaupun magnesium adalah salah satu logam perindustrian utama, jumlah pengeluarannya terus menjadi lebih rendah daripada jumlah pengeluaran aluminium dan keluli.
Orientasi tertentu dalam keperluan industri untuk magnesium diberikan dengan mempertimbangkan pengeluaran dan penggunaannya di negara kapitalis dan membangun. Selepas Perang Dunia Kedua dan sehingga awal 70-an abad ke-20, terdapat peningkatan berterusan dalam pengeluaran dan penggunaan magnesium, kemudian ia stabil. Pengeluar magnesium terbesar di negara-negara kapitalis ialah Amerika Syarikat, yang bahagiannya dalam jumlah pengeluaran adalah lebih sedikit daripada 50%.
Aloi magnesium berstruktur hanyalah satu, dan bukan yang terbesar, kawasan penggunaan magnesium. Magnesium digunakan secara meluas sebagai reagen kimia dalam banyak proses metalurgi. Khususnya, ia digunakan dalam metalurgi ferus untuk memproses besi tuang untuk tujuan penyahsulfuran. Secara umum, dalam beberapa tahun kebelakangan ini terdapat kecenderungan untuk mengembangkan penggunaan magnesium sebagai reagen kimia. Sebilangan besar magnesium digunakan untuk menghasilkan titanium, dan perlu mencari cara untuk meningkatkan kecekapan penggunaannya untuk tujuan ini. Terdapat juga minat yang ketara dalam magnesium dan aloinya sebagai bateri hidrogen.
Terdapat prasangka tertentu terhadap aloi magnesium di pihak pengguna mengenai bahaya kebakaran mereka, rintangan kakisan yang rendah, dan peningkatan kepekaan terhadap penumpu tekanan. Prasangka ini mesti diatasi. Pada masa yang sama, kerja harus diteruskan bertujuan untuk meningkatkan ciri prestasi aloi magnesium, khususnya untuk meningkatkan rintangan kakisan mereka.
Magnesium pertama kali ditemui di wilayah Thessaly, Greece, dan dinamakan Magnesia. Ia adalah unsur logam ketiga paling banyak dalam kerak bumi, tetapi jarang ditemui dalam bentuk tulen kerana fakta bahawa ia mudah membentuk ikatan dengan unsur lain. Logam magnesium pertama kali diperoleh daripada bijihnya pada tahun 1808 dalam kuantiti yang kecil oleh Sir Humphry Davy, dan pengeluaran perindustrian mula-mula bermula pada tahun 1886 di Jerman.
Magnesium adalah yang paling ringan daripada semua bahan struktur yang biasa digunakan, dengan ketumpatan 1.7 g/cm3 (106.13 lb/cu ft), kira-kira satu pertiga lebih ringan daripada aluminium dan titanium, dan satu perempat ketumpatan keluli. Walaupun kelebihan ini, pengeluaran magnesium primer pada 2012 ialah 905 ribu tan, hanya 2.5% daripada pengeluaran aluminium primer (45.2 juta tan) dan 0.06% daripada pengeluaran keluli mentah (1546 juta tan). Walau bagaimanapun, jumlah pengeluaran magnesium adalah lebih besar daripada titanium (211 ribu tan).
Penambahan kecil magnesium kepada aluminium memberikan ketahanan dan kekuatan api. Perkaitan magnesium dengan sulfur menjadikannya amat diperlukan dalam pengeluaran gred keluli mentah tertentu. Magnesium juga digunakan untuk mengurangkan logam titanium daripada titanium tetraklorida dalam proses Kroll dan untuk menghasilkan besi tuang yang sangat berkualiti tinggi. Bersama-sama, keempat-empat kawasan ini menyumbang 61% daripada penggunaan magnesium pada tahun 2012. Oleh itu, walaupun status relatifnya sebagai anak kecil dalam campuran pengeluaran bahan, magnesium memainkan peranan penting dalam pembuatan dan penggunaan produk logam yang bersaing.
Bekalan magnesium
Pengeluaran global magnesium primer, menurut anggaran Roskill, meningkat daripada 499 ribu tan pada tahun 2002 kepada 905 ribu tan pada tahun 2012, kadar pertumbuhan tahunan kompaun (CAGR) sebanyak 6.1%. Pengeluaran magnesium logam utama adalah terhad kepada sepuluh negara.
China terus mendominasi pengeluaran logam magnesium primer. Negara ini menghasilkan lebih daripada 730 ribu tan logam pada tahun 2012, dan bahagiannya pada tahun itu menyumbang lebih daripada 75% daripada jumlah bekalan. Di China, bagaimanapun, terdapat perubahan dalam pengeluaran. Gas yang banyak dan murah sebagai hasil sampingan pengeluaran kok mendorong pengeluar magnesium untuk mengalihkan perhatian mereka ke wilayah Shaanxi untuk mencari keuntungan yang lebih tinggi. Ini telah memaksa beberapa wilayah magnesium tradisional untuk bergelut dengan pesaing, dan secara keseluruhan industri magnesium China mempunyai kadar penggunaan kapasiti hampir tidak melebihi 50%. Di samping itu, terdapat penyatuan industri di China, dengan lapan pengeluar China kini antara 10 pengeluar global teratas.
Walaupun usaha baru-baru ini oleh kerajaan China untuk menyatukan industri, kebanyakan kapasiti pembuatan China kekal berselerak di kilang yang agak kecil, dengan penyatuan sebahagian besarnya berlaku di peringkat korporat. Lapan syarikat China berada dalam 10 pembekal global teratas dari segi kapasiti, yang masing-masing melebihi 50 ribu tan setahun, walaupun hanya lima daripadanya mengeluarkan lebih daripada 30 ribu tan pada 2011, dan satu ditutup pada 2012.
Bilangan syarikat dengan kapasiti di bawah 50 kt dan pengeluaran kurang daripada 30 kt tidak diketahui, tetapi Roskill menganggarkan jumlahnya sekitar 50. Secara kolektif, loji kecil ini menyumbang kira-kira satu pertiga daripada kapasiti global pada tahun 2012.
Sumber: Logam Magnesium: Pasaran dan Tinjauan Perindustrian Global 2012, Roskill Information Services Ltd.
Walaupun beberapa penutupan kilang menjelang kemelesetan 2008/09, terutamanya di Kanada, pengeluaran di AS, Rusia dan Israel telah meningkat, walaupun sebahagian besarnya memenuhi permintaan daripada industri logam titanium yang semakin meningkat. Pengeluaran magnesium kitar semula lebih sekata di seluruh dunia, dengan AS masih menjadi pengitar semula nombor satu. Loji magnesium primer baharu dibuka di Malaysia dan Korea Selatan pada 2010, dan Iran akan mengikutinya pada 2013. Jangkaan pelancaran loji elektrolitik Tasik Garam Qinghai di China, dengan kapasiti 100 ribu tan setahun, juga mungkin mengubah keseimbangan kuasa di China dalam jangka pendek.
Pengeluar utama magnesium primer di luar China ialah VSMPO-Avisma dan kilang magnesium Solikamsk di Rusia; Magnesium AS di AS; Magnesium Laut Mati di Israel; Loji titanium-magnesium Ust-Kamenogorsk di Kazakhstan; Perindustrian Rima di Brazil; CVM Minerals di Malaysia; Magnohrom di Serbia; dan POSCO di Korea Selatan.
Magnesium kitar semula daripada aloi magnesium kitar semula, dan sebagai komponen aloi aluminium kitar semula, merupakan sumber bekalan penting, terutamanya di AS, di mana ia menyumbang kira-kira separuh daripada jumlah bekalan. Ia mempunyai lebih kurang kepentingan di tempat lain. Kapasiti global dan pengeluaran magnesium sekunder (tidak termasuk aloi aluminium, yang membentuk gelung maklum balas) dianggarkan oleh Roskill pada lebih daripada 200 ribu tan setahun, dengan kira-kira 40% kapasiti tertumpu di Amerika Syarikat.
Majoriti perdagangan magnesium antarabangsa adalah eksport dari China, yang menyumbang separuh daripada eksport magnesium mentah (99.8% daripada eksport magnesium mentah Mg pada 2012. Bahan ini diimport terutamanya oleh Kanada, Jepun dan Eropah. Pasaran Amerika dilindungi daripada import China dengan duti anti-lambakan yang tinggi, dan magnesium negara berasal dari Israel, atau pengeluaran primer dan sekunder domestik Menurut Global Trade Atlas, dianalisis oleh Roskill, perdagangan antarabangsa dalam magnesium mentah jatuh daripada kira-kira 500 ribu tan pada tahun 2007 kepada 305 ribu tan. pada tahun 2009. , meningkat kepada 480 ribu tan pada tahun 2011, tetapi jatuh sedikit pada tahun 2012.
Kira-kira 50 ribu tan sisa dan sekerap telah dijual pada tahun 2012 (berbanding 62 ribu tan pada tahun 2007), terutamanya eksport dari Kanada, Jerman dan Austria dan import ke Amerika Syarikat, Republik Czech dan Hungary. Di samping itu, kira-kira 110 ribu tan telah dijual pada tahun 2012 dalam bentuk habuk papan, pencukur, butiran dan serbuk, dengan terutamanya eksport dari China dan import ke Jerman, Turki dan Kanada. Akhirnya, 37 ribu tan produk palsu telah dijual pada 2012 (berbanding 46 ribu tan pada 2011), dan ini terutamanya eksport dari China, Austria dan Jerman, dan import ke Taiwan, New Zealand dan UK.
Permintaan magnesium
Penggunaan ketara global (pengeluaran + import - eksport) magnesium mencapai 1050 ribu tan pada tahun 2007, purata kadar pertumbuhan tahunan sebanyak 8% berbanding 630 ribu tan yang digunakan pada tahun 2001. Penggunaan logam magnesium primer jatuh sebanyak 7% pada tahun 2008 dan 15% lagi pada tahun 2009, jatuh di bawah 690 ribu tan, kerana krisis ekonomi global menyebabkan penurunan ketara dalam permintaan untuk produk yang mengandungi magnesium.
Walau bagaimanapun, pasaran pulih, melebihi paras 2007 pada 2011 dan menunjukkan puncak permintaan baharu pada 2012. Kitar semula magnesium telah meningkatkan lagi penggunaan, dengan jumlah penggunaan magnesium melebihi 1 juta tan pada tahun 2007 dan 1.1 juta tan pada tahun 2012.
China mendominasi penggunaan global dengan 340 ribu tan pada tahun 2012, 33% daripada jumlah keseluruhan. Pasaran utama magnesium yang lain ialah Amerika Utara (23% daripada penggunaan global) dan Eropah (18%). Rusia dan Jepun juga merupakan pengguna besar, bersama-sama menyumbang 12%.
Dari segi sejarah, aloi aluminium telah menjadi aplikasi utama magnesium di seluruh dunia, walaupun pada tahun 2012, penggunaan magnesium dalam penggunaan akhir ini dan penggunaan magnesium dalam aloi tuangan adalah sama, dengan setiap aplikasi menyumbang kira-kira 365 k tan, atau 33% daripada jumlah penggunaan . Industri pembungkusan adalah pasaran terbesar untuk magnesium dalam aloi aluminium, diikuti oleh pengangkutan, pembinaan dan barang tahan lama pengguna.
Industri automotif merupakan pengguna terbesar bagi komponen magnesium tuang. Tuangan die aloi magnesium digunakan untuk badan, pemasangan, kurungan dan komponen lain untuk semua lapisan kenderaan bermotor. Purata penggunaan magnesium bagi setiap kenderaan pada tahun 2012 ialah 2.3 kg, dan dalam beberapa model ia mencapai 26 kg. Magnesium digunakan dalam pembuatan perumah die-cast untuk peranti komunikasi (seperti telefon bimbit dan telefon pintar), komputer riba, komputer tablet dan peralatan elektronik lain. Ini adalah penggunaan magnesium tuang kedua terbesar, selepas kereta.
Pengeluaran span titanium (iaitu, logam titanium mentah) adalah penggunaan magnesium ketiga terbesar, menyumbang kira-kira 123 kt atau 11% daripada jumlah penggunaan global pada tahun 2012, dan penyahsulfuran menjadi penggunaan keempat terbesar, dengan volum 119 ribu tan pada tahun 2012. Penggunaan magnesium dalam pembuatan keluli telah menurun sejak beberapa tahun kebelakangan ini disebabkan oleh krisis ekonomi global dan kelembapan (atau penurunan) yang terhasil dalam pengeluaran keluli di banyak negara. Secara purata, kira-kira 50 g/t keluli digunakan di seluruh dunia.
Sumber: "Magnesium Metal: Global Industrial Markets and Prospects 2012", Roskill Information Services Ltd.
Magnesium juga digunakan dalam aplikasi lain, contohnya, sebagai pengubah sfera untuk besi tuang dan sebagai perlindungan katodik, kaedah mencegah kakisan dengan memaksa semua permukaan struktur logam menjadi katod melalui penyediaan anod logam aktif luaran. Roskill menganggarkan bahawa penggunaan magnesium untuk kedua-dua aplikasi ini adalah sekitar 65 kt dan 60 kt pada tahun 2012.
Walaupun peningkatan pengeluaran kenderaan di beberapa wilayah telah meningkatkan penggunaan sejak kemerosotan 2008/09, pasaran agak terhalang oleh penghantaran kenderaan Eropah yang lebih rendah. Walau bagaimanapun, akibat tekanan daripada mengurangkan pelepasan, pertumbuhan dalam penggunaan magnesium dalam sektor pengangkutan terus mengatasi penggunaan logam dalam bahan tradisional seperti keluli, dan pasaran acuan suntikan diramalkan berkembang 6-7% setiap tahun sehingga 2017. Dalam aloi aluminium, magnesium digunakan terutamanya dalam pembungkusan, dan pasaran ini terus menunjukkan pengembangan yang kukuh disebabkan oleh pertumbuhan ekonomi di negara membangun.
Berat kenderaan yang lebih ringan dan China meningkatkan permintaan magnesium
Roskill menganggarkan bahawa penggunaan magnesium mencapai kemuncak baharu pada 2012 iaitu 1.1 juta tan, dengan permintaan meningkat sebanyak 5.5% setahun sepanjang dekad yang lalu. Industri penggunaan magnesium terbesar kekal sebagai industri tuangan die dan aloi aluminium, masing-masing menyumbang satu pertiga daripada jumlah penggunaan. Industri pengangkutan ialah pengguna tuangan terbesar dan pengguna logam kedua terbesar, selepas aloi aluminium-magnesium yang dibungkus.
Industri magnesium mendapat manfaat daripada pertumbuhan dalam pengeluaran automotif, diterajui oleh China, serta peningkatan penggunaan magnesium kenderaan ketika pengeluar berusaha untuk memenuhi sasaran pengurangan emisi kerajaan dan peningkatan kos bahan api memberi kesan kepada trend pembelian pengguna. Usaha penurunan berat badan yang berterusan bermakna pengambilan magnesium akan terus meningkat sekurang-kurangnya 5.0% setahun sehingga 2017. Penggunaan magnesium dalam bahagian tuang berkemungkinan berkembang lebih cepat, pada 6.5% setahun, tetapi pasaran akan terhalang oleh kadar pertumbuhan yang lebih rendah dalam penyahsulfuran keluli dan penyepuhlindapan spheroid.
Pertumbuhan dalam penggunaan China telah lebih daripada mengimbangi sedikit penurunan di seluruh dunia sejak 2007, dan Asia menyumbang 43% daripada jumlah global pada 2012, meningkat daripada 35% lima tahun lalu. Amerika Utara menyumbang 20% daripada penggunaan dan Eropah 15%. India dan Korea Selatan telah menunjukkan pertumbuhan penggunaan yang kukuh sejak lima tahun yang lalu, tetapi daripada asas yang rendah dari segi volum, manakala penggunaan di Rusia telah meningkat hampir dua kali ganda disebabkan oleh peningkatan pengeluaran titanium. Asia, khususnya China, akan terus menunjukkan pertumbuhan terpantas dalam permintaan magnesium pada asas serantau sehingga 2017.
China mendominasi bekalan global, tetapi persaingan domestik sering diabaikan
Pengeluaran magnesium utama terus dikuasai oleh China, yang dianggarkan oleh Roskill menyumbang 75% daripada pengeluaran global pada tahun 2012. Rusia dan AS bersama-sama mewakili 16% lagi, diikuti oleh pengeluar yang lebih kecil Israel, Kazakhstan, Brazil, Serbia dan Ukraine. Malaysia dan Korea Selatan telah memasuki pasaran dalam beberapa tahun kebelakangan ini, walaupun dalam skala kecil, tetapi itu dan beberapa pengembangan terhad operasi sedia ada tidak banyak membantu mencairkan bahagian China yang semakin meningkat. Magnesium sekunder, pengeluaran yang pada tahun 2012 berjumlah 211 ribu tan, datang terutamanya daripada sekerap pemutus. Amerika Utara ialah sumber utama magnesium kitar semula, diikuti oleh Eropah, kerana wilayah ini terus menjadi pengguna besar produk berasaskan magnesium.
Kedudukan utama China dalam pengeluaran magnesium primer mencerminkan ketersediaan domestik dan kos rendah ferrosilicon dan tenaga (dalam bentuk arang batu, kok dan elektrik), yang merupakan komponen utama proses pidging haba intensif tenaga untuk mendapatkan logam. Bagaimanapun, berdepan dengan kenaikan harga tenaga dan tekanan kerajaan untuk mengurangkan pelepasan, syarikat magnesium China telah melabur dalam memperkemas proses untuk mengurangkan kos. Walaupun China sering dilihat sebagai entiti tunggal untuk bekalan magnesium, industri domestik juga menyaksikan persaingan yang kuat dalam industri domestik, dengan peningkatan terkini dalam ketersediaan gas kok menyebabkan pengeluaran domestik beralih ke Wilayah Shaanxi, yang mempunyai pertumbuhan terhad di Shanxi dan Wilayah Ningxia, dan akibat daripada kerugian pengeluaran di tempat lain.
Kos modal yang rendah dalam peralihan daripada loji proses skala bangku bermakna memindahkan pengeluaran domestik dari wilayah ke wilayah adalah agak mudah, tetapi membawa kepada pertumbuhan kapasiti yang ketara. Roskill menganggarkan kapasiti utama Cina pada 1.3 juta tan, tetapi daripada ini hanya 0.8-0.9 juta tan yang digunakan; kapasiti selebihnya adalah mothballed atau tidak ekonomik. Trend ini membawa kepada penutupan sekurang-kurangnya satu pengeluar utama di China pada tahun 2012, serta penyatuan industri.
Walaupun daya saing harga dan kapasiti berlebihan di China, loji elektrolitik 100,000 tan baharu di wilayah Qinghai, yang akan dibuka tidak lama lagi, boleh mengubah landskap domestik. Beberapa syarikat yang menggunakan proses baharu atau variasi kaedah elektrolitik dan terma sedia ada juga terus meneroka kemungkinan pengeluaran magnesium primer di negara lain, terutamanya Australia dan Kanada. Walau bagaimanapun, sehingga projek-projek ini dapat bersaing dengan kos pengeluaran China dan berdaya maju dari segi ekonomi pada harga magnesium semasa dan unjuran $2,500-$3,000/t, China kelihatan bersedia untuk meningkatkan bahagian pasarannya secara beransur-ansur apabila permintaan meningkat.
Harga magnesium
Tiada platform untuk berdagang magnesium di dunia dan oleh itu, dalam kebanyakan kes, syarat kontrak dirundingkan terus antara pengeluar dan pengguna. Walau bagaimanapun, sejumlah besar bahan China dijual secara spot oleh peniaga dan pengeluar China ke pasaran Eropah, Jepun dan domestik. Oleh itu, harga pasaran utama untuk magnesium adalah harga domestik dan eksport China untuk logam tulen 99.8% Mg, dan harga gudang bekas Rotterdam Eropah. Beberapa bekalan magnesium berlaku di luar perdagangan China dengan negara lain, tetapi ia membentuk sebahagian kecil daripada keseluruhan pasaran terbuka.
Permintaan yang meningkat, terutamanya di China, menyebabkan kenaikan harga yang pesat pada suku keempat 2007 dan separuh pertama 2008. Pada kemuncaknya pada separuh pertama 2008, harga meningkat melebihi $6,000/t FOB China untuk 99.8% jongkong magnesium tulen. Pada tahun-tahun berikutnya, harga berundur ke paras yang lebih rendah, didorong oleh permintaan yang berkurangan akibat krisis ekonomi global, walaupun ia kekal lebih tinggi berbanding sebelum puncak 2007/08. Penghapusan duti eksport 10% ke atas penghantaran China pada akhir tahun 2012 menyebabkan kesan riak pada harga eksport Eropah dan China, yang membawa kepada harga $2,500-3,000/t FOB China dari 2013. Disebabkan oleh duti anti-lambakan pada bahan China, magnesium dijual pada harga premium di AS.