Beberapa orang yang mati akibat taun pada Zaman Pertengahan tidak mati akibatnya. Gejala penyakit adalah serupa dengan mereka keracunan arsenik.
Setelah menyedari ini, ahli perniagaan zaman pertengahan mula menawarkan trioksida unsur sebagai racun. Bahan. Dos maut hanya 60 gram.
Mereka dibahagikan kepada beberapa bahagian, diberikan selama beberapa minggu. Akibatnya, tiada siapa mengesyaki lelaki itu tidak mati akibat taun.
Rasa arsenik tidak dirasai dalam dos yang kecil, sebagai contoh, dalam makanan atau minuman. Dalam realiti moden, sudah tentu, tiada kolera.
Orang ramai tidak perlu risau tentang arsenik. Sebaliknya, tikus yang perlu takut. Bahan toksik ialah sejenis racun untuk tikus.
Dengan cara ini, unsur itu dinamakan sebagai penghormatan kepada mereka. Perkataan "arsenik" hanya wujud di negara-negara berbahasa Rusia. Nama rasmi bahan tersebut ialah arsenicum.
Penamaan dalam – As. Nombor siri ialah 33. Berdasarkan itu, kita boleh menganggap senarai lengkap sifat arsenik. Tetapi jangan kita andaikan. Kami akan meneliti isu itu dengan pasti.
Sifat arsenik
Nama Latin unsur itu diterjemahkan sebagai "kuat". Rupa-rupanya, ini merujuk kepada kesan bahan pada badan.
Apabila mabuk, muntah bermula, penghadaman terganggu, perut bertukar, dan fungsi sistem saraf sebahagiannya disekat. bukan salah seorang yang lemah.
Keracunan berlaku daripada mana-mana bentuk alotropik bahan tersebut. Alltropy ialah kewujudan manifestasi perkara yang sama yang berbeza dari segi struktur dan sifat. unsur. Arsenik paling stabil dalam bentuk logam.
Rombohedral kelabu keluli adalah rapuh. Unit-unit ini mempunyai rupa logam yang khas, tetapi apabila bersentuhan dengan udara lembap, ia menjadi kusam.
Arsenik - logam, yang ketumpatannya hampir 6 gram setiap sentimeter padu. Baki bentuk unsur mempunyai penunjuk yang lebih rendah.
Di tempat kedua ialah amorfus arsenik. Ciri-ciri unsur: - warna hampir hitam.
Ketumpatan bentuk ini ialah 4.7 gram setiap sentimeter padu. Secara luaran, bahannya menyerupai.
Keadaan biasa arsenik untuk orang biasa adalah kuning. Penghabluran kubik tidak stabil dan menjadi amorf apabila dipanaskan hingga 280 darjah Celsius, atau di bawah pengaruh cahaya mudah.
Oleh itu, yang kuning lembut, seperti dalam gelap. Walaupun warnanya, agregatnya telus.
Daripada beberapa pengubahsuaian unsur itu jelas bahawa ia hanya separuh logam. Jawapan yang jelas untuk soalan itu ialah: " Arsenik ialah logam atau bukan logam", Tidak.
Tindak balas kimia berfungsi sebagai pengesahan. Unsur ke-33 ialah pembentuk asid. Walau bagaimanapun, berada dalam asid itu sendiri tidak memberi.
Logam melakukan sesuatu secara berbeza. Dalam kes arsenik, mereka tidak berfungsi walaupun apabila bersentuhan dengan salah satu yang paling kuat.
Sebatian seperti garam "dilahirkan" semasa tindak balas arsenik dengan logam aktif.
Ini merujuk kepada agen pengoksidaan. Bahan ke-33 hanya berinteraksi dengan mereka. Jika pasangan tidak mempunyai sifat pengoksidaan yang jelas, interaksi tidak akan berlaku.
Ini juga terpakai kepada alkali. Itu dia, arsenik ialah unsur kimia agak lengai. Bagaimanakah anda boleh mendapatkannya jika senarai tindak balas adalah sangat terhad?
Perlombongan arsenik
Arsenik dilombong sebagai hasil sampingan logam lain. Mereka dipisahkan, meninggalkan bahan ke-33.
Secara semula jadi ada sebatian arsenik dengan unsur lain. Ia adalah daripada mereka bahawa logam ke-33 diekstrak.
Proses ini menguntungkan, kerana bersama-sama dengan arsenik sering terdapat , , dan .
Ia ditemui dalam jisim berbutir atau hablur padu warna timah. Kadang-kadang terdapat warna kuning.
Sebatian arsenik Dan logam Ferrum mempunyai "saudara", di mana bukannya bahan ke-33 terdapat . Ini adalah pirit biasa dengan warna keemasan.
Agregat adalah serupa dengan versi arsenik, tetapi tidak boleh berfungsi sebagai bijih arsenik, walaupun ia juga mengandungi arsenik sebagai bendasing.
Dengan cara ini, arsenik juga berlaku dalam air biasa, tetapi, sekali lagi, sebagai kekotoran.
Jumlah elemen bagi setiap tan adalah sangat kecil, tetapi perlombongan produk sampingan tidak masuk akal.
Jika rizab arsenik dunia diagihkan sama rata dalam kerak bumi, ia hanya 5 gram setiap tan.
Jadi, unsur itu tidak biasa;
Jika anda melihat logam yang arsenik membentuk mineral, maka ini bukan sahaja dengan kobalt dan nikel.
Jumlah mineral unsur ke-33 mencapai 200. Bentuk asli bahan itu juga ditemui.
Kehadirannya dijelaskan oleh sifat lengai kimia arsenik. Membentuk di sebelah unsur yang tidak memberikan tindak balas, wira kekal dalam pengasingan yang indah.
Dalam kes ini, agregat berbentuk jarum atau padu sering diperolehi. Biasanya, mereka tumbuh bersama.
Penggunaan arsenik
Unsur arsenik kepunyaan dwi, bukan sahaja mempamerkan sifat kedua-dua logam dan bukan logam.
Persepsi unsur oleh manusia juga adalah dua. Di Eropah, bahan ke-33 sentiasa dianggap sebagai racun.
Pada tahun 1733, mereka juga mengeluarkan dekri yang melarang penjualan dan pembelian arsenik.
Di Asia, "racun" telah digunakan oleh doktor selama 2000 tahun dalam rawatan psoriasis dan sifilis.
Doktor moden telah membuktikan bahawa unsur ke-33 menyerang protein yang mencetuskan onkologi.
Pada abad ke-20, beberapa doktor Eropah juga berpihak kepada orang Asia. Pada tahun 1906, sebagai contoh, ahli farmasi Barat mencipta ubat salvarsan.
Ia menjadi yang pertama dalam perubatan rasmi dan digunakan terhadap beberapa penyakit berjangkit.
Benar, imuniti terhadap ubat, seperti mana-mana pengambilan arsenik yang berterusan dalam dos kecil, dibangunkan.
1-2 kursus ubat adalah berkesan. Sekiranya imuniti telah berkembang, orang ramai boleh mengambil dos unsur maut dan terus hidup.
Sebagai tambahan kepada doktor, ahli metalurgi mula berminat dengan elemen ke-33 dan mula menambahkannya untuk menghasilkan pukulan.
Ia dibuat berdasarkan yang termasuk dalam logam berat. Arsenik meningkatkan plumbum dan membolehkan percikannya mengambil bentuk sfera semasa tuang. Ia betul, yang meningkatkan kualiti pecahan.
Arsenik juga boleh didapati dalam termometer, atau sebaliknya di dalamnya. Ia dipanggil Vienna, dicampur dengan oksida bahan ke-33.
Kompaun berfungsi sebagai penjernih. Arsenik juga digunakan oleh peniup kaca zaman dahulu, tetapi sebagai bahan tambahan tikar.
Kaca menjadi legap apabila terdapat campuran ketara unsur toksik.
Memerhatikan perkadaran, ramai peniup kaca jatuh sakit dan meninggal dunia sebelum waktunya.
Dan pakar penyamakan kulit menggunakan sulfida arsenik.
unsur utama subkumpulan Kumpulan 5 jadual berkala disertakan dalam beberapa cat. Dalam industri kulit, arsenicum membantu menghilangkan rambut dari.
Harga arsenik
Arsenik tulen paling kerap ditawarkan dalam bentuk logam. Harga ditetapkan sekilogram atau tan.
1000 gram berharga kira-kira 70 rubel. Bagi ahli metalurgi, mereka menawarkan siap sedia, contohnya, arsenik dan tembaga.
Dalam kes ini, mereka mengenakan bayaran 1500-1900 rubel setiap kilo. Arsenik anhidrit juga dijual dalam kilogram.
Ia digunakan sebagai ubat kulit. Ejen itu nekrotik, iaitu, ia mematikan kawasan yang terjejas, membunuh bukan sahaja agen penyebab penyakit, tetapi juga sel-sel itu sendiri. Kaedahnya radikal, tetapi berkesan.
Muka surat 1
Logam arsenik mengalirkan elektrik dan mempunyai kekonduksian terma yang baik. Oleh itu, unsur ini mempamerkan sifat fizikal logam. Namun begitu, sifat metalloidnya lebih ketara, itulah sebabnya arsenik diklasifikasikan sebagai metaloid. Arsenik tidak boleh ditempa; apabila dipukul, kristalnya hancur menjadi serpihan kecil, yang boleh dengan mudah diubah menjadi serbuk. Kekonduksian haba dan elektrik arsenik masih jauh lebih rendah daripada logam biasa.
Arsenik logam dikenali pada abad ke-12, jauh sebelum penemuan fosforus.
Arsenik logam mempunyai aktiviti kimia yang rendah. Ia tidak larut dalam air; Pada suhu bilik ia teroksida dengan sangat perlahan di udara. Potensi elektrod dalam larutan NaCl 3% ialah - 0 09 V. Dalam bentuk hancur atau dalam campuran dengan agen pengoksida, arsenik cepat teroksida, membentuk AzaO3, dan apabila dipanaskan di udara, arsenik padat mudah teroksida kepada trioksida.
Arsenik logam terbakar, mengeluarkan bau bawang putih. Semua sebatian arsenik berkelakuan serupa apabila dicampur dengan soda dan dipanaskan di atas arang batu.
Arsenik logam diperoleh dengan memanaskan arsenopirit tanpa udara dalam retort besi. Arsenik unsur yang menyuburkan dalam kes ini terkondensasi dalam peti sejuk. Mengikut kaedah lain, arsenik logam diperoleh dengan mengurangkan trioksida arsenik dengan arang batu dalam retort besi. Memejalkan unsur arsenik terpeluwap dalam bahagian nyahcas sejuk retort.
Arsenik logam hanya digunakan sebagai bahan tambahan dalam beberapa aloi: dalam aloi tembaga untuk meningkatkan rintangan haba (0 25 0 50%), dalam aloi plumbum (sehingga 1 6%), dalam babbitt arsenik-kadmium dan beberapa aloi percetakan untuk memberikannya kekerasan.
Logam arsenik digunakan dalam industri metalurgi sebagai komponen fluks dan pengaloian dalam beberapa aloi, untuk pembuatan pukulan plumbum sebagai bahan tambahan yang meningkatkan kekerasan plumbum dan tegangan permukaan plumbum cecair, yang membolehkan pukulan mempunyai sfera biasa. permukaan selepas ia menjadi pejal.
Arsenik logam digunakan untuk menghasilkan beberapa aloi.
Logam arsenik mengalirkan elektrik dan mempunyai kekonduksian terma yang baik.
Arsenik logam digunakan untuk mendapatkan beberapa shavs.
Arsenik logam bersama-sama penapis dipindahkan ke dalam balang dengan penyumbat tanah, di mana 10 - 15 ml larutan bikarbonat 5% dan lebihan larutan iodin yang dititrasi ditambah.
Logam arsenik digunakan untuk membuat tembakan pistol. Arsenik ditambah dalam kuantiti yang kecil kepada pelbagai aloi logam bukan ferus untuk memberikan kekerasan dan ketahanan terhadap kakisan.
Arsenik logam mempunyai aktiviti kimia yang rendah. Ia tidak larut dalam air dan teroksida dengan sangat perlahan dalam udara pada suhu biasa. Dalam bentuk dihancurkan atau dicampur dengan bahan pengoksida, arsenik cepat terbakar menjadi As2O3, dan apabila dipanaskan di udara, arsenik padat juga mudah teroksida kepada trioksida.
Arsenik logam itu sendiri biasanya tidak digunakan dalam kerja, kecuali dalam kes penyelidikan khas yang jarang berlaku, tetapi sebatian bukan organik dan organiknya digunakan secara meluas. Daripada sebatian arsenik tak organik, yang paling biasa adalah yang berikut.
Terkandung dalam beberapa mineral
Arsenik dalam Kamus Ensiklopedia:
Arsenik - (lat. Arsenicum) - As, unsur kimia kumpulan V jadual berkala, nombor atom 33, jisim atom 74.9216. Nama Rusia dari "tikus" (persediaan arsenik digunakan untuk membasmi tikus dan tikus Membentuk beberapa pengubahsuaian). Biasa arsenik(yang dipanggil logam, atau kelabu) - kristal rapuh dengan kilauan keperakan; ketumpatan 5.74 g/cm3, sublim pada 615°C. Di udara ia teroksida dan pudar. Mereka dilombong daripada bijih sulfida (mineral arsenopyrite, orpiment, realgar). Komponen aloi dengan kuprum, plumbum, timah, dsb. dan bahan semikonduktor adalah aktif secara fisiologi dan toksik; berfungsi sebagai salah satu racun serangga pertama (lihat, sebagai contoh, Arsenat Logam). Sebatian arsenik tak organik digunakan dalam perubatan sebagai agen penguat dan tonik umum, manakala sebatian organik digunakan sebagai sebatian antimikrob dan antiprotozoal (dalam rawatan sifilis, amebiasis, dll.).
Maksud perkataan Arsenik mengikut kamus istilah perubatan:
arsenik(Arsenicum; As) - unsur kimia kumpulan V sistem berkala D.I Mendeleev, nombor atom 33, jisim atom 74.9216; M. sebatian adalah beracun; Sebahagian daripadanya digunakan sebagai ubat pertanian. racun perosak.
Maksud perkataan Arsenik menurut kamus Ushakov:
ARSENIK, arsenik, pl. tidak, m. 1. Unsur kimia, bahan pepejal, beracun dalam dos yang besar, biasanya terdapat dalam pelbagai mineral, digunakan. untuk tujuan kimia, teknikal dan perubatan. 2. Ubat bahan ini ditetapkan untuk gangguan pemakanan umum dan sistem saraf (med., farmasi). Menyuntik arsenik.
Takrif perkataan "Arsenik" mengikut TSB:
Arsenik(lat. Arsenicum)
Sebagai, unsur kimia kumpulan V sistem berkala Mendeleev, nombor atom 33, jisim atom 74.9216; kristal kelabu keluli. Unsur tersebut terdiri daripada satu isotop stabil 75 As.
Rujukan sejarah. Sebatian semula jadi mineral dengan sulfur (orpimen As 2 S 3, realgar As 4 S 4) diketahui oleh masyarakat dunia purba, yang menggunakan mineral ini sebagai ubat dan cat. Hasil daripada pembakaran M. sulfides juga dikenali - M. (III) oksida Sebagai 2 O 3
(“M putih.”). Nama arsenikún sudah ditemui dalam Aristotle; ia berasal daripada bahasa Yunani. brsen - kuat, berani dan berkhidmat untuk menetapkan sebatian M. (mengikut kesan kuatnya pada badan). Nama Rusia dipercayai berasal
"tikus" (mengenai penggunaan M. persediaan untuk pemusnahan tikus dan tikus). Penerimaan M. dalam keadaan bebas dikaitkan dengan Albertus Magnus (kira-kira 1250). Pada tahun 1789 A. Lavoisier memasukkan M. dalam senarai unsur kimia.
Taburan dalam alam semula jadi. Kandungan purata logam dalam kerak bumi (clarke) ialah 1.7·10−4% (mengikut jisim); ia terdapat dalam kuantiti sedemikian dalam kebanyakan batuan igneus. Oleh kerana sebatian M. tidak menentu pada suhu tinggi, unsur tidak terkumpul semasa proses magmatik; ia tertumpu, memendakan dari perairan dalam yang panas (bersama-sama dengan S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu dan unsur-unsur lain). Semasa letusan gunung berapi, mineral memasuki atmosfera dalam bentuk sebatian meruapnya. Oleh kerana M. adalah multivalen, penghijrahannya sangat dipengaruhi oleh persekitaran redoks. Di bawah keadaan pengoksidaan permukaan bumi, arsenat (As 5+) dan arsenit (As 3+) terbentuk. Ini adalah mineral yang jarang ditemui, hanya terdapat di kawasan mendapan mineral asli dan Mineral As 2+ adalah kurang biasa. Daripada banyak mineral M. (kira-kira 180), hanya arsenopirit FeAsS yang mempunyai kepentingan industri utama (lihat bijih Arsenik).
Sebilangan kecil M. diperlukan untuk kehidupan. Walau bagaimanapun, di kawasan di mana M. dimendapkan dan di mana gunung berapi muda aktif, tanah di beberapa tempat mengandungi sehingga 1% M., yang dikaitkan dengan penyakit ternakan dan kematian tumbuh-tumbuhan. Pengumpulan M. terutamanya ciri landskap padang rumput dan padang pasir, di dalam tanah yang M. tidak aktif. Dalam iklim lembap, M. mudah dicuci keluar dari tanah.
Dalam bahan hidup terdapat purata 3·10−5% M., dalam sungai 3·10−7%. M., dibawa oleh sungai ke lautan, mendap agak cepat. Dalam air laut hanya terdapat 1·10−7% M, tetapi dalam tanah liat dan syal ia adalah 6.6·10−4%. Bijih besi sedimen dan nodul ferromanganese sering diperkaya dalam M.
Sifat fizikal dan kimia. M. mempunyai beberapa pengubahsuaian alotropik. Di bawah keadaan biasa, yang paling stabil ialah apa yang dipanggil logam, atau kelabu, M. (α-As) - jisim kristal rapuh kelabu keluli; apabila baru patah, ia mempunyai kilauan logam di udara ia cepat pudar kerana ia ditutup dengan lapisan nipis As 2 O 3 . Kekisi hablur M. kelabu ialah rombohedral (a = 4.123 E, sudut α = 54°10, x = 0.226),
berlapis-lapis. Ketumpatan 5.72 g/cm³ (pada 20°C), kerintangan elektrik 35·10−8 ohm·m, atau 35·10−6 ohm·cm, pekali suhu rintangan elektrik 3.9·10−3 (0°- 100°C ), kekerasan Brinell 1470 MN/mI, atau 147 kgf/mmI (3-4 Mohs); M. diamagnet.
Di bawah tekanan atmosfera, logam menyublim pada 615°C tanpa lebur, kerana titik tiga (lihat rajah Fasa) α-As terletak pada 816°C dan tekanan 36 pada.
M. wap terdiri daripada As 4 molekul sehingga 800°C, melebihi 1700°C - hanya As 2. Apabila wap fosforus terkondensasi pada permukaan yang disejukkan oleh udara cecair, fosforus kuning terbentuk - hablur lembut telus lilin dengan ketumpatan 1.97 g/cm3, serupa dalam sifat fosforus putih. Apabila terdedah kepada pemanasan ringan atau lemah, ia bertukar menjadi kelabu M. Pengubahsuaian berkaca-amorf diketahui: hitam M. dan coklat M., yang bertukar menjadi kelabu M apabila dipanaskan melebihi 270°C.
Konfigurasi elektron luar atom M ialah 3d 10 4sI4pi. Dalam sebatian, M. mempunyai keadaan pengoksidaan + 5, + 3 dan - 3. Kelabu M. kurang aktif secara kimia berbanding fosforus. Apabila dipanaskan dalam udara melebihi 400°C, logam terbakar, membentuk As 2 O 3 . M bergabung secara langsung dengan halogen; dalam keadaan biasa, AsF 5 ialah gas; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - cecair tidak berwarna, sangat meruap; AsI 3 dan As 2 l 4 ialah hablur merah. Apabila logam lebur dipanaskan dengan sulfur, sulfida berikut diperolehi: oren-merah As 4 S 4 dan kuning limau As 2 S 3 . Sulfida kuning pucat As 2 S 5 dimendakkan dengan melepasi H 2 S ke dalam larutan asid arsenik (atau garamnya) yang disejukkan ais dalam asid hidroklorik wasap: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; Pada kira-kira 500°C ia terurai menjadi As 2 S 3 dan sulfur.
Semua M. sulfida tidak larut dalam air dan asid cair. Agen pengoksidaan kuat (campuran HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) menukarkannya kepada campuran H 3 AsO 4 dan H 2 SO 4. Sebagai 2 S 3 sulfida mudah larut dalam sulfida dan polisulfida logam ammonium dan alkali, membentuk garam asid - tioarsenik H 3 AsS 3 dan tioarsenik H 3 AsS 4 . Dengan oksigen, M. menghasilkan oksida: M. oksida (III) As 2 O 3 - arsenous anhydride and M. oxide (V) As 2 O 5 - arsenic anhydride.
Yang pertama terbentuk oleh tindakan oksigen pada logam atau sulfidanya, contohnya 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. Apabila wap 2 O 3 terpeluwap menjadi jisim kaca tidak berwarna, yang menjadi legap dari semasa ke semasa disebabkan oleh pembentukan hablur padu kecil, ketumpatan 3.865 g/cm³. Ketumpatan stim sepadan dengan formula As 4 O 6: di atas 1800°C stim terdiri daripada As 2 O 3. 2.1 g As 2 O 3 larut dalam 100 g air (pada 25°C). M. oksida (III) ialah sebatian amfoterik dengan dominasi sifat berasid. Garam (arsenit) yang sepadan dengan asid ortoarsenik H 3 AsO 3 dan metaarsenik HAsO 2 diketahui; asid itu sendiri belum diperolehi. Hanya logam alkali dan arsenit ammonium yang larut dalam air. As 2 O 3 dan arsenit biasanya merupakan agen penurun (contohnya, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), tetapi juga boleh menjadi agen pengoksidaan (contohnya, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).
M. oksida (V) diperoleh dengan memanaskan asid arsenik H 3 AsO 4 (kira-kira 200°C). Ia tidak berwarna dan terurai pada kira-kira 500°C menjadi As 2 O 3 dan O 2 . Asid arsenik diperoleh dengan tindakan HNO 3 pekat pada As atau As 2 O 3. Garam asid arsenik (arsenat) tidak larut dalam air, kecuali logam alkali dan garam ammonium. Garam diketahui yang sepadan dengan asid ortoarsenik H 3 AsO 4 , metaarsenik HAsO 3 , dan piroarsenik H 4 As 2 O 7 ; dua asid terakhir tidak diperolehi dalam keadaan bebas. Apabila bercantum dengan logam, logam kebanyakannya membentuk sebatian (arsenida).
Resit dan permohonan. M. dihasilkan secara industri dengan memanaskan pirit arsenik:
FeAsS = FeS + As
atau (kurang kerap) pengurangan As 2 O 3 dengan arang batu. Kedua-dua proses dijalankan dalam retort yang diperbuat daripada tanah liat refraktori yang disambungkan kepada penerima untuk pemeluwapan wap M. Anhidrida arsenik diperoleh melalui pemanggangan oksidatif bijih arsenik atau sebagai hasil sampingan daripada pemanggangan bijih polimetalik, yang hampir selalu mengandungi M. Semasa pengoksidaan. memanggang, Apabila wap 2 O 3 terbentuk, yang terpeluwap menjadi ruang tangkapan. Mentah As 2 O 3 ditulenkan melalui pemejalwapan pada 500-600°C. Purified As 2 O 3 digunakan untuk penghasilan M. dan penyediaannya.
Bahan tambahan kecil M (0.2-1.0% mengikut berat) dimasukkan ke dalam plumbum yang digunakan untuk pengeluaran tembakan pistol (M meningkatkan ketegangan permukaan plumbum cair, kerana pukulan itu memperoleh bentuk yang hampir dengan sfera; M sedikit meningkatkan kekerasan daripada plumbum). Sebagai antimoni separa, M. termasuk dalam komposisi beberapa babbitt dan aloi percetakan.
M. tulen tidak beracun, tetapi semua sebatiannya yang larut dalam air atau boleh dibubarkan di bawah pengaruh jus gastrik adalah sangat beracun; Hidrogen arsenik amat berbahaya. Daripada sebatian M yang digunakan dalam pengeluaran, anhidrida arsen adalah yang paling toksik. Hampir semua bijih sulfida logam bukan ferus, serta besi (sulfur) pirit, mengandungi campuran logam. Oleh itu, semasa pemanggangan oksidatif mereka, bersama-sama dengan sulfur dioksida SO 2, As 2 O 3 sentiasa terbentuk; Kebanyakannya terpeluwap dalam saluran asap, tetapi jika tiada kemudahan rawatan atau kecekapan rendah, gas ekzos tanur bijih membawa sejumlah besar As 2 O 3 yang ketara. M. tulen, walaupun tidak beracun, sentiasa ditutup dengan salutan beracun As 2 O 3 apabila disimpan di udara. Sekiranya tiada pengudaraan yang betul, etsa logam (besi, zink) dengan asid sulfurik atau hidroklorik industri yang mengandungi campuran logam adalah amat berbahaya, kerana ini menghasilkan hidrogen arsen.
S. A. Pogodin.
M. dalam badan. Sebagai unsur mikro, M. ada di mana-mana dalam alam semula jadi. Kandungan purata M dalam tanah ialah 4·10−4%, dalam abu tumbuhan - 3·10−5%. Kandungan M dalam organisma laut lebih tinggi daripada organisma darat (dalam ikan, 0.6-4.7 mg setiap 1 kg bahan mentah, terkumpul di dalam hati). Purata kandungan M dalam tubuh manusia ialah 0.08-0.2 mg/kg. Dalam darah, M. tertumpu dalam eritrosit, di mana ia mengikat molekul hemoglobin (dan pecahan globin mengandungi dua kali lebih banyak daripada heme). Jumlah terbesarnya (setiap 1 g tisu) terdapat di buah pinggang dan hati. Banyak M. ditemui dalam paru-paru dan limpa, kulit dan rambut; agak sedikit - dalam cecair serebrospinal, otak
Kamus istilah perubatan
arsenik (Arsenicum; As)
unsur kimia kumpulan V sistem berkala D.I. Mendeleev, nombor atom 33, jisim atom 74.9216; M. sebatian adalah beracun; Sebahagian daripadanya digunakan sebagai ubat pertanian. racun perosak.
Kamus penjelasan bahasa Rusia. D.N. Ushakov
arsenik
arsenik, pl. Tiada m.
Unsur kimia, pepejal toksik dalam dos yang besar, biasanya terdapat dalam pelbagai mineral, digunakan. untuk tujuan kimia, teknikal dan perubatan.
Ubat bahan ini ditetapkan untuk gangguan pemakanan umum dan sistem saraf (med., farmasi). Suntikan arsenik.
Kamus penjelasan bahasa Rusia. S.I.Ozhegov, N.Yu.Shvedova.
arsenik
A(-u), m Unsur kimia, bahan toksik pepejal yang merupakan sebahagian daripada mineral tertentu, serta persediaan daripada bahan ini, digunakan. dalam bidang perubatan dan teknologi.
adj. arsenik, -aya, -oe dan arsenik, -aya, -oe (usang).
Kamus penjelasan baharu bahasa Rusia, T. F. Efremova.
arsenik
Unsur kimia, bahan pepejal beracun berwarna kelabu berkilat, yang merupakan sebahagian daripada beberapa mineral.
Produk perubatan yang mengandungi bahan sedemikian (atau sebatiannya), digunakan sebagai tonik am, antimikrob, dsb. ubat (dalam dos yang besar - racun).
Kamus Ensiklopedia, 1998
arsenik
ARSENIK (lat. Arsenicum) As, unsur kimia kumpulan V jadual berkala, nombor atom 33, jisim atom 74.9216. Nama Rusia berasal dari "tikus" (persediaan arsenik digunakan untuk membasmi tikus dan tikus). Membentuk beberapa pengubahsuaian. Arsenik biasa (dipanggil logam, atau kelabu) - kristal rapuh dengan kilauan keperakan; ketumpatan 5.74 g/cm3, sublim pada 615°C. Di udara ia teroksida dan pudar. Diekstrak daripada bijih sulfida (mineral arsenopyrite, orpiment, realgar). Komponen aloi dengan kuprum, plumbum, timah, dsb. dan bahan semikonduktor. Sebatian arsenik aktif secara fisiologi dan toksik; berfungsi sebagai salah satu racun serangga pertama (lihat, sebagai contoh, Arsenat Logam). Sebatian arsenik tak organik digunakan dalam perubatan sebagai agen penguat dan tonik umum, manakala sebatian organik digunakan sebagai sebatian antimikrob dan antiprotozoal (dalam rawatan sifilis, amebiasis, dll.).
Arsenik
(lat. Arsenicum), As, unsur kimia kumpulan V sistem berkala Mendeleev, nombor atom 33, jisim atom 74.9216; kristal kelabu keluli. Unsur ini terdiri daripada satu isotop stabil 75As. Rujukan sejarah. Sebatian semula jadi mineral dengan sulfur (orpimen As2S3, realgar As4S4) diketahui oleh masyarakat dunia purba, yang menggunakan mineral ini sebagai ubat dan cat. Hasil daripada pembakaran M. sulfida juga dikenali: M. (III) oksida As2O3 (“M putih.”). Nama arsenikón sudah ada dalam Aristotle; ia berasal daripada bahasa Yunani. ársen ≈ kuat, berani dan berkhidmat untuk menetapkan sebatian M (berdasarkan kesan kuatnya pada badan). Nama Rusia dipercayai berasal dari "tikus" (daripada penggunaan M. persediaan untuk pemusnahan tikus dan tikus). Penerimaan M. dalam keadaan bebas dikaitkan dengan Albertus Magnus (kira-kira 1250). Pada tahun 1789 A. Lavoisier memasukkan M. dalam senarai unsur kimia. Taburan dalam alam semula jadi. Kandungan purata logam dalam kerak bumi (clarke) ialah 1.7–10-4% (mengikut jisim); ia terdapat dalam kuantiti sedemikian dalam kebanyakan batuan igneus. Oleh kerana sebatian M. tidak menentu pada suhu tinggi, unsur tidak terkumpul semasa proses magmatik; ia tertumpu, memendakan dari perairan dalam yang panas (bersama-sama dengan S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu dan unsur-unsur lain). Semasa letusan gunung berapi, mineral memasuki atmosfera dalam bentuk sebatian meruapnya. Oleh kerana M. adalah multivalen, penghijrahannya sangat dipengaruhi oleh persekitaran redoks. Di bawah keadaan pengoksidaan permukaan bumi, arsenat (As5+) dan arsenit (As3+) terbentuk. Ini adalah mineral yang jarang ditemui, hanya terdapat di kawasan mendapan mineral asli dan mineral As2+ adalah kurang biasa. Daripada banyak mineral M. (kira-kira 180), hanya arsenopirit FeAsS yang mempunyai kepentingan industri utama (lihat bijih Arsenik). Sebilangan kecil M. diperlukan untuk kehidupan. Walau bagaimanapun, di kawasan di mana M. dimendapkan dan di mana gunung berapi muda aktif, tanah di beberapa tempat mengandungi sehingga 1% M., yang dikaitkan dengan penyakit ternakan dan kematian tumbuh-tumbuhan. Pengumpulan M. terutamanya ciri landskap padang rumput dan padang pasir, di dalam tanah yang M. tidak aktif. Dalam iklim lembap, M. mudah dicuci keluar dari tanah. Dalam bahan hidup terdapat purata 3╥10-5% M, di sungai 3╥10-7%. M., dibawa oleh sungai ke lautan, mendap agak cepat. Dalam air laut hanya terdapat 1╥10-7% M, tetapi dalam tanah liat dan syal ia adalah 6.6╥10-4%. Bijih besi sedimen dan nodul ferromanganese sering diperkaya dengan M. Sifat fizikal dan kimia. M. mempunyai beberapa pengubahsuaian alotropik. Di bawah keadaan biasa, yang paling stabil ialah apa yang dipanggil logam, atau kelabu, M. (a-As) ≈ jisim kristal rapuh keluli-kelabu; apabila baru patah, ia mempunyai kilauan logam di udara ia cepat pudar kerana ia ditutup dengan filem nipis As2O3. Kekisi kristal kelabu M. ialah rombohedral (a = 4.123 Å, sudut a = 54╟10", x = 0.226), berlapis. Ketumpatan 5.72 g/cm3 (pada 20╟C), kerintangan elektrik 35╥10-8 ohm × m, atau 35╥10-6 ohm×cm, pekali suhu rintangan elektrik 3.9╥10-3 (0╟≈100 ╟C), kekerasan Brinell 1470 Mn/m2, atau 147 kgf/mm2 (3≈4 Mohs) ; M. adalah diamagnet Di bawah tekanan atmosfera, M. menyublim pada 615 ╟C tanpa lebur, kerana titik tiga (lihat gambar rajah keadaan) a-As terletak pada 816 ╟C dan tekanan 36 pada C dari molekul As4, di atas 1700 ╟C ≈ hanya dari As2 Apabila wap M terkondensasi pada permukaan yang disejukkan oleh udara cecair, M kuning terbentuk - telus, lembut seperti hablur lilin, dengan ketumpatan 1.97 g/cm3, serupa dengan sifat fosforus putih kepada cahaya atau apabila dipanaskan sedikit, ia bertukar menjadi kelabu M. Pengubahsuaian berkaca-amorf juga dikenali: M. hitam dan M. coklat, yang apabila dipanaskan melebihi 270°C bertukar menjadi M kelabu. Konfigurasi elektron luar M. atom ialah 3d104s24p3 . Dalam sebatian, fosforus mempunyai keadaan pengoksidaan + 5, + 3, dan √ 3. Fosforus kelabu adalah kurang aktif secara kimia berbanding fosforus. Apabila dipanaskan dalam udara melebihi 400°C, logam terbakar, membentuk As2O3. M bergabung secara langsung dengan halogen; dalam keadaan biasa gas AsF5 ≈; AsF3, AsCl3, AsBr3 ≈ tidak berwarna, cecair yang sangat meruap; AsI3 dan As2l4 ialah hablur merah. Dengan memanaskan logam dengan sulfur, sulfida berikut diperolehi: As4S4 oren-merah dan As2S3 kuning limau. As2S5 sulfida kuning pucat dimendakkan dengan menghantar H2S ke dalam larutan asid arsenik (atau garamnya) yang disejukkan ais dalam asid hidroklorik wasap: 2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; Pada kira-kira 500╟C ia terurai kepada As2S3 dan sulfur. Semua M. sulfida tidak larut dalam air dan asid cair. Agen pengoksidaan kuat (campuran HNO3 + HCl, HCl + KClO3) menukarkannya kepada campuran H3AsO4 dan H2SO4. As2S3 sulfida mudah larut dalam sulfida dan polisulfida logam ammonium dan alkali, membentuk garam asid ≈ tioarsenik H3AsS3 dan tioarsenik H3AsS4. Dengan oksigen, M. menghasilkan oksida: M. oksida (III) As2O3 ≈ arsenik anhidrida dan M. oksida (V) As2O5 ≈ arsenik anhidrida. Yang pertama terbentuk oleh tindakan oksigen pada logam atau sulfidanya, contohnya 2As2S3 + 9O2 = 2As2O3 + 6SO2. Wap As2O3 terpeluwap menjadi jisim kaca tidak berwarna, yang menjadi legap dari semasa ke semasa disebabkan oleh pembentukan hablur padu kecil, ketumpatan 3.865 g/cm3. Ketumpatan wap sepadan dengan formula As4O6: di atas 1800°C wap terdiri daripada As2O3. 2.1 g As2O3 larut dalam 100 g air (pada 25╟C). Oksida M. (III) ialah sebatian amfoterik dengan dominasi sifat berasid. Garam (arsenit) yang sepadan dengan asid ortoarsenik H3AsO3 dan asid metaarsenik HAsO2 diketahui; asid itu sendiri belum diperolehi. Hanya logam alkali dan arsenit ammonium yang larut dalam air. As2O3 dan arsenit biasanya merupakan agen penurun (contohnya, As2O3 + 2I2 + 5H2O = 4HI + 2H3AsO4), tetapi juga boleh menjadi agen pengoksidaan (contohnya, As2O3 + 3C = 2As + 3CO). M. (V) oksida diperoleh dengan memanaskan asid arsenik H3AsO4 (kira-kira 200°C). Ia tidak berwarna, pada kira-kira 500╟C ia terurai menjadi As2O3 dan O2. Asid arsenik disediakan melalui tindakan HNO3 pekat pada As atau As2O3. Garam asid arsenik (arsenat) tidak larut dalam air, kecuali logam alkali dan garam ammonium. Garam diketahui yang sepadan dengan asid ortoarsenik H3AsO4, metaarsenik HAsO3, dan piroarsenik H4As2O7; dua asid terakhir tidak diperolehi dalam keadaan bebas. Apabila dialoi dengan logam, logam kebanyakannya membentuk sebatian (arsenida). Resit dan permohonan. M. dihasilkan secara industri dengan memanaskan pirit arsenik: FeAsS = FeS + As atau (kurang biasa) dengan mengurangkan As2O3 dengan arang batu. Kedua-dua proses dijalankan dalam retort yang diperbuat daripada tanah liat refraktori, disambungkan kepada penerima untuk pemeluwapan wap M. Anhidrida arsenik diperolehi dengan pemanggangan oksidatif bijih arsenik atau sebagai hasil sampingan daripada pemanggangan bijih polimetal, yang hampir selalu mengandungi M. Semasa. pemanggangan oksidatif, wap As2O3 terbentuk, yang terpeluwap dalam ruang perangkap. As2O3 mentah ditulenkan melalui pemejalwapan pada 500≈600╟C. As2O3 yang telah dimurnikan digunakan untuk penghasilan M. dan penyediaannya. Bahan tambahan kecil M (0.2≈1.0% mengikut berat) dimasukkan ke dalam plumbum yang digunakan untuk pengeluaran tembakan pistol (M meningkatkan ketegangan permukaan plumbum cair, kerana pukulan itu memperoleh bentuk yang hampir dengan sfera; M sedikit meningkatkan kekerasan daripada plumbum). Sebagai pengganti separa untuk antimoni, M. disertakan dalam beberapa babbitt dan aloi percetakan. M. tulen tidak beracun, tetapi semua sebatiannya yang larut dalam air atau boleh masuk ke dalam larutan di bawah pengaruh jus gastrik adalah sangat beracun; Hidrogen arsenik amat berbahaya. Daripada sebatian M yang digunakan dalam pengeluaran, anhidrida arsen adalah yang paling toksik. Hampir semua bijih sulfida logam bukan ferus, serta besi (sulfur) pirit, mengandungi campuran logam. Oleh itu, semasa pemanggangan oksidatif mereka, bersama-sama dengan sulfur dioksida SO2, As2O3 sentiasa terbentuk; Kebanyakannya terpeluwap dalam saluran asap, tetapi jika tiada kemudahan rawatan atau kecekapan rendah, gas ekzos relau pemanggang bijih membawa sejumlah besar As2O3 yang ketara. M. tulen, walaupun tidak beracun, sentiasa ditutup dengan salutan As2O3 beracun apabila disimpan di udara. Sekiranya tiada pengudaraan yang betul, etsa logam (besi, zink) dengan asid sulfurik atau hidroklorik industri yang mengandungi campuran logam adalah amat berbahaya, kerana ini menghasilkan hidrogen arsen. S. A. Pogodin. M. dalam badan. Sebagai unsur mikro, M. ada di mana-mana dalam alam semula jadi. Kandungan purata M dalam tanah adalah 4╥10-4%, dalam abu tumbuhan ≈ 3╥10-5%. Kandungan M dalam organisma laut lebih tinggi daripada organisma darat (dalam ikan, 0.6≈4.7 mg setiap 1 kg bahan mentah, terkumpul di dalam hati). Purata kandungan M dalam tubuh manusia ialah 0.08≈0.2 mg/kg. Dalam darah, M. tertumpu dalam eritrosit, di mana ia mengikat molekul hemoglobin (dan pecahan globin mengandungi dua kali lebih banyak daripada heme). Jumlah terbesarnya (setiap 1 g tisu) terdapat di buah pinggang dan hati. Banyak M. ditemui dalam paru-paru dan limpa, kulit dan rambut; agak sedikit terdapat dalam cecair serebrospinal, otak (terutamanya kelenjar pituitari), gonad, dll. Dalam tisu, M. ditemui dalam pecahan protein utama, lebih kurang dalam pecahan larut asid, dan hanya sebahagian kecil daripadanya. terdapat dalam pecahan lipid. M. mengambil bahagian dalam tindak balas redoks: penguraian oksidatif karbohidrat kompleks, penapaian, glikolisis, dll. Sebatian M. digunakan dalam biokimia sebagai perencat enzim khusus untuk mengkaji tindak balas metabolik. M. dalam bidang perubatan. Sebatian organik M. (aminarsone, miarsenol, novarsenal, osarsol) digunakan terutamanya untuk rawatan penyakit sifilis dan protozoal. Persediaan bukan organik M. ≈ natrium arsenit (asid natrium arsenik), kalium arsenit (asid arsenik kalium), arsenik anhidrida As2O3, ditetapkan sebagai agen pengukuhan dan tonik umum. Apabila digunakan secara topikal, persediaan M. bukan organik boleh menyebabkan kesan necrotizing tanpa kerengsaan sebelumnya, menjadikan proses ini hampir tidak menyakitkan; Sifat ini, yang paling ketara dalam As2O3, digunakan dalam pergigian untuk memusnahkan pulpa gigi. Persediaan M. bukan organik juga digunakan untuk merawat psoriasis. Isotop radioaktif yang dihasilkan secara buatan M. 74As (T1/2 = 17.5 hari) dan 76As (T1/2 = 26.8 jam) digunakan untuk tujuan diagnostik dan terapeutik. Dengan bantuan mereka, lokasi tumor otak dijelaskan dan tahap radikal penyingkirannya ditentukan. Radioaktif M. kadangkala digunakan untuk penyakit darah, dsb. Menurut cadangan Suruhanjaya Antarabangsa mengenai Perlindungan Sinaran, kandungan maksimum 76A yang dibenarkan dalam badan ialah 11 mikrokuri. Menurut piawaian kebersihan yang diterima pakai di USSR, kepekatan maksimum yang dibenarkan 76As dalam air dan takungan terbuka ialah 1╥10-7 kueri/l, di udara premis kerja 5╥10-11 kueri/l. Semua persiapan M. sangat beracun. Dalam kes keracunan akut, sakit perut yang teruk, cirit-birit, dan kerosakan buah pinggang diperhatikan; Runtuh dan sawan mungkin. Dalam keracunan kronik, yang paling biasa adalah gangguan gastrousus, catarrh membran mukus saluran pernafasan (faringitis, laringitis, bronkitis), lesi kulit (exanthema, melanosis, hyperkeratosis), dan gangguan sensitiviti; perkembangan anemia aplastik adalah mungkin. Dalam rawatan keracunan dengan ubat M., kepentingan terbesar diberikan kepada unithiol (lihat Penawar). Langkah-langkah untuk mencegah keracunan industri harus ditujukan terutamanya pada mekanisasi, pengedap dan penyingkiran habuk proses teknologi, mewujudkan pengudaraan yang berkesan dan menyediakan pekerja dengan peralatan pelindung diri daripada terdedah kepada habuk. Pemeriksaan kesihatan pekerja secara berkala adalah perlu. Pemeriksaan perubatan awal dijalankan semasa pengambilan pekerja, dan untuk pekerja ≈ setiap enam bulan sekali. Lit.: Remi G., Kursus kimia tak organik, terj. dari Jerman, jld 1, M., 1963, hlm. 700≈712; Pogodin S. A., Arsenik, dalam buku: Ensiklopedia kimia ringkas, jilid 3, M., 1964; Bahan berbahaya dalam industri, di bawah umum. ed. N.V. Lazareva, ed. ke-6, bahagian 2, L., 197 arsenik, dengan menggigil berterusan, bahagian atas badan yang kurus, dengan kulit berkedut dan kuning, cirit-birit, hati dan limpa yang membesar, di mana nodus limfa mesenterik boleh diraba.
Apabila Padre Angel selesai berdoa, Trinidad sekali lagi meminta wang kepadanya arsenik.
Ahli farmasi percaya bahawa, hidup di antara botol, bermain-main dengan semua jenis ubat: pudina, arsenik, arnica, ipecac, ia akhirnya begitu tepu dengan aroma herba perubatan yang, kemungkinan besar, orang ganas tidak menyukainya, atau mungkin, sebaliknya: kerana bau farmaseutikal, mereka menyimpannya untuk snek.
Setelah mencuba racun biasa, mereka mula menggunakan natrium fluorida dan fluorin asetat, tetapi mereka, seperti zink fosfida dan oksida arsenik, tidak membuahkan hasil.
Askar yang berpeluang menghubungi kapten mengenai sakit gigi mendakwa, pada prinsipnya, dia tidak pernah menggunakan gerudi, tidak pernah memohon. arsenik dan tidak meletakkan inti.
Untuk makan malam - rebus segar yang direndam dalam larutan mangan, asid sulfurik yang lemah, arsenik dan perkara jahat lain yang hanya Stirlitz tahu.
Hera makan dengan tenang, menunjukkan bahawa manipulasi aneh dengan hexahedron yang dihiasi dengan huruf ini tidak mengganggunya sama sekali, tetapi nampaknya rasa ingin tahu telah terkumpul dalam dirinya, kerana arsenik dalam kunci Bonaparte yang diracun secara jahat.
Ramai wanita yang bersemangat dan menawan juga membunuh diri, mereka menikam diri mereka sendiri, menenggelamkan diri mereka sendiri, minum asid prusik, akar serigala, arsenik, membuka urat mereka, menolak makanan, melemparkan diri mereka di bawah penggelek wap, dari Nelson's Column, ke dalam tong utama kilang bir Guinness, lemas dengan kepala di dalam ketuhar gas, menggantung diri mereka dengan garter yang bergaya, dan dibuang dari tingkap pada pelbagai lantai.
Khalifah Abbasiyah Tempoh Imam Tersembunyi Darjah pertama permulaan dalam organisasi Ismailiyah, terdapat tujuh jumlah keseluruhan Juruacara Pengukuran berat - 409.5 g Maksud sulfat arsenik Pakaian, sejenis tunik Kapal dengan tanah liat merah untuk mencetak Jalur kertas untuk mengelak surat 757 g.
Dengan pandangan kepekatan, seolah-olah ini adalah perkara yang paling menarik dan penting, dia membantu guru merendam papan dengan larutan beracun untuk melindungi daripada lubang cacing - vodka dengan disulfur arsenik dan sublimat.
Jiran itu mula membengkokkan jarinya: - Barium, tellurium, arsenik, merkuri, antimoni, sianida, muscarine, sublimat.
Walau bagaimanapun, kemudian muncul versi lain yang menjelaskan nombor sedemikian arsenik dalam rambut Napoleon kerana arsenik adalah sebahagian daripada cat kertas dinding pada masa itu, dan, mungkin, dalam iklim laut yang lembap, kertas dinding di bilik buangan mengeluarkan asap yang berbahaya kepada kesihatan.
Tetapi ia menyebut kematian ibu Bartlett pada tahun 1852 akibat ulser berlubang dan bapa saudaranya pada tahun 1851 akibat disentri akut - penyakit yang serupa dengan gejala keracunan. arsenik.
Sims bertujuan untuk memproses arsenik emas, tetapi Small menghalangnya, berjanji untuk mendapatkan Sims emas hitam yang diperlukan.
Sebatian semula jadi Arsenik dengan sulfur (orpimen As 2 S 3, realgar As 4 S 4) diketahui oleh masyarakat dunia purba, yang menggunakan mineral ini sebagai ubat dan cat. Hasil daripada pembakaran Arsenik sulfida juga dikenali - Arsenik (III) oksida As 2 O 3 (“Arsenik putih”). Nama arsenikon sudah ada dalam Aristotle; ia berasal dari bahasa Yunani arsen - kuat, berani dan berkhidmat untuk menunjuk sebatian Arsenik (kerana kesan kuatnya pada badan). Nama Rusia dipercayai berasal dari "tikus" (selepas penggunaan persediaan Arsenik untuk membasmi tikus dan tikus). Pengeluaran Arsenik dalam keadaan bebas dikaitkan dengan Albertus Magnus (sekitar 1250). Pada tahun 1789, A. Lavoisier memasukkan Arsenik dalam senarai unsur kimia.
Taburan Arsenik dalam alam semula jadi. Kandungan purata arsenik dalam kerak bumi (clarke) ialah 1.7·10 -4% (mengikut jisim), dalam kuantiti sedemikian ia terdapat dalam kebanyakan batuan igneus. Oleh kerana sebatian Arsenik mudah meruap pada suhu tinggi, unsur tidak terkumpul semasa proses magmatik; ia tertumpu, memendakan dari perairan dalam yang panas (bersama-sama dengan S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu dan unsur-unsur lain). Semasa letusan gunung berapi, Arsenik memasuki atmosfera dalam bentuk sebatian meruapnya. Oleh kerana Arsenik adalah multivalen, penghijrahannya sangat dipengaruhi oleh persekitaran redoks. Di bawah keadaan pengoksidaan permukaan bumi, arsenat (As 5+) dan arsenit (As 3+) terbentuk. Ini adalah mineral yang jarang ditemui hanya di kawasan mendapan Arsenik. Arsenik asli dan Mineral As 2+ adalah lebih jarang. Daripada banyak mineral Arsenik (kira-kira 180), hanya arsenopirit FeAsS adalah kepentingan industri utama.
Sebilangan kecil Arsenik diperlukan untuk kehidupan. Walau bagaimanapun, di kawasan mendapan Arsenik dan aktiviti gunung berapi muda, tanah di beberapa tempat mengandungi sehingga 1% Arsenik, yang dikaitkan dengan penyakit ternakan dan kematian tumbuh-tumbuhan. Pengumpulan Arsenik adalah khas untuk landskap padang rumput dan padang pasir, di tanah yang Arsenik tidak aktif. Dalam iklim lembap, Arsenik mudah dibersihkan daripada tanah.
Dalam benda hidup terdapat purata 3·10 -5% Arsenik, dalam sungai 3·10 -7%. Arsenik yang dibawa oleh sungai ke lautan memendakan agak cepat. Dalam air laut hanya terdapat 1·10 -7% Arsenik, tetapi dalam tanah liat dan syal ia adalah 6.6·10 -4%. Bijih besi sedimen dan nodul feromanganese sering diperkaya dengan Arsenik.
Sifat fizikal Arsenik. Arsenik mempunyai beberapa pengubahsuaian alotropik. Di bawah keadaan biasa, yang paling stabil ialah apa yang dipanggil logam, atau kelabu, Arsenik (α-As) - jisim kristal rapuh keluli kelabu; apabila baru patah, ia mempunyai kilauan logam di udara ia cepat menjadi kusam, kerana ia ditutup dengan filem nipis As 2 O 3 . Kekisi kristal Arsenik kelabu ialah rombohedral (a = 4.123Å, sudut α = 54°10", x == 0.226), berlapis. Ketumpatan 5.72 g/cm 3 (pada 20 °C), kerintangan elektrik 35·10 -8 ohm m, atau 35 10 -6 ohm cm, pekali suhu rintangan elektrik 3.9 10 -3 (0°-100 °C), kekerasan Brinell 1470 MN/m 2, atau 147 kgf/mm 2 (3 -4 mengikut Moocy ); Arsenik adalah diamagnet Di bawah tekanan atmosfera, Arsenik menyublim pada 615 °C tanpa lebur, kerana titik tiga α-As terletak pada 816 °C dan tekanan 36 pada wap Arsenik terdiri daripada sehingga 800 °C Sebagai 4 molekul , di atas 1700 ° C - hanya dari As 2. Apabila wap Arsenik terpeluwap pada permukaan yang disejukkan oleh udara cecair, Arsenik kuning terbentuk - hablur berlilin telus dengan ketumpatan 1.97 g/cm 3, serupa dengan sifat fosforus putih atau apabila dipanaskan sedikit ia bertukar menjadi Arsenik kelabu Pengubahsuaian berkaca-amorf juga dikenali: Arsenik hitam dan Arsenik coklat, yang bertukar menjadi Arsenik kelabu apabila dipanaskan melebihi 270 °C.
Sifat kimia Arsenik. Konfigurasi elektron terluar atom Arsenik ialah 3d 10 4s 2 4p 3. Dalam sebatian, Arsenik mempunyai keadaan pengoksidaan +5, +3 dan -3. Arsenik Kelabu adalah kurang aktif secara kimia berbanding fosforus. Apabila dipanaskan dalam udara melebihi 400 °C, arsenik terbakar, membentuk As 2 O 3. Arsenik bergabung secara langsung dengan halogen; dalam keadaan biasa, AsF 5 ialah gas; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - cecair tidak berwarna, sangat meruap; AsI 3 dan As 2 I 4 ialah hablur merah. Apabila arsenik dipanaskan dengan sulfur, sulfida diperoleh: oren-merah As 4 S 4 dan kuning limau As 2 S 3. Sulfida kuning pucat As 2 S 5 dimendakkan dengan melepasi H 2 S ke dalam larutan asid arsenik (atau garamnya) yang disejukkan ais dalam asid hidroklorik wasap: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; Pada kira-kira 500 °C ia terurai menjadi As 2 S 3 dan sulfur. Semua sulfida Arsenik tidak larut dalam air dan asid cair. Agen pengoksidaan kuat (campuran HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) menukarkannya kepada campuran H 3 AsO 4 dan H 2 SO 4. Sebagai 2 S 3 sulfida mudah larut dalam sulfida dan polisulfida logam ammonium dan alkali, membentuk garam asid - tioarsenik H 3 AsS 3 dan tioarsenik H 3 AsS 4 . Dengan oksigen, Arsenik menghasilkan oksida: Arsenik (III) oksida As 2 O 3 - arsenous anhydride dan Arsenic (V) oxide As 2 O 5 - arsenic anhydride. Yang pertama terbentuk oleh tindakan oksigen pada Arsenik atau sulfidanya, contohnya 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. Apabila wap 2 O 3 terpeluwap menjadi jisim kaca tidak berwarna, yang menjadi legap dari semasa ke semasa disebabkan oleh pembentukan hablur padu kecil, ketumpatan 3.865 g/cm 3 . Ketumpatan wap sepadan dengan formula As 4 O 6; di atas 1800 °C stim terdiri daripada As 2 O 3. 2.1 g As 2 O 3 larut dalam 100 g air (pada 25 °C). Arsenik (III) oksida ialah sebatian amfoterik dengan dominasi sifat berasid. Garam (arsenit) yang sepadan dengan asid ortoarsenik H 3 AsO 3 dan metaarsenik HAsO 2 diketahui; asid itu sendiri belum diperolehi. Hanya logam alkali dan arsenit ammonium yang larut dalam air. As 2 O 3 dan arsenit biasanya merupakan agen penurun (contohnya, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), tetapi juga boleh menjadi agen pengoksidaan (contohnya, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3SO ).
Arsenik (V) oksida diperoleh dengan memanaskan asid arsenik H 3 AsO 4 (kira-kira 200 ° C). Ia tidak berwarna, pada kira-kira 500 °C ia terurai menjadi As 2 O 3 dan O 2. Asid arsenik diperoleh dengan tindakan HNO 3 pekat pada As atau As 2 O 3. Garam asid arsenik (arsenat) tidak larut dalam air, kecuali logam alkali dan garam ammonium. Garam diketahui yang sepadan dengan asid ortoarsenik H 3 AsO 4 , metaarsenik HAsO 3 dan piroarsenik H 4 As 2 O 7 ; dua asid terakhir tidak diperolehi dalam keadaan bebas. Apabila dialoi dengan logam, Arsenik kebanyakannya membentuk sebatian (arsenida).
Mendapat Arsenik. Arsenik dihasilkan secara industri dengan memanaskan pirit arsenik:
FeAsS = FeS + As
atau (kurang kerap) pengurangan As 2 O 3 dengan arang batu. Kedua-dua proses dijalankan dalam retort yang diperbuat daripada tanah liat refraktori yang disambungkan kepada penerima untuk pemeluwapan wap Arsenik. Arsenik anhidrida diperoleh melalui pemanggangan oksidatif bijih arsenik atau sebagai hasil sampingan bijih polimetalik panggang, yang hampir selalu mengandungi arsenik. Semasa pemanggangan oksidatif, wap As 2 O 3 terbentuk, yang terpeluwap di dalam ruang pengumpulan. Mentah As 2 O 3 ditulenkan melalui pemejalwapan pada 500-600 °C. Purified As 2 O 3 digunakan untuk penghasilan Arsenik dan penyediaannya.
Penggunaan Arsenik. Penambahan kecil Arsenik (0.2-1.0% mengikut berat) ditambah kepada plumbum yang digunakan untuk pengeluaran tembakan senapang patah (Arsenik meningkatkan ketegangan permukaan plumbum cair, kerana tembakan itu memperoleh bentuk yang hampir dengan sfera; Arsenik meningkatkan sedikit kekerasan daripada plumbum). Sebagai pengganti separa untuk antimoni, Arsenik termasuk dalam beberapa aloi babbitt dan cetakan.
Arsenik tulen tidak beracun, tetapi semua sebatiannya yang larut dalam air atau boleh masuk ke dalam larutan di bawah tindakan jus gastrik adalah sangat beracun; Hidrogen arsenik amat berbahaya. Daripada sebatian arsenik yang digunakan dalam pengeluaran, anhidrida arsen adalah yang paling toksik. Hampir semua bijih sulfida logam bukan ferus, serta besi (sulfur) pirit, mengandungi campuran Arsenik. Oleh itu, semasa pemanggangan oksidatif mereka, bersama-sama dengan sulfur dioksida SO 2, As 2 O 3 sentiasa terbentuk; Kebanyakannya terpeluwap dalam saluran asap, tetapi jika tiada kemudahan rawatan atau kecekapan rendah, gas ekzos tanur bijih membawa sejumlah besar As 2 O 3 yang ketara. Arsenik tulen, walaupun tidak beracun, sentiasa ditutup dengan salutan beracun As 2 O 3 apabila disimpan di udara. Sekiranya tiada pengudaraan yang betul, etsa logam (besi, zink) dengan asid sulfurik atau hidroklorik industri yang mengandungi arsenik adalah amat berbahaya, kerana ini menghasilkan hidrogen arsenik.
Arsenik dalam badan. Sebagai unsur surih, Arsenik ada di mana-mana dalam alam semula jadi. Kandungan purata Arsenik dalam tanah ialah 4·10 -4%, dalam abu tumbuhan - 3·10 -5%. Kandungan Arsenik dalam organisma laut lebih tinggi daripada organisma darat (dalam ikan 0.6-4.7 mg setiap 1 kg bahan mentah, terkumpul di dalam hati). Kandungan purata Arsenik dalam tubuh manusia ialah 0.08-0.2 mg/kg. Dalam darah, Arsenik tertumpu dalam sel darah merah, di mana ia mengikat molekul hemoglobin (dan pecahan globin mengandungi dua kali lebih banyak daripada heme). Jumlah terbesarnya (setiap 1 g tisu) terdapat di buah pinggang dan hati. Banyak Arsenik ditemui dalam paru-paru dan limpa, kulit dan rambut; agak sedikit - dalam cecair serebrospinal, otak (terutamanya kelenjar pituitari), gonad dan lain-lain. Dalam tisu, arsenik ditemui dalam pecahan protein utama, lebih kurang dalam pecahan larut asid, dan hanya sebahagian kecil daripadanya terdapat dalam pecahan lipid. Arsenik terlibat dalam tindak balas redoks: penguraian oksidatif karbohidrat kompleks, penapaian, glikolisis, dll. Sebatian arsenik digunakan dalam biokimia sebagai perencat enzim khusus untuk mengkaji tindak balas metabolik.