Nama beberapa asid tak organik dan garam
| Formula asid | Nama asid | Nama garam yang sepadan |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorus | klorat |
| HClO2 | klorida | klorit |
| HClO | hipoklorus | hipoklorit |
| H5IO6 | iodin | periodates |
| HIO 3 | iodik | iodat |
| H2SO4 | sulfurik | sulfat |
| H2SO3 | sulfur | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | bernitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosforik | ortofosfat |
| HPO 3 | metafosforik | metafosfat |
| H3PO3 | fosforus | fosfit |
| H3PO2 | fosforus | hipofosfit |
| H2CO3 | arang batu | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | sian | sianat |
Izinkan saya mengingatkan anda secara ringkas, menggunakan contoh khusus, tentang cara garam harus dipanggil dengan betul.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh baki asid sulfurik (SO 4) dan logam K. Garam asid sulfurik dipanggil sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandungi besi dan sisa asid hidroklorik (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Sila ambil perhatian: dalam kes ini kita bukan sahaja perlu menamakan logam, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Dalam contoh sebelumnya, ini tidak perlu, kerana valensi natrium adalah malar.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam mempunyai valensi berubah-ubah!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandungi barium dan baki asid hipoklorus (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba dalam semua sebatiannya adalah dua; ia tidak perlu ditunjukkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kumpulan NH 4 dipanggil ammonium, valensi kumpulan ini adalah malar. Nama garam: ammonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemui apa yang dipanggil. garam sederhana atau biasa. Garam berasid, asas, ganda dan kompleks, garam asid organik tidak akan dibincangkan di sini.
Asid boleh dikelaskan berdasarkan kriteria yang berbeza:
1) Kehadiran atom oksigen dalam asid
2) Keasaman asid
Keasaman asid ialah bilangan atom hidrogen "mudah alih" dalam molekulnya, yang mampu dipisahkan daripada molekul asid dalam bentuk kation hidrogen H + apabila tercerai, dan juga digantikan oleh atom logam:
4) Keterlarutan
5) Kestabilan
7) Sifat pengoksidaan
Sifat kimia asid
1. Keupayaan untuk berpisah
Asid terdisosiasi dalam larutan akueus menjadi kation hidrogen dan sisa asid. Seperti yang telah disebutkan, asid dibahagikan kepada pemisahan baik (kuat) dan penceraian rendah (lemah). Apabila menulis persamaan pemisahan untuk asid monobes kuat, sama ada satu anak panah menunjuk ke kanan () atau tanda sama (=) digunakan, yang menunjukkan ketidakterbalikan maya pemisahan tersebut. Sebagai contoh, persamaan penceraian untuk asid hidroklorik kuat boleh ditulis dalam dua cara:
atau dalam bentuk ini: HCl = H + + Cl -
atau dengan cara ini: HCl → H + + Cl -
Malah, arah anak panah memberitahu kita bahawa proses terbalik menggabungkan kation hidrogen dengan sisa berasid (asosiasi) secara praktikalnya tidak berlaku dalam asid kuat.
Jika kita ingin menulis persamaan pemisahan untuk asid monoprotik lemah, kita mesti menggunakan dua anak panah dalam persamaan dan bukannya tanda. Tanda ini mencerminkan keterbalikan pemisahan asid lemah - dalam kes mereka, proses terbalik menggabungkan kation hidrogen dengan sisa berasid sangat jelas:
CH 3 COOH CH 3 COO — + H +
Asid polibes berpisah secara berperingkat, i.e. Kation hidrogen dipisahkan daripada molekulnya bukan secara serentak, tetapi satu demi satu. Atas sebab ini, pemisahan asid tersebut dinyatakan bukan oleh satu, tetapi oleh beberapa persamaan, yang bilangannya sama dengan keasaman asid. Sebagai contoh, pemisahan asid fosfat tribasik berlaku dalam tiga langkah dengan pemisahan bergantian bagi kation H +:
H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- H + + PO 4 3-
Perlu diingatkan bahawa setiap peringkat pemisahan berikutnya berlaku pada tahap yang lebih rendah daripada yang sebelumnya. Iaitu, molekul H 3 PO 4 bercerai lebih baik (pada tahap yang lebih besar) daripada ion H 2 PO 4 -, yang seterusnya, berpisah lebih baik daripada ion HPO 4 2-. Fenomena ini dikaitkan dengan peningkatan cas sisa berasid, akibatnya kekuatan ikatan antara mereka dan ion H + positif meningkat.
Daripada asid polibes, pengecualian adalah asid sulfurik. Oleh kerana asid ini tercerai dengan baik dalam kedua-dua peringkat, adalah dibenarkan untuk menulis persamaan penceraiannya dalam satu peringkat:
H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-
2. Interaksi asid dengan logam
Titik ketujuh dalam pengelasan asid ialah sifat pengoksidaannya. Telah dinyatakan bahawa asid adalah agen pengoksidaan lemah dan agen pengoksidaan kuat. Sebilangan besar asid (hampir semua kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3) adalah agen pengoksidaan lemah, kerana ia boleh menunjukkan keupayaan pengoksidaannya hanya disebabkan oleh kation hidrogen. Asid sedemikian boleh mengoksidakan hanya logam yang berada dalam siri aktiviti di sebelah kiri hidrogen, dan garam logam dan hidrogen yang sepadan terbentuk sebagai produk. Contohnya:
H 2 SO 4 (dicairkan) + Zn ZnSO 4 + H 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
Bagi asid pengoksidaan kuat, i.e. H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3 , maka senarai logam di mana ia bertindak adalah lebih luas, dan ia termasuk semua logam sebelum hidrogen dalam siri aktiviti, dan hampir semuanya selepas itu. Iaitu, asid sulfurik pekat dan asid nitrik daripada sebarang kepekatan, sebagai contoh, akan mengoksidakan walaupun logam aktif rendah seperti kuprum, merkuri, dan perak. Interaksi asid nitrik dan asid sulfurik pekat dengan logam, serta beberapa bahan lain, disebabkan kekhususannya, akan dibincangkan secara berasingan pada akhir bab ini.
3. Interaksi asid dengan oksida asas dan amfoterik
Asid bertindak balas dengan oksida asas dan amfoterik. Asid silicic, kerana ia tidak larut, tidak bertindak balas dengan oksida asas aktif rendah dan oksida amfoterik:
H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. Interaksi asid dengan bes dan hidroksida amfoterik
HCl + NaOH H 2 O + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. Interaksi asid dengan garam
Tindak balas ini berlaku jika mendakan, gas, atau asid yang jauh lebih lemah terbentuk daripada yang bertindak balas. Contohnya:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. Sifat oksidatif khusus asid nitrik dan sulfurik pekat
Seperti yang dinyatakan di atas, asid nitrik dalam sebarang kepekatan, serta asid sulfurik secara eksklusif dalam keadaan pekat, adalah agen pengoksidaan yang sangat kuat. Khususnya, tidak seperti asid lain, mereka mengoksidakan bukan sahaja logam yang terletak sebelum hidrogen dalam siri aktiviti, tetapi juga hampir semua logam selepasnya (kecuali platinum dan emas).
Sebagai contoh, mereka mampu mengoksidakan kuprum, perak dan merkuri. Walau bagaimanapun, seseorang harus memahami hakikat bahawa beberapa logam (Fe, Cr, Al), walaupun pada hakikatnya ia agak aktif (tersedia sebelum hidrogen), namun tidak bertindak balas dengan HNO 3 pekat dan H 2 SO 4 pekat tanpa sebab pemanasan untuk fenomena pempasifan - filem pelindung produk pengoksidaan pepejal terbentuk pada permukaan logam tersebut, yang tidak membenarkan molekul asid nitrik sulfurik dan pekat pekat menembusi jauh ke dalam logam untuk tindak balas berlaku. Walau bagaimanapun, dengan pemanasan yang kuat, tindak balas masih berlaku.
Dalam kes interaksi dengan logam, produk wajib sentiasa garam logam yang sepadan dan asid yang digunakan, serta air. Produk ketiga juga sentiasa diasingkan, formulanya bergantung kepada banyak faktor, khususnya, seperti aktiviti logam, serta kepekatan asid dan suhu tindak balas.
Keupayaan pengoksidaan yang tinggi bagi asid sulfurik pekat dan asid nitrik pekat membolehkan mereka bertindak balas bukan sahaja dengan hampir semua logam siri aktiviti, malah dengan banyak bukan logam pepejal, khususnya dengan fosforus, sulfur, dan karbon. Jadual di bawah dengan jelas menunjukkan hasil interaksi asid sulfurik dan nitrik dengan logam dan bukan logam bergantung kepada kepekatan:
7. Mengurangkan sifat asid bebas oksigen
Semua asid bebas oksigen (kecuali HF) boleh mempamerkan sifat pengurangan disebabkan oleh unsur kimia yang termasuk dalam anion di bawah tindakan pelbagai agen pengoksidaan. Contohnya, semua asid hidrohalik (kecuali HF) dioksidakan oleh mangan dioksida, kalium permanganat, dan kalium dikromat. Dalam kes ini, ion halida dioksidakan kepada halogen bebas:
4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
Di antara semua asid hidrohalik, asid hidroiodik mempunyai aktiviti pengurangan yang paling besar. Tidak seperti asid hidrohalik lain, oksida ferik dan garam pun boleh mengoksidakannya.
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
Asid hidrogen sulfida H 2 S juga mempunyai aktiviti penurun yang tinggi Malah agen pengoksida seperti sulfur dioksida boleh mengoksidakannya.
7. Asid. garam. Hubungan antara kelas bahan bukan organik
7.1. Asid
Asid ialah elektrolit, apabila tercerai hanya kation hidrogen H + yang terbentuk sebagai ion bercas positif (lebih tepat, ion hidronium H 3 O +).
Takrifan lain: asid ialah bahan kompleks yang terdiri daripada atom hidrogen dan sisa asid (Jadual 7.1).
Jadual 7.1
Formula dan nama beberapa asid, sisa asid dan garam
| Formula asid | nama asid | Sisa asid (anion) | Nama garam (purata) |
|---|---|---|---|
| HF | Hidrofluorik (fluorik) | F − | Fluorida |
| HCl | Hidroklorik (hidroklorik) | Cl − | Klorida |
| HBr | Hidrobromik | Br− | Bromida |
| HI | Hidroiodida | saya − | Iodida |
| H2S | Hidrogen sulfida | S 2− | Sulfida |
| H2SO3 | Sulfur | SO 3 2 − | Sulfit |
| H2SO4 | Sulfurik | SO 4 2 − | Sulfat |
| HNO2 | Nitrogen | NO2− | Nitrit |
| HNO3 | Nitrogen | NO 3 − | Nitrat |
| H2SiO3 | silikon | SiO 3 2 − | silikat |
| HPO 3 | Metafosforik | PO 3 − | Metafosfat |
| H3PO4 | Ortofosforik | PO 4 3 − | Ortofosfat (fosfat) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (biphosphoric) | P 2 O 7 4 − | Pirofosfat (difosfat) |
| HMnO4 | Mangan | MnO 4 − | Permanganat |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 − | Kromat |
| H2Cr2O7 | Dichrome | Cr 2 O 7 2 − | Dikromat (bichromates) |
| H2SeO4 | Selenium | SeO 4 2 − | Selenates |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Orthoborates |
| HClO | Hipoklorus | ClO – | Hipoklorit |
| HClO2 | Klorida | ClO2− | Klorit |
| HClO3 | Berklor | ClO3− | Klorat |
| HClO4 | Klorin | ClO 4 − | Perklorat |
| H2CO3 | arang batu | CO 3 3 − | Karbonat |
| CH3COOH | Cuka | CH 3 COO − | Asetat |
| HCOOH | Semut | HCOO − | membentuk |
Dalam keadaan normal, asid boleh menjadi pepejal (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cecair (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asid ini boleh wujud secara individu (100% bentuk) dan dalam bentuk larutan cair dan pekat. Contohnya, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH diketahui secara individu dan dalam larutan.
Sebilangan asid hanya diketahui dalam larutan. Ini semua adalah hidrogen halida (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfida H 2 S, hidrogen sianida (hidrosianik HCN), karbonik H 2 CO 3, asid sulfur H 2 SO 3, yang merupakan larutan gas dalam air. Sebagai contoh, asid hidroklorik ialah campuran HCl dan H 2 O, asid karbonik ialah campuran CO 2 dan H 2 O. Jelaslah bahawa penggunaan ungkapan "larutan asid hidroklorik" adalah tidak betul.
Kebanyakan asid larut dalam air asid silisik H 2 SiO 3 tidak larut. Sebilangan besar asid mempunyai struktur molekul. Contoh formula struktur asid:
Dalam kebanyakan molekul asid yang mengandungi oksigen, semua atom hidrogen terikat kepada oksigen. Tetapi terdapat pengecualian:
Asid dikelaskan mengikut beberapa ciri (Jadual 7.2).
Jadual 7.2
Pengelasan asid
| Tanda pengelasan | Jenis asid | Contoh |
|---|---|---|
| Bilangan ion hidrogen yang terbentuk apabila penceraian lengkap molekul asid | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| suku kaum | H3PO4, H3AsO4 | |
| Kehadiran atau ketiadaan atom oksigen dalam molekul | Mengandungi oksigen (asid hidroksida, asid okso) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Tanpa oksigen | HF, H2S, HCN | |
| Darjah penceraian (kekuatan) | Kuat (terpisah sepenuhnya, elektrolit kuat) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (dicairkan), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Lemah (sebahagian tercerai, elektrolit lemah) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| Sifat oksidatif | Agen pengoksidaan disebabkan oleh ion H + (asid bukan pengoksidaan bersyarat) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Agen pengoksidaan akibat anion (asid pengoksidaan) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Agen penurun anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (tetapi bukan HF) | |
| Kestabilan terma | Wujud hanya dalam penyelesaian | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Mudah reput apabila dipanaskan | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Stabil secara haba | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Semua sifat kimia am asid adalah disebabkan oleh kehadiran dalam larutan berairnya lebihan kation hidrogen H + (H 3 O +).
1. Disebabkan oleh lebihan ion H +, larutan asid berair menukarkan warna litmus violet dan metil jingga kepada merah (phenolphthalein tidak berubah warna dan kekal tidak berwarna). Dalam larutan akueus asid karbonik lemah, litmus bukan merah, tetapi merah jambu larutan di atas mendakan asid silisik yang sangat lemah tidak mengubah warna penunjuk sama sekali.
2. Asid berinteraksi dengan oksida asas, bes dan hidroksida amfoterik, ammonia hidrat (lihat Bab 6).
Contoh 7.1.
Untuk menjalankan penjelmaan BaO → BaSO 4 anda boleh menggunakan: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) JADI 3.
Penyelesaian. Penjelmaan boleh dilakukan menggunakan H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 tidak bertindak balas dengan BaO, dan dalam tindak balas BaO dengan SO 2 barium sulfit terbentuk:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Jawapan: 3).
3. Asid bertindak balas dengan ammonia dan larutan akueusnya untuk membentuk garam ammonium:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ammonium klorida;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfat.
H 2 SO 4 (dicairkan) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Interaksi asid pengoksidaan (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) dengan logam adalah sangat spesifik dan dipertimbangkan semasa mengkaji kimia unsur dan sebatiannya.
5. Asid berinteraksi dengan garam. Reaksi mempunyai beberapa ciri:
a) dalam kebanyakan kes, apabila asid yang lebih kuat bertindak balas dengan garam asid lemah, garam asid lemah dan asid lemah terbentuk, atau, seperti yang mereka katakan, asid yang lebih kuat menggantikan asid yang lebih lemah. Siri penurunan kekuatan asid kelihatan seperti ini:
Contoh tindak balas yang berlaku:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Jangan berinteraksi antara satu sama lain, contohnya, KCl dan H 2 SO 4 (dicairkan), NaNO 3 dan H 2 SO 4 (dicairkan), K 2 SO 4 dan HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 COOK dan H 2 CO 3;
b) dalam beberapa kes, asid yang lebih lemah menggantikan asid yang lebih kuat daripada garam:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Tindak balas sedemikian mungkin apabila mendakan garam yang terhasil tidak larut dalam asid kuat cair yang terhasil (H 2 SO 4 dan HNO 3);
c) dalam kes pembentukan mendakan yang tidak larut dalam asid kuat, tindak balas mungkin berlaku antara asid kuat dan garam yang dibentuk oleh asid kuat lain:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Contoh 7.2.
Nyatakan baris yang mengandungi formula bahan yang bertindak balas dengan H 2 SO 4 (dicairkan).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
Penyelesaian. Semua bahan siri 4 berinteraksi dengan H 2 SO 4 (dil):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Dalam baris 1) tindak balas dengan KCl (p-p) tidak boleh dilaksanakan, dalam baris 2) - dengan Ag, dalam baris 3) - dengan NaNO 3 (p-p).
Jawapan: 4).
6. Asid sulfurik pekat berkelakuan sangat khusus dalam tindak balas dengan garam. Ini adalah asid tidak meruap dan stabil dari segi haba, oleh itu ia menyesarkan semua asid kuat daripada garam pepejal (!), kerana ia lebih meruap daripada H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
Contoh 7.3.
Asid sulfurik pekat, tidak seperti yang dicairkan, bertindak balas:
3) KNO 3 (tv);
BaO + SO 2 = BaSO 3
Penyelesaian. Kedua-dua asid bertindak balas dengan KF, Na 2 CO 3 dan Na 3 PO 4, dan hanya H 2 SO 4 (conc.) bertindak balas dengan KNO 3 (pepejal).
Kaedah untuk menghasilkan asid sangat pelbagai. Asid anoksik
- terima:
dengan melarutkan gas yang sepadan dalam air:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
- H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (penyelesaian)
daripada garam dengan sesaran dengan asid yang lebih kuat atau kurang meruap:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3 Asid anoksik
- Asid yang mengandungi oksigen
dengan melarutkan oksida berasid yang sepadan dalam air, manakala tahap pengoksidaan unsur pembentuk asid dalam oksida dan asid kekal sama (kecuali NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
- P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
pengoksidaan bukan logam dengan asid pengoksidaan:
- S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
dengan menyesarkan asid kuat daripada garam asid kuat yang lain (jika mendakan tidak larut dalam asid yang terhasil memendakan):
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (dicairkan) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
dengan menyesarkan asid meruap daripada garamnya dengan asid yang kurang meruap.
Untuk tujuan ini, asid sulfurik pekat yang tidak meruap dan stabil secara haba paling kerap digunakan:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
- KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
anjakan asid yang lebih lemah daripada garamnya oleh asid yang lebih kuat:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Ini adalah bahan yang terurai dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen.
Asid dikelaskan mengikut kekuatannya, dengan keasamannya, dan dengan kehadiran atau ketiadaan oksigen dalam asid.Dengan kekuatan asid terbahagi kepada kuat dan lemah. Asid kuat yang paling penting ialah nitrik
HNO 3, H2SO4 sulfurik, dan HCl hidroklorik. Mengikut kehadiran oksigen membezakan antara asid yang mengandungi oksigen ( HNO3, H3PO4 dsb.) dan asid bebas oksigen (
HCl, H 2 S, HCN, dll.).Secara asasi, iaitu Mengikut bilangan atom hidrogen dalam molekul asid yang boleh digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asid dibahagikan kepada monobes (contohnya,
HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), dsb. HCl Nama-nama asid bebas oksigen berasal daripada nama bukan logam dengan penambahan pengakhiran -hidrogen:- asid hidroklorik, H2S HCN e - asid hidroselenik,
Nama-nama asid yang mengandungi oksigen juga terbentuk daripada nama Rusia unsur yang sepadan dengan penambahan perkataan "asid". Dalam kes ini, nama asid di mana unsur berada dalam keadaan pengoksidaan tertinggi berakhir dengan "naya" atau "ova", sebagai contoh, H2SO4 - asid sulfurik, HClO4 - asid perklorik, H3AsO4 - asid arsenik. Dengan penurunan dalam tahap pengoksidaan unsur pembentuk asid, penghujungnya berubah dalam urutan berikut: "ovate" ( HClO3 - asid perklorik), "pepejal" ( HClO2 - asid klorus), "ovate" ( H O Cl - asid hipoklorus). Jika sesuatu unsur membentuk asid semasa berada dalam dua keadaan pengoksidaan sahaja, maka nama asid yang sepadan dengan keadaan pengoksidaan terendah unsur tersebut menerima pengakhiran “iste” ( HNO3 - asid nitrik, HNO2 - asid nitrus).
Jadual - Asid yang paling penting dan garamnya
|
Asid |
Nama garam biasa yang sepadan |
|
|
Nama |
Formula |
|
|
Nitrogen |
HNO3 |
Nitrat |
|
Nitrogen |
HNO2 |
Nitrit |
|
Borik (ortoborik) |
H3BO3 |
Borat (orthoborates) |
|
Hidrobromik |
Bromida |
|
|
Hidroiodida |
Iodida |
|
|
silikon |
H2SiO3 |
silikat |
|
Mangan |
HMnO4 |
Permanganat |
|
Metafosforik |
HPO 3 |
Metafosfat |
|
Arsenik |
H3AsO4 |
Arsenates |
|
Arsenik |
H3AsO3 |
Arsenit |
|
Ortofosforik |
H3PO4 |
Ortofosfat (fosfat) |
|
Difosforik (pirofosforik) |
H4P2O7 |
Difosfat (pirofosfat) |
|
Dichrome |
H2Cr2O7 |
Dikromat |
|
Sulfurik |
H2SO4 |
Sulfat |
|
Sulfur |
H2SO3 |
Sulfit |
|
arang batu |
H2CO3 |
Karbonat |
|
Fosforus |
H3PO3 |
fosfit |
|
Hidrofluorik (fluorik) |
Fluorida |
|
|
hidroklorik (garam) |
Klorida |
|
|
Klorin |
HClO4 |
Perklorat |
|
Berklor |
HClO3 |
Klorat |
|
Hipoklorus |
HClO |
Hipoklorit |
|
Chrome |
H2CrO4 |
Kromat |
|
Hidrogen sianida (sianik) |
Sianida |
|
Mendapatkan asid
1. Asid bebas oksigen boleh didapati melalui gabungan langsung bukan logam dengan hidrogen:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Asid yang mengandungi oksigen selalunya boleh didapati dengan menggabungkan secara langsung oksida asid dengan air:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.
3. Kedua-dua asid bebas oksigen dan asid yang mengandungi oksigen boleh diperolehi melalui tindak balas pertukaran antara garam dan asid lain:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Dalam sesetengah kes, tindak balas redoks boleh digunakan untuk menghasilkan asid:
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
Sifat kimia asid
1. Sifat kimia asid yang paling ciri ialah keupayaannya untuk bertindak balas dengan bes (serta oksida asas dan amfoterik) untuk membentuk garam, contohnya:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.
2. Keupayaan untuk berinteraksi dengan beberapa logam dalam siri voltan sehingga hidrogen, dengan pembebasan hidrogen:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Dengan garam, jika garam larut sedikit atau bahan meruap terbentuk:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.
Ambil perhatian bahawa asid polibes tercerai secara berperingkat, dan kemudahan penceraian pada setiap langkah berkurangan, oleh itu, untuk asid polibes, bukannya garam sederhana, garam berasid sering terbentuk (dalam kes lebihan asid bertindak balas):
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Kes khas interaksi asid-bes ialah tindak balas asid dengan penunjuk, yang membawa kepada perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk pengesanan kualitatif asid dalam larutan. Jadi, litmus menukar warna dalam persekitaran berasid kepada merah.
5. Apabila dipanaskan, asid yang mengandungi oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaik-baiknya dengan kehadiran agen penyingkiran air P 2 O 5 ):
H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryukhova, L.N. Borodina