Kobalt (Co) ialah pengawal selia penghantaran maklumat genetik dalam sel. Logam kobalt

TOPIK: “Kobalt ialah unsur kimia”

Selesai:

Pelajar biologi dan kimia

Fakulti Savenko O.V.

Disemak:

Profesor Maksina N.V.

Ussuriysk, 2001

RANCANGAN :

Unsur jadual berkala…………………………………………3

Sejarah penemuan……………………………………………………………………3

Berada dalam alam semula jadi……………………………………………………………………3

Resit………………………………………………………………4

Sifat fizik dan kimia…………………………………..4

Permohonan……………………………………………..7

Peranan biologi…………………………………………………………….7

Radionuklid Kobalt-60…………………………………………..8

Senarai rujukan…………………………………………9

Unsur jadual berkala

Nama unsur "kobalt" berasal dari Latin Cobaltum.

Co, unsur kimia dengan nombor atom 27. Jisim atomnya ialah 58.9332. Simbol kimia untuk unsur Co disebut sama dengan nama unsur itu sendiri.

Kobalt semulajadi terdiri daripada dua nuklida stabil: 59 Co (99.83% mengikut berat) dan 57 Co (0.17%). Dalam sistem berkala unsur D.I. Mendeleev, kobalt termasuk dalam kumpulan VIIIB dan, bersama-sama dengan besi dan nikel, membentuk dalam tempoh ke-4 dalam kumpulan ini triad logam peralihan dengan sifat yang serupa. Konfigurasi dua lapisan elektron terluar atom kobalt ialah 3s 2 p 6 d 7 4s 2. Ia membentuk sebatian paling kerap dalam keadaan pengoksidaan +2, kurang kerap dalam keadaan pengoksidaan +3, dan sangat jarang dalam keadaan pengoksidaan +1, +4 dan +5.

Jejari atom kobalt neutral ialah 0.125 Nm, jejari ion (nombor koordinasi 6) Co 2+ ialah 0.082 Nm, Co 3+ ialah 0.069 Nm dan Co 4+ ialah 0.064 Nm. Tenaga pengionan berjujukan atom kobalt ialah 7.865, 17.06, 33.50, 53.2 dan 82.2 EV. Menurut skala Pauling, keelektronegatifan kobalt ialah 1.88.

Kobalt ialah logam berat berkilat, putih keperakan, dengan warna merah jambu.

Sejarah penemuan

Sejak zaman purba, oksida kobalt telah digunakan untuk mewarnakan kaca dan enamel dengan warna biru tua. Sehingga abad ke-17, rahsia mendapatkan cat daripada bijih dirahsiakan. Bijih di Saxony ini dipanggil "kobold" (Kobold Jerman - brownie, gnome jahat yang menghalang pelombong daripada mengekstrak bijih dan melebur logam daripadanya). Penghormatan untuk menemui kobalt adalah milik ahli kimia Sweden G. Brandt. Pada tahun 1735, dia mengasingkan daripada bijih "najis" berbahaya itu logam putih keperakan baru dengan warna merah jambu samar, yang dia cadangkan untuk memanggil "kobold." Kemudian nama ini diubah menjadi "kobalt".

Berada di alam semula jadi

Dalam kerak bumi, kandungan kobalt adalah 410 -3% mengikut berat. Kobalt adalah komponen lebih daripada 30 mineral. Ini termasuk karolit CuCo 2 SO 4, linneite Co 3 S 4, kobaltin CoAsS, spherocobaltite CoCO 3, smaltit CoAs 2 dan lain-lain. Sebagai peraturan, kobalt dalam alam semula jadi disertai oleh jirannya dalam tempoh ke-4 - nikel, besi, tembaga dan mangan. Dalam air laut terdapat lebih kurang (1-7)·10 -10% kobalt.

resit

Kobalt adalah logam yang agak jarang berlaku, dan deposit yang kaya dengannya kini hampir habis. Oleh itu, bahan mentah yang mengandungi kobalt (selalunya bijih nikel yang mengandungi kobalt sebagai bendasing) mula-mula diperkaya dan pekat diperoleh daripadanya. Seterusnya, untuk mengekstrak kobalt, pekat sama ada dirawat dengan larutan asid sulfurik atau ammonia, atau diproses dengan pyrometallurgy menjadi aloi sulfida atau logam. Aloi ini kemudiannya dilarutkan dengan asid sulfurik. Kadang-kadang, untuk mengekstrak kobalt, asid sulfurik "timbunan" larut lesap bijih asal dijalankan (bijih yang dihancurkan diletakkan dalam timbunan tinggi pada platform konkrit khas dan timbunan ini disiram dengan larutan larut lesap di atas).

Pengekstrakan semakin digunakan untuk membersihkan kobalt daripada kekotoran yang menyertainya. Tugas yang paling sukar dalam menulenkan kobalt daripada kekotoran ialah mengasingkan kobalt daripada nikel, yang paling hampir dalam sifat kimianya. Larutan yang mengandungi kation bagi kedua-dua logam ini selalunya dirawat dengan agen pengoksidaan yang kuat - klorin atau natrium hipoklorit NaOCl; kobalt kemudian memendakan. Pemurnian (pemurnian) akhir kobalt dilakukan dengan elektrolisis larutan sulfat berairnya, yang biasanya ditambahkan asid borik H3BO3.

Sifat fizikal dan kimia

Kobalt ialah logam keras yang wujud dalam dua pengubahsuaian. Pada suhu dari suhu bilik hingga 427°C, pengubahsuaian a adalah stabil (kekisi kristal heksagon dengan parameter a = 0.2505 Nm dan c = 0.4089 Nm). Ketumpatan 8.90 kg/dm3. Pada suhu dari 427°C hingga takat lebur (1494°C), pengubahsuaian b bagi kobalt (kisi padu berpusat muka) adalah stabil. Takat didih kobalt adalah kira-kira 2960°C. Kobalt ialah feromagnet, titik Curie 1121°C. Keupayaan elektrod piawai Co 0 /Co 2+ –0.29 V.

Kobalt padat adalah stabil di udara; apabila dipanaskan melebihi 300°C, ia akan ditutup dengan filem oksida (kobalt yang sangat tersebar adalah piroforik). Kobalt tidak berinteraksi dengan wap air yang terkandung dalam udara, air, larutan alkali dan asid karboksilik. Asid nitrik pekat memasifkan permukaan kobalt, sama seperti ia memasifkan permukaan besi.

Beberapa oksida kobalt diketahui. Kobalt(II) oksida CoO mempunyai sifat asas. Ia wujud dalam dua pengubahsuaian polimorfik: bentuk a (kekisi padu), stabil pada suhu dari suhu bilik hingga 985°C, dan bentuk b (juga kekisi padu), yang wujud pada suhu tinggi. CoO boleh diperolehi sama ada dengan memanaskan kobalt hidroksikarbonat Co(OH) 2 CoCO 3 dalam suasana lengai, atau dengan pengurangan Co 3 O 4 yang teliti.

Jika kobalt nitrat Co(NO 3) 2, hidroksida Co(OH) 2 atau hidroksikarbonatnya dikalsinkan dalam udara pada suhu kira-kira 700°C, maka kobalt oksida Co 3 O 4 (CoO·Co 2 O 3) terbentuk. Oksida ini serupa dalam kelakuan kimia dengan Fe 3 O 4 . Kedua-dua oksida ini secara relatifnya mudah dikurangkan oleh hidrogen kepada logam bebas:

Co 3 O 4 + 4H 2 = 3Co + 4H 2 O.

Apabila Co(NO 3) 2, Co(OH) 2, dsb. dikalsinkan pada 300°C, satu lagi oksida kobalt muncul - Co 2 O 3.

Apabila larutan alkali ditambah kepada larutan garam kobalt(II), mendakan Co(OH)2 memendakan, yang mudah teroksida. Oleh itu, apabila dipanaskan dalam udara pada suhu lebih sedikit daripada 100°C, Co(OH) 2 bertukar menjadi CoOOH.

Jika larutan akueus garam kobalt divalen dirawat dengan alkali dengan kehadiran agen pengoksidaan yang kuat, Co(OH) 3 terbentuk.

Apabila dipanaskan, kobalt bertindak balas dengan fluorin untuk membentuk trifluorida CoF 3 . Jika CoO atau CoCO 3 dirawat dengan gas HF, maka satu lagi kobalt fluorida CoF 2 terbentuk. Apabila dipanaskan, kobalt bertindak balas dengan klorin dan bromin untuk membentuk, masing-masing, CoCl 2 dichloride dan CoBr 2 dibromide. Dengan bertindak balas kobalt logam dengan HI gas pada suhu 400-500°C, kobalt diiodida CoI 2 boleh diperolehi.

Dengan menggabungkan serbuk kobalt dan sulfur, kobalt sulfida CoS (pengubahsuaian b) kelabu perak boleh disediakan. Jika arus hidrogen sulfida H 2 S dialirkan melalui larutan garam kobalt(II), maka mendakan hitam kobalt sulfida CoS (pengubahsuaian) memendakan:

CoSO 4 + H 2 S = CoS + H 2 SO 4

Apabila CoS dipanaskan dalam suasana H 2 S, Co 9 S 8 dengan kekisi hablur padu terbentuk. Kobalt sulfida lain juga diketahui, termasuk Co 2 S 3, Co 3 S 4 dan CoS 2.

Dengan grafit, kobalt membentuk karbida Co 3 C dan Co 2 C, dengan fosforus - fosfida daripada komposisi CoP, Co 2 P, CoP 3. Kobalt juga bertindak balas dengan bukan logam lain, termasuk nitrogen (nitrida Co 3 N dan Co 2 N terbentuk), selenium (kobalt selenides CoSe dan CoSe 2 diperolehi), silikon (silisida Co 2 Si, CoSi CoSi 2 diketahui) dan boron ( Antara borida kobalt yang diketahui ialah Co 3 B, Co 2 B, CoB).

Kobalt logam mampu menyerap sejumlah besar hidrogen tanpa membentuk sebatian komposisi tetap. Dua hidrida kobalt stoikiometri CoH 2 dan CoH telah disintesis secara tidak langsung.

Garam kobalt larut dalam air dikenali - CoSO 4 sulfat, CoCl 2 chloride, Co(NO 3) 2 nitrat dan lain-lain. Menariknya, larutan akueus cair garam ini mempunyai warna merah jambu pucat. Jika garam yang disenaraikan (dalam bentuk hidrat kristal yang sepadan) dibubarkan dalam alkohol atau aseton, maka larutan biru gelap muncul. Apabila air ditambah kepada larutan ini, warnanya serta-merta bertukar merah jambu pucat.

Sebatian kobalt tidak larut termasuk Co 3 (PO 4) 2 fosfat, Co 2 SiO 4 silikat dan lain-lain lagi.

Kobalt, seperti nikel, dicirikan oleh pembentukan sebatian kompleks. Oleh itu, molekul ammonia NH 3 sering bertindak sebagai ligan dalam pembentukan kompleks dengan kobalt. Apabila ammonia bertindak ke atas larutan garam kobalt(II), kompleks amina kobalt merah atau merah jambu yang mengandungi kation komposisi 2+ muncul. Kompleks ini agak tidak stabil dan mudah terurai walaupun oleh air.

Lebih stabil ialah kompleks amina kobalt trivalen, yang boleh diperolehi dengan tindakan ammonia pada larutan garam kobalt dengan kehadiran agen pengoksidaan. Oleh itu, kompleks heksamina dengan kation 3+ diketahui (kompleks kuning atau coklat ini dipanggil luteosalts), kompleks akuapentammine berwarna merah atau merah jambu dengan kation 3+ (yang dipanggil garam mawar), dll. Dalam beberapa kes, ligan di sekeliling atom kobalt boleh mempunyai susunan ruang yang berbeza, dan kemudian terdapat isomer cis dan trans bagi kompleks yang sepadan.

Kobalt– unsur kimia yang tergolong dalam kumpulan logam. Ia adalah bahan perak-putih dengan warna merah jambu atau ungu sedikit (lihat foto).

Unsur ini ditemui oleh G. Brandt, yang menggunakan bijih "kobold" dari Saxony sebagai bahan mentah. Sejak zaman purba, sebatian kobalt telah digunakan untuk membuat cat biru, dan resipi itu dirahsiakan sehingga abad ke-17. Sejarah bahan ini dikaitkan dengan mistik dan roh jahat. Pekerja lombong sering diracuni semasa memproses bijih yang tidak diketahui, jadi mereka memutuskan bahawa mereka dilindungi oleh gnome Kobold yang jahat. Nama ini kemudiannya diubah menjadi kobalt, nama unsur.

Pada zaman moden, ia digunakan dalam pengeluaran bahan dengan rintangan haba dan peningkatan kekerasan, sebagai contoh, untuk alat - gerudi dan pemotong. Ia juga diketahui digunakan dalam perubatan untuk mensterilkan instrumen dan dalam terapi sinaran. Dalam pertanian, ia diamalkan untuk menambah sebatian unsur sebagai baja dan bahan tambahan kepada makanan haiwan, kerana sifatnya yang bermanfaat.

Kesan kobalt

Kesan makronutrien sangat ketara, kerana Ternyata bentuk fisiologi kobalt dalam badan adalah vitamin B12 - cobalamin. Secara keseluruhan, badan mengandungi sehingga 2 mg unsur, tetapi jumlah kecil ini diedarkan dalam organ penting - hati, tisu tulang, darah, buah pinggang, kelenjar tiroid dan nodus limfa.

Fungsi yang dilakukan oleh unsur dalam badan adalah agak luas:

Selain melindungi tubuh daripada penyakit, kobalt juga membantu tubuh pulih semasa pemulihan. Penggunaannya amat berguna untuk diabetes, anemia atau kanser darah.

Sifat dan fungsi yang paling penting, sudah tentu, dilakukan sebagai sebahagian daripada vitamin B12, kerana ialah pusat molekul cobalamin. Oleh itu, pembentukan protein dan lemak dalam struktur lapisan myelin sel saraf dipengaruhi, dan ini, seterusnya, menghalang berlakunya keletihan, kerengsaan, dan penyakit sistem saraf.

Ia bersentuhan rapat dengan asid askorbik, B5, B9, mengawal tindakan masing-masing.

Norma harian

Norma harian makronutrien belum ditentukan secara muktamad dan, oleh itu, data bercanggah disebut. Tetapi adalah mungkin dengan tepat untuk menentukan had di mana unsur tersebut mempunyai kesan yang bermanfaat antara kira-kira 8 hingga 200 mcg, bergantung pada umur berat badan dan faktor lain seperti diet vegetarian, bulimia dan anoreksia, pemulihan. tempoh selepas kecederaan, keracunan, kehilangan darah yang besar dan melecur. Turut termasuk dalam kategori risiko ialah pendaki dan orang yang bekerja di pergunungan. Dalam kes ini, ia akan berguna untuk menetapkan ubat yang mengandungi kobalt, tetapi hanya mengikut cadangan doktor.

Kekurangan kobalt

Kekurangan makronutrien diperhatikan terutamanya pada perokok tegar, vegetarian dan orang tua.

Penduduk kawasan di mana tanah kehabisan unsur, dan oleh itu produk yang ditanam di tanah ini, juga mengalami kekurangan.

Kekurangan boleh disebabkan oleh penyakit kronik saluran gastrousus, yang tidak membenarkan unsur itu diserap sepenuhnya. Menariknya, kekurangan itu seterusnya menyebabkan penyakit ini.

Gejala utama dan akibat kekurangan unsur adalah seperti berikut:
kelemahan kronik dan keletihan, gangguan ingatan, kemurungan;
gangguan sistem saraf pusat, menyebabkan neuralgia, asma;
anemia, penyakit sistem peredaran darah;
aritmia;
penyakit hati;
kerosakan pada mukosa gastrik, yang menyebabkan gastritis, ulser, dan gangguan najis;
pemulihan yang lebih perlahan dan pemulihan daripada penyakit;
perencatan perkembangan badan kanak-kanak;

distrofi tisu tulang.

Kobalt berlebihan dalam badan

Lebihan makronutrien berlaku apabila badan diracuni dengan jumlah toksik kobalt - 200-500 mg sehari. Sebab-sebab fenomena yang agak jarang berlaku ini mungkin penyalahgunaan persediaan vitamin B12 dan bir. Juga, akibat yang tidak menyenangkan boleh berlaku kerana kekurangan zat besi, yang mana tahap penyerapan kobalt sangat dipercepatkan, dan oleh itu ia boleh terkumpul di dalam hati. Pekerja dalam industri kimia, pengeluaran seramik dan bahan api cecair berisiko untuk keracunan dengan menyedut habuk tepu atau melalui kulit.

Produk yang mengandungi kobalt sangat pelbagai, jadi diet yang betul dapat mengisi badan sepenuhnya dengan jumlah unsur yang diperlukan.

Jumlah terbesar makronutrien ditemui dalam kekacang, bijirin, epal, aprikot, anggur, strawberi, kacang, dan cendawan. Produk haiwan juga kaya dengan kobalt - susu dan derivatifnya, daging lembu, ayam itik, makanan laut, telur.

Terdapat banyak unsur ini dalam teh dan koko, tetapi ia juga membentuk nitrosamin karsinogenik. Jika anda tidak boleh melakukannya tanpa mereka, maka lebih baik beralih kepada teh hijau, merah atau menambah lemon, yang boleh menghalang berlakunya toksin.

Petunjuk untuk digunakan

Petunjuk untuk menetapkan makroelemen adalah terutamanya bersifat pencegahan dan pemulihan. Doktor mengamalkan preskripsi ubat untuk penyakit sendi, sakit haid, putus haid, hilang ingatan, ulser perut, urat varikos, dan sawan.

Kobalt ialah logam putih keperakan dengan sedikit warna kekuningan. Dalam jadual berkala, kobalt diwakili oleh simbol Co.

Sejarah kobalt

Pakar kaca dan tembikar yang mahir zaman dahulu menggunakan cat biru semasa membuat produk seni mereka. Pameran Muzium Negara British di London mengandungi koleksi unik kaca biru yang ditemui oleh ahli arkeologi semasa penggalian monumen budaya purba di Mesir dan Assyro-Babylonia.

Para saintis telah lama berminat dengan persoalan sifat cat biru yang ingin tahu ini, yang tidak kehilangan sifat pewarnaannya selama beribu-ribu tahun. Satu siri kajian khas yang dijalankan oleh ahli kimia telah menunjukkan bahawa cermin mata biru yang berasal dari Mesir dan Assyro-Babylonia mengandungi sebatian unsur nadir kobalt. Walau bagaimanapun, saintis tidak dapat menentukan secara pasti sama ada keupayaan kobalt oksida untuk menghasilkan warna biru tua diketahui oleh pakar purba, atau sama ada mereka menggunakan bahan pewarna ini secara kebetulan, seperti banyak cat kekal yang lain.

Percubaan berulang juga dilakukan untuk mendedahkan rahsia tuan purba melalui kajian yang paling teliti terhadap cermin mata biru asal kemudian - Alexandria, Byzantine dan Roman - dengan harapan untuk mencari kehadiran kobalt di dalamnya. Tetapi apa yang mengejutkan para penyelidik apabila mereka mendapati bahawa cat biru cermin mata ini adalah disebabkan oleh kehadiran tembaga, bukan kobalt, di dalamnya. Kobalt juga tidak ditemui dalam objek seni kaca dan tanah liat yang mewah, dicat biru, yang dibawa oleh pengembara terkenal Marco Polo ke Eropah dari negara-negara benua Asia.

Pengrajin Zaman Pertengahan tidak menggunakan kobalt sama sekali untuk mewarna pelbagai produk kaca dengan biru. Pada masa itu, perkataan kobalt adalah nama pejoratif untuk pelbagai mineral yang mengiringi bijih perak deposit purba di rantau Saxon-Bohemian Ridge. Ahli sejarah perlombongan dan ahli metalurgi menjelaskan kebencian pelombong dan pelebur untuk kobalt dengan fakta bahawa kehadirannya dalam pertuduhan menjadikan peleburan bijih perak lebih sukar dan lebih mahal.

Para saintis terkemuka era mereka Agricola, Paracelsus dan Basil Valentine menyebut bahawa "Cobold" ialah nama roh jahat yang kononnya hidup di dalam perut bumi, mengganggu kerja pelombong dan menyebabkan mereka semua jenis bencana.

"Semangat" kobalt yang dibenci berlegar di atas lombong Jerman selama berabad-abad, dan juga mineral yang tidak mengandungi kobalt, sebagai contoh, bijih arsenik, sifat-sifat yang tidak menguntungkan yang diperburuk oleh pelepasan gas beracun semasa perlombongan dan pemprosesan metalurgi, dinamakan sempena roh jahat.

Hanya pada abad ke-16, apabila perlombongan perak dari deposit Permatang Saxon-Bohemian berkembang dengan ketara, sifat pewarnaan kobalt oksida yang kuat ditemui. Tetapi penemuan baru yang menarik ini disimpan dalam keyakinan yang paling ketat selama kira-kira dua abad. Hanya kalangan sempit orang terpilih yang mengetahui rahsia penggunaan berfaedah sifat pewarna kobalt.

Terdapat tanda-tanda bahawa pada tahun 1533 pembuat kaca Schürer, yang tinggal di Bohemia, berjaya menyediakan cat biru kobalt untuk mengecat produk seramik. Tidak lama kemudian, pedagang Belanda tertarik dengan cat baru yang cantik itu dan, dengan bantuan Schurer, mengatur pengeluarannya di tanah air mereka. Kilang Saxon pertama untuk mengisar cat kobalt dibina berhampiran Annaberg pada tahun 1649.

Sekarang kobalt mempunyai laluan yang luas ke dalam industri, sebatiannya mula diperkenalkan dengan cepat sebagai cat berharga untuk kaca, sayu, porselin, enamel dan beberapa produk seramik lain.

Sifat kimia kobalt

Tetapi apakah sifat kobalt, dan bukankah ia adalah campuran "bumi" tertentu yang pelopor kimia teori mengklasifikasikan kebanyakan spesies mineral yang diketahui oleh mereka?

Brandt Sweden banyak bekerja pada pentafsiran saintifik masalah ini, yang dalam disertasinya (ditulis pada tahun 1735) "On Semimetals" pertama kali melaporkan bahawa bismut yang diperoleh daripada bijih kobalt-bismut tidak tulen, tetapi mengandungi kobalt, yang boleh dipisahkan secara mekanikal. cara. Percubaan pertama untuk membongkar sifat bijih kobalt ini telah diambil oleh saintis di pelbagai negara.

Pada permulaan abad ke-19. Pengeluaran sebatian kobalt sudah mencecah ratusan tan setahun. Sains termasuk penyelidikan Bergman, yang pada tahun 1787 menyusun penerangan yang cukup lengkap tentang sifat kimia kobalt, membezakannya daripada nikel.

Daripada jadual jadual berkala unsur, anda boleh mengetahui bahawa nombor pesanan kobalt ialah 27, dan berat atomnya ialah 58.94. Dalam jadual ini, kobalt berdiri di antara besi dan nikel, yang sepadan dengan perubahan tetap yang berterusan dalam sifat unsur dalam jadual berkala D.I. Secara beransur-ansur, saintis dapat membuktikan bahawa dari segi sifat fizikal dan kimianya, kobalt lebih dekat dengan nikel daripada besi.

Kobalt

Beberapa sifat kimia ciri kobalt nampaknya telah menentukan penggunaan praktikalnya dalam teknologi.

Kobalt adalah logam yang agak tahan terhadap kesan merosakkan agen atmosfera. Pada suhu biasa ia sedikit terdedah kepada tindakan air dan udara. Kobalt yang dihancurkan halus mengoksida dengan lebih mudah, tetapi walaupun dalam kes ini, filem oksida yang terbentuk pada permukaan logam melindunginya daripada pengoksidaan selanjutnya. Walau bagaimanapun, dengan peningkatan suhu proses ini menjadi lebih aktif. Satu-satunya asid yang cepat melarutkan kobalt pada suhu bilik ialah asid nitrik.

Dalam autobiografinya, Henry Bessemer bercakap panjang lebar tentang bagaimana dia mencairkan ratusan beg syiling tembaga Rusia. Ini kembali apabila semua pemikiran Henry yang muda dan giat tertumpu pada mendapatkan bahan seperti habuk terbaik (yang dipanggil "serbuk Cina") untuk menyepuh pelbagai objek. Bessemer mendapati bahawa bahan mentah terbaik untuk menghasilkan habuk "emas", yang memberikan warna emas berkilauan dan warna berkilauan, ialah syiling tembaga Rusia. Kopek Rusia yang menarik perhatian Bessemer yang giat mengandungi kobalt.

Aplikasi kobalt

Gred teknikal cat kobalt yang dihasilkan hari ini adalah banyak dalam komposisi dan warna. Cat yang cantik dan sangat tahan lama yang dipanggil smalt dan kobalt oksida digunakan secara meluas. Ia adalah bahan yang sangat diperlukan untuk mengecat cermin mata, enamel dan seramik tertentu. Keistimewaan cermin mata biru kobalt ialah ia telus kepada cahaya merah. Atas sifat inilah penggunaannya dalam analisis kimia sebagai penapis cahaya untuk menentukan warna nyalaan adalah berdasarkan. Sayur-sayuran Turki telah meluas dan digunakan untuk mewarna porselin.

Dalam pengeluaran lukisan dan seramik, cat biru langit digunakan, satu-satunya cat yang mempunyai kuasa penutup yang baik. Untuk cat air dan cat lukisan dalam seramik, cat kuning, atau garam Fischer, digunakan. Oksida kobalt telah menjadi sangat penting dalam teknik enamel lembaran logam dan dalam pengeluaran varnis.

Kobalt memainkan peranan penting dalam aloi superhard dan magnet terkini. Aloi karbida bersimen kobalt (termasuk keluli aloi kobalt) telah mendapat aplikasi penting dalam industri kerja logam. Hartanah berharga memastikan pengedarannya dalam pelbagai industri. Ini bukan senjata lengkap produk yang mengandungi kobalt: pemotong, gerudi, alat pengukur, acuan, bahagian tukul, gear, gear, aci, galas, dll.

Persediaan yang mengandungi kobalt

Petunjuk untuk menetapkan makroelemen adalah bersifat pencegahan dan pemulihan. Doktor mengamalkan preskripsi ubat untuk penyakit sendi, sakit haid, putus haid, hilang ingatan, ulser perut, urat varikos, dan sawan.

Sebagai peraturan, persediaan kobalt ditetapkan untuk anemia dan gangguan fungsi hematopoietik. Bentuk dos ini termasuk:

Coamid;
Ferkoven.

Kobalt juga termasuk dalam kompleks multivitamin:

Complivit. Mengandungi 100 mcg kobalt sebagai sulfat.
Oligovit. Mengandungi 50 mcg unsur dalam bentuk kobalt sulfat.

Mengambil ubat yang mengandungi kobalt, serta kompleks vitamin dan mineral, harus dilakukan hanya atas cadangan doktor yang hadir.

Koamida kobalt (Coamidum)– penyediaan kompleks amida kobalt dan asid nikotinik. Terdapat dalam bentuk serbuk berwarna ungu, tidak berbau dengan rasa pahit.

Dadah larut dalam air dalam nisbah 1:10. Kurang larut dalam pelarut organik. Larutan akueus disterilkan dengan kaedah konvensional.

Ubat ini ditetapkan untuk merangsang hematopoiesis, penyerapan zat besi dan proses transformasinya (pembentukan kompleks protein, sintesis hemoglobin, dll.).

Petunjuk: anemia hipokromik, anemia Addison-Biermer (anemia pernisiosa malignan), anemia dengan sprue. Untuk anemia kekurangan zat besi, suplemen zat besi ditetapkan secara serentak. Ubat ini diberikan secara subkutan dalam bentuk larutan akueus 1%, 1 ml setiap hari.

Tempoh rawatan bergantung pada perjalanan penyakit dan hasilnya. Tempoh purata rawatan ialah 3-4 minggu.

Fercovenum. Borang pelepasan: ampul 5 ml. Cecair lutsinar berwarna coklat kemerahan, rasa manis; pH 11.0-12.0.

Bahan aktif: sakarat besi, kobalt glukonat.

Tindakan farmakologi - perangsang hematopoiesis.

Bahan-bahan: kobalt glukonat dan larutan karbohidrat. Kandungan besi dalam 1 ml adalah kira-kira 0.02 g, kobalt - 0.00009 g.

Petunjuk untuk digunakan:

anemia hipokromik (penurunan kandungan hemoglobin dalam darah);
toleransi yang lemah dan penyerapan suplemen zat besi yang tidak mencukupi;
penghapusan kekurangan zat besi.

Kaedah permohonan. Secara intravena sekali sehari. Gunakan setiap hari selama 10-15 hari: dua suntikan pertama ialah 2 ml, kemudian 5 ml. Masukkan perlahan-lahan (lebih 8-10 minit). Elakkan sentuhan larutan dengan kulit.

Gunakan hanya di hospital (hospital).

Sekiranya kekurangan zat besi, dos ubat dikira menggunakan formula. Kekurangan zat besi dalam mg adalah sama dengan: berat pesakit dalam kg × 2.5 ×.

Untuk mengekalkan kesan yang dicapai oleh pentadbiran Ferkoven, suplemen zat besi digunakan secara lisan.

Kesan sampingan. Dengan suntikan pertama Ferkoven ke dalam urat dan dengan dos berlebihan ubat, perkara berikut mungkin:

hiperemia (kemerahan) muka, leher;
rasa penyempitan di dada;
sakit pinggang.

Kesan sampingan dihapuskan dengan bantuan anestetik (disuntik di bawah kulit) 0.5 ml larutan Atropin 0.1%.

Kontraindikasi:

hemochromatosis (metabolisme terjejas pigmen yang mengandungi besi);
penyakit hati;
kekurangan koronari (tidak sepadan antara keperluan jantung untuk oksigen dan penghantarannya);
hipertensi peringkat II-III (peningkatan berterusan dalam tekanan darah).

Complivit.

Kompleks vitamin-mineral, menambah kekurangan vitamin dan mineral.

Borang keluaran: 365 tablet untuk sokongan vitamin dan mineral sepanjang tahun.

Komposisi termasuk 11 vitamin dan 8 mineral. Daripada jumlah ini:
asid askorbik, asid folik, riboflavin;
tokoferol asetat (bentuk alfa), kalsium pantotenat;
tembaga, nikotinamida, cyanocobalamin, pyridoxine;
zink, tiamin, kobalt, besi, kalsium, mangan, magnesium.

Komponen tambahan:

magnesium karbonat, kanji, metilselulosa;
talc, pigmen titanium dioksida, tepung;
lilin, kalsium stearat, povidone, sukrosa, gelatin.

Borang pelepasan: tablet putih biconvex dengan bau tertentu.

Petunjuk untuk digunakan:

pencegahan dan penambahan kekurangan vitamin dan mineral;
peningkatan tekanan fizikal dan mental;
tempoh pemulihan selepas penyakit jangka panjang dan/atau teruk, termasuk penyakit berjangkit;
rawatan kompleks apabila menetapkan terapi antibiotik.

Oligovit.

Petunjuk untuk digunakan:
pencegahan dan rawatan hipo- dan avitaminosis dan kekurangan mineral akibat pemakanan yang tidak mencukupi dan tidak seimbang;

Kontraindikasi:

tempoh pemulihan selepas sakit, peningkatan tekanan fizikal dan mental, semasa sukan yang sengit.
hipersensitiviti kepada komponen ubat;
kehamilan dan penyusuan;
hipervitaminosis A, E, D;
thyrotoxicosis, kegagalan jantung dekompensasi;
ulser peptik perut dan duodenum pada peringkat akut;