Soalan 1. Sukrosa. Struktur, sifat, penyediaan dan penggunaannya.
Jawab. Telah terbukti secara eksperimen bahawa bentuk molekul sukrosa
– C 12 H 22 O 11 . Molekul mengandungi kumpulan hidroksil dan terdiri daripada sisa-sisa molekul glukosa dan fruktosa yang saling berkaitan.
Sifat fizikal
Sukrosa tulen ialah bahan kristal tidak berwarna dengan rasa manis, sangat larut dalam air.
Sifat kimia:
1. Tertakluk kepada hidrolisis:
C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
2. Sukrosa ialah gula bukan penurun. Ia tidak memberikan tindak balas "cermin perak", tetapi berinteraksi dengan kuprum (II) hidroksida sebagai alkohol polihidrik, tanpa mengurangkan Cu (II) kepada Cu (I).
Berada di alam semula jadi
Sukrosa adalah sebahagian daripada jus bit gula (16-20%) dan tebu (14-26%). Ia ditemui dalam kuantiti yang kecil bersama-sama dengan glukosa dalam buah-buahan dan daun banyak tumbuhan hijau.
Resit:
1. Ubi bit atau tebu dikisar hingga halus dan diletakkan di dalam peresap di mana air panas disalurkan.
2. Penyelesaian yang terhasil dirawat dengan susu kapur, sakarat larut kalsium alkoholat terbentuk.
3. Untuk menguraikan kalsium sukrosa dan meneutralkan lebihan kalsium hidroksida, karbon monoksida (IV) disalurkan melalui larutan:
C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O
4. Larutan yang diperoleh selepas pemendakan kalsium karbonat ditapis, kemudian disejat dalam radas vakum dan hablur gula diasingkan dengan sentrifugasi.
5. Gula pasir yang diasingkan biasanya mempunyai warna kekuningan, kerana ia mengandungi bahan pewarna. Untuk memisahkannya, sukrosa dilarutkan dalam air dan melalui karbon teraktif.
Permohonan:
Sukrosa digunakan terutamanya sebagai produk makanan dan dalam industri gula-gula. Madu tiruan diperoleh daripadanya melalui hidrolisis.
Soalan 2. Ciri-ciri penempatan elektron dalam atom unsur-unsur tempoh kecil dan besar. Keadaan elektron dalam atom.
Jawab. Atom ialah zarah jirim yang tidak boleh dibahagikan secara kimia dan neutral elektrik. Atom terdiri daripada nukleus dan elektron yang bergerak dalam orbital tertentu di sekelilingnya. Orbital atom ialah kawasan ruang di sekeliling nukleus di mana elektron berkemungkinan besar dijumpai. Orbital juga dipanggil awan elektron. Setiap orbital mempunyai tenaga tertentu, serta bentuk dan saiz awan elektron. Sekumpulan orbital yang mana nilai tenaganya hampir ditetapkan pada tahap tenaga yang sama. Aras tenaga tidak boleh mengandungi lebih daripada 2n 2 elektron, di mana n ialah nombor aras.
Jenis awan elektron: sfera - s-elektron, satu orbit pada setiap tahap tenaga; berbentuk halter - p-elektron, tiga orbital p x, p y, p z; dalam bentuk yang menyerupai dua gantea bersilang, - d- elektron, lima orbital d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x – d 2 y.
Pengagihan elektron merentasi tahap tenaga dicerminkan oleh konfigurasi elektronik unsur.
Peraturan untuk mengisi tahap tenaga dengan elektron dan
subperingkat.
1. Pengisian setiap tahap bermula dengan elektron-s, kemudian tahap tenaga p-, d- dan f diisi dengan elektron.
2. Bilangan elektron dalam atom adalah sama dengan nombor atomnya.
3. Bilangan aras tenaga sepadan dengan bilangan tempoh di mana unsur itu berada.
4. Bilangan maksimum elektron pada tahap tenaga ditentukan oleh formula
Di mana n ialah nombor aras.
5. Jumlah bilangan elektron dalam orbital atom satu aras tenaga.
Sebagai contoh, aluminium, cas nuklear ialah +13
Taburan elektron mengikut tahap tenaga – 2,8,3.
Konfigurasi elektronik
13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
Dalam atom beberapa unsur, fenomena kebocoran elektron diperhatikan.
Contohnya, dalam kromium, elektron daripada subperingkat 4s melompat ke subperingkat 3d:
24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .
Elektron bergerak dari subperingkat 4s ke 3d kerana konfigurasi 3d 5 dan 3d 10 lebih menguntungkan secara bertenaga. Elektron menduduki kedudukan di mana tenaganya adalah minimum.
Pengisian tenaga f-sublevel dengan elektron berlaku dalam unsur 57La -71 Lu.
Soalan 3. Mengenal bahan KOH, HNO 3, K 2 CO 3.
Jawapan: KOH + phenolphthalene → warna merah pada larutan;
NHO 3 + litmus → warna merah larutan,
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2
Nombor tiket 20
Soalan 1 . Hubungan genetik sebatian organik pelbagai kelas.
Jawapan: Skim rantaian transformasi kimia:
C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH
C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 3 COOC 2 H 5
C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10
C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4,
alkena alkena
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6,
alkena alkana
C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,
C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl,
alkohol kloroalkana
C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,
alkohol aldehid
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,
C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,
alkohol alkena
C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,
alkohol alkohol eter
3C 2 H 2 C 6 H 6,
arena alkuna
C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,
C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 OH + NaCl,
C 6 H 5 OH + 3Br 2 = C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;
2C 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,
alkohol diena
CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 = C 4 H 10.
diena alkana
Alkana ialah hidrokarbon dengan formula am C n H 2 n +2, yang tidak menambah hidrogen dan unsur lain.
Alkena ialah hidrokarbon dengan formula umum C n H 2 n, dalam molekulnya terdapat satu ikatan berganda antara atom karbon.
Hidrokarbon diena termasuk sebatian organik dengan formula am C n H 2 n -2, molekul yang mempunyai dua ikatan berganda.
Hidrokarbon dengan formula am C n H 2 n -2, molekul yang mempunyai satu ikatan rangkap tiga, tergolong dalam siri asetilena dan dipanggil alkuna.
Sebatian karbon dan hidrogen, yang molekulnya mengandungi cincin benzena, dikelaskan sebagai hidrokarbon aromatik.
Alkohol ialah terbitan hidrokarbon yang dalam molekulnya satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh kumpulan hidroksil.
Fenol termasuk derivatif hidrokarbon aromatik, dalam molekulnya kumpulan hidroksil dikaitkan dengan cincin benzena.
Aldehid adalah bahan organik yang mengandungi kumpulan berfungsi CHO (kumpulan aldehid).
Asid karboksilik ialah bahan organik yang molekulnya mengandungi satu atau lebih kumpulan karboksil yang disambungkan kepada radikal hidrokarbon atau atom hidrogen.
Ester termasuk bahan organik yang terbentuk dalam tindak balas asid dengan alkohol dan mengandungi sekumpulan atom C(O)-O-C.
Soalan 2. Jenis kekisi kristal. Ciri-ciri bahan dengan pelbagai jenis kekisi kristal.
Jawab. Kekisi kristal ialah struktur spatial, disusun mengikut susunan relatif zarah bahan, yang mempunyai motif yang tidak jelas dan boleh dikenali.
Bergantung pada jenis zarah yang terletak di tapak kekisi, ia dibezakan: ionik (ICR), atom (ACR), molekul (MCR), logam (Met. KR), kekisi kristal.
MKR - nod mengandungi molekul. Contoh: ais, hidrogen sulfida, ammonia, oksigen, nitrogen dalam keadaan pepejal. Daya yang bertindak antara molekul agak lemah, jadi bahan mempunyai kekerasan yang rendah, takat didih dan lebur yang rendah, dan keterlarutan yang lemah dalam air. Dalam keadaan biasa, ini adalah gas atau cecair (nitrogen, hidrogen peroksida, pepejal CO 2). Bahan dengan MCR dikelaskan sebagai dielektrik.
AKR - atom dalam nod. Contoh: boron, karbon (berlian), silikon, germanium. Atom disambungkan oleh ikatan kovalen yang kuat, jadi bahan dicirikan oleh suhu didih dan lebur yang tinggi, kekuatan dan kekerasan yang tinggi. Kebanyakan bahan ini tidak larut dalam air.
IFR – kation dan anion dalam nod. Contoh: NaCl, KF, LiBr. Kekisi jenis ini terdapat dalam sebatian dengan jenis ikatan ionik (logam-bukan-logam). Bahan-bahannya adalah refraktori, rendah meruap, agak kuat, pengalir arus elektrik yang baik, dan sangat larut dalam air.
Bertemu. KR ialah kekisi bahan yang hanya terdiri daripada atom logam. Contoh: Na, K, Al, Zn, Pb, dll. Keadaan fizikal adalah pepejal, tidak larut dalam air. Selain logam alkali dan alkali tanah, konduktor arus elektrik, takat didih dan lebur berjulat dari sederhana hingga sangat tinggi.
Soalan 3. Tugasan. Untuk membakar 70 g sulfur, ambil 30 liter oksigen. Tentukan isipadu dan kuantiti bahan yang terbentuk sulfur dioksida.
Diberi: Cari:
m(S) = 70 g, V(SO 2) = ?
V(O 2) = 30 l. v(SO 2) = ?
Penyelesaian:
m=70 G V= 30 l x l
S + O 2 = SO 2.
v: 1 mol 1 mol 1 mol
M: 32 g/mol -----
V: -- 22.4 l 22.4 l
Teori V(O 2). = 70 * 22.4/32 = 49 l (O 2 kekurangan bekalan, pengiraan berdasarkannya).
Oleh kerana V(SO 2) = V(O 2), maka V(SO 2) = 30 l.
v(SO 2) = 30/22.4 = 1.34 mol.
Jawab. V(SO 2) = 30 l, v = 1.34 mol.
Sifat kimia sukrosa
Dalam larutan sukrosa, pembukaan cincin tidak berlaku, jadi ia tidak mempunyai sifat aldehid.
1) Hidrolisis (dalam persekitaran berasid):
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.
sukrosa glukosa fruktosa
2) Sebagai alkohol polihidrik, sukrosa memberikan warna biru kepada larutan apabila bertindak balas dengan Cu(OH) 2.
3) Interaksi dengan kalsium hidroksida untuk membentuk kalsium sukrosa.
4) Sukrosa tidak bertindak balas dengan larutan ammonia perak oksida, jadi ia dipanggil disakarida bukan penurun.
Polisakarida.
Polisakarida– berat molekul tinggi karbohidrat bukan seperti gula yang mengandungi daripada sepuluh hingga ratusan ribu sisa monosakarida (biasanya heksosa) yang dikaitkan dengan ikatan glikosidik.
Polisakarida yang paling penting ialah kanji dan selulosa (serat). Mereka dibina daripada sisa glukosa. Formula am polisakarida ini ialah (C 6 H 10 O 5) n. Dalam pembentukan molekul polisakarida, hidroksil glikosidik (pada atom C 1) dan alkohol (pada atom C 4) biasanya mengambil bahagian, i.e. ikatan (1–4)-glikosidik terbentuk.
Dari sudut pandangan prinsip umum struktur, polisakarida boleh dibahagikan kepada dua kumpulan, iaitu: homopolisakarida, terdiri daripada unit monosakarida hanya satu jenis, dan heteropolisakarida, yang dicirikan oleh kehadiran dua atau lebih jenis unit monomer. .
Dari sudut pandangan fungsi, polisakarida juga boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: polisakarida struktur dan simpanan. Polisakarida struktur yang penting ialah selulosa dan kitin (masing-masing dalam tumbuhan dan haiwan, serta dalam kulat), dan polisakarida simpanan utama ialah glikogen dan kanji (dalam haiwan, serta dalam kulat, dan tumbuhan, masing-masing). Hanya homopolisakarida akan dipertimbangkan di sini.
Selulosa (serat)− polisakarida struktur yang paling meluas dalam dunia tumbuhan.
Komponen utama sel tumbuhan, disintesis dalam tumbuhan (dalam kayu sehingga 60% selulosa). Selulosa mempunyai kekuatan mekanikal yang hebat dan bertindak sebagai bahan sokongan untuk tumbuhan. Kayu mengandungi 50-70% selulosa, kapas adalah hampir selulosa tulen.
Selulosa tulen ialah bahan berserat putih, tidak berasa dan tidak berbau, tidak larut dalam air dan pelarut lain.
Molekul selulosa mempunyai struktur linear dan berat molekul yang tinggi ia hanya terdiri daripada molekul tidak bercabang dalam bentuk benang, kerana bentuk sisa β-glukosa tidak termasuk helikalisasi Selulosa terdiri daripada molekul seperti benang, yang dipasang menjadi berkas oleh ikatan hidrogen kumpulan hidroksil dalam rantai, serta antara rantai bersebelahan. Pembungkusan rantai inilah yang memberikan kekuatan mekanikal yang tinggi, gentian, ketaklarutan dalam air dan kelalaian kimia, yang menjadikan selulosa bahan yang ideal untuk membina dinding sel.
Selulosa terdiri daripada residu α,D-glucopyranose dalam bentuk β-piranosa mereka, iaitu, dalam molekul selulosa, unit monomer β-glucopyranose disambungkan secara linear antara satu sama lain oleh ikatan β-1,4-glukosid:
Dengan hidrolisis separa selulosa, selobiose disakarida terbentuk, dan dengan hidrolisis lengkap, D-glukosa terbentuk. Berat molekul selulosa ialah 1,000,000−2,000,000 Serat tidak dicerna oleh enzim saluran gastrousus, kerana set enzim saluran gastrousus manusia tidak mengandungi β-glukosidase. Walau bagaimanapun, diketahui bahawa kehadiran jumlah serat yang optimum dalam makanan menggalakkan pembentukan najis. Dengan pengecualian lengkap serat daripada makanan, pembentukan najis terganggu.
kanji- polimer dengan komposisi yang sama seperti selulosa, tetapi dengan unit asas yang mewakili residu α-glukosa:
Molekul kanji bergelung, kebanyakan molekul bercabang. Berat molekul kanji adalah kurang daripada berat molekul selulosa.
Pati adalah bahan amorf, serbuk putih yang terdiri daripada butiran kecil, tidak larut dalam air sejuk, tetapi sebahagiannya larut dalam air panas.
Kanji adalah campuran dua homopolisakarida: linear - amilosa dan bercabang - amilopektin, formula amnya ialah (C 6 H 10 O 5) n.
Apabila kanji diproses dengan air suam, adalah mungkin untuk mengasingkan dua pecahan: pecahan larut dalam air suam dan terdiri daripada polisakarida amilosa, dan pecahan yang hanya membengkak dalam air suam untuk membentuk pes dan terdiri daripada polisakarida amilopektin.
Amilosa mempunyai struktur linear, residu α, D-glucopyranose dikaitkan dengan ikatan (1-4)-glikosidik. Sel unit amilosa (dan kanji secara umum) diwakili seperti berikut:
Molekul amilopektin dibina dengan cara yang sama, tetapi mempunyai cawangan dalam rantai, yang mewujudkan struktur spatial. Pada titik bercabang, sisa monosakarida dikaitkan dengan ikatan (1-6)-glikosidik. Di antara titik cawangan biasanya terdapat 20-25 residu glukosa.
(amilopektin)
Sebagai peraturan, kandungan amilosa dalam kanji adalah 10-30%, amilopektin - 70-90%. Polisakarida kanji dibina daripada sisa glukosa yang disambungkan dalam amilosa dan dalam rantai linear amilopektin oleh ikatan α-1,4-glukosid, dan pada titik cawangan amilopektin oleh ikatan interchain α-1,6-glukosid.
Molekul amilosa mengandungi, secara purata, kira-kira 1000 sisa glukosa; bahagian linear individu molekul amilopektin terdiri daripada 20-30 unit tersebut.
Dalam air, amilosa tidak memberikan penyelesaian yang benar. Rantai amilosa dalam air membentuk misel terhidrat. Dalam larutan, apabila iodin ditambah, amilosa menjadi biru. Amilopektin juga menghasilkan larutan misel, tetapi bentuk misel sedikit berbeza. Amilopektin polisakarida diwarnakan merah-ungu dengan iodin.
Pati mempunyai berat molekul 10 6 -10 7. Dengan hidrolisis asid separa kanji, polisakarida dengan tahap pempolimeran yang lebih rendah terbentuk - dekstrin, dengan hidrolisis lengkap - glukosa. Pati adalah karbohidrat diet yang paling penting bagi manusia. Kanji terbentuk dalam tumbuhan semasa fotosintesis dan disimpan sebagai karbohidrat "rizab" dalam akar, ubi dan biji. Sebagai contoh, bijirin beras, gandum, rai dan bijirin lain mengandungi 60-80% kanji, ubi kentang - 15-20%. Peranan yang berkaitan dalam dunia haiwan dimainkan oleh glikogen polisakarida, yang "disimpan" terutamanya di dalam hati.
Glikogen− polisakarida simpanan utama haiwan dan manusia yang lebih tinggi, dibina daripada residu α-D-glukosa. Formula empirik glikogen, seperti kanji, ialah (C 6 H 10 O 5) n. Glikogen ditemui dalam hampir semua organ dan tisu haiwan dan manusia; jumlah terbesarnya terdapat dalam hati dan otot. Berat molekul glikogen ialah 10 7 -10 9 dan lebih tinggi. Molekulnya dibina daripada rantai poliglukosid bercabang, di mana sisa glukosa disambungkan oleh ikatan α-1,4-glukosid. Terdapat ikatan α-1,6-glukosid pada titik cawangan. Glikogen mempunyai struktur yang hampir dengan amilopektin.
Dalam molekul glikogen, terdapat cawangan dalaman - bahagian rantai poliglukosida antara titik cawangan, dan cawangan luaran - bahagian dari titik cawangan persisian ke hujung rantai yang tidak berkurangan. Semasa hidrolisis, glikogen, seperti kanji, dipecahkan kepada mula-mula membentuk dekstrin, kemudian maltosa dan, akhirnya, glukosa.
kitin− polisakarida struktur tumbuhan bawah, terutamanya kulat, serta haiwan invertebrata (terutamanya arthropod). Kitin terdiri daripada sisa 2-acetamido-2-deoxy-D-glukosa yang dikaitkan dengan ikatan β-1,4-glukosid.
Adalah berguna untuk mengetahui formula kimia bahan yang biasa dalam kehidupan seharian bukan sahaja sebagai sebahagian daripada kursus kimia sekolah, tetapi juga untuk pengetahuan umum. Hampir semua orang tahu formula untuk air atau garam meja, tetapi hanya sedikit yang boleh sampai ke titik tentang alkohol, gula atau cuka. Mari kita beralih daripada mudah kepada kompleks.
Apakah formula air?
Semua orang tahu dan minum cecair ini, terima kasih kepada hidupan liar yang menakjubkan muncul di planet Bumi. Lebih-lebih lagi, ia membentuk kira-kira 70% daripada badan kita. Air ialah sebatian termudah bagi atom oksigen dengan dua atom hidrogen.
Formula kimia air: H 2 O
Apakah formula untuk garam meja?
Garam meja bukan sahaja hidangan masakan yang sangat diperlukan, tetapi juga salah satu komponen utama garam laut, rizabnya di Lautan Dunia berjumlah berjuta-juta tan. Formula untuk garam meja adalah mudah dan mudah diingati: 1 atom natrium dan 1 atom klorin.
Formula kimia garam meja: NaCl
Apakah formula untuk gula?
Gula adalah serbuk kristal putih, tanpanya tidak ada satu gigi manis di dunia boleh hidup sehari. Gula ialah sebatian organik kompleks yang formulanya sukar diingati: 12 atom karbon, 22 atom hidrogen dan 11 atom oksigen membentuk struktur yang manis dan kompleks.
Formula kimia gula: C 12 H 22 O 11
Apakah formula untuk cuka?
Cuka adalah larutan asid asetik yang digunakan untuk makanan dan juga untuk membersihkan logam daripada plak. Molekul asid asetik mempunyai struktur yang kompleks, terdiri daripada dua atom karbon, satu daripada tiga atom hidrogen dilekatkan, dan dua atom oksigen yang lain, satu daripadanya telah menangkap hidrogen lain.
Formula kimia asid asetik: CH 3 COOH
Apakah formula alkohol?
Mari kita mulakan dengan fakta bahawa terdapat pelbagai jenis alkohol. Alkohol yang digunakan untuk membuat wain, vodka dan cognac secara saintifik dipanggil etanol. Selain etanol, terdapat juga sekumpulan alkohol yang digunakan dalam perubatan, automotif dan penerbangan.
Formula kimia etanol: C 2 H 5 OH
Apakah formula untuk baking soda?
Soda penaik secara saintifik dipanggil natrium bikarbonat. Daripada nama ini, mana-mana ahli kimia pemula akan memahami bahawa molekul soda mengandungi natrium, karbon, oksigen dan hidrogen.
Formula kimia soda penaik: NaHCO 3
Hari ini 24 Februari 2019. Adakah anda tahu apa hari cuti hari ini?
Beritahu saya Apakah formula gula, garam, air, alkohol, cuka dan bahan-bahan lain rakan di rangkaian sosial:
Para saintis telah membuktikan bahawa sukrosa adalah komponen semua tumbuhan; ia ditemui dalam kuantiti yang banyak dalam produk pengguna seperti bit gula dan tebu. Dalam pemakanan mana-mana orang, peranan sukrosa agak besar.
Sukrosa adalah disakarida (sebahagian daripada kelas oligosakarida), yang, di bawah tindakan enzim sukrosa atau di bawah pengaruh asid, dihidrolisis menjadi glukosa (semua polisakarida utama terdiri daripadanya) dan fruktosa (gula buah), lebih tepat lagi. , molekul sukrosa terdiri daripada sisa-sisa D-fruktosa dan D-glukosa. Produk utama yang tersedia untuk semua orang yang berfungsi sebagai sumber sukrosa adalah gula biasa.
Dalam kimia, molekul sukrosa ditulis dengan formula berikut - C 12 H 22 O 11 dan merupakan isomer.
Hidrolisis sukrosa
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Sukrosa adalah disakarida yang paling penting. Seperti yang dapat dilihat daripada sukrosa membawa kepada pembentukan unsur-unsur seperti glukosa dan fruktosa. Formula molekulnya adalah sama, tetapi formula strukturnya berbeza sama sekali:
CH 2 (OH) -(CHOH) 4 -SON - glukosa.
CH 2 - CH - CH - CH -C - CH 2 - fruktosa
Sifat fizikal sukrosa
- Sukrosa adalah rasa tidak berwarna yang larut dengan baik dalam air.
- 160 °C ialah ciri suhu untuk mencairkan sukrosa.
- Karamel ialah jisim lutsinar amorf yang terbentuk apabila sukrosa cair mengeras.
Sifat kimia sukrosa
- Sukrosa bukan aldehid.
- Sukrosa adalah disakarida yang paling penting.
- Apabila dipanaskan dengan larutan ammonia, Ag 2 O tidak menghasilkan apa yang dipanggil "cermin perak", sama seperti apabila dipanaskan dengan Cu(OH) 2 ia tidak membentuk oksida kuprum merah.
- Jika anda mendidih larutan sukrosa dengan 2-3 titis asid sulfurik atau kemudian meneutralkannya dengan sebarang alkali, dan kemudian memanaskan larutan yang terhasil dengan Cu(OH)2, mendakan merah akan terbentuk.
Komposisi sukrosa
Molekul sukrosa, seperti yang diketahui, terdiri daripada residu fruktosa dan glukosa, yang berkait rapat antara satu sama lain. Antara isomer yang mempunyai formula molekul C 12 H 22 O 11, berikut dibezakan: maltosa (gula malt) dan, sudah tentu,
Makanan yang kaya dengan sukrosa
Kesan sukrosa pada tubuh manusia
Sukrosa membekalkan tubuh manusia dengan tenaga yang diperlukan untuk berfungsi sepenuhnya. Ia juga meningkatkan aktiviti otak seseorang dan merangsang fungsi perlindungan hati daripada kesan bahan toksik. Menyokong sokongan hidup otot berjalur dan sel saraf. Itulah sebabnya sukrosa adalah salah satu bahan terpenting yang terkandung dalam hampir semua produk penggunaan manusia.
Dengan kekurangan sukrosa, seseorang mengalami keadaan berikut: kemurungan, kerengsaan, sikap tidak peduli, kekurangan tenaga, kekurangan kekuatan. Keadaan ini boleh menjadi lebih teruk jika kandungan sukrosa dalam badan tidak dinormalkan dalam masa. Sukrosa yang berlebihan membawa kepada yang berikut: karies, kenyang yang berlebihan, penyakit periodontal, penyakit radang rongga mulut, kemungkinan perkembangan kandidiasis dan gatal-gatal pada organ kemaluan, dan terdapat risiko menghidap diabetes.
Keperluan untuk sukrosa meningkat dalam kes di mana otak manusia terbeban akibat aktiviti cergas, dan (atau) apabila tubuh manusia terdedah kepada kesan toksik yang teruk. Keperluan untuk pengambilan sukrosa berkurangan secara mendadak jika seseorang menghidap diabetes atau berat badan berlebihan.
Kesan fruktosa dan glukosa pada tubuh manusia
Seperti yang ternyata sebelum ini, sebagai hasil interaksi "sukrosa - air", unsur-unsur seperti fruktosa dan glukosa terbentuk. Mari kita pertimbangkan ciri-ciri utama bahan-bahan ini dan bagaimana unsur-unsur ini mempengaruhi kehidupan manusia.
Fruktosa, sejenis molekul gula yang terdapat dalam buah-buahan segar, memberikan mereka rasa manis. Akibatnya, ramai yang percaya bahawa fruktosa adalah yang paling bermanfaat kerana... adalah komponen semula jadi. Fruktosa juga mempunyai kesan minimum pada tahap glukosa (kerana ia mempunyai indeks glisemik yang rendah).
Fruktosa sendiri sangat manis, namun buah-buahan yang diketahui manusia mengandungi jumlah yang agak kecil. Akibatnya, sejumlah kecil gula memasuki badan kita, yang diproses dengan sangat cepat. Walau bagaimanapun, anda tidak boleh memasukkan sejumlah besar fruktosa ke dalam badan, kerana Penggunaan berlebihan boleh membawa kepada akibat seperti obesiti, sirosis (parut hati), gout dan penyakit jantung (peningkatan paras asid urik), hati berlemak dan, sudah tentu, penuaan pramatang kulit, mengakibatkan kedutan.
Hasil penyelidikan, saintis telah membuat kesimpulan bahawa fruktosa, tidak seperti glukosa, mengumpul tanda-tanda penuaan dengan lebih cepat. Apa yang boleh kita katakan tentang pengganti fruktosa?
Berdasarkan bahan yang dicadangkan sebelum ini, kita boleh menyimpulkan bahawa memakan jumlah buah yang munasabah adalah baik untuk kesihatan manusia, kerana ia mengandungi jumlah fruktosa yang minimum. Tetapi fruktosa pekat harus dielakkan, kerana ia boleh membawa kepada penyakit sebenar.
Glukosa - seperti fruktosa, adalah salah satu daripada dan merupakan satu bentuk karbohidrat - bentuk yang paling biasa. diperbuat daripada kanji, ia dengan cepat meningkatkan paras gula dalam darah dan membekalkan badan kita dengan tenaga untuk jangka masa yang agak lama.
Makan makanan yang diproses tinggi secara konsisten atau kanji ringkas, seperti nasi putih atau tepung putih, akan menyebabkan paras gula darah anda meningkat dengan ketara. Dan akibat ini akan menjadi masalah tertentu, seperti penurunan dalam tahap pertahanan tubuh, yang, sebagai akibatnya, membawa kepada penyembuhan luka yang lemah, kegagalan buah pinggang, kerosakan saraf, peningkatan tahap lipid dalam darah, risiko penyakit saraf (bahagian periferal), obesiti, serta kejadian serangan jantung dan (atau) strok.
Pemanis tiruan - bahaya atau faedah
Ramai orang yang takut untuk mengambil glukosa atau fruktosa beralih kepada pemanis tiruan seperti aspart atau sucrapose. Walau bagaimanapun, mereka juga mempunyai kelemahan mereka. Oleh kerana bahan ini adalah bahan neurotoksik kimia buatan manusia, bahan pengganti boleh menyebabkan sakit kepala dan juga menimbulkan risiko kanser yang tinggi. Oleh itu, pilihan ini, seperti yang sebelumnya, bukanlah 100%.
Seluruh dunia di sekeliling kita memberi kesan kepada tubuh manusia, dan tidak seorang pun daripada kita dapat melindungi diri kita daripada semua penyakit. Namun, berdasarkan beberapa pengetahuan, kita boleh mengawal proses berlakunya penyakit tertentu. Perkara yang sama berlaku untuk penggunaan sukrosa: anda tidak boleh mengabaikannya, sama seperti anda harus sentiasa menggunakannya. Anda harus mencari makna "emas" dan berpegang pada pilihan terbaik. Pilihan yang akan membuatkan badan anda berasa hebat dan terima kasih banyak! Oleh itu, pilih jenis gula yang patut anda gunakan dan berseri dengan tenaga sepanjang hari.
Sifat fizikal
Sukrosa tulen ialah bahan kristal tidak berwarna dengan rasa manis, sangat larut dalam air.
Sifat kimia
Sifat utama disakarida, yang membezakannya daripada monosakarida, adalah keupayaan untuk menghidrolisis dalam persekitaran berasid (atau di bawah tindakan enzim dalam badan):
C 12 H 22 O 11 +H2O> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
Sukrosa glukosa fruktosa
Glukosa yang terbentuk semasa hidrolisis boleh dikesan melalui tindak balas "cermin perak" atau dengan bertindak balas dengan kuprum (II) hidroksida.
Mendapatkan sukrosa
Sukrosa C 12 H 22 O 11 (gula) diperoleh terutamanya daripada bit gula dan tebu. Semasa pengeluaran sukrosa, tiada perubahan kimia berlaku, kerana ia sudah tersedia dalam produk semula jadi. Ia hanya diasingkan daripada produk ini dalam bentuk semurni yang mungkin.
Proses mengekstrak sukrosa daripada bit gula:
Bit gula yang dikupas diubah menjadi cip nipis dalam pemotong bit mekanikal dan diletakkan di dalam bekas khas - penyebar di mana air panas disalurkan. Akibatnya, hampir semua sukrosa dibasuh daripada bit, tetapi bersama-sama dengannya pelbagai asid, protein dan bahan pewarna yang perlu dipisahkan daripada sukrosa masuk ke dalam larutan.
Larutan yang terbentuk dalam peresap dirawat dengan susu kapur.
C 12 H 22 O 11 +Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O
Kalsium hidroksida bertindak balas dengan asid yang terkandung dalam larutan. Oleh kerana garam kalsium kebanyakan asid organik kurang larut, ia memendakan. Sukrosa dengan kalsium hidroksida membentuk sakarat larut jenis alkohol - C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O
3. Untuk menguraikan kalsium sakarat yang terhasil dan meneutralkan lebihan kalsium hidroksida, karbon monoksida (IV) disalurkan melalui larutannya. Akibatnya, kalsium dimendakkan sebagai karbonat:
C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaSO 3 v 2H 2 O
4. Larutan yang diperolehi selepas pemendakan kalsium karbonat ditapis, kemudian disejat dalam radas vakum dan hablur gula diasingkan dengan sentrifugasi.
Walau bagaimanapun, tidak mungkin untuk mengasingkan semua gula daripada larutan. Yang tinggal ialah larutan coklat (molase), yang masih mengandungi sehingga 50% sukrosa. Molasses digunakan untuk menghasilkan asid sitrik dan beberapa produk lain.
5. Gula pasir yang diasingkan biasanya mempunyai warna kekuningan, kerana ia mengandungi bahan pewarna. Untuk memisahkannya, sukrosa dilarutkan semula dalam air dan larutan yang terhasil disalurkan melalui karbon teraktif. Kemudian larutan disejat semula dan tertakluk kepada penghabluran. (lihat Lampiran 2)
Penggunaan sukrosa
Sukrosa digunakan terutamanya sebagai produk makanan dan dalam industri gula-gula. Madu tiruan diperoleh daripadanya melalui hidrolisis.
Kejadian di alam semula jadi dan tubuh manusia
Sukrosa adalah sebahagian daripada jus bit gula (16 - 20%) dan tebu (14 - 26%). Ia ditemui dalam kuantiti yang kecil bersama-sama dengan glukosa dalam buah-buahan dan daun banyak tumbuhan hijau.