Seperti yang kita ketahui, semua bahan bahan boleh wujud dalam tiga keadaan asas: cecair, pepejal, dan gas. Benar, terdapat juga keadaan plasma, yang dianggap oleh saintis tidak kurang daripada keadaan jirim keempat, tetapi artikel kami bukan mengenai plasma. Oleh itu, keadaan pepejal bahan adalah pepejal kerana ia mempunyai struktur kristal khas, zarah-zarahnya berada dalam susunan tertentu dan jelas, lantas mewujudkan kekisi kristal. Struktur kekisi kristal terdiri daripada sel asas yang serupa yang berulang: atom, molekul, ion, dan zarah asas lain yang disambungkan oleh pelbagai nod.
Jenis kekisi kristal
Bergantung pada zarah kekisi kristal, terdapat empat belas jenisnya, berikut adalah yang paling popular:
- Kisi kristal ionik.
- Kekisi kristal atom.
- Kekisi kristal molekul.
- sel kristal.
Kisi kristal ionik
Ciri utama struktur kisi kristal ion adalah cas elektrik yang bertentangan dengan ion itu sendiri, akibatnya medan elektromagnet terbentuk, yang menentukan sifat bahan yang mempunyai kisi kristal ionik. Dan ini adalah refraktori, kekerasan, ketumpatan dan keupayaan untuk mengalirkan arus elektrik. Contoh tipikal kekisi kristal ionik ialah garam meja.
Kekisi kristal atom
Bahan dengan kekisi kristal atom, sebagai peraturan, mempunyai atom yang kuat dalam nod mereka. Ikatan kovalen berlaku apabila dua atom yang sama berkongsi elektron persaudaraan antara satu sama lain, dengan itu membentuk pasangan elektron yang sama untuk atom yang bersebelahan. Oleh kerana itu, ikatan kovalen mengikat atom dengan ketat dan sekata dalam susunan yang ketat - mungkin ini adalah ciri paling ciri struktur kekisi kristal atom. Unsur kimia dengan ikatan yang serupa boleh berbangga dengan kekerasan dan suhu tinggi. Unsur kimia seperti berlian, silikon, germanium, dan boron mempunyai kekisi kristal atom.
Kekisi kristal molekul
Jenis molekul kisi kristal dicirikan oleh kehadiran molekul yang stabil dan padat rapat. Mereka terletak di nod kekisi kristal. Dalam nod ini ia dipegang oleh daya van der Waltz, yang sepuluh kali lebih lemah daripada daya interaksi ionik. Contoh menarik bagi kekisi kristal molekul ialah ais - bahan pepejal, yang bagaimanapun, mempunyai sifat berubah menjadi cecair - ikatan antara molekul kekisi kristal adalah sangat lemah.
Kekisi kristal logam
Jenis ikatan kekisi kristal logam adalah lebih fleksibel dan mulur daripada ion, walaupun dari segi rupa ia sangat serupa. Ciri tersendirinya ialah kehadiran kation bercas positif (ion logam) di tapak kekisi. Di antara nod elektron hidup yang mengambil bahagian dalam penciptaan medan elektrik ini juga dipanggil gas elektrik. Kehadiran struktur seperti kekisi kristal logam menerangkan sifatnya: kekuatan mekanikal, haba dan kekonduksian elektrik, kebolehpaduan.
Kekisi kristal, video
Dan akhirnya, penjelasan video terperinci tentang sifat-sifat kekisi kristal.
Mana-mana bahan dalam alam semula jadi, seperti yang diketahui, terdiri daripada zarah yang lebih kecil. Mereka, seterusnya, disambungkan dan membentuk struktur tertentu, yang menentukan sifat bahan tertentu.
Atom adalah ciri dan berlaku pada suhu rendah dan tekanan tinggi. Sebenarnya, ia adalah tepat terima kasih kepada ini bahawa logam dan beberapa bahan lain memperoleh kekuatan ciri mereka.
Struktur bahan sedemikian pada tahap molekul kelihatan seperti kekisi kristal, setiap atom disambungkan kepada jirannya dengan sambungan terkuat yang wujud di alam semula jadi - ikatan kovalen. Semua elemen terkecil yang membentuk struktur disusun secara teratur dan dengan periodicity tertentu. Mewakili grid di sudut-sudut atom terletak, sentiasa dikelilingi oleh bilangan satelit yang sama, kekisi kristal atom secara praktikal tidak mengubah strukturnya. Telah diketahui umum bahawa struktur logam tulen atau aloi boleh diubah hanya dengan memanaskannya. Dalam kes ini, semakin tinggi suhu, semakin kuat ikatan dalam kekisi.
Dalam erti kata lain, kekisi kristal atom adalah kunci kepada kekuatan dan kekerasan bahan. Walau bagaimanapun, perlu dipertimbangkan bahawa susunan atom dalam bahan yang berbeza mungkin juga berbeza, yang seterusnya mempengaruhi tahap kekuatan. Jadi, sebagai contoh, berlian dan grafit, yang mengandungi atom karbon yang sama, sangat berbeza antara satu sama lain dari segi kekuatan: berlian ada di Bumi, tetapi grafit boleh mengelupas dan pecah. Hakikatnya ialah dalam kekisi kristal grafit, atom disusun dalam lapisan. Setiap lapisan menyerupai sarang lebah, di mana atom karbon bercantum agak longgar. Struktur ini menyebabkan keruntuhan berlapis-lapis plumbum pensel: apabila pecah, bahagian grafit hanya terkelupas. Perkara lain ialah berlian, kekisi kristal yang terdiri daripada atom karbon teruja, iaitu, yang mampu membentuk 4 ikatan kuat. Adalah mustahil untuk memusnahkan sendi sedemikian.
Kekisi kristal logam, sebagai tambahan, mempunyai ciri-ciri tertentu:
1. Tempoh kekisi- kuantiti yang menentukan jarak antara pusat dua atom bersebelahan, diukur di sepanjang tepi kekisi. Penamaan yang diterima umum tidak berbeza daripada yang dalam matematik: a, b, c ialah panjang, lebar, tinggi kekisi, masing-masing. Jelas sekali, dimensi rajah adalah sangat kecil sehingga jarak diukur dalam unit ukuran terkecil - sepersepuluh nanometer atau angstroms.
2. K - nombor koordinasi. Penunjuk yang menentukan ketumpatan pembungkusan atom dalam satu kekisi. Sehubungan itu, ketumpatannya lebih besar, lebih tinggi nombor K. Malah, angka ini mewakili bilangan atom yang sedekat mungkin dan pada jarak yang sama dari atom yang dikaji.
3. Asas kekisi. Juga kuantiti yang mencirikan ketumpatan kekisi. Mewakili jumlah bilangan atom yang dimiliki oleh sel tertentu yang sedang dikaji.
4. Faktor kekompakan diukur dengan mengira jumlah isipadu kekisi dibahagikan dengan isipadu yang diduduki oleh semua atom di dalamnya. Seperti dua sebelumnya, nilai ini mencerminkan ketumpatan kekisi yang sedang dikaji.
Kami telah mempertimbangkan hanya beberapa bahan yang mempunyai kekisi kristal atom. Sementara itu, terdapat banyak daripada mereka. Walaupun kepelbagaiannya yang besar, kekisi atom kristal termasuk unit yang sentiasa dihubungkan dengan cara (kutub atau bukan kutub). Di samping itu, bahan tersebut boleh dikatakan tidak larut dalam air dan dicirikan oleh kekonduksian terma yang rendah.
Secara semula jadi, terdapat tiga jenis kekisi kristal: padu berpusat badan, padu berpusat muka dan heksagon padat rapat.
Menurut teori atom-molekul Boyle, semua bahan terdiri daripada molekul yang sentiasa bergerak. Tetapi adakah terdapat struktur khusus dalam bahan? Atau adakah mereka hanya terdiri daripada molekul yang bergerak secara rawak?
Jenis kekisi kristal
Malah, semua bahan dalam keadaan pepejal mempunyai struktur yang jelas. Atom dan molekul bergerak, tetapi daya tarikan dan tolakan antara zarah adalah seimbang, jadi atom dan molekul terletak pada titik tertentu dalam ruang (tetapi terus membuat turun naik kecil bergantung pada suhu). Struktur sedemikian dipanggil kekisi kristal. Tempat di mana molekul, ion atau atom itu sendiri terletak dipanggil nod. Dan jarak antara nod dipanggil - tempoh identiti. Bergantung pada kedudukan zarah dalam ruang, terdapat beberapa jenis:
- atom;
- ionik;
- molekul;
- logam.
Dalam keadaan cecair dan gas, bahan tidak mempunyai kekisi yang jelas, molekulnya bergerak secara huru-hara, itulah sebabnya ia tidak mempunyai bentuk. Sebagai contoh, oksigen, apabila dalam keadaan gas, adalah gas tidak berwarna, tidak berbau; dalam keadaan cecair (pada -194 darjah) ia adalah larutan kebiruan. Apabila suhu turun kepada -219 darjah, oksigen bertukar menjadi keadaan pepejal dan menjadi merah. kekisi, manakala ia bertukar menjadi jisim seperti salji berwarna biru.
Menariknya, bahan amorf tidak mempunyai struktur yang jelas, itulah sebabnya ia tidak mempunyai takat lebur dan didih yang ketat. Apabila dipanaskan, resin dan plastisin secara beransur-ansur melembutkan dan menjadi cecair;
Kekisi kristal atom
Nod mengandungi atom, seperti namanya. Bahan-bahan ini sangat kuat dan tahan lama, kerana ikatan kovalen terbentuk antara zarah. Atom-atom jiran berkongsi sepasang elektron antara satu sama lain (atau, lebih tepat lagi, awan elektron mereka berlapis di atas satu sama lain), dan oleh itu ia bersambung dengan baik antara satu sama lain. Contoh yang paling jelas ialah berlian, yang mempunyai kekerasan paling besar pada skala Mohs. Menariknya, berlian, seperti grafit, terdiri daripada karbohidrat. Grafit adalah bahan yang sangat rapuh (kekerasan Mohs 1), yang merupakan contoh yang jelas tentang berapa banyak bergantung pada jenisnya.
Kawasan atom kekisi tidak diedarkan secara semula jadi, ia termasuk: kuarza, boron, pasir, silikon, silikon oksida (IV), germanium, kristal batu. Bahan-bahan ini dicirikan oleh takat lebur yang tinggi, kekuatan, dan sebatian ini sangat keras dan tidak larut dalam air. Oleh kerana ikatan yang sangat kuat antara atom, sebatian kimia ini sukar berinteraksi dengan yang lain dan mengalirkan arus dengan sangat buruk.
Kisi kristal ionik
Dalam jenis ini, ion terletak pada setiap nod. Sehubungan itu, jenis ini adalah ciri bahan dengan ikatan ionik, contohnya: kalium klorida, kalsium sulfat, tembaga klorida, perak fosfat, kuprum hidroksida, dan sebagainya. Bahan dengan skema sambungan zarah sedemikian termasuk;
- garam;
- logam hidroksida;
- oksida logam.
Natrium klorida mempunyai ion positif (Na +) dan negatif (Cl -) berselang-seli. Satu ion klorin yang terletak dalam nod menarik dua ion natrium (disebabkan oleh medan elektromagnet) yang terletak di nod jiran. Oleh itu, kubus terbentuk di mana zarah-zarah itu saling berkaitan.
Kekisi ionik dicirikan oleh kekuatan, refraktori, kestabilan, kekerasan dan tidak turun naik. Sesetengah bahan boleh mengalirkan elektrik.
Kekisi kristal molekul
Nod struktur ini mengandungi molekul yang tersusun rapat. Bahan tersebut dicirikan oleh ikatan polar dan nonpolar kovalen. Adalah menarik bahawa, tanpa mengira ikatan kovalen, terdapat tarikan yang sangat lemah antara zarah (disebabkan oleh daya van der Waals yang lemah). Itulah sebabnya bahan sedemikian sangat rapuh, mempunyai takat didih dan lebur yang rendah, dan juga tidak menentu. Bahan-bahan ini termasuk: air, bahan organik (gula, naftalena), karbon monoksida (IV), hidrogen sulfida, gas mulia, dua- (hidrogen, oksigen, klorin, nitrogen, iodin), tiga- (ozon), empat- (fosforus). ), bahan lapan atom (sulfur), dan sebagainya.
Salah satu ciri yang membezakan ialah ini ialah model struktur dan ruang dipelihara dalam semua fasa (kedua-dua pepejal, cecair dan gas).
Kekisi kristal logam
Disebabkan kehadiran ion pada nod, kekisi logam mungkin kelihatan serupa dengan kekisi ionik. Sebenarnya, ini adalah dua model yang sama sekali berbeza, dengan sifat yang berbeza.
Logam jauh lebih fleksibel dan mulur daripada ionik, ia dicirikan oleh kekuatan, kekonduksian elektrik dan haba yang tinggi, bahan-bahan ini cair dengan baik dan mengalirkan arus elektrik dengan baik. Ini dijelaskan oleh fakta bahawa nod mengandungi ion logam bercas positif (kation), yang boleh bergerak ke seluruh struktur, dengan itu memastikan aliran elektron. Zarah-zarah bergerak secara huru-hara di sekitar nod mereka (mereka tidak mempunyai tenaga yang cukup untuk melampauinya), tetapi sebaik sahaja medan elektrik muncul, elektron membentuk aliran dan tergesa-gesa dari kawasan positif ke negatif.
Kekisi kristal logam adalah ciri logam, contohnya: plumbum, natrium, kalium, kalsium, perak, besi, zink, platinum dan sebagainya. Antara lain, ia dibahagikan kepada beberapa jenis pembungkusan: heksagon, berpusatkan badan (paling padat) dan berpusatkan muka. Pakej pertama adalah tipikal untuk zink, kobalt, magnesium, yang kedua untuk barium, besi, natrium, yang ketiga untuk tembaga, aluminium dan kalsium.
Oleh itu, bergantung pada jenis parut banyak sifat bergantung, serta struktur bahan. Mengetahui jenisnya, anda boleh meramalkan, sebagai contoh, apakah sifat refraktori atau kekuatan sesuatu objek.
Video
Untuk maklumat lanjut tentang kekisi kristal, tonton video kami.
Apabila menjalankan banyak tindak balas fizikal dan kimia, sesuatu bahan masuk ke dalam keadaan terkumpul pepejal. Dalam kes ini, molekul dan atom cenderung untuk menyusun diri mereka dalam susunan ruang yang mana daya interaksi antara zarah jirim akan seimbang secara maksimum. Ini adalah bagaimana kekuatan bahan pepejal dicapai. Atom, setelah menduduki kedudukan tertentu, melakukan pergerakan berayun kecil, amplitud yang bergantung pada suhu, tetapi kedudukannya di angkasa tetap tetap. Daya tarikan dan tolakan mengimbangi satu sama lain pada jarak tertentu.
Idea moden tentang struktur jirim
Sains moden menyatakan bahawa atom terdiri daripada nukleus bercas, yang membawa cas positif, dan elektron, yang membawa cas negatif. Pada kelajuan beberapa ribu trilion pusingan sesaat, elektron berputar dalam orbitnya, mewujudkan awan elektron di sekeliling nukleus. Caj positif nukleus secara berangka sama dengan cas negatif elektron. Oleh itu, atom bahan kekal neutral secara elektrik. Kemungkinan interaksi dengan atom lain berlaku apabila elektron tertanggal daripada atom induknya, dengan itu mengganggu keseimbangan elektrik. Dalam satu kes, atom disusun dalam susunan tertentu, yang dipanggil kekisi kristal. Dalam satu lagi, disebabkan interaksi kompleks nukleus dan elektron, mereka digabungkan menjadi molekul pelbagai jenis dan kerumitan.
Definisi kekisi kristal
Diambil bersama, pelbagai jenis kekisi kristal bahan adalah rangkaian dengan orientasi spatial yang berbeza, pada nod di mana ion, molekul atau atom terletak. Kedudukan spatial geometri yang stabil ini dipanggil kekisi kristal bahan. Jarak antara nod satu sel kristal dipanggil tempoh identiti. Sudut spatial di mana nod sel terletak dipanggil parameter. Mengikut kaedah membina ikatan, kekisi kristal boleh menjadi mudah, berpusat asas, berpusat muka, dan berpusatkan badan. Jika zarah jirim terletak hanya di sudut parallelepiped, kekisi sedemikian dipanggil mudah. Contoh kekisi sedemikian ditunjukkan di bawah:
Jika, sebagai tambahan kepada nod, zarah bahan terletak di tengah pepenjuru ruang, maka susunan zarah dalam bahan ini dipanggil kekisi kristal berpusat badan. Jenis ini jelas ditunjukkan dalam rajah.
Jika, sebagai tambahan kepada nod pada bucu kekisi, terdapat nod di tempat di mana pepenjuru khayalan bagi parallelepiped bersilang, maka anda mempunyai jenis kekisi berpusat muka.
Jenis kekisi kristal
Mikrozarah berbeza yang membentuk bahan menentukan jenis kekisi kristal yang berbeza. Mereka boleh menentukan prinsip membina sambungan antara mikrozarah di dalam kristal. Jenis fizikal kekisi kristal ialah ionik, atom dan molekul. Ini juga termasuk pelbagai jenis kekisi kristal logam. Kimia mengkaji prinsip struktur dalaman unsur. Jenis kekisi kristal dibentangkan dengan lebih terperinci di bawah.
Kekisi kristal ionik
Jenis kekisi kristal ini terdapat dalam sebatian dengan jenis ikatan ionik. Dalam kes ini, tapak kekisi mengandungi ion dengan cas elektrik yang bertentangan. Terima kasih kepada medan elektromagnet, daya interaksi interionik agak kuat, dan ini menentukan sifat fizikal bahan. Ciri-ciri biasa ialah refraktori, ketumpatan, kekerasan dan keupayaan untuk mengalirkan arus elektrik. Kekisi kristal jenis ionik terdapat dalam bahan seperti garam meja, kalium nitrat dan lain-lain.
Kekisi kristal atom
Jenis struktur jirim ini wujud dalam unsur yang strukturnya ditentukan oleh ikatan kimia kovalen. Jenis kekisi kristal jenis ini mengandungi atom individu pada nod, disambungkan antara satu sama lain oleh ikatan kovalen yang kuat. Ikatan jenis ini berlaku apabila dua atom yang sama "berkongsi" elektron, dengan itu membentuk pasangan elektron yang sama untuk atom jiran. Terima kasih kepada interaksi ini, ikatan kovalen mengikat atom secara sama rata dan kuat dalam susunan tertentu. Unsur kimia yang mengandungi jenis atom bagi kekisi kristal adalah keras, mempunyai takat lebur yang tinggi, merupakan pengalir elektrik yang lemah, dan tidak aktif secara kimia. Contoh klasik unsur dengan struktur dalaman yang serupa termasuk berlian, silikon, germanium dan boron.
Kekisi kristal molekul
Bahan yang mempunyai jenis molekul kisi kristal ialah sistem molekul yang stabil, berinteraksi, padat rapat yang terletak di nod kekisi kristal. Dalam sebatian sedemikian, molekul mengekalkan kedudukan ruangnya dalam fasa gas, cecair dan pepejal. Pada nod kristal, molekul disatukan oleh daya van der Waals yang lemah, yang berpuluh kali lebih lemah daripada daya interaksi ionik.
Molekul yang membentuk kristal boleh sama ada polar atau nonpolar. Disebabkan oleh pergerakan spontan elektron dan getaran nukleus dalam molekul, keseimbangan elektrik boleh beralih - ini adalah bagaimana momen dipol elektrik serta-merta timbul. Dipol berorientasikan yang sesuai mencipta daya tarikan dalam kekisi. Karbon dioksida dan parafin adalah contoh biasa unsur dengan kekisi kristal molekul.
Kekisi kristal logam
Ikatan logam adalah lebih fleksibel dan mulur daripada ikatan ionik, walaupun nampaknya kedua-duanya adalah berdasarkan prinsip yang sama. Jenis kekisi kristal logam menerangkan sifat tipikalnya - seperti kekuatan mekanikal, kekonduksian haba dan elektrik, dan kebolehcantuman.
Ciri tersendiri bagi kekisi kristal logam ialah kehadiran ion logam (kation) bercas positif di tapak kekisi ini. Di antara nod terdapat elektron yang terlibat secara langsung dalam mewujudkan medan elektrik di sekeliling kekisi. Bilangan elektron yang bergerak di dalam kekisi kristal ini dipanggil gas elektron.
Dengan ketiadaan medan elektrik, elektron bebas melakukan gerakan huru-hara, secara rawak berinteraksi dengan ion kekisi. Setiap interaksi tersebut mengubah momentum dan arah pergerakan zarah bercas negatif. Dengan medan elektrik mereka, elektron menarik kation kepada diri mereka sendiri, mengimbangi tolakan bersama mereka. Walaupun elektron dianggap bebas, tenaga mereka tidak mencukupi untuk meninggalkan kekisi kristal, jadi zarah bercas ini sentiasa berada dalam sempadannya.
Kehadiran medan elektrik memberikan tenaga tambahan kepada gas elektron. Sambungan dengan ion dalam kisi kristal logam tidak kuat, jadi elektron mudah meninggalkan sempadannya. Elektron bergerak sepanjang garis daya, meninggalkan ion bercas positif.
kesimpulan
Kimia sangat mementingkan kajian struktur dalaman jirim. Jenis kekisi kristal pelbagai unsur menentukan hampir keseluruhan julat sifatnya. Dengan mempengaruhi kristal dan mengubah struktur dalaman mereka, adalah mungkin untuk meningkatkan sifat yang diingini bagi sesuatu bahan dan mengeluarkan yang tidak diingini dan mengubah unsur kimia. Oleh itu, mengkaji struktur dalaman dunia sekeliling dapat membantu memahami intipati dan prinsip struktur alam semesta.
Seperti yang kita sedia maklum, bahan boleh wujud dalam tiga keadaan pengagregatan: bergas, keras Dan cecair. Oksigen, yang dalam keadaan normal berada dalam keadaan gas, pada suhu -194 ° C diubah menjadi cecair kebiruan, dan pada suhu -218.8 ° C ia berubah menjadi jisim seperti salji dengan kristal biru.
Julat suhu untuk kewujudan bahan dalam keadaan pepejal ditentukan oleh takat didih dan lebur. Pepejal adalah berbentuk kristal Dan amorfus.
U bahan amorfus tiada takat lebur tetap - apabila dipanaskan, ia beransur-ansur melembut dan bertukar menjadi keadaan bendalir. Di negeri ini, sebagai contoh, pelbagai resin dan plastisin ditemui.
Bahan kristal Mereka dibezakan oleh susunan biasa zarah yang terdiri daripadanya: atom, molekul dan ion, pada titik yang ditentukan dengan ketat di angkasa. Apabila titik-titik ini disambungkan dengan garis lurus, rangka kerja spatial dicipta, ia dipanggil kekisi kristal. Titik di mana zarah kristal terletak dipanggil nod kekisi.
Nod kekisi yang kita bayangkan boleh mengandungi ion, atom dan molekul. Zarah-zarah ini melakukan pergerakan berayun. Apabila suhu meningkat, julat ayunan ini juga meningkat, yang membawa kepada pengembangan haba badan.
Bergantung pada jenis zarah yang terletak di nod kekisi kristal dan sifat sambungan di antara mereka, empat jenis kekisi kristal dibezakan: ionik, atom, molekul Dan logam.
ionik Ini dipanggil kekisi kristal di mana ion terletak di nod. Mereka dibentuk oleh bahan dengan ikatan ionik, yang boleh mengikat kedua-dua ion ringkas Na+, Cl-, dan kompleks SO24-, OH-. Oleh itu, kekisi kristal ionik mempunyai garam, beberapa oksida dan hidroksil logam, i.e. bahan-bahan di mana ikatan kimia ionik wujud. Pertimbangkan kristal natrium klorida ia terdiri daripada ion Na+ dan CL- negatif yang berselang-seli, bersama-sama membentuk kekisi berbentuk kubus. Ikatan antara ion dalam kristal sedemikian sangat stabil. Oleh kerana itu, bahan dengan kekisi ionik mempunyai kekuatan dan kekerasan yang agak tinggi;
atom Kisi kristal ialah kisi kristal yang nodnya mengandungi atom individu. Dalam kekisi sedemikian, atom disambungkan antara satu sama lain oleh ikatan kovalen yang sangat kuat. Sebagai contoh, berlian adalah salah satu pengubahsuaian alotropik karbon.
Bahan dengan kekisi kristal atom tidak begitu biasa dalam alam semula jadi. Ini termasuk boron kristal, silikon dan germanium, serta bahan kompleks, contohnya yang mengandungi silikon (IV) oksida - SiO 2: silika, kuarza, pasir, kristal batu.
Sebahagian besar bahan dengan kekisi kristal atom mempunyai takat lebur yang sangat tinggi (untuk berlian ia melebihi 3500 ° C), bahan tersebut kuat dan keras, boleh dikatakan tidak larut.
Molekul Ini dipanggil kekisi kristal di mana molekul terletak di nod. Ikatan kimia dalam molekul ini juga boleh bersifat polar (HCl, H 2 0) atau bukan kutub (N 2, O 3). Dan walaupun atom di dalam molekul disambungkan oleh ikatan kovalen yang sangat kuat, daya tarikan antara molekul yang lemah bertindak antara molekul itu sendiri. Itulah sebabnya bahan dengan kekisi kristal molekul dicirikan oleh kekerasan rendah, takat lebur rendah, dan kemeruapan.
Contoh bahan tersebut termasuk air pepejal - ais, karbon monoksida pepejal (IV) - "ais kering", hidrogen klorida pepejal dan hidrogen sulfida, bahan ringkas pepejal yang dibentuk oleh satu - (gas mulia), dua - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), tiga - (O 3), empat - (P 4), molekul lapan atom (S 8). Sebilangan besar sebatian organik pepejal mempunyai kekisi kristal molekul (naftalena, glukosa, gula).
blog.site, apabila menyalin bahan sepenuhnya atau sebahagian, pautan ke sumber asal diperlukan.