Kromium (Cr), unsur kimia kumpulan VI sistem berkala Mendeleev. Ia adalah logam peralihan dengan nombor atom 24 dan jisim atom 51.996. Diterjemahkan dari bahasa Yunani, nama logam bermaksud "warna". Logam itu berhutang namanya kepada pelbagai warna yang wujud dalam pelbagai sebatiannya.

Ciri-ciri fizikal kromium

Logam mempunyai kekerasan dan kerapuhan yang mencukupi pada masa yang sama. Pada skala Mohs, kekerasan kromium dinilai pada 5.5. Penunjuk ini bermakna kromium mempunyai kekerasan maksimum semua logam yang diketahui hari ini, selepas uranium, iridium, tungsten dan berilium. Bahan mudah kromium dicirikan oleh warna putih kebiruan.

Logam bukanlah unsur yang jarang berlaku. Kepekatannya dalam kerak bumi mencapai 0.02% mengikut jisim. saham Kromium tidak pernah ditemui dalam bentuk tulennya. Ia ditemui dalam mineral dan bijih, yang merupakan sumber utama pengekstrakan logam. Kromit (bijih besi kromium, FeO*Cr 2 O 3) dianggap sebagai sebatian kromium utama. Satu lagi mineral yang agak biasa, tetapi kurang penting ialah crocoite PbCrO 4 .

Logam itu boleh dicairkan dengan mudah pada suhu 1907 0 C (2180 0 K atau 3465 0 F). Pada suhu 2672 0 C ia mendidih. Jisim atom logam ialah 51.996 g/mol.

Kromium adalah logam yang unik kerana sifat magnetnya. Pada suhu bilik, ia mempamerkan susunan antiferromagnetik, manakala logam lain mempamerkannya pada suhu yang sangat rendah. Walau bagaimanapun, jika kromium dipanaskan melebihi 37 0 C, sifat fizikal kromium berubah. Oleh itu, rintangan elektrik dan pekali pengembangan linear berubah dengan ketara, modulus anjal mencapai nilai minimum, dan geseran dalaman meningkat dengan ketara. Fenomena ini dikaitkan dengan laluan titik Néel, di mana sifat antiferromagnetik bahan boleh berubah kepada paramagnet. Ini bermakna bahawa tahap pertama telah diluluskan, dan bahan telah meningkat secara mendadak dalam jumlah.

Struktur kromium adalah kekisi berpusat badan, kerana logam itu dicirikan oleh suhu tempoh rapuh-mulur. Walau bagaimanapun, dalam kes logam ini, tahap ketulenan adalah sangat penting, oleh itu, nilainya adalah dalam julat -50 0 C - +350 0 C. Seperti yang ditunjukkan oleh amalan, logam terhablur tidak mempunyai sebarang kemuluran, tetapi lembut penyepuhlindapan dan pengacuan menjadikannya mudah ditempa.

Sifat kimia kromium

Atom mempunyai konfigurasi luar berikut: 3d 5 4s 1. Sebagai peraturan, dalam sebatian kromium mempunyai keadaan pengoksidaan berikut: +2, +3, +6, di antaranya Cr 3+ mempamerkan kestabilan terbesar Di samping itu, terdapat sebatian lain di mana kromium mempamerkan keadaan pengoksidaan yang sama sekali berbeza, iaitu : +1 , +4, +5.

Logam itu tidak terlalu reaktif secara kimia. Apabila kromium terdedah kepada keadaan biasa, logam mempamerkan ketahanan terhadap kelembapan dan oksigen. Walau bagaimanapun, ciri ini tidak terpakai kepada sebatian kromium dan fluorin - CrF 3, yang, apabila terdedah kepada suhu melebihi 600 0 C, berinteraksi dengan wap air, membentuk Cr 2 O 3 akibat tindak balas, serta nitrogen. , karbon dan sulfur.

Apabila logam kromium dipanaskan, ia bertindak balas dengan halogen, sulfur, silikon, boron, karbon, dan beberapa unsur lain, menghasilkan tindak balas kimia kromium berikut:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (dengan campuran CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Kromat boleh diperolehi dengan memanaskan kromium dengan soda cair dalam udara, nitrat atau klorat logam alkali:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Kromium bukan toksik, yang tidak boleh dikatakan tentang beberapa sebatiannya. Seperti yang diketahui, habuk dari logam ini, jika ia masuk ke dalam badan, boleh merengsakan paru-paru ia tidak diserap melalui kulit. Tetapi, kerana ia tidak berlaku dalam bentuk tulen, kemasukannya ke dalam tubuh manusia adalah mustahil.

Kromium trivalen dilepaskan ke alam sekitar semasa perlombongan dan pemprosesan bijih kromium. Kromium berkemungkinan dimasukkan ke dalam tubuh manusia dalam bentuk makanan tambahan yang digunakan dalam program penurunan berat badan. Chromium, dengan valens +3, ialah peserta aktif dalam sintesis glukosa. Para saintis telah mendapati bahawa penggunaan kromium yang berlebihan tidak menyebabkan sebarang bahaya tertentu kepada tubuh manusia, kerana ia tidak diserap, bagaimanapun, ia boleh terkumpul di dalam badan.

Sebatian yang melibatkan logam heksavalen adalah sangat toksik. Kemungkinan mereka memasuki tubuh manusia muncul semasa pengeluaran kromat, penyaduran krom objek, dan semasa beberapa kerja kimpalan. Pengambilan kromium sedemikian ke dalam badan penuh dengan akibat yang serius, kerana sebatian yang mengandungi unsur heksavalen adalah agen pengoksidaan yang kuat. Oleh itu, mereka boleh menyebabkan pendarahan dalam perut dan usus, kadang-kadang dengan penembusan usus. Apabila sebatian tersebut bersentuhan dengan kulit, tindak balas kimia yang kuat berlaku dalam bentuk luka bakar, keradangan, dan ulser.

Bergantung pada kualiti kromium yang perlu diperoleh pada output, terdapat beberapa kaedah untuk menghasilkan logam: elektrolisis larutan akueus pekat kromium oksida, elektrolisis sulfat, dan pengurangan dengan silikon oksida. Walau bagaimanapun, kaedah terakhir tidak begitu popular, kerana ia menghasilkan kromium dengan sejumlah besar kekotoran. Selain itu, ia juga tidak berdaya maju dari segi ekonomi.

Keadaan pengoksidaan ciri kromium

Keadaan pengoksidaan	Oksida	Hidroksida	Perwatakan	Bentuk utama dalam larutan	Nota
+2	CrO (hitam)	Cr(OH)2 (kuning)	asas	Cr2+ (garam biru)	Agen pengurangan yang sangat kuat
	Cr2O3 (hijau)	Cr(OH)3 (kelabu-hijau)	Amfoterik	Cr3+ (garam hijau atau ungu) - (hijau)
+4	CrO2	tidak wujud	Tidak membentuk garam	-	Jarang jumpa, tak biasa
+6	CrO3 (merah)	H2CrO4 H2Cr2O7	Asid	CrO42- (kromat, kuning) Cr2O72- (dikromat, oren)	Peralihan bergantung kepada pH persekitaran. Agen pengoksidaan yang kuat, higroskopik, sangat toksik.

"Universiti Politeknik Tomsk Penyelidikan Kebangsaan"

Institut Sumber Asli Geoekologi dan Geokimia

Chromium

Mengikut disiplin:

Kimia

Selesai:

pelajar kumpulan 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Disemak:

guru Stas Nikolay Fedorovich

Kedudukan dalam jadual berkala

Chromium- unsur subkumpulan sampingan kumpulan ke-6 tempoh ke-4 sistem berkala unsur kimia D. I. Mendeleev dengan nombor atom 24. Ditandakan dengan simbol Cr(lat. Chromium). Bahan mudah kromium- logam keras berwarna putih kebiruan. Chrome kadangkala dikelaskan sebagai logam ferus.

Struktur atom

17 Cl)2)8)7 - gambar rajah struktur atom

1s2s2p3s3p - formula elektronik

Atom terletak dalam tempoh III, dan mempunyai tiga tahap tenaga

Atom terletak dalam kumpulan VII, dalam subkumpulan utama - pada tahap tenaga luar 7 elektron

Sifat unsur

Sifat fizikal

Chrome ialah logam berkilat putih dengan kekisi berpusat badan kubik, a = 0.28845 nm, dicirikan oleh kekerasan dan kerapuhan, dengan ketumpatan 7.2 g/cm 3, salah satu logam tulen yang paling keras (kedua selepas berilium, tungsten dan uranium). ), dengan takat lebur 1903 darjah. Dan dengan takat didih kira-kira 2570 darjah. C. Di udara, permukaan kromium ditutup dengan filem oksida, yang melindunginya daripada pengoksidaan selanjutnya. Menambah karbon pada kromium meningkatkan lagi kekerasannya.

Sifat kimia

Kromium ialah logam lengai dalam keadaan biasa, tetapi apabila dipanaskan ia menjadi agak aktif.

Interaksi dengan bukan logam

Apabila dipanaskan melebihi 600°C, kromium terbakar dalam oksigen:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Bertindak balas dengan fluorin pada 350°C, dengan klorin pada 300°C, dengan bromin pada haba merah, membentuk kromium (III) halida:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Bertindak balas dengan nitrogen pada suhu melebihi 1000°C untuk membentuk nitrida:

2Cr + N 2 = 2CrN

atau 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

Bertindak balas dengan boron, karbon dan silikon untuk membentuk borida, karbida dan silisid:

Cr + 2B = CrB 2 (kemungkinan pembentukan Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (kemungkinan pembentukan Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (kemungkinan pembentukan Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Tidak berinteraksi secara langsung dengan hidrogen.

Interaksi dengan air

Apabila dikisar halus dan panas, kromium bertindak balas dengan air untuk membentuk kromium(III) oksida dan hidrogen:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Interaksi dengan asid

Dalam siri voltan elektrokimia logam, kromium terletak sebelum hidrogen; ia menggantikan hidrogen daripada larutan asid bukan pengoksida:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

Dengan kehadiran oksigen atmosfera, garam kromium (III) terbentuk:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Asid nitrik dan sulfurik pekat memasifkan kromium. Kromium boleh larut di dalamnya hanya dengan pemanasan yang kuat garam kromium (III) dan produk pengurangan asid terbentuk:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interaksi dengan reagen alkali

Kromium tidak larut dalam larutan alkali berair; ia perlahan-lahan bertindak balas dengan cair alkali untuk membentuk kromit dan membebaskan hidrogen:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Bertindak balas dengan leburan alkali agen pengoksida, contohnya kalium klorat, dan kromium ditukar menjadi kalium kromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Pemulihan logam daripada oksida dan garam

Kromium ialah logam aktif, mampu menyesarkan logam daripada larutan garamnya: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Sifat bahan ringkas

Stabil di udara kerana pasif. Atas sebab yang sama, ia tidak bertindak balas dengan asid sulfurik dan nitrik. Pada 2000 °C ia terbakar untuk membentuk kromium(III) oksida hijau Cr 2 O 3, yang mempunyai sifat amfoterik.

Sebatian kromium dengan boron (borida Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 dan Cr 5 B 3), dengan karbon (karbida Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 dan Cr 3 C 2) adalah disintesis dengan silikon (silisida Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 dan CrSi) dan nitrogen (nitrida CrN dan Cr 2 N).

sebatian Cr(+2).

Keadaan pengoksidaan +2 sepadan dengan oksida asas CrO (hitam). Garam Cr 2+ (larutan biru) diperoleh dengan mengurangkan garam Cr 3+ atau dikromat dengan zink dalam medium berasid (“hidrogen pada masa pembebasan”):

Semua garam Cr 2+ ini adalah agen penurun yang kuat, sehingga apabila berdiri, ia menyesarkan hidrogen daripada air. Oksigen dalam udara, terutamanya dalam persekitaran berasid, mengoksidakan Cr 2+, akibatnya larutan biru cepat bertukar hijau.

Hidroksida coklat atau kuning Cr(OH) 2 memendakan apabila alkali ditambah kepada larutan garam kromium(II).

Kromium dihalid CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 dan CrI 2 telah disintesis

sebatian Cr(+3).

Keadaan pengoksidaan +3 sepadan dengan oksida amfoterik Cr 2 O 3 dan hidroksida Cr (OH) 3 (kedua-duanya hijau). Ini adalah keadaan pengoksidaan kromium yang paling stabil. Sebatian kromium dalam keadaan pengoksidaan ini berjulat dalam warna daripada ungu kotor (3+ ion) kepada hijau (anion terdapat dalam sfera koordinasi).

Cr 3+ terdedah kepada pembentukan sulfat berganda dalam bentuk M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (alum)

Kromium (III) hidroksida diperoleh dengan bertindak balas ammonia dengan larutan garam kromium (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Anda boleh menggunakan larutan alkali, tetapi lebihan daripadanya kompleks hidrokso larut terbentuk:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Dengan menggabungkan Cr 2 O 3 dengan alkali, kromit diperoleh:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Kromium(III) oksida yang tidak dikalsinkan larut dalam larutan dan asid beralkali:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Apabila sebatian kromium(III) teroksida dalam persekitaran beralkali, sebatian kromium(VI) terbentuk:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Perkara yang sama berlaku apabila kromium (III) oksida bercantum dengan agen alkali dan pengoksida, atau dengan alkali dalam udara (cairan memperoleh warna kuning):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Sebatian kromium (+4)[

Dengan penguraian berhati-hati kromium(VI) oksida CrO 3 di bawah keadaan hidroterma, kromium(IV) oksida CrO 2 diperolehi, iaitu feromagnetik dan mempunyai kekonduksian logam.

Antara kromium tetrahalida, CrF 4 adalah stabil; kromium tetraklorida CrCl 4 hanya wujud dalam wap.

Sebatian kromium (+6)

Keadaan pengoksidaan +6 sepadan dengan kromium (VI) oksida berasid CrO 3 dan beberapa asid, di antaranya terdapat keseimbangan. Yang paling ringkas ialah kromium H 2 CrO 4 dan dikromium H 2 Cr 2 O 7 . Mereka membentuk dua siri garam: kromat kuning dan dikromat oren, masing-masing.

Kromium (VI) oksida CrO 3 terbentuk melalui interaksi asid sulfurik pekat dengan larutan dikromat. Oksida berasid biasa, apabila berinteraksi dengan air ia membentuk asid kromik tidak stabil yang kuat: kromik H 2 CrO 4, dikromik H 2 Cr 2 O 7 dan asid isopoli lain dengan formula am H 2 Cr n O 3n+1. Peningkatan tahap pempolimeran berlaku dengan penurunan pH, iaitu peningkatan keasidan.

Projek Web Lab telah dilancarkan oleh Google dengan kerjasama Muzium Sains London. Ini ialah pameran muzium yang terdiri daripada lima pameran, serta tapak web di mana anda boleh mengaksesnya secara interaktif. Idea utama projek ini adalah untuk membolehkan pelawat laman web berinteraksi dengan pameran sebenar dalam masa nyata. Setiap daripada mereka didedikasikan untuk teknologi tertentu, projek itu akan beroperasi sehingga Jun 2013.

Untuk melihat pameran muzium sedang beraksi, pergi ke laman web makmal. Sila ambil perhatian bahawa penyemak imbas dan kad video komputer anda mesti menyokong teknologi WebGL. Jika sokongan sedemikian tidak tersedia, anda akan dimaklumkan pada halaman utama tapak. Jika semuanya teratur, klik butang log masuk, kemudian pilih pameran yang anda minati pada halaman yang dibuka.

Pameran pertama pameran itu ialah "Orkestra Universal". Sebaik sahaja anda melancarkannya, anda boleh memainkan lapan alat muzik yang dipasang di muzium, mencipta melodi anda sendiri. Kawalan dijalankan dengan tetikus. Memandangkan hanya terdapat satu pameran, tetapi terdapat ramai pelawat, anda mungkin perlu menunggu dalam baris gilir dalam talian.

Pameran "Sketchbots" sangat menarik. Kamera web komputer mengambil foto anda, ia segera diproses, bertukar menjadi gambar garis besar. Dengan mengklik butang Hantar, anda boleh menghantarnya ke muzium. Selepas ini, manipulator robot yang dipasang di dalamnya akan dengan cepat melukis potret anda di dalam pasir. Benar, walaupun dalam kes ini anda perlu berdiri dalam barisan yang agak panjang. Potret yang telah siap, malangnya, akan dipadamkan kemudian.

Pameran Teleporter membolehkan anda mengawal kamera web panoramik yang dipasang di beberapa tempat di seluruh dunia - di sebuah kafe di Carolina Utara, di pusat hiburan di Belanda dan di Akuarium Cape Town. Dengan memilih pameran muzium ini, anda akan melihat tiga tingkap bulat sepadan dengan tiga kamera web yang dipasang. Pilih mana-mana daripada mereka - sebagai contoh, yang pertama. Anda segera "diteleportasikan" ke kafe di North Carolina, dan imej daripada kamera yang dipasang di dalamnya akan muncul di hadapan anda. Anda boleh memutarkannya 360° dengan tetikus anda, ini akan memberi anda pemandangan panorama penuh. Di samping itu, anda akan dapat mengambil gambar apa yang anda perhatikan. Gambar dari pusat hiburan kurang menarik, tetapi panorama dari akuarium marin di Cape Town akan membolehkan anda menonton ikan. Dengan memusingkan kamera, anda boleh mengikuti mana-mana penghuni akuarium yang anda suka.

Pameran muzium seterusnya ialah "Data Tracer". Ia membolehkan anda mencari di mana fail tertentu disimpan secara fizikal. Berbanding dengan pameran terdahulu, ia kurang menarik dan hanya menunjukkan laluan ke titik tertentu pada peta. Perkara yang sama boleh dikatakan mengenai pameran kelima muzium, Lab Tag Explorer, yang menunjukkan pada peta tempat pelawat makmal berada dan juga mengira bilangan mereka. Dengan pergi ke laman web makmal, anda boleh menguji secara bebas semua pameran Muzium Sains London.

Al, Fe, C, S, P dan Cu. Dalam gred krom X99A, X99B dan X98.5, kandungan , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn juga dikawal selia. Dalam kromium logam X99A berkualiti tinggi, had yang dibenarkan bagi kandungan Co (99%, serbuk aluminium primer (99.0-99.85% AJ), dan natrium nitrat ditentukan. Kimia proses secara umum boleh diwakili oleh tindak balas:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Apabila pengurangan tambahan kromium dalam sanga peleburan aluminotermik dijalankan dalam relau arka elektrik dengan tambahan kapur dan serbuk Al. Sebagai sejenis pengurangan tambahan Cr daripada sanga untuk meningkatkan hasil Cr, proses itu boleh dijalankan dalam reaktor dengan penambahan kromium oksida, serbuk Al dan (NaNO 3, agen pengoksida). Dengan cara ini, adalah mungkin untuk mendapatkan aloi induk kromium-aluminium dan sanga sintetik - Al 2 O 3 - sistem CaO.

Lihat juga:
-

Kamus ensiklopedia metalurgi. - M.: Kejuruteraan Intermet. Ketua Pengarang N.P. Lyakishev. 2000 .

Lihat apa "krom logam" dalam kamus lain:

krom logam- logam kromium: Bahan aloi dengan kandungan kromium minimum 97.5% mengikut berat, diperoleh melalui pengurangan. Sumber: GOST 5905 2004: Krom logam. Keperluan teknikal dan syarat penghantaran...

kromium- A; m. [daripada bahasa Yunani. warna chrōma, cat] 1. Unsur kimia (Cr), logam keras warna keluli kelabu (digunakan dalam pembuatan aloi keras dan untuk menyalut produk logam). 2. Kulit nipis lembut disamak dengan garam logam ini.… … Kamus Ensiklopedia

Chromium- Untuk istilah "Chrome" lihat makna lain. Permintaan "Cr" diubah hala ke sini; lihat juga makna lain. 24 Vanadium ← Chromium → Mangan ... Wikipedia

Unsur kumpulan VI jadual Berkala; nombor atom 24; jisim atom 51.996. Isotop stabil semula jadi: 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) dan 54Cr (2.38%). Ditemui pada tahun 1797 oleh ahli kimia Perancis L. N. Voclan. Kandungan… … Kamus Ensiklopedia Metalurgi

KROMIUM- CHROME, Chromium (daripada cat kroma Yunani), simbol I. SG, kimia. elemen dengan at. seberat 52.01 (isotop 50, 52, 53, 54); nombor siri 24, untuk! berlaku dalam subkumpulan VI genap kumpulan j jadual berkala. Sebatian X. sering dijumpai di alam... Ensiklopedia Perubatan Hebat

KROMIUM- kimia. unsur, simbol Cr (lat. Chromium), di. n. 24, pada. m. 51.99; logamnya berwarna kelabu keluli, sangat keras, tahan api (tnjmel = 1890°C), tidak aktif secara kimia (tahan kepada air dan oksigen udara dalam keadaan biasa). X. mempunyai ijazah…… Ensiklopedia Politeknik Besar

Chromium- (Chrom, Chrome, Chromium; pada O = 16 berat atom Cr = 52.1) tergolong dalam bilangan bahan asas yang bersifat logam. Walau bagaimanapun, menduduki tempat keenam dalam berat atomnya dalam tempoh besar sistem semula jadi unsur, yang... ... Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Efron

GOST 5905-2004: Krom logam. Keperluan teknikal dan syarat penghantaran- Terminologi GOST 5905 2004: Krom logam. Keperluan teknikal dan syarat penghantaran dokumen asal: logam kromium: Bahan aloi dengan kandungan kromium minimum 97.5% mengikut berat, diperoleh melalui pengurangan. Definisi... ... Buku rujukan kamus istilah dokumentasi normatif dan teknikal

Pengeluaran ferroaloi- pengeluaran ferroalloys (Lihat Ferroalloys) di loji metalurgi ferus khusus. Kaedah elektroterma (relau elektrik) yang paling biasa untuk menghasilkan ferroaloi (yang dipanggil elektroferroaloi); mengikut jenis agen pengurangan ia... ... Ensiklopedia Soviet yang Hebat

Kromium(II) sulfat- Am Nama sistematik Chromium(II) sulfate Nama tradisional Chromium sulfate Formula kimia CrSO4 Sifat fizikal Negeri ... Wikipedia

Jika anda menjalankan tinjauan sosial mengenai topik "apa itu krom," maka hampir 80% orang muda akan menjawab bahawa ia adalah pelayar Internet; orang tua menganggapnya sebagai logam putih. Kami ingin anda mengetahui apa itu kromium, sebagai unsur surih yang penting untuk fungsi penuh badan anda.

Kromium sangat penting untuk tubuh kita sehingga kekurangannya menimbulkan kemurungan dan paras gula darah tinggi.

Chromium ialah unsur yang membuat peraturan gula darah. Ia terlibat dalam metabolisme lemak, kolesterol dan karbohidrat. Membantu pankreas menghasilkan dan mengekalkan tahap insulin normal. Secara umum, peranan utamanya ialah pengawalseliaan enzim.

Jika anda pernah mendengar tentang faktor toleransi glukosa (salah satu ujian wajib untuk semua wanita hamil), maka kromium adalah tepat unsur yang termasuk dalam sebatian. Ia mengekalkan integriti struktur DNA RNA. Antara lain, kromium memastikan fungsi jantung normal dan keanjalan saluran darah. Oleh itu kesimpulan bahawa kromium adalah salah satu unsur, terima kasih kepada tahap normalnya, seseorang mempunyai ketahanan yang baik terhadap tekanan, berasa kencang dan kenyang.

Pengambilan harian kromium

Penting! Dengan peningkatan aktiviti fizikal, tekanan teruk, luka bakar atau kecederaan yang meluas, pengambilan kromium harian perlu ditingkatkan kepada 200 mcg.

Kromium dikeluarkan dari badan setiap hari:

• Dengan air kencing.
• Nanti.
• Dengan najis.

Jika tidak cukup

Kami telah memutuskan bahawa kromium sangat penting untuk badan kita. Kekurangan membawa kepada:

Kekurangan kromium membawa kepada banyak keadaan yang tidak menyenangkan.

• Peningkatan paras gula;
• Kerap buang air kecil;
• Peningkatan rasa dahaga;
• Perasaan takut, panik, kebimbangan;
• Sindrom keletihan kronik;
• Keupayaan persenyawaan rendah sperma;
• Gangguan irama tidur.

Gejala kekurangan kromium berlaku pada lelaki dan wanita. Walau bagaimanapun, wanita masih lebih terdedah kepada serangan ketakutan dan kemurungan.

Punca kekurangan kromium

• Pemakanan tidak seimbang.
• Penggunaan gula yang berlebihan.
• Sebilangan besar makanan halus dalam diet harian.
• Kehamilan.
• Anestesia jangka panjang untuk pembedahan (lebih daripada satu jam).
• Penggunaan yang tinggi.
• Jangkitan usus, enteritis pelbagai etiologi.
• Tekanan yang berpanjangan.
• Kurang tidur kronik.
• Penyalahgunaan alkohol.
• kecederaan.
• Penuaan.

Makan untuk hidup

Jika anda telah menemui tanda-tanda kekurangan kromium, untuk mengesahkan atau, sebaliknya, menghilangkan ketakutan anda, anda harus melakukan pemeriksaan besar bagi komposisi unsur kuku atau rambut anda.

Sekiranya kekurangan kromium, dapatkan nasihat doktor anda tentang pelarasan diet. Tetapi, dalam apa jua keadaan, anda harus ingat makanan yang mengandungi paling banyak kromium. Jadual di bawah akan membantu anda dengan ini.

Kandungan kromium dalam 100 gram produk, mcg

makanan laut, ikan sungai		Produk haiwan asal usul		Sayur-sayuran, buah-buahan
Tuna	90	daging lembu	32	Brokoli	22
ikan mas	55	Hati lembu	31	jagung	22
ikan mas crucian	54	Buah pinggang daging lembu	31	Buryak	20
Pollock	54	Lidah daging lembu	20	pic	14
menggelepar	53	Dada ayam	20	Kentang	10
Salmon	53	Kaki ayam	19	kekacang	10
Salmon merah jambu	53	daging babi	15	kacang polong	9
capelin	53	Angsa	12	timun	7
ikan mas	53	Arnab	9		6
udang	53	Itik	2	ceri	6
Cod	53			Lada benggala	6
ikan keli	52

Jelas sekali, makanan laut mengandungi banyak kromium. Apabila mencipta diet, pastikan diet anda mengandungi purata pengambilan harian zink dan zat besi, kedua-dua elemen ini sinergik kromium.

Adalah penting untuk mengetahui bahawa hanya 2% daripada kromium, yang merupakan sebahagian daripada makanan yang diambil, diserap oleh usus dan diserap oleh badan.

Selalunya, orang tidak mengambil makanan kaya kromium yang mencukupi.

Empat sebab untuk memantau pengambilan anda

• Menurunkan berat badan dan mengekalkan berat badan normal. Kerana kromium menggalakkan pemecahan lemak yang baik dan penyerapan karbohidrat, dan juga mengekalkan paras gula, ia memanjangkan rasa kenyang. Di samping itu, kromium membantu menahan keinginan untuk gula-gula.
• Chromium membantu badan menyerap protein. Akibatnya, bekalan tenaga menjadi stabil dalam selang waktu antara waktu makan.
• Membantu mengatasi sakit kepala. Selalunya, sakit kepala adalah akibat daripada lonjakan paras gula, kerana... kromium mengawal proses ini, maka jika anda menggunakan norma harian, lompatan sedemikian tidak menakutkan anda.
• Menyumbang pengawalan lemak dan kolesterol. Yang seterusnya mempunyai kesan yang baik terhadap fungsi jantung dan hati. Tekanan darah kembali normal.

Peranan kromium dalam rawatan penyakit

Hasil daripada banyak kajian farmaseutikal, didapati kromium memainkan peranan yang sangat penting dalam pencegahan dan rawatan.