Formula kimia asid dan namanya. Asid: pengelasan dan sifat kimia

Asid ialah sebatian kimia yang mampu mendermakan ion hidrogen (kation) bercas elektrik dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, mengakibatkan pembentukan ikatan kovalen.

Dalam artikel ini kita akan melihat asid asas yang dipelajari di gred pertengahan sekolah menengah, dan juga mempelajari banyak fakta menarik tentang pelbagai jenis asid. Mari kita mulakan.

Asid: jenis

Dalam kimia, terdapat banyak asid yang berbeza yang mempunyai sifat yang sangat berbeza. Ahli kimia membezakan asid dengan kandungan oksigen, kemeruapan, keterlarutan dalam air, kekuatan, kestabilan, dan sama ada ia tergolong dalam kelas sebatian kimia organik atau bukan organik. Dalam artikel ini kita akan melihat jadual yang membentangkan asid yang paling terkenal. Jadual akan membantu anda mengingati nama asid dan formula kimianya.

Jadi, semuanya jelas kelihatan. Jadual ini membentangkan asid yang paling terkenal dalam industri kimia. Jadual akan membantu anda mengingati nama dan formula dengan lebih cepat.

Asid hidrogen sulfida

H 2 S ialah asid hidrosulfida. Keanehannya terletak pada fakta bahawa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sukar larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asid hidrogen sulfida tergolong dalam kumpulan "asid lemah", contoh yang akan kita pertimbangkan dalam artikel ini.

H 2 S mempunyai rasa yang sedikit manis dan juga bau telur busuk yang sangat kuat. Secara semula jadi, ia boleh didapati dalam gas semula jadi atau gunung berapi, dan ia juga dibebaskan apabila protein reput.

Sifat asid sangat pelbagai; walaupun asid sangat diperlukan dalam industri, ia boleh membahayakan kesihatan manusia. Asid ini sangat toksik kepada manusia. Apabila sedikit hidrogen sulfida disedut, seseorang mengalami sakit kepala, loya yang teruk dan pening. Jika seseorang menyedut sejumlah besar H 2 S, ini boleh menyebabkan sawan, koma atau kematian serta-merta.

Asid sulfurik

H 2 SO 4 ialah asid sulfurik yang kuat, yang diperkenalkan kepada kanak-kanak dalam pelajaran kimia dalam gred 8. Asid kimia seperti asid sulfurik adalah agen pengoksidaan yang sangat kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai agen pengoksidaan pada banyak logam, serta oksida asas.

H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia apabila terkena kulit atau pakaian, tetapi ia tidak toksik seperti hidrogen sulfida.

Asid nitrik

Asid kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asid tersebut: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 ialah asid nitrik yang terkenal. Ia telah menemui aplikasi yang meluas dalam industri dan juga dalam pertanian. Ia digunakan untuk membuat pelbagai baja, dalam perhiasan, dalam percetakan gambar, dalam pengeluaran ubat-ubatan dan pewarna, serta dalam industri ketenteraan.

Asid kimia seperti asid nitrik sangat berbahaya kepada badan. Wap HNO 3 meninggalkan ulser, menyebabkan keradangan akut dan kerengsaan saluran pernafasan.

Asid nitrus

Asid nitrus sering dikelirukan dengan asid nitrik, tetapi terdapat perbezaan di antara mereka. Hakikatnya adalah ia jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia mempunyai sifat dan kesan yang sama sekali berbeza pada tubuh manusia.

HNO 2 telah menemui aplikasi yang meluas dalam industri kimia.

Asid hidrofluorik

Asid hidrofluorik (atau hidrogen fluorida) ialah larutan H 2 O dengan HF. Formula asid ialah HF. Asid hidrofluorik sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ia digunakan untuk melarutkan silikat, mengetsa silikon dan kaca silikat.

Hidrogen fluorida sangat berbahaya kepada tubuh manusia, bergantung pada kepekatannya, ia boleh menjadi narkotik ringan. Sekiranya ia bersentuhan dengan kulit, pada mulanya tiada perubahan, tetapi selepas beberapa minit rasa sakit yang tajam dan pembakaran kimia mungkin muncul. Asid hidrofluorik sangat berbahaya kepada alam sekitar.

Asid hidroklorik

HCl ialah hidrogen klorida dan merupakan asid kuat. Hidrogen klorida mengekalkan sifat asid yang tergolong dalam kumpulan asid kuat. Asid itu telus dan tidak berwarna dalam rupa, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida digunakan secara meluas dalam industri metalurgi dan makanan.

Asid ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi masuk ke dalam mata amat berbahaya.

Asid fosforik

Asid fosforik (H 3 PO 4) ialah asid lemah dalam sifatnya. Tetapi walaupun asid lemah boleh mempunyai sifat yang kuat. Sebagai contoh, H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi daripada karat. Di samping itu, asid fosforik (atau ortofosforik) digunakan secara meluas dalam pertanian - banyak baja yang berbeza dibuat daripadanya.

Sifat asid sangat serupa - hampir setiap satunya sangat berbahaya kepada tubuh manusia, H 3 PO 4 tidak terkecuali. Sebagai contoh, asid ini juga menyebabkan luka bakar kimia yang teruk, pendarahan hidung, dan serpihan gigi.

Asid karbonik

H 2 CO 3 ialah asid lemah. Ia diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asid karbonik digunakan dalam biologi dan biokimia.

Ketumpatan pelbagai asid

Ketumpatan asid menduduki tempat penting dalam bahagian teori dan praktikal kimia. Dengan mengetahui ketumpatan, anda boleh menentukan kepekatan asid tertentu, menyelesaikan masalah pengiraan kimia, dan menambah jumlah asid yang betul untuk melengkapkan tindak balas. Ketumpatan sebarang asid berubah bergantung kepada kepekatan. Sebagai contoh, semakin tinggi peratusan kepekatan, semakin tinggi ketumpatan.

Sifat am asid

Sememangnya semua asid adalah (iaitu, ia terdiri daripada beberapa unsur jadual berkala), dan ia semestinya termasuk H (hidrogen) dalam komposisinya. Seterusnya kita akan melihat mana yang biasa:

Semua asid yang mengandungi oksigen (dalam formula yang O hadir) membentuk air apabila penguraian, dan juga yang bebas oksigen terurai menjadi bahan ringkas (contohnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
Asid pengoksidaan bertindak balas dengan semua logam dalam siri aktiviti logam (hanya yang berada di sebelah kiri H).
Mereka berinteraksi dengan pelbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asid yang lebih lemah.

Asid berbeza secara mendadak antara satu sama lain dalam sifat fizikalnya. Lagipun, mereka boleh mempunyai bau atau tidak, dan juga berada dalam pelbagai keadaan fizikal: cecair, gas dan juga pepejal. Asid pepejal sangat menarik untuk dikaji. Contoh asid tersebut: C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.

penumpuan

Kepekatan ialah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif sebarang penyelesaian. Sebagai contoh, ahli kimia selalunya perlu menentukan berapa banyak asid sulfurik tulen terdapat dalam asid cair H 2 SO 4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asid cair ke dalam cawan penyukat, menimbangnya, dan menentukan kepekatan menggunakan carta ketumpatan. Kepekatan asid berkait rapat dengan ketumpatan selalunya, apabila menentukan kepekatan, terdapat masalah pengiraan di mana anda perlu menentukan peratusan asid tulen dalam larutan.

Pengelasan semua asid mengikut bilangan atom H dalam formula kimianya

Salah satu klasifikasi yang paling popular ialah pembahagian semua asid kepada asid monobes, dibasic dan, dengan itu, asid tribasic. Contoh asid monobes: HNO 3 (nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorik) dan lain-lain. Asid ini dipanggil monobes, kerana ia mengandungi hanya satu atom H Terdapat banyak asid sedemikian, adalah mustahil untuk mengingati setiap satu. Anda hanya perlu ingat bahawa asid dikelaskan mengikut bilangan atom H dalam komposisinya. Asid dibasic ditakrifkan sama. Contoh: H 2 SO 4 (sulfurik), H 2 S (hidrogen sulfida), H 2 CO 3 (arang batu) dan lain-lain. Tribasic: H 3 PO 4 (fosforik).

Klasifikasi asas asid

Salah satu klasifikasi asid yang paling popular ialah pembahagiannya kepada yang mengandungi oksigen dan bebas oksigen. Bagaimana untuk mengingati, tanpa mengetahui formula kimia sesuatu bahan, bahawa ia adalah asid yang mengandungi oksigen?

Semua asid bebas oksigen tidak mempunyai unsur penting O - oksigen, tetapi ia mengandungi H. Oleh itu, perkataan "hidrogen" sentiasa dilampirkan pada nama mereka. HCl ialah H 2 S - hidrogen sulfida.

Tetapi anda juga boleh menulis formula berdasarkan nama asid yang mengandungi asid. Sebagai contoh, jika bilangan atom O dalam bahan ialah 4 atau 3, maka akhiran -n-, serta akhiran -aya-, sentiasa ditambah pada nama:

H 2 SO 4 - sulfur (bilangan atom - 4);
H 2 SiO 3 - silikon (bilangan atom - 3).

Jika bahan mempunyai kurang daripada tiga atom oksigen atau tiga, maka akhiran -ist- digunakan dalam nama:

HNO 2 - bernitrogen;
H 2 SO 3 - sulfur.

Sifat am

Semua asid rasa masam dan selalunya sedikit logam. Tetapi terdapat ciri lain yang serupa yang akan kami pertimbangkan sekarang.

Terdapat bahan yang dipanggil penunjuk. Penunjuk menukar warnanya, atau warna kekal, tetapi naungannya berubah. Ini berlaku apabila penunjuk dipengaruhi oleh bahan lain, seperti asid.

Contoh perubahan warna ialah produk biasa seperti teh dan asid sitrik. Apabila lemon ditambah ke dalam teh, teh secara beransur-ansur mula cerah dengan ketara. Ini disebabkan fakta bahawa lemon mengandungi asid sitrik.

Terdapat contoh lain. Litmus, yang berwarna ungu dalam persekitaran neutral, menjadi merah apabila asid hidroklorik ditambah.

Apabila ketegangan berada dalam siri tegangan sebelum hidrogen, gelembung gas dilepaskan - H. Namun, jika logam yang berada dalam siri tegangan selepas H diletakkan di dalam tabung uji dengan asid, maka tiada tindak balas akan berlaku dan tiada gas akan dilepaskan. Jadi, kuprum, perak, merkuri, platinum dan emas tidak akan bertindak balas dengan asid.

Dalam artikel ini kami mengkaji asid kimia yang paling terkenal, serta sifat dan perbezaan utamanya.

Pengelasan bahan bukan organik dengan contoh sebatian

Sekarang mari analisa skema klasifikasi yang dibentangkan di atas dengan lebih terperinci.

Seperti yang kita lihat, pertama sekali, semua bahan bukan organik dibahagikan kepada ringkas Dan kompleks:

Bahan mudah Ini adalah bahan yang dibentuk oleh atom hanya satu unsur kimia. Sebagai contoh, bahan mudah ialah hidrogen H2, oksigen O2, besi Fe, karbon C, dll.

Antara bahan mudah ada logam, bukan logam Dan gas mulia:

logam dibentuk oleh unsur kimia yang terletak di bawah pepenjuru boron-astatin, serta semua unsur yang terletak dalam kumpulan sampingan.

Gas mulia dibentuk oleh unsur kimia kumpulan VIIIA.

Bukan logam dibentuk masing-masing oleh unsur kimia yang terletak di atas pepenjuru boron-astatin, dengan pengecualian semua unsur subkumpulan sampingan dan gas mulia yang terletak dalam kumpulan VIIIA:

Nama bahan ringkas selalunya bertepatan dengan nama unsur kimia yang atomnya terbentuk. Walau bagaimanapun, bagi kebanyakan unsur kimia fenomena alotropi adalah meluas. Alotropi ialah fenomena apabila satu unsur kimia mampu membentuk beberapa bahan mudah. Sebagai contoh, dalam kes oksigen unsur kimia, kewujudan sebatian molekul dengan formula O 2 dan O 3 adalah mungkin. Bahan pertama biasanya dipanggil oksigen dengan cara yang sama seperti unsur kimia yang atomnya terbentuk, dan bahan kedua (O 3) biasanya dipanggil ozon. Bahan mudah karbon boleh bermaksud sebarang pengubahsuaian alotropiknya, contohnya, berlian, grafit atau fullerene. Bahan mudah fosforus boleh difahami sebagai pengubahsuaian alotropiknya, seperti fosforus putih, fosforus merah, fosforus hitam.

Bahan kompleks

Bahan kompleks ialah bahan yang dibentuk oleh atom dua atau lebih unsur kimia.

Sebagai contoh, bahan kompleks ialah ammonia NH 3, asid sulfurik H 2 SO 4, kapur slaked Ca (OH) 2 dan lain-lain lagi.

Antara bahan bukan organik yang kompleks, terdapat 5 kelas utama, iaitu oksida, bes, amfoterik hidroksida, asid dan garam:

Oksida - bahan kompleks yang dibentuk oleh dua unsur kimia, salah satunya ialah oksigen dalam keadaan pengoksidaan -2.

Formula am oksida boleh ditulis sebagai E x O y, di mana E ialah simbol unsur kimia.

Nomenklatur oksida

Nama oksida unsur kimia adalah berdasarkan prinsip:

Sebagai contoh:

Fe 2 O 3 - besi (III) oksida; CuO—kuprum(II) oksida; N 2 O 5 - nitrik oksida (V)

Anda selalunya boleh mencari maklumat bahawa valensi unsur ditunjukkan dalam kurungan, tetapi ini tidak berlaku. Jadi, sebagai contoh, keadaan pengoksidaan nitrogen N 2 O 5 ialah +5, dan valensi, anehnya, ialah empat.

Jika unsur kimia mempunyai satu keadaan pengoksidaan positif dalam sebatian, maka keadaan pengoksidaan tidak ditunjukkan. Sebagai contoh:

Na 2 O - natrium oksida; H 2 O - hidrogen oksida; ZnO - zink oksida.

Klasifikasi oksida

Oksida, mengikut keupayaannya untuk membentuk garam apabila berinteraksi dengan asid atau bes, dibahagikan mengikut membentuk garam Dan tidak membentuk garam.

Terdapat beberapa oksida yang tidak membentuk garam; semuanya terbentuk oleh bukan logam dalam keadaan pengoksidaan +1 dan +2. Senarai oksida bukan pembentuk garam harus diingat: CO, SiO, N 2 O, NO.

Oksida pembentuk garam pula dibahagikan kepada asas, berasid Dan amfoterik.

Oksida asas ialah oksida yang, apabila bertindak balas dengan asid (atau oksida berasid), membentuk garam. Oksida asas termasuk oksida logam dalam keadaan pengoksidaan +1 dan +2, kecuali oksida BeO, ZnO, SnO, PbO.

Oksida berasid Ini adalah oksida yang, apabila bertindak balas dengan bes (atau oksida asas), membentuk garam. Oksida berasid adalah hampir semua oksida bukan logam dengan pengecualian CO bukan pembentuk garam, NO, N 2 O, SiO, serta semua oksida logam dalam keadaan pengoksidaan tinggi (+5, +6 dan +7).

Oksida amfoterik dipanggil oksida yang boleh bertindak balas dengan kedua-dua asid dan bes, dan akibat daripada tindak balas ini membentuk garam. Oksida tersebut mempamerkan sifat dua asid-bes, iaitu, ia boleh mempamerkan sifat kedua-dua oksida berasid dan asas. Oksida amfoterik termasuk oksida logam dalam keadaan pengoksidaan +3, +4, serta oksida BeO, ZnO, SnO, dan PbO sebagai pengecualian.

Sesetengah logam boleh membentuk ketiga-tiga jenis oksida pembentuk garam. Contohnya, kromium membentuk oksida asas CrO, oksida amfoterik Cr 2 O 3 dan oksida berasid CrO 3.

Seperti yang anda lihat, sifat asid-bes oksida logam secara langsung bergantung pada tahap pengoksidaan logam dalam oksida: semakin tinggi tahap pengoksidaan, semakin ketara sifat berasid.

alasan

alasan - sebatian dengan formula Me(OH) x, di mana x selalunya sama dengan 1 atau 2.

Pengelasan asas

Bes dikelaskan mengikut bilangan kumpulan hidroksil dalam satu unit struktur.

Bes dengan satu kumpulan hidrokso, i.e. jenis MeOH dipanggil asas monoasid, dengan dua kumpulan hidrokso, i.e. taipkan Me(OH) 2, masing-masing, diacid dan lain-lain.

Bes juga dibahagikan kepada larut (alkali) dan tidak larut.

Alkali termasuk secara eksklusif hidroksida logam alkali dan alkali tanah, serta talium hidroksida TlOH.

Nomenklatur asas

Nama yayasan adalah berdasarkan prinsip berikut:

Sebagai contoh:

Fe(OH) 2 - besi (II) hidroksida,

Cu(OH) 2 - kuprum (II) hidroksida.

Dalam kes di mana logam dalam bahan kompleks mempunyai keadaan pengoksidaan yang berterusan, ia tidak perlu menunjukkannya. Sebagai contoh:

NaOH - natrium hidroksida,

Ca(OH) 2 - kalsium hidroksida, dsb.

Asid

Asid - bahan kompleks yang molekulnya mengandungi atom hidrogen yang boleh digantikan oleh logam.

Formula am asid boleh ditulis sebagai H x A, di mana H ialah atom hidrogen yang boleh digantikan oleh logam, dan A ialah residu berasid.

Sebagai contoh, asid termasuk sebatian seperti H2SO4, HCl, HNO3, HNO2, dll.

Pengelasan asid

Mengikut bilangan atom hidrogen yang boleh digantikan oleh logam, asid dibahagikan kepada:

- O asid bes: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- d asid asas: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- T asid rehobasic: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Perlu diingatkan bahawa bilangan atom hidrogen dalam kes asid organik paling kerap tidak mencerminkan keasamannya. Sebagai contoh, asid asetik dengan formula CH 3 COOH, walaupun terdapat 4 atom hidrogen dalam molekul, bukan tetra tetapi monobes. Keasaman asid organik ditentukan oleh bilangan kumpulan karboksil (-COOH) dalam molekul.

Juga, berdasarkan kehadiran oksigen dalam molekul, asid dibahagikan kepada bebas oksigen (HF, HCl, HBr, dll.) dan mengandungi oksigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, dll.) . Asid yang mengandungi oksigen juga dipanggil asid okso.

Anda boleh membaca lebih lanjut mengenai klasifikasi asid.

Nomenklatur asid dan sisa asid

Senarai nama dan formula asid dan sisa asid berikut adalah mesti dipelajari.

Dalam sesetengah kes, beberapa peraturan berikut boleh memudahkan hafalan.

Seperti yang dapat dilihat daripada jadual di atas, pembinaan nama sistematik asid bebas oksigen adalah seperti berikut:

Sebagai contoh:

HF—asid hidrofluorik;

HCl—asid hidroklorik;

H 2 S ialah asid hidrosulfida.

Nama-nama sisa berasid asid bebas oksigen adalah berdasarkan prinsip:

Contohnya, Cl - - klorida, Br - - bromida.

Nama-nama asid yang mengandungi oksigen diperoleh dengan menambahkan pelbagai imbuhan dan kesudahan pada nama unsur pembentuk asid. Sebagai contoh, jika unsur pembentuk asid dalam asid yang mengandungi oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan tertinggi, maka nama asid tersebut dibina seperti berikut:

Contohnya, asid sulfurik H 2 S +6 O 4, asid kromik H 2 Cr +6 O 4.

Semua asid yang mengandungi oksigen juga boleh dikelaskan sebagai asid hidroksida kerana ia mengandungi kumpulan hidroksil (OH). Sebagai contoh, ini boleh dilihat daripada formula grafik berikut bagi beberapa asid yang mengandungi oksigen:

Oleh itu, asid sulfurik sebaliknya boleh dipanggil sulfur (VI) hidroksida, asid nitrik - nitrogen (V) hidroksida, asid fosforik - fosforus (V) hidroksida, dll. Dalam kes ini, nombor dalam kurungan mencirikan tahap pengoksidaan unsur pembentuk asid. Versi nama asid yang mengandungi oksigen ini mungkin kelihatan sangat luar biasa bagi kebanyakan orang, walau bagaimanapun, kadangkala nama sedemikian boleh didapati dalam KIM sebenar Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia dalam tugasan mengenai pengelasan bahan bukan organik.

hidroksida amfoterik

hidroksida amfoterik - logam hidroksida mempamerkan sifat dwi, i.e. mampu mempamerkan kedua-dua sifat asid dan sifat bes.

Hidroksida logam dalam keadaan pengoksidaan +3 dan +4 adalah amfoterik (seperti oksida).

Juga, sebagai pengecualian, hidroksida amfoterik termasuk sebatian Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 dan Pb(OH) 2, walaupun dalam keadaan pengoksidaan logam di dalamnya +2.

Untuk hidroksida amfoterik logam tri- dan tetravalen, kewujudan bentuk orto dan meta adalah mungkin, berbeza antara satu sama lain oleh satu molekul air. Contohnya, aluminium(III) hidroksida boleh wujud dalam bentuk orto Al(OH)3 atau bentuk meta AlO(OH) (metahydroxide).

Oleh kerana, seperti yang telah disebutkan, hidroksida amfoterik mempamerkan kedua-dua sifat asid dan sifat bes, formula dan nama mereka juga boleh ditulis secara berbeza: sama ada sebagai bes atau sebagai asid. Sebagai contoh:

Garam

Sebagai contoh, garam termasuk sebatian seperti KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, dll.

Takrifan yang dibentangkan di atas menerangkan komposisi kebanyakan garam, bagaimanapun, terdapat garam yang tidak termasuk di bawahnya. Sebagai contoh, bukannya kation logam, garam mungkin mengandungi kation ammonium atau derivatif organiknya. Itu. garam termasuk sebatian seperti, sebagai contoh, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfat), + Cl - (metil ammonium klorida), dsb.

Klasifikasi garam

Sebaliknya, garam boleh dianggap sebagai produk penggantian kation hidrogen H + dalam asid dengan kation lain, atau sebagai produk penggantian ion hidroksida dalam bes (atau hidroksida amfoterik) dengan anion lain.

Dengan penggantian lengkap, apa yang dipanggil purata atau biasa garam. Sebagai contoh, dengan penggantian lengkap kation hidrogen dalam asid sulfurik dengan kation natrium, purata (normal) garam Na 2 SO 4 terbentuk, dan dengan penggantian lengkap ion hidroksida dalam asas Ca (OH) 2 dengan sisa berasid ion nitrat. , purata garam (normal) terbentuk Ca(NO3)2.

Garam yang diperoleh dengan penggantian tidak lengkap kation hidrogen dalam asid dibasic (atau lebih) dengan kation logam dipanggil berasid. Oleh itu, apabila kation hidrogen dalam asid sulfurik tidak digantikan sepenuhnya oleh kation natrium, garam asid NaHSO 4 terbentuk.

Garam yang terbentuk melalui penggantian tidak lengkap ion hidroksida dalam dua asid (atau lebih) bes dipanggil bes. O garam yang kuat. Sebagai contoh, dengan penggantian tidak lengkap ion hidroksida dalam asas Ca(OH) 2 dengan ion nitrat, bes terbentuk O garam jernih Ca(OH)NO3.

Garam yang terdiri daripada kation dua logam berbeza dan anion sisa berasid hanya satu asid dipanggil garam berganda. Jadi, sebagai contoh, garam berganda ialah KNaCO 3, KMgCl 3, dll.

Jika garam dibentuk oleh satu jenis kation dan dua jenis residu asid, garam tersebut dipanggil bercampur. Sebagai contoh, garam campuran ialah sebatian Ca(OCl)Cl, CuBrCl, dsb.

Terdapat garam yang tidak termasuk dalam takrifan garam sebagai produk penggantian kation hidrogen dalam asid dengan kation logam atau produk penggantian ion hidroksida dalam bes dengan anion sisa berasid. Ini adalah garam kompleks. Sebagai contoh, garam kompleks ialah natrium tetrahydroxozincate dan tetrahydroxoaluminate dengan formula Na 2 dan Na, masing-masing. Garam kompleks paling kerap boleh dikenali antara lain dengan kehadiran kurungan segi empat sama dalam formula. Walau bagaimanapun, anda perlu memahami bahawa untuk membolehkan bahan dikelaskan sebagai garam, ia mesti mengandungi beberapa kation selain daripada (atau bukannya) H +, dan anion mesti mengandungi beberapa anion selain daripada (atau bukannya) OH - . Sebagai contoh, sebatian H2 tidak tergolong dalam kelas garam kompleks, kerana apabila ia berpisah daripada kation, hanya kation hidrogen H + terdapat dalam larutan. Berdasarkan jenis penceraian, bahan ini sepatutnya diklasifikasikan sebagai asid kompleks bebas oksigen. Begitu juga, sebatian OH tidak tergolong dalam garam, kerana sebatian ini terdiri daripada kation + dan ion hidroksida OH -, i.e. ia harus dianggap sebagai asas yang komprehensif.

Nomenklatur garam

Nomenklatur garam sederhana dan asid

Nama garam sederhana dan asid adalah berdasarkan prinsip:

Jika keadaan pengoksidaan logam dalam bahan kompleks adalah malar, maka ia tidak ditunjukkan.

Nama-nama sisa asid diberikan di atas apabila mempertimbangkan tatanama asid.

Sebagai contoh,

Na 2 SO 4 - natrium sulfat;

NaHSO 4 - natrium hidrogen sulfat;

CaCO 3 - kalsium karbonat;

Ca(HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, dsb.

Nomenklatur garam asas

Nama-nama garam utama adalah berdasarkan prinsip:

Sebagai contoh:

(CuOH) 2 CO 3 - kuprum (II) hidroksikarbonat;

Fe(OH) 2 NO 3 - besi (III) dihydroxonitrate.

Nomenklatur garam kompleks

Tatanama sebatian kompleks jauh lebih rumit, dan untuk lulus Peperiksaan Negeri Bersepadu anda tidak perlu mengetahui banyak tentang tatanama garam kompleks.

Anda seharusnya boleh menamakan garam kompleks yang diperoleh dengan bertindak balas larutan alkali dengan hidroksida amfoterik. Sebagai contoh:

*Warna yang sama dalam formula dan nama menunjukkan unsur yang sepadan dengan formula dan nama.

Nama remeh bagi bahan bukan organik

Dengan nama remeh yang kami maksudkan adalah nama bahan yang tidak berkaitan, atau kurang berkaitan, dengan komposisi dan strukturnya. Nama remeh ditentukan, sebagai peraturan, sama ada oleh sebab sejarah atau oleh sifat fizikal atau kimia sebatian ini.

Senarai nama remeh bahan bukan organik yang perlu anda ketahui:

Na 3	kriolit
SiO2	kuarza, silika
FeS 2	pirit, pirit besi
CaSO 4 ∙2H 2 O	gipsum
CaC2	kalsium karbida
Al 4 C 3	aluminium karbida
KOH	kalium kaustik
NaOH	soda kaustik, soda kaustik
H2O2	hidrogen peroksida
CuSO 4 ∙5H 2 O	kuprum sulfat
NH4Cl	ammonia
CaCO3	kapur, marmar, batu kapur
N2O	gas ketawa
NO 2	gas perang
NaHCO3	baking (minum) soda
Fe3O4	penimbang besi
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	ammonia
CO	karbon monoksida
CO2	karbon dioksida
SiC	carborundum (silikon karbida)
PH 3	fosfin
NH 3	ammonia
KClO3	Garam Bertholet (kalium klorat)
(CuOH)2CO3	malachite
CaO	kapur cepat
Ca(OH)2	limau nipis
larutan akueus telus Ca(OH) 2	air limau
ampaian pepejal Ca(OH) 2 dalam larutan akueusnya	susu kapur
K2CO3	potash
Na 2 CO 3	abu soda
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	soda kristal
MgO	magnesia

Bahan kompleks yang terdiri daripada atom hidrogen dan sisa asid dipanggil asid mineral atau bukan organik. Sisa asid ialah oksida dan bukan logam yang digabungkan dengan hidrogen. Sifat utama asid ialah keupayaan untuk membentuk garam.

Pengelasan

Formula asas asid mineral ialah H n Ac, di mana Ac ialah sisa asid. Bergantung kepada komposisi sisa asid, dua jenis asid dibezakan:

oksigen yang mengandungi oksigen;
bebas oksigen, hanya terdiri daripada hidrogen dan bukan logam.

Senarai utama asid tak organik mengikut jenis dibentangkan dalam jadual.

*taip*	*Nama*	*Formula*
Oksigen
	Nitrogen

	Dichrome

	Beryodium
	Silikon - metasilikon dan ortosilikon	H 2 SiO 3 dan H 4 SiO 4
	Mangan
	Mangan
	Metafosforik
	Arsenik
	Ortofosforik

	Sulfur
	Thiosulfur
	Tetrathionic
	Arang
	Fosforus
	Fosforus

	Berklor
	Klorida
	Hipoklorus
	Chrome
	Cyan
Tanpa oksigen	Hidrofluorik (fluorik)
	hidroklorik (garam)
	Hidrobromik
	hidroiodik
	Hidrogen sulfida
	Hidrogen sianida

Di samping itu, mengikut sifatnya, asid dikelaskan mengikut kriteria berikut:

keterlarutan: larut (HNO 3, HCl) dan tidak larut (H 2 SiO 3);
turun naik: meruap (H 2 S, HCl) dan tidak meruap (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
tahap disosiasi: kuat (HNO 3) dan lemah (H 2 CO 3).

nasi. 1. Skim pengelasan asid.

Nama tradisional dan remeh digunakan untuk menamakan asid mineral. Nama tradisional sepadan dengan nama unsur yang membentuk asid dengan penambahan morfem -naya, -ovaya, serta -istaya, -novataya, -novataya untuk menunjukkan tahap pengoksidaan.

resit

Kaedah utama untuk menghasilkan asid dibentangkan dalam jadual.

Hartanah

Kebanyakan asid adalah cecair dengan rasa masam. Tungstik, kromik, borik dan beberapa asid lain berada dalam keadaan pepejal dalam keadaan normal. Sesetengah asid (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) wujud hanya dalam bentuk larutan akueus dan dikelaskan sebagai asid lemah.

nasi. 2. Asid kromik.

Asid adalah bahan aktif yang bertindak balas:

dengan logam:
Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
dengan oksida:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
dengan asas:
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;
dengan garam:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Semua tindak balas disertai dengan pembentukan garam.

Reaksi kualitatif dengan perubahan dalam warna penunjuk adalah mungkin:

litmus menjadi merah;
metil oren - hingga merah jambu;
phenolphthalein tidak berubah.

nasi. 3. Warna penunjuk apabila asid bertindak balas.

Sifat kimia asid mineral ditentukan oleh keupayaannya untuk berdisosiasi dalam air untuk membentuk kation hidrogen dan anion sisa hidrogen. Asid yang bertindak balas tidak boleh balik dengan air (terpisah sepenuhnya) dipanggil kuat. Ini termasuk klorin, nitrogen, sulfur dan hidrogen klorida.

Apa yang telah kita pelajari?

Asid bukan organik dibentuk oleh hidrogen dan sisa asid, yang merupakan atom bukan logam atau oksida. Bergantung kepada sifat sisa asid, asid dikelaskan kepada bebas oksigen dan mengandungi oksigen. Semua asid mempunyai rasa masam dan mampu bercerai dalam persekitaran berair (terurai kepada kation dan anion). Asid diperoleh daripada bahan mudah, oksida, dan garam. Apabila berinteraksi dengan logam, oksida, bes, dan garam, asid membentuk garam.

Uji topik

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.4. Jumlah penilaian yang diterima: 120.

Mari kita lihat formula asid yang paling biasa terdapat dalam buku teks:

Adalah mudah untuk melihat bahawa semua formula asid mempunyai persamaan kehadiran atom hidrogen (H), yang didahulukan dalam formula.

Penentuan valens sisa asid

Daripada senarai di atas dapat dilihat bahawa bilangan atom ini mungkin berbeza. Asid yang mengandungi hanya satu atom hidrogen dipanggil monobes (nitrik, hidroklorik, dan lain-lain). Asid sulfurik, karbonik, dan silisik adalah dibasik, kerana formulanya mengandungi dua atom H. Molekul asid fosfat tribas mengandungi tiga atom hidrogen.

Oleh itu, jumlah H dalam formula mencirikan keasaman asid.

Atom atau kumpulan atom yang ditulis selepas hidrogen dipanggil residu asid. Sebagai contoh, dalam asid hidrosulfida residu terdiri daripada satu atom - S, dan dalam fosforik, sulfur dan banyak lagi - daripada dua, dan satu daripadanya semestinya oksigen (O). Atas dasar ini, semua asid dibahagikan kepada yang mengandungi oksigen dan bebas oksigen.

Setiap residu asid mempunyai valensi tertentu. Ia sama dengan bilangan atom H dalam molekul asid ini. Valensi sisa HCl adalah sama dengan satu, kerana ia adalah asid monobes. Sisa asid nitrik, perklorik, dan nitrus mempunyai valensi yang sama. Valensi sisa asid sulfurik (SO 4) ialah dua, kerana terdapat dua atom hidrogen dalam formulanya. Sisa asid fosforik trivalen.

Sisa berasid - anion

Selain valensi, sisa asid mempunyai cas dan anion. Caj mereka ditunjukkan dalam jadual keterlarutan: CO 3 2−, S 2−, Cl− dan seterusnya. Sila ambil perhatian: caj sisa berasid secara berangka sama dengan valensnya. Contohnya, dalam asid silisik, formulanya ialah H 2 SiO 3, sisa asid SiO 3 mempunyai valens II dan cas 2-. Oleh itu, mengetahui cas sisa asid, adalah mudah untuk menentukan valensnya dan sebaliknya.

rumuskan. Asid ialah sebatian yang terbentuk oleh atom hidrogen dan sisa berasid. Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, definisi lain boleh diberikan: asid ialah elektrolit, dalam larutan dan cair yang mana terdapat kation hidrogen dan anion sisa asid.

Petunjuk

Formula kimia asid biasanya dipelajari secara hati, begitu juga dengan namanya. Jika anda terlupa berapa banyak atom hidrogen dalam formula tertentu, tetapi anda tahu rupa sisa berasidnya, jadual keterlarutan akan membantu anda. Caj sisa bertepatan dalam modulus dengan valens, dan dengan jumlah H. Sebagai contoh, anda ingat bahawa baki asid karbonik ialah CO 3 . Menggunakan jadual keterlarutan, anda menentukan bahawa casnya ialah 2-, yang bermaksud ia adalah divalen, iaitu, asid karbonik mempunyai formula H 2 CO 3.

Selalunya terdapat kekeliruan dengan formula sulfurik dan sulfur, serta asid nitrik dan nitrus. Di sini juga, terdapat satu perkara yang menjadikannya lebih mudah untuk diingati: nama asid daripada pasangan yang terdapat lebih banyak atom oksigen berakhir dengan -naya (sulfurik, nitrik). Asid dengan atom oksigen yang lebih sedikit dalam formula mempunyai nama yang berakhir dengan -istaya (sulfur, nitrogen).

Walau bagaimanapun, petua ini hanya akan membantu jika formula asid biasa kepada anda. Mari kita ulangi mereka lagi.

Asid- elektrolit, apabila pemisahan yang mana hanya ion H + terbentuk daripada ion positif:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

Semua asid dikelaskan kepada bukan organik dan organik (karboksilik), yang juga mempunyai klasifikasi (dalaman) mereka sendiri.

Dalam keadaan biasa, sejumlah besar asid tak organik wujud dalam keadaan cecair, sebahagiannya dalam keadaan pepejal (H 3 PO 4, H 3 BO 3).

Asid organik dengan sehingga 3 atom karbon adalah sangat mudah alih, cecair tidak berwarna dengan ciri bau pedas; asid dengan 4-9 atom karbon ialah cecair berminyak dengan bau yang tidak menyenangkan, dan asid dengan sejumlah besar atom karbon adalah pepejal yang tidak larut dalam air.

Formula kimia asid

Mari kita pertimbangkan formula kimia asid menggunakan contoh beberapa wakil (kedua-dua bukan organik dan organik): asid hidroklorik - HCl, asid sulfurik - H 2 SO 4, asid fosforik - H 3 PO 4, asid asetik - CH 3 COOH dan benzoik asid - C 6 H5COOH. Formula kimia menunjukkan komposisi kualitatif dan kuantitatif molekul (berapa banyak dan atom mana yang termasuk dalam sebatian tertentu Dengan menggunakan formula kimia, anda boleh mengira berat molekul asid (Ar(H) = 1 amu, Ar(). Cl) = 35.5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 a.m.):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

En(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

En(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

En(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

En(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Encik(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Formula struktur (grafik) asid

Formula struktur (grafik) sesuatu bahan adalah lebih jelas. Ia menunjukkan bagaimana atom bersambung antara satu sama lain dalam molekul. Mari kita nyatakan formula struktur setiap sebatian di atas:

nasi. 1. Formula struktur asid hidroklorik.

nasi. 2. Formula struktur asid sulfurik.

nasi. 3. Formula struktur asid fosforik.

nasi. 4. Formula struktur asid asetik.

nasi. 5. Formula struktur asid benzoik.

Formula ionik

Semua asid tak organik adalah elektrolit, i.e. mampu mencerai dalam larutan akueus menjadi ion:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

Senaman

Dengan pembakaran lengkap 6 g bahan organik, 8.8 g karbon monoksida (IV) dan 3.6 g air telah terbentuk. Tentukan formula molekul bahan terbakar jika diketahui jisim molarnya ialah 180 g/mol.

Penyelesaian

Mari kita lukiskan rajah tindak balas pembakaran sebatian organik, menetapkan bilangan atom karbon, hidrogen dan oksigen sebagai "x", "y" dan "z", masing-masing:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

Mari kita tentukan jisim unsur-unsur yang membentuk bahan ini. Nilai jisim atom relatif yang diambil daripada Jadual Berkala D.I. Mendeleev, bulatkan kepada nombor bulat: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

Mari kita hitung jisim molar karbon dioksida dan air. Seperti yang diketahui, jisim molar molekul adalah sama dengan jumlah jisim atom relatif atom-atom yang membentuk molekul (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = ×12 = 2.4 g;

m(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 g.

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 g.

Mari kita tentukan formula kimia sebatian:

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16;

x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1.

Ini bermakna formula paling ringkas bagi sebatian ialah CH 2 O dan jisim molar ialah 30 g/mol.

Untuk mencari formula sebenar sebatian organik, kita mencari nisbah jisim molar yang benar dan terhasil:

M bahan / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6.

Ini bermakna bahawa indeks atom karbon, hidrogen dan oksigen hendaklah 6 kali lebih tinggi, i.e. formula bahan itu ialah C 6 H 12 O 6. Ini adalah glukosa atau fruktosa.

Jawab

C6H12O6

CONTOH 2

Senaman

Terbitkan formula termudah bagi sebatian di mana pecahan jisim fosforus ialah 43.66%, dan pecahan jisim oksigen ialah 56.34%.

Penyelesaian

Pecahan jisim unsur X dalam molekul komposisi NX dikira menggunakan formula berikut:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Mari kita nyatakan bilangan atom fosforus dalam molekul dengan "x", dan bilangan atom oksigen dengan "y"

Mari cari jisim atom relatif yang sepadan bagi unsur fosforus dan oksigen (nilai jisim atom relatif yang diambil daripada Jadual Berkala D.I. Mendeleev dibundarkan kepada nombor bulat).

Ar(P) = 31; Ar(O) = 16.

Kami membahagikan peratusan kandungan unsur kepada jisim atom relatif yang sepadan. Oleh itu kita akan mencari hubungan antara bilangan atom dalam molekul sebatian:

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O);

x:y = 43.66/31: 56.34/16;

x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5.

Ini bermakna formula termudah untuk menggabungkan fosforus dan oksigen ialah P 2 O 5 . Ia adalah fosforus(V) oksida.

Jawab

P2O5