Hablur kuprum sulfat biru menjadi putih apabila dipanaskan

Kerumitan:

bahaya:

Lakukan eksperimen ini di rumah

Reagen

Keselamatan

• Sebelum memulakan eksperimen, pakai sarung tangan pelindung dan cermin mata.
• Jalankan eksperimen di atas dulang.
• Semasa menjalankan eksperimen, simpan bekas berisi air berdekatan.
• Letakkan penunu pada pendirian gabus. Jangan sentuh penunu sejurus selepas menyelesaikan eksperimen - tunggu sehingga ia sejuk.

Peraturan keselamatan am

• Jangan biarkan bahan kimia bersentuhan dengan mata atau mulut anda.
• Jauhkan orang dari tapak percubaan tanpa cermin mata pelindung, serta kanak-kanak dan haiwan.
• Jauhkan kit percubaan daripada capaian kanak-kanak di bawah umur 12 tahun.
• Basuh atau bersihkan semua peralatan dan lekapan selepas digunakan.
• Pastikan semua bekas reagen ditutup rapat dan disimpan dengan betul selepas digunakan.
• Pastikan semua bekas pakai buang dilupuskan dengan betul.
• Gunakan hanya peralatan dan reagen yang disediakan dalam kit atau disyorkan oleh arahan semasa.
• Jika anda telah menggunakan bekas makanan atau barang kaca untuk eksperimen, buang dengan segera. Mereka tidak lagi sesuai untuk menyimpan makanan.

Maklumat pertolongan cemas

• Jika reagen bersentuhan dengan mata anda, bilas dengan teliti dengan air, pastikan mata terbuka jika perlu. Hubungi doktor anda dengan segera.
• Jika tertelan, bilas mulut dengan air dan minum sedikit air bersih. Jangan paksa muntah. Hubungi doktor anda dengan segera.
• Jika reagen disedut, keluarkan mangsa ke udara segar.
• Sekiranya terkena kulit atau melecur, bilas kawasan yang terjejas dengan air yang banyak selama 10 minit atau lebih lama.
• Jika ragu-ragu, berjumpa doktor dengan segera. Bawa reagen kimia dan bekasnya bersama anda.
• Sekiranya berlaku kecederaan, sentiasa dapatkan rawatan perubatan.

• Penggunaan bahan kimia yang tidak betul boleh menyebabkan kecederaan dan kerosakan kepada kesihatan. Jalankan hanya eksperimen yang dinyatakan dalam arahan.
• Set pengalaman ini bertujuan untuk kanak-kanak berumur 12 tahun ke atas sahaja.
• Kebolehan kanak-kanak berbeza dengan ketara walaupun dalam kumpulan umur. Oleh itu, ibu bapa yang menjalankan eksperimen dengan anak-anak mereka harus menggunakan budi bicara mereka sendiri untuk memutuskan eksperimen yang sesuai dan selamat untuk anak-anak mereka.
• Ibu bapa harus membincangkan peraturan keselamatan dengan anak atau anak mereka sebelum membuat percubaan. Perhatian khusus harus diberikan kepada pengendalian selamat asid, alkali dan cecair mudah terbakar.
• Sebelum memulakan percubaan, kosongkan tapak percubaan daripada objek yang mungkin mengganggu anda. Elakkan menyimpan makanan berhampiran tapak ujian. Kawasan ujian hendaklah mempunyai pengudaraan yang baik dan dekat dengan paip atau sumber air lain. Untuk menjalankan eksperimen, anda memerlukan jadual yang stabil.
• Bahan dalam pembungkusan pakai buang mesti digunakan sepenuhnya atau dilupuskan selepas satu percubaan, i.e. selepas membuka bungkusan itu.

Soalan Lazim

Kristal biru tidak menjadi putih. Apa nak buat?

10 - 15 minit telah berlalu, tetapi hablur kuprum sulfat CuSO 4 tidak menjadi putih? Nampaknya ada sesuatu yang tidak kena dengan pemanasan acuan. Periksa sama ada lilin menyala. Jangan lupa bahawa acuan harus berada di tengah-tengah pembahagi api, dan lilin di tengah-tengah pembakar.

Jangan kotor!

Berhati-hati: nyalaan lilin menghisap bahagian bawah acuan dengan agak kuat. Ia cepat menjadi hitam dan mudah kotor.

Jangan isi air!

Jangan isi acuan aluminium dengan kuprum sulfat dengan air! Ini boleh membawa kepada proses ganas: aluminium akan dikurangkan, membebaskan gas hidrogen. Anda boleh mengetahui lebih lanjut tentang tindak balas ini dalam penerangan saintifik eksperimen (bahagian "Apa yang berlaku").

Eksperimen lain

Arahan langkah demi langkah

1. Letakkan tiga lilin di dalam penunu bahan api kering dan nyalakannya. Tutup penunu dengan pembahagi api dan kerajang di atas.
2. Letakkan kuali aluminium pada kerajang. Tuangkan satu sudu besar hablur kuprum sulfat hidrat CuSO 4 5H 2 O ke dalamnya.
3. Perhatikan warna kristal berubah: selepas 5 minit kristal biru akan menjadi biru, dan selepas 10 lagi ia akan menjadi putih.

Hasil yang Dijangka

Apabila dipanaskan, air yang terkandung dalam hidrat kuprum sulfat meninggalkan kristal dan menyejat. Hasilnya ialah kuprum sulfat kontang putih.

Pelupusan

Buang sisa pepejal eksperimen dengan sisa isi rumah.

Apa yang berlaku

Mengapa kuprum sulfat berubah warna?

Sebarang perubahan dalam warna memberitahu kita bahawa struktur bahan telah berubah, kerana ia adalah bahan yang bertanggungjawab untuk kehadiran warna. Daripada formula kuprum sulfat asal CuSO 4 5H 2 O, adalah jelas bahawa, sebagai tambahan kepada CuSO 4 sulfat itu sendiri, bahan kristal biru ini juga mengandungi air. Pepejal sedemikian, yang mengandungi molekul air, juga dipanggil hidrat*.

Air dikaitkan khas dengan kuprum sulfat. Apabila kita memanaskan hidrat ini, air dikeluarkan daripadanya, sama seperti cerek air mendidih. Dalam kes ini, ikatan antara molekul air dan kuprum sulfat dimusnahkan. Ini ditunjukkan dalam perubahan warna.

Untuk belajar lebih lagi

Mari kita mulakan dengan fakta bahawa molekul air adalah polar, iaitu tidak homogen dari segi pengagihan caj. Apakah maksudnya? Hakikatnya ialah pada satu sisi molekul terdapat sedikit lebihan cas positif, dan di sisi lain - negatif. Caj ini menambah sehingga sifar - kerana molekul, sebagai peraturan, tidak dicas. Tetapi ini tidak menghalang beberapa bahagian mereka daripada membawa caj positif dan negatif.

Berbanding dengan hidrogen, atom oksigen lebih baik dalam menarik elektron bercas negatif. Oleh itu, di sisinya, caj negatif tertumpu dalam molekul air, dan di sisi lain, caj positif. Pengagihan cas yang tidak sekata ini menjadikan molekulnya dipol(dari bahasa Yunani "dis" - dua, "polos" - tiang). Air "bermuka dua" ini membolehkannya melarutkan sebatian seperti NaCl atau CuSO 4 dengan mudah, kerana ia terdiri daripada ion (zarah bercas positif atau negatif). Molekul air boleh berinteraksi dengannya dengan menukar bahagian bercas negatifnya (iaitu, atom oksigen) ke arah ion bercas positif, dan bahagian bercas positifnya (iaitu atom hidrogen) ke arah ion bercas negatif. Dan semua zarah berasa sangat selesa antara satu sama lain. Inilah sebabnya mengapa sebatian yang terdiri daripada ion biasanya larut dengan baik di dalam air.

Adalah menarik bahawa semasa penghabluran banyak sebatian daripada larutan akueus, interaksi ini sebahagiannya dikekalkan dalam kristal, mengakibatkan pembentukan hidrat. Ion kuprum, seperti yang kita lihat daripada semua eksperimen dalam set ini, banyak mengubah warnanya bergantung pada zarah yang dikelilingi olehnya.

Kedua-dua larutan kuprum sulfat dan CuSO 4 *5H 2 O hidrat mempunyai kira-kira warna biru tua yang sama, yang mungkin memberitahu kita bahawa ion kuprum dalam kedua-dua kes berada dalam persekitaran yang sama atau sekurang-kurangnya serupa.

Sesungguhnya, dalam larutan, ion kuprum dikelilingi oleh enam molekul air, manakala dalam hidrat, ion Cu 2+ dikelilingi oleh empat molekul air dan dua ion sulfat. Satu lagi molekul air (selepas semua, kita bercakap tentang pentahidrat) kekal dikaitkan dengan ion sulfat dan molekul air lain, yang sebahagian besarnya mengingatkan tingkah lakunya dalam larutan tepu (iaitu, paling pekat) larutan tembaga sulfat.

Apabila kita memanaskan hidrat, molekul air berhadapan dengan pilihan. Di satu pihak, terdapat ion tembaga yang indah - jiran yang cukup menyenangkan dan menarik. Dan ion sulfat juga merupakan syarikat yang sangat baik. Sebaliknya, molekul air apakah yang tidak mengimpikan penerbangan bebas dan penerokaan jarak yang tidak diketahui? Apabila suhu meningkat, keadaan dalam hidrat menjadi tegang, dan syarikat tidak lagi kelihatan baik seperti yang diinginkan oleh molekul air. Dan mereka mempunyai lebih banyak tenaga. Oleh itu, pada peluang yang paling awal, mereka meninggalkan tembaga sulfat, yang sememangnya telah bertukar menjadi neraka yang hidup.

Apabila semua air daripada hidrat tersejat, hanya ion sulfat kekal dikelilingi oleh ion kuprum. Ini menyebabkan warna bahan berubah daripada biru kepada putih.

Adakah mungkin untuk mengembalikan warna biru?

Ya awak boleh. Terdapat agak banyak air dalam keadaan wap di udara di sekeliling kita. Ya, dan kita sendiri menghembus wap air - ingat bagaimana kaca kabus jika anda menghirupnya.

Jika suhu kuprum sulfat kembali ke suhu bilik, air boleh "mendap" di atasnya dengan cara yang sama seperti pada kaca. Pada masa yang sama, ia sekali lagi akan mengikat dengan cara yang istimewa kepada tembaga sulfat dan secara beransur-ansur mengembalikan warna birunya.

Anda juga boleh mempercepatkan proses ini. Jika anda meletakkan tembaga sulfat kering bersama-sama dengan segelas air dalam satu bekas tertutup, air akan "melompat" ke sulfat tembaga dari kaca, melalui udara dalam bentuk wap. Walau bagaimanapun, perlu diberi amaran bahawa untuk eksperimen ini adalah perlu untuk memindahkan tembaga sulfat dari bekas aluminium ke kaca, kerana kuprum sulfat basah akan berinteraksi secara aktif dengan logam aluminium:

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Reaksi ini dengan sendirinya tidak akan merosakkan gambar. Walau bagaimanapun, ia akan memusnahkan cangkang pelindung Al 2 O 3 di sekeliling aluminium. Yang terakhir, seterusnya, bertindak balas dengan kuat dengan air:

Al + 6H 2 O → Al(OH) 3 +3H 2

Mengapa sesetengah sulfat boleh menjadi hitam?

Jika anda keterlaluan dengan pemanasan, kami boleh mengesan satu lagi peralihan warna: kuprum sulfat putih menjadi gelap.

Ini tidak menghairankan: kita melihat permulaan penguraian haba (pecahan kepada bahagian di bawah pengaruh suhu) kuprum sulfat:

2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Dalam kes ini, oksida kuprum hitam CuO terbentuk.

Untuk belajar lebih lagi

Terdapat peraturan umum dalam kimia: jika atom yang membentuk bahan pepejal boleh membentuk produk gas, maka apabila dipanaskan ia hampir pasti akan terurai dengan pembentukan gas yang sama ini.

Contohnya, atom sulfur S dan oksigen O yang terkandung dalam kuprum sulfat boleh membentuk gas sulfur oksida SO 2 dan oksigen molekul O 2. Sekarang mari kita kembali kepada persamaan tindak balas untuk penguraian terma kuprum sulfat: 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Seperti yang dapat kita lihat, gas-gas inilah yang dibebaskan jika kuprum sulfat dipanaskan dengan teliti.

Perkembangan eksperimen

Bagaimana untuk membuat tembaga sulfat menjadi biru semula?

Ia sebenarnya sangat mudah! Terdapat beberapa pilihan.

Mula-mula, anda boleh tuangkan sulfat yang telah dihidratkan ke dalam bekas plastik (seperti piring Petri) dan biarkan ia di tempat terbuka. Sulfat akan bertindak sebagai bahan pengering dan secara beransur-ansur menyerap air dari udara. Selepas beberapa ketika ia akan bertukar menjadi biru muda, dan kemudian biru. Ini bermakna komposisi kristalnya sekali lagi CuSO 4 * 5H 2 O. Pilihan ini adalah yang paling mudah, tetapi ia mempunyai satu kelemahan: membangunkan eksperimen dengan cara ini boleh mengambil masa beberapa hari.

Kedua, anda boleh mempercepatkan proses. Adalah paling mudah untuk menggunakan hidangan Petri sekali lagi, tetapi dengan kedua-dua bahagiannya. Tuangkan semua (atau sebahagian) kuprum sulfat putih ke dalam cawan. Berdekatan, di bahagian bawah cawan, tambahkan beberapa titis air. Pastikan air tidak terkena sulfat (jika tidak, ia akan menjadi terlalu mudah!). Sekarang tutup piring Petri dengan penutupnya. Selepas beberapa jam sulfat akan bertukar menjadi biru semula. Kali ini transformasi mengambil sedikit masa, kerana kami sebenarnya telah mencipta "ruang" dengan lebihan wap air di dalamnya.

Kaedah ketiga ialah menambah setitis demi setitik air terus ke dalam kuprum sulfat putih. Sekali lagi, adalah paling mudah untuk menggunakan hidangan Petri, walaupun anda juga boleh menggunakan cawan plastik pakai buang biasa dari Kit Permulaan. Jangan tambah terlalu banyak air - matlamat anda bukan untuk membubarkan kuprum sulfat, tetapi untuk memenuhinya dengan kelembapan!

Akhir sekali, pilihan keempat ialah melarutkan kuprum sulfat kontang yang terhasil. Lakukan ini dalam cawan plastik pakai buang. Anda akan menerima penyelesaian biru. Ngomong-ngomong, jika anda membiarkan air daripada larutan ini menguap perlahan-lahan (pada suhu bilik), kristal CuSO 4 * 5H 2 O biru akan terbentuk di dalam gelas.

Jadi, terdapat banyak cara untuk mengembalikan warna biru kepada kristal kuprum sulfat. Perkara yang paling penting ialah tindak balas ini boleh balik, yang bermaksud anda boleh mengulangi percubaan berulang kali, menukar kaedah untuk mendapatkan hidrat kristal kuprum sulfat biru.

Adalah penting untuk diingat bahawa pembangunan eksperimen tidak boleh dijalankan dalam acuan aluminium. Untuk mengetahui sebabnya, baca jawapan kepada soalan "Apa yang berlaku? "Adakah mungkin untuk mengembalikan warna biru?"

Apakah hidrat kristal dan mengapa ia terbentuk?

Banyak garam, iaitu, sebatian yang terdiri daripada ion logam bercas positif dan pelbagai ion bercas negatif, boleh membentuk khas. tambahan(daripada bahasa Inggeris untuk menambah – menambah) – hidrat atau hidrat kristal. Pada asasnya, tambahan ialah bahagian yang disatukan. Banyak sebatian dipanggil ini, sama ada untuk kesederhanaan dan kemudahan, atau untuk menunjukkan bahawa ia terdiri daripada sepasang bahagian komponen.

Dalam kes ini, bahan tambah yang dimaksudkan berbeza daripada garam biasa kerana ia mengandungi air. Air ini juga dipanggil penghabluran. Dan sememangnya, ia adalah sebahagian daripada kristal! Ini biasanya berlaku apabila garam menghablur daripada larutan akueus. Tetapi mengapa air kekal dalam kristal?

Terdapat dua sebab utama untuk ini. Seperti yang diketahui, sebatian yang sangat larut dalam air (dan ini adalah banyak garam) berpecah di dalamnya, iaitu, ia terpecah menjadi ion bercas positif dan negatif. Jadi, sebab pertama ialah ion-ion ini berada dalam persekitaran khas yang terdiri daripada molekul air. Apabila larutan tertumpu (dalam kes kita, apabila air secara beransur-ansur menyejat), ion-ion ini bersatu dan membentuk kristal. Pada masa yang sama, mereka sering mengekalkan persekitaran mereka sedikit sebanyak, sebenarnya mengambil molekul air bersama mereka ke dalam kristal.

Walau bagaimanapun, tidak semua garam cenderung untuk membentuk hidrat. Sebagai contoh, natrium klorida NaCl sentiasa mengkristal tanpa air dalam komposisinya, walaupun dalam larutan setiap ion dikelilingi oleh lima hingga enam molekul H 2 O Oleh itu, adalah perlu untuk menyebut sebab kedua. Seperti orang, semua orang mencari tempat yang lebih selesa. Ternyata dalam beberapa kes "keselesaan" ini lebih baik disediakan dengan tepat oleh molekul air, dan bukan oleh ion "antipode" (seperti yang berlaku dengan Na + dan Cl -). Iaitu, ikatan ion dengan molekul air menjadi lebih kuat. Sifat ini lebih bercirikan ion bercas positif, dan dalam kebanyakan hidrat kristal air ditemui dengan tepat dalam persekitarannya. Ini dimungkinkan oleh tarikan elektrostatik (tarikan antara “+” dan “–”) antara ion dan molekul air, di mana terdapat sedikit cas negatif pada atom oksigen dan cas positif berhampiran atom hidrogen.

Semua hidrat kristal terurai apabila dipanaskan. Pada suhu melebihi 100 o C, air wujud dalam bentuk wap. Dalam keadaan sedemikian, molekul air cenderung meninggalkan hidrat kristal.

Iaitu, struktur bahan ini juga termasuk molekul air. Ia mempunyai sifat asas yang sama seperti ciri-ciri cuprum sulfat biasa. Harus dikatakan bahawa ini adalah garam, jadi ia dicirikan oleh tingkah laku kimia yang merupakan ciri banyak bahan lain dalam kumpulan ini.

Ciri-ciri fizikal

Kuprum sulfat ialah pepejal kristal biru. Ia larut dalam air. Untuk satu molekul cuprum sulfat dalam struktur bahan terdapat lima molekul air. Kontang, ia tidak mempunyai sebarang warna. Secara semula jadi, ia boleh didapati dalam bentuk mineral tertentu, seperti chalcanthite. Batu ini kurang dikenali dan jarang digunakan.

Sifat kimia kuprum sulfat (kuprum sulfat)

Seperti mana-mana sulfat lain, kuprum sulfat boleh terurai apabila terdedah kepada suhu tinggi. Tindak balas jenis ini menghasilkan cuprum oksida, sulfur dioksida dan oksigen. Juga, tembaga sulfat, seperti garam lain, boleh menjadi peserta dalam tindak balas penggantian. Dalam interaksi seperti ini, logam yang lebih aktif, yang berada di sebelah kiri cuprum dalam siri aktiviti elektrokimia, menyesarkan atom kuprum daripada sebatian dan mengambil tempatnya. Sebagai contoh, dengan menambah natrium kepada bahan yang dipersoalkan, anda boleh mendapatkan natrium sulfat dan kuprum, yang akan mendakan. Di samping itu, bahan ini mampu bertindak balas dengan hidroksida asas dan berasid, serta garam lain. Contohnya ialah tindak balas cuprum sulfat dengan kalsium hidroksida, bes. Hasil daripada interaksi ini, kuprum hidroksida dan kalsium sulfat dibebaskan. Sebagai contoh tindak balas garam ini dengan asid, kita boleh mengambil interaksinya dengan asid fosforik, akibatnya fosfat tembaga dan asid sulfat terbentuk. Apabila kuprum sulfat dicampur dengan larutan garam lain, tindak balas pertukaran berlaku. Iaitu, jika anda menambahnya, sebagai contoh, barium klorida, anda boleh mendapatkan tembaga klorida dan barium sulfat, yang mendakan (jika salah satu produk bukan sedimen, gas atau air, tindak balas tidak boleh berlaku).

Mendapatkan bahan ini

Kuprum sulfat boleh didapati menggunakan dua kaedah utama. Yang pertama ialah tindak balas kuprum hidroksida dengan asid sulfat pekat. Dalam kes ini, sejumlah besar air juga dikeluarkan, sebahagian daripadanya digunakan untuk penghidratan. Kaedah kedua untuk mendapatkan bahan ini ialah interaksi asid sulfurik pekat secara langsung dengan kuprum. Tindak balas semacam ini hanya boleh berlaku dalam keadaan tertentu dalam bentuk suhu tinggi. Ia juga mungkin untuk menjalankan tindak balas antara oksida tembaga dan asid sulfat, akibatnya bahan dan air yang dikehendaki juga terbentuk. Di samping itu, kuprum sulfat diperolehi dengan memanggang sulfit tembaga.

Penggunaan kuprum sulfat

Bahan ini telah menemui aplikasi utamanya dalam bidang hortikultur - ia digunakan untuk melindungi tumbuhan daripada penyakit dan perosak berkat antiseptik dan pembasmi kumannya. Bahan ini juga digunakan secara meluas dalam pertanian, kerana ia boleh digunakan untuk meningkatkan rintangan fros dan imuniti tumbuhan terhadap kulat. Di samping itu, tembaga sulfat digunakan dalam metalurgi, serta dalam pembinaan. Kayu diresapi dengannya untuk memberikan sifat tahan api. Dalam industri makanan ia sering digunakan sebagai pengawet. Sebagai tambahan kepada semua di atas, kuprum sulfat digunakan untuk membuat cat dan untuk menjalankan tindak balas berkualiti tinggi terhadap kation zink, mangan dan magnesium.

Kristal kuprum sulfat

Satu aktiviti yang menarik dan menarik untuk kanak-kanak ialah menanam kristal daripada pelbagai bahan. Bahan mentah untuk eksperimen yang menghiburkan itu boleh terdiri daripada banyak sebatian yang berbeza, termasuk garam dapur, serta tembaga sulfat. Ciri-ciri bahan ini memungkinkan untuk mengembangkan kristal besar dari serbuknya, dibeli di mana-mana kedai berkebun. Anda tidak perlu melakukan terlalu banyak usaha untuk melakukan ini. Untuk mengembangkan kristal tembaga sulfat, anda perlu mengambil sebarang bekas. Tuangkan air ke dalamnya dan tambah serbuk itu sendiri, sambil memanaskan cecair untuk menggalakkan pembubaran bahan di dalamnya dengan lebih cepat. Kuprum sulfat perlu ditambah selagi ia boleh larut dalam air. Dengan cara ini kita mendapat penyelesaian yang sangat tepu. Kemudian anda boleh membiarkannya seperti itu, hanya menutupnya dengan sesuatu, atau anda boleh mengikat benang di bahagian dalam tudung dengan manik atau butang yang digantung di atasnya supaya ia digantung sama rata - dengan cara ini kristal akan tumbuh pada benang, dan bukan di bahagian bawah bekas. Anda perlu memastikan bahawa ia tidak dipindahkan dari satu tempat ke tempat, jika tidak, tiada apa yang akan berfungsi. Setiap hari atau setiap beberapa hari, anda perlu menambah sedikit tembaga sulfat ke dalam larutan untuk mengekalkan ketepuan yang tinggi supaya kristal tidak mula larut lagi di dalam air. Selepas kira-kira dua minggu manipulasi sedemikian, jika semuanya dilakukan dengan betul, anda boleh mendapatkan kristal yang agak besar.

Kuprum sulfat. Reaksi kualitatif dilakukan dengan bantuannya

Menggunakan bahan ini, anda boleh menentukan kehadiran kation zink. Jika anda menambah kuprum sulfat kepada larutan dan mendakan mendung terbentuk, ia bermakna ia mengandungi sebatian zink. Juga, menggunakan bahan yang dimaksudkan, anda boleh menentukan kehadiran kation magnesium. Dalam kes ini, mendakan juga akan terbentuk dalam larutan.

Bagaimana untuk menentukan bahawa terdapat kuprum sulfat dalam larutan?

Reaksi kualitatif yang paling biasa yang boleh dilakukan di rumah ialah interaksi larutan dengan besi. Anda boleh mengambil sebarang produk besi. Jika, selepas mencelupkannya ke dalam larutan untuk seketika, anda melihat salutan kemerahan di atasnya, ini bermakna tembaga sulfat hadir. Plak ini adalah tembaga yang telah mengendap pada produk besi. Ferrous sulfate, yang juga dibebaskan akibat tindak balas penggantian ini, masuk ke dalam larutan ujian. Satu lagi pilihan yang kurang boleh diakses untuk menentukan kehadiran bahan tertentu dalam larutan ialah tindak balas dengan sebarang garam barium larut. Dalam kes ini, barium sulfat akan mendakan. Anda juga boleh menjalankan ujian menggunakan mana-mana produk aluminium mengikut prinsip yang sama seperti tindak balas pertama yang diterangkan. Dalam kes ini, salutan kemerahan juga harus terbentuk, yang menunjukkan penggantian atom cuprum oleh atom aluminium dan pembentukan aluminium sulfat dan tembaga tulen.

Kesimpulan

Untuk meringkaskan secara ringkas semua yang ditulis di atas, kita boleh mengatakan bahawa tembaga sulfat adalah bahan yang sangat meluas dan terkenal yang digunakan dalam banyak bidang kehidupan manusia. Ia boleh menemui aplikasinya dalam pelbagai industri dan di rumah: untuk tujuan hiburan atau untuk menjaga tumbuhan. Bahan ini juga popular di kalangan mereka yang membiak ikan - ia melindungi akuarium daripada pencemaran oleh mikroalga. Cuprum sulfate mudah diperolehi di makmal. Ia mempunyai kos yang rendah, itulah sebabnya ia telah menjadi begitu meluas dan digunakan untuk pelbagai tujuan.

Tembaga tergolong dalam kumpulan tujuh logam yang telah diketahui manusia sejak zaman purba. Hari ini, bukan sahaja tembaga, tetapi juga sebatiannya digunakan secara meluas dalam pelbagai industri, pertanian, kehidupan seharian dan perubatan.

Garam tembaga yang paling penting ialah tembaga sulfat. Formula bahan ini ialah CuSO4. Ia adalah elektrolit yang kuat dan terdiri daripada kristal putih kecil, sangat larut dalam air, tanpa rasa atau bau. Bahan tidak mudah terbakar dan tahan api apabila digunakan, kemungkinan pembakaran spontan dikecualikan sepenuhnya. Tembaga sulfat, apabila terdedah kepada jumlah kelembapan terkecil dari udara, memperoleh warna biru ciri dengan biru terang. Dalam kes ini, kuprum sulfat ditukar kepada pentahidrat biru CuSO4 · 5H2O, dikenali sebagai kuprum sulfat.

Dalam industri, tembaga sulfat boleh diperolehi dalam beberapa cara. Salah satu daripadanya, yang paling biasa, adalah melarutkan sisa tembaga dalam kuprum sulfat yang dicairkan Di makmal, kuprum sulfat diperoleh menggunakan tindak balas peneutralan dengan asid sulfurik. Formula proses adalah seperti berikut: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

Sifat perubahan warna kuprum sulfat digunakan untuk mengesan kehadiran lembapan dalam cecair organik. Ia digunakan untuk menyahhidrat etanol dan bahan lain dalam keadaan makmal.

Tembaga sulfat atau tembaga sulfat digunakan secara meluas dalam pertanian. Penggunaannya, pertama sekali, terdiri daripada menggunakan larutan yang lemah untuk menyembur tumbuhan dan merawat bijirin sebelum menyemai untuk memusnahkan spora kulat yang berbahaya. Berdasarkan tembaga sulfat, campuran Bordeaux yang terkenal dan susu kapur dihasilkan, dijual melalui kedai runcit dan bertujuan untuk merawat tumbuhan daripada penyakit kulat dan memusnahkan kutu daun anggur.

Tembaga sulfat sering digunakan dalam pembinaan. Penggunaannya di kawasan ini adalah untuk meneutralkan kebocoran dan menghilangkan kesan karat. Bahan ini juga digunakan untuk mengeluarkan garam dari bata, konkrit atau permukaan berlepa. Selain itu, ia digunakan untuk merawat kayu sebagai antiseptik untuk mengelakkan proses reput.

Dalam perubatan rasmi, tembaga sulfat adalah ubat. Ia ditetapkan oleh doktor untuk kegunaan luaran sebagai titisan mata, penyelesaian untuk pembilasan dan douching, dan juga untuk rawatan luka bakar yang disebabkan oleh fosforus. Sebagai ubat dalaman, ia digunakan untuk merengsakan perut untuk menyebabkan muntah jika perlu.

Di samping itu, cat mineral diperbuat daripada tembaga sulfat, ia digunakan dalam penyelesaian berputar untuk membuat

Dalam industri makanan, kuprum sulfat didaftarkan sebagai aditif makanan E519, digunakan sebagai fiksatif dan pengawet warna.

Apabila kuprum sulfat dijual di kedai runcit, ia dilabelkan sebagai bahan yang sangat berbahaya. Jika ia memasuki sistem pencernaan manusia dalam jumlah 8 hingga 30 gram, ia boleh membawa maut. Oleh itu, apabila menggunakan tembaga sulfat dalam kehidupan seharian, anda harus berhati-hati. Jika bahan itu terkena pada kulit atau mata anda, bilas kawasan tersebut dengan air sejuk yang mengalir. Sekiranya ia memasuki perut, perlu melakukan bilas yang lemah, minum julap garam dan diuretik.

Apabila bekerja dengan tembaga sulfat di rumah, gunakan sarung tangan getah dan peralatan perlindungan lain, termasuk alat pernafasan. Dilarang menggunakan bekas makanan untuk menyediakan penyelesaian. Selepas selesai kerja, pastikan anda mencuci tangan dan muka anda, dan bilas mulut anda.

pengenalan

Banyak organisma hidup mampu menyebabkan kerosakan serius kepada manusia, haiwan domestik, tumbuh-tumbuhan, serta memusnahkan bahan dan produk bukan logam dan logam yang diperbuat daripadanya.

Daripada banyak kaedah perlindungan tumbuhan, yang paling penting ialah kaedah kimia - penggunaan sebatian kimia yang memusnahkan organisma berbahaya. Kaedah kimia juga berkesan untuk melindungi pelbagai bahan dan produk yang dibuat daripadanya daripada pemusnahan biologi. Baru-baru ini, racun perosak telah digunakan secara meluas dalam memerangi pelbagai perosak.

Racun perosak (lat. pestis - jangkitan dan lat. caedo - membunuh) ialah bahan kimia yang digunakan untuk memerangi organisma berbahaya.

Racun perosak termasuk kumpulan bahan berikut: racun herba yang memusnahkan rumpai, racun serangga yang memusnahkan perosak serangga, racun kulat yang memusnahkan kulat patogen, zoosid yang memusnahkan haiwan berdarah panas yang berbahaya, dsb.

Kebanyakan racun perosak adalah racun yang meracuni organisma sasaran ia juga termasuk steril (bahan yang menyebabkan ketidaksuburan) dan perencat pertumbuhan.

2.1 Kuprum sulfat dan sifatnya

Kuprum sulfat CuSO 4 menghablur daripada larutan akueus kuprum sulfat dan mewakili hablur biru terang sistem triklinik dengan parameter kekisi. Ketumpatan 2.29 g/cm3.

Apabila dipanaskan melebihi 105°C, ia cair dengan kehilangan sebahagian daripada air penghabluran dan menjadi CuSO 4 . 3H 2 O (biru) dan CuSO 4 H 2 O (putih). Dehidrasi sepenuhnya pada 258°C. Apabila NH 3 kering bertindak pada CuSO 4, CuSO 4 5NH 3 terbentuk, yang menukar NH 3 untuk H 2 O dalam udara lembap Dengan sulfat logam alkali, CuSO 4 membentuk garam berganda seperti Me 2 SO 4 CuSO 4 6H 2 O, berwarna kehijauan.

Dalam industri, kuprum sulfat diperoleh dengan melarutkan logam kuprum dalam cair dipanaskan H 2 SO 4 sambil meniup udara: Cu + H 2 SO 4 + ½O 2 = CuSO 4 + H 2 O. Ia juga merupakan hasil sampingan penapisan elektrolitik bagi tembaga.

Kuprum sulfat adalah garam kuprum komersial yang paling penting. Ia digunakan dalam pengeluaran cat mineral, impregnasi kayu, untuk memerangi perosak dan penyakit tumbuhan dalam pertanian, untuk pembalut bijirin, dalam pembalut kulit, dalam perubatan, dalam sel galvanik; berfungsi sebagai produk permulaan untuk penghasilan sebatian kuprum lain.

Kuprum sulfat (kuprum sulfat) CuSO 4 - hablur tidak berwarna 3.64 g/cm3. Apabila dipanaskan, mereka tercerai: CuSO 4 = CuO + SO 2 + ½O 2 dengan pembentukan sulfat utama CuO CuSO 4 sebagai hasil perantaraan. Pada 766°C, tekanan disosiasi CuSO 4 mencapai 287 mm. Hg lajur, dan CuO CuSO 4 - 84 mm. Hg tiang Keterlarutan CuSO 4 dalam gram setiap 100 g air ialah: 14 (0°C); 23.05 (25°C); 73.6 (100°C). Dengan adanya H 2 SO 4 bebas, keterlarutan berkurangan. Pada pH 5.4-6.9, CuSO 4 terhidrolisis untuk membentuk garam asas. CuSO 4 adalah sangat higroskopik, oleh itu ia digunakan sebagai agen pengeringan; menambah air, ia menjadi biru, yang kadang-kadang digunakan untuk mengesan air dalam alkohol, eter dan lain-lain.

Apabila dipanaskan, kuprum sulfat kehilangan air dan bertukar menjadi serbuk kelabu. Jika, selepas menyejukkan, anda menjatuhkan beberapa titis air di atasnya, serbuk itu akan memperoleh warna biru sekali lagi.

2.2 Besi sulfat dan sifatnya

Ferus sulfat (2)

Nama sistematik Iron 2 tetraoxiosulfate.

Sifat fizikal: keadaan hablur, jisim molar 151.932 g/mol, ketumpatan 1.898 g/cm3

Besi (2) sulfat, besi (2) sulfat-sebatian binari tak organik, garam besi asid sulfurik dengan formula FeSO 4. Heptahydrate FeSO 4 ∙H 2 O mempunyai nama remeh besi sulfat. Hidrat kristal ialah hablur telus higroskopik berwarna hijau kebiruan muda, FeSO 4 ∙H 2 O monohidrat tidak berwarna (smolnikit). Rasanya sangat astringen, ferus (logam). Di udara mereka secara beransur-ansur terhakis (kehilangan air penghabluran). Ferus sulfat (‖) sangat larut dalam air. Heptahidrat hijau kebiruan menghablur daripada larutan akueus. Ketoksikan besi sulfat agak rendah.

Ia digunakan dalam industri tekstil, dalam pertanian sebagai racun kulat, untuk penyediaan cat mineral.

Hartanah.

Ferus sulfat akan dibebaskan pada suhu dari 1.82˚C hingga 56.8˚C daripada larutan akueus dalam bentuk hablur hijau muda hidrat kristal FeSO 4 ∙ 7H 2 O, yang dipanggil besi sulfat dalam teknologi. Larut dalam 100 g air: 26.6 g FeSO 4 kontang pada 20˚C dan 54.4 pada 56˚C.

Larutan besi sulfat (‖) di bawah pengaruh oksigen atmosfera secara beransur-ansur teroksida, bertukar menjadi besi sulfat (׀׀׀):

12FeSO 4 +3O 2 +6H 2 O→ 4 Fe 2 (SO 4)3 + Fe(OH) 3 ↓

Apabila dipanaskan melebihi 480˚C, ia terurai:

2FeSO 4 →Fe 2 O 3 + SO 2 +SO 3

resit

Besi sulfat boleh disediakan dengan merawat besi buruk, keratan besi bumbung, dsb. dengan asid sulfurik cair. Dalam industri, ia diperoleh sebagai hasil sampingan semasa penjerukan kepingan besi, dawai, penyahkerak, dan H 2 SO 4 yang dicairkan.

Fe+ H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Kaedah lain ialah pemanggangan oksidatif pirit:

FeS 2 +3 O 2 → FeSO 4 + SO 2

Digunakan dalam pengeluaran dakwat, dalam pencelupan (untuk mencelup bulu hitam), dan untuk memelihara kayu.

2.3 Campuran Bordeaux (kuprum sulfat + kalsium hidroksida)

Formula kimia CuSO 4 3Cu(OH) 2

Campuran Bordeaux, campuran Bordeaux (tembaga sulfat + kalsium hidroksida) ialah racun perosak, racun kulat sentuhan pelindung dan racun bakteri. Dalam dos yang meningkat, ia mempunyai kesan pembasmian pada bentuk tidak aktif patogen tumbuhan. Digunakan untuk rawatan awal musim bunga taman, ladang anggur, ladang beri dengan menyembur.

Ciri-ciri fizikokimia

Campuran Bordeaux adalah sulfat tembaga utama dengan campuran gipsum. Suspensi yang disediakan dengan betul agak stabil, mempunyai lekatan yang baik, pengekalan pada permukaan tumbuhan dan aktiviti racun kulat yang tinggi. Ini adalah cecair biru, yang merupakan penggantungan zarah koloid bahan aktif - logam tembaga. Ubat yang disediakan dengan betul harus mempunyai reaksi neutral atau sedikit alkali. Penyediaan beralkali kuat tidak melekat dengan baik pada permukaan tumbuhan, manakala phytociden berasid kuat. Reaksi penyelesaian ditentukan dengan merendam dawai besi atau paku di dalamnya: dalam persekitaran berasid, salutan tembaga muncul pada mereka, dan dalam kes ini perlu menambah susu kapur ke dalam larutan. Untuk meningkatkan sifat pelekat, kaca cecair (gam silikat), gam kasein, molase, gula, susu skim, telur dan surfaktan sintetik kadangkala ditambah kepada campuran Bordeaux.

Campuran Bordeaux disediakan daripada kuprum sulfat dan kapur. Mari kita bentangkan sifat fizikal dan kimia setiap bahan ini.

СuSO 2 – kuprum (II) sulfat. Bahannya berwarna putih, sangat higroskopik, cair rendah, dan terurai apabila dipanaskan dengan kuat. Hidrat berhablur CuSO 4 3H 2 O (kalcanthite, kuprum sulfat) mempunyai struktur [Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 H 4 O.

Ia sangat larut dalam air (hidrolisis kation). Bertindak balas dengan ammonia hidrat, alkali, logam aktif, hidrogen sulfida. Masuk ke dalam kompleksasi dan pertukaran reaksi.

Ciri-ciri fizikal CuSO 4

Berat molekul 159.6 g/mol;

Takat lebur ~ 200 °C;

Ketumpatan relatif 3.603g/cm3 (pada suhu bilik).

Ca(OH) 2 – kalsium hidroksida, limau nipis. Bahannya berwarna putih dan terurai apabila dipanaskan tanpa lebur. Ia kurang larut dalam air (larutan alkali cair terbentuk). Bertindak balas dengan asid dan mempamerkan sifat asas. Menyerap CO 2 dari udara.

Ciri-ciri fizikal Ca(OH) 2

Berat molekul 74.09 g/mol;

Ketumpatan relatif 2.08 g/cm3 (pada suhu bilik).

Kesan ke atas organisma berbahaya

Kesan fungicidal campuran Bordeaux adalah disebabkan oleh fakta bahawa semasa hidrolisis di bawah pengaruh karbon dioksida di udara, rembesan kulat dan tumbuhan, garam utama kuprum sulfat terurai dan melepaskan tembaga sulfat dalam kuantiti yang kecil:

CuSO 4 Cu(OH) 2 + H 2 O + 3CO 2 → CuSO 4 + 3CuCO 3 + 4H 2 O

Sekiranya proses ini berlaku secara intensif (pada kelembapan dan suhu yang tinggi), maka kesan perlindungan racun kulat akan berumur pendek, dan kerosakan tumbuhan mungkin berlaku.

Tempoh pemprosesan terakhir untuk kebanyakan tanaman berakhir 15 hari sebelum menuai, tembikai - 5 hari, tomato - 8 hari sebelum menuai, tertakluk kepada percikan berhati-hati semasa penuaian.

Campuran Bordeaux adalah salah satu racun kulat sejagat dengan kesan perlindungan paling lama (sehingga 30 hari). Dalam hampir semua kes ia mempunyai kesan merangsang pada tumbuhan. Keberkesanan ubat bergantung pada tempoh penggunaannya. Keputusan terbaik diperoleh daripada rawatan sejurus sebelum jangkitan. Menurut data kesusasteraan lain, lebih baik menggunakan ubat pada akhir musim luruh dan pada permulaan pecah tunas. Dalam kes ini, hampir tiada kesan negatif terhadap tanaman yang dilindungi (fitotoksisiti lebih rendah).

Apabila tumbuhan dirawat dengan campuran Bordeaux, sulfat tembaga utama memendakan dalam bentuk mendakan gelatin, yang melekat dengan baik pada daun dan menutupinya dan buah-buahan tumbuhan dengan lapisan pelindung. Dari segi pengekalan pada daun, campuran Bordeaux menduduki tempat pertama di kalangan racun kulat. Mempunyai sifat penghalau untuk banyak serangga.

Mekanisme tindakan.

Sifat biologi sediaan yang mengandungi tembaga ditentukan oleh keupayaan ion kuprum untuk bertindak balas secara aktif dengan lipoprotein dan kompleks enzim sel hidup, menyebabkan perubahan tidak dapat dipulihkan (pembekuan) protoplasma. Ion kuprum yang memasuki sel patogen dalam kepekatan yang cukup tinggi berinteraksi dengan pelbagai enzim yang mengandungi kumpulan karboksil, imidazol dan tiol dan menyekat aktivitinya. Dalam kes ini, pertama sekali, proses yang termasuk dalam kitaran pernafasan dihalang. Mereka juga menyebabkan denaturasi tidak spesifik protein. Selektif mereka terhadap organisma berfaedah bergantung kepada jumlah ion kuprum yang memasuki sel dan terkumpul di dalamnya. Konidia dan spora kulat yang bercambah pada permukaan tumbuhan dalam setitik air mampu menumpukan ion kuprum di dalam sel mereka, mewujudkan kepekatan 100 atau lebih kali ganda lebih tinggi daripada dalam sel tumbuhan atau di luar.

Campuran Bordeaux mempunyai sifat penghalau untuk banyak serangga.

Spesies tahan.

Campuran Bordeaux tidak berkesan terhadap peronosporosis shag dan tembakau, serta terhadap cendawan serbuk.

Sifat insektisida dan acaricidal. Campuran Bordeaux mempunyai sifat penghalau untuk banyak serangga.

Menekan psyllid pada kentang. Menunjukkan kesan ovicidal.

Permohonan

Campuran Bordeaux menduduki tempat pertama dalam kalangan racun kulat pelindung dari segi lekatan dan pengekalan pada permukaan tumbuhan. Walau bagaimanapun, disebabkan penggunaan tinggi kuprum sulfat, kesukaran penyediaan, serta kemungkinan merosakkan tumbuhan, racun kulat ini digantikan dengan oksiklorida tembaga dan persediaan organik.

Persediaan berdaftar berdasarkan campuran Bordeaux diluluskan untuk digunakan dalam pertanian dan ladang swasta terhadap penyakit bit gula, bit fodder, bit meja (cercospora), bawang (peronospora), aprikot, pic, plum, ceri, ceri manis (coccomycosis, curl, moniliosis), gooseberry (antraknosa, karat, septoria), dll.

Campuran Bordeaux tidak boleh dicampur dengan racun serangga organofosfat dan ubat lain yang terurai dalam persekitaran beralkali.

Fitotoksisiti: Di ​​permukaan tumbuhan dengan kehadiran lembapan cecair titisan, zarah kuprum sulfat asas dihidrolisiskan secara perlahan, dan ion kuprum memasuki air dalam kuantiti yang agak kecil. Pada masa yang sama, bahaya pembakaran tumbuhan berkurangan dengan ketara. Luka terbakar sedemikian hanya berlaku dengan peningkatan kepekatan yang ketara, campuran Bordeaux yang tidak berkualiti, peningkatan jumlah kerpasan selepas rawatan, atau pencemaran udara berasid. Juga, jika ubat itu disediakan secara tidak betul, pertumbuhan mungkin dihalang dan "jaring" mungkin muncul pada daun dan buah.

Ubat ini menyebabkan penghancuran buah ceri dengan peningkatan kandungan gula dan bahan kering, pembentukan "jaring" pada buah-buahan dan daun jenis pokok epal sensitif tembaga, "membakar" daun dan mengurangkan kadar kelangsungan hidup bertunas kerana mengeringkan kulit pokok penanti. Hujan lebat menyumbang kepada kerosakan. Aktiviti fitosid juga meningkat dengan usia pokok. Pada varieti ceri hitam Daibera, dengan turun naik suhu yang tajam dan kemarau, cecair Bordeaux menyumbang kepada kejatuhan daun musim panas dan penindasan pokok.

Sifat dan ciri toksikologi

Entomofaj dan spesies berfaedah. Ubat ini mempunyai ketoksikan yang rendah untuk lebah, bagaimanapun, adalah lebih baik untuk mengasingkan lebah semasa tempoh rawatan tanaman dan untuk 5 jam seterusnya hingga satu hari. Agak toksik kepada hama pemangsa Anistis (apabila digunakan pada kepekatan 0.09%, bilangannya pada currant hitam berkurangan sebanyak 3-4 kali). Sedikit toksik kepada Encyrtidae dan sederhana toksik kepada Trichogrammatidae. Pada kepekatan 1% ia adalah toksik yang rendah kepada Encarzia puparia. Tempoh tindakan sisa untuk orang dewasa tidak lebih daripada sehari. Sederhana toksik kepada Creptolemus.

Campuran ini tidak beracun kepada hama pemangsa lain, coccinellids, larva lacewing dan dewasa, midges hempedu pemangsa dan hymenoptera seperti aphenylids, pteromalids, dan neumonid mereka.

Berdarah panas. Campuran Bordeaux adalah toksik rendah untuk haiwan dan manusia berdarah panas. Menurut sumber sastera lain, ubat ini agak toksik untuk haiwan berdarah panas: LD50 oral untuk tikus ialah 43 mg/kg, untuk tikus 520 mg/kg. Dadah pekat merengsakan membran mukus.

Gejala keracunan

Makan buah-buahan untuk hari pertama selepas rawatan dengan persediaan yang mengandungi tembaga sulfat menyebabkan loya dan muntah.

Penyediaan penyelesaian

Campuran Bordeaux disediakan dengan mencampurkan larutan kuprum sulfat dengan penggantungan kapur cepat. Kualiti campuran yang disediakan bergantung kepada nisbah komponen, kualiti kapur cepat dan prosedur penyediaan. Kualiti tinggi dipastikan apabila nisbah komponen ialah 1:1 atau 4:3 dan tindak balas berlaku dalam persekitaran beralkali. Penyediaan melibatkan penuangan perlahan-lahan larutan kuprum sulfat dalam aliran kecil ke dalam ampaian kapur. Kacau berterusan diperlukan. Cecair biru tua yang terhasil sepatutnya menyerupai jeli yang dicairkan.

Sekiranya proses ini terganggu, kandungan kuprum hidroksida dalam campuran meningkat, yang mengoksidakan pada permukaan kepada oksida tembaga yang tidak larut, dan bilangan zarah besar (sehingga 10 mikron) meningkat, yang mengurangkan kestabilan dan lekatan dadah. Kepayahan penyediaan dan keperluan peralatan untuk ini adalah kelemahan campuran Bordeaux.

Untuk menyediakan 100 liter penyediaan 1%, ambil 1 kg kuprum sulfat dan 0.75 kg kapur (jika kapur tidak berkualiti - sehingga 1 kg). Tembaga sulfat dibubarkan dalam jumlah kecil air panas dan dibawa ke 90 liter dengan air. Kapur cepat dikeringkan dengan menambah air ke dalamnya sehingga jisim berkrim terbentuk, dan kemudian susu kapur terbentuk, isipadunya juga diselaraskan dengan air hingga 10 liter. Susu kapur dituangkan dengan kacau berterusan ke dalam larutan kuprum sulfat. Dengan resipi yang ditunjukkan, ia juga mungkin untuk menambah larutan tembaga sulfat kepada susu kapur, tetapi anda tidak boleh mencampurkan larutan yang kuat komponen ini, dan juga menuangkan larutan tembaga sulfat yang kuat ke dalam larutan susu kapur yang lemah. Dalam kes ini, kristal sfera kuprum sulfat asas terbentuk, yang mudah dihanyutkan dari tumbuh-tumbuhan dengan pemendakan. Fenomena yang sama diperhatikan apabila umur dadah.

Untuk menyediakan campuran Bordeaux, jangan gunakan bekas yang diperbuat daripada bahan yang terdedah kepada kakisan.

Campuran Bordeaux disediakan segera sebelum digunakan dan hanya dalam kepekatan yang diperlukan. Penyelesaian yang disediakan tidak boleh dicairkan dengan air, kerana dalam kes ini ia akan cepat terpisah. Semasa penyimpanan jangka panjang, pengagregatan zarah campuran Bordeaux berlaku, menyebabkan pemendakan dan pengekalan yang lemah pada tumbuhan.

Hari ini, syarikat pembuatan menawarkan campuran Bordeaux dalam bentuk serbuk. Ia disediakan dengan peneutralan lengkap kuprum sulfat dengan kapur slaked, dikeringkan dan dimikroniskan. Oleh kerana kehalusan khas zarah, komposisi kerja mempunyai lekatan maksimum, dan penggantungan yang terhasil sangat stabil.

pengenalan

Di kedai bekalan bangunan anda melihat baldi dengan nama yang tidak anda ketahui: "Cat mineral". Rasa ingin tahu mengambil alih dan tangan anda menghulurkan ke arahnya. Kami membaca komposisi: "Lime, garam meja, dll., dan lain-lain ..." "Apakah jenis tembaga sulfat itu?" - mata kami menangkap nama bahan yang tidak dikenali, saya pasti kebanyakan orang mendengar tentang tembaga sulfat dalam keadaan sedemikian Orang lain hanya akan berputus asa tentang perkara ini, tetapi anda tidak mahu mengetahui lebih lanjut mengenainya. Oleh itu, topik artikel hari ini adalah tembaga sulfat.

Definisi

Oleh kerana valensi kuprum yang berubah-ubah, hanya terdapat dua sulfat dalam kimia - I dan II. Sekarang kita akan bercakap tentang sulfat kedua. Ia adalah sebatian binari bukan organik dan merupakan garam kuprum asid sulfurik. Kuprum sulfat (formula CuSO 4) ini juga dipanggil kuprum sulfat.

Hartanah

Ia adalah bahan tidak meruap, tidak berwarna, legap dan sangat higroskopik, tidak berbau. Walau bagaimanapun, sifat hidrat kristal kuprum sulfat sendiri berbeza dengan ketara daripada ciri-cirinya (sebagai bahan). Ia kelihatan seperti kristal telus, tidak higroskopik, yang mempunyai pelbagai warna biru (gambar di atas) dan rasa logam yang pahit. Kuprum sulfat juga sangat larut dalam air. Jika anda mengkristalkan larutan akueusnya, anda boleh mendapatkan kuprum sulfat (foto). Penghidratan kuprum sulfat kontang ialah tindak balas eksotermik di mana haba ketara dibebaskan.

resit

Dalam industri, ia diperolehi tercemar dengan melarutkan sisa kuprum dan tembaga dalam asid sulfurik cair, yang, sebagai tambahan, dibersihkan dengan udara.
Kuprum sulfat juga boleh didapati di makmal dalam beberapa cara:

• Asid sulfurik + kuprum (apabila dipanaskan).
• Asid sulfurik + kuprum hidroksida (peneutralan).

Pembersihan

Untuk membersihkan tembaga sulfat yang diperoleh dengan kaedah sedemikian, penghabluran semula paling kerap digunakan - ia direndam dalam air suling mendidih dan disimpan di atas api sehingga larutan menjadi tepu. Kemudian ia disejukkan kepada +5 o C dan mendakan yang terhasil, menyerupai kristal, ditapis. Walau bagaimanapun, terdapat juga kaedah untuk pembersihan yang lebih mendalam, tetapi ia memerlukan bahan lain.

Tembaga sulfat: permohonan

Menggunakan sulfat kuprum kontang, etanol dimutlakkan dan gas dikeringkan; ia juga berfungsi sebagai penunjuk kelembapan. Dalam pembinaan, larutan berair kuprum sulfat meneutralkan kesan kebocoran, menghilangkan kesan karat dan menghilangkan rembesan garam dari permukaan yang ditampal, bata dan konkrit, dan juga menghalang kayu reput. Dalam sektor pertanian, tembaga sulfat, yang terbentuk daripada tembaga sulfat, berfungsi sebagai baja antiseptik, racun kulat dan tembaga-sulfur. Penyelesaian bahan ini (dengan kepekatan yang berbeza) membasmi kuman tumbuhan, pokok dan tanah. Campuran Bordeaux, yang terkenal kepada petani, juga sebahagiannya terdiri daripada tembaga sulfat. Ia juga merupakan salah satu bahan yang termasuk dalam cat mineral. Mereka tidak boleh melakukannya tanpanya dalam pengeluaran gentian asetat. Kuprum sulfat juga dikenali sebagai bahan tambahan makanan E519, digunakan sebagai fiksatif dan pengawet warna. Juga, larutan tembaga sulfat boleh mengesan zink, mangan dalam aloi aluminium dan keluli tahan karat: jika ia mengandungi kekotoran di atas, maka apabila bersentuhan dengan larutan ini, bintik merah akan muncul di permukaannya.

Kesimpulan

Tembaga (II) sulfat itu sendiri kurang diketahui, tetapi semua orang telah mendengar tentang hasil tindak balasnya dengan air - tembaga sulfat. Dan, seperti yang anda lihat, ia membawa faedah yang sangat besar.