Apakah yang berlaku jika anda menggabungkan asid dan alkali? Asid dan alkali - perjuangan abadi yang bertentangan

Alkali ialah bes kaustik, pepejal dan mudah larut. Asid biasanya cecair berasid.

Definisi

Asid– bahan kompleks yang mengandungi atom hidrogen dan sisa berasid.

Beralkali– bahan kompleks yang mengandungi kumpulan hidroksil dan logam alkali.

Perbandingan

Alkali dan asid adalah antipod. Asid mencipta persekitaran berasid, dan alkali mencipta persekitaran alkali. Mereka memasuki tindak balas peneutralan, akibatnya air terbentuk, dan persekitaran pH ditukar daripada berasid dan beralkali kepada neutral.

Asid mempunyai rasa masam, manakala alkali mempunyai rasa sabun. Asid, apabila larut dalam air, membentuk ion hidrogen, yang menentukan sifatnya. Semua asid mempamerkan kelakuan yang sama apabila memasuki tindak balas kimia.

Apabila dibubarkan, alkali membentuk ion hidroksida, yang memberikan mereka sifat ciri mereka. Alkali menarik ion hidrogen daripada asid. Alkali mempunyai ciri ciri yang muncul semasa tindak balas kimia.

Kekuatan alkali dan asid ditentukan oleh pH. Larutan dengan pH kurang daripada 7 adalah asid, dan larutan dengan pH lebih daripada 7 adalah alkali. Alkali dan asid dibezakan menggunakan penunjuk - bahan yang berubah warna apabila bersentuhan dengannya. Sebagai contoh, litmus bertukar menjadi biru dalam alkali dan merah dalam asid.

Untuk menjadikan eksperimen lebih dipercayai, penunjuk lain ditambah kepada alkali - fenolftalein tidak berwarna. Ia mewarnakan alkali dalam warna merah yang khas, dan kekal tidak berubah dengan asid. Secara tradisinya, alkali ditentukan menggunakan fenolftalein.

Di rumah, asid dan alkali diiktiraf menggunakan eksperimen mudah. Tambah cecair ke dalam baking soda dan perhatikan tindak balasnya. Jika tindak balas disertai dengan pembebasan gelembung gas yang cepat, ini bermakna terdapat asid dalam botol. Alkali dan soda, yang sifatnya sama dengan alkali, tidak bertindak balas.

Laman web Kesimpulan

1. Asid dan alkali tidak dapat hidup bersama secara aman walaupun untuk satu saat apabila bersentuhan. Setelah bercampur, mereka serta-merta memulakan interaksi yang ribut. Tindak balas kimia dengan mereka disertai dengan desisan dan pemanasan dan berlangsung sehingga antagonis yang bersemangat ini memusnahkan satu sama lain.
2. Asid cenderung membentuk persekitaran berasid, dan alkali cenderung membentuk persekitaran alkali.
3. Ahli kimia membezakan alkali daripada asid dengan kelakuannya dengan kertas litmus atau fenolftalein.

(soda kaustik), KOH (kalium kaustik), Ba(OH) 2 (barium kaustik). Sebagai pengecualian, monovalen thallium hydroxide TlOH, yang sangat larut dalam air dan merupakan bes yang kuat, boleh dikelaskan sebagai alkali. Alkali kaustik ialah nama biasa untuk litium hidroksida LiOH, natrium NaOH, kalium KOH, rubidium RbOH, dan cesium CsOH.

Sifat fizikal

Hidroksida logam alkali (alkali kaustik) ialah bahan pepejal, putih, sangat higroskopik. Alkali adalah bes yang kuat, sangat larut dalam air, dan tindak balas disertai dengan penjanaan haba yang ketara. Kekuatan asas dan keterlarutan air meningkat dengan peningkatan jejari kation dalam setiap kumpulan jadual berkala. Alkali terkuat ialah sesium hidroksida (kerana, disebabkan oleh separuh hayat yang sangat singkat, fransium hidroksida tidak diperoleh dalam kuantiti makroskopik) dalam kumpulan Ia dan radium hidroksida dalam kumpulan IIa. Di samping itu, alkali kaustik larut dalam etanol dan metanol.

Sifat kimia

Alkali mempamerkan sifat asas. Dalam keadaan pepejal, semua alkali menyerap H 2 O dari udara, serta CO 2 (juga dalam larutan) dari udara, secara beransur-ansur berubah menjadi karbonat. Alkali digunakan secara meluas dalam industri.

Tindak balas kualitatif terhadap alkali

Larutan akueus bagi alkali mengubah warna penunjuk.

Penunjuk dan nombor peralihan	X	selang pH dan nombor peralihan	warna bentuk alkali
Metil ungu		0.13-0.5 [I]		hijau
Merah kresol [I]		0.2-1.8 [I]		kuning
Metil ungu		1,0-1,5		biru
Timol biru [I]	Kepada	1.2-2.8 [I]		kuning
Tropeolin 00	o	1,3-3,2		kuning
Metil ungu		2,0-3,0		ungu
(Di)metil kuning	o	3,0-4,0		kuning
Biru bromofenol	Kepada	3,0-4,6		biru-ungu
Congo merah		3,0-5,2		biru
Metil oren	o	3,1-(4,0)4,4		(oren-)kuning
Bromocresol hijau	Kepada	3,8-5,4		biru
Bromocresol biru		3,8-5,4		biru
Lakmoid	Kepada	4,0-6,4		biru
Metil merah	o	4,2(4,4)-6,2(6,3)		kuning
Klorofenol merah	Kepada	5,0-6,6		merah
Litmus (azolithmine)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		biru
Bromocresol ungu	Kepada	5,2-6,8(6,7)		merah terang
Bromothymol biru	Kepada	6,0-7,6		biru
Merah neutral	o	6,8-8,0		kuning ambar
Merah fenol	O	6,8-(8,0)8,4		merah terang
Cresol merah	Kepada	7,0(7,2)-8,8		merah gelap
α-Naphtholphthalein	Kepada	7,3-8,7		biru
Biru thymol	Kepada	8,0-9,6		biru
Fenolftalein [I]	Kepada	8.2-10.0 [I]		merah raspberi
Thymolphthalein	Kepada	9,3(9,4)-10,5(10,6)		biru
Alizarin kuning LJ	Kepada	10,1-12,0		coklat-kuning
Biru Nil		10,1-11,1		merah
Diazo violet		10,1-12,0		ungu
Indigo carmine		11,6-14,0		kuning
Epsilon Blue		11,6-13,0		ungu gelap

Interaksi dengan asid

Alkali, sebagai bes, bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air (tindak balas peneutralan). Ini adalah salah satu sifat kimia alkali yang paling penting.

Alkali + Asid → Garam + Air

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Interaksi dengan oksida asid

Alkali bertindak balas dengan oksida berasid untuk membentuk garam dan air:

Alkali + Asid oksida → Garam + Air

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Interaksi dengan oksida amfoterik

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

Interaksi dengan logam peralihan

Larutan alkali bertindak balas dengan logam, yang membentuk oksida amfoterik dan hidroksida ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ dll.). Persamaan tindak balas ini dalam bentuk yang dipermudahkan boleh ditulis seperti berikut:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Pada hakikatnya, semasa tindak balas ini, kompleks hidrokso (hasil penghidratan garam di atas) terbentuk dalam larutan:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; panjang\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Interaksi dengan larutan garam

Larutan alkali bertindak balas dengan larutan garam jika bes tidak larut atau garam tidak larut terbentuk:

Larutan alkali + Larutan garam → Bes baru + Garam baru

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash anak\; panah\; kanan\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash anak\; panah\; ke\; bawah)$;

resit

Bes terlarut disediakan dalam pelbagai cara

Hidrolisis logam alkali/alkali tanah

Ia diperoleh melalui elektrolisis logam alkali klorida atau dengan tindakan air pada oksida logam alkali.

Permohonan

Alkali digunakan secara meluas dalam pelbagai industri dan perubatan; juga untuk pembasmian kuman kolam dalam penternakan ikan dan sebagai baja, sebagai elektrolit untuk bateri alkali.

Tulis ulasan tentang artikel "Alkali"

Nota

kesusasteraan

• Kolotov S.S.// Kamus Ensiklopedia Brockhaus dan Efron: dalam 86 jilid (82 jilid dan 4 tambahan). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• Glosari istilah kimia // J. Opeida, O. Schweika. Institut Kimia Fizikal-Organik dan Kimia Karbon. L.M. Litvinenko NAS dari Ukraine, Universiti Kebangsaan Donetsk - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 p. - ISBN 978-966-335-206-0

Petikan mencirikan alkali

- Di sini. petir sungguh! - mereka bercakap.

Di kedai minuman yang ditinggalkan, di hadapannya berdiri khemah doktor, sudah ada kira-kira lima pegawai. Marya Genrikhovna, seorang wanita Jerman yang gemuk dan berambut cerah dengan blaus dan topi tidur, sedang duduk di sudut hadapan di atas bangku yang luas. Suaminya, seorang doktor, sedang tidur di belakangnya. Rostov dan Ilyin, disambut dengan seruan dan ketawa ceria, memasuki bilik.
- DAN! "Alangkah seronoknya kamu," kata Rostov sambil ketawa.
- Kenapa awak menguap?
- Bagus! Begitulah ia mengalir daripada mereka! Jangan basahkan ruang tamu kami.
"Anda tidak boleh mengotorkan pakaian Marya Genrikhovna," suara-suara itu menjawab.
Rostov dan Ilyin bergegas mencari sudut di mana mereka boleh menukar pakaian basah mereka tanpa mengganggu kesopanan Marya Genrikhovna. Mereka pergi ke belakang partition untuk menukar pakaian; tetapi dalam almari kecil, mengisi sepenuhnya, dengan satu lilin di atas kotak kosong, tiga pegawai sedang duduk, bermain kad, dan tidak mahu melepaskan tempat mereka untuk apa-apa. Marya Genrikhovna melepaskan skirtnya untuk seketika untuk menggunakannya dan bukannya tirai, dan di belakang tirai ini Rostov dan Ilyin, dengan bantuan Lavrushka, yang membawa pek, menanggalkan pakaian basah dan memakai pakaian kering.
Api telah dinyalakan di dalam dapur yang rosak itu. Mereka mengeluarkan papan dan, setelah memasangnya pada dua pelana, menutupnya dengan selimut, mengeluarkan samovar, bilik bawah tanah dan setengah botol rum, dan, meminta Marya Genrikhovna menjadi nyonya rumah, semua orang mengerumuninya. Ada yang menawarkan sapu tangan bersih untuk mengelap tangannya yang cantik, ada yang meletakkan kot Hungary di bawah kakinya supaya tidak lembap, ada yang menutup tingkap dengan jubah supaya tidak bertiup, ada yang menepis lalat darinya. muka suami supaya dia tidak bangun.
"Biarkan dia sendirian," kata Marya Genrikhovna, tersenyum malu-malu dan gembira, "dia sudah tidur dengan nyenyak selepas malam tanpa tidur."
"Anda tidak boleh, Marya Genrikhovna," pegawai itu menjawab, "anda perlu berkhidmat dengan doktor." Itu sahaja, mungkin dia akan kesian dengan saya apabila dia mula memotong kaki atau lengan saya.
Terdapat hanya tiga gelas; airnya sangat kotor sehingga mustahil untuk memutuskan sama ada teh itu kuat atau lemah, dan dalam samovar hanya terdapat air yang cukup untuk enam gelas, tetapi semuanya lebih menyenangkan, pada gilirannya dan mengikut kekananan, untuk menerima gelas anda dari tangan gemuk Marya Genrikhovna dengan kuku pendek, tidak sepenuhnya bersih . Semua pegawai kelihatan benar-benar jatuh cinta dengan Marya Genrikhovna pada petang itu. Malah pegawai-pegawai yang bermain kad di belakang partition tidak lama kemudian meninggalkan permainan dan beralih ke samovar, mematuhi mood umum meminang Marya Genrikhovna. Marya Genrikhovna, melihat dirinya dikelilingi oleh pemuda yang cemerlang dan sopan, berseri-seri dengan kebahagiaan, tidak kira betapa sukarnya dia cuba menyembunyikannya dan tidak kira betapa jelasnya dia malu pada setiap pergerakan suaminya yang mengantuk, yang sedang tidur di belakangnya.
Hanya ada satu sudu, terdapat lebih banyak gula, tetapi tidak ada masa untuk mengacaunya, dan oleh itu diputuskan bahawa dia akan mengaduk gula untuk semua orang secara bergilir. Rostov, setelah menerima gelasnya dan menuangkan rum ke dalamnya, meminta Marya Genrikhovna untuk mengaduknya.
- Tetapi anda tidak mempunyai gula? - dia berkata, semua tersenyum, seolah-olah semua yang dia katakan, dan semua yang orang lain katakan, sangat lucu dan mempunyai makna lain.
- Ya, saya tidak perlukan gula, saya cuma mahu anda kacau dengan pen anda.
Marya Genrikhovna bersetuju dan mula mencari sudu, yang telah diambil oleh seseorang.
"Anda jari, Marya Genrikhovna," kata Rostov, "ia akan menjadi lebih menyenangkan."
- Ia panas! - kata Marya Genrikhovna, merah padam dengan keseronokan.
Ilyin mengambil baldi air dan, menitiskan beberapa rum ke dalamnya, datang kepada Marya Genrikhovna, memintanya untuk mengaduknya dengan jarinya.
"Ini cawan saya," katanya. - Masukkan sahaja jari anda, saya akan minum semuanya.
Apabila samovar telah diminum, Rostov mengambil kad dan menawarkan untuk bermain raja dengan Marya Genrikhovna. Mereka membuang undi untuk menentukan siapa yang akan menjadi parti Marya Genrikhovna. Peraturan permainan, mengikut cadangan Rostov, adalah bahawa orang yang akan menjadi raja akan mempunyai hak untuk mencium tangan Marya Genrikhovna, dan bahawa orang yang akan kekal sebagai bajingan akan pergi dan meletakkan samovar baru untuk doktor apabila dia bangun.
- Nah, bagaimana jika Marya Genrikhovna menjadi raja? - Ilyin bertanya.
- Dia sudah menjadi ratu! Dan perintahnya adalah undang-undang.
Permainan baru sahaja bermula apabila kepala doktor yang keliru tiba-tiba bangkit dari belakang Marya Genrikhovna. Dia tidak tidur untuk masa yang lama dan mendengar apa yang dikatakan, dan, nampaknya, tidak menemui apa-apa yang ceria, lucu atau lucu dalam semua yang dikatakan dan dilakukan. Wajahnya sedih dan sedih. Dia tidak memberi salam kepada pegawai, menggaru dirinya dan meminta izin untuk pergi, kerana jalannya terhalang. Sebaik sahaja dia keluar, semua pegawai tertawa terbahak-bahak, dan Marya Genrikhovna memerah air mata dan dengan itu menjadi lebih menarik di mata semua pegawai. Pulang dari halaman, doktor memberitahu isterinya (yang berhenti tersenyum dengan gembira dan memandangnya, takut menunggu keputusan) bahawa hujan telah berlalu dan dia harus pergi bermalam di khemah, jika tidak semuanya akan menjadi. dicuri.
- Ya, saya akan menghantar utusan... dua! - kata Rostov. - Ayuh, doktor.
- Saya akan menonton jam sendiri! - kata Ilyin.
"Tidak, tuan-tuan, anda tidur dengan nyenyak, tetapi saya tidak tidur selama dua malam," kata doktor dan dengan muram duduk di sebelah isterinya, menunggu tamat permainan.
Melihat wajah doktor yang muram, memandang sebelah isterinya, para pegawai menjadi lebih ceria, dan ramai yang tidak dapat menahan ketawa, yang mana mereka tergesa-gesa mencari alasan yang munasabah. Apabila doktor pergi, membawa isterinya pergi, dan menetap di dalam khemah bersamanya, para pegawai berbaring di kedai minuman itu, ditutup dengan mantel basah; tetapi mereka tidak tidur lama, sama ada bercakap, mengingati ketakutan doktor dan keseronokan doktor, atau berlari keluar ke beranda dan melaporkan apa yang berlaku di dalam khemah. Beberapa kali Rostov, menoleh, mahu tertidur; tetapi sekali lagi kata-kata seseorang menghiburkannya, sekali lagi perbualan bermula, dan sekali lagi kedengaran tawa yang tidak bersebab, riang, kebudak-budakan.

Pada pukul tiga masih belum ada yang tertidur apabila sarjan muncul dengan arahan untuk berarak ke bandar Ostrovne.
Dengan celoteh dan gelak tawa yang sama, para pegawai tergesa-gesa mula bersiap; sekali lagi mereka meletakkan samovar pada air kotor. Tetapi Rostov, tanpa menunggu teh, pergi ke skuadron. Ia sudah subuh; hujan berhenti, awan bertebaran. Ia lembap dan sejuk, terutamanya dalam pakaian basah. Keluar dari kedai minuman itu, Rostov dan Ilyin, kedua-duanya pada senja fajar, melihat ke dalam khemah kulit doktor, berkilat akibat hujan, dari bawah apron yang kaki doktor tersangkut keluar dan di tengah-tengahnya terdapat topi doktor. kelihatan di atas bantal dan nafas mengantuk kedengaran.
- Sungguh, dia sangat baik! - Rostov berkata kepada Ilyin, yang pergi bersamanya.
- Alangkah cantiknya wanita ini! – Ilyin menjawab dengan kesungguhan berusia enam belas tahun.
Setengah jam kemudian skuadron yang berbaris berdiri di atas jalan. Perintah itu kedengaran: “Duduklah! – askar menyilangkan diri dan mula duduk. Rostov, menunggang ke hadapan, memerintahkan: "Mac! - dan, membentang dalam empat orang, hussars, membunyikan tamparan kuku di jalan yang basah, dentingan pedang dan bercakap tenang, berangkat di sepanjang jalan besar yang dipenuhi dengan birch, mengikuti infantri dan bateri berjalan di hadapan.
Awan biru-ungu yang koyak, bertukar menjadi merah pada waktu matahari terbit, dipandu dengan pantas oleh angin. Ia menjadi lebih ringan dan lebih ringan. Rumput kerinting yang sentiasa tumbuh di sepanjang jalan desa kelihatan jelas, masih basah akibat hujan semalam; Cawangan-cawangan birch yang tergantung, juga basah, bergoyang ditiup angin dan menjatuhkan cahaya jatuh ke sisi mereka. Wajah askar itu semakin jelas dan jelas. Rostov menunggang dengan Ilyin, yang tidak ketinggalan di belakangnya, di tepi jalan, di antara dua barisan birch.
Semasa kempen, Rostov mengambil kebebasan untuk menunggang bukan pada kuda barisan hadapan, tetapi pada kuda Cossack. Kedua-dua pakar dan pemburu, dia baru-baru ini mendapat Don yang gagah, seekor kuda permainan yang besar dan baik, di mana tiada siapa yang melompat kepadanya. Menunggang kuda ini adalah keseronokan bagi Rostov. Dia memikirkan tentang kuda, tentang pagi, tentang doktor, dan tidak pernah memikirkan bahaya yang akan datang.

Apakah asid, alkali dan bes dari sudut kimia? Baca dengan teliti dan ingat. Berhati-hati supaya tidak keliru!

Apakah asid?

Asid ialah molekul yang, apabila dilarutkan dalam air, membebaskan ion hidrogen. Ion ialah zarah bercas positif dan negatif yang memberikan asid sifatnya.

Mari kita lihat proses ini menggunakan contoh asid hidroklorik - HCI. Apabila asid hidroklorik digabungkan dengan air, ia terurai kepada ion hidrogen (H+) dan ion klorida (CI). Oleh kerana molekul air juga mengandungi hidrogen, apabila asid hidroklorik terurai, jumlah bilangan ion hidrogen dalam larutan akan meningkat.

Apakah yang berlaku kepada alkali apabila ia masuk ke dalam air? Dalam air, alkali membebaskan ion hidroksida. Sebagai contoh, natrium hidroksida (NaOH) ialah alkali. Apabila digabungkan dengan air, ia terurai kepada ion natrium (Na+) dan ion hidroksida (OH). Apabila ion hidroksida bertemu ion hidrogen dalam air, jumlah bilangan ion hidrogen dalam larutan berkurangan.

Apa itu asas?

Bes ialah sebatian yang merupakan bahan kimia yang bertentangan dengan asid. Asas mengandungi ion logam dan ion hidroksida yang berkaitan. Bahan ini mampu melekatkan ion hidrogen (H+) daripada asid. Apabila bes bercampur dengan asid, ia meneutralkan sepenuhnya sifatnya, dan tindak balas menghasilkan garam.

Sebagai contoh, dari sudut kimia, ubat gigi yang anda kenali adalah bes yang meneutralkan asid yang tinggal di dalam mulut selepas makan.

INGAT! Disebabkan fakta bahawa ion hanya wujud dalam larutan, asid juga menunjukkan sifatnya hanya dalam larutan.

Apa itu lye?

Alkali ialah sebatian yang mengandungi ion logam dan ion hidroksida (OH-). Ahli kimia termasuk hidroksida logam alkali dan alkali tanah sebagai alkali. Alkali adalah bahan putih yang larut dengan baik dalam air. Selain itu, pembubaran sentiasa disertai dengan pelepasan haba yang sangat aktif. Alkali bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air.

Alkali seperti natrium hidroksida digunakan untuk membuat sabun bar

Alkali sangat aktif! Mereka mampu menyerap bukan sahaja wap air dari udara, tetapi juga molekul karbon dioksida, hidrogen sulfida, dll. Oleh itu, alkali disimpan dalam bekas yang sangat kedap udara. Alkali pekat memusnahkan kaca dan kadang-kadang juga porselin. Jika kita membandingkan alkali dengan asid, maka alkali boleh menyebabkan luka bakar yang lebih teruk, kerana ia meresap ke dalam kain dengan cepat dan hampir mustahil untuk dibasuh dengan air.

Mengapakah sesetengah cecair asid dan yang lain bersifat alkali? Ternyata ini semua tentang jenis ion. Jika kepekatan ion hidrogen dalam cecair lebih tinggi, cecair tersebut adalah asid, dan jika terdapat ion hidroksida, maka ia adalah alkali.

Skala pH digunakan untuk mengukur keasidan atau kealkalian larutan dari 0 hingga 14.

Jika pH larutan berada dalam julat 0-7, maka larutan tersebut dianggap berasid, manakala larutan dengan pH = 0 adalah yang paling berasid. Larutan dengan pH dalam julat 7-14 adalah alkali, manakala larutan dengan pH = 14 dianggap paling kaustik dan berbahaya.

Jika pH larutan ialah 7, maka larutan tersebut adalah neutral, kerana kepekatan ion hidrogen adalah sama dengan kepekatan ion hidroksida. Contoh larutan neutral ialah air tulen.

Apakah pH?

Diterjemah dari bahasa Latin, pH (potentia hydrogeny) bermaksud "kuasa hidrogen," i.e. aktiviti ion hidrogen dalam larutan akueus.

Bagaimanakah ahli kimia menentukan kehadiran air dalam bahan?

Mereka mengambil kuprum sulfat tidak berwarna (CuSO 4) dan menambahnya kepada bahan tersebut. Sekiranya tiada air, serbuk itu kekal tidak berwarna, tetapi walaupun dengan jumlah air yang minimum ia menjadi biru.

Asid dan alkali pekat

Cecair toksik bukan sahaja terdapat di makmal sekolah, ia ada di sekeliling kita. Ini adalah pelbagai bahan kimia isi rumah (serbuk pencuci dan penghilang noda), baja bunga dan racun perosak, varnis dan cat, pelekat dan pelarut, bahan api petrol dan diesel, bateri, brek dan cecair teknikal lain, dan di dapur - cuka dan asid asetik.

Adalah jelas bahawa semua bahan di atas mesti digunakan dengan ketat untuk tujuan yang dimaksudkan dan mengikut peraturan tertentu yang ditunjukkan pada label setiap produk. Malangnya, kegagalan mematuhi langkah berjaga-jaga keselamatan apabila bekerja dengan produk toksik boleh membawa kepada masalah kesihatan yang serius: keracunan, pelbagai kerosakan pada kulit dan membran mukus.

PERHATIAN! Pastikan anda mengingati maklumat berikut: asid dengan pH yang sangat rendah (kurang daripada 2) dan alkali dengan pH melebihi 13 adalah sangat berbahaya!

Anda telah melihat bahawa terdapat sejumlah besar asid dan alkali di sekeliling kita. Produk tenusu, sayur-sayuran dan buah-buahan mengandungi asid sitrik, malik, oksalik, asetik, laktik, askorbik dan lain-lain. Sukar untuk dipercayai, tetapi biji ceri dan badam mengandungi (walaupun dalam kuantiti yang minimum) racun yang kuat seperti asid hidrosianik! Adalah diketahui bahawa banyak serangga lebih suka mempertahankan diri dengan pelbagai asid. Pernah terfikir mengapa gigitan semut kecil biasa itu sangat menyakitkan? Dan semuanya kerana ia menyuntik titisan asid formik ke dalam luka. Asid yang sama juga dirembeskan oleh beberapa jenis ulat, dan labah-labah tropika dan beberapa kumbang melindungi diri mereka daripada musuh dengan bantuan asid asetik dan sulfurik.

BERHATI-HATI! Sebagai peraturan, asid dan alkali pekat boleh didapati di semua bilik darjah kimia sekolah, dan ia hanya boleh digunakan di bawah bimbingan guru.

Penggunaan alkali

Alkali digunakan secara meluas dalam pelbagai industri, perubatan dan kehidupan seharian. Sebagai contoh, soda kaustik digunakan untuk melarutkan lemak dan termasuk dalam banyak detergen dan digunakan dalam pengeluaran selulosa, minyak, dan bahan api diesel. Alkali juga digunakan untuk membuat sabun, gentian tiruan, pelbagai pewarna, dll.

Asid dalam tanah

Ternyata terdapat asid dalam tanah, dan keupayaan tanah untuk mempamerkan sifat asid dipanggil keasidan. Penunjuk ini bergantung kepada kehadiran ion hidrogen dalam tanah. Pertumbuhan dan perkembangan tumbuhan bergantung kepada keasidan tanah. Kebanyakan mereka lebih suka tanah neutral atau dekat dengan tanah neutral. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa tumbuhan yang tumbuh subur dalam tanah berasid, seperti rhododendron, hidrangea, dan azalea. Sesetengah jenis hydrangea mungkin berubah warna putik bergantung kepada keadaan pertumbuhan dan keasidan tanah. Para saintis telah mendapati bahawa warna tunas dipengaruhi oleh kehadiran aluminium!

Kebanyakan tanah taman dicirikan oleh kandungan unsur ini yang mencukupi. Dalam persekitaran berasid, sebatian aluminium menjadi larut dan tersedia untuk tumbuhan, itulah sebabnya tunas biru tumbuh. Dalam persekitaran neutral atau alkali, aluminium adalah dalam bentuk sebatian tidak larut, itulah sebabnya ia tidak memasuki tumbuhan. Akibatnya, tunas merah jambu tumbuh di tanah sedemikian.

Asid dan alkali dalam badan kita

Untuk mencerna makanan, badan menggunakan jus gastrik, yang mengandungi asid hidroklorik dan pelbagai enzim. Kadangkala, terutamanya selepas makan berlebihan, kita mungkin berasa sakit di perut. Selalunya, untuk melegakan ketidakselesaan, sudah cukup untuk mengambil ubat antacid, atau antacid, kesan utama yang bertujuan untuk meneutralkan asid hidroklorik dalam perut. Sebagai peraturan, semua antasid adalah alkali, dan mereka meneutralkan peningkatan aktiviti asid.

Alkali ialah bes kaustik, pepejal dan mudah larut. Asid biasanya cecair berasid.

Apakah asid dan alkali

Asid– bahan kompleks yang mengandungi atom hidrogen dan sisa berasid.
Beralkali– bahan kompleks yang mengandungi kumpulan hidroksil dan logam alkali.

Perbandingan asid dan alkali

Apakah perbezaan antara asid dan alkali? Alkali dan asid adalah antipod. Asid mencipta persekitaran berasid, dan alkali mencipta persekitaran alkali. Mereka memasuki tindak balas peneutralan, akibatnya air terbentuk, dan persekitaran pH ditukar daripada berasid dan beralkali kepada neutral.
Asid mempunyai rasa masam, manakala alkali mempunyai rasa sabun. Asid, apabila larut dalam air, membentuk ion hidrogen, yang menentukan sifatnya. Semua asid mempamerkan kelakuan yang sama apabila memasuki tindak balas kimia.
Apabila dibubarkan, alkali membentuk ion hidroksida, yang memberikan mereka sifat ciri mereka. Alkali menarik ion hidrogen daripada asid. Alkali mempunyai ciri ciri yang muncul semasa tindak balas kimia.
Kekuatan alkali dan asid ditentukan oleh pH. Larutan dengan pH kurang daripada 7 adalah asid, dan larutan dengan pH lebih daripada 7 adalah alkali. Alkali dan asid dibezakan menggunakan penunjuk - bahan yang berubah warna apabila bersentuhan dengannya. Sebagai contoh, litmus bertukar menjadi biru dalam alkali dan merah dalam asid.
Untuk menjadikan eksperimen lebih dipercayai, penunjuk lain ditambah kepada alkali - fenolftalein tidak berwarna. Ia mewarnakan alkali dalam warna merah yang khas, dan kekal tidak berubah dengan asid. Secara tradisinya, alkali ditentukan menggunakan fenolftalein.
Di rumah, asid dan alkali diiktiraf menggunakan eksperimen mudah. Tambah cecair ke dalam baking soda dan perhatikan tindak balasnya. Jika tindak balas disertai dengan pembebasan gelembung gas yang cepat, ini bermakna terdapat asid dalam botol. Alkali dan soda, yang sifatnya sama dengan alkali, tidak bertindak balas.

TheDifference.ru menentukan bahawa perbezaan antara asid dan alkali adalah seperti berikut:

Asid dan alkali tidak dapat hidup bersama secara aman walaupun untuk satu saat apabila bersentuhan. Setelah bercampur, mereka serta-merta memulakan interaksi yang ribut. Tindak balas kimia dengan mereka disertai dengan desisan dan pemanasan dan berlangsung sehingga antagonis yang bersemangat ini memusnahkan satu sama lain.
Asid cenderung membentuk persekitaran berasid, dan alkali cenderung membentuk persekitaran alkali.
Ahli kimia membezakan alkali daripada asid dengan kelakuannya dengan kertas litmus atau fenolftalein.

Semua orang telah menemui konsep alkali, tetapi tidak semua orang boleh mengatakan dengan tepat apa itu. Ini terutama terpakai kepada mereka yang telah tamat pengajian lama dahulu dan mula melupakan pelajaran kimia mereka. Apakah jenis bahan ini? Apakah formula alkali dalam kimia? Apakah sifat-sifatnya? Mari lihat semua soalan ini dalam artikel ini.

Definisi dan formula asas

Mari kita mulakan dengan definisi. Alkali ialah bahan yang sangat larut dalam air, hidroksida logam alkali (kumpulan pertama, subkumpulan utama dalam jadual berkala) atau alkali tanah (kumpulan kedua, subkumpulan utama dalam jadual berkala). Perlu diperhatikan bahawa berilium dan magnesium, walaupun ia tergolong dalam logam alkali, tidak membentuk alkali. Hidroksida mereka dikelaskan sebagai bes.

Alkali adalah bes terkuat, pelarutannya dalam air disertai dengan penjanaan haba. Contohnya ialah tindak balas ganas natrium hidroksida dengan air. Daripada semua alkali, yang paling kurang larut dalam air ialah kalsium hidroksida (juga dikenali sebagai kapur slaked), yang dalam bentuk tulennya adalah serbuk putih.

Daripada definisi tersebut kita boleh membuat kesimpulan bahawa formula kimia alkali ialah ROH, di mana R ialah logam alkali tanah (kalsium, strontium, radium, barium) atau alkali (natrium, kalium, litium, cesium, fransium, rubidium). Berikut adalah beberapa contoh alkali: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Reaksi

Semestinya semua alkali bertindak balas dengan asid. Reaksi berjalan dengan cara yang sama seperti asid dan bes - dengan pembentukan garam dan air. Contoh:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Tindak balas yang diberikan ialah asid hidroklorik + alkali. Formula untuk tindak balas pelbagai alkali dengan asid:

KOH+HCl=KCl+H 2 O

NaOH+HNO 3 =NaNO 3 +H 2 O

Selain asid, alkali juga bertindak balas dengan oksida berasid (SO 2, SO 3, CO 2). Tindak balas mengikut mekanisme yang sama seperti alkali dengan asid - akibat interaksi, garam dan air terbentuk.

Alkali juga berinteraksi dengan oksida amfoterik (ZnO, Al 2 O 3). Dalam kes ini, garam biasa atau kompleks terbentuk. Tindak balas yang paling tipikal ialah zink oksida + alkali kaustik. Formula untuk tindak balas ini ialah:

2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O

Dalam tindak balas yang ditunjukkan, garam natrium biasa Na 2 ZnO 2 dan air terbentuk.

Tindak balas alkali dengan logam amfoterik berjalan mengikut mekanisme yang sama. Mari kita ambil sebagai contoh tindak balas aluminium + alkali. Formula tindak balas:

2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H 2

Ini adalah contoh tindak balas yang menghasilkan garam kompleks.

Interaksi dengan penunjuk

Untuk menentukan pH larutan ujian, bahan kimia khas digunakan - penunjuk yang menukar warnanya bergantung pada nilai indeks hidrogen dalam medium. Penunjuk yang paling biasa digunakan dalam penyelidikan kimia ialah litmus. Dalam persekitaran alkali ia akan mengambil warna biru pekat.

Penunjuk lain yang tersedia, phenolphthalein, mengambil warna merah dalam persekitaran alkali. Walau bagaimanapun, dalam larutan yang sangat pekat (indeks hidrogen hampir 14), fenolftalein kekal tidak berwarna, seperti dalam persekitaran neutral. Oleh itu, adalah lebih baik untuk menggunakan litmus apabila bekerja dengan alkali pekat.

Penunjuk metil jingga menjadi kuning dalam medium beralkali apabila pH medium berkurangan, warna berubah dari kuning kepada oren dan merah.

Sifat fizikal alkali

Selain itu, alkali juga sangat larut dalam etanol. Larutan pekat dan sederhana mempunyai pH 7.1 dan lebih tinggi. Larutan alkali berasa sabun apabila disentuh. Sebatian pekat adalah sebatian kimia yang agak kaustik, bersentuhan dengannya menyebabkan luka bakar kimia pada kulit, mata, dan mana-mana membran mukus, jadi anda harus bekerja dengannya dengan berhati-hati. Kesan bahan kaustik boleh dineutralkan dengan larutan asid.

Alkali boleh berada dalam keadaan pepejal dan cecair. Natrium hidroksida adalah alkali yang paling biasa (formula NaOH), yang dalam keadaan pepejalnya adalah bahan cahaya putih.

Kalsium hidroksida dalam keadaan normal adalah serbuk putih. Radium dan barium hidroksida dalam keadaan pepejal pengagregatan adalah kristal tidak berwarna. Strontium dan litium hidroksida juga tidak berwarna. Semua alkali pepejal menyerap air dari udara. Cesium hidroksida adalah alkali terkuat (formula CsOH). Sifat alkali logam kumpulan pertama subkumpulan utama meningkat dari atas ke bawah. Bahan-bahan ini digunakan dalam industri kimia. Ia digunakan terutamanya dalam bateri alkali sebagai elektrolit. Yang paling biasa digunakan ialah kalium dan natrium hidroksida.

Pembakaran kimia dengan alkali

Apabila menggunakan alkali yang tidak dicairkan, perlu diingat bahawa ia adalah bahan kaustik yang, jika bersentuhan dengan kawasan terbuka badan, menyebabkan kemerahan, gatal-gatal, pembakaran, bengkak, dan dalam kes yang teruk, lepuh terbentuk. Dengan sentuhan berpanjangan komposisi berbahaya sedemikian dengan membran mukus organ penglihatan, kebutaan mungkin berlaku.

Sekiranya berlaku pembakaran kimia dengan alkali, perlu membilas kawasan yang terjejas dengan air dan larutan asid yang sangat lemah - sitrik atau asetik. Walaupun sedikit alkali kaustik boleh menyebabkan kerosakan kulit yang meluas dan membakar membran mukus, jadi bahan tersebut harus dikendalikan dengan berhati-hati dan dijauhkan daripada kanak-kanak.