Unit jisim atom. Nombor Avogadro

Jirim terdiri daripada molekul. Dengan molekul yang kami maksudkan adalah zarah terkecil bagi bahan tertentu yang mengekalkan sifat kimia bahan tersebut.

Pembaca: Dalam unit apakah jisim molekul diukur?

Pengarang: Jisim molekul boleh diukur dalam mana-mana unit jisim, contohnya dalam tan, tetapi kerana jisim molekul sangat kecil: ~10–23 g, maka untuk kemudahan memperkenalkan unit khas - unit jisim atom(a.m.).

Unit jisim atomdipanggil nilai yang sama dengan jisim ke- atom karbon 6 C 12.

Notasi 6 C 12 bermaksud: atom karbon yang mempunyai jisim 12 amu. dan cas nuklear ialah 6 cas asas. Begitu juga, 92 U 235 ialah atom uranium dengan jisim 235 amu. dan cas nukleus ialah 92 cas asas, 8 O 16 ialah atom oksigen dengan jisim 16 amu dan cas nukleus ialah 8 cas asas, dsb.

Pembaca: Mengapakah ia dipilih sebagai unit atom jisim? (bukan atau ) sebahagian daripada jisim atom dan khususnya karbon, dan bukan oksigen atau plutonium?

Telah terbukti secara eksperimen bahawa 1 g » 6.02×10 23 amu.

Nombor yang menunjukkan berapa kali jisim 1 g lebih besar daripada 1 amu dipanggil Nombor Avogadro: N A = 6.02×10 23.

Dari sini

N A × (1 amu) = 1 g (5.1)

Mengabaikan jisim elektron dan perbezaan jisim proton dan neutron, kita boleh mengatakan bahawa nombor Avogadro lebih kurang menunjukkan berapa banyak proton (atau, yang hampir sama, atom hidrogen) mesti diambil untuk membentuk jisim 1 g (Rajah 5.1).

Tahi lalat

Jisim molekul, dinyatakan dalam unit jisim atom, dipanggil berat molekul relatif .

Ditetapkan M r(r– daripada saudara – saudara), contohnya:

12 a.m.u. = 235 a.m.u.

Bahagian bahan yang mengandungi bilangan gram yang sama bagi bahan tertentu dengan bilangan unit jisim atom yang terkandung dalam molekul bahan tertentu dipanggil berdoa(1 mol).

Contohnya: 1) berat molekul relatif hidrogen H2: oleh itu, 1 mol hidrogen mempunyai jisim 2 g;

2) berat molekul relatif karbon dioksida CO 2:

12 amu + 2×16 a.m.u. = 44 amu

oleh itu, 1 mol CO 2 mempunyai jisim 44 g.

Kenyataan. Satu mol sebarang bahan mengandungi bilangan molekul yang sama: N A = 6.02×10 23 pcs.

Bukti. Biarkan jisim molekul relatif suatu bahan M r(pagi) = M r× (1 amu). Kemudian, mengikut definisi, 1 mol bahan tertentu mempunyai jisim M r(g) = M r×(1 g). biarlah N ialah bilangan molekul dalam satu mol, maka

N×(jisim satu molekul) = (jisim satu mol),

Mol ialah unit asas SI untuk ukuran.

Komen. Mol boleh ditakrifkan secara berbeza: 1 mol ialah N A = = 6.02×10 23 molekul bahan ini. Maka mudah untuk memahami bahawa jisim 1 mol adalah sama dengan M r(G). Sesungguhnya, satu molekul mempunyai jisim M r(a.u.m.), iaitu

(jisim satu molekul) = M r× (1 amu),

(jisim satu mol) = N A ×(jisim satu molekul) =

= N A × M r× (1 amu) = .

Jisim 1 mol dipanggil jisim molar daripada bahan ini.

Pembaca: Jika anda mengambil jisim T daripada beberapa bahan yang jisim molarnya ialah m, maka berapakah molnya?

Mari kita ingat:

Pembaca: Dalam unit SI apakah m perlu diukur?

, [m] = kg/mol.

Sebagai contoh, jisim molar hidrogen

Unit jisim atom(penamaan A. e.m.), dia dalton, - unit jisim ekstra sistemik, digunakan untuk jisim molekul, atom, nukleus atom dan zarah asas. Disyorkan untuk digunakan oleh IUPAP pada tahun 1960 dan IUPAC pada tahun 1961. Istilah bahasa Inggeris disyorkan secara rasmi unit jisim atom (a.m.u.) dan lebih tepat - unit jisim atom bersatu (u.a.m.u.)(unit jisim atom universal, tetapi ia digunakan kurang kerap dalam sumber saintifik dan teknikal bahasa Rusia).

Unit jisim atom dinyatakan dalam sebutan jisim nuklida karbon 12 C. 1 a. e.m adalah sama dengan satu perdua belas jisim nuklida ini dalam keadaan semula jadi nuklear dan atom. Ditubuhkan pada tahun 1997 dalam edisi ke-2 Buku Panduan Syarat IUPAC, nilai berangkanya ialah 1 a. e.m. ≈ 1.6605402(10) ∙ 10 −27 kg ≈ 1.6605402(10) ∙ 10 −24 g.

Sebaliknya, 1 a. e.m. ialah salingan nombor Avogadro, iaitu, 1/N A g Pilihan unit jisim atom ini adalah mudah kerana jisim molar unsur tertentu, dinyatakan dalam gram per mol, tepat bertepatan dengan jisim atom ini. unsur, dinyatakan dalam A. e.m.

cerita

Konsep jisim atom telah diperkenalkan oleh John Dalton pada tahun 1803 unit ukuran jisim atom adalah pertama jisim atom hidrogen (yang dipanggil skala hidrogen). Pada tahun 1818, Berzelius menerbitkan jadual jisim atom relatif kepada jisim atom oksigen, diambil sebagai 103. Sistem jisim atom Berzelius berlaku sehingga tahun 1860-an, apabila ahli kimia sekali lagi menggunakan skala hidrogen. Tetapi pada tahun 1906 mereka beralih kepada skala oksigen, mengikut mana 1/16 daripada jisim atom oksigen diambil sebagai unit jisim atom. Selepas penemuan isotop oksigen (16 O, 17 O, 18 O), jisim atom mula ditunjukkan pada dua skala: kimia, yang berdasarkan 1/16 jisim purata atom oksigen semula jadi, dan fizikal, dengan unit jisim sama dengan 1/16 jisim nuklida atom 16 O. Penggunaan dua skala mempunyai beberapa kelemahan, akibatnya pada tahun 1961 mereka beralih kepada skala karbon tunggal.

Dan bersamaan dengan 1/12 jisim nuklida ini.

Disyorkan untuk digunakan oleh IUPAP dalam dan IUPAC dalam beberapa tahun. Istilah bahasa Inggeris disyorkan secara rasmi unit jisim atom (a.m.u.) dan lebih tepat - unit jisim atom bersatu (u.a.m.u.)(unit jisim atom universal, tetapi ia digunakan kurang kerap dalam sumber saintifik dan teknikal bahasa Rusia).

1 a. e.m., dinyatakan dalam gram, secara berangka sama dengan kebalikan nombor Avogadro, iaitu, 1/N A, dinyatakan dalam mol -1. Jisim molar unsur tertentu, dinyatakan dalam gram per mol, secara berangka sama dengan jisim molekul unsur ini, dinyatakan dalam a. e.m.

Oleh kerana jisim zarah asas biasanya dinyatakan dalam volt elektron, faktor penukaran antara eV dan a adalah penting. e.m.:

1 a. e.m. ≈ 0.931 494 028(23) GeV/ c²; c 1 GeV/

² ≈ 1.073 544 188(27) a. e.m. 1 a. e.m. kg.

cerita skala hidrogen Konsep jisim atom telah diperkenalkan oleh John Dalton pada tahun 1995 unit ukuran jisim atom adalah pertama jisim atom hidrogen (yang dipanggil

). Berzelius menerbitkan jadual jisim atom yang dirujuk kepada jisim atom oksigen, diambil sebagai 103. Sistem jisim atom Berzelius berlaku sehingga tahun 1860-an, apabila ahli kimia sekali lagi menggunakan skala hidrogen. Tetapi mereka beralih kepada skala oksigen, mengikut mana 1/16 jisim atom oksigen diambil sebagai unit jisim atom. Selepas penemuan isotop oksigen (16 O, 17 O, 18 O), jisim atom mula ditunjukkan pada dua skala: kimia, yang berdasarkan 1/16 jisim purata atom oksigen semula jadi, dan fizikal, dengan unit jisim bersamaan dengan 1/16 daripada jisim nuklida atom 16 O. Penggunaan dua skala mempunyai beberapa kelemahan, akibatnya ia bertukar kepada skala karbon tunggal.

• Pautan

Pemalar Fizikal Asas --- Penyenaraian Lengkap

Komposisi bahan adalah kompleks, walaupun ia dibentuk oleh zarah-zarah kecil - atom, molekul, ion. banyak cecair dan gas, serta beberapa pepejal. Logam dan banyak garam terdiri daripada atom dan ion bercas. Semua zarah mempunyai jisim, walaupun yang terkecil, jika dinyatakan dalam kilogram, menerima nilai yang sangat kecil. Contohnya, m (H 2 O) = 30. 10 -27 kg. Ahli fizik dan ahli kimia telah lama mengkaji ciri-ciri terpenting bahan, seperti jisim dan saiz mikrozarah. Asasnya diletakkan dalam karya Mikhail Lomonosov dan Mari kita pertimbangkan bagaimana pandangan tentang dunia mikro telah berubah sejak itu.

Idea Lomonosov tentang "korpuskel"

Andaian diskret telah dinyatakan oleh saintis Yunani Purba. Pada masa yang sama, nama "atom" diberikan kepada zarah terkecil yang tidak boleh dibahagikan, "bata" alam semesta. Penyelidik Rusia yang hebat M.V. Lomonosov menulis tentang zarah kecil struktur jirim, yang tidak dapat dibahagikan dengan cara fizikal - badan. Kemudian, dalam karya saintis lain, ia dipanggil "molekul."

Jisim molekul, serta dimensinya, ditentukan oleh sifat-sifat atom konstituennya. Untuk masa yang lama, saintis tidak dapat melihat jauh ke dalam dunia mikro, yang menghalang perkembangan kimia dan fizik. Lomonosov berulang kali menggesa rakan-rakannya untuk belajar dan dalam kerja mereka bergantung pada data kuantitatif yang tepat - "ukuran dan berat". Terima kasih kepada kerja ahli kimia dan ahli fizik Rusia, asas-asas doktrin struktur jirim diletakkan, yang menjadi sebahagian daripada teori atom-molekul yang harmoni.

Atom dan molekul adalah "blok binaan alam semesta"

Malah badan kecil secara mikroskopik adalah kompleks dan mempunyai sifat yang berbeza. Zarah seperti atom, yang dibentuk oleh nukleus dan lapisan elektron, berbeza dalam bilangan cas positif dan negatif, jejari dan jisim. Atom dan molekul tidak wujud secara berasingan dalam bahan; ia menarik dengan kekuatan yang berbeza. Kesan daya tarikan lebih ketara dalam pepejal, lemah dalam cecair, dan hampir tidak dirasai dalam bahan gas.

Tindak balas kimia tidak disertai dengan pemusnahan atom. Selalunya, mereka menyusun semula dan molekul lain muncul. Jisim molekul bergantung kepada atom dari mana ia terbentuk. Tetapi di sebalik semua perubahan, atom kekal secara kimia tidak boleh dibahagikan. Tetapi mereka boleh menjadi sebahagian daripada molekul yang berbeza. Dalam kes ini, atom mengekalkan sifat unsur yang dimilikinya. Sebelum disintegrasi menjadi atom, molekul mengekalkan semua ciri bahan.

Mikrozarah struktur badan ialah molekul. Jisim molekul

Untuk mengukur jisim badan makroskopik, instrumen digunakan, yang tertua adalah skala. Adalah mudah untuk mendapatkan hasil pengukuran dalam kilogram, kerana ini adalah unit asas Sistem Kuantiti Fizikal Antarabangsa (SI). Untuk menentukan jisim molekul dalam kilogram, perlu menambah jisim atom dengan mengambil kira bilangan zarah. Untuk kemudahan, satu unit jisim khas telah diperkenalkan - satu atom. Anda boleh menulisnya sebagai singkatan huruf (a.u.m.). Unit ini sepadan dengan satu perdua belas jisim nuklida karbon 12 C.

Jika kita menyatakan nilai yang ditemui dalam unit piawai, kita mendapat 1.66. 10 -27 kg. Ia adalah terutamanya ahli fizik yang beroperasi dengan penunjuk kecil untuk jisim badan. Artikel ini menyediakan jadual di mana anda boleh mengetahui jisim atom beberapa unsur kimia. Untuk mengetahui jisim satu dalam kilogram, darab dengan dua jisim atom unsur kimia ini yang diberikan dalam jadual. Akibatnya, kita memperoleh jisim molekul yang terdiri daripada dua atom.

Berat molekul relatif

Sukar untuk beroperasi dalam pengiraan dengan kuantiti yang sangat kecil, ia menyusahkan, membawa kepada penggunaan masa dan kesilapan. Bagi jisim mikropartikel, jalan keluar dari situasi yang sukar adalah dengan menggunakan istilah yang biasa bagi ahli kimia yang terdiri daripada dua perkataan - "jisim atom", sebutannya ialah Ar. Konsep yang sama telah diperkenalkan untuk jisim molekul (sama dengan jisim molekul). Formula menghubungkan dua kuantiti: Mr = m(in-va)/1/12 m(12 C).

Ia bukan perkara biasa untuk mendengar orang berkata "berat molekul." Istilah lapuk ini masih digunakan berhubung dengan jisim molekul, tetapi semakin kurang kerap. Hakikatnya ialah berat adalah satu lagi kuantiti fizikal - daya yang bergantung kepada badan. Sebaliknya, jisim berfungsi sebagai ciri berterusan zarah yang mengambil bahagian dalam proses kimia dan bergerak pada kelajuan normal.

Bagaimana untuk menentukan jisim molekul

Penentuan tepat berat molekul dijalankan menggunakan peranti - spektrometer jisim. Untuk menyelesaikan masalah, anda boleh menggunakan maklumat daripada jadual berkala. Sebagai contoh, jisim molekul oksigen ialah 16. 2 = 32. Mari kita laksanakan pengiraan mudah dan cari nilai Mr(H 2 O) - berat molekul relatif air. Dengan menggunakan jadual berkala, kita menentukan bahawa jisim atom oksigen ialah 16, dan jisim atom hidrogen ialah 1. Mari kita jalankan pengiraan mudah: M r (H 2 O) = 1. 2 + 16 = 18, di mana M r ialah berat molekul, H 2 O ialah molekul air, H ialah simbol unsur hidrogen, O ialah simbol kimia oksigen.

Jisim isotop

Unsur kimia dalam alam semula jadi dan teknologi wujud dalam bentuk beberapa jenis atom - isotop. Setiap daripada mereka mempunyai jisim individu; nilainya tidak boleh mempunyai nilai pecahan. Tetapi jisim atom unsur kimia selalunya adalah nombor dengan beberapa tempat perpuluhan. Pengiraan mengambil kira kelaziman setiap varieti dalam kerak bumi. Oleh itu, jisim atom dalam jadual berkala tidak selalunya nombor bulat. Menggunakan kuantiti sedemikian untuk pengiraan, kita memperoleh jisim molekul, yang juga bukan integer. Dalam sesetengah kes, nilai mungkin dibundarkan.

Jisim molekul bahan struktur bukan molekul

Dimensi dan jisim molekul

Dalam mikrograf elektron molekul besar, atom individu boleh dilihat, tetapi ia sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat dengan mikroskop biasa. Saiz linear zarah apa-apa bahan, seperti jisim, adalah ciri yang tetap. Diameter molekul bergantung pada jejari atom yang membentuknya dan daya tarikan bersama mereka. Saiz zarah berubah dengan peningkatan bilangan proton dan tahap tenaga. Atom hidrogen adalah saiz terkecil, jejarinya hanya 0.5. 10 -8 cm Atom uranium adalah tiga kali lebih besar daripada atom hidrogen. "gergasi" sebenar mikrokosmos adalah molekul bahan organik. Oleh itu, saiz linear salah satu zarah protein ialah 44 . 10 -8 cm.

Untuk meringkaskan: jisim molekul ialah jumlah jisim atom yang membentuk komposisinya. Nilai mutlak dalam kilogram boleh diperolehi dengan mendarabkan nilai berat molekul yang terdapat dalam jadual berkala dengan nilai 1.66. 10 -27 kg.

Molekul boleh diabaikan berbanding badan makro. Sebagai contoh, saiz molekul air H2O adalah lebih kecil daripada saiz epal kerana buah ini lebih kecil daripada planet kita.

Seperti yang anda sedia maklum, semua badan diperbuat daripada molekul. Jika kita bercakap tentang jisim molekul dan menyatakannya dalam gram atau kilogram, maka kita akan melihat bahawa jisimnya sangat kecil, tetapi jika kita bercakap tentang bilangan molekul, sebagai contoh, dalam satu sentimeter padu ruang yang mengelilingi kita, maka bilangan molekul ini akan menjadi besar. Bekerja dengan nombor yang sangat kecil atau sangat besar tidak begitu mudah, bagaimanapun, saintis dapat memikirkan cara untuk menyatakan jisim atau saiz molekul dalam nombor yang tidak boleh diperhatikan sangat besar, tidak lebih daripada seratus. Hari ini kami akan menunjukkan kepada anda bagaimana mereka berjaya melakukan ini.

Kami melihat bahawa satu berat dengan ketara melebihi tujuh bola plastik. Pengalaman dengan penimbang memberi kita jawapan - terdapat lebih banyak bahan dalam berat besi, ini jika kita membandingkan jisim - ukuran inersia besi dan plastik.

Tetapi bagaimana jika kita membandingkan bukan jisim, tetapi jumlah bahan yang digunakan untuk membuat bola dan pemberat, sebenarnya, bilangan zarah yang terdiri daripadanya? Mengambil bola dan berat di tangan kita, kita akan melihat bahawa berat sebenarnya hilang dengan latar belakang bola ini. Jika kita boleh mengira bilangan zarah yang termasuk dalam besi dan plastik, maka kita akan melihat bahawa bilangan atom besi akan jauh lebih kecil daripada bilangan molekul dalam semua bola plastik. Ini bermakna terdapat lebih banyak bahan dalam plastik.

Kedua-dua jawapan adalah betul.

Masalahnya ialah dalam kes pertama kita membandingkan jisim, iaitu ukuran inersia badan, dan dalam kes kedua kita membandingkan bilangan molekul, jumlah bahan.

Kita boleh melukis analogi mudah dengan gula dalam cawan penyukat. Persoalan berapa banyak gula yang ada boleh dijawab dengan melihat pembahagian gelas dan kira-kira memberitahu berapa gram gula yang ada. Anda boleh mengira setiap butir dalam gelas dan menjawab berapa banyak daripadanya yang terkandung dalam gelas itu. Kedua-dua jawapan pertama dan kedua akan betul. Bilakah lebih mudah untuk bercakap tentang jisim molekul, dan bilakah lebih mudah untuk bercakap tentang jumlah bahan? Ini adalah tepat topik pelajaran: "Jisim molekul, Jumlah bahan."

Pada abad ke-19, saintis Itali Avogadro mewujudkan fakta menarik: jika dua gas yang berbeza, contohnya hidrogen dan oksigen, berada di dalam kapal yang sama, pada tekanan dan suhu yang sama, maka dalam setiap kapal akan terdapat bilangan molekul yang sama. , walaupun jisim gas boleh sangat berbeza, dalam contoh kita - 16 kali (Rajah 2).

nasi. 2. Percubaan Avogadro ()

Semua ini bermakna bahawa beberapa sifat badan ditentukan dengan tepat oleh bilangan molekul, dan bukan hanya dengan jisim.

Apakah yang kita maksudkan dengan istilah "jumlah bahan"? Mana-mana bahan terdiri daripada molekul, atom, ion - yang bermaksud bahawa dengan jumlah bahan kita memahami bilangan molekul.

Kuantiti fizik yang menentukan bilangan molekul dalam badan tertentu dipanggil jumlah bahan. Ditandakan dengan huruf Yunani ν - nu.

Kami bersetuju untuk mengambil sebagai jumlah unit bahan kuantiti yang mengandungi seberapa banyak zarah (atom, molekul) kerana terdapat atom dalam 0.012 kg (12 gram) isotop karbon dengan jisim atom 12.

Unit ini dipanggil tahi lalat.

Daripada definisi ini, ia mengikuti bahawa dalam satu mol mana-mana bahan akan terdapat bilangan molekul yang sama. Satu tahi lalat mana-mana bahan mengandungi 6.02 10 23 molekul atau zarah. Kuantiti ini dipanggil Pemalar Avogadro.

nasi. 3. Penentuan jumlah bilangan molekul ()

Formula ini membolehkan anda mengetahui jumlah molekul untuk jumlah bahan yang diketahui.

Jisim molekul sangat kecil. Ahli fizik menentukan ini menggunakan apa yang dipanggil spektrograf jisim. Sebagai contoh, nilai jisim molekul air (Rajah 4):

nasi. 4. Penentuan jisim molekul air ()

Seperti yang kita lihat, sama seperti dalam kes dengan jumlah bahan, membandingkan jisim satu molekul dengan piawai jisim, satu kilogram, tidak begitu mudah. Jika dalam kes dengan jumlah bahan nombornya besar, maka dalam kes dengan jisim molekul nombornya sangat kecil. Itulah sebabnya unit tambahan sistemik khas dipilih sebagai unit ukuran untuk jisim molekul atau atom - unit jisim atom. Kami akan membandingkan unit jisim bukan dengan piawai, tetapi dengan jisim molekul sesuatu bahan.

Bahan ini menjadi unsur yang paling biasa dalam alam semula jadi - karbon, yang termasuk dalam semua sebatian organik. Unit jisim atom adalah sama dengan:

1 amu = 1/12 jisim karbon - 12 (isotop dengan 12 nukleon)

1 amu = 1.66·10 -27 kg

Oleh kerana kita akan mengukur jisim molekul dalam unit jisim atom, kita sampai pada kuantiti fizik baharu - jisim molekul relatif.

Nisbah jisim molekul (atom) bahan tertentu kepada 1/12 jisim atom karbon dipanggil berat molekul relatif(atau jisim atom relatif) dalam kes struktur atom sesuatu bahan.

Formula yang menyatakan definisi ini:

Berat molekul relatif ialah kuantiti tanpa dimensi; ia tidak diukur dalam apa-apa. Tiada apa-apa yang menghalang kita daripada terus mengukur jisim atom dan molekul dalam kilogram apabila ia sesuai untuk kita. Daripada kursus kimia kita tahu bahawa: jisim molekul relatif bahan adalah sama dengan jumlah jisim atom relatif unsur-unsur yang termasuk di dalamnya. Sebagai contoh, untuk air H2O berat molekul relatif ialah:

Encik = 1 2 + 16 = 18

Jumlah berat molekul relatif oksigen (16) dan dua hidrogen (2.1) akan memberikan 18

Bagaimana untuk mencari persamaan antara jisim dalam kilogram dan jumlah bahan dalam tahi lalat? Kuantiti ini ialah jisim molar.

Jisim molar ialah jisim satu mol bahan.

Ditetapkan [M], diukur dalam kg/mol.

Jisim molar adalah sama dengan nisbah jisim kepada jumlah bahan:

Kami memperoleh formula yang mengaitkan pelbagai ciri molekul.

Untuk menentukan jisim molar unsur kimia, mari kita beralih kepada jadual berkala unsur kimia Mendeleev - kita hanya mengambil jisim atom A (bilangan nukleon unsur yang diperlukan) - ini akan menjadi jisim molarnya, dinyatakan dalam g/mol.

Contohnya, untuk aluminium (Rajah 5):

nasi. 5. Penentuan jisim molar suatu bahan ( )

Jisim atom aluminium ialah 27 dan jisim molar ialah 0.027 kg/mol.

Ini dijelaskan oleh fakta bahawa jisim molar karbon adalah 12 g/mol mengikut definisi, manakala nukleus atom karbon mengandungi 12 nukleon - 6 proton dan 6 neutron, ternyata setiap nukleon menyumbang 1 g/mol kepada jisim molar, jadi jisim molar unsur kimia dengan jisim atom A akan sama dengan A g/mol.

Jisim molar bahan yang molekulnya terdiri daripada beberapa atom diperolehi dengan hanya menjumlahkan jisim molar, sebagai contoh (Rajah 6):

nasi. 6. Jisim molar karbon dioksida ()

Anda perlu berhati-hati terutamanya dengan jisim molar sesetengah gas, seperti gas hidrogen, nitrogen, oksigen - molekulnya terdiri daripada dua atom - H 2, N 2, O 2, dan helium, yang sering dijumpai dalam masalah, adalah monoatomik dan mempunyai berat molekul 4 g/mol yang ditetapkan oleh jadual berkala (Rajah 7).

nasi. 7. Jisim molar beberapa gas ()

Satu mol mana-mana bahan mengandungi bilangan molekul Avogadro, yang bermaksud bahawa jika kita mendarabkan nombor Avogadro (bilangan molekul dalam satu mol) dengan jisim satu molekul m0, maka kita mendapat jisim molar bahan itu, iaitu , jisim satu mol bahan:

M = m 0 N A

Jika 25 orang pelajar sedang belajar di dalam bilik darjah dengan keluasan 50 m2, maka bagi setiap pelajar terdapat 2 m2. Apabila mereka pergi ke gim dengan keluasan 500 m2, setiap pelajar sudah mempunyai 20 m2. Bilangan pelajar tidak berubah, tetapi mereka telah menjadi kurang diedarkan, dalam kes ini mereka berkata: kepekatan orang telah menurun. Dengan cara yang sama, konsep kepekatan diperkenalkan untuk molekul dalam teori kinetik molekul.

penumpuan(n) ialah bilangan molekul per unit isipadu sesuatu bahan. Ia sama dengan nisbah bilangan molekul kepada isipadu:

Formula yang mengaitkan kepekatan dengan ciri molekul lain:

Dengan menggunakan formula ini, kita boleh membandingkan bahan dengan bilangan molekul dan jisim.

Kami telah menerima semua yang kami perlukan untuk membina teori kinetik molekul, yang akan kami lakukan dalam pelajaran seterusnya.

Rujukan

1. Tikhomirova S.A., Yavorsky B.M. Fizik (peringkat asas) - M.: Mnemosyne, 2012.
2. Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. Fizik darjah 10. - M.: Mnemosyne, 2014.
3. Kikoin I.K., Kikoin A.K. Fizik - 9, Moscow, Pendidikan, 1990.

1. Lib.podelise.ru ().
2. Class-fizika.spb.ru ().
3. Bolshoyvopros.ru ().

Kerja rumah

1. Tentukan jumlah bahan.
2. Namakan unit ukuran bagi jisim molekul atau atom.
3. Takrifkan berat molekul relatif.