Видови честички на местата на јонската решетка. Видови кристални решетки од разни материи

Страница 1

Молекуларните кристални решетки и соодветните молекуларни врски се формираат претежно во кристалите на оние супстанции во чии молекули врските се ковалентни. Кога се загреваат, врските меѓу молекулите лесно се уништуваат, поради што супстанциите со молекуларни решетки имаат ниски точки на топење.

Молекуларните кристални решетки се формираат од поларни молекули, меѓу кои се јавуваат силите на интеракција, таканаречените ван дер Валс сили, кои се електрични по природа. Во молекуларната решетка тие формираат прилично слаба врска. Мразот, природниот сулфур и многу органски соединенија имаат молекуларна кристална решетка.

Молекуларната кристална решетка на јод е прикажана на сл. 3.17. Повеќето кристални органски соединенија имаат молекуларна решетка.

Јазлите на молекуларната кристална решетка се формираат од молекули. На пример, кристалите на водород, кислород, азот, благородни гасови, јаглерод диоксид и органски материи имаат молекуларна решетка.

Присуството на молекуларна кристална решетка од цврстата фаза е причина за незначителна адсорпција на јони од мајчиниот пијалак и, следствено, за многу поголема чистота на талогот во споредба со талогот кој се карактеризира со јонски кристал. Бидејќи врнежите во овој случај се случуваат во регионот на оптимална киселост, што е различно за јоните таложени од овој реагенс, тоа зависи од вредноста на соодветните константи на стабилност на комплексите. Овој факт овозможува, со прилагодување на киселоста на растворот, да се постигне селективно, а понекогаш дури и специфично таложење на одредени јони. Слични резултати често може да се добијат со соодветна модификација на донорските групи во органските реагенси, земајќи ги предвид карактеристиките на комплексните катјони кои се таложат.

Кај молекуларните кристални решетки се забележува локална анизотропија на врските, имено: интрамолекуларните сили се многу големи во споредба со меѓумолекуларните.

Во молекуларните кристални решетки, составните молекули се поврзани едни со други користејќи релативно слаби ван дер Валс сили, додека атомите во молекулата се поврзани со многу посилни ковалентни врски. Затоа, во таквите решетки молекулите ја задржуваат својата индивидуалност и заземаат едно место од кристалната решетка. Замена овде е можна ако молекулите се слични по форма и големина. Бидејќи силите што ги поврзуваат молекулите се релативно слаби, границите на замена овде се многу пошироки. Како што покажа Никитин, атомите на благородни гасови можат изоморфно да ги заменат молекулите на CO2, SO2, CH3COCH3 и други во решетките на овие супстанции. Сличноста на хемиската формула не е неопходна овде.

Во молекуларните кристални решетки, молекулите се наоѓаат на местата на решетката. Повеќето супстанции со ковалентни врски формираат кристали од овој тип. Молекуларните решетки формираат цврст водород, хлор, јаглерод диоксид и други супстанции кои се гасовити на обични температури. Кристалите на повеќето органски материи исто така припаѓаат на овој тип. Така, познати се многу супстанции со молекуларна кристална решетка. Молекулите лоцирани на местата на решетката се поврзани едни со други со интермолекуларни сили (природата на овие сили беше дискутирана погоре; видете ја страницата. Бидејќи меѓумолекуларните сили се многу послаби од силите на хемиските врски, молекуларните кристали се ниско-топливи, се карактеризираат со значителна испарливост и нивната тврдост е особено мала, точките на топење и вриење на оние супстанции чии молекули се неполарни. врските формирани од благородните кристали, исто така, треба да се класифицираат како молекуларни, кои се состојат од монатомски молекули, бидејќи валентните сили не играат улога во формирањето на овие кристали, а врските помеѓу честичките овде се од иста природа како и кај другите. молекуларните кристали ги одредуваат релативно големите меѓуатомски растојанија во овие кристали;

Шема за регистрација на Debyegram.

На јазлите на молекуларните кристални решетки има молекули кои се поврзани едни со други со слаби меѓумолекуларни сили. Таквите кристали формираат супстанции со ковалентни врски во молекулите. Познати се многу супстанции со молекуларна кристална решетка. Молекуларните решетки содржат цврст водород, хлор, јаглерод диоксид и други супстанции кои се гасовити на обични температури. Кристалите на повеќето органски материи исто така припаѓаат на овој тип.

Теми на кодификаторот за обединет државен испит:Супстанции со молекуларна и немолекуларна структура. Вид на кристална решетка. Зависност на својствата на супстанциите од нивниот состав и структура.

Молекуларна кинетичка теорија

Сите молекули се составени од ситни честички наречени атоми. Сите моментално откриени атоми се собрани во периодниот систем.

Атоме најмалата, хемиски неделива честичка на супстанција која ги задржува своите хемиски својства. Атомите се поврзуваат едни со други хемиски врски. Веќе разгледавме а. Задолжително проучете ја теоријата на тема: Видови хемиски врски пред да ја проучувате оваа статија!

Сега да погледнеме како честичките во материјата можат да се поврзат.

Во зависност од локацијата на честичките релативно едни на други, својствата на супстанциите што тие ги формираат може многу да варираат. Значи, ако честичките се наоѓаат одделно една од друга далеку(растојанието помеѓу честичките е многу поголемо од големината на самите честички), практично не комуницираат една со друга, се движат во просторот хаотично и континуирано, тогаш имаме работа со гас .

Ако честичките се наоѓаат затвориеден на друг, но хаотичен, повеќе комуницираат едни со други, прави интензивни осцилаторни движења во една позиција, но може да скокне во друга позиција, тогаш ова е модел на структурата течности .

Ако честичките се наоѓаат затвориеден на друг, но повеќе на уреден начин, И повеќе комуницираатмеѓу себе, но се движат само во рамките на една рамнотежна позиција, практично без да се префрлат на други ситуација, тогаш ние се занимаваме со солидна .

Повеќето познати хемиски супстанции и мешавини можат да постојат во цврста, течна и гасовита состојба. Наједноставниот пример е вода. Во нормални услови тоа течност, на 0 o C замрзнува - оди од течна состојба во тешко, а на 100 o C врие - се претвора во гасна фаза- водена пареа. Покрај тоа, многу супстанции во нормални услови се гасови, течности или цврсти материи. На пример, воздухот - мешавина од азот и кислород - е гас во нормални услови. Но, при висок притисок и ниска температура, азотот и кислородот се кондензираат и преминуваат во течна фаза. Течниот азот активно се користи во индустријата. Понекогаш изолирани плазма, и течни кристали,како посебни фази.

Објаснети се многу својства на поединечни супстанции и мешавини меѓусебно распоредување на честичките во вселената една во однос на друга!

Оваа статија испитува својства на цврсти материи, во зависност од нивната структура. Основни физички својства на цврсти материи: точка на топење, електрична спроводливост, топлинска спроводливост, механичка сила, еластичност итн.

Температура на топење - ова е температурата на која супстанцијата поминува од цврста фаза во течна фаза и обратно.

е способноста на супстанцијата да се деформира без уништување.

Електрична спроводливост е способноста на супстанцијата да спроведува струја.

Струјата е наредено движење на наелектризираните честички. Така, струјата може да се врши само од супстанции што содржат мобилни наелектризирани честички. Врз основа на нивната способност да спроведуваат струја, супстанциите се поделени на проводници и диелектрици. Проводниците се супстанции кои можат да спроведат струја (т.е. содржат мобилни наелектризирани честички). Диелектриците се супстанции кои практично не спроведуваат струја.

Во цврста супстанција може да се лоцираат честички на супстанцијата хаотичен, или поуреденО. Ако честичките на цврста материја се наоѓаат во просторот хаотичен, супстанцијата се нарекува аморфни. Примери на аморфни супстанции - јаглен, мика стакло.

Ако честичките на цврстата супстанција се распоредени во просторот на уреден начин, т.е. формираат повторувачки тридимензионални геометриски структури, таква супстанција се нарекува кристали самата структура - кристална решетка . Повеќето од супстанциите што ги знаеме се кристали. Самите честички се наоѓаат во јазликристална решетка.

Кристалните супстанции се разликуваат, особено, по тип на хемиска врска помеѓу честички во кристал – атомски, молекуларен, метален, јонски; според геометриската форма на наједноставната ќелија на кристална решетка - кубна, хексагонална итн.

Во зависност од тип на честички кои формираат кристална решетка , разликуваат атомска, молекуларна, јонска и метална кристална структура .

Атомска кристална решетка

Атомска кристална решетка се формира кога се наоѓаат јазлите на кристалот атоми. Атомите се силно поврзани едни со други ковалентни хемиски врски. Соодветно на тоа, таквата кристална решетка ќе биде многу издржливи, не е лесно да се уништи. Атомска кристална решетка може да се формира од атоми со висока валентност, т.е. со голем број врски со соседните атоми (4 или повеќе). Како по правило, ова се неметали: едноставни супстанции - силициум, бор, јаглерод (алотропни модификации дијамант, графит) и нивните соединенија (бор јаглерод, силициум оксид (IV) итн..). Бидејќи претежно ковалентни хемиски врски се јавуваат помеѓу неметали, слободни електрони(како и другите наелектризирани честички) во супстанции со атомска кристална решетка во повеќето случаи не. Затоа, таквите супстанции обично се многу лошо спроведуваат струја, т.е. се диелектрици. Ова се општи обрасци, од кои има голем број исклучоци.

Комуникација помеѓу честички во атомски кристали: .

На јазлите на кристалот со лоцирана атомска кристална структура атоми.

Фазна состојба атомски кристали во нормални услови: по правило, цврсти материи.

Супстанции, формирајќи атомски кристали во цврста состојба:

Едноставни супстанции висока валентност (се наоѓа во средината на периодниот систем): бор, јаглерод, силициум итн.
Комплексни супстанции формирани од овие неметали:силициум диоксид (силициум оксид, кварцен песок) SiO 2; силициум карбид (корунд) SiC; бор карбид, бор нитрид, итн.

Физички својства на супстанции со атомска кристална решетка:

— сила;

— огноотпорност (висока точка на топење);

— ниска електрична спроводливост;

- ниска топлинска спроводливост;

- хемиска инертност (неактивни супстанции);

- нерастворливост во растворувачи.

Молекуларна кристална решетка- ова е решетка, на чии јазли има молекули. Држи молекули во кристал слаби сили на меѓумолекуларно привлекување (силите на ван дер Валс, водородни врски или електростатско привлекување). Според тоа, таквата кристална решетка, по правило, прилично лесно да се уништи. Супстанции со молекуларна кристална решетка - растоплив, кревок. Колку е поголема силата на привлекување помеѓу молекулите, толку е поголема точката на топење на супстанцијата. Како по правило, температурите на топење на супстанциите со молекуларна кристална решетка не се повисоки од 200-300K. Затоа, во нормални услови, повеќето супстанции со молекуларна кристална решетка постојат во форма гасови или течности. Молекуларната кристална решетка, по правило, се формира во цврста форма од киселини, неметални оксиди, други бинарни соединенија на неметали, едноставни супстанции кои формираат стабилни молекули (кислород O 2, азот N 2, вода H 2 O, итн.), органски материи. Како по правило, ова се супстанции со ковалентна поларна (поретко неполарна) врска. Бидејќи електроните се вклучени во хемиски врски, супстанции со молекуларна кристална решетка - диелектриците, не ја спроведуваат добро топлината.

Комуникација помеѓу честички во молекуларни кристали: m интермолекуларни, електростатички или меѓумолекуларни сили на привлекување.

На јазлите на кристалот со лоцирана молекуларна кристална структура молекули.

Фазна состојба молекуларни кристали во нормални услови: гасови, течности и цврсти материи.

Супстанции, формирајќи во цврста состојба молекуларни кристали:

Едноставни неметални супстанции кои формираат мали, силни молекули (O2, N2, H2, S8, итн.);
Сложени супстанции (неметални соединенија) со поларни ковалентни врски (освен силициум и борни оксиди, силициум и јаглеродни соединенија) - вода H 2 O, сулфур оксид SO 3 итн.
Монатомски благородни гасови (хелиум, неон, аргон, криптон и сл.);
Повеќето органски супстанции кои немаат јонски врски — метан CH 4, бензен C 6 H 6, итн.

Физички својства супстанции со молекуларна кристална решетка:

— фузибилност (ниска точка на топење):

— висока компресибилност;

- молекуларните кристали во цврста форма, како и во раствори и топи, не спроведуваат струја;

- фазна состојба во нормални услови - гасови, течности, цврсти материи;

— висока нестабилност;

- ниска цврстина.

Јонска кристална решетка

Ако има наелектризирани честички на кристалните јазли - јони, можеме да зборуваме за јонска кристална решетка . Типично, јонските кристали се наизменично позитивни јони(катјони) и негативни јони(анјони), па честичките се држат во кристалот сили на електростатско привлекување . Во зависност од видот на кристалот и видот на јоните што го формираат кристалот, таквите супстанции можат да бидат доста издржливи и огноотпорни. Во цврста состојба, обично нема мобилни наелектризирани честички во јонските кристали. Но, кога кристалот се раствора или се топи, јоните се ослободуваат и можат да се движат под влијание на надворешно електрично поле. Оние. Само растворите или топите ја спроведуваат струјатајонски кристали. Јонската кристална решетка е карактеристична за супстанциите со јонска хемиска врска. Примеритакви супстанции - сол NaCl, калциум карбонат– CaCO 3 итн. Јонска кристална решетка, по правило, се формира во цврста фаза соли, бази, како и метални оксиди и бинарни соединенија на метали и неметали.

Комуникација помеѓу честички во јонски кристали: .

На јазлите на кристалот со лоцирана јонска решетка јони.

Фазна состојба јонски кристали во нормални услови: по правило, цврсти материи.

Хемиски супстанции со јонска кристална решетка:

Соли (органски и неоргански), вклучувајќи соли на амониум (На пример, амониум хлорид NH 4 Cl);
Основи;
Метални оксиди;
Бинарни соединенија кои содржат метали и неметали.

Физички својства на супстанции со јонска кристална структура:

— висока точка на топење (огноотпорност);

- растворите и топењето на јонските кристали се струјни спроводници;

— повеќето соединенија се растворливи во поларни растворувачи (вода);

- цврста фаза за повеќето соединенија во нормални услови.

И конечно, металите се карактеризираат со посебен вид просторна структура - метална кристална решетка, што се должи метална хемиска врска . Металните атоми прилично слабо држат валентни електрони. Во кристал формиран од метал, следните процеси се случуваат истовремено: Некои атоми се откажуваат од електрони и стануваат позитивно наелектризирани јони; овие електроните се движат случајно во кристалот; некои електрони се привлечени од јони. Овие процеси се случуваат истовремено и хаотично. Така, се појавуваат јони , како при формирањето на јонска врска и се формираат споделени електрони , како при формирањето на ковалентна врска. Слободните електрони се движат случајно и непрекинато низ целиот волумен на кристалот, како гас. Затоа понекогаш се нарекуваат „ електронски гас " Поради присуството на голем број мобилни наелектризирани честички, метали спроведе струја и топлина. Точката на топење на металите варира многу. Се карактеризираат и металите необичен метален сјај, податливост, т.е. способноста да се промени обликот без уништување при силен механички стрес, бидејќи хемиските врски не се уништуваат.

Комуникација помеѓу честички : .

На јазлите на кристалот со лоцирана метална решетка метални јони и атоми.

Фазна состојба метали во нормални услови: обично цврсти материи(исклучок е живата, течност во нормални услови).

Хемиски супстанции со метална кристална решетка - едноставни материи - метали.

Физички својства на супстанции со метална кристална решетка:

— висока топлинска и електрична спроводливост;

— податливост и пластичност;

- метален сјај;

- металите обично се нерастворливи во растворувачи;

- Повеќето метали се цврсти во нормални услови.

Споредба на својствата на супстанциите со различни кристални решетки

Типот на кристалната решетка (или недостатокот на кристална решетка) овозможува да се проценат основните физички својства на супстанцијата. За грубо споредување на типичните физички својства на соединенијата со различни кристални решетки, многу е погодно да се користат хемикалии со карактеристични својства. За молекуларна решетка ова е, на пример, јаглерод диоксид, за атомска кристална решетка - дијамант, за метал - бакари за јонската кристална решетка - сол, натриум хлорид NaCl.

Збирна табела за структурите на едноставни супстанции формирани од хемиски елементи од главните подгрупи на периодниот систем (елементите на страничните подгрупи се метали, според тоа, имаат метална кристална решетка).

Конечната табела за односот помеѓу својствата на супстанциите и нивната структура:

Повеќето цврсти материи имаат кристаленструктура, која се карактеризира строго дефиниран распоред на честички. Ако ги поврзете честичките со конвенционални линии, добивате наречена просторна рамка кристална решетка. Точките во кои се наоѓаат кристалните честички се нарекуваат решетки јазли. Јазлите на имагинарната решетка може да содржат атоми, јони или молекули.

Во зависност од природата на честичките лоцирани на јазлите и природата на врската меѓу нив, се разликуваат четири типа на кристални решетки: јонски, метални, атомски и молекуларни.

Јонски се нарекуваат решетки во чии јазли има јони.

Тие се формираат од супстанции со јонски врски. На јазлите на таквата решетка има позитивни и негативни јони поврзани едни со други со електростатска интеракција.

Јонските кристални решетки имаат соли, алкалии, активни метални оксиди. Јоните можат да бидат едноставни или сложени. На пример, на решетките места на натриум хлорид има едноставни натриумови јони Na и хлор Cl− , а на решетките на калиум сулфат прости калиумови јони K и сложени сулфатни јони S O 4 2 − наизменично.

Врските меѓу јоните во таквите кристали се силни. Затоа, јонските материи се цврсти, огноотпорни, неиспарливи. Таквите супстанции се добри се раствора во вода.

Кристална решетка од натриум хлорид

Кристал на натриум хлорид

Метал наречени решетки, кои се состојат од позитивни јони и метални атоми и слободни електрони.

Тие се формираат од супстанции со метални врски. На јазлите на металната решетка има атоми и јони (или атоми или јони, во кои атомите лесно се претвораат, давајќи ги своите надворешни електрони за општа употреба).

Ваквите кристални решетки се карактеристични за едноставни материи од метали и легури.

Точките на топење на металите може да бидат различни (од \(–37\) °C за жива до две до три илјади степени). Но, сите метали имаат карактеристика метален сјај, податливост, еластичност, добро спроведе струјаи топлина.

Метална кристална решетка

Хардвер

Атомските решетки се нарекуваат кристални решетки, на чии јазли има поединечни атоми поврзани со ковалентни врски.

Дијамантот го има овој тип на решетка - една од алотропните модификации на јаглеродот. Супстанциите со атомска кристална решетка вклучуваат графит, силициум, бор и германиум, како и сложени супстанции, на пример карборунд SiC и силика, кварц, камен кристал, песок, кои вклучуваат силициум оксид (\(IV\)) Si O 2.

Таквите супстанции се карактеризираат висока јачинаи цврстина. Така, дијамантот е најтешката природна супстанција. Супстанциите со атомска кристална решетка имаат многу високи точки на топењеи вриење.На пример, точката на топење на силициум диоксид е \(1728\) °C, додека за графитот е повисока - \(4000\) °C. Атомските кристали се практично нерастворливи.

Дијамантска кристална решетка

Дијамант

Молекуларна се нарекуваат решетки, на чии јазли има молекули поврзани со слаби меѓумолекуларни интеракции.

И покрај фактот дека атомите во молекулите се поврзани со многу силни ковалентни врски, слабите сили на меѓумолекуларната привлечност дејствуваат помеѓу самите молекули. Затоа, молекуларните кристали имаат мала јачинаи цврстина, ниски точки на топењеи вриење. Многу молекуларни супстанции се течности и гасови на собна температура. Таквите супстанции се испарливи. На пример, кристалниот јод и цврстиот јаглерод моноксид (\(IV\)) („сув мраз“) испаруваат без да се претворат во течна состојба. Некои молекуларни супстанции имаат мирис .

Овој тип на решетка има едноставни материи во цврста состојба на агрегација: благородни гасови со монатомски молекули (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), како и неметали со две- и полиатомски молекули (H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).

Тие имаат молекуларна кристална решеткаисто така супстанции со ковалентни поларни врски: вода - мраз, цврст амонијак, киселини, неметални оксиди. Мнозинството органски соединенијасе и молекуларни кристали (нафтален, шеќер, гликоза).

Она што постои во природата е формирано од голем број идентични честички кои се поврзани една со друга. Сите супстанции постојат во три состојби на агрегација: гасовити, течни и цврсти. Кога термичкото движење е тешко (при ниски температури), како и кај цврстите материи, честичките се строго ориентирани во просторот, што се манифестира во нивната прецизна структурна организација.

Кристалната решетка на супстанцијата е структура со геометриски подреден распоред на честички (атоми, молекули или јони) на одредени точки во просторот. Во различни решетки, се прави разлика помеѓу меѓунодалниот простор и самите јазли - точките на кои се наоѓаат самите честички.

Постојат четири типа на кристални решетки: метална, молекуларна, атомска, јонска. Видовите на решетки се одредуваат во согласност со видот на честичките лоцирани на нивните јазли, како и природата на врските меѓу нив.

Кристалната решетка се нарекува молекуларна ако молекулите се наоѓаат на нејзините јазли. Тие се поврзани со интермолекуларни релативно слаби сили, наречени ван дер Валсови сили, но самите атоми внатре во молекулата се поврзани со значително посилна или неполарна сила). Молекуларната кристална решетка е карактеристична за хлорот, цврстиот водород и другите супстанции кои се гасовити на обични температури.

Кристалите кои ги формираат благородните гасови имаат и молекуларни решетки кои се состојат од монатомски молекули. Повеќето органски цврсти материи ја имаат оваа структура. чиј број има молекуларна структура е многу мал. Тоа се, на пример, цврсти водородни халиди, природен сулфур, мраз, едноставни цврсти материи и некои други.

Кога се загреваат, релативно слабите меѓумолекуларни врски се уништуваат прилично лесно, затоа супстанциите со такви решетки имаат многу ниски точки на топење и мала цврстина, тие се нерастворливи или малку растворливи во вода, нивните раствори практично не спроведуваат електрична струја и се карактеризираат со значителна испарливост . Минималните точки на вриење и топење се за супстанции направени од неполарни молекули.

Кристалната решетка се нарекува метална, чии јазли се формираат од атоми и позитивни јони (катјони) на металот со слободни валентни електрони (одделени од атомите за време на формирањето на јони), кои случајно се движат во волуменот на кристалот. Сепак, овие електрони се во суштина полуслободни, бидејќи тие можат слободно да се движат само во рамката што е ограничена со дадена кристална решетка.

Електростатските електрони и позитивните метални јони меѓусебно се привлекуваат, што ја објаснува стабилноста на металната кристална решетка. Колекцијата на електрони кои слободно се движат се нарекува електронски гас - обезбедува добра електрична и Кога ќе се појави електричен напон, електроните брзаат кон позитивната честичка, учествувајќи во создавањето електрична струја и во интеракција со јоните.

Металната кристална решетка е карактеристична главно за елементарни метали, како и за соединенија на различни метали едни со други. Главните својства кои се својствени за металните кристали (механичка сила, испарливост, флуктуираат доста силно. Меѓутоа, таквите физички својства како пластичност, податливост, висока електрична и топлинска спроводливост и карактеристичен метален сјај се карактеристични исклучиво за кристалите со метална решетка .

Во хемиски интеракции не влегуваат поединечни атоми или молекули, туку супстанции. Супстанциите се класифицираат според видот на врската молекуларна и немолекуларна згради.

Тоа се супстанции составени од молекули. Врските меѓу молекулите во таквите супстанции се многу слаби, многу послаби отколку меѓу атомите во молекулата, па дури и при релативно ниски температури се кршат - супстанцијата се претвора во течност, а потоа во гас (сублимација на јод). Точките на топење и вриење на супстанциите што се состојат од молекули се зголемуваат со зголемување на молекуларната тежина. Молекуларните супстанции вклучуваат супстанции со атомска структура (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), меѓу нив има метали и неметали.

Немолекуларна структура на супстанциите

На супстанции немолекуларнаструктури вклучуваат јонски соединенија. Повеќето соединенија на метали со неметали ја имаат оваа структура: сите соли (NaCl, K 2 S0 4), некои хидриди (LiH) и оксиди (CaO, MgO, FeO), бази (NaOH, KOH). Јонските (немолекуларни) супстанции имаат високи точки на топење и вриење.

Цврсти материи: кристални и аморфни

Аморфни супстанциинемаат јасна точка на топење - кога се загреваат постепено омекнуваат и се претвораат во течна состојба. На пример, пластелин и разни смоли се во аморфна состојба.

Кристални материисе карактеризира со правилен распоред на честичките од кои се состојат: атоми, молекули и јони - на строго дефинирани точки во просторот. Кога овие точки се поврзани со прави линии, се формира просторна рамка, наречена кристална решетка. Точките во кои се наоѓаат кристалните честички се нарекуваат решетки јазли.

Во зависност од видот на честичките лоцирани на јазлите на кристалната решетка и природата на врската меѓу нив, се разликуваат четири типа на кристални решетки: јонски, атомски, молекуларни и метални .

Јонски кристални решетки

Јонскисе нарекуваат кристални решетки, во чии јазли има јони. Тие се формирани од супстанции со јонски врски, кои можат да ги поврзат и едноставните јони Na +, Cl - и сложените S0 4 2-, OH -. Следствено, солите и некои оксиди и хидроксиди на метали имаат јонски кристални решетки. На пример, кристал на натриум хлорид е изграден од наизменични позитивни Na + и негативни Cl - јони, формирајќи решетка во облик на коцка.

Јонска кристална решетка од кујнска сол

Врските меѓу јоните во таков кристал се многу стабилни. Затоа, супстанциите со јонска решетка се карактеризираат со релативно висока цврстина и цврстина, тие се огноотпорни и неиспарливи.

Атомски кристални решетки

Атомскисе нарекуваат кристални решетки, во чии јазли има поединечни атоми. Во таквите решетки, атомите се поврзани едни со други со многу силни ковалентни врски. Пример за супстанции со овој тип на кристални решетки е дијамантот, една од алотропните модификации на јаглеродот.

Атомска кристална решетка од дијамант

Повеќето супстанции со атомска кристална решетка имаат многу високи точки на топење (на пример, за дијамант е над 3500 ° C), тие се силни и тврди и практично нерастворливи.

Молекуларни кристални решетки

Молекуларнанаречени кристални решетки, во чии јазли се наоѓаат молекули.

Молекуларна кристална решетка од јод

Хемиските врски во овие молекули можат да бидат и поларни (HCl, H 2 O) и неполарни (N 2, O 2). И покрај фактот дека атомите во молекулите се поврзани со многу силни ковалентни врски, слабите меѓумолекуларни сили на привлекување дејствуваат помеѓу самите молекули. Затоа, супстанциите со молекуларни кристални решетки имаат мала цврстина, ниски точки на топење и се испарливи. Повеќето цврсти органски соединенија имаат молекуларни кристални решетки (нафтален, гликоза, шеќер).

Метални кристални решетки

Супстанциите со метални врски имаат металкристални решетки.

На местата на таквите решетки има атоми и јони (или атоми или јони, во кои металните атоми лесно се трансформираат, откажувајќи ги своите надворешни електрони „за општа употреба“). Оваа внатрешна структура на металите ги одредува нивните карактеристични физички својства: податливост, пластичност, електрична и топлинска спроводливост, карактеристичен метален сјај.