Јаглерод моноксид: полесен или потежок од воздухот. Разлика помеѓу кислород и воздух

Веројатно, прашањето што е потешко - воздух или јаглерод диоксид - може да се појави кај секој човек. Од една страна, мора постојано да дишете воздух - без него, дури и обучен човек не може да издржи подолго од неколку минути. Од друга страна, секој знае уште од детството дека јаглеродниот диоксид се ослободува при дишењето. Затоа, да го разгледаме ова прашање подетално.

Состав на воздух

Воздухот, за разлика од јаглерод диоксидот, не е една супстанција, туку комплексна мешавина, која вклучува повеќе од десет супстанции. И ова е само нормален воздух, а не градски, кој содржи уште неколку десетици состојки опасни за луѓето.

Значи, најголем дел има азот - воздухот се состои од 76% од него. Не поддржува согорување и не се користи за дишење.

Но, следната компонента е од витално значење за сите живи суштества - кислородот. Во воздухот има многу помалку, само 23%. Но, тој е тој што дозволува да живеат луѓето, животните, птиците, рибите и растенијата. Да, да, и растенијата дишат, иако не секој го знае ова.

Третиот гас во воздухот е аргон. Веќе има доста, само 1,3 отсто. Исто така, речиси никогаш не се користи во дивиот свет, но активно се користи од луѓе во различни области на активност.

Четвртото место е окупирано од јаглерод диоксид. Точно, износот е многу мал - само 0,046%. Замислете, сите фабрики, автомобили и живи суштества на планетата тешко можат да го зголемат овој индикатор. Иако, според еколозите, штетното производство и уништувањето на шумите доведуваат до фактот дека оваа бројка сè уште се зголемува.

Воздухот исто така се состои од неон, криптон, метан, хелиум, водород и ксенон. Вториот зафаќа само 0,00004% од вкупната маса. Другите нечистотии се толку безначајни што не можете ни да зборувате за нив.

Од што се состои јаглерод диоксидот?

Јаглерод диоксидот е посебна супстанција. Неговата формула е CO2. Интересно е што за разлика од повеќето хемиски мешавини, во природата воопшто не постои во течна состојба. Се јавува само во гасовити и цврсти форми, постепено менувајќи се од една во друга состојба под одредени услови.

Лесно ги пренесува ултравиолетовите зраци, дозволувајќи му на Сонцето да ја загрее Земјата. Но, инфрацрвената топлина што произлегува од површината на планетата не се пренесува. Поради ова, се акумулира, и постепено температурата низ светот расте. Ова се нарекува ефект на стаклена градина, поради што еколозите ширум светот алармираат.

Споредба на густина

Научниците сакаат да мерат, споредуваат и анализираат сè. Се разбира, воздухот со јаглерод диоксид не ја избегна оваа судбина. Преку сложени пресметки со користење на современа опрема, беше можно точно да се одреди густината на двете супстанции. Знаејќи ги, можете да одредите што е потешко - воздух или јаглерод диоксид, а што е полесно.

За јаглерод диоксид оваа бројка е 1,977 килограми на кубен метар. Обичниот воздух има помалку - само 1.204 kg/m3. Сепак, вреди да се земе предвид дека таков чист воздух ретко се наоѓа во природата - обично содржи и прашина, влага и разни нечистотии.

Но, од научна гледна точка, треба да се земат предвид одредниците. Затоа, можеме со сигурност да кажеме колку пати јаглеродниот диоксид е потежок од воздухот - речиси 1,64 пати.

Зошто се важни?

Важноста на воздухот е веќе дискутирана погоре. Но, секој образован човек совршено знае дека без него, ништо што живее на планетата Земја во принцип не би можело да опстане.

Но, што можеме да кажеме за јаглерод диоксид? Парадоксално, ако тој одеднаш исчезне од Земјата, тогаш човештвото ќе изумре изненадувачки брзо. Поентата не е дури ни дека јаглеродниот диоксид активно се користи во различни индустрии. Тоа е едноставно неопходно за растенијата.

Како што споменавме погоре, сите живи организми дишат кислород. И растенијата не се исклучок. Сепак, им треба и јаглерод диоксид. На крајот на краиштата, во светлината, процесот на фотосинтеза активно се случува во зелените клетки. Тоа вклучува разградување на клетките на CO2 во јаглерод и кислород. Вториот се ослободува во атмосферата (или во водата, ако зборуваме за зелени алги, кои исто така се подложени на фотосинтеза), а јаглеродот се користи за изградба на нови клетки и раст на растенијата. Ако целиот јаглерод диоксид исчезне, тогаш процесот на фотосинтеза ќе престане. Тоа значи дека растенијата ќе престанат да растат, животните и луѓето ќе останат без храна, што многу брзо ќе доведе до глад и истребување на целото човештво.

Каде се користи разликата во масата?

Знаејќи што е потешко - воздухот или јаглерод диоксидот, можеме да претпоставиме дека вториот секогаш се стреми надолу. И ова може да се користи во пракса. На пример, овој ефект го користат нуркачите кога нуркаат со капа. Снабдувањето со воздух овде е ограничено и доколку јаглерод диоксидот се меша со него рамномерно, дишењето би било тешко. Но, неговиот вишок претежно се ослободува и тоне пониско, овозможувајќи му на човекот лесно да дише.

Овој ефект се користи и при гаснење пожари. Специјални противпожарни апарати - јаглерод диоксид - се полни со јаглерод диоксид. Кога течниот гас ќе излезе од ѕвоното, тој веднаш се шири приближно 400-500 пати, истовремено ладејќи се за 72 степени. Само ова е доволно за да изгаснат многу запалени предмети. Но, тежок гас се шири низ подот и гори предмети, поместувајќи го воздухот. Бидејќи CO2 не поддржува согорување, пламенот, кој останува без снабдување со кислород, едноставно се гаси.

Заклучок

Ова е местото каде што можеме да ја завршиме статијата. Сега знаете што е потешко - воздух или јаглерод диоксид и за колку. Во исто време, научивте за основните својства на двете супстанции, нивната важност во природата, како и употребата на разликите во густината во човечкиот живот. Се надеваме дека оваа информација ќе ви биде корисна.

Во последно време не правам ништо друго освен сериозни работи. Бев толку уморен од ова што решив да направам глупости синоќа за да се опуштам. Направете, да речеме, топ листа на најтешки гасови. Ако некој е заинтересиран, еве ги резултатите.

Поточно, прво неколку коментари.

Забелешка #1. Списокот, особено во неговиот лесен дел, веројатно е нецелосен. Секакви супстанци се синтетизирани до пеколот, а моето боцкање веројатно нема да го опфати целото поле.

Забелешка #2. „Тешката“ беше одредена според молекуларната тежина. Всушност, за прилично сложени молекули, па дури и блиску до точката на вриење, едноставната линеарна врска помеѓу густината на гасот и неговата молекуларна тежина може да биде нарушена (во тешки случаи, како што е HF, дури до 30 проценти). Но, јасно е дека никој никогаш не собрал литар TeClF5 само за точно да го измери. Да, од некои од овие супстанции, веројатно ниту еден литар не е произведен во целата историја! Затоа, во отсуство на подобар владетел, сепак ќе има молекуларна тежина. Го делиме со 29 - и добиваме, до прво приближување, колку пати гасот е потежок од воздухот.

Забелешка #3. „Гас“ се дефинира како супстанца што врие или целосно сублимира на температура под +20 Целзиусови и притисок од 1 атмосфера.

Еве ти. Сега, конечно, слајдовите се нашата хит парада:

10. N(CF 3) 3 . Зедовме амонијак и ги заменивме водородите со метил групи, во секоја од нив ги заменивме водородите со флуор. Резултатот беше перфлуоротриметиламин. Тежина: 221, точка на вриење -6 C.,.

9.5. Овде ми предложија радон Rn, со маса од 222 и точка на вриење од -62 C.

9. C 4 F 10. Обичен бутан, во кој целиот водород е заменет со флуор. Така се вика: перфлуоробутан. Тежина: 238, точка на вриење -1,7 C. . Супстанцијата, инаку, е многу хемиски отпорна, не напаѓа никого прво, физиолошки е инертна и затоа се користи како полнење во некои противпожарни апарати и контрастно средство за ултразвук во медицината.

8. ТеФ 6. Телуриум, обесен од сите страни со флуор, т.е. телуриум хексафлуорид. Тежина: 241,6, точка на вриење -37,6 C. За разлика од претходниот гас, сепак, тој е многу токсичен и има исклучително непријатен мирис, како и повеќето испарливи соединенија на телуриум. Реагира со вода.

7. CF 3 CF 2 I. Земете етан, заменете го целиот водород со флуор и еден атом на јод. Коментарите сугерираат дека се нарекува перфлуороетил јодид. Или 1,1,1,2,2-пентафлуоро-2-јодоетан, ако според IUPAC (врска). Маса: 245,9, точка на вриење +13 C. (ако дојдете до страница 424) известува дека супстанцијата е анестетик погоден за анестезија. Значи, малку е веројатно дека е целосно „зло“ во неговите својства.

6. C 4 F 10 O. Ова е, генерално, етер, но и со флуор насекаде наместо водород. Тоа се нарекува декафлуородиетил етер. Маса: 254, точка на вриење 0 C. исто и укажува дека супстанцијата е физиолошки инертна, но и потенцијално применлива за анестезија.

5. TeClF 5 . Тежина: 258, точка на вриење +13,5 C. . По аналогија со релативниот број 8, веројатно е и ужасна газа.

4. F 5 TeOF. Маса: 259,6, точка на вриење +0,6 C. Веројатно се нарекува телуриум хипофлуорит, ако правилно протолкував. И веројатно не е ни мед.

3. АКО 7. Тежина: 259,6, точка на вриење +4,8 C. Јод хептафлуорид. . Надразнувачки, силен оксидирачки агенс, во контакт со органски материјали може да предизвика пожар. Кога се гледа оваа супстанца, веднаш се појавува искушение да се „конструира“ нешто уште потешко, заменувајќи го флуорот со хлор - да речеме, IClF 6. За жал, излегува дека практично нема соединенија помеѓу халогените во кои би биле вклучени повеќе од два вида. Односно, тука има ќорсокак.

2. W(CH 3) 6. Атом на волфрам покриен со метил групи. Хексаметилволфрам, хексаметилволфрам; се сеќавате на тетраетил олово? Истата раса. Тежина: 274,05, точка на вриење -30 C (сублимира). известува дека соединението се распаѓа на собна температура, па затоа треба да работите со него многу брзо, а воопшто ставањето на оваа листа е малку истегнување. Но нека биде.

И конечно, победникот:

1. ВФ 6. Волфрам хексафлуорид, волфрам хексафлуорид. Маса: 297,3 (10 пати потешка од воздухот, 12,4 грама на литар), точка на вриење +17,1 C. На работ, но сепак гас. . Оваа супстанца е прилично стабилна, добро проучена и се користи во производството на полупроводници. Точно, не препорачувам да го вдишувате: тоа е отров, плус е многу корозивен.

Сепак, Википедија внимателно го нарекува само „еден од најтешките гасови“. Зошто? Прво, поминете ја целата хемија за да проверите. Кој знае дали меѓу бројните органохалогени има скриени уште потешки гасови, познати само на неколку експерти?

И второ, WF 6 има неколку многу специфични конкуренти кои можат да го променат неговиот статус во иднина. На пример:

1. WClF 5 со молекуларна тежина од 314,2. Оваа супстанца дефинитивно постои (на пример, и има многу повеќе индикации), доволно е стабилна за да се „додаде“ на други реагенси во некои езотерични трикови и е сигурно испарлива. Но, најди го точенНе можев да ја достигнам точката на вриење. Силно се сомневам дека е едноставно непознат за никого поради неговата целосна практична бескорисност.

2. PoF 6 (323) (), OsF 8 (342) (), AmF 6 (357) (). Сите овие супстанции се сметаат за теоретски можни (особено, полониум хексафлуорид PoF 6 се претпоставува дека е гас со точка на вриење од -40 C). Се обидоа да ги синтетизираат сите, но среќата се уште никому не му се насмевнала.

Значи, прашањето за „најтешкиот гас“ останува отворено.

И за ужина. Добиените резултати го сугерираат следниот „рецепт“ за изградба на тешки гасови:

1. Земете нешто симетрично и потешко. Атом или функционална група.
2. Симетрично од сите страни прелијте го со флуор. Ова веќе го дава резултатот, но потоа:
3. Заменете еден флуор со друг халоген, ако е можно.

Вака ги најдов скоро сите гасови на оваа листа. Дали се можни други начини? Сум видел некои варијации, но се чини дека сите тие се помалку ветувачки:

а) Хлор, а не флуор? Многу полоша нестабилност. Точно, PbCl 4 е чуден исклучок, но дури и неговата точка на вриење е +50 C.

б) Кислородот, со речиси иста маса како флуорот, врзува двојно повеќе електрони и поврзувањето е полесно. Веројатно врвот на оваа патека е Mn 2 O 7, нестабилен, експлозивен, но чисто формално се чини дека сублимира на -10 C. Од постабилните соединенија, вреди да се забележи, можеби, OsO 4 со точка на вриење од исто толку како 130 степени.

в) Карбонилите, вклучувајќи ги и тешките метали, постојат, се стабилни и се добро проучени. Но, иако испарливи, тие се главно цврсти на собна температура. Најиспарливи од нив се никел Ni(CO) 4 (врие на +43) и кобалт Co 2 (CO) 8 (+52). И двете се високо токсични соединенија што треба да се избегнуваат ако е можно.

в) Метил групи и органометали воопшто. Веќе споменатото тетраетил олово, иако е течно на собна температура, изгледа ветувачки. Особено ако додадете халогени во метил групите. За жал, не бев во можност навистина да го испитам ова поле. Можеби некој од експертите може да ми каже нешто.

Ви благодариме за вниманието. Сите.

Постои вообичаена фраза дека човекот не може да живее без нешто (пополнете со свои зборови), како без воздух - и ова е апсолутно точно. Токму тој и кислородот се неопходен услов за постоење на доминантниот број живи суштества на Земјата.

Воздухе мешавина од гасови кои ја формираат атмосферата на Земјата.

Споредба

Кислородот е гас кој нема боја, вкус или мирис. Молекулата на кислородот се состои од два атома. Неговата хемиска формула е напишана како O 2. Триатомскиот кислород се нарекува озон. Еден литар кислород е еднаков на 1,4 грама. Малку е растворлив во вода и алкохол. Покрај гасовита, може да биде и во течна состојба, формирајќи бледо сина супстанција.

Воздухот е мешавина од гасови. 78% од него е азот, 21% е кислород. Помалку од еден процент доаѓа од аргон, јаглерод диоксид, неон, метан, хелиум, криптон, водород и ксенон. Покрај тоа, во воздухот има молекули на вода, прашина, зрна песок и растителни спори. Масата на воздухот е помала од масата на кислород со ист волумен.

Кислородот бил откриен во 1774 година од Англичанецот Џозеф Пристли со ставање живин оксид во затворен сад. Самиот термин „кислород“ беше воведен во употреба од Ломоносов, а „на место бр. 8“ од хемичарот Менделеев. Според неговата периодична табела, кислородот е неметал и најлесниот елемент од групата халкоген.

Во 1754 година, Шкотланѓанецот Џозеф Блек докажал дека воздухот не е хомогена супстанција, туку мешавина од гасови, водена пареа и разни нечистотии.

Кислородот се смета за најзастапен хемиски елемент на Земјата. Прво, поради присуството во силикати (силициум, кварц), кои сочинуваат 47% од земјината кора и уште 1.500 минерали што ја сочинуваат „тера фирма“. Второ, поради присуството во вода, која покрива 2/3 од површината на планетата. Трето, кислородот е непроменета компонента на атмосферата, поточно, зафаќа 21% од нејзиниот волумен и 23% од неговата маса. Четврто, овој хемиски елемент е дел од клетките на сите копнени живи организми, бидејќи е секој четврти атом во која било органска материја.

Кислородот е предуслов за процесите на дишење, согорување и распаѓање. Се користи во металургијата, медицината, хемиската индустрија и земјоделството.

Воздухот ја формира земјината атмосфера. Неопходно е за постоење на живот на Земјата, тој е предуслов за процесите на дишење, фотосинтеза и други животни процеси на сите аеробни суштества. Воздухот е потребен за процесот на согорување на горивото; Од него со втечнување се извлекуваат инертни гасови.

Веб-страница за заклучоци

Кислородот е хомогена супстанција што се состои од голем број компоненти.
Чистиот кислород е потежок од воздухот со еднаков волумен.
Воздухот е само дел од атмосферата, а кислородот е суштинска компонента на хидросферата, литосферата, атмосферата и биосферата.

Навистина, Природниот гас е евтино и достапно гориво. Донесов кибрит и ете - топлинска, па дури и лесна енергија. Сосема е лесен за управување и употреба.
Но, дали сè е толку сигурно и едноставно?

Природниот гас се произведува во гасни полиња, а се снабдува од производствената локација преку гасоводи до нашите шпорети на гас и уреди за греење. Може да биде поедноставно - до шпорети и котли. Колку добро. Земете го и искористете го!

Затоа го земаме и го користиме. Тие ги доведоа своите постапки до автоматизам: запалете кибритче, доведете го до горилникот за гас, отворете ја чешмата...Така е, така треба да биде. Не смее да се дозволи да излезе гас без согорување, во спротивно...

Главната запалива компонента на природниот гас е метан. Ова е еден од јаглеводородите за кои се крена толкава врева - политичка, економска... Неговата содржина во природниот гас може да биде и до 98%. Освен метан, содржи и природниот гас етан, пропан, бутан. Незапаливите компоненти вклучуваат: азот, јаглерод диоксид, кислород, водена пареа.Патем, интересно е да се знае дека запаливите елементи на периодниот систем во нашата природа се само јаглерод, водород и делумно сулфур. Ништо друго не гори.

Метанот измешан со воздух е експлозивен во 5-15% од случаите, т.е. кога ќе се внесе оган, смесата веднаш се запали и ослободува голема количина топлина. Притисокот се зголемува 10 пати! Нема да објаснам што е и како изгледа, верувајте во авторот - страшно е!

Ајде да замислиме (нека е лош сон) дека во просторија со внатрешен волумен од 100 кубни метри. се покажа дека е од 5 до 15 кубни метри. природен гас (веднаш забележувам дека специфичниот мирис ќе биде неподнослив). И тогаш некој во ноќница, ноќна капа и со свеќа во рацете оди таму. Тој навистина сака да знае што смрди толку одвратно... Тој не знае! Нема да има време...

Самиот природен гас е безбоен, без вкус и мирис.Ќе му мириса! Така е, на сите им даваат добро позната „арома“, а интензитетот на мирисот е така така што човечкиот нос може да почувствува гас кога неговиот волумен е веќе 1%. Тоа значи дека уште 4% и страшен сон со некој во ноќница, капа и свеќа во рацете ќе станат реалност...

...Барем изгаснете ја свеќата. И не користете никакви електрични апарати. Температурата на палење на природниот гас е во рамките на 750 степени Целзиусови, и ова е температурата на која било електрична искра или дури и на врвот на цигарата за време на пукање.

Отворете ги прозорците и вратите побрзо - креирајте нацрт, така што капачето ќе се скине, и по ѓаволите со оваа топлина. Природниот гас е приближно двојно полесен од воздухоти брзо ќе одлета во атмосферата.
Јавете се во службата за гас, Министерството за вонредни ситуации, полиција, каде било, тие нема да бидат навредени. Известете ги ако почувствувате мирис на гас. Не заборавајте да ни ја кажете вашата адреса. Бидете сигурни да разговарате со вашите соседи. Па што ако останете само во ноќница, можеби ќе бидат задоволни...

Среќно за вас, топлина и мир!

Што е кислород и воздух

Кислороде гас чија молекула се состои од два атоми на кислород.
Воздухе мешавина од гасови кои ја формираат атмосферата на Земјата.

Споредба на кислород и воздух

Која е разликата помеѓу кислородот и воздухот?
Кислородот е гас кој нема боја, вкус или мирис. Молекулата на кислородот се состои од два атома. Неговата хемиска формула е напишана како O2. Триатомскиот кислород се нарекува озон. Еден литар кислород е еднаков на 1,4 грама. Малку е растворлив во вода и алкохол. Покрај гасовита, може да биде и во течна состојба, формирајќи бледо сина супстанција.
Воздухот е мешавина од гасови. 78% од него е азот, 21% е кислород. Помалку од еден процент доаѓа од аргон, јаглерод диоксид, неон, метан, хелиум, криптон, водород и ксенон. Покрај тоа, во воздухот има молекули на вода, прашина, зрна песок и растителни спори. Масата на воздухот е помала од масата на кислород со ист волумен.
Кислородот бил откриен во 1774 година од Англичанецот Џозеф Пристли со ставање живин оксид во затворен сад. Самиот термин „кислород“ беше воведен во употреба од Ломоносов, а „на место бр. 8“ од хемичарот Менделеев. Според неговата периодична табела, кислородот е неметал и најлесниот елемент од групата халкоген.
Во 1754 година, Шкотланѓанецот Џозеф Блек докажал дека воздухот не е хомогена супстанција, туку мешавина од гасови, водена пареа и разни нечистотии.
Кислородот се смета за најзастапен хемиски елемент на Земјата. Прво, поради присуството во силикати (силициум, кварц), кои сочинуваат 47% од земјината кора и уште 1.500 минерали што ја сочинуваат „тера фирма“. Второ, поради присуството во вода, која покрива 2/3 од површината на планетата. Трето, кислородот е непроменета компонента на атмосферата, поточно, зафаќа 21% од нејзиниот волумен и 23% од неговата маса. Четврто, овој хемиски елемент е дел од клетките на сите копнени живи организми, бидејќи е секој четврти атом во која било органска материја.
Кислородот е предуслов за процесите на дишење, согорување и распаѓање. Се користи во металургијата, медицината, хемиската индустрија и земјоделството.
Воздухот ја формира земјината атмосфера. Неопходно е за постоење на живот на Земјата, тој е предуслов за процесите на дишење, фотосинтеза и други животни процеси на сите аеробни суштества. Воздухот е потребен за процесот на согорување на горивото; Од него со втечнување се извлекуваат инертни гасови.

TheDifference.ru утврди дека разликата помеѓу кислородот и воздухот е како што следува:

Кислородот е хомогена супстанција што се состои од голем број компоненти.
Чистиот кислород е потежок од воздухот со еднаков волумен.
Воздухот е само дел од атмосферата, а кислородот е суштинска компонента на хидросферата, литосферата, атмосферата и биосферата.

Јаглерод моноксид (CO) е токсичен, безбоен и без мирис производ на согорување, познат како јаглерод моноксид. Дали оваа супстанца е потешка или полесна од воздухот зависи од надворешните услови. Најчесто се формира при согорување на јаглерод во средина сиромашна со кислород. Ако се појави пожар во затворена, непроветрена просторија, луѓето умираат од труење.

Јаглерод моноксидот е безбоен и без мирис, па затоа не може да се помириса

Својства на јаглерод моноксид

Јаглерод моноксидот им е познат на луѓето уште од античко време поради неговите токсични својства. Целосната употреба на греењето на шпоретот често доведуваше до труење и смрт. Опасност од горење постоеше за оние кои ја покриваа амортизерот на оџакот ноќе кога јагленот во ложиштето се уште не изгоре.

Подмолноста на јаглерод моноксидот е во тоа што е безбоен и без мирис. Јаглерод моноксидот е малку помалку густ во однос на воздухот, што предизвикува негово зголемување. За време на согорувањето на горивото, јаглеродот © се оксидира со кислород (O) и се ослободува јаглерод диоксид (CO2). Тој е безопасен за луѓето и се користи дури и во прехранбената индустрија, во производството на сода и сув мраз.

Ова видео ќе ви каже како да преживеете и да пружите прва помош на жртвата на труење со јаглерод моноксид:

Кога ќе се појави реакција со недоволно кислород, на секоја молекула на јаглерод се додава само една молекула на кислород. Излезот е CO - токсичен и запалив јаглерод моноксид.

Токсичност и симптоми на труење

Честопати, надминувањето на овој индикатор може да се најде во големите градови, што, се разбира, сосема веројатно може да биде причина за лошото здравје на луѓето.

Токсичноста на јаглерод моноксидот се должи на неговата способност да формира стабилно соединение со хемоглобинот во човечката крв. Како резултат на тоа, кислородното гладување на телото се јавува на клеточно ниво. Без навремена медицинска нега, можни се неповратни промени во ткивата и смрт.

Централниот нервен систем е првенствено погоден. Оштетувањето на нервното ткиво како резултат на хипоксија доведува до развој на невролошки нарушувања кои може да се појават некое време по труењето.

Труењето со јаглерод моноксид е акутна патолошка состојба која се развива како резултат на навлегувањето на јаглерод моноксид во човечкото тело.

Може да добиете труење со јаглерод моноксид во следниве ситуации:

Во случај на пожар во затворен простор.
Хемиско производство во кое широко се користи јаглерод моноксид.
Кога користите отворени апарати за гас и недоволна вентилација.
Долго престојување на прометниот автопат.
Во гаража со вклучен мотор.
Ако шпоретот се користи неправилно, ако амортизерите се затвораат пред да изгорат сите јаглени.
Пушењето наргиле може да предизвика симптоми на труење.

Специфичната тежина на воздухот и јаглерод моноксидот е речиси иста, но вториот е малку полесен, поради што прво се акумулира во близина на таванот. Ова својство се користи при инсталирање сензори кои сигнализираат опасност. Тие се наоѓаат на највисоката точка од собата.

Многу е важно навремено да го препознаете труењето и да преземете мерки за да се спасите себеси и другите. Постојат голем број на симптоми поврзани со токсичноста на јаглерод моноксид:

болка и тежина во главата;
кардиопалмус;
зголемување на притисокот;
се слуша звук на тропање во слепоочниците;
еден вид сува кашлица;
се појавува гадење;
започнува повраќање;
болка во пределот на градниот кош;
кожата и мукозните мембрани стануваат забележливо црвени;
Можни се халуцинации.

Како превентивни мерки за да се избегне труење со јаглерод моноксид, треба: редовно да ги проверувате, чистите и навремено да ги поправате вентилационите шахти, оџаците и уредите за греење.

Пронаоѓањето на себе или други слични симптоми укажува на почетната фаза на труење.

Умерена сериозност се карактеризира со поспаност и тежок тинитус, како и моторна парализа, додека жртвата сè уште не ја губи свеста.

Симптоми на тешка интоксикација:

жртвата ја губи свеста и паѓа во кома;
уринарна и фекална инконтиненција;
мускулни грчеви;
постојани проблеми со дишењето;
сина боја на кожата и мукозните мембрани;
проширени зеници и недостаток на реакција на светлина.

Лицето никако не може да си помогне и на местото на инцидентот го затекнува смртта.

Прва помош и третман

Без оглед на сериозноста, повредата од јаглерод моноксид бара итна медицинска помош. Ако можете сами да одите, мора веднаш да ја напуштите погодената област. Жртвите кои не можат да се движат се ставаат на гас-маски и итно се евакуираат од погодената област.

Во случај на труење со јаглерод моноксид, мора веднаш да повикате брза помош

Првата помош се состои од следниве активности:

Неопходно е да се ослободи лице од рестриктивна облека.
Загрејте се и оставете да дишете чист кислород.
Зрачете со ултравиолетово зрачење со помош на кварцна ламба.
Доколку е потребно, се врши вештачко дишење и срцева масажа.
Дајте мирис на амонијак.
Однесете го во најблиската болница што е можно побрзо.

Во болницата ќе се спроведува терапија насочена кон отстранување на токсинот од телото. Потоа се врши целосен преглед за да се идентификуваат можните компликации. По ова, се спроведуваат низа мерки за реставрација.

За да избегнете неволји и трагедии поврзани со интоксикација, Се препорачува да се следат едноставни превентивни мерки:

Жртвите на труење со јаглерод моноксид мора да се однесат на свеж воздух или просторијата темелно да се проветри.

Следете ја чистотата на внатрешниот лумен на оџаците.
Секогаш проверувајте ја состојбата на амортизерите на воздухот во печките и камините.
Добро е да се проветруваат просториите со отворени гасни горилници.
Следете ги безбедносните правила кога работите со автомобил во гаража.
Ако сте изложени на јаглерод моноксид, земете противотров.

Воздухот е потежок од јаглерод моноксид по моларна маса по единица. Нивната специфична тежина и густина малку се разликуваат. Јаглерод моноксидот е штетен за човечкото тело. Статистиката за труење покажува дека врвот на сообраќајните несреќи се случува во зимскиот период.

Гасот е една од состојбите на материјата. Нема специфичен волумен, пополнувајќи го целиот контејнер во кој се наоѓа. Но, има флуидност и густина. Кои се најлесните гасови што постојат? Како се карактеризираат?

Најлесните гасови

Името „гас“ е измислено уште во 17 век поради неговата согласка со зборот „хаос“. Честичките од материјата се навистина хаотични. Тие се движат по случаен редослед, менувајќи ја траекторијата секој пат кога ќе се судрат еден со друг. Тие се обидуваат да го пополнат целиот расположлив простор.

Молекулите на гасот се слабо поврзани едни со други, за разлика од молекулите на течни и цврсти материи. Повеќето од неговите видови не можат да се согледаат со помош на сетилата. Но, гасовите имаат и други карактеристики, на пример, температура, притисок, густина.

Нивната густина се зголемува со зголемување на притисокот, а со зголемување на температурата тие се шират. Најлесниот гас е водород, најтежок е ураниум хексафлуорид. Гасовите секогаш се мешаат. Ако дејствуваат гравитационите сили, смесата станува нехомогена. Лесните се креваат, тешките, напротив, паѓаат.

Најлесните гасови се:

водород;
азот;
кислород;
метан;

Првите три припаѓаат на нултата група на периодниот систем, а за нив ќе зборуваме подолу.

Водород

Кој гас е најлесниот? Одговорот е очигледен - водород. Тој е првиот елемент на периодниот систем и е 14,4 пати полесен од воздухот. Се означува со буквата H, од латинското име Hydrogenium (раѓање вода). Водородот е составен дел на повеќето ѕвезди и меѓуѕвездената материја.

Во нормални услови, водородот е апсолутно безопасен и нетоксичен, без мирис, без вкус и боја. Под одредени услови, може значително да ги промени својствата. На пример, кога се меша со кислород, овој гас лесно експлодира.

Може да се раствори во платина, железо, титаниум, никел и етанол. Кога е изложен на високи температури, се трансформира во метална состојба. Неговата молекула е дијатомска и има голема брзина, што обезбедува одлична топлинска спроводливост на гасот (7 пати поголема од онаа на воздухот).

На нашата планета, водородот се наоѓа главно во соединенија. Во однос на неговата важност и вклученост во хемиските процеси, тој е само втор по кислородот. Водородот се наоѓа во атмосферата и е дел од водата и органските материи во клетките на живите организми.

Кислород

Кислородот се означува со буквата O (Oxygenium). Исто така е без мирис, без вкус и боја во нормални услови и е во гасовита состојба. Неговата молекула често се нарекува диоксиген бидејќи содржи два атома. Постои неговата алотропна форма или модификација - озонски гас (О3), кој се состои од три молекули. Има сина боја и има многу карактеристики.

Кислородот и водородот се најчестите и најлесните гасови на Земјата. Во кората на нашата планета има повеќе кислород, таа сочинува приближно 47% од нејзината маса. Во врзана состојба, водата содржи повеќе од 80%.

Гасот е суштински елемент во животот на растенијата, животните, луѓето и многу микроорганизми. Во човечкото тело, тој промовира редокс реакции, влегувајќи во нашите бели дробови со воздух.

Поради посебните својства на кислородот, широко се користи за медицински цели. Со негова помош се елиминираат хипоксија, гастроинтестинални патологии и напади на бронхијална астма. Во прехранбената индустрија се користи како гас за пакување. Во земјоделството, кислородот се користи за збогатување на водата за одгледување риби.

Азот

Како и двата претходни гасови, азотот се состои од два атома и нема изразен вкус, боја или мирис. Симболот за неговото означување е латинската буква N. Заедно со фосфор и арсен, припаѓа на подгрупата на пниктогени. Гасот е многу инертен, поради што го добил името azote, што од француски се преведува како „безживотен“. Латинското име е Nitrogenium, односно „раѓање на шалитра“.

Азот се наоѓа во нуклеинските киселини, хлорофилот, хемоглобинот и протеините и е главната компонента на воздухот. Многу научници ја објаснуваат неговата содржина во хумусот и во земјината кора со вулкански ерупции кои го транспортираат од обвивката на Земјата. Во универзумот, гасот постои на Нептун и Уран и е дел од сончевата атмосфера, меѓуѕвездениот простор и некои маглини.

Луѓето користат азот главно во течна форма. Се користи во криотерапијата, како медиум за пакување и чување производи. Се смета за најефикасен за гаснење пожари, поместување на кислородот и лишување на огнот од „гориво“. Заедно со силициумот формира керамика. Азотот често се користи за синтеза на различни соединенија, на пример, бои, амонијак и експлозиви.

Заклучок

Кој гас е најлесниот? Сега сами го знаете одговорот. Најлесни се водородот, азот и кислородот, кои припаѓаат на нултата група на периодниот систем. По нив следуваат метан (јаглерод + водород) и оксид