Кислород. Кислородот и неговите својства. Тема: „Кислород“. Волуменот на воздухот во просторијата. Методи за добивање кислород. Реактивни видови на кислород. Презентација на тема: кислород. Употреба на кислород. Овој воздух е невидлив. Алотропија на кислород. Примена на полимерни материјали. Кислород во човечкиот живот. Кислородот и неговото влијание врз телото.
Чистиот воздух е клучот за здравјето. Општи карактеристики на елементите на подгрупата на кислород. Примена на постројки за биогас. Примена на електронски образовни ресурси во образовниот процес. Примена на топлински акумулатори. Тема на часот: „Хемиски својства на кислородот. Во формат на простории за обука. Кислородот е пријател или непријател. Детската соба е територија на среќата.
Термит и пропан-кислород заварување. Производство на кислород, концепт на катализатори. Оваа супстанца е втора по кислородот по важност за човечкиот живот. Кислород 7 одделение. Хемија 7 одделение кислород. Готова терапија со движење. Хемиски својства на кислородот. Употребата на кислород и неговата биолошка улога.
Ресурси за кислород и сложена животна поддршка. Кислород. Озонот е алотропна модификација на кислородот. Основни технолошки барања за обложување на гипс гипс картон. Како да се добие повеќе и поевтин кислород во училишна лабораторија.
Земи дел!
На децата можеби некои лекции им се здодевни. И тогаш дисциплината почнува да страда на час, учениците брзо се уморуваат и не сакаат да учествуваат во дискусијата.
Беа создадени лекции за случај за поврзување на училишното знаење со итно потребните компетенции како што се креативноста, систематското и критичкото размислување, решителноста и други.
Благодарение на случаите, можете да му помогнете на ученикот да има корист и да ужива во учењето и да се справи со неговите лични проблеми!
Надарени деца - кои се тие? Што се способности, што е надареност? И како способните деца се разликуваат од надарените? Како да препознаете надарено дете? Дали сите деца покажуваат надареност на ист начин Каков совет треба да дадат родителите на надареното дете кога го воспитуваат? За ова во нашиот вебинар.
Прочитајте нови статии
Традиционалните методи на настава не се соодветни за современите студенти. Тешко им е да седнат над учебниците без да бидат расеан, а долгите објаснувања им прават досадни. Резултатот е отфрлање од студиите. Во меѓувреме, приоритетот на визуелноста во презентацијата на информациите е главниот тренд во современото образование. Наместо да ја критикувате детската желба за „слики од Интернет“, искористете ја оваа функција на позитивен начин и почнете да го вклучувате гледањето тематски видеа во вашиот план за часови. Зошто е ова неопходно и како сами да подготвите видео - прочитајте ја оваа статија.
Слајд 2
Кислородот е елемент од главната подгрупа на групата VI, вториот период од периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев, со атомски број 8. Се означува со симболот О (лат. Oxygenium). Кислородот е хемиски активен неметал и е најлесниот елемент од групата халкогени. Едноставната супстанција кислород во нормални услови е гас без боја, вкус и мирис, чија молекула се состои од два атоми на кислород (формула O2), поради што се нарекува и диоксиген. Течниот кислород има светло сина боја, додека цврстиот кислород е светло сини кристали.
Слајд 3
Постојат и други алотропни форми на кислород, на пример, озон - во нормални услови, син гас со специфичен мирис, чија молекула се состои од три атоми на кислород (формула О3).
Слајд 4
Историја на откривање
Официјално се верува дека кислородот го открил англискиот хемичар Џозеф Пристли на 1 август 1774 година со разградување на живин оксид во херметички затворен сад (Пристли ја насочил сончевата светлина кон ова соединение користејќи моќна леќа). Сепак, Пристли првично не сфатил дека открил нова едноставна супстанција, тој верувал дека изолирал еден од составните делови на воздухот (и го нарекол овој гас „дефлогистиран воздух“). Пристли го пријавил своето откритие на извонредниот француски хемичар Антоан Лавоазие. Во 1775 година, А. Лавоазие утврдил дека кислородот е компонента на воздухот, киселините и се наоѓа во многу супстанции. Неколку години претходно (во 1771 година), кислородот го добил шведскиот хемичар Карл Шеле. Тој ја калцинирал шалитрата со сулфурна киселина, а потоа го разложил добиениот азотен оксид. Шеле го нарече овој гас „огнен воздух“ и го опиша своето откритие во книга објавена во 1777 година (точно затоа што книгата беше објавена подоцна отколку што Пристли го објави своето откритие, вториот се смета за откривач на кислород). Шеле, исто така, го пријави своето искуство на Лавоазие.
Слајд 5
Важен чекор што придонесе за откривање на кислородот беше работата на францускиот хемичар Пјер Баен, кој објави дела за оксидација на живата и последователно распаѓање на нејзиниот оксид. Конечно, А. Лавоазие конечно ја сфатил природата на добиениот гас, користејќи информации од Пристли и Шеле. Неговата работа била од огромно значење бидејќи благодарение на неа била отфрлена теоријата на флогистон, која во тоа време била доминантна и го попречувала развојот на хемијата. Лавоазие спроведе експерименти за согорување на различни супстанции и ја отфрли теоријата на флогистон, објавувајќи резултати за тежината на изгорените елементи. Тежината на пепелта ја надмина првобитната тежина на елементот, што му даде право на Лавоазие да тврди дека при согорувањето настанува хемиска реакција (оксидација) на супстанцијата и затоа се зголемува масата на првобитната супстанција, што ја побива теоријата за флогистон. . Флогистон (од грчки - запалив, запалив) - во историјата на хемијата - хипотетичка „суперфина материја“ - „огнена супстанција“ што наводно ги исполнува сите запаливи материи и се ослободува од нив за време на согорувањето. Така, заслугата за откривањето на кислородот всушност ја делат Пристли, Шеле и Лавоазие.
Слајд 6
Џозеф Пристли Антоан Лоран Лавоазиер Карл Вилхелм Шеле
Слајд 7
потеклото на името
Зборот кислород до одреден степен го должи својот изглед на рускиот јазик на М.В. Така, зборот „кислород“, пак, беше трасирање на терминот „кислород“, предложен од А. Лавоазие, кој е преведен како „генерирачка киселина“, што е поврзано со неговото првобитно значење - „киселина“, кое претходно значи оксиди, наречени според модерната меѓународна номенклатура на оксиди.
Слајд 8
Да се биде во природа
Кислородот е најчестиот елемент на Земјата, неговиот удел (во различни соединенија, главно силикати) претставува околу 47% од масата на цврстата кора на земјата. Морските и слатките води содржат огромно количество врзан кислород - 85,82% (по маса). Повеќе од 1.500 соединенија во земјината кора содржат кислород. Кислородот е дел од многу органски материи и го има во сите живи клетки. Во однос на бројот на атоми во живите клетки, тоа е околу 25%, а во однос на масениот удел - околу 65%.
Слајд 9
Потврда
Во моментов, во индустријата, кислородот се добива од воздухот. Главниот индустриски метод за производство на кислород е криогенската исправка. Кислородните постројки кои работат врз основа на мембранската технологија се исто така добро познати и успешно се користат во индустријата. Лабораториите користат индустриски произведен кислород, доставен во челични цилиндри под притисок од околу 15 MPa. Мали количини на кислород може да се добијат со загревање на калиум перманганат KMnO4:
Слајд 10
Се користи и реакцијата на каталитичко разградување на водород пероксид H2O2 во присуство на манган(IV) оксид: Кислородот може да се добие со каталитичко распаѓање на калиум хлорат (Бертоле сол) KClO3: Лабораториските методи за производство на кислород го вклучуваат методот на електролиза водени раствори на алкалии, како и распаѓање на жива(II) оксид (на t = 100 °C): Кај подморниците обично се добива со реакција на натриум пероксид и јаглерод диоксид што ги издишува лице:
Слајд 11
Физички својства
Во нормални услови, кислородот е гас без боја, вкус или мирис. 1 литар од него има маса од 1,429 g малку потежок од воздухот. Малку растворлив во вода (4,9 ml/100 g на 0 °C, 2,09 ml/100 g на 50 °C) и алкохол (2,78 ml/100 g на 25 °C). Добро се раствора во стопено сребро. Кога гасовитиот кислород се загрева, се јавува негова реверзибилна дисоцијација во атоми: на 2000 °C - 0,03%, на 2600 °C - 1%, 4000 °C - 59%, 6000 °C - 99,5%. Течниот кислород (точка на вриење −182,98 °C) е бледо сина течност. Цврст кислород (точка на топење −218,35°C) - сини кристали.
Слајд 12
Хемиски својства
Силен оксидирачки агенс, тој комуницира со речиси сите елементи, формирајќи оксиди. Состојба на оксидација −2. Како по правило, реакцијата на оксидација продолжува со ослободување на топлина и се забрзува со зголемување на температурата. Пример на реакции кои се случуваат на собна температура: Оксидира соединенија кои содржат елементи со помала од максималната состојба на оксидација: Ги оксидира повеќето органски соединенија: Под одредени услови, може да се изврши блага оксидација на органско соединение:
Слајд 13
Кислородот директно реагира (во нормални услови, со загревање и/или во присуство на катализатори) со сите едноставни материи освен Au и инертни гасови (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакциите со халогени се случуваат под влијание на електрично празнење или ултравиолетово зрачење. Посредно се добиваа оксиди на злато и тешки инертни гасови (Xe, Rn). Во сите двоелементни соединенија на кислород со други елементи, кислородот ја игра улогата на оксидирачки агенс, освен соединенијата со флуор. Кислородот формира пероксиди со состојба на оксидација на атомот на кислород формално еднаква на -1. На пример, пероксидите се произведуваат со согорување на алкални метали во кислород: некои оксиди апсорбираат кислород:
Слајд 14
Кислородот ги поддржува процесите на дишење, согорување и распаѓање. Согорување на челична жица во кислород.
Слајд 15
Апликација
Слајд 16
Широката индустриска употреба на кислород започна во средината на 20 век, по пронаоѓањето на турбоекспандери - уреди за втечнување и одвојување на течниот воздух. 1. Во металургијата, методот на конвертор за производство на челик или мат обработка вклучува употреба на кислород. Во многу металуршки единици, за поефикасно согорување на горивото, наместо воздух во горилниците се користи мешавина кислород-воздух. 2. Заварување и сечење метали Кислородот во цилиндри широко се користи за пламенско сечење и заварување на метали.
Слајд 17
3. Ракетно гориво Течниот кислород, водород пероксид, азотна киселина и други соединенија богати со кислород се користат како оксидатор за ракетно гориво. Мешавина од течен кислород и течен озон е еден од најмоќните оксидатори на ракетното гориво (специфичниот импулс на мешавината водород-озон го надминува специфичниот импулс за паровите водород-флуор и водород-кислород флуорид). 4. Во медицината, кислородот се користи за збогатување на мешавините на дишните гасови во случај на проблеми со дишењето, за лекување на астма, за спречување на хипоксија во форма на коктели со кислород, кислородни перници. 5. Во прехранбената индустрија Во прехранбената индустрија, кислородот е регистриран како додаток на храна E948, како погонско гориво и гас за пакување.
Слајд 18
6. Во земјоделството: во оранжериско одгледување, за правење коктели со кислород, за зголемување на телесната тежина кај животните, за збогатување на водната средина со кислород во одгледувањето риби
Слајд 19
Некои деривати на кислород (реактивни видови на кислород), како што се единечен кислород, водороден пероксид, супероксид, озон и радикал хидроксил, се многу токсични. Тие се формираат за време на процесот на активирање или делумно намалување на кислородот. Супероксид (радикал на супероксид), водороден пероксид и хидроксилен радикал може да се формираат во клетките и ткивата на човечкото и животинското тело и да предизвикаат оксидативен стрес.
Слајд 20
Ви благодариме за вниманието
Прикажи ги сите слајдови
Назад напред
Внимание! Прегледите на слајдовите се само за информативни цели и може да не ги претставуваат сите карактеристики на презентацијата. Доколку сте заинтересирани за оваа работа, ве молиме преземете ја целосната верзија.
Презентацијата „Кислород“ може да ја користи наставникот по хемија во образовниот процес како едукативен електронски тематски прирачник:
- на часови по хемија при објаснување на нови работи и консолидирање на материјалот опфатен на тема „Хемија на едноставни материи“;
- во воннаставни активности - во изборни часови и клубови;
- за време на индивидуални часови со ученици;
- при подготовка на учениците за практична работа за добивање, собирање и откривање на гасовити материи.
Така, на пример, објаснувањето на новиот материјал во лекцијата „Кислород“ може да се изврши врз основа на разговор со учениците. Наставникот може да го изгради на повторено прашање - што знаете за:? А потоа следува прашањето или прашањата кои се претставени во „Прилог“ на презентацијата. Наставникот може да ги преформулира прашањата, да ја промени нивната низа и да го намали нивниот вкупен волумен. Наставникот ги дополнува одговорите на учениците со своја приказна и прикажувајќи ги соодветните слајдови. Објаснувањето на новиот материјал може да се изврши според друга шема: прикажување на слајд (слајдови), потоа приказна од наставникот со елементи на разговор; или - прво приказната на наставникот, потоа прикажување на слајдот (слајдови) и разговор со учениците (доколку е соодветно).
Наставникот може да ја паузира презентацијата за да прикаже демонстрациски експерименти или видео експерименти, а потоа да продолжи да работи со неа.
За да ги направи учениците позаинтересирани да стекнат знаења за темата и да го активираат во текот на часот, наставникот ги повикува однапред да ја завршат креативната домашна задача. Задачата во форма на прашања се нуди на целото одделение или се дистрибуира меѓу класните групи. Учениците мора да подготват одговори на прашањата. Прашањата, на пример, се:
1. Кој и како го открил кислородот? Кое историско време беше ова?
2. Што треба да се разбере со циклусот на елементи во природата? Како се случува циклусот на кислород во природата?
3. Кои интересни работи знаете за кислородот и озонот? Кои важни функции ги извршуваат овие две супстанции на Земјата?
Наставникот може да го прегледа и материјалот опфатен на тема „Хемија на едноставни материи“ врз основа на презентација. Прашањата кои се претставени во „Прилог“ на презентацијата „Кислород“ (слајдови бр. 33 - 34) може селективно да се користат при фронтално истражување на учениците. Ако се појават потешкотии кога учениците одговараат, тогаш можно е да се вратиме на разгледување на ова прашање врз основа на соодветниот слајд. Присуството на хиперврски ќе го олесни наоѓањето на саканиот слајд.
Учениците можат да ја користат презентацијата „Кислород“ и за време на учење на далечина, кога прават домашна задача, се подготвуваат за тестови и практична работа и само-тестирање на своето знаење на темата. За секое прашање во „Прашалникот“ од „Прилог“ на презентацијата, се нуди одговор - може да се најде со помош на хиперврска: се отвора саканиот слајд.
Присуството на таков електронски прирачник како презентацијата „Кислород“ во училницата по хемија му овозможува на наставникот да го намали времето поминато во подготовка за лекција, да го зголеми интересот на учениците за проучување на темата и да го зголеми нивото на обука и квалитетот на знаењето за учениците.
Додаток во презентацијата „Прашалник на тема „Кислород“ (со хиперврски до слајдови)
1. Наведете го осмиот елемент од „Периодниот систем на хемиски елементи на Д.И.“ (слајд број 4)
2. Од кого и кога бил откриен кислородот? (слајдови бр. 6 - 9)
3. Зошто елементот бр.8 го добил името кислород? (слајд број 5)
4. Каде и во каква форма (слободна или врзана) се наоѓа кислородот во природата? (слајдови бр. 10 - 11)
5. Каков е составот на атмосферскиот воздух? (слајд број 12)
6. Каков е составот на воздухот што го издишува човекот? (слајд број 13)
7. Наведете ги загадувачите на воздухот што ги знаете? (слајд број 14)
8. Карактеризирај го кислородот како хемиски елемент (слајд бр. 15)
9. Кои алотропни модификации на кислородот ги знаете? (слајд бр. 16)
10. Какви извонредни својства има озонот за разлика од кислородот? (слајдови бр. 16 -17)
11. На кои физички својства на кислородот се засноваат методите за негово собирање? Како може да се открие кислород? (слајд број 18)
12. Како се добива кислород во лабораторија? (слајдови бр. 19 - 21)
13. Како се добива кислород во индустријата? (слајд број 22)
14. Наброј ги најважните хемиски својства на кислородот. Што е оксидација? Кои производи обично се добиваат во реакциите на оксидација на супстанциите со кислород? (слајдови бр. 23 - 24)
15. Што се подразбира под редокс својства на кислородот? Кои функции преовладуваат во него? Наведи примери. (слајд број 25)
16. Кои услови придонесуваат за почеток и прекин на согорувањето? Зошто стапката на согорување на супстанции во кислородот е поголема отколку во воздухот? (слајд број 26)
17. Која е разликата помеѓу процесите на согорување и бавната оксидација? (слајд број 27)
18. Какви заклучоци може да се извлечат од хемиските својства на кислородот? (слајд број 28)
19. Зошто кислородот се смета за „елемент на животот“? (слајд број 29)
20. Која е најважната функција на кислородот на Земјата? (слајд број 30)
21. Наведете ги употребите на кислородот (слајд број 31)
22. Како ја разбирате суштината на циклусот на кислород во природата? (слајд број 32)
Antoine Laurent LAVOISIER () () Истражуваше кислород и ја создаде кислородната теорија на согорување, која ја замени теоријата на флогистон. Тој го проучувал кислородот и ја создал кислородната теорија на согорување, која ја заменила теоријата на флогистон.
Кислородот е најчестиот елемент на Земјата Во воздухот 21% (по волумен), во воздухот 21% (по волумен), во земјината кора 49% (по маса), во земјината кора 49% (по маса), во хидросферата 89% (по маса), во хидросферата 89% (по маса), кај живите организми до 65% од масата. кај живите организми до 65% од масата.
Физички својства Физичка состојба - гас во нормални услови. При многу ниски температури (-183°C) се претвора во течна агрегатна состојба (сина течност), а на уште пониски температури (-219°C) станува цврста (сини снежни кристали). Физичката состојба е гас во нормални услови. При многу ниски температури (-183°C) се претвора во течна агрегатна состојба (сина течност), а на уште пониски температури (-219°C) станува цврста (сини снежни кристали). Боја - безбојна. Боја - безбојна. Мирис - без мирис. Мирис - без мирис. Растворливост во вода - слабо растворлив. Растворливост во вода - слабо растворлив. Потешки од воздухот (M воздух = 29 g/mol, и M O 2 = 32 g/mol. Потешки од воздухот (M воздух = 29 g/mol, и M O 2 = 32 g/mol.
Хемиски својства Кислородот е многу силно оксидирачко средство! Оксидира многу супстанции веќе на собна температура (бавна оксидација) и уште повеќе кога супстанцијата се загрева или согорува (брза оксидација). Кислородот е многу силен оксидирачки агенс! Оксидира многу супстанции веќе на собна температура (бавна оксидација) и уште повеќе кога супстанцијата се загрева или согорува (брза оксидација). Во реакциите со сите елементи (освен флуорот), кислородот е секогаш ОКСИДИРАНТЕН агенс. Во реакциите со сите елементи (освен флуорот), кислородот е секогаш ОКСИДИРАНТЕН агенс.
Реакции со метали Како резултат на реакцијата се формира оксид на овој метал. На пример, алуминиумот се оксидира со кислород според равенката: Како резултат на реакцијата, се формира оксидот на овој метал. На пример, алуминиумот се оксидира со кислород според равенката: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Друг пример. Кога вжештената железна жица се спушта во шише со кислород, жицата гори, прскајќи снопови искри - врели честички од железна скала Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4
Други примери на реакции со неметали Согорување на сулфур во кислород со формирање на сулфур диоксид SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 Согорување на јаглен во кислород со формирање на јаглерод диоксид: согорување на јаглен во кислород со формирање на јаглерод диоксид: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2
Реакции со одредени сложени материи Во овој случај се формираат оксиди на елементите кои ја сочинуваат молекулата на сложената супстанција. Во овој случај, се формираат оксиди на елементите што ја сочинуваат молекулата на сложената супстанција. На пример, при печење бакар (II) сулфид На пример, при печење бакар (II) сулфид t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 се формираат два оксида: бакар (II) оксид и сулфур оксид (IV). Се формираат два оксида: бакар (II) оксид и сулфур (IV) оксид. Кога сулфидите се печени, секогаш се формира сулфур оксид, валентноста на сулфурот во која е еднаква на IV. Кога сулфидите се печени, секогаш се формира сулфур оксид, валентноста на сулфурот во која е еднаква на IV. Друг пример е согорувањето на метан CH 4. Бидејќи оваа молекула се состои од атоми на елементите јаглерод C и водород H, тоа значи дека се формираат два оксиди: јаглерод моноксид (IV) CO 2 и водороден оксид, односно вода - H 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t ° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O
Хемиската интеракција на супстанцијата со кислород се нарекува реакција на оксидација. Реакциите на оксидација придружени со ослободување на топлина и светлина се нарекуваат реакции на согорување. Реакциите на согорување на супстанции се примери за брза оксидација, но гниење, рѓосување итн. ова се примери за бавна оксидација на супстанции со кислород Реакциите на согорување на супстанции се примери за брза оксидација, но гниење, рѓосување итн. ова се примери за бавна оксидација на супстанции со кислород
Производство на кислород (лабораториски методи) разложување на водата со електрична струја, разложување на водата со електрична струја, разложување на водород пероксид H 2 O 2 под дејство на катализаторот MnO 2, разложување на водород пероксид H 2 O 2 под дејство на катализатор MnO 2, распаѓање на калиум перманганат KMnO 4 кога се загрева. разградување на калиум перманганат KMnO 4 при загревање.
Производство на кислород (индустриски метод) Во индустријата, за добивање на чист кислород, се користи дестилација на течен воздух, врз основа на различни температури на вриење на компонентите на воздухот. Воздухот се лади до приближно -200°C и потоа полека се загрева. Кога температурата ќе достигне - 183°C, кислородот испарува од течниот воздух, преостанатите компоненти на течниот воздух на оваа температура остануваат во течна агрегатна состојба; Во индустријата, за да се добие чист кислород, се користи дестилација на течен воздух, врз основа на различни температури на вриење на компонентите на воздухот. Воздухот се лади до приближно -200°C и потоа полека се загрева. Кога температурата ќе достигне - 183°C, кислородот испарува од течниот воздух, преостанатите компоненти на течниот воздух на оваа температура остануваат во течна агрегатна состојба;
Употреба на кислород во градежништвото и машинското инженерство во градежништвото и машинството - за заварување со кислород-ацетилен гас и гасно сечење на метали - за заварување со кислород-ацетилен гас и гасно сечење на метали - за прскање и површинска површина на метали при производство на нафта во масло производство - при пумпање во резервоарот за зголемување на енергијата на поместување во металургијата и рударската индустрија во металургијата и рударската индустрија - во производството на конвективен челик, минирање со кислород во високи печки, екстракција на злато и руди, производство на феролегури, топење на никел, цинк, олово, циркониум и други обоени метали - во производството на конвективен челик, кислородно минирање во високи печки, екстракција на злато и руди, производство на феролегури, топење на никел, цинк, олово, циркониум и други обоени метали - при директно редукција на железо - за време на директно намалување на железо - за време на чистење со оган во леарници - за време на чистење на оган во леарници - за време на дупчење со оган на цврсти раси
Употребата на кислород во медицината во медицината - во комори со кислород - во комори со кислород - при полнење маски за кислород, перници итн. - при полнење на маски за кислород, перници и сл. - во одделенија со посебна микроклима - во одделенија со посебна микроклима - за производство на коктели со кислород - за производство на коктели со кислород - кога растат микроорганизми - кога растат микроорганизми во екологијата во екологија - кога се прочистува водата за пиење - кога се прочистува водата за пиење - при рециклирање метали - за време на рециклирање на метали - кога се дуваат отпадни води со кислород - кога се дуваат отпадни води со кислород - кога се неутрализира хемиски активниот отпад во пречистителни станици во инсинератори - кога се неутрализира хемиски активниот отпад во пречистителни станици во инсинератори
Употребата на кислород во хемиската индустрија во хемиската индустрија - во производството на ацетилен, целулоза, метил алкохол, амонијак, азотна и сулфурна киселина - во производството на ацетилен, целулоза, метил алкохол, амонијак, азотна и сулфурна киселина - во каталитичката конверзија на природен гас (во производството на синтетички амонијак) - за каталитичка конверзија на природен гас (во производството на синтетички амонијак) - за високотемпературна конверзија на метан - за висока температура конверзија на метан во енергетскиот сектор во енергетската индустрија - за гасификација на цврсти горива - за гасификација на цврсти горива - за збогатување на воздухот за домашни и индустриски котли - за збогатување воздух за домашни и индустриски котли - за компресирање мешавина вода-јаглен - за компресирање мешавина вода-јаглен
Употреба на кислород во воена опрема во воена опрема - во комори под притисок - во комори под притисок - за работа со дизел мотори под вода - за работа со дизел мотори под вода - како оксидатор на гориво за ракетни мотори - како оксидатор на гориво за ракетни мотори во земјоделството во земјоделството - за збогатување на водната средина со кислород во риболов - за збогатување на водната средина со кислород во риболов - за производство на кислородни коктели - за производство на коктели со кислород - за зголемување на телесната тежина за животни - за зголемување на телесната тежина за животни
ОЗОН Алотропна модификација на кислород Озонот O 3 е син гас со лут мирис. Секој кој внимавал на тоа како мириса воздухот по бура или во близина на извор на електрично празнење, многу добро го знае мирисот на овој гас. Озонот О3 е син гас со лут мирис. Секој кој внимавал на мирисот на воздухот по бура со грмотевици или во близина на извор на електрично празнење, многу добро го знае мирисот на овој гас. Во природата, озонот се формира под влијание на ултравиолетовото зрачење од Сонцето, а се добива и од електричните празнења во атмосферата: Во природата озонот се формира под влијание на ултравиолетовото зрачење од Сонцето, а се добива и од електричните празнења во атмосферата:
Озонот е многу силен оксидирачки агенс, па затоа се користи за дезинфекција на водата за пиење. Експлозија се јавува при контакт со повеќето оксидирачки супстанции. Озонот се формира во атмосферата на Земјата на надморска височина од 25 km под влијание на сончевото зрачење, тој апсорбира опасното зрачење од Сонцето. Меѓутоа, во Земјиниот озонски „чадор“, кој е дебел само околу 30 метри, одвреме-навреме се појавуваат „дупки“. Сè повеќе гасови кои се „штетни“ за озонот влегуваат во воздухот, како што е азот моноксид NO или оние супстанции што се користат за полнење на ладилни единици и аеросоли. Дури и делумното исчезнување на озонската обвивка над Земјата се заканува со смрт на сите живи суштества... Меѓутоа, во озонскиот „чадор“ на Земјата, дебел само околу 30 метри, одвреме-навреме се појавуваат „дупки“. Сè повеќе гасови кои се „штетни“ за озонот влегуваат во воздухот, како што е азот моноксид NO или оние супстанции што се користат за полнење на ладилни единици и аеросоли. Дури и делумно исчезнување на озонската обвивка над Земјата се заканува со смрт на сите живи суштества...
