Шеми за формирање на јони од br атоми. Јонска хемиска врска

Дел I

1. Металните атоми, откажувајќи се од надворешни електрони, се претвораат во позитивни јони:

каде што n е бројот на електрони во надворешниот слој на атомот, што одговара на бројот на групата на хемискиот елемент.

2. Неметални атоми, зафаќајќи ги електроните што недостасуваат пред да се комплетира надворешниот електронски слој, се претвораат во негативни јони:

3. Помеѓу спротивно наелектризираните јони се јавува врска, која се нарекувајонски.

4. Пополнете ја табелата „Јонско поврзување“.

Дел II

1. Пополнете ги шемите за формирање на позитивно наелектризирани јони. Од буквите што одговараат на точните одговори, ќе го формирате името на една од најстарите природни бои: индиго.

2. Играјте tic-tac-toe. Покажете ја победничката патека на формулите за супстанции со јонски хемиски врски.

3. Дали следните изјави се вистинити?

3) само Б е точен

4. Подвлечете ги паровите хемиски елементи меѓу кои се формира јонска хемиска врска.
1) калиум и кислород
3) алуминиум и флуор
Направете дијаграми за формирање на хемиски врски помеѓу избраните елементи.

5. Направете цртеж во стрип што го прикажува процесот на формирање на јонска хемиска врска.

6. Направете дијаграм на формирање на две хемиски соединенија со јонска врска користејќи ја конвенционалната нотација:

Изберете хемиски елементи „А“ и „Б“ од следнава листа:
калциум, хлор, калиум, кислород, азот, алуминиум, магнезиум, јаглерод, бром.
Погодни за оваа шема се калциум и хлор, магнезиум и хлор, калциум и бром, магнезиум и бром.

7. Напиши кратко литературно дело (есеј, расказ или песна) за една од супстанците со јонски врски што човекот ги користи во секојдневниот живот или на работа. За да ја завршите задачата, користете Интернет.
Натриум хлоридот е супстанца со јонска врска, без него нема живот, иако кога има многу, тоа исто така не е добро. Постои дури и народна приказна која вели дека принцезата го сакала својот татко кралот колку сол, поради што била истерана од кралството. Но, кога еден ден кралот пробал храна без сол и сфатил дека е невозможно да се јаде, тогаш сфатил дека неговата ќерка многу го сака. Тоа значи дека солта е живот, но нејзината потрошувачка треба да биде внатре
мерка. Бидејќи прекумерното консумирање сол е многу штетно за здравјето. Вишокот сол во организмот доведува до заболување на бубрезите, ја менува бојата на кожата, го задржува вишокот течности во телото, што доведува до отоци и стрес на срцето. Затоа, треба да го контролирате внесот на сол. 0,9% раствор на натриум хлорид е солен раствор кој се користи за внесување на лекови во телото. Затоа, многу е тешко да се одговори на прашањето: дали солта е добра или лоша? Ни треба умерено.

Назад напред

Внимание! Прегледите на слајдовите се само за информативни цели и може да не ги претставуваат сите карактеристики на презентацијата. Доколку сте заинтересирани за оваа работа, ве молиме преземете ја целосната верзија.

Цели на часот:

Формирајте концепт за хемиски врски користејќи го примерот на јонска врска. Да се постигне разбирање за формирањето на јонски врски како екстремен случај на поларни.
Во текот на часот, погрижете се да ги совладате следните основни поими: јони (катјон, анјон), јонска врска.
Да се развие менталната активност на учениците преку создавање проблемска ситуација при учење на нов материјал.

Задачи:

учат да препознаваат видови хемиски врски;
повторете ја структурата на атомот;
истражете го механизмот на формирање на јонски хемиски врски;
учат како да се подготват шеми за формирање и електронски формули на јонски соединенија, равенки за реакција со означување на транзиции на електрони.

Опрема: компјутер, проектор, мултимедијален ресурс, периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев, табела „Јонско поврзување“.

Тип на лекција:Формирање на нови знаења.

Тип на лекција:Мултимедијална лекција.

Xлекција од

Јас.Време на организирање.

II . Проверка на домашната задача.

Наставник: Како атомите можат да добијат стабилни електронски конфигурации? Кои се начините за формирање на ковалентна врска?

Ученик: Поларните и неполарните ковалентни врски се формираат со механизам за размена. Механизмот на размена вклучува случаи кога еден електрон од секој атом учествува во формирањето на електронски пар. На пример, водород: (слајд 2)

Врската се јавува преку формирање на заеднички електронски пар со комбинирање на неспарени електрони. Секој атом има еден електрон. Атомите H се еквивалентни и паровите им припаѓаат подеднакво на двата атома. Според тоа, истиот принцип се јавува кога се формираат заеднички електронски парови (преклопувачки п-електронски облаци) за време на формирањето на молекулата F 2. (слајд 3)

Запис H · значи дека водородниот атом има 1 електрон во надворешниот електронски слој. Снимката покажува дека има 7 електрони на надворешниот електронски слој на атомот на флуор.

Кога ќе се формира молекулата N 2. Се формираат 3 заеднички електронски парови. П-орбиталите се преклопуваат. (слајд 4)

Врската се нарекува неполарна.

Наставник: Сега разгледавме случаи кога се формираат молекули на едноставна супстанција. Но, околу нас има многу супстанции со сложени структури. Ајде да земеме молекула на водород флуорид. Како се формира врската во овој случај?

Ученик: Кога се формира молекула на водород флуорид, орбиталата на s-електронот на водородот и орбиталата на p-електронот на флуор H-F се преклопуваат. (слајд 5)

Сврзувачкиот електронски пар се префрла на атомот на флуор, што резултира со формирање дипол. Поврзување наречен поларен.

III. Ажурирање на знаењето.

Наставник: Хемиска врска се јавува како резултат на промените што се случуваат со надворешните електронски обвивки на поврзувачките атоми. Ова е можно затоа што надворешните електронски слоеви не се целосни со други елементи освен благородни гасови. Хемиската врска се објаснува со желбата на атомите да добијат стабилна електронска конфигурација слична на конфигурацијата на „најблискиот“ инертен гас до нив.

Наставник: Запишете го дијаграмот на електронската структура на атомот на натриум (на табла). (слајд 6)

Ученик: За да се постигне стабилност на електронската обвивка, атомот на натриум мора или да се откаже од еден електрон или да прифати седум. Натриумот лесно ќе се откаже од својот електрон, кој е далеку од јадрото и слабо врзан за него.

Наставник: Направете дијаграм за ослободување на електрони.

Na° - 1ē → Na+ = Не

Наставник: Запишете го дијаграмот на електронската структура на атомот на флуор (на табла).

Наставник: Како да се заврши пополнувањето на електронскиот слој?

Ученик: За да се постигне стабилност на електронската обвивка, атомот на флуор мора или да се откаже од седум електрони или да прифати еден. Енергетски поповолно е флуорот да прифати електрон.

Наставник: Направете дијаграм за примање електрон.

F° + 1ē → F- = Не

IV. Учење нов материјал.

Наставникот поставува прашање до одделението во кое е поставена задачата на часот:

Дали постојат други можни начини на кои атомите можат да добијат стабилни електронски конфигурации? Кои се начините за формирање на такви врски?

Денес ќе разгледаме еден тип на врска - јонска врска. Да ја споредиме структурата на електронските обвивки на веќе споменатите атоми и инертни гасови.

Разговор со одделението.

Наставник: Каков полнеж имаа атомите на натриум и флуор пред реакцијата?

Ученик: Атомите на натриум и флуор се електрично неутрални, бидејќи полнежите на нивните јадра се балансираат со електроните кои ротираат околу јадрото.

Наставник: Што се случува помеѓу атомите кога даваат и земаат електрони?

Ученик: Атомите добиваат полнежи.

Наставникот дава објаснувања: Во формулата на јон дополнително се запишува неговиот полнеж. За да го направите ова, користете го надписот. Го означува износот на полнење со број (не пишуваат еден), а потоа знак (плус или минус). На пример, јон на натриум со полнење +1 ја има формулата Na + (читај „натриум-плус“), флуориден јон со полнење од -1 – F - („флуор-минус“), јон на хидроксид со полнење од -1 – OH – („о-пепел-минус“), карбонат јон со полнење -2 – CO 3 2- („tse-o-три-два-минус“).

Во формулите на јонските соединенија, прво се запишуваат позитивно наелектризираните јони, без да се наведат полнежи, а потоа негативно наелектризираните. Ако формулата е точна, тогаш збирот на обвиненијата на сите јони во неа е нула.

Позитивно наелектризиран јон наречен катјон, а негативно наелектризиран јон е анјон.

Наставник: Ја запишуваме дефиницијата во нашите работни книги:

И тоје наелектризирана честичка во која се претвора атом како резултат на прифаќање или губење на електрони.

Наставник: Како да се одреди вредноста на полнењето на јонот на калциум Ca 2+?

Ученик: Јон е електрично наелектризирана честичка формирана како резултат на губење или добивка на еден или повеќе електрони од атом. Калциумот има два електрони во неговото последно ниво на електрони, јонизацијата на атом на калциум се јавува кога се губат два електрони. Ca 2+ е двојно наелектризиран катјон.

Наставник: Што се случува со радиусите на овие јони?

За време на транзицијата Кога електрично неутрален атом се трансформира во јонска состојба, големината на честичката значително се менува. Атомот, откажувајќи се од своите валентни електрони, се претвора во покомпактна честичка - катјон. На пример, кога атом на натриум се трансформира во катјон Na+, кој, како што е наведено погоре, има структура на неон, радиусот на честичката значително се намалува. Радиусот на анјон е секогаш поголем од радиусот на соодветниот електрично неутрален атом.

Наставник: Што се случува со различно наелектризираните честички?

Ученик: Спротивно наелектризираните јони на натриум и флуор, кои произлегуваат од преносот на електрон од атом на натриум во атом на флуор, меѓусебно се привлекуваат и формираат натриум флуорид. (слајд 7)

Na + + F - = NaF

Шемата за формирање на јони што ја разгледавме покажува како се формира хемиска врска помеѓу атом на натриум и атом на флуор, што се нарекува јонска врска.

Јонска врска– хемиска врска формирана од електростатско привлекување на спротивно наелектризирани јони еден кон друг.

Соединенијата што се формираат во овој случај се нарекуваат јонски соединенија.

V. Консолидација на нов материјал.

Задачи за консолидирање на знаењата и вештините

1. Споредете ја структурата на електронските обвивки на атом на калциум и катјон на калциум, атом на хлор и анјон на хлорид:

Коментар за формирање на јонски врски во калциум хлорид:

2. За да ја завршите оваа задача, треба да се поделите во групи од 3-4 луѓе. Секој член на групата разгледува еден пример и ги презентира резултатите на целата група.

Одговор на ученикот:

1. Калциумот е елемент од главната подгрупа од групата II, метал. За неговиот атом е полесно да даде два надворешни електрони отколку да ги прифати шестте што недостасуваат:

2. Хлорот е елемент од главната подгрупа од групата VII, неметал. За неговиот атом е полесно да прифати еден електрон, кој му недостига за да го заврши надворешното ниво, отколку да отстапи седум електрони од надворешното ниво:

3. Прво, да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на добиените јони, тој е еднаков на 2 (2x1). Потоа одредуваме колку атоми на калциум треба да се земат за да се откажат од два електрони, односно треба да земеме еден атом на Ca и два атоми CI.

4. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на калциум и хлор може да се запише: (слајд 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Задачи за самоконтрола

1. Врз основа на шемата за формирање на хемиско соединение, креирајте равенка за хемиската реакција: (слајд 9)

2. Врз основа на шемата за формирање на хемиско соединение, креирајте равенка за хемиската реакција: (слајд 10)

3. Дадена е шема за формирање на хемиско соединение: (слајд 11)

Изберете пар хемиски елементи чии атоми можат да комуницираат во согласност со оваа шема:

А) NaИ О;
б) ЛиИ Ф;
V) КИ О;
G) NaИ Ф

Одговор на прашање 5.

Елементот со атомски број 35 е бром (Br). Јадреното полнење на неговиот атом е 35. Атомот на бром содржи 35 протони, 35 електрони и 45 неутрони.

§ 7. Промени во составот на јадрата на атомите на хемиските елементи. Изотопи

Одговор на прашање 1.

Изотопите 40 19 K и 40 18 Ar покажуваат различни својства бидејќи имаат различни нуклеарни полнежи и различен број на електрони.

Одговор на прашање 2.

Релативната атомска маса на аргон е блиску до 40, бидејќи во јадрото на неговиот атом има 18 протони и 22 неутрони, а во јадрото на атомот на калиум има 19 протони и 20 неутрони, така што неговата релативна атомска маса е блиску до 39. Бидејќи бројот на протони во јадрото на Атомот на калиум е поголем, се појавува во табелата по аргонот.

Одговор на прашање 3.

Изотопите се сорти на атоми од ист елемент кои имаат ист број на протони и електрони и различен број на неутрони.

Одговор на прашање 4.

Изотопите на хлорот се слични по својства, бидејќи својствата се одредуваат според полнежот на јадрото, а не според неговата релативна маса, дури и кога релативната атомска маса на изотопи на хлор се менува за 1 или 2 единици, масата се менува малку, за разлика од изотопи на водород, каде што се додаваат еден или два неутрони , масата на јадрото се менува за 2 или 3 пати.

Одговор на прашање 5.

Деутериум (тешка вода) - соединение каде што 1 атом на кислород е поврзан со два атома на водородниот изотоп 2 1 D, формула D2 O. Споредба на својствата на D2 O и H2 O

Одговор на прашање 6.

Прво се става елементот со голема релативна вредност

атомска маса во пареа:

Те-И (телуриум јод) 128 Те и 127 И.

Th-Pa (ториум-протактиниум) 232 90 Th и 231 91 Pa. U-Np (ураниум-нептуниум) 238 92 U и 237 93 Np.

§ 8. Структура на електронски обвивки на атоми

Одговор на прашање 1.

а) Ал +13	б) П		в) О

13 Al 2e–, 8e–, 3e–		15 Р 2e–, 8e–, 5e–	8 О 2e– , 6e–

а) - дијаграм на структурата на алуминиумскиот атом; б) - дијаграм на структурата на атомот на фосфор; в) - дијаграм на структурата на атомот на кислород.

Одговор на прашање 2.

а) споредете ја структурата на атомите на азот и фосфор.



	7 N 2e–, 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Структурата на електронската обвивка на овие атоми е слична и двата содржат 5 електрони на последното енергетско ниво. Меѓутоа, азот има само 2 нивоа на енергија, додека фосфорот има 3.

б) Да ја споредиме структурата на атомите на фосфор и сулфур.



15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e–, 8e–, 6e–

Атомите на фосфор и сулфур имаат 3 енергетски нивоа, секое со нецелосно последно ниво, но фосфорот има 5 електрони во последното енергетско ниво, а сулфурот има 6.

Одговор на прашање 3.

Атомот на силикон содржи 14 протони и 14 неутрони во неговото јадро. Бројот на електрони околу јадрото, како и бројот на протони, е еднаков на атомскиот број на елементот. Бројот на енергетските нивоа се определува со бројот на периодот и е еднаков на 3. Бројот на надворешните електрони се определува со бројот на групата и е еднаков на 4.

Одговор на прашање 4.

Бројот на елементи содржани во период е еднаков на максималниот можен број на електрони на надворешно енергетско ниво и овој број се одредува со формулата 2n2, каде што n е бројот на периодот.

Според тоа, првиот период содржи само 2 елементи (2 12), а вториот период содржи 8 елементи (2 22).

Одговор на прашање 5.

ВО астрономија - Периодот на ротација на Земјата околу нејзината оска е 24 часа.

ВО Географија - Промена на годишните времиња со период од 1 година.

ВО физика - Периодични осцилации на нишалото.

ВО биологија - Секоја клетка на квасец под оптимални услови еднаш на секои 20 минути. акции.

Одговор на прашање 6.

Електроните и структурата на атомот се откриени на почетокот на 20 век, малку подоцна е напишана оваа песна, која во голема мера ја отсликува нуклеарната или планетарната теорија за структурата на атомот, а авторот ја признава и можноста дека Електроните се исто така сложени честички, чија структура едноставно сè уште не ја разбираме проучена.

Одговор на прашање 7.

Двата катрена дадени во учебникот говорат за огромниот поетски талент и флексибилниот ум на В. Брјусов, бидејќи тој толку лесно можеше да ги разбере и прифати сите достигнувања на современата наука, како и, очигледно, просветлувањето и образованието во оваа област.

§ 9. Промена на бројот на електрони на надворешното енергетско ниво на атомите на хемиските елементи

Одговор на прашање 1.

а) Да ја споредиме структурата и својствата на атомите на јаглерод и силициум



6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e–, 8e–, 4e–

Во однос на структурата на електронската обвивка, овие елементи се слични: и двата имаат по 4 електрони на последното енергетско ниво, но јаглеродот има 2 нивоа на енергија, а силиконот има 3. Бидејќи бројот на електрони на надворешното ниво е ист, тогаш својствата на овие елементи ќе бидат слични, но радиусот на атомот на силициумот е поголем, затоа, во споредба со јаглеродот, ќе покаже повеќе метални својства.

б) Да ја споредиме структурата и својствата на атомите на силициум и фосфор:



14 Si 2e–, 8e–, 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Атомите на силициумот и фосфорот имаат 3 енергетски нивоа, и секое има нецелосно последно ниво, но силиконот има 4 електрони на последното енергетско ниво, а фосфорот има 5, така што радиусот на атомот на фосфор е помал и покажува неметални својства до во поголема мера од силиконот.

Одговор на прашање 2.

а) Разгледајте ја шемата за формирање на јонска врска помеѓу алуминиум и кислород.

1. Алуминиумот е елемент од главната подгрупа од групата III, метал. За неговиот атом е полесно да се откаже од 3 надворешни електрони отколку да ги прифати оние што недостасуваат

Al0 – 3e– → Al+ 3

O0 + 2e– → O− 2

3. Прво, да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на добиените јони, тој е еднаков на 6(3 2). За атомите на Ал да се откажат од 6

електрони, треба да се земат 2(6:3), за да можат атомите на кислород да прифатат 6 електрони, треба да се земат 3(6:2).

4. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на алуминиум и кислород може да се запише на следниов начин:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e-

б) Разгледајте ја шемата за формирање на јонска врска помеѓу атомите на литиум и фосфор.

1. Литиумот е елемент од групата I на главната подгрупа, метал. За неговиот атом е полесно да даде 1 надворешен електрон отколку да прифати 7 што недостасува:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Фосфорот е елемент од главната подгрупа од групата V, неметал. За неговиот атом е полесно да прифати 3 електрони, кои не се доволни за да се заврши надворешното ниво, отколку да даде 5 електрони:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 3(3 1). Да се дадат атоми на литиум

3 електрони, треба да земете 3 (3: 1), за да може атомите на фосфор да земат 5 електрони, треба да земете само 1 атом (3: 3).

4. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на литиум и фосфор може да се запише на следниов начин:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

в) Разгледајте ја шемата за формирање на јонска врска помеѓу атомите на магнезиум и флуор.

1. Магнезиумот е елемент од групата II на главната подгрупа, метал. За неговиот атом е полесно да даде 2 надворешни електрони отколку да ги прифати оние што недостасуваат

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Флуорот е елемент од главната подгрупа од групата VII, неметал. За неговиот атом е полесно да прифати 1 електрон, кој недостасува до завршувањето на надворешното ниво, отколку да даде 7 електрони:

F0 + 1e– → F− 1

3. Да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 2(2 1). За да можат атомите на магнезиум да се откажат од 2 електрони, потребен е само еден атом за атомите на флуор да можат да прифатат 2 електрони, тие треба да земат 2 (2: 1).

4. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на литиум и фосфор може да се запише на следниов начин:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Одговор на прашање 3.

Најтипичните метали се распоредени во периодниот систем

В на почетокот на периодите и на крајот на групите, така што најтипичен метал е франциумот (Fr). Лоцирани се типични неметали

В на крајот на периодите и на почетокот на групите. Така, најтипичен неметал е флуорот (F). (Хелиумот не се покажувакакви било хемиски својства).

Одговор на прашање 4.

Инертните гасови почнаа да се нарекуваат благородни гасови, исто како и металите, бидејќи во природата се наоѓаат исклучиво во слободна форма и со голема тешкотија формираат хемиски соединенија.

Одговор на прашање 5.

Изразот „Улиците во градот ноќе беа преплавени со неон“ е хемиски неточен, бидејќи... неонот е инертен, редок гас, има многу малку од него во воздухот. Сепак, неонот е исполнет со неонски светилки и флуоресцентни светилки, кои често се користат за осветлување на знаци, постери и реклами во текот на ноќта.

§ 10 . Интеракција на атомите на неметални елементи едни со други

Одговор на прашање 1.

Електронската шема за формирање на дијатомска халогена молекула ќе изгледа вака:

a + a→ aa

Структурна формула

Одговор на прашање 2.

а) Шема на формирање на хемиска врска за AlCl3:

Алуминиумот е елемент од III група. За неговиот атом е полесно да даде 3 надворешни електрони отколку да прифати 5 што недостасуваат.

Al° - 3 e → Al+3

Хлорот е елемент од групата VII. За неговиот атом е полесно да прифати 1 електрон, што не е доволно за да се заврши надворешното ниво, отколку да даде 7 електрони.

Сl° + 1 e → Сl–1

Да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 3(3:1). За да можат атомите на алуминиум да се откажат од 3 електрони, треба да земат само 1 атом (3:3), за да можат атомите на хлор да земат 3 електрони, треба да земат 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e -

Врската помеѓу металните и неметалните атоми е по јонска природа. б) Шема на формирање на хемиска врска за Cl2:

Хлорот е елемент од главната подгрупа од групата VII. Неговите атоми имаат 7 електрони во надворешното ниво. Бројот на неспарени електрони е


					→ ClCl

Врската помеѓу атомите на истиот елемент е ковалентна.

Одговор на прашање 3.

Сулфурот е елемент од главната подгрупа од групата VI. Неговите атоми имаат 6 електрони во надворешното ниво. Бројот на неспарени електрони е (8–6)2. Во молекулите S2, атомите се поврзани со два заеднички електронски парови, така што врската е двојна.

Шемата за формирање на молекулата S2 ќе изгледа вака:

Одговор на прашање 4.

Во молекулата S2 има двојна врска, во молекулата Cl има единечна врска, во молекулата N2 има тројна врска. Според тоа, најсилната молекула ќе биде N2, помалку силната S2, а уште послабата Cl2.

Должината на врската е најкратка во молекулата N2, подолга во молекулата S2 и уште поголема во молекулата Cl2.

§ единаесет . Ковалентна поларна хемиска врска

Одговор на прашање 1.

Бидејќи вредностите на EO на водород и фосфор се исти, хемиската врска во молекулата PH3 ќе биде ковалентна неполарна.

Одговор на прашање 2.

1. а) во молекулата S2 врската е ковалентна неполарна, бидејќи тој е формиран од атоми на истиот елемент. Шемата за формирање на поврзување ќе биде како што следува:

Сулфурот е елемент од главната подгрупа од групата VI. Неговите атоми имаат 6 електрони во нивната надворешна обвивка. Ќе има неспарени електрони: 8 – 6 = 2.

Да ги означиме надворешните електрони S

б) во молекулата K2 O врската е јонска, бидејќи го формираат атоми на метални и неметални елементи.

Калиумот е елемент од групата I од главната подгрупа, метал. Полесно е за неговиот атом да даде 1 електрон отколку да прифати 7 што недостасува:

K0 – 1e– → K + 1

Кислородот е елемент од главната подгрупа од групата VI, неметал. За неговиот атом е полесно да прифати 2 електрони, кои не се доволни за да се заврши нивото, отколку да се откаже од 6 електрони:

O0 + 2e– → O− 2

Да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 2(2 1). За да можат атомите на калиум да се откажат од 2 електрони, треба да земат 2, така што атомите на кислород можат да прифатат 2 електрони, потребен е само 1 атом:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

в) во молекулата H2 S врската е ковалентна поларна, бидејќи го формираат атоми на елементи со различен ЕО. Шемата за формирање на поврзување ќе биде како што следува:

Водородот е елемент од главната подгрупа од групата I. Неговите атоми содржат 1 електрон во надворешната обвивка. Еден електрон е неспарен (за атом на водород, нивото на два електрони е завршено). Да ги означиме надворешните електрони:



H + S + H → H

Заедничките електронски парови се префрлаат на атомот на сулфур, бидејќи тој е повеќе електронегативен

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. а) во молекулата N2 врската е ковалентна неполарна, бидејќи тој е формиран од атоми на истиот елемент. Шемата за формирање на поврзување е како што следува:

Азот е елемент од главната подгрупа на групата V. Неговите атоми имаат 5 електрони во надворешната обвивка. Неспарени електрони: 8 – 5 = 3.

Да ги означиме надворешните електрони: Н


					→ N N

N ≡ N

б) во молекулата Li3 N врската е јонска, бидејќи го формираат атоми на метални и неметални елементи.

Литиумот е елемент од главната подгрупа од групата I, метал. Полесно е за неговиот атом да даде 1 електрон отколку да прифати 7 што недостасува:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Азотот е елемент од главната подгрупа од групата V, неметал. За неговиот атом е полесно да прифати 3 електрони, кои не се доволни за да се заврши надворешното ниво, отколку да се откаже од пет електрони од надворешното ниво:

N0 + 3e– → N− 3

Да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 3(3 1). За атомите на литиум да се откажат од 3 електрони, потребни се 3 атоми, за атомите на азот да прифатат 3 електрони, потребен е само еден атом:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

в) во молекулата NCl3 врската е ковалентна поларна, бидејќи го формираат атоми на неметални елементи со различни EO вредности. Шемата за формирање на поврзување е како што следува:

Азот е елемент од главната подгрупа на групата V. Неговите атоми имаат 5 електрони во нивната надворешна обвивка. Ќе има неспарени електрони: 8– 5=3.

Хлорот е елемент од главната подгрупа од групата VII. Неговите атоми содржат 7 електрони во надворешната обвивка. Останува непарен

Фати го одговорот.
а) Разгледајте ја шемата за формирање на јонска врска помеѓу натриум и
кислород.
1. Натриумот е елемент од главната подгрупа од групата I, метал. За неговиот атом е полесно да го даде првиот надворешен електрон отколку да ги прифати исчезнатите 7:

2. Кислородот е елемент од главната подгрупа од групата VI, неметал.
За неговиот атом е полесно да прифати 2 електрони, кои не се доволни за да се заврши надворешното ниво, отколку да се откаже од 6 електрони од надворешното ниво.

3. Прво, да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 2(2∙1). За атомите на Na да се откажат од 2 електрони, треба да земат 2 (2:1), за да можат атомите на кислород да земат 2 електрони, треба да земат 1.
4. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на натриум и кислород може да се запише на следниов начин:

б) Разгледајте ја шемата за формирање на јонска врска помеѓу атомите на литиум и фосфор.
I. Литиумот е елемент од групата I од главната подгрупа, метал. За неговиот атом е полесно да даде 1 надворешен електрон отколку да прифати 7 што недостасува:

2. Хлорот е елемент од главната подгрупа од групата VII, неметал. Неговиот
Полесно е за атомот да прифати 1 електрон отколку да се откаже од 7 електрони:

2. Најмалиот заеднички множител на 1, т.е. За да може 1 атом на литиум да се откаже и атом на хлор да прими 1 електрон, мораме да ги земаме еден по еден.
3. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на литиум и хлор може да се запише на следниов начин:

в) Разгледајте ја шемата за формирање на јонска врска помеѓу атомите
магнезиум и флуор.
1. Магнезиумот е елемент од групата II од главната подгрупа, метал. Неговиот
Полесно е за атомот да даде 2 надворешни електрони отколку да прифати 6 што недостасуваат:

2. Флуорот е елемент од главната подгрупа од групата VII, неметал. Неговиот
За атомот е полесно да прифати 1 електрон, што не е доволно за да се заврши надворешното ниво, отколку да даде 7 електрони:

2. Да го најдеме најмалиот заеднички множител помеѓу полнежите на формираните јони, тој е еднаков на 2(2∙1). За да можат атомите на магнезиум да се откажат од 2 електрони, потребен е само еден атом за атомите на флуор да можат да прифатат 2 електрони, тие треба да земат 2 (2: 1).
3. Шематски, формирањето на јонска врска помеѓу атомите на литиум и фосфор може да се запише на следниов начин: