1.1. Тела и средини. Вовед во системи
Додека студиравте физика минатата година, научивте дека светот во кој живееме е свет физички телаИ среда. Како физичкото тело се разликува од околината? Секое физичко тело има форма и волумен.
На пример, физичките тела се широк спектар на предмети: алуминиумска лажица, шајка, дијамант, чаша, пластична кеса, санта мраз, зрно кујнска сол, грутка шеќер, капка дожд. Што е со воздухот? Постојано е околу нас, но не ја гледаме неговата форма. За нас воздухот е медиум. Друг пример: за една личност, морето е, иако многу големо, но сепак физичко тело - има форма и волумен. А за рибите што пливаат во него, морето најверојатно е средина.
Од вашето животно искуство знаете дека сè што не опкружува се состои од нешто. Учебникот што лежи пред вас се состои од тенки листови текст и поиздржлива корица; будилникот што ве буди наутро е направен од многу различни делови. Односно, можеме да тврдиме дека учебникот и будилникот претставуваат систем.
Многу е важно компонентите на системот да се поврзани, бидејќи во отсуство на врски меѓу нив, секој систем би се претворил во „куп“.
Најважната карактеристика на секој систем е неговата соединениеИ структура. Сите други карактеристики на системот зависат од составот и структурата.
Ни треба идеја за системи за да разбереме од што се состојат физичките тела и средини, бидејќи сите тие се системи. (Гасовитите медиуми (гасови) формираат систем само заедно со она што ги спречува да се прошират.)
ТЕЛО, ОКОЛИНА, СИСТЕМ, СОСТАВ НА СИСТЕМОТ, СТРУКТУРА НА СИСТЕМОТ.
1. Наведете неколку примери на физички тела кои недостасуваат во учебникот (не повеќе од пет).
2. Со какви физички средини се среќава жабата во секојдневниот живот?
3. Како, според вас, се разликува физичкото тело од околината?
1.2. Атоми, молекули, супстанции
Ако погледнете во сад за шеќер или шејкер за сол, ќе видите дека шеќерот и солта се состојат од прилично мали зрна. И ако ги погледнете овие зрна преку лупа, можете да видите дека секој од нив е полиедар со рамни рабови (кристален). Без специјална опрема, нема да можеме да препознаеме од што се направени овие кристали, но модерната наука е добро запознаена со методите кои овозможуваат тоа да се направи. Овие методи и инструментите што ги користат беа развиени од физичарите. Тие користат многу сложени феномени кои овде нема да ги разгледаме. Само да кажеме дека овие методи може да се споредат со многу моќен микроскоп. Ако испитаме кристал од сол или шеќер преку таков „микроскоп“ со се поголемо и поголемо зголемување, тогаш, на крајот, ќе откриеме дека овој кристал содржи многу мали сферични честички. Тие обично се нарекуваат атоми(иако ова не е сосема точно, нивното попрецизно име е нуклиди). Атомите се дел од сите тела и средини околу нас.
Атомите се многу мали честички, нивната големина се движи од еден до пет ангстроми (означени со A o.). Еден ангстром е 10-10 метри. Големината на шеќерен кристал е приближно 1 мм, таков кристал е приближно 10 милиони пати поголем од кој било од неговите составни атоми. За подобро да разберете колку се мали честички атомите, разгледајте го овој пример: ако јаболкото се зголеми до големината на земјината топка, тогаш атом зголемен за иста количина ќе стане со големина на просечно јаболко.
И покрај таквите мали димензии, атомите се прилично сложени честички. Ќе се запознаете со структурата на атомите оваа година, но засега да кажеме дека секој атом се состои од атомско јадрои поврзани електронска обвивка, односно претставува и систем.
Во моментов се познати нешто повеќе од сто видови атоми. Од нив, околу осумдесет се стабилни. И од овие осумдесет видови атоми се изградени сите објекти околу нас во сета нивна бесконечна разновидност.
Една од најважните карактеристики на атомите е нивната тенденција да се комбинираат едни со други. Најчесто тоа резултира со формирање на молекули.
Молекулата може да содржи од две до неколку стотици илјади атоми. Згора на тоа, малите молекули (дијатомски, триатомски...) можат да се состојат од идентични атоми, додека големите, по правило, се состојат од различни атоми. Бидејќи молекулата се состои од неколку атоми и овие атоми се поврзани, молекулата е систем во цврсти материи и течности, молекулите се поврзани едни со други, но во гасовите не се.
Врските меѓу атомите се нарекуваат хемиски врски, а врските меѓу молекулите се интермолекуларни врски.
Се формираат молекули поврзани едни со други супстанции.
Супстанциите составени од молекули се нарекуваат молекуларни супстанции. Така, водата се состои од молекули на вода, шеќер - од молекули на сахароза и полиетилен - од молекули на полиетилен.
Покрај тоа, многу супстанции се состојат директно од атоми или други честички и не содржат молекули. На пример, алуминиумот, железото, дијамантот, стаклото и кујнската сол не содржат молекули. Таквите супстанции се нарекуваат немолекуларна.
Кај немолекуларните супстанции, атомите и другите хемиски честички, како и кај молекулите, се меѓусебно поврзани со хемиски врски според видот на структурата.
Под претпоставка дека меѓусебно поврзаните атоми задржуваат сферична форма, можно е да се конструираат тридимензионални модели на молекули и немолекуларни кристали. Примери за такви модели се прикажани на сл. 1.1.
Повеќето супстанции обично се наоѓаат во една од трите состојби на агрегација: цврста, течна или гасовита. Кога се загреваат или ладат, молекуларните супстанции можат да се менуваат од една состојба на агрегација во друга. Ваквите транзиции се прикажани шематски на сл. 1.2.
Преминот на немолекуларна супстанција од една состојба на агрегација во друга може да биде придружена со промена на типот на структурата. Најчесто, оваа појава се јавува при испарување на немолекуларни супстанции.
На топење, вриење, кондензацијаи слични појави кои се јавуваат кај молекуларните материи, молекулите на супстанците не се уништуваат или формираат. Само меѓумолекуларните врски се скршени или формирани. На пример, мразот се претвора во вода кога се топи, а водата кога врие се претвора во водена пареа. Во овој случај, молекулите на водата не се уништуваат, и затоа, како супстанција, водата останува непроменета. Така, во сите три состојби на агрегација ова е иста супстанција - вода.
Но, не сите молекуларни супстанции можат да постојат во сите три состојби на агрегација. Многу од нив кога се загреваат разградува, односно се трансформираат во други супстанци, додека нивните молекули се уништуваат. На пример, целулозата (главната компонента на дрвото и хартијата) не се топи кога се загрева, туку се распаѓа. Неговите молекули се уништуваат, а од „фрагментите“ се формираат сосема различни молекули.
Значи, молекуларната супстанција останува сама по себе, односно хемиски непроменета, се додека нејзините молекули остануваат непроменети.
Но, знаете дека молекулите се во постојано движење. А атомите што ги сочинуваат молекулите исто така се движат (осцилираат). Како што се зголемува температурата, се зголемуваат вибрациите на атомите во молекулите. Можеме ли да кажеме дека молекулите остануваат целосно непроменети? Се разбира не! Што тогаш останува непроменето? Одговорот на ова прашање е во еден од следните параграфи.
Вода.Водата е најпознатата и најраспространета супстанција на нашата планета: површината на Земјата е 3/4 покриена со вода, човекот е 65% вода, животот е невозможен без вода, бидејќи сите клеточни процеси на телото се одвиваат во воден раствор. Водата е молекуларна супстанција. Таа е една од ретките супстанции што природно се јавува во цврста, течна и гасовита состојба и единствената супстанција за која секоја од овие состојби има свое име. |
| Железо- сребрено-бел, сјаен, податлив метал. Ова е немолекуларна супстанција. Помеѓу металите, железото е на второ место по алуминиумот во однос на изобилството во природата и на првото место по важност за човештвото. Заедно со друг метал - никелот - го формира јадрото на нашата планета. Чистото железо нема широка практична примена. Познатата колона Кутуб, која се наоѓа во околината на Делхи, е висока околу седум метри и тежи 6,5 тони, стара речиси 2800 години (подигната е во 9 век п.н.е.) - еден од ретките примери за употреба на чисто железо (99,72 %); можно е чистотата на материјалот да ја објаснува издржливоста и отпорноста на корозија на оваа структура. Во форма на леано железо, челик и други легури, железото се користи буквално во сите гранки на технологијата. Неговите вредни магнетни својства се користат во генераторите на електрична струја и електричните мотори. Железото е витален елемент за луѓето и животните, бидејќи е дел од хемоглобинот во крвта. Со неговиот недостаток, ткивните клетки не добиваат доволно кислород, што доведува до многу сериозни последици. |
АТОМ (НУКЛИД), МОЛЕКУЛА, ХЕМИСКИ ВРСКИ, МЕЃУМОЛЕКУЛАРНИ ВРСКИ, МОЛЕКУЛАРНИ СУПСТАНЦИИ, НЕМОЛЕКУЛАРНИ СУПСТАНЦИИ, ВИД НА СТРУКТУРА, СОСТОЈБА НА АГРЕГАТ.
1. Кои врски се посилни: хемиски или меѓумолекуларни?
2. Која е разликата помеѓу цврсти, течни и гасовити состојби? Како се движат молекулите во гасови, течности и цврсти материи?
3. Дали некогаш сте ги набљудувале процесите на топење на некоја супстанција (освен мразот)? Што е со вриење (освен за вода)?
4. Кои се карактеристиките на овие процеси? Наведете примери за сублимација на цврсти материи кои ви се познати.
5. Наведете примери на супстанции кои ви се познати кои можат да се најдат а) во сите три состојби на агрегација; б) само во цврста или течна состојба; в) само во цврста состојба.
1.3. Хемиски елементи
Како што веќе знаете, атомите можат да бидат исти и различни. Колку различни атоми се разликуваат едни од други по структура, наскоро ќе дознаете, но засега да кажеме дека различните атоми се различни хемиско однесување, односно нивната способност да се поврзуваат едни со други, формирајќи молекули (или немолекуларни супстанции).
Со други зборови, хемиските елементи се истите типови на атоми што беа споменати во претходниот став.
Секој хемиски елемент има свое име, на пример: водород, јаглерод, железо итн. Покрај тоа, секој елемент е исто така доделен свој симбол. Овие симболи ги гледате, на пример, во „Табела со хемиски елементи“ во училишната училница по хемија.
Хемискиот елемент е апстрактен агрегат. Ова е името за кој било број на атоми од даден тип, и овие атоми можат да се наоѓаат насекаде, на пример: еден на Земјата, а другиот на Венера. Хемискиот елемент не може да се види или допре со вашите раце. Атомите што го сочинуваат хемискиот елемент може или не мора да бидат поврзани едни со други. Следствено, хемискиот елемент не е ниту супстанција ниту материјален систем.
ХЕМИСКИ ЕЛЕМЕНТ, СИМБОЛ НА ЕЛЕМЕНТ.
1. Дефинирајте го концептот „хемиски елемент“ користејќи ги зборовите „тип на атоми“.
2. Колку значења има зборот „железо“ во хемијата? Кои се овие значења?
1.4. Класификација на супстанции
Пред да започнете со класификација на предмети, мора да ја изберете карактеристиката според која ќе ја извршите оваа класификација ( знак за класификација). На пример, кога наредувате куп моливи во кутии, можете да се водите според нивната боја, форма, должина, цврстина или нешто друго. Избраната карактеристика ќе биде критериум за класификација. Супстанциите се многу посложени и поразновидни предмети од моливите, затоа тука има многу повеќе карактеристики на класификација.
Сите супстанции (а веќе знаете дека материјата е систем) се состојат од честички. Првата класификација карактеристика е присуството (или отсуството) на атомски јадра во овие честички. Врз основа на тоа, сите супстанции се поделени на хемиски супстанцииИ физички материи.
| Хемиска супстанција– супстанца која се состои од честички кои содржат атомски јадра. |
Таквите честички (и тие се нарекуваат хемиски честички) можат да бидат атоми (честички со едно јадро), молекули (честички со неколку јадра), немолекуларни кристали (честички со многу јадра) и некои други. Секоја хемиска честичка, покрај јадрата или јадрата, содржи и електрони.
Покрај хемикалиите, во природата има и други супстанции. На пример: материјата на неутронските ѕвезди, која се состои од честички наречени неутрони; текови на електрони, неутрони и други честички. Таквите супстанции се нарекуваат физички.
| Физичка супстанција– супстанца која се состои од честички кои не содржат атомски јадра. |
На Земјата речиси никогаш не се среќавате со физички супстанции.
Според видот на хемиските честички или типот на структурата, сите хемиски супстанции се поделени на молекуларнаИ немолекуларна, тоа веќе го знаете.
Супстанцијата може да се состои од хемиски честички идентични по состав и структура - во овој случај се нарекува чиста,или индивидуална, супстанција. Ако честичките се различни, тогаш - смесата.
Ова се однесува и на молекуларните и на немолекуларните супстанции. На пример, молекуларната супстанција „вода“ се состои од молекули на вода кои се идентични по состав и структура, а немолекуларната супстанција „готварска сол“ се состои од кристали на кујнска сол кои се идентични по состав и структура.
Повеќето природни супстанции се мешавини. На пример, воздухот е мешавина од молекуларни супстанции „азот“ и „кислород“ со нечистотии од други гасови, а карпата „гранит“ е мешавина од немолекуларни супстанции „кварц“, „фелдспат“ и „мика“ исто така со разни нечистотии.
Индивидуалните хемикалии често се нарекуваат едноставно супстанции.
Хемиските супстанции може да содржат атоми на само еден хемиски елемент или атоми на различни елементи. Врз основа на овој критериум, супстанциите се делат на едноставноИ комплекс.
На пример, едноставната супстанција „кислород“ се состои од диатомски молекули на кислород, а супстанцијата „кислород“ содржи само атоми на елементот кислород. Друг пример: едноставната супстанција „железо“ се состои од железни кристали, а супстанцијата „железо“ содржи само атоми на елементот железо. Историски гледано, едноставна супстанција обично го има истото име како елементот чии атоми ја сочинуваат таа супстанција.
Сепак, некои елементи формираат не една, туку неколку едноставни супстанции. На пример, елементот кислород формира две едноставни супстанции: „кислород“, кој се состои од диатомски молекули и „озон“, кој се состои од триатомски молекули. Елементот јаглерод формира две познати немолекуларни едноставни супстанции: дијамант и графит. Овој феномен се нарекува алотропија.
Овие едноставни супстанции се нарекуваат алотропни модификации. Тие се идентични по квалитативен состав, но се разликуваат едни од други по структура.
Така, сложената супстанција „вода“ се состои од молекули на вода, кои, пак, се состојат од атоми на водород и кислород. Затоа, атомите на водород и атомите на кислород се дел од водата. Сложената супстанција „кварц“ се состои од кварцни кристали, кварцните кристали се состојат од атоми на силициум и атоми на кислород, односно, атоми на силициум и атоми на кислород се дел од кварцот. Се разбира, сложената супстанција може да содржи атоми од повеќе од два елементи.
Се нарекуваат и сложени супстанции врски.
Примери на едноставни и сложени супстанции, како и нивниот тип на структура, се дадени во Табела 1.
Табела I. Едноставни и сложени материи молекуларен (m) и немолекуларен (n/m) тип на структура
Едноставни супстанции |
Комплексни супстанции |
||
Име |
Вид на зграда |
Име |
Вид на зграда |
| Кислород | Вода | ||
| Водород | Солта | ||
| Дијамант | Сахароза | ||
| Железо | Бакар сулфат | ||
| Сулфур | Бутан | ||
| Алуминиум | Фосфорна киселина | ||
| Бел фосфор | Сода | ||
| Азот | Сода бикарбона | ||
На сл. Слика 1.3 покажува шема за класификација на супстанциите според карактеристиките што ги проучувавме: според присуството на јадра во честичките што ја формираат супстанцијата, според хемискиот идентитет на супстанциите, според содржината на атомите на еден или повеќе елементи и според типот на структурата . Шемата се надополнува со делење на мешавините на механички мешавиниИ решенија, овде класифицирачката карактеристика е структурното ниво на кое се мешаат честичките.
Како и поединечните супстанции, растворите можат да бидат цврсти, течни (обично наречени едноставно „решенија“) или гасовити (наречени мешавини на гасови). Примери на цврсти раствори: легура на накит од злато и сребро, рубин скапоцен камен. Примери на течни раствори ви се добро познати: на пример, раствор од кујнска сол во вода, оцет за маса (раствор на оцетна киселина во вода). Примери на гасовити раствори: воздух, мешавини кислород-хелиум за дишење на нуркачи итн.
| Дијамант– алотропна модификација на јаглеродот. Тоа е безбоен скапоцен камен ценет поради играта на бои и брилијантност. Зборот „дијамант“ преведен од древниот индиски јазик значи „оној што не се скрши“. Меѓу сите минерали, дијамантот има најголема цврстина. Но, и покрај неговото име, тој е прилично кревок. Исечените дијаманти се нарекуваат брилијанти. Природните дијаманти, премногу мали или со слаб квалитет, кои не можат да се користат во накитот, се користат како материјали за сечење и абразивни материјали (абразивниот материјал е материјал за мелење и полирање). Според неговите хемиски својства, дијамантот е ниско-активна супстанција. |
| Графит– втората алотропна модификација на јаглеродот. Ова е исто така немолекуларна супстанција. За разлика од дијамантот, тој е црно-сив, мрсен на допир и прилично мек, покрај тоа, доста добро спроведува струја. Поради неговите својства, графитот се користи во широк спектар на области на човековата активност. На пример: сите користите „едноставни“ моливи, но прачката за пишување - оловото - е направена од истиот графит. Графитот е многу отпорен на топлина, па затоа се користи за правење огноотпорни садници во кои се топат метали. Покрај тоа, лубрикант отпорен на топлина е направен од графит, како и подвижни електрични контакти, особено оние инсталирани на шипки од тролејбус на места каде што се лизгаат по електричните жици. Постојат и други, подеднакво важни области на неговата употреба. Во споредба со дијамантот, графитот е пореактивен. |
ХЕМИСКА СУПСТАНЦИЈА, ИНДИВИДУАЛНА СУПСТАНЦИЈА, МЕШИНА, ЕДНОСТАВНА СУПСТАНЦИЈА, КОМПЛЕКСНА СУПСТАНЦИЈА, АЛОТРОПИЈА, РЕШЕНИЕ.
1. Наведете најмалку три примери на поединечни супстанции и исто толку примери на мешавини.
2. Со какви едноставни материи постојано се среќавате во животот?
3. Кои од поединечните супстанции што ги наведовте како пример се едноставни, а кои сложени?
4. Кои од наведените реченици зборуваат за хемиски елемент, а кои за проста супстанција?
а) Атомот на кислород се судира со атом на јаглерод.
б) Водата содржи водород и кислород.
в) Мешавина од водород и кислород е експлозивна.
г) Најогноотпорен метал е волфрам.
д) Тавата е направена од алуминиум.
ѓ) Кварцот е соединение на силициум со кислород.
е) Молекула на кислород се состои од два атоми на кислород.
ж) Бакарот, среброто и златото им биле познати на луѓето уште од античко време.
5. Наведете пет примери на решенија кои ви се познати.
6. Која е, според вас, надворешната разлика помеѓу механичка смеса и раствор?
1.5. Карактеристики и својства на супстанциите. Поделба на мешавини
Секој од предметите на материјалниот систем (освен елементарните честички) сам по себе е систем, односно се состои од други, помали предмети меѓусебно поврзани. Значи, секој систем сам по себе е сложен објект, а скоро сите објекти се системи. На пример, систем важен за хемијата - молекула - се состои од атоми поврзани едни со други со хемиски врски (ќе дознаете за природата на овие врски со проучување на Поглавје 7). Друг пример: атом. Тоа е исто така материјален систем кој се состои од атомско јадро и електрони врзани за него (ќе дознаете за природата на овие врски во Поглавје 3).
Секој објект може да се опише или карактеризира со повеќе или помалку детали, односно да се наведе карактеристики.
Во хемијата, предметите се првенствено супстанции. Хемиските супстанции доаѓаат во широк спектар на форми: течни и цврсти, безбојни и обоени, лесни и тешки, активни и инертни итн. Една супстанција се разликува од друга на повеќе начини, кои, како што знаете, се нарекуваат карактеристики.
| Карактеристики на супстанцијата- карактеристика својствена за дадена супстанција. |
Има широк спектар на карактеристики на супстанциите: состојба на агрегација, боја, мирис, густина, способност за топење, точка на топење, способност за распаѓање при загревање, температура на распаѓање, хигроскопност (способност за апсорпција на влага), вискозитет, способност за интеракција со други супстанции и многу други. Најважните од овие карактеристики се соединениеИ структура. Од составот и структурата на супстанцијата зависат сите нејзини други карактеристики, вклучувајќи ги и својствата.
Разликувајте висококвалитетен составИ квантитативен составсупстанции.
За да го опишат квалитативниот состав на супстанцијата, тие ги наведуваат атомите чии елементи се вклучени во составот на оваа супстанција.
Кога се опишува квантитативниот состав на молекуларната супстанција, се означени атоми од кои елементи и во која количина ја формираат молекулата на оваа супстанција.
Кога го опишувате квантитативниот состав на немолекуларна супстанција, наведете го односот на бројот на атоми на секој од елементите што ја сочинуваат оваа супстанција.
Структурата на супстанцијата се подразбира како а) низа на врски помеѓу атомите што ја формираат супстанцијата; б) природата на врските меѓу нив и в) релативната поставеност на атомите во просторот.
Сега да се вратиме на прашањето со кое го завршивме ставот 1.2: што останува непроменето во молекулите ако молекуларната супстанција остане самата? Сега веќе можеме да одговориме на ова прашање: составот и структурата на молекулите остануваат непроменети. И ако е така, тогаш можеме да го разјасниме заклучокот што го направивме во став 1.2:
Супстанцијата останува сама по себе, односно хемиски непроменета, сè додека составот и структурата на нејзините молекули остануваат непроменети (за немолекуларни супстанции - се додека неговиот состав и природата на врските меѓу атомите се зачувани ).
Што се однесува до другите системи, меѓу карактеристиките на супстанциите, се доделува посебна група својства на супстанциите, односно нивната способност да се менуваат како резултат на интеракција со други тела или супстанции, како и како резултат на интеракцијата на составните делови на дадена супстанција.
Вториот случај е доста редок, затоа својствата на супстанцијата може да се дефинираат како способност на оваа супстанца да се менува на одреден начин под какво било надворешно влијание. И бидејќи надворешните влијанија можат да бидат многу разновидни (загревање, компресија, потопување во вода, мешање со друга супстанција итн.), тие исто така можат да предизвикаат различни промени. Кога ќе се загрее, цврста состојба може да се стопи или може да се распадне без да се топи, претворајќи се во други супстанции. Ако некоја супстанција се стопи при загревање, тогаш велиме дека има способност да се топи. Ова е својство на дадена супстанција (се појавува, на пример, во среброто и отсуствува во целулозата). Исто така, кога ќе се загрее, течноста може да зоврие или да не зоврие, но и да се распадне. Ова е способност за вриење (се манифестира, на пример, во вода и отсуствува во стопениот полиетилен). Супстанцијата потопена во вода може или не може да се раствори во неа, ова својство е способноста да се раствори во вода. Хартијата донесена на оган се запали во воздух, но златната жица не, односно хартијата (или подобро целулозата) покажува способност да гори во воздух, но златната жица го нема ова својство. Супстанциите имаат многу различни својства.
Се однесуваат на способноста за топење, способност за вриење, способност за деформирање и слични својства физички својствасупстанции.
Способноста да реагира со други супстанции, способноста за распаѓање, а понекогаш и способноста за растворање припаѓаат на хемиски својствасупстанции.
Друга група карактеристики на супстанции е квантитативникарактеристики. Од карактеристиките дадени на почетокот на ставот, квантитативните се густина, точка на топење, температура на распаѓање и вискозност. Сите тие претставуваат физичките величини. На курсот по физика, во седмо одделение бевте запознаени со физичките количини и продолжите да ги проучувате. Оваа година детално ќе ги проучувате најважните физички количини што се користат во хемијата.
Меѓу карактеристиките на супстанцијата има и такви кои не се ниту својства, ниту квантитативни карактеристики, но се многу важни во опишувањето на супстанцијата. Тие вклучуваат состав, структура, состојба на агрегација и други карактеристики.
Секоја поединечна супстанција има свој сет на карактеристики, а квантитативните карактеристики на таквата супстанција се константни. На пример, чистата вода при нормален притисок врие на точно 100 o C, етил алкохолот под исти услови врие на 78 o C. И водата и етил алкохолот се индивидуални супстанции. А бензинот, на пример, како мешавина од неколку материи, нема специфична точка на вриење (врие во одреден температурен опсег).
Разликите во физичките својства и другите карактеристики на супстанциите овозможуваат да се одделат мешавините што се состојат од нив.
За да се одделат мешавините во нивните составни супстанции, се користат различни методи на физичко одвојување, на пример: поддржувајќиСо со декантација(со исцедување на течноста од седиментот), филтрација(напрегање), испарување,магнетно одвојување(магнетно одвојување) и многу други методи. Ќе се запознаете со некои од овие методи практично.
| Злато– еден од благородните метали познати на човекот уште од античко време. Луѓето пронајдоа злато во форма на грутки или таван златен песок. Во средниот век, алхемичарите сметале дека Сонцето е покровител на златото. Златото е немолекуларна супстанција. Ова е прилично мек, убав жолт метал, податлив, тежок, со висока точка на топење. Поради овие својства, како и способноста да не се менува со текот на времето и имунитетот на различни влијанија (ниска реактивност), златото е многу високо ценето уште од античко време. Претходно, златото се користело главно за ковање монети, за изработка на накит и во некои други области, како на пример за правење скапоцени садови. До денес, дел од златото се користи за накит. Чистото злато е многу мек метал, така што накитувачите не го користат самото злато, туку неговите легури со други метали - механичката сила на таквите легури е значително поголема. Меѓутоа, сега најголемиот дел од ископаното злато се користи во електронска опрема. Сепак, златото сè уште е валутен метал. |
| Сребрена- исто така еден од благородните метали познати на човекот уште од античко време. Мајчин сребро се јавува во природата, но многу поретко од златото. Во средниот век, алхемичарите ја сметале Месечината за светец-заштитник на среброто. Како и сите метали, среброто е немолекуларна супстанција. Среброто е прилично мек, еластичен метал, но помалку еластичен од златото. Луѓето одамна ги забележале дезинфицирачките и антимикробните својства на самото сребро и неговите соединенија. Во православните цркви, фонтот и црковниот прибор честопати биле изработени од сребро, и затоа водата донесена дома од црквата останувала чиста и чиста долго време. Среброто со големина на честички од околу 0,001 mm е вклучено во лекот „collargol“ - капки во очите и носот. Се покажа дека среброто селективно се акумулира од различни растенија, како што се зелката и краставиците. Претходно, среброто се користело за правење монети и за накит. Сребрениот накит е сè уште ценет до ден-денес, но, како златото, сè повеќе наоѓа технички примени, особено во производството на филмски и фотографски материјали, електронски производи и батерии. Покрај тоа, среброто, како и златото, е валута метал. |
КАРАКТЕРИСТИКИ НА СУПСТЕНЦИЈАТА, КВАЛИТАТИВЕН СОСТАВ, КВАНТИТАТИВЕН СОСТАВ, СТРУКТУРА НА СУПСТЕНЦИЈАТА, СВОЈСТВА НА СУПСТЕНЦИЈАТА, ФИЗИЧКИ ОСОБИНИ, ХЕМИСКИ СВОЈСТВА.
1.Опишете како системот
а) кој било предмет добро познат за вас,
б) Сончев систем. Наведете ги компонентите на овие системи и природата на врските помеѓу компонентите.
2. Наведете примери на системи кои се состојат од исти компоненти, но имаат различни структури
3. Наведете што е можно повеќе карактеристики на некои предмети за домаќинството, на пример, молив (како систем!). Кои од овие карактеристики се својства?
4. Која е карактеристиката на супстанцијата? Наведи примери.
5. Што е својство на супстанција? Наведи примери.
6. Следниве се множества на карактеристики на три супстанции. Сите овие супстанции ви се добро познати. Определете за какви супстанции зборуваме
а) Безбојна цврстина со густина од 2,16 g/cm 3 формира проѕирни кубни кристали, без мирис, растворливи во вода, водениот раствор има солен вкус, се топи кога се загрева на 801 o C и врие на 1465 o C, во умерена дозите не се токсични за луѓето.
б) Портокалово-црвена цврста материја со густина од 8,9 g/cm 3, кристалите не се разликуваат за око, површината е сјајна, не се раствора во вода, одлично го спроведува електрицитетот, пластична е (лесно се вовлекува во жица) , се топи на 1084 o C, а на 2540 o C врие, во воздухот постепено се покрива со лабава бледо сино-зелена обвивка.
в) Транспарентна безбојна течност со лут мирис, густина 1,05 g/cm 3, се меша со вода во сите погледи, водените раствори имаат кисел вкус, во разредените водени раствори не е отровна за луѓето, се користи како зачин за храна, кога ладење на - 17 o C се стврднува, а кога се загрева на 118 o C врие и кородира многу метали. 7. Кои од карактеристиките дадени во трите претходни примери претставуваат а) физички својства, б) хемиски својства, в) вредности на физичките величини.
8. Направете свои листи со карактеристики на уште две супстанции познати за вас.
Одвојување на супстанции со филтрација.
1.6. Физички и хемиски појави. Хемиски реакции
Сè што се случува со учество на физички предмети се нарекува природни феномени. Тие вклучуваат транзиции на супстанции од една состојба на агрегација во друга, и распаѓање на супстанциите кога се загреваат и нивните интеракции едни со други.
При топење, вриење, сублимација, проток на течност, свиткување на цврсто тело и други слични појави, молекулите на супстанциите не се менуваат.
Што се случува, на пример, кога гори сулфурот?
Кога гори сулфурот, молекулите на сулфур и молекулите на кислород се менуваат: тие се претвораат во молекули на сулфур диоксид (види Сл. 1.4). Ве молиме имајте предвид дека и вкупниот број на атоми и бројот на атоми на секој елемент остануваат непроменети.
Според тоа, постојат два вида природни феномени:
1) феномени во кои молекулите на супстанциите не се менуваат - физички феномени;
2) феномени во кои се менуваат молекулите на супстанциите - хемиски појави.
Што се случува со супстанциите за време на овие појави?
Во првиот случај, молекулите се судираат и се разлетуваат непроменети; во вториот, кога молекулите се судираат, тие реагираат едни со други, додека некои молекули (стари) се уништуваат, додека други (нови) се формираат.
Што се менува во молекулите при хемиски феномени?
Во молекулите, атомите се поврзани со силни хемиски врски во една честичка (во немолекуларните супстанции - во еден кристал). Природата на атомите во хемиските појави не се менува, односно атомите не се трансформираат едни во други. Бројот на атоми на секој елемент исто така не се менува (атомите не исчезнуваат или се појавуваат). Што се менува? Врски меѓу атомите! На ист начин, во немолекуларните супстанции, хемиските појави ги менуваат врските помеѓу атомите. Промената на врските обично се сведува на нивно прекинување и последователно формирање на нови врски. На пример, кога сулфур гори во воздухот, врските помеѓу атомите на сулфур во молекулите на сулфур и помеѓу атомите на кислород во молекулите на кислород се прекинуваат, а врските се формираат помеѓу атомите на сулфур и кислород во молекулите на сулфур диоксид.
Појавата на нови супстанции се открива со исчезнување на карактеристиките на супстанциите што реагираат и појава на нови карактеристики својствени за производите на реакцијата. Така, кога согорува сулфурот, жолтиот сулфурен прав се претвора во гас со остар, непријатен мирис, а кога гори фосфорот, се формираат облаци од бел чад, кои се состојат од ситни честички на фосфор оксид.
Значи, хемиските појави се придружени со кршење и формирање на хемиски врски, затоа, хемијата како наука ги проучува природните феномени во кои се јавува кршење и формирање на хемиски врски (хемиски реакции), придружните физички феномени и, природно, хемиските супстанции. вклучени во овие реакции.
За да ги проучувате хемиските феномени (т.е. хемијата), прво мора да ги проучите врските помеѓу атомите (што се, какви се, какви се нивните карактеристики). Но, врските се формираат помеѓу атомите, затоа, пред сè, неопходно е да се проучат самите атоми, или поточно, структурата на атомите на различни елементи.
Така во 8 и 9 одд ќе учиш
1) структура на атомите;
2) хемиски врски и структура на супстанциите;
3) хемиски реакции и процеси што ги придружуваат;
4) својства на најважните едноставни материи и соединенија.
Дополнително, во ова време ќе се запознаете со најважните физички количини што се користат во хемијата и односите меѓу нив, како и да научите како да вршите основни хемиски пресметки.
| Кислород.Без оваа гасовита супстанција нашиот живот би бил невозможен. На крајот на краиштата, овој безбоен гас, без вкус и мирис, е неопходен за дишење. Околу една петтина од атмосферата на Земјата се состои од кислород. Кислородот е молекуларна супстанција, секоја молекула е формирана од два атома. Во течна состојба е светло сина, во цврста е сина. Кислородот е многу реактивен и реагира со повеќето други хемикалии. Согорувањето на бензинот и дрвото, рѓосувањето на железото, гниењето и дишењето се сите хемиски процеси кои вклучуваат кислород. Во индустријата, најголемиот дел од кислородот се добива од атмосферскиот воздух. Кислородот се користи во производството на железо и челик со подигање на температурата на пламенот во печките и со тоа забрзување на процесот на топење. Воздухот збогатен со кислород се користи во обоената металургија, за заварување и сечење метали. Се користи и во медицината за да го олесни дишењето на пациентите. Резервите на кислород на Земјата постојано се надополнуваат - зелените растенија произведуваат околу 300 милијарди тони кислород годишно. Компонентите на хемиските супстанции, еден вид „тули“ од кои се изградени, се хемиски честички, а тоа се првенствено атоми и молекули. Нивните големини лежат во опсегот на должина од редот од 10 -10 – 10 -6 метри (види Сл. 1.5).
Физиката ги проучува помалите честички и нивните интеракции се нарекуваат; микрофизички честички. Процесите во кои учествуваат големи честички и тела повторно ги проучува физиката. Физичката географија ги проучува природните објекти што ја формираат површината на Земјата. Големините на таквите објекти се движат од неколку метри (на пример, ширината на реката) до 40 илјади километри (должината на екваторот на земјата). Астрономијата и астрофизиката ги проучува планетите, ѕвездите, галаксиите и феномените што се случуваат со нив. Геологијата ја проучува структурата на Земјата. Друга природна наука, биологијата, ги проучува живите организми кои ја населуваат Земјата. Во однос на сложеноста на нивната структура (но не и во однос на сложеноста на разбирањето на природата на интеракциите), микрофизичките објекти се наједноставни. Следуваат хемиски честички и супстанции кои се формираат од нив. Биолошките предмети (клетките, нивните „делови“, самите живи организми) се формираат од хемиски супстанции, и затоа нивната структура е уште посложена. Истото важи и за геолошки објекти, на пример, карпи кои се состојат од минерали (хемикалии). Сите природни науки, кога ја проучуваат природата, се потпираат на физичките закони. Физичките закони се најопштите закони на природата на кои подлежат сите материјални предмети, вклучително и хемиските честички. Следствено, хемијата, проучувајќи ги атомите, молекулите, хемиските супстанции и нивните интеракции, мора целосно да ги користи законите на физиката. За возврат, биологијата и геологијата, кога ги проучуваат „нивните“ објекти, се обврзани да ги користат не само законите на физиката, туку и хемиските закони. Така, станува јасно какво место зазема хемијата меѓу сродните природни науки. Оваа локација е прикажана шематски на Слика 1.6. Уште во 18 век, тесната врска меѓу овие две природни науки ја забележал и користел во својата работа познатиот руски научник Михаил Василевич Ломоносов (1711 – 1765), кој напишал: „Химичар без познавање на физиката е како човек кој мора да бара сè со допир и овие две науки се поврзани една со друга, дека едната не може да постои совршено без другата. Сега да разјасниме што ни дава хемијата како потрошувачи? Од друга страна, човечкото тело содржи огромен број на различни хемикалии. Познавањето на хемијата им помага на биолозите да ги разберат нивните интеракции и да ги разберат причините за појавата на одредени биолошки процеси. И ова, пак, му овозможува на медицината поефикасно да го зачува здравјето на луѓето, да лекува болести и, на крајот, да го продолжи човечкиот живот. |
Во денешната статија ќе разговараме за тоа што е физичкото тело. Овој термин сте го сретнале повеќе од еднаш во текот на годините на школување. Поимите „физичко тело“, „супстанција“, „феномен“ најпрво ги среќаваме на часовите по природна историја. Тие се предмет на изучување во повеќето гранки на посебната наука - физиката.
Според „физичко тело“ се подразбира одреден материјален предмет кој има облик и јасно дефинирана надворешна граница што го одвојува од надворешната средина и другите тела. Покрај тоа, физичкото тело има карактеристики како што се маса и волумен. Овие параметри се основни. Но, покрај нив има и други. Зборуваме за транспарентност, густина, еластичност, цврстина итн.
Физички тела: примери
Едноставно кажано, секој од околните објекти можеме да го наречеме физичко тело. Најчести примери се книга, маса, автомобил, топка, чаша. Физичарите го нарекуваат едноставното тело нешто чија геометриска форма е едноставна. Композитни физички тела се оние кои постојат во форма на комбинации на едноставни тела споени заедно. На пример, многу конвенционално човечката фигура може да се претстави како збирка цилиндри и топки.
Материјалот од кој се состои некое од телата се нарекува супстанција. Покрај тоа, тие можат да содржат или една или повеќе супстанции. Да дадеме примери. Физички тела - прибор за јадење (вилушки, лажици). Најчесто се направени од челик. Ножот може да послужи како пример за тело кое се состои од два различни типа на супстанции - челично сечило и дрвена рачка. И таков комплексен производ како мобилен телефон е направен од многу поголем број „состојки“.
Кои се супстанциите?
Тие можат да бидат природни или вештачки создадени. Во античко време, луѓето ги правеле сите потребни предмети од природни материјали (глави од стрели - од облека - од животинска кожа). Со развојот на технолошкиот напредок, се појавија супстанции создадени од човекот. И во моментов овие се мнозинство. Класичен пример за физичко тело од вештачко потекло е пластиката. Секој од неговите типови е создаден од човекот со цел да ги обезбеди потребните квалитети на одреден предмет. На пример, проѕирната пластика е за леќите за очила, нетоксичната пластика од типот на храна е за садовите, а издржливата пластика е за браникот на автомобилот.
Секој предмет (од високотехнолошки уред) има голем број на одредени квалитети. Едно од својствата на физичките тела е нивната способност да се привлекуваат едни кон други како резултат на гравитациската интеракција. Се мери со помош на физичка големина наречена маса. Според физичарите, масата на телата е мерка за нивната гравитација. Се означува со симболот m.
Мерење на масата
Оваа физичка големина, како и секоја друга, може да се измери. За да дознаете која е масата на кој било предмет, треба да ја споредите со стандард. Односно со тело чија маса се зема како единство. Меѓународниот систем на единици (SI) е килограм. Оваа „идеална“ единица за маса постои во форма на цилиндар, кој е легура на иридиум и платина. Овој меѓународен примерок се чува во Франција, а копии од него се достапни во речиси секоја земја.
Покрај килограм, се користи и концептот тон, грам или милиграм. Телесната тежина се мери со мерење. Ова е класичен метод за секојдневни пресметки. Но, во модерната физика има и други кои се многу помодерни и многу попрецизни. Со нивна помош се одредува масата на микрочестички, како и џиновски објекти.
Други својства на физичките тела
Обликот, масата и волуменот се најважните карактеристики. Но, постојат и други својства на физичките тела, од кои секоја е важна во одредена ситуација. На пример, предметите со еднаков волумен може значително да се разликуваат во нивната маса, односно да имаат различни густини. Во многу ситуации, важни се карактеристиките како што се кршливост, цврстина, еластичност или магнетни својства. Не треба да заборавиме на топлинската спроводливост, транспарентноста, хомогеноста, електричната спроводливост и другите бројни физички својства на телата и супстанциите.
Во повеќето случаи, сите такви карактеристики зависат од супстанциите или материјалите од кои се составени предметите. На пример, топчињата од гума, стакло и челик ќе имаат сосема различни групи на физички својства. Ова е важно во ситуации кога телата комуницираат едни со други, на пример, проучување на степенот на нивната деформација при судир.
За прифатените приближувања
Одредени гранки на физиката го сметаат физичкото тело како еден вид апстракција со идеални карактеристики. На пример, во механиката, телата се претставени како материјални точки кои немаат маса или други својства. Овој дел од физиката се занимава со движењето на таквите условни точки, а за решавање на проблемите поставени овде, таквите количини не се од фундаментално значење.
Во научните пресметки често се користи концептот на апсолутно цврсто тело. Ова конвенционално се смета за тело кое не е предмет на никаква деформација, без поместување на центарот на масата. Овој поедноставен модел овозможува теоретски да се репродуцираат голем број специфични процеси.
Делот на термодинамиката го користи концептот на апсолутно црно тело за своите цели. Што е тоа? Физичко тело (некој апстрактен објект) способен да апсорбира секакво зрачење што паѓа на неговата површина. Во исто време, ако задачата го бара тоа, тие можат да испуштаат електромагнетни бранови. Ако, според условите на теоретските пресметки, обликот на физичките тела не е фундаментален, стандардно се претпоставува дека е топчест.
Зошто својствата на телата се толку важни?
Самата физика како таква произлезе од потребата да се согледаат законите со кои се однесуваат физичките тела, како и механизмите на постоење на различни надворешни појави. Природните фактори вклучуваат какви било промени во нашата средина кои не се поврзани со резултатите од човековата активност. Многу од нив луѓето ги користат во своја полза, но други можат да бидат опасни, па дури и катастрофални.
Проучувањето на однесувањето и различните својства на физичките тела е неопходно за луѓето со цел да се предвидат неповолните фактори и да се спречи или намали штетата што ја предизвикуваат. На пример, со изградба на брановидни бранови, луѓето се навикнати да се борат против негативните манифестации на морските елементи. Човештвото научи да се спротивставува на земјотресите со развивање на специјални градежни конструкции отпорни на земјотреси. Носечките делови на автомобилот се направени во специјална, внимателно калибрирана форма за да се намали штетата при несреќи.
За структурата на телата
Според друга дефиниција, терминот „физичко тело“ подразбира сè што може да се препознае како навистина постоечко. Било кој од нив нужно зафаќа дел од просторот, а супстанциите од кои се состојат се збирка на молекули со одредена структура. Неговите други, помали честички се атоми, но секоја од нив не е нешто неделиво и сосема едноставно. Структурата на атомот е доста сложена. Во неговиот состав, може да се разликуваат позитивно и негативно наелектризираните елементарни честички - јони.
Структурата според која таквите честички се распоредени во одреден систем се нарекува кристална за цврсти материи. Секој кристал има одредена, строго фиксирана форма, што укажува на наредено движење и интеракција на неговите молекули и атоми. Кога структурата на кристалите се менува, физичките својства на телото се нарушуваат. Неговата состојба на агрегација, која може да биде цврста, течна или гасовита, зависи од степенот на подвижност на неговите елементарни компоненти.
За да се карактеризираат овие сложени појави, се користи концептот на коефициенти на компресија или волуметриска еластичност, кои се меѓусебно инверзни величини.
Молекуларно движење
Состојбата на мирување не е својствена ниту за атомите, ниту за молекулите на цврстите материи. Тие се во постојано движење, чија природа зависи од топлинската состојба на телото и од влијанијата на кои моментално е изложено. Некои елементарни честички - негативно наелектризираните јони (наречени електрони) се движат со поголема брзина од оние со позитивен полнеж.
Од гледна точка на состојбата на агрегација, физичките тела се цврсти предмети, течности или гасови, што зависи од природата на молекуларното движење. Целиот сет на цврсти материи може да се подели на кристални и аморфни. Движењето на честичките во кристалот се препознава како целосно уредено. Во течностите, молекулите се движат според сосема поинаков принцип. Тие се движат од една група во друга, што фигуративно може да се замисли како комети кои талкаат од еден во друг небесен систем.
Во секое гасовито тело, молекулите имаат многу послаба врска отколку во течните или цврстите. Може да се каже дека честичките таму се одбиваат една со друга. Еластичноста на физичките тела се одредува со комбинација на две главни величини - коефициент на смолкнување и коефициент на волуметриска еластичност.
Течност на телата
И покрај сите значајни разлики помеѓу цврстите и течните физички тела, нивните својства имаат многу заедничко. Некои од нив, наречени меки, заземаат средна состојба на агрегација помеѓу првата и втората со физички својства својствени за двете. Квалитет како што е флуидноста може да се најде во цврсти материи (на пример, мраз или лак за чевли). Тоа е исто така својствено за металите, вклучувајќи ги и прилично тврдите. Под притисок, повеќето од нив се способни да течат како течност. Со поврзување и загревање на две цврсти парчиња метал, можно е да се залемат во една целина. Покрај тоа, процесот на лемење се случува на температура многу пониска од точката на топење на секоја од нив.
Овој процес е можен под услов двата дела да се во целосен контакт. Така се произведуваат разни метални легури. Соодветното својство се нарекува дифузија.
За течности и гасови
Врз основа на резултатите од бројните експерименти, научниците дошле до следниов заклучок: цврстите физички тела не се некоја изолирана група. Разликата меѓу нив и течните е само во поголемото внатрешно триење. Преминот на супстанциите во различни состојби се случува во услови на одредена температура.
Гасовите се разликуваат од течностите и цврстите материи по тоа што еластичната сила не се зголемува дури и со силна промена на волуменот. Разликата помеѓу течностите и цврстите материи е појавата на еластични сили во цврстите материи при смолкнување, односно промена на обликот. Овој феномен не е забележан во течности, кои можат да имаат која било од формите.
Кристален и аморфен
Како што веќе споменавме, двете можни состојби на цврсти материи се аморфни и кристални. Аморфните тела вклучуваат тела кои имаат исти физички својства во сите правци. Овој квалитет се нарекува изотропија. Примерите вклучуваат зацврстена смола, килибарни производи и стакло. Нивната изотропија е резултат на случаен распоред на молекули и атоми во составот на супстанцијата.
Во кристална состојба, елементарните честички се распоредени во строг редослед и постојат во форма на внатрешна структура која периодично се повторува во различни насоки. Физичките својства на таквите тела се различни, но во паралелни насоки тие се совпаѓаат. Ова својство својствено на кристалите се нарекува анизотропија. Нејзината причина е нееднаквата сила на интеракција помеѓу молекулите и атомите во различни насоки.
Моно- и поликристали
Еднокристалите имаат хомогена внатрешна структура и се повторуваат низ целиот волумен. Поликристалите изгледаат како многу мали кристалити хаотично споени еден со друг. Нивните составни честички се наоѓаат на строго дефинирано растојание една од друга и во потребниот редослед. Кристалната решетка се подразбира како збир на јазли, односно точки кои служат како центри на молекули или атоми. Металите со кристална структура служат како материјали за рамки на мостови, згради и други издржливи конструкции. Затоа својствата на кристалните тела се внимателно проучувани за практични цели.
Карактеристиките на реалната јачина се негативно под влијание на дефектите на кристалната решетка, и површински и внатрешни. Посебна гранка на физиката, наречена механика на цврсти материи, е посветена на слични својства на цврсти материи.
Супстанциите и телата припаѓаат на материјалната компонента на реалноста. И двајцата имаат свои знаци. Ајде да размислиме како една супстанција се разликува од телото.
Дефиниција
Супстанцијаја нарекуваат материја која има маса (за разлика од, на пример, електромагнетно поле) и има структура од многу честички. Постојат супстанции кои се состојат од независни атоми, како што е алуминиумот. Почесто, атомите се комбинираат во повеќе или помалку сложени молекули. Таквата молекуларна супстанција е полиетилен.
Тело- посебен материјален објект со свои граници, кој зафаќа дел од околниот простор. Постојаните карактеристики на таков објект се сметаат за маса и волумен. Телата имаат и специфични големини и форми, од кои се формира одредена визуелна слика на предметите. Телата можеби веќе постојат во природата или се резултат на човечката креативност. Примери на тела: книга, јаболко, вазна.
Споредба
Општо земено, разликата помеѓу материјата и телото е следнава: материјата е она од што се направени постоечките предмети (внатрешниот аспект на материјата), а самите овие предмети се тела (надворешниот аспект на материјата). Значи, парафинот е супстанца, а свеќата направена од него е тело. Мора да се каже дека телото не е единствената состојба во која супстанциите можат да постојат.
Секоја супстанција има збир на специфични својства, благодарение на што може да се разликува од голем број други супстанции. Таквите својства вклучуваат, на пример, карактеристики на кристалната структура или степенот на загревање при кој се случува топењето.
Со мешање на постоечките компоненти, можете да добиете сосема различни супстанции кои имаат свој уникатен сет на својства. Постојат многу супстанции создадени од луѓето врз основа на оние кои се наоѓаат во природата. Такви вештачки производи се, на пример, најлон и сода. Супстанциите од кои луѓето прават нешто се нарекуваат материјали.
Која е разликата помеѓу материјата и телото? Супстанцијата е секогаш хомогена во својот состав, односно сите молекули или други поединечни честички во неа се исти. Во исто време, телото не секогаш се карактеризира со хомогеност. На пример, тегла направена од стакло е хомогено тело, но лопата за копање е хетерогено тело, бидејќи горните и долните делови се направени од различни материјали.
Од одредени супстанции може да се направат многу различни тела. На пример, гумата се користи за правење топки, автомобилски гуми и килими. Во исто време, телата кои вршат иста функција можат да бидат направени од различни супстанции, како, да речеме, алуминиум и дрвена лажица.
Во животот сме опкружени со различни тела и предмети. На пример, во затворен простор ова е прозорец, врата, маса, сијалица, чаша, на отворено - автомобил, семафор, асфалт. Секое тело или предмет се состои од материја. Оваа статија ќе разговара за тоа што е супстанција.
Што е хемија?
Водата е суштински растворувач и стабилизатор. Има силен топлински капацитет и топлинска спроводливост. Водената средина е поволна за појава на основни хемиски реакции. Се карактеризира со транспарентност и практично е отпорен на компресија.
Која е разликата помеѓу неорганските и органските материи?
Не постојат особено силни надворешни разлики помеѓу овие две групи на супстанции. Главната разлика лежи во структурата, каде што неорганските супстанции имаат немолекуларна структура, а органските супстанции имаат молекуларна структура.
Неорганските материи имаат немолекуларна структура, па затоа се карактеризираат со високи точки на топење и вриење. Тие не содржат јаглерод. Тие вклучуваат благородни гасови (неон, аргон), метали (калциум, калциум, натриум), амфотерни материи (железо, алуминиум) и неметали (силициум), хидроксиди, бинарни соединенија, соли.
Органски материи со молекуларна структура. Тие имаат прилично ниски точки на топење и брзо се распаѓаат кога се загреваат. Главно се состои од јаглерод. Исклучоци: карбиди, карбонати, јаглеродни оксиди и цијаниди. Јаглеродот овозможува формирање на огромен број сложени соединенија (повеќе од 10 милиони од нив се познати во природата).
Повеќето од нивните класи припаѓаат на биолошко потекло (јаглехидрати, протеини, липиди, нуклеински киселини). Овие соединенија вклучуваат азот, водород, кислород, фосфор и сулфур.
За да разбереме што е супстанција, неопходно е да се замисли каква улога игра во нашите животи. Со интеракција со други супстанции, формира нови. Без нив, животот на околниот свет е нераскинлив и незамислив. Сите предмети се состојат од одредени супстанции, па затоа играат важна улога во нашите животи.
„Како функционира светот“ - Нежива природа ДОЖДОВНА ГЛИНА ОБЛАК ЗЛАТО. Како функционира светот. Што е природата? Небото е светло сино. Златното сонце грее, ветрот си игра со лисјата, облак лебди на небото. Жива природа. Видови на природата. Живата и неживата природа се поврзани една со друга. Науката за биологија ја проучува живата природа. Може ли човек без природа?
„Повеќе обоено виножито“ - Сонцето сјае и се смее, а дождот истура на Земјата. Работата на наставничката од основно училиште Кучерова И.В. И Седумобоениот лак излегува во ливадите. Знај, седи. Каде. Бои на виножитото. Фазан. Зошто виножитото е разнобојно? Ловец. Желби. Сончевите зраци, кои паѓаат на капки дожд на небото, се распаѓаат на разнобојни зраци.
„Жителите на почвата“ - И луѓето велеа: „Земјата да живееш! На чевлите пишуваше: „Земја за одење“. Медведка. Почвата. Жаба. Дождлив црв. Кофа со компири во прекрасна оставата, се претвора во дваесет кофи. Жителите на почвата. А. Тетерин. Земјата бубачки. Сколопендра. Лопата рече: „Земја за копање“. Крлежи. Ларва од мајска буба.
„Заштита на природата“ - Ние самите сме дел од природата, а малите риби... Сакам да ме превезуваат овде... Сите живееме на иста планета. И до нашата зелена шума. А човек без природа?... ДА ЈА СПАСИМЕ ПРИРОДАТА Завршил: Илја Кочетигов, 5 „Б“. Природата може да постои без човек, Човеку! Да ја заштитиме и зачуваме нашата природа! И на инсектите им е потребна заштита
„Состав на почва“ - Содржина. Во почвата има вода. Песокот се таложи на дното, а глината се населува на врвот на песокот. Почвата. Вода. Искуство бр. 2. Во почвата има хумус. Искуство бр. 3. Почвата содржи соли. Експеримент бр. 1. Во почвата има воздух. Искуство бр. 5. Составот на почвата. Хумус. Плодноста е главната сопственост на почвата. Искуство бр. 4. Песок. Воздух.
„Игра за природата“ - Носачот на наметка. Булфрог. Малини. Звукот на кој водоземец се слуша на 2-3 км? Цреша. Наставник во основно училиште, МАОУ СОУ бр. 24 Родина Викторија Евгениевна. Камилица. Еже. Желка. Целандин. Боцкаво прасе. Игра. Лековити растенија. Детелина. Крин на долината. Цикада. Но, јас го почитувам Heart Remedy уште од детството. Лиснат морски змеј.
Во темата има вкупно 36 презентации