Прочистување на растворливи соли со рекристализација . Методот на рекристализација се заснова на различната зависност на растворливоста на супстанциите и загадувачите од температурата. Прочистувањето на супстанцијата со рекристализација се врши според следната шема: заситен раствор на супстанцијата што се прочистува се подготвува на покачени температури, а потоа, за да се отстранат нерастворливите нечистотии, растворот се филтрира низ топла филтер инка и се лади до ниска температура. Како што се намалува температурата, растворливоста на супстанцијата се намалува и главниот дел од прочистената супстанција се таложи; растворливите нечистотии остануваат во растворот, бидејќи растворот останува незаситен во однос на нив. Преципитираните кристали се одвојуваат од мајчиниот алкохол и се сушат.
Во зависност од својствата на супстанцијата што се прочистува, можни се различни техники на рекристализација.
Рекристализација без отстранување на растворувач. Методот се користи за соли чија растворливост силно зависи од температурата (на пример, натриум нитрат, калиум стипса, бакар (II) сулфат итн.). По топла филтрација, растворот се лади во воздух на ниска температура, а таложените кристали се филтрираат. Исто така, можно е да се изврши рекристализација без отстранување на растворувачот за соли чија растворливост малку зависи од температурата. Во овој случај, се користи методот на солење. За да го направите ова, растворот по топла филтрација се лади на собна температура и се додава раствор со еднаков волумен на концентрирана хлороводородна киселина, а супстанцијата што треба да се прочисти се таложи.
Рекристализација со отстранување на растворувач. Методот се користи за соли чија растворливост малку зависи од температурата (на пример, натриум хлорид, итн.). Растворот, по топла филтрација, се пренесува во измерена порцеланска чаша и испарува во водена бања до приближно половина од волуменот. Растворот потоа се лади на собна температура. Преципитираните кристали се филтрираат.
Рекристализираната супстанција (со исклучок на амониум хлорид и кристални хидрати) се суши во рерна до постојана тежина. Амониум хлоридот и кристалните хидрати се сушат на воздух. Сувите соли се ставаат во затворени шишиња.
Прочистување на испарливи материи со сублимација (сублимација) . Методот се користи за прочистување на цврсти материи кои, кога се загреваат, можат да преминат директно од цврстата фаза во гасовитата фаза, заобиколувајќи ја течната фаза. Добиениот гас се кондензира со оладениот дел од уредот. Сублимацијата обично се изведува на температура блиска до точката на топење на супстанцијата. Методот е применлив за прочистување од нечистотии кои не се способни за сублимација. Сублимацијата може да го прочисти јод, сулфур и амониум хлорид.
Прочистување на течности со дестилација . Методот се заснова на фактот дека секоја супстанција има одредена точка на вриење. Наједноставната верзија на дестилација е дестилација при нормален притисок, која се состои од загревање на течноста до вриење и кондензирање на нејзините пареи. Дестилацијата се изведува во апарат кој се состои од Вурцова колба (или колба со тркалезно дно со излезна цевка за гас), прав кондензатор, колба за приемник, алонге, термометар и уред за загревање. Контаминираната течност се загрева во колба за дестилација до точка на вриење, пареите се отстрануваат во фрижидер и кондензираната течност се собира во ресивер.
Вовед
Борот главно се користи во форма на боракс.
БОРОКС - натриумова сол на тетраборна киселина. Широко се користи во производството на топлива глазура за глинени и порцелански производи и, особено за садови за готвење од леано железо (емајл); Покрај тоа, се користи за подготовка на специјални видови стакло.
Употребата на боракс при лемење на метали се заснова на растворање на метални оксиди. Бидејќи само чисти метални површини може да се лемеат, за да се отстранат оксидите, областа за лемење се посипува со боракс, на неа се става лемење и се загрева. Боракс ги раствора оксидите, а лемењето добро се прилепува на металната површина.
Борот игра важна улога во животот на растенијата. присуството на мала количина на соединенија на бор во почвата е неопходно за нормален раст на земјоделските култури, како што се памукот, тутунот, шеќерната трска итн.
Во нуклеарното инженерство, борот и неговите легури, како и борниот карбид, се користат за производство на шипки на реакторот. Борот и неговите соединенија се користат како материјали кои штитат од неутронско зрачење.
Ова дело е посветено на методите за прочистување на боракс како главна супстанција - извор на бор.
Боракс и неговите својства
Натриум тетраборат („боракс“) - Na 2 B 4 O 7, сол на слаба борна киселина и силна база, вообичаено соединение на бор, има неколку кристални хидрати и е широко користен во технологијата.
Хемија
Структура на анјон 2− во боракс
Терминот „боракс“ се користи во врска со неколку сродни супстанции: може да постои во безводна форма, во природата почесто се наоѓа во форма на пентахидрат или декахидрат кристален хидрат:
Безводен боракс (Na 2 B 4 O 7)
Пентахидрат (Na 2 B 4 O 7 5H 2 O)
Декахидрат (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O)
Меѓутоа, зборот боракс најчесто се однесува на соединението Na 2 B 4 O 7 10H 2 O.
Природни извори
боракс, „памук“
Натриум тетраборат (Боракс) се наоѓа во депозитите на сол формирани со испарување на сезонските езера.
Боракс (натриум тетраборат декахидрат, Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O) се проѕирни кристали кои целосно губат вода кога се загреваат до 400 ° C.
Обичниот боракс (хидрат декахидрат) формира големи, безбојни, транспарентни призматични кристали; моноклинична решетка со базен центар, a = 12,19 Å, b = 10,74 Å, c = 11,89 Å, ß = 106°35´; густина 1,69 - 1,72 g/cm3; На сув воздух, кристалите еродираат од површината и стануваат заматени.
Боракс се хидролизира во вода, неговиот воден раствор има алкална реакција.
Со оксидите на многу метали, бораксот, кога се загрева, формира обоени соединенија - борати („боракс бисери“). Се јавува во природата како минерал тинкал.
Тинкал, или „Боракс“ (натриум тетраборат декахидрат, Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O) е минерал на моноклиничкиот систем, призматичен. „Тинкал“ е збор од санскритско потекло, кој е синоним за најчесто користеното име за минералот - „Боракс“ (од арапскиот „бурак“ - бело).
Бела боја, стаклен сјај, Мохс цврстина 2 - 2,5.
Густина 1,71.
Расцепувањето е просечно во (100) и (110).
Формира кратки призматични кристали, во облик на кристали од пироксен, како и цврсти зрнести маси и жили во глинести карпи.
Типичен минерал од испарување.
Во воздухот се урива, губи вода за кристализација и се покрива со кора од тинкалконит или кернит, со текот на времето целосно се претвора во нив.
Таканаречениот накит боракс е натриум тетраборат пентахидрат Na 2 B 4 O 7 5H 2 O.
Боракс се користи:
· во производството на емајли, глазури, оптички и обоени очила;
· при лемење и топење како флукс;
· во хартијата и фармацевтската индустрија;
· во производството на градежни материјали како антисептичка компонента за производство на целулозна изолација „Ековата“
· како средство за дезинфекција и конзерванс;
· во аналитичка хемија:
o како стандардна супстанција за определување на концентрацијата на киселински раствори;
o за квалитативно определување на метални оксиди (по боја на бисер);
· во фотографијата - во составот на развивачите со бавно дејство како слаба забрзувачка супстанција;
· како компонента на детергенти;
· како компонента на козметиката;
· како суровина за производство на бор;
· како инсектицид во отруени мамки за убивање лебарки.
На сув воздух, кристалите еродираат од површината и стануваат заматени. Кога ќе се загрее на 80°C, декахидратот губи 8 молекули на вода; на 100 степени, полека, а на 200°C, друга молекула на вода брзо се отцепува; во опсег од 350 - 400°C, доаѓа до целосна дехидрација.
Растворливост на боракс (во безводна сол на 100 g вода): 1,6 (10°C), 3,9 (30°C), 10,5 (50°C). Заситениот раствор врие на 105°C.
Боракс се хидролизира во вода, па неговиот раствор има алкална реакција.
Алкалната реакција на растворот на натриум тетраборат се должи на фактот дека реакцијата на хидролиза се јавува во воден раствор со формирање на борна киселина B(OH) 3 во растворот:
Na 2 B 4 O 7 = 2Na + + B 4 O 7 2– ;
B 4 O 7 2- + 7H 2 O 2OH - + 4B(OH) 3,
а ослободувањето на амонијак при интеракција со NH4Cl одговара на равенката:
Na 2 B 4 O 7 + 2NH 4 Cl + H 2 O = 2NH 3 + 2NaCl + 4B(OH) 3
Боракс се раствора во алкохол и глицерин.
Целосно се распаѓа со силни киселини:
Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O = Na 2 SO 4 + 4H 3 BO 3.
Токму така холандскиот алхемичар Вилхелм Гомберг, со загревање на боракс со сулфурна киселина H 2 SO 4, ја изолирал борната киселина B(OH) 3.
Со оксидите на некои метали, боракс произведува обоени борати („боракс бисери“):
Na 2 B 4 O 7 + CoO = 2NaBO 2 + Co(BO 2) 2,
кој се користи во аналитичката хемија за откривање на овие метали.
Кога растворот од обичен боракс полека се лади на 79°C, октаедралниот боракс Na 2 B 4 O 7 почнува да кристализира. 5H 2 O (или „боракс за накит“), густина 1,815 g/cm 3, стабилна во опсег од 60 - 150 ° C. Растворливоста на овој боракс е 22 g во 100 g вода на 65°C, 31,4 на 80°C и 52,3 на 100°C.
Боракс е најважниот флукс кој го олеснува процесот на топење. Кога се лади, стопениот боракс формира глазура на ѕидовите на садот, го штити топењето од кислород и ги раствора металните оксиди.
Со бавната термичка дехидрација на обичниот боракс, се добива пироборакс со густина од 2,371 g/cm 3 и точка на топење од 741 ° C. Боракс се топи и се распаѓа на натриум метаборат и бор триоксид, кои се мешаат во течна состојба:
Na 2 B 4 O 7 → 2NaBO 2 + B 2 O 3.
Бор оксид, комбинирајќи се со метални оксиди, формира метаборати на ист начин како борната киселина. Натриум метаборат лесно се меша со новоформираните метаборати и брзо ги отстранува од зоната на стопениот метал, а нивното место го заземаат новите активни молекули на бор оксид.
Боракс има поголема способност да раствори оксиди од борната киселина и се користи не само како редуцирачки флукс на топење, туку и како најважен флукс за лемење.
Обичниот боракс се добива од борна киселина, од тинкал, кернит и некои други минерали (со рекристализација), како и од солена езерска вода (со фракционирана кристализација).
Боракс е широко користен во подготовката на емајли, глазури, во производството на оптички и обоени очила, во заварување, сечење и лемење на метали, во металургијата, галванизација, боење, хартија, фармацевтска индустрија, производство на кожа, како средство за дезинфекција и конзерванс и ѓубриво.
Прочистување на супстанции со рекристализација
Рекристализацијата е метод за прочистување на супстанција врз основа на разликата во растворливоста на супстанцијата во растворувач на различни температури (обично температурниот опсег од собна температура до точката на вриење на растворувачот, ако растворувачот е вода, или до некоја повисока температура ).
Рекристализацијата подразбира слаба растворливост на супстанцијата во растворувач на ниски температури и добра растворливост на високи температури. Кога колбата се загрева, супстанцијата се раствора. По фазата на адсорпција на нечистотии (доколку е потребно) со активен јаглен, топла филтрација (ако е потребно) и ладење, се формира презаситен раствор, од кој се таложи растворената супстанција. Откако ќе ја поминеме смесата низ Бунсен колба и Бухнерова инка или центрифугирање, добиваме прочистена растворена супстанца.
· Предност на методот: висок степен на прочистување.
· Недостаток на методот: силни загуби на супстанцијата при рекристализација: секогаш дел од растворената супстанција нема да таложи, загубите при рекристализација често изнесуваат 40-50%.
Растворувачот може да биде вода, оцетна киселина, етанол (95%), метанол, ацетон, хексан, пентан - во зависност од условите.
Ако растворувачот е вода, тогаш загревањето се врши во водена бања. Ладењето на презаситениот раствор се врши со помош на ладилник за вода ако точката на вриење на растворувачот е под 130 степени, ако е повисока - со помош на ладилник за воздух.
Растворливоста на повеќето цврсти материи се зголемува со зголемување на температурата. Ако подготвите топол, концентриран (речиси заситен) раствор на таква супстанција, тогаш кога овој раствор се олади, кристалите ќе почнат да таложат, бидејќи растворливоста на супстанцијата е помала на пониска температура. Формирањето на ладен заситен раствор, чија концентрација е помала од почетната (жешка), ќе биде придружена со кристализација на „вишокот“ супстанција.
Распуштање на супстанција која содржи растворливи нечистотии во топла вода и потоа нејзино таложење од растворот кога доволно се лади е метод за прочистување на супстанцијата од растворливи нечистотии, што се нарекува рекристализација. Во овој случај, нечистотиите, по правило, остануваат во растворот, бидејќи тие се присутни таму во занемарливи („траги“) количини и при ладењето не можат да го формираат нивниот заситен раствор.
Некој дел од супстанцијата што се прочистува останува и во ладен заситен раствор, кој во лабораториската пракса се нарекува матка, а таквите неизбежни (планирани) загуби на супстанцијата може да се пресметаат од растворливоста на супстанцијата на оваа температура.
Колку повеќе растворливоста на супстанцијата се намалува кога растворот се лади, толку ќе биде поголем приносот на рекристализирана супстанција.
Многу цврсти материи формираат кристални хидрати кога се кристализираат од воден раствор; на пример, од воден раствор, бакар (II) сулфат кристализира во форма на CuSO 4 · 5 H 2 O. Во овој случај, пресметката мора да ја земе предвид водата што е дел од кристалниот хидрат.
Рекристализацијата е од големо значење во хемијата и хемиската технологија, бидејќи огромното мнозинство на цврсти материи - хемиски производи, реагенси, хемикалии, лекови итн. се добиваат од водени и неводени раствори, а последната фаза на овој препарат е кристализација (или рекристализација со цел да се зголеми чистотата на производот). Затоа, многу е важно овие процеси да се спроведуваат ефикасно, со минимални загуби и висококвалитетни индикатори.
За да се изврши рекристализација, се користат специјални хемиски стаклени садови и лабораториска опрема.
Процесот на рекристализација се изведува во неколку фази:
Избор на растворувач;
Подготовка на заситен топол раствор;
- „жешка“ филтрација;
Ладење на растворот;
Одвојување на формираните кристали;
Миење на кристалите со чист растворувач;
Сушење.
Избор на растворувач
Правилниот избор на растворувач е услов за рекристализација.
Постојат голем број барања за растворувачот:
Значајна разлика помеѓу растворливоста на супстанцијата во одреден растворувач на собна температура и кога се загрева;
Растворувачот треба да ја раствори само супстанцијата кога ќе се загрее и да не ги раствора нечистотиите. Ефикасноста на рекристализацијата се зголемува со зголемување на разликата во растворливоста на супстанцијата и нечистотиите;
Растворувачот мора да биде рамнодушен и кон супстанцијата и кон нечистотиите;
Точката на вриење на растворувачот мора да биде 10 - 15°C пониска од точката на топење на супстанцијата, инаку кога растворот ќе се олади, супстанцијата нема да се ослободи во кристална форма, туку во форма на масло.
Експериментално, растворувачот се избира на следниов начин: мал примерок од супстанцијата се става во епрувета, додавајќи неколку капки растворувач на неа. Ако супстанцијата се раствора без загревање, таков растворувач не е погоден за рекристализација.
Изборот на растворувач се смета за точен ако супстанцијата слабо се раствора во неа без загревање, добро - при вриење, а кога топлиот раствор се лади, се јавува неговата кристализација.
Како растворувачи за рекристализација се користат вода, алкохоли, бензен, толуен, ацетон, хлороформ и други органски растворувачи или нивни мешавини.
Супстанцијата за рекристализација се става во колба (1), се додава мал дел од растворувачот и се загрева под рефлукс (2) додека растворот не зоврие. Ако почетната количина на растворувач не е доволна за целосно растворање на супстанцијата, растворувачот се додава во мали делови со помош на инка преку рефлуксен кондензатор.
Ефикасно прочистување на силно контаминирани супстанции е можно со користење на различни адсорбенти (активен јаглен, силика гел, итн.). Во овој случај, подгответе топол заситен раствор на супстанцијата, изладете го на 40 - 50 ° C, додадете адсорбент (0,5 - 2% од тежината на супстанцијата) и повторно вратете го неколку минути.
„Топла“ филтрација
За да се одделат механичките нечистотии и адсорбентот, врелиот раствор се филтрира. За да се спречи ослободување на супстанции на филтерот, се користат различни методи.
Едноставна „жешка“ инсталација за филтрирање (сл. 3.2) се состои од специјална „жешка“ инка за филтрирање (1), загреана на пареа, хемиска инка (2) со набран филтер (3), која се става во неа.
Топлиот, заситен раствор на супстанцијата брзо се истура на хартиен филтер сместен во стаклена инка, која се загрева со помош на топла филтер инка. Филтратот се собира во чаша или конусна колба. Кога на филтерот се формираат кристали на супстанцијата, тие се мијат со мала количина на топол растворувач.
Ладење на растворот
Кога филтратот се лади на собна температура, започнува процесот на кристализација. За да се забрза, филтратот се лади под проточна ладна вода. Во овој случај, растворливоста на супстанцијата се намалува и се јавува конечна кристализација.
Одвојување на формираните кристали
Одвојувањето на кристалите од растворувачот се врши со филтрација, додека вшмукување или создавање вакуум во приемникот често се користи за да се забрза процесот на филтрирање. За да го направите ова, користете вакуумска пумпа (воден млаз, масло или Камовски).
Филтрирањето се врши во инсталација која се состои од Бухнерова инка (1) со хартиен филтер, Bunsen колба или специјална епрувета (2), средна чаша (3) и вакуумска пумпа. Големината на филтерот за хартија мора точно да одговара на површината на дното на инка Бухнер.
Филтерот за хартија се навлажнува со растворувач, се става во инка и се вклучува вакум пумпата. Кога пумпата работи, под филтерот се создава намален притисок - се јавува карактеристичен звук, што укажува на присуство на вакуум во системот и можност за филтрирање. Оладениот кристален производ заедно со растворувачот, додека се тресе, во мали делови се пренесува од конусната колба во хартиен филтер.
За време на процесот на филтрирање, растворувачот поминува низ филтерот и талогот останува на него. Треба да се внимава филтратот да НЕ ја наполни колбата до нивото на цевката поврзана со средното стакло. Филтрацијата продолжува додека филтратот не престане да капе. По ова, талогот се истиснува на филтерот со широк стаклен затворач или специјална стаклена шипка, пумпата се исклучува, талогот се мие со чист растворувач, пумпата се вклучува и повторно се истиснува. Инсталацијата е исклучена од вакуумот, инката е отстранета. Филтерот заедно со супстанцијата внимателно се пренесува во петриева чинија или посебен сад за сушење.
Сушење на цврстото
Цврстиот материјал може да се исуши на воздух на собна температура. Хигроскопните супстанции се сушат во сушеници; отпорен на воздух и температура - во кабинет за сушење, каде што температурата треба да биде 20 - 50 ° C под точката на топење на супстанцијата. За рекристализираниот и исушениот производ се одредуваат масата, родноста и точката на топење.
Определување на точка на топење
Точката на топење на супстанцијата е температурниот интервал од почетокот до целосното топење на оваа супстанца. Колку е почиста супстанцијата, толку е пократок овој интервал. Разликата помеѓу температурата на која започнува формирањето на течната фаза и температурата на целосно топење за чистите соединенија не надминува 0,5°C.
Присуството на мала количина на нечистотии во супстанцијата ја намалува нејзината точка на топење и соодветно го зголемува опсегот на топење. Ова својство се користи за утврдување на идентитетот на две супстанци, ако едната од нив е позната: еднакви количини супстанции се темелно измешани и се одредува точката на топење на смесата (мешан примерок). Ако точката на топење на мешаната мостра е иста со онаа на чистата супстанција, се заклучува дека двете супстанции се идентични.
Точката на топење на кристална органска супстанција се одредува во капиларот. Капиларот се отстранува од стаклената цевка со загревање на пламен од горилникот. Едниот крај на капиларот е запечатен.
Рекристализираната супстанција темелно се меле на стакло за часовник или во малтер. Мала количина од супстанцијата се собира со отворениот крај на капиларот и се фрла, затворен крај надолу, во стаклена цевка долга ≈ 60 - 80 cm, поставена вертикално на лабораториската маса. Операцијата на полнење на капиларот се повторува неколку пати додека во неа не се формира цврста колона од супстанција висока 2 - 3 mm.
Наполнетиот капилар (1) е прицврстен со гумени прстени (2) на термометарот (3) така што примерокот од супстанцијата е на ниво на топчињата на термометарот. Греењето на уредот се прилагодува така што температурата се зголемува со брзина од 1°C во минута. Во исто време, тие внимателно ја следат состојбата на колоната на супстанцијата во капиларот, забележувајќи ги сите промени - промени во бојата, распаѓање, синтерување, мокрење итн. Се смета дека почетокот на топењето е појавата на првата капка во капиларот (Т 1), а крајот е крајот на топењето на последните кристали на супстанцијата ( Т 2). Температурниот опсег (T 2 - T 1) се нарекува точка на топење на дадена супстанција (T pl).
Практичен дел
Методи за чистење
1 начин. 25 g боракс на 60 0 C се раствораат во 50 ml вода. Растворот брзо се филтрира преку набран филтер во порцеланска чаша или стакло ладено со снег. Филтратот постојано се меша со стаклена прачка.
Натриум тетраборат се таложи во форма на мали кристали, тие се вшмукуваат, се мијат со мала количина ладна вода и се повторува рекристализацијата. Кристалите се сушат на воздух 2-3 дена. Добиениот препарат има формула Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O и е погоден за поставување на титарот.
Метод 2. 25 g боракс на 65 - 70 0 C се раствораат во 75 ml вода. Добиениот раствор брзо се филтрира преку набран филтер вметнат во инка со пресечен крај или преку топла филтер инка. Филтратот прво се лади полека на 25 - 30 0 C, а потоа брзо во мраз вода или снег, со што се подобрува кристализацијата со мешање со стапче. Преципитираните кристали се вшмукуваат, се мијат со мала количина ледена вода и се сушат помеѓу листовите филтер-хартија 2-3 дена. Исушените кристали на боракс треба лесно да се одлепат од сувиот стап.
Се пресметува процентот на практичен принос на боракс.
Рекристализираниот боракс се чува во тегла со добро измелен затворач.
За да се анализира една супстанција, прво мора да се изолира, т.е. чиста, бидејќи својствата на супстанцијата зависат од нејзината чистота. При изолирање на супстанција од мешавина на супстанции, често се користи нивната различна растворливост во вода или органски растворувачи.
Рекристализација– прочистување на цврсти материи, врз основа на зголемување на растворливоста на цврстите материи со зголемување на температурата во даден растворувач. Супстанцијата се раствора во дестилирана вода или соодветен органски растворувач на одредена покачена температура. Кристална супстанција се внесува во топол растворувач во мали делови додека не престане да се раствора, т.е. се формира раствор заситен на дадена температура. Топол раствор се филтрира на топла филтер инка преку хартиен филтер или, ако растворувачот е агресивна течност, преку Schott филтер (инки со запечатена порозна стаклена плоча). Во овој случај, растворот се ослободува од суспендирани мали цврсти честички.
Филтратот се собира во чаша сместена во кристализатор со ладна вода со мраз или смеса за ладење. Кога ќе се оладат, од филтрираниот заситен раствор паѓаат мали кристали на растворената супстанција, бидејќи растворот станува презаситен на пониска температура. Преципитираните кристали се филтрираат со помош на Бухнерова инка. За да се забрза филтрацијата и поцелосно да се ослободи талогот од растворот, се користи вакуумска филтрација. За таа цел се составува уред за филтрирање под вакуум (сл. 15.1). Се состои од Bunsen колба (1), порцеланска Buchner инка (2), безбедносно шише (4) и вакуумска пумпа со млаз вода (10). Во овој случај, растворливите нечистотии влегуваат во филтратот, кои не се кристализираат заедно со главната супстанција, бидејќи растворот не бил презаситен во однос на нечистотиите.
Ориз. 15.1. Инсталација за филтрација под вакуум. 1 – Бунзен колба, 2 – Бухнер инка, 3 – гумен затворач со отвор, 4 – колба, 5 – приклучна чешма, 6 – стаклена излезна цевка за гас, 7 – гумен затворач со три отвори, 8, 11 – гумено црево, 9 – црево ПВЦ, 10 – пумпа за воден млаз
Филтрираните кристали заедно со филтерот од Бухнеровата инка се префрлаат на лист филтер-хартија превиткан на половина и стегнат помеѓу листовите филтер-хартија. Операцијата ја повторувам неколку пати, а потоа кристалите се префрлаат во шише. Супстанцијата се доведува до постојана тежина во електрична печка за сушење на температура од 100–105°C.
Сублимација -Методот се користи за прочистување на супстанции кои, кога се загреваат, можат да се претворат од цврста во гасовита состојба, заобиколувајќи ја течната состојба. Потоа, испарувањата на супстанцијата што се прочистува се кондензираат и нечистотиите што не можат да се сублимираат се одвојуваат. Супстанциите како што се кристалниот јод, амониум хлоридот (амонијак) и нафталинот лесно се возвишуваат. Сепак, овој метод на прочистување на супстанциите е ограничен, бидејќи малку цврсти материи можат да сублимираат.
Одвојување на две течности што не се мешаат,кои имаат различни густини и не формираат стабилни емулзии, може да се направи со помош на одделна инка (сл. 15.2). На овој начин можете да издвоите, на пример, мешавина од бензен и вода. Слој од бензен (густина r = 0,879 g/cm3) се наоѓа над слој од вода, кој има поголема густина (r = 1,0 g/cm3). Со отворање на славината на сепараторната инка, можете внимателно да го исцедите долниот слој и да одделите една течност од друга.
Ориз. 15.2. Одделна инка.
За одвојување на течни материи (најчесто органски), се користи нивната растворливост во растворувачи кои не се мешаат. По сместувањето во одделна инка, слоевите растворувачи се одвојуваат со цедење еден по еден. Потоа растворувачот се испарува или се дестилира. За прочистување на органските материи, често се користат различни видови дестилација: фракционо, со пареа, под низок притисок (во вакуум).
Фракциона дестилација(сл. 15.3) се користи за одвојување смеси на течности со различни точки на вриење. Течноста со пониска точка на вриење побрзо врие и поминува низ колоната за фракционирање (или рефлуксен кондензатор). Кога оваа течност ќе стигне до врвот на колоната за фракционирање, таа влегува фрижидер, се лади со вода и преку алонгеоди на приемник(колба или епрувета).
Ориз. 15.3 Инсталација за фракциона дестилација: 1 – термометар; 2 – рефлуксен кондензатор; 3 – фрижидер; 4 - долги; 5 – приемник; 6 – колба за дестилација; 7 – капилари; 8 – грејач.
Фракционата дестилација може да се користи за одвојување, на пример, мешавина од етанол и вода. Точката на вриење на етанолот е 78°C, а на водата е 100°C. Етанолот полесно испарува и е првиот што преку фрижидерот влегува во ресиверот.
Хроматографија (адсорпција)– метод за одвојување мешавини, предложен во 1903 година од М.С. Боја. Како општо прифатен физичко-хемиски метод, хроматографијата овозможува раздвојување, како и спроведување квалитативна и квантитативна анализа на широк спектар на мешавини. Хроматографските методи се засноваат на широк опсег на физичко-хемиски процеси: адсорпција, дистрибуција, јонска размена, дифузија итн. Одвојувањето на анализираната смеса често се врши на столбови исполнети со силика гел, алуминиум оксид, јонски разменувачи (смоли за размена на јони) или на специјална хартија. Поради различната сорбливост на определените компоненти на смесата (мобилна фаза), нивната зонална дистрибуција се јавува преку сорбентниот слој (стационарна фаза) - се појавува хроматограм, што овозможува да се изолираат и анализираат поединечни супстанции.
По прочистувањето на соединението, може да започне квалитативна анализа. За да се одреди составот на органската материја, се определува кои елементи се вклучени во неговиот состав. За да го направите ова, елементите од составот на оваа супстанца се претвораат во добро познати неоргански супстанции и се откриваат со методи на неорганска и аналитичка хемија.
Дополнителен материјал за наставниците
8 одделение на тема „Прочистување на материи“
прибелешка
Предложениот дополнителен материјал опишува посебни методи на прочистување: дијализа, комплексирање, формирање на испарливи соединенија, хроматографија и јонска размена, дестилација и ректификација, екстракција, топење во зона.
Одвојувањето и прочистувањето на супстанциите се операции кои обично се поврзани едни со други. Одвојувањето на смесата во компоненти најчесто ја следи целта да се добијат чисти, ако е можно без нечистотии, супстанции. Сепак, самиот концепт за тоа која супстанција треба да се смета за чиста сè уште не е конечно воспоставен, бидејќи барањата за чистота на супстанцијата се менуваат. Во моментов, особено значење имаат методите за производство на хемиски чисти материи.
Одвојувањето и прочистувањето на супстанциите од нечистотии се заснова на употребата на нивните специфични физички, физичко-хемиски или хемиски својства.
Техниката на најважните методи на сепарација и прочистување на супстанциите (дестилација и сублимација, екстракција, кристализација и рекристализација, солење) е опишана во соодветните поглавја. Ова се најчестите техники кои најчесто се користат не само во лабораториската пракса, туку и во технологијата.
Во некои од најтешките случаи се користат специјални методи за чистење.
Дијализаможе да се користи за одвојување и прочистување на супстанции растворени во вода или органски растворувач. Оваа техника најчесто се користи за прочистување на супстанции со висока молекуларна тежина растворени во вода од нечистотии со мала молекуларна тежина или неоргански соли.
За прочистување со дијализа, потребни се таканаречени полупропустливи прегради или „мембрани“.Нивната особеност е што имаат пори кои овозможуваат супстанции чии молекули или јони се помали по големина да минуваат низ нив и задржуваат супстанции чии молекули или јони се поголеми по големина големини на порите на мембраната. Така, дијализата може да се смета како посебен случај на филтрација.
Филмовите направени од многу високомолекуларни и високополимерни супстанции може да се користат како полупропустливи прегради или мембрани. Како мембрани се користат филмови од желатин, од албумин, пергамент, филмови од хидрат на целулоза (како целофан), од целулозни етери (ацетат, нитрат итн.), од многу производи за полимеризација и кондензација. Се користат неоргански материи: неглазиран порцелан, плочки направени од одредени видови печена глина (како што се колоидни глини, како бентонит), пресувано ситно порозно стакло, керамика итн.
Главните барања за мембраните се: 1) нерастворливост во растворувачот во кој се подготвува дијализираниот раствор; 2) хемиска инертност и во однос на растворувачите и на растворените материи; 3) доволна механичка сила.
Многу мембрани се способни да отекуваат во вода или други растворувачи, а со тоа ја губат механичката сила. Надојдениот филм може лесно да се оштети или уништи. Во такви случаи, филмот за дијализа се прави на некоја издржлива основа, на пример, на ткаенина инертна за растворувачот (памук, свила, фиберглас, синтетички влакна, итн.) или на филтер-хартија. Понекогаш, за да се даде механичка цврстина на мембраните, тие се зајакнуваат со метална мрежа (армирање) од соодветен метал (бронза, платина, сребро и сл.).
За да се добие различна порозност за мембраните направени од целулозни етери или од некои други високополимерни супстанции, во соодветните лакови се внесуваат различни количини на вода. Кога лакот се суши, се добива мембрана со млечна боја со дадена порозност. За дијализа се користат уреди наречени дијализатори. Стапката на дијализа варира за различни супстанции и зависи од голем број услови и својства на супстанцијата што се прочистува. Зголемувањето на температурата на растворот и ажурирањето на растворувачот помагаат да се забрза дијализата. Во многу случаи, наместо конвенционалната дијализа, електродијализаУпотребата на електрична струја за време на дијализата го забрзува процесот и создава низа други предности.
Таложење на слабо растворливи материи. Оваа техника е широко користена за аналитички цели, при што се добиваат седименти кои содржат само една, неорганска или органска, супстанција. Добиениот талог може дополнително да се прочисти. Опремата што се користи за спроведување на овој метод зависи од својствата на супстанциите и својствата на растворувачите.
Комплексирањее еден од методите за изолирање на чисти материи, особено неоргански. Сложените соединенија можат да бидат или малку растворливи во вода, но лесно растворливи во органски растворувачи, или обратно. Во првиот случај, седиментите се обработуваат како што е опишано погоре. Ако сложеното соединение е лесно растворливо во вода, може да се екстрахира во чиста форма од воден раствор со екстракција со соодветен органски растворувач, или комплексот може да се уништи на еден или друг начин. Комплексирањето може да се користи за изолирање на метали во многу чиста форма. Ова е особено точно за ретки метали и метали во трагови, кои можат да се изолираат во форма на комплекси со органски супстанции.
Формирање на испарливи соединенија.Оваа техника може да се користи ако испарливо соединение се формира само од ослободената супстанција, на пример, метал. Во случај да се формираат испарливи соединенија на нечистотии, оваа техника не се препорачува, бидејќи може да биде тешко да се ослободите од испарливите нечистотии. Во многу случаи, формирањето на испарливи халиди (хлориди или флуоридни соединенија) на одредени супстанции може да биде многу ефикасно како метод за прочистување, особено кога се комбинира со вакуумска дестилација. Колку е помала точката на сублимација или вриење на супстанцијата што ни е интересна, толку е полесно да ја одвоиме од другите и да ја прочистиме со фракциона дестилација или дифузија. Стапката на дифузија на гасовити супстанции низ полупропустливи прегради зависи од густината и молекуларната тежина на супстанцијата што се прочистува и е речиси обратно пропорционална на нив.
Хроматографија и јонска размена.Овие методи се засноваат на употребата на феноменот на сорпција за екстракција на супстанции содржани во растворите. Методот на хроматографија е особено важен за концентрирање на материи чија содржина во оригиналниот раствор е многу мала, како и за добивање чисти препарати. Со помош на овој метод се добиени ретки земјени елементи со висока чистота. Многу фармацевтски и органски лекови се прочистуваат и се добиваат во чиста форма со помош на овој метод. Речиси во сите случаи кога задачата е да се прочисти или одвои супстанција од мешавина во раствор, хроматографијата и јонската размена можат да бидат сигурни методи.
За размена на јони се користат таканаречени јонски изменувачи кои се неоргански или органски адсорбенти (главно смоли од различни марки). Според нивните хемиски својства, тие се поделени во следните групи: катјонски разменувачи, анјонски разменувачи и амфолити. Катјонски изменувачи разменуваат катјони. Разменувачите на анјони имаат способност да разменуваат анјони. Јонските разменувачи се способни за јонска размена додека не се целосно заситени со апсорбираниот јон.
Рекристализација.Од сите методи за прочистување на соли и други цврсти електролити и органски соединенија, рекристализацијата треба да биде на прво место во однос на применливоста. Ова се должи и на едноставноста на процесот и на неговата ефикасност (барем за грубо чистење). Искористувајќи го зголемувањето на растворливоста на солите при загревање, можете да подготвите раствор заситен на точката на вриење, да го филтрирате од механички нечистотии и да се излади; во овој случај, често е можно да се добијат кристали од прилично чиста сол. Ова се должи на фактот дека при ладењето растворот станува презаситен само во однос на главната супстанција, додека нечистотиите присутни во фракции од процент остануваат во мајчиниот раствор. Ова е елементарен дијаграм на процесот на рекристализација. Во реалноста, рекристализацијата е многу посложена, бидејќи може да биде придружена со голем број процеси кои значително ја намалуваат ефикасноста на прочистувањето за време на кристализацијата. Така, јоните или молекулите на нечистотии можат механички да се заробат од добиените кристали на главната супстанција (оклузија, инклузија). Неизбежна е и поголема или помала адсорпција на јони на нечистотија на површината на кристалите, иако при формирањето на големи кристали со мала специфична површина, улогата на адсорпција е мала. Формирањето на цврсти раствори (изоморфизам) може да се случи кога јоните на главната сол и јоните на нечистотијата се разликуваат по големина не повеќе од 10-15% и двете супстанции се кристализираат во истиот систем. Тогаш некои од главните јони на сол може да се заменат со јони на нечистотија за време на растот на кристалите. Може да се случи и заробување на странски јони од која било големина, поврзано со растот на кристалите околу адсорбираните јони. Таквите јони, бидејќи не влегуваат во цврстиот раствор, претставуваат дефекти во кристалната решетка.
Сосема е јасно дека раздвојувањето на изоморфните материи со кристализација во принцип е невозможно. Во овие случаи, понекогаш треба да се прибегнете кон специјални техники. Така, при прочистување на алуминиум-амониум стипса наменета за производство на ласерски рубини, не е можно да се ослободиме од нечистотиите Fe 3+ со рекристализација, бидејќи алуминиум-амониум и железо-амониум стипса се изоморфни. При pH 2, коефициентот на прочистување (коефициентот на прочистување е односот на содржината на нечистотија во суровиот производ со содржината на нечистотија во препаратот по прочистувањето) не надминува 10. Но, ако Fe 3+ се намали на Fe 2+, тогаш изоморфизмот се елиминира, а коефициентот на прочистување достигнува 100. Ефикасното прочистување на супстанцијата со рекристализација зависи и од нејзината растворливост. Кога растворливоста на супстанцијата е во опсег од 5-30%, прочистувањето се случува многу поцелосно отколку со растворливост од 75-85%. Следи дека рекристализацијата е непрактична за прочистување на многу лесно растворливи материи.
Дестилација и ректификација.Прочистувањето на супстанциите со дестилација се заснова на фактот дека кога мешавината на течности испарува, пареата обично резултира со различен состав и се збогатува со компонента на смесата со ниска вриење. Затоа, можно е да се отстранат лесно зовривачките нечистотии од многу мешавини или, обратно, да се дестилира главната супстанција, оставајќи тешко варени нечистотии во апаратот за дестилација. Често се среќаваме со системи во кои за време на дестилацијата сите компоненти се дестилираат во постојан сооднос (азеотропни мешавини). Во овој случај, не се јавува разделување и прочистувањето со дестилација е невозможно. Примери на азеотропни мешавини вклучуваат водени раствори на HCl (20,24% HCl) и етил алкохол (95,57% C 2 H 5 OH).
За да се добијат чисти материи (особено при длабоко прочистување), наместо едноставна дестилација, претпочитаат да користат ректификација, т.е. процес во кој настанува автоматска комбинација на дестилација и кондензација. Без да навлегуваме во теоријата на исправување, само ќе истакнеме дека во колоната за дестилација, пареата се среќава со различни фракции на кондензат, при што дел од помалку испарливата компонента се кондензира од пареа во течност, а дел од поиспарливата компонента поминува од течност во пареа. Поминувајќи низ многу полици („плочи“) на колоната за дестилација, пареата успева толку да се збогати со поиспарливата компонента што на излезот од колоната практично ја содржи само оваа компонента (или азеотропна смеса).
Степенот на одвојување зависи од тоа колку пареата е исцрпена од нечистотии во споредба со течната фаза. Пресметките покажуваат дека во современите лабораториски столбови за дестилација со висина од 1-2 m, можно е да се изврши прочистување за 10 5 пати или повеќе, дури и ако содржината на нечистотија во рамнотежната пареа е само 10% помала отколку во течноста. Ова ја објаснува широката употреба на дестилација и ректификација во производството на чисти материи.
Исправувањесе користи за прочистување не само на течни препарати. Употребата на ректификација за одвојување на течни гасови (кислород, азот, инертни гасови итн.) е добро позната.
Во последниве години, ректификацијата почна да прочистува многу цврсти материи кои релативно лесно испаруваат. Беше можно успешно да се прочисти алуминиум хлорид (од Fe), сулфур (од Se), SiCl 4, Zn, Cd, SbCl 3. Содржината на нечистотија се намалува на 10 -4, па дури и 10 -7%. Така, исправувањето може да се класифицира како исклучително ефикасен метод за длабинско чистење. Процесите на пречистување на исправување се особено ефикасни при ниски температури; Како што се зголемува температурата, контаминацијата на супстанцијата што се прочистува со материјалот на опремата нагло се зголемува.
Екстракција.Методот на екстракција на одвојување на супстанции се користи многу децении, особено во аналитичката хемија, но дури неодамна стана многу важен за производство на чисти и ултрачисти материи. Методот се заснова на екстракција на една од компонентите на растворот со помош на органски растворувач кој не се меша со растворот.
Предностите на методот на екстракција се како што следува:
екстракцијата може да се изврши од екстремно разредени раствори (со доволно голем коефициент на дистрибуција)
за време на екстракцијата не се јавува копреципитација, а извлечената супстанција може квантитативно да се изолира во чиста форма
методот ви овозможува да издвоите супстанции кои не можат да се одвојат со други методи, на пример, при прочистување на уранилните соли од нечистотии на Fe, B, Mo итн.
Зонско топење.Овој метод на прочистување се заснова на разликата во растворливоста на нечистотијата во цврстото и во топењето. Примерок од цврста супстанција полека се движи низ тесна зона за загревање и се случува постепено топење на поединечни делови од примерокот што моментално се наоѓа во зоната за загревање. Нечистотиите содржани во примерокот се акумулираат во течната фаза, се движат заедно со неа по примерокот и, по завршувањето на топењето, завршуваат на крајот од примерокот. По правило, топењето на зоната се повторува многу пати. Често примерокот се движи низ неколку загреани зони, што овозможува неколкукратно намалување на времето за чистење.
Предностите на зонското топење се едноставноста на опремата, релативно ниските температури на процесот (во споредба со исправувањето) и високата ефикасност на чистење. На овој начин, на пример, германиумот се прочистува до содржина на нечистотии од околу 10 -8%. Секоја година, сè поголем број на супстанции наменети за најкритични цели се прочистуваат со методот на топење во зоната. Неорганските и органските производи може да се чистат со еднаков успех. Точно, зонското топење не може секогаш да се користи успешно. На пример, зонското топење не може да го одвои Au од Ag.
Документ... « Чистењеконтаминирана кујнска сол" прибелешкаДополнителен материјал обезбедува класификација на главните методи на сепарација супстанции... и други прецизни индустрии. За чистење супстанцииЗа одвојување на смесите се користат различни методи...
Апстракт од главната стручна едукативна програма по специјалност 240705. 01 оператор-оператор по биотехнологија
ДокументприбелешкаГлавните стручни образовни... се развиваат од Сојузната државна автономна институција „ФИРО“. Прибелешкипоставени според дисциплинските циклуси. Генерално професионално... и штетно супстанцииТема 1.2.7 Услови на складирање Тема 1.2.8 Инструкции за чистењеи складирање...
Апстракт од приближната програма на академската дисциплина „Екологија“ Цели и задачи на дисциплината
ДокументДелови од циклусот „Екологија“ прибелешкаприближна програма на академската дисциплина „... . Интеракција помеѓу живата и био-коската супстанции. Енергетскиот биланс на биосферата. Биогеохемиски... емисии. Современи технологии чистењеи намалување на емисиите на загадувачи...
Вовед
Одвојувањето и прочистувањето на супстанциите се операции кои обично се поврзани едни со други. Одвојувањето на смесата во компоненти најчесто ја следи целта да се добијат чисти, ако е можно без нечистотии, супстанции. Сепак, самиот концепт за тоа која супстанција треба да се смета за чиста сè уште не е конечно воспоставен, бидејќи барањата за чистота на супстанцијата се менуваат. Во моментов, особено значење имаат методите за производство на хемиски чисти материи.
Одвојувањето и прочистувањето на супстанциите од нечистотии се заснова на употребата на нивните специфични физички, физичко-хемиски или хемиски својства.
Техниката на најважните методи на сепарација и прочистување на супстанциите (дестилација и сублимација, екстракција, кристализација и рекристализација, солење) е опишана во соодветните поглавја. Ова се најчестите техники кои најчесто се користат не само во лабораториската пракса, туку и во технологијата.
Во некои од најтешките случаи се користат специјални методи за чистење.
Прочистување на супстанции
Рекристализација
Прочистувањето со рекристализација се заснова на промена на растворливоста на супстанцијата со промена на температурата.
Растворливоста се однесува на содржината (концентрацијата) на растворената супстанција во заситен раствор. Обично се изразува или како процент или како грами растворена супстанција на 100 g растворувач.
Растворливоста на супстанцијата зависи од температурата. Оваа зависност се карактеризира со криви на растворливост. Податоците за растворливоста на некои супстанции во вода се прикажани на сл. 1, како и во табелата за растворливост.
Според овие податоци, ако, на пример, подготвите раствор од калиум нитрат земајќи 100 g вода заситена на 45 °, а потоа изладете ја на 0 °, тогаш треба да испаднат 60 g кристали KNO 3. Ако солта содржи мали количини на други материи растворливи во вода, заситеноста во однос на нив нема да се постигне при наведеното намалување на температурата и затоа тие нема да се таложат заедно со кристалите на солта. Мали количества на нечистотии, често незабележливи со конвенционални аналитички методи, може да се однесат само со седиментни кристали. Меѓутоа, со повторени прекристализација може да се добие речиси чиста супстанција.
Заситениот раствор на сол што останува по филтрирањето на таложените кристали, толку се почисти, бидејќи во овој случај тие зафаќаат помалку од мајчиниот алкохол што содржи нечистотии од други супстанции. Намалувањето на нечистотиите се олеснува со миење на кристалите со растворувач откако ќе се одвојат од мајчиниот алкохол.
Така, рекристализацијата се сведува на растворање на супстанцијата во соодветен растворувач и потоа нејзино изолирање од добиениот раствор во форма на кристали. Ова е еден од вообичаените методи за прочистување на супстанциите од нечистотии.
Сублимација
Сублимација или сублимација е директна трансформација на цврста состојба во пареа без формирање на течност. Откако ја достигна температурата на сублимација, цврстата супстанција без топење се претвора во пареа, која се кондензира во кристали на површината на оладените предмети. Сублимацијата секогаш се случува на температура под точката на топење на супстанцијата.
Користејќи го својството на голем број супстанции (јод, нафталин, бензоева киселина, амонијак итн.) за сублимирање, лесно е да се добие во чиста форма ако нечистотијата е лишена од ова својство.
За подлабоко проучување на феноменот на сублимација, потребно е да се запознаеме со состојбата на дијаграмот на супстанцијата прикажана на сл. 2. Оската на апсцисата ја покажува температурата t (во степени Целзиусови), а оската на ординатите го покажува притисокот на заситената пареа p (во m/cm3). Дијаграмот на состојбата на водата има сличен изглед, така што нејзината ТВ-крива е наклонета кон оската на ординатите, бидејќи температурата на замрзнување на водата се намалува како што се зголемува притисокот.
TA кривата ја изразува врската помеѓу температурата и притисокот на заситената пареа над течноста. Сите точки на TA кривата ги одредуваат условите на рамнотежа помеѓу течноста и нејзината заситена пареа. На пример, на 100°, водата и пареата можат да постојат само при притисок од 760 mm Hg. чл. Ако притисокот е повеќе од 760 mm Hg. Арт., тогаш пареата се кондензира во вода (површината над кривата ТА); ако притисокот е помал од 760 mm Hg. Арт., тогаш целата течност се претвора во пареа (областа под кривата TA). TA кривата лежи над точката на топење на супстанцијата. Кривата на ТБ ја изразува врската помеѓу температурата и притисокот на заситената пареа над цврсто тело. Притисокот на пареа на цврстите материи е обично низок и во голема мера зависи од природата на телото и температурата. Така, притисокот на пареа на јод на 16 ° е 0,15 mm Hg. Уметност, мразот на - 15є е еднаков на 1,24 mm Hg. чл. Кривата на ТБ лежи под точката на топење на супстанцијата. Сите точки на оваа крива ги одредуваат условите на рамнотежа помеѓу цврстата и неговата заситена пареа.
ТВ-кривата се нарекува крива на топење и ја изразува врската помеѓу точката на топење на супстанцијата и притисокот.
Сите точки на оваа крива ги одредуваат условите (температура и притисок) под кои цврстата и течноста се во рамнотежа.
Кривите TA, TB и TV го делат дијаграмот на состојбата на супстанцијата на три региони: 1 - регион на постоење на цврста фаза, 2 - течна фаза и 3 - фаза на пареа.
Точката Т, каде што сите три региони се спојуваат, ја означува температурата и притисокот на кој сите три фази на супстанцијата - цврста, течна и пареа - можат да бидат во рамнотежа. Тоа се нарекува тројна точка(Т).
Со промена на температурата или притисокот, можете да ја промените состојбата на супстанцијата.
Нека точка 1 ја претставува цврстата состојба на супстанцијата при притисок над тројната точка. Кога супстанцијата се загрева под постојан притисок, точката 1 ќе се движи по линијата со точки 1-4 и на одредена температура ќе ја пресече кривата на топење ТБ во точката 2. Кога сите кристали ќе се стопат, дополнително загревање при постојан притисок ќе доведе до точка 3 на кривата TA, каде што течноста почнува да врие, супстанцијата ќе оди во состојба на пареа. Со дополнително зголемување на температурата, телото ќе се пресели од состојба 3 во состојба 4. Ладењето на пареата ќе ги повтори процесите што се разгледуваат во спротивна насока по истата крива со точки од состојба 4 до состојба 1.
Ако земеме супстанца под притисок под тројната точка, на пример во точката 5, тогаш со загревање на супстанцијата при постојан притисок ќе дојдеме до точката 6, во која цврстото тело ќе се претвори во пареа без прелиминарно формирање на течност, т.е. ќе се изврши сублимација или сублимација (види линија со точки 5-7). Напротив, кога пареата се лади на саканата температура, во точката 6 ќе дојде до кристализација на супстанцијата (исто така без формирање на течност).
Од горенаведеното, може да се извлечат следните заклучоци:
1) Како резултат на загревање на цврсто тело под притисок над тројната точка, ќе се стопи;
2) Како резултат на загревање на цврста материја под притисок под тројната точка, таа ќе се сублимира;
3) Ако се загрее на атмосферски притисок, тогаш ќе дојде до сублимација ако притисокот на тројната точка на дадена супстанција е поголем од атмосферскиот притисок. Така, на пример, при p = 1 atm, јаглерод диоксидот се сублимира на -79°, но ќе се стопи под услов загревањето да се врши под притисок поголем од притисокот во тројна точка.
Треба да се има на ум дека цврстите материи можат да се претворат во пареа при притисок над тројната точка (бидејќи сите цврсти материи и течности делумно испаруваат на која било температура). Така, кристалниот јод при атмосферски притисок под точката на топење се претвора во виолетова пареа, која лесно се кондензира во кристали на ладна површина. Ова својство се користи за прочистување на јод. Меѓутоа, бидејќи тројниот притисок на јодот е помал од атмосферскиот притисок, тој ќе се стопи со дополнително загревање. Затоа, кристалниот јод при атмосферски притисок не може да биде во рамнотежа со неговата заситена пареа.
Само цврстите материи кои се под притисок под тројната точка можат да бидат во рамнотежа со нивната заситена пареа. Но, под таков притисок овие супстанции не можат да се стопат. Сублимираните материи можат да се претворат во течна состојба со нивно загревање под одреден притисок.