2. Базите реагираат со киселини за да формираат сол и вода (реакција на неутрализација). На пример:
KOH + HC1 = KS1 + H2O;
Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O
3. Алкалите реагираат со кисели оксиди за да формираат сол и вода:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O.
4. Алкалните раствори реагираат со раствори на сол ако резултатот е формирање на нерастворлива база или нерастворлива сол. На пример:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4;
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓
5. Кога се загреваат, нерастворливите бази се распаѓаат на основен оксид и вода.
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + ZH 2 O.
6. Алкалните раствори комуницираат со метали кои формираат амфотерни оксиди и хидроксиди (Zn, Al итн.).
2AI + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2.
Добивање основа
Потврда растворливи бази:
а) интеракција на алкалните и земноалкалните метали со вода:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
б) интеракција на оксидите на алкалните и земноалкалните метали со вода:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH.
2. Потврда нерастворливи базидејството на алкалите на соли на растворливи метали:
2NaOH + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.
Киселини - сложени супстанции, кога се дисоцираат во вода, се формираат водородни јони H + и не се формираат други катјони.
Хемиски својства
Општите својства на киселините во водени раствори се одредуваат со присуство на јони H + (или поточно H 3 O +), кои се формираат како резултат на електролитичка дисоцијација на киселинските молекули:
1. Киселините подеднакво ја менуваат бојата на индикаторите (Табела 6).
2. Киселините комуницираат со базите.
На пример:
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + ZN 2 O;
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O;
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O;
3. Киселините комуницираат со основните оксиди:
2HCl + CaO = CaC12 + H2O;
H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + ZN 2 O.
4. Киселините комуницираат со амфотерните оксиди:
2HNO 3 + ZnO = Zn(NO 3) 2 + H 2 O.
5. Киселините реагираат со некои посредни соли за да формираат нова сол и нова киселина; реакции се можни ако резултатот е нерастворлива сол или послаба (или поиспарлива) киселина од оригиналната. На пример:
2HC1+Na2CO3 = 2NaCl+H2O +CO2;
2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4.
6. Киселините комуницираат со металите. Природата на производите од овие реакции зависи од природата и концентрацијата на киселината и од активноста на металот. На пример, разредената сулфурна киселина, хлороводородна киселина и други неоксидирачки киселини реагираат со метали кои се во низата стандардни електродни потенцијали (види Поглавје 7.) лево од водородот. Како резултат на реакцијата, се формираат сол и водороден гас:
H2SO4 (дил)) + Zn = ZnSO4 + H2;
2HC1 + Mg = MgCl 2 + H 2.
Оксидирачките киселини (концентрирана сулфурна киселина, азотна киселина HNO 3 од која било концентрација) исто така комуницираат со метали кои се во серијата стандардни електродни потенцијали по водородот за да формираат сол и производ за редукција на киселина. На пример:
2H2SO4 (конц) + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
Добивање киселини
1. Аноксичните киселини се добиваат со синтеза од едноставни материи и последователно растворање на производот во вода.
S + H 2 = H 2 S.
2. Оксокиселините се добиваат со реакција на киселинските оксиди со вода.
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.
3. Повеќето киселини може да се добијат со реакција на соли со киселини.
Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SiO 3 + Na 2 SO 4.
Амфотерични хидроксиди
1. Во неутрална средина (чиста вода), амфотерните хидроксиди практично не се раствораат и не се дисоцираат во јони. Тие се раствораат во киселини и алкалии. Дисоцијацијата на амфотерните хидроксиди во кисела и алкална средина може да се изрази со следните равенки:
Zn+ OH - Zn(OH)H + + ZnO
A1 3+ + ZON - Al(OH) 3 H + + AlO+ H 2 O
2. Амфотерните хидроксиди реагираат и со киселини и со алкалии, формирајќи сол и вода.
Интеракција на амфотерни хидроксиди со киселини:
Zn(OH) 2 + 2HCl + ZnCl2 + 2H2O;
Sn(OH) 2 + H 2 SO 4 = SnSO 4 + 2H 2 O.
Интеракција на амфотерични хидроксиди со алкалии:
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na2;
Pb(OH) 2 + 2NaOHNa2.
Соли - производи од замена на атоми на водород во киселинска молекула со атоми на метал или замена на јон на хидроксид во базна молекула со киселински остатоци.
Општи хемиски својства на солите
1. Солите во водените раствори се дисоцираат на јони:
а) средните соли се дисоцираат во метални катјони и анјони на киселински остатоци:
NaCN =Na + +СN - ;
6) киселинските соли се дисоцираат во метални катјони и сложени анјони:
KHSO 3 = K + + HSO 3 -;
в) основните соли се дисоцираат во сложени катјони и анјони на киселински остатоци:
AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH 2+ + 2CH 3 COO - .
2. Солите реагираат со металите за да формираат нова сол и нов метал. Овој метал може да ги измести од растворите на сол само оние метали кои се наоѓаат десно од него во серијата на електрохемиски напон:
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu.
Растворливите соли реагираат со алкали за да формираат нова сол и нова база. Реакцијата е можна ако добиената база или сол се таложи.
На пример:
FeCl3 +3KOH = Fe(OH) 3 ↓+3KS1;
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓+ 2KOH.
4. Солите реагираат со киселини за да формираат нова послаба киселина или нова нерастворлива сол:
Na 2 CO 3 + 2HC1 = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
Кога сол реагира со киселина која формира дадена сол, се добива кисела сол (ова е можно ако солта е формирана од полибазна киселина).
На пример:
Na2S + H2S = 2NaHS;
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2.
5. Солите можат да комуницираат една со друга за да формираат нови соли ако една од солите таложи:
AgNO 3 + KC1 = AgCl↓ + KNO 3.
6. Многу соли се распаѓаат кога се загреваат:
MgCO 3 MgO+ CO 2;
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2 .
7. Основните соли реагираат со киселини за да формираат средни соли и вода:
Fe(OH) 2 NO 3 + HNO 3 = FeOH (NO 3) 2 + H 2 O;
FeOH(NO 3) 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 O.
8. Киселите соли реагираат со алкалите за да формираат средни соли и вода:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O;
KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O.
Добивање соли
Сите методи за добивање на соли се засноваат на хемиските својства на најважните класи на неоргански соединенија. Десет класични методи за добивање соли се претставени во табелата. 7.
Покрај општите методи за добивање соли, можни се и некои приватни методи:
1. Интеракција на метали чии оксиди и хидроксиди се амфотерични со алкалите.
2. Спојување на соли со одредени киселински оксиди.
K 2 CO 3 + SiO 2 K 2 SiO 3 + CO 2 .
3. Интеракција на алкали со халогени:
2KOH + Cl 2 KCl + KClO + H 2 O.
4. Интеракција на халиди со халогени:
2KVg + Cl 2 = 2KS1 + Br 2.
Па, за да го комплетираме нашето запознавање со алкохолите, ќе ја дадам и формулата на друга добро позната супстанција - холестерол. Не секој знае дека тоа е монохидричен алкохол!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
Ја означив хидроксилната група во неа со црвено.
Карбоксилни киселини
Секој производител на вино знае дека виното треба да се чува без пристап до воздух. Во спротивно ќе се закисели. Но, хемичарите ја знаат причината - ако додадете уште еден атом на кислород во алкохолот, добивате киселина.Ајде да ги погледнеме формулите на киселини кои се добиваат од алкохоли кои веќе ни се познати:
| Супстанција | Скелетна формула | Бруто формула | ||
|---|---|---|---|---|
| Метанска киселина (мравја киселина) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Етаноична киселина (оцетна киселина) |
H-C-C\O-H; H|#C|H | CH3-COOH | /`|О|\OH | |
| Пропанска киселина (метилоцетна киселина) |
H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|О|\OH | |
| Бутаноична киселина (бутерна киселина) |
H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Генерализирана формула | (R)-C\ О-Х | (R)-COOH или (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Карактеристична карактеристика на органските киселини е присуството на карбоксилна група (COOH), која на таквите супстанции им дава кисели својства.
Секој што пробал оцет знае дека е многу кисел. Причината за тоа е присуството на оцетна киселина во него. Вообичаено, трпезниот оцет содржи помеѓу 3 и 15% оцетна киселина, а остатокот (најчесто) вода. Потрошувачката на оцетна киселина во неразредена форма претставува опасност по животот.
Карбоксилните киселини можат да имаат повеќе карбоксилни групи. Во овој случај тие се нарекуваат: двоосновен, триосновниитн...
Прехранбените производи содржат многу други органски киселини. Еве само неколку од нив:
Името на овие киселини одговара на прехранбените производи во кои се содржани. Патем, имајте предвид дека тука има киселини кои исто така имаат хидроксилна група, карактеристична за алкохолите. Таквите супстанции се нарекуваат хидроксикарбоксилни киселини(или хидрокси киселини).
Подолу, под секоја од киселините, има знак кој го наведува името на групата органски материи на кои припаѓа.
Радикали
Радикалите се уште еден концепт што влијаел на хемиските формули. Самиот збор веројатно им е познат на сите, но во хемијата радикалите немаат ништо заедничко со политичарите, бунтовниците и другите граѓани со активна позиција.
Овде ова се само фрагменти од молекули. И сега ќе откриеме што ги прави посебни и ќе се запознаеме со нов начин на пишување хемиски формули.
Во текстот веќе неколку пати се споменати генерализирани формули: алкохоли - (R)-OH и карбоксилни киселини - (R)-COOH. Да ве потсетам дека -OH и -COOH се функционални групи. Но, Р е радикал. Не е за ништо што тој е прикажан како буквата Р.
Да бидеме поконкретни, едновалентен радикал е дел од молекула на која му недостасува еден атом на водород. Па, ако одземете два атоми на водород, ќе добиете двовалентен радикал.
Радикалите во хемијата добија свои имиња. Некои од нив дури добија латински ознаки слични на ознаките на елементите. И покрај тоа, понекогаш во формулите радикалите може да се наведат во скратена форма, што повеќе потсетува на бруто формули.
Сето ова е прикажано во следната табела.
| Име | Структурна формула | Означување | Кратка формула | Пример за алкохол | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Метил | CH3-() | Јас | CH3 | (Јас)-ОХ | CH3OH | |
| Етил | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| пресеков | CH3-CH2-CH2-() | Пр | C3H7 | (Пр)-ОХ | C3H7OH | |
| Изопропил | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Фенил | `/`=`\//-\\-{} | д-р | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Мислам дека се е јасно овде. Само сакам да ви го свртам вниманието на колумната каде се дадени примери на алкохоли. Некои радикали се напишани во форма што наликува на бруто формулата, но функционалната група е напишана одделно. На пример, CH3-CH2-OH се претвора во C2H5OH.
И за разгранети ланци како изопропил, се користат структури со загради.
Постои и таков феномен како слободни радикали. Тоа се радикали кои поради некоја причина се одвоиле од функционалните групи. Во овој случај, едно од правилата со кои почнавме да ги проучуваме формулите е прекршено: бројот на хемиски врски повеќе не одговара на валентноста на еден од атомите. Па, или можеме да кажеме дека една од врските станува отворена на едниот крај. Слободните радикали обично живеат кратко време бидејќи молекулите имаат тенденција да се вратат во стабилна состојба.
Вовед во азот. Амини
Предлагам да се запознаам со уште еден елемент кој е дел од многу органски соединенија. Ова азот.
Се означува со латинската буква Ни има валентност од три.
Ајде да видиме кои супстанции се добиваат ако се додаде азот на познатите јаглеводороди:
| Супстанција | Проширена структурна формула | Поедноставена структурна формула | Скелетна формула | Бруто формула |
|---|---|---|---|---|
| Аминометан (метиламин) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Аминоетан (етиламин) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Диметиламин | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /Н<_(y-.5)H>\ | |
| Аминобензен (Анилин) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Триетиламин | $slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Како што веројатно веќе погодивте од имињата, сите овие супстанции се обединети под општото име амини. Се нарекува функционалната група ()-NH2 амино група. Еве неколку општи формули на амини:
Во принцип, тука нема посебни иновации. Ако овие формули ви се јасни, тогаш можете безбедно да се вклучите во понатамошно проучување на органската хемија користејќи учебник или Интернет.
Но, би сакал да зборувам и за формули во неорганската хемија. Ќе видите колку лесно ќе ги разберете откако ќе ја проучувате структурата на органските молекули.
Рационални формули
Не треба да се заклучи дека неорганската хемија е полесна од органската хемија. Се разбира, неорганските молекули имаат тенденција да изгледаат многу поедноставни, бидејќи тие немаат тенденција да формираат сложени структури како јаглеводороди. Но, тогаш треба да проучиме повеќе од сто елементи што го сочинуваат периодниот систем. И овие елементи имаат тенденција да се комбинираат според нивните хемиски својства, но со бројни исклучоци.
Значи, нема да ви кажам ништо од ова. Темата на мојата статија е хемиски формули. И со нив сè е релативно едноставно.
Најчесто се користи во неорганската хемија рационални формули. И сега ќе откриеме како тие се разликуваат од оние што веќе ни се познати.
Прво, да се запознаеме со уште еден елемент - калциум. Ова е исто така многу чест елемент.
Таа е назначена Caи има валентност од два. Ајде да видиме какви соединенија формира со јаглеродот, кислородот и водородот што ги знаеме.
| Супстанција | Структурна формула | Рационална формула | Бруто формула |
|---|---|---|---|
| Калциум оксид | Ca=O | CaO | |
| Калциум хидроксид | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Калциум карбонат | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Калциум бикарбонат | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Јаглеродна киселина | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
На прв поглед, може да се види дека рационалната формула е нешто помеѓу структурна и бруто формула. Но, сè уште не е многу јасно како се добиваат. За да го разберете значењето на овие формули, треба да ги земете предвид хемиските реакции во кои учествуваат супстанциите.
Калциумот во својата чиста форма е мек бел метал. Тоа не се јавува во природата. Но, сосема е можно да се купи во продавница за хемикалии. Обично се чува во посебни тегли без пристап до воздух. Бидејќи во воздухот реагира со кислород. Всушност, затоа не се појавува во природата.
Значи, реакцијата на калциум со кислород:
2Ca + O2 -> 2CaO
Бројот 2 пред формулата на супстанцијата значи дека во реакцијата се вклучени 2 молекули.
Калциумот и кислородот произведуваат калциум оксид. Оваа супстанца исто така не се појавува во природата бидејќи реагира со вода:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Резултатот е калциум хидроксид. Ако внимателно ја погледнете неговата структурна формула (во претходната табела), можете да видите дека ја формираат еден атом на калциум и две хидроксилни групи, со кои веќе сме запознаени.
Ова се законите на хемијата: ако се додаде хидроксилна група на органска супстанција, се добива алкохол, а ако се додаде на метал, се добива хидроксид.
Но, калциум хидроксид не се јавува во природата поради присуството на јаглерод диоксид во воздухот. Мислам дека сите слушнале за овој гас. Се формира при дишење на луѓе и животни, согорување на јаглен и нафтени продукти, при пожари и вулкански ерупции. Затоа, секогаш е присутен во воздухот. Но, исто така, доста добро се раствора во вода, формирајќи јаглеродна киселина:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Потпишете<=>покажува дека реакцијата може да продолжи во двете насоки под исти услови.
Така, калциум хидроксид, растворен во вода, реагира со јаглеродна киселина и се претвора во малку растворлив калциум карбонат:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Стрелката надолу значи дека како резултат на реакцијата супстанцијата преципитира.
Со понатамошен контакт на калциум карбонат со јаглерод диоксид во присуство на вода, се јавува реверзибилна реакција за да се формира кисела сол - калциум бикарбонат, која е многу растворлива во вода
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Овој процес влијае на тврдоста на водата. Кога температурата се зголемува, бикарбонатот повторно се претвора во карбонат. Затоа, во региони со тврда вода, бигорот се формира во котлиња.
Креда, варовник, мермер, туф и многу други минерали во голема мера се составени од калциум карбонат. Го има и во коралите, школките од мекотели, животинските коски итн...
Но, ако калциум карбонатот се загрее на многу висока топлина, тој ќе се претвори во калциум оксид и јаглерод диоксид.
Оваа кратка приказна за циклусот на калциум во природата треба да објасни зошто се потребни рационални формули. Значи, рационалните формули се напишани така што функционалните групи се видливи. Во нашиот случај тоа е:
Покрај тоа, поединечните елементи - Ca, H, O (во оксиди) - се исто така независни групи.Јони
Мислам дека е време да се запознаеме со јоните. Овој збор веројатно им е познат на сите. И по проучувањето на функционалните групи, не нè чини ништо да откриеме што се овие јони.
Општо земено, природата на хемиските врски обично е дека некои елементи се откажуваат од електрони додека други ги добиваат. Електроните се честички со негативен полнеж. Елемент со целосен комплемент електрони има нула полнеж. Ако даде електрон, тогаш неговиот полнеж станува позитивен, а ако го прифати, тогаш станува негативен. На пример, водородот има само еден електрон, од кој лесно се откажува, претворајќи се во позитивен јон. Постои посебен запис за ова во хемиските формули:
H2O<=>H^+ + OH^-
Овде го гледаме тоа како резултат електролитичка дисоцијацијаводата се распаѓа на позитивно наелектризиран водороден јон и негативно наелектризирана OH група. Се нарекува јонот OH^- хидроксид јон. Не треба да се меша со хидроксилната група, која не е јон, туку дел од некаква молекула. Знакот + или - во горниот десен агол го покажува полнењето на јонот.
Но, јаглеродната киселина никогаш не постои како независна супстанција. Всушност, тоа е мешавина од водородни јони и карбонатни јони (или бикарбонатни јони):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Карбонатниот јон има полнеж од 2-. Тоа значи дека на него се додадени два електрони.
Негативно наелектризираните јони се нарекуваат анјони. Обично тие вклучуваат киселински остатоци.
Позитивно наелектризирани јони - катјони. Најчесто тоа се водород и метали.
И тука веројатно можете целосно да го разберете значењето на рационалните формули. Во нив прво се запишува катјонот, а потоа анјонот. Дури и ако формулата не содржи никакви обвиненија.
Веројатно веќе претпоставувате дека јоните можат да се опишат не само со рационални формули. Еве ја скелетната формула на бикарбонатниот анјон:
Овде полнењето е означено директно до атомот на кислород, кој добил дополнителен електрон и затоа изгубил една линија. Едноставно кажано, секој дополнителен електрон го намалува бројот на хемиски врски прикажани во структурната формула. Од друга страна, ако некој јазол од структурната формула има знак +, тогаш има дополнителен стап. Како и секогаш, овој факт треба да се докаже со пример. Но, меѓу супстанциите познати на нас не постои ниту еден катјон кој се состои од неколку атоми.
И таква супстанција е амонијак. Неговиот воден раствор често се нарекува амонијаки е вклучен во секој комплет за прва помош. Амонијак е соединение на водород и азот и има рационална формула NH3. Размислете за хемиската реакција што се случува кога амонијакот се раствора во вода:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Истото, но користејќи структурни формули:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
На десната страна гледаме два јона. Тие се формирани како резултат на движење на еден водороден атом од молекула на вода во молекула на амонијак. Но, овој атом се движеше без својот електрон. Анјонот веќе ни е познат - тоа е јон на хидроксид. И катјонот се нарекува амониум. Покажува својства слични на металите. На пример, може да се комбинира со кисел остаток. Супстанцијата формирана со комбинирање на амониум со карбонат анјон се нарекува амониум карбонат: (NH4)2CO3.
Еве ја реакционата равенка за интеракцијата на амониум со карбонат анјон, напишана во форма на структурни формули:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Но, во оваа форма, равенката на реакцијата е дадена за демонстративни цели. Обично равенките користат рационални формули:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Ридски систем
Значи, можеме да претпоставиме дека веќе сме ги проучувале структурните и рационалните формули. Но, постои уште едно прашање што вреди да се разгледа подетално. Како бруто формулите се разликуваат од рационалните?
Знаеме зошто рационалната формула на јаглеродна киселина е напишана H2CO3, а не на некој друг начин. (Двата водородни катјони се на прво место, а потоа карбонатниот анјон.) Но, зошто бруто формулата е напишана CH2O3?
Во принцип, рационалната формула на јаглеродна киселина може да се смета за вистинска формула, бидејќи нема елементи што се повторуваат. За разлика од NH4OH или Ca(OH)2.
Но, дополнително правило многу често се применува на бруто формули, што го одредува редоследот на елементите. Правилото е прилично едноставно: прво се става јаглеродот, потоа водородот, а потоа останатите елементи по азбучен ред.
Така излегува CH2O3 - јаглерод, водород, кислород. Ова се нарекува систем Хил. Се користи во скоро сите хемиски референтни книги. И во оваа статија исто така.
Малку за системот easyChem
Наместо заклучок, би сакал да зборувам за системот easyChem. Тој е дизајниран така што сите формули за кои разговаравме овде може лесно да се вметнат во текстот. Всушност, сите формули во оваа статија се нацртани со помош на easyChem.
Зошто воопшто ни е потребен некаков систем за изведување формули? Работата е дека стандардниот начин за прикажување информации во интернет прелистувачите е јазикот за означување на хипертекст (HTML). Тој е фокусиран на обработка на текстуални информации.
Рационалните и бруто формули може да се прикажат со користење на текст. Дури и некои поедноставени структурни формули може да се напишат во текст, на пример алкохол CH3-CH2-OH. Иако за ова ќе треба да го користите следниов запис во HTML: CH 3- CH 2-Ох.
Ова секако создава некои тешкотии, но можете да живеете со нив. Но, како да се прикаже структурната формула? Во принцип, можете да користите monospace фонт:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Се разбира дека не изгледа многу убаво, но исто така е изводливо.
Вистинскиот проблем доаѓа кога се обидувате да нацртате бензенски прстени и кога користите скелетни формули. Нема друг начин освен поврзување растерска слика. Растерите се чуваат во посебни датотеки. Прелистувачите може да вклучуваат слики во формат gif, png или jpeg.
За да креирате такви датотеки, потребен е графички уредувач. На пример, Photoshop. Но, јас сум запознаен со Photoshop повеќе од 10 години и можам со сигурност да кажам дека е многу слабо прилагоден за прикажување хемиски формули.
Молекуларните уредници многу подобро се справуваат со оваа задача. Но, со голем број формули, од кои секоја е зачувана во посебна датотека, сосема е лесно да се збуните во нив.
На пример, бројот на формули во оваа статија е . Тие се прикажани во форма на графички слики (останатите со помош на HTML алатки).
Системот easyChem ви овозможува да ги зачувате сите формули директно во HTML документ во текстуална форма. Според мое мислење, ова е многу погодно.
Покрај тоа, бруто формулите во овој член се пресметуваат автоматски. Бидејќи easyChem работи во две фази: прво описот на текстот се претвора во информациска структура (график), а потоа може да се извршат различни дејства на оваа структура. Меѓу нив, може да се забележат следните функции: пресметка на молекуларна тежина, конверзија во бруто формула, проверка на можноста за излез како текст, графички и текст.
Така, за да ја подготвам оваа статија користев само уредувач на текст. Освен тоа, не требаше да размислувам која од формулите ќе биде графичка, а која текст.
Еве неколку примери кои ја откриваат тајната на подготовката на текстот на статијата: Описите од левата колона автоматски се претвораат во формули во втората колона.
Во првата линија, описот на рационалната формула е многу сличен на прикажаниот резултат. Единствената разлика е во тоа што нумеричките коефициенти се прикажуваат интерлинеарно.
Во вториот ред, проширената формула е дадена во форма на три посебни синџири одделени со симбол; Мислам дека е лесно да се види дека текстуалниот опис на многу начини потсетува на дејствата што би биле потребни за да се прикаже формулата со молив на хартија.
Третата линија ја демонстрира употребата на коси линии користејќи ги симболите \ и /. Знакот ` (backtick) значи дека линијата е повлечена од десно кон лево (или оддолу кон горе).
Овде има многу подетална документација за користење на системот easyChem.
Дозволете ми да ја завршам оваа статија и да ви посакам среќа во изучувањето на хемијата.
Краток објаснувачки речник на термини користени во статијата
Јаглеводороди Супстанции кои се состојат од јаглерод и водород. Тие се разликуваат едни од други по структурата на нивните молекули. Структурните формули се шематски слики на молекулите, каде што атомите се означуваат со латински букви, а хемиските врски со цртички. Структурните формули се проширени, поедноставени и скелетни. Проширените структурни формули се структурни формули каде што секој атом е претставен како посебен јазол. Поедноставени структурни формули се оние структурни формули каде што атоми на водород се запишани покрај елементот со кој се поврзани. И ако повеќе од еден водород е прикачен на еден атом, тогаш количината се запишува како број. Можеме да кажеме и дека групите делуваат како јазли во поедноставените формули. Скелетните формули се структурни формули каде атомите на јаглерод се прикажани како празни јазли. Бројот на водородни атоми поврзани со секој јаглероден атом е еднаков на 4 минус бројот на врски што се спојуваат на локацијата. За јазли формирани не од јаглерод, важат правилата за поедноставени формули. Бруто формула (ака вистинска формула) - список на сите хемиски елементи што ја сочинуваат молекулата, означувајќи го бројот на атоми во форма на број (ако има еден атом, тогаш единицата не е напишана) Хид систем - правило што го одредува редоследот на атомите во бруто формулата: прво се става јаглеродот, потоа водородот, а потоа останатите елементи по азбучен ред. Ова е систем кој се користи многу често. И сите бруто формули во оваа статија се напишани според системот Хил. Функционални групи Стабилни комбинации на атоми кои се зачувани при хемиски реакции. Често функционалните групи имаат свои имиња и влијаат на хемиските својства и научното име на супстанцијатаКиселини- ова се сложени супстанции чии молекули се состојат од атоми на водород што можат да се заменат и киселински остатоци.
Остатокот од киселината има негативен полнеж.
Киселини без кислород: HCl, HBr, H 2 S итн.
Елемент кој заедно со атомите на водород и кислород формира киселинска молекула која содржи кислород се нарекува формирање киселина.
Според бројот на атоми на водород во молекулата, киселините се делат на монобазиченИ полибазични.
Монобазните киселини содржат еден атом на водород: HCl, HNO 3, HBr итн.
Полибазни киселини содржат два или повеќе атоми на водород: H 2 SO 4 (двобазни), H 3 PO 4 (трибазни).
Во киселините без кислород, на името на елементот што ја формира киселината, додадете ја сврзувачката самогласка „о“ и зборовите „... водородна киселина" На пример: HF – флуороводородна киселина.
Ако елементот што формира киселина ја покажува максималната состојба на оксидација (тоа одговара на бројот на групата), тогаш додадете „...најакиселина“. Но, пример:
HNO 3 - азот и јаскиселина (бидејќи азотниот атом има максимална оксидациска состојба од +5)
Ако состојбата на оксидација на елементот е под максимумот, тогаш додадете "...уморенкиселина":
1+3-2
HNO 2 - азот исцрпеникиселина (бидејќи елементот N што формира киселина има минимална состојба на оксидација).
H3PO4 - ортофосфорна киселина.
HPO 3 - метафосфорна киселина.
Структурни формули на киселини.
Во молекула на киселина што содржи кислород, атом на водород е поврзан со атом на елементот што формира киселина преку атом на кислород. Затоа, кога се составува структурна формула, сите јони на хидроксид мора прво да се прикачат на атомот на елементот што формира киселина.
Потоа поврзете ги преостанатите атоми на кислород со две цртички директно со атомите на елементот што формира киселина (сл. 2).
Киселини- електролити, при чие дисоцијација се формираат само јони H + од позитивни јони:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .
Сите киселини се класифицираат на неоргански и органски (карбоксилни), кои исто така имаат свои (внатрешни) класификации.
Во нормални услови, значителна количина на неоргански киселини постојат во течна состојба, некои во цврста состојба (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Органските киселини со најмногу 3 јаглеродни атоми се многу подвижни, безбојни течности со карактеристичен лут мирис; киселините со 4-9 јаглеродни атоми се мрсни течности со непријатен мирис, а киселините со голем број јаглеродни атоми се цврсти материи нерастворливи во вода.
Хемиски формули на киселини
Да ги разгледаме хемиските формули на киселините користејќи го примерот на неколку претставници (и неоргански и органски): хлороводородна киселина - HCl, сулфурна киселина - H 2 SO 4, фосфорна киселина - H 3 PO 4, оцетна киселина - CH 3 COOH и бензоева киселина - C 6 H5COOH. Хемиската формула го покажува квалитативниот и квантитативниот состав на молекулата (колку и кои атоми се вклучени во одредено соединение) Со помош на хемиската формула, можете да ја пресметате молекуларната тежина на киселините (Ar(H) = 1 amu, Ar( Cl) = 35,5 amu. amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 am.):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Mr(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Структурни (графички) формули на киселини
Структурната (графичка) формула на супстанцијата е повизуелна. Тоа покажува како атомите се поврзани едни со други во рамките на една молекула. Дозволете ни да ги посочиме структурните формули на секое од горенаведените соединенија:
Ориз. 1. Структурна формула на хлороводородна киселина.
Ориз. 2. Структурна формула на сулфурна киселина.
Ориз. 3. Структурна формула на фосфорна киселина.
Ориз. 4. Структурна формула на оцетна киселина.
Ориз. 5. Структурна формула на бензоева киселина.
Јонски формули
Сите неоргански киселини се електролити, т.е. способни да се дисоцираат во воден раствор во јони:
HCl ↔ H + + Cl-;
H2SO4↔2H + + SO42-;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Примери за решавање проблеми
ПРИМЕР 1
| Вежбајте | Со целосно согорување на 6 g органска материја, се формирале 8,8 g јаглерод моноксид (IV) и 3,6 g вода. Одреди ја молекуларната формула на изгорената супстанција ако се знае дека нејзината моларна маса е 180 g/mol. |
| Решение | Ајде да подготвиме дијаграм на реакција на согорување на органско соединение, означувајќи го бројот на атоми на јаглерод, водород и кислород како „x“, „y“ и „z“, соодветно: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Дозволете ни да ги одредиме масите на елементите што ја сочинуваат оваа супстанција. Вредностите на релативните атомски маси земени од Периодниот систем на D.I. Менделеев, заокружи на цели броеви: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Да ги пресметаме моларните маси на јаглерод диоксид и вода. Како што е познато, моларната маса на молекулата е еднаква на збирот на релативните атомски маси на атомите што ја сочинуваат молекулата (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2,4 g; m(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Ајде да ја одредиме хемиската формула на соединението: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Ова значи дека наједноставната формула на соединението е CH 2 O, а моларната маса е 30 g/mol. За да ја пронајдеме вистинската формула на органско соединение, го наоѓаме односот на вистинската и добиената моларна маса: M супстанција / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6. Тоа значи дека индексите на атомите на јаглерод, водород и кислород треба да бидат 6 пати повисоки, т.е. формулата на супстанцијата ќе биде C 6 H 12 O 6. Ова е гликоза или фруктоза. |
| Одговори | C6H12O6 |
ПРИМЕР 2
| Вежбајте | Изведете ја наједноставната формула на соединение во кое масениот удел на фосфор е 43,66%, а масен удел на кислород е 56,34%. |
| Решение | Уделот на масата на елементот X во молекулата од составот NX се пресметува со следнава формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Да го означиме бројот на атоми на фосфор во молекулата со „x“, а бројот на атоми на кислород со „y“ Да ги најдеме соодветните релативни атомски маси на елементите фосфор и кислород (вредностите на релативните атомски маси земени од Периодниот систем на Д.И. Менделеев се заокружени на цели броеви). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Процентуалната содржина на елементите ја делиме на соодветните релативни атомски маси. Така ќе ја најдеме врската помеѓу бројот на атоми во молекулата на соединението: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x: y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Тоа значи дека наједноставната формула за комбинирање на фосфор и кислород е P 2 O 5 . Тоа е фосфор (V) оксид. |
| Одговори | P2O5 |
7. Киселини. Солта. Врска помеѓу класите на неоргански материи
7.1. Киселини
Киселините се електролити, при чиешто дисоцијација се формираат само водородни катјони H + како позитивно наелектризирани јони (поточно, јони на хидрониум H 3 O +).
Друга дефиниција: киселините се сложени супстанции што се состојат од атом на водород и остатоци од киселина (Табела 7.1).
Табела 7.1
Формули и имиња на некои киселини, киселински остатоци и соли
| Киселинска формула | Име на киселина | Остатоци од киселина (анјон) | Име на соли (просечно) |
|---|---|---|---|
| HF | Хидрофлуорна (флуорна) | F − | Флуориди |
| HCl | Хлороводородна (хлороводородна) | Cl − | Хлориди |
| HBr | Хидробромски | Br− | Бромиди |
| Здраво | Хидројодид | Јас − | Јодиди |
| H2S | Хидроген сулфид | S 2− | Сулфиди |
| H2SO3 | Сулфурна | SO 3 2 - | Сулфити |
| H2SO4 | Сулфурна | SO 4 2 − | Сулфати |
| HNO2 | Азотни | NO2− | Нитрити |
| HNO3 | Азот | БР 3 - | Нитрати |
| H2SiO3 | Силикон | SiO 3 2 - | Силикати |
| ХПО 3 | Метафосфорски | PO 3 − | Метафосфати |
| H3PO4 | Ортофосфорна | PO 4 3 − | Ортофосфати (фосфати) |
| H4P2O7 | Пирофосфорна (бифосфорна) | P 2 O 7 4 - | Пирофосфати (дифосфати) |
| HMnO4 | Манган | MnO 4 - | Перманганати |
| H2CrO4 | Хром | CrO 4 2 - | Хромати |
| H2Cr2O7 | Дихром | Cr 2 O 7 2 − | Дихромати (бихромати) |
| H2SeO4 | Селен | SeO 4 2 - | Селенати |
| H3BO3 | Борнаја | BO 3 3 − | Ортоборати |
| HClO | Хипохлорна | ClO - | Хипохлорити |
| HClO2 | Хлорид | ClO2- | Хлорити |
| HClO3 | Хлорозни | ClO3- | Хлорати |
| HClO4 | Хлор | ClO 4 - | Перхлорати |
| H2CO3 | Јаглен | CO 3 3 - | Карбонати |
| CH3COOH | Оцет | CH 3 COO − | Ацетати |
| HCOOH | Мравка | HCOO − | Формиати |
Во нормални услови, киселините можат да бидат цврсти материи (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) и течности (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Овие киселини можат да постојат и поединечно (100% форма) и во форма на разредени и концентрирани раствори. На пример, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH се познати и поединечно и во раствори.
Голем број киселини се познати само во раствори. Тоа се сите водородни халиди (HCl, HBr, HI), водород сулфид H 2 S, водород цијанид (хидроцијан HCN), јаглероден H 2 CO 3, сулфурна H 2 SO 3 киселина, кои се раствори на гасови во вода. На пример, хлороводородна киселина е мешавина од HCl и H 2 O, јаглеродната киселина е мешавина од CO 2 и H 2 O. Јасно е дека користењето на изразот „раствор на хлороводородна киселина“ е неточно.
Повеќето киселини се растворливи во вода; силициумската киселина H 2 SiO 3 е нерастворлива. Огромното мнозинство на киселини имаат молекуларна структура. Примери на структурни формули на киселини:
Во повеќето киселински молекули кои содржат кислород, сите атоми на водород се поврзани со кислородот. Но, постојат исклучоци:
Киселините се класифицираат според голем број карактеристики (Табела 7.2).
Табела 7.2
Класификација на киселини
| Знак за класификација | Тип на киселина | Примери |
|---|---|---|
| Број на водородни јони формирани при целосна дисоцијација на киселинска молекула | Монобаза | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Дибашиќ | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Tribasic | H3PO4, H3AsO4 | |
| Присуство или отсуство на атом на кислород во молекулата | Што содржи кислород (киселински хидроксиди, оксокиселини) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Без кислород | HF, H2S, HCN | |
| Степен на дисоцијација (јачина) | Силни (целосно дисоцирани, силни електролити) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (разредена), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7 |
| Слаби (делумно дисоцирани, слаби електролити) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (конц) | |
| Оксидативни својства | Оксидирачки агенси поради H + јони (условно неоксидирачки киселини) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (дил), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Оксидирачки агенси поради анјон (оксидирачки киселини) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (конц), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Средства за намалување на анјоните | HCl, HBr, HI, H 2 S (но не HF) | |
| Термичка стабилност | Постојат само во решенија | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Лесно се распаѓа кога се загрева | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| Термички стабилен | H 2 SO 4 (конц), H 3 PO 4 |
Сите општи хемиски својства на киселините се должат на присуството во нивните водени раствори на вишок водородни катјони H + (H 3 O +).
1. Поради вишокот на H + јони, водените раствори на киселини ја менуваат бојата на лакмусовата виолетова и метил портокаловата во црвена (фенолфталеинот не ја менува бојата и останува безбоен). Во воден раствор на слаба јаглеродна киселина, лакмусот не е црвен, туку розов; растворот над талог од многу слаба силициумска киселина воопшто не ја менува бојата на индикаторите.
2. Киселините влегуваат во интеракција со базичните оксиди, базите и амфотерните хидроксиди, амонијак хидрат (види Поглавје 6).
Пример 7.1. За извршување на трансформацијата BaO → BaSO 4 можете да користите: а) SO 2; б) H2SO4; в) Na2SO4; г) SO 3.
Решение. Трансформацијата може да се изврши со користење на H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 не реагира со BaO, а во реакцијата на BaO со SO 2 се формира бариум сулфит:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Одговор: 3).
3. Киселините реагираат со амонијак и неговите водени раствори за да формираат соли на амониум:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - амониум хлорид;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - амониум сулфат.
4. Неоксидирачките киселини реагираат со металите лоцирани во сериите на активност до водород за да формираат сол и да ослободуваат водород:
H 2 SO 4 (разреден) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Интеракцијата на оксидирачките киселини (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) со металите е многу специфична и се зема предвид при проучување на хемијата на елементите и нивните соединенија.
5. Киселините комуницираат со соли. Реакцијата има голем број карактеристики:
а) во повеќето случаи, кога посилна киселина реагира со сол на послаба киселина, се формира сол на слаба киселина и слаба киселина или, како што велат, посилна киселина ја менува послабата. Серијата на намалување на јачината на киселините изгледа вака:
Примери на реакции кои се случуваат:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 ГОТВИ + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Не комуницирајте едни со други, на пример, KCl и H 2 SO 4 (разредена), NaNO 3 и H 2 SO 4 (разредена), K 2 SO 4 и HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 и H2CO3, CH3 COOK и H2CO3;
б) во некои случаи, послабата киселина ја менува посилната од солта:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (дил) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Ваквите реакции се можни кога преципитатите од добиените соли не се раствораат во добиените разредени силни киселини (H 2 SO 4 и HNO 3 );
в) во случај на формирање на талог кои се нерастворливи во силни киселини, може да дојде до реакција помеѓу силна киселина и сол формирана од друга силна киселина:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Пример 7.2. Наведете го редот што ги содржи формулите на супстанции кои реагираат со H 2 SO 4 (разредена).
1) Zn, Al2O3, KCl (p-p); 3) NaNO3 (p-p), Na2S, NaF, 2) Cu(OH) 2, K2CO3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
Решение. Сите супстанции од редот 4 комуницираат со H 2 SO 4 (дил):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Во редот 1) реакцијата со KCl (p-p) не е изводлива, во редот 2) - со Ag, во редот 3) - со NaNO 3 (p-p).
Одговор: 4).
6. Концентрирана сулфурна киселина се однесува многу специфично при реакции со соли. Ова е неиспарлива и термички стабилна киселина, затоа ги поместува сите силни киселини од цврсти (!) соли, бидејќи тие се поиспарливи од H2SO4 (конц.):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (конк.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (конц) K 2 SO 4 + 2HCl
Солите формирани од силни киселини (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) реагираат само со концентрирана сулфурна киселина и само кога се во цврста состојба
Пример 7.3. Концентрираната сулфурна киселина, за разлика од разредената, реагира:
3) KNO 3 (тв);
Решение. Двете киселини реагираат со KF, Na 2 CO 3 и Na 3 PO 4, а само H 2 SO 4 (конк.) реагира со KNO 3 (цврсто).
Одговор: 3).
Методите за производство на киселини се многу разновидни.
Аноксичните киселинипримаат:
- со растворање на соодветните гасови во вода:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (раствор)
- од соли со поместување со посилни или помалку испарливи киселини:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Киселини што содржат кислородпримаат:
- со растворање на соодветните кисели оксиди во вода, додека степенот на оксидација на елементот што формира киселина во оксидот и киселината останува ист (со исклучок на NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- оксидација на неметали со оксидирачки киселини:
S + 6HNO 3 (конц) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- со поместување на силна киселина од сол на друга силна киселина (ако се таложи талог нерастворлив во добиените киселини):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (разреден) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- со поместување на испарлива киселина од нејзините соли со помалку испарлива киселина.
За таа цел, најчесто се користи неиспарлива, термички стабилна концентрирана сулфурна киселина:
NaNO 3 (тв) + H 2 SO 4 (конк.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (тв) + H 2 SO 4 (конк.) KHSO 4 + HClO 4
- поместување на послаба киселина од нејзините соли со посилна киселина:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓