- Не е лесно да го усовршите вашето знаење за хемијата до совршенство ако немате растворувач на располагање - најдобар пријател и асистент на студентот!
- Искуството стекнато на часовите по хемија секогаш ќе ви помогне. Интересните експерименти го одземаат здивот, но позитивната слика ја расипуваат сложените формули кои го придружуваат целиот материјал во дисциплината. Ќе ве научи како правилно да решавате проблеми и да пресметате хемиски реакции во 8-мо одделение работна тетраткаи готови домашни задачи за тоа.
- Издание подготвено од О.С. Габриелјан и С.А. Сладков е незаменлива алатка која треба да биде вклучена во наставниот прибор на модерно осмоодделенец. Содржините на прирачникот се јасно структурирани и логично го надополнуваат материјалот од главниот учебник:
- секое поглавје одговара на специфичен тематски дел;
- информациите се претставени јасно и концизно;
- задачите продолжуваат од едноставни до сложени и имаат формат сличен на Државниот испит и Единствениот државен испит. - Вооружен со таква помош, ученикот не само што ќе ги подобри академските перформанси, туку и ќе се заљуби во предметот, веруваат многу наставници. За да го направите ова, доволно е да се елиминира од секојдневниот живот погрешниот однос кон книгите за одлуки. Готовите одговори не се наменети да се копираат или да се користат како мамечки лист. Нивната цел е да го предложат вистинскиот курс на дејствување, да доведат до вистинската мисла и да помогнат во тестирањето на знаењето. ГДЗонлајн е клучот за продуктивно учење и успех во потрагата да се биде најдобар!
- Работните тетратки се една од најефикасните и најпогодни работилници од гледна точка на наставниците и учениците. Тие ви овозможуваат да заштедите време на снимање, а во исто време, ефикасно да работите низ многу теми и делови од дисциплини. Оваа форма на работа е особено релевантна за оние предмети кои традиционално се сметаат за тешки за учениците. На пример, хемијата, чие проучување на основните принципи започнува само во осмо одделение на училиште. Во овој момент, осмоодделенците веќе имаат искуство и вештини за самостојна работа и самоконтрола, па за самоуверено и компетентно да ги анализираат и најтешките задачи, ќе им требаат висококвалитетни наставни помагала и работни тетратки за нив.
- Работи на ГДЗза осмоодделенците не е нешто ново или необично. Сепак, во овој момент е важно да се фокусираме на:
- запомнување на редоследот на правилно евидентирање на резултатите. Ова особено важи за оние осмоодделенци кои планирале да полагаат хемија како изборен предмет во следното, деветто одделение. Има ситуации кога задачата е правилно решена, но одговорот се прикажува неписмено, а бодовите не се бројат. За да го избегнете ова, треба особено внимателно да работите со готови задачи за да го запишете одговорот што е можно попрецизно;
- регуларност на самоконтрола. Ова е важно за да не се пропуштат нијансите и празнините, туку, напротив, да може да се коригираат навреме, враќајќи се на задачите што предизвикале максимални тешкотии по одреден временски период. - Меѓу интересните и корисни збирки работилници за осмоодделенци, многу експерти ја наведуваат работната тетратка за хемија за 8-мо одделение, составена од О. и проверете ги вештините и нивото на подготвеност. Визуелните илустрации ќе ви помогнат подобро и поцелосно да ги разберете тешките теми. Се препорачува редовно да работите со тетратката, во овој случај можете да сметате на сигурен позитивен резултат од работата.
- Ова работна тетраткаЧесто се користи како дополнителна помош за различни наставни материјали по хемија за осмоодделенци, како и од матуранти кои се подготвуваат за Единствен државен испит/Единствен државен испит по предметот во 9-то и 11-то одделение, соодветно.
Магично решавање проблеми на часови по хемија
Ефикасно работна тетраткапо хемија за осмоодделенци
ГДЗ без ВИП- ова се авторските книги со решенија за народот. Повеќе не треба да внесувате број за платена СМС претплата и да трошите илјада рубли месечно за нешто што можете да го добиете апсолутно бесплатно. Не ви требаат пари за да влезете во нашата веб-страница и да пристапите до готови домашни задачи, заштедете со нас. Ако не сте го потрошиле, тоа значи дека сте го заработиле!Можеме бескрајно да зборуваме за тоа дека книгите за решенија за 1-11 одделение се корисни. Сепак, дури и оние кои првично беа против ваквите поволности доаѓаат до заклучок дека нивната употреба за учениците има многу придобивки. Истражувањата покажуваат дека од 100% од информациите што децата ги добиваат на часовите, само 30% се паметат. Секако, за да го надополни знаењето, да разбере нов материјал и правилно да ја заврши домашната задача, на детето му треба дополнителна литература. Оваа категорија вклучува прирачници со готови домашни задачи, развиени од квалификувани наставници и методолози!
ГДЗ за основно училиште бесплатно без регистрација
Решавачките книги за 1-4 одделение по математика, руски јазик, општествени науки и други предмети ќе бидат вистинска помош за родителите. Благодарение на ваквите прирачници со точни одговори на задачите, ќе им биде полесно да му го објаснат на своето дете материјалот што не го разбрал на часот, па дури и да му помогнат да се справи со тешка вежба.
Нашата веб-страница содржи голема листа на збирки кои ги содржат точните одговори на сите задачи. Станува збор за целосно решени примери и задачи по математика, вметнати букви што недостасуваат и интерпункциски знаци на руски јазик, како и преводи на зборови и текстови на странски јазици. Речиси сите ГДЗ за 1-4 одделение се илустрирани со светли цртежи, а завршените задачи во нив се придружени со читливи дијаграми, табели, па дури и кратки објаснувања.
Покрај стандардните збирки со готови домашни задачи од учебниците, овде ќе најдете одговори на вежби од работни тетратки, како и тестови и самостојна работа.
Решавач на книги за средно и средно без претплата
Секоја година изучувањето на одреден предмет, почнувајќи од петто одделение, станува потешко дури и за одличните ученици. Бескрајните домашни задачи, не секогаш јасните теми и огромен број правила се главните причини поради кои децата едноставно не можат да бидат во чекор со училишната програма. Збирките на GDZ за 5-11 одделение ќе ви помогнат да се справите со најтешките задачи, да го подобрите вашето знаење и затоа да ги подобрите вашите академски перформанси.
Современите прирачници содржат огромен број на целосно анализирани типични задачи од различни предмети. Публикациите за точни науки содржат одговори на примери и равенки, формули, алгоритми и дејства за решавање проблеми, пополнети табели со почетни податоци, графикони и конструирани фигури.
Работните листови за 5-11 одделение по географија и биологија вклучуваат пополнети дијаграми и контурни карти со сите означени предмети и други ознаки на нив. Покрај одговорите на вежбите, збирките за руски и странски јазици, како и литература, содржат преводи на текстови, кратки есеи, дијалози, работа со реченици итн.
Со збирките на GDZ за 5-11 одделение, не само што можете брзо да го копирате точниот одговор на задачите, туку и да ги споредувате вашите решенија и затоа самостојно да го тестирате сопственото знаење. Само напред, добијте знаење и добри оценки!
Од работно искуство.
Хемиски речник или референтна книга за хемија.
Хемијата е интересна, но тешка тема. За жал, учебниците посветуваат малку внимание на објаснувањето на некои важни прашања, како што е решавањето проблеми.
Затоа, покрај работната тетратка, моите ученици имаат уште една потребна тетратка - хемиски речник или референтна тетратка по хемија.
За разлика од работните тетратки, од кои може да има дури две во текот на една академска година, речник е една тетратка за целиот курс по хемија. Најдобро е оваа тетратка да има 48 листови и издржлив капак.
На крајот од нашата референтна книга, материјалот е претставен во форма на табели и дијаграми. На почетокот се наоѓа првата табела „Хемиски елементи. Хемиски знаци“. Потоа табелите „Валентност“, „Киселини“, „Индикатори“, „Електрохемиска серија на метални напони“, „Серија на електронегативност“.
Особено сакам да се задржам на содржината на табелата „Соодветност на киселини со киселински оксиди“:
| Кореспонденција на киселини со киселински оксиди |
||||
| Киселински оксид | Киселина |
|||
| Име | Формула | Име | Формула | Киселина остаток, валентност |
| јаглерод моноксид (II) | CO 2 | јаглен | Х 2 CO 3 | CO 3 (II) |
| сулфур оксид (IV) | ПА 2 | сулфурна | Х 2 ПА 3 | ПА 3 (II) |
| сулфур оксид (VI) | ПА 3 | сулфурна | Х 2 ПА 4 | ПА 4 (II) |
| силициум оксид (IV) | SiO 2 | силикон | Х 2 SiO 3 | SiO 3 (II) |
| Азотен оксид (V) | Н 2 О 5 | азот | HNO 3 | БР 3 (јас) |
| фосфор оксид (V) | П 2 О 5 | фосфор | Х 3 П.О. 4 | П.О. 4 (III) |
Без разбирање и меморирање на оваа табела, станува тешко да се состават равенки за реакциите на киселинските оксиди со алкалите. На пример:
CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + Х 2 О
Кога ја проучуваме теоријата на електролитичка дисоцијација, запишуваме дијаграми и правила.
Супстанции
електролитине-електролити
киселини 1. едноставни материи
сол
основи2. мнозинство
органска материја
Електролити
силен слаб
сите алкалии 1. нерастворливи бази
2. речиси сите соли иН.Х. 4 О
3. киселиниHCl, HBr, HJ, HNO 3 , Х 2 ПА 4 . 2. вода;
3. ХФ, Х 2 С, Х 2 SiO 3 , Х 3 П.О. 4 ,
Х 2 CO 3 , Х 2 ПА 3
Правила за составување јонски равенки:
1. Формулите на силни електролити растворливи во вода се запишани во форма на јони.
2. Формулите на едноставни материи, оксиди, слаби електролити и сите нерастворливи материи се запишани во молекуларна форма.
3. Формулите на слабо растворливи материи на левата страна на равенката се напишани во јонска форма, на десната - во молекуларна форма.
| Физички количини |
|||
| Означување | Име | Единици | Формули |
| квантитет супстанции | крт | ν = Н / Н А ; ν = м/М; ν = В / В м (за гасови) |
|
| Н А | константна Авогадро | молекули, атоми и други честички | Н А = 6,02 ∙ 10 23 |
| број на честички | молекули, атоми и други честички | N=N А ∙ ν |
|
| моларна маса | g/mol, kg/ kmol | M = m /ν ; / М/ = М р |
|
| Тежина | g, kg | m = М∙ ν ; m =ρ ∙ В |
|
| В м | моларен волумен на гас | l/mol, m 3 / kmol | Вм= 22,4 l / mol = 22,4 m 3 /kmol |
| волумен | л, м 3 | В = В м ∙ ν (за гасови) ; V = m /ρ |
|
| густина | g/ml; | ρ = м / В; ρ = М / В м (за гасови) |
|
Кога ги подучувам учениците како да решаваат пресметковни проблеми, им придавам големо значење на алгоритмите. Верувам дека строгите упатства за редоследот на дејствата му овозможуваат на слабиот ученик да го разбере решението на проблемите од одреден тип. За силните студенти, ова е можност да достигнат креативно ниво во нивното понатамошно хемиско образование и самообразование, бидејќи прво треба самоуверено да совладате релативно мал број стандардни техники. Врз основа на ова, ќе се развие способноста правилно да се применат во различни фази на решавање на посложени проблеми. Затоа, составив алгоритми за решавање на пресметковни задачи за сите видови задачи на училишни предмети и за изборни часови.
Ќе дадам примери за некои од нив.
Алгоритам за решавање проблеми со помош на хемиски равенки.
1. Накратко запиши ги условите на задачата и состави хемиска равенка.
2. Запишете ги податоците за задачата над формулите во хемиската равенка и запишете го бројот на молови под формулите (одреден со коефициентот).
3. Најдете ја количината на супстанција, чија маса или волумен е дадена во изјавата за проблемот, користејќи ги формулите:
ν = м / М; ν = В / В м (за гасовиВ м = 22,4l/mol).
Напишете го добиениот број над формулата во равенката.
4. Најдете ја количината на супстанција чија маса или волумен се непознати. За да го направите ова, резонирајте според равенката: споредете го бројот на молови според условот со бројот на молови според равенката. Доколку е потребно, направете пропорција.
5. Најдете ја масата или волуменот користејќи ги формулите:м = М ν ; В = В м ν .
Овој алгоритам е основата која ученикот мора да ја совлада за во иднина да може да решава проблеми користејќи равенки со различни компликации.
Проблеми со вишок и недостаток.
Ако во проблематичните услови се познати количините, масите или волумените на две супстанци кои реагираат одеднаш, тогаш ова е проблем со вишок и недостаток.
Кога го решавате:
Треба да ги пронајдете количините на две супстанции кои реагираат користејќи ги формулите:
ν = м / М; ν = В/ В м .
2. Напишете ги добиените молови броеви над равенката. Споредувајќи ги со бројот на молови според равенката, извлечете заклучок за тоа која супстанција е дадена во недостаток.
3. Врз основа на недостатокот, направете дополнителни пресметки.
Проблеми во однос на фракцијата на принос на реакциониот производ,
практично добиени од теоретски возможните.
Користејќи ги равенките на реакцијата, се вршат теоретски пресметки и се наоѓаат теоретски податоци за производот од реакцијата:ν теорија , м теорија илиВ теорија. При спроведување на реакции во лабораторија или во индустријата се случуваат загуби, па се добиваат практични податоци ν практични ,
м практични илиВ практичнисекогаш помалку од теоретски пресметаните податоци. Делот на принос се означува со буквата η (eta) и се пресметува со помош на формулите:
η (eta) =ν практични / ν теорија = м практични / м теорија = В практични / В теорија
Се изразува како дел од единица или како процент. Може да се разликуваат три типа на задачи:
1 тип.
Ако во изјавата за проблемот се познати податоците за почетната супстанција и делот од приносот на производот на реакцијата, тогаш треба да најдете ν практични , м практични илиВ практични производ на реакција.
Постапка за решение:
ν теорија , м теорија илиВ теорија производ за реакција;
2. Најдете ја масата или волуменот на производот од реакцијата практично добиен со помош на формулите:м практични = м теорија η; В практични = В теорија η; ν практични = ν теорија η.
Тип 2
Ако изјавата за проблемот содржи податоци за почетната супстанција иν практични , м практични илиВ практични добиениот производ, и треба да ја пронајдете фракцијата на принос на производот на реакцијата.
Постапка за решение:
1. Пресметајте со помош на равенката врз основа на податоците за почетната супстанција, најдете
ν теорија , м теорија илиВ теорија производ за реакција.
2. Најдете ја фракцијата на пропустливост на производот од реакцијата користејќи ги формулите:
η = ν практични / ν теорија = м практични / м теорија = В практични / В теорија
Тип 3
Доколку се познати проблематичните условиν практични , м практични илиВ практични добиениот производ на реакција и неговата фракција на принос, додека треба да најдете податоци за почетната супстанција.
Постапка за решение:
1. Најдетеν теоретски, м теорија илиВ теорија производ на реакција според формулите:
ν теорија = ν практични / η; м теорија = м практични / η; В теорија = В практични / η.
2. Пресметај користејќи ја равенката врз основа наν теорија , м теорија илиВ теорија производ на реакцијата и пронајдете ги податоците за почетната супстанција.
Се разбира, овие три типа проблеми ги разгледуваме постепено, практикувајќи ги вештините за решавање на секој од нив користејќи го примерот на голем број проблеми.
Проблеми со мешавини и нечистотии.
Мешавини
течна цврста гасовита
(решенија)
м цм = м х.в. + м прибл. .
Чиста материја е онаа што ја има повеќе во смесата, останатите се нечистотии. Ознаки: маса на смеса -м цм., маса на чиста супстанција -м х.в ., маса на нечистотии -м прибл. , масен удел на чиста супстанција -ω х.в.
Масовната фракција на чиста супстанција се наоѓа со помош на формулата:ω х.в. = м х.в. / м цм. , изразете го во дропки од еден или како процент. Да разликуваме 2 типа на задачи.
1 тип
Ако изјавата за проблемот го дава масениот удел на чиста супстанција или масениот удел на нечистотии, тогаш се дава масата на смесата. Зборот „технички“ значи и присуство на мешавина.
Постапка за решение: 1. Најдете ја масата на чистата супстанција користејќи ја формулата:м х.в. = ω х.в. · м цм.
Ако е даден масениот удел на нечистотии, тогаш прво треба да ја пронајдете масената фракција
чиста супстанција: ω х.в. = 1 - ω прибл.
2 . Врз основа на масата на чистата супстанција, направете дополнителни пресметки користејќи ја равенката.
Тип 2
Ако исказот за проблемот ја дава масата на почетната смеса иn, милиВпроизвод на реакцијата, во овој случај треба да ја пронајдете масената фракција на чистата супстанција во оригиналната смеса или масениот удел на нечистотии во неа.
Постапка за решение:
1. Пресметај ја равенката врз основа на податоците за производот од реакцијата и најде
n х.в. Им х.в.
2. Најдете го масениот удел на чистата супстанција во смесата користејќи ја формулата:ω х.в. = м х.в. / м цм.
и масен дел од нечистотии:ω прибл. = 1 - ω х.в
Закон за волуметриски односи на гасови.
Волуменот на гасовите се поврзани на ист начин како и нивните количини на супстанции:
В 1 / В 2 = ν 1 / ν 2
Овој закон се користи кога се решаваат проблеми со помош на равенки во кои е даден волуменот на гасот и треба да се најде волуменот на друг гас.
Волуменска фракција на гас во смесата.
φ = ВG /Ввиди кадеφ (fi) – волуменска фракција на гасот.
Вg - волумен на гас,Vcm е волуменот на мешавината на гасови.
Ако изјавата за проблемот ја дава волуменската фракција на гасот и волуменот на смесата, тогаш, пред сè, треба да го пронајдете волуменот на гасот:Вg =φ Вцм.
Волуменот на мешавината на гас се наоѓа со помош на формулата:Вcm =ВG /φ .
Волуменот на воздух потрошен за согорување на супстанција се наоѓа преку волуменот на кислород пронајден со равенката:
Ввоздухот =В( ЗА 2 ) / 0,21
Изведување на формули на органски материи со користење на општи формули.
Органските супстанции формираат хомологни серии кои имаат заеднички формули. Ова овозможува:
Изразете ја релативната молекуларна тежина во однос на бројотn.
М р (В n Х 2n + 2 ) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
ИзедначуваатМ р , изразена прекуn, до вистинаМ р и најдетеn.
Составете равенки за реакција во општа форма и извршете пресметки врз основа на нив.
Изведување формули на супстанции врз основа на производи за согорување.
Анализирајте го составот на производите за согорување и извлечете заклучок за квалитативниот состав на изгорената супстанција: N 2 ЗА N, CO 2 СО,ПА 2 С, П 2 О 5 П, Na 2 CO 3 Na, В.
Присуството на кислород во супстанцијата бара верификација. Означете ги индексите во формулата соx, y, z. На пример, ЦxНyЗАz (?).
Пронајдете ја количината на супстанции од производи за согорување користејќи ги формулите:
= m/MИ = V / Vm.
3. Најдете ги количините на елементи содржани во изгорената супстанција. На пример:
(C) = (CO 2 ), (H) = 2 (Н 2 ЗА), (Na) = 2 (Na 2 CO 3 ), (В) = (Na 2 CO 3 ) итн.
4. Ако изгорела супстанца со непознат состав, мора да проверите дали содржи кислород. На пример, Ц xНyЗАz (?), м (О) = м во-ва – (м (В) + м(Х)).
Прво треба да најдете:м(В) = (В) 12 g/mol,м(Х) = (Х) 1 g/mol.
Ако има кислород, пронајдете го неговото количество: (О) =м(В) / 16 g / mol.
5. Ако се познати податоците за пронаоѓање на вистинската моларна маса на супстанцијата, пронајдете ги користејќи ги формулите: M = Вм, М 1 = Д 2 М 2 .
6. Најдете ја количината на изгорена супстанција користејќи ги формулите.
7. Најдете го односот на индексите во однос на количините на елементите, вклучувајќи ја количината на изгорена супстанција во односот. На пример:
во – ва : x : y : z = во – ва : (СО) : (H) : ( ЗА).
Претворете ги броевите во цели броеви делејќи ги со најмалите.
Напишете ја вистинската формула.
Изведување на формули на супстанции врз основа на масените фракции на елементите.
Напишете формула, означувајќи ги индексите соx, y, z.
Најдете го односот на индексите за да го направите ова, поделете го масениот удел на секој елемент со неговата атомска маса:x : y : z = ω 1 / Ар 1 : ω 2 / Ар 2 : ω 3 / Ар 3.
Намалете ги добиените броеви на цели броеви делејќи ги со најмалиот од нив. Доколку е потребно, по делењето, помножете се со 2, 3, 4, 5.
Овој метод на решение ја одредува наједноставната формула. За повеќето неоргански материи се совпаѓа со вистинската, за органските материи е обратно.
Изведување формули на супстанции врз основа на масените фракции на елементите, доколку се познати податоците за пронаоѓање на моларната маса на супстанцијата.
Најдете ја моларната маса на супстанцијата користејќи ги формулите:
ако е позната густината на гасот: M = Вм = g/l 22,4l/mol; = м / В.
ако е позната релативната густина: М 1 = Д 2 М 2 , М = Д Х 2 2, М = Д О 2 32,
М = Двоздухот 29, М =Д Н 2 28, итн.
1 начин:најдете ја наједноставната формула на супстанцијата (видете го претходниот алгоритам) и наједноставната моларна маса. Потоа споредете ја вистинската моларна маса со наједноставната и зголемете ги индексите во формулата за потребниот број пати.
Метод 2:најдете индекси користејќи формулаn = ω (ух) Г / Ар(ух).
Ако масениот удел на еден од елементите е непознат, тогаш треба да се најде. За да го направите ова, одземете го масениот удел на другиот елемент од 100% или од единството.
Постепено, во текот на изучувањето на хемијата во хемискиот речник, се појавуваат алгоритми за решавање проблеми од различни видови. А ученикот секогаш знае каде да ја најде вистинската формула или потребните информации за да реши некој проблем.
Многу студенти сакаат да чуваат таква тетратка, тие самите ја надополнуваат со разни референтни материјали.
Што се однесува до воннаставните активности, јас и моите ученици водиме и посебна тетратка за запишување алгоритми за решавање на проблеми кои излегуваат од опсегот на училишната програма. Во истата тетратка за секој тип на проблем запишуваме по 1–2 примери ги решаваат останатите задачи во друга тетратка; И, ако размислите за тоа, меѓу илјадниците различни проблеми што се појавуваат на испитот по хемија на сите универзитети, можете да идентификувате 25 - 30 различни видови проблеми. Се разбира, има многу варијации меѓу нив.
Во развојот на алгоритми за решавање проблеми во изборните часови, многу ми помогна прирачникот на А.А. Кушнарева. (Учење за решавање проблеми во хемијата, - М., Училиште - печат, 1996).
Способноста за решавање проблеми во хемијата е главниот критериум за креативно совладување на предметот. Тоа е преку решавање на проблеми од различни нивоа на сложеност дека курсот по хемија може ефективно да се совлада.
Доколку студентот има јасно разбирање за сите можни видови проблеми и има решено голем број проблеми од секој тип, тогаш тој ќе може да се справи со испитот по хемија во форма на обединет државен испит и при влез на универзитети.
Сликите на кориците на учебниците се прикажани на страниците на оваа страница исклучиво како илустративен материјал (член 1274, став 1, дел четврти од Граѓанскиот законик на Руската Федерација)
- Хемија 8 одделение. Книга за проблеми Кузнецова, ЛевкинВентана-Гроф
- Хемија 8 одделение. Сојузен државен образовен стандардГабриелјан Бустард
- Збирка задачи и вежби по хемија, одделение 8Хомченко Нов бран
- Хемија 8 одделение. Сојузен државен образовен стандард Руџитис, ФелдманОбразование
- Хемија 9-то одделение. Книга за проблеми Кузнецова, ЛевкинВентана-Гроф
- Хемија 9-то одделение. Сојузен државен образовен стандардГабриелјан Бустард
- Збирка задачи и вежби по хемија, одделение 9Хомченко Нов бран
- Хемија 9-то одделение. Сојузен државен образовен стандард Руџитис, ФелдманОбразование
- ГДЗ по хемија 10 одделениеГабриелјан О.С.
- Хемија 10 одделение Цветков Л.А.
- Хемија 10 одделение Габриелјан О.С. М.: Бустард
- Хемија 10 одделение Габриелјан О.С. М.: Бустард, 2002 година
- Хемија 10-то одделение. Збирка задачи и вежби по хемија за гимназија
- Хемија 10-то одделение Руџитис Г.Е., Фелдман Ф.Г.М.: Просветителство
- ГДЗ по хемија 11 одделениеГабриелјан О.С.
- Хемија 11 одделение Цветков Л.А. М.: Хуманита. издавачки центар Владос
- Хемија 11 одделение Габриелјан О.С., Лисова Г.Г.М.: Бустард
- Хемија 11 одделение Габриелјан О.С. М.: Бустард
- Хемија 11 одделение. Збирка задачи и вежби по хемија за гимназијаХомченко И.Г. М.: Нов бран
- Хемија 11 одделение Руџитис Г.Е., Фелдман Ф.Г.М.: Просветителство
- Хемија 10-то одделение. Дидактички материјали по хемијаМ.: Просветителство
- Хемија 11 одделение. Дидактички материјали по хемија Радецки А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н.М.: Просветителство
- Тестови и тестови по хемија, одделение 8. Сојузен државен образовен стандард Габриелјан, КрасноваБустард
- Тестови и тестови по хемија, одделение 9. Сојузен државен образовен стандард Габриелјан, КрасноваБустард
- Троегобова Вако
- Испитување и мерење на материјали (CMM) по хемија, одделение 8. Сојузен државен образовен стандардИспит на Корошченко
- Испитување и мерење на материјали (CMM) по хемија, одделение 9. Сојузен државен образовен стандардСтрелникова Вако
Работни тетратки
- Работна тетратка по хемија одделение 8Еремин, Дроздов Бустард
- Габриелјан, СладковБустард
- Тетратка за оценување на квалитетот на знаењата по хемија 8 одделение. Сојузен државен образовен стандард Габриелјан, КупцоваБустард
- Работна тетратка по хемија одделение 8. Сојузен државен образовен стандардГабрушевско просветителство
- Вежба за хемија 8 одд. Сојузен државен образовен стандардГара просветлување
- Испитна тетратка по хемија 8 одд. Сојузен државен образовен стандард Бобилева, БирјулинаОбразование
- Работна тетратка по хемија одделение 8. Сојузен државен образовен стандардИспит
- Работна тетратка по хемија одделение 8. Сојузен државен образовен стандардИспит
- Габриелјан, СладковБустард
- Тетратка за оценување на квалитетот на знаењата по хемија 9 одделение. Сојузен државен образовен стандард Габриелјан, КупцоваБустард
- Работна тетратка по хемија 9 одд. Сојузен државен образовен стандардГабрушевско просветителство
- Вежба за хемија 9-то одделение. Сојузен државен образовен стандардГара просветлување
- Испитна тетратка за хемија 9 одделение. Сојузен државен образовен стандард Бобилева, БирјулинаОбразование
- Работна тетратка по хемија 9 одд. Сојузен државен образовен стандард Боровских. До учебникот РуџитисИспит
- Работна тетратка по хемија 9 одд. Сојузен државен образовен стандард Микитјук. До учебникот на ГабриелјанИспит
- Еремин, Дроздов Бустард
- Работна тетратка по хемија одделение 10 Габриелјан, ЈашуковаБустард
- Работна тетратка по хемија одделение 10 Габриелјан, СладковБустард
- Тестови по хемија 8 одделение. Вовед. Федерални државни образовни стандардни тестови по хемија, одделение 9. Метали. Федерални државни образовни стандардни тестови по хемија, одделение 10. Јаглеводороди. Федерален државен образовен стандард Боровски испит
Работилници по хемија и ГДЗ за нив
- И учениците и наставниците ја препознаваат хемијата како тешка наука за разбирање и совладување. Не е за ништо што неговото проучување започнува едно од последните - курс по хемија во училиштата се воведува само во осмо одделение. Сепак, ова е една од најпопуларните дисциплини како изборен предмет за Единствениот државен испит и Единствениот државен испит, бидејќи резултатите од испитот се неопходни за прием на универзитети и колеџи од широк спектар на области - медицински, биолошки, агрономски и други. Со навремено започнување со работа на дисциплината, со користење на висококвалитетни наставни помагала и работни тетратки за нив, учениците ќе можат добро да се подготват и да покажат добри резултати, актуелни и конечни.
- За да се осигураат дека сите шанси се на страната на ученикот, многу експерти не само што не негираат, туку дури и препорачуваат употреба ГДЗво тек. Ваквата обука се смета за ефективна и ефикасна поради фактот што:
- ви овозможува да изберете оптимален сет на образовна литература врз основа на вашите сопствени цели и задачи. Тие можат да бидат различни - од едноставно подобрување на академските перформанси по хемија до учество и победа на предметни олимпијади и натпревари што се одржуваат на училишта и воннаставни локации, вклучително и меѓународни. На меѓународниот турнир Менделеев, руските ученици често земаат високи награди и победуваат;
- овозможува самостојно планирање на времето и регуларноста на работата, неговото темпо;
- помага да се запамети принципот на правилно пишување одговор. Често добро изведен заклучок или решение за некој проблем се пишува погрешно. Резултатот е намалување на резултатите на испитот, VPR, дијагностички и контролни тестови, па дури и губење на победата на Олимпијадата. Со постојано набљудување на редоследот по кој резултатот е правилно прикажан, учениците автоматски го паметат и не прават досадни грешки. - Тековните збирки за оваа дисциплина вклучуваат не само учебници, туку и ефективни и интересни работилници за хемија. Меѓу најбараните и најпопуларните:
- работни тетратки по предметот;
- материјали за тестирање кои се барани првенствено кај матурантите, бидејќи нивните прашања се што е можно поблиски до оние што се нудат како дел од завршните тестови;
- контролаи верификација;
- дидактички материјалипо хемија;
- СММ за успешна подготовка;
- проблематични книги и збирки вежби за дисциплината.
Некои од овие збирки се универзални, други се со посебен фокус, наменети како практични помагала за одреден теоретски учебник. Авторите чии работилници се најпопуларни меѓу учениците и наставниците по хемија се Хомченко, Кузнецова, Габриелјан, Цветков, Руџитис, Радецки, Троегобова, Стрелникова.