Гас - ова е состојба на материјата во која таа нема своја форма и го исполнува целиот волумен што му е доставен; неговите молекули се во постојано хаотично движење и комуницираат само кога се судираат едни со други и ѕидовите на садот во кој се наоѓаат.

Според молекуларните концепти, гасовите се состојат од атоми или молекули, чие растојание значително ја надминува нивната големина. Затоа практично нема сили на интеракција помеѓу молекулите на гасот и затоа молекули на гасТие не остануваат блиску еден до друг, туку постојано се движат хаотично. Интеракцијата меѓу нив всушност се случува само при краткотрајни судири.

Во нормални услови, поседувајте волумен на молекули на гасзначително помал од волуменот на садот во кој се наоѓа. Поради ова, гасовите лесно се компресираат. Тие немаат свој облик и го исполнуваат целиот волумен на садот во кој се наоѓаат.

За повеќето равенки и закони важат идеален гас— поедноставен модел на реални гасови. Пред сè, ова се однесува на интеракцијата помеѓу молекулите - таа треба да биде толку мала што може да се занемари. Во такви услови, се зема предвид само кинетичката енергија на молекулите, бидејќи потенцијалната енергија на нивната интеракција е практично нула.

Следното ограничување се однесува на големината на молекулите. Бидејќи интеракцијата на молекулите на идеалниот гас е сведена само на краткотрајни судири, големината на молекулите не влијае на притисокот и температурата на гасот. Затоа, молекулите на идеалниот гас може да се сметаат за материјални точки.

Идеален гас — ова е модел на гас кој ги занемарува големините на молекулите и нивните интеракции; молекулите на таков гас се во слободно, случајно движење, понекогаш се судираат со други молекули или со ѕидовите на садот во кој се наоѓаат.Материјал од страницата

Вистински гасовистекнуваат такви својства при значително ретко, кога просечното растојание помеѓу молекулите е многу поголемо од нивната големина. Во такви услови, практично нема атрактивни сили, а одбивните сили дејствуваат само при краткотрајни судири на молекулите едни со други.

Молекуларната кинетичка теорија наметнува серија ограничувања на вистински гас, благодарение на што тој може да се смета совршено. Ова е гас чии димензии и интеракции на молекулите може да се занемарат.

На оваа страница има материјал за следните теми:

• Објаснете зошто гасот нема свој облик и волумен

• Објаснете зошто гасовите немаат свој облик и постојан волумен

• Зошто гасот нема форма или волумен?

• Реални гасови апстрактни

• Зошто гасовите немаат свој облик и волумен?

Прашања за овој материјал:

: „Различни состојби на материјата и нивно објаснување врз основа на молекуларните кинетички концепти“

Час во VII одделение: „Различни состојби на материјата и нивно објаснување врз основа на молекуларните кинетички концепти“

Датум на_______________________

Цели на лекцијата:

Едукативно – да формира идеи за некои механички својства на цврсти материи, течности, гасови.

Развојно - да се развијат говорните и мисловните вештини на учениците, способноста за анализа и способноста да се извлечат заклучоци од изучениот материјал.

Образовни - да се промовира одговорноста, желбата за успех, да се создадат услови за зголемен интерес за предметот што се изучува.

Опрема: компјутер, мултимедијален проектор.

За време на часовите:

I. Организациски момент.

II. Ажурирање на знаењето.

Секој сака да прави крстозбори. Јас и ти ќе решиме и крстозбор, но физичка (слајд 1).

Хоризонтално: 1. Најмалата „неделива“ честичка. (атом)

2. Старогрчки научник кој го вовел концептот на атомот (Демокрит)

3. Процесот на конзервирање на зеленчук и риба, кој го користи феноменот на дифузија (солење)

4. Дифузијата докажува ... молекули.(движење)

5. Еден од видовите на молекуларна интеракција (одбивност)

6. Феноменот на спонтано мешање на материјата (дифузија)

7. Тенки цевки низ кои течноста се крева или паѓа поради интеракцијата на молекулите (капиларна)

8. Феномен кој ја докажува интеракцијата на молекулите. (мокрење)

III. Мотивација.

Опкружени сме со различни тела. Телата се состојат од различни супстанции.

Која супстанца ја гледате на слајдот 2? (Одговор: Вода)

Кога водата замрзнува, се формира... (мраз) (слајд 3)

Мраз, каква состојба е оваа вода? (цврсто)

Овде, две различни состојби на водата постојат истовремено - течна и цврста. Во атмосферата, водата се содржи во состојба невидлива за око - пареа. Кога има многу пареа, во атмосферата се формираат облаци. (слајд 4)

Во какви состојби може да биде водата? (цврсти, течни, гасовити)

Овие состојби на материјата се нарекуваат збирни состојби. Ова ќе биде тема на денешната лекција „Агрегативни состојби на материјата“. (слајд 5,6) (понатамошната демонстрација може да биде придружена со музика што е снимена во презентацијата).

IV. Асимилација на ново знаење. ( Понатамошната транзиција кон слајдовите се врши со помош на врската на слајдот 6)

Во различни состојби, супстанциите имаат различни својства. Повеќето тела околу нас се направени од цврсти материи. Тоа се куќи, автомобили, алатки итн.

Наведете повеќе примери за цврсти материи.

Обликот на цврстото тело може да се промени, но за тоа е потребен напор. На пример, за да свиткате шајка, треба да примените доста сила.

За да им се даде на цврстите материи саканиот облик и волумен во погоните и фабриките, тие се обработуваат со специјални машини.

Која заедничка сопственост ги обединува?

(Цврстата има своја форма и волумен ). (слајд 7)

Втората состојба на материјата е течна (Слајд 8) За разлика од цврстите материи, течностите лесно ја менуваат својата форма. Тие го земаат обликот на садот во кој се наоѓаат.

На пример, млекото што полни шише е обликувано како шише. Кога ќе се истури во чаша добива форма на чаша. Но, менувајќи ја формата, течноста го задржува својот волумен.

Во нормални услови, само мали капки течност имаат свој облик - облик на топка. Тоа се, на пример, капки дожд или капки во кои се распаѓа проток на течност.

Производството на предмети од стопено стакло се заснова на својството на течноста лесно да ја менува својата форма.

Да заклучиме: Течностите лесно ја менуваат својата форма, но го задржуваат својот волумен. ( слајд 9)

Воздухот што го дишеме е гасовита супстанција или гас. Бидејќи повеќето гасови се безбојни и транспарентни, тие се невидливи.

Присуството на воздух може да се почувствува кога стоите на отворениот прозорец на воз во движење. Неговото присуство во околниот простор може да се почувствува ако има провев во просторијата, а може да се докаже и со едноставни експерименти (слајд 10).

Дали е можно да се наполни контејнер со гас до половина од неговиот волумен? Зошто?

Заклучок: Супстанцијата во гасовита состојба нема свој облик или волумен.

V. Работа со учебникот. Учениците го читаат параграфот, ги истакнуваат потребните информации и одговараат на прашањата (слајд 12). Потоа заедно со наставникот резимираат.(слајд 11,13)

Гасови. Растојанието помеѓу молекулите е многу пати поголемо од самите молекули; тие тешко привлекуваат и се движат слободно. Затоа, гасовите го исполнуваат целиот обезбеден волумен, немаат форма и лесно се компресираат. Но, ако гасовите се силно компресирани или ладат, тие се претвораат во течна состојба.

Течности. Молекулите се наоѓаат блиску една до друга, растојанието меѓу нив е споредливо со големината на молекулите. Тие нагло го менуваат своето место - „скок“. Затоа, течностите не ја задржуваат својата форма, можат да течат и лесно се истураат. Но, тешко е да се компресираат, бидејќи тоа ги зближува молекулите и се јавува одбивност меѓу нив.

Цврсти материи. Молекулите се распоредени по строг редослед; растојанието помеѓу молекулите е споредливо со големината на молекулите. Молекулите вибрираат околу одредена точка и не можат да се движат подалеку од неа. Затоа, цврстите материи ја задржуваат својата форма и волумен. Кристални тела.

VI. Самостојна работа.

Учениците полагаат краток тест за опциите. Проверка на тестот. Слајд 14.

Тест. Опција 1.

Кое од наведените својства им припаѓа на гасовите?

A. Тие имаат свој облик.

Б. Одржувајте ја јачината на звукот.

Како се распоредени молекулите на гасот?

B. Наредени по одреден редослед.

Во каква состојба може да биде живата?

A. Само во течност.

B. Само во цврсти материи.

Дали е можно да се наполни отворен сад со гас до 40% од неговиот капацитет?

А. Да, можеш.

Б. Не, не можеш.

П. Нема дефинитивен одговор.

Водата се замрзна и се претвори во мраз. Дали се промениле самите молекули на водата?

О. Не, тие не се сменија.

Б. Да, тие се сменија.

П. Нема дефинитивен одговор.

Тест. Опција 2.

1. Кое од наведените својства им припаѓа на течностите?

A. Тие имаат свој облик и волумен.

Б. Лесно менувајте ја формата, но задржувајте ја волуменот.

Б. Тие немаат свој облик и постојан волумен.

2. Како се распоредени молекулите во цврсти материи?

А. Движејќи се случајно во сите правци, тие речиси не се привлекуваат еден кон друг.

Б. Тие не се распрснуваат на долги растојанија.

B. Подредени по одреден (строг) редослед.

3. Во каква состојба може да биде лиеното железо?

A. Само во течност.

B. Во течни, цврсти, гасовити.

B. Само во цврсти материи.

4. Шишето содржи вода со волумен од 0,2 литри. Се истура во колба со капацитет од 0,5 литри. Дали волуменот на вода ќе се промени?

А. Нема да се промени.

B. Ќе се зголеми.

B. Ќе се намали.

5. Просториите каде што се користи медицински етер обично силно мирисаат на него. Каква е состојбата на етерот во просторијата?

A. Само во течност.

B. Во течни, цврсти, гасовити.

B. Само во гасовита форма.

VII. Домашна работа. Генерализација на знаењата: пополнете ја табелата. Слајд 15.

VIII. Резиме на лекција.

Наставникот ги означува најактивните ученици и им доделува оценки.

Карактеристики на гасовитата состојба на супстанцијата

Агрегатните состојби на супстанциите, нивните карактеристики

Во зависност од надворешните услови (температура и притисок), секоја супстанција може да биде во една од трите состојби на агрегација: цврста, течнаили гасовити.Овие состојби се нарекуваат состојби на агрегација.Некои супстанции се карактеризираат со само две или дури една состојба на агрегација. На пример, нафталинот и јодот, кога се загреваат во нормални услови, преминуваат од цврста во гасовита состојба, заобиколувајќи ја течната состојба. Супстанциите како што се протеините, скробот и гумата, кои имаат огромни макромолекули, не можат да постојат во гасовита состојба.

Гасовите немаат постојан облик и постојан волумен. Течностите имаат постојан волумен, но немаат постојан облик. Цврстите материи се карактеризираат со постојана форма и волумен.

Карактеристики на гасовита состојба на супстанцијата

Гасовите ги имаат следниве својства:

Еднообразно полнење на целиот обезбеден волумен;

Ниска густина во споредба со течни и цврсти материи и висока стапка на дифузија;

Релативно лесно се компресира.

Овие својства се одредени од силите на меѓумолекуларната привлечност и растојанието помеѓу молекулите.

Во гас, молекулите се наоѓаат на многу големо растојание едни од други, силите на привлекување меѓу нив се занемарливи. При низок притисок, растојанијата помеѓу молекулите на гасот се толку големи што во споредба со нив може да се занемари големината на молекулите и, следствено, волуменот на молекулите во вкупниот волумен на гасот. На големи растојанија помеѓу молекулите, практично нема атрактивни сили меѓу нив. Гасот во оваа состојба се нарекува совршено.При нормални услови T=273 0 K (0 0 C) и p=101,325 kPa, реалните гасови, без разлика на нивната природа, може да се сметаат за идеални и да се применат на нив. идеална гасна равенка на состојбата (равенка Клајперон-Менделев):

PV = n RT, (2.1)

каде што P е притисок на гасот,

V - волумен на гас,

n – количина на супстанција,

R – универзална гасна константа (во SI единици R =8,314 J/molK),

Т – апсолутна температура.

Вистинските гасови при високи притисоци и ниски температури не се покоруваат на равенката на состојбата на идеалниот гас, бидејќи во овие услови силите на интеракција помеѓу молекулите почнуваат да се појавуваат и веќе не е можно да се занемари внатрешниот волумен на молекулите во споредба со волумен на телото. За математички да го опишат однесувањето на вистинските гасови, тие користат равенката ван дер Валс:

(р + n 2 a/V 2) (V – nb) = vRT, (2.2)

каде што a и b се константи,

a/V 2 – корекција за взаемна привлечност,

б – корекција за внатрешниот волумен на молекулите,

n е бројот на молови гас.

Со зголемување на притисокот и намалувањето на температурата, растојанијата помеѓу молекулите се намалуваат, а силите на интеракција се зголемуваат така што супстанцијата може да премине од гасовита состојба во течна. За секој гас има граница критична температура, над кој гасот не може да се претвори во течност при никаков притисок. Притисокот потребен за втечнување на гас на критична температура се нарекува критичен притисок, а волуменот на еден мол гас под овие услови е критичен волумен.

Ориз. 1. Изотерми на вистински гас

Состојбата на гасот при критични параметри се нарекува критична состојбаВо критична состојба, разликата помеѓу течноста и гасот исчезнува, тие ги имаат истите физички својства.

Преминот од гас во течност може да се прикаже графички. Слика 1 ја прикажува графичката врска помеѓу волуменот и притисокот при константни температури. Таквите криви се нарекуваат изотерми.Изотермите можат да се поделат на три дела: AB, BC, CD при ниски температури. AB – одговара на гасовита состојба, BC – одговара на преминот на гас во течност, CD – ја карактеризира течната состојба. Со зголемување на температурата, делот BC се намалува и се претвора во точка на флексија К, наречена критична точка.

Секоја супстанција се состои од молекули, а нејзините физички својства зависат од тоа како се подредени молекулите и како тие комуницираат едни со други. Во обичниот живот, набљудуваме три збирни состојби на материјата - цврста, течна и гасовита. На пример, водата може да биде во цврста (мраз), течна (вода) и гасовита (пареа) состојба. Во термометар, живата е течност. Над површината на живата има испарувања, а на температура од -39°C живата се претвора во цврста супстанца.

Гас Гассе проширува додека не го пополни целиот волумен што му е доделен. Ако земеме во предвид гас на молекуларно ниво, ќе видиме молекули кои случајно брзаат и се судираат едни со други и со ѕидовите на садот, кои, сепак, практично не комуницираат едни со други. Ако го зголемите или намалите волуменот на садот, молекулите ќе бидат рамномерно прераспределени во новиот волумен.

Течност

За разлика од гасотна дадена температура, зафаќа фиксен волумен, но има и форма на наполнет сад - но само под нивото на неговата површина. На молекуларно ниво, течноста најлесно се смета за сферични молекули кои, иако се во близок контакт една со друга, можат слободно да се тркалаат една околу друга, како тркалезни зрна во тегла. Истурете течност во сад - и молекулите брзо ќе се шират и ќе го пополнат долниот дел од волуменот на садот, како резултат на тоа течноста ќе ја добие својата форма, но нема да се шири низ целиот волумен на садот.

Цврсти Цврстиима своја форма и не се шири низ обемот на контејнерот

и не ја добива својата форма. На микроскопско ниво, атомите се поврзани едни со други со хемиски врски, а нивните позиции меѓусебно се фиксирани. Во исто време, тие можат да формираат и цврсти подредени структури - кристални решетки - и нарушен неред - аморфни тела (точно тоа е структурата на полимерите, кои изгледаат како заплеткани и лепливи тестенини во сад).

Три класични агрегативни состојби на материјата беа опишани погоре. Меѓутоа, постои четврта состојба, која физичарите имаат тенденција да ја класифицираат како агрегат. Ова е состојба на плазма. Плазмата се карактеризира со делумно или целосно отстранување на електроните од нивните атомски орбити, додека самите слободни електрони остануваат во супстанцијата.

Значи, да резимираме:

Цврстата има своја форма и го задржува својот волумен.