Алкалите се каустични, цврсти и лесно растворливи бази. Киселините се генерално кисели течности.
Што се киселина и алкали
Киселини– комплексни супстанции кои содржат атоми на водород и киселински остатоци.
Алкалии– комплексни супстанции кои содржат хидроксилни групи и алкални метали.
Споредба на киселина и алкали
Која е разликата помеѓу киселина и алкали? Алкалите и киселините се антиподи. Киселините создаваат кисела средина, а алкалите создаваат алкална средина. Тие влегуваат во реакција на неутрализација, како резултат на која се формира вода, а pH средината се претвора од кисела и алкална во неутрална.
Киселините имаат кисел вкус, додека алкалите имаат вкус на сапуница. Киселините, кога се раствораат во вода, формираат водородни јони, кои ги одредуваат нивните својства. Сите киселини покажуваат слично однесување кога влегуваат во хемиски реакции.
Кога се раствораат, алкалите формираат јони на хидроксид, кои им ги даваат нивните карактеристични својства. Алкалите привлекуваат водородни јони од киселини. Алкалите имаат карактеристични карактеристики кои се појавуваат при хемиски реакции.
Јачината на алкалите и киселините се одредува со pH вредност. Растворите со pH помала од 7 се киселини, а растворите со pH поголема од 7 се алкали. Алкалите и киселините се разликуваат со помош на индикатори - супстанции кои ја менуваат бојата кога се во контакт со нив. На пример, лакмусот станува сино кај алкалите, а црвен во киселините.
За да биде експериментот посигурен, на алкалите се додава уште еден индикатор - безбоен фенолфталеин. Ги обојува алкалите во карактеристична темноцрвена боја, а со киселините останува непроменет. Традиционално, алкалите се одредуваат со користење на фенолфталеин.
Дома, киселината и алкалите се препознаваат со едноставен експеримент. Додадете течност во сода бикарбона и набљудувајте ја реакцијата. Ако реакцијата е придружена со брзо ослободување на меурчиња од гас, тоа значи дека има киселина во шишето. Алкалите и содата, кои по својата природа се исти како алкалите, не реагираат.
TheDifference.ru утврди дека разликата помеѓу киселина и алкали е како што следува:
Киселините и алкалите не можат мирно да коегзистираат ниту една секунда кога се во контакт. Откако ќе се измешаат, тие веднаш започнуваат бурна интеракција. Хемиската реакција со нив е придружена со подсвиркване и загревање и трае додека овие жестоки антагонисти не се уништат меѓу себе.
Киселините имаат тенденција да формираат кисела средина, а алкалите имаат тенденција да формираат алкална средина.
Хемичарите разликуваат алкали од киселина по неговото однесување со лакмусова хартија или фенолфталеин.
Киселинско-базната табела со храна ќе ви помогне во креирањето на оптималната исхрана. Киселинско-базната рамнотежа треба да се состои од 70-80% алкална храна и 20-30% храна која формира киселина. Има добра и лоша храна што формира киселина, важно е да се знае разликата. Бидејќи лошите киселини треба постојано да се избегнуваат. Не е секогаш лесно правилно да се поврзат основните и киселинските својства на прехранбените производи во секојдневниот живот.
Содржина:
Киселинско-базната рамнотежа
На крвта и треба правилен баланс на киселински и базни (алкални) соединенија за да функционира правилно. Ова се нарекува киселинско-базна рамнотежа. Вашите бубрези и бели дробови работат на одржување на киселинско-базната рамнотежа. Дури и малите отстапувања од нормалниот опсег може да имаат значително влијание врз вашите витални органи.
Нивоата на киселина и алкали се мерат на рН скалата. Зголемувањето на киселоста предизвикува пад на pH нивото. Зголемувањето на алкалноста предизвикува зголемување на нивото на pH вредноста.
Кога нивото на киселина во крвта е превисоко, тоа се нарекува ацидоза. Кога вашата крв е премногу алкална, тоа се нарекува алкалоза.
А алкалозата е предизвикана од проблем со белите дробови. Метаболната ацидоза и алкалозата се предизвикани од проблем со бубрезите.
Секој од овие киселинско-базни нерамнотежи е предизвикан од основна болест или нарушување. Третманот зависи од причината.
Како да се провери киселинско-базната рамнотежа на телото
Не е лесно да се каже каква е киселинско-базната рамнотежа во кое било дадено време. Единствените вистински надворешни знаци што може да ги има се слаби коски, повлекување на непцата, слаби или скршени заби и губење на мускулите, па дури и овие знаци не се нужно индикативни.
Ова е причината зошто проверката на киселинско-базната рамнотежа е толку важна за вашето здравје. Тестирањето на pH на вашето тело ќе ви даде идеја за тоа дали вашето тело се стреми кон метаболичка киселост или е во избалансирана, малку алкална состојба што му е потребна. Овој тест е релативно едноставен и може да се направи во вашиот дом.
Киселинско-базната рамнотежа на урината
Подобро е да се тестира втората урина во денот. Вашата прва урина ќе биде премногу кисела бидејќи исфрла отпад од претходната ноќ. Кога ќе бидете подготвени, едноставно откинете мало парче лакмусова хартија и ставете го во протокот на урина неколку секунди. Или, можете да мочате во мала чаша и на тој начин да ја потопите хартијата во урината.
Погледнете ја бојата на вашата хартија и споредете ја со табелата со бои на лакмусовата хартија. Сакате да го насочите нивото на pH на урината од 6,0-6,5. Иако многу диети и веб-страници за алкализација ќе тврдат дека е потребен 7.0-7.5, мислам дека ова не е идеално врз основа на науката и моето истражување. Ако проверите подоцна во текот на денот и вашата урина е повеќе од 6,5-7,0, тоа е нормално бидејќи стануваме поалкални во текот на денот.
Мерење на киселинско-базната рамнотежа Прво, нашите бубрези треба да ги елиминираат киселините, па затоа сакаме нашата урина да работи со киселина. Ако урината е премногу алкална, тоа може да значи дека бубрезите не работат правилно или дека нешто се случува во метаболичката состојба. Имајте на ум дека некои суплементи, како што се витаминот Д, калциумот и магнезиумот, може малку да го отфрлат вашиот pH баланс во некои случаи. Ако сакате да ја знаете вашата „вистинска“ pH вредност, поминете неколку дена без додатоци и потоа тестирајте повторно.
Киселинско-базната рамнотежа на плунката
Ова ги мери резервите на ензими во вашето тело и функцијата на органите за варење како што се желудникот, панкреасот и црниот дроб. Треба да проверите прво наутро пред да ги четкате забите или дури и да пиете вода. Идеалниот опсег е 6,5-7,0. Ова покажува дека имате добра понуда на минерали, но покажува и дека добро ја варите храната. Ако е повеќе од 7,0, вашиот дигестивен систем може да биде малку слаб и може да имате проблеми со гасови, запек и габи/мувла.
Нашата киселинско-базна табела ги наведува буквално сите алкални и сите намирници кои формираат киселина.
Можеби се прашувате зошто постојано зборуваме за алкална, а не за базална исхрана. Ова е едноставно затоа што не препорачуваме алкална диета како постојана диета:
Чисто базалната исхрана е одлична за детоксикација, а исто така го придружува и чистењето на дебелото црево. Така, главната диета е повеќе за краткорочни дејства.
-Основната исхрана не се состои само од алкална храна, туку и кисела храна. На крајот на краиштата, не сите намирници кои формираат киселина се лоши и нездрави.
Што значи алкално?
Немојте да мислите дека ознаката е алкална, тоа е како алкален сапун.
Наместо тоа, станува збор за тоа како храната дејствува во телото и кои материи се произведуваат кога таа се метаболизира во телото.
Ве молиме имајте предвид дека во моментов има многу различни киселинско-базни табели на Интернет или во литературата - и сите тие се повеќе или помалку различни едни од други.
Табела за алкално овошје
Јаболка Манго
Ананас
Кајсии нектарини
Маслинки од авокадо (зелени, црни) Грејпфрут
Банани Портокал
Клементина Папаја
свежи урми Праски
Суви сливи од јагода
Смокви Lingonberries
Грејпфрут дуња
Боровинки Рибизли (црвена, бела, црна)
Малина цариградско грозде
Сушено овошје од дињи
Цреши (кисело, слатко;) Лубеници
Киви грозје (бело, црвено)
Лимес Лимони
Мандарини сливи
Табела за алкален зеленчук
Алги (Нори, Вакаме, Хиџики, Хлорела, Спирулина) Бамја
Артишок бибер
Пашканат од модар патлиџан
Белење на корен од магдонос од целер
Ротквица од карфиол
Боранија Ротквици (бела, црна)
Романеско од брокула (цвеќиња)
Цикорија бриселско зелје
Кинеска зелка Цвекло
Грашок, свеж лист од зелка
Резене шалот
Зелен кромид Црн корен
Аспарагус од зелка
Краставици од зелка шпиц (шеќерен векна)
Морков
Домат од компир (суров)
Лук Бела зелка
Колраби Савој
Видови тикви тиквички
Праз (Праз) Кромид
Блитва целер
(бели репа)
Табели со алкални печурки
Печурки од остриги Shiitake
Шампињони Бели печурки
Прстени тартуфи
Лисички...и многу други
Табела со алкални билки и алкални салати
Василиј
Батавија салата Lollo-Salads (Биондо/Росо)
Солен риган
Бораг рен
Шпанска салата
Крес Мелиса
Кинеска зелка морско оревче
Цикорија каранфили
Бибер оригано
Копар магдонос
Салата од крес Бибер (сите видови)
Ајсберг зелена салата
Бибер од цикорија
Полска салата од рузмарин
Семе од анасон рукола (рукола)
Friseesalat Шафран
Градина Крес
Ѓумбир киселица
Каперси Зелен кромид
Кардамон црн ким
Листови од целер од червил
Мајчина душица од коријандер
Салата од ванила
Крес диви билки
Ким исоп
Ким цимет
Мелиса
Пан ди Азукар Горчлива зимска салата
Ловаџ...и многу други
Табела со алкални зеле
Луцерка-никулци ротквици-зелка
Фенугрик никнува ротквица зеле
Браун просо никнува 'рж пука
Брокула-зелка Зелка-зелка
Спелирани никулци Рукола зеле
Јачмен никнува Сенф никнува
Просо-никнува Семиња-Зеле
Лен семиња Пченица никнува пука
Леќа никнува...и многу други
Табела со алкални јаткасти плодови и семиња
Шумски бадем
Марони од орев (костени)
Алкален протеин
Протеински таблети од лупин Брашно од лупин
Алкални пијалоци
Смути со овошје
Зелено смути
Билни чаеви
Протеински шејк со протеин Лупин
Вода
Вода со 1 лажиче. јаболков оцет
Вода со лимон (200 ml вода со сок од половина лимон)
Производи кои формираат киселина
Кисела или киселинска храна треба да се комбинира со главната храна што е можно повеќе.
Храната што формира киселина не е автоматски лоша или нездрава на кој било начин. Напротив, постојат намирници кои можат да делуваат киселински, но во исто време се многу здрави, како што се јаткастите плодови или мешунките.
За разлика од лошите, тие дејствуваат само на неколку нивоа на закиселување.
Таканаречената добра кисела храна дефинитивно треба да биде вклучена во нутриционистичката база, а вие се воздржувате од лошите.
Добра храна која формира киселина
- Органски зрна (како што се спел, Камут или јачмен во мали количини - слично како пченични никулци или никулци)
- Зрнести производи како што се булгур и кускус, но од спелта, од пченица
- Овес/овесни снегулки (БИО-квалитет)
- Ориз од просо и цели зрна (кафеав ориз)
- Мешунките (на пр. зрнца од грав, леќа, наут, грашок, итн.)
- Висококвалитетно какао во прав, како и домашна чоколада
- Пченка (на пр. палента, пченкарни тестенини)
- Јаткасти плодови (како што се ореви, лешници, макадамија, бразилски ореви, матирани кокосови снегулки (исто така и кокос) итн.)
- Маслени семиња (на пр. сусам, семе од коноп, семки од сончоглед, семки од тиква, семки од афион, семки од чиа итн.; семките се никнуваат, стануваат поалкални во зависност од никнето)
- Протеински прашоци од растително потекло (ако има недостаток на протеини), како што се протеин од коноп, протеин од ориз и протеин од грашок
- Псевдо-жита (на пр. киноа, амарант, леќата)
- Животински производи од органско земјоделство во умерени количини (како органски јајца или риби од органска аквакултура)
- Тофу (само органски) и квалитетни ферментирани органски производи од соја како што се мисо и темпе
Добри пијалоци кои формираат киселина
- Зелен чај (правилно подготвен - при ниски температури и кратко варење)
- Кафе со лупин
- Чоколадо за пиење (домашно, како бадемово млеко и сурово какао во прав)
- Висококвалитетни растителни пијалоци: пијалок од ориз, пијалок од овес, пијалок од соја – соодветно без Süssungsmittel, ароми, згуснувачи итн.
Лоша храна која формира киселина (животни)
- Јајца од традиционално одгледување
- Риба и морска храна од конвенционална аквакултура или од контаминирани региони
- Месо од традиционално земјоделство
- Супа од месо, колбаси, шунка
- Млечни производи (на пример, урда, јогурт, кефир, сурутка и сите сирења, исто така овци и кози; и млечни производи со малку маснотии)
Исклучок: путер, џи и крем (био-квалитет), кои може да се класифицираат неутрално
Лоша храна која формира киселина (растителна)
- Оцет (вински оцет, исклучок: неразјаснет јаболков оцет)
- Готови производи од сите видови
- Житни производи направени од брашно (Леб и производи од тестенини, како што се леб, кифлички, ѓевреци, колачи, колачиња, слатки честички, тестенини, итн., некои производи за појадок, како што се корн снегулки, готови пченкарни снегулки, крцкави итн. )
- Производи кои содржат глутен (на пример, производи од сејтан како вегетаријански колбаси, болоњезе, итн.)
- Кечап (исклучок: домашен, како кечап од домати и урми)
- Кисела конзервирана храна
- Сенф (исклучок: висококвалитетен органски сенф)
- Производи од соја (ако се високо обработени, особено текстурирани соја протеини
- Сладолед (вода, соја и замрзнат јогурт - исклучок: алкален мраз)
- Шеќер (сите производи што содржат шеќер) – кокос шеќер.
Пијалоци кои формираат лоши киселини
Алкохол и пијалоци со кофеин
Газирани пијалоци (како лимонада, кола итн.), безалкохолни пијалоци како сок од концентрат, протеински пијалоци, засладени милкшејкови, пијалоци за слабеење.
Кафе, зрна, инстант и кафе без кофеин
Млеко
Минерална вода и генерално газирани пијалоци
Чај (црн чај, овошен чај, ладен чај, итн., само билниот чај е алкален)
Не заборавајте да пиете чиста вода!
Пред да ги разликувате киселините од алкалите, треба да ги разберете концептите на киселина, алкали и база, по што ќе преминеме на таканаречените индикатори, со помош на кои лесно можете да ги разликувате овие супстанции.
Што е киселина?
Киселинае хемиско соединение. Вообичаено, растворите на киселини (оние што може да се вкусат) имаат кисел вкус; примерите вклучуваат оцетна, јаболкова, аскорбинска и лимонска киселина. Киселината содржи водород и кислород, како и дополнителни елементи (или комплекс од елементи), кои обично и го даваат името на киселината - азотна, сулфурна, јаглеродна, етил-сулфурна итн.
Киселинае сложена супстанција чија молекула содржи еден или повеќе атоми на водород и киселински остаток.
Карактеристики на киселини
Карактеристичните хемиски својства на киселината се:
- кисел вкус
- способноста да се претвори сината растителна материја - лакмус - во црвена
- присуство во киселинска молекула од еден или повеќе атоми на водород што може да се разменуваат за металот да формира сол.
Својствата на киселините се одредуваат со фактот дека тие се способни да ги заменат атомите на водород во нивните молекули со атоми на метал. На пример:
Основни својства на киселините
Ефект на киселинските раствори врз индикаторите. Речиси сите киселини (освен силициумова киселина) се многу растворливи во вода. Растворите на киселини во вода ја менуваат бојата на специјалните супстанции - индикатори. Со бојата на индикаторите се одредува присуството на киселина. Лакмус индикаторот е обоен црвено со киселински раствори, а индикаторот за метил портокал е исто така црвен.
Интеракција на киселини со бази.Оваа реакција се нарекува реакција на неутрализација. Киселината реагира со база за да формира сол, во која киселиот остаток секогаш се наоѓа непроменет. Вториот производ од реакцијата на неутрализација е нужно вода.
Интеракција на киселини со базни оксиди.Бидејќи основните оксиди се најблиски роднини на базите, киселините исто така влегуваат во реакции на неутрализација со нив. Како и во случај на реакции со бази, киселините формираат сол и вода со базни оксиди. Солта содржи киселински остаток од киселината што се користела во реакцијата на неутрализација. Во реакција со базичните оксиди, киселините формираат сол и вода. Солта содржи киселински остаток од киселината што се користела во реакцијата на неутрализација.
На пример, фосфорната киселина се користи за чистење на железо од 'рѓа (железни оксиди). Фосфорната киселина, отстранувајќи го својот оксид од површината на металот, реагира многу бавно со самото железо. Железниот оксид се претвора во растворлива сол, FePO4, која се мие со вода заедно со киселински остатоци.
Интеракција на киселини со метали.Металот мора да биде доволно активен (реактивен) во однос на киселините. На пример, златото, среброто, бакарот, живата и некои други метали не реагираат со киселини за ослободување на водород. Металите како натриум, калциум, цинк, напротив, реагираат многу активно, ослободувајќи водороден гас и голема количина топлина.
Што е луга?
Алкалиисе нарекуваат силни бази кои се растворливи во вода. Ако супстанцијата содржи хидрокси групи (OH) кои можат да се отцепат (како еден „атом“) во реакции со други супстанции, тогаш супстанцијата е база.
Причинисе супстанции во кои металните атоми се врзани за хидрокси групи.односно, алкалот е супстанца која се состои од метал и OH група (хидрокси група). Алкалот ја неутрализира цистата за да произведе вода и сол.
Физички својства:растворите на алкали во вода се сапуни на допир, ја кородираат кожата, ткаенините, хартијата - каустични алкалии(каустична сода NaOH, каустична калиум KOH). На кожата предизвикуваат долготрајни рани. Многу хигроскопски.
Како да разликувате киселина од алкали?
Можете да разликувате киселина од алкали користејќииндикатори. Сега има доста индикатори - супстанции кои помагаат да се одреди составот на животната средина. Индикаторите ја менуваат бојата во зависност од составот на медиумот. Ова се случува затоа што во кисела и алкална средина, индикаторските молекули имаат различни структури.
На пример индикатор фенолфталеинво кисела средина е во форма на недисоцирани молекули, а растворот е безбоен, а во алкална средина е во форма на единечно наелектризирани анјони, а растворот има темноцрвена боја. Лакмусот станува црвен во кисела средина, а син во алкална средина.
Чајова е исто така показател. Веројатно многумина забележале дека ако ставите лимон во силен црн чај, па дури и капнете неколку капки (додадете киселина), чајот ќе посветли. И ако растворите сода бикарбона (луга) во неа, таа ќе потемни.
Бојата на индикаторот ќе се промени во киселински и алкални раствори
Не е за ништо што постои вообичаен израз „лакмус тест“. За индикаторот лакмус, тие дури излегоа со мнемоника со која можете да се сетите на врската помеѓу бојата на индикаторот и супстанцијата што се одредува:
- Црвен лакмус индикатор - киселинаќе покаже јасно
- Син лакмус индикатор. Алкалот е тука - не бидете толку отворени!
Од неорганските лековити материи, киселините, алкалите и солите на алкалните и земноалкалните метали се од најголемо значење за организмот. Овие соединенија се електролити, т.е. во растворите се дисоцираат во јони.
Киселини
(разредена хлороводородна киселина и 0,1 N раствор, борна киселина, салицилна киселина, итн.)
Биолошкото дејство на киселините главно зависи од водородните јони, па затоа нивната активност се одредува според степенот на дисоцијација. За време на дисоцијацијата на повеќето киселини, анјонот не игра значајна улога во дејството на киселината. Исклучок е цијановодородна киселина (HC), чии токсични својства зависат од анјонот C.
Локално дејство.
Киселините, во интеракција со белките на кожата и мукозните мембрани, формираат густи албумини нерастворливи во вода кои не навлегуваат длабоко во ткивото.
Во ниски концентрации, киселината има адстрингентно дејство (антивоспалително), а во повисоки концентрации има иритирачко и каутеризирачко дејство. Астрингентниот ефект е поизразен кај слабите киселини; каутеризирање - за силните. На пример, борната и салицилната киселина слабо се дисоцираат, имаат антиинфламаторно дејство, антибактериско, антигабично дејство, се користат како антисептици, во зависност од концентрацијата, салицилната киселина има кератопластична (стимулира епителизација) 1-2%, или кератолитичка (пилинг ) 10-20% дејство.
Локалното дејство на киселините е придружено со рефлексни реакции, нивната големина и природа зависат од интензитетот на дејството на киселината.
Силните неоргански киселини (сулфурна, хлороводородна, азотна) предизвикуваат коагулативна некроза; тие ја одземаат водата и формираат густ албуминат на површината на ткивото - сува краста.
Од особен интерес е ефектот на киселините врз секрецијата и подвижноста на гастроинтестиналниот тракт. Оваа акција ја проучуваше училиштето на И.П. Павлов. Киселините се неопходни за варење (на пример, разредена хлороводородна киселина), тие го поттикнуваат дејството на пепсин, го зголемуваат лачењето на гастричните и панкреасните сокови, го одложуваат преносот на содржината на желудникот во дуоденумот, бидејќи кога ќе влезат во него предизвикуваат контракција на пилорен дел од желудникот, кој се опушта само по неутрализирање на влезната киселина.
Ресорптивно дејство.
По апсорпција во крвта или парентерална администрација, киселините веднаш се неутрализираат со пуферски системи и немаат ресорптивно дејство.
Кога голема количина киселина ќе влезе во крвта, алкалните резерви се исцрпуваат и прво се компензираат, а потоа се развива некомпензирана ацидоза (рН<7,35).
Така, клиничката слика на труење со киселина се состои од симптомите на нивното локално дејство и појавите на некомпензирана ацидоза (кома, депресивно дишење, пад на крвниот притисок).
Мерки за помош:Отстранете ја киселината од површината на кожата со вода или слаб раствор на алкали (сода-бикарбонат Na). Ако киселината се зема внатрешно, таа се неутрализира со слаб алкали - магнезиум оксид. За да се спречи шок, се администрираат наркотични аналгетици (промедол, омнопон) и антиспазмодици (атропин, не-спа). Средства за специфична терапија за ацидоза (Na бикарбонат, тризамин), спроведуваат симптоматска и дозинтоксикациона терапија.
Алкали (синоним - алкали) е името на кој било од растворливите хидроксиди на алкалните метали, односно литиум, натриум, калиум, рубидиум и цезиум. Алкалите се силни бази и реагираат со киселини за да создадат неутрални соли. Тие се каустични и, во концентрирана форма, се корозивни за органското ткиво. Терминот алкали исто така се применува на растворливи хидроксиди на земноалкалните метали како што се калциум, стронциум и бариум, како и амониум хидроксид. Името на супстанцијата, алкали, првично се применувало на пепелта на изгорените растенија кои содржат натриум или калиум, од кои можеле да се исцедат оксидите на натриум или калиум.
Меѓу сите алкали произведени од индустријата, најголем дел од таквото производство има производството на сода пепел (Na2CO3 - натриум карбонат) и каустична сода (NaOH - натриум хидроксид). Следните алкали во однос на обемот на производство се калиум хидроксид (KOH-каустична поташа) и магнезиум хидроксид (Mg(OH)2-магнезиум хидрат).
Производството на широк спектар на производи за широка потрошувачка зависи од употребата на алкалии во одредена фаза. Сода пепел и каустична сода се важни во производството на стакло, сапун, вискоза, целофан, хартија, целулоза, детергенти, текстил, омекнувачи на вода, некои метали (особено алуминиум), сода бикарбона, бензин и многу други нафтени деривати и хемикалии. .
Неколку историски моменти од историјата на производството на алкали.
Луѓето користеле алкали со векови, добивајќи ги прво од лужење (водени раствори) на одредени пустински земји. До крајот на 18 век, истекувањето од пепел од дрво или алги беше главниот извор на алкалии. Во 1775 година, Француската академија на науките понуди парични награди за новите методи на производствоалкалии. Наградата со сода е доделена на Французинот Николас Лебланк, кој во 1791 година патентирал процес за претворање на натриум хлорид во натриум карбонат.
Лебланскиот метод на производство доминирал во светското производство до крајот на 19 век, но по Првата светска војна бил целосно заменет со друг метод на претворање на сол, кој бил подобрен во 1860-тите од Ернест Солвеј од Белгија. На крајот на 19 век се појавија електролитски методи за производство на каустична сода, чии волумени рапидно растеа.
Според методот на Солвеј, процесот на амонијак-сода за производство на сода се одвивал на следниов начин: кујнската сол во форма на силна саламура била хемиски третирана за да се елиминираат нечистотиите од калциум и магнезиум, а потоа заситена со рециркулирачки гас на амонијак во кулите. Амонијакот саламура потоа беше исфрлен со гас со користење на гас јаглерод диоксид под умерен притисок во друг тип на кула. Овие два процеси произведуваат амониум бикарбонат и натриум хлорид, чие двојно распаѓање го произведува саканиот натриум бикарбонат, како и амониум хлорид. Натриум бикарбонатот потоа се загрева додека не се распадне во саканиот натриум карбонат. Амонијакот вклучен во процесот е речиси целосно намален со третман со амониум хлорид и вар за производство на амонијак и калциум хлорид. Добиениот амонијак потоа повторно се користи во процесите опишани погоре.
Електролитичкото производство на каустична сода вклучува електролиза на силен солен раствор во електролитичка ќелија. (Електролизата е разградување на соединението во растворот во неговите состојки со помош на електрична струја за да се произведе хемиска промена.) Електролизата на натриум хлорид произведува хлор, натриум хидроксид или натриум метал. Натриум хидроксид во некои случаи се натпреварува со натриум карбонат во истите процеси на апликација. И во секој случај, и двете се интерконвертибилни користејќи прилично едноставни процеси. Натриум хлорид може да биде
се претвора во алкали со еден од двата процеси, разликата помеѓу нив е само во тоа што процесот на реакција на амонијак-сода произведува хлор во форма на калциум хлорид, соединение од мало економско значење, додека електролитски процеси произведуваат елементарен хлор, кој има безброј намени во индустријата за хемиска индустрија.
Значајни минерални резерви постојат на повеќе места во светотформа на сода пепел, позната како природна луга. Ваквите наоѓалишта произведуваат најголем дел од природните алкали во светот од огромните наоѓалишта во подземните рудници.
Природен метал на натриум.
Прочитајте ја статијата Alkalis (извор: Chemist's Encyclopedic Dictionary) и добијте подобра идеја за тоа што е алкали или гледајте видео за овој хемиски реагенс.
Употреба на алкали во нашата средина
Алкалите најде широка употреба во нашите животи. Алкалите можат да обезбедат некоја форма на омекнување на водата и да ги отстранат нечистотиите како што се манган, флуориди и органски танини. Тешките индустрии користат алкали во форма на вар за да ги апсорбираат и неутрализираат оксидите на сулфур во емисиите во воздухот, а со тоа ја намалуваат веројатноста за киселински врнежи. Сулфур диоксидот произведен од индустриските постројки и ослободен во атмосферата се враќа на земјата во форма на кисели дождови или сулфурна киселина. Таквите области изложени на кисели дождови се третираат со авиони со препарати кои содржат алкали. Ова овозможува да се контролира и неутрализира критичното ниво на pH на водата и почвата во областите каде што се случиле такви емисии предизвикани од човекот. Додавање алкали во отпадот и отпадните води, одржување на правилното ниво на pH во оксидативните процеси при нивното распаѓање. Го стабилизира формирањето на седименти во отпадните води и го намалува мирисот или формирањето на патогени бактерии. Тињата од отпадните водни тела третирани со жива вар е во согласност со еколошките стандарди, што го прави погоден за понатамошна употреба како ѓубриво на земјоделските површини.
Индустриски апликации на алкали
Во индустриските и рударските операции, употребата на алкалии во отпадните води помага да се неутрализираат штетните соединенија и да се прочистат. Третманот со вишок алкали ја зголемува pH вредноста на водата на 10,5-11 и може да ја дезинфицира водата и да ги отстрани тешките метали. Алкалите како вар се клучни во хемиското производство на калциум карбид, лимонска киселина, петрохемикалии и магнезија. Во индустријата за хартија, калциум карбонатот е каустицирачки агенс за белење. Челичната индустрија зависи од вар како компонента за отстранување на нечистотиите како што се гасот јаглерод моноксид, силициумот, манганот и фосфорот.
Детергенти формирани од алкали
Алкалните детергенти помагаат во чистење на многу извалкани површини. Овие економични алкалии растворливи во вода со опсег на pH од 9 до 12,5 можат да ги неутрализираат киселините во различни видови нечистотија и наслаги.
Алкали во производството на стакло и керамика
Алкалите се главната суровина во производството на стакло. Варовник, како и песок, сода, вар и други хемикалии, се палат на екстремно високи температури и се претвораат во стопена маса. Производителите на стакла и грнчарите користат алкалии за глазури и флукс, кои реагираат со киселини за да формираат силикати (стакло) кога се загреваат. Концентрираните алкалии создаваат побогата боја во глазурата.
Литература за алкали
Во книгата на И.Нечаев „Приказни за елементите“, објавена во 1940 година, на достапен и разбирлив јазик за просечниот човек 
зборува за тоа што е алкал и како се разликува од друга каустична супстанција - киселина. Извадок од текстот:
„Меѓу многубројните супстанции што хемичарите ги користеле во своите лаборатории уште од античко време, отсекогаш се гордееле каустичните алкалии - каустичниот калиум и каустичната сода. Во лабораториите, фабриките и во секојдневниот живот се изведуваат стотици различни хемиски реакции со учество Со помош на каустичниот калиум и натриум, на пример, повеќето нерастворливи материи може да се направат растворливи, а најсилните киселини и задушувачките пареи, благодарение на алкалите, можат да бидат лишени од сета нивна лутост и токсичност.
Каустичните алкалии се многу чудни супстанции. По изглед, ова се белузлави, прилично тврди камења, навидум незабележителни во ништо. Но, обидете се да земете каустична калиум или сода и да ја држите во рака. Ќе почувствувате мало чувство на печење, речиси како допирање на коприви. Држењето каустични алкалии во раката долго време би било неподносливо болно: тие можат да ја изедат кожата и месото до коска. Затоа се нарекуваат „каустични“, за разлика од другите, помалку „злобни“ алкалии - добро познатите сода и поташа. Патем, каустична сода и калиум речиси секогаш се добиваа од сода и поташа.
Каустичните алкалии имаат силна привлечност кон водата. Оставете парче целосно сув каустичен калиум или сода во воздухот. По кратко време на нејзината површина од никаде ќе се појави течност, потоа сето тоа ќе се навлажни и олабави и на крајот ќе се распосла во безоблична маса, како желе. Тоа е алкалот од воздухот што привлекува водена пареа и формира густ раствор со влага. Кој првпат треба да ги потопи прстите во раствор од каустична алкали, изненадено изјавува: „Како сапун! И ова е апсолутно точно. Лугата е лизгава, како сапун. Покрај тоа, сапунот се чувствува „сапунски“ на допир затоа што е направен од алкалии. Растворот е каустична алкали и има вкус на сапун.
Но, хемичарот го препознава каустичниот алкал не по неговиот вкус, туку по тоа како оваа супстанца се однесува со лакмусовата боја и киселините. Парче хартија натопено во сина лакмус боја веднаш поцрвенува кога ќе се натопи во киселина; и ако го допрете алкалот со ова зацрвенето парче хартија, веднаш повторно станува сино. Каустичните алкали и киселината не можат да постојат мирно рамо до рамо ниту една секунда. Тие веднаш влегуваат во бурна реакција, шушкање и загревање и меѓусебно се уништуваат додека во растворот не остане ниту зрно алкали или капка киселина. Само тогаш доаѓа смиреноста. Алкалот и киселината се „неутрализирале“ меѓусебно, велат во такви случаи. Со нивно комбинирање се добива „неутрална“ сол - ниту кисела, ниту каустична. Така, на пример, од комбинацијата на топла хлороводородна киселина со каустична сода, се добива обична кујнска сол“.
Карактеристични карактеристики на алкали.
Од она што го прочитавме погоре, веќе знаеме дека спротивното на алкали е киселината. Наместо горчлив вкус 
својствени за алкалите, киселините имаат тенденција да имаат кисел вкус. Пример би биле храната како што се лимоните или овошниот оцет (разреден), кои се инхерентно кисела храна и содржат киселина во нивниот состав. Можеме да одредиме дали супстанцијата е алкална или киселина со тоа што ќе ја знаеме нејзината pH вредност. нивоата на pH се мерат со помош на скала за pH; оваа скала се движи од 0-14, а овие бројки ни кажуваат дали супстанцијата е алкално или киселина. Чистата дестилирана вода има pH ниво од 7 и се нарекува неутрална (точно во средината на скалата). Секоја супстанција која има pH над 7 е алкална супстанција, која може да се нарече и алкали. И, секоја друга супстанција која има pH под 7 е киселина.
Зошто супстанцијата е алкална?
Така, веќе знаеме дека нивото на pH е скала чии вредности се движат од 0-14 и укажуваат дали супстанцијата е алкална или кисела. Сепак, навистина не знаеме зошто. Да го разгледаме ова прашање подетално.
Нивото на рН на супстанцијата зависи од тоа како атомите се распоредени и комбинирани во супстанцијата. Чистата вода се наоѓа точно во средината на вагата и има pH вредност од 7. Тоа значи дека содржи еднакви количини на атоми на водород (H+) и атоми на хидроксид (OH-). Кога супстанцијата има повеќе атоми на водород (H+), таа е киселина. Кога супстанцијата има повеќе атоми на хидроксид (OH-), таа е алкална.
Каде да се купи луга?
Можете да купите алкали во Новосибирск со степен на чистота на аналитичка оценка (чиста за анализа) во продавницата „За бизнис“ на страницата за нарачки: или. За нерезидентни купувачи, стоката може да се испрати од Руската пошта или транспортните компании.