ДЕФИНИЦИЈА
бариум- педесет и шестиот елемент од Периодниот систем. Ознака - Ба од латинскиот "бариум". Се наоѓа во шестиот период, група IIA. Се однесува на метали. Нуклеарното полнење е 56.
Бариумот се јавува во природата главно во форма на сулфати и карбонати, формирајќи ги минералите барит BaSO 4 и ветерит BaCO 3 . Содржината на бариум во земјината кора е 0,05% (маса), што е значително помалку од содржината на калциум.
Во форма на едноставна супстанција, бариумот е сребрено-бел метал (слика 1), кој во воздухот е покриен со жолтеникава фолија од производи од интеракција со компонентите на воздухот. Бариумот е сличен по цврстина на оловото. Густина 3,76 g/cm3. Точка на топење 727 o C, точка на вриење 1640 o C. Има кристална решетка во центарот на телото.
Ориз. 1. Бариум. Изглед.
Атомска и молекуларна маса на бариум
ДЕФИНИЦИЈА
Релативна молекуларна тежина на супстанцијата(M r) е број кој покажува колку пати масата на дадена молекула е поголема од 1/12 од масата на јаглеродниот атом, и релативна атомска маса на елемент(A r) - колку пати просечната маса на атоми на хемиски елемент е поголема од 1/12 од масата на јаглеродниот атом.
Бидејќи во слободна состојба бариумот постои во форма на монатомски Ba молекули, вредностите на неговите атомски и молекуларни маси се совпаѓаат. Тие се еднакви на 137.327.
Изотопи на бариум
Познато е дека во природата бариумот може да се најде во форма на седум стабилни изотопи 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba и 138 Ba, од кои најзастапени се 137 Ba (71,66%). . Нивните масовни броеви се 130, 132, 134, 135, 136, 137 и 138, соодветно. Јадрото на атомот на изотопот на бариум 130 Ba содржи педесет и шест протони и седумдесет и четири неутрони, а останатите изотопи се разликуваат од него само по бројот на неутрони.
Постојат вештачки нестабилни изотопи на бариум со масени броеви од 114 до 153, како и десет изомерни состојби на јадра, меѓу кои најдолговечниот изотоп 133 Ba со полуживот од 10,51 година.
Бариумови јони
На надворешното енергетско ниво на атомот на бариум има два електрони, кои се валентни:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2 .
Како резултат на хемиската интеракција, бариумот се откажува од своите валентни електрони, т.е. е нивен донатор и се претвора во позитивно наелектризиран јон:
Ba 0 -2e → Ba 2+ .
Молекула и атом на бариум
Во слободна состојба, бариумот постои во форма на моноатомски Ba молекули. Еве неколку својства што ги карактеризираат атомот и молекулата на бариум:
Примери за решавање проблеми
ПРИМЕР 1
Во 1808 година, Дејви Хемфри добил бариум во форма на амалгам со електролиза на неговите соединенија.
Потврда:
Во природата ги формира минералите барит BaSO 4 и ветерит BaCO 3 . Подготвено со алуминотермија или разградување на азид:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2
Физички својства:
Сребрено-бел метал со повисока точка на топење и вриење и поголема густина од алкалните метали. Многу меко. Се топи = 727°C.
Хемиски својства:
Бариумот е најсилното средство за намалување. Во воздухот, брзо се покрива со филм од оксид, пероксид и бариум нитрид и се запали кога ќе се загрее или едноставно ќе се смачка. Енергично реагира со халогени и, кога се загрева, со водород и сулфур.
Бариумот енергично реагира со вода и киселини. Тие се складираат, како алкалните метали, во керозин.
Во соединенијата покажува состојба на оксидација од +2.
Најважните врски:
Бариум оксид.Цврсто што енергично реагира со вода и формира хидроксид. Апсорбира јаглерод диоксид, претворајќи се во карбонат. Кога ќе се загрее на 500°C, тој реагира со кислород и формира пероксид
Бариум пероксид BaO 2, бела супстанција, слабо растворлив, оксидирачки агенс. Се користи во пиротехниката, за производство на водород пероксид, белило.
Бариум хидроксид Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 октахидрат *8H2O, безбоен. кристал, алкали. Се користи за откривање на сулфатни и карбонатни јони, за прочистување на растителни и животински масти.
Соли на бариумбезбојни кристали супстанции. Растворливите соли се многу отровни.
Хлоридбариумот се добива со реакција на бариум сулфат со јаглен и калциум хлорид на 800°C - 1100°C. Реагенс за сулфат јон. се користи во кожарската индустрија.
Нитратбариум, бариум нитрат, зелена компонента на пиротехничките композиции. Кога се загрева, се распаѓа и формира бариум оксид.
Сулфатбариумот е практично нерастворлив во вода и киселини, затоа е нискотоксичен. се користи за избелување на хартија, за флуороскопија, филер за баритен бетон (заштита од радиоактивно зрачење).
Апликација:
Металот на бариум се користи како компонента на голем број легури и деоксидирачки агенс во производството на бакар и олово. Растворливите соли на бариум се отровни, MPC 0,5 mg/m3. Исто така види:
С.И. Венецки За ретки и расфрлани. Приказни за метали.
бариум
БАРИУМ-Јас; м.[лат. Бариум од грчки. barys - тежок].
1. Хемиски елемент (Ba), мек сребрено-бел реактивен метал (се користи во технологијата, индустријата, медицината).
2. Разг.За сулфатната сол на овој елемент (се зема орално како контрастно средство за рендгенско испитување на желудникот, цревата, итн.). Испијте една чаша бариум.
◁ Бариум, -аја, -ое (1 цифра). Б-соли. B. катода.
бариум(лат. Бариум), хемиски елемент од групата II на периодниот систем, припаѓа на земноалкалните метали. Името доаѓа од грчкиот barýs - тежок. Сребрено бел мек метал; густина 3,78 g/cm 3, т mp 727°C. Хемиски многу активен, се запали кога се загрева. Минерали: барит и ветерит. Се користи во вакуумската технологија како апсорбер на гас, во легури (печатење, лежиште); соли на бариум - во производството на бои, стакло, емајли, пиротехника, медицина.
БАРИУМБАРИУМ (лат. Baryum), Ba (читај „бариум“), хемиски елемент со атомски број 56, атомска маса 137,327. Се наоѓа во шестиот период во групата IIA од периодниот систем. Се однесува на алкални земјени елементи. Природниот бариум се состои од седум стабилни изотопи со масен број 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11,32%) и 138 ( 71,66%). Конфигурација на надворешниот електронски слој 6 с 2
. Состојба на оксидација +2 (валентност II). Радиусот на атомот е 0,221 nm, радиусот на јонот Ba 2+ е 0,138 nm. Секвенцијалните енергии на јонизација се 5.212, 10.004 и 35.844 eV. Електронегативност според Полинг (цм.ПОЛИНГ Линус) 0,9.
Историја на откривање
Името на елементот доаѓа од грчкиот „барис“ - тежок. Во 1602 година, болоњски занаетчија привлече внимание на тешкиот минерал барит. (цм.БАРИТ) BaSO 4 (густина 4,50 kg/dm 3). Во 1774 година Швеѓанецот K. Scheele (цм.ШИЛЕ Карл Вилхелм)Со калцинирање на барит, добив BaO оксид. Само во 1808 година Англичанецот Г.Дејви (цм.ДЕЈВИ Хемфри)користеше електролиза за враќање на активните метали од стопените соли.
Преваленца во природата
Содржината во земјината кора е 0,065%. Најважните минерали се баритот и ветеритот (цм.ВИТЕРИТЕ) BaCO 3.
Потврда
Главната суровина за производство на бариум и неговите соединенија е барит концентрат (80-95% BaSO 4). Се загрева во заситен раствор на сода Na 2 CO 3:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
Талогот од бариум карбонат растворлив во киселина дополнително се обработува.
Главниот индустриски метод за добивање на бариум метал е негова редукција со алуминиумски прав (цм.АЛУМИНИУМ)на 1000-1200 °C:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
Со редуцирање на баритот со јаглен или кокс за време на загревањето, се добива BaS:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
Добиениот бариум сулфид растворлив во вода се преработува во други соединенија на бариум, Ba(OH) 2, BaCO 3, Ba(NO 3) 2.
Физички и хемиски својства
Бариумот е сребрено-бел податлив метал, кристалната решетка е кубна, насочена кон телото, А= 0,501 nm. На температура од 375 °C се трансформира во б-модификација. Точка на топење 727 °C, точка на вриење 1637 °C, густина 3.780 g/cm3. Стандардниот електроден потенцијал Ba 2+ /Ba е –2,906 V.
Има висока хемиска активност. Интензивно се оксидира во воздухот, формирајќи филм кој содржи бариум оксид BaO и пероксид BaO2.
Енергично реагира со вода:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
Кога се загрева, тој реагира со азот (цм.АЗОТ)со формирање на нитрид Ba 3 N 2:
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
Во поток на водород (цм.ВОДОРОД)кога се загрева, бариумот формира BaH 2 хидрид. Со јаглерод, бариумот формира карбид BaC 2. Со халогени (цм.ХАЛОГЕН)бариумот формира халиди:
Ba + Cl 2 = BaCl 2,
Можна интеракција со сулфур (цм.СУЛФУР)и други неметали.
BaO е основниот оксид. Тој реагира со вода за да формира бариум хидроксид:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
При интеракција со кисели оксиди, BaO формира соли:
BaO + CO 2 = BaCO 3
Основниот хидроксид Ba(OH) 2 е малку растворлив во вода и има алкални својства.
Ba 2+ јоните се безбојни. Бариум хлорид, бромид, јодид и нитрат се многу растворливи во вода. Бариум карбонат, сулфат и просечен бариум ортофосфат се нерастворливи. Бариум сулфат BaSO 4 е нерастворлив во вода и киселини. Затоа, формирањето на бел завиткан талог од BaSO 4 е квалитативна реакција на јоните на Ba 2+ и сулфатните јони.
BaSO 4 се раствора во топол раствор од концентриран H 2 SO 4, формирајќи киселински сулфат:
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba(HSO 4) 2
Ба 2+ јоните го обојуваат пламенот жолто-зелено.
Апликација
Легура на Ba со Al е основата на фатувачите (апсорбери на гас). BaSO 4 е компонента на белите бои, се додава при изработка на некои видови хартија, се користи при топење на алуминиум, а во медицината - за рендгенски прегледи.
Соединенијата на бариум се користат во производството на стакло и во производството на сигнални бранови.
Бариум титанат BaTiO 3 е компонента на пиезоелектрични елементи, кондензатори со мала големина и се користи во ласерската технологија.
Физиолошко дејство
Соединенијата на бариум се токсични, максималната дозволена концентрација во воздухот е 0,5 mg/m 3.
енциклопедиски речник. 2009 .
Синоними:Погледнете што е „бариум“ во другите речници:
бариум- хидрототис. хем. Суда еритин, тусиз кристалди зат (КСЕ, 2, 167). Бариум карбонати. хем. Thuz zhane азот kyshkyldarynda onay еритин, thussiz кристал. B a r i c a r b o n a t s – бариум оте manyzdy kosylystarynyn бири (KSE, 2, 167). Бариум сулфати… Казак тилинин түsіndіrme сөздігі
- (латински бариум, од грчки barys heavy). Жолтеникав метал, наречен така затоа што произведува тешки соединенија кога се комбинира со други метали. Речник на странски зборови вклучен во рускиот јазик. Чудинов А.Н., 1910. БАРИУМ лат. бариум, од грчки... ... Речник на странски зборови на рускиот јазик
Ба (лат. Baryum, од грчки barys тешки * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), хемиски. елемент од главната подгрупа 11 од периодичната група. Менделеевовиот систем на елементи, кај. n. 56, во. м 137,33. Природната Б. се состои од мешавина од седум стабилни... Геолошка енциклопедија
- (од грчки barys тешки; лат. Barium), Ba, хемиски. елемент од II група периодични. системи на елементи од подгрупата на алкални земјени елементи, кај. број 56, на. тежина 137,33. Природната B. содржи 7 стабилни изотопи, меѓу кои преовладуваат 138Ba... ... Физичка енциклопедија
БАРИУМ- (од грчкиот barys heavy), диатомски метал, кај. В. 137,37, хем. ознака Ба, која се среќава во природата само во форма на соли, гл. arr., во форма на сулфатна сол (тежок спар) и сол на јаглерод диоксид (витерит); во мали количини сол Б... ... Голема медицинска енциклопедија
- (Бариум), Ba, хемиски елемент од II група на периодниот систем, атомски број 56, атомска маса 137,33; припаѓа на земноалкалните метали. Откриен од шведскиот хемичар К. Шеле во 1774 година, добиен од Г. Дејви во 1808 година... Модерна енциклопедија
- (лат. Бариум) Ба, хемиски елемент од II група на периодниот систем, атомски број 56, атомска тежина 137,33, спаѓа во земноалкалните метали. Име од грчки. Барис е тежок. Сребрено бел мек метал; густина 3,78 g/cm³, tpl…… Голем енциклопедиски речник бариум - именка, број на синоними: 2 метал (86) елемент (159) ASIS Dictionary of Synonyms. В.Н. Тришин. 2013… Речник на синоними
Лесна тешка тежина. Така можете да замислите бариум. Неговото име е преведено од грчки како „тешко“. Во споредба со другите елементи на алкална земја, супстанцијата е навистина тешка. Во „битка“ со метали од други групи, по правило, губи.
Името на бариумот е поврзано со историјата на неговото откритие. Во 17 век, идејата за екстракција од отпадни материјали била релевантна. Болоњскиот чевлар Касијароло пронашол исклучително тежок камен. Златото, како што знаете, не е лесен метал. Така човекот се посомневал во неговото присуство во калдрмата.
Не беше можно да се идентификува скапоцен камен. Но, по калцинирањето, почна да свети црвено. Феноменот го привлече вниманието на хемичарот Карл Шеле. Тој утврди присуство на нов елемент во карпата - „тешка земја“. Кога Хемфри Дејви од Англија ја додели оваа „земја“ во 1808 година, се покажа дека е лесно. Но, тие не го сменија името.
Хемиски и физички својства на бариум
Нуклеарна маса на бариумеднакво на 137 грама на мол. Металот не е само лесен, туку и мек. Цврстината не надминува 3 поени. Материјалот е податлив и малку вискозен. Густината на елементот е околу 3,7 грама на кубен сантиметар. Ако се присутни загадувачи, бариумот станува кршлив.
Бојата на елементот е сребрено-сива. Но, зелената боја се смета за белег на бариумот. Се манифестира во реакција карактеристична за 56-тата супстанција. Тоа вклучува елементи, на пример, бариум сулфат.
Ако потопите стаклена прачка во неа и ја доведете до горилникот, ќе се разгори зелен пламен. На овој начин можете да го одредите присуството на дури и занемарливи нечистотии на тешки метали.
Бариумот е супстанцијасо кубна решетка. Тоа може да се види не само во лабораториски услови. Металот се наоѓа во чиста форма и во природата. Постојат 2 познати модификации на елементот. Еден од нив е стабилен до 365 степени Целзиусови, другиот - од 375 до 710. Бариумот врие на температура од 1696 степени Целзиусови.
Синтетизирани се неколку радиоактивни изотопи на металот. Формула за бариумсо атомска маса од 140 - резултат на распаѓање на ториум, плутониум и ураниум. Изотопот се екстрахира со хроматографија, односно се апсорбира врз основа на бојата на супстанцијата.
Бариум 133 се формира при зрачење на цезиум. Тој е изложен на јадрата на еден од изотопите на водородот - деутероните. Радиоактивната форма на алкалниот земјен метал ослободен во овој случај се распаѓа за нешто повеќе од 3 дена. Циклусот од 140 бариум е подолг, само полуживотот трае 13,5 дена.
Како и сите земноалкални метали, бариумот е хемиски активен. Во групата е наведена во средината, пред, на пример, и. Вторите се складираат во воздух. Ова нема да работи со бариум. 56-тиот елемент се става под парафинско масло или нафтен етер.
Интеракција на бариумсо кислород доведува до губење на сјајот. После тоа, материјалот станува жолт, кафеав и, на крајот, станува сив. Вака изгледа бариум оксид- резултат на неговото уништување во воздухот. Ако атмосферата се загрее, 56-тиот метал во неа ќе експлодира.
Интеракцијата на елемент со вода е обратна реакција со кислород. Овде течноста веќе се распаѓа. Процесот е возможен само при контакт со чист метал. По реакцијата влегува во бариум хидроксид.
Ако првично не ставите мајчин елемент во вода, туку неговите соли, ништо нема да се случи. Бариум хлорид, и не само, се нерастворливи во H 2 O, тие активно комуницираат само со киселини.
бариумЛесно реагира со водород. Единствениот услов е греење. Се формира метален хидрид. Кога се загрева, реакцијата се јавува и со амонијак. Резултатот е нитрид. Може да се претвори во цијанид ако продолжите да ја зголемувате температурата.
Раствор на бариумсина - резултат на интеракција со истиот амонијак, но во течна форма. Од смесата се одвојува амонијак. Има златна боја и супстанцијата лесно се распаѓа.
Само додадете катализатор и ќе добиете бариум амид. Точно, се користи само како реагенс. Која е употребата на другите соединенија на металот и самиот тој?
Примени на бариум
Бидејќи чистиот метал бара посебни техники за складирање, тој се користи ретко. Специјалистите за вакуумска технологија се подготвени да замижат пред непријатностите на елементот. Многу добро бариумот апсорбирарезидуални гасови, односно служи како собирач.
Металот се користи и како средство за чистење во производството на некои и. Тука елементот апсорбира не само гасови, туку и нечистотии, а исто така ги деоксидира смесите.
Како компонента на легурите, елементот 56 се користи во комбинација со олово. Смесата се користи за производство на лежишта. Легури на бариум, ги поместува и претходно користените печатарски соединенија направени од олово и антимон. Алкалниот земјен метал подобро ја зајакнува легурата.
Легурата c е суровина за производство на електроди за свеќички. Тие се потребни во мотори со внатрешно согорување и радио цевки. Со ова се става крај на употребата на чист бариум. Металните врски влегуваат во игра.
Тежок камен некогаш пронајден во Болон е позната боја. Според својот хемиски состав, карпата е бариум сулфат и припаѓа на класата. Суровините се дробат и се додаваат во литопониум. Оваа бела боја е позната по својата моќ на покривање.
На фотографијата е прикажана светилка за чие производство се користи бариум
Карпата на бариум е присутна и во скапи сорти, на пример, наменети за печатење пари. Бариум сулфатги прави банкнотите потешки, што ги прави погусти и побели.
Интересно е тоа што каменот Болоњез првично се користел нелегално во индустријата за боење. Оловото бело беше разредено со евтина компонента. Квалитетот на производот се намали, но претприемачите станаа побогати. Во модерните бои бариум спар– додаток кој ги подобрува наместо да ги влошува нивните параметри.
Врнежи од бариум, вклучувајќи ја и формата на сулфурна киселина, се користат и во медицината. Спар ги блокира рендгенските зраци. Во кашата се додава бариум сулфат и се дава на пациент со сомневање за гастроинтестинални заболувања. После ова, резултатите од Х-зраците полесно се толкуваат.
Равенки на бариумукажуваат на способноста да се апсорбираат не само Х-зраци, туку и гама зраци. Значи, соединенијата на елементот 56 штитат многу нуклеарни реактори.
Бариум карбонатпотребни за правење топење на стакло. Бариум нитрат– композитен. Раствор на бариум хидроксидЕфикасно ги чисти животинските масти и растителните масла. Се користи како отров раствор на бариум хлорид.
На фотографијата, огнометот е уште една индустрија која го користи елементот бариум
Од 56-тиот метал се добива и родизонат натриум бариумТие се користат дури и за инјекции во статуата на Сфингата. Скулптурата од песок е уништена. Тешкиот метал помага да се зајакне структурата.
Рударство на бариум
Метал бариумдобиени на неколку начини. Нив ги обединува атмосферата. Реакциите се изведуваат во вакуум поради насилната интеракција на 56-тиот елемент со кислородот.
Методот на металотермичка редукција се применува на бариум оксид и хлорид. Елементот е изолиран од последното соединение со користење на калциум карбид. Алуминиумскиот прав работи со оксид. Потребно е загревање до 1200 степени Целзиусови.
Од хидридот и нитридот на 56-тиот елемент исто така е можно да се изолираат чисти бариум. Калиумдобиени на сличен начин, односно не со редукција, туку со термичко распаѓање.
Процесот се одвива во затворени капсули и или порцелан. Се користи и електролиза. Погоден е за работа со стопен бариум хлорид. Катодата е жива.
Цена на бариум
На метал цените на бариумотможе да се преговара на пазарот. Производот е специфичен и ретко се бара. Елементот обично го продаваат хемиски лаборатории и металуршки претпријатија. Цената на металните врски не е тајна.
Бариум хлорид, на пример, чини 50-70 рубли за килограм. Барит песокМожете исто така да го купите за 10 рубли за 1000 грама. Килограм хидроксид се проценува на приближно 80-90 рубли. За бариум сулфат бараат најмалку 50 рубли, обично околу сто. За испораки на големо, цената често се намалува малку.
БАРИУМ, Ба (латински Baryum, од грчкиот barys - тежок * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), - хемиски елемент од главната подгрупа од групата 11 на периодичниот систем на елементи на Менделеев, атомски број 56, атомска маса 137,33. Природниот бариум се состои од мешавина од седум стабилни изотопи; Преовладува 138 Va (71,66%). Бариумот бил откриен во 1774 година од шведскиот хемичар К. Шеле во форма на BaO. Металниот бариум првпат бил добиен од англискиот хемичар Х. Дејви во 1808 година.
Добивање бариум
Металот на бариум се добива со термичка редукција во вакуум на 1100-1200°C на бариум оксид во прав. Бариумот се користи во легури - со олово (легури за печатење и антифрикциони легури), алуминиум и (апсорбери на гас во вакуумски инсталации). Неговите вештачки радиоактивни изотопи се широко користени.
Примени на бариум
Бариумот и неговите соединенија се додаваат во материјали наменети за заштита од радиоактивно и рендгенско зрачење. Соединенијата на бариум се широко користени: оксид, пероксид и хидроксид (за производство на водород пероксид), нитрид (во пиротехниката), сулфат (како контрастно средство во радиологијата, истражувањето), хромат и манганат (во производството на бои), титанат (еден од најважните фероелектрици), сулфид (во кожарската индустрија) итн.