ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ- ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 13 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 13 ನೇ (III) ಗುಂಪಿನ ಅಂಶ. ಅಲ್ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ (ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಂತರ) ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Al2O3- ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ, ಬಿಳಿ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಪುಡಿ, ಗಡಸುತನದಲ್ಲಿ ವಜ್ರಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಾಕ್ಸೈಟ್ನಿಂದ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದಾದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
Al2O3 ಒಂದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದು, ಅದರ ಬಲವಾದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.
ಸುಮಾರು 1000°C ನಲ್ಲಿ, ಇದು ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಕಾಲಿ ಮೆಟಲ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Al2O3 ನ ಇತರ ರೂಪಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, α-Al2O3 ಬಿಸಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು).
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅಲ್(OH)3- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಂಯೋಜನೆ. ಬಿಳಿ ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ವಸ್ತು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಹೊಸದಾಗಿ ಪಡೆದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು:
Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.
ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್ಸ್ -ಹೊಸದಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು: ಅಲ್(OH)3 + NaOH = Na (ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್)
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು (ಅಥವಾ Al2O3) ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕವೂ ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್ಸ್ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ Al(OH)3 ರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳು.ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ; ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.
ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪರಿಣಾಮವು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:
AlCl3+3H2O «ಅಲ್(OH)3+3HCl
ಅನೇಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜಲರಹಿತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ AlCl3 ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ತೈಲ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ Al2(SO4)3 18H2O ಅನ್ನು ಟ್ಯಾಪ್ ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕಾಗದದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಡಬಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮ್ KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O, ಇತ್ಯಾದಿ - ಅವು ಬಲವಾದ ಸಂಕೋಚಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಟ್ಯಾನಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಮೋಸ್ಟಾಟಿಕ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್- ಅದರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಉಷ್ಣ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಟ್ರಾ-ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕನ್ನಡಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಫೋಮ್ಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ- ಥರ್ಮೈಟ್ನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನೋಥರ್ಮಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣಗಳು - ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಹಾಲೈಡ್ಗಳಿಂದ ಅಪರೂಪದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ)
ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ.- ಲೋಹ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಲೋಹಗಳು, ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಹಾಗೆಯೇ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು) ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ತಯಾರಿಕೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ (OH) 3 ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್- ಬಿಳಿ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತು.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಅಲ್(OH)3.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.
ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 4 ತಿಳಿದಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿವೆ: ಗಿಬ್ಸೈಟ್, ಬೇಯೆರೈಟ್, ಡಾಯ್ಲೈಟ್ ಮತ್ತು ನಾರ್‌ಸ್ಟ್ರಾಂಡೈಟ್.
ಗಿಬ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ γ-ರೂಪದಿಂದ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ α-ರೂಪದಿಂದ ಬೇಯೆರೈಟ್ ಅನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಗಿಬ್ಸೈಟ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಅತ್ಯಂತ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ರೂಪವಾಗಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
| ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ ಹೆಸರು: | ಅರ್ಥ: |
| ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ | ಅಲ್(OH) 3 |
| α-ಫಾರ್ಮ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಮತ್ತು ವಿದೇಶಿ ಭಾಷೆಯ ಹೆಸರುಗಳು | ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ α-ರೂಪ ಬೇರೈಟ್ (ರಷ್ಯನ್) |
| γ-ಫಾರ್ಮ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಮತ್ತು ವಿದೇಶಿ ಭಾಷೆಯ ಹೆಸರುಗಳು | ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿಲೈಟ್ ಗಿಬ್ಸೈಟ್ (ರಷ್ಯನ್) ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿಲೈಟ್ (ರಷ್ಯನ್) |
| ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಕಾರ | ಅಜೈವಿಕ |
| α-ರೂಪದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಗೋಚರತೆ | ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು |
| γ-ರೂಪದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಗೋಚರತೆ | ಬಿಳಿ ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು |
| ಬಣ್ಣ | ಬಿಳಿ, ಬಣ್ಣರಹಿತ |
| ರುಚಿ | —* |
| ವಾಸನೆ | — |
| ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿ (20 °C ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ 1 atm.) | ಘನ |
| γ-ರೂಪದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ (ದ್ರವ್ಯದ ಸ್ಥಿತಿ - ಘನ, 20 °C ನಲ್ಲಿ), kg/m3 | 2420 |
| γ-ರೂಪದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ (ದ್ರವ್ಯದ ಸ್ಥಿತಿ - ಘನ, 20 °C ನಲ್ಲಿ), g/cm3 | 2,42 |
| α-ರೂಪದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ತಾಪಮಾನ, °C | 150 |
| γ-ರೂಪದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ತಾಪಮಾನ, °C | 180 |
| ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, g/mol | 78,004 |
*ಸೂಚನೆ:
- ಮಾಹಿತಿ ಇಲ್ಲ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆ:
ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
- 1. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ :
AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಅಧಿಕವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುತ್ತದೆ.
- 2. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ:
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಳಿ ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಇದು ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇತರ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:
1.ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),
Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3,
Al(OH) 3 + NaOH → Na.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಕ್ಸಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್, ಮತ್ತು ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್. ಮೂರನೇ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ
2. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),
Al(OH) 3 + KOH → K.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲುಮಿನೇಟ್. ಎರಡನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
3. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು.
ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇದೇ ರೀತಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ.
4. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Al(OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,
6HF + Al(OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಅಲುಮಿನೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಹಾರದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
5. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.
ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
6. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Al(OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
7. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Al(OH) 3 → AlO(OH) + H 2 O (t = 200 °C),
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 °C).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು.
8. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
2Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸೋಡಿಯಂ ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
10. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ca 2.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಮತ್ತು ಬಳಕೆ:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ (ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿ), ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಟೂತ್ಪೇಸ್ಟ್ನಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ (ಅಪಘರ್ಷಕವಾಗಿ) ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ಗಳಲ್ಲಿ (ಅಗ್ನಿ ನಿವಾರಕವಾಗಿ) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಗಮನಿಸಿ: © ಫೋಟೋ //www.pexels.com, //pixabay.com
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಜೆಲ್ಲಿ ತರಹದ ಪಾರದರ್ಶಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಘನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಅಂಶ ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆ
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಪ್ಪು, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಘನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋಡಿಯಾಕ್ವಾಲುಮಿನೇಟ್ ಕ್ಷಾರದ ಮೂಲಕ ರವಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಅನೇಕ ಪ್ರೇಮಿಗಳು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ? ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ವಿಶೇಷ ಅಂಗಡಿಯಿಂದ ಅಗತ್ಯವಾದ ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ಸಾಕು.
ಘನ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನಿಮಗೆ ವಿಶೇಷ ಉಪಕರಣಗಳು ಸಹ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರವ ಆವೃತ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಉತ್ತಮ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವಾಗ, ಚೆನ್ನಾಗಿ ಗಾಳಿ ಇರುವ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಏಕೆಂದರೆ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿರಬಹುದು, ಇದು ಮಾನವ ಯೋಗಕ್ಷೇಮ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕೂಲ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕೈಗವಸುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಗಳು ಚರ್ಮದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ವಿಶೇಷ ಕನ್ನಡಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಣ್ಣಿನ ರಕ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಾಳಜಿ ವಹಿಸುವುದು ಒಳ್ಳೆಯದು. ಯಾವುದೇ ವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವಾಗ, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ ನೀವು ಸುರಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸಬೇಕು!
ಹೊಸದಾಗಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲು ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರನ್ನು ಅದನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಿದಾಗ, ಅಂಶಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇದ್ದರೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳದ ಬೇಸ್ನ ಅವಶೇಷಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ.
ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಅದಿರಿನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ತ್ಯಾಜ್ಯ ಬಂಡೆಯಿಂದ ಉಪಯುಕ್ತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಗ್ಗವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಲವಣಗಳ ಕಡಿತ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ - ಸಂಕೀರ್ಣ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ. ಘನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಘನ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಮ್ಮಿಳನದಿಂದ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೆಟಾ-ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ವಸ್ತುವಿನ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಸಾಂದ್ರತೆ - ಘನ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ಗೆ 2.423 ಗ್ರಾಂ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮಟ್ಟ - ಕಡಿಮೆ, ಬಣ್ಣ - ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಪಾರದರ್ಶಕ. ವಸ್ತುವು ನಾಲ್ಕು ಬಹುರೂಪಿ ರೂಪಾಂತರಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಬೇರೈಟ್ ಎಂಬ ಆಲ್ಫಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಶಾಖಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಗಾಮಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಗಿಬ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಎರಡೂ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇನ್ನೂ ಎರಡು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ - ಬೀಟಾ-ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ನಾರ್ಡ್‌ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್ರೈಟ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಕ್ಲಿನಿಕ್ ಹೈಬಿಸೈಟ್. ಮೊದಲನೆಯದು ಬೇಯೆರೈಟ್ ಅಥವಾ ಗಿಬ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು ಸ್ಫಟಿಕದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನ ಮೊನೊಮಾರ್ಫಿಕ್ ರಚನೆಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 78 ಮೋಲ್, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಬಳಕೆ ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವು ಅದರ ಸ್ವಭಾವದ ದ್ವಂದ್ವದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿರುವ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಿರ್ಗಮನದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಲೋಹವು ಈಗಾಗಲೇ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಉಭಯ ಸ್ವಭಾವವು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಬಳಕೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳನ್ನು ತೆರೆಯುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಅಡಚಣೆಗಳಿಗೆ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಔಷಧಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ ಇದನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಲಸಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಿರಿಕಿರಿಯುಂಟುಮಾಡುವ ದೇಹದ ಪ್ರತಿರಕ್ಷಣಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಕರಗದಿರುವುದು ವಸ್ತುವನ್ನು ನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವು ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ನೀರಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹಾನಿಕಾರಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ನಿಮಗೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಳಕೆಯು ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಇಳುವರಿಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಾಗ, ಉಳಿದಿರುವುದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಬರಿಯ ಬಂಡೆಯಾಗಿದೆ. ಮುಂದೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ 180 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ವಸ್ತುವು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಈ ಹಂತವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಗೃಹ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಸಹಾಯಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ ಅನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕವು ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ - Al2O3. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಳಿ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ತುಂಬಾ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳು. ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ = 101.96, ಸಾಂದ್ರತೆ - 3.97 g/cm3, ಕರಗುವ ಬಿಂದು - 2053 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - 3000 °C.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ - ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದ Al2O3 ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಅಸ್ಫಾಟಿಕವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂವಹನವು ಸರಾಸರಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ - ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು - ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲುಮಿನೇಟ್ಸ್:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಘನ ಲೋಹದ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ಎರಡು ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಮೆಟಾಲುಮಿನೇಟ್ಸ್(ಅನ್ಹೈಡ್ರಸ್ ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್ಸ್):
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
ರಸೀದಿ:ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್, ವನಾಡಿಯಮ್, ಇತ್ಯಾದಿ - ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿ, ತೆರೆಯಿರಿ ಬೆಕೆಟೋವ್:
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಅಪಘರ್ಷಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ - ಲೇಸರ್ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಅಮೂಲ್ಯ ಕಲ್ಲುಗಳ (ಮಾಣಿಕ್ಯಗಳು, ನೀಲಮಣಿಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ. , ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣ - Cr2O3 (ಕೆಂಪು), Ti2O3 ಮತ್ತು Fe2O3 (ನೀಲಿ).
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - A1 (OH) 3. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - ಬಿಳಿ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ (ಜೆಲ್ ತರಹದ) ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ; ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ - 78.00, ಸಾಂದ್ರತೆ - 3.97 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ 3.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
1) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ, ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
2) ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್ಗಳು: ಅಲ್(OH)3 + KOH + 2H2O = K.
Al(OH)3 ಅನ್ನು ಒಣ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಮೆಟಾಲುಮಿನೇಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.
ರಸೀದಿ:
1) ಅಲ್ಕಾಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳಿಂದ: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
2) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ ವಿಭಜನೆ: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;
3) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಪರಿಹಾರದ ಮೂಲಕ CO2 ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವುದು: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
4) ಅಲ್ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಕ್ರಿಯೆ; ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ Al(OH)3 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
62. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಪಗುಂಪಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಅಂಶಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಪಗುಂಪುಗಳುಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಜಾಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅಂಶಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂಮತ್ತು ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ಒಂದು ವಿಲಕ್ಷಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಅವುಗಳು ಹೊರಗಿನ s-ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (VB ಉಪಗುಂಪಿನಿಂದ Nb ನಂತೆ). ಈ ಅಂಶಗಳು ಹೊರಗಿನ d- ಮತ್ತು s-ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅರ್ಧದಷ್ಟು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಿಯಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು 2 ರಿಂದ 6 ರವರೆಗೆ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ - +3.
ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ MVIO3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಈ ಉಪಗುಂಪಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ - ಅವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ಮತ್ತು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಬೇಡಿಕೆಯಿದೆ. ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅಥವಾ ಯಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಮೂಲಕ, ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು.
ಕ್ರೋಮಿಯಂ.ಅಂಶವನ್ನು ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಅದಿರು Fe(CrO2)2 ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು Cr2O3 ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಅಲಂಕಾರಿಕ ಮತ್ತು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರಗಳಾಗಿ ಬಳಸುವ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೇಪನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.
ಫೆರೋಕ್ರೋಮ್ ಅನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್.ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರಿನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಇದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ವತಃ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಫೆರೋಮೊಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಅಂಕುಡೊಂಕಾದ ಕುಲುಮೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳಿಗೆ ಎಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಕ್ಕನ್ನು ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್.ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಅದಿರಿನಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಪುಡಿ ತರುವಾಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆ (ಪೌಡರ್ ಮೆಟಲರ್ಜಿ) ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಅನ್ನು ಫಿಲಾಮೆಂಟ್ಸ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಸ್ತುವಿನ ನೋಟವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಈ ವಸ್ತುವು ಬಿಳಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನೋಟದಲ್ಲಿ ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಆಗಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅಥವಾ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ರೂಪಾಂತರಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಣಗಿದಾಗ, ಇದು ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದು ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮ-ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಸಹ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಬಹುದು. ಗುಲಾಬಿ ಮತ್ತು ಬೂದು ಛಾಯೆಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಾಗಿದೆ.
ಸಂಯುಕ್ತದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು Al(OH)3 ಆಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ನೀರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಬೇಕು. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪವು ನಂತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹ, ಸೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್. ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 78.00 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 3.97 ಗ್ರಾಂ / ಸೆಂ 3 ಆಗಿದೆ. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅನ್ಹೈಡ್ರಸ್ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯಿದರೆ K. ಮೆಟಾಲುಮಿನೇಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಎಲ್ಲಾ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳಂತೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಮತ್ತು ಸಹ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ವತಃ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ನೋಡಲು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀವು ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ನೀವು ಕೆಲವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮರದ ಪುಡಿಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ತುಂಬಿಸಬೇಕು, 3 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ. ಮಿಲಿಲೀಟರ್ಗಳು. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಬೇಕು ಮತ್ತು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಬೇಕು. ಇದರ ನಂತರ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಸುರಕ್ಷಿತಗೊಳಿಸಿದ ನಂತರ, ನೀವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು, ಮೊದಲು ಅದನ್ನು ಕ್ಯಾಪಿಲ್ಲರಿ ಸಾಧನದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ. ಸುಮಾರು ಒಂದು ನಿಮಿಷದ ನಂತರ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಪಿಲ್ಲರಿಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಬೇಕು ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲೆಗೆ ತರಬೇಕು. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರೆ, ದಹನವು ಸದ್ದಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಗಾಳಿಯು ಅದರೊಳಗೆ ಬಂದರೆ, ಬ್ಯಾಂಗ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ;
ನೀರಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಾನ;
Al(OH)4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಶೇಷ ಹೈಡ್ರೋಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್ ಮೂಲಕ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ;
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಅಮೋನಿಯ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನ ಪರಿಣಾಮ.
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಬಾಕ್ಸೈಟ್ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಮತ್ತು ಔಷಧೀಯ ಸಿದ್ಧತೆಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ವಸ್ತುವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾಗದ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅನಿವಾರ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತ.
ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳು, ದೇಹದ ಹೆಚ್ಚಿದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಪೆಪ್ಟಿಕ್ ಹುಣ್ಣುಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಔಷಧಿಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮದಿಂದಾಗಿ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬಳಕೆಯಾಗಿದೆ.
ವಸ್ತುವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ, ಅದರ ಆವಿಗಳನ್ನು ಉಸಿರಾಡದಂತೆ ನೀವು ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ತೀವ್ರವಾದ ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಹಾನಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿರೇಚಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಪಾಯಕಾರಿ. ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿದಾಗ, ಅದು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ವಸ್ತುವು ಸಾಕಷ್ಟು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.