ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು

ಚಟುವಟಿಕೆದ್ರಾವಣದ ಘಟಕಗಳು ಘಟಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಚಟುವಟಿಕೆ" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು 1907 ರಲ್ಲಿ ಅಮೇರಿಕನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಲೆವಿಸ್ ಅವರು ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಇದರ ಬಳಕೆಯು ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸರಳ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಸೂಚನೆಗಳು

ಪರಿಹಾರ ಘಟಕಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ವಿವಿಧ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ. ಈ ತಾಪಮಾನವು (ಟಿ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ (ಟು) ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: lnA = (-?H/RT0T) x?T. ಎಲ್ಲಿ, ?H ಎಂಬುದು To ಮತ್ತು T ನಡುವಿನ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವಾಗಿದೆ.

ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ದ್ರಾವಣದ ಘಟಕಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: lnA = (-?H/RT0T) x?T, ಎಲ್ಲಿ, ?H ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಣದ ಶಾಖವಾಗಿದೆ. ದ್ರಾವಣದ (T) ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನ (To ).

ಅನಿಲ ಹಂತದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ನೀವು ಕೆಲವು ಲೋಹದ ಕರಗಿದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು MeO ಮೂಲಕ ಸೂಚಿಸಿ) ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: MeO + H2 = Me + H2O - ಅಂದರೆ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಶುದ್ಧ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನೀರಿನ ಆವಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: Kp = (pH2O x Ameo) / (pH2 x Ameo), ಇಲ್ಲಿ p ಎಂಬುದು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡ, A ಎಂಬುದು ಶುದ್ಧದ ಚಟುವಟಿಕೆಯಾಗಿದೆ. ಲೋಹ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಕೋಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೋಟಿವ್ ಬಲವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಬಂಡವಾಳದ ವಹಿವಾಟು ಎಂದರೆ ಹಣವು ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಚಲಾವಣೆಯ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ವೇಗವಾಗಿದೆ. ಬಂಡವಾಳದ ಚಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ದರ, ಸಂಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲಾಭವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ವ್ಯಾಪಾರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೂಚನೆಗಳು

ಸ್ವತ್ತುಗಳ ಸರಾಸರಿ ವಾರ್ಷಿಕ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಆದಾಯದ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಭಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಸ್ತಿ ವಹಿವಾಟನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಇಲ್ಲಿ A ಎಂಬುದು ಆಸ್ತಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ವಾರ್ಷಿಕ ಮೌಲ್ಯ (ಒಟ್ಟು ಬಂಡವಾಳ) -
ಬಿ - ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಅವಧಿಗೆ ಆದಾಯ (ವರ್ಷ).

ಪತ್ತೆಯಾದ ಸೂಚಕವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಸ್ಥೆಯ ಆಸ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹೂಡಿಕೆ ಮಾಡಿದ ನಿಧಿಗಳಿಂದ ಎಷ್ಟು ವಹಿವಾಟುಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸೂಚಕದ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಕಂಪನಿಯ ವ್ಯವಹಾರ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಅವಧಿಯ ಅವಧಿಯನ್ನು ಆಸ್ತಿ ವಹಿವಾಟಿನಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ, ಆ ಮೂಲಕ ನೀವು ಒಂದು ವಹಿವಾಟಿನ ಅವಧಿಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವಾಗ, ಈ ಸೂಚಕದ ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯವು ಸಂಸ್ಥೆಗೆ ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ.

ಪ್ರಸ್ತುತ ಸ್ವತ್ತುಗಳ ಸ್ಥಿರೀಕರಣದ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಇದು ಸಂಸ್ಥೆಯ ಆದಾಯದಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಅವಧಿಗೆ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸ್ವತ್ತುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮಾರಾಟವಾದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ 1 ರೂಬಲ್‌ಗೆ ಎಷ್ಟು ಕೆಲಸದ ಬಂಡವಾಳವನ್ನು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಈ ಗುಣಾಂಕವು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಈಗ ಆಪರೇಟಿಂಗ್ ಚಕ್ರದ ಅವಧಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ, ಇದು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ವಹಿವಾಟಿನ ಅವಧಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ವಹಿವಾಟಿನ ಅವಧಿ, ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರಗತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕೆಲಸದ ವಹಿವಾಟಿನ ಅವಧಿ ಮತ್ತು ಅವಧಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಖಾತೆಗಳ ವಹಿವಾಟಿನ.

ಈ ಸೂಚಕವನ್ನು ಹಲವಾರು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬೇಕು. ಅದರ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರೆ, ಇದು ಕಂಪನಿಯ ವ್ಯವಹಾರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷೀಣಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಬಂಡವಾಳ ವಹಿವಾಟು ನಿಧಾನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಂಪನಿಯ ನಗದು ಅಗತ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದು ಆರ್ಥಿಕ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಅನುಭವಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ.

ಹಣಕಾಸಿನ ಚಕ್ರದ ಅವಧಿಯು ಆಪರೇಟಿಂಗ್ ಚಕ್ರದ ಅವಧಿಯು ಖಾತೆಗಳ ಪಾವತಿಸಬೇಕಾದ ವಹಿವಾಟಿನ ಅವಧಿಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ.

ಈ ಸೂಚಕದ ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯಾಪಾರ ಚಟುವಟಿಕೆ.

ಆರ್ಥಿಕ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಸುಸ್ಥಿರತೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಬಂಡವಾಳದ ವಹಿವಾಟಿನ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಈ ಸೂಚಕವನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

(Chpr-D)/Sk

ಅಲ್ಲಿ Npr ಕಂಪನಿಯ ನಿವ್ವಳ ಲಾಭ;
ಡಿ - ಲಾಭಾಂಶಗಳು;
Sk - ಈಕ್ವಿಟಿ ಬಂಡವಾಳ.

ಈ ಸೂಚಕವು ಸಂಸ್ಥೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಸರಾಸರಿ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಿನದು, ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಉದ್ಯಮದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ, ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ವ್ಯಾಪಾರ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಅವಕಾಶಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಪಯುಕ್ತ ಸಲಹೆ

"ಚಟುವಟಿಕೆ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು "ಏಕಾಗ್ರತೆ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಅವರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬಿ = ಎ / ಸಿ, ಅಲ್ಲಿ ಎ ಚಟುವಟಿಕೆ, ಸಿ ಏಕಾಗ್ರತೆ, ಬಿ "ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕ".

ಯಾವುದೇ ದೈಹಿಕ ಅಥವಾ ಮಾನಸಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮಹಿಳೆ ಅಥವಾ ಪುರುಷನಿಗೆ ದಿನಕ್ಕೆ ದೈನಂದಿನ ಕ್ಯಾಲೊರಿ ಸೇವನೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು ಲಿಂಗ, ತೂಕ, ಆದರೆ ಜೀವನಶೈಲಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಪ್ರತಿದಿನ ನಾವು ಚಯಾಪಚಯ (ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಚಯಾಪಚಯ) ಮತ್ತು ಚಲನೆ (ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ) ಮೇಲೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಳೆಯುತ್ತೇವೆ. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಇದು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಶಕ್ತಿ = ಇ ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರ + ಇ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ

ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ಶಕ್ತಿ, ಅಥವಾ ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರ (BMR)- ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರ (BMR) - ಇದು ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಲ್ಲದೆ ದೇಹದ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಗೆ (ಚಯಾಪಚಯ) ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಮೂಲ ಚಯಾಪಚಯ ದರವು ವ್ಯಕ್ತಿಯ ತೂಕ, ಎತ್ತರ ಮತ್ತು ವಯಸ್ಸಿನ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಎತ್ತರವಾಗಿರುತ್ತಾನೆ ಮತ್ತು ಅವನ ತೂಕವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ, ತೆಳ್ಳಗಿನ ಜನರು ಕಡಿಮೆ ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ.

ಪುರುಷರಿಗೆ
= 88.362 + (13.397 * ತೂಕ, ಕೆಜಿ) + (4.799 * ಎತ್ತರ, ಸೆಂ) - (5.677 * ವಯಸ್ಸು, ವರ್ಷಗಳು)
ಮಹಿಳೆಯರಿಗೆ
= 447.593 + (9.247 * ತೂಕ, ಕೆಜಿ) + (3.098 * ಎತ್ತರ, ಸೆಂ) - (4.330 * ವಯಸ್ಸು, ವರ್ಷಗಳು)
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 70 ಕೆಜಿ ತೂಕದ, 170 ಸೆಂ.ಮೀ ಎತ್ತರ, 28 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಹಿಳೆಗೆ ಮೂಲಭೂತ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ (ಮೂಲ ಚಯಾಪಚಯ)
= 447,593 + (9.247 * 70) + (3,098 *170) - (4.330 *28)
=447.593+647.29+526.66–121.24=1500.303 kcal

ನೀವು ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು: ಮೂಲಭೂತ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಗಾಗಿ ಜನಸಂಖ್ಯೆಯ ದೈಹಿಕ ಅಗತ್ಯಗಳ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಲ್ಲದೆ ವಯಸ್ಕ ಜನಸಂಖ್ಯೆಯ ದೈನಂದಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಬಳಕೆ.

ದೈಹಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ 60-70% ದೈನಂದಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸುತ್ತಾನೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ 30-40% ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಯಿಸುತ್ತಾನೆ.

ದಿನಕ್ಕೆ ದೇಹವು ಸೇವಿಸುವ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು

ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯು ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ಶಕ್ತಿ (ಅಥವಾ ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರ) ಮತ್ತು ಚಲನೆಗೆ (ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ) ಬಳಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.
ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಇದೆ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ದರ.

ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅಂಶ (PAI) ಎಂದರೇನು

ಶಾರೀರಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ (PAL) = ಶಾರೀರಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮಟ್ಟ (PAL) ಎನ್ನುವುದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಟ್ಟದ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚದ ಅನುಪಾತವು ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರಕ್ಕೆ, ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳವಾಗಿ, ಬೇಸಲ್ ಮೆಟಾಬಾಲಿಕ್‌ನಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ದರ.

ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅನುಪಾತವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

• ಕಡಿಮೆ ಚಲಿಸುವ ಜನರು CFA = 1.2 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ. ಅವರಿಗೆ, ದೇಹದಿಂದ ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: E = BRM * 1.2
• ವಾರದಲ್ಲಿ 1-3 ದಿನ ಲಘು ವ್ಯಾಯಾಮ ಮಾಡುವ ಜನರು 1.375 CFA ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸೂತ್ರ: E=BRM*1.375
• ಮಧ್ಯಮ ವ್ಯಾಯಾಮ ಮಾಡುವ ಜನರು, ಅಂದರೆ ವಾರದಲ್ಲಿ 3-5 ದಿನಗಳು, 1.55 ರ CFA ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸೂತ್ರ: E=BRM*1.55
• ವಾರದಲ್ಲಿ 6-7 ದಿನ ಭಾರೀ ವ್ಯಾಯಾಮ ಮಾಡುವ ಜನರು 1.725 CFA ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕಾಗಿ ಸೂತ್ರ: E=BRM*1.725
• ದಿನಕ್ಕೆ ಎರಡು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚು ಶ್ರಮದಾಯಕ ವ್ಯಾಯಾಮ ಮಾಡುವ ಜನರು ಅಥವಾ ಭಾರೀ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲಸಗಾರರು CFA 1.9 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ. ಅದರಂತೆ, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸೂತ್ರ: E = BRM * 1.9

ಆದ್ದರಿಂದ, ದಿನಕ್ಕೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡುವ ಶಕ್ತಿಯ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ನೀವು ಇದನ್ನು ಮಾಡಬೇಕಾಗಿದೆ: ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಂಪು (ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮಟ್ಟ) ಪ್ರಕಾರ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ವಯಸ್ಸು ಮತ್ತು ತೂಕದ (ಮೂಲ ಚಯಾಪಚಯ ದರ) ಪ್ರಕಾರ ತಳದ ಚಯಾಪಚಯ ದರವನ್ನು ಗುಣಿಸಿ.

ಶಕ್ತಿ ಸಮತೋಲನ ಎಂದರೇನು? ಮತ್ತು ನಾನು ಯಾವಾಗ ತೂಕವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇನೆ?

ಶಕ್ತಿಯ ಸಮತೋಲನವು ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ದೇಹವು ವ್ಯಯಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ.

ಶಕ್ತಿಯ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನವು ದೇಹಕ್ಕೆ ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪೂರೈಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ದೇಹವು ವ್ಯಯಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ತೂಕವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಅಂತೆಯೇ, ಸೇವಿಸುವ ಆಹಾರದಿಂದ ಪಡೆದ ಶಕ್ತಿಯು ದೇಹದ ಕಾರ್ಯಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಶಕ್ತಿಯ ಸಮತೋಲನವಾಗಿದೆ. ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಶಕ್ತಿಯ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪೌಂಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾನೆ.

ದೇಹವು ವ್ಯಯಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದಾಗ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಶಕ್ತಿ ಸಮತೋಲನ. ತೂಕವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಲು ನೀವು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಶಕ್ತಿ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ರಚಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ.

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳ ಬದಲಿಗೆ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಣೆ, ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ​​ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳದ ಇತರ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಪರಿಮಿತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಗಳ ಬಲವಾದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಕಣಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ (ಸಕ್ರಿಯ) ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನಿಜವಾದ ಸಕ್ರಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕ. ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅನುಪಾತವು ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ: . ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವು ಏಕತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ನೈಜ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಅನಂತವಾಗಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಸೂಚ್ಯಂಕದೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ನಾವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೌಲ್ಯದ ಬದಲಿಗೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬದಲಿಸಿದರೆ, ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಗೆ ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಬದಲಿಗೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೈಜ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ:

ಅಥವಾ, ನೀವು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸಿದರೆ:

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳು ಅಥವಾ ಇತರ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಿಗೆ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪ್ರಕಾರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿಜವಾದ ಅಥವಾ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯಗಳು. ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ಅವಲಂಬನೆಯು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ನಿರ್ಣಯವು ಕೆಲವು ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಹಲವಾರು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ), ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರತೆಯ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಅದರ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವುದು.

ಕೆಲವು ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 1.

ಕೋಷ್ಟಕ 1. ಪರಿಹಾರದ ವಿವಿಧ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸರಾಸರಿ ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯಗಳು f

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

[ion] = ಎನ್ ಸಿಎಂ,

ಎಲ್ಲಿ ಎನ್- ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕಾರದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು, "ಚಟುವಟಿಕೆ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು. ಚಟುವಟಿಕೆ -ಇದು ಅಯಾನಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಅಯಾನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನು ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆ ಎಸಂಬಂಧದಿಂದ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ

a =[ಐಯಾನ್] × f,

ಎಲ್ಲಿ f- ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ f = 1, a =[ಮತ್ತು ಅವನು].

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ವಿಘಟನೆಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕ KA Û K + + Aˉ, ಈ ರೀತಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

ಕೆಡಿಸ್ = = ×,

ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್‌ನ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಎಲ್ಲಿವೆ; – ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು; ಎ 2 , f 2 – ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ. ಈ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಚಟುವಟಿಕೆ ಕೆ.ಎ.(ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಏಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ) ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ

ಎ 2 = = (ಜೊತೆಗೆಎಂ) 2 ×

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಕೆ.ಎ.ಸರಾಸರಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಚಟುವಟಿಕೆ ಎ± ಮತ್ತು ಸರಾಸರಿ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ f± ಅನುಪಾತಗಳ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:

ಎ ± = ; f ± = .

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಕೆ ಎಂ ಎ ಎನ್ಇದೇ ರೀತಿಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

ಎ ± = ; f ± = .

ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸರಾಸರಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು ( ಡೆಬೈ-ಹಕೆಲ್ ಮಿತಿ ಕಾನೂನು):

ಎಲ್ಜಿ f ± = – 0,5z + ×,

ಎಲ್ಲಿ z +, - ಅಯಾನು ಶುಲ್ಕಗಳು; I- ದ್ರಾವಣದ ಅಯಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿ.

ಪರಿಹಾರದ ಅಯಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿ Iಅದರ ಚಾರ್ಜ್ನ ವರ್ಗದಿಂದ ಪ್ರತಿ ಅಯಾನಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನದ ಅರ್ಧ-ಮೊತ್ತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ದ್ರಾವಣದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 4 ಅರ್ಜಿಗಳು.

ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 1 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಪಷ್ಟ ಪದವಿಮತ್ತು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ

ಎಲ್ಲಿ n -ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; ನಾನು -ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಗುಣಾಂಕ.

ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ iಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಅದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಅದೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಪರಿಹಾರದ ಆಸ್ತಿ ಎಲ್ಲಿ ಇರಬಹುದು ಆರ್ಓಎಸ್ಎಮ್, ಡಿ ಆರ್,ಡಿ ಟಿಕಿಪ್ ಅಥವಾ ಡಿ ಟಿಉಪ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ಆಸ್ತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಗುಣಿಸಿದರೆ ಅದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣವು ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ:

p = i× Cಎಂ × ಆರ್× ಟಿ; ಡಿ ಆರ್ಎಕ್ಸ್ = i×p×;

= I × K× bಮತ್ತು ಡಿ T = I × E × b.

ಪರಿಹಾರ

K 2 SO 4 ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ K 2 SO 4 ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ 2 ಕೆ + + ಆದ್ದರಿಂದ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನುಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

2 ಜೊತೆಗೆಎಂ = 2 × 0.01 = 0.02 mol/dm 3 ; = ಜೊತೆಗೆಎಂ = 0.01 mol/dm3.

ಉದಾಹರಣೆ 2.ಸರಾಸರಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು 0.84 ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ 0.05 ಮೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ NaI ಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ

a 2 = a + × a – = С М 2 × f ± 2 = 0.05 2 × 0.84 2 = 1.76 × 10 -3.

ಉದಾಹರಣೆ 3.ಸೆಲೆಸ್ಟಿನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಅನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ Sr (NO 3) 2 ನ 0.06 ಮೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ Sr 2+ ಅಯಾನುಗಳ ಸಕ್ರಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಯಾವುವು?

ಪರಿಹಾರ

Sr(NO 3) 2 ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ Sr(NO 3) 2 Û Sr 2+ + 2. ರಿಂದ ಜೊತೆಗೆಎಂ = 0.06 mol/dm 3, ನಂತರ ಅಯಾನುಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

= ಜೊತೆಗೆಎಂ = 0.06 mol/dm 3; = 2 ಜೊತೆಗೆಎಂ = 2 × 0.06 mol/dm3.

ಪರಿಹಾರದ ಅಯಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

ನಾನು = 1/2 ×( × z + × z) = 1/2×(0.06×2 2 + 2×0.06×1 2) = 0.18.

ದ್ರಾವಣದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಲವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ನಾವು ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ:

ಎಲ್ಜಿ f + =- 0,5z =-0.5×2 2× = -0.85,

ಆದ್ದರಿಂದ, f + = 0,14.

ಎಲ್ಜಿ f – = -0,5z =-0.5×1 2× = -0.21,

ಆದ್ದರಿಂದ, f – = 0,61.

ನಾವು ಸಕ್ರಿಯ ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:

a + = × f + = 0.06 × 0.14 = 0.0084 mol/dm 3 ;

ಎ – = × f – = 2 × 0.06 × 0.61 = 0.0734 mol/dm3.

ಉದಾಹರಣೆ 4.ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ ( ಬಿ= 0.5 mol/kg) -1.83 °C ನಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ. ಆಸಿಡ್ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ

ಡಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ ಟಿಅದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಬದಲಿ:

ಡಿ T=K× ಬಿ.

ಟೇಬಲ್ ಬಳಸುವುದು 2 ಅನ್ವಯಗಳು, ನಾವು ನೀರಿನ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ: ಕೆ(H 2 O) = 1.86.

ಡಿ T=K× b = 1.86 × 0.5 = 0.93 °C.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾನು =

ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಹಲವಾರು ವಿಧಾನಗಳ ಸಮಗ್ರ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಪರಿಹಾರಗಳ ಆಧುನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ವಿಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಅಗತ್ಯ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಮೀಸಲಾದ ಕೈಪಿಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕೆಲವು ಸರಳ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕೆಳಗೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಅವುಗಳ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಿಂದ ದ್ರಾವಕಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.ದ್ರಾವಕದ ಶುದ್ಧ ಹಂತದ ಚಂಚಲತೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಅದರ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ (10.44). ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಚಂಚಲತೆಯಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅನುಭವ ಮತ್ತು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಪರಿಗಣನೆಗಳು ಚಂಚಲತೆಯಿಂದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದ ವಿಚಲನವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ (ನಾವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಅನುಪಾತವು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. , ಸರಿಸುಮಾರು

ಅಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಮೇಲೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ. ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಅನೇಕ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ, ದ್ರಾವಕಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಂಬಂಧವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಎರಡು ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನದಿಂದ ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ. B ವಸ್ತುವು ಪರಸ್ಪರ ಬೆರೆಯಲಾಗದ ಎರಡು ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಲಿ. ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು (ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ B ಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ) ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ; ಎಲ್ಲಾ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ B ಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಕಷ್ಟವೇನಲ್ಲ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಸ್ತು B ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವಗಳ ಸಮಾನತೆಯಿಂದ ಮುಂದುವರಿಯಬೇಕು ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಭವಗಳ ಸಮಾನತೆಯು ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅರ್ಥವಲ್ಲ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ B ಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಅವು ದ್ರಾವಕಗಳೊಂದಿಗೆ B ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಭಿನ್ನ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪರಸ್ಪರ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ B ಯ ಅಸ್ಥಿರತೆಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಆದರೆ ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಮತೋಲನದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಿಗೆ, ಈ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ B ಯ ಅಸ್ಥಿರತೆಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಿಗೆ, ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಅನುಪಾತವು ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ B ಯ ಅಸ್ಥಿರತೆಗಳ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ

ಒಂದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿನ ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಈ ಸರಳ ಮತ್ತು ಅನುಕೂಲಕರ ವಿಧಾನವು ಆ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬೆರೆಸಿದರೆ ತಪ್ಪಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಕೋಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೋಟಿವ್ ಬಲವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಿರ್ಣಯ.ಲೆವಿಸ್ [A - 16] ಅನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ನಾವು ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತೇವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಕೋಶವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ತಾಮ್ರದಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು

ನಮಗೆ ಆಸಕ್ತಿಯ ತಾಮ್ರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಘನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿನ ತಾಮ್ರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವದ ಅಸಮಾನ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದಾಗಿ, ಫೆರಸ್ ತಾಮ್ರದ ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಪ್ರಸ್ತುತ ವಾಹಕಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೋಟಿವ್ ಬಲವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸಂಬಂಧದಿಂದ ತಾಮ್ರದ

ಫ್ಯಾರಡೆ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಲ್ಲಿದೆ; ಶುದ್ಧ ತಾಮ್ರದ ಹಂತದ ಚಟುವಟಿಕೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು (10.51) ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪುನಃ ಬರೆಯಬಹುದು:

ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದ ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.ಗಿಬ್ಸ್-ಡುಹೆಮ್ ಸಮೀಕರಣದ (7.81) ಪ್ರಕಾರ ಬೈನರಿ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ (ದ್ರಾವಕ A ಯಲ್ಲಿನ ವಸ್ತು B) ಜೊತೆಗೆ ಮತ್ತು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು (10.45)

ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ

ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು (10.52) ಗೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ನಾವು ಕಂಡುಕೊಂಡ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ದ್ರಾವಕದ ಶುದ್ಧ ಹಂತದಿಂದ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತೇವೆ

ಹೀಗಾಗಿ, ಅದರ ಮೋಲ್ ಭಾಗದ ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಕ B ಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ದ್ರಾವಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಏಕೀಕರಣದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು (10.52).

ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದ ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.ದ್ರಾವಣದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೋಡುವುದು ಸುಲಭ:

ಸಮ್ಮಿತೀಯ (10.52). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಗ್ರಾಫಿಕಲ್ ಏಕೀಕರಣವು ತೃಪ್ತಿದಾಯಕ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಲೆವಿಸ್ ಈ ತೊಂದರೆಯಿಂದ ಹೊರಬರಲು ಒಂದು ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡರು [ಎ - 16]. ಅವರು ಸರಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರ್ಯಾಯವನ್ನು ತೋರಿಸಿದರು

ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಏಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಕೂಲಕರವಾದ ರೂಪಕ್ಕೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು (10.53) ತರುತ್ತದೆ:

ದ್ರಾವಕ A ಯಲ್ಲಿನ ವಸ್ತು B ಯ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಇಲ್ಲಿದೆ. ದ್ರಾವಕದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವಾಗಿದ್ದರೆ, ಆಗ

ಪರಿಹಾರ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.ಮೇಲೆ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಕಲ್ಪನೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿನ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ - ದ್ರಾವಣಗಳ ಘನೀಕರಣದ ತಾಪಮಾನದಿಂದ. ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಕಷ್ಟವೇನಲ್ಲ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಏಕಾಗ್ರತೆಗೆ ಪರಿಹಾರದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕೆಲಸದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲು ಅಥವಾ ಚಂಚಲತೆಗೆ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ (10.12) ಕಾರಣವಾಗುವ ತಾರ್ಕಿಕತೆಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲು ಸಾಕು.

ಚಂಚಲತೆಯ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಹಂತಗಳಿಗೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೂಲಕ ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಿಗೆ ಅದೇ ಸೂತ್ರವನ್ನು (10.12) ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಘಟಕದ ಭಾಗಶಃ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಇಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸ್ಥಿರ ಪರಿಹಾರ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ನಿರಂತರ ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಭಾಗಶಃ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಾವು (10.54) ಮತ್ತು ಏಕೀಕರಣವು ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಬಹುದು

ಲೂಯಿಸ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ [ಎ - 16] ತೋರಿಸಿದರು ಲೋಹದ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಅಂದಾಜು ಸಮೀಕರಣ (10.55) ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ 300-600 ° K ನಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಣದ ಬಿಂದುವಿನ ಸಮೀಪವಿರುವ ಬೈನರಿ ದ್ರಾವಣದ A ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು (10.54) ಅನ್ವಯಿಸೋಣ, ಅಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನದು ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ.

ದ್ರಾವಕದ ಶುದ್ಧ ಘನ ಹಂತದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಣದ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ನಾವು ಶುದ್ಧ ಘನ ಹಂತವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಮೌಲ್ಯವು ಕರಗುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ಭಾಗಶಃ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಭಾಗಶಃ ಶಾಖ.

ಕರಗುವಿಕೆ ಹೀಗೆ, ಪ್ರಕಾರ (10.54)

ನಾವು ಅದನ್ನು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡರೆ

ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ A ವಸ್ತುವಿನ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಸಮ್ಮಿಳನದ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಎಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿಸುವಾಗ (10.56), ನಾವು ಸಮಗ್ರತೆಯ ಸರಣಿ ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ನೀರಿಗೆ, ಬಲಭಾಗದ ಮೊದಲ ಪದದಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಪರಿಹಾರ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.ಸೂತ್ರವನ್ನು (10.52) ಪಡೆಯುವಾಗ ಮಾಡಿದಂತೆಯೇ, ನಾವು ಗಿಬ್ಸ್-ಡುಹೆಮ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ; ಬೈನರಿ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಅದನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸೋಣ, ಆದರೆ, ಸೂತ್ರದ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನದಂತೆ (10.52), ನಾವು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನಂತರ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಇದನ್ನು (10.56) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿ, ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ

ಇದಲ್ಲದೆ, ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಸೂಚಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನಾವು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ (10.58) ನಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕವು ಏಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 10.58), ಲೆವಿಸ್ ಅನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ, ನಾವು ಸಹಾಯಕ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತೇವೆ

(ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ, 1.86 ರ ಬದಲಿಗೆ, ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅನುಗುಣವಾದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬದಲಿಸಿ.) ಫಲಿತಾಂಶವು [A - 16]