ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪರಿಚಯ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

1. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ 24Mg, 25Mg ಮತ್ತು 26Mg ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ವಿಷಯವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 78.6 ಆಗಿದ್ದರೆ; 10.1 ಮತ್ತು 11.3.

2. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ 71Ga ಮತ್ತು 69Ga ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 69.72 ಆಗಿದ್ದರೆ ಈ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧ ಏನು.

3. 10B ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಮೋಲ್ ಭಾಗವು 19.6% ಮತ್ತು 11B ಐಸೊಟೋಪ್ 80.4% ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಬೋರಾನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

4. ತಾಮ್ರವು ಎರಡು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 63Cu ಮತ್ತು 65Cu. ನೈಸರ್ಗಿಕ ತಾಮ್ರದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 73 ಮತ್ತು 27%. ತಾಮ್ರದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

5. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಅದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: 28Si (ಮೋಲ್ ಭಾಗ 92.3%), 29Si (4.7%) ಮತ್ತು 30Si (3.0%).

6. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ 35Cl ಮತ್ತು 37Cl ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.45 ಆಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಮೋಲ್ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

7. ನಿಯಾನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 20.2 ಆಗಿದೆ. ನಿಯಾನ್ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 20Ne ಮತ್ತು 22Ne. ನೈಸರ್ಗಿಕ ನಿಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಮೋಲ್ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

8. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. 79Br ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ಭಾಗವು 55% ಆಗಿದೆ. ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 79.9 ಆಗಿದ್ದರೆ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಂಶದಲ್ಲಿ ಇತರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

9. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಥಾಲಿಯಮ್ 203Tl ಮತ್ತು 205Tl ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಥಾಲಿಯಮ್ Ar(Tl) = 204.38 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ % ನಲ್ಲಿ ಥಾಲಿಯಮ್ನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

10. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಇರಿಡಿಯಮ್ 191Ir ಮತ್ತು 193Ir ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಇರಿಡಿಯಮ್ Ar(Ir) = 192.22 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಇರಿಡಿಯಮ್ನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ% ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

11. ನೈಸರ್ಗಿಕ ರೀನಿಯಮ್ 185Re ಮತ್ತು 187Re ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ರೀನಿಯಮ್ Ar(Re) = 186.21 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ % ನಲ್ಲಿ ರೀನಿಯಮ್ನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

12. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ 69Ga ಮತ್ತು 71Ga ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ Ar(Ga) = 69.72 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ % ನಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

13. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ 35Cl ಮತ್ತು 37Cl ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.45 ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

14. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬೆಳ್ಳಿಯು 107Ag ಮತ್ತು 109Ag ಎಂಬ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. 107.87 ರ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

15. ನೈಸರ್ಗಿಕ ತಾಮ್ರವು 63Cu ಮತ್ತು 65Cu ಎಂಬ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ತಾಮ್ರದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 63.55 ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ತಾಮ್ರದ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

16. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬ್ರೋಮಿನ್ 79Br ಮತ್ತು 81Br ಎಂಬ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ನ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 79.90 ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಬ್ರೋಮಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

17. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 30Si (29.9738 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ) 3.1% (ಮೋಲ್‌ಗಳಿಂದ) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು 29Si (ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 28.9765 ನೊಂದಿಗೆ) ಮತ್ತು 28Si (ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ 70.97). 29Si ಮತ್ತು 28Si ನ % (ಮೋಲ್‌ಗಳಿಂದ) ನಲ್ಲಿ ವಿಷಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ತೊಂದರೆಗಳು

ಮಟ್ಟ ಎ

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು (% ರಲ್ಲಿ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿಎ ಆರ್ = 1.008) ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ (ಎ ಆರ್ = 6.9), ಪ್ರತಿ ಅಂಶವು ಕೇವಲ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಒಂದರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಉತ್ತರ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್: 1 H - 99.2% ಮತ್ತು 2 H - 0.8%; ಲಿಥಿಯಂ: 6 ಲೀ - 10% ಮತ್ತು 7 ಲೀ - 90%.

2. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1.00797 ಆಗಿದೆ. ಈ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ ( ಎ ಆರ್ = 1.00782) ಮತ್ತು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ (ಎ ಆರ್ = 2.0141). ನೈಸರ್ಗಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲಿ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಷ್ಟು?

ಉತ್ತರ. 0,015%.

3. ಅಂಶಗಳ ನೀಡಿದ ಚಿಹ್ನೆಗಳಲ್ಲಿ, ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಐಸೊಬಾರ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

ಉತ್ತರ. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಐಸೊಬಾರ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

4. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಿಥಿಯಂ (ಎ ಆರ್ = 6.9) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 6 ಮತ್ತು 7 ನೊಂದಿಗೆ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಶೇಕಡಾವಾರು ಎಷ್ಟುಅವನು ಹೊಂದಿದ್ದಾನೆಯೇ?

ಉತ್ತರ. 10%.

5. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 4.15 10 ಆಗಿದೆ –23 d. ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಉತ್ತರ. 13.

6. ತಾಮ್ರವು 63 ಮತ್ತು 65 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆನೈಸರ್ಗಿಕ ತಾಮ್ರದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಅಂಶವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 73% ಮತ್ತು 27% ಆಗಿದೆ. ಈ ಡೇಟಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ತಾಮ್ರದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಉತ್ತರ. 63,54.

7. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.45 ಆಗಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 35 ಮತ್ತು 37 ಹೊಂದಿರುವ ಅದರ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಉತ್ತರ. 77.5% ಮತ್ತು 22.5%.

8. ಅದರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಬೋರಾನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ( 10 ಬಿ) = 19.6% ಮತ್ತು( 11 ಬಿ) = 80.4%.

ಉತ್ತರ. 10,804.

9. ಲಿಥಿಯಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 6 (6) ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. 1 = 7.52%) ಮತ್ತು 7 ( 2 = 92.48%). ಲಿಥಿಯಂನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಉತ್ತರ. 6,9248.

10. ಕೋಬಾಲ್ಟ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಅದರ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ: ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ 57 ( 1 = 0.17%) ಮತ್ತು 59 ( 2 = 99,83%).

ಉತ್ತರ. 58,9966.

11. ಬೋರಾನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 10.811 ಆಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬೋರಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 10 ಮತ್ತು 11 ರೊಂದಿಗೆ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಉತ್ತರ. 18.9% ಮತ್ತು 81.1%.

12. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 69 ಮತ್ತು 71 ನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 69.72 ಆಗಿದ್ದರೆ ಈ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧವೇನು.

ಉತ್ತರ. 1,78:1.

13. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬ್ರೋಮಿನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 79 ಮತ್ತು 81 ನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 79.904 ಆಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಉತ್ತರ. 54.8% ಮತ್ತು 45.2%.

ಮಟ್ಟ ಬಿ

1. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 30 Si (3.05%(mol.)), 29 ಸಿ ಮತ್ತು 28 ಸಿ. ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ವಿಷಯವನ್ನು (% (mol.) ನಲ್ಲಿ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 16, 17 ಮತ್ತು 18 ನೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?

ಉತ್ತರ. 94.55%; 18 ವಿಧದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುಗಳು.

2. ಮಾದರಿಯು ಒಂದು ಅಂಶದ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; 30% ಒಂದು ಐಸೊಟೋಪ್ ಆಗಿದೆ, ಇದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ 18 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; 70% ಒಂದು ಐಸೊಟೋಪ್ ಆಗಿದ್ದು, ಅದರ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ 20 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 36.4 ಆಗಿದ್ದರೆ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಉತ್ತರ. 17.

3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮೊದಲ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ 10 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 10 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ 2 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಹಗುರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪ್ರತಿ 9 ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಭಾರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಉತ್ತರ. 20,2.

4. ಐಸೊಟೋಪ್ 137 Cs 29.7 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ 1 ಗ್ರಾಂ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ನೀರಿನಿಂದ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿತು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಸೀಸಿಯಂನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿ ಎಷ್ಟು? ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ.

ಉತ್ತರ. ಟಿ 1/2 = 29.7 ವರ್ಷಗಳು.

5. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫೋಟದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೊರಬಿದ್ದ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ-90 (ಅರ್ಧ-ಜೀವನ 27 ವರ್ಷಗಳು) ಪ್ರಮಾಣವು ಪರಮಾಣು ಸ್ಫೋಟದ ನಂತರ ತಕ್ಷಣವೇ ಪತ್ತೆಯಾದ ಮೊತ್ತದ 1.5% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರಲು ಎಷ್ಟು ವರ್ಷಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ?

ಉತ್ತರ. 163.35 ವರ್ಷಗಳು.

6. ಟ್ಯಾಗ್ ಮಾಡಲಾದ ಪರಮಾಣು ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ "ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು" ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ರೋಗಪೀಡಿತ ಮೇದೋಜ್ಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರೋಗಿಯನ್ನು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೋಟೋಪ್ ಅಯೋಡಿನ್ -131 ತಯಾರಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಚುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ (ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ – - ಕೊಳೆತ), ಇದು ರೋಗಿಯ ದೇಹದ ಮೂಲಕ ಅಯೋಡಿನ್ ಅಂಗೀಕಾರವನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಲು ವೈದ್ಯರಿಗೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ದೇಹಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾದ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಯೋಡಿನ್ ಪ್ರಮಾಣವು 10 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಲು ಎಷ್ಟು ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಅರ್ಧ-ಜೀವನ 8 ದಿನಗಳು).

ಉತ್ತರ.

7. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತಾಮ್ರವಾಗಿ ಬದಲಾಗಲು ನಿಕಲ್‌ನ ಮುಕ್ಕಾಲು ಭಾಗಕ್ಕೆ ಎಷ್ಟು ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ – - ಕೊಳೆಯುವಿಕೆ, ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯಾಗಿದ್ದರೆ 63 28 ನಿಗೆ 120 ವರ್ಷ?

ಉತ್ತರ. 240 ವರ್ಷಗಳು.

8. ಐಸೊಟೋಪ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ 81 ಮೂಲ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 200 mg ಆಗಿದ್ದರೆ 25.5 ಗಂಟೆಗಳ ಸಂಗ್ರಹಣೆಯ ನಂತರ Sr (ಅರ್ಧ-ಜೀವನ 8.5 ಗಂಟೆಗಳು) ಉಳಿದಿದೆ.

ಉತ್ತರ. 25 ಮಿಗ್ರಾಂ.

9. ಐಸೊಟೋಪ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಶೇಕಡಾವಾರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ 128 I (ಅರ್ಧ-ಜೀವನ 25 ನಿಮಿಷಗಳು), 2.5 ಗಂಟೆಗಳ ಕಾಲ ಶೇಖರಣೆಯ ನಂತರ ವಿಭಜನೆಯಾಗದೆ ಉಳಿದಿದೆ.

ಉತ್ತರ. 1,5625%.

10. ಅರ್ಧ ಜೀವನ – - ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ 24 Na 14.8 ಗಂಟೆಗಳಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಕೊಳೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು 29.6 ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ನ 24 ಗ್ರಾಂನಿಂದ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಮಗಳು ಉತ್ಪನ್ನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ.

ಉತ್ತರ.

11. ಐಸೊಟೋಪ್ 210 ರೋ, ವಿಕಿರಣ-ಕಣಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವ ಸಮಯದ ನಂತರ ಅಂತಹ ಮೂಲಗಳ ತೀವ್ರತೆಯು 32 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ? ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು 138 ದಿನಗಳು.

ಉತ್ತರ. 690 ದಿನಗಳು

ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ವ್ಯಾಯಾಮಗಳು

1. ಎಷ್ಟು- ಮತ್ತು – - ಕಣಗಳು ತಮ್ಮ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಯಿತು 226 ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು IV ಗೆ ಸೇರಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 206 ನೊಂದಿಗೆ ಮಗಳು ಅಂಶವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ರಾ? ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.

ಉತ್ತರ. 5, 4 – , 206 82 Pb.

2. ಐಸೊಟೋಪ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ 238 92 ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಯಿತು 226 88 ರಾ. ಎಷ್ಟು- ಮತ್ತು – ಮೂಲ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಕಣಗಳು ಹೊರಸೂಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ?

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಐಸೊಬಾರ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಉದಾಹರಣೆ 1. 82 207 X ಮತ್ತು 82 212 X ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ; ಐಸೊಬಾರ್‌ಗಳು 81,210 Y ಮತ್ತು 84,210 Z ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ.ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 82 ನೇ ಅಂಶವು ಸೀಸವಾಗಿದೆ (X = Pb), 81 ನೇ ಅಂಶವು ಥಾಲಿಯಮ್ (Y = Tl), 84 ನೇ ಅಂಶವು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ (Z = Po). ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ) ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆ	ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ	ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ	ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ

ಅವುಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಉದಾಹರಣೆ 2. 24 Mg, 25 Mg ಮತ್ತು 26 Mg ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 79.7; 9.8 ಮತ್ತು 10.5%. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ.ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

M = 0.797 · 24 + 0,098· 25 + 0,105· 26 = 19,128 + 2,450 + 2,730 = 24,308.

ಫಲಿತಾಂಶದ ಮೌಲ್ಯವು ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ (24.305).

ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು

ಉದಾಹರಣೆ 3. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾದ X, Y ಮತ್ತು Z ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ:

88 226 ರಾ -(α-ಕ್ಷಯ) X -(α-ಕ್ಷಯ) Y -(β-ಕ್ಷಯ) Z.

ಪರಿಹಾರ. 88 226 Ra ನ α- ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A ನಾಲ್ಕು ಘಟಕಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು A X = 226-4 = 222 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಎರಡು ಘಟಕಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ Z X = 88-2 = 86. ಹೀಗಾಗಿ, ಮೊದಲ ಕೊಳೆತವು ರೇಡಾನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 86 222 Rn ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ರೇಡಾನ್ನ α- ಕೊಳೆತ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಇದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: A Y = 222-4 = 218, Z Y = 86-2 = 84. ಎರಡನೇ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾವು ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 84 218 Po ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ; ಪೊಲೊನಿಯಂನ β- ಕೊಳೆತವು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಒಂದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ: Z Z = 84+1 = 85. ಈ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸರಪಳಿಯ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನವು ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 85 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ (85,218 ನಲ್ಲಿ). ಪರಮಾಣು ರೂಪಾಂತರಗಳ ಅಂತಿಮ ಯೋಜನೆಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

88 226 ರಾ -(α-ಕ್ಷಯ) 86 222 Rn -(α-ಕ್ಷಯ) 84 218 ಪೊ -(β-ಕ್ಷಯ) 85 218 ನಲ್ಲಿ.

ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಪದರಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಮೇಲೆ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನಿರ್ಣಯ

ಉದಾಹರಣೆ 4. ಐದನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎಫ್-ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ. n ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಭವನೀಯ ಸಂಖ್ಯೆ N n = 2n 2 ಆಗಿದೆ. ಐದನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

Nn=5=2 · 5 2 = 50.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಭವನೀಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಲ್ಎನ್ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಲ್ = 2(2ಎಲ್+ 1). ಎಫ್-ಶೆಲ್‌ಗಾಗಿ ಎಲ್= 3. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಎನ್ ಎಲ್=3 = 2(2· 3 + 1) = 14.

ವಿವಿಧ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಉದಾಹರಣೆ 5. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: 3d, 4s ಮತ್ತು 5p.

ಪರಿಹಾರ.ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅರೇಬಿಕ್ ಅಂಕಿಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋವರ್ಕೇಸ್ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ.

1. ಯಾವ ಅಂಶವು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: a) ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲ; ಬಿ) ರಂಜಕ ಅಥವಾ ಆರ್ಸೆನಿಕ್? ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಉತ್ತರವನ್ನು ನೀಡಿ.

2. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 11 ರ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಿ:

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ

ಲೋಹ ಅಥವಾ ಲೋಹವಲ್ಲದ

ಪರಮಾಣು ರಚನೆ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ

ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆಯೇ?

ಸುಪೀರಿಯರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ

ಅಂಶವು ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಯೇ, ಹಾಗಿದ್ದಲ್ಲಿ, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ಯಾವುದು

3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಮತ್ತು ಏಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ? 3ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ತೋರಿಸಿ.

4. 10 ಬಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣವು 19.6% ಮತ್ತು 11 ಬಿ ಐಸೊಟೋಪ್ 80.4% ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಬೋರಾನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. (ಉತ್ತರ: 10.8.)

ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ತರಗಳು:

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎ) ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದರಿಂದ),

ಬಿ) ರಂಜಕ (ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

3. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಪಾಠ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಿಂದ ನೀವು ಕಲಿಯುವಿರಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಎಷ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತಾರೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಶಿಕ್ಷಕರು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಸುತ್ತಾರೆ, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕದಿಂದ ಸಹ ನೋಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿಷಯ: ಆರಂಭಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು

ಪಾಠ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ. (ರಾಬರ್ಟ್ ಬೋಯ್ಲ್ ಅವರ ಕೆಲಸದ 150 ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ), ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ವಿಧಾನದ ಮೂಲತತ್ವವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಡಾಲ್ಟನ್ ಒಂದು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವು ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವು 1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ನಂಬಿದ್ದರು. ಡಾಲ್ಟನ್ ಪ್ರಕಾರ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು.

ತದನಂತರ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ನಂಬಿದ್ದರು.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿನ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 60% ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 40% ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ತಾರ್ಕಿಕ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ 1.5 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು (60/40 = 1.5) ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿ ಗಮನಿಸಿದರು, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಯಾವುದೇ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೋಲಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಮತ್ತು ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ) ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊದಲ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದರು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಏಕತೆಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವು 17 ಆಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು. ಆದರೆ ಪಡೆದ ಎಲ್ಲಾ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಅಂದಾಜು ಅಥವಾ ತಪ್ಪಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಆ ಕಾಲದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ತಂತ್ರವು ಪರಿಪೂರ್ಣತೆಯಿಂದ ದೂರವಿತ್ತು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಡಾಲ್ಟನ್ನ ಊಹೆಯು ತಪ್ಪಾಗಿತ್ತು.

1807-1817 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ಸ್ ಜಾಕೋಬ್ ಬೆರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಸಿದರು. ಅವರು ಆಧುನಿಕ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು.

ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ನ ಕೆಲಸಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ನಂತರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು (ಚಿತ್ರ 2).

ಅಕ್ಕಿ. 1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಮಾದರಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು A r ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಯಾವುದೇ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: A r (S) = 32, ಅಂದರೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ 32 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ರ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ಉಲ್ಲೇಖ ಘಟಕವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 1.66 * 10 -24 ಗ್ರಾಂ ಅಥವಾ 1.66 * 10 -27 ಕೆಜಿ. ಈ ಉಲ್ಲೇಖ ಸಮೂಹ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಎ.ಎಂ.)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಅಥವಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ D.I ಯ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದವು.

ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ 35.5 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

1. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಯಾಮಗಳ ಸಂಗ್ರಹ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: P.A ಮೂಲಕ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಕ್ಕೆ. ಓರ್ಜೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಇತರರು. "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 8 ನೇ ತರಗತಿ" / ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ, ಎನ್.ಎ. ಟಿಟೊವ್, ಎಫ್.ಎಫ್. ಹೆಗೆಲ್. – ಎಂ.: ಎಎಸ್‌ಟಿ: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್, 2006.

2. ಉಷಕೋವಾ ಒ.ವಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕಾರ್ಯಪುಸ್ತಕ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಕ್ಕೆ P.A. ಓರ್ಜೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಇತರರು. "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 8 ನೇ ತರಗತಿ" / O.V. ಉಷಕೋವಾ, ಪಿ.ಐ. ಬೆಸ್ಪಾಲೋವ್, ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ; ಅಡಿಯಲ್ಲಿ. ಸಂ. ಪ್ರೊ. ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ - ಎಂ.: ಎಎಸ್ಟಿ: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್: ಪ್ರೊಫಿಜ್ಡಾಟ್, 2006. (ಪು. 24-25)

3. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕಾಗಿ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು / ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ, ಎಲ್.ಎಂ. ಮೆಶ್ಚೆರ್ಯಕೋವಾ, ಎಲ್.ಎಸ್. ಪೊಂಟಕ್. M.: AST: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್, 2005.(§10)

4. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: inorg. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. 8 ನೇ ತರಗತಿಗೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು / ಜಿ.ಇ. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್, ಫ್ಯು ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್. – ಎಂ.: ಶಿಕ್ಷಣ, OJSC "ಮಾಸ್ಕೋ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು", 2009. (§§8,9)

5. ಮಕ್ಕಳಿಗಾಗಿ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ. ಸಂಪುಟ 17. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ / ಅಧ್ಯಾಯ. ed.V.A. ವೊಲೊಡಿನ್, ವೇದ್. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂ. I. ಲೀನ್ಸನ್. – ಎಂ.: ಅವಂತ+, 2003.

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವೆಬ್ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳು

1. ಡಿಜಿಟಲ್ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳ ಏಕೀಕೃತ ಸಂಗ್ರಹ ().

2. "ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಅಂಡ್ ಲೈಫ್" () ಜರ್ನಲ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆವೃತ್ತಿ.

ಮನೆಕೆಲಸ

p.24-25 No. 1-7ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವರ್ಕ್‌ಬುಕ್‌ನಿಂದ: 8 ನೇ ತರಗತಿ: P.A ಮೂಲಕ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಕ್ಕೆ. ಓರ್ಜೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಇತರರು. "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 8 ನೇ ತರಗತಿ" / O.V. ಉಷಕೋವಾ, ಪಿ.ಐ. ಬೆಸ್ಪಾಲೋವ್, ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ; ಅಡಿಯಲ್ಲಿ. ಸಂ. ಪ್ರೊ. ಪಿ.ಎ. ಓರ್ಝೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ - ಎಂ.: ಎಎಸ್ಟಿ: ಆಸ್ಟ್ರೆಲ್: ಪ್ರೊಫಿಜ್ಡಾಟ್, 2006.