ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.
ಇವು ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CuO - ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್
AI 2 O 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್
SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI)
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು 4 ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ):
Na 2 O- ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್
CaO - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್
Fe 2 O 3 - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್
2). ಆಮ್ಲೀಯ- ಇವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು. ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು > 4 ಆಗಿದ್ದರೆ ಲೋಹಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CO 2 - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV)
P 2 O 5 - ಫಾಸ್ಫರಸ್ (V) ಆಕ್ಸೈಡ್
SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI)
3). ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್- ಇವು ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ನೀವು ಐದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು:
BeO-ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್
ZnO-ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್
AI 2 O 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್
Cr 2 O 3 - ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್
Fe 2 O 3 - ಐರನ್ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್
4). ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ (ಅಸಡ್ಡೆ)- ಇವು ಮೂಲ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ನೆನಪಿಡುವ ಮೂರು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿವೆ:
CO - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್
NO- ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II)
N 2 O - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ನಗುವ ಅನಿಲ, ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.
1) ದಹನ, ಅಂದರೆ. ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2) ದಹನ, ಅಂದರೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎರಡು ಅಂಶಗಳು) ಹೀಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎರಡು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3) ವಿಘಟನೆ ಮೂರುದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು. ಇತರರು ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4) ವಿಘಟನೆ ಕರಗದಮೈದಾನಗಳು. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5) ವಿಘಟನೆ ಕರಗದಲವಣಗಳು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
I. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.
ಕ್ಷಾರ.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಭವನೀಯ ಬೇಸ್ - ಕರಗದ
2) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. (ಬೇಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3) ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂವಹನವು ಲೋಹ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.
1) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬೇಕು ಆಮ್ಲ.(ಮಾತ್ರSiO 2 ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2) ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ (ಕ್ಷಾರ). ಇದು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3) ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪು ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
ಮೂಲ ವ್ಯಾಯಾಮಗಳು.
1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ. ಅದರ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
K 2 O + P 2 O 5 =
ಪರಿಹಾರ.
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡದ್ದನ್ನು ಬರೆಯಲು, ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ - ಇಲ್ಲಿ ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಮೂಲ) ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಆಮ್ಲ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ - ಫಲಿತಾಂಶವು SALT ಆಗಿರಬೇಕು (ಆಸ್ತಿ ಸಂಖ್ಯೆ 3 ನೋಡಿ ) ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಪರಮಾಣು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್) ಮತ್ತು ರಂಜಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷ (ಅಂದರೆ PO 4 -3 - ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ಆದ್ದರಿಂದ
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ - ಸಂಯುಕ್ತ (ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದರಿಂದ, ಆದರೆ ಒಂದು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ)
2) ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ (ಸರಪಳಿ).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
ಪರಿಹಾರ
ಈ ವ್ಯಾಯಾಮವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಪ್ರತಿ ಬಾಣವು ಒಂದು ಸಮೀಕರಣ (ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ) ಎಂದು ನೀವು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಪ್ರತಿ ಬಾಣವನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡೋಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, 4 ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಬಾಣದ ಎಡಕ್ಕೆ ಬರೆಯಲಾದ ವಸ್ತು (ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲಕ್ಕೆ ಬರೆದ ವಸ್ತುವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನ). ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ನ ಮೊದಲ ಭಾಗವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ:
Ca + .....→ CaO ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು (ಸಂಖ್ಯೆ 1) ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ -ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು (O 2) ಸೇರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ನಾವು ಬರುತ್ತೇವೆ.
2Ca + O 2 → 2CaO
ರೂಪಾಂತರ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಕ್ಕೆ ಹೋಗೋಣ
CaO → Ca(OH) 2
CaO + .....→ Ca(OH) 2
ಇಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತೇವೆ - ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಬೇಸ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
ರೂಪಾಂತರ ಸಂಖ್ಯೆ 3 ಕ್ಕೆ ಹೋಗೋಣ
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ..... = CaCO 3 + …….
ನಾವು ಇಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2 ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತೇವೆ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅದು ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಸ್ತಿ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ನೋಡಿ)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
ರೂಪಾಂತರ ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಕ್ಕೆ ಹೋಗೋಣ
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ..... CaO + ……
ಹೆಚ್ಚು CO 2 ಇಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ನಾವು ಬರುತ್ತೇವೆ, ಏಕೆಂದರೆ CaCO 3 ಒಂದು ಕರಗದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3) ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ CO 2 ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಎ) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಬಿ). ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಿ). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಡಿ). ನೀರು
ಡಿ). ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇ). ಸಲ್ಫರ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್.
CO 2 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೀರು, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ... ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ನಾವು ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಬಿ, ಸಿ, ಡಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅವರೊಂದಿಗೆ ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:
1) CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2) CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
ನಮ್ಮ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಪಂಚದ ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಇತರರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ. ನಂತರದ ಅಂಶವು ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು - ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು. ನಮ್ಮ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ನಾವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ನಾವು ಅವರ ಮೂಲಭೂತ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ: ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೊದಲ ಗುಂಪು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ - CO 2, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ - CO, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ - SO 2 ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಂತಹ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ದ್ರವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನೀರು - H 2 O, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ - SO 3, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ - N 2 O 3 ನಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿವೆ. ನಾವು ಹೆಸರಿಸಿದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು, ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಂತೆ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಯೂ ಉತ್ಪಾದಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ತಾಂತ್ರಿಕ ಚಕ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಳಕೆಯು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಅದಿರಿನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಓಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ
ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹಲವಾರು ರೀತಿಯ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳು ವಸ್ತುವು ಯಾವ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಿದ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ನೇರ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಠಿಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ವಿನಿಮಯದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು:
HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣ ಯಾವುದು? ಇದು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅವರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ:
SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
CO ಅಥವಾ N 2 O ನಂತಹ ಅಸಡ್ಡೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಲವಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಇದು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳಿಂದ. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತೇವೆ - ಇವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ವಿಭಿನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸೂತ್ರವು SO 2 ಆಗಿದೆ, ಇದು ಟೆಟ್ರಾವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಸಮೀಕರಣವು:
NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O
SO2 ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಇನ್ನೊಂದು ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮೂರನೇ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಹುಡ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ದಹಿಸುವುದು:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ಸತು ಅಥವಾ ಸೀಸವನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ, ಹಾಗೆಯೇ ಪೈರೈಟ್ FeS 2 ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪಡೆದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO 3 ಮತ್ತು ನಂತರ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗಿನ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಲ್ಫೈಟ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 3 ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು. ಆಮ್ಲದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವೆಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿಗೆ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮಿಶ್ರಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮಾನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣದ ಮೂಲಕ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಅಥವಾ ಊದುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗೋಳದಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ, ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನವು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್
ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವುದನ್ನು ನಾವು ಮುಂದುವರಿಸೋಣ. ನೀವು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಟ್ಟರೆ, ಫಲಿತಾಂಶವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ +6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತವು ದ್ರವ ಹಂತದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು 16 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹರಳುಗಳಾಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು, ಇದು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು, ಇದು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ಏರೋಸಾಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಓಲಿಯಮ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ನಾವು ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಲೋಹದ ಕಣಗಳ ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಅಥವಾ ಎರಡನೆಯ ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು. ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ - Na 2 O ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು - ಕ್ಷಾರಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣವೆಂದರೆ ಸಾವಯವ ಅಥವಾ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಇದು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯ ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನಾವು ತಾಮ್ರದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
ಘನ ಕರಗದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ:
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O
ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು: 520-580 °C.
ನಮ್ಮ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಾವು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.
2. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ, ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇದು -2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.ಅವುಗಳ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ (ಅಸಡ್ಡೆ). ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಮೂಲ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು "ಆಕ್ಸೈಡ್" ಪದವನ್ನು ಮತ್ತು ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಇದು ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: SO 2 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV), SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI), CrO - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II), Cr 2 O 3 - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III).
2.1. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ; ಅವು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತವೆ (ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು), ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ,
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ
1. ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:
2Mg + O 2 = 2MgO,
2Cu + O 2 = 2CuO.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಈ ವಿಧಾನವು ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಸುಟ್ಟಾಗ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. Li2O.
2. ಸಲ್ಫೈಡ್ ಹುರಿಯುವಿಕೆ:
2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,
4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಈ ವಿಧಾನವು ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
3. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ):
С u (OH) 2 = CuO + H 2 O.
ಈ ವಿಧಾನವು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
4. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳ ವಿಭಜನೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ):
BaCO 3 = BaO + CO 2,
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,
4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಈ ವಿಧಾನವು ಮೂಲಭೂತ ಲವಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:
(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O.
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ವಭಾವದ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ; ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿವೆ, ಅವು O -2 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ದೃಢವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
1. ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ:
2HgO = 2Hg + O 2,
2Ag 2 O = 4Ag + O 2.
2. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು:
BaO + SiO 2 = BasiO 3,
MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.
3. ನೀರನ್ನು (ನೇರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ) ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು). ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೇರವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:
Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
ವಿನಾಯಿತಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ MgO . ಅದರಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ Mg(OH 2 ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ.
4. ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ರೀತಿಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಂತೆ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗಬಹುದು:
Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,
3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,
4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.
ಎಂ.ವಿ. ಆಂಡ್ರ್ಯುಖೋವಾ, ಎಲ್.ಎನ್. ಬೊರೊಡಿನಾ
1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನ):
2Mg + O 2 = 2MgO
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ವಿಧಾನವು ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (Na 2 O 2, K 2 O 2).
ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Au, Ag, Pt.
2. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು):
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
3.ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ ವಿಭಜನೆ (ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು):
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
H2SO3SO2 + H2O
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ವಿಭಜನೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
4.ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ವಿಭಜನೆ:
CaCO 3 CaO + CO 2
2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
1.1.7. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರದೇಶಗಳು.
ಹಲವಾರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 7 ನೋಡಿ) ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅದಿರು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಬಾಕ್ಸೈಟ್ A1 2 O 3 nH 2 O.
ಹೆಮಟೈಟ್ Fe 2 O 3
ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್ FeO · Fe 2 O 3 .
ಕ್ಯಾಸಿಟರೈಟ್ SnO 2.
ಪೈರೋಲುಸೈಟ್ MnO 2
ರೂಟೈಲ್ TiO 2.
ಖನಿಜ ಕುರುಂಡಮ್ (A1 2 O 3)ಇದು ಉತ್ತಮ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅಪಘರ್ಷಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಪಾರದರ್ಶಕ, ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ಹರಳುಗಳು ಮಾಣಿಕ್ಯ ಮತ್ತು ನೀಲಮಣಿಯಂತಹ ರತ್ನದ ಕಲ್ಲುಗಳಾಗಿವೆ.
ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ (CaO)ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ (CaCO 3), ನಿರ್ಮಾಣ, ಕೃಷಿ ಮತ್ತು ಕೊರೆಯುವ ದ್ರವಗಳಿಗೆ ಕಾರಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4)ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಬಾವಿಗಳನ್ನು ತೂಕದ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾಲೈಸರ್ಗಳಾಗಿ ಕೊರೆಯುವಾಗ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (SiO2)ಸ್ಫಟಿಕ ಮರಳಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇದನ್ನು ಗಾಜು, ಸಿಮೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಎನಾಮೆಲ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಮರಳು ಬ್ಲಾಸ್ಟಿಂಗ್ ಮಾಡಲು, ಹೈಡ್ರೋಸ್ಯಾಂಡ್‌ಬ್ಲಾಸ್ಟಿಂಗ್ ರಂಧ್ರಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಬಾವಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಲಿಕ್ ಮುರಿತಕ್ಕೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಣ್ಣ ಗೋಳಾಕಾರದ ಕಣಗಳ (ಏರೋಸಾಲ್) ರೂಪದಲ್ಲಿ, ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ (ಬಿಳಿ ರಬ್ಬರ್) ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರವಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಫಿಲ್ಲರ್ ಅನ್ನು ಕೊರೆಯಲು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಡಿಫೊಮರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸರಣಿ (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO)ಆಧುನಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ತೈಲ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮುಖ್ಯ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO 2), ಉತ್ಪಾದಕ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಚುಚ್ಚಿದಾಗ, ಅವುಗಳ ತೈಲ ಚೇತರಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. CO 2 ಅನ್ನು ಅಗ್ನಿಶಾಮಕಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಪಾನೀಯಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇಂಧನ ದಹನ ವಿಧಾನಗಳ ಉಲ್ಲಂಘನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (NO, CO) ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಇಂಧನ (SO 2) ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಮಾಲಿನ್ಯಗೊಳಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ. ಆಧುನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಸಾರಿಗೆ, ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವಿಷಯ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಮೇಲೆ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ನಿಯಂತ್ರಣವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ,
ನೈಟ್ರೋಜನ್ (NO, NO 2) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ (SO 2, SO 3) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ (HNO 3) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (H 2 SO 4) ಆಮ್ಲಗಳ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ.
ಕ್ರೋಮಿಯಂ (Cr 2 O 3) ಮತ್ತು ಸೀಸದ (2PbO · PbO 2 - ಕೆಂಪು ಸೀಸ) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ವಿರೋಧಿ ತುಕ್ಕು ಬಣ್ಣದ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
1. ಎಲ್ಲಾ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಯಾವ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ?
2. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಯಾವುವು?
3. ನಿಮಗೆ ಯಾವ ರೀತಿಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಗೊತ್ತು?
4. ಯಾವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ (ಅಸಡ್ಡೆ)?
5. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿ: a) ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್, b) ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್,
ಸಿ) ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್.
6. ಯಾವ ಅಂಶಗಳು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ?
7. ಯಾವ ಅಂಶಗಳು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ?
8. ಕೆಲವು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
9. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ?
10. ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.
11. ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಬರೆಯಿರಿ: ಎ) ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಬಿ) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಿ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಡಿ) ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (1 ವಿ), ಇ) ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VII). ಅವರ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
12. II ಮತ್ತು III ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ. II ಮತ್ತು III ಅವಧಿಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?
13. ಎ) ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಬಿ) ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಡಿ) ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು?
14. ಯಾವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ? ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.
15. ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ amphotericity ಸಾಬೀತು: a) ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, b) ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್, c) ಟಿನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್.
16. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಯಾವ ವಿಧಾನಗಳು ನಿಮಗೆ ಗೊತ್ತು?
17. ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: ಎ) ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್, ಬಿ) ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಿ) ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (1 ವಿ).
18. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಕೆಲವು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.
1.2. ಕಾರಣಗಳು
ನೆಲೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ) ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ (ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ). (ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ):
ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್
ಬೇಸ್ಗಳು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಜಲಸಂಚಯನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Na 2 O + H 2 O = NaOH- ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳು - 2 ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ನೇರ ಸಂವಹನದ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲವಣಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ) ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತವೆ; ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ತುಕ್ಕು, ಮರಳು, ನೀರು, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ.
ಅವು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಅಥವಾ ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ.
ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಇವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಇವುಗಳು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (CuO) ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ (HCl) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಇತರ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಇವು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ CO, N 2 O, NO ಸೇರಿವೆ.
ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, 3 ವಿಧಗಳಾಗಿವೆ: ಮೂಲ (ಪದದಿಂದ «
ಬೇಸ್ »
), ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್.
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಈ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಬೇಸ್‌ಗಳ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಎರಡನೆಯ ಅಂಶವಾಗಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ IV ರಿಂದ VII ವರೆಗೆ) ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (ಆಮ್ಲ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು) ಆಮ್ಲಗಳ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, ಇತ್ಯಾದಿ. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೀರು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1. ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೇರವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (SiO 2, ಇತ್ಯಾದಿ).
2. ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಧಾರಿತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
ಭಾಗ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆಂಫೋಟೆರಿಸಿಟಿಯು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ZnO ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲ (Zn(OH) 2 ಮತ್ತು H 2 ZnO 2) ಆಗಿರಬಹುದು. ಆಂಫೋಟೆರಿಸಿಟಿಯು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮೂಲಭೂತ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. ಘನ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ (ಸಮ್ಮಿಳನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ), ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಉಪ್ಪು - ಸೋಡಿಯಂ ಜಿಂಕೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸಿದಾಗ (ಅದೇ NaOH), ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹತ್ತಿರದ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು ಅಣು ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. Be ಮತ್ತು Zn ಗೆ ಇದು 4 ಆಗಿದೆ; ಫಾರ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ ಇದು 4 ಅಥವಾ 6 ಆಗಿದೆ; ಫಾರ್ ಮತ್ತು ಸಿಆರ್ ಇದು 6 ಅಥವಾ (ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ) 4;
ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಇನ್ನೂ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿವೆಯೇ? ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸುವಿರಾ?
ಬೋಧಕರಿಂದ ಸಹಾಯ ಪಡೆಯಲು -.
ಮೊದಲ ಪಾಠ ಉಚಿತ!
blog.site, ವಸ್ತುವನ್ನು ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೂಲ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.