ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅವುಗಳ ಅರ್ಥ ಮತ್ತು ಬಳಕೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ)

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ- ನಾನು; ಮೀ.[ಲ್ಯಾಟ್ ನಿಂದ. calx (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್) - ಸುಣ್ಣ] ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (Ca), ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ.

◁ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಓಹ್, ಓಹ್. ಕೆ ಲವಣಗಳು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

(lat. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಲ್ಯಾಟ್ ನಿಂದ ಹೆಸರು. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್, ಜೆನಿಟಿವ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ - ಸುಣ್ಣ. ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ, ಸಾಂದ್ರತೆ 1.54 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3, ಟಿ pl 842ºC. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹರಡುವಿಕೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಇದು 5 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ (ಖನಿಜಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್, ಜಿಪ್ಸಮ್, ಫ್ಲೋರೈಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ). ಸಕ್ರಿಯ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, U, Th, V, Cr, Zn, Be ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲು, ಉಕ್ಕುಗಳು, ಕಂಚುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿರೋಧಿ ವಸ್ತುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸುಣ್ಣ, ಸಿಮೆಂಟ್), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

CALCIUM (lat. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), Ca ("ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ" ಓದಿ), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪಿನ IIA ನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ; ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.08 ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು).
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್) 40 (96.94% ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ), 44 (2.09%), 42 (0.667%), 48 (0.187%), 43 (0.135%) ಮತ್ತು 46 (0.003%) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ. ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ 4 ಸಂರಚನೆ ರು 2 . ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 ಆಗಿದೆ (ವೇಲೆನ್ಸಿ II).
ತಟಸ್ಥ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.1974 nm ಆಗಿದೆ, Ca 2+ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.114 nm ನಿಂದ (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6 ಗಾಗಿ) 0.148 nm ವರೆಗೆ (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 12 ಕ್ಕೆ). ತಟಸ್ಥ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ, 6.133, 11.872, 50.91, 67.27 ಮತ್ತು 84.5 eV. ಪಾಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕದ ಪ್ರಕಾರ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸುಮಾರು 1.0 ಆಗಿದೆ. ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.
ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲೆಡೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಮಾನವೀಯತೆಯು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ. ಸುಣ್ಣವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸುಣ್ಣ)(ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಮತ್ತು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್), ಇದನ್ನು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ "ಭೂಮಿ" ಎಂದು ದೀರ್ಘಕಾಲ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1808 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಿ. ಡೇವಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಡೇವಿ ಹಂಫ್ರೆ)ಸುಣ್ಣದಿಂದ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಡೇವಿ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾದ ಸುಣ್ಣದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಮಲ್ಗಮ್‌ನಿಂದ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು, ಇದನ್ನು ಅವರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎಂದು ಕರೆದರು (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್‌ನಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ ಕುಲ - ಸುಣ್ಣ). ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಈ ಲೋಹವನ್ನು "ಲಿಮಿಂಗ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 3.38% ರಷ್ಟಿದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ನಂತರ 5 ನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿದೆ). ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಕೇಟ್ಸ್)ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು)ವಿವಿಧ ಬಂಡೆಗಳು (ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಗ್ರಾನೈಟ್), gneisses (ಸೆಂ.ಮೀ. GNEISS)ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ.). ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್)(CaCO 3). ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪ - ಅಮೃತಶಿಲೆ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.
ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಂತಹ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು) CaCO3, ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ. ANHIDRITE) CaSO 4 ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಿಪ್ಸಮ್) CaSO 4 2H 2 O, ಫ್ಲೋರೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಫ್ಲೋರೈಟ್) CaF 2, ಅಪಟೈಟ್ಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ. APATITE) Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), ಡಾಲಮೈಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಡಾಲಮೈಟ್) MgCO 3 ·CaCO 3 . ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅದರ ಗಡಸುತನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೀರಿನ ಗಡಸುತನ). ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ Ca 5 (PO 4) 3 (OH), ಅಥವಾ, ಮತ್ತೊಂದು ನಮೂನೆಯಲ್ಲಿ, 3Ca 3 (PO 4) 2 ·Ca (OH) 2, ಮಾನವರು ಸೇರಿದಂತೆ ಕಶೇರುಕಗಳ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ; ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3 ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿ
ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು CaCl 2 (75-80%) ಮತ್ತು KCl ಅಥವಾ CaCl 2 ಮತ್ತು CaF 2 ನಿಂದ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ 1170-1200 °C ನಲ್ಲಿ CaO ಯ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತ:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ (ನೋಡಿ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ)) 443 °C ವರೆಗೆ, a-Ca ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ (ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ a = 0.558 nm) ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; a-Fe ಪ್ರಕಾರದ (ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ a = 0.448 nm) ಘನ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ b-Ca ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 839 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1484 °C, ಸಾಂದ್ರತೆ 1.55 g/cm3.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚು, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಂದ ಬೂದು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಂತೆ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಜಾರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ.
ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಭವಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ. Ca 2+ /Ca 0 ಜೋಡಿಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು –2.84 V ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್) ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
2Ca + O 2 = 2CaO; Ca + Br 2 = CaBr 2.
ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಬೋರಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಾರಜನಕ, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಇತರರು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Ca + H 2 = CaH 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್),
Ca + 6B = CaB 6 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೋರೈಡ್),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್)
Ca + 2C = CaC 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್), CaP ಮತ್ತು CaP 5 ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ;
2Ca + Si = Ca 2 Si (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಸೈಡ್); CaSi, Ca 3 Si 4 ಮತ್ತು CaSi 2 ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್). ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 ಆಗಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
CaCO 3 = CaO + CO 2.
ತಾಂತ್ರಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO ಅನ್ನು ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದು Ca(OH) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ Ca(OH)2 ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಲ್ಯಾಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಅಥವಾ ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನಿಂಬೆ ಹಾಲು)ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ (20 ° C ನಲ್ಲಿ 0.02 mol / l), ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಬಿಳಿ ಅಮಾನತು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, CaO ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CaO + CO 2 = CaCO 3; CaO + SO 3 = CaSO 4.
Ca 2+ ಅಯಾನ್ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಜ್ವಾಲೆಯು ಇಟ್ಟಿಗೆ-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳಾದ CaCl 2 ಕ್ಲೋರೈಡ್, CaBr 2 ಬ್ರೋಮೈಡ್, CaI 2 ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು Ca(NO 3) 2 ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF 2, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3, ಸಲ್ಫೇಟ್ CaSO 4, ಸರಾಸರಿ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca 3 (PO 4) 2, ಆಕ್ಸಲೇಟ್ CaC 2 O 4 ಮತ್ತು ಕೆಲವು.
ಸರಾಸರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್) Ca (HCO 3) 2 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ತಣ್ಣನೆಯ ಮಳೆ ಅಥವಾ ನದಿ ನೀರು, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್, ಭೂಗತ ತೂರಿಕೊಂಡು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನ ಮೇಲೆ ಬಿದ್ದಾಗ, ಅವುಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ನೀರು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಬಂದು ಸೂರ್ಯನ ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಬಿಸಿಯಾಗುವ ಅದೇ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ, ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬೃಹತ್ ರಂಧ್ರಗಳು ಭೂಗತವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಕಾರ್ಸ್ಟ್ ನೋಡಿ (ಸೆಂ.ಮೀ. KARST (ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನ))), ಮತ್ತು ಸುಂದರವಾದ ಕಲ್ಲು "ಐಸಿಕಲ್ಸ್" - ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್ಗಳು - ಗುಹೆಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸ್ಟಾಲಕ್ಟೈಟ್ಸ್ (ಖನಿಜ ರಚನೆಗಳು)ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್ಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸ್ಟಾಲಗ್ಮೈಟ್ಸ್).
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಇರುವಿಕೆಯು ನೀರಿನ ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ನೀರಿನ ಗಡಸುತನ). ಇದನ್ನು ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ನೀರು ಕುದಿಯುವಾಗ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CaCO 3 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಕೆಟಲ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ಕೇಲ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಯುರೇನಿಯಂನ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಯುರೇನಿಯಂ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ), ಥೋರಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಥೋರಿಯಮ್), ಟೈಟಾನಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಟೈಟಾನಿಯಂ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ), ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್), ಸೀಸಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸೀಸಿಯಂ)ಮತ್ತು ರುಬಿಡಿಯಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ರುಬಿಡಿಯಮ್).
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬೈಂಡರ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಿಮೆಂಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಮೆಂಟ್), ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಿಪ್ಸಮ್), ಸುಣ್ಣ, ಇತ್ಯಾದಿ). ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣದ ಬಂಧಕ ಪರಿಣಾಮವು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ CaCO3 ನ ಸೂಜಿ-ಆಕಾರದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಹತ್ತಿರದ ಕಲ್ಲುಗಳು, ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ - ಅಮೃತಶಿಲೆ - ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಅಂತಿಮ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬಿಳಿಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನ ವಕ್ರೀಭವನದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್ SiO 2) ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.
ಬ್ಲೀಚ್ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಬಹಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್)- "ಬ್ಲೀಚ್" Ca (OCl) Cl - ಮಿಶ್ರ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್)ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಜಲರಹಿತ ಸಂಯುಕ್ತದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವುದು - "ಅರೆ ಜಲೀಯ" ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ - ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲೆವಿಜ್ ಫ್ರಯಾಜಿನ್ (ಮಿಲನೀಸ್)) CaSO 4 · 0.5H 2 O ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO 4 · 2H 2 O. ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಶಿಲ್ಪಕಲೆಯಲ್ಲಿ, ಗಾರೆ ಮೋಲ್ಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕಲಾತ್ಮಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುರಿತದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮೂಳೆಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲು ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಅನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ರಸ್ತೆ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ಐಸಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಎದುರಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl 2 ಅನ್ನು ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF 2 ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.
ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದು ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬಯೋಜೆನಿಕ್ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್), ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಖನಿಜ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಖನಿಜ ಪೋಷಣೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದೇಹದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಪಟೈಟ್‌ನಿಂದ ಕೂಡಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ. APATITE), ಹಾಗೆಯೇ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಖನಿಜ ಘಟಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 70 ಕೆಜಿ ತೂಕದ ಮಾನವ ದೇಹವು ಸುಮಾರು 1 ಕೆಜಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನು ಚಾನಲ್‌ಗಳ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಐಯಾನ್ ಚಾನೆಲ್‌ಗಳು)ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಗಳ ಪ್ರಸರಣದಲ್ಲಿ ಜೈವಿಕ ಪೊರೆಗಳ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಾಗಿಸುವುದು (ಸೆಂ.ಮೀ.ನರ ಪ್ರಚೋದನೆ), ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆ)ಮತ್ತು ಫಲೀಕರಣ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫೆರಾಲ್‌ಗಳು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಯಾಪಚಯವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫೆರಾಲ್ಸ್)(ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನವು ವಿವಿಧ ಕಾಯಿಲೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ರಿಕೆಟ್ಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ರಿಕೆಟ್ಸ್), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೋಸಿಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೋಸಿಸ್)ಇತ್ಯಾದಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮಾನವ ಆಹಾರವು ಅಗತ್ಯ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು (ದಿನಕ್ಕೆ 800-1500 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವು ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಕಾಟೇಜ್ ಚೀಸ್, ಚೀಸ್, ಹಾಲು), ಕೆಲವು ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಆಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು. 2009 .

ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಪದಗಳು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸಂಕೇತಿಸಲಾದ Ca) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.078 ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ಹಗುರವಾದ (1.54 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ3) ಮೆತುವಾದ, ಮೃದುವಾದ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಆರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 40Ca (96.97%), 42Ca (0.64%), 43Ca (0.145%), 44Ca (2.06%), 46Ca (0.0033%) ಮತ್ತು 48Ca (0.185%). ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಮುಖ್ಯ ಐಸೊಟೋಪ್ - ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ - 40Ca, ಅದರ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿ ಸುಮಾರು 97% ಆಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಐದು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ; ಆರನೇ ಐಸೊಟೋಪ್ 48Ca, ಆರರಲ್ಲಿ ಭಾರವಾದ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಅಪರೂಪದ (ಇದರ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿ ಕೇವಲ 0.185% ಮಾತ್ರ), ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಡಬಲ್ β- ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಗೆ ಒಳಗಾಗುವುದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. 5.3∙1019 ವರ್ಷಗಳು. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 39, 41, 45, 47 ಮತ್ತು 49 ನೊಂದಿಗೆ ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಖನಿಜ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯುರೇನಿಯಂ ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಥವಾ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ 45Ca, ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಐಸೊಟೋಪ್ಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಕರಗಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಅಲ್ಟ್ರಾ-ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಜಿಪ್ಸಮ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣ (ಸುಣ್ಣದ ದಹನದ ಉತ್ಪನ್ನ) ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟಿನವರು ತಮ್ಮ ಪಿರಮಿಡ್‌ಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರು ಮತ್ತು ಗ್ರೇಟ್ ರೋಮ್‌ನ ನಿವಾಸಿಗಳು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು - ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕಲ್ಲು, ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಮರಳಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ. 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯವರೆಗೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸುಣ್ಣವು ಸರಳವಾದ ಘನವಸ್ತು ಎಂದು ಮನವರಿಕೆ ಮಾಡಿದರು. 1789 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸುಣ್ಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಸೂಚಿಸಿದರು. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಜಿ. ಡೇವಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆದರು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಥೋರಿಯಂ, ಯುರೇನಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್; ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದಕ್ಕಾಗಿ; ಸಾವಯವ ದ್ರವಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ; ನಿರ್ವಾತ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿರುವ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವು ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಘಟಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣ, ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ಸ್, ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಔಷಧ ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವು ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ವಯಸ್ಕ ದೇಹವು ಒಂದೂವರೆ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವು ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ರಚನೆಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಹೃದಯ ಬಡಿತವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆ, ಹೊರಗಿನ ಕೋಶ ಪೊರೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಕಿಣ್ವಗಳ ರಚನೆ. ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪಟ್ಟಿ ತುಂಬಾ ಉದ್ದವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇಲ್ಲದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪದ ಜೀವಿಗಳು ಮಾತ್ರ ಬೆಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಸಾಕು, ಮತ್ತು ಇತರ ಜೀವಿಗಳು ಈ ಅಂಶದ 38% ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ಮಾನವ ದೇಹವು ಕೇವಲ 2% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ).

ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ; ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಕೆಲವು ಜೀವಿಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಹಿತ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ), ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಅದರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು (ಮಾನವರೂ ಸೇರಿದಂತೆ ಕಶೇರುಕ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ) ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಪಟೈಟ್ Ca5(PO4)3OH ಅಥವಾ 3Ca3 (PO4)2 Ca (OH)2). ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಿಗೆ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಬಳಕೆಯು ಜೀವಕೋಶದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಳಸದಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವಿಶೇಷ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜಿತ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂಳೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಕಶೇರುಕಗಳ (ಮೃದ್ವಂಗಿಗಳು, ಹವಳಗಳು, ಸ್ಪಂಜುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಗುಂಪುಗಳ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 (ಸುಣ್ಣ) ನಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳು ಹೊಸ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕೂಲವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಕರಗುವ ಮೊದಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಆಹಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳು - ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫೈಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸೆಫೋಬ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಈ ಪ್ರಮುಖ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ನ ಅಯಾನುಗಳು ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ, ಜೊತೆಗೆ ರಕ್ತದ ನಿರಂತರ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ರಚನೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಹೊರಗಿನ ಜೀವಕೋಶದ ಪೊರೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು, ಮೀನು ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ಫಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಕಿಣ್ವಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ (ಬಹುಶಃ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ನಾಯುವಿನ ನಾರುಗಳಿಗೆ ಪ್ರಚೋದನೆಯನ್ನು ರವಾನಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಂಕೋಚನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಹೃದಯ ಸಂಕೋಚನಗಳ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಲ್ಯುಕೋಸೈಟ್ಗಳ ಫಾಗೊಸೈಟಿಕ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ರಕ್ತ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ನರಪ್ರೇಕ್ಷಕಗಳ ಸ್ರವಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಎಕ್ಸೊಸೈಟೋಸಿಸ್ ಅನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಕ್ತನಾಳಗಳ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ - ಈ ಅಂಶವಿಲ್ಲದೆ, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಲಿಪಿಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕೊಲೆಸ್ಟ್ರಾಲ್ ರಕ್ತನಾಳಗಳ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದೇಹದಿಂದ ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂತಾನೋತ್ಪತ್ತಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಒತ್ತಡ-ವಿರೋಧಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅಲರ್ಜಿ-ವಿರೋಧಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ವಯಸ್ಕರ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವು (70 ಕೆಜಿ ತೂಕ) 1.7 ಕೆಜಿ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಇಂಟರ್ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ). ಈ ಅಂಶದ ಅಗತ್ಯವು ವಯಸ್ಸನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ದೈನಂದಿನ ಸೇವನೆಯು 800 ರಿಂದ 1,000 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂಗಳು, ಮಕ್ಕಳಿಗೆ 600 ರಿಂದ 900 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂಗಳು. ಮಕ್ಕಳಿಗೆ, ತೀವ್ರವಾದ ಮೂಳೆ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೇವಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಹಾಲು ಮತ್ತು ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು; ಉಳಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಾಂಸ, ಮೀನು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಸ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳು) ಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣ, ವಿಟಮಿನ್ ಸಿ ಮತ್ತು ಡಿ, ಲ್ಯಾಕ್ಟೋಸ್ (ಲ್ಯಾಕ್ಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಆಸ್ಪಿರಿನ್, ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಈಸ್ಟ್ರೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಜೀರ್ಣಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಲ್ಲುಗಳ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪಾತ್ರವು ಅದ್ಭುತವಾಗಿದೆ - ಅದರ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೂಳೆಗಳಿಂದ "ತೊಳೆದು" ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು (ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಲ್ಲುಗಳು) ಮತ್ತು ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ದೇಹವು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಸಂಕೀರ್ಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದ ಪೋಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕೊರತೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಹಾರವು ಸೆಳೆತ, ಕೀಲು ನೋವು, ಮಲಬದ್ಧತೆ, ಆಯಾಸ, ಅರೆನಿದ್ರಾವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆ ಕುಂಠಿತಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಕೊರತೆಯು ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಕೋಟಿನ್, ಕೆಫೀನ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯ ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಅದರ ತೀವ್ರವಾದ ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ (ಅಥವಾ ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ) ಹೆಚ್ಚಿನವು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಹೈಪರ್ಕಾಲ್ಸೆಮಿಯಾ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳ ತೀವ್ರವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂತ್ರದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ). ದೀರ್ಘಕಾಲೀನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ನಾಯು ಮತ್ತು ನರ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂಳೆ ಕೋಶಗಳಿಂದ ಸತುವು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಸ್ಥಿಸಂಧಿವಾತ, ಕಣ್ಣಿನ ಪೊರೆ ಮತ್ತು ರಕ್ತದೊತ್ತಡ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಉಂಟಾಗಬಹುದು. ಮೇಲಿನಿಂದ ನಾವು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಪಾತಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

ಔಷಧಿಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿಟಮಿನ್ಗಳು, ಮಾತ್ರೆಗಳು, ಮಾತ್ರೆಗಳು, ಚುಚ್ಚುಮದ್ದುಗಳು, ಪ್ರತಿಜೀವಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ampoules ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಪಾತ್ರೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪುರುಷ ಬಂಜೆತನಕ್ಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ! ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ವೀರ್ಯದ ತಲೆಯು ಬಾಣದ ಆಕಾರದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಈ ಅಂಶದ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದೊಂದಿಗೆ, ವೀರ್ಯವು ಪೊರೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಯನ್ನು ಫಲವತ್ತಾಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ; ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಬಂಜೆತನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಕೊರತೆಯು ದುರ್ಬಲ ಸ್ಮರಣೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಬುದ್ಧಿವಂತಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅಮೇರಿಕನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಸಿದ್ಧ US ನಿಯತಕಾಲಿಕೆ ಸೈನ್ಸ್ ನ್ಯೂಸ್‌ನಿಂದ, ಬೆಕ್ಕುಗಳು ತಮ್ಮ ಮೆದುಳಿನ ಜೀವಕೋಶಗಳು ರಕ್ತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ನಿಯಮಾಧೀನ ಪ್ರತಿಫಲಿತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ದೃಢಪಡಿಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ.

ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಮೌಲ್ಯಯುತವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಯೂರಿಯಾದ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ರಾಳಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಗೊಬ್ಬರ ಮತ್ತು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು, ಆದರೆ ಯಾಂತ್ರೀಕೃತಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿಯೂ ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹತ್ತಿ ಹೊಲಗಳ ಕೊಯ್ಲು. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ಈ ಸಂಯುಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ನಂತರ, ಹತ್ತಿ ಸಸ್ಯವು ತಕ್ಷಣವೇ ಅದರ ಎಲೆಗಳನ್ನು ಚೆಲ್ಲುತ್ತದೆ, ಇದು ಜನರು ಹತ್ತಿ ಆರಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಯಂತ್ರಗಳಿಗೆ ಬಿಡಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಆಹಾರಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ, ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹಾಲು ಸ್ವತಃ 100 ಗ್ರಾಂಗೆ 120 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಹಸು) ನಿಂದ 170 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಕುರಿ) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಕಾಟೇಜ್ ಚೀಸ್ ಇನ್ನೂ ಕಳಪೆಯಾಗಿದೆ - 100 ಗ್ರಾಂಗೆ ಕೇವಲ 80 ಮಿಗ್ರಾಂ. ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ, ಚೀಸ್ ಮಾತ್ರ 100 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ 730 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಗೌಡ) ನಿಂದ 970 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಎಮ್ಮೆಂಥಾಲ್) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ದಾಖಲೆ ಹೊಂದಿರುವವರು ಗಸಗಸೆ - 100 ಗ್ರಾಂ ಗಸಗಸೆ ಬೀಜಗಳು ಸುಮಾರು 1,500 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ!

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl2 ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವ್ಯಾಪಕ ಬಳಕೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅದರ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಾ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳ ಬಳಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪ್ಪುನೀರಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸರೋವರಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಶೇಖರಣಾ ಕೊಳಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಲ್ಲ.

ಎಷ್ಟು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಕೇವಲ ಒಂದೆರಡು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ರಂಜಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ-ಪರಿವರ್ತಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಟನ್ ಉಕ್ಕಿಗೆ 75 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ! ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರದೇಶದಿಂದ ಬಂದಿದೆ - ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ. ಸಕ್ಕರೆ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲು ಕಚ್ಚಾ ಸಕ್ಕರೆ ಪಾಕವನ್ನು ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿನ ಸಕ್ಕರೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಟನ್‌ಗೆ ಸುಮಾರು 3-5 ಕೆಜಿ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಬೀಟ್ ಸಕ್ಕರೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ - ನೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು, ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿ ಟನ್ ಸಕ್ಕರೆಗೆ ಅರ್ಧ ಟನ್ ಸುಣ್ಣ!

ನೀರಿನ "ಗಡಸುತನ" ಎಂಬುದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ನೀರನ್ನು ನೀಡುವ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ಬಿಗಿತವನ್ನು ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಮತ್ತು ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ Ca(HCO3)2 ಮತ್ತು Mg(HCO3)2 ಇರುವಿಕೆಯಿಂದ ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಗಡಸುತನ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಗಡಸುತನವನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕಲು ಇದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ - ನೀರನ್ನು ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳಾಗಿ ಮಾರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ. ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರು ತುಂಬಾ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಅಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಸೋಪ್ ಸುಡ್ ರಚನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ತೊಳೆಯುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚು ಕೆಟ್ಟದೆಂದರೆ ಅದು ಉಗಿ ಬಾಯ್ಲರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತುರ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ರೋಮ್ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಎಂದು ಅವರಿಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು ಎಂಬುದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಕೆಂಪು ವೈನ್ ಅನ್ನು ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು - ಅದರ ಬಣ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಶೇಖರಣೆಗಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ತುಂಬಾ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು 0.5 ರಿಂದ 60 ಕೆಜಿ ತೂಕದ ತುಂಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ "ಇಂಗಾಟ್ಗಳು" ಕಾಗದದ ಚೀಲಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ನಂತರ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಿದ ಮತ್ತು ಚಿತ್ರಿಸಿದ ಸ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಲಾಯಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಧಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಧಾರಕಗಳನ್ನು ಮರದ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅರ್ಧ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತೂಕದ ತುಂಡುಗಳನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಅವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಕಥೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು - 1808 ರಲ್ಲಿ, ಆದರೆ ಮಾನವೀಯತೆಯು ಈ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಸಮಯದಿಂದ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ, ಜನರು ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಅಲಾಬಸ್ಟರ್, ಜಿಪ್ಸಮ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದ್ದಾರೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaCO3 ಮಾನವರು ಬಳಸಿದ ಮೊದಲ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಪಿರಮಿಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಚೀನಾದ ಮಹಾ ಗೋಡೆಯ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ರುಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅನೇಕ ದೇವಾಲಯಗಳು ಮತ್ತು ಚರ್ಚುಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರಾಚೀನ ಮಾಸ್ಕೋದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಟ್ಟಡಗಳನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಬಳಸಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ - ಬಿಳಿ ಕಲ್ಲು. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಸುಣ್ಣವನ್ನು (CaO) ಸ್ವೀಕರಿಸಿದನು, ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್ (1 ನೇ ಶತಮಾನ AD) ಮತ್ತು ರೋಮನ್ ಸೈನ್ಯದ ವೈದ್ಯ ಡಯೋಸ್ಕೋರೈಡ್ಸ್ ಅವರ ಕೃತಿಗಳಿಂದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ, ಅವರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಪ್ರಬಂಧ "ಆನ್ ಮೆಡಿಸಿನ್ಸ್." ಹೆಸರು "ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್", ಇದು ಇಂದಿಗೂ ಉಳಿದುಕೊಂಡಿದೆ. ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಈ ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೊದಲ ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ I. ನಂತರ ಕೇವಲ 1746 ರಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಮತ್ತು 1755 ರಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲದ ಬಿಡುಗಡೆಗೆ:

CaCO3 ↔ CO2 + CaO

ಗಿಜಾ ಪಿರಮಿಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾದ ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಗಾರೆಗಳು ಭಾಗಶಃ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಂಡ ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO4 2H2O ಅಥವಾ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅಲಾಬಸ್ಟರ್ 2CaSO4∙H2O ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಇದು ಟುಟಾಂಖಾಮನ್ ಸಮಾಧಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್‌ಗಳ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಈಜಿಪ್ಟಿನವರು ಸುಟ್ಟ ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್) ಅನ್ನು ನೀರಾವರಿ ರಚನೆಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೈಂಡರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಿದರು. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ, ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಬಿಲ್ಡರ್‌ಗಳು ಅದರ ಭಾಗಶಃ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು, ಮತ್ತು ನೀರು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ತರುವಾಯ, ನೀರಿನಿಂದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ನೀರು ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಏರಿಳಿತಗಳಿಗೆ ಹೆದರದ ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು.

ರೋಮನ್ನರನ್ನು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನ ಸಂಶೋಧಕರು ಎಂದು ಸರಿಯಾಗಿ ಕರೆಯಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರ ಕಟ್ಟಡಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ಈ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯ ಪ್ರಭೇದಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಬಳಸಿದರು - ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕಲ್ಲು, ಮರಳು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಮಿಶ್ರಣ. ಅಂತಹ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನಿಂದ ತೊಟ್ಟಿಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್ ಅವರ ವಿವರಣೆಯಿದೆ: “ತೊಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು, ಶುದ್ಧ ಜಲ್ಲಿ ಮರಳಿನ ಐದು ಭಾಗಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಉತ್ತಮವಾದ ಸುಣ್ಣದ ಎರಡು ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಸೈಲೆಕ್ಸ್ (ಹಾರ್ಡ್ ಲಾವಾ) ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಒಂದು ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತೂಕವಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಯೊಂದನ್ನು ಪೌಂಡ್ ಮಾಡಿ, ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಮ್ಮರ್ನ ಹೊಡೆತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಳಭಾಗ ಮತ್ತು ಪಕ್ಕದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಮಾಡಿ " ಇಟಲಿಯ ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅತ್ಯಂತ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ಅವರು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾನವೀಯತೆಯು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸರಳ ಘನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದರು; ಹೊಸ ಶತಮಾನದ ಹೊಸ್ತಿಲಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಅಧ್ಯಯನವು ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು. ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಟಾಲ್ ಸುಣ್ಣವು ಮಣ್ಣಿನ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ದೇಹವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಸುಣ್ಣದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿತು, ಇದರಲ್ಲಿ "ಸ್ಥಿರ ಗಾಳಿ" ಇದೆ. ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾರೆಂಟ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕೇರಿಯಸ್ ಅರ್ಥ್ (CaO) ಅನ್ನು ಒಂದು ಅಂಶ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಿದ್ದಾರೆ, ಅಂದರೆ ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿ, 1789 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಸುಣ್ಣ, ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ, ಬರೈಟ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು, ಆದರೆ ಇದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ "ಮೊಂಡುತನದ ಭೂಮಿ" (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್) ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುವುದು. ಮತ್ತು ಯಶಸ್ವಿಯಾದ ಮೊದಲ ವ್ಯಕ್ತಿ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಯಶಸ್ವಿ ವಿಭಜನೆಯ ನಂತರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮೊದಲ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ವಿಫಲವಾದವು - ಆಂಗ್ಲರು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಕೊಳೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು, ನಂತರ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದರು, ಆದರೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯೋಜನವಾಗಲಿಲ್ಲ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಾಧನದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸುಣ್ಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು. ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ, ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು I. ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು M. ಪಾಂಟಿನ್ ಅವರು ಸುಧಾರಿಸಿದರು.

ಹೊಸ ಅಂಶವು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ನಿಂದ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ (ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ನಲ್ಲಿ) - ಸುಣ್ಣ, ಮೃದುವಾದ ಕಲ್ಲು. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್ ಎಂಬುದು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೆಣಚುಕಲ್ಲು, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸುಣ್ಣ-ಆಧಾರಿತ ಗಾರೆಗಳಿಗೆ ನೀಡಿದ ಹೆಸರು. ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಾಚೀನ ಲೇಖಕರು (ವಿಟ್ರುವಿಯಸ್, ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್, ಡಯೋಸ್ಕೋರೈಡ್ಸ್) ಸಹ ಬಳಸಿದ್ದಾರೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸುಡುವುದು, ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸುಡುವುದು ಮತ್ತು ಗಾರೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ. ನಂತರ, ರಸವಾದಿಗಳ ವಲಯದಲ್ಲಿ, "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗುಂಡು ಹಾರಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಲೈಮ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಮತ್ತು ಫೈರಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸ್ವತಃ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ಪ್ರಾಚೀನ ರಷ್ಯನ್ ಪ್ರಿಸ್ಕ್ರಿಪ್ಷನ್ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಕಲ್ (ಕೊಳಕು, ಜೇಡಿಮಣ್ಣು) ಎಂಬ ಪದವು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಟ್ರಿನಿಟಿ-ಸೆರ್ಗಿಯಸ್ ಲಾವ್ರಾ (XV ಶತಮಾನ) ಸಂಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಹೀಗೆ ಹೇಳಲಾಗಿದೆ: "ಮಲವನ್ನು ಹುಡುಕಿ, ಅದರಿಂದ ಅವರು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ನ ಚಿನ್ನವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತಾರೆ." "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ಪದಕ್ಕೆ ನಿಸ್ಸಂದೇಹವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಮಲ ಎಂಬ ಪದವು ಸಗಣಿ ಪದಕ್ಕೆ ಸಮಾನಾರ್ಥಕವಾಯಿತು. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸುಣ್ಣದ ಭೂಮಿಯ ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಲೈಮಿಂಗ್ (ಶ್ಚೆಗ್ಲೋವ್, 1830), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್ (ಐಯೋವ್ಸ್ಕಿ), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಹೆಸ್).

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಐದನೆಯದು (ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ - 49.5% ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ - 25.3%) ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರನೆಯದು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ - 7.5% ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ - 5.08%). ಕ್ಲಾರ್ಕ್ (ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಸರಾಸರಿ ವಿಷಯ) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ವಿವಿಧ ಅಂದಾಜಿನ ಪ್ರಕಾರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 2.96% ರಿಂದ 3.38% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಈ ಅಂಕಿ ಅಂಶವು ಸುಮಾರು 3% ಎಂದು ನಾವು ಖಂಡಿತವಾಗಿ ಹೇಳಬಹುದು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ವಿವಿಧ ಭೂರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ವಲಸೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸುಮಾರು 400 ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಬೊರೊಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಮೊಲಿಬ್ಡೇಟ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು, ಈ ಸೂಚಕದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಬಸಾಲ್ಟಿಕ್ ಶಿಲಾಪಾಕಗಳು ಕರಗಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಬಂಡೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಖನಿಜಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಶಿಲಾಪಾಕವನ್ನು ಮೂಲದಿಂದ ಆಮ್ಲೀಯ ಬಂಡೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವಾಗ ಅದರ ಅಂಶವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬಹುಪಾಲು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ, ಮೂಲ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ (6.72%) ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಭೂಮಿಯ ಹೊದಿಕೆಯಲ್ಲಿ (0.7%) ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇದೆ ಮತ್ತು ಬಹುಶಃ ಭೂಮಿಯ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ (ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೋರ್ಗೆ ಹೋಲುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವು ಕೇವಲ 0.02% ಆಗಿದೆ).

ನಿಜ, ಕಲ್ಲಿನ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಕ್ಲಾರ್ಕ್ 1.4% (ಅಪರೂಪದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ), ಮಧ್ಯಮ ಗಾತ್ರದ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದು 4.65% ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಬಂಡೆಗಳು ತೂಕದಿಂದ 1.58% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗವು ವಿವಿಧ ಬಂಡೆಗಳ (ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳು, ಗ್ನೀಸ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ - ಅನೋರ್ಥೈಟ್ Ca, ಹಾಗೆಯೇ ಡಯೋಪ್ಸೈಡ್ CaMg, ವೊಲಾಸ್ಟೋನೈಟ್ Ca3. ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ (CaCO3) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಖನಿಜಗಳು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಸುಮಾರು 40 ಮಿಲಿಯನ್ ಚದರ ಕಿಲೋಮೀಟರ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಅನೇಕ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಗಮನಾರ್ಹ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿವೆ, ಇವು ಪ್ರಾಚೀನ ಸಮುದ್ರ ಜೀವಿಗಳ ಅವಶೇಷಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿವೆ - ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಶೆಲ್ ಬಂಡೆಗಳು - ಇವೆಲ್ಲವೂ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ CaCO3, ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಶುದ್ಧ CaCO3 ಆಗಿದೆ. ಈ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಥವಾ ಬದಲಿಗೆ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳು - ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ನಿಕ್ಷೇಪವು ಸಾಂದ್ರತೆ, ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಕಲ್ಮಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶೆಲ್ ರಾಕ್ ಸಾವಯವ ಮೂಲದ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಅಥವಾ ಐಸ್ಲ್ಯಾಂಡ್ ಸ್ಪಾರ್ನ ಪಾರದರ್ಶಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಮತ್ತೊಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್‌ನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಬಲ್, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಯುಗದಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಿಂದ ಅಮೃತಶಿಲೆ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರವು ಚಲಿಸುತ್ತಿದ್ದಂತೆ, ಸುಣ್ಣದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಇತರ ಬಂಡೆಗಳ ಪದರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೂಳಲ್ಪಟ್ಟವು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಮರುಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿತು, ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ದಟ್ಟವಾದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಬಂಡೆಯಾಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟಿದೆ - ಅಮೃತಶಿಲೆ. ವಿಲಕ್ಷಣ ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್‌ಗಳು ಖನಿಜ ಅರಗೊನೈಟ್, ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧವಾಗಿದೆ. ಆರ್ಥೋಂಬಿಕ್ ಅರಗೊನೈಟ್ ಬೆಚ್ಚಗಿನ ಸಮುದ್ರಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಬಹಾಮಾಸ್, ಫ್ಲೋರಿಡಾ ಕೀಸ್ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಸಮುದ್ರದ ಜಲಾನಯನ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಅರಾಗೊನೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ದೊಡ್ಡ ಪದರಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳಾದ ಫ್ಲೋರೈಟ್ CaF2, ಡಾಲಮೈಟ್ MgCO3 CaCO3, ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಟ್ CaSO4, ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ Ca5(PO4)3(OH,CO3) (ವಿವಿಧ ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ) ಮತ್ತು ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳು Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) - ರೂಪಗಳು ಸಹ ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಅಲಾಬಸ್ಟರ್ CaSO4 0.5H2O ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO4 2H2O (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರೂಪಗಳು) ಮತ್ತು ಇತರರು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ಐಸೊಮಾರ್ಫಿಕ್ ಆಗಿ ಅಶುದ್ಧತೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳು).

ನೀರು ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಕಳಪೆ ಕರಗುವ CaCO3, ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ Ca(HCO3)2 ಮತ್ತು CO2 ನಡುವಿನ ಜಾಗತಿಕ "ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಸಮತೋಲನ" ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ:

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು ಮತ್ತು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ - ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ CO2 ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ, ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ CaCO3 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣದ ದಪ್ಪ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. , ಮತ್ತು ಅಮೃತಶಿಲೆ.

ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ Ca5(PO4)3OH, ಅಥವಾ, ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರವೇಶದಲ್ಲಿ, 3Ca3(PO4)2 Ca(OH)2 - ಮಾನವರು ಸೇರಿದಂತೆ ಕಶೇರುಕಗಳ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳು, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಹವಳಗಳು ಮತ್ತು ಮುತ್ತುಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಈ ಲೋಹವನ್ನು (ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಲೋಹಗಳ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಯುರೇನಿಯಂ, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಥೋರಿಯಮ್, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳು) ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ) ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವನ್ನು ಉಕ್ಕುಗಳು, ಕಂಚುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ ಗಂಧಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು, ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು, ಸಾರಜನಕ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಆರ್ಗಾನ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರ್ವಾತ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು Pb-Na-Ca ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನ (ಬೇರಿಂಗ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಆಂಟಿಫ್ರಿಕ್ಷನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಬಲ್ ಪೊರೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸುವ Pb-Ca ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕೋಕಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು (Ca-Si-Ca) ಗುಣಮಟ್ಟದ ಉಕ್ಕುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಡಿಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಡಿಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಅಂಶವಾಗಿ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪರಿಚಯವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೇರಿಂಗ್ಗಳ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೀಸವನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಬ್ಯಾಟರಿ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಣೆ-ಮುಕ್ತ ಸ್ಟಾರ್ಟರ್ ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಸ್ವಯಂ-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಾಬಿಟ್‌ಗಳು BKA ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಅಂಶವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ ಅನ್ನು ಸೀಸದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ರಂಜಕದಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಷ್ಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಬ್ಯಾಕ್ಅಪ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಂಶ).

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ ನಾವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು CaCO3 ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ ಮತ್ತು ಶೆಲ್ ರಾಕ್ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ CaCO3. ಮಿಶ್ರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಡಾಲಮೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಡಾಲಮೈಟ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು, ರಸ್ತೆ ಮೇಲ್ಮೈಗಳು ಅಥವಾ ಮಣ್ಣಿನ ಡಿಸಿಡಿಫೈಯರ್ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್) CaO ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್) Ca (OH) 2 ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, CaO ಮತ್ತು Ca (OH) 2 ರಾಸಾಯನಿಕ, ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳ ಅನೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಭಾಗವಾಗಿ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, Ca(OH)2 ಅನ್ನು ಬ್ಲೀಚ್ (ಉತ್ತಮ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕ), ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು, ಸೋಡಾ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕೀಟನಾಶಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ ಮತ್ತೊಂದು ಪಾತ್ರವೆಂದರೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಉಕ್ಕಿನ ತಂತಿಯನ್ನು ಎಳೆಯಲು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ದ್ರವಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಕುಡಿಯುವ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣವು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ (ಆಲಮ್ ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಅಮಾನತುಗಳನ್ನು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಸರನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾತ್ಕಾಲಿಕ - ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ - ಗಡಸುತನವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ನೀರನ್ನು ಮೃದುಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ). ದೈನಂದಿನ ಜೀವನ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಅವಕ್ಷೇಪಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೌಮ್ಯವಾದ ಅಪಘರ್ಷಕ, ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮೂಲ, ಚೂಯಿಂಗ್ ಗಮ್‌ನ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗ ಮತ್ತು ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CaCO3 ಅನ್ನು ರಬ್ಬರ್‌ಗಳು, ಲ್ಯಾಟೆಕ್ಸ್‌ಗಳು, ಪೇಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ದಂತಕವಚಗಳಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ತೂಕದಿಂದ ಸುಮಾರು 10%) ಅವುಗಳ ಶಾಖ ನಿರೋಧಕತೆ, ಬಿಗಿತ, ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF2 ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಖನಿಜ (ಫ್ಲೋರೈಟ್) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಏಕೈಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ! ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಫ್ಲೋರೈಟ್) ಅನ್ನು ದೃಗ್ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ (ಖಗೋಳ ಉದ್ದೇಶಗಳು, ಮಸೂರಗಳು, ಪ್ರಿಸ್ಮ್‌ಗಳು) ಮತ್ತು ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಏಕ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಕನ್ನಡಕವು ಇಡೀ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಏಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಟಂಗ್‌ಸ್ಟೇಟ್ (ಸ್ಕೀಲೈಟ್) ಅನ್ನು ಲೇಸರ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಿಂಟಿಲೇಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl2 ಕಡಿಮೆ ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ - ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಟ್ರಾಕ್ಟರುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಾಹನಗಳ ಟೈರ್ಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಉಪ್ಪುನೀರಿನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಹಾಯದಿಂದ, ರಸ್ತೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾಲುದಾರಿಗಳು ಹಿಮ ಮತ್ತು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಿಂದ ತೆರವುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಸಾರಿಗೆ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಣದಿಂದ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಅದಿರನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಮರವನ್ನು ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕವಾಗಿಸಲು ಅದರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CaCl2 ಅನ್ನು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್ ಆರಂಭವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೃತಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2 (ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೋಕ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್ ಮೂಲಕ) ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಯೂರಿಯಾವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ರಾಳಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ರಸಗೊಬ್ಬರ ಮತ್ತು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, CaH2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ (ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿ) ಮತ್ತು ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (1 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನಿಂದ ಘನ ಮೀಟರ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಡೆಯಬಹುದು. ), ಇದು ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾದ ಕೀಟನಾಶಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರ್ಸೆನೇಟ್ ಅನ್ನು ಹತ್ತಿ ಜೀರುಂಡೆ, ಕೋಡ್ಲಿಂಗ್ ಚಿಟ್ಟೆ, ತಂಬಾಕು ಹುಳು ಮತ್ತು ಕೊಲೊರಾಡೋ ಆಲೂಗೆಡ್ಡೆ ಜೀರುಂಡೆಯನ್ನು ಎದುರಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕಗಳೆಂದರೆ ಲೈಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಪ್ರೇಗಳು ಮತ್ತು ಬೋರ್ಡೆಕ್ಸ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಇವುಗಳನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉತ್ಪಾದನೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದ ಮೊದಲ ವ್ಯಕ್ತಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಪ್ಲ್ಯಾಟಿನಮ್ ಪ್ಲೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ HgO ನೊಂದಿಗೆ ಆರ್ದ್ರ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ Ca(OH)2 ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದನ ಮಾಡಿದರು (ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುವ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ತಂತಿಯು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ), ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಡೇವಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆದರು. ಪಾದರಸವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು, ಅದನ್ನು ಅವರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎಂದು ಕರೆದರು.

ಆಧುನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl2 ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಉಚಿತ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪಾಲು 75-85%, ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl (CaCl2 ಮತ್ತು CaF2 ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ) ಅಥವಾ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತದಿಂದ 1,170-1,200 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಶುದ್ಧ ಜಲರಹಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನೇಟ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆದ CaCl2∙6H2O ಅನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಒಣ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳನ್ನು ಸ್ನಾನದ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಆನೋಡ್, ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ತುಂಬಿದ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ಉಕ್ಕಿನ ಸ್ನಾನ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸುತ್ತದೆ; ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ; ಬದಲಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (30-35% Ca) ನಲ್ಲಿ ಖಾಲಿಯಾದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ರೂಪಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣ (ಆನೋಡ್ ಅನಿಲಗಳು), ಇದು ತರುವಾಯ ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲಿನ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕೆ (ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ) ಕಳುಹಿಸಬಹುದು, ಅಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (1,000-1,080 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ 13-20 kPa). ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಇದನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 680-720 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ತವಾದ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ - ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ತೇಲುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, CaCl ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೀಸ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ದ್ರವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸೀಸದೊಂದಿಗಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಬೇರಿಂಗ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ) ಮತ್ತು ಸತುವು (ಫೋಮ್ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು - ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಂಧ್ರದ ರಚನೆಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ) ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಂಪಾಗುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೇಲ್ಮೈಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದಂತೆ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘನೀಕೃತ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಪದರದಿಂದ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ರಾಡ್ (50-60 ಸೆಂ.ಮೀ) ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಸ್ಪರ್ಶ ವಿಧಾನ" ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಲುಷಿತಗೊಂಡ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ; ಆರ್ಗಾನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧೀಕರಣವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧಾನ - ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ - ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ 1865 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎನ್.ಎನ್. ಅಲ್ಯೂಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ:

6CaO + 2Al → 3CaO Al2O3 + 3Ca

ಬ್ರಿಕ್ವೆಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಒತ್ತಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ-ನಿಕಲ್ ಸ್ಟೀಲ್ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು 1,170-1,200 °C ಮತ್ತು 0.7-2.6 Pa ನ ಉಳಿದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉಗಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ತಣ್ಣನೆಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಮಂದಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಚೀನಾ, ಫ್ರಾನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು USA ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಬಳಸಿತು. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಫೆರೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕೋಅಲುಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ CaO ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು 98-99% ಶುದ್ಧತೆಯೊಂದಿಗೆ ಇಂಗುಗಳು ಅಥವಾ ಹಾಳೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎರಡೂ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಧಕ-ಬಾಧಕಗಳಿವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಧಾನವು ಬಹು-ಕಾರ್ಯಕಾರಿ, ಶಕ್ತಿ-ತೀವ್ರವಾಗಿದೆ (1 ಕೆಜಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ 40-50 kWh ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಸ್ನೇಹಿಯಾಗಿಲ್ಲ, ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇಳುವರಿ 70-80% ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಇಳುವರಿ ಕೇವಲ 50-60% ಆಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ, ಅನನುಕೂಲವೆಂದರೆ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಜನವೆಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಹಾನಿಕಾರಕ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ.

ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಹೊಸ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು - ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ: ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 1,750 ° C ಗೆ ಬಿಸಿಯಾದ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿ ಮತ್ತು ಘನ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.

20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದವರೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಯಾವುದೇ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ಆಫ್ ಅಮೇರಿಕಾದಲ್ಲಿ ಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 25 ಟನ್ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಜರ್ಮನಿಯಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 5-10 ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಮಾತ್ರ ಸೇವಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು. 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನೇಕ ಅಪರೂಪದ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾದಾಗ, ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತ ಹೆಚ್ಚಳ (ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 100 ಟನ್) ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಲೋಹದ ಉತ್ಪಾದನೆ ಶುರುವಾಯಿತು. ಪರಮಾಣು ಉದ್ಯಮದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯೊಂದಿಗೆ, ಯುರೇನಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಯುರೇನಿಯಂನ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಮೆರಿಕದಲ್ಲಿ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬದಲಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಬೇಡಿಕೆ (ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 2,000 ಟನ್) ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ ಇಪ್ಪತ್ತು, ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಬಹುಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಚೀನಾ, ರಷ್ಯಾ, ಕೆನಡಾ ಮತ್ತು ಫ್ರಾನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಮುಖ್ಯ ನಿರ್ಮಾಪಕರು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಈ ದೇಶಗಳಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು USA, ಮೆಕ್ಸಿಕೋ, ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ, ಸ್ವಿಟ್ಜರ್ಲೆಂಡ್, ಜಪಾನ್, ಜರ್ಮನಿ ಮತ್ತು UK ಗೆ ಕಳುಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಬೆಲೆಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಏರಿತು, ಚೀನಾವು ಅಂತಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು, ಅದು ವಿಶ್ವ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇತ್ತು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಬೆಲೆ ಕುಸಿಯಿತು.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹ ಎಂದರೇನು? 1808 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಪಡೆದ ಈ ಅಂಶವು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ವಯಸ್ಕರ ದೇಹದಲ್ಲಿ 2 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹ?

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕೇವಲ 1.54 g/cm3 (20 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ), ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ (7.87 g/cm3), ಸೀಸ (11.34 g/cm3), ಚಿನ್ನ (19.3 g/cm3) ಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ) ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂ (21.5 g/cm3). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (2.70 g/cm3) ಅಥವಾ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (1.74 g/cm3) ನಂತಹ "ತೂಕವಿಲ್ಲದ" ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತಲೂ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು "ಹೆಗ್ಗಳಿಕೆ" ಮಾಡಬಹುದು - ಸೋಡಿಯಂ (0.97 g/cm3), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (0.86 g/cm3), ಲಿಥಿಯಂ (0.53 g/cm3). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ರುಬಿಡಿಯಮ್ (1.53 g/cm3) ಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 851 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1,480 °C. ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು (ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆಯಾದರೂ) ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ (770 °C ಮತ್ತು 1,380 °C) ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ (710 °C ಮತ್ತು 1,640 °C).

ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: 443 ° C ವರೆಗಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, α-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಾಮ್ರದಂತಹ ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಿಯತಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ: a = 0.558 nm, z = 4, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು Fm3m, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ 1.97 A, ಅಯಾನಿಕ್ Ca2+ ತ್ರಿಜ್ಯ 1.04 A; ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ 443-842 °C, α-ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಕಾರದ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ β-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಿಯತಾಂಕಗಳು a = 0.448 nm, z = 2, ಸ್ಪೇಸ್ ಗುಂಪು Im3m. α-ಮಾರ್ಪಾಡಿನಿಂದ β-ಮಾರ್ಪಾಡಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 0.93 kJ/mol ಆಗಿದೆ. 0-300 °C ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 22 10-6 ಆಗಿದೆ. 20 °C ನಲ್ಲಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ 125.6 W/(m K) ಅಥವಾ 0.3 cal/(cm sec °C). 0 ರಿಂದ 100 ° C ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 623.9 J/(kg K) ಅಥವಾ 0.149 cal/(g °C) ಆಗಿದೆ. 20 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವು 4.6 10-8 ಓಮ್ ಮೀ ಅಥವಾ 4.6 10-6 ಓಮ್ ಸೆಂ; ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ ಇಪ್ಪತ್ತರ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ 4.57 10-3 (20 °C ನಲ್ಲಿ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ 26 H/m2 ಅಥವಾ 2600 kgf/mm2; ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ 60 MN/m2 (6 kgf/mm2); ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮಿತಿ 4 MN/m2 ಅಥವಾ 0.4 kgf/mm2, ಇಳುವರಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 38 MN/m2 (3.8 kgf/mm2); ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ತುಲನಾತ್ಮಕ ವಿಸ್ತರಣೆ 50%; ಬ್ರಿನೆಲ್ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗಡಸುತನವು 200-300 MN/m2 ಅಥವಾ 20-30 kgf/mm2 ಆಗಿದೆ. ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅರೆವಾಹಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪದದ ಪೂರ್ಣ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಲೋಹವಲ್ಲ). ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹೀಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ (ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿಯ ಉಷ್ಣತೆಯು ಪಾದರಸಕ್ಕಿಂತ ಆರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು, ಮತ್ತು ವಾಹಕತೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮೀರಿದೆ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ವಿಶಿಷ್ಟ ವರ್ತನೆಯು ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂಗೆ ಅನೇಕ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಸಮಾನಾಂತರಗಳು ಉಳಿದಿವೆ).

ಧಾತುರೂಪದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹಗಳ ಕುಟುಂಬದ ಇತರ ಸದಸ್ಯರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಒತ್ತಿ ಮತ್ತು ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ತಂತಿಗೆ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಕಲಿ ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ - ಅದನ್ನು ಚಾಕಿಯನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಿರ್ಮಾಣ ವಸ್ತುವಿನ ಈ ಎಲ್ಲಾ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಗುಣಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದಲ್ಲ - ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ. ನಿಜ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಭರಿಸಲಾಗದ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಖನಿಜಗಳು ಅನೇಕ ಸಹಸ್ರಮಾನಗಳಿಂದ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಮರೆಯಬಾರದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ಸಂರಚನೆಯು 4s2 ಆಗಿದೆ, ಇದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ 2 ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೊರ ಪದರದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅದು ಧನಾತ್ಮಕ ದ್ವಿಗುಣ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ) ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿದೆ. ಎರಡನೆಯದರಂತೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, CaO ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು Ca (OH) 2 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣದ ಮಂದ ಬೂದು ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಖನಿಜ ತೈಲ, ದ್ರವ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ ಅಥವಾ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೆರೆಮೆಟಿಕ್ ಮೊಹರು ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕೆಂಪು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸುಮಾರು 2,600 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಳಿ, ಹೆಚ್ಚು ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಲೈಮ್ ಅಥವಾ ಸುಟ್ಟ ಸುಣ್ಣ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು - CaO2 ಮತ್ತು CaO4 - ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಭವಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ) ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH) 2 ರ ರಚನೆ ಮತ್ತು ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಕ್ರಮೇಣ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದರದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ):

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 + Q

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Ca(OH)2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH)2 ಬಲವಾದ ಬೇಸ್, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಿಂಬೆ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಸುಣ್ಣದ ನೀರು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮೋಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಇಂತಹ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ - ಸ್ಫೋಟಗಳು ಅಥವಾ ಬೆಂಕಿಯಿಲ್ಲದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ, CaX2 ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಇದು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು 400 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ರಮವಾಗಿ CaF2, CaCl2 ಮತ್ತು CaBr2 ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಈ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು CaX ವಿಧದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೊನೊಹಲೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - CaF, CaCl, ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಡೈಹಲೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ (Ca ಮತ್ತು CaX2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ತಂಪಾಗಿಸಿದ ನಂತರ ಅವು ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ). ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ: ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ CaS ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ, ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (CaS2, CaS4 ಮತ್ತು ಇತರರು); 300-400 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ CaH2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಆಗಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ CaH2 ಬಿಳಿ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

ಸಾರಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು 500 ° C) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡ್ Ca3N2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಎರಡು ಹರಳಿನ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ α ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನ β. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಮೈಡ್ Ca(NH2)2 ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೈಟ್ರೈಡ್ Ca3N4 ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ (ಕಾರ್ಬನ್), ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫರಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2, ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು Ca2Si, Ca3Si4, CaSi, CaSi2 ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳು Ca3P2, CaP ಮತ್ತು CaP3 ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

ಬೋರಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೋರೈಡ್ CaB6 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ - ಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್ಸ್ CaS, CaSe, CaTe. Polychalcogenides CaS4, CaS5, Ca2Te3 ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಇತರರು. ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ NH3 ನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಿ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಅಮೋನಿಯಾ [Ca(NH3)6] ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ಲೋಹೀಯ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಚಿನ್ನದ ಬಣ್ಣದ ಘನ ಸಂಯುಕ್ತ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, Ca (OH) 2 ಅಥವಾ CaCO3 ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಅನೇಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ (CaCl2 ಕ್ಲೋರೈಡ್, CaBr2 ಬ್ರೋಮೈಡ್, CaI2 ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು Ca(NO3)2 ನೈಟ್ರೇಟ್), ಅವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF2, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3, ಸಲ್ಫೇಟ್ CaSO4, ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca3(PO4)2, ಆಕ್ಸಲೇಟ್ CaC2O4 ಮತ್ತು ಕೆಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪರಿಚಯ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಯೋಗಗಳು

1 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

2 ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

3 ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯುವುದು

1 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ

2 ಉಷ್ಣ ಉತ್ಪಾದನೆ

3 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ವಾತ-ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನ

3.1 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನ

3.2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನ

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗ

ಗ್ರಂಥಸೂಚಿ

ಪರಿಚಯ

ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.08; ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಂಶವು ಆರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca ಮತ್ತು 48Ca, ಅದರಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದದ್ದು 40 Ca (96, 97%).

Ca ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಹಾಗೆಯೇ ಸುಣ್ಣ - ಸುಣ್ಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಉತ್ಪನ್ನ) ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟವು. 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸರಳವಾದ ಘನವಸ್ತು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. 1789 ರಲ್ಲಿ, A. Lavoisier ಸುಣ್ಣ, ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ, ಬರೈಟ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಜಿ. ಡೇವಿ, ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಒದ್ದೆಯಾದ ಸುಣ್ಣದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಳಪಡಿಸಿ, Ca ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ "ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ" ಎಂಬ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಕ್ಯಾಲೆಕ್ಸ್‌ನಿಂದ, ಲಿಂಗ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ - ಸುಣ್ಣ) .

ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಜಡ ಅನಿಲಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಗೆಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿದೆ (ಗೆಟರ್ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಆಳವಾದ ನಿರ್ವಾತವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಬಳಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.) ನಿರ್ವಾತ ರೇಡಿಯೊ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರ, ನಿಕಲ್, ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಕಂಚುಗಳ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವು ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಹಾನಿಕಾರಕ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ, ಬೋರಾನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

0.01 - 0.02 ಮಿಮೀ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 1200 °C ನಲ್ಲಿ CaO ಮತ್ತು ಅಲ್ ಪುಡಿಯ ಬ್ರಿಕೆಟೆಡ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ. rt. ಕಲೆ.; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ:

CaO + 2Al = 3CaO Al2O3 + 3Ca

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯು ತಣ್ಣನೆಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

) ದ್ರವ ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ CaCl2 ಮತ್ತು KCl ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ, Cu - Ca ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು (65% Ca) ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 950 - 1000 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 0.1 - 0.001 mmHg.

) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2 ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಹ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಇದು ಐದನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ, 3.25% ರಷ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaCO ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. 3, ಡಾಲಮೈಟ್ CaCO 3MgCO 3, ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO 42H 2O, ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ Ca 3(P.O. 4)2 ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ CaF 2, ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಬಂಡೆಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರು ಸರಾಸರಿ 0.04% (wt.) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಈ ಕೋರ್ಸ್ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ನಿರ್ವಾತ-ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಯೋಗಗಳು

.1 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಮಸುಕಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೀಸಕ್ಕಿಂತ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಡಕ್ಟೈಲ್ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಕೋಶ ?-Ca ಆಕಾರ (ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ) ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ, a = 5.56 Å . ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ 1.97 Å , ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ Ca 2+, 1,04Å . ಸಾಂದ್ರತೆ 1.54 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3(20°C). 464 °C ಷಡ್ಭುಜಾಕೃತಿಯ ಮೇಲೆ ?-ರೂಪ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 851 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1482 °C; ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ 22 · 10 -6 (0-300 °C); 20 °C 125.6 W/(m K) ಅಥವಾ 0.3 cal/(cm sec °C) ನಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ; ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (0-100 °C) 623.9 J/(kg K) ಅಥವಾ 0.149 cal/(g °C); 20 °C ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರೋಧಕತೆ 4.6 10 -8ಓಮ್ ಮೀ ಅಥವಾ 4.6 10 -6 ಓಮ್ ಸೆಂ; ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ 4.57·10-3 (20 °C). ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ 26 Gn/m 2(2600 kgf/mm 2); ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ 60 MN/m 2(6 ಕೆಜಿಎಫ್/ಮಿಮೀ 2); ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮಿತಿ 4 MN/m 2(0.4 ಕೆಜಿಎಫ್/ಮಿಮೀ 2), ಇಳುವರಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 38 MN/m 2(3.8 ಕೆಜಿಎಫ್/ಮಿಮೀ 2); ಸಾಪೇಕ್ಷ ಉದ್ದ 50%; ಬ್ರಿನೆಲ್ ಗಡಸುತನ 200-300 Mn/m 2(20-30 ಕೆಜಿಎಫ್/ಮಿಮೀ 2) ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಒತ್ತಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.

1.2 ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

Ca + O 2= 2 CaO (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್) (1)

Ca + Br 2= CaBr 2(ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್). (2)

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಗಂಧಕ, ರಂಜಕ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Ca + H 2= SaN 2(ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್) (3)

Ca + N 2= Ca 3ಎನ್ 2(ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್) (4)

Ca + S = CaS (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್) (5)

Ca + 2 P = Ca 3ಆರ್ 2(ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್) (6)

Ca + 2 C = CaC 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್) (7)

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಣ್ಣೀರಿನಿಂದ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಾ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ Ca(OH)2 ನೀಡುತ್ತದೆ :

Ca + 2 H 2O = Ca(OH)2 + ಎನ್ 2 (8)

ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಇದು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

Ca + Nb 2O5 = CaO + 2 Nb; (9)

Ca + 2 NbCl 5= 5 CaCl2 + 2 Nb (10)

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಒಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ CaH ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ 2. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, CaC ಕಾರ್ಬೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 2. ಕರಗಿದ CaCl ಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ 2ಅಥವಾ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತ:

6CaO + 2Al = 3Ca + 3CaO Al2 ಬಗ್ಗೆ 3 (11)

ಶುದ್ಧ ಲೋಹವನ್ನು Cs, Rb, Cr, V, Zr, Th, U ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಉಕ್ಕುಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

1.3 ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ.

ಶುದ್ಧ ಲೋಹ. ಯುರೇನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಥವಾ ಅದರ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಟೈಟಾನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು, ಜೊತೆಗೆ ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಥೋರಿಯಮ್, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ನಿಯೋಬಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಪರೂಪದ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ತಾಮ್ರ, ನಿಕಲ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ-ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳು, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ತವರ ಕಂಚಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ತಮ ಡಿಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಮತ್ತು ಡಿಗ್ಯಾಸರ್ ಆಗಿದೆ; ಇದು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸ್ಮತ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಬಿಸ್ಮತ್‌ನಿಂದ ಸೀಸವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಬೆಳಕಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಇಂಗು ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಉತ್ತಮವಾದ ಧಾನ್ಯದ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಬೇರಿಂಗ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಬಲ್ ಕವಚಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸೀಸದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು (0.04% Ca) ಬಳಸಬಹುದು.

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಆಂಟಿಫ್ರಿಕ್ಷನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಸುಣ್ಣ, ಸಿಮೆಂಟ್, ಮರಳು-ನಿಂಬೆ ಇಟ್ಟಿಗೆ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನೇರವಾಗಿ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿ, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ (ಫ್ಲಕ್ಸ್), ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್, ಸೋಡಾ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ, ಬ್ಲೀಚ್, ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಕ್ಕರೆ, ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ.

ಚಾಕ್, ಮಾರ್ಬಲ್, ಐಸ್ಲ್ಯಾಂಡ್ ಸ್ಪಾರ್, ಜಿಪ್ಸಮ್, ಫ್ಲೋರೈಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತ ರೇಡಿಯೊ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಗೆಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲವಾಗಿದೆ.

2. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯುವುದು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯಲು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ, ಇವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್, ಥರ್ಮಲ್, ವ್ಯಾಕ್ಯೂಮ್-ಥರ್ಮಲ್.

.1 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ

ವಿಧಾನದ ಮೂಲತತ್ವವೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಂಪರ್ಕದ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತೇವಗೊಳಿಸುವ ಲೋಹದ ದ್ರವದ ಡ್ರಾಪ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮವಾಗಿ ಏರಿಸಿದಾಗ, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಘನೀಕೃತ ಡ್ರಾಪ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಘನ ಚಿತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡಿಂಗ್ನಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಎತ್ತುವ ಮೂಲಕ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ರಾಡ್ಗಳಾಗಿ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

2.2 ಉಷ್ಣ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಥರ್ಮಲ್

· ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು ಮತ್ತು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸುವುದು, ಸೀಸವನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು, ಎರಡು ಸೀಸ-ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದು, ತ್ರಯಾತ್ಮಕ ಸೀಸ-ಸೋಡಿಯಂ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದ ನಂತರ ಸೀಸದೊಂದಿಗೆ ತ್ರಯಾತ್ಮಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ

CaCl 2 +ನಾ 2Pb 5=2NaCl + PbCa + 2Pb (12)

· ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಸೀಸದ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸೀಸ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

CaC 2+ 3Pb = Pb3 Ca+2C. (13)

2.3 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ನಿರ್ವಾತ-ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನ

ನಿರ್ವಾತ-ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನಕ್ಕಾಗಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವು ಸುಣ್ಣವಾಗಿದ್ದು, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳು ಕೆಳಕಂಡಂತಿವೆ: ಸುಣ್ಣವು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಶುದ್ಧವಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಜೊತೆಗೆ ಲೋಹವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದಾದ ಕನಿಷ್ಠ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುವವರೆಗೆ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲನ್ನು ಸುಡಬೇಕು, ಆದರೆ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಅಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಬೆಂಕಿಯ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಬೇಕು, ಚೇತರಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನಕ್ಕಾಗಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಡಾಲಮೈಟ್ ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ.

.3.1 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನ

ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು (ಚಿತ್ರ 1) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಹೆಚ್ಚು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಮತ್ತು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ - ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ವತಃ ಇತರ ಕಷ್ಟಕರವಾದ-ಕಡಿಮೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಾರ್ಬನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಸಾಧ್ಯ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು.

CaO + ನಾನು? Ca + MeO (14).

ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್‌ಗಿಂತ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ CaO ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳಿವೆ. L. ಪಿಡ್ಜನ್ ಮತ್ತು I. ಅಟ್ಕಿನ್ಸನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೊನೊಅಲುಮಿನೇಟ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬುತ್ತಾರೆ:

CaO + 2Al = CaO ಅಲ್ 2O3 + 3Ca. (15)

V. A. ಪಝುಖಿನ್ ಮತ್ತು A. Ya. ಫಿಶರ್ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಟ್ರೈಕಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:

CaO + 2Al = 3CaO ಅಲ್ 2O 3+ 3Ca. (16)

A.I. Voinitsky ಪ್ರಕಾರ, ಪೆಂಟಾಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಟ್ರಯಲುಮಿನೇಟ್ ರಚನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

CaO + 6Al = 5CaO 3Al 2O3 + 9Ca. (17)

A. Yu. Taits ಮತ್ತು A. I. Voinitsky ರ ಇತ್ತೀಚಿನ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತವು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದೆ. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಡುಗಡೆಯು 3CaO·AI ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ 2ಓ 3, ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ 3CaO 3AI ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ 2ಓ 3. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

CaO + 6Al = 2 (3CaO ಅಲ್ 2ಓ 3)+ 2CaO + 2Al + 6Ca

(3CaO ಅಲ್ 2ಓ 3) + 2CaO + 2Al = 5CaO 3Al 2O 3+ 3Ca

CaO+ 6A1 = 5CaO 3Al 2O 3+ 9Ca

ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತವು ಆವಿಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಕುಲುಮೆಯ ತಂಪಾಗುವ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ನಿರ್ವಾತ-ಉಷ್ಣ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಮುಖ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಉಳಿದ ಒತ್ತಡ. ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ (17), ತಾಪಮಾನ 1124-1728 ° K ಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಫ್ ಟಿ = 184820 + 6.95T-12.1 T lg T.

ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮತೋಲನದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದ ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ಅವಲಂಬನೆ (mm Hg)

Lg p = 3.59 - 4430\T.

L. ಪಿಡ್ಜನ್ ಮತ್ತು I. ಅಟ್ಕಿನ್ಸನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಮತೋಲನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವಿವರವಾದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು I. I. ಮ್ಯಾಟ್ವೆಂಕೊ ಅವರು ನಡೆಸಿದರು, ಅವರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯ ಸಮತೋಲನ ಒತ್ತಡದ ಕೆಳಗಿನ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿದರು:

ಎಲ್ಜಿಪಿ Ca(1) =8.64 - 12930\T mm Hg.

ಎಲ್ಜಿಪಿ Ca(2) =8.62 - 11780\T mmHg.

ಎಲ್ಜಿಪಿ Ca(3 )=8.75 - 12500\T mmHg.

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೋಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 1.

ಕೋಷ್ಟಕ 1 - ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮ (1), (2), (3), (3), mm Hg.

ತಾಪಮಾನ °С ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ(1)(2)(3)(3) )1401 1451 1500 1600 17000,791 1016 - - -0,37 0,55 1,2 3,9 11,01,7 3,2 5,6 18,2 492,7 3,5 4,4 6,6 9,50,66 1,4 2,5 8,5 25,7

ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಡೇಟಾದಿಂದ ಸಿಸ್ಟಮ್ (2) ಮತ್ತು (3) ಅಥವಾ (3") ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಇದು ವೀಕ್ಷಣೆಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪೆಂಟಾಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಟ್ರಯಲುಮಿನೇಟ್ ಮತ್ತು ಟ್ರೈಕಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ನಂತರದ ಚಾರ್ಜ್ನ ಅವಶೇಷಗಳಲ್ಲಿ ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಡೇಟಾವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತವು 1100-1150 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿರುವ ಒತ್ತಡವು ಸಮತೋಲನ P ಗಿಂತ ಕೆಳಗಿರಬೇಕು. ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ , ಅಂದರೆ ಅಸಮಾನತೆ P ಅನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ >ಪಿ ost , ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 1200 ° ನ ಕ್ರಮದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಬೇಕು. 1200-1250 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಳಕೆ (70-75% ವರೆಗೆ) ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಕಡಿಮೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಳಕೆ (ಪ್ರತಿ ಕೆಜಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ಸುಮಾರು 0.6-0.65 ಕೆಜಿ) ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಂಶೋಧನೆ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೇಲಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಶೇಷದಲ್ಲಿ 5CaO 3Al ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾದ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ. 2ಓ 3. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಳಕೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು, ಕೆಲವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡಲು ಇದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಅಲ್ಲ (10-20%), ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಇದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಇತರ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. 0.8-0.2 ಮಿಮೀ ಕಣಗಳಿಂದ ಮೈನಸ್ 0.07 ಮಿಮೀ (ವಿ. ಎ. ಪಝುಖಿನ್ ಮತ್ತು ಎ.ಯಾ. ಫಿಶರ್ ಪ್ರಕಾರ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಳಕೆಯು 63.7 ರಿಂದ 78% ವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಳಕೆಯು ಚಾರ್ಜ್ ಬ್ರಿಕ್ವೆಟಿಂಗ್ ಮೋಡ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು 150 ಕೆಜಿ/ಸೆಂ3 ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬೈಂಡರ್‌ಗಳಿಲ್ಲದೆ (ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ವಿಕಸನವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು) ಬ್ರಿಕೆಟ್ ಮಾಡಬೇಕು. 2. ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅತಿಯಾದ ಸರಂಧ್ರ ಬ್ರಿಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ - ಕಳಪೆ ಅನಿಲ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಳಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಚೇತರಿಕೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣತೆ ಮತ್ತು ವೇಗವು ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿನ ಬ್ರಿಕೆಟ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತರವಿಲ್ಲದೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಹಾಕಿದಾಗ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಪಂಜರದ ಅನಿಲ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಳಕೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಿತ್ರ 2 - ನಿರ್ವಾತ-ಉಷ್ಣ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯುವ ಯೋಜನೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನೊ-ಥರ್ಮಲ್ ವಿಧಾನ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ

ಅಲ್ಯೂಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ತಾಂತ್ರಿಕ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 2. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರಾಥಮಿಕ (ಉತ್ತಮ) ಅಥವಾ ದ್ವಿತೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸುವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಹಾಗೆಯೇ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು, ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಲೋಹಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಾರದು: ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಸತು, ಕ್ಷಾರ, ಇತ್ಯಾದಿ, ಇದು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಂಡೆನ್ಸೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಮರುಬಳಕೆಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡುವಾಗ ಇದನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಎಸ್. ಲೂಮಿಸ್ ಮತ್ತು ಪಿ. ಸ್ಟೌಬ್ ಅವರ ವಿವರಣೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಯುಎಸ್ಎಯಲ್ಲಿ, ಕೆನಾನ್ (ಕನೆಕ್ಟಿಕಟ್) ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂ ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್ ಲೈಮ್ ಕಂ. ಸ್ಥಾವರದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ,%: 97.5 CaO, 0.65 MgO, 0.7 SiO 2, 0.6 ಫೆ 2Oz + AlOz, 0.09 Na 2O+K 2ಓಹ್, 0.5 ಉಳಿದಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ಡ್ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರೇಮಂಡ್ ಗಿರಣಿಯಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರಾಪಗಾಮಿ ವಿಭಜಕದೊಂದಿಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯು (60%) ಮೈನಸ್ 200 ಮೆಶ್ ಆಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯಿಂದ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಧೂಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಚ್ಚಿದ ತೊಟ್ಟಿಗಳಿಂದ ಸುಟ್ಟ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಡ್ರಮ್‌ಗಳಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಡೋಸಿಂಗ್ ಮಾಪಕಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಿಕ್ಸರ್‌ಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಒಣ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬ್ರಿಕೆಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾದ ಸಸ್ಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ರಿಟಾರ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪಡೆಯಲು ಹಿಂದೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಚಿತ್ರ 3). ಕುಲುಮೆಗಳನ್ನು ಜನರೇಟರ್ ಅನಿಲದಿಂದ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಕುಲುಮೆಯು 28% Cr ಮತ್ತು 15% Ni ಹೊಂದಿರುವ ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಉಕ್ಕಿನಿಂದ ಮಾಡಿದ 20 ಸಮತಲ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಚಿತ್ರ 3 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ರಿಟಾರ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್

ರಿಟಾರ್ಟ್ ಉದ್ದ 3 ಮೀ, ವ್ಯಾಸ 254 ಮಿಮೀ, ಗೋಡೆಯ ದಪ್ಪ 28 ಮಿಮೀ. ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನ ಬಿಸಿಯಾದ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕಡಿತ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭಾಷಣದಿಂದ ಚಾಚಿಕೊಂಡಿರುವ ತಂಪಾಗುವ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬ್ರಿಕ್ವೆಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಾಗದದ ಚೀಲಗಳಲ್ಲಿ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಕೆಪಾಸಿಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಿಟಾರ್ಟ್ ಅನ್ನು ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಕ್ರದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಯಾಂತ್ರಿಕ ನಿರ್ವಾತ ಪಂಪ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಗಾಳಿಯನ್ನು ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಪ್ರಸರಣ ಪಂಪ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಒತ್ತಡವನ್ನು 20 ಮೈಕ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಿಟಾರ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು 1200 ° ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. 12 ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ. ಲೋಡ್ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ರಿಟಾರ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ತೆರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉಕ್ಕಿನ ತೋಳಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿರುವ ದೊಡ್ಡ ಹರಳುಗಳ ದಟ್ಟವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಟೊಳ್ಳಾದ ಸಿಲಿಂಡರ್ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಲ್ಲಿನ ಮುಖ್ಯ ಅಶುದ್ಧತೆಯು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಮೊದಲು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ತೋಳಿನ ಪಕ್ಕದ ಪದರದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸರಾಸರಿ ಅಶುದ್ಧತೆಯ ವಿಷಯ; 0.5-1% Mg, ಸುಮಾರು 0.2% Al, 0.005-0.02% Mn, 0.02% N ವರೆಗೆ, ಇತರ ಕಲ್ಮಶಗಳು - Cu, Pb, Zn, Ni, Si, Fe - 0.005-0.04% ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. A. Yu. Taits ಮತ್ತು A. I. Voinitsky ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಶಾಖೋತ್ಪಾದಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಅರೆ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರ್ವಾತ ಕುಲುಮೆಯನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಿದರು ಮತ್ತು 60% ರಷ್ಟು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಳಕೆ 0.78 ಕೆಜಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಚಾರ್ಜ್ ಬಳಕೆ 4.35 ಕೆಜಿ, ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿದ್ಯುತ್ ಬಳಕೆ 1 ಕೆಜಿ ಲೋಹಕ್ಕೆ 14 kW / h.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲೋಹವನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸರಾಸರಿ, ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಕಲ್ಮಶಗಳ ವಿಷಯ: 0.003-0.004% Fe, 0.005-0.008% Si, 0.04-0.15% Mn, 0.0025-0.004% Cu, 0.006-0.009% N, 0.25% ಅಲ್.

2.3.2 ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ಚೇತರಿಕೆ ವಿಧಾನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವು ತುಂಬಾ ಆಕರ್ಷಕವಾಗಿದೆ; ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಫೆರೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಗ್ಗವಾದ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಡಿತವು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ

CaO + Si = 2CaO SiO2 + 2Ca. (18)

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಮತೋಲನದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

°С1300140015001600Р, mm Hg. st0.080.150.752.05

ಆದ್ದರಿಂದ, 0.01 mm Hg ಆದೇಶದ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ. ಕಲೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತವು 1300 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ ವೇಗವನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 1400-1500 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳೆರಡೂ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಸಿಲಿಕೋಅಲುಮಿನಿಯಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಡಿತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವಲ್ಪ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗಿನ ಕಡಿತವು ಮೊದಲಿಗೆ ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಸ್ಥಾಪಿಸಿವೆ; ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು bCaO 3Al ನ ಅಂತಿಮ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ 2Oz ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ (Fig. 1). ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಡಿತವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 2CaO SiO ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ 2. ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ, ಸಿಲಿಕೋಅಲುಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

mSi + n Al + (4m +2 ?) CaO = m(2CaO ·SiO 2) + ?n(5CaO ಅಲ್ 2O3 ) + (2m +1, 5n) Ca.

A. Yu. ಟೈಟ್ಸ್ ಮತ್ತು A. I. Voinitsky ರ ಸಂಶೋಧನೆಯು 0.01-0.03 mm Hg ಯ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 1400-1450 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 50-75% ನಷ್ಟು ಲೋಹದ ಇಳುವರಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ 75% ಫೆರೋಸಿಲಿಕಾನ್ನಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದೆ. ಕಲೆ.; 60-30% Si ಮತ್ತು 32-58% Al (ಉಳಿದ ಕಬ್ಬಿಣ, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಹೊಂದಿರುವ ಸಿಲಿಕೊಅಲುಮಿನಿಯಂ 0.01-0.05 ರ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 1350-1400 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 70% ಲೋಹದ ಇಳುವರಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಎಂಎಂ ಎಚ್ಜಿ ಕಲೆ. ಅರೆ-ಕಾರ್ಖಾನೆ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಫೆರೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೊಅಲುಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸುಣ್ಣದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೂಲಭೂತ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿವೆ. ಈ ಲೈನಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್ನ ಆಯ್ಕೆಯು ಮುಖ್ಯ ಹಾರ್ಡ್ವೇರ್ ತೊಂದರೆಯಾಗಿದೆ.

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ವಿಧಾನವನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅಳವಡಿಸಬಹುದು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ನ ವಿಘಟನೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ನ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

CaC2 = Ca + 2C

ಭರವಸೆಯ ವಿಧಾನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಎರಡನೇ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿ. ಮೌಡರ್ಲಿ, ಇ. ಮೋಸರ್, ಮತ್ತು ವಿ. ಟ್ರೆಡ್‌ವೆಲ್, ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಡೇಟಾದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ರಚನೆಯ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ನ ಮೇಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದರು:

ಸುಮಾರು = 1.35 - 4505\T (1124-1712° ಕೆ),

ಎಲ್ಜಿಪಿ ಸುಮಾರು = 6.62 - 13523\T (1712-2000° K).

ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ವಾಣಿಜ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಅನುಸರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಲೇಖಕರು 1 mm Hg ಯ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 1600-1800 ° ನಲ್ಲಿ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ತುಣುಕುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ಕಲೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನ ಇಳುವರಿ 94% ಆಗಿತ್ತು, ರೆಫ್ರಿಜಿರೇಟರ್ನಲ್ಲಿ ದಟ್ಟವಾದ ಲೇಪನದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. A. S. Mikulinsky, F. S. Morii, R. Sh. Shklyar ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆದ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಎರಡನೆಯದು 0.3-1 mm Hg ಯ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಕಲೆ. 1630-1750 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ದೊಡ್ಡ ಧಾನ್ಯಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಪರಿಮಾಣದ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಚೆಸನ್ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

3. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗ

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ನಾನವನ್ನು ತಿನ್ನುವಾಗ 100 kA ಯ ಪ್ರವಾಹದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ನಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ದೈನಂದಿನ ವಿಸರ್ಜನೆಯು 960 ಕೆ.ಜಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್‌ನಲ್ಲಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ 0.6 ವಿ. ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

)ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತ ಔಟ್ಪುಟ್;

)ದಿನಕ್ಕೆ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಮಾಣ, ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಸ್ತುತ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಸ್ತುತ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ;

)MgCl ನ ದೈನಂದಿನ ಭರ್ತಿ 2ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್‌ನಲ್ಲಿ MgCl ನಷ್ಟವನ್ನು ಒದಗಿಸಲಾಗಿದೆ 2 ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕೆಸರು ಮತ್ತು ಉತ್ಪತನದೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಸರಿನ ಪ್ರಮಾಣವು MgCl ಹೊಂದಿರುವ 1t Mg ಗೆ 0.1 ಆಗಿದೆ 2 ಉತ್ಕೃಷ್ಟ 50% ರಲ್ಲಿ. ಉತ್ಪತನದ ಪ್ರಮಾಣವು 1 t Mg ಗೆ 0.05 t ಆಗಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ,%: 92 MgCl2 ಮತ್ತು 8 NaCl.

.ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತ ಔಟ್ಪುಟ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

ಮೀ ಇತ್ಯಾದಿ = I ?·ಕೆ ಎಂಜಿ · ?

?= ಮೀ ಇತ್ಯಾದಿ \I· ?ಕೆ ಎಂಜಿ =960000\100000·0.454·24=0.881 ಅಥವಾ 88.1%

.ದಿನಕ್ಕೆ Cl ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

x=960000g\24g\mol=40000 mol

ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ:

x=126785.7 m3

3.a) ಶುದ್ಧ MgCl ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ 2, 960 ಕೆಜಿ Mg ಉತ್ಪಾದಿಸಲು.

x=95·960\24.3=3753 ಕೆಜಿ=37.53 ಟಿ.

ಬಿ) ಕೆಸರು ಜೊತೆ ನಷ್ಟಗಳು. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ, %: 20-35 MgO, 2-5 Mg, 2-6 Fe, 2-4 SiO 2, 0.8-2 TiO 2, 0.4-1.0 C, 35 MgCl2 .

ಕೆಜಿ - 1000 ಕೆಜಿ

ಮೀ ಅದ್ಭುತ =960 ಕೆಜಿ - ದಿನಕ್ಕೆ ಕೆಸರು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ದಿನಕ್ಕೆ 96 ಕೆಜಿ ಕೆಸರು: 96·0.35 (MgCl2 ಕೆಸರು ಜೊತೆ).

ಸಿ) ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ನಷ್ಟಗಳು:

ಕೆಜಿ - 1000 ಕೆಜಿ

ಕೆಜಿ ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್‌ಗಳು: 48·0.5=24 ಕೆಜಿ MgCl 2 ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ.

ನೀವು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಬೇಕಾದ ಒಟ್ಟು Mg:

33.6+24=3810.6 ಕೆಜಿ MgCl2 ಪ್ರತಿ ದಿನಕ್ಕೆ

ಗ್ರಂಥಸೂಚಿ

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳು III

<#"justify">ಅಲ್ ಮತ್ತು ಎಂಜಿಯ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ. ವೆಟ್ಯುಕೋವ್ M.M., ಟ್ಸೈಪ್ಲೋಕೋವ್ A.M.

ಬೋಧನೆ

ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಹಾಯ ಬೇಕೇ?

ನಿಮಗೆ ಆಸಕ್ತಿಯಿರುವ ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ನಮ್ಮ ತಜ್ಞರು ಸಲಹೆ ನೀಡುತ್ತಾರೆ ಅಥವಾ ಬೋಧನಾ ಸೇವೆಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತಾರೆ.
ನಿಮ್ಮ ಅರ್ಜಿಯನ್ನು ಸಲ್ಲಿಸಿಸಮಾಲೋಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಇದೀಗ ವಿಷಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

SaO- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್, ಸುಣ್ಣದ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: CaCO 3 = CaO + CO 2 ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Ca(OH) 2 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 ಅನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಸ್ಲೇಕಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡಿದರೆ, ಫಲಿತಾಂಶವು ಸುಣ್ಣದ ನೀರು - ಇದು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮರಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಇದರ ಮಿಶ್ರಣವು ಉತ್ತಮ ಬಂಧಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಮಿಶ್ರಣವು Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2 O ಅನ್ನು ಗಟ್ಟಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಮರಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದ ಭಾಗವು ಸಿಲಿಕೇಟ್ Ca (OH) 2 + SiO 2 = CaSiO 3 + H 2 O ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O ಮತ್ತು CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2 ಸಮೀಕರಣಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ನೋಟವನ್ನು ರೂಪಿಸುವಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಶಿಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತುಶಿಲ್ಪಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಬಂಡೆಗಳ ಸ್ತರದಲ್ಲಿ ಭೂಗತ ಅರಮನೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೂರಾರು ಮತ್ತು ಸಾವಿರಾರು ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಭೂಗತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿನ ಬಿರುಕುಗಳ ಮೂಲಕ, ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀರು ಸುಣ್ಣದ ಪದರವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಕುಳಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಸ್ಟರ್ ಗುಹೆಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಅಂತರ್ಜಲವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಸೂಕ್ತವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ: Ca(HCO3) 2 = CaCO3 + H2O + CO 2 , ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್‌ಗಳು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದರ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎ.ಇ. ಫರ್ಸ್ಮನ್. ಕ್ರೈಮಿಯಾದಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಕ್ಯಾಸ್ಟ್ರಮ್ ಗುಹೆಗಳಿವೆ. ವಿಜ್ಞಾನವು ಅವುಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಸ್ಪೆಲಿಯಾಲಜಿ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ CaCO3- ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ. ನೀವೆಲ್ಲರೂ ನಮ್ಮ ರೈಲು ನಿಲ್ದಾಣವನ್ನು ನೋಡಿದ್ದೀರಿ: ಇದನ್ನು ವಿದೇಶದಿಂದ ತಂದ ಬಿಳಿ ಅಮೃತಶಿಲೆಯಿಂದ ಅಲಂಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅನುಭವ:ಸುಣ್ಣದ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಟ್ಯೂಬ್ ಮೂಲಕ ಬೀಸಿ, ಅದು ಮೋಡವಾಗುತ್ತದೆ .

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + ಎನ್ 2 ಬಗ್ಗೆ

ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕುದಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಆಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

CaCO 3 +2CH 3 COOH = Ca(CH 3 SOO) 2 +ಎಚ್ 2 O + CO 2

ದಿ ಟೇಲ್ ಆಫ್ ದಿ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಬ್ರದರ್ಸ್.

ಮೂವರು ಸಹೋದರರು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ
ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಕುಟುಂಬದಿಂದ.
ಅಣ್ಣ ಒಂದು ಸುಂದರ ಮಾರ್ಬಲ್,
ಕರಾರ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ವೈಭವಯುತ
ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಾಸ್ತುಶಿಲ್ಪಿ. ಅವನು
ರೋಮ್ ಮತ್ತು ಪಾರ್ಥೆನಾನ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಯಿತು.
ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಲೈಮ್ಸ್ಟೋನ್ ತಿಳಿದಿದೆ,
ಆದುದರಿಂದಲೇ ಅದಕ್ಕೆ ಹಾಗೆ ಹೆಸರಿಡಲಾಗಿದೆ.
ಅವರ ಕೆಲಸದಿಂದ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿದೆ
ಮನೆಯ ಹಿಂದೆ ಮನೆ ಕಟ್ಟುವುದು.
ಸಮರ್ಥ ಮತ್ತು ಸಮರ್ಥ ಎರಡೂ
ಲಿಟಲ್ ಸಾಫ್ಟ್ ಸಹೋದರ MEL.
ಅವನು ಹೇಗೆ ಸೆಳೆಯುತ್ತಾನೆಂದು ನೋಡಿ,
ಈ CaCO 3!
ಸಹೋದರರು ತಮಾಷೆ ಮಾಡಲು ಇಷ್ಟಪಡುತ್ತಾರೆ
ಬಿಸಿ ಒಲೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ,
ನಂತರ CaO ಮತ್ತು CO 2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್
ನಿಮ್ಮಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರೂ ಅವನೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರು,
ನಾವು ಅದನ್ನು ಬಿಡುತ್ತೇವೆ.
ಸರಿ, ಇದು SaO -
ಬಿಸಿ ಸುಟ್ಟ ಸುಣ್ಣ.
ಅದಕ್ಕೆ ನೀರು ಸೇರಿಸಿ,
ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ
ಇದರಿಂದ ಯಾವುದೇ ತೊಂದರೆ ಇಲ್ಲ,
ನಾವು ನಮ್ಮ ಕೈಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತೇವೆ
ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬೆರೆಸಿದ ಸುಣ್ಣ, ಆದರೆ ಕತ್ತರಿಸಿ!
ನಿಂಬೆ ಹಾಲು
ಗೋಡೆಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಳುಪುಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಮನೆ ಹರ್ಷಚಿತ್ತದಿಂದ ಆಯಿತು,
ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು.
ಜನರಿಗೆ ಹೋಕಸ್ ಪೋಕಸ್:
ನೀವು ಕೇವಲ ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಸ್ಫೋಟಿಸಬೇಕು,
ಇದು ಎಷ್ಟು ಸುಲಭ
ಹಾಲಿಗೆ ತಿರುಗಿತು!
ಮತ್ತು ಈಗ ಅದು ಬಹಳ ಬುದ್ಧಿವಂತವಾಗಿದೆ
ನಾನು ಸೋಡಾ ಪಡೆಯುತ್ತೇನೆ:
ಹಾಲು ಜೊತೆಗೆ ವಿನೆಗರ್. ಆಯ್!
ನೊರೆ ಅಂಚಿನ ಮೇಲೆ ಸುರಿಯುತ್ತಿದೆ!
ಎಲ್ಲವೂ ಚಿಂತೆಯಲ್ಲಿದೆ, ಎಲ್ಲವೂ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿದೆ
ಮುಂಜಾನೆಯಿಂದ ಮುಂಜಾನೆಯವರೆಗೆ -
ಈ ಸಹೋದರರು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು,
ಈ CaCO 3!

ಪುನರಾವರ್ತನೆ: CaO- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸುಣ್ಣ;
Ca(OH) 2 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ನೀರು, ನಿಂಬೆ ಹಾಲು, ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ).
ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ Ca (OH) 2. ವ್ಯತ್ಯಾಸ: ಸುಣ್ಣದ ನೀರು Ca (OH) 2 ರ ಪಾರದರ್ಶಕ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ Ca (OH) 2 ರ ಬಿಳಿ ಅಮಾನತು.
CaCl 2 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್;
CaCO 3 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಶೆಲ್ ಮಾರ್ಬಲ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು.
L/R: ಸಂಗ್ರಹಣೆಗಳು.ಮುಂದೆ, ನಾವು ಶಾಲೆಯ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಖನಿಜಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತೇವೆ: ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಶೆಲ್ ರಾಕ್.
CaS0 4 ∙ 2ಎಚ್ 2 0 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಹೈಡ್ರೇಟ್, ಜಿಪ್ಸಮ್;
CaCO 3 - ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ 30 ಮಿಲಿಯನ್ ಕಿಮೀ 2 ಆವರಿಸುವ ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಈ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾದುದು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು. ಶೆಲ್ ಬಂಡೆಗಳು, ಸಾವಯವ ಮೂಲದ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳು. ಇದನ್ನು ಸಿಮೆಂಟ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್, ಸೋಡಾ, ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಸುಣ್ಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ನಿರ್ಮಾಣ ಉದ್ಯಮದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ; ಅನೇಕ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೀಮೆಸುಣ್ಣಇದು ಕೇವಲ ಹಲ್ಲಿನ ಪುಡಿ ಮತ್ತು ಶಾಲೆಯ ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವಲ್ಲ. ಇದು ಕಾಗದದ (ಲೇಪಿತ - ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ) ಮತ್ತು ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮೌಲ್ಯಯುತವಾದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿದೆ; ಕಟ್ಟಡಗಳ ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ನವೀಕರಣದಲ್ಲಿ - ವೈಟ್ವಾಶ್ ಆಗಿ.

ಮಾರ್ಬಲ್ ಒಂದು ದಟ್ಟವಾದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಬಂಡೆಯಾಗಿದೆ. ಬಣ್ಣದ ಒಂದು ಇದೆ - ಬಿಳಿ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ವಿವಿಧ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಅದನ್ನು ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತವೆ. ಶುದ್ಧ ಬಿಳಿ ಅಮೃತಶಿಲೆ ಅಪರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಶಿಲ್ಪಿಗಳು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ (ಮೈಕೆಲ್ಯಾಂಜೆಲೊ, ರಾಡಿನ್ ಅವರ ಪ್ರತಿಮೆಗಳು. ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಬಣ್ಣದ ಅಮೃತಶಿಲೆಯನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ (ಮಾಸ್ಕೋ ಮೆಟ್ರೋ) ಅಥವಾ ಅರಮನೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ಕಟ್ಟಡ ವಸ್ತುವಾಗಿ (ತಾಜ್ ಮಹಲ್) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ವಸ್ತುಗಳ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ "ತಾಜ್ ಮಹಲ್ ಸಮಾಧಿ"

ಗ್ರೇಟ್ ಮೊಘಲ್ ರಾಜವಂಶದ ಷಹಜಹಾನ್ ಬಹುತೇಕ ಏಷ್ಯಾದ ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಭಯ ಮತ್ತು ವಿಧೇಯತೆಯಿಂದ ಇರಿಸಿದನು. 1629 ರಲ್ಲಿ, ಷಹಜಹಾನ್ ಅವರ ಪ್ರೀತಿಯ ಪತ್ನಿ ಮುಮ್ಜಾತ್ ಮಹಲ್, ಅಭಿಯಾನದಲ್ಲಿ ಹೆರಿಗೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 39 ನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ನಿಧನರಾದರು (ಇದು ಅವರ 14 ನೇ ಮಗು, ಅವರೆಲ್ಲರೂ ಹುಡುಗರು). ಅವಳು ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸುಂದರ, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ, ಸ್ಮಾರ್ಟ್, ಚಕ್ರವರ್ತಿ ಎಲ್ಲದರಲ್ಲೂ ಅವಳನ್ನು ಪಾಲಿಸಿದನು. ಸಾಯುವ ಮೊದಲು, ಅವಳು ತನ್ನ ಗಂಡನಿಗೆ ಸಮಾಧಿಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು, ಮಕ್ಕಳನ್ನು ನೋಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಮದುವೆಯಾಗದಂತೆ ಕೇಳಿಕೊಂಡಳು. ದುಃಖಿತ ರಾಜನು ತನ್ನ ದೂತರನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ದೊಡ್ಡ ನಗರಗಳಿಗೆ, ನೆರೆಯ ರಾಜ್ಯಗಳ ರಾಜಧಾನಿಗಳಿಗೆ ಕಳುಹಿಸಿದನು - ಬುಖಾರಾ, ಸಮರ್ಕಂಡ್, ಬಾಗ್ದಾದ್, ಡಮಾಸ್ಕಸ್, ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಕುಶಲಕರ್ಮಿಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಲು ಮತ್ತು ಆಹ್ವಾನಿಸಲು - ತನ್ನ ಹೆಂಡತಿಯ ನೆನಪಿಗಾಗಿ, ರಾಜನು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಕಟ್ಟಡವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದನು. ಜಗತ್ತು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಂದೇಶವಾಹಕರು ಏಷ್ಯಾದ ಎಲ್ಲಾ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಕಟ್ಟಡಗಳ ಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಗ್ರಾಕ್ಕೆ (ಭಾರತ) ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಕಳುಹಿಸಿದರು. ಅವರು ರಷ್ಯಾ ಮತ್ತು ಯುರಲ್ಸ್‌ನಿಂದ ಮಲಾಕೈಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ತಂದರು. ಮುಖ್ಯ ಮೇಸ್ತ್ರಿಗಳು ದೆಹಲಿ ಮತ್ತು ಕಂದಹಾರ್‌ನಿಂದ ಬಂದರು; ವಾಸ್ತುಶಿಲ್ಪಿಗಳು - ಸಮರ್ಕಂಡ್‌ನ ಇಸ್ತಾನ್‌ಬುಲ್‌ನಿಂದ; ಅಲಂಕಾರಿಕರು - ಬುಖಾರಾದಿಂದ; ತೋಟಗಾರರು - ಬಂಗಾಳದಿಂದ; ಕಲಾವಿದರು ಡಮಾಸ್ಕಸ್ ಮತ್ತು ಬಾಗ್ದಾದ್‌ನವರು, ಮತ್ತು ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ಮಾಸ್ಟರ್ ಉಸ್ತಾದ್-ಇಸಾ ಉಸ್ತುವಾರಿ ವಹಿಸಿದ್ದರು.

ಒಟ್ಟಾಗಿ, 25 ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಹಸಿರು ಉದ್ಯಾನಗಳು, ನೀಲಿ ಕಾರಂಜಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಮರಳುಗಲ್ಲಿನ ಮಸೀದಿಯಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದ ಸೀಮೆಸುಣ್ಣದ ಅಮೃತಶಿಲೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಯಿತು. 20,000 ಗುಲಾಮರು 75 ಮೀ (25 ಅಂತಸ್ತಿನ ಕಟ್ಟಡ) ಈ ಪವಾಡವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಿದರು. ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿ ನಾನು ಕಪ್ಪು ಅಮೃತಶಿಲೆಯ ಎರಡನೇ ಸಮಾಧಿಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ, ಆದರೆ ನನಗೆ ಸಮಯವಿರಲಿಲ್ಲ. ಅವನು ತನ್ನ ಸ್ವಂತ ಮಗನಿಂದ ಸಿಂಹಾಸನದಿಂದ ಉರುಳಿಸಲ್ಪಟ್ಟನು (2 ನೇ, ಮತ್ತು ಅವನು ತನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಸಹೋದರರನ್ನು ಸಹ ಕೊಂದನು).

ಆಗ್ರಾದ ಆಡಳಿತಗಾರ ಮತ್ತು ಮಾಸ್ಟರ್ ತನ್ನ ಜೀವನದ ಕೊನೆಯ ವರ್ಷಗಳನ್ನು ತನ್ನ ಸೆರೆಮನೆಯ ಕಿರಿದಾದ ಕಿಟಕಿಯಿಂದ ನೋಡುತ್ತಿದ್ದನು. 7 ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ನನ್ನ ತಂದೆ ಅವರ ಸೃಷ್ಟಿಯನ್ನು ಮೆಚ್ಚಿದರು. ತಂದೆ ಕಣ್ಮರೆಯಾದಾಗ, ತಂದೆ ಸಮಾಧಿಯನ್ನು ಮೆಚ್ಚುವಂತೆ ಮಗ ಅವನನ್ನು ಕನ್ನಡಿಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮಾಡಿದನು. ಅವರ ಮುಮ್ತಾಜ್ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ತಾಜ್ ಮಹಲ್ ನಲ್ಲಿ ಸಮಾಧಿ ಮಾಡಲಾಯಿತು.

ಸಮಾಧಿಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವವರು ಸಮಾಧಿಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತಾರೆ - ಸುಳ್ಳು ಸಮಾಧಿಗಳು. ಗ್ರೇಟ್ ಖಾನ್ ಮತ್ತು ಅವರ ಪತ್ನಿಯ ಶಾಶ್ವತ ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಸ್ಥಳಗಳು ನೆಲಮಾಳಿಗೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಳಗಡೆ ಇದೆ. ಅಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲವೂ ಜೀವಂತವಾಗಿರುವಂತೆ ಹೊಳೆಯುವ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿಯಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಹೂವುಗಳಿಂದ ಹೆಣೆದುಕೊಂಡಿರುವ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಕಥೆಗಳ ಮರಗಳ ಕೊಂಬೆಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಾಧಿಯ ಗೋಡೆಗಳನ್ನು ಅಲಂಕರಿಸುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಕಾರ್ವರ್‌ಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲಾದ, ವೈಡೂರ್ಯ-ನೀಲಿ ಲ್ಯಾಪಿಸ್ ಲಾಜುಲಿ, ಹಸಿರು-ಕಪ್ಪು ಜೇಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್‌ಗಳು ಷಾ ಜಹಲ್ ಮತ್ತು ಮುಮ್ಜಾತ್ ಮಹಲ್‌ನ ಪ್ರೀತಿಯನ್ನು ಆಚರಿಸುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತಿದಿನ ಪ್ರವಾಸಿಗರು ಆಗ್ರಾಕ್ಕೆ ಧಾವಿಸುತ್ತಾರೆ, ನಿಜವನ್ನು ನೋಡಲು ಬಯಸುತ್ತಾರೆ ವಿಶ್ವದ ಅದ್ಭುತ - ತಾಜ್ ಮಹಲ್ ಸಮಾಧಿ, ನೆಲದ ಮೇಲೆ ತೇಲುತ್ತಿರುವಂತೆ.

CaCO 3 ಮೃದ್ವಂಗಿಗಳು, ಹವಳಗಳು, ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಎಕ್ಸೋಸ್ಕೆಲಿಟನ್‌ಗೆ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿದೆ. (ಚಿತ್ರಣಗಳು ಅಥವಾ ಹವಳದ ಬಯೋಸೆನೋಸಿಸ್ನ ಪ್ರಾಣಿಗಳು" ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರ ಹವಳಗಳು, ಸ್ಪಂಜುಗಳು, ಶೆಲ್ ರಾಕ್ ಸಂಗ್ರಹದ ಪ್ರದರ್ಶನ).

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಚಾಕ್, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಜಿಪ್ಸಮ್) ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸರಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಸುಣ್ಣ) ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಜನರಿಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆರ್ದ್ರ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣವನ್ನು (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಮಲ್ಗಮ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಮಿಶ್ರಲೋಹ) ಪಡೆದರು. ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನಂತರ, ಡೇವಿ ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು.
ಅವರು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಮೃದುವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ನಿಂದ ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹುಡುಕುವುದು ಮತ್ತು ಪಡೆಯುವುದು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಐದನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (3% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ಅನೇಕ ಬಂಡೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಈ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಮೂಲದವು (ಶೆಲ್ ರಾಕ್), ಜೀವಂತ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ 40 ರಿಂದ 48 ರವರೆಗಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ 6 ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದು, 40 Ca ಒಟ್ಟು 97% ನಷ್ಟಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಇತರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ 45 Ca.
ಸರಳವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
4CaO + 2Al = Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬೂದು ಲೋಹ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 842 ° C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1484 ° C, ಸಾಂದ್ರತೆ 1.55 g/cm3. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 20 ಕೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದು ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟರ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಖನಿಜ ತೈಲದ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಲೋಹದ ಡ್ರಮ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು. ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೆಂಪು-ಕಿತ್ತಳೆ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನಂತೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸುಡುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Ca + 6B = CaB 6 ಅಥವಾ Ca + P => Ca 3 P 2 (CAP ಅಥವಾ CaP 5 ಸಹ)
ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +2 ಹೊಂದಿದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಸಂಪರ್ಕಗಳು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO- ("ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್") ಬಿಳಿ ವಸ್ತು, ಕ್ಷಾರೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುವ ನೀರಿನಿಂದ ("ಕ್ವೆನ್ಚ್ಡ್") ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH) 2- ("ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ") ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (0.16g/100g), ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ("ನಿಂಬೆ ನೀರು") ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3- ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳ ಆಧಾರ (ಚಾಕ್, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಶೆಲ್ ರಾಕ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್, ಐಸ್ಲ್ಯಾಂಡ್ ಸ್ಪಾರ್). ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವು ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ (900-1000 C) ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪಿ-ರಿಮ್ ಅಲ್ಲ, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮೈಟ್ಗಳಂತಹ ರಚನೆಗಳು
ಇದು ಡಾಲಮೈಟ್ CaCO 3 * MgCO 3 ನ ಭಾಗವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ CaSO 4- ಬಿಳಿ ವಸ್ತು, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ CaSO 4 * 2H 2 O ("ಜಿಪ್ಸಮ್", "ಸೆಲೆನೈಟ್"). ಎರಡನೆಯದು, ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ (180 ಸಿ), CaSO 4 * 0.5H 2 O ("ಸುಟ್ಟ ಜಿಪ್ಸಮ್", "ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್") ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ - ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಮತ್ತೆ CaSO 4 * 2H 2 O ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಘನ, ಸಾಕಷ್ಟು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca 3 (PO 4) 2- ("ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್"), ಕರಗದ, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋ- ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಂಜಕ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಫೀಡ್ ಸ್ಟಾಕ್. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅಪಾಟೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು Ca 5 3 Y, ಇಲ್ಲಿ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ Y = F, Cl, ಅಥವಾ OH, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್. ಫಾಸ್ಫರೈಟ್ ಜೊತೆಗೆ, ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳು ಅನೇಕ ಜೀವಿಗಳ ಮೂಳೆ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, incl. ಮತ್ತು ಮನುಷ್ಯ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF 2 - (ನೈಸರ್ಗಿಕ:"ಫ್ಲೋರೈಟ್", "ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್"), ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ಕರಗದ ವಸ್ತು. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜಗಳು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದಾಗಿ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮತ್ತು UV ವಿಕಿರಣದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವಾಗ ಇದು ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ಗಳ ದ್ರವತೆಯನ್ನು ("ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿ") ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಆಗಿ ಅದರ ಬಳಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl 2- ಬಣ್ಣರಹಿತ ಕ್ರಿಸ್ತ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ರೂಪಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ CaCl 2 *6H 2 O. ಜಲರಹಿತ ("ಸಮ್ಮಿಳನ") ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉತ್ತಮ ಡೆಸಿಕ್ಯಾಂಟ್ ಆಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ Ca(NO 3) 2- ("ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್") ಬಣ್ಣರಹಿತ. ಕ್ರಿಸ್ತ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಜ್ವಾಲೆಯ ಕೆಂಪು-ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುವ ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaС 2- ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:

ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೆಲವು ಕಷ್ಟ-ಕಡಿಮೆ ಲೋಹಗಳ ("ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯೋಥರ್ಮಿ") ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳು, ಥೋರಿಯಂ, ಯುರೇನಿಯಂ, ಇತ್ಯಾದಿ. ತಾಮ್ರ, ನಿಕಲ್, ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಕಂಚುಗಳ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ , ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಹಾನಿಕಾರಕ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ವಾತವನ್ನು ಪಡೆದಾಗ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸುವಾಗ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಂಧಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್-ಹೆಚ್ಚುವರಿ 48 Ca ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ. 114, . ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮತ್ತೊಂದು ಐಸೊಟೋಪ್, 45Ca, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ ಮತ್ತು ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಅದರ ವಲಸೆಯ ಅಧ್ಯಯನಗಳಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಟ್ರೇಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಲವಾರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಕ್ಷೇತ್ರವೆಂದರೆ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ (ಸಿಮೆಂಟ್, ಕಟ್ಟಡ ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ಬೋರ್ಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿನ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಲೆಮೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಕಶೇರುಕಗಳ ಆಂತರಿಕ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳ ಬಾಹ್ಯ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ, ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ಶೆಲ್ ಎರಡನ್ನೂ ನಿರ್ಮಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಬಾಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯು ರಿಕೆಟ್‌ಗಳಿಗೆ, ವೃದ್ಧಾಪ್ಯದಲ್ಲಿ - ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್‌ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಹುರುಳಿ, ಬೀಜಗಳು, ಮತ್ತು ಅದರ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ ಮೂಲಕ ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯಿದ್ದರೆ, ವಿವಿಧ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸೆಕ್ಸ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 1.4-1.7%, ದೈನಂದಿನ ಅವಶ್ಯಕತೆ 1-1.3 ಗ್ರಾಂ (ವಯಸ್ಸಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ). ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೇವನೆಯು ಹೈಪರ್ಕಾಲ್ಸೆಮಿಯಾಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು - ಆಂತರಿಕ ಅಂಗಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಶೇಖರಣೆ, ಮತ್ತು ರಕ್ತನಾಳಗಳಲ್ಲಿ ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ರಚನೆ. ಮೂಲಗಳು:
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಅಂಶ) // ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (ಪ್ರವೇಶ ದಿನಾಂಕ: 01/3/2014).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಜನಪ್ರಿಯ ಗ್ರಂಥಾಲಯ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).