ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕೋಡಿಫೈಯರ್‌ನ ವಿಷಯಗಳು:ಪರಿಚಯಾತ್ಮಕ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ. ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.
– ಇವುಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುಗಳು.
ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ಆದೇಶದ ಚಲನೆಯಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಗಳು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನುಗಳು- ಇವು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು (ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳು). ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ( ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು) ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು ( ಅಯಾನುಗಳು).
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ - ಇದು ಕರಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.
ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳುಮತ್ತು ಅಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು. TO ಅಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳುಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧ (ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು), ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಅವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅಲ್ಲನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ), ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು (ಧ್ರುವೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು) - ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳು, ಕೀಟೋನ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು.
TO ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲತತ್ವ ಏನು?
ಕೆಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಹರಳುಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಏನಾಯಿತು?
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. NaCl ಸ್ಫಟಿಕವು Na+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆಮತ್ತು Cl - . ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಈ ಸ್ಫಟಿಕವು ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ಅಯಾನುಗಳು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಒಡೆಯುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸೇರುವ Na + ಮತ್ತು Cl - ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ (ಧ್ರುವ) ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನಾವು ಮಾತನಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತದೆ (ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಾದಾಗ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನಿನ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ, ಅಯಾನುಗಳು ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತವೆಜಲಸಂಚಯನ ಶೆಲ್.
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನ ಸುತ್ತಲಿನ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು, ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಬಂಧವನ್ನು ಮೊದಲು ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತವೆ, ಅದರ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಈ ರೀತಿಯ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: HCl = H + + Cl - .
ಕರಗುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾದ ಕಂಪನಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅದು ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:
ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವಿಘಟಿತ (ವಿಘಟಿತ) ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಮೂಲ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ಯಾವ ಭಾಗವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಕರಗುತ್ತದೆ.
α=N ಪ್ರಾಡಿಸ್ /N ಔಟ್, ಅಲ್ಲಿ:
ಎನ್ ಪ್ರಾಡಿಸ್ ಎನ್ನುವುದು ವಿಘಟಿತ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ,
N ಔಟ್ ಅಣುಗಳ ಆರಂಭಿಕ ಸಂಖ್ಯೆ.
ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಬಲವಾದಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ.
ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು (α≈1):
1. ಎಲ್ಲಾ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು (ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಸಿಟೇಟ್ CH 3 COOK, ಸೋಡಿಯಂ ಫಾರ್ಮೇಟ್ HCOONa, ಇತ್ಯಾದಿ.)
2. ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು: HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ), HClO 4, ಇತ್ಯಾದಿ;
3. ಕ್ಷಾರ: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳುಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಾತ್ರ. ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸಹ ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬಹುದು. ಆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು α ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ 1 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಅಥವಾ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 1: α≤1 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು (α<1):
1. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು, incl. ಸಾವಯವ;
2. ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NH 4 OH;
3. ಕರಗದ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು (ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ).
ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳು:
1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ);
2. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು;
3. ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು (ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳು, ಕೀಟೋನ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.).
ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೇಗೆ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ? ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಅವರು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತಾರೆ ಬಲವಾದಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿ (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ), ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಬಹುತೇಕ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಿರ ಅಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು - ಯಾವುದೇ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ನಿಮ್ಮ ಅಧಿಕೃತ ಚೀಟ್ ಶೀಟ್. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಸರಿಸುಮಾರು 1 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, Na + ಮತ್ತು PO 4 3- ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
Na 3 PO 4 → 3Na + +PO 4 3-
NH 4 Cr(SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–
ವಿಘಟನೆ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು : ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಮೂಲ ಕಣಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗ ಮಾತ್ರ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –
HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಹ 2 ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
Mg(OH) 2 ⇄ Mg(OH) + OH -
Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH -
ಆಸಿಡ್ ಲವಣಗಳು ಸಹ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಹಂತಹಂತವಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಮೊದಲು ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್:
KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)
HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)
Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)
MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH - (α<< 1)
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 1: α ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ<<1.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳು ಹೀಗಿವೆ:
1. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಒಡೆಯುತ್ತವೆ).
2. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಗೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅದರ ಜಲಸಂಚಯನ, ಅಂದರೆ. ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯುವುದು.
3. ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ - ಕ್ಯಾಥೋಡ್; ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ - ಆನೋಡ್. ಅವುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
4. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
5. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬಹುದು.
6. ಅಯಾನುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದರಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗಳು.
1. 1 mol ಉಪ್ಪಿನ ಅಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ 3.4 mol ಆಗಿದೆ. ಉಪ್ಪು ಸೂತ್ರ – a) K 2 S b) Ba(ClO 3) 2 c) NH 4 NO 3 d) Fe(NO 3) 3
ಪರಿಹಾರ: ಮೊದಲಿಗೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಬಲವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ. ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಉತ್ತರಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ಕರಗಬಲ್ಲವು, ಅಂದರೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು. ಮುಂದೆ, ನಾವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ:
ಎ) K 2 S ⇄ 2K + + S 2– , 1 ಮೋಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ, 3 ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; 3 ಮೋಲ್ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ;
b) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 -, ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ, 1 ಮೋಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 3 ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, 3 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ;
ವಿ) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 -, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ 1 ಮೋಲ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಗರಿಷ್ಠ 2 ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; 2 ಮೋಲ್ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ;
ಜಿ) Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ನೈಟ್ರೇಟ್ನ 1 ಮೋಲ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ, 4 ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ 1 ಮೋಲ್ನ ಅಪೂರ್ಣ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಪೂರ್ಣ ವಿಭಜನೆಯು ಸಾಧ್ಯ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಯ್ಕೆ 4 ನಮಗೆ ಸರಿಹೊಂದುತ್ತದೆ.
NaCl.avi ಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ
ವಿಘಟನೆಯು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗುತ್ತದೆ.
ಕರಗುವ ಆಮ್ಲಗಳುಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳುಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ.
ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳುಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಿ.
ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳುಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ.
ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಚ್
+ .
ಅಯಾನುಗಳುಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು OH - .
ಅಯಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಮೊತ್ತವು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು
(ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ)
ಕ್ಷಾರಗಳಿಗೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು
(ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳು)
(ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ)
ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ:
ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್: ಲಿ + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
ದ್ವಿಗುಣ: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.
ಉಪ್ಪು ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು
(ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ)
ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣ ಕಾರ್ಯಗಳು
1. ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಿಗೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: ಸತು ನೈಟ್ರೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಲಿಥಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ, ತಾಮ್ರ(II) ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕಬ್ಬಿಣ(III) ಸಲ್ಫೇಟ್, ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಮ್ ಬ್ರೈಡಿಕಲ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.
2. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿ: ಕೆ 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu (NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.
3. ಕೆಳಗಿನ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಬಹುದಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ:
ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ.
ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳು
2.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು
: ಕೆ 3 PO 4 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, HNO 3 - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, BaCl 2 - ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, Cr 2 (SO 4) 3 - ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್, FeBr 3 - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಬ್ರೋಮೈಡ್, H 3 PO 4 - ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, Сu (NO 3) 2 - ತಾಮ್ರ (II) ನೈಟ್ರೇಟ್, Sr (OH) 2 - ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, NaHSO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, AlCl 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ZnSO 4 - ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್, KNO 3 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, KNO 3 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ , Zn(OH) 2 - ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, BaSO 4 - ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್.
ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಸ್
: ಅಲ್ 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2.
3.
ಎ) ಎನ್ 2 SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4, ಇತ್ಯಾದಿ;
b) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3, ಇತ್ಯಾದಿ;
c) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಪಾಠದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ "ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ" ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ನಿಮ್ಮ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ." ವಿವಿಧ ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ಎ, ಬಿ ಮತ್ತು ಸಿ ಗುಂಪುಗಳ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಿಂದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದನ್ನು ನೀವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೀರಿ: "ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು", "ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ", "ಅಯಾನ್ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ". ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು, ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ವಿಷಯಗಳ ಜ್ಞಾನದ ಜೊತೆಗೆ, ನೀವು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹಿಂತಿರುಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಿರುವಿಕೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
ವಿಷಯ: ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಏಕಾಗ್ರತೆ, ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್
ಪಾಠ: ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ. ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಲವಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ
I. ನೀಡಿರುವ 4 ರಿಂದ ಒಂದು ಸರಿಯಾದ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.
|
ಪ್ರಶ್ನೆ |
ಒಂದು ಕಾಮೆಂಟ್ |
|
A1. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು: |
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. CO 2 ಮತ್ತು O 2 ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿರಬಾರದು. H 2 S ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 4. |
|
A2. ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಮಾತ್ರ ವಿಭಜಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು: 1. ಆಮ್ಲಗಳು 2. ಕ್ಷಾರಗಳು 4. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು |
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಾತ್ರ ಈ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಕ್ಕೆ ಸರಿಹೊಂದುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಪ್ರಶ್ನೆಯು ಸಂಯುಕ್ತವು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಮಾತ್ರ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬೇಕು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋಮೆಟಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 2. |
|
A3. ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: 1. NaOH ಮತ್ತು MgCl 2 2. NaCl ಮತ್ತು CuSO 4 3. CaCO 3 ಮತ್ತು HCl (ಪರಿಹಾರ) |
ಉತ್ತರಿಸಲು, ನೀವು ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಕರಗದ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆಯೇ ಎಂದು ನೋಡಲು ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೋಡಬೇಕು. ಇದು ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Mg(OH) 2 ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 1. |
|
A4. ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಯಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಮೊತ್ತಫೆ(ಸಂ 3 ) 2 +2 NaOHಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ: |
Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 ಆಣ್ವಿಕ Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ, ಗುಣಾಂಕಗಳ ಮೊತ್ತ 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್, ಗುಣಾಂಕಗಳ ಮೊತ್ತವು 4 ಆಗಿದೆ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 4. |
|
A5. H + +OH - →H 2 O ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: 2. NaOH (PP) +HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4 |
ಈ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸಮೀಕರಣವು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇಸ್ 2 ಮತ್ತು 3 ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ, ಆದರೆ Cu(OH) 2 ಒಂದು ಕರಗದ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 2. |
|
A6. ಪರಿಹಾರಗಳು ಬರಿದಾಗಿದಾಗ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: 1. ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ 2. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ 3. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ 4. ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ |
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಜೋಡಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೇಗೆ ನಡೆಯಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ಬರೆಯೋಣ. NaNO 3 +K 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +KNO 3 K 2 SO 4 +HCl→H 2 SO 4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನಾವು AgCl↓ ಎಂದು ನೋಡುತ್ತೇವೆ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 3. |
|
A7. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: |
ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹಂತ ಹಂತದ ವಿಘಟನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, H2S ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 3. |
|
A8. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ ಸಿuCl 2 +2 KOH→ ಕ್ಯೂ(ಓಹ್) 2 ↓+2 KClಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: 1. CuCl 2 +2OH - →Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ |
ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - ಅನ್ಬೌಂಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದರಿಂದ, ನಾವು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 4. |
|
A9. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಬಹುತೇಕ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ: 1. Na 2 SO 4 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 → |
ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯೋಣ: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರಕಾರ ನಾವು BaSO 4 ↓ ಅನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 2. |
|
A10. ಪರಿಹಾರವು ತಟಸ್ಥ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 2. (NH 4) 2 SO 4 |
ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮಾತ್ರ ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. NaNO3 ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ NaOH ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ HNO3 ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 1. |
|
A11. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮಣ್ಣಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು: |
ಯಾವ ಉಪ್ಪು ಮಾಧ್ಯಮಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಇದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪಾಗಿರಬೇಕು. ಇದು NH 4 ನಂ 3. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 1. |
|
A12. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: |
ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಮಾತ್ರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. AlCl 3 ಮಾತ್ರ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 4. |
|
A 13. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ: 1. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ 2. ಈಥೈಲ್ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ 3. ಪಿಷ್ಟ |
ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಇದೆ. ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳು, ಪಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 1. |
|
A14. ಬಹು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ C ಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣದ ತುಣುಕನ್ನು ಯಾವ ಸಂಖ್ಯೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಯು 2+ +2 ಓಹ್ - → ಕ್ಯೂ(ಓಹ್) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 +KOH→ |
ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ನೀವು ತಾಮ್ರ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಯಾವುದೇ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ತಾಮ್ರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, CuSO 4 ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ OH - . ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 4. |
|
A15.ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ?: 1. Na 2 SO 3 ಮತ್ತು HCl 2. AgNO 3 ಮತ್ತು K 2 SO 4 3. BaCO 3 ಮತ್ತು HNO 3 4. Na 2 S ಮತ್ತು HCl |
ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಸ್ಥಿರ ಆಮ್ಲ H 2 SO 3 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ1.
|
II. ಸಣ್ಣ ಉತ್ತರ ಮತ್ತು ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳು.
|
IN 1. ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಯಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತ... |
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ: 20 |
|
ಎಟಿ 2. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 1 ಮೋಲ್ನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 1 ಮೋಲ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀಡಿ. |
KOH + Al(OH) 3 ↓→ K ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣ: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ: 4 ಅಯಾನುಗಳು. |
|
ಎಟಿ 3. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಅದರ ಸಂಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ: ಎ) ಅಮೋನಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ 1. ಹೈಡ್ರೊಲೈಜ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಬಿ) ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ 2. ಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ ಬಿ) ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ 3. ಅಯಾನ್ ಮೂಲಕ ಡಿ) ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ 4. ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಮೂಲಕ |
ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು, ಈ ಲವಣಗಳು ಯಾವ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಬಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಬೇಕು. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ A4 B3 C4 D3 |
|
ಎಟಿ 4. ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ಪರಿಹಾರವು 6.02 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು. ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. |
ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + +SO 4 2- ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ 0.5 ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಯಿತು. |
|
5 ರಂದು. ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ: 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ: B1 A2 B3 D4 |
|
|
6 ರಂದು. ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: ಜೊತೆಗೆಓ 3 2- +2 ಎಚ್ + → CO 2 + ಎಚ್ 2 ಓ. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ತಿಳಿಸಿ. |
ನೀವು ಯಾವುದೇ ಕರಗುವ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಕರಗುವ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ: Na 2 CO 3 +2HCl→ CO 2 +H 2 O +2NaCl; ಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; |
III.ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯಗಳು
|
ಪ್ರಶ್ನೆ |