br ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಯೋಜನೆಗಳು. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಭಾಗ I

1. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟು, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ಮೊದಲು ಕಾಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

3. ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಅಯಾನಿಕ್.

4. ಟೇಬಲ್ "ಅಯಾನಿಕ್ ಬಾಂಡಿಂಗ್" ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ.

ಭಾಗ II

1. ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ, ನೀವು ಹಳೆಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬಣ್ಣಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೀರಿ: ಇಂಡಿಗೊ.

2. ಟಿಕ್-ಟ್ಯಾಕ್-ಟೋ ಪ್ಲೇ ಮಾಡಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಸೂತ್ರಗಳ ಗೆಲುವಿನ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ತೋರಿಸಿ.

3. ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ನಿಜವೇ?

3) ಬಿ ಮಾತ್ರ ಸರಿಯಾಗಿದೆ

4. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಅಂಡರ್ಲೈನ್ ಮಾಡಿ.
1) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ
3) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್
ಆಯ್ದ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ.

5. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುವ ಕಾಮಿಕ್ ಶೈಲಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ.

6. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಾಡಿ:

ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು "A" ಮತ್ತು "B" ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ:
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್.
ಈ ಯೋಜನೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್.

7. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಸಾಹಿತ್ಯ ಕೃತಿಯನ್ನು (ಪ್ರಬಂಧ, ಸಣ್ಣ ಕಥೆ ಅಥವಾ ಕವಿತೆ) ಬರೆಯಿರಿ. ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಇಂಟರ್ನೆಟ್ ಬಳಸಿ.
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ಯಾವುದೇ ಜೀವನವಿಲ್ಲ, ಆದರೂ ಅದು ಬಹಳಷ್ಟು ಇದ್ದಾಗ, ಇದು ಸಹ ಉತ್ತಮವಲ್ಲ. ರಾಜಕುಮಾರಿಯು ತನ್ನ ತಂದೆ ರಾಜನನ್ನು ಉಪ್ಪಿನಷ್ಟು ಪ್ರೀತಿಸುತ್ತಿದ್ದಳು, ಅದಕ್ಕಾಗಿ ಅವಳನ್ನು ರಾಜ್ಯದಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲಾಯಿತು ಎಂದು ಹೇಳುವ ಜಾನಪದ ಕಥೆಯೂ ಇದೆ. ಆದರೆ ರಾಜನು ಒಂದು ದಿನ ಉಪ್ಪಿಲ್ಲದ ಆಹಾರವನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ತಿನ್ನಲು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ಅರಿತುಕೊಂಡಾಗ, ತನ್ನ ಮಗಳು ಅವನನ್ನು ತುಂಬಾ ಪ್ರೀತಿಸುತ್ತಾಳೆ ಎಂದು ಅವನು ಅರಿತುಕೊಂಡನು. ಇದರರ್ಥ ಉಪ್ಪು ಜೀವನ, ಆದರೆ ಅದರ ಸೇವನೆಯು ಇರಬೇಕು
ಅಳತೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಅತಿಯಾದ ಉಪ್ಪು ಸೇವನೆ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಉಪ್ಪು ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಾಯಿಲೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಚರ್ಮದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ, ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದ್ರವವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೃದಯದ ಮೇಲೆ ಊತ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಿಮ್ಮ ಉಪ್ಪು ಸೇವನೆಯನ್ನು ನೀವು ನಿಯಂತ್ರಿಸಬೇಕು. 0.9% ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವು ದೇಹಕ್ಕೆ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಬಳಸುವ ಲವಣಯುಕ್ತ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ: ಉಪ್ಪು ಒಳ್ಳೆಯದು ಅಥವಾ ಕೆಟ್ಟದ್ದೇ? ನಮಗೆ ಇದು ಮಿತವಾಗಿ ಬೇಕು.

ಹಿಂದೆ ಮುಂದೆ

ಗಮನ! ಸ್ಲೈಡ್ ಪೂರ್ವವೀಕ್ಷಣೆಗಳು ಮಾಹಿತಿ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಮತ್ತು ಪ್ರಸ್ತುತಿಯ ಎಲ್ಲಾ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೀವು ಈ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ದಯವಿಟ್ಟು ಪೂರ್ಣ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಡೌನ್‌ಲೋಡ್ ಮಾಡಿ.

ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶಗಳು:

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಿ. ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳ ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು.
ಪಾಠದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪಾಂಡಿತ್ಯವನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ: ಅಯಾನುಗಳು (ಕ್ಯಾಷನ್, ಅಯಾನ್), ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ.
ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವಾಗ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ರಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಮಾನಸಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು.

ಕಾರ್ಯಗಳು:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಕಲಿಸಲು;
ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ;
ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಿ;
ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ರಚಿಸುವುದು ಎಂದು ಕಲಿಸಿ.

ಉಪಕರಣ: ಕಂಪ್ಯೂಟರ್, ಪ್ರೊಜೆಕ್ಟರ್, ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾ ಸಂಪನ್ಮೂಲ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಟೇಬಲ್ "ಅಯಾನಿಕ್ ಬಾಂಡಿಂಗ್".

ಪಾಠ ಪ್ರಕಾರ:ಹೊಸ ಜ್ಞಾನದ ರಚನೆ.

ಪಾಠ ಪ್ರಕಾರ:ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾ ಪಾಠ.

Xಪಾಠ ಓಡಿ

I.ಸಮಯ ಸಂಘಟಿಸುವುದು.

II . ಮನೆಕೆಲಸವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು? ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಮಾರ್ಗಗಳು ಯಾವುವು?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದಾಗ ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್: (ಸ್ಲೈಡ್ 2)

ಜೋಡಿಸದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೂ ಒಂದೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುತ್ತದೆ. H ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಜೋಡಿಗಳು ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೇರಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, F 2 ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು (ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು) ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಅದೇ ತತ್ವವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. (ಸ್ಲೈಡ್ 3)

ದಾಖಲೆ ಎಚ್ · ಇದರರ್ಥ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ ಎಂದು ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

N 2 ಅಣುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ. 3 ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. (ಸ್ಲೈಡ್ 4)

ಬಂಧವನ್ನು ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ನಾವು ಈಗ ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ನೋಡಿದ್ದೇವೆ. ಆದರೆ ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲೂ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕವು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ H-F ನ p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಯು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. (ಸ್ಲೈಡ್ 5)

ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ. ಸಂಪರ್ಕ ಧ್ರುವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

III. ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಇತರ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳು ಪೂರ್ಣವಾಗಿರದ ಕಾರಣ ಇದು ಸಾಧ್ಯ. "ಹತ್ತಿರದ" ಜಡ ಅನಿಲದ ಸಂರಚನೆಯಂತೆಯೇ ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಯಕೆಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಬೋರ್ಡ್ನಲ್ಲಿ). (ಸ್ಲೈಡ್ 6)

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಬೇಕು ಅಥವಾ ಏಳು ಸ್ವೀಕರಿಸಬೇಕು. ಸೋಡಿಯಂ ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಅದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಾಡಿ.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

ಶಿಕ್ಷಕ: ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಬೋರ್ಡ್ನಲ್ಲಿ).

ಶಿಕ್ಷಕ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರವನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಹೇಗೆ?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಏಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತ್ಯಜಿಸಬೇಕು ಅಥವಾ ಒಂದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬೇಕು. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಇದು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಾಡಿ.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು.

ಪಾಠದ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಿದ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಶಿಕ್ಷಕರು ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಕೇಳುತ್ತಾರೆ:

ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಥಿರ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಇತರ ಸಂಭವನೀಯ ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆಯೇ? ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಮಾರ್ಗಗಳು ಯಾವುವು?

ಇಂದು ನಾವು ಒಂದು ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ - ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಈಗಾಗಲೇ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಸೋಣ.

ವರ್ಗದೊಂದಿಗೆ ಸಂಭಾಷಣೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದವು?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸಮತೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನೀಡಿದಾಗ ಮತ್ತು ತೆಗೆದುಕೊಂಡಾಗ ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಪರಮಾಣುಗಳು ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಶಿಕ್ಷಕರು ವಿವರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತಾರೆ: ಅಯಾನಿನ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಬಳಸಿ. ಇದು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಶುಲ್ಕದ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ (ಅವರು ಒಂದನ್ನು ಬರೆಯುವುದಿಲ್ಲ), ಮತ್ತು ನಂತರ ಒಂದು ಚಿಹ್ನೆ (ಪ್ಲಸ್ ಅಥವಾ ಮೈನಸ್). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, +1 ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು Na + ("ಸೋಡಿಯಂ-ಪ್ಲಸ್" ಎಂದು ಓದಿ), ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನು -1 - ಎಫ್ - ("ಫ್ಲೋರಿನ್-ಮೈನಸ್"), ಜೊತೆಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ಒಂದು ಚಾರ್ಜ್ -1 – OH - (“ o-ash-minus"), ಚಾರ್ಜ್ -2 – CO 3 2- (“tse-o-three-two-minus”) ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಯಾನು.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪದಗಳಿಗಿಂತ. ಸೂತ್ರವು ಸರಿಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಮೊತ್ತವು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನು ಕ್ಯಾಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನು ಅಯಾನು.

ಶಿಕ್ಷಕ: ನಮ್ಮ ಕಾರ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಮತ್ತು ಅವನುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ತಿರುಗುವ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣವಾಗಿದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನ್ Ca 2+ ನ ಚಾರ್ಜ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಅಯಾನು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಷ್ಟ ಅಥವಾ ಲಾಭದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತನ್ನ ಕೊನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಳೆದುಹೋದಾಗ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. Ca 2+ ಎರಡು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಈ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಗೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ರೂಪಾಂತರಗೊಂಡಾಗ, ಕಣದ ಗಾತ್ರವು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು, ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸಾಂದ್ರವಾದ ಕಣವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಷನ್. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು Na+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಂಡಾಗ, ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ, ನಿಯಾನ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಕಣದ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಬಹಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಯಾವಾಗಲೂ ಅನುಗುಣವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ವಿಭಿನ್ನ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳಿಗೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ: ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. (ಸ್ಲೈಡ್ 7)

Na + + F - = NaF

ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ- ಪರಸ್ಪರ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

V. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳ ಬಲವರ್ಧನೆ.

ಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು ನಿಯೋಜನೆಗಳು

1. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್‌ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಕುರಿತು ಕಾಮೆಂಟ್ ಮಾಡಿ:

2. ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ನೀವು 3-4 ಜನರ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಗುಂಪಿನ ಸದಸ್ಯರು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಇಡೀ ಗುಂಪಿಗೆ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತಾರೆ.

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

1. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗುಂಪು II ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಒಂದು ಲೋಹ. ಕಾಣೆಯಾದ ಆರನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಎರಡು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

2. ಕ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಏಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಕೊರತೆಯಿರುವ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

3. ಮೊದಲಿಗೆ, ಫಲಿತಾಂಶದ ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ನಡುವೆ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ, ಅದು 2 (2x1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಂತರ ನಾವು ಎಷ್ಟು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ ಇದರಿಂದ ಅವು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ನಾವು ಒಂದು Ca ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಎರಡು CI ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

4. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು: (ಸ್ಲೈಡ್ 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣ ಕಾರ್ಯಗಳು

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ: (ಸ್ಲೈಡ್ 9)

2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ: (ಸ್ಲೈಡ್ 10)

3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಗೆ ಒಂದು ಯೋಜನೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ: (ಸ್ಲೈಡ್ 11)

ಈ ಯೋಜನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದಾದ ಒಂದು ಜೋಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ:

ಎ) ಎನ್ / ಎಮತ್ತು ಓ;
b) ಲಿಮತ್ತು ಎಫ್;
ವಿ) ಕೆಮತ್ತು ಓ;
ಜಿ) ಎನ್ / ಎಮತ್ತು ಎಫ್

ಪ್ರಶ್ನೆ 5 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 35 ರ ಅಂಶವು ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br) ಆಗಿದೆ. ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ 35. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣು 35 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, 35 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 45 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

§ 7. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು. ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು

ಪ್ರಶ್ನೆ 1 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು 40 19 K ಮತ್ತು 40 18 Ar ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ಶುಲ್ಕಗಳು ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 2 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಆರ್ಗಾನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 40 ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 18 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 22 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 19 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 20 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 39 ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಆರ್ಗಾನ್ ನಂತರ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 3 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಭೇದಗಳಾಗಿವೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 4 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಅಲ್ಲ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1 ಅಥವಾ 2 ಘಟಕಗಳಿಂದ ಬದಲಾದಾಗಲೂ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಅಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ , ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 2 ಅಥವಾ 3 ಬಾರಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 5 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ (ಭಾರೀ ನೀರು) - 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 2 1 D, ಫಾರ್ಮುಲಾ D2 O ನ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತ. D2 O ಮತ್ತು H2 O ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆ

ಪ್ರಶ್ನೆ 6 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ದೊಡ್ಡ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವನ್ನು ಮೊದಲು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಆವಿಯಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

Te-I (ಟೆಲ್ಲುರಿಯಮ್ ಅಯೋಡಿನ್) 128 Te ಮತ್ತು 127 I.

Th-Pa (ಥೋರಿಯಮ್-ಪ್ರೊಟಾಕ್ಟಿನಿಯಮ್) 232 90 Th ಮತ್ತು 231 91 Pa. U-Np (ಯುರೇನಿಯಂ-ನೆಪ್ಟೂನಿಯಮ್) 238 92 U ಮತ್ತು 237 93 Np.

§ 8 ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆ

ಪ್ರಶ್ನೆ 1 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

a) ಅಲ್ +13	ಬಿ) ಪಿ		ಸಿ) ಓ

13 ಅಲ್ 2ಇ–, 8ಇ–, 3ಇ–		15 Р 2e–, 8e–, 5e–	8 ಓ 2ಇ– , 6ಇ–

a) - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ; ಬಿ) - ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ; ಸಿ) - ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 2 ಗೆ ಉತ್ತರ.

a) ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ.



	7 N 2e–, 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆಯು ಒಂದೇ ರೀತಿಯದ್ದಾಗಿದೆ, ಎರಡೂ ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಾರಜನಕವು ಕೇವಲ 2 ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ರಂಜಕವು 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಬೌ) ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡೋಣ.



15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಅಪೂರ್ಣ ಕೊನೆಯ ಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ರಂಜಕವು ಅದರ ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ 6 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 3 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 14 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 14 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 3 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 4 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 4 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಭವನೀಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು 2n2 ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲ ಅವಧಿಯು ಕೇವಲ 2 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (2 12), ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯು 8 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (2 22).

ಪ್ರಶ್ನೆ 5 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

IN ಖಗೋಳಶಾಸ್ತ್ರ - ಅದರ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಭೂಮಿಯ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಅವಧಿಯು 24 ಗಂಟೆಗಳು.

IN ಭೌಗೋಳಿಕತೆ - 1 ವರ್ಷದ ಅವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಋತುಗಳ ಬದಲಾವಣೆ.

IN ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ - ಲೋಲಕದ ಆವರ್ತಕ ಆಂದೋಲನಗಳು.

IN ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ - ಪ್ರತಿ ಯೀಸ್ಟ್ ಕೋಶವು ಪ್ರತಿ 20 ನಿಮಿಷಗಳಿಗೊಮ್ಮೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ. ಷೇರುಗಳು.

ಪ್ರಶ್ನೆ 6 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ಈ ಕವಿತೆಯನ್ನು ಬರೆಯಲಾಯಿತು, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಗ್ರಹಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೇಖಕರು ಸಹ ಆ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಹ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ರಚನೆಯನ್ನು ನಾವು ಇನ್ನೂ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 7 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ 2 ಕ್ವಾಟ್ರೇನ್ಗಳು V. ಬ್ರೈಸೊವ್ ಅವರ ಅಗಾಧವಾದ ಕಾವ್ಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಭೆ ಮತ್ತು ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವ ಮನಸ್ಸಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರು ಸಮಕಾಲೀನ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎಲ್ಲಾ ಸಾಧನೆಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು, ಜೊತೆಗೆ, ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ಈ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಜ್ಞಾನೋದಯ ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಣ.

§ 9 . ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ

ಪ್ರಶ್ನೆ 1 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ಎ) ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡೋಣ



6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್‌ನ ರಚನೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಅಂಶಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯಾಗಿವೆ: ಎರಡೂ ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇಂಗಾಲವು 2 ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಈ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿ) ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡೋಣ:



14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಅಪೂರ್ಣ ಕೊನೆಯ ಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಂಜಕವು 5 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ರಂಜಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 2 ಗೆ ಉತ್ತರ.

a) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

1. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಗುಂಪು III ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಒಂದು ಲೋಹ. ಕಾಣೆಯಾದವುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಅದರ ಪರಮಾಣು 3 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದು ಸುಲಭ

Al0 – 3e– → Al+ 3

O0 + 2e– → O− 2

3. ಮೊದಲಿಗೆ, ಫಲಿತಾಂಶದ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 6 (3 2) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಅಲ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು 6

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅವುಗಳನ್ನು 2 (6: 3) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳನ್ನು 3 (6: 2) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

4. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e-

ಬಿ) ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

1. ಲಿಥಿಯಂ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಲೋಹ. ಕಾಣೆಯಾದ 7 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ 1 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. ರಂಜಕವು V ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ, ಇದು 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 3 (3 1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನೀಡಲು

3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ನೀವು 3 (3: 1) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ನೀವು ಕೇವಲ 1 ಪರಮಾಣು (3: 3) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

4. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

ಸಿ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

1. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು II ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಲೋಹ. ಕಾಣೆಯಾದವುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ 2 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಸುಲಭ

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. ಫ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಕಾಣೆಯಾಗಿರುವ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

F0 + 1e– → F− 1

3. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 2 (2 1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಕೇವಲ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಗತ್ಯವಿದೆ (2: 1).

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

ಪ್ರಶ್ನೆ 3 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ

ವಿ ಅವಧಿಗಳ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವು ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ (Fr). ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಲೋಹಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ

ವಿ ಅವಧಿಗಳ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಎಫ್) ಆಗಿದೆ. (ಹೀಲಿಯಂ ತೋರಿಸುವುದಿಲ್ಲಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು).

ಪ್ರಶ್ನೆ 4 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಜಡ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಂತೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಹಳ ಕಷ್ಟದಿಂದ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 5 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

"ರಾತ್ರಿಯಲ್ಲಿ ನಗರದ ಬೀದಿಗಳು ನಿಯಾನ್‌ನಿಂದ ತುಂಬಿವೆ" ಎಂಬ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ತಪ್ಪಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ... ನಿಯಾನ್ ಒಂದು ಜಡ, ಅಪರೂಪದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಿಯಾನ್ ನಿಯಾನ್ ದೀಪಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿದೀಪಕ ದೀಪಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ರಾತ್ರಿಯಲ್ಲಿ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಪೋಸ್ಟರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಜಾಹೀರಾತುಗಳನ್ನು ಬೆಳಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

§ 10 ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಪ್ರಶ್ನೆ 1 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಯೋಜನೆ ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

a + a→ aa

ಒಂದು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ

ಪ್ರಶ್ನೆ 2 ಗೆ ಉತ್ತರ.

a) AlCl3 ಗಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ:

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಒಂದು ಗುಂಪು III ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾಣೆಯಾದ 5 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ 3 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ.

ಅಲ್° - 3 ಇ → ಅಲ್+3

ಕ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಪರಮಾಣು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ, ಇದು 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

Сl° + 1 ಇ → Сl–1

ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 3 (3:1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು, ಅವು ಕೇವಲ 1 ಪರಮಾಣು (3:3) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅವು 3 (3:1) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 ಇ -

ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಬಿ) Cl2 ಗಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ


					→ Cl Cl

ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 3 ಗೆ ಉತ್ತರ.

ಸಲ್ಫರ್ VI ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (8–6)2. S2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎರಡು ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಂಧವು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

S2 ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಶ್ನೆ 4 ಗೆ ಉತ್ತರ.

S2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಡಬಲ್ ಬಂಧವಿದೆ, Cl ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಬಂಧವಿದೆ, N2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಬಲವಾದ ಅಣು N2 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಬಲವಾದ S2, ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ Cl2 ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಬಂಧದ ಉದ್ದವು N2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, S2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಉದ್ದವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು Cl2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು.

§ ಹನ್ನೊಂದು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಪ್ರಶ್ನೆ 1 ಕ್ಕೆ ಉತ್ತರ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ EO ಮೌಲ್ಯಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, PH3 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 2 ಗೆ ಉತ್ತರ.

1. a) S2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಪರ್ಕ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

ಸಲ್ಫರ್ VI ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಹೊರ ಕವಚದಲ್ಲಿ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುತ್ತವೆ: 8 – 6 = 2.

ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಸ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸೋಣ

b) K2 O ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಲೋಹ. ಕಾಣೆಯಾದ 7 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

K0 – 1e– → K + 1

ಆಮ್ಲಜನಕವು VI ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗದ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಅವನ ಪರಮಾಣು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

O0 + 2e– → O− 2

ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 2 (2 1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು, ಅವು 2 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು, ಕೇವಲ 1 ಪರಮಾಣು ಅಗತ್ಯವಿದೆ:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) H2 S ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ವಿಭಿನ್ನ EO ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಪರ್ಕ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗುಂಪು I ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಾಗಿಲ್ಲ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಾಗಿ, ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ). ನಾವು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸೋಣ:



H + S + H → H

ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಆಗಿದೆ

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) N2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಪರ್ಕ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ ಹೀಗಿದೆ:

ಸಾರಜನಕವು V ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು: 8 – 5 = 3.

ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸೋಣ: ಎನ್


					→ ಎನ್ ಎನ್

ಎನ್ ≡ ಎನ್

b) Li3 N ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ಒಂದು ಲೋಹವಾದ ಗುಂಪು I ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾಣೆಯಾದ 7 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

Li0 – 1e– → Li+ 1

ಸಾರಜನಕವು ಲೋಹವಲ್ಲದ V ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ, ಇದು ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ:

N0 + 3e– → N− 3

ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 3 (3 1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತ್ಯಜಿಸಲು, 3 ಪರಮಾಣುಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು, ಕೇವಲ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಅಗತ್ಯವಿದೆ:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

c) NCl3 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ವಿಭಿನ್ನ EO ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಪರ್ಕ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ ಹೀಗಿದೆ:

ಸಾರಜನಕವು V ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಹೊರ ಕವಚದಲ್ಲಿ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುತ್ತವೆ: 8– 5=3.

ಕ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಜೋಡಿಯಾಗದೆ ಉಳಿದಿದೆ

ಉತ್ತರವನ್ನು ಹಿಡಿಯಿರಿ.
ಎ) ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ
ಆಮ್ಲಜನಕ.
1. ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದು ಲೋಹವಾದ I ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾಣೆಯಾದ 7 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಅದರ ಪರಮಾಣು ಮೊದಲ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

2. ಆಮ್ಲಜನಕವು VI ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ.
ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಿಂದ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗದ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ.

3. ಮೊದಲಿಗೆ, ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ನಡುವೆ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 2(2∙1) ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ; Na ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು, ಅವು 2 (2: 1) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅವು 1 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಬಿ) ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.
I. ಲಿಥಿಯಂ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಲೋಹ. ಕಾಣೆಯಾದ 7 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ 1 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

2. ಕ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. ಅವನ
7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಕ್ಕಿಂತ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

2. 1 ರ ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಕ, ಅಂದರೆ. 1 ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು, ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
3. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಸಿ) ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್.
1. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು, ಲೋಹದ ಗುಂಪು II ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅವನ
ಕಾಣೆಯಾದ 6 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ 2 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಸುಲಭ:

2. ಫ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. ಅವನ
ಪರಮಾಣುವು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ, ಇದು 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

2. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ ಅದು 2(2∙1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಕೇವಲ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಗತ್ಯವಿದೆ (2: 1).
3. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು: