ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಉಪನ್ಯಾಸಗಳ ಪ್ರಸ್ತುತಿ ಕೋರ್ಸ್. ಉಪನ್ಯಾಸಗಳ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್ ಡಿ

ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಸ್ತಿ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ - ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ನಂತರದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಕಂಡುಬರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಂಕೇತದ ಪರಿಮಾಣದ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳ (ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಳು) ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: A = f (C). ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತು ಪ್ರಪಂಚದ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನಾವು ಪ್ರಸ್ತುತ ಅಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಸ್ಲೈಡ್ 3

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಇ 1 ಇ 2 ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ವಾಹಕ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಗಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ನಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ. ತಾಂತ್ರಿಕ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ವಾಹಕ ಭಾಗವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 4: ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುವ ಎರಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದ ನಡುವಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ. ಇದು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳ ಸ್ಥಾಪನೆ. E = f(Ci)

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುವ ಎರಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದ ನಡುವಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ. ಇದು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳ ಸ್ಥಾಪನೆ. E = f(Ci)

ಸ್ಲೈಡ್ 5

mV ತತ್ವವು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ಸರಳವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಬಾಹ್ಯ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ಗೆ ಮಾತ್ರ ಕಡ್ಡಾಯ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅಳತೆ ಮಾಡುವ ಸಾಧನದ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಭವನೀಯ ಆಂತರಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವಾಗಿದೆ. ಈ ಅವಶ್ಯಕತೆಯು ಸಮತೋಲನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವದ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ನಾವು ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ, ಇದು ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಳೆಯಬಹುದು, ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಚಾರ್ಜ್ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ. ಸಾಧನದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಂತರಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧದಿಂದಾಗಿ, ನಾವು ಈ ಸ್ಥಿತಿಯ ನೆರವೇರಿಕೆಯನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಸ್ತುತ ಶಕ್ತಿಯು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 6

ತತ್ವ mV I=0 mA \/\/\/\/\/\/\/\ ಆದರ್ಶ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಅಳತೆಗಳಿಗಾಗಿ, "ಪರಿಹಾರ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್" ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರವಾಹದ ಸಹಾಯದಿಂದ ಮೂಲ, ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ emf E k ಅನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸುತ್ತದೆ: E 1 - E 2 = E k ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪರಿಹಾರದ ಸಾಕ್ಷ್ಯವು ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ 0 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 7: ಶೂನ್ಯ ಪ್ರವಾಹದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವಗಳನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಅಥವಾ ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು ಶೂನ್ಯ ಪ್ರವಾಹದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವಗಳನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಅಥವಾ ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 8

ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಎರಡನೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕರಣವು ಬಾಹ್ಯ ಮೂಲದಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. mA \/\/\/\/\/\/\/\ mV ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಯಾವುದೇ ಸಮತೋಲನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಯಾವುದೇ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಪರಿಹಾರ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನಂತೆಯೇ ಒಂದು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಾಹ್ಯ EMF  E1-E2 ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, I  0 ಎಂಬ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 9

10

ಸ್ಲೈಡ್ 10: ನಾವು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಮೇಲೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಥವಾ ಅದರ ಬಿಡುಗಡೆಗೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯಬಹುದು. ಅಂತೆಯೇ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಗ್ರಾವಿಮೆಟ್ರಿ ಮತ್ತು ಕೂಲೋಮೆಟ್ರಿ ವಿಧಾನಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಅನ್ವಯಿಕ ಬಾಹ್ಯ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನಲ್ಲಿ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರವಾಹದ ಅವಲಂಬನೆಯಿಂದ ಗರಿಷ್ಠ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, I = f (E) ನ ಮಾಪನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ವಿಧಾನವನ್ನು ವೋಲ್ಟಾಮೆಟ್ರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹಲವು ವಿಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.

ತತ್ವ ನಾವು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಮೇಲೆ ವಸ್ತುಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಅದರ ಬಿಡುಗಡೆಗೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯಬಹುದು. ಅಂತೆಯೇ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಗ್ರಾವಿಮೆಟ್ರಿ ಮತ್ತು ಕೂಲೋಮೆಟ್ರಿ ವಿಧಾನಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಅನ್ವಯಿಕ ಬಾಹ್ಯ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನಲ್ಲಿ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರವಾಹದ ಅವಲಂಬನೆಯಿಂದ ಗರಿಷ್ಠ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, I = f (E) ನ ಮಾಪನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ವಿಧಾನವನ್ನು ವೋಲ್ಟಾಮೆಟ್ರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹಲವು ವಿಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.

11

ಸ್ಲೈಡ್ 11

ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳು ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳು ಎರಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಯಾವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಸೂಚಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ರೀತಿಯ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ: E = f (C i). ಅಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಸೂಚಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಮಾಪನಗಳ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಭಾವ್ಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು, ಅಂದರೆ. ಒಂದು ಉಲ್ಲೇಖ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ ಎಂದು.

12

ಸ್ಲೈಡ್ 12

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಮೊದಲ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು ಈ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುವ ಲೋಹದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ. ಮೊದಲ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಮತೋಲನ ವಿಭವವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನದ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ: Me  Me n + + ne ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಅಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಮತೋಲನ ವಿಭವವು E = E o + (RT /nF) ln a(Me n+) ಅಲ್ಲಿ R ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕ , Т – ತಾಪಮಾನ, F – ಫ್ಯಾರಡೆ ಸಂಖ್ಯೆ, a(Me n+) – ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆ, Eo – a(Me n+) ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವ ) = 1.

13

ಸ್ಲೈಡ್ 13

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು 1 ನೇ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಬಳಕೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಯೆಂದರೆ ಲೋಹದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗೆ ಮುಖ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ನೆರವೇರಿಕೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ - ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಾಪನೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವವು ಅನೇಕ ಅಡ್ಡ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆಗಾಗ್ಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ದ್ರಾವಕ ಅಥವಾ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಿಹಾರ ಸಂವಹನ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ - ಜಲಸಂಚಯನ ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಸೂಚಕ ಅಥವಾ ಉಲ್ಲೇಖ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಾಗಿ ಆಕರ್ಷಕವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಎರಡು ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ: ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು.

14

ಸ್ಲೈಡ್ 14

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ ಸ್ಕೇಲ್ನಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖ ಬಿಂದುವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವು ತೆಳುವಾದ ಗೋಡೆಯ ಪ್ಲ್ಯಾಟಿನಮ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಆಗಿದ್ದು, ಇದನ್ನು ಸ್ಪಂಜಿನ ಪ್ಲಾಟಿನಂನೊಂದಿಗೆ ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ ಲೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ. 1.01105 Pa (1 atm) ನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕೊಳವೆಯೊಳಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ಲಾಟಿನಂನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಸರಣ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದ್ದು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ತಡೆಗೋಡೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ: H 2 (Pt)  2 H + + 2 e

15

ಸ್ಲೈಡ್ 15

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು E = E o + (RT/F)lna (H +) ಆಗ a(H +) = 1, E o ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಸಂಭಾವ್ಯ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ 0 ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ.

16

ಸ್ಲೈಡ್ 16

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಎರಡನೆಯ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು - ಎರಡನೇ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು - ಲೋಹದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು. ಒಂದು ಶ್ರೇಷ್ಠ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ Ag/AgCl ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ. ಅಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: E = E o Ag / Ag + + (RT / F) ln a(Ag +) = E o Ag / Ag + + (RT / F) ln PR (AgCl) / a( Cl -) = E o Ag / Ag + + (RT / F) ln PR (AgCl) – (RT / F) lna(Cl -) = E o - (RT/F)ln a( Cl -)

17

ಸ್ಲೈಡ್ 17

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಮೇಲಿನ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿನ ಸ್ಥಿರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವದ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಟೈಪ್ II ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು ಉಲ್ಲೇಖಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಂತೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಕರ್ಷಕವಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ag/AgCl ಅಥವಾ Hg/Hg 2 Cl 2 ಅನ್ನು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ KCl ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸೂಚಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಾಗಿ 2 ನೇ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಬಳಕೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿವೆ.

18

ಸ್ಲೈಡ್ 18

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರನೆಯದು ಮೆಂಬರೇನ್ ಆಗಿದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಅಯಾನು-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು ಅತ್ಯಂತ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ರೀತಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಅಯಾನ್-ಸೆಲೆಕ್ಟಿವ್ ಎಂಬ ಹೆಸರು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

19

ಸ್ಲೈಡ್ 19

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಸಮಾನವಾದ ಮೆಂಬರೇನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿನ್ಯಾಸದ ಪ್ರಕಾರ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ರಚನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್-ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಪೊರೆ ಉಲ್ಲೇಖ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು mV 1 2 ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ

20

ಸ್ಲೈಡ್ 20

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿ ಚೇಂಬರ್ 1 ಮತ್ತು 2 ರಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ವಿವಿಧ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್-ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವು ಅಯಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದರ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಭಾವ್ಯ ಜಂಪ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ: ಇ M1 = f (a i) ಫಲಿತಾಂಶದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಅದೇ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಅವಲಂಬನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ: E M1 = Eo + (RT/nF)lna i (1)

21

ಸ್ಲೈಡ್ 21

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಯ ಅವಶ್ಯಕತೆಯು ಪೂರ್ವಾಪೇಕ್ಷಿತವಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವು ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಅಂತಹ ಕೋಶದಲ್ಲಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ನಾವು ಅಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ವಸ್ತುವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ನಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮರುಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗದ ಸಂಭಾವ್ಯ ಜಿಗಿತಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಕೋಶ E ಕೋಶದ ಒಟ್ಟು ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸ = E E.S.1 – E M 1 + E M 2 – E E.S.2 (2)

22

ಸ್ಲೈಡ್ 22

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಕೋಶದ 2 ನೇ ಕೊಠಡಿಯಲ್ಲಿನ ದ್ರಾವಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಕೊಠಡಿಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿದರೆ, ನಂತರ E ಕೋಶಗಳಿಗೆ ನೀಡಲಾದ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ವೇರಿಯಬಲ್ ಮೌಲ್ಯವು E M 1 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. E ಅನ್ನು ಸಮಾನತೆ (1) ನಿಂದ (2) M 1 ಗೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: E ಕೋಶ = (E E.S.1 + E M2 – E E.S.2 - E o M1) – (RT / nF ) lna i = const – (RT / nF) lna i ಇಲ್ಲಿ const ಎಂಬುದು ಸ್ಥಿರ ಘಟಕಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.

23

ಸ್ಲೈಡ್ 23

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ತಿಳಿದಿರುವ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ ನಂತರ ಮತ್ತು ಐ-ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಾಪನಾಂಕ ನಿರ್ಣಯದ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಬಹುದು. Cell lna i ಈ ಮಾಪನಾಂಕ ನಿರ್ಣಯದ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ನೀವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ i-th ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

24

ಸ್ಲೈಡ್ 24

ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಧಗಳು ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಕೋಶವನ್ನು ದ್ರಾವಣದ ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಪೊರೆಯ ಗಡಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಎರಡು ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು 1. ಅದರ ಬಲ ಭಾಗ, ಇದು ಉಲ್ಲೇಖ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿರ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗಿನ ಪರಿಹಾರ ಮತ್ತು ಮಾಡಿದ ಪೊರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್-ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೆಂಬರೇನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. Eme = const – (RT/nF)ln ai = const – (0.059/n)lg ai ಅಯಾನು-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೆಂದರೆ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾತ್ಮಕತೆಯ ಪ್ರದೇಶ (ಶ್ರೇಣಿ), ಆಯ್ಕೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯ.

25

ಸ್ಲೈಡ್ 25

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕಾರ್ಯ ಅಯಾನು-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ E - lgCi, ಮತ್ತು lgai ಅಲ್ಲ. logCi ಬದಲಿಗೆ, p i = - logCi ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. E p i 5 4 3 2 1 ಲೀನಿಯರಿಟಿ ಶ್ರೇಣಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕಾರ್ಯವು ಮಾಪನಾಂಕ ನಿರ್ಣಯದ ಗ್ರಾಫ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಾರ್ಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ನೇರ ರೇಖೆಯಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶ್ರೇಣಿಯ ಅಂಚುಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಗುತ್ತದೆ

26

ಸ್ಲೈಡ್ 26

ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಾರ್ಯವು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಾರ್ಯದ ರೇಖೀಯತೆಯಿಂದ ವಿಚಲನವು ಪೊರೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್-ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಸರ್ಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊರೆಯ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ದ್ರಾವಣ ಪದರ, ಅಳತೆ ಮಾಡಿದ ಒಂದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಪೊರೆಯ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವು ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವವು ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಈ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತದೆ. ನೀಡಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಾರ್ಯವು AgCl-ಆಧಾರಿತ ಪೊರೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, PR AgCl = 1.8. 10-10.

27

ಸ್ಲೈಡ್ 27

ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರಭಾವಗಳು ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರಭಾವವು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ 10 -5 ರಿಂದ 10 -4 Mol/l ವರೆಗಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ರೇಖೀಯತೆಯಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಚಲನಕ್ಕೆ ಮುಖ್ಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಹ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರೈಡ್-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗೆ - ಕರಗುವ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ AgCl ನ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ -.

28

ಸ್ಲೈಡ್ 28

ಸೆಲೆಕ್ಟಿವಿಟಿ ಐಎಸ್‌ಇಯ ಸೆಲೆಕ್ಟಿವಿಟಿಯು ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸೆಲೆಕ್ಟಿವಿಟಿ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಸಮತೋಲನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತದೆ. ಆಯ್ಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವದ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ: K i / j = C i / C j ಸ್ಥಿತಿಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ E i = E j ಅಲ್ಲಿ E i ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾತ್ಮಕತೆಯ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವದ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ, ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನು C i ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ; E j ಎಂಬುದು C j ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಅಯಾನಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವದ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.

29

ಸ್ಲೈಡ್ 29

ಸೆಲೆಕ್ಟಿವಿಟಿ p i E -lgC i 5 4 3 2 1 E j at C j A Cj = const Ci - ವೇರಿಯೇಬಲ್ Ki/j = Ci/Cj ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಕಿ / ಜೆ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕವಾಗಿ. ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಅಯಾನು C j ನ ಸ್ಥಿರ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಒಂದರ ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. C i ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ವತಃ ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಅಳತೆ ಮಾಡಲಾದ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಮೌಲ್ಯವು ಪ್ರಸ್ಥಭೂಮಿಯನ್ನು ತಲುಪಿದರೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವು ಐ-ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಗ್ರಹಿಸುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

30

ಸ್ಲೈಡ್ 30

C j ನಲ್ಲಿ ಛೇದನ ಬಿಂದು E = f (p i) ಮತ್ತು E ಯ ಅಬ್ಸಿಸ್ಸಾದ ಆಯ್ಕೆಯು p i = - logC i ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿಂದ ನಾವು C i ಮತ್ತು ಸೆಲೆಕ್ಟಿವಿಟಿ ಗುಣಾಂಕದ ಅನುಗುಣವಾದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುತ್ತೇವೆ Ki / j = C i / C j , ಏಕೆಂದರೆ Cj ಮೌಲ್ಯವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಒಂದು ವೇಳೆ ಕಿ/ಜೆ< 1, то электрод более селективен к i -ионам и наоборот, при Ki / j >1 ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವು ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಅಯಾನಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ.

31

ಸ್ಲೈಡ್ 31

ಸೆಲೆಕ್ಟಿವಿಟಿ ಹಲವಾರು ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಭಾವವನ್ನು B.P. ನಿಕೋಲ್ಸ್ಕಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ: E me = const – (0.059/n)log ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವಾಗ ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರಭಾವವು ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಪರ್ಧೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೆಂಬರೇನ್ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರದ ನಡುವೆ.

32

ಸ್ಲೈಡ್ 32

ಸೆಲೆಕ್ಟಿವಿಟಿ ಕಡಿಮೆಯಾದ ಆಯ್ಕೆ, ಅಂದರೆ. ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವದಂತೆಯೇ, ವಿದೇಶಿ ಅಯಾನುಗಳ ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರಭಾವದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಪೊರೆಯ ಮೇಲ್ಮೈ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ನಡುವಿನ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆಗಾಗ್ಗೆ, ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ಲೋರೈಡ್-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಅಯಾನಿಕ್ ಕಾರ್ಯವು Fe(III) ಮತ್ತು Al(III) ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು Cu II, Cd II, Pb II, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಗೆ ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕಾರ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ. ಅವರೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಯಾವುದೇ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ.

33

ಸ್ಲೈಡ್ 33

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯ ಮೂರನೇ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅಯಾನು-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯ, ಇದು ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಹಠಾತ್ ಬದಲಾವಣೆಯ ನಂತರ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವು ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಭಾವ್ಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸಮಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಟಿ ಆಫ್ ಮೌಲ್ಯವು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಮಾಪನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಜಿಗಿತವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

34

ಸ್ಲೈಡ್ 34

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯ ಕಡಿಮೆಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯವು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ: t off1< t откл4 ; t откл2 < t откл3 t откл1 t откл2 t откл3 t откл4 С 1 С 2 С 3 С 2 С 1 t Поэтому для характеристики электродов всегда необходимо указывать, какому концентрационному скачку соответствует то или иное значение времени отклика. Без этого сравнение электродов некорректно.

35

ಸ್ಲೈಡ್ 35

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮೆಂಬರೇನ್ ವಸ್ತುಗಳು ISE ಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್-ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುಗಳ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅಯಾನು-ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ಮುಖ್ಯ ವಿಧದ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ, ಗಾಜು ಮತ್ತು ದ್ರವ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮೆಂಬರೇನ್‌ಗಳ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧವೆಂದರೆ ಗಾಜಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳು, ಇವುಗಳ ಪೊರೆಗಳು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಗ್ಲಾಸ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಗ್ಲಾಸ್ಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಮರ್ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಅವು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಯಾವುದೇ ಇತರ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾತ್ಮಕತೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಅದು ಅಗಲದಲ್ಲಿ ಸಹ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪರಿಮಾಣದ ಸುಮಾರು 14 ಆದೇಶಗಳು.

36

ಸ್ಲೈಡ್ 36

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮೆಂಬರೇನ್‌ಗಳ ವಸ್ತುಗಳು ಆಧುನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಗಾಜಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು pH ಮಾಪನವಿಲ್ಲದೆ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಕಷ್ಟ. ಗಾಜಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಆಯ್ದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಕಾರ್ಯ ಮತ್ತು ಆಯ್ಕೆಯ ರೇಖಾತ್ಮಕತೆಯ ಶ್ರೇಣಿಯ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ, ಅವು pH ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಯ್ದವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಗಾಜಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮುಖ್ಯ ಸವಾಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕನ್ನಡಕಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇತರ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಆಯ್ದ ಗಾಜಿನ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಹುಡುಕಾಟವು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಮೂಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್ ಗ್ಲಾಸ್‌ಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್-ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುಗಳಂತೆ ಬಳಸಿ.

37

ಸ್ಲೈಡ್ 37

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮೆಂಬರೇನ್ಗಳ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ಮೊನೊ- ಮತ್ತು ಪಾಲಿಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಪ್ರಕಟಪಡಿಸುತ್ತವೆ, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪೊರೆಯ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಿನ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಕಾರ್ಯದ ರೇಖಾತ್ಮಕತೆಯ ಪ್ರದೇಶದ ಕಡಿಮೆ ಮಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಏಕಸ್ಫಟಿಕದ ಪೊರೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಪಾಲಿಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಪೊರೆಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಈ ವರ್ಗದ ಮೆಂಬರೇನ್ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಸೀಮಿತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ದಣಿದಿವೆ. ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಅಯಾನೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅತ್ಯಂತ ಯಶಸ್ವಿ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗಿದೆ: F -, Cl -, Br -, I - ಮತ್ತು S 2-

38

ಸ್ಲೈಡ್ 38

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮೆಂಬರೇನ್ ವಸ್ತುಗಳು ಮೂರನೇ ವಿಧದ ಮೆಂಬರೇನ್ ದ್ರವ ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಪೊರೆಯಂತೆ ಮುಕ್ತ ದ್ರವದ ಪದರದೊಂದಿಗೆ ಅಳತೆಯ ಕೋಶವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಕಾರಣ, ಈ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಊದಿಕೊಳ್ಳುವ ಪಾಲಿಮರ್‌ನಿಂದ ಮಾಡಿದ ತಲಾಧಾರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ರವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಆಕ್ಟಿವ್ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಸರು - ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮೆಂಬರೇನ್ಗಳು. ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಪೊರೆಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಗೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ದ್ರವಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆವಿಯಾಗುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮೆಂಬರೇನ್‌ಗಳ ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಘನ ಪೊರೆಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಯೋಜನವಿದೆ - ಆಯ್ಕೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಯ ಮಾನದಂಡಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಯ್ಕೆಗಳು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ನೈಟ್ರೇಟ್, ಅಮೋನಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ನಿರ್ಣಯದಂತಹ ಒತ್ತುವ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊರೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಹರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

39

ಸ್ಲೈಡ್ 39

ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿ ಅಯಾನೊಮೆಟ್ರಿಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಮಹತ್ವದ ಅಂಶ, ಹಾಗೆಯೇ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನಗಳು, ತಾಂತ್ರಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಹಾರಗಳ ಮಟ್ಟವಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ಅನೇಕ ISE ವಿನ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ವಾಡಿಕೆಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾ ಯೋಜನೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹರಿವಿನ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ, ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಜೈವಿಕ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ಸಿತು ಮಾಪನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ. ವಿನ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಚಿಕಣಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯು ವಿಧಾನದ ಸಾಮಾನ್ಯ ತತ್ವಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಕೆಲವು ಪಾರಿಭಾಷಿಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಉದ್ಭವಿಸಿವೆ.

40

ಸ್ಲೈಡ್ 40

ನಿಯಮಗಳು ಕಳೆದ ಮೂರು ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶ್ಲೇಷಕರ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಪದದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವೇದಕಗಳು. ನಾನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವೇದಕವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಸಂಕೇತವಾಗಿ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಮಾಧ್ಯಮದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯ ಪರಿವರ್ತಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತೇನೆ. ಈ ಪದದ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವಿಲ್ಲ. ಅಂದಾಜು ಅರ್ಥವು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಳೆಯುವ ಒಂದು ಚಿಕಣಿ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಅಳತೆಯ ತತ್ವಗಳು ಯಾವುದಾದರೂ ಆಗಿರಬಹುದು. ISE ಈ ಪದದ ಶಬ್ದಾರ್ಥದ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇತ್ತೀಚಿನ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವೇದಕಗಳ ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ISE ಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಹೊಸ ಪದದಿಂದಾಗಿ ವಿಷಯವು ಬದಲಾಗಿಲ್ಲ.

41

ಸ್ಲೈಡ್ 41

ಅನ್ವಯಿಕತೆಯ ನಿಯಮಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನೊಮೆಟ್ರಿಯ ಪಾತ್ರದ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನವು ಬಹಳ ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಹವ್ಯಾಸಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಧಾನದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಉತ್ಪ್ರೇಕ್ಷಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದರೆ ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡುವ ವಿಶ್ಲೇಷಕರು ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಅಂದಾಜು ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ವಸ್ತುನಿಷ್ಠವಾಗಿ, ಅಯಾನೊಮೆಟ್ರಿಯು ನಿಯಂತ್ರಿತ ಪರಿಸರದ ಹರಿವಿನಲ್ಲಿ ನಿರಂತರ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಒಂದು ಆದರ್ಶ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಾದಿಸಬಹುದು, ಇದು ಪ್ರಯೋರಿ ತಿಳಿದಿರುವ ವಿಶ್ಲೇಷಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದಾಗ. ಇದು ಪರಿಸರದ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಅಥವಾ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಿರಂತರ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆಯಾಗಿರಬಹುದು. ನೈಜ ಸಮಯದಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಳಂಬದೊಂದಿಗೆ, ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಘಟಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನಾವು ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, pH-ಮೆಟ್ರಿ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬೇಷರತ್ತಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ.

42

ಸ್ಲೈಡ್ 42

ಅನ್ವಯದ ನಿಯಮಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಯಾನುಗಳ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕಾಗಿ ವಿಧಾನವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: F -, Cl -, Br -, I -, S 2-. ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಿರ್ಣಯದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ISE ಯ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಂಕೇತದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಆದರ್ಶ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ (ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ) ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಭಾರವಾದ ಲೋಹಗಳು ಇರುತ್ತವೆ: Cu 2+, Cd 2+, Pb 2+, ಇತ್ಯಾದಿ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯ ನೀರಿನಂತಹ ನೈಜ ಜಲೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

44

ಸ್ಲೈಡ್ 44

ಟೈಟರೇಶನ್ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಟೈಟರೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ, ಗಾಜಿನ pH ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೇರ ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರಯೋಜನ: H + ಅಯಾನುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಿಗೆ, ವಿಭಿನ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. pH 10 8 6 4 2 0 Ka=10 -10 Ka=10 -8 Ka=10 -6 Ka=10 -4 ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ HNO 3 V (NaOH)

45

ಸ್ಲೈಡ್ 45

pH 11 9 7 5 3 0 Vt.e ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು. V(NaOH), ml V(NaOH), ml Vt.e.  E /  V ಪ್ರಾರಂಭದಿಂದಲೂ, ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು (ಟೈಟರೇಶನ್ ಜಂಪ್) ಪ್ರಕಟಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಟೈಟ್ರಾಂಟ್ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ನಂತರ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಟೈಟ್ರಾಂಟ್ ಅನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ದ್ರಾವಣದ ತಾಜಾ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ನಿಖರವಾದ ಟೈಟರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಟೈಟ್ರಂಟ್ ಸೇರ್ಪಡೆಗೆ ಸಂಭಾವ್ಯ ಜಂಪ್  V ಅನ್ನು ದಾಖಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ  E ಮತ್ತು ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಟೈಟರೇಶನ್ ಪಾಯಿಂಟ್

ಟೈಟರೇಶನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಟೈಟರೇಶನ್ನಲ್ಲಿ, ಸೂಚಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಭೇಟಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. Pt (ಒಂದು ಜಡ ಲೋಹದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ - ಕಡಿಮೆ ರೂಪದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಒಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಾಹಕ). ಮಳೆಯ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ (ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಆಯ್ಕೆ), Cl - ಅಯಾನುಗಳನ್ನು Ag + ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಟೈಟ್ರೇಟ್ ಮಾಡುವಾಗ ಲೋಹದ Ag ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕಾಗಿ ಫೆಡರಲ್ ಏಜೆನ್ಸಿ

USTU - UPI

"ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ" ವಿಭಾಗ

ಎಲ್.ಎ. ಝುಕೋವಾ, ಎ.ಎ. ಝುಕೋವ್

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

"ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ" ವಿಭಾಗದಿಂದ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಲಾದ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪಠ್ಯ ಪ್ರಕಟಣೆ

150100 - ಮೆಟಲರ್ಜಿ, 150600 - ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್ ಸೈನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿಯಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ "ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ಶಿಸ್ತಿನ ಕುರಿತು ಉಪನ್ಯಾಸ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು

ಎಕಟೆರಿನ್ಬರ್ಗ್

ವಿಭಾಗ 1. ಪರಿಚಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳು……………….			…………….…………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 1……………………	……………………………		……………………………
ವಿಭಾಗ 2. ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ಅನ್ವಯ
ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು………………………………	………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 2 …………………………………		……………………………………………………
ವಿಭಾಗ 3. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ……………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 3………………………………	……………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 4…………	…………………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 5....	………………………………………………………………………………
ವಿಭಾಗ 4. ಪರಿಹಾರಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್……………			……………………………………………….44
ಉಪನ್ಯಾಸ 6 …………………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 7.......	……………………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 8....	……………………………………………………………………………
ವಿಭಾಗ 5. ಹಂತದ ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು.......				…………………………..……59
ಉಪನ್ಯಾಸ 9 ………………………………………………………				……………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 10 ………………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 11…………………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 12……………………………………………………………………
ವಿಭಾಗ 6. ಮೇಲ್ಮೈ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 13……………………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 14……………………………………………………………………
ವಿಭಾಗ 7. ಏಕರೂಪದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ.				...…………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 15…………………………………………………………………………
ವಿಭಾಗ 8. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ………………………………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 16…………………………………………………………			…………………………………
ಉಪನ್ಯಾಸ 17…………………………………………………………
ವಿಭಾಗ 9. ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಲೋಹಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು………………………………………….147
ಉಪನ್ಯಾಸ 18……………………………………………………………………

ವಿಭಾಗ 1. ಪರಿಚಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳು

ಶಿಸ್ತಿನ ಹೆಸರಿನಿಂದಲೇ ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ನಡುವಿನ ಗಡಿ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮುಖ್ಯ ಕಾರ್ಯವೆಂದರೆ ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದು. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ನೈಜ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆ - ಭೌತಿಕ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ - ಸಾಕಷ್ಟು ಅನಿಯಂತ್ರಿತವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಶಾಖೆಗಳಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ನಡುವೆ ರೇಖೆಯನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿ, ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು, ಆದರೂ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಷಯದ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಮೊದಲು M.V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ (1752): "ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಒಂದು ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದ್ದು, ಭೌತಿಕ ತತ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ದೇಹಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳ ಮೂಲಕ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಕಾರಣವನ್ನು ವಿವರಿಸಬೇಕು."

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಹುಮುಖಿ ಅಧ್ಯಯನದೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತದೆ

ಮತ್ತು ಎರಡೂ ವಿಜ್ಞಾನಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದರ ಜೊತೆಗೆ ನಮ್ಮದೇ ಆದ ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋರ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಲುವಾಗಿ ಅದನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅನ್ವಯದ ಕ್ಷೇತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಹಂತದ ರೂಪಾಂತರಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ಭೌತಿಕ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಪ್ರಭಾವ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುಗಳ ವಿವಿಧ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಹುಮುಖಿ ಅಧ್ಯಯನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತದೆ - ಇದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಮತ್ತು ಅದರ ವೇಗವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಅನುಮತಿಸುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರವು ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಾಧನೆಗಳ ಮೇಲೆ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ, ಇದು ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸುವ ಮೂಲಕ, ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಧಾನವು ಅವುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಅವುಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಥವಾ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ತಾಂತ್ರಿಕ ಆಡಳಿತಗಳನ್ನು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾಗಿಸಿ.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಬಹು-ಹಂತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ, ಭವಿಷ್ಯದ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳ ಅಗತ್ಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಅದರ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾಗಿಸಲು, ಇಂಗೋಟ್ನ ತಂಪಾಗಿಸುವ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹಂತದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ರಚನೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ರಚನೆ, ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಇತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಲೋಹಗಳು, ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

IN ಪ್ರಸ್ತುತ, ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಸಂಶೋಧನಾ ವಿಧಾನಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ವತಂತ್ರ ವಿಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಅನ್ವಯಿಕ ವಿಭಾಗಗಳಿಗೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಶ್ವ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮತ್ತು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಮತ್ತು ಊಹಿಸಲು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಾನಗಳಿಂದ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಉದ್ದೇಶವು ಈ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಶಿಸ್ತಿನ ಮೂಲಭೂತ ಕಾನೂನುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಿಣಾಮಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ, ಕೆಲವು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ

ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವಿಧಾನಗಳು, ಕೌಶಲ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವುದುವಿಶೇಷ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳ ಆಳವಾದ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ.

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯು ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ

ಇದು ಹಲವಾರು ವಿಭಾಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾದವುಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ಶಕ್ತಿಯ ಸಮತೋಲನಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಯಾವುದೇ ಸಮತೋಲನವಿಲ್ಲದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಪರಿಹಾರ ಸಿದ್ಧಾಂತಪರಿಹಾರವು ಸಂಯೋಜನೆಗೊಂಡ ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಘಟಕಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮತ್ತು ಊಹಿಸಲು ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳ ಅವಲಂಬನೆ.

ಮೇಲ್ಮೈ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳುದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈ ಪದರಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು - ಅಯಾನುಗಳು - ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ವಿಭಾಗಗಳ ನಡುವೆ ಯಾವುದೇ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಗಡಿಗಳಿಲ್ಲ. ಯಾವುದೇ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ವಿವಿಧ ವಿಭಾಗಗಳಿಂದ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಮೂರು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು, ಕಾನೂನುಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಧಾನಗಳು

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವಿಧಾನ. ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಪಡೆದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾನೂನುಗಳು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಕ್ಕೆ ನುಗ್ಗದೆ ಅನುಭವದ ವಿವರಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಈ ವಿಧಾನವು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಅನ್ವಯದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಮಿತಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ವಿಧಾನ.ದೇಹಗಳನ್ನು ಕಣಗಳ ದೊಡ್ಡ ಮೇಳಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿವರಿಸಿದ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ವಸ್ತುಗಳ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವಿಧಾನ. ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ಚಲನೆಯ ನಿಯಮಗಳು ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವೇಗವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಸ್ವರೂಪವು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಂಶೋಧನಾ ವಿಧಾನಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸುಧಾರಣೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಅವುಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಸಮಗ್ರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಸಾರದ ಸಮಗ್ರ ತಿಳುವಳಿಕೆಯು ರಚಿಸುವ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ಮಾದರಿ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯಗಳುಹೊಸ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಂಗತಿಗಳು ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತಿದ್ದಂತೆ ಅವುಗಳ ಕ್ರಮೇಣ ತೊಡಕು ಮತ್ತು ವಿವರಗಳೊಂದಿಗೆ. ಯಾವುದೇ ಮಾದರಿಯು ವಾಸ್ತವದ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಸರಳೀಕೃತ, ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಆದರ್ಶೀಕರಿಸಿದ ಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಸರಳವಾದ ಅಮೂರ್ತತೆಗಳೆಂದರೆ, ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಮಾದರಿಗಳು, ಆದರ್ಶ ಸ್ಫಟಿಕ, ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಸರಳವಾದ ಮಾದರಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಗಣಿತದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಮಾಣಗಳು, ಇದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸರಳಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಅವುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ನೈಜ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಳತೆ ಮಾಡಿದ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ತೃಪ್ತಿದಾಯಕ ಒಪ್ಪಂದವನ್ನು ಒದಗಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಹೋಲಿಕೆಯು ಸಹ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಆದರ್ಶೀಕರಿಸಿದ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳದ ನೈಜ ವಸ್ತುವಿನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾದಿಂದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮುನ್ನೋಟಗಳ ವಿಚಲನಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಮಾದರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಹೆಚ್ಚು ಸುಧಾರಿತ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು ಇದು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು

ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ಶಾಖೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್.ಅದರ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾದ ಪರಿಕಲ್ಪನಾ ಉಪಕರಣವನ್ನು ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತರ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್- ಇದು ದೇಹ ಅಥವಾ ದೇಹಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ, ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಅಥವಾ ನೈಜ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮೂಲಕ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪರಿಸರದೊಂದಿಗಿನ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಶಾಖ ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯದ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ತನ್ನ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ವಿಷಯವನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಂಡರೆ, ಅದನ್ನು ಮುಕ್ತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ, ಆದರೆ ಮ್ಯಾಟರ್ ಅನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಬೇಡಿ (ಮುಚ್ಚಲಾಗಿದೆ), ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ "ಸಿಸ್ಟಮ್" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ.

ಶಕ್ತಿಯು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಗುಣಾತ್ಮಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ ಚಲನೆಯ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಈ ಚಲನೆಯ ಅಳತೆ. ಯಾವುದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ರೂಪಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಚಲನೆಯ ರೂಪಗಳಂತೆ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ.

ಶಾಖದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕೆಲಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳದಿದ್ದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮುಚ್ಚಿದ ಅಥವಾ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯವು ಕೆಲಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಆಗಿ ಮುಚ್ಚಲಾಗಿದೆ. ಅದರ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವಿವಿಧ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಬಿಂದುವಿನಿಂದ ಬಿಂದುವಿಗೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತಿದ್ದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಏಕರೂಪ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಭೌತಿಕ ಸಂಪರ್ಕಸಾಧನಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದ ಹಲವಾರು ಭಾಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯು ಥಟ್ಟನೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಭೌತಿಕ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಿಂದ ಉಳಿದ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗವನ್ನು ಹಂತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಮೇಲೆ ಉಗಿ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರವ. ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಎರಡು ಭಾಗಗಳನ್ನು (ಹಂತಗಳು) ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಗಡಿಯನ್ನು ದಾಟಿದಾಗ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಥಟ್ಟನೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣತೆಯು ಅದರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಅದರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವನ್ನು ಇತರರ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅದರ ಮೂರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಬಹುದು: ತಾಪಮಾನ T, ಪರಿಮಾಣ V ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ P. ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಮೂರನೆಯದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ಸಾಕು - ಮೆಂಡಲೀವ್-ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್ ಸಮೀಕರಣ:

ಇಲ್ಲಿ R ಎಂಬುದು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ (R = 8.314 J/(mol× K)), n ಎಂಬುದು ಅನಿಲದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಜ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ, ರಾಜ್ಯದ f(P,V,T) = 0 ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ, ಅಥವಾ ತುಂಬಾ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿಲ್ಲ, ಇದು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಭಾಗಶಃ ಸಂಬಂಧಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಒತ್ತಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರರು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ಥಿರಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಗಾಗ್ಗೆ ಇವು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ. ಮಲ್ಟಿಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಘಟಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿವೆ, ಅಂದರೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಅಥವಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಿಮಾಣ), ಮತ್ತು ತೀವ್ರವಾದ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಪಮಾನ). ಅನೇಕ ತೀವ್ರವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾದವುಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಮೋಲಾರ್ (ಅಥವಾ ಮೋಲಾರ್) ಪರಿಮಾಣ V m, ಇದು ತೀವ್ರವಾದ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಒಟ್ಟು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು (ವಿಸ್ತೃತ ಆಸ್ತಿ) ಅದರ ಘಟಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಾಂದ್ರತೆ - ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಸಹ ತೀವ್ರವಾದ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ, ಅವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಇಡೀ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಯಾವುದೇ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ವತಂತ್ರ ತೀವ್ರವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಜ್ಯದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು. ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಈ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಯಾವುದೇ ಆಸ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯವು ಅದು ಹಿಂದೆ ಇದ್ದ ರಾಜ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಈ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬಂದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಸ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. IN

ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಲ್ಲಿ, ಆಸ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಸೀಮಿತ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ನಾವು ಗ್ರೀಕ್ ಅಕ್ಷರವನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, V) ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಗಳು d ಅಥವಾ (ಭಾಗಶಃ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ) ಈ ಆಸ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಅಪರಿಮಿತ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಸಿಸ್ಟಮ್, ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತೊರೆದ ನಂತರ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾದ ನಂತರ, ಅದಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೃತ್ತಾಕಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (T = const) ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್, ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (P = const) - ಐಸೊಬಾರಿಕ್, ಅಥವಾ ಐಸೊಬಾರಿಕ್,ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ (V = const) -

ಐಸೊಕೊರಿಕ್, ಅಥವಾ ಐಸೊಕೊರಿಕ್. ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸರದ ನಡುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯವು ಕೆಲಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್.

ಯಾವುದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪಡೆದಿರುವ ಮತ್ತು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮತೋಲನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಇದು ಕೇವಲ ಅನಂತ ನಿಧಾನಗತಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ "ಸಮತೋಲನ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು "ರಿವರ್ಸಿಬಲ್" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಎನ್ನುವುದು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಲ್ಲದೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ ತನ್ನ ಮೂಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಸಮತೋಲನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಸೋರಿಕೆ ನಂತರ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ. ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವವಿಲ್ಲದೆ, ಅದರ ಮೂಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ. ಎಲ್ಲಾ ನೈಜ, ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದವು ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಹಂತಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ತಲುಪಬಹುದು.

ಮೇಲೆ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ತನ್ನ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಎರಡು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು: ಕೆಲಸ (ಮ್ಯಾಕ್ರೋಫಿಸಿಕಲ್ ರೂಪ) ಮತ್ತು ಶಾಖ (ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಭೌತಿಕ ರೂಪ).

ಕೆಲಸವು ಈ ರೀತಿಯ ಚಲನೆಯ (ಶಕ್ತಿ) ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸೀಮಿತ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಚಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಯಾವುದೇ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇಡೀ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಅಥವಾ ಅದರ ಭಾಗಗಳು.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ ಘಟಕಗಳು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ, SI ಜೌಲ್ (J) ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಲ್ಲದ ಘಟಕ ಕ್ಯಾಲೋರಿ (1

ಕ್ಯಾಲ್ = 4.18 ಜೆ).

ಕೆಲಸದ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಪಿಸ್ಟನ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಂಡರ್ನಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಅನಿಲದ ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಇದು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ ಪಿ (ಚಿತ್ರ 1).

ಪಿಸ್ಟನ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅನಿಲವು (ಘರ್ಷಣೆಯಿಲ್ಲದೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ) V 1 ರ ಪರಿಮಾಣದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ V 2 ಪರಿಮಾಣದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಿದರೆ, ಅದು ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದ ವಿರುದ್ಧ A ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪಿಸ್ಟನ್ ಮೇಲೆ ಅನಿಲ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಫೋರ್ಸ್ ಎಫ್

F=PS,

ಇಲ್ಲಿ S ಎಂಬುದು ಸಿಲಿಂಡರ್ನ ಅಡ್ಡ-ವಿಭಾಗದ ಪ್ರದೇಶವಾಗಿದೆ. ಆರೋಹಣ ಸಮಯದಲ್ಲಿ δA ನಿರ್ವಹಿಸಿದ ಅನಂತವಾದ ಕೆಲಸ

ಚಿತ್ರ 1 - ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸ

ಪಿಸ್ಟನ್ ಎತ್ತರ dh ಆಗಿದೆ

δ A = F dh = PS dh,

δ ಎ = ಪಿ ಡಿವಿ.

ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಸೀಮಿತ ಬದಲಾವಣೆಗಾಗಿ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

A = ∫ PdV .

ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ರಾಜ್ಯ 1 ರಿಂದ ಸ್ಥಿತಿ 2 ಕ್ಕೆ (ಚಿತ್ರ 2) ಸಿಸ್ಟಮ್ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಮಾರ್ಗಗಳಿಗೆ (a ಮತ್ತು b) ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು.

ಚಿತ್ರ 2 - a ಮತ್ತು ಪಥದ b ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣ V 1 ರಿಂದ ಪರಿಮಾಣ V 2 ಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸುವ ಅನಿಲದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ

ಕೆಲಸವು ಕರ್ವ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಇಂಟಿಗ್ರಾಂಡ್ (ಪಿ) ಗ್ರಾಫ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಎ ಎ ಎ ಬಿ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಆದರೂ ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ (P ಮತ್ತು V), ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೆಲಸವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಸ್ತಿಯಲ್ಲ. ಕೆಲಸವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ (,ಡಿ ಮತ್ತು) ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಅಪರಿಮಿತಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆಕ್ರಮವಾಗಿ A ಮತ್ತು δ A.

ಸ್ಥಿರವಾದ ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (P = const) ಅನಿಲವು ವಿಸ್ತರಿಸಿದರೆ, ಚಿತ್ರ 3 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ, ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕೆಲಸವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿ.

		3 - ಗ್ಯಾಸ್ ವಿಸ್ತರಣೆ ಕೆಲಸ
		ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

A = P(V2 – V1)

ಶಾಖವು ಈ ರೀತಿಯ ಚಲನೆಯ (ಶಕ್ತಿ) ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಎರಡು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಕಾಯಗಳ ಅಣುಗಳ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿರುವ ಘರ್ಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶಾಖ, ಕೆಲಸದಂತೆಯೇ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಸ್ತಿಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಶಾಖ ಮೀಸಲು ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಶಾಖದ ಪದನಾಮ -ಪ್ರ ಅಥವಾ ಅದರ ಅಪರಿಮಿತ ಸಣ್ಣ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ - δಪ್ರ . ಅದರಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( Q > 0), ರಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಶಾಖವನ್ನು ಮೈನಸ್ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪ್ರ< 0), ಸೋರಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆಬಹಿಷ್ಕೃತಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಚಿತ್ರ 4). ಸಿಸ್ಟಮ್ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸವನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎ> 0) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ನಲ್ಲಿ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸವನ್ನು ನಕಾರಾತ್ಮಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎ< 0).

ಎ< 0

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್

ಪ್ರಶ್ನೆ > 0
ಎಂಡೋ ಥರ್ಮಲ್	ಎಕ್ಸೋ ಥರ್ಮಲ್
ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು	ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು

ಚಿತ್ರ 4 - ಶಾಖ ಮತ್ತು ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಸೈನ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಅಳವಡಿಸಲಾಗಿದೆ

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಮಾಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ(U ) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ, ಅದರ ಆಸ್ತಿ. ಇದು ಅಣುಗಳ ಅನುವಾದ ಮತ್ತು ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಕಂಪನದ ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಇಂಟ್ರಾನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಶಕ್ತಿ ಸೇರಿದಂತೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಚಲನೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ಚಟ

U ತಾಪಮಾನವು ಅದರ ಮೇಲೆ ಆಣ್ವಿಕ ಚಲನೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯಿಂದಾಗಿ. ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯದ ಮೇಲೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಪರಿಮಾಣದ ಪ್ರಭಾವವು ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಅಥವಾ ಅಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇಂಟ್ರಾನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯದ ಬಗ್ಗೆ ಯಾವುದೇ ಮಾಹಿತಿ ಇಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ:

U = U2 - U1.

ವಿಭಾಗ 2. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ಅನ್ವಯ

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮ

ಈ ಕಾನೂನು ಉಷ್ಣ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಿದಂತೆ ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾನೂನಿನ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಬೀತಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಂಗತಿಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣದ ಫಲಿತಾಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾನೂನಿನ ಯಾವುದೇ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಅನುಭವಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಅದರ ಸಿಂಧುತ್ವವು ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮೊದಲ ನಿಯಮ: ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗೆ ನೀಡಿದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಸಿಸ್ಟಮ್ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ಗಣಿತದ ಸಂಕೇತವು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ

ಸಿಸ್ಟಮ್ ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕೆಲಸವು ಅದರ ವಿಸ್ತರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ್ದರೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದ ವಿರುದ್ಧ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ವಿದ್ಯುತ್, ಕಾಂತೀಯ ಮತ್ತು ಇತರ ಶಕ್ತಿಗಳ ವಿರುದ್ಧವೂ ಕೆಲಸವನ್ನು ಮಾಡಬಹುದಾದಾಗ, ನಾವು ಬರೆಯಬೇಕು

du = δ Q – PdV – δ A′ ,

ಅಲ್ಲಿ δA ′ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು "ಉಪಯುಕ್ತ" ಕೆಲಸ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಗತ್ಯವಿರುವಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನಾವು δA ′ ಅನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮೊದಲ ಕಾನೂನನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

1 ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ( U = const) . ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ dU = 0, ಅಂದರೆ δQ = δA, ಅಥವಾ Q = A. ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಕೆಲಸಗಳು ಅದಕ್ಕೆ ಶಾಖದ ಪೂರೈಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ನಿಂದ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.

2 ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ( T = const). ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಸರಳೀಕರಿಸಲು, ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ dU = δQ T - PdV ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ U = f (T). ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ dU = 0. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಿಸ್ಟಮ್ಗೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಖವನ್ನು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

δ Q = δ A = PdV.

ರಾಜ್ಯದ PV = nRT ಯ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಎಲ್ಲಾ ಕೆಲಸಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

	ಎ = ವಿ 2	PdV = V 2		dV = nRT ln
	ಐಸೊಕೊರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (V = const). dV = 0 ರಿಂದ, ನಂತರ
	dU = δQV -		δ A = δ QV – PdV = δ QV ,
		ಅಥವಾ dU = δQV.
ಸಿಸ್ಟಮ್ಗೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಖವು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಹೋಗುತ್ತದೆ: Q V = U.
	ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (δQ = 0). dU = δQ - δA ಸಮೀಕರಣವು dU = ರೂಪಕ್ಕೆ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
	δA, ಅಥವಾ δA = – dU. ಅದರ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ನಷ್ಟದಿಂದಾಗಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಕೆಲಸವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
	ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ( P = const). ಮೊದಲ ನಿಯಮ dU = δQ P - PdV ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನಾವು ಊಹಿಸೋಣ
		δQP = dU + PdV,

ಅಲ್ಲಿ, ಭೇದಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

δ QP = dU + d(PV) = d(U + PV).

U + PV ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳಲ್ಲಿನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು H ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ

δQP = dH; Q = H = H2 - H1.

ಹೀಗಾಗಿ, ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಶಾಖವನ್ನು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಒಂದು ಆಸ್ತಿ, ಅಥವಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಬದಲಾವಣೆಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ U, P ಮತ್ತು V ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಪ್ರಮಾಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯಂತೆ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ H ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಅಥವಾ ಪರಿಗಣನೆಯಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ H ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಬದಲಾದಾಗ.

ಎರಡು ವಿಶೇಷ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ V = const ಮತ್ತು P = const ನಲ್ಲಿ, ಸಿಸ್ಟಮ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಶಾಖವು ಕ್ರಮವಾಗಿ U ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಹೋಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡುತ್ತೇವೆ.

ಇದೇ ದಾಖಲೆಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವ. ದ್ವಿಪಕ್ಷೀಯ ಮತ್ತು ಏಕಪಕ್ಷೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕತೆ, ಕ್ರಮ, ಚಲನ ವರ್ಗೀಕರಣ. ಸಕ್ರಿಯ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು. ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉಷ್ಣ ಸ್ಫೋಟ. ದ್ಯುತಿರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಇಳುವರಿ.

ಉಪನ್ಯಾಸಗಳ ಕೋರ್ಸ್, 12/10/2015 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಷಯ ಮತ್ತು ವಸ್ತು, ಗುರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉದ್ದೇಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ವಿವರಣೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಏಕರೂಪದ ವೇಗವರ್ಧನೆ ಮತ್ತು ಆಟೋಕ್ಯಾಟಲಿಸಿಸ್.

ತರಬೇತಿ ಕೈಪಿಡಿ, 05/02/2014 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ತೊಂದರೆಗಳು. ಹಂತದ ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಗಳು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ. ಶಕ್ತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ರೂಪಗಳ ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ನಿಯಮಗಳು.

ತರಬೇತಿ ಕೈಪಿಡಿ, 11/21/2016 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ವೇಗವರ್ಧನೆಯು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ವೇಗವರ್ಧನೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪಾತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿ. ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆ, ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವುದು.

ಅಮೂರ್ತ, 11/07/2009 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ. ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪ್ರಭಾವ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ. ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವದ ಸಾರ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕ್ರಮದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ.

ಪ್ರಸ್ತುತಿ, 04/23/2013 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ಅಂಶಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಮಟ್ಟ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಬಂಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. "ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕತೆ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಸಾರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಕೈಪಿಡಿ, 04/27/2016 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಸ್ಥಿರ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಸಮತೋಲನದ ನಿಯಮದ ಅಧ್ಯಯನ. ಮಲ್ಟಿಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ದ್ರವಗಳ ವಿಮರ್ಶೆ. ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಕುರಿತು ಪ್ರಬಂಧ.

ಪ್ರಸ್ತುತಿ, 09.29.2013 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾರ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ. ವಿವಿಧ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ, ಹಾಗೆಯೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಅದರ ಪರಿಣಾಮದ ವಿವರಣೆ.

ಅಮೂರ್ತ, 06/28/2017 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ಸಾರ, ವೇಗವರ್ಧಕದ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ತತ್ವ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಗಣಿತದ ಸ್ಥಿತಿ.

ತರಬೇತಿ ಕೈಪಿಡಿ, 09/18/2015 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಭಾವ, ಒತ್ತಡ, ಕಾರಕಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನ. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು. ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧವು ಅದರ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗಿದೆ.

D. x ಎನ್. , ಪ್ರೊಫೆಸರ್, ಫಿಸಿಕಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ವಿಭಾಗದ ಮುಖ್ಯಸ್ಥ, ರಷ್ಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ. D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಕೊನ್ಯುಖೋವ್ ವ್ಯಾಲೆರಿ ಯೂರಿವಿಚ್ volkon_1@mail. ru vkontakte. ರು

ಸಾಹಿತ್ಯ ವಿಷ್ನ್ಯಾಕೋವ್ A.V., ಕಿಝಿಮ್ N.F. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಎಂ.: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 2012 ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ // ಎಡ್. K. S. ಕ್ರಾಸ್ನೋವಾ. M.: ಹೈಯರ್ ಸ್ಕೂಲ್, 2001 ಸ್ಟ್ರಾಂಬರ್ಗ್ A. G., Semchenko D. P. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಎಂ.: ಹೈಯರ್ ಸ್ಕೂಲ್, 1999. ಫಂಡಮೆಂಟಲ್ಸ್ ಆಫ್ ಫಿಸಿಕಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ. ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಗಳು: ಪ್ರೊ. ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯಗಳಿಗೆ ಕೈಪಿಡಿ/ವಿ. ವಿ. ಎರೆಮಿನ್ ಮತ್ತು ಇತರರು. ಎಮ್.: 2005.

ಸಾಹಿತ್ಯ ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್ P. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಎಂ.: ಮೀರ್. 1980. ಕರಾಪೆಟ್ಯಾಂಟ್ಸ್ M. Kh. ಕೆಮಿಕಲ್ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್. ಎಂ.: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 1975.

ಲೊಮೊನೊಸೊವ್ ಮಿಖಾಯಿಲ್ ವಾಸಿಲಿವಿಚ್ (1711-65), ವಿಶ್ವದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯ ಮೊದಲ ರಷ್ಯಾದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಿ, ಆಧುನಿಕ ರಷ್ಯಾದ ಸಾಹಿತ್ಯ ಭಾಷೆಯ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಹಾಕಿದ ಕವಿ, ಕಲಾವಿದ, ಇತಿಹಾಸಕಾರ, ದೇಶೀಯ ಶಿಕ್ಷಣ, ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಅರ್ಥಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಚಾಂಪಿಯನ್. ನವೆಂಬರ್ 8 (19) ರಂದು ಡೆನಿಸೊವ್ಕಾ ಗ್ರಾಮದಲ್ಲಿ (ಈಗ ಲೋಮೊನೊಸೊವೊ ಗ್ರಾಮ) ಪೊಮೊರ್ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು. 19 ನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ಅವರು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಹೋದರು (1731 ರಿಂದ ಮಾಸ್ಕೋದ ಸ್ಲಾವಿಕ್-ಗ್ರೀಕ್-ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕಾಡೆಮಿಯಲ್ಲಿ, 1735 ರಿಂದ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ನ ಅಕಾಡೆಮಿಕ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ, 1736-41 ರಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನಿಯಲ್ಲಿ). 1742 ರಿಂದ, ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ 1745 ರ ಶಿಕ್ಷಣತಜ್ಞರಿಂದ.

1748 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅವರ ಉಪಕ್ರಮದಲ್ಲಿ, ಮಾಸ್ಕೋ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು (1755). ಅವರು ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಕ್ಯಾಲೋರಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಾಬಲ್ಯದ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಶಾಖವು ಕಾರ್ಪಸ್ಕಲ್ಸ್ ಚಲನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ವಾದಿಸಿದರು. ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಚಲನೆಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ತತ್ವವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಅನ್ನು ಹೊರಗಿಡಲಾಗಿದೆ. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಹಾಕಿದರು.

ವಾಯುಮಂಡಲದ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ತನಿಖೆ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಅವರು ಬಣ್ಣದ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಮಂಡಿಸಿದರು. ಹಲವಾರು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಶುಕ್ರದ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಅವರು ಭೂಮಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು, ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ಮೂಲವನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೈಪಿಡಿಯನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದೆ. ಅವರು ಉತ್ತರ ಸಮುದ್ರ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸುವ ಮತ್ತು ಸೈಬೀರಿಯಾವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಒತ್ತಿ ಹೇಳಿದರು. ಅವರು ಮೊಸಾಯಿಕ್ ಕಲೆ ಮತ್ತು ಸ್ಮಾಲ್ಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಪುನರುಜ್ಜೀವನಗೊಳಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೊಸಾಯಿಕ್ ವರ್ಣಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿದರು. ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಆರ್ಟ್ಸ್ ಸದಸ್ಯ (1763). 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ನೆಕ್ರೋಪೊಲಿಸ್ನಲ್ಲಿ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ನಲ್ಲಿ ಸಮಾಧಿ ಮಾಡಲಾಯಿತು.

ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅವರ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ: “ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ತತ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ದೇಹಗಳಲ್ಲಿ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ…. ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ತತ್ವಶಾಸ್ತ್ರ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು."

ಪಶ್ಚಿಮ ಯುರೋಪ್ನಲ್ಲಿ, 1888 ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸೃಷ್ಟಿಯ ವರ್ಷ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ, W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವ್ಯಾಯಾಮಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಕಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು "Zeitschtift fur physikalische Chemie" ಜರ್ನಲ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು. ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ, ಲೈಪ್ಜಿಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರ ನೇತೃತ್ವದಲ್ಲಿ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಆಯೋಜಿಸಲಾಯಿತು.

ರಷ್ಯಾದ ಸಾಮ್ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಕಾಲ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದರು, 35 ನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ಅವರು ಜರ್ಮನ್ ಭಾಷೆಗೆ ರಷ್ಯಾದ ಪೌರತ್ವವನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಂಡರು. ಲೀಪ್ಜಿಗ್ನಲ್ಲಿ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಜೀವನದ ಬಹುಪಾಲು ಕಳೆದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರನ್ನು "ರಷ್ಯನ್ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. 25 ನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ, ಅವರು "ಸಂಪುಟ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಆಪ್ಟಿಕಲ್-ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶೋಧನೆ" ಎಂಬ ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ತಮ್ಮ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿಕೊಂಡರು.

1887 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಲೈಪ್‌ಜಿಗ್‌ಗೆ ತೆರಳುವ ಪ್ರಸ್ತಾಪವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ಫಿಸಿಕೊಕೆಮಿಕಲ್ ಇನ್‌ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು, ಅದನ್ನು ಅವರು 1905 ರವರೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದರು. 1888 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಲೀಪ್‌ಜಿಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಷ್ಠಿತ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡರು. ಅವರು 12 ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ಈ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು.

W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರ "ಲೀಪ್ಜಿಗ್ ಸ್ಕೂಲ್" ನಿಂದ ಬಂದರು: ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ವಿಜೇತರು S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, J. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್, W. ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್, ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಾದ G. ಟ್ಯಾಮನ್ ಮತ್ತು F. ಡೊನ್ನನ್, ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ J. ವಿಸ್ಲಿಸೆನ್ಸ್, ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಅಮೇರಿಕನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ G. N. ಲೂಯಿಸ್. ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ತರಬೇತಿ ಪಡೆದರು: I. A. ಕಬ್ಲುಕೋವ್, V. A. ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿ, L. V. ಪಿಸರ್ಜೆವ್ಸ್ಕಿ, A. V. ರಾಕೊವ್ಸ್ಕಿ, N. A. ಶಿಲೋವ್ ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್‌ನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಗುರುತಿಸದಿರುವ ಅವನ ಹಲವು ವರ್ಷಗಳಿಂದ (ಆದರೂ ಅವನು "ಮೋಲ್" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದನು). “ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನೋಡುವುದಿಲ್ಲ. "ಕಾರಕಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ಸರಳ ಮತ್ತು ಅರ್ಥವಾಗುವ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವರು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ."

V. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಒಂದು ಬೃಹತ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಬರೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು, ಅದರಲ್ಲಿ "ಪರಮಾಣು" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಏಪ್ರಿಲ್ 19, 1904 ರಂದು ಲಂಡನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ಸದಸ್ಯರಿಗೆ ದೊಡ್ಡ ವರದಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು ಮತ್ತು "ನಾವು ಮ್ಯಾಟರ್ ಎಂದು ಕರೆಯುವುದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿದ ಶಕ್ತಿಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ."

ವಿ. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ, ಟಾರ್ಟು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಎಸ್ಟೋನಿಯನ್, ಜರ್ಮನ್ ಮತ್ತು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ನಲ್ಲಿ ಶಾಸನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಮಾರಕ ಫಲಕವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದೇ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಎಷ್ಟು ಆಳವಾಗಿದೆ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಯಾವುವು); ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ನಂತರ ಯಾವ ವೇಗದಲ್ಲಿ?

1. ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ (ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ ಸಮೀಕರಣ) ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ರಚನೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು), ಘನವಸ್ತುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗಳು ವಿಷಯವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ನಿಯಮಗಳ (ತತ್ವಗಳು) ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಊಹಿಸಲು, ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು.

3. ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಏಕ-ಘಟಕ ಮತ್ತು ಮಲ್ಟಿಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ (ಪರಿಹಾರಗಳು) ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಹಂತದ ಸಮತೋಲನ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವುದು ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಗುರಿಯಾಗಿದೆ.

4. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅವರ ನಡವಳಿಕೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ (ಗಾಲ್ವನಿಕ್) ಕೋಶಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್‌ಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸುತ್ತದೆ.

5. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧನೆಯು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ಒತ್ತಡ, ತಾಪಮಾನ, ಇತ್ಯಾದಿ), ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೇಗ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

ಒಂದು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಿಜ್ಞಾನ, ಕೊಲೊಯ್ಡ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ, ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಒಂದು ವಿಭಾಗವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಮೇಲ್ಮೈ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು.

ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಒಂದು ಶಾಖೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ನಡುವೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳ ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ಟರ್ಮೋ - ಶಾಖ, ಡೈನಮೋ - ಚಲನೆ).

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಕಾರಣಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಮಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಯಾವುದೇ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ನಿಯತಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅನೇಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಸರಾಸರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಕಾರ್ಯಗಳು: ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಮಾಪನ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕು ಮತ್ತು ಆಳದ ಮುನ್ಸೂಚನೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

1. 1. TD ಯ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ, ನಮಗೆ ಆಸಕ್ತಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ವೀಕ್ಷಕರಿಂದ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅಥವಾ ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದೇಹ ಅಥವಾ ದೇಹಗಳ ಗುಂಪು.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚದ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಅದು ನಮಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದೆ. ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದಲ್ಲಿ ಉಳಿದೆಲ್ಲವೂ ಪರಿಸರ (ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳು). ಪರಿಸರವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ (ಅನಂತ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ) ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯವು ಅದರ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ.

ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ವಿನಿಮಯದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪ್ರತ್ಯೇಕ - ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ; ಮುಚ್ಚಲಾಗಿದೆ - ಅವರು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಆದರೆ ಮ್ಯಾಟರ್ ಅನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ; ತೆರೆದ - ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಎರಡನ್ನೂ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಏಕರೂಪದ - ಒಂದು ಹಂತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (ನೀರಿನಲ್ಲಿ Na. Cl ನ ಪರಿಹಾರ); ವೈವಿಧ್ಯಮಯ - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತೇಲುವ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ, ಹಾಲು (ಕೊಬ್ಬಿನ ಹನಿಗಳು ಒಂದು ಹಂತ, ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮವು ಇನ್ನೊಂದು).

ಒಂದು ಹಂತವು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ಗಳಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹಂತವು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ

ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಒಂದು-, ಎರಡು-, ಮೂರು-ಘಟಕ ಮತ್ತು ಬಹು-ಘಟಕ. ಘಟಕಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದಾದ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೊರಗೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ.

ಯಾವುದೇ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಕೆಲವು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಬೃಹತ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು: ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಘಟಕ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು, ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ, ಪರಿಮಾಣ ಅಥವಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ, ಹಂತದ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿದರೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ವತಂತ್ರ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಸೇರಿವೆ: ಒತ್ತಡ (ಪಿ), ಪರಿಮಾಣ (ವಿ), ತಾಪಮಾನ (ಟಿ), ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ n ಹಲವಾರು ಮೋಲ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಸಿ). ಇವುಗಳನ್ನು ರಾಜ್ಯದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಸ್ತುತ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಘಟಕಗಳ (SI) ಪ್ರಕಾರ, ಮುಖ್ಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ: [m 3] (ಪರಿಮಾಣ); [ಪಾ] (ಒತ್ತಡ); [mol] (n); [ಕೆ] (ತಾಪಮಾನ). ವಿನಾಯಿತಿಯಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದ ಆಫ್-ಸಿಸ್ಟಮ್ ಘಟಕವನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ವಾತಾವರಣ (atm), 101.325 kPa ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೀಗಿರಬಹುದು: ತೀವ್ರವಾದ - ಅವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಪರಿಮಾಣ) ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇವು ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ, ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವ, ಇತ್ಯಾದಿ. ವ್ಯಾಪಕ - ಅವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಪರಿಮಾಣ) ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಶಕ್ತಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ, ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ತೀವ್ರವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೆಲಸಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ ಆಫ್ ಸ್ಟೇಟ್ (ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿದರೆ, ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಒಂದು (ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ) ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಅವರು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತಾರೆ: ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (T = const); ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ - ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (P = const); ಐಸೊಕೊರಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ - ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ (V = const); ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಾಖ ವಿನಿಮಯದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (Q = 0).

ಇನ್ಸುಲೇಟೆಡ್ ಅಲ್ಲದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ, ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಅಥವಾ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ (ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ (ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಒಂದು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನವು ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಹಂತಗಳ ನಡುವೆ ಉಷ್ಣ, ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್) ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಗಮನಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗಳೆಂದರೆ: ಸ್ಥಿರ; ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್. ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ನಿರಂತರ ಅನುಕ್ರಮದ ಮೂಲಕ ಅನಂತ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹಾದು ಹೋದರೆ ಅದನ್ನು ಸಮತೋಲನ (ಅರೆ-ಸ್ಥಿರ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತಮ್ಮದೇ ಆದ ಮೇಲೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅನುಷ್ಠಾನಕ್ಕೆ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ (ಧನಾತ್ಮಕ) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಪರಿಸರದಿಂದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರತೆಗೆದಾಗ, ಅಂದರೆ, ಸಿಸ್ಟಮ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಲ್ಲದ (ಋಣಾತ್ಮಕ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಜ್ಯ ಕಾರ್ಯಗಳು ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯಗಳು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ (ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಯು, ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಚ್, ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಎಸ್, ಇತ್ಯಾದಿ), ಅವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವರ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಅದರ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿ ಅಪರಿಮಿತ ಬದಲಾವಣೆಯು ಒಟ್ಟು ಡಿಫರೆನ್ಷಿಯಲ್ ಡಿ. ಯು, ಡಿ. ಎಸ್ ಇತ್ಯಾದಿ:

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (ಪರಿವರ್ತನೆ) ಕಾರ್ಯಗಳು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯಗಳು (ಶಾಖ Q, ಕೆಲಸ W) - ಅವು ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲ (ಅವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿಲ್ಲ), ಸಿಸ್ಟಮ್ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಕೆಲಸವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಅವರ ಬದಲಾವಣೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವುದು ಅರ್ಥಹೀನವಾಗಿದೆ; ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣ Q ಅಥವಾ W ಬಗ್ಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾತನಾಡಬಹುದು. ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅಪರಿಮಿತ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು Q, W ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಲನೆಯು ವಸ್ತುವಿನ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಚಲನೆಯ ಅಳತೆ, ಅಂದರೆ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣ, ಶಕ್ತಿ. ಶಕ್ತಿಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಒಂದು ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬದಲಾವಣೆಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಯಾಂತ್ರಿಕ, ವಿದ್ಯುತ್, ರಾಸಾಯನಿಕ, ಇತ್ಯಾದಿ, ಆದರೆ ಶಕ್ತಿಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಎರಡು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಚಲಿಸಬಹುದು: ಶಾಖ ಅಥವಾ ಕೆಲಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ.

ಶಾಖ (Q) ಎನ್ನುವುದು ಸಂಪರ್ಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಕಣಗಳ (ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿರುವ ಚಲನೆಯಿಂದಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಒದಗಿಸಲಾದ ಶಾಖವನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖ), ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾದ ಶಾಖವನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖ). ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯಲ್ಲಿ ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾದದ್ದು ನಿಜ.

ಕೆಲಸವು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಅಥವಾ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಬಾಡಿಗಳ ನಿರ್ದೇಶನದ ಚಲನೆಯಿಂದಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ. ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಲಸವನ್ನು W (ಇಂಗ್ಲಿಷ್ "ಕೆಲಸ" ದಿಂದ) ಅಥವಾ A (ಜರ್ಮನ್ "ಅರ್ಬೈಟ್" ನಿಂದ) ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಕೆಲಸಗಳಿವೆ: ಯಾಂತ್ರಿಕ, ವಿದ್ಯುತ್, ಕಾಂತೀಯ, ಮೇಲ್ಮೈ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯ ಅನಂತವಾದ ಕೆಲಸವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಬಲದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದ ಶಕ್ತಿಗಳ ವಿರುದ್ಧದ ಕೆಲಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಕೆಲಸಗಳ ಮೊತ್ತ P - ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಕೆಲಸ - ಸಂಕೋಚನವನ್ನು ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸ W’ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ, ಕೆಲಸವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಿದರೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸಿದರೆ ಋಣಾತ್ಮಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. IUPAC ಶಿಫಾರಸುಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಮಾಡಿದ ಕೆಲಸವನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ "ಅಹಂಕಾರ" ತತ್ವವು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ)

ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಕೆಲಸ 1. ನಿರ್ವಾತಕ್ಕೆ ವಿಸ್ತರಣೆ: W = 0. 2. ಐಸೊಕೊರಿಕ್ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆ: ಡಿ. V=0 W=0

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ತೀರ್ಮಾನಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಎರಡು ಪೋಸ್ಟ್ಯುಲೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೂರು ಕಾನೂನುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬಿಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ (ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಪಾದನೆ) ಅಂದರೆ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಖಗೋಳ ಪ್ರಮಾಣದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ (

ಯಾವುದೇ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಒಂದು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಖಂಡಿತವಾಗಿ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಅವಧಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಸಮಯದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಿಲ್ಲ.

ಎರಡನೆಯ ಪ್ರತಿಪಾದನೆ A ಸಿಸ್ಟಮ್ B ಯೊಂದಿಗೆ ಉಷ್ಣ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಿಸ್ಟಮ್ C ನೊಂದಿಗೆ ಉಷ್ಣ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, A ಮತ್ತು C ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಸಹ ಉಷ್ಣ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ

ಯಾವುದೇ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ U ನ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಅಜ್ಞಾತ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಕಣಗಳ (ಅಣುಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಕ್ವಾರ್ಕ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಚಲನ (ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿ) ಮತ್ತು ಸಂಭಾವ್ಯ (ಸಂವಾದದ ಶಕ್ತಿ) ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ವಿಸ್ತೃತ ಆಸ್ತಿ) ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಮೇಲೆ: U = f(V, T) ಅಥವಾ U = (P, T) ಅನ್ನು J/mol ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಥವಾ J/kg. U ಒಂದು ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ U ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡಿ. ಯು - ಪೂರ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸ.

ಶಾಖ ಅಥವಾ ಕೆಲಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಬದಲಾಗಬಹುದು.

ಮಾನವಕುಲದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನುಭವದ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣವಾಗಿರುವ ಈ ಸತ್ಯವು ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಮೊದಲ ನಿಯಮವನ್ನು (ಆರಂಭದಲ್ಲಿ) ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ: U = Q - W ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಅನಂತ ಭಾಗಕ್ಕೆ): d. U=QW

"ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾದ ಶಾಖವು ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಿಸ್ಟಮ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಹೋಗುತ್ತದೆ."

ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, Q = 0 ಮತ್ತು W = 0, ಅಂದರೆ, U = 0 ಮತ್ತು U = const. ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್ನ ಸೂತ್ರೀಕರಣದಲ್ಲಿ: "ಜಗತ್ತಿನ ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ." ಮೊದಲ ರೀತಿಯ (ಪರ್ಪೆಟಮ್ ಮೊಬೈಲ್) ಶಾಶ್ವತ ಚಲನೆಯ ಯಂತ್ರ ಅಸಾಧ್ಯ. ಶಕ್ತಿಯ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಶಕ್ತಿಯು ಗೋಚರಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಯು ಕಾರ್ಯವು ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿದೆ. ಇದರರ್ಥ U 1 ಮತ್ತು U 2 ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎರಡು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಿದರೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ U 1 + 2 ಅದರ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: U 1 + 2 = U 1 + U 2

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಶಾಖ Q ಎಂಬುದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಭ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಮುಖ್ಯವಾದ ಎರಡು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಶಾಖವು ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಮೌಲ್ಯ Q ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದ ಶಕ್ತಿಗಳ ವಿರುದ್ಧ ಮಾತ್ರ ಕೆಲಸ ಮಾಡಬಹುದು ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸವೆಂದರೆ W = 0: Q = d. ಯು+ಪಿ ಡಿ. V, ಮತ್ತು V = const ರಿಂದ, ನಂತರ P d. V = 0: QV = d. U ಅಥವಾ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ: QV = Uк - Un

ಮತ್ತೆ ನಾವು ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸವು W = 0 ಎಂದು ಭಾವಿಸುತ್ತೇವೆ, ನಂತರ: Q = d. ಯು+ಪಿ ಡಿ. V, P = const ರಿಂದ, ನಾವು ಬರೆಯಬಹುದು: QP = d. U + d(РV), QР = d(U + P V). ನಾವು ಸೂಚಿಸೋಣ: H U + P V (ಎಂಥಾಲ್ಪಿ) QР = d. H ಅಥವಾ: QP = Hk - Hn

ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು P = const: QP = H ನಲ್ಲಿ ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ; V = const ಗಾಗಿ: QV = U.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಆಗಾಗ್ಗೆ ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (ತೆರೆದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ P = const = 1 atm ನಲ್ಲಿ) ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆಯಾದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಿಗೆ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ "ಶಾಖ" ಪದವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿವರಣೆಯಿಲ್ಲದೆ "ಎಂಥಾಲ್ಪಿ" ಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅವರು "ರಚನೆಯ ಶಾಖ" ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ, ಆದರೆ ಎಫ್ ಬರೆಯಿರಿ. ಎನ್.

ಆದರೆ ನಾವು ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು V = const (ಆಟೋಕ್ಲೇವ್‌ನಲ್ಲಿ) ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು: QV = U.

ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸೋಣ: H = U + P V d. ಎಚ್ = ಡಿ. U+Pd. V+Vd. ಪಿ, ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ವಿ ಡಿ. P = 0 ಮತ್ತು d. ಎಚ್ = ಡಿ. ಯು+ಪಿ ಡಿ. ವಿ ಸಮಗ್ರ ರೂಪದಲ್ಲಿ: H = U + P V

ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಕ್ಕಾಗಿ, ಕ್ಲಾಪೇರಾನ್-ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಮೀಕರಣವು ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ: Р V = n R T, ಅಲ್ಲಿ n ಅನಿಲದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, R 8, 314 J/mol K ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಂತರ (T = const ನಲ್ಲಿ) P V = n R T. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಾವು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ: H = U + n R T n - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) n = -2, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: 2 H 2 O (l) 2 H 2 (g) + O 2(d) n = 3.

ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಾಗ ಮಾತ್ರ QV ಮತ್ತು QP ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿವೆ. ಯಾವುದೂ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಅಥವಾ n = 0 ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ QV = QP.

ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಶಾಖದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ: P = const ಅಥವಾ V = const; ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉಷ್ಣತೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ; ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೋಚನದ ಕೆಲಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಬೇರೆ ಯಾವುದೇ ಕೆಲಸವನ್ನು (ಉಪಯುಕ್ತ) ನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಮಾಪನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು Ho, kJ/mol C 2 H 6 O(l) + 3 O 2(g)→ 2 CO 2(g) + 3 H 2 O(l) P = 1 atm T = 298 K - 1 370. 68 ವಿಘಟನೆಯ ಶಾಖ: H 2 O(l) → H+ + OH- P = 1 atm T = 298 K +57. 26 ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಶಾಖ: H+ + OH- → H 2 O (l) P = 1 atm T = 298 K - 57. 26 ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ: H 2 O (l) → H 2 O (g) P = 1 atm T = 373 ಕೆ +40. 67 ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ: H 2 O(cr) → H 2 O(l) P = 1 atm T = 273 K +6. 02

ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿ ಔಪಚಾರಿಕಗೊಳಿಸುವುದಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ QV ಅಥವಾ QP ಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಸತ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ G. I. ಹೆಸ್ ಅವರು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು (ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿಯಮ ಅಥವಾ ಹೆಸ್ನ ನಿಯಮ): ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಜರ್ಮನ್ ಇವನೊವಿಚ್ ಹೆಸ್ (1802 - 1850) - ರಷ್ಯಾದ ಅತಿದೊಡ್ಡ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರು, ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ನ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿಕಲ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರು. ಜಿನೀವಾದಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ನಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕ ವಯಸ್ಸಿನಿಂದಲೂ ಬೆಳೆದರು. ಅವರು ಯೂರಿಯೆವ್‌ನಲ್ಲಿ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಶಿಕ್ಷಣವನ್ನು ಪಡೆದರು, ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಿಂದ ಪದವಿ ಪಡೆದ ನಂತರ ಅವರು ಸ್ಟಾಕ್‌ಹೋಮ್‌ನಲ್ಲಿ J. ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. ತನ್ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಸ್ ಬಹು ಉಷ್ಣ ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದನು (D. ಡಾಲ್ಟನ್ನ ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ). ಅವರು ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು ವಿಫಲರಾದರು (ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಯಾವುದೇ ಕಾನೂನು ಇಲ್ಲ), ಆದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಸ್ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಡೆದರು (ಹೆಸ್ ಕಾನೂನು). 1842 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟವಾದ ಈ ಕೃತಿಯು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ನಿರೀಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ.

H 1 = H 2 + H 3 = H 4 + H 5 + H 6

CO 2 C + O 2 = CO 2 CO + 1/2 O 2 = CO 2 C + 1/2 O 2 = CO H 2 H 1 C CO H 3 H 1 = H 2 + H 3

ರಚನೆಯ ಶಾಖ - ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ನ ರಚನೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ: f. H. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಳ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ N2, ಆಮ್ಲಜನಕ O2, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ C, ಇತ್ಯಾದಿ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಇದು ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಶಾಖವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ: H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O QP = f. ಎನ್

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು P = 1 atm ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅಳತೆ ಶಾಖವು f ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೋ - ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ f ಮೌಲ್ಯಗಳು. ಆದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ 298 K ನಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ: f. ಹೋ 298(H 2 O).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು H prod f r H ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು H Ref. in-c f ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ: a 1 A 1 + a 2 A 2 + = b 1 B 1 + b 2 B 2 + ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖದ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ (ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು AI ಮತ್ತು bj):

ಉದಾಹರಣೆ 1: ಬೆಂಜೀನ್ ಆವಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ (ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲೋಹಗಳು): C 6 H 6 + 3 H 2 = C 6 H 12 ನಲ್ಲಿ 298 K ಮತ್ತು P = 1 ಎಟಿಎಂ:

C 6 H 6(g) f. Ho 298, k. J/mol 82.93 C 6 H 6(g) 49.04 C 6 H 12(g) H 2 -123.10 0 ವಸ್ತು ಆರ್. N 0298 = -123.10 – (82.93 +3 0) = -206.03 k. J r. N 0298 = -123.10–(49.04 + 3 0) = -72.14 k. J ಬಳಸಲಾಗಿದೆ. H 0 = 82.93 - 49.04 = +33.89 kJ/mol

ದಹನದ ಶಾಖವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ) ಆಳವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ (ದಹನ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು H 2 O (l) ಮತ್ತು CO 2. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ದಹನದ ಶಾಖ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೇನ್‌ನ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: CH 4 + 2 O 2 = CO 2 + 2 H 2 O (l) QP = ಎತ್ತು . ಎಚ್

ಮೌಲ್ಯ ಎತ್ತು. Ho 298 ಅನ್ನು ದಹನದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು 298 K ನಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿ "o" ಸೂಚ್ಯಂಕವು ಶಾಖಗಳನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (P = 1 atm) ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, "ಓಹ್" ಸೂಚ್ಯಂಕವು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.

ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (CO 2, H 2 O) ಓಹ್. ಎಚ್ ರೆಫ್. ಓಹ್. ಎನ್ ಉತ್ಪನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಆರ್. H ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ: a 1 A 1 + a 2 A 2 + = b 1 B 1 + b 2 B 2 + ಎಂಬುದು ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಶಾಖಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದಹನ (ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು AI ಮತ್ತು bj):

ಉದಾಹರಣೆ 2: ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನ ಹುದುಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಎಥೆನಾಲ್ (ವೈನ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. C 6 H 12 O 6 = 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 ಆರ್. N 0298 = 2815.8 - 2 1366.91 2∙ 0 = 81.98 kJ CO 2 ನ ದಹನದ ಶಾಖವು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸರಾಸರಿ ಮತ್ತು ನಿಜವಾದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. T 1 - T 2 ತಾಪಮಾನದ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಈ ಮಧ್ಯಂತರದ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ Q ಗೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ನಿಜವಾದ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ನಿಜವಾದ ಮತ್ತು ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ) ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವ್ಯಾಪಕ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ತೀವ್ರವಾದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ [J/kg K]. ನಾವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ C ಅನ್ನು ಸಂಬಂಧಿಸಿದ್ದರೆ, ನಾವು ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ cm [J/mol K] ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ.

ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ Cp ನಲ್ಲಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣ Cv ನಲ್ಲಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸೂಚಿಸಲಾದ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ: Ср = С v + R

ವಸ್ತುಗಳ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 250 K ನಲ್ಲಿ 34.70 J/mol K ನಿಂದ 273 K ನಲ್ಲಿ 37.78 J/mol K ಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಘನವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, Debye 0 K ಗೆ ಸಮೀಪವಿರುವ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೀಡುವ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ: CV= a T 3 ( ಟಿ-ಕ್ಯೂಬ್‌ಗಳ ಡೆಬೈ ನಿಯಮ), ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳಿಗೆ: CV=3 R.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ರೂಪದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ತಿಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: a, b ಮತ್ತು c ಗಳು const ಆಗಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಣಿತದ ಅವಲಂಬನೆ ವೇಳೆ ಆರ್. ಸಿಪಿ ವರ್ಸಸ್ ಟಿ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಭಾಗವಹಿಸುವವರ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಿವೆ, ನಂತರ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ಆರ್ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಂ. P = f(T) ಮತ್ತು 298 - T 2 ರೊಳಗೆ ವಕ್ರರೇಖೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ, ಇದು ಅವಿಭಾಜ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಪರಿಗಣನೆಯಡಿಯಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಆರ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ ಅವುಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಎಚ್:

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಯೋಜನೆ ಆರ್. ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ತಾಪಮಾನ T ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖಗಳು ಅಥವಾ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆರ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. H 298 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದಂತೆ). ಮುಂದೆ, ಕಿರ್ಚಾಫ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಯಾವುದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ T ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಎಫ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖಗಳನ್ನು (ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು) ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. 0 ಕೆ ನಲ್ಲಿ ಹೋ 0 ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಗಳು: ಟಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (ಅವುಗಳನ್ನು 100 ಕೆ ಮಧ್ಯಂತರದೊಂದಿಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: ಆರ್. ಎಚ್ 0 ಟಿ = ಆರ್. H00+

ಆರ್. H 00 ಅನ್ನು r ರೀತಿಯಲ್ಲಿಯೇ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. H 0298 ಅಂದರೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖದ ಮೊತ್ತದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿ (ಆದರೆ 0 K ನಲ್ಲಿ):

ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: = cont ref. c-c ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಮೈಲಿಗಲ್ಲುಗಳು "ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ಎಂಬ ಪದವು M.V. 1752 ರಲ್ಲಿ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ "ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಕಲಿಸಿದ ಲೋಮೊನೊಸೊವ್. ಅವರು ಜಾಡು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ: "ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ತತ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರ ದೇಹಗಳಲ್ಲಿ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ."

ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಮೈಲಿಗಲ್ಲುಗಳು 1887 ರಲ್ಲಿ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಲೈಪ್ಜಿಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೊದಲ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರಾಗಿ ನೇಮಕಗೊಂಡರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರ ಸಹಾಯಕರು ಮತ್ತು ಸಹೋದ್ಯೋಗಿಗಳು ಜಾಕೋಬ್ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್, ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಮತ್ತು ವಾಲ್ಟರ್ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಅವರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದ್ದರು. ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಜರ್ನಲ್ ಆಫ್ ಫಿಸಿಕಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ("ಝೈಟ್ಸ್ಕ್ರಿಫ್ಟ್ ಫರ್ ಫಿಸಿಕಲಿಸ್ಚೆ ಕೆಮಿ") ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು.

ಔಷಧಿಕಾರನ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಂಬಂಧಿತ ವಿಭಾಗಗಳು ಅಥವಾ ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳು ಔಷಧೀಯ ವಸ್ತುಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧನೆ ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಔಷಧೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಅಧ್ಯಯನ (ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ, ಅಧ್ಯಯನ), ಪ್ರಸರಣದ ಅಧ್ಯಯನ ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಡೋಸೇಜ್ ರೂಪಗಳು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಂತದ ಸಮತೋಲನ, ಮೇಲ್ಮೈ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು, ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಔಷಧಿಗಳ ಭೌತಿಕ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯ ನಿರ್ಣಯ ಹಂತ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ, ಪರಿಹಾರಗಳು, ಉಷ್ಣ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಔಷಧಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ, ಡೋಸೇಜ್ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ , ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಗಳಲ್ಲಿ ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳು: ಆಪ್ಟಿಕಲ್ - ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಫೋಟೋಮೆಟ್ರಿ, ಫೋಟೊಕೊಲೊರಿಮೆಟ್ರಿ, ನೆಫೆಲೋಮೆಟ್ರಿ, ಟರ್ಬಿಡಿಮೆಟ್ರಿ, ಇತ್ಯಾದಿ; ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ - ಪೊಟೆನ್ಟಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್, ಕಂಡಕ್ಟೋಮೆಟ್ರಿಕ್, ಆಂಪಿರೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟೈಟರೇಶನ್, ಪೋಲಾರೋಗ್ರಫಿ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೊಗ್ರಾಫಿಕ್ - ಹೊರಹೀರುವಿಕೆ, ವಿಭಜನೆ ವರ್ಣರೇಖನ, ಕಾಲಮ್, ತೆಳುವಾದ ಪದರ, ಕಾಗದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫೋರೆಟಿಕ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಔಷಧಿಗಳ ಶೆಲ್ಫ್ ಜೀವಿತಾವಧಿಯ ನಿರ್ಣಯ ಮತ್ತು ವಿಸ್ತರಣೆ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ, ವೇಗವರ್ಧನೆ, ದ್ಯುತಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆರಿಸುವುದು ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ (ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್, ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುವಿಕೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ), ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಬಗ್ಗೆ ಸಿದ್ಧಾಂತ (ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ, ವಿತರಣೆ, ಪ್ರಸರಣ), ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ವೇಗವರ್ಧನೆ, ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ, ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಔಷಧೀಯ ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ತನೆಯ ಅಧ್ಯಯನ ಪ್ರಸರಣ, ಜೆಲ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸರ್ಫ್ಯಾಕ್ಟಂಟ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಅಧ್ಯಯನ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮತೋಲನದ ಅಧ್ಯಯನ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ (ಘಟಕಗಳು) ಒಂದು ಸೆಟ್, ಪರಸ್ಪರ ಮತ್ತು ಪರಿಸರದಿಂದ ಗಡಿ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ದ್ರವ ಅಥವಾ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳು, ಒಣ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳು) ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ p. ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಭಾಗಗಳ ನಡುವೆ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಹಂತದ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು - ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ, ರಚನೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ತೀವ್ರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ಮೂಲಕ ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ - ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆ

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ (ಪರಿಮಾಣ, ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ) ತೀವ್ರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ (ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ) ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯಗಳು - ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಇಲ್ಲ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ (U) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ನಿರೂಪಿಸುವ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ ಕೆಲಸ (W) ಶಕ್ತಿ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಒಂದು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ರೂಪವಾಗಿದೆ (ಕಣಗಳ ನಿರ್ದೇಶನದ ಚಲನೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ಶಾಖ (Q ) ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ಶಕ್ತಿ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾಗಿದೆ (ಶಾಖ ವಿನಿಮಯ). ಶಕ್ತಿಯ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕ (ಅಸ್ವಸ್ಥ) ರೂಪ. ಶಾಖ ಮತ್ತು ಕೆಲಸವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿವೆ!

ಜೀನಿಯರ್ ಲಾ ಆಫ್ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ 1931 ಫೌಲರ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ "ಎ" ಮತ್ತು "ಬಿ" ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಉಷ್ಣ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ "ಸಿ" ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಇದ್ದರೆ, ನಂತರ ನಾವು ಇದನ್ನು "ಎ" ಮತ್ತು "ಆದರೆ" ಯಾವುದೇ ಪೋಸ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಆಧರಿಸಿದೆ ತಾಪಮಾನ ಮಾಪನಗಳ ಮೇಲೆ

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮ (ಎನರ್ಜಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ) ಸಿಸ್ಟಮ್ ಕೆಲಸ ಮಾಡದಿದ್ದರೆ, ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯು ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಬಿಡುಗಡೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ನಲ್ಲಿ w = 0 U = Q ಸಿಸ್ಟಮ್ ಶಾಖವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸದಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ನೀಡದಿದ್ದರೆ, ಅದು ಮಾಡುವ ಕೆಲಸವು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ನಷ್ಟದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. Q = 0 U = w ಅಥವಾ w = U ನಲ್ಲಿ - ಹೊರಗಿನಿಂದ ಶಕ್ತಿಯ ಒಳಹರಿವು ಇಲ್ಲದೆ ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಕೆಲಸವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಶಾಶ್ವತ ಚಲನೆಯ ಯಂತ್ರವನ್ನು (ಯಾಂತ್ರಿಕತೆ) ರಚಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ (ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು) ರಚನೆಯ ಶಾಖ H f (ರಚನೆಯಿಂದ) ದಹನದ ಶಾಖ H c (ದಹನದಿಂದ) ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು (1 atm = Pa), 298 K (25 o C) ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಅಥವಾ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಗುಣಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ನೀಡಿದರೆ ರಾಜ್ಯ , ನಂತರ ಇದನ್ನು "o" ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ: H o f ; H o s; ಯು ಒ

ಹೆಸ್ಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಎರಡನೇ ಕೊರೊಲರಿ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ವಿಭಿನ್ನ ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಒಂದೇ ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅವುಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಒಂದು ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಸಿ ( gr) + O 2 = CO 2 393.51 k J/mol C (alm) + O 2 = CO 2 395.39 k J/mol

ಹೆಸ್ಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಮೂರನೇ ಕೊರೊಲರಿ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆದರೆ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅವುಗಳ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಒಂದು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ C (g ) + O 2 CO 2 393.505 kJ/mol CO + 1/2 O 2 CO 2 282.964 k J/mol C (g) + 1/2 O 2 CO + H r H r = 393.505 (282.964) = 110.541 k J mol.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಶಾಖದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ತಣ್ಣನೆಯ ದೇಹದಿಂದ ಬಿಸಿಯಾದ ದೇಹಕ್ಕೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯು ಶಾಖವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಶಾಖವು ಹರಡುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಘಟಕಗಳ ನಡುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ವಿಧಾನಗಳು

ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶಪ್ರಾಯವಾಗಿ ಆದೇಶಿಸಿದ ಸ್ಫಟಿಕಕ್ಕೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೂರನೇ ನಿಯಮ, ಕಣಗಳ ಉಷ್ಣ ಚಲನೆ ಇಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಂಭವನೀಯತೆ W 1 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ, ಬೋಲ್ಟ್ಜ್‌ಮನ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಅದರ ಎಂಟ್ರೋಪಿ 0 ಸೊನ್ನೆ: = ಕೆ ಎಲ್ಎನ್ 1 = 0

- -

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ 1. ಸಮತೋಲನದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಚಿಹ್ನೆ (ಗಿಬ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಗಳು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ) 2. ಸಮತೋಲನದ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಚಿಹ್ನೆ (ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ) ಕಾರ್ಯಗಳು: ಸಮತೋಲನದ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಆಪ್ಟಿಮೈಸೇಶನ್; ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮತೋಲನ ಇಳುವರಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಅಸಮತೋಲನವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವ ಪಡೆಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಆಯಾ ರಾಜ್ಯಕ್ಕೆ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ENS Le Chatelier ನ ತತ್ವವು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಯಾವಾಗ ಹೊಸ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಹಂತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ ಅಥವಾ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಐಸೋಥರ್ಮ್‌ನ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಜಾಕೋಬ್ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ () (ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಕೆಕುಲೆ ಅವರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ) "ಫೆಂಟಾಸ್ಟಿಕ್ ನಾನ್-ಸೇನ್!" ಅಡಾಲ್ಫ್ ಕೋಲ್ಬೆ "ಕಾದು ನೋಡಿ..."

ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಹಂತ - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ, ರಚನೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ತೀವ್ರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ಮೂಲಕ ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ - ಹಂತ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ (ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಬೌಂಡರಿ) ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ

GIBBS ಹಂತದ ನಿಯಮ C = 0 - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ನಾನ್ವೇರಿಯಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿತಿಯ ನಿಯತಾಂಕವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿ = 1 - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮೊನೊವೇರಿಯಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ನಿಯತಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಸಿ = 2 - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬೈವೇರಿಯಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಂತದ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಿಗೆ C = K F + 2 = = 2 ಸಮತೋಲನ ರೇಖೆಗಳಿಗೆ C = K F + 2 = = 1 ಟ್ರಿಪಲ್ ಪಾಯಿಂಟ್ C = K F + 2 = = 0

ಪರಿಹಾರಗಳು 1. ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಏಕರೂಪದ ಆಣ್ವಿಕ-ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು 2. ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವೇರಿಯಬಲ್ ಅಥವಾ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಏಕ-ಹಂತದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳಾಗಿವೆ.

ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಅವರ ಮೊದಲ ನಿಯಮ: ದ್ರವಗಳು ಅವುಗಳ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮನಾದಾಗ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. ಶುದ್ಧ ದ್ರವಗಳು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ (ಟಿ ಕಿಪ್) ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ: ಸಮತೋಲನದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಉಗಿ, ಆ ಘಟಕದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಸಿಸ್ಟಮ್ಗೆ ಸೇರಿಸುವ ಒಟ್ಟು ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನದ ಬೈನರಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಆವಿಯು ದ್ರವಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಡಿಮೆ-ಕುದಿಯುವ ಘಟಕದಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ.
ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಅವರ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ಕುದಿಯುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಮೇಲಿನ ತೀವ್ರತೆಯು ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಅಂತಹ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಹಂತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಘಟಕಗಳ ಒಂದೇ ಆವಿ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳಾಗಿವೆ. ದ್ರವ ಸಂಯೋಜನೆಯಂತೆ (ಅಂದರೆ ಮಿಶ್ರಣವು ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ).