ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಮೊದಲು, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಎಂಬುದರ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ನೀವು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು. ನಾವು ಅವಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮವನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಹಲವಾರು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ತವಾದದನ್ನು ಆರಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅಗತ್ಯವಾದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡುವಾಗ, ಪರಿಸರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಕಾನೂನು
ಅದೇ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ವಿಭಿನ್ನ ಅನಿಲಗಳ ಒಂದೇ ಪರಿಮಾಣಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ. ಈ ಕಾನೂನಿನಿಂದ ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ: ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ 1 Kmol (kilomol), ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ, ಅದೇ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (760 mm Hg ಮತ್ತು t = 0*C) ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದು ಪರಿಮಾಣ = 22.4136 m3 ಅನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.
ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು
- V=n*Vm ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಇಲ್ಲಿ ಲೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವು V ಆಗಿದೆ, Vm ಎಂಬುದು ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ (l/mol), ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ = 22.4 l/mol, ಮತ್ತು n ಎಂಬುದು ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರದಿದ್ದಾಗ, ಆದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಇದ್ದಾಗ, ನಾವು ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತೇವೆ: n=m/M. ಇಲ್ಲಿ M ಎಂಬುದು g/mol (ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ), ಮತ್ತು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m ಆಗಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಜನಸಮೂಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ನಾವು ಹುಡುಕುತ್ತಿರುವುದನ್ನು ಪಡೆಯೋಣ.
- ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು. ಕಾರ್ಯ ಇಲ್ಲಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ 10 ಗ್ರಾಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿ. ಪ್ರಶ್ನೆ: ಎಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು ಯು.? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: 2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2. ಅತ್ಯಂತ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಪ್ರಮಾಣ) ಅನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: n(Al)=m(Al)/M(Al). ನಾವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ M (Al) = 27 g / mol ನಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಮೋಲಾರ್) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ನಾವು ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ: n(Al)=10/27=0.37 mol. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ 2 ಮೋಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕರಗಿದಾಗ 3 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೋಡಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ 0.4 ಮೋಲ್‌ಗಳಿಂದ ಎಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ: n(H2)=3*0.37/2=0.56mol. ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬದಲಿಸೋಣ ಮತ್ತು ಈ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ. V=n*Vm=0.56*22.4=12.54l.
ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ನೀವು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಂತಹ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಶಕ್ತರಾಗಿರಬೇಕು. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ಮೋಲಾರ್ ವಾಲ್ಯೂಮ್ ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬೇಕು ಎಂದು ನಾವು ನೋಡೋಣ?
ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ
ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು, ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಅಕ್ಷರದ v (nu) ಅಥವಾ n ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ (ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು) ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಘಟಕವು ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ.
ಮೋಲ್ ಎನ್ನುವುದು 12 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಂತೆಯೇ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.
1 ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12 ಎ. e.m., ಆದ್ದರಿಂದ 12 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
Na= 12g/12*1.66057*10 to the power-24g=6.0221*10 to power of 23
Na ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ 6.02 * 10 ರಿಂದ 23 ಕಣಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 1. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಕಾನೂನು.
ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ
ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಇಲ್ಲಿ Vm ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ, M ಎಂಬುದು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು p ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಸೂತ್ರ.
ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಸಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ ಘನ ಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (m 3 / mol)
ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅನಿಲ ಅಂಶವು ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ (ಅದೇ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಿದರೆ).
ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ನೀವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು 0 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು 101.325 kPa ಒತ್ತಡ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವು ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 22.41 dm 3 / mol ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ 1 ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಗಾಳಿ) ಪರಿಮಾಣವು 22.41 ಡಿಎಂ 3 / ಮೀ ಆಗಿದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 3. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ.
ಕೋಷ್ಟಕ "ಅನಿಲಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ"
ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವು ಕೆಲವು ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:
| ಅನಿಲ | ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ, ಎಲ್ |
| H 2 | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| CO2 | 22,263 |
| ಎನ್ಎಚ್ 3 | 22,065 |
| SO 2 | 21,888 |
| ಆದರ್ಶ | 22,41383 |
ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ನ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ 1 ಮೋಲ್ ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 18 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ 18 ಗ್ರಾಂ ನೀರು 18 ಮಿಲಿ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣವು 18 ಮಿಲಿ. 18 ಗ್ರಾಂ ನೀರು 18 ಮಿಲಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನೀರಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 g/ml ತೀರ್ಮಾನ: ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ (ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳಿಗೆ).
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ 1 ಮೋಲ್ 22.4 ಲೀಟರ್ಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪದನಾಮಗಳು ಸಂ. (0 0 C ಮತ್ತು 760 mmHg; 1 atm.; 101.3 kPa). 1 ಮೋಲ್ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು - V m ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಸಮಸ್ಯೆ 1 ನೀಡಲಾಗಿದೆ: V(NH 3) n.s. = 33.6 ಮೀ 3 ಹುಡುಕಿ: m - ? ಪರಿಹಾರ: 1. ಅಮೋನಿಯದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: M(NH 3) = = 17 kg/kmol
ತೀರ್ಮಾನಗಳು 1. ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ನ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ V m 2. ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ, ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವು ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ 3. V m = 22.4 l/mol 4. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು (n.s.): ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ 760 mmHg, ಅಥವಾ 101.3 kPa 5. ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವು l/mol, ml/mmol,
ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳುಪ್ರತ್ಯಯಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತ್ಯಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿನಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಸರಳವಾದ ವಿಶೇಷಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೆಸರನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ: H 2 SO 4 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HMnO 4 - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಮ್ಲ . ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳು ಎರಡು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು -ist-: H 2 SO 3 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ, HNO 2 - ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಗೆ ವಿವಿಧ ಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ HClO 4 - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎನ್ ಆಮ್ಲ, HClO 3 - ಕ್ಲೋರಿನ್ ನವಟ್ ಆಮ್ಲ, HClO 2 - ಕ್ಲೋರಿನ್ ist ಆಮ್ಲ, HClO - ಕ್ಲೋರಿನ್ ನವವಾದಿ ic ಆಮ್ಲ (ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲ HCl ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ). ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮಾಡುವ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಆರ್ಥೋ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: H 4 SiO 4 - ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 3 PO 4 - ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. 1 ಅಥವಾ 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಮೆಟಾಸಿಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: H 2 SiO 3 - ಮೆಟಾಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HPO 3 - ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಎರಡು ಕೇಂದ್ರೀಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ ಆಮ್ಲಗಳು: H 2 S 2 O 7 - ಡೈಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 4 P 2 O 7 - ಡಿಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು, ಆದರೆ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಕ್ಯಾಶನ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದನ್ನು ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕೆ 3 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಫೆರೇಟ್ (III), SO 4 - ಟೆಟ್ರಾಅಮೈನ್ ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್.
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಸರುಗಳು"ಆಕ್ಸೈಡ್" ಪದವನ್ನು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿನ ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಗತ್ಯವಿದ್ದಲ್ಲಿ, ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: ಅಲ್ 2 ಒ 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಫೆ 2 ಒ 3 - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್.
ಆಧಾರಗಳ ಹೆಸರುಗಳು"ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್" ಪದವನ್ನು ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿನ ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್ ಬಳಸಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: ಅಲ್ (OH) 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Fe (OH) 3 - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಸರುಗಳುಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ, ಕೆಳಗಿನ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: H 2 S - ಸಲ್ಫೇನ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್), H 2 Se - ಸೆಲಾನ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೆಲೆನೈಡ್), HI - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್; ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಸೆಲೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊಆಡಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ, ವಿಶೇಷ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: NH 3 - ಅಮೋನಿಯಾ, N 2 H 4 - ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್, PH 3 - ಫಾಸ್ಫೈನ್. -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: NaH ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್, CaH 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಆಗಿದೆ.
ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳುಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಯಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರಿನಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬೈನರಿ (ಎರಡು ಅಂಶ) ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ - ಈದ್: NaCl - ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, Na 2 S - ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ನಲ್ಲಿ: Na 2 SO 4 - ಸಲ್ಫ್ ನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ, KNO 3 - ನೈಟ್ರ್ ನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಪ್ರತ್ಯಯ - ಇದು: Na 2 SO 3 - ಸಲ್ಫ್ ಇದು ಸೋಡಿಯಂ, KNO 2 - ನೈಟ್ರ್ ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು, ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: KClO 4 - ಲೇನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, Mg (ClO 3) 2 - ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, KClO 2 - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, KClO - ಹೈಪೋ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಶುದ್ಧತ್ವರುಸಂಪರ್ಕಅವಳಿಗೆ- s- ಮತ್ತು p- ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ವಿನಾಯಿತಿಗಳು NO, NO 2, ClO 2 ಮತ್ತು ClO 3).
ಲೋನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು (LEP) ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಾಗಿವೆ. NEP ಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ದಾನಿಗಳಾಗಿ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.
ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಷ್ಟು ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳಿದ್ದರೆ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು ಎಂದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನವು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NO, NO 2, ಅವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿವೆ ಮತ್ತು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ N 2 O 4 ನಂತಹ ಡೈಮರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಏಕಾಗ್ರತೆ -ಇದು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸಮಾನಾರ್ಥಕಗಳು 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು -ತಾಪಮಾನ 273K (0 o C), ಒತ್ತಡ 101.3 kPa (1 atm).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಎರಡೂ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ಬಂಧಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎರಡೂ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ. ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಅಂತಹ ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವಾಗಿದೆ (ನೋಡಿ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನ).
ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು -ಇವುಗಳು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ (ನಾವು ಲಿಖಿತ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಂಡರೆ, ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನಾವು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು. ಸಂಯುಕ್ತಗಳು). ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಪೂರ್ಣ ಪರಿವರ್ತನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ; ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಅದು ಆರಂಭಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು "ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ". ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ⇄ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದವುಗಳು - → ಚಿಹ್ನೆ. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ S 2- + Fe 2+ → FeS.
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ – ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ವಸ್ತುಗಳು.
ರೆಡಾಕ್ಸ್ ದ್ವಂದ್ವತೆ -ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪಾಲುದಾರನನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 O 2, NaNO 2).
ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು(OVR) -ಇವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ -ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎರಡರ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು (ಶಕ್ತಿ) ನಿರೂಪಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವು ಅನುಗುಣವಾದ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, Cl 2 / Cl - ಜೋಡಿಯ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು 1.36 V ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು -ಆಮ್ಲಜನಕ -2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.
ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು- ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ಅಂತರ ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು.
ಆಸ್ಮೋಸಿಸ್ -ಕಡಿಮೆ ದ್ರಾವಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕಡೆಗೆ ಅರೆ-ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ (ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯ) ಪೊರೆಯ ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನ.
ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ -ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹಾದುಹೋಗುವ ಪೊರೆಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಣಗಳ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕಡಿಮೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಪೊರೆಯ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ನುಗ್ಗುವಿಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ.
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಬೇಸ್ಗಳು -ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು.
ಬ್ರಾಂಸ್ಟೆಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು -ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಬಹುದಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (S 2-, HS - ಪ್ರಕಾರದ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು).
ಮೈದಾನಗಳು ಲೆವಿಸ್ ಪ್ರಕಾರ (ಲೆವಿಸ್ ಆಧಾರಗಳು) – ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು) ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಲೆವಿಸ್ ಬೇಸ್ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು, ಇದು ಬಲವಾದ ದಾನಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.