§ 1 ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಯಾವುದು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ

ಯಾವುದೇ ದೇಹವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೇಬುಗಳ ಚೀಲದಂತಹ ದೇಹವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಈ ದೇಹವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಚೀಲದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿ ಸೇಬಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೊತ್ತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಕ್ಕಿಯ ಚೀಲವು ತನ್ನದೇ ಆದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಅಕ್ಕಿ ಧಾನ್ಯಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಅವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಎಲ್ಲಾ ದೇಹಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ದೇಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಘಟಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಕಣಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಕಣಗಳು ಕೂಡ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

§ 2 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕ

ನಾವು ಹಗುರವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದರೆ, ಮುಂದಿನ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

1.66 ∙10-24 ಗ್ರಾಂ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸರಿಸುಮಾರು ಹದಿನಾರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು 2.66∙10-23 ಗ್ರಾಂ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1.99∙10-23 ಗ್ರಾಂ. ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ma ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಇದು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣು (ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕವನ್ನು (ಅಮು) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಆಗಿದೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1 ಅಮ್ಯುಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 16 ಅಮು ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 12 ಅಮು ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಮತ್ತು ಅನುಕೂಲಕರವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ (ಗ್ರಾಂಗಳು, ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಎಷ್ಟು ತೂಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಲಿಲ್ಲ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು.

ಕೆಲವು ಮೂಲವಸ್ತುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇತರರಿಗಿಂತ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು.

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಹಾರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತೊಂದರೆಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ, ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮಾನದಂಡದ ಆಯ್ಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಅಂದರೆ, ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಬೇಕಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ.

§ 3 ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

19 ನೇ ಶತಮಾನದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿದರು. ಹಗುರವಾದ ಪರಮಾಣು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, ಮಾನದಂಡವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ 16 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ) 16 ಆಗಿದೆ.

ಅವರು ಈ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅರ್ ಅಕ್ಷರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೂಚಿಸಲು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡರು (ಸೂಚ್ಯಂಕ "r" ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪದ "ಸಂಬಂಧಿ" ನ ಆರಂಭಿಕ ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಬಂದಿದೆ). ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಈ ರೀತಿ ಇರಬೇಕು: ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 16, ಇಂಗಾಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಯಾವುದೇ ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮಾನದಂಡವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಆಯಿತು (ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ 12 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಒಂದು ಅಂಶದ (Ar) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು D.I ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡೋಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಯಾವುದೇ ಕೋಶಗಳನ್ನು ನೋಡಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಖ್ಯೆ 8.

ಕೆಳಗಿನ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ ಮತ್ತು ಹೆಸರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 15.9994 ಆಗಿದೆ. ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಭಾಗಶಃ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವೇ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ.

ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಭಾಗಶಃ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.5 ಆಗಿದೆ.

§ 4 ಸಂಬಂಧಿತ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ

ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಸಂಬಂಧಿತ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ - ಶ್ರೀ

ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H2O ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಎರಡು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಒಂದು ಮೌಲ್ಯ:

H2SO4 ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳು, ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಒಂದು ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನಾಲ್ಕು ಮೌಲ್ಯಗಳು: .

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಅಣುಗಳ ನಿಜವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಇದನ್ನು ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸಬಾರದು.

ಬಳಸಿದ ಸಾಹಿತ್ಯದ ಪಟ್ಟಿ:

1. ಅಲ್ಲ. ಕುಜ್ನೆಟ್ಸೊವಾ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 8 ನೇ ತರಗತಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. – ಎಂ. ವೆಂಟಾನಾ-ಗ್ರಾಫ್, 2012.

ಬಳಸಿದ ಚಿತ್ರಗಳು:

ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ (ಅಮು) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏನೆಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಎಂದು ನೀವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಅನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ (ಅಮು) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1/12 ಮೀರಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14, ಅಂದರೆ. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು 14 a ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. e.m. ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ 14 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು.

ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಗುರವಾಗಿದೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1 ಘಟಕವಾಗಿದೆ. ಭಾರವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು 300 ಎ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ತಿನ್ನುತ್ತಾರೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಅನ್ನು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಮೀರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಎ ನಲ್ಲಿ ಸಹ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. e.m. ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 18. ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ (2) ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ (16) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್.

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಈ ಎರಡು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಹಲವಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

• ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣಗಳಾಗಿವೆ;
• ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅರ್ ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಶ್ರೀ;
• ಮಾಪನದ ಘಟಕವು ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ - a. ತಿನ್ನುತ್ತಾರೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಆಯಾಮದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. 6.02 ⋅ 10 23 ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1 ಮೋಲ್ ನೀರು 18 g/mol ತೂಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು M r (H 2 O) = 18 a. e.m. (ಒಂದು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಕ್ಕಿಂತ 18 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಹೇಗೆ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗಣಿತೀಯವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು, ಇಂಗಾಲದ 1/2 ಭಾಗ ಅಥವಾ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕವು 1.66⋅10 -24 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

A r (X) = m a (X) / 1.66⋅10 −24,

ಇಲ್ಲಿ m a ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಅದನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದವು. ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್. ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.5.

ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

A r = ΣA r, i n i,

ಇಲ್ಲಿ A r,i ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, n i ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 16 O, 17 O, 18 O. ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 15.995, 16.999, 17.999, ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಅಂಶವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 99.759%, 0.037%, 0.204% ಆಗಿದೆ. ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು 100 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಎ ಆರ್ = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 ಅಮು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸುಲಭ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ:

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ಚಿಹ್ನೆ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 CO 3 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 a. ತಿನ್ನುತ್ತಾರೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ನೀವು ಒಂದು ಅನಿಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಎರಡನೆಯದರಿಂದ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಒಂದು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥವು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, D (y) x = M r (x) / M r (y) ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ.

ನಾವು ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ?

8 ನೇ ತರಗತಿಯ ಪಾಠದಿಂದ ನಾವು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು 1.66⋅10 -24 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕದಿಂದ ಭಾಗಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. (ಅಮು). ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅಂಶದ ಪ್ರತಿ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆ

ವರದಿಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ

ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 4.6. ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 177.

ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು

ಮೂಲಭೂತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾನೂನುಗಳು. ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ಆಫ್ ಮ್ಯಾಟರ್

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರೂಪಾಂತರಗಳ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ

ವಸ್ತು- ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು) ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ರೀತಿಯ ವಸ್ತು. ವಸ್ತುವಿನ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವಿಧಾನ - ಚಳುವಳಿ .

ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮೂಲಭೂತ ನಿಯಮ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಚಲನೆಯ ಅವಿನಾಶತೆಯ ನಿಯಮ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಕಾನೂನು , ಎಂ.ವಿ. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ 1748 ರಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 1760 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ

ಎಂ.ವಿ. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅವರು 1741 ರಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಿದ ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸೃಷ್ಟಿಕರ್ತರಾಗಿದ್ದಾರೆ.

ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಬೋಧನೆಯ ಮೂಲ ನಿಬಂಧನೆಗಳು:

1) ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಅಂತರಗಳಿವೆ. ಅಣು - ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣ.

2) ಅಣುಗಳು ಕೆಲವು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು- ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅವಿಭಾಜ್ಯ.

3) ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿರಂತರ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿವೆ.

4) ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

5) ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ ( ಅಂಶ - ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರ).

6) ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾದವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿಯಮ

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮದ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಶೋಧನಾ ವಿಧಾನಗಳಿಗೆ ಗುರುತಿಸಿದೆ. ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು 1799-1807 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಜೆ. ಪ್ರೌಸ್ಟ್ : ಪ್ರತಿ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವು, ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ಸ್ಥಿರವಾದ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಧಾನ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಕಾನೂನು

ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿಯಮದಿಂದ ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಅಂಶಗಳು ಕೆಲವು ತೂಕದ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳು ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ತೂಕದ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಹೀಗೆ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು (CO, CO 2) ರೂಪಿಸಬಹುದು. CO ಮತ್ತು CO 2, N 2 O, NO ಮತ್ತು NO 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಯೋಜನೆಯು ಥಟ್ಟನೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ರಮೇಣ ಅಲ್ಲ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅನುಭವದಿಂದ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಈ ಕಾನೂನು ಮೊದಲ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವಾಸ್ತವ.

ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು 10 -24 -10 -21 ಗ್ರಾಂ ಕ್ರಮದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು ಹೋಲಿಕೆಗೆ ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಜೆ. ಡಾಲ್ಟನ್ ಅವರು 1803 ರಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಅವರು ಹಗುರವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು. ಪ್ರಸ್ತುತ, 12 C ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1.66043 × 10 –24 g ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು (ಎಆರ್) ತೂಕಕೊಟ್ಟಿರುವ ಪರಮಾಣುವು ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್ 12 ಸಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ( ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಅನುಗುಣವಾದ ಬದಲಾವಣೆಗೆ 1 ಗ್ರಾಂ ವಸ್ತುವಿನ ಮೂಲಕ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಅಥವಾ ನೀಡಲಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತ) ನೀವು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳು, ಅವುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಬೋರಾನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ವಜ್ರ).

ಪ್ರಸ್ತುತ, ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಆಯಸ್ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳ ಪಥದ ವಿಚಲನದಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ವಿಚಲನದ ಪ್ರಮಾಣವು ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಅಯಾನಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ (ಎಂ r) ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಣುವು 12 C ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

,

(1.4)

ಎಲ್ಲಿ ಮೀ m ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳು

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪರಿಮಾಣ) ಪರಿಗಣಿಸುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಾಖೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಟೊಚಿಯೋಮೆಟ್ರಿ. ಇದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು. ಅವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮಗಳು, ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆ, ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ - ವಾಲ್ಯೂಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅನುಪಾತಗಳು ಮತ್ತು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ. ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯ ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಕಾನೂನು- ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ನಿಯಮ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲ್ಲಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಕೃತಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭೌತಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ.ಅದರ ಐತಿಹಾಸಿಕ, ಆಧ್ಯಾತ್ಮಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಮ್ಯಾಟರ್ ರಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವಿನಾಶಿಯಾಗಿದೆ, ಕಾನೂನು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ನಂತರ, ಒಂದು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಳತೆಯು ತೂಕವಾಗಿದೆ (ನಂತರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ). ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಐತಿಹಾಸಿಕವಾಗಿ ಸೂತ್ರೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗಿದೆ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಕಾನೂನು. ಇದನ್ನು ಮೊದಲು ರೂಪಿಸಿದವರಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿ ಎಂಪೆಡೋಕ್ಲಿಸ್ (5ನೇ ಶತಮಾನ BC): ಶೂನ್ಯದಿಂದ ಏನೂ ಬರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವುದನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.ನಂತರ, ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು ಡೆಮಾಕ್ರಿಟಸ್, ಅರಿಸ್ಟಾಟಲ್ ಮತ್ತು ಎಪಿಕ್ಯುರಸ್ ಅವರು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ್ದಾರೆ (ಲುಕ್ರೆಟಿಯಸ್ ಕಾರಾ ಅವರು ಮರುಹೇಳಿದಂತೆ). ಅಳತೆಯಾಗಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಆಗಮನದೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ತೂಕಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ (ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ), ಅಂದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದಿಲ್ಲ(ನ್ಯೂಟನ್ ಈಗಾಗಲೇ ಊಹಿಸಿದಂತೆ ತೂಕವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಭೂಮಿಯ ಆಕಾರವು ಆದರ್ಶ ಗೋಳದಿಂದ ದೂರವಿದೆ). ಮೈಕ್ರೊವರ್ಲ್ಡ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ರಚನೆಯ ತನಕ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ನಿಜ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. I. ಕಾಂಟ್ ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದ ನಿಲುವು ಎಂದು ಘೋಷಿಸಿದರು (1786). ಲಾವೊಸಿಯರ್, ತನ್ನ "ಎಲಿಮೆಂಟರಿ ಟೆಕ್ಸ್ಟ್‌ಬುಕ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ" (1789) ನಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮದ ನಿಖರವಾದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತಾನೆ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಕೆಲವು ಹೊಸ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಕಾನೂನನ್ನು ಘೋಷಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುವಲ್ಲಿ ಸರಳವಾಗಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತಾನೆ- ತಿಳಿದಿರುವ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಕಾಲದಿಂದ ಸ್ಥಾಪಿತವಾದ ಸತ್ಯ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ, ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕಾನೂನನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು: ಕೃತಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಏನೂ ಆಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯಲ್ಲಿ [ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ] ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ಒಂದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಮ್ಯಾಟರ್ ಇದೆ, ತತ್ವಗಳ ಗುಣಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ನಿಲುವನ್ನು ಮುಂದಿಡಬಹುದು. ಸ್ಥಳಾಂತರಗಳು ಮತ್ತು ಮರುಸಂಘಟನೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಿವೆ.

20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಎರಡು ಹೊಸ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು: 1. ಭೌತಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಾಗ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದು ಕಳೆದುಹೋದಾಗ, ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ. ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ (ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಮೂಹ ದೋಷವು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ; 2. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಯೋಜಕ ಪ್ರಮಾಣವಲ್ಲ: ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಘಟಕಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆಧುನಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಮಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಪೂರೈಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ - ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರದ ನಡುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿಯಮ(ಜೆ.ಎಲ್. ಪ್ರೌಸ್ಟ್, 1801-1808) - ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಸಂಯುಕ್ತ, ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅನುಪಾತಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮವು ಡಾಲ್ಟೋನೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ (ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ನಿಜವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬರ್ತೊಲೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ (ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ನಿಜವಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸರಳತೆಗಾಗಿ, ಅನೇಕ ಬರ್ತೊಲೈಡ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಕಾನೂನು 1803 ರಲ್ಲಿ J. ಡಾಲ್ಟನ್ ಅವರಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಾದದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಅವರು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದರು. ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ನಿಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ: ಎರಡು ಅಂಶಗಳು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿದರೆ, ಇತರ ಅಂಶದ ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

ಮೋಲ್. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಯೂನಿಟ್ಸ್ (SI) ನಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಘಟಕವು ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ.

ಮೋಲ್- ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್ 12 ಸಿ ಯ 0.012 ಕೆಜಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿರುವಂತೆ ಇದು ಅನೇಕ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳನ್ನು (ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ (1.933 × 10 -26 ಕೆಜಿ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ನಾವು 0.012 ಕೆಜಿ ಇಂಗಾಲದಲ್ಲಿ N A ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು.

N A = 0.012/1.933×10 -26 = 6.02×10 23 mol -1

6.02×10 23 mol -1 ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅವಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ(ನಾಮಕರಣ N A, ಆಯಾಮ 1/mol ಅಥವಾ mol -1). ಇದು ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ- ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಮೌಲ್ಯ. ಇದು ಕೆಜಿ/ಮೋಲ್ ಅಥವಾ ಜಿ/ಮೋಲ್ ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಂ ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, g/mol ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು (A) ಅಥವಾ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (M) ಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C, Fe, O 2, H 2 O ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 12, 56, 32, 18, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 12 g/mol, 56 g/mol, 32 g/mol , 18 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್.

ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣವು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ (ಗ್ರಾಂ) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (m, g), ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ν, mol) ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (M, g/mol) ನಡುವೆ ಸರಳ ಸಂಬಂಧಗಳಿವೆ.

m = νM; ν = m/M; M = m/v.

ಈ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ, ಅಥವಾ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಮೂಹ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಸಾಪೇಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. 1961 ರಿಂದ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವನ್ನು (ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ a.m.u.), ಇದು ಕಾರ್ಬನ್ -12 ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಇಂಗಾಲದ 12 C ಯ ಐಸೊಟೋಪ್, 1961 ರಿಂದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಘಟಕವಾಗಿ ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವಸ್ತುವಿನ (M r) ವಸ್ತುವಿನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಅಣುವಿನ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು 12 ಸಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವು B x D y C z , ನಂತರ

M r = xA B + yA D + zA C.

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ a.m.u ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ (g/mol) ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅನಿಲ ಕಾನೂನುಗಳು

ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅದರ ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ, ಪರಿಮಾಣ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಕಾನೂನುಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿಖರವಾಗಿವೆ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ , ಇದರಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಇಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅದರ ಕಣಗಳು ವಸ್ತು ಬಿಂದುಗಳಾಗಿವೆ.

ಅನಿಲಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೊದಲ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ಗೆ ಸೇರಿದ್ದವು. ಅವರು ಅನಿಲಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ವಾಲ್ಯೂಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಂಬಂಧಗಳ ಕಾನೂನಿನ ಮೇಲಿನ ಕಾನೂನುಗಳ ಲೇಖಕರಾಗಿದ್ದಾರೆ. ಈ ನಿಯಮಗಳನ್ನು 1811 ರಲ್ಲಿ ಇಟಾಲಿಯನ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎ.ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ವಿವರಿಸಿದರು. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಕಾನೂನು - ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲ ತತ್ವಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಅದು ಹೇಳುತ್ತದೆ " ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ವಿಭಿನ್ನ ಅನಿಲಗಳ ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ».

ಪರಿಣಾಮಗಳುಅವಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮದಿಂದ:

1) ಅತ್ಯಂತ ಸರಳವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಣುಗಳು ಡಯಾಟಮಿಕ್ (H 2, O 2, ಇತ್ಯಾದಿ);

2) ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಅನಿಲಗಳ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ.

3) ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ ಒಂದು ಮೋಲ್ 22.4 dm 3 (l) ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.ಈ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ(V o) (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು - t o = 0 °C ಅಥವಾ

T o = 273 K, P o = 101325 Pa = 101.325 kPa = 760 mm. rt. ಕಲೆ. = 1 ಎಟಿಎಂ).

4) ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.ಈ ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ (ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ) - ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ

N A = 6.02213∙10 23 (ಅಣುಗಳು).

ಹೀಗೆ: ಅನಿಲಗಳಿಗೆ 1 mol - 22.4 dm 3 (l) - 6.023∙10 23 ಅಣುಗಳು - M, g/mol;

ವಸ್ತುವಿಗಾಗಿ 1 mol - 6.023∙10 23 ಅಣುಗಳು - M, g/mol.

ಅವಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ: ಅದೇ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನಿಲಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು (m) ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ (M)

m 1 /m 2 = M 1 /M 2 = D,

ಇಲ್ಲಿ D ಎಂಬುದು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಮೊದಲ ಅನಿಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ.

ಈ ಪ್ರಕಾರ ಆರ್. ಬೋಯ್ಲ್ ಅವರ ಕಾನೂನು - ಇ. ಮಾರಿಯೊಟ್ಟೆ ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನಿಲದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಒತ್ತಡವು ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ

P o /P 1 = V 1 /V o ಅಥವಾ PV = const.

ಇದರರ್ಥ ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ಮೊದಲು 1662 ರಲ್ಲಿ ಆರ್. ಬೋಯ್ಲ್ ರೂಪಿಸಿದರು. ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ E. ಮ್ಯಾರಿಯೊಟ್ ಸಹ ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರಿಂದ, ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಇತರ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ಎರಡು ಹೆಸರಿನಿಂದ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಕಾನೂನು(ಅನಿಲ ವರ್ತನೆಯ ಎಲ್ಲಾ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಆದರ್ಶಪ್ರಾಯವಾಗಿ ಪಾಲಿಸುವ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಅನಿಲವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ).

ಮೂಲಕ ಜೆ. ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಕಾನೂನು : ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವು ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ (ಟಿ) ನೇರ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ

V 1 /T 1 = V o /T o ಅಥವಾ V/T = const.

ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣ, ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಬೊಯೆಲ್-ಮಾರಿಯೊಟ್ ಮತ್ತು ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ( ಸಂಯುಕ್ತ ಅನಿಲ ಕಾನೂನು)

PV/T = P o V o /T o,

ಇಲ್ಲಿ P ಮತ್ತು V ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣ T; P o ಮತ್ತು V o - ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣ (n.s.).

ಮೆಂಡಲೀವ್-ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್ ಸಮೀಕರಣ(ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಮೀಕರಣ) ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (m, kg), ತಾಪಮಾನ (T, K), ಒತ್ತಡ (P, Pa) ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣ (V, m 3) ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ ( M, kg/mol)

ಇಲ್ಲಿ R ಯು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ 8,314 J/(mol K). ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಇನ್ನೂ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: P – mmHg, V – cm 3 (ml), R = 62400 ;

P - atm, V - dm 3 (l), R = 0.082.

ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡ(ಲ್ಯಾಟ್. ಪಕ್ಷಪಾತ- ಭಾಗಶಃ, ಲ್ಯಾಟ್ನಿಂದ. ಪಾರ್ಸ್- ಭಾಗ) - ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶದ ಒತ್ತಡ. ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡವು ಅದರ ಘಟಕಗಳ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.

ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಅನಿಲದ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡವು ಅನಿಲದ ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡವಾಗಿದ್ದು, ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವದೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ರಚನೆಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅನಿಲದ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅನಿಲಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡದ ಪ್ರದೇಶದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಹರಿಯುತ್ತವೆ; ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಹರಿವು ವೇಗವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲಗಳು ತಮ್ಮ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಹರಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ. ಆಂಶಿಕ ಒತ್ತಡಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು 1801 ರಲ್ಲಿ ಜೆ. ಡಾಲ್ಟನ್ ರೂಪಿಸಿದರು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಚಲನ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸರಿಯಾದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಸಮರ್ಥನೆಯನ್ನು ಬಹಳ ನಂತರ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಡಾಲ್ಟನ್ ಕಾನೂನುಗಳು - ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಎರಡು ಭೌತಿಕ ನಿಯಮಗಳು ಮತ್ತು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಅವನು ರೂಪಿಸಿದ:

ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಘಟಕಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕಾನೂನು: ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ದ್ರವದ ಮೇಲಿರುವ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಘಟಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವದಲ್ಲಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಅವುಗಳ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಎರಡೂ ನಿಯಮಗಳು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ತೃಪ್ತವಾಗಿವೆ. ನೈಜ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ, ಈ ಕಾನೂನುಗಳು ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿದ್ದರೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಮಾನತೆಯ ಕಾನೂನು

1 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ (1 ಗ್ರಾಂ) ಸಂವಹಿಸುವ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಅಂಶ ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶ ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ(ಇ)

ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ(M e, g/mol) ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು (M) ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

1) M e (ಅಂಶ): M e = A/B,

ಇಲ್ಲಿ A ಎಂಬುದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, B ಎಂಬುದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯಾಗಿದೆ;

2) M e (ಆಕ್ಸೈಡ್) = M / 2n (O 2) = M e (ele.) + M e (O 2) = M e (ಎಲಿಮೆಂಟ್) + 8,

ಇಲ್ಲಿ n(O 2) ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; M e (O 2) = 8 g / mol - ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

3) Me (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) = M/n (on-) = Me (ಎಲಿಮೆಂಟ್) + Me (OH -) = Me (ಎಲಿಮೆಂಟ್) + 17,

ಇಲ್ಲಿ n (he-) ಎಂಬುದು OH - ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; M e (OH -) = 17 g/mol;

4) M e (ಆಮ್ಲಗಳು) = M/n (n+) = M e (H +) + M e (ಆಮ್ಲ ಶೇಷ) = 1 + M e (ಆಮ್ಲ ಶೇಷ),

ಇಲ್ಲಿ n (n+) ಎಂಬುದು H + ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; M e (H +) = 1 g/mol; M e (ಆಮ್ಲ ಶೇಷ) - ಆಮ್ಲ ಶೇಷದ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

5) Me (ಲವಣಗಳು) = M/n me ನನ್ನಲ್ಲಿ = Me (ಅಂಶ) + ನಾನು (ಆಮ್ಲ ಶೇಷ),

ಇಲ್ಲಿ n me ಎಂಬುದು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; ನನ್ನಲ್ಲಿ - ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿ.

ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಮಾಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣದ (ವಿ ಇ) ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ

1 ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಕ್ಕೆ ಸಮಾನ. ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ನಂ. ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣವು 22.4 1/2 = 11.2 dm 3, ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ - 5.6 dm 3.

ಸಮಾನತೆಯ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ: m 1 ಮತ್ತು m 2 ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು (ಪರಿಮಾಣಗಳು) ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಅವುಗಳ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಗೆ (ಪರಿಮಾಣಗಳು) ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.

m 1 /M e1 = m 2 /M e2.

ಒಂದು ಪದಾರ್ಥವು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಆಗ

m/M e = V o /V e.

ಎರಡೂ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ

V o1 /V e 1 = V o2 /V e2.

ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು

ಪರಮಾಣು ರಚನೆ

ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಂಶೋಧನೆಗೆ ಪ್ರಬಲ ಪ್ರಚೋದನೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿತು, ಇದು ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ನಿಯಮಗಳ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿತು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸುವ ಕಲ್ಪನೆಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನುಷ್ಠಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು.

ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಹೊತ್ತಿಗೆ, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳು ಸ್ಥಾಪನೆಯಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದವು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ (ಅಂದರೆ, ಅವಿಭಾಜ್ಯ) ಕಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ನೇರ ಪುರಾವೆಯು ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ವಿಘಟನೆಯ ಆವಿಷ್ಕಾರವಾಗಿದೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ. 1896 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎ. ಬೆಕ್ವೆರೆಲ್ ಯುರೇನಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದ ಫಲಕವನ್ನು ಬೆಳಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅನಿಲವನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿದೀಪಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಳೆಯುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಯುರೇನಿಯಂ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಂತರ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. P. ಕ್ಯೂರಿ ಮತ್ತು ಮೇರಿ ಸ್ಕ್ಲೋಡೋವ್ಸ್ಕಾ-ಕ್ಯೂರಿ ಎರಡು ಹೊಸ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು: ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ.

1891 ರಲ್ಲಿ W. ಕ್ರೂಕ್ಸ್ ಮತ್ತು J. ಸ್ಟೋನಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲು ಅವರು ಸಲಹೆ ನೀಡಿದರು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು- ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳಂತೆ. 1897 ರಲ್ಲಿ J. ಥಾಮ್ಸನ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹರಿವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ, e/m ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಅನುಪಾತವು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ, ಇದು 1909 ರಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿ R. Millikan ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ನ ಮೌಲ್ಯ q = 4.8∙10 -10 ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಘಟಕಗಳು, ಅಥವಾ 1.602∙10 -19 C (ಕೂಲಂಬ್), ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ –

9.11∙10 -31 ಕೆ.ಜಿ. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಘಟಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು (-1) ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎ.ಜಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಟೊಲೆಟೊವ್ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರರ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು.

ಥಾಮ್ಸನ್ ಮತ್ತು ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಮಾದರಿಗಳು

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಕುರಿತಾದ ಊಹೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು 1903 ರಲ್ಲಿ ಜೆ.ಜೆ. ಥಾಮ್ಸನ್. ಪರಮಾಣುವೊಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದಾದ್ಯಂತ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು "ಕಲ್ಲಂಗಡಿ" ಅಥವಾ "ಒಣದ್ರಾಕ್ಷಿ ಪುಡಿಂಗ್" ನಲ್ಲಿರುವ ಬೀಜಗಳಂತೆ ಈ ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಳಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಆಂದೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಅವರು ನಂಬಿದ್ದರು. ಥಾಮ್ಸನ್ನ ಊಹೆಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಮತ್ತು 1909-1911ರಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು. ಇ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್, ಜಿ. ಗೀಗರ್ (ನಂತರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಗೀಗರ್ ಕೌಂಟರ್‌ನ ಸಂಶೋಧಕ) ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮೂಲ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದರು.

ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ (1871 – 1937)

ತೆಳುವಾದ ಲೋಹದ ಹಾಳೆಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಎ-ಕಣಗಳ ಕಿರಣವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಈ ಎ-ಕಣಗಳು ಲೋಹದ ಹಾಳೆಯ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಹಾರಿದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವರು ಗಮನಿಸಿದರು. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಇದನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಭಾಗಗಳು, ಅಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಹುಪಾಲು ಜಾಗವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿವೆ. ಇ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್‌ನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿ, ಇದು ನಮ್ಮ ಸೌರವ್ಯೂಹವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಗ್ರಹಗಳು ಸೂರ್ಯನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಪರಿಭ್ರಮಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿ

ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯ ಸಾರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹೇಳಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಳಿಸಬಹುದು:

1. ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಇದೆ, ಪರಮಾಣುವಿನೊಳಗಿನ ಜಾಗದ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ;

2. ಎಲ್ಲಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1/1823 amu);

3. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಈ ಮಾದರಿಯು ಅನೇಕ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಬಹಳ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದು ತಕ್ಷಣವೇ ಅದರ ನ್ಯೂನತೆಗಳನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಿತು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಲೂ ವೇಗವರ್ಧನೆಯೊಂದಿಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ (ಇದು ಕೇಂದ್ರಾಭಿಮುಖ ಬಲದಿಂದ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ), ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ನಿರಂತರವಾಗಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸಬೇಕು. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ಸುರುಳಿಯಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಅದರ ಮೇಲೆ ಬೀಳುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತಿವೆ ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಪುರಾವೆಗಳಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ E. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಮಾದರಿಯು ಹೇಗಾದರೂ ತಪ್ಪಾಗಿದೆ.

ಮೊಸ್ಲಿ ಕಾನೂನು

X- ಕಿರಣಗಳನ್ನು 1895 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ನಂತರದ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಯಿತು; ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಅವುಗಳ ಬಳಕೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು: ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅವು ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗಿವೆ. G. ಮೋಸ್ಲೆ X- ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಲು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದ. ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಮುಖ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನಲ್ಲಿದೆ. ಜಿ. ಮೋಸ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದರು ಅಂಶ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ. ಘಟಕ ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ನಂತರ ಕರೆಯಲಾಯಿತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು(1 1 ಆರ್).

ಎಕ್ಸ್-ರೇ ವಿಕಿರಣವು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೊಸ್ಲಿ ಕಾನೂನು: ತರಂಗಾಂತರಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವರ್ಗಮೂಲಗಳು ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ರೇಖಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ. ಮೊಸ್ಲಿ ನಿಯಮದ ಗಣಿತದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ: , ಇಲ್ಲಿ l ಎಂಬುದು ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಗರಿಷ್ಠದ ತರಂಗಾಂತರವಾಗಿದೆ; a ಮತ್ತು b ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಾಗಿವೆ, ಅವು X- ಕಿರಣ ವಿಕಿರಣದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸರಣಿಯ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರೇಖೆಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ(Z) ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಆದರೆ 1920 ರ ಹೊತ್ತಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಈ ಹೆಸರು " ಪ್ರೋಟಾನ್"ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, 1.602 × 10 -19 C, ಮತ್ತು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ (+1), ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1.67 × 10 -27 ಕೆಜಿ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 1836 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು 1 1 p ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು(1 o n), ಇದನ್ನು 1932 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ D. ಚಾಡ್ವಿಕ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಮತ್ತು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಒಂದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು. ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ("izos" - ಸಮಾನ, "topos" - ಸ್ಥಳ ). ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲಿನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ) ಮತ್ತು ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ (ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯ ಕೆಳಗಿನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 12 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ: 12 6 ಸಿ ಅಥವಾ 12 ಸಿ, ಅಥವಾ ಪದಗಳಲ್ಲಿ: "ಕಾರ್ಬನ್ -12". ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 16, 17, 18: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು: 39 19 K, 40 19 K, 41 19 K. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. D.I. ನಲ್ಲಿ ಅವರ ಸಮಯವನ್ನು ಮಾಡಿದ ಮರುಜೋಡಣೆಗಳು ಮೆಂಡಲೀವ್. ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯು ಇನ್ನೂ ತಿಳಿದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ ಅವರು ಇದನ್ನು ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಮಾಡಿದರು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಆಧುನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನವು ಮಹಾನ್ ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಸರಿಯಾದತೆಯನ್ನು ದೃಢಪಡಿಸಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅದರ ಬೆಳಕಿನ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ - ಭಾರವಾದವುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆರ್ಗಾನ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ (ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್) ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 35 ನೊಂದಿಗೆ 75.4% ಐಸೊಟೋಪ್ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 37 ನೊಂದಿಗೆ 24.6% ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.453 ಆಗಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು

DI. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಪ್ರಕಾರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿವೆ. ಅವು ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರಲು ಇದು ಒಂದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು. ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೀಗೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣಶೀಲ. ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು 16 O, 12 C, 19 F. ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಂಶಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಧಾತುಗಳಲ್ಲಿ, ತವರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (10 ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು). ಅಪರೂಪದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕೇವಲ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಕೃತಕವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇವೆರಡೂ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ α- ಅಥವಾ β-ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮೂಲತಃ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಔಷಧ ಮತ್ತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ವಿಕಿರಣವು ಜೀವಂತ ಅಂಗಾಂಶವನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಮಾರಣಾಂತಿಕ ಗೆಡ್ಡೆಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಆರೋಗ್ಯಕರ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗಿಂತ ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಇದರಿಂದ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್‌ಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ γ- ವಿಕಿರಣ (ವಿಕಿರಣ ಚಿಕಿತ್ಸೆ), ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ ಕೋಬಾಲ್ಟ್-60 ಬಳಸಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗೆಡ್ಡೆಯಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುವ ರೋಗಿಯ ದೇಹದ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ಅವಧಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹಲವಾರು ನಿಮಿಷಗಳವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ವಾರಗಳವರೆಗೆ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಧಿವೇಶನದಲ್ಲಿ, ಆರೋಗ್ಯಕರ ಅಂಗಾಂಶದ ನಾಶವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ರೋಗಿಯ ದೇಹದ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿಕಿರಣ-ತೂರಲಾಗದ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಮುಚ್ಚಬೇಕು.

ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಿದ ಪರಮಾಣುಗಳುದೇಹದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ "ಮಾರ್ಗ" ವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ರೋಗಪೀಡಿತ ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಯೊಂದಿಗಿನ ರೋಗಿಯು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಯೋಡಿನ್ -131 ನ ಔಷಧವನ್ನು ಚುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರೋಗಿಯ ದೇಹದ ಮೂಲಕ ಅಯೋಡಿನ್ ಅಂಗೀಕಾರವನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಲು ವೈದ್ಯರಿಗೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಅರ್ಧ ಜೀವನದಿಂದ

ಅಯೋಡಿನ್ -131 ಕೇವಲ 8 ದಿನಗಳು, ನಂತರ ಅದರ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಮೇರಿಕನ್ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಬ್ಲ್ಯೂ ಲಿಬ್ಬಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ರೇಡಿಯೊಕಾರ್ಬನ್ ವಿಧಾನದ (ಜಿಯೋಕ್ರೊನಾಲಜಿ) ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಾವಯವ ಮೂಲದ ವಸ್ತುಗಳ ವಯಸ್ಸನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕಾರ್ಬನ್-14 ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು 1960 ರಲ್ಲಿ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು. ತನ್ನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವಾಗ, W. ಲಿಬ್ಬಿ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ ಕಾರ್ಬನ್ -14 (ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ರೂಪದಲ್ಲಿ) ರಚನೆಯ ತಿಳಿದಿರುವ ಸತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಿದರು. ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಕಿರಣಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸ್ಫೋಟಿಸಿದಾಗ ವಾತಾವರಣ

14 7 N + 1 0 n → 14 6 C + 1 1 p

ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕಾರ್ಬನ್-14 ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಬೀಟಾ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮತ್ತೆ ಸಾರಜನಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ

14 6 C → 14 7 N + 0 -1 β

ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು (ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು) ಹೊಂದಿರುವ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಐಸೊಬಾರ್ಗಳು.ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಜೊತೆಗೆ 59 ಜೋಡಿಗಳು ಮತ್ತು 6 ತ್ರಿವಳಿ ಐಸೊಬಾರ್‌ಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 40 18 Ar 40 19 K 40 20 Ca.

ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಐಸೊಟೋನ್‌ಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 136 Ba ಮತ್ತು 138 Xe - ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 82 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ

1907 ರಲ್ಲಿ ಎನ್.ಎ. ಮೊರೊಜೊವ್ ಮತ್ತು ನಂತರ 1916-1918 ರಲ್ಲಿ. ಅಮೆರಿಕನ್ನರು J. ಲೆವಿಸ್ ಮತ್ತು I. ಲ್ಯಾಂಗ್ಮುಯಿರ್ ಶಿಕ್ಷಣದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೂಚಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ

ಎರಡು ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ. ಮೊರೊಜೊವ್-ಲೆವಿಸ್-ಲ್ಯಾಂಗ್ಮುಯಿರ್ ಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ:

1) ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಹಂಚಿದ - ಸಾಮಾನ್ಯ - ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ;

2) ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಂದಾಗಿ, ಅಣುವಿನ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, s 2 p 6;

3) ಸಂರಚನೆ s 2 p 6 ಜಡ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿರ ಸಂರಚನೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಅದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಶ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ;

4) ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಎಂಟು ವರೆಗೆ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆ;

5) ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ:

1) ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾದ ಚುಕ್ಕೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ತೋರಿಸಬಹುದು

Н× + Н× ® ಎನ್: ಎನ್;

2) ಒಂದು ಆಣ್ವಿಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇರಿಸುವಂತೆ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳನ್ನು (ಕಕ್ಷೆಗಳು) ಬಳಸುವುದು

ಆಣ್ವಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಮೂಲ ಪರಮಾಣು ಮಟ್ಟಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯು ಪರಮಾಣು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ;

3) ಆಗಾಗ್ಗೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್‌ನಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H-H), ಇದು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಕೇತಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಎರಡು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಪ್ರತಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಬಂಧವನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿ.

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳು ಇತರ ಅಣುಗಳಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಚಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಯಿತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನ (VBC). ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು:

1) ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ;

2) ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ, ಹೆಚ್ಚು ಪರಸ್ಪರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಮಟ್ಟವು ಅವುಗಳ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ;

3) ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಸಂಕೋಚನ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅಣುವಿನ ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ;

4) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ s- ಮತ್ತು p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ d-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಿಗ್ಮಾ (ಗಳು) ಮತ್ತು ಪೈ (ಪಿ) ಬಂಧಗಳು

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಅದರ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ s 2 p 6, ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ) ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೇರಿರುತ್ತವೆ. ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವನ್ನು ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl 2 (a) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ HCl (b) ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸಮ್ಮಿತಿಯ ಅಕ್ಷವಾಗಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಿಗ್ಮಾ (σ)-ಬಂಧ. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ ಅದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. H 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ s-s ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ ಬಂಧಗಳು; Cl 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ p-p-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು HCl ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ s-p-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧಗಳಾಗಿವೆ. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ "ಲ್ಯಾಟರಲ್" ಅತಿಕ್ರಮಣ ಸಾಧ್ಯ. ಬಂಧದ ಅಕ್ಷಕ್ಕೆ ಲಂಬವಾಗಿರುವ p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವಾಗ, ಅಂದರೆ. y- ಮತ್ತು z- ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ, ಈ ಅಕ್ಷದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಅತಿಕ್ರಮಣ ಪ್ರದೇಶಗಳು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪೈ (ಪಿ)-ಬಾಂಡ್. π ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಅತಿಕ್ರಮಣ ಪ್ರದೇಶಗಳು σ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಿಂದ ದೂರವಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರಣಗಳಿಂದಾಗಿ, σ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ π ಬಂಧವು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದೇ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ σ ಬಂಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, σ ಬಂಧವು ಅಕ್ಷೀಯ, ಸಿಲಿಂಡರಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಸುತ್ತ ಕ್ರಾಂತಿಯ ದೇಹವಾಗಿದೆ. π ಬಂಧವು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಸಿಲಿಂಡರಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ಒಂದೇ ಬಂಧವು ಯಾವಾಗಲೂ ಶುದ್ಧ ಅಥವಾ ಹೈಬ್ರಿಡ್ σ ಬಂಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಬಂಧವು ಒಂದು σ- ಮತ್ತು ಒಂದು π-ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುತ್ತದೆ. σ ಬಂಧವು π ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಹು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದು σ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು π ಬಂಧಗಳು ಇರುತ್ತವೆ.

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರ ಬಂಧ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವೂ ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ - ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ (NH 4 +) ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ನಾವು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ)

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಉಚಿತ (ತುಂಬಿಲ್ಲದ) 1s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು H + ಎಂದು ಸೂಚಿಸಬಹುದು (ಇಲ್ಲಿ ಚೌಕ ಎಂದರೆ ಒಂದು ಕೋಶ). ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಸಾರಜನಕದ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಆಣ್ವಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ನಾಲ್ಕನೇ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನಿನ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ (ಇದು ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹರಡುತ್ತದೆ), ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ (ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ) H + ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಸೆಲ್  ಚಿತ್ರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದಾನಿ , ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪರಮಾಣು (ಅಂದರೆ, ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು .

ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ (ದಾನಿ) ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ (ಸ್ವೀಕರಿಸುವ) ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಬಂಧವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ (ವಿಧಾನ) ಮಾತ್ರ. ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನಿನಲ್ಲಿರುವ N-H ಕ್ವಾರ್ಟರ್ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇತರ ಮೂರಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಬಹುಪಾಲು, ದಾನಿಗಳು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ N, O, F, Cl ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ. ಸ್ವೀಕಾರಕವು ಖಾಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣವಾಗಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಡಿ-ಮೂಲಕಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅದು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಉದ್ದ: HC 3 -CH 3 1.54 ; H 2 C=CH 2

1,33 ; NS≡CH 1.20 ಏಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಹು ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯು ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ಸಂವಹನ ಶಕ್ತಿಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 1 ಮೋಲ್ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಕಿಲೋಜೌಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಉದ್ದವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು (ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳು): C-C 344 kJ/mol; C=C 615 kJ/mol; С≡С 812 kJ/mol. ಅಂದರೆ, ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದೇ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದೇ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಲ್ಕಿನ್‌ಗಳು ಈ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿವೆ. .

ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧತ್ವ ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್) ಒಂದು ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು (ಉತ್ಸಾಹದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು) ನಾಲ್ಕು ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ. ಬಂಧಗಳ ಶುದ್ಧತ್ವದಿಂದಾಗಿ, ಅಣುಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: H 2, CH 4, HCl, ಇತ್ಯಾದಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ, ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಣುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಗಮನಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವುಗಳ ಆಕಾರ. HCl, H 2 O, NH 3 ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

MBC ಯ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. HCl ಅಣುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ s-ಕಕ್ಷೆಯು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ p-ಕಕ್ಷೆಯೊಂದಿಗೆ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಅಣುಗಳು ರೇಖೀಯ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಅವುಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. 90 ° ಕೋನದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ನೀರಿನ ಅಣು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ