ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ YouTube

1 / 3

✪ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ| ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

✪ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

✪ 15. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಉಪಶೀರ್ಷಿಕೆಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ

ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಸುಮಾರು 1.67⋅10 -24 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ (ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ) ಸಾಪೇಕ್ಷ [ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ] ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲು ಆದ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮಾಪನದ ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮಾಪನದ ಘಟಕ 1 ⁄ 12 ಕಾರ್ಬನ್ 12 ಸಿ ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ. ಸಮೂಹ ಮಾಪನದ ಈ ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಲ್ಲದ ಘಟಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಎ. ತಿನ್ನು.) ಅಥವಾ ಡಾಲ್ಟನ್ (ಹೌದು).

ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ MeV ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬಹುದು; ಅದರ ಸಂಭವಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೇಲೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾತ್ಮಕವಲ್ಲದ ಅವಲಂಬನೆ, ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೇಲೆ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯು ಕೆಳಕಂಡಂತಿದೆ: ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1 ಗೆ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ -56 ಗೆ ಕನಿಷ್ಠವನ್ನು ತಲುಪುವವರೆಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಹೆವಿ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಭಾರವಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ವಿದಳನವು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬೆಳಕಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ವಿದಳನಕ್ಕೆ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಇದು ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಹಗುರವಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಸಮ್ಮಿಳನವು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳ ಸಮ್ಮಿಳನಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಕಥೆ

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ (19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಿಂದ, ಜೆ. ಡಾಲ್ಟನ್ ಅವರ ಪ್ರಸ್ತಾಪದ ಪ್ರಕಾರ; ಡಾಲ್ಟನ್ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನೋಡಿ), ಹಗುರವಾದ ಅಂಶವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ [ಸಂಬಂಧಿ] , ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ (ವಾಸ್ತವವಾಗಿ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಯಿತು, ಇದನ್ನು 16 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ನಡುವಿನ ಅನುಪಾತವನ್ನು 16: 1 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ತರುವಾಯ, ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಮಾಪನಗಳು ಈ ಅನುಪಾತವು 15.874: 1 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಅದೇ ಪರಮಾಣು - ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ 16: 1.0079 ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಒಂದು ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 16 ಕ್ಕೆ ಬಿಡಲು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1.0079 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ 1 ⁄ 16 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ, ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಘಟಕ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಂತರ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ -16, ಆಮ್ಲಜನಕ -17 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ -18), ಇದು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಂದಾಗಿ. ಪರಮಾಣು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ, ಅಂತಹ ಘಟಕವು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಲ್ಲ ಎಂದು ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನದ ಈ ಶಾಖೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವನ್ನು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಯಿತು. 1 ⁄ 16 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ 16 O. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಎರಡು ಮಾಪಕಗಳು ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡವು - ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ. ಎರಡು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮಾಪಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ದೊಡ್ಡ ಅನಾನುಕೂಲತೆಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಿತು. ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಾಪಕಗಳ ಮೇಲೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಅನೇಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಈ ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಲ್ಲದ ಸ್ಥಾನವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾಪಕವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಏಕೀಕೃತ ಮಾಪಕ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹೊಸ ಘಟಕವನ್ನು ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಕಾಂಗ್ರೆಸ್ ಆಫ್ ಫಿಸಿಸಿಸ್ಟ್ಸ್ (1960) ಅಳವಡಿಸಿಕೊಂಡರು ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಕಾಂಗ್ರೆಸ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ಸ್ (1961; 1 ನೇ ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಕಾಂಗ್ರೆಸ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ಸ್ ನಂತರ 100 ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ) ಏಕೀಕರಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹಿಂದಿನ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಘಟಕಗಳು - ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ. ಆಮ್ಲಜನಕ ರಾಸಾಯನಿಕಘಟಕವು 0.999957 ಹೊಸ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 15.9994:1.0079... ಹೊಸ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಅಲ್ಲ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಆ ಘಟಕದ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

(1766-1844) ಅವರ ಉಪನ್ಯಾಸಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮರದಿಂದ ಕೆತ್ತಿದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಿದರು, ಅವರು ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವುವು ಎಂದು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರನ್ನು ಕೇಳಿದಾಗ, ಅವರು ಉತ್ತರಿಸಿದರು: "ಪರಮಾಣುಗಳು ಮಿಸ್ಟರ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಬಣ್ಣದ ಮರದ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳಾಗಿವೆ."

ಸಹಜವಾಗಿ, ಡಾಲ್ಟನ್ ತನ್ನ ಎಬಿಎಸ್ ಅಥವಾ ಹನ್ನೆರಡನೇ ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ಶಾಲಾ ಶಿಕ್ಷಕನಾಗಲು ಪ್ರಸಿದ್ಧನಾದನು. ಆಧುನಿಕ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯು ಡಾಲ್ಟನ್ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ವಿಜ್ಞಾನದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ, ಅವರು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕಾಗಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ತೂಕ ಮಾಡುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಡಾಲ್ಟನ್ ಅವರು "ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಇತರ ದೇಹಗಳ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳ ತೂಕದ ಅನುಪಾತ" ಬಗ್ಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾತನಾಡಿದರು, ಅಂದರೆ ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಬಗ್ಗೆ. ಮತ್ತು ಇಂದಿಗೂ, ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದ್ದರೂ, ಇದು ಎಂದಿಗೂ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯುರೇನಿಯಂನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಭಾರವಾದ ಅಂಶ - ಕೇವಲ 3.952 10 -22 ಗ್ರಾಂ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಇದು ಡಾಲ್ಟನ್ನ "ತೂಕದ ಅನುಪಾತ", ಅಂದರೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಡಾಲ್ಟನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಅವರು ವಿವಿಧ ಸಂಶೋಧಕರು ಕಂಡುಕೊಂಡ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರು. ಹೀಗಾಗಿ, ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಪ್ರಕಾರ, ನೀರು 15% ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು 85% ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿಂದ ಡಾಲ್ಟನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 5.67 ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು (ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೂ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಇದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ). ಅಮೋನಿಯ (80% ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು 20% ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ವಿಲಿಯಂ ಆಸ್ಟಿನ್ (1754-1793) ದತ್ತಾಂಶವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಡಾಲ್ಟನ್ ಸಾರಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 4 ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು (ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಊಹಿಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು). ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಡೇಟಾದಿಂದ, ಡಾಲ್ಟನ್ ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ 4.4 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಿದರು. 1803 ರಲ್ಲಿ, ಡಾಲ್ಟನ್ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ವಿಶ್ವದ ಮೊದಲ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು. ತರುವಾಯ, ಈ ಕೋಷ್ಟಕವು ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಯಿತು; ಮುಖ್ಯವಾದವುಗಳು ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಜೀವಿತಾವಧಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದವು, ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾಗಿದೆ, ಇದು ವಿವಿಧ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟವಾದ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಿಂದ ಡೇಟಾವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ IUPAC ನ ಅಧಿಕೃತ ಪ್ರಕಟಣೆಯಲ್ಲಿ - ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಯೂನಿಯನ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಅಂಡ್ ಅಪ್ಲೈಡ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ.

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಗಮನ ಸೆಳೆಯುತ್ತವೆ: ಅವು ಆಧುನಿಕ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಹಲವಾರು ಬಾರಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ! ಇದು ಎರಡು ಕಾರಣಗಳಿಂದಾಗಿ. ಮೊದಲನೆಯದು 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ - 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗದ ಅಸಮರ್ಪಕತೆ. ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಮತ್ತು ಹಂಬೋಲ್ಟ್ ನೀರಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ (12.6% H ಮತ್ತು 87.4% O), ಡಾಲ್ಟನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿದರು, ಅದನ್ನು 7 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಆಧುನಿಕ ಮಾಹಿತಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ನೀರು 11.1% ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ). ಮಾಪನ ವಿಧಾನಗಳು ಸುಧಾರಿಸಿದಂತೆ, ಅನೇಕ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮಾಪನದ ಘಟಕವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು, ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಈಗ ಕಾರ್ಬನ್.

ಎರಡನೆಯ ಕಾರಣವು ಹೆಚ್ಚು ಗಂಭೀರವಾಗಿದೆ. ಡಾಲ್ಟನ್ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು 1:1 ಅನುಪಾತದ ಸರಳವಾದ ಊಹೆಯನ್ನು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡರು. ಅನೇಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ನೀರು (H 2 O) ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ (NH 3) ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಸರಿಯಾದ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸುವವರೆಗೆ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡರು. ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು, ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು, ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗಾಗಿ, ಇತರ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಸೆಂ.ಮೀ. ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ). ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸುಲಭ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಹಲವಾರು ಅನಿಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಈಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸಿದರೆ, ಒಂದು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 27.92 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ - 18.62. ಇದು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು FeCl 2 ಮತ್ತು FeCl 3, ಮತ್ತು ಎ r(Fe) = 55.85 (ಎರಡು ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಳ ಸರಾಸರಿ). ಎರಡನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯೆಂದರೆ FeCl 4 ಮತ್ತು FeCl 6, ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳು ಎ r (Fe) = 111.7 - ಅಸಂಭವವೆಂದು ಹೊರಗಿಡಲಾಗಿದೆ. ಘನವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು 1819 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ P.I. ಡುಲಾಂಗ್ ಮತ್ತು A.T. ಪೆಟಿಟ್ರಿಂದ ರೂಪಿಸಲಾದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿಯಮವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡಿತು: ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಉತ್ಪನ್ನವು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಡುಲಾಂಗ್-ಪೆಟಿಟ್ ನಿಯಮವು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿತು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು ಮತ್ತು ಸರಿಪಡಿಸಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂಗೆ - 4 ಗಮನಾರ್ಹ ಅಂಕಿಗಳೊಂದಿಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ಗೆ - 5, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗೆ - 6, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ - 7, ಫ್ಲೋರಿನ್ಗೆ - 8. ಅಂತಹ ಅನ್ಯಾಯ ಏಕೆ?

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ನಿಖರತೆಯು ಅಳತೆಗಳ ನಿಖರತೆಯ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮಾನವರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲದ "ನೈಸರ್ಗಿಕ" ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ ಅವು ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ: ವಿಭಿನ್ನ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಅನುಪಾತವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರು ಆವಿಯಾದಾಗ, ಬೆಳಕಿನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ( ಸೆಂ.ಮೀ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು) 2 H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಭಾರೀ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ವೇಗವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಹಂತಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರವ ನೀರಿಗಿಂತ ನೀರಿನ ಆವಿಯಲ್ಲಿ 2 H ಐಸೊಟೋಪ್ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಜೀವಿಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಅಂಶಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಅವುಗಳಿಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ). ಹೀಗಾಗಿ, ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಸ್ಯಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಐಸೊಟೋಪ್ 12 ಸಿಗೆ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ತೈಲ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಭಾರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ 13 ಸಿ ಅಂಶವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅದರಿಂದ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಐಸೊಟೋಪ್ 32 ಎಸ್ ಅನ್ನು ಕೂಡ ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳಿವೆ. ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದಿಂದ ಜೀರ್ಣವಾಗದ "ಉಳಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ", ಭಾರೀ ಐಸೊಟೋಪ್ 34 ಎಸ್ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. (ಮೂಲಕ, ಸಲ್ಫರ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಭೂವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಸಂಚಿತ ಮೂಲವನ್ನು ಮ್ಯಾಗ್ಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಒಂದರಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಮತ್ತು 12 ಸಿ ಮತ್ತು 13 ಸಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಅನುಪಾತದಿಂದ, ಒಬ್ಬರು ಕಬ್ಬಿನ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಬೀಟ್ ಸಕ್ಕರೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು!)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರವಾದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಅರ್ಥವಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಒಂದು ಮಾದರಿಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ನಿಖರತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ "ಐಸೋಟೋಪ್ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ" ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆಯೇ ಮತ್ತು ಎಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಹೇಳಬಹುದು. ಆದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದರರ್ಥ ಯಾವುದೇ ಭೂಮಿಯ ಮೂಲದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಆಶ್ಚರ್ಯವೇನಿಲ್ಲ: ಫ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದೇ ಅಂಶಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ನಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಆವರಣದಲ್ಲಿವೆ. ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಯುರೇನಿಯಂ ನಂತರದ ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ (ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರೇನಿಯಮ್ ಅಂಶಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ) 7 ನೇ ಅವಧಿಯ ಇನ್ನೂ ಭಾರವಾದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಹಗುರವಾದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ; ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಟೆಕ್ನೆಟಿಯಮ್, ಪ್ರೊಮೀಥಿಯಂ, ಪೊಲೊನಿಯಮ್, ಅಸ್ಟಟೈನ್, ರೇಡಾನ್ ಮತ್ತು ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ಸೇರಿವೆ. ವಿವಿಧ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಮುದ್ರಿತವಾದ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ನೀವು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿದರೆ, ಈ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕಾಲಕಾಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುವುದನ್ನು ನೀವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕೆಲವೇ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ. ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರೇಡಿಯಂಗೆ) ಅಥವಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ವಾಡಿಕೆ; ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಆವರಣದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಹೊಸ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಾಗ, ಅವರು ಮೊದಲು ಅದರ ಅನೇಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವರು ಸಾಕಷ್ಟು ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಸ ಅಂಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಾರೆ (ಅಂತಹ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ), ಆದರೆ ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ "ಮೊದಲ ಪ್ರಯತ್ನದಲ್ಲಿ" ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಶೋಧನೆಯೊಂದಿಗೆ, ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಸ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು ಮತ್ತು ನಂತರ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ. ವಿವಿಧ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟವಾದ ಪುಸ್ತಕಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಕೆಲವು ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರೇನಿಯಮ್ಗಳ ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರೊಮೆಥಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡೋಣ. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಆವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅರ್ಧ-ಜೀವನದ ಪ್ರಸ್ತುತ ಡೇಟಾ. ಹಳೆಯ ಪ್ರಕಟಣೆಗಳಲ್ಲಿ, 104 ಮತ್ತು 105 ಅಂಶಗಳ (Rf - rutherfordium ಮತ್ತು Db - dubnium) ಪ್ರಸ್ತುತ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಚಿಹ್ನೆಗಳ ಬದಲಿಗೆ, Ku - curchatium ಮತ್ತು Ns - nielsborium ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡವು.

ಕೋಷ್ಟಕ 2.
ಅಂಶ Z	ಪ್ರಕಟಣೆಯ ವರ್ಷ
	1951	1958	1983	2000
PM 61	147 (2.62 ವರ್ಷಗಳು)	145 (18 ವರ್ಷ)	145	145
ಪು 94	239 (24100 ವರ್ಷಗಳು)	242 (3,76 . 105 ವರ್ಷಗಳು)	244 (8,2 . 107 ವರ್ಷಗಳು)	244
ನಾನು 95	241 (432 ವರ್ಷಗಳು)	243 (7370 ವರ್ಷಗಳು)	243	243
ಸೆಂ 96	242 (163 ದಿನಗಳು)	245 (8500 ವರ್ಷಗಳು)	247 (1,58 . 107 ವರ್ಷಗಳು)	247
Bk 97	243 (4.5 ಗಂಟೆಗಳು)	249 (330 ದಿನಗಳು)	247 (1400 ವರ್ಷಗಳು)	247
Cf 98	245 (44 ನಿಮಿಷ)	251 (900 ವರ್ಷಗಳು)	251	251
Es 99	–	254 (276 ದಿನಗಳು)	254	252 (472 ದಿನಗಳು)
Fm 100	–	253 (3 ದಿನಗಳು)	257 (100.5 ದಿನಗಳು)	257
MD 101	–	256 (76 ನಿಮಿಷ)	258 (52 ದಿನಗಳು)	258
ಸಂಖ್ಯೆ 102	–	–	255 (3.1 ನಿಮಿಷ)	259 (58 ನಿಮಿಷ)
ಎಲ್ಆರ್ 103	–	–	256 (26 ಸೆಕೆಂಡು)	262 (3.6 ಗಂಟೆಗಳು)
Rf 104	–	–	261 (78 ಸೆಕೆಂಡು)	261
ಡಿಬಿ 105	–	–	261 (1.8 ಸೆಕೆಂಡು)	262 (34 ಸೆಕೆಂಡು)

ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಭೂಮಿಯ ವಯಸ್ಸು (ಹಲವಾರು ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳು) ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಅಂಶಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ತಂತ್ರಗಳು ಸುಧಾರಿಸಿದಂತೆ (ಹೊಸ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಜೀವಿತಾವಧಿಯ ಮಾಪನ), ಹಿಂದೆ ತಿಳಿದಿರುವುದಕ್ಕಿಂತ ಸಾವಿರಾರು ಮತ್ತು ಲಕ್ಷಾಂತರ ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಬದುಕಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1944 ರಲ್ಲಿ ಬರ್ಕ್ಲಿ ಸೈಕ್ಲೋಟ್ರಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 96 (ನಂತರ ಇದನ್ನು ಕ್ಯೂರಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು) ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೊದಲ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದಾಗ, ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಏಕೈಕ ಸಾಧ್ಯತೆಯೆಂದರೆ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ-239 ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಎ-ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಗೊಳಿಸುವುದು: 239 ಪು + 4 ಅವರು ® 242 ಸೆಂ + 1 ಎನ್. ಹೊಸ ಅಂಶದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಸುಮಾರು ಆರು ತಿಂಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿತ್ತು; ಇದು ಶಕ್ತಿಯ ಅತ್ಯಂತ ಅನುಕೂಲಕರವಾದ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಮೂಲವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು ಮತ್ತು ನಂತರ ಇದನ್ನು ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೇರಿಕನ್ ಸರ್ವೇಯರ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಕೇಂದ್ರಗಳಲ್ಲಿ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕ್ಯೂರಿಯಂ -247 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ, ಇದು 16 ಮಿಲಿಯನ್ ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಈ ಅಂಶದ ಮೊದಲ ತಿಳಿದಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಜೀವಿತಾವಧಿಗಿಂತ 36 ಮಿಲಿಯನ್ ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾಲಕಾಲಕ್ಕೆ ಮಾಡಿದ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ!

ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಅಂಶದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಯಾವ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೀರಿ? ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 35 Cl ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ 75.77% ನಷ್ಟಿದೆ (ಉಳಿದಿರುವುದು 37 Cl ಐಸೊಟೋಪ್) ಎಂಬ ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ? ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಂಶದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಇದ್ದಾಗ, ಅಂತಹ ಸಾದೃಶ್ಯವು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

1982 ರಲ್ಲಿ, ಹಣದುಬ್ಬರದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, US ಒಂದು-ಸೆಂಟ್ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಮುದ್ರಿಸಿದ ತಾಮ್ರದ ಬೆಲೆಯು ನಾಣ್ಯದ ಪಂಗಡವನ್ನು ಮೀರಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ವರ್ಷದಿಂದ, ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಅಗ್ಗದ ಸತುವುದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ತೆಳುವಾದ ಪದರದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನಾಣ್ಯದಲ್ಲಿನ ದುಬಾರಿ ತಾಮ್ರದ ಅಂಶವು 95 ರಿಂದ 2.5% ಕ್ಕೆ ಇಳಿದಿದೆ ಮತ್ತು ತೂಕ - 3.1 ರಿಂದ 2.5 ಗ್ರಾಂ ವರೆಗೆ ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಎರಡು ರೀತಿಯ ನಾಣ್ಯಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ಚಲಾವಣೆಯಲ್ಲಿರುವಾಗ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಿಕ್ಷಕರು ಅರಿತುಕೊಂಡರು. ಈ ನಾಣ್ಯಗಳು (ಅವು ಕಣ್ಣಿನಿಂದ ಬಹುತೇಕ ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿವೆ) - ಅವುಗಳ "ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ" ಗಾಗಿ ಒಂದು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಸಾಧನ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕಾರದ ನಾಣ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ (ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಮೋಲ್ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ). ನಾವು ಈ ರೀತಿ ತರ್ಕಿಸೋಣ: ನಾವು 210 ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದೋಣ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಭಾರೀ ಎರಡೂ ಇವೆ (ಈ ಅನುಪಾತವು ನಾಣ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಇದ್ದರೆ). ಎಲ್ಲಾ ನಾಣ್ಯಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 540 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು. ಈ ಎಲ್ಲಾ ನಾಣ್ಯಗಳು "ಬೆಳಕಿನ ವೈವಿಧ್ಯ" ದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 525 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿಜವಾದ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ 15 ಗ್ರಾಂ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಅದು ಏಕೆ? ಏಕೆಂದರೆ ಎಲ್ಲಾ ನಾಣ್ಯಗಳು ಹಗುರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ: ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಹಗುರವಾದ ನಾಣ್ಯವನ್ನು ಭಾರವಾದ ಒಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದರಿಂದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ 0.6 ಗ್ರಾಂ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.ನಾವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 40 ಗ್ರಾಂ ಹೆಚ್ಚಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, 15/0.6 = 25 ಬೆಳಕಿನ ನಾಣ್ಯಗಳಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ 25/210 = 0.119 ಅಥವಾ 11.9% ಬೆಳಕಿನ ನಾಣ್ಯಗಳು. (ಸಹಜವಾಗಿ, ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಪ್ರಕಾರಗಳ ನಾಣ್ಯಗಳ "ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಅನುಪಾತ" ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ: ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಹಗುರವಾದವುಗಳು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಭಾರವಾದವುಗಳು. ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನುಪಾತವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.)

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ತಾಮ್ರದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲೂ ಇದು ನಿಜ: ತಾಮ್ರದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - 63.546 (ವಿವಿಧ ತಾಮ್ರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೂಲಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಇದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ), ಹಾಗೆಯೇ ಬೆಳಕಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು 64 Cu ಮತ್ತು ಭಾರೀ 65 Cu ತಾಮ್ರದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು (ಈ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ತಮ್ಮದೇ ಆದ, ಭೌತಿಕ, ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ). ಒಂದು ಅಂಶವು ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಇತರ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಮ್ಮ ಮಿಂಟ್ಸ್, ಮಾಸ್ಕೋ ಮತ್ತು ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್, ಸಹ, ಇದು ತಿರುಗಿದರೆ, ನಾಣ್ಯಗಳ ವಿವಿಧ "ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಪ್ರಭೇದಗಳು" ಮುದ್ರಿಸಲಾಯಿತು. ಕಾರಣ ಒಂದೇ - ಲೋಹದ ಬೆಲೆ ಏರಿಕೆ. ಹೀಗಾಗಿ, 1992 ರಲ್ಲಿ 10- ಮತ್ತು 20-ರೂಬಲ್ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಕಾಂತೀಯವಲ್ಲದ ತಾಮ್ರ-ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ಮುದ್ರಿಸಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು 1993 ರಲ್ಲಿ - ಅಗ್ಗದ ಉಕ್ಕಿನಿಂದ, ಮತ್ತು ಈ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ನಿಂದ ಆಕರ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ನೋಟದಲ್ಲಿ ಅವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ (ಅಂದಹಾಗೆ, ಈ ವರ್ಷಗಳ ಕೆಲವು ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು "ತಪ್ಪು" ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಮುದ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ; ಅಂತಹ ನಾಣ್ಯಗಳು ಬಹಳ ಅಪರೂಪ, ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಚಿನ್ನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುಬಾರಿಯಾಗಿದೆ!). 1993 ರಲ್ಲಿ, 50-ರೂಬಲ್ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ಮುದ್ರಿಸಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ (ಹೈಪರ್ಇನ್ಫ್ಲೇಷನ್!) - ಹಿತ್ತಾಳೆಯಿಂದ ಲೇಪಿತ ಉಕ್ಕಿನಿಂದ. ನಿಜ, ನಮ್ಮ "ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಪ್ರಭೇದಗಳ" ನಾಣ್ಯಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಮೇರಿಕನ್ ನಾಣ್ಯಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಾಣ್ಯಗಳ ರಾಶಿಯನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ತೂಗುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕಾರದ ಎಷ್ಟು ನಾಣ್ಯಗಳಿವೆ ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ - ತೂಕದಿಂದ ಅಥವಾ ನಾಣ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ, ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದರೆ.

ಇಲ್ಯಾ ಲೀನ್ಸನ್

ವಿಜ್ಞಾನದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಕೋರ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಎದುರಿಸಿತು.

ಇಂದು, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಂತಹ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಅನುಪಾತದ ಪ್ರಭಾವ

ಆಧುನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನವು, "ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹನ್ನೆರಡನೇ ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಯುಗದ ಆಗಮನದೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋರ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ನಿಖರವಾದ ನಿರ್ಣಯಗಳ ಅಗತ್ಯವು ಬೆಳೆಯಿತು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ನಿರಂತರವಾಗಿ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಂಶಗಳ ನಿಖರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಉತ್ತಮ ಪರಿಹಾರವೆಂದರೆ ಹಗುರವಾದ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಬಂಧಿಸುವುದು. ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕವನ್ನು ಒಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ.

ಮ್ಯಾಟರ್ ಎಣಿಕೆಯ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಕೋರ್ಸ್

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು, ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಆದರೆ ಈ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ವಿಧಾನವು ತಪ್ಪಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ 17 ಮತ್ತು 18 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಹದಿನಾರು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬೇರೆ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂದು, ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ 1/12 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಡಾಲ್ಟನ್ ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಅಡಿಪಾಯ ಹಾಕಿದರು

ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಡಾಲ್ಟನ್ ಹಗುರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು - ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ತನ್ನ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಉಪನ್ಯಾಸಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರದಿಂದ ಕೆತ್ತಿದ ಅಂಕಿಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರು. ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಅವರು ಹಿಂದೆ ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪಡೆದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬಳಸಿದರು.

ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹದಿನೈದು ಪ್ರತಿಶತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಎಂಭತ್ತೈದು ಪ್ರತಿಶತ ಆಮ್ಲಜನಕವಿದೆ. ಈ ಡೇಟಾದೊಂದಿಗೆ, ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು 5.67 ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದರು. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅವರು ತಪ್ಪಾಗಿ ನಂಬಿದ್ದರು ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಅವರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿನ ದೋಷವು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವರ ಅಭಿಪ್ರಾಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೂ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಇತ್ತು. ಅಮೋನಿಯವು 20 ಪ್ರತಿಶತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು 80 ಪ್ರತಿಶತ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಆಸ್ಟಿನ್ ಅವರ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಅವರು ಸಾರಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದರು. ಈ ಫಲಿತಾಂಶದೊಂದಿಗೆ, ಅವರು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಅಮೋನಿಯದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಒಂದು ಅಣುವಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ) ನಾಲ್ಕು ಎಂದು ಅದು ಬದಲಾಯಿತು. ಅವರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿದ್ದಾರೆ. ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಇಂಗಾಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹಿಂದೆ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಹನ್ನೆರಡು ಬದಲಿಗೆ 4.4 ಎಂದು ಅವರು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದರು.

ಅವನ ಗಂಭೀರ ತಪ್ಪುಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಮೊದಲು ರಚಿಸಿದವನು ಡಾಲ್ಟನ್. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಜೀವಿತಾವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಯಿತು.

ವಸ್ತುವಿನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಅಂಶವು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ನಿಖರತೆಯ ಮೌಲ್ಯದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ

ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ನಿಖರತೆಯು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂಗೆ ಇದು ನಾಲ್ಕು-ಅಂಕಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ಗೆ ಇದು ಎಂಟು-ಅಂಕಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆಯೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಘಟಕವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ನೀರು ಮೂರು ವಿಧದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಸೇರಿವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಎರಡು ಮತ್ತು ಮೂರು. "ಭಾರೀ" ನೀರು (ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ) ಕಡಿಮೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಿಂತ ಆವಿ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಕಡಿಮೆ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ.

ವಿವಿಧ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಆಯ್ಕೆ

ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಕಡೆಗೆ ಆಯ್ದ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು, ಹನ್ನೆರಡು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾವಯವ ಮೂಲದ ವಸ್ತುಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ತೈಲದಂತಹ ಹಲವಾರು ಖನಿಜಗಳು ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ವಿಷಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 32 ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ. ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸದ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಪ್ರಮಾಣವು 34 ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚು. ಮಣ್ಣಿನ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿನ ಗಂಧಕದ ಅನುಪಾತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಭೂವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪದರದ ಮೂಲದ ಸ್ವರೂಪದ ಬಗ್ಗೆ ಒಂದು ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತಾರೆ - ಅದು ಶಿಲಾಪಾಕ ಅಥವಾ ಸಂಚಿತ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆಯೇ.

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ ಒಂದು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ - ಫ್ಲೋರಿನ್. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿರ ವಸ್ತುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ

ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಚದರ ಆವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಇವು ಯುರೇನಿಯಂ ನಂತರ ಇರುವ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ ಅವು ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ವಿಕಿರಣದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ಕೃತಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವರಿಂದ ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರೇನಿಯಂ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿತ್ತು.

ಹೊಸ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗಟ್ಟಲೆ ಬಾರಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.

ವಿಜ್ಞಾನವು ಇನ್ನೂ ನಿಲ್ಲುವುದಿಲ್ಲ; ಹೊಸ ಅಂಶಗಳು, ಕಾನೂನುಗಳು ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಆವಿಷ್ಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಯಾವ ರೂಪದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ ನೂರು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಅಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ಅನಿಶ್ಚಿತವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಕಳೆದ ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಕೃತಿಗಳು ನಮ್ಮ ವಂಶಸ್ಥರ ಹೊಸ, ಹೆಚ್ಚು ಸುಧಾರಿತ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾನು ನಂಬಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಸರಿಯಾಗಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲು ಈ ಪದವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣು ತೂಕಅಂಶ. ಪರಮಾಣು ತೂಕವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ತಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಮಾಡುವಾಗ ಈ ಎರಡು ವಿಧದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು-ತಪ್ಪಾದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಇಳುವರಿಗಾಗಿ ತಪ್ಪಾದ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.

ಹಂತಗಳು

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ.ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಅಂದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ SI ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು - ಗ್ರಾಂ, ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏಕೀಕೃತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಅಮು. - ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳು. ಒಂದು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಐಸೊಟೋಪ್ ಕಾರ್ಬನ್-12 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

• ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶದ ಒಂದು ಮೋಲ್. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಮೌಲ್ಯವು ತುಂಬಾ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮೋಲ್‌ಗಳಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

1. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು (ಪರಮಾಣು ತೂಕ) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಅಕ್ಷರಗಳ ಕೆಳಗೆ ಅಂಶ ಕೋಶದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಂಖ್ಯೆಯಂತೆ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇದು ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ದಶಮಾಂಶ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

   ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಅಂಶಗಳ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ.ಮೊದಲೇ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶಕ್ಕೆ ನೀಡಲಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ. ಈ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವು ಅನೇಕ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಮೌಲ್ಯಯುತವಾಗಿದೆ: ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹಲವಾರು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ, ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

   • ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹಲವಾರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವ ಮೌಲ್ಯವು ಅಲ್ಲ ನಿಖರವಾದಯಾವುದೇ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯ.
   • ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಿಖರ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬೇಕು.

ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

1. ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶ ಅಥವಾ ಅದರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಎಂದಿಗೂ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಮತ್ತು ಮಾತ್ರಅವರು ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 11 ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಹನ್ನೊಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂಟು ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀವು ಕಾಣಬಹುದು - ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಕ್ಷರದ ಪದನಾಮದ ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

   • ನಾವು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6 ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ (C) ನೊಂದಿಗೆ ಕೋಶದ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ "6" ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಸಂಖ್ಯೆ ಆರು.
   • ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಅನನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

2. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.ಒಂದೇ ಅಂಶದ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು. ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಅವು ಆ ಅಂಶದ ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಎಂದಿಗೂ ಬದಲಾಗದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ದಶಮಾಂಶ ಭಾಗವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪಕ್ಕದ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

   ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.ಇದು ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿ - ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ನಿಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಮೇಲೆ ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಪರಮಾಣು ತೂಕ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು

1. ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೀಟರ್ ಎಂಬ ವಿಶೇಷ ಉಪಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಾದರಿಯ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ತರಬೇತಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಡೇಟಾವನ್ನು ನಿಯೋಜನೆಗಳು, ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಾಹಿತ್ಯದಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಿಮಗೆ ಒದಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

   • ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಹೇಳೋಣ: ಕಾರ್ಬನ್ -12 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ -13.

2. ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶಕ್ಕೂ, ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದ್ದರೆ, ಇತರವುಗಳು ಬಹಳ ವಿರಳ - ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿ ಬಳಸಿ ಅಥವಾ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.

   • ಕಾರ್ಬನ್-12 ರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 99% ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 1% ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ. ಇತರ ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ನಿಜವಾಗಿಯೂಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಆದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ.

3. ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಮೃದ್ಧಿಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ (ದಶಮಾಂಶವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು ದಶಮಾಂಶಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ಅವುಗಳನ್ನು 100 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ 1 ಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಬೇಕು.

   • ನಮ್ಮ ಮಾದರಿಯು ಕಾರ್ಬನ್-12 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್-12 ಮಾದರಿಯ 99% ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 1% ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ 12 (ಕಾರ್ಬನ್-12 ರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಅನ್ನು 0.99 ಮತ್ತು 13 (ಕಾರ್ಬನ್-13 ರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) 0.01 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.
   • ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ತಿಳಿದಿರುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಈ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪುಸ್ತಕದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾದ ಮಾದರಿಗಾಗಿ, ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೀಟರ್ ಬಳಸಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಹ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

4. ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.ಹಿಂದಿನ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನೀವು ಪಡೆದ ಗುಣಾಕಾರ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಿ. ಈ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಿಮ್ಮ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀವು ಕಾಣಬಹುದು - ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯ. ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಿಂತ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಒಂದು ಅಂಶವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದಾಗ, ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

   • ನಮ್ಮ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್-12 ಗೆ 12 x 0.99 = 11.88, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13 ಗಾಗಿ 13 x 0.01 = 0.13. ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 11.88 + 0.13 = 12,01 .

• ಕೆಲವು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಇತರರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ: ಅವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮಾಪನದ ಹೊಸ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ, ಒಂದು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು 12C ಯ 112 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಹೊಸ ಘಟಕವನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕ (a.m.u.)- ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವ ಹೆಚ್ಚುವರಿ-ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಘಟಕ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 12C ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 112 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ.

1 amu = 1.660539040⋅10−27 kg ≈ 1.66⋅10−27 kg

ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ(ಎ) ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ(molMmol). ಈ ಪ್ರಮಾಣಗಳು [ಅಮು] ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಉಲ್ಲೇಖ ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1 ಅಮುಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ Ar ಎಂಬುದು ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 112 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ 12C ಆಗಿದೆ:

ಅರ್(X)=m(X)112m(12C)

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ!

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 112 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ar(H)=1, ಅಂದರೆ. ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 112 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ; ಮತ್ತು Ar(Mg)=24 ಅನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಎಂದರೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು 112 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ 24 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆರಂಭದಲ್ಲಿ (19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ), ಮೂಲವಸ್ತುಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ನ ಸಲಹೆಯ ಮೇರೆಗೆ ಎರಡನೆಯದನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಗುರವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ನಂತರ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 16 ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ, ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು 16 ರಿಂದ 1 ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 16O , 17O , 18O ಆದ್ದರಿಂದ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ತೂಕದ 1/16 ಎಲ್ಲಾ ತಿಳಿದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡು ಮಾಪಕಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ: ಭೌತಿಕ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ 16O ) ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ (ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ), ಇದು ಕೆಲವು ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಿತು. ಆದ್ದರಿಂದ, 1961 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕದ 1/12 ಅನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ಅಳವಡಿಸಲಾಯಿತು. 12C .

ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರವು ಸಂಯೋಜನೆಯ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. CuS , ಅಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿಗೂ ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ. ಸೇರಿದವರ ರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದ

ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಸಲ್ಫರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ತಾಮ್ರದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವರು ಗಮನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿ ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ 2 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ - ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು, ಅಮುದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಒಂದು ಅಂಶವು ಹಲವಾರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ದುಂಡಾಗಿರುತ್ತದೆಅಂಕಗಣಿತದ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ವರೆಗೆ ಹತ್ತಿರದ ಪೂರ್ಣಾಂಕ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Ar(P)=31, Ar(Ge)=73, Ar(Zn)=65

ವಿನಾಯಿತಿಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಗಿದೆ, ಇದರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹತ್ತಿರದ ಹತ್ತನೇ ಭಾಗಕ್ಕೆ ದುಂಡಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರೀಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹತ್ತಿರದ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ದುಂಡಾಗಿರುತ್ತದೆ: Ar(Cu)=64.

ಒಂದು ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಭಾಗಶಃ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

Ar(X)=Ar(aX)⋅ω(aX)+Ar(bX)⋅ω(bX)+...,

ಇಲ್ಲಿ Ar ಎಂಬುದು ಅಂಶ X ನ ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ,

Ar(aX),Ar(bX) - ಅಂಶ X ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು,

ω(aX),ω(bX) - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಈ ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅಂಶ X ನ ಅನುಗುಣವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎರಡು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 35Cl (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 75.78%) ಮತ್ತು 37Cl (24.22%). ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

Ar(Cl)=Ar(35Cl)⋅ω(35Cl)+Ar(37Cl)⋅ω(37Cl)

Ar(Cl)=35⋅0.7578+37⋅0.2422=26.523+8.9614=35.4844≈35.5