ಯುನಿಫೈಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಎಕ್ಸಾಮಿನೇಷನ್ ಕೋಡಿಫೈಯರ್‌ನ ವಿಷಯಗಳು: ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ). ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು

ಮೊದಲಿಗೆ, ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕಾರಣದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಬಾಹ್ಯ (ವೇಲೆನ್ಸಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗ್ಯಾಟಿವಿಟಿ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಈ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಬಾಹ್ಯ(ವೇಲೆನ್ಸಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ. L. ಪಾಲಿಂಗ್ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು (ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ). ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ಅರ್ಥದೊಂದಿಗೆ 4 .

ವಿಭಿನ್ನ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವಿವಿಧ ಮಾಪಕಗಳು ಮತ್ತು ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುವುದರಿಂದ ಇದು ಗಾಬರಿಯಾಗಬಾರದು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಮತ್ತು ಇದು ಯಾವುದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

A:B ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸಿದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಅದರ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಪರಮಾಣುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ: EO(A)≈EO(B), ನಂತರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ: ಎ: ಬಿ. ಈ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್.

ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಅಲ್ಲ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸರಿಸುಮಾರು 0.4 ರಿಂದ 2 ರವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ: 0,4<ΔЭО<2 ), ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ .

ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು 2 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ: ΔEO>2), ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳು. ಈ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನಿಕ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲ ವಿಧಗಳು - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ, ಅಯಾನಿಕ್ಮತ್ತು ಲೋಹದಸಂವಹನಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ – ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ , ಕಾರಣ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆ A:B . ಇದಲ್ಲದೆ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಣಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ) ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವೆ) ಅಥವಾ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

• ಗಮನ,
• ಶುದ್ಧತ್ವ,
• ಧ್ರುವೀಯತೆ,
• ಧ್ರುವೀಕರಣ.

ಈ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ.

ಸಂವಹನ ನಿರ್ದೇಶನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ರೂಪವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳನ್ನು ಬಾಂಡ್ ಕೋನಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಕೋನ H-O-H 104.45 o, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀರಿನ ಅಣು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಕೋನ H-C-H 108 o 28′ ಆಗಿದೆ.

ಸ್ಯಾಚುರಬಿಲಿಟಿ ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ರಚಿಸಬಹುದಾದ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯತೆವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಸಮ ವಿತರಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಧ್ರುವೀಯತೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಬಾಂಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ(ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಮತ್ತೊಂದು ಕಣದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರ). ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಮತ್ತಷ್ಟು, ಹೆಚ್ಚು ಮೊಬೈಲ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಅಣುವು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ 2 ವಿಧಗಳಿವೆ - ಧ್ರುವಮತ್ತು ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ .

ಉದಾಹರಣೆ . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ H2 ರ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು 1 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು, ನಾವು ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ - ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಿದಾಗ. ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಲೆವಿಸ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ರಚನೆಯ ಮಾದರಿಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಹಾಯಕವಾಗಿವೆ.

ಎಚ್. + H = H:H

ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ಒಂದು ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಮತ್ತು ಒಂದು H-H ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಯಾವುದೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ .

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ (ಸಮ್ಮಿತೀಯ) ಬಂಧ ಸಮಾನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅದೇ ಅಲೋಹಗಳು) ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಏಕರೂಪದ ವಿತರಣೆಯೊಂದಿಗೆ.

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು 0 ಆಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು) ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣು (ಧ್ರುವೀಕರಣ) ಗೆ ಹಂಚಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ (δ-) ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ (δ+, ಡೆಲ್ಟಾ +) ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯತೆಸಂಪರ್ಕಗಳು ಮತ್ತು ಇನ್ನಷ್ಟು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ . ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ನೆರೆಯ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಶುಲ್ಕಗಳ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಶಕ್ತಿಸಂವಹನಗಳು.

ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ನೆರೆಯ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಪರ್ಕದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಅಣು ಧ್ರುವೀಯತೆಹೀಗಾಗಿ ನೇರವಾಗಿ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮುಂತಾದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು: HCl, CO 2, NH 3.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು 2 ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು:

1. ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪ್ರತಿ ಕಣವು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ:

ಎ . + . ಬಿ= ಎ: ಬಿ

2. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ರಚನೆಯು ಒಂದು ಯಾಂತ್ರಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಣಗಳು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕಣವು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗೆ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ:

ಉ: + ಬಿ= ಎ: ಬಿ

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ( ದಾನಿ), ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಮಾಣು ಆ ಜೋಡಿಗೆ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ( ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು) ಎರಡೂ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ.

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಭಿನ್ನವಾಗಿಲ್ಲವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಇತರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ. ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿಗಳು) ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅಥವಾ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು). ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

- ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO(ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧವು ಟ್ರಿಪಲ್ ಆಗಿದೆ, 2 ಬಂಧಗಳು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಒಂದು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ): C≡O;

- ವಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ NH 4 +, ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಅಮೈನ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ CH 3 -NH 2 + ನಲ್ಲಿ;

- ವಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್ ಗುಂಪುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಅಲುಮಿನೇಟ್ Na ಬಂಧದಲ್ಲಿ;

- ವಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು- ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು: HNO 3, NaNO 3, ಕೆಲವು ಇತರ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ;

- ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್ O3.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಉದ್ದ, ಶಕ್ತಿ, ಬಹುತ್ವ ಮತ್ತು ನಿರ್ದೇಶನ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ - ಇದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು H 2 ನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು 1 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 1 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

O 2 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು 2 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು 2 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: O=O.

N2 ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು 3 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 3 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳು 3 ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು N≡N ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಉದ್ದ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭೌತಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಇದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಸಂಯೋಜಕತೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ AB ಅಣುವಿನ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು A 2 ಮತ್ತು B 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಉದ್ದದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು, ಅಥವಾ ಸಂವಹನದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ತುಂಬಾ ಭಿನ್ನವಾಗಿರದಿದ್ದರೆ.

ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ

ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಾಕಾರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ (ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ), ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ . ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ: C–C, C=C, C≡C, ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂವಹನ ಶಕ್ತಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಲದ ಅಳತೆಯು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಸಂವಹನ ಶಕ್ತಿ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆ ಬಂಧವನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಅನಂತವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಅಂತರಕ್ಕೆ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ಬಹಳ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ.ಇದರ ಶಕ್ತಿಯು ಹಲವಾರು ಹತ್ತಾರುಗಳಿಂದ ಹಲವಾರು ನೂರು kJ/mol ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಲವು ಬಂಧದ ಉದ್ದ, ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಉದ್ದವಾದಷ್ಟೂ ಅದನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾದಷ್ಟೂ ಅದರ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ HF, HCl, HBr ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಲ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಂಪರ್ಕದ ಉದ್ದವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಆಧರಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ.

ಅಯಾನುಗಳುಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ದಾನ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಉದಾಹರಣೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ 3 ರಲ್ಲಿ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಮೂಲಕ, ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ Na + ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ನಿಯಾನ್ Ne ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು 11 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕೇವಲ 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಯಾನಿನ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ -10+11 = +1:

+11ಎನ್ / ಎ) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 ಎನ್ / ಎ +) 2 ) 8

ಉದಾಹರಣೆ. ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಜಡ ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣು Ar ನ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಕ್ಲೋರಿನ್ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಗಳಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸ್ಥಿರ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿನ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

ಸೂಚನೆ:

• ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ!
• ಸ್ಥಿರ ಅಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಆದರೂ ಕೂಡ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ NH 4 +, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ SO 4 2-, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಂತಹ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರರ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಲೋಹಗಳುಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು(ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಂಪುಗಳು);

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

ನಾವು ದೃಷ್ಟಿ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಳಿಸೋಣ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ವಿಧಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ:

ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಪರ್ಕವಾಗಿದೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳುನಡುವೆ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು.

ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಒಂದರಿಂದ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ - ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಲೋಹಗಳಲ್ಲದಂತಲ್ಲದೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ

ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ, ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ - ಅಂತರ ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು . ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಹೊಸ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲಗಳನ್ನು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ 1869 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು ಮತ್ತು ಅವನ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಯಿತು ವ್ಯಾನ್ ಡಾರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ, ಪ್ರವೇಶ ಮತ್ತು ಹರಡುವ . ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಆಕರ್ಷಣೆಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಶಕ್ತಿಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ). ಈ ಬಲಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅನುಗಮನದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣು ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯ ಒಂದರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. - ಇವುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ (ಅಥವಾ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್) ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು - H-F, H-O ಅಥವಾ H-N. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಬಂಧಗಳಿದ್ದರೆ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು .

ಶಿಕ್ಷಣ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಭಾಗಶಃ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ದಾನಿ ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು (F, O, N), ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು ಈ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಗಮನ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧತ್ವ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಬಹುದು: H ··· O. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಗಾತ್ರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ , ಹಾಗೆಯೇ ಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ , ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸಾರಜನಕ .

ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

— ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ HF(ಅನಿಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣ - ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ), ನೀರು H 2 O (ಉಗಿ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ, ದ್ರವ ನೀರು):

— ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಪರಿಹಾರ- ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ;

— ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ O-H ಅಥವಾ N-H ಬಂಧಗಳು: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಮೈನ್ಗಳು, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು, ಅನಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು - ಮೊನೊಸ್ಯಾಕರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಸ್ಯಾಕರೈಡ್ಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕುದಿಯಲು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ ಅಸಹಜ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ, ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹಲವಾರು ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ ರೇಖೀಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಾವು ಗಮನಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಅವುಗಳೆಂದರೆ, ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಅಸಹಜವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ - -61 o C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿಲ್ಲ, ಸರಳ ರೇಖೆಯು ನಮಗೆ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು, +100 o C. ಈ ಅಸಂಗತತೆಯನ್ನು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (0-20 o C) ನೀರು ದ್ರವಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ.

ಸರಳ (ಏಕ) ಬಂಧ ಜೈವಿಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು.

ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ ಹೆಸರು	ಅರ್ಥ
ಲೇಖನ ವಿಷಯ:	ಸರಳ (ಏಕ) ಬಂಧ ಜೈವಿಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು.
ರೂಬ್ರಿಕ್ (ವಿಷಯಾಧಾರಿತ ವರ್ಗ)	ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ. ಬಹು ಸಂಪರ್ಕ. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧ. ಧ್ರುವೀಯ ಸಂಪರ್ಕ.

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಹೈಬ್ರಿಡ್ (ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ಡ್) ಕಕ್ಷೀಯ. ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದ

ಕೀವರ್ಡ್‌ಗಳು.

ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅರೋಮ್ಯಾಟಿಸಿಟಿ

ಉಪನ್ಯಾಸ 1

ಸಂಪರ್ಕಿತ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು: ಆಸಿಕ್ಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಸೈಕ್ಲಿಕ್.

1. ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.

2. ಸಂಯೋಜಿತ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ: ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಸೈಕ್ಲಿಕ್.

3 ಸಂಯೋಗದ ವಿಧಗಳು: π, π ಮತ್ತು π, р

4. ಸಂಯೋಜಿತ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಮಾನದಂಡಗಳು - "ಸಂಯೋಗ ಶಕ್ತಿ"

5. ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್ (ನಾನ್-ಸೈಕ್ಲಿಕ್) ಸಂಯೋಜಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಸಂಯೋಗದ ವಿಧಗಳು. ಮುಖ್ಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು (ಅಲ್ಕಾಡಿಯೀನ್ಗಳು, ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ವಿಟಮಿನ್ ಎ, ಕ್ಯಾರೋಟಿನ್, ಲೈಕೋಪೀನ್).

6. ಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಕಂಜುಗೇಟ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ಸ್. ಸುಗಂಧದ ಮಾನದಂಡಗಳು. ಹಕೆಲ್ ಅವರ ನಿಯಮ. ಸುಗಂಧ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ π-π-, π-ρ-ಸಂಯೋಗದ ಪಾತ್ರ.

7.ಕಾರ್ಬೊಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: (ಬೆಂಜೀನ್, ನಾಫ್ಥಲೀನ್, ಆಂಥ್ರಾಸೀನ್, ಫೆನಾಂಥ್ರೀನ್, ಫೀನಾಲ್, ಅನಿಲೀನ್, ಬೆಂಜೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ) - ರಚನೆ, ಸುಗಂಧ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಚನೆ.

8. ಹೆಟೆರೊಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಪಿರಿಡಿನ್, ಪಿರಿಮಿಡಿನ್, ಪೈರೊಲ್, ಪ್ಯೂರಿನ್, ಇಮಿಡಾಜೋಲ್, ಫ್ಯೂರಾನ್, ಥಿಯೋಫೆನ್) - ರಚನೆ, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ರಚನೆಯ ಲಕ್ಷಣಗಳು. ಐದು ಮತ್ತು ಆರು-ಸದಸ್ಯರ ಹೆಟೆರೊರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.

9. ಸಂಯೋಜಿತ ಬಂಧ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಮಹತ್ವ.

ವಿಷಯವನ್ನು ಮಾಸ್ಟರಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಆರಂಭಿಕ ಹಂತದ ಜ್ಞಾನ (ಶಾಲಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್):

ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳು (ಕಾರ್ಬನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಲ್ಫರ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು), "ಕಕ್ಷೀಯ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆ, ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ., ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳು, ರಚನೆಯ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ σ- ಮತ್ತು π-ಬಂಧಗಳ, ಅವಧಿ ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮತ್ತು ನಾಮಕರಣದ ತತ್ವಗಳು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ (ಹಂಚಿಕೊಂಡ) ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಂಧವು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಮ್ಮಿತೀಯ ವಿತರಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಸಮವಾದ (ಅಸಮ) ವಿತರಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ; ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸರಣಿ (ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ)

ಎ) ಅಂಶಗಳು: F > O > N > C1 > Br > I ~~ S > C > H

B) ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು: C (sp) > C (sp 2) > C (sp 3)

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ: ಸಿಗ್ಮಾ (σ) ಮತ್ತು ಪೈ (π).

ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಗ್ಮಾ (σ) ಬಂಧಗಳು ಹೈಬ್ರಿಡ್ (ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ಡ್) ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅವುಗಳ ಬಂಧದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ರೇಖೆಯ ಮೇಲೆ ಇದೆ.

π ಬಂಧಗಳು (ಪೈ ಬಂಧಗಳು) ಎರಡು ಮಿಶ್ರಿತವಲ್ಲದ p ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಕ್ಷಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಮತ್ತು σ ಬಂಧ ರೇಖೆಗೆ ಲಂಬವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. σ ಮತ್ತು π ಬಂಧಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಡಬಲ್ (ಬಹು) ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವು ಮೂರು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ - ಒಂದು σ - ಮತ್ತು ಎರಡು π - ಬಂಧಗಳು (ಜೈವಿಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಅಪರೂಪ).

σ ಆಣ್ವಿಕ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳು ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ; ಅವುಗಳು ಮುಖ್ಯವಾದವುಗಳು ಮತ್ತು π -ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಅಣುಗಳಿಗೆ ವಿಶೇಷ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

1.2. 6C ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್

ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಉದ್ರೇಕಗೊಳ್ಳದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆ 1s 2 2s 2 2p 2 ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದಲ್ಲದೆ, ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

2s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಉಚಿತ 2p ಕಕ್ಷೆಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಮೂರು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ರಚನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು C sp 3, C sp 2, C sp ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಯು "ಶುದ್ಧ" s, p, d ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ರೀತಿಯ ಮಿಶ್ರಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳ "ಮಿಶ್ರಣ" ಆಗಿದೆ..

ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ.

ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು 1931 ರಲ್ಲಿ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ವಿಜೇತ ಎಲ್. ಪಾಲಿಂಗ್ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು.

ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸ್ಥಳವನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

C s p 3 ---- -- ---

ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, 4 ಸಮಾನ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬಂಧಗಳ ಸ್ಥಳವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಕೇಂದ್ರ ಕೋನಗಳ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ; ಯಾವುದೇ ಎರಡು ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು 109 0 28, .

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ (ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು, ಹಾಲೊಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಅಮೈನ್‌ಗಳು), ಎಲ್ಲಾ ಇಂಗಾಲ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಎಸ್‌ಪಿ 3 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮೂರು, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ σ - ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಈ ಬಂಧಗಳ ಸುತ್ತಲೂ, ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಅಣುವಿನ ಭಾಗಗಳ ಮುಕ್ತ ತಿರುಗುವಿಕೆ ಸಾಧ್ಯ.

ಉತ್ತೇಜಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ sp 2, ಮೂರು ಸಮಾನ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮೂರು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ σ - ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಬಂಧಗಳು, ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು 120 0 ಆಗಿದೆ. ಎರಡು ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ಡ್ 2p ಕಕ್ಷೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ π - ಸಂಪರ್ಕ. ಇದು ಅವರು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಸಮತಲಕ್ಕೆ ಲಂಬವಾಗಿ ಇದೆ σ - ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು "ಲ್ಯಾಟರಲ್ ಅತಿಕ್ರಮಣ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಹು ಬಂಧವು ತನ್ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಅಣುವಿನ ಭಾಗಗಳ ಮುಕ್ತ ತಿರುಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಣುವಿನ ಭಾಗಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಾನವು ಎರಡು ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಸಮತಲ ಐಸೊಮೆರಿಕ್ ರೂಪಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸಿಸ್ (ಸಿಸ್) - ಮತ್ತು ಟ್ರಾನ್ಸ್ (ಟ್ರಾನ್ಸ್) - ಐಸೋಮರ್ಗಳು. (ಸಿಸ್- ಲ್ಯಾಟ್- ಒಂದು ಕಡೆ, ಟ್ರಾನ್ಸ್- ಲ್ಯಾಟ್- ಮೂಲಕ).

π - ಸಂಪರ್ಕ

ಎರಡು ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು sp 2 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು

ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ

>C=O, azomethine ಗುಂಪು (imino ಗುಂಪು) -CH=N-

sp 2 ಜೊತೆಗೆ ----------

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ (ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್‌ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ)

C 2 H 6 CH 3 - CH 3 H H

1.3. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಸಮ ವಿತರಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು, ಎರಡು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೋಲಾರ್ σ - ಬಂಧ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಬಂಧದ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಬಾಣದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಾಣದ ಅಂತ್ಯವು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಚಾರ್ಜ್ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ʼʼbʼʼʼʼ deltaʼʼ ಅಕ್ಷರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ನೋಟವನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿ + ಬಿ- ಬಿ + ಬಿ + ಬಿ- ಬಿ + ಬಿ-

CH 3 -> O<- Н СН 3 - >C1 CH 3 -> NH 2

ಮೆಥನಾಲ್ ಕ್ಲೋರೊಮೀಥೇನ್ ಅಮಿನೋಮೀಥೇನ್ (ಮೀಥೈಲಮೈನ್)

ಪೋಲಾರ್ π ಬಂಧ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಶಿಫ್ಟ್ ಅನ್ನು ಪೈ ಬಂಧದ ಮೇಲಿರುವ ಅರ್ಧವೃತ್ತಾಕಾರದ (ಬಾಗಿದ) ಬಾಣದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ()

b + b- b+ b-

H 2 C = O CH 3 - C === O

ಮೆಥನಲ್ |

CH 3 ಪ್ರೊಪನೋನ್ -2

1. A, B, C ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. IUPAC ನಾಮಕರಣದ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.

A. CH 3 -CH 2 - CH 2 -OH B. CH 2 = CH - CH 2 - CH = O

B. CH 3 - N H– C 2 H 5

2. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ (A - D)

A. CH 3 – Br B. C 2 H 5 – O- N C. CH 3 -NH- C 2 H 5

G. C 2 H 5 – CH= O

ಸರಳ (ಏಕ) ಬಂಧ ಜೈವಿಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು. - ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾರಗಳು. ವರ್ಗೀಕರಣ ಮತ್ತು ವರ್ಗದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು "ಸರಳ (ಏಕ) ಬಂಧ. ಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು." 2017, 2018.

170762 0

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವಾಗ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಗಳಿಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ (ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುಗಳಂತೆ) ಸಂರಚನೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು "ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 1).

ಅಕ್ಕಿ. 1.

ಈ ನಿಯಮ ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ವಿಧಗಳು. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಸ್ಥಿರವಾದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಸರಳವಾದ ಹರಳುಗಳಿಂದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಜೈವಿಕ ಅಣುಗಳು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಜೀವಂತ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ನಿರಂತರ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವರ್ಗಾವಣೆ, ಇದು ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಇವುಗಳ ಯಾವುದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ..

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಾಗಿದೆ: ಇದು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರ ಕವಚದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ. ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು- ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅಂದರೆ, ಅತ್ಯಧಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಅದರಂತೆ, ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಕವಚವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್. ಪ್ರಸ್ತುತ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಇದು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ, ಲೋಹೀಯ.

ಮೊದಲ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕ

ಲೆವಿಸ್ ಮತ್ತು ಕೊಸೆಲ್ ಅವರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಬಹುದು: ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ಆಗುವುದು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು, ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು, ತಿರುಗುವುದು ಅಯಾನುಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಬಲದಿಂದಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕೊಸೆಲ್ " ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್"(ಈಗ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನಿಕ್).

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ತುಂಬಿದ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಟಿ ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಮತ್ತು VI ಮತ್ತು VII ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಕ್ರಮವಾಗಿ 16 ಮತ್ತು 17 ಉಪಗುಂಪುಗಳು, ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳುಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು) ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಂಧಗಳು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಮತ್ತು ಡೈರೆಕ್ಷನಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಇತರ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. ಅಂಕಿ 2 ಮತ್ತು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಕೋಸೆಲ್ ಮಾದರಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2.

ಅಕ್ಕಿ. 3.ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ (NaCl)

ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ ಆಮ್ಲಗಳುಮತ್ತು ಕಾರಣಗಳು.

ಈ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ. ಅವರು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ ಸೂಚಕಗಳು. ಸೂಚಕಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಎಫ್.ವಿ. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್. ಸೂಚಕಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ಅವರು ತೋರಿಸಿದರು, ಅದರ ಬಣ್ಣವು ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಮತ್ತು ವಿಘಟಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಬೇಸ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಎಲ್ಲಾ ಬೇಸ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಟ್ರೈಥೈಲಮೈನ್ N(C 2 H 5) 3); ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಷಾರಗಳು.

ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ:

ಎ) ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ - ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ;

ಬೌ) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ - ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ;

ಸಿ) ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ - ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ, CO 2 ಮತ್ತು ಎನ್ 2 ಓ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. S.A ನ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ಆಮ್ಲವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿಘಟಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎನ್+ , ಮೂಲವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ HE- . ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಸಾವಯವ ನೆಲೆಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೌರಿಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲವು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ( ದಾನಿಗಳುಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು), ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಎನ್ನುವುದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ( ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರುಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು). ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. H3O+ ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ನೀರು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎನ್.ಎಚ್. 3 (ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್) ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಘನ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಮತೋಲನ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ 4 ಕಣಗಳು ಇರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಎರಡು ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿವೆ:

ಈ ಸಮತೋಲನ ಮಿಶ್ರಣವು ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತ ಜೋಡಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

1)ಎನ್.ಎಚ್. 4+ ಮತ್ತು ಎನ್.ಎಚ್. 3

2) HClಮತ್ತು Cl ‑

ಇಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಸಂಯೋಜಿತ ಜೋಡಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಮ್ಲವು ಸಂಯೋಜಿತ ನೆಲೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ಸಂಯೋಜಕ ನೆಲೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ಸಂಯೋಜಕ ನೆಲೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಜೀವಗೋಳದ ಜೀವನಕ್ಕೆ ನೀರಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೀರು, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರು ಒಂದು ಆಧಾರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ.

1) CH 3 COOH + H2O ↔ H3O + + CH 3 COO- . ಇಲ್ಲಿ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವು ನೀರಿನ ಅಣುವಿಗೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ;

2) ಎನ್ಎಚ್ 3 + H2O ↔ ಎನ್ಎಚ್ 4 + + HE- . ಇಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ನೀರು ಎರಡು ಸಂಯೋಜಿತ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು:

1) H2O(ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು HE- (ಸಂಯೋಜಿತ ಆಧಾರ)

2) H 3 O+ (ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು H2O(ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್).

ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ನೀರು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ, ಅದು ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಂಫಿಪ್ರೋಟೋನಿಸಂ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೆರಡರಲ್ಲೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಂಫೋಟರಿಕ್. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಜೀವಂತ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೆರಡರಲ್ಲೂ ಲವಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪೆಪ್ಟೈಡ್‌ಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಇರುವ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣವೆಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಚಲನೆ. ಇದರರ್ಥ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬಹುತೇಕ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುವ ಪ್ರದೇಶವಿದೆ.

ಎರಡನೇ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಪರ್ಕ

ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ ಅಂತಹ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಲ್ಲರಿಂದಲೂಪರಮಾಣು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹಂಚಿದ ಬಂಧ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಸೇರಿವೆ ಹೋಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳು ಎಚ್ 2 , ಎನ್ 2 , ಎಫ್ 2. ಅದೇ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕವು ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಓ 2 ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ ಓ 3 ಮತ್ತು ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುವಿಗೆ ಎಸ್ 8 ಮತ್ತು ಸಹ ಹೆಟೆರೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಣುಗಳುಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ HCl, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2, ಮೀಥೇನ್ ಸಿಎಚ್ 4, ಎಥೆನಾಲ್ ಜೊತೆಗೆ 2 ಎನ್ 5 HE, ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ SF 6, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಜೊತೆಗೆ 2 ಎನ್ 2. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಬಂಧಗಳು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 4).

ಒಂದೇ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿರುವುದು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 4. Cl 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ವಿಧದ ಬಂಧಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಎರಡು ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧಗಳು ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿವೆ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದೇ ಅಥವಾ ವಿಭಿನ್ನ ಅವಧಿಗಳ ವಿರುದ್ಧ ತುದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಅವಧಿಯೊಳಗೆ ಅಂಶಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಾಗುತ್ತಿದ್ದಂತೆ, ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪಾತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ( NaCl, AgBr, BaSO 4, CaCO 3, KNO 3, CaO, NaOH), ಮತ್ತು ಮೇಜಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಅದೇ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, ಫೀನಾಲ್ C6H5OH, ಗ್ಲೂಕೋಸ್ C 6 H 12 O 6, ಎಥೆನಾಲ್ C 2 H 5 OH).

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಮತ್ತೊಂದು ಮಾರ್ಪಾಡು ಹೊಂದಿದೆ.

ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಜೈವಿಕ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ಬರಬಹುದು ಒಂದುಪರಮಾಣು. ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದಾನಿಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ. ಈ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನಿಯೊಂದಿಗೆ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ. ಈ ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮನ್ವಯ (ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರ, ಅಥವಾಡೇಟಿವ್) ಸಂವಹನ(ಚಿತ್ರ 5). ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧವು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಔಷಧಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಂತ ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಡಿ-ಧಾತುಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಚಿತ್ರ 5.

ನಿಯಮದಂತೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ; ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿಯಾಗಿದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅದರ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯ ಸಾರ - ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧ - GN ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಮತ್ತೊಂದು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸಹಾಯದಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಬಹುದು. ಲೂಯಿಸ್. ಅವರು ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ "ಆಮ್ಲ" ಮತ್ತು "ಬೇಸ್" ಪದಗಳ ಶಬ್ದಾರ್ಥದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಿದರು. ಲೆವಿಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಸಿಎಸ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ.

ಲೆವಿಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲವು ಬೇಸ್ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಲೆವಿಸ್ ಬೇಸ್ ಎನ್ನುವುದು ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಂದರೆ, ಲೆವಿಸ್‌ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಭಾಗವಹಿಸದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಹ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಲೆವಿಸ್ ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

ಲೋಹ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ವಸ್ತುಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯು ಸಾಪೇಕ್ಷವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಮೇಲೆ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಅಯಾನು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಧ್ರುವೀಯತೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ, ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿನ ಗಾತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಇದು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Hg 2+, CD 2+, Pb 2+, Al 3+, Tl 3+. ಬಲವಾದ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎನ್+ ಅಯಾನು ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪ್ರಭಾವವು ದ್ವಿಮುಖವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೂರನೇ ವಿಧದ ಸಂಪರ್ಕದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಸಂಪರ್ಕ

ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಸಂವಹನದ ಜೊತೆಗೆ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕೂಡ ಇವೆ ಅಂತರ ಅಣುಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ .

ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಲವು ಅಣುಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಮೂರು ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ: ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ - ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ( ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿಆಕರ್ಷಣೆ); ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ - ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ( ಪ್ರವೇಶಆಕರ್ಷಣೆ); ತತ್ಕ್ಷಣದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ - ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ( ಹರಡುವಆಕರ್ಷಣೆ, ಅಥವಾ ಲಂಡನ್ ಪಡೆಗಳು; ಅಕ್ಕಿ. 6)

ಅಕ್ಕಿ. 6.

ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ಮಾತ್ರ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ( HCl, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 5 Cl), ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 1-2 ಆಗಿದೆ ದೇಬಯಾ(1D = 3.338 × 10-30 ಕೂಲಂಬ್ ಮೀಟರ್ - C × m).

ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕವಿದೆ - ಜಲಜನಕ ಸಂಪರ್ಕವು ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿಆಕರ್ಷಣೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಈ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ (ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಒಂದು ಮಹತ್ವದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯದಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಳೆದಾಗ, ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ - ಪ್ರೋಟಾನ್ - ಬಹಿರಂಗಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣು ದೊಡ್ಡ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಒಂದು ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ಕೂಡ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎ-ಹೆಲಿಕ್ಸ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲು ಅಥವಾ ಡಿಎನ್ಎಯ ಡಬಲ್ ಹೆಲಿಕ್ಸ್ನ ರಚನೆಗೆ (ಚಿತ್ರ 7).

ಚಿತ್ರ.7.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಂಧಗಳು ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿವೆ. ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 1.

ಕೋಷ್ಟಕ 1.ಅಂತರ ಅಣು ಶಕ್ತಿಗಳ ಶಕ್ತಿ

ಸೂಚನೆ: ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮಟ್ಟವು ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ (ಕುದಿಯುವ) ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳಿಗಿಂತ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.

ನಾಲ್ಕನೇ ವಿಧದ ಸಂಪರ್ಕಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ

ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧಗಳಿವೆ - ಲೋಹದ: ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಜಾಲರಿಯ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಪರ್ಕ. ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕವು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಬಂಧ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ವಿಮರ್ಶೆಯಿಂದ, ಒಂದು ವಿವರ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ: ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನಿನ ಪ್ರಮುಖ ನಿಯತಾಂಕ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಪರಮಾಣು - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕ, ಅದರ ಗಾತ್ರ.

ವಿವರಗಳಿಗೆ ಹೋಗದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ಲೋಹಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಅಣುಗಳ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್.

ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಮತ್ತು ವೈದ್ಯರಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಇದೆ ಸಮನ್ವಯ(ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರ) ಸಮನ್ವಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಂಧಗಳು.

ವೈದ್ಯಕೀಯ ಜೈವಿಕ ಸಾವಯವ. ಜಿ.ಕೆ. ಬರಾಶ್ಕೋವ್

ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ಒಂದೇ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆದರೆ ಈ ಶಕ್ತಿಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಂದಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯದ್ದಾಗಿರಬಹುದು.

ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ಮೂರುಮುಖ್ಯ ಮಾದರಿವೇಲೆನ್ಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ.

ಅವುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಜಲಜನಕಆಗಿರಬಹುದು ಸಂಪರ್ಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯರಹಿತ, ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯರಹಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ - ಎಂ ಅಂತರ ಅಣು (ಅಥವಾ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್),ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಆಣ್ವಿಕ ಸಹವರ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಬೃಹತ್ ಆಣ್ವಿಕ ಮೇಳಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು - ಸೂಪರ್- ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನ್ಯಾನೊಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್‌ಗಳು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ (ಪರಮಾಣು, ಹೋಮಿಯೋಪೋಲಾರ್) -

ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ನಡೆಸಲಾಯಿತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಾಗಿ ಒಂದು-ಮೂರುಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು .

ಈ ಸಂಪರ್ಕವು ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಮತ್ತು ಎರಡು-ಕೇಂದ್ರ(ಲಿಂಕ್ಸ್ 2 ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು).

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ - a) ನಡುವೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಬಿ) ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು: H-H (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು H 2 ನಲ್ಲಿ); ನಾಲ್ಕು S-O ಬಂಧಗಳು (SO 4 2- ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ); ಮೂರು Al-H ಬಂಧಗಳು (AlH 3 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ); Fe-S (FeS ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ), ಇತ್ಯಾದಿ.

ವಿಶೇಷತೆಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ - ಅದರ ಗಮನಮತ್ತು ಶುದ್ಧತ್ವ.

ಗಮನ - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಪ್ರಮುಖ ಆಸ್ತಿ

ಇದು ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು (ಸಂರಚನೆ, ಜ್ಯಾಮಿತಿ) ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ದಿಕ್ಕು ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಯಾವಾಗಲೂ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ. ಗಮನ ಘನವಸ್ತುಗಳ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧದ ದಿಕ್ಕುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಯಾಚುರಬಿಲಿಟಿ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಇತರ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಪ್ರತಿ ಜೋಡಿ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ರಚನೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಆಧಾರಿತ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ, 1 - 8.ಇದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು (ಪೌಲಿ ತತ್ವ) ರೂಪಿಸಲು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ಬಳಸುವುದನ್ನು ನಿಷೇಧಿಸುತ್ತದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುವ ಅಥವಾ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಸ್ಪಿನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ನೆಲದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುವ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ .

ಹೀಗಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿ - ಇದು ಹೊರಗಿನಿಂದ ಪಡೆದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಥಿತಿ, ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಹಬೆಯಾಡುವುದುಒಂದು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಆಂಟಿಪ್ಯಾರಲಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮುಕ್ತ (ಖಾಲಿ) ಕಕ್ಷೆಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ಅದೇ ಅಥವಾ ಮುಚ್ಚಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯೋಜನೆ ತುಂಬಿಸುವ ರು-, ಆರ್-ಎಒಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ (IN)ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿ ಕೆಳಗಿನವುಗಳು:

ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆರೂಪಿಸಬಹುದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳುದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ ಅಥವಾ ಇತರ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ).

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಇರಬಹುದುಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತುಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ .

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ , ಇಒಂದು ವೇಳೆ ಹಂಚಿಕೆಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಮವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವೆ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು) ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪ್ರದೇಶವು ಒಂದೇ ಬಲದೊಂದಿಗೆ ಎರಡೂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಂದ ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಗರಿಷ್ಠ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದಕ್ಕೂ ಪಕ್ಷಪಾತ ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ಈ ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಎರಡು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಒಂದೇ ರೀತಿಯಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಹೋಮಿಯೋಪೋಲಾರ್ .

ಧ್ರುವ ಸಂಪರ್ಕ ಹುಟ್ಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯದಿಂದಾಗಿಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಂವಹನ -

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ (|∆OEO |)‌‌‌ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪರಮಾಣುಗಳು : ಇದು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಂವಹನ,ಆ. ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುವಿನ ಅಳತೆ - ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ μ ಸೇಂಟ್ , ಸಮಾನ ಕೆಲಸಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ δ ಪ್ರತಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದ l ಡಿ : μ ಸೇಂಟ್ = δ ∙ ಎಲ್ ಡಿ . ಘಟಕ μ ಸೇಂಟ್- ಡೆಬೈ. 1ಡೆಬೈ = 3,3.10 -30 ಸಿ/ಮೀ.

ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ - ಇದು ಎರಡು ಸಮಾನ ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುತ್ ಶುಲ್ಕಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ + δ ಮತ್ತು - δ .

ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ (ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ μ ಸೇಂಟ್ ) – ವೆಕ್ಟರ್ ಪ್ರಮಾಣ . ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ವೆಕ್ಟರ್ ದಿಕ್ಕು (+) ನಿಂದ (-) ಪಂದ್ಯಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರದೇಶದ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ದಿಕ್ಕಿನೊಂದಿಗೆ(ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ) ಧ್ರುವೀಕೃತ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಧ್ರುವ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ನಿರ್ಣಯವು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಳವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅಣುವಿನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಸಂರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ | ∆OEO| ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಂಧದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಿಹರಿಸಲಾಗದ ಸಮಸ್ಯೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು (ಬಂಧಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಅಜ್ಞಾತ ನಿರ್ದೇಶನ μ ಸೇಂಟ್ಇತ್ಯಾದಿ).

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ವಿಧಾನಗಳು – ವಿವರಿಸಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ.

ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಹೀಟ್ಲರ್ ಮತ್ತು ಎಫ್. ಲಂಡನ್, ಜರ್ಮನ್ ನಿರ್ವಹಿಸಿದರು. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು (1927), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು H2 ನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಸಮತೋಲನದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು ತೀರ್ಮಾನ: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪ, ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಂತೆ, ಇದೆಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಮೈಕ್ರೋಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಬಳಸಿ ಎರಡು ಅಂದಾಜು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ವಿಧಾನಗಳು :

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು – ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಸ್ಪರ ಪೂರಕವಾಗಿದೆ.

2.1. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನ (MVS ಅಥವಾಸ್ಥಳೀಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ), 1927 ರಲ್ಲಿ ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಹೀಟ್ಲರ್ ಮತ್ತು ಎಫ್. ಲಂಡನ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ನಿಬಂಧನೆಗಳು :

1) ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಂಶಿಕ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಜಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದ ಇತರ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದು;

2) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಆಂಟಿಪ್ಯಾರಲಲ್ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೀ ಎಸ್ = + 1/2 ;

3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು (ಶಕ್ತಿ, ಉದ್ದ, ಧ್ರುವೀಯತೆ, ಇತ್ಯಾದಿ) ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆನೋಟ ಸಂಪರ್ಕಗಳು (σ –, π –, δ –), AO ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪದವಿ(ಅದು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಉದ್ದ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳು;

4) MBC ಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ (ಎರಡು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು) , ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದೇ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ – ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೂಲಕ ಒಂದು ಜೋಡಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದು: a) ವಿನಿಮಯ, ವಿರುದ್ಧ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ, ಯಾವಾಗ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಅತಿಕ್ರಮಣಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ - ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೇತರವಾಗಿರಬಹುದು, ಬಿ) ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ AO ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರ ಮುಕ್ತ (ಖಾಲಿ) ಕಕ್ಷೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಮೂಲಕ ಯಾರಿಗೆ ಒಂದು ಪರಮಾಣು (ದಾನಿ) ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಂಧಕ್ಕಾಗಿ ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣು (ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು) ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಲಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ ಧ್ರುವ ಸಂಪರ್ಕ.

2.2. ಸಂಕೀರ್ಣ (ಸಮನ್ವಯ) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅನೇಕ ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳು,(ಅಮೋನಿಯಮ್, ಬೋರಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಸಮನ್ವಯ ಬಂಧ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನು NH 3 + H + = NH 4 + ನ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯ ಅಣು NH 3 ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದಾನಿ, ಮತ್ತು H + ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ BH 3 + H – = BH 4 – ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ದಾನಿಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅಯಾನ್ H – ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು ಬೋರಾನ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅಣು BH 3, ಇದರಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ AO ಇರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ. ಸಂಪರ್ಕಗಳು σ -, π – , δ –.

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ AO ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಅತಿಕ್ರಮಣ (ಬಲವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ಥಾಪನೆಯೊಂದಿಗೆ) ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ವಿಭಿನ್ನ ಆಕಾರದಿಂದಾಗಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

AO ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ದಿಕ್ಕು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ σ -, π – , δ - ಸಂಪರ್ಕಗಳು:

σ (ಸಿಗ್ಮಾ) – ಸಂಪರ್ಕ – ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಓದಿನಾರ್ (ಸರಳ) ಸಂಪರ್ಕ , ಇದು ಭಾಗಶಃ ಅತಿಕ್ರಮಣವಾದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ಜೋಡಿ ರು -, ಪ X -, ಡಿ - JSCಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ , ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತದೆ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಏಕ ಬಂಧಗಳು ಯಾವಾಗಲೂಇವೆ σ - ಸಂಪರ್ಕಗಳು.

ಬಹು ಸಂಪರ್ಕಗಳು – π (ಪೈ) - (ಸಹ δ (ಡೆಲ್ಟಾ )-ಸಂಪರ್ಕಗಳು),ದುಪ್ಪಟ್ಟು ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆಎರಡು ಅಥವಾಮೂರು ಜೋಡಿಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ.

π (ಪೈ) - ಸಂಪರ್ಕಅತಿಕ್ರಮಿಸುವಾಗ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಆರ್ ವೈ -, ಪ z - ಮತ್ತು ಡಿ - JSCಮೂಲಕ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಅಕ್ಷದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಸಮತಲಗಳಲ್ಲಿ ;

δ (ಡೆಲ್ಟಾ ) - ಸಂಪರ್ಕಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎರಡು ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಇದೆ ಸಮಾನಾಂತರ ವಿಮಾನಗಳಲ್ಲಿ .

ಅತ್ಯಂತ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವದು σ -, π – , δ - ಸಂಪರ್ಕಗಳುಇದೆ σ– ಬಂಧ , ಆದರೆ π - ಸಂಪರ್ಕಗಳು, ಮೇಲೆ ಹೇರಲಾಗಿದೆ σ - ಬಂಧಗಳು ಇನ್ನಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಬಹು ಬಂಧಗಳು: ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್.

ಯಾವುದಾದರು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಒಂದು σ – ಮತ್ತು ಒಂದು π – ಸಂಪರ್ಕಗಳು, ಟ್ರಿಪಲ್ - ನಿಂದ ಒಂದುσ – ಮತ್ತು ಎರಡುπ – ಸಂಪರ್ಕಗಳು.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಶಕ್ತಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳಾಗಿವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು ಅಂತಹ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಹೊರಗಿನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ (ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ ಅದರೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರವಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿಸಲು ಅವು ಜವಾಬ್ದಾರರಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಬಹುದು:

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಾರಣ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಅಯಾನು ಆಕರ್ಷಣೆವಿಭಿನ್ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ (ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ) ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಹೋದರೆ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ - ಅಯಾನುಗಳು. ಅವರ ನಡುವೆ ಆಕರ್ಷಣೆ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳು, ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವು. ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಯಾನುಗಳು ಹೀಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ (ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು) ಆಗುತ್ತವೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ, ಹೀಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಅಯಾನುಗಳು (ಅಯಾನುಗಳು).

ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಎಲ್ಲಾ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಂಭವಿಸುವುದರಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ದಿಕ್ಕಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರಬಲ್ ಅಲ್ಲ; ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಅಯಾನು ಎಲ್ಲಾ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನುಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ಸುತ್ತಲೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ "ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್" ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಅರ್ಥವಿಲ್ಲ.

ಶಿಕ್ಷಣದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (nacl) ನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು Na ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ Cl ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ:

Na 0 - 1 e = Na + (cation)

Cl 0 + 1 e = Cl - (ಅಯಾನ್)

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಸುತ್ತಲೂ ಆರು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನಿನ ಸುತ್ತಲೂ ಆರು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ.

ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

ಬಾ 0 - 2 ಇ = ಬಾ 2+

S 0 + 2 e = S 2-

Ba ತನ್ನ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್‌ಗೆ ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅಯಾನುಗಳು S 2- ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು Ba 2+ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಲೋಹಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ; ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಬೇರ್ಪಡುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಲೋಹದ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಲೋಹದ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ನೋಡ್ಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸಬಹುದು.

ಕೆಳಗಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಬಹುದು:

ಎಂಜಿ - 2 ಇ<->Mg 2+

Cs-e<->Cs+

Ca - 2e<->Ca2+

Fe-3e<->ಫೆ 3+

ಕೋವೆಲೆಂಟ್: ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧವೆಂದರೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ. ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಅಥವಾ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರಚಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಈಗಾಗಲೇ ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದ್ದರೆ ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಗುಣಾಕಾರದಿಂದ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಸರಳ ಅಥವಾ ಏಕ;
• ಡಬಲ್;
• ಟ್ರಿಪಲ್.

ಎರಡು ಜೋಡಿಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಿಡಿಗಳು - ಮೂರು.

ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ (ಧ್ರುವೀಯತೆ) ವಿತರಣೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೀಗೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ;
• ಧ್ರುವೀಯ.

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧವು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಾಂಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎರಡಕ್ಕೂ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೇರಿರುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅದಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಅಂದರೆ, ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ). ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ಈ ಬದಲಾವಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಶುಲ್ಕಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದಿಂದ ಉದ್ದವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಕಡೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸ್ಥಳಾಂತರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ನಿರ್ದೇಶನವು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಕೆಲವು ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು.
• ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ಶುದ್ಧತ್ವವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H2), ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl2), ಆಮ್ಲಜನಕ (O2), ನೈಟ್ರೋಜನ್ (N2) ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಅಣುಗಳು.

H· + ·H → H-H ಅಣುವು ಏಕ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ,

O: + :O → O=O ಅಣುವು ಎರಡು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N ಅಣುವು ಟ್ರಿಪಲ್ ನಾನ್‌ಪೋಲಾರ್ ಆಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO2) ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H2S), ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCL), ನೀರು (H2O), ಮೀಥೇನ್ (CH4), ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (SO2) ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರರು.

CO2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅದರ ಹೊರ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಇಂಗಾಲವು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನಾಲ್ಕು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡು ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಣು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: O=C=O.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಅದರ ಘಟಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಸಾಕು. ಸರಳವಾದ ಲೋಹದ ವಸ್ತುಗಳು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಸರಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್‌ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಅಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.