ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಘಟನೆಯಂತಹ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ವಿದ್ಯಮಾನದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸವು 1887 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರೆನಿಯಸ್, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬಹುದು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು - ಅಯಾನುಗಳು. ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಚಲನೆಯಲ್ಲಿವೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆನೋಡ್ ಎರಡೂ. ಈ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್‌ನ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅನ್ವೇಷಕ ಎಸ್. ಅಹ್ರೆನಿಯಸ್ ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಓಸ್ವಾಲ್ಡ್ ಜೊತೆಗೆ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ (ವಿಘಟನೆಯು ಸ್ವತಃ) ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ತರುವಾಯ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿಜವಲ್ಲ ಎಂದು ಬದಲಾಯಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಬಹಿರಂಗಗೊಂಡಿತು, ಪ್ರಸ್ತುತವು ಅವುಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆಯೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ. ನಂತರ ಸ್ವಾಂಟೆ ಅಹ್ರೆನಿಯಸ್ ಹೊಸ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು, ಅದರ ಸಾರವೆಂದರೆ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ.
ಇದು ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ.
ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಹತ್ತರವಾದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮುಂದೆ ನಾವು ಈ ಬಗ್ಗೆ ವಿವರವಾಗಿ ವಾಸಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಆಮ್ಲಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ
N 3 PO 4 ⇄ N + N 2 PO- 4 (ಮೊದಲ ಹಂತ)
N 2 PO 4 ⇄ N + NPO 2 - 4 (ಎರಡನೇ ಹಂತ)
N 2 PO 4 ⇄ N+ PO Z - 4 (ಮೂರನೇ ಹಂತ)
ಆಮ್ಲಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಯು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ H 3 PO 4, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H (ಕ್ಯಾಷನ್) ಮತ್ತು ಆನೋಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಅನೇಕ ಮೂಲಭೂತ ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ನಿಯಮದಂತೆ, ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಬೇಸ್ಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ
ಬೇಸ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಮೂಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಉದಾಹರಣೆ
KOH ⇄ K + OH-; NH 4 OH ⇄ NH+ 4 + OH-
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಇಲ್ಲ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಬೇಸ್‌ಗಳಾದ LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH ಮತ್ತು Ca(OH) 2, Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Ra(OH) 2
ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ
ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ NH 4 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗುತ್ತವೆ.
(NH 4) 2 SO 4 ⇄ 2NH+ 4 + SO 2 - 4; Na 3 PO 4 ⇄ 3Na + PO 3- 4
ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣದ ಉದಾಹರಣೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್, ವಿಡಿಯೋ
ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಮ್ಮ ಲೇಖನದ ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವೀಡಿಯೊ.
RF ನ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಸಚಿವಾಲಯ
GOU VPO ಟಿವಿರ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಯೂನಿವರ್ಸಿಟಿ
ಕೆಮಿಕಲ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿಯ ಫ್ಯಾಕಲ್ಟಿ
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತಿಹಾಸದ ಅಮೂರ್ತ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲಗಳು. ಪರಿಹಾರ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆ.
ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ:
ಇಲಿನಾ ಎನ್.ವಿ.
ಸೆಲಿನಾ ಟಿ.ಯು.
TVER 2012
ಪರಿವಿಡಿ
ಪರಿಚಯ 3
1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲಗಳು
1.1 TED ಯ ಸ್ಥಾಪಕರು S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ 4
1.2 ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೊಸ ವಿಚಾರಗಳು 6
1.3 TED 7 ರ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ
2 TED ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗಾಗಿ ಹೋರಾಟ
2.1 TED ಮತ್ತು D.I.ಮೆಂಡಲೀವ್ 11
ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ 2.2 TED 13
3 ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ
3.1 ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ D.I. ಮೆಂಡಲೀವಾ 16
3.2 ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ 18
3.3 ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳು 19
3.4 ಪರಿಹಾರ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ 24
ತೀರ್ಮಾನ 25
ಉಲ್ಲೇಖಗಳು 26
ಪರಿಚಯ
ಇಬ್ಬರು ಹುಡುಗರಿಗೆ ಉಡುಗೊರೆಗಳ ಲೋಡ್
ಅಯಾನ್ ಅದನ್ನು ತನ್ನ ಬೆನ್ನಿನ ಮೇಲೆ ಇಟ್ಟನು:
ಕಟ್ಯಾಗೆ, ಅವನು ತನ್ನದೇ ಆದ ಪ್ಲಸ್ ಅನ್ನು ತರುತ್ತಾನೆ,
ಅನ್ಯಾಗೆ, ಅವನು ತನ್ನದೇ ಆದ ಮೈನಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾನೆ.
ವಿದ್ಯುತ್ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಅಧ್ಯಯನದ ಮುಂಜಾನೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಪರಿಹಾರಗಳೂ ಸಹ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸಬಹುದು ಎಂದು ಗಮನಿಸಿದರು. ಆದರೆ ಎಲ್ಲರೂ ಅಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಇತರ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮೈಕೆಲ್ ಫ್ಯಾರಡೆ, 19 ನೇ ಶತಮಾನದ 30 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಅಂಗೀಕಾರದ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, "ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ", "ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ", "ಐಯಾನ್", "ಕ್ಯಾಶನ್", "ಅಯಾನ್" ಎಂಬ ಪದಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. . ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ದ್ರಾವಣವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ - ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಯ ಕಾರಣವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.
1887 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು, ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ - ಅಯಾನುಗಳು, ಇದು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸಬಹುದು - ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಆನೋಡ್. ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹಕ್ಕೆ ಇದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಕ್ಷರಶಃ ಅನುವಾದ - ವಿಭಜನೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆ). ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಈ ಹೆಸರು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಇದು ಹಾಗಲ್ಲ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ: ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ ವಾಹಕಗಳು ಮಾತ್ರ ಮತ್ತು ಪ್ರಸ್ತುತ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆಯೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.
ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು - ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಸಮಕಾಲೀನರು, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಿಲ್ಲ. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವರಲ್ಲಿ ಹಲವರು ಅಯಾನುಗಳು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ ಎಂಬುದರ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಲಿಲ್ಲ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರ ಪ್ರಬಂಧವು ಹಲವಾರು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ವಿಮರ್ಶೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಿತು. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ "ಭೌತಿಕ" ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳ "ರಾಸಾಯನಿಕ" ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ರಚಿಸಿದ ಡಿ.ಐ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೊಸ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ನಂತರದ ಯಶಸ್ಸುಗಳು ತುಂಬಾ ಪ್ರಭಾವಶಾಲಿಯಾಗಿದ್ದವು ಮತ್ತು ಅದರ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆ (ಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಲ್ಲದಿದ್ದರೂ ಸಹ) ತುಂಬಾ ಉತ್ಸಾಹದಿಂದ ಕೂಡಿತ್ತು, ಈ ಹಿನ್ನೆಲೆಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಅನುಮಾನಗಳನ್ನು ಮರೆತುಬಿಡಲಾಯಿತು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಉಳಿದಿರುವ ಅನೇಕ ಸಂಗತಿಗಳನ್ನು ಮನವರಿಕೆಯಾಗುವಂತೆ ವಿವರಿಸಿದೆ.
19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಆಸಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು. ಪರಿಹಾರಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಅರಿವಿಲ್ಲದೆ ಅನೇಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾರವನ್ನು ಭೇದಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ ಎಂಬುದು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ವಿವಿಧ ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ತುರ್ತು ಅವಶ್ಯಕತೆಯಿದೆ. ಆ ಅವಧಿಯ ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳಾಗಿ ವೀಕ್ಷಿಸಿದರು. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಮೂಲಭೂತ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಿತು.
- ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಡಿಸ್ಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲಗಳು
1.1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸ್ಥಾಪಕ - ಎಸ್. ಅರೆನಿಯಸ್
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯ ಇತಿಹಾಸವು ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ (1859-1927) ಅವರ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಅವರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ, ಜಿಯೋಫಿಸಿಕ್ಸ್, ಪವನಶಾಸ್ತ್ರ, ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಶರೀರಶಾಸ್ತ್ರ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ 200 ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರಬಂಧಗಳನ್ನು ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ.
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ಸ್ವಾಂಟೆ ಆಗಸ್ಟ್. ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ವಾಂಟೆ ಆಗಸ್ಟ್ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಉಪ್ಸಲಾ ಬಳಿಯ ವಿಜ್ಕ್ ಎಸ್ಟೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು. ಅವರು ಕ್ಯಾರೊಲಿನ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಿನಾ (ಥನ್ಬರ್ಗ್) ಮತ್ತು ಎಸ್ಟೇಟ್ ಮ್ಯಾನೇಜರ್ ಸ್ವಾಂಟೆ ಗುಸ್ತಾವ್ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರ ಎರಡನೇ ಮಗ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರ ಪೂರ್ವಜರು ರೈತರು. ಅವರ ಮಗನ ಜನನದ ಒಂದು ವರ್ಷದ ನಂತರ, ಕುಟುಂಬವು ಉಪ್ಸಲಾಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಂಡಿತು, ಅಲ್ಲಿ ಎಸ್.ಜಿ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಉಪ್ಸಲಾ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಇನ್ಸ್‌ಪೆಕ್ಟರ್‌ಗಳ ಮಂಡಳಿಗೆ ಸೇರಿದರು. ಉಪ್ಸಲಾದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಥೆಡ್ರಲ್ ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಸಂಗ ಮಾಡುತ್ತಿರುವಾಗ, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಸಾಧಾರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಿದರು.
1876 ರಲ್ಲಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರು ಉಪ್ಸಲಾ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. 1878 ರಲ್ಲಿ ಅವರಿಗೆ ಬ್ಯಾಚುಲರ್ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸ್ ಪದವಿಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರು ಮುಂದಿನ ಮೂರು ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ಮತ್ತು 1881 ರಲ್ಲಿ ಉಪ್ಸಲಾ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಎರಿಕ್ ಎಡ್ಲಂಡ್ ನೇತೃತ್ವದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಂಶೋಧನೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು ರಾಯಲ್ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್‌ಗೆ ಸ್ಟಾಕ್‌ಹೋಮ್‌ಗೆ ಹೋದರು.
1884 ರಲ್ಲಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಉಪ್ಸಲಾ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪಡೆಯುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ಮತ್ತು 1886 ರಲ್ಲಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರು ರಾಯಲ್ ಸ್ವೀಡಿಶ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಸಹವರ್ತಿಯಾಗುತ್ತಾರೆ, ಇದು ಅವರಿಗೆ ವಿದೇಶದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಸಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು. ಮುಂದಿನ ಐದು ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ರಿಗಾದಲ್ಲಿ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ, ವುರ್ಜ್ಬರ್ಗ್ನಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಕೊಹ್ಲ್ರಾಸ್ಚ್ (ಇಲ್ಲಿ ಅವರು ವಾಲ್ಟರ್ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಅವರನ್ನು ಭೇಟಿಯಾದರು), ಗ್ರಾಜ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ಲುಡ್ವಿಗ್ ಬೋಲ್ಟ್ಜ್ಮನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಸ್ಟರ್ಡ್ಯಾಮ್ನಲ್ಲಿ ಜಾಕೋಬ್ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. 1891 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಟಾಕ್‌ಹೋಮ್‌ಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿದ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸ್ಟಾಕ್‌ಹೋಮ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 1895 ರಲ್ಲಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಕುರಿತು ಉಪನ್ಯಾಸ ನೀಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು. ಅಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕತ್ವವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾನೆ. 1897 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ರೆಕ್ಟರ್ ಹುದ್ದೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.
1903 ರಲ್ಲಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು "ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗಾಗಿ ಅವರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ." ರಾಯಲ್ ಸ್ವೀಡಿಶ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಪರವಾಗಿ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾ, H.R. ಟೆರ್ನೆಬ್ಲಾಡ್, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಅಯಾನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಹಾಕಿತು, "ಅದಕ್ಕೆ ಗಣಿತದ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ" ಎಂದು ಒತ್ತಿ ಹೇಳಿದರು. "ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಮುಖ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ" ಎಂದು ಟೆರ್ನೆಬ್ಲಾಡ್ ಹೇಳಿದರು, "ಬೃಹತ್ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣದ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರಿಗೆ ನೀಡಲಾಯಿತು."
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅನೇಕ ಪ್ರಶಸ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಶಸ್ತಿಗಳನ್ನು ಪಡೆದರು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ: ಲಂಡನ್‌ನ ರಾಯಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ಡೇವಿ ಪದಕ (1902), ಅಮೆರಿಕನ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ಮೊದಲ ವಿಲ್ಲಾರ್ಡ್ ಗಿಬ್ಸ್ ಪದಕ (1911), ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ಫ್ಯಾರಡೆ ಪದಕ (1914). ಅವರು ರಾಯಲ್ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಸದಸ್ಯರಾಗಿದ್ದರು, ರಾಯಲ್ ಸೊಸೈಟಿ ಆಫ್ ಲಂಡನ್ ಮತ್ತು ಜರ್ಮನ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ವಿದೇಶಿ ಸದಸ್ಯರಾಗಿದ್ದರು. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ಗೆ ಬರ್ಮಿಂಗ್‌ಹ್ಯಾಮ್, ಎಡಿನ್‌ಬರ್ಗ್, ಹೈಡೆಲ್ಬರ್ಗ್, ಲೀಪ್ಜಿಗ್, ಆಕ್ಸ್‌ಫರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಕೇಂಬ್ರಿಡ್ಜ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳಿಂದ ಗೌರವ ಪದವಿಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು.
ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ಕಲ್ಪನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾದ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ನಡೆಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು ಎಂಬುದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿದೆ.
ಯು.ಐ ಪ್ರಕಾರ. ಸೊಲೊವೀವ್, “ಉಪ್ಪಸಲಾ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾಗಿದ್ದಾಗ, ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ಅವರ ಶಿಕ್ಷಕ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ ಪಿ.ಟಿ ಅವರ ಉಪನ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಕೇಳುತ್ತಿದ್ದರು. ಕ್ಲೀವ್, ಕಬ್ಬಿನ ಸಕ್ಕರೆಯಂತೆ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗದ ವಸ್ತುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ಕಲಿತರು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ "ಮಹಾನ್ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು" ತರಲು, ಯುವ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಲ್ಲದ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಹಾಗೆ ಮಾಡುವಾಗ, ದ್ರಾವಕದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರತಿರೋಧವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತತ್ವದಿಂದ ಅವರು ಮುಂದುವರೆದರು. ಇದು ಮೂಲ ಕೆಲಸದ ಯೋಜನೆಯಾಗಿತ್ತು.
ಆದರೆ ಅವರ ಮೊದಲ ಅವಲೋಕನಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಉದ್ದೇಶಿತ ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಅವನು ಹೊಸ ಆಲೋಚನೆಯಿಂದ ದೂರ ಹೋಗುತ್ತಾನೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುವಿಗೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ? ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಯಶಸ್ವಿ ಪರಿಹಾರವು ಪರಿಹಾರಗಳ ಡಾರ್ಕ್ ಪ್ರದೇಶದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಬೆಳಕನ್ನು ಚೆಲ್ಲುತ್ತದೆ ಎಂದು ಯುವ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅರಿತುಕೊಂಡರು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕರಗಿದ ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಬದಲು, S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತಾನೆ.
ಹೊಸ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸವು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಉತ್ತಮ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನೀಡಿತು. ವಿವಿಧ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಡೇಟಾವು S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ಗೆ ದಿಟ್ಟ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಮಾಡಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳು ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವವಿಲ್ಲದೆ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈಗ ನಮಗೆ ತೋರುತ್ತಿರುವಂತೆ, ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾದಿಂದ ತೋರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ತೀರ್ಮಾನವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ಗೆ ಇದು ಸರಳವಾಗಿರಲಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ತೀರ್ಮಾನವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಘನ, "ಗ್ರಾನೈಟ್ ತರಹದ" ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸಿತು.
ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ತನ್ನ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಹೆದರುತ್ತಿದ್ದರು, ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಲ್ಲದ ಪದಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಳಿಸಿದರು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳನ್ನು (ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು) ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವನಿಗೆ ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಸತ್ಯ. ಮತ್ತು ಈ ಶಕ್ತಿಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ "ಚದುರಿಸಿದರೆ", ನಿಮಗೆ 800 kJ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೂಲಂಬ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಅಂತಹ ದೊಡ್ಡ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ, S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಪ್ರಯೋಗಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಕಾರಣವಾಯಿತು, ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆಯೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ. ಮತ್ತು ಇದು S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ಗೆ ತಾನು ಸರಿ ಎಂಬ ವಿಶ್ವಾಸವನ್ನು ನೀಡಿತು. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಸ್ವಾಗತಿಸಲಾಯಿತು: ಕೆಲವು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಉತ್ಸಾಹಭರಿತರಾಗಿದ್ದರು, ಇತರರು ಪ್ರತಿಕೂಲರಾಗಿದ್ದರು. ಇದು ಅರ್ಥವಾಗುವಂತಹದ್ದಾಗಿದೆ. ಇದು ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಜನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿತ್ತು, ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ಅನಾನುಕೂಲತೆಗಳಿಲ್ಲ.
1.2 ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೊಸ ಒಳನೋಟಗಳು
S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಹೊಸ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿದರು. ಅವರು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಅಮೂರ್ತತೆಯೊಂದಿಗೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
HCl « H + + Cl -
H 2 SO 4 « 2H + + SO 4 2-
ಆಮ್ಲಗಳು ಹಲವಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದು ಇಲ್ಲಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ಹುಳಿ ರುಚಿ, ಸೂಚಕದ ಅದೇ ಬಣ್ಣ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆ - ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಈ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿವೆ.
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತ ಎಂದು ಅವರು ಬೇಸ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ:
KOH « K + + OH -
Ca(OH) 2 « Ca 2+ + 2OH -
ನಂತರ ನೆಲೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ಕಹಿ ರುಚಿ, ಸಾಬೂನು ಭಾವನೆ, ಸೂಚಕಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಇದು OH - ಅಯಾನುಗಳ "ಕರಕುಶಲ".
S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಿದರು. ಅವರು ಚೆನ್ನಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಬೇಸ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆದರು, ಇದು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವ ಕೆಲವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ "ಶಕ್ತಿ" ಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಹೊಸ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು - ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣವು ಅದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಿಂತ ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಏಕೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಈಗ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.
1.3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಡಿಸ್ಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ
ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಕೃತಿಯಾಗಿದೆ "ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ" (1885), ಇದರಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ನಿಜವಾದ ಇಳಿಕೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು, ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಅಸಂಗತತೆಗಳು ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ದೃಢಪಡಿಸಿದವು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
VANT-HOFF (van"t Hoff), ಜಾಕೋಬ್ ಹೆನ್ರಿಕ್. ಡಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾಕೋಬ್ ಹೆನ್ರಿಕ್ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ರೋಟರ್‌ಡ್ಯಾಮ್‌ನಲ್ಲಿ ವೈದ್ಯ ಜಾಕೋಬ್ ಹೆನ್ರಿಕ್ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು. ಅವರ ಪೋಷಕರ ಒತ್ತಾಯದ ಮೇರೆಗೆ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಡೆಲ್ಫ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪಾಲಿಟೆಕ್ನಿಕ್ ಸ್ಕೂಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಓದಲು ಆರಂಭಿಸಿದರು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಎರಡು ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ವರ್ಷಗಳ ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಇತರರಿಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾದರು.
1871 ರಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಲೈಡೆನ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಗಣಿತ ವಿಭಾಗದ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾದರು. ಮುಂದಿನ ವರ್ಷ ಅವರು ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಆಗಸ್ಟ್ ಕೆಕುಲೆ ಅವರ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಬಾನ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಕ್ಕೆ ತೆರಳಿದರು. ಎರಡು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸಿದನು, ಅಲ್ಲಿ ಅವನು ತನ್ನ ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿದನು. ನೆದರ್ಲ್ಯಾಂಡ್ಸ್ಗೆ ಹಿಂದಿರುಗಿದ ಅವರು ಉಟ್ರೆಕ್ಟ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ ಅವಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದರು.
ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು (ಎರಡು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾ ಅಂಚನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದು) ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು (ಎರಡು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಚನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದು) ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಿದರು. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ತನ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪ್ರಬಂಧವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲು ಧೈರ್ಯ ಮಾಡಲಿಲ್ಲ. ಬದಲಿಗೆ, ಅವರು ಸೈನೊಅಸೆಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಮಲೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಕುರಿತು ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು ಬರೆದರು ಮತ್ತು 1874 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪಡೆದರು.
ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವೃತ್ತಿಜೀವನವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರೆಯಿತು. ಮೊದಲಿಗೆ ಅವರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಖಾಸಗಿ ಪಾಠಗಳನ್ನು ನೀಡಬೇಕಾಗಿತ್ತು, ಮತ್ತು 1876 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಉಟ್ರೆಕ್ಟ್ನ ರಾಯಲ್ ವೆಟರ್ನರಿ ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಉಪನ್ಯಾಸಕರಾಗಿ ಸ್ಥಾನ ಪಡೆದರು. ಮುಂದಿನ ವರ್ಷ ಅವರು ಆಮ್ಸ್ಟರ್‌ಡ್ಯಾಮ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಉಪನ್ಯಾಸಕರಾದರು (ಮತ್ತು ನಂತರ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರು). ಇಲ್ಲಿ, ಮುಂದಿನ 18 ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರತಿ ವಾರ ಐದು ಉಪನ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಖನಿಜಶಾಸ್ತ್ರ, ಸ್ಫಟಿಕಶಾಸ್ತ್ರ, ಭೂವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಗ್ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದ ಕುರಿತು ಒಂದು ಉಪನ್ಯಾಸವನ್ನು ನೀಡಿದರು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯವನ್ನು ಸಹ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದರು.
1901 ರಲ್ಲಿ, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯ ಮೊದಲ ವಿಜೇತರಾದರು, ಇದನ್ನು ಅವರಿಗೆ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದ ನಿಯಮಗಳ ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಅಗಾಧ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ" ನೀಡಲಾಯಿತು. ರಾಯಲ್ ಸ್ವೀಡಿಶ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ ಪರವಾಗಿ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತಾ, S.T. ಓಡ್ನರ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಯನ್ನು ಸ್ಟೀರಿಯೊಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯ ಸಂಸ್ಥಾಪಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸೃಷ್ಟಿಕರ್ತರಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರು ಎಂದು ಕರೆದರು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಸಂಶೋಧನೆಯು "ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಾಧನೆಗಳಿಗೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಕೊಡುಗೆಯನ್ನು ನೀಡಿದೆ" ಎಂದು ಒತ್ತಿ ಹೇಳಿದರು.
ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯ ಜೊತೆಗೆ, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್‌ಗೆ ಲಂಡನ್‌ನ ರಾಯಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ಡೇವಿ ಪದಕ (1893) ಮತ್ತು ಪ್ರಶ್ಯನ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಹೆಲ್ಮ್‌ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಪದಕ (1911) ನೀಡಲಾಯಿತು. ಅವರು ರಾಯಲ್ ನೆದರ್ಲ್ಯಾಂಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಶ್ಯನ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಮತ್ತು ಅಮೇರಿಕನ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿಗಳು, ಅಮೇರಿಕನ್ ನ್ಯಾಷನಲ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೆಂಚ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ ಸದಸ್ಯರಾಗಿದ್ದರು. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್‌ಗೆ ಚಿಕಾಗೋ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯ, ಹಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಯೇಲ್‌ನಿಂದ ಗೌರವ ಪದವಿಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು.
1887 ರ ವಸಂತಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ವುರ್ಜ್ಬರ್ಗ್ನಲ್ಲಿ ಎಫ್. ಕೊಹ್ಲ್ರಾಸ್ಚ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. "ನಾನು ವೂರ್ಜ್‌ಬರ್ಗ್‌ನಿಂದ ಹೊರಡುವ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ಮೊದಲು (ಮಾರ್ಚ್ 1887)" ಎಂದು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ನೆನಪಿಸಿಕೊಂಡರು, "ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ ಪ್ರಕಟಿಸಿದ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಕೃತಿಯನ್ನು ನಾನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ್ದೇನೆ. ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿ ನನ್ನ ದೈನಂದಿನ ಕೆಲಸವನ್ನು ಮುಗಿಸಿದ ನಂತರ ನಾನು ಒಂದು ಸಂಜೆ ಅದನ್ನು ನೋಡಿದೆ. ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್-ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನುಗಳಿಂದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಚಲನವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನನಗೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ಈಗ ನಾನು ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಎರಡು ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇನೆ: ಒಂದೆಡೆ, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ವಾಹಕತೆಯಿಂದ. ಬಹುಪಾಲು ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಇಬ್ಬರೂ ಒಂದೇ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನೀಡಿದರು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನಾನು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಮಾತನಾಡಬಲ್ಲೆ.
ಮಾರ್ಚ್ 1887 ರಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್‌ಗೆ ಬರೆದ ಪತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಹೀಗೆ ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ: “ಎರಡೂ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು ಇನ್ನೂ ಅವುಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಪ್ರಾರಂಭದಲ್ಲಿವೆ, ಮತ್ತು ಮುಂದಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಸೇತುವೆಗಳ ನಡುವೆ ಎಸೆಯಲಾಗುವುದು ಎಂದು ನಾನು ಶ್ರದ್ಧೆಯಿಂದ ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ. ಎರಡೂ ಪ್ರದೇಶಗಳು." ಮತ್ತು ಅದು ಸಂಭವಿಸಿತು. 1887 ರಲ್ಲಿ, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಲೇಖನವು "ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮೇಲೆ" W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಆಯೋಜಿಸಿದ "ಜರ್ನಲ್ ಆಫ್ ಫಿಸಿಕಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ" ನ ಮೊದಲ ಸಂಪುಟದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ಅಣುಗಳು (ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಲೇಖಕರು ಈಗಾಗಲೇ ಧೈರ್ಯದಿಂದ ಮತ್ತು ಬಹಿರಂಗವಾಗಿ ಹೇಳಿದ್ದಾರೆ.
1887 ರ ನಂತರ, ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್, ಎನ್. ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್, ಎಂ. ಲೆಬ್ಲಾಂಕ್ ಮತ್ತು ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲ ನಿಬಂಧನೆಗಳ ಸಿಂಧುತ್ವವನ್ನು ದೃಢಪಡಿಸಿದವು, ಆದರೆ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಸಂಗತಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸಿತು. ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ಸಮರ್ಥಿಸಬಹುದು.
1888 ರಲ್ಲಿ, ವಾಲ್ಟರ್ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ (1864-1941), ಗೊಟ್ಟಿಂಗನ್ ಮತ್ತು ಬರ್ಲಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರು, 1920 ರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ವಿಜೇತ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೂರನೇ ನಿಯಮದ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕಾಗಿ, ಅಯಾನ್ ಪ್ರಸರಣದ ವೇಗವನ್ನು ಹೋಲಿಸಿದರು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಚಲನೆ, ಈ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ. 1889 ರಲ್ಲಿ, ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪೀಳಿಗೆಯ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು.
1884-1886 ರಲ್ಲಿ, W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ನಡುವಿನ ಸಮಾನಾಂತರತೆಯನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸುವ ಬಹಳಷ್ಟು ಡೇಟಾವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು. 1888 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ತಮ್ಮ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಿಂದ ಆಮ್ಲಗಳ ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ದ್ರಾವಕದ ವಿಘಟಿತ ಭಾಗವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು.
ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್, ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್. ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ರಿಗಾ (ಲಾಟ್ವಿಯಾ) ನಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು. ಅವರು ನುರಿತ ಕೂಪರ್ ಗಾಟ್ಫ್ರೈಡ್ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಮತ್ತು ಎಲಿಸಬೆತ್ (ಲ್ಯೂಕೆಲ್) ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರ ಎರಡನೇ ಮಗ. ರಿಗಾ ರಿಯಲ್ ಜಿಮ್ನಾಷಿಯಂನಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಆಸಕ್ತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಯಿತು. ಅವರು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಸಾಹಿತ್ಯ ಮತ್ತು ಚಿತ್ರಕಲೆಯಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರು ಮತ್ತು ವಯೋಲಾ ಮತ್ತು ಪಿಯಾನೋ ನುಡಿಸಿದರು. ಅವರ ತಂದೆ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಿದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರು ಮತ್ತು 1872 ರಲ್ಲಿ ಡೋರ್ಪಾಟ್ (ಈಗ ಟಾರ್ಟು) ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾದರು. ನಾಲ್ಕು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಸ್ನಾತಕೋತ್ತರ ಪದವಿಯನ್ನು ಪಡೆದರು ಮತ್ತು ಪದವಿ ಶಾಲೆಗೆ ಡೋರ್ಪಾಟ್‌ನಲ್ಲಿಯೇ ಇದ್ದರು, ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಖಾಸಗಿ (ಸ್ವತಂತ್ರ ಶಿಕ್ಷಕ) ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರು.
1878 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸೂಚ್ಯಂಕದಲ್ಲಿ ಅವರ ಪ್ರಬಂಧಕ್ಕಾಗಿ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪಡೆದರು. ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಆರ್ಥರ್ ವಾನ್ ಓಟಿಂಗನ್‌ಗೆ ಸಹಾಯಕರಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದು ಮತ್ತು ಸ್ಥಳೀಯ ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಬೋಧಿಸುತ್ತಿದ್ದ ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರೆಸಿದರು. 1881 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ರಿಗಾ ಪಾಲಿಟೆಕ್ನಿಕ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಯಾದರು. ನಂತರದ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಅವರು ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರ ವಿಭಾಗವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸುವಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸಿದ ಹಲವಾರು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳನ್ನು ಬರೆದರು.
1884 ರಲ್ಲಿ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರ ವಿವಾದಾತ್ಮಕ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪ್ರಬಂಧದ ಪಠ್ಯವನ್ನು ಪಡೆದರು, ಇದನ್ನು ಉಪ್ಸಲಾ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಆರ್ಹೆನಿಯಸ್ ತನ್ನ ಪ್ರಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿವರಿಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಚಾಲ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ನಂಬಿಕೆಯು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಹಬಾಳ್ವೆ ಮಾಡಲಾರವು, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಕೆಲಸವು ಉಪ್ಸಲಾ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ರೇಟಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ತನ್ನ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ಗಮನಕ್ಕೆ ಅರ್ಹವೆಂದು ಕಂಡುಕೊಂಡನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಸಂಬಂಧಗಳ ತನ್ನ ಸ್ವಂತ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ತಕ್ಷಣವೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದನು. "ಟೆಲಿಗ್ರಾಫ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ದಿನಗಳವರೆಗೆ ಎರವಲು ಪಡೆದ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಅಂಗಡಿಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು (ಅವರು ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಅದನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಲಿಲ್ಲ) ... ನಾನು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದೆ, ಅದನ್ನು ಇತರ ಸಂಶೋಧಕರು ನನಗೆ ಒದಗಿಸಿದರು," ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ನಂತರ "ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಉತ್ಸಾಹದಿಂದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಒಂದರ ನಂತರ ಒಂದರಂತೆ ಭವಿಷ್ಯವಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ನಿರೀಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ದೃಢಪಡಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದೇನೆ" ಎಂದು ನೆನಪಿಸಿಕೊಂಡರು.
1909 ರಲ್ಲಿ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು "ವೇಗವರ್ಧನೆಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಕೆಲಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳ ನಿಯಂತ್ರಣದ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕಾಗಿ." ರಾಯಲ್ ಸ್ವೀಡಿಶ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ ಪರವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಹ್ಯಾನ್ಸ್ ಹಿಲ್ಡೆಬ್ರಾಂಡ್ ಅವರು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕೇವಲ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಇಂಡಿಗೊ ಡೈಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಂತಹ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಿಗೆ ಸೂಚಿಸಿದರು. ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಕಿಣ್ವದ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹಿಲ್ಡೆಬ್ರಾಂಡ್ ಭವಿಷ್ಯ ನುಡಿದರು. ಅವರ ಜೀವನದ ಕೊನೆಯ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ, ಶಾಂತಿವಾದಿ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಪನ್ಮೂಲ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ಚಳುವಳಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ವಿವಿಧ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ, ಸಾಂಸ್ಕೃತಿಕ ಮತ್ತು ಸುಧಾರಣಾವಾದಿ ಚಳುವಳಿಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡರು. ಅವರು ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಅಟಾಮಿಕ್ ವೇಟ್ಸ್ ಕಮಿಷನ್ ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟೀಸ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಹಲವಾರು ಅಂತರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮಾಜಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯರಾಗಿದ್ದರು. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಸಾರ್ವಜನಿಕ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ತರಬೇತಿಯ ವಿಷಯಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರು.
1888 ರಲ್ಲಿ, W. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. 1884-1886 ರಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲಕ್ಷಣರಹಿತವಾಗಿ ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು (ಸಕ್ಸಿನಿಕ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. 1888 ರಲ್ಲಿ ಬರೆದ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ನಿಯಮದ ಗಣಿತದ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿದರು. ಅವರು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅನಂತವಾದ ದೊಡ್ಡ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ಮಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರು.
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಹೊಸ ಕಾನೂನು ಮೂಲಭೂತವಾಯಿತು. "ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ನಿಯಮ," ಯು.ಐ. ಸೊಲೊವೀವ್, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ದೃಢಪಡಿಸಿದರು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. ತರುವಾಯ, ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಇದು ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸದ ಕಾರಣವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಹಲವಾರು ಅಧ್ಯಯನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಫಲಪ್ರದತೆಯು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಇದು ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದವುಗಳು.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಎರಡನ್ನೂ ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಊಹಿಸಿದಂತೆ, ಎರಡೂ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ಗಳು ಒಂದೇ ಒಂದಾಗಿ ವಿಲೀನಗೊಂಡವು. "ಶಾಖದ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸ್ಥಾಪನೆಯ ನಂತರ," ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ 1889 ರಲ್ಲಿ ಬರೆದರು, "ಭೌತಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಮತ್ತು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಪರಿಹಾರ ಸಿದ್ಧಾಂತದಷ್ಟು ಸಮಗ್ರವಾದ ಕಲ್ಪನೆಗಳ ಒಂದು ಸರಣಿ ಇರಲಿಲ್ಲ."
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ತರುವಾಯ ಸುಧಾರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, N. Bjerrum, P. Debye ಮತ್ತು E. Hückel. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಕೂಲಂಬ್ ಪಡೆಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಎಂದು I. ವ್ಯಾನ್ ಲಾರ್ ಅವರು ಹಿಂದೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಅವರು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು.
- ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಡಿಸ್ಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗಾಗಿ ಹೋರಾಟ
ಆ ಕಾಲದ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲ ಪ್ರಮುಖ ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ ಪಾಲ್ಗೊಂಡಿದ್ದರು. ಇದು ವಿವಾದಾತ್ಮಕ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮಂಡಿಸಲಾದ ಹಲವಾರು ಹೊಸ ವಿಷಯಗಳ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಚರ್ಚೆಯು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ, ತಾತ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಸೃಜನಶೀಲ ಸ್ವರೂಪದ್ದಾಗಿತ್ತು. ಆಕೆಯ ಧ್ಯೇಯವಾಕ್ಯವೆಂದರೆ - ಯಾವುದೇ ಆಧಾರರಹಿತ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಖಾಲಿ ಘೋಷಣೆಗಳು. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಂಗತಿಗಳು ಮತ್ತು ಹೊಸ ಊಹೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಸ್ತ್ರಸಜ್ಜಿತರಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದರು. ಅಂತಹ ಹೋರಾಟದ ಫಲಪ್ರದತೆಯನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮುಂದೆ ವಿಜ್ಞಾನದ ಚಲನೆಗೆ ಪ್ರಚೋದನೆಯನ್ನು ನೀಡಿತು.
ಸುದೀರ್ಘ ಚರ್ಚೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳೆರಡೂ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಹಾರದ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ, ಗೊಂದಲಮಯವಾದ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಡ್ಡಲ್ಪಟ್ಟವು. ಇದು ಚರ್ಚೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವವರನ್ನು ವೈಯಕ್ತಿಕ ನಿಬಂಧನೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆಳವಾಗಿ ಯೋಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೊಸ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲು ಒತ್ತಾಯಿಸಿತು.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಂದ ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿರೋಧವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಲು ಕಾರಣವೇನು? ಮುಖ್ಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಹೊಸ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಆಗಿನ ಪ್ರಬಲವಾದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಳವಾದ ವಿರೋಧಾಭಾಸವಾಗಿತ್ತು. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಭಜನೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ "ಅಚಲ" ನಂಬಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ಅದರ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಗದ ಸತ್ಯವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವರು ಹಾಗೆ ಯೋಚಿಸಿದರು ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರಾವಣವು ಆವಿಯಾದಾಗ, ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಮೊದಲು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಅದೇ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿ. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಶಿಕ್ಷಕ, ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗಾಜಿನನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತಾ ಕೇಳಿದಾಗ ಆಶ್ಚರ್ಯದಿಂದ ನೆನಪಿಸಿಕೊಂಡರು: "ಆದರೆ ಆರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಜೊತೆಗೆ ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಎಂದು ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅಸಂಬದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿದೆಯೇ?
ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಟಿ. ಫಿಟ್ಜ್‌ಪ್ಯಾಟ್ರಿಕ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1888 ರಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ "ಮುಕ್ತ" ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿದ್ದರೆ, ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಪರಿಹಾರ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಸರಳವಾಗಿ ಉತ್ತರಿಸಿದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಇದು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಯೇ ಉಳಿದಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಉಚಿತ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನೋಟವನ್ನು ಯಾವ ಕಾರಣಗಳು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ, ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಯಾವುವು? ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಭಜನೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ? ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರವನ್ನು ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ಅವರು ದ್ರಾವಕ - ನೀರು - ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸದ ಜಡ ಮಾಧ್ಯಮವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಆದರೆ ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣ ಸುಳ್ಳು. ಮತ್ತು ಕರಗುವ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮೊದಲು ಊಹಿಸಿದವರು ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಮೆಂಡಲೀವ್.
2.1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಡಿಸ್ಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಈ ಹೊಸ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ನಿಕಟವಾಗಿ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಿದರು, ಆದರೆ ಅದರ ಯಾವುದೇ ವರ್ಗೀಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನದಿಂದ ದೂರವಿರುತ್ತಾರೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಂಬಲಿಗರು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಲವಣಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸತ್ಯವನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುವಾಗ ಮನವಿ ಮಾಡುವ ಕೆಲವು ವಾದಗಳನ್ನು ಅವರು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತಾರೆ, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಇತರ ಅಂಶಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ. ಅವರ "ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಟಿಪ್ಪಣಿ" ಈ ಮತ್ತು ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ತಿಳುವಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಇತರ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಮೀಸಲಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ದ್ರಾವಕಗಳು ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಬಗ್ಗೆ ಅವರು ಮಾತನಾಡುತ್ತಾರೆ. ಒಂದು ವರ್ಗೀಯ ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು ನೀಡದೆ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಹುಪಕ್ಷೀಯ ಪರಿಗಣನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡದಿರುವ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತಾರೆ: “MX ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ M + X ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸುವ ಮೊದಲು, ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಬಗೆಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ಮಾಹಿತಿಯ ಚೈತನ್ಯ, H2O ಉತ್ಪಾದಿಸುವ MOH + HX ಕಣಗಳ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕಾಗಿ ಅಥವಾ MX(n+1)H2O ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು MOHmH2O + HX(n-m)H2O ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಘಟಿಸಲು MX ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ನೋಡಿ, ಅಥವಾ MXnH2O ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸುತ್ತದೆ." D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸ್ವತಃ ನಿರಾಕರಿಸಲಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಥಿರವಾದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದರ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಮತ್ತು ತಿಳುವಳಿಕೆಯ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿದರು.
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ಪ್ರಯೋಗಗಳ ನಂತರ, ಅವರು ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಕಲ್ಪನೆಯು ಸರಿಸುಮಾರು ಇದು: ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಕರಗಿದ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆದರು, ಮತ್ತು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಸ್ವತಃ - ಹೈಡ್ರೇಟ್. ಅವರು ತಮ್ಮ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಜಲಸಂಚಯನ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದು ಸೇರಿದಂತೆ ಹಲವು ಪ್ರಮುಖ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡಿತು. ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಲವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಗ್ರೀಕ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡೋರ್) ಮತ್ತು ಇದು ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಲುಪಬಹುದು; ಹೀಗಾಗಿ, Na + ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿಯು Cl 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧವನ್ನು ಒಡೆಯುವ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ (ಇದನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನದ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ (ಅಥವಾ HCl, H2SO4 ನಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿ), ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಜೊತೆಗೂಡಿರುತ್ತದೆ ಬಿಸಿ, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಇದ್ದರೆ, ಪರಿಹಾರದ ತಂಪಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ, LiCl, ಜಲರಹಿತ CaCl 2 ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ದ್ರಾವಣವು ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು KCl, KNO 3, NH 4 NO 3 ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಕರಗಿದಾಗ ಅದು ತಣ್ಣಗಾಗುತ್ತದೆ. ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯು ಎಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆಯೆಂದರೆ, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದ ಗಾಜಿನು ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇಬ್ಬನಿಯಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತೇವದ ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್ಗೆ ಸಹ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಬಹುದು.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. H–Cl ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಧ್ರುವೀಯ, HCl ಅಣುಗಳು Cl ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವ ಮತ್ತು H ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದೊಂದಿಗೆ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳಾಗಿವೆ.ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಸಹ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿವೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, HCl ಅಣುಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಕಡೆಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರೆದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ H2O ಅಣುಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಗಳು HCl ಅಣುಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಗಳಿಗೆ ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಗಳು HCl ಅಣುಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಗಳಿಗೆ ಆಕರ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, H-Cl ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ H + ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು Cl - ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ: H 2 O ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು HCl ಅಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಎಳೆಯುವಂತೆ ತೋರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು H + ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಲ್ಲಾ ಕಡೆಗಳಲ್ಲಿ H 2 O ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ Cl - ಅಯಾನ್ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಆಧಾರಿತವಾದ H 2 O ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ. H 2 SO 4 ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. , ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಅಣುಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳೊಂದಿಗೆ. ಅವುಗಳು ಈಗಾಗಲೇ "ಸಿದ್ಧ" ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಪಾತ್ರವು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಯಶಸ್ಸಿನಿಂದ ಸಾಗಿಸಲ್ಪಟ್ಟ S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ಅರ್ಥವಾಗಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಕೆಲವು ಗಮನಾರ್ಹ ನ್ಯೂನತೆಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಷೇಪಣೆಗಳನ್ನು ಕೇಳಲು ಬಯಸಲಿಲ್ಲ. ತನ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ದಾಳಿಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವ ಬಯಕೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕೆಲವು ಮೂಲಭೂತ ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಗಂಭೀರ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಅಗತ್ಯವು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಬೋಧನೆಯ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ನಿರ್ಣಯಿಸದಂತೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅನ್ನು ತಡೆಯುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಒಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ ನಿಖರವಾದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವಸ್ತು ಸಂಗ್ರಹವಾದಂತೆ ವೈಪರೀತ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ವಿರೋಧಾಭಾಸಗಳು ಹೊರಬರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸ್ವತಃ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಭಾವಿಸಿದ್ದರು.
ಟೀಕೆಗೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್, ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಎದುರಾಳಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಸಮನ್ವಯ ಅಥವಾ ರಾಜಿ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ಇರಲಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಎದುರಾಳಿಗಳ ಕೆಲವು ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಶ್ವಾಸದಿಂದ ಮತ್ತು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾಗಿ ಟೀಕಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳ ಸರಿಯಾದತೆಯನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಘಟನೆಯ ಬೆಂಬಲಿಗರ ಸಂಖ್ಯೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು, ಅದರ ವಿರೋಧಿಗಳು ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ "ಅಯಾನಿಸ್ಟ್ಗಳ ಕಾಡು ಗುಂಪು" ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು.
2.2 ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲಿಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ
ಕಳೆದ ಶತಮಾನದ 90 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಂಬಲಿಗರ ನಡುವೆ ಬಿಸಿಯಾದ ಚರ್ಚೆಗಳು ಭುಗಿಲೆದ್ದವು. ಆ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಪ್ರತಿ ಕಾಂಗ್ರೆಸ್ ಅಥವಾ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮಾಜದ ಸಭೆಯು ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ರಕ್ಷಣೆಗಾಗಿ ಬಿಸಿ ಚರ್ಚೆಗಳು ಮತ್ತು ಅದ್ಭುತ ಭಾಷಣಗಳ ಅಖಾಡವಾಗಿತ್ತು. ರಷ್ಯಾದ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾದಿಗಳು ಮತ್ತು ವೈದ್ಯರ IX (1894) ಮತ್ತು XI (1901) ಕಾಂಗ್ರೆಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸಿತು. XI ಕಾಂಗ್ರೆಸ್‌ನ ಮೊದಲು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಕಠೋರ ವಿರೋಧಿಯಾದ ಡಿಪಿ ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಅವರ ಉಪಕ್ರಮದ ಮೇಲೆ, ರಷ್ಯಾದ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಭಾಗದ ಜಂಟಿ ಸಭೆಯಲ್ಲಿ ವರದಿಗಾಗಿ ವಿಷಯವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿದೆ “ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಆಕ್ಷೇಪಣೆಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್" ಮತ್ತು V.A. ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿಗೆ ಈ ವರದಿಯನ್ನು ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವಂತೆ ಸೂಚಿಸಿದರು.
ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿ, ವ್ಲಾಡಿಮಿರ್ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡ್ರೊವಿಚ್ - ರಷ್ಯಾದ ಸೋವಿಯತ್ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಶಿಕ್ಷಣತಜ್ಞ (1929; ಅನುಗುಣವಾದ ಸದಸ್ಯ 1925). ಕೈವ್‌ನಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು; ಪ್ರಸಿದ್ಧ ವಕೀಲ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್ ಫೆಡೋರೊವಿಚ್ ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ಮಗ (1833-1885). 1889 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಿಂದ ಪದವಿ ಪಡೆದರು. 1889-1890 ರಲ್ಲಿ V.F. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಲೀಪ್ಜಿಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. 1896-1903 ರಲ್ಲಿ. ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಖಾಸಗಿ ಸಹ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ. 1902-1903 ರಲ್ಲಿ ಸಹಾಯಕ, 1903-1934 ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ (ಲೆನಿನ್ಗ್ರಾಡ್) ಪಾಲಿಟೆಕ್ನಿಕ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ. ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಕೊಲೊಯ್ಡ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಲ್ಯಾಬೊರೇಟರಿ ಮುಖ್ಯಸ್ಥ (1930-1935), ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಕೊಲೊಯ್ಡ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನ ನಿರ್ದೇಶಕ (1935-1939), ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಫಿಸಿಕಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಮೆಟಲ್ ಸವೆತ ವಿಭಾಗದ ಮುಖ್ಯಸ್ಥ (1939-1952).
ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕೃತಿಗಳು ಪರಿಹಾರಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಗಳ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಮೀಸಲಾಗಿವೆ. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ಪರಿಹಾರಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಮುಂದಿಟ್ಟವರಲ್ಲಿ (1888) ಅವರು ಮೊದಲಿಗರು. I.A. ಕಬ್ಲುಕೋವ್ ಅವರ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ, ಅವರು ಅಯಾನು ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು (1889-1891). ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ (ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮ) ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ದ್ರವದ ಕ್ಯಾಪಿಲ್ಲರಿ ಏರಿಕೆಯ ಎತ್ತರದ ಅವಲಂಬನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ನಿಯಮವನ್ನು ಅವರು (1904) ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಕ್ಯಾಪಿಲ್ಲರಿಗಳಲ್ಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಮೇಲ್ಮೈ ಒತ್ತಡದ ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ರವದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅವನು ಪಡೆದನು. ಅವರು ಬಾಷ್ಪೀಕರಣದ ಶಾಖದ ಮೋಲಾರ್ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಆವಿಯ ಪರಿಮಾಣ (1916), ಸಂಕುಚಿತತೆ ಗುಣಾಂಕ ಮತ್ತು ದ್ರವದ ಆಂತರಿಕ ಒತ್ತಡ (1918), ಬಾಷ್ಪೀಕರಣದ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು. ಒಂದು ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲದ ದ್ರವ (1922), ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (1922). ಅವರು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಸಿದರು (1910). ಲೋಹದ ಸವೆತ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕ್ರಿಸ್ಟಲೈಸೇಶನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅವರು ತಮ್ಮ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತೆಳುವಾದ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು, ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ತೂರಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ತನಿಖೆ (1929-1939) ಪಾಲಿಫೇಸ್ ಸಂಪರ್ಕದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸವೆತದ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು. ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ಸಂಶೋಧನೆಯ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸವೆತದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ತಂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿವೆ.
V.A. ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿ ವರದಿಯನ್ನು ಮಾಡಲು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡರು, ಆದರೂ ಅವರು ಅಧಿಕೃತ ರಷ್ಯನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಮುಂದೆ ಮಾತನಾಡುವುದು ಸುಲಭವಲ್ಲ ಎಂದು ಅವರು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರು, ಅವರು ಬಹುಪಾಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ವಿರೋಧಿಗಳು.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನಗಳ ಪರಿಚಯದ ಕಡೆಗೆ ಒಂದು ಹೆಜ್ಜೆ ಮುಂದಿಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ತನ್ನ ವರದಿಯಲ್ಲಿ V.A. ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿ ಗಮನಿಸಿದರು. ಅವರ ಅಭಿಪ್ರಾಯದಲ್ಲಿ, ಉಚಿತ ಅಯಾನುಗಳ ಊಹೆಯು ಅವರ ವಿರೋಧಿಗಳು ಹೇಳುವಂತೆ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ತತ್ವ ಮತ್ತು ಫ್ಯಾರಡೆಯ ನಿಯಮದ ನೇರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಹೊಸ ಸಂಗತಿಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ತೋರಿಸಿದರು. ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಡೇಟಾವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಕಿಸ್ಟ್ಯಾಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು "ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಜ್ಞಾನದ ವಿಶಾಲ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸುವ ಮಾರ್ಗದಲ್ಲಿ" ಉಳಿಯಬೇಕು.
20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲ ದಶಕದ ಅಂತ್ಯದ ವೇಳೆಗೆ, ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಂಬಲಿಗರ ನಡುವಿನ ವಿವಾದಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದವು. ಜಂಟಿ ಚರ್ಚೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಯಿತು; ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಕೆಲವು ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಪೂರಕಗೊಳಿಸಲಾಯಿತು. ಎರಡು ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳ ಒಮ್ಮುಖವು ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಪರಿಹಾರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯ ಅಧ್ಯಯನದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸಿದೆ. ಎರಡೂ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು ಸರಿ ಎಂದು ಬದಲಾಯಿತು, ಅವರು ಪರಸ್ಪರ ಇಲ್ಲದೆ "ಬದುಕಲು" ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರು ಒಂದೇ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ವಿವಿಧ ಬದಿಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ - ವಸ್ತುಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆ.
ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ I.A. ಕಬ್ಲುಕೋವ್ ಸಂಯೋಜಿಸಿದ್ದಾರೆ. 1891 ರಲ್ಲಿ, ಅವರ ಪುಸ್ತಕ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸಿದ್ಧಾಂತದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರಗಳ ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು" ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಅದರಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮತ್ತು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಪರಸ್ಪರ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸಿದರೆ ಪರಸ್ಪರ ಪೂರಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಅವರು ತೋರಿಸಿದರು.
ಕಬ್ಲುಕೋವ್, ಇವಾನ್ ಅಲೆಕ್ಸೀವಿಚ್ - ರಷ್ಯಾದ ಸೋವಿಯತ್ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ. ಹುಟ್ಟಿದ್ದು ಹಳ್ಳಿಯಲ್ಲಿ. ಪ್ರಶ್ಯನ್ನರು (ಈಗ ಮಾಸ್ಕೋ ಪ್ರದೇಶ) ದಂತವೈದ್ಯರ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ (ಮುಕ್ತ ಜೀತದಾಳು). 1880 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಮಾಸ್ಕೋ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಭಾಗದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ ವಿಭಾಗದಿಂದ ಪದವಿ ಪಡೆದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರು ವಿವಿ ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ ಅವರ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. 1881-1882 ರಲ್ಲಿ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ A.M. ಬಟ್ಲೆರೋವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು, ನಂತರ ಅವರು V.V. ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಮಾಸ್ಕೋ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. 1882-1884 ರಲ್ಲಿ 1885 ರಿಂದ ಮಾಸ್ಕೋದ ಉನ್ನತ ಮಹಿಳಾ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಲಿಸಲಾಯಿತು. - ಮಾಸ್ಕೋ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಖಾಸಗಿ ಸಹ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ. 1889 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಲೀಪ್ಜಿಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ V.F. ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ನಿರ್ದೇಶನದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. 1899 ರಿಂದ - ಮಾಸ್ಕೋ ಅಗ್ರಿಕಲ್ಚರಲ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರೊಫೆಸರ್, 1903 ರಿಂದ - ಮಾಸ್ಕೋ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರೊಫೆಸರ್. USSR ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಗೌರವ ಸದಸ್ಯ (1932; ಸಂಬಂಧಿತ ಸದಸ್ಯ 1928), RSFSR ನ ಗೌರವಾನ್ವಿತ ವಿಜ್ಞಾನಿ (1929), ಮಾಸ್ಕೋ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಗೌರವಾನ್ವಿತ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ (1910 ರಿಂದ).
ಕೃತಿಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಅಧ್ಯಯನ (1889-1891) ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ; ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳ ಅಸಂಗತ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿತು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಳ. ಈ ಅವಲೋಕನಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವರು ದ್ರಾವಕಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಿದರು.
ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳ ಲೇಖಕ ("ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ", "ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ", "ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ"), ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತಿಹಾಸದ ಹಲವಾರು ಕೃತಿಗಳು. ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಶಿಕ್ಷಕ ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನದ ಜನಪ್ರಿಯತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮಾಜಗಳ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದರು - ರಷ್ಯಾದ ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಇತರರು.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಅವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಬ್ಲುಕೋವ್ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು, ಆದರೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಜಲಸಂಚಯನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಮೊದಲ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಮೀರುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳ ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಹಾಕಲಾಯಿತು.
- ಪರಿಹಾರ ಸಿದ್ಧಾಂತ
1730 ರಲ್ಲಿ, R. ರೀಮುರ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಿದರು. ನೀರು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಅಥವಾ ಇಳಿಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (1733): ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವಾಗ, ಪರಿಮಾಣದ ಸಂಕೋಚನವನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಇದು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾಗಿದೆ. ಎರಡು ಭಾಗಗಳ ನೀರು ಮತ್ತು ಒಂದು ಭಾಗ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ. ಇನ್ನೂ ಮುಂಚೆಯೇ, 1713 ರಲ್ಲಿ, ನೀವು ನೀರಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ದ್ರಾವಣದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು E. ಜೆಫ್ರಾಯ್ ಗಮನಿಸಿದರು.
1732 ರಲ್ಲಿ, G. Boerhaave ನೀರು, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕರಗಿಸಿ, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಈ ಅವಲೋಕನಗಳು ಮತ್ತು ಅಳತೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಏನು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವು ಯಾವ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾಗಿತ್ತು.
18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಈ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವು ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕಾರ್ಪಸ್ಕುಲರ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿತು, ಇದು 17 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಸಾಧಿಸಿತು. 1722 ರಲ್ಲಿ, F. ಹಾಫ್ಮನ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕವು ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಯಿತು. ಜಿ.ಬುರ್ಹಾವೆ ಇದೇ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ. ದ್ರಾವಣಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಕೆ. ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಸೇರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು. ಅವರ ಅಭಿಪ್ರಾಯಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಿಹಾರಗಳು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯ ಕಲ್ಪನೆಯು ಅನೇಕ ಬೆಂಬಲಿಗರನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಿತು.
3.1 ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್
1865 ರಲ್ಲಿ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು "ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕುರಿತು" ಪ್ರಕಟಿಸಲಾಯಿತು. ವಿಜ್ಞಾನಿ ತನಗಾಗಿ ಯಾವ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾನೆ? ಅವರು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಎರಡು ದ್ರವಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು - ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರು, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮಾಪನಗಳ ಅಧ್ಯಯನವು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಹಾರದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಮೆಂಡಲೀವ್ಗೆ ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು. ಘಟಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಂಕೋಚನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. C 2 H 5 OH? 3H 2 O ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯಿಂದ ಈ ಸಂಕೋಚನದ ಕಾರಣವನ್ನು ಅವರು ವಿವರಿಸಿದರು. ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪರಿಹಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಘಟಕಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಬಂದರು. . ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು - ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಮೆಂಡಲೀವ್, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ - ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಟೊಬೊಲ್ಸ್ಕ್ನಲ್ಲಿ ಜಿಮ್ನಾಷಿಯಂ ನಿರ್ದೇಶಕರ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು. ಜಿಮ್ನಾಷಿಯಂನಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ತುಂಬಾ ಸಾಧಾರಣ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ. 1850 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ನ ಮುಖ್ಯ ಪೆಡಾಗೋಗಿಕಲ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದ ಫ್ಯಾಕಲ್ಟಿಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದರು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರಲ್ಲಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ E. H. ಲೆನ್ಜ್, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ A. A. ವೋಸ್ಕ್ರೆಸೆನ್ಸ್ಕಿ ಮತ್ತು ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ N. V. ಓಸ್ಟ್ರೋಗ್ರಾಡ್ಸ್ಕಿಯಂತಹ ಮಹೋನ್ನತ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಇದ್ದರು. 1855 ರಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನಿಂದ ಚಿನ್ನದ ಪದಕದೊಂದಿಗೆ ಪದವಿ ಪಡೆದರು ಮತ್ತು ಸಿಮ್ಫೆರೋಪೋಲ್ನ ಜಿಮ್ನಾಷಿಯಂನಲ್ಲಿ ಹಿರಿಯ ಶಿಕ್ಷಕರಾಗಿ ನೇಮಕಗೊಂಡರು, ಆದರೆ ಕ್ರಿಮಿಯನ್ ಯುದ್ಧದ ಏಕಾಏಕಿ, ಅವರು ಒಡೆಸ್ಸಾಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಿದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರು ರಿಚೆಲಿಯು ಲೈಸಿಯಂನಲ್ಲಿ ಶಿಕ್ಷಕರಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು.
1856 ರಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಸ್ನಾತಕೋತ್ತರ ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿಕೊಂಡರು, 1857 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಈ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ಖಾಸಗಿ ಉಪನ್ಯಾಸಕರಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟರು ಮತ್ತು ಅಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಕಲಿಸಿದರು. 1859-1861 ರಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ಜರ್ಮನಿಗೆ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರವಾಸದಲ್ಲಿದ್ದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರು ಹೈಡೆಲ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ R. ಬುನ್ಸೆನ್ ಮತ್ತು G. ಕಿರ್ಚಾಫ್ ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಪ್ರಮುಖ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಈ ಅವಧಿಗೆ ಹಿಂದಿನದು - "ದ್ರವಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು" ದ ನಿರ್ಣಯವನ್ನು ಈಗ ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 1860 ರಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್, ಇತರ ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರೊಂದಿಗೆ, ಕಾರ್ಲ್ಸ್ರೂಹೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಕಾಂಗ್ರೆಸ್ನಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದರು, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಸ್. ಪರಮಾಣು, ಅಣು ಮತ್ತು ಸಮಾನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಕುರಿತು ಈ ಭಾಷಣ ಮತ್ತು ಚರ್ಚೆಯು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಪ್ರಮುಖ ಪೂರ್ವಾಪೇಕ್ಷಿತವಾಗಿದೆ.
1864 ರಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಯಾದರು. 1865 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಡಾಕ್ಟರೇಟ್ ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು "ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕುರಿತು" ಸಮರ್ಥಿಸಿಕೊಂಡರು (40-ಪ್ರೂಫ್ ವೋಡ್ಕಾದ ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಬಗ್ಗೆ ದಂತಕಥೆಯನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಲು ಪ್ರಬಂಧದ ವಿಷಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ತಾಂತ್ರಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟರು ಮತ್ತು ಎರಡು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಅವರು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಭಾಗದ ಮುಖ್ಯಸ್ಥರಾಗಿದ್ದರು.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ತನ್ನ ಜೀವನದ ಕೊನೆಯವರೆಗೂ ಆವರ್ತಕತೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಇತರ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಅಧ್ಯಯನ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ (1865-1887) ಕೃತಿಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ಒಬ್ಬರು ಗಮನಿಸಬಹುದು. 1872 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಅನಿಲಗಳ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು, ಅದರ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು 1874 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಸಮೀಕರಣ (ಕ್ಲಿಪೆರಾನ್-ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಮೀಕರಣ). 1880-1885 ರಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ತೈಲ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ನಿಭಾಯಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅದರ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ತತ್ವವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ರಷ್ಯಾದ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ (1868) ಸಂಸ್ಥಾಪಕರಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರಾಗಿದ್ದರು ಮತ್ತು ಪದೇ ಪದೇ ಅದರ ಅಧ್ಯಕ್ಷರಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಯಾದರು. 1876 ರಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಅನುಗುಣವಾದ ಸದಸ್ಯರಾದರು, ಆದರೆ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕಾಗಿ ಉಮೇದುವಾರಿಕೆಯನ್ನು 1880 ರಲ್ಲಿ ತಿರಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು.
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ವಿವಿಧ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿನ ವಿಜ್ಞಾನ, ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮಾಜಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳ 90 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಅಕಾಡೆಮಿಗಳ ಸದಸ್ಯರಾಗಿದ್ದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ. 101 (ಮೆಂಡೆಲಿವಿಯಮ್), ನೀರೊಳಗಿನ ಪರ್ವತ ಶ್ರೇಣಿ ಮತ್ತು ಚಂದ್ರನ ದೂರದ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕುಳಿ, ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಹೆಸರಿಡಲಾಗಿದೆ. 1962 ರಲ್ಲಿ, ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ ಬಹುಮಾನ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ಪದಕವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿತು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿನ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ, 1964 ರಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಹೆಸರನ್ನು ಯೂಕ್ಲಿಡ್, ಆರ್ಕಿಮಿಡಿಸ್, ಎನ್. ಕೋಪರ್ನಿಕಸ್, ಜಿ. ಗೆಲಿಲಿಯೋ, ಐ. ನ್ಯೂಟನ್ ಅವರ ಹೆಸರುಗಳೊಂದಿಗೆ USA ಯ ಬ್ರಿಡ್ಜ್‌ಪೋರ್ಟ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಗೌರವ ಮಂಡಳಿಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. A. ಲಾವೋಸಿಯರ್.
1865-1867ರಲ್ಲಿ, ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಡಿಐ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಗಮನಿಸಿದರು: ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವು ದ್ರವದ ಒಂದು ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಅದೇ ದ್ರವದ ಉಳಿದ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹಂತವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಕ್ತಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ತೀವ್ರತೆಯಿಂದ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಹುಡುಕಾಟದ ನಂತರ, ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದ್ರಾವಕದ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತದ ಕಣಗಳ ವಿನಿಮಯದ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧವ್ಯದ ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕರಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ನಾವು "ಸಂಘ" ಮತ್ತು "ವಿಘಟನೆ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರೆ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸಮನ್ವಯಗೊಳಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಮೆಂಡಲೀವ್ ನಂಬಿದ್ದರು.
ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲ ತತ್ವಗಳು, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ವಿಘಟನೆ ಮತ್ತು ಮೊಬೈಲ್ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಒಳಪಟ್ಟು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು 1883 ರಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು- 1887. ಅವರು "ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನ" (1887) ಮೂಲಭೂತ ಮೊನೊಗ್ರಾಫ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ವಾಸ್ತವಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಿದರು.
ಎರಡು-ಘಟಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ 233 ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದರು. ಕ್ಷಾರ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ವಿವಿಧ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅವರು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು, ಇದರಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರದ ಘಟಕಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸದೆ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾದಾಗ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯ.
"ಈಗ ನನಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈಗಾಗಲೇ ಅನುಮಾನಾಸ್ಪದವಾಗಿದೆ" ಎಂದು ಡಿಐ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಬರೆದಿದ್ದಾರೆ, "ಪರಿಹಾರಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿಸುವ ಅದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ."
3.2 ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್‌ನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ
ಇತ್ಯಾದಿ.................
ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಮತ್ತು ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನುಗಳಿಂದ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ವಿಚಲನಗಳ ನಡುವಿನ ನಿಕಟ ಸಂಪರ್ಕದ ಬಗ್ಗೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಗಮನ ಸೆಳೆದರು. ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಿಂದ ಅದರ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ತೋರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ತಿದ್ದುಪಡಿ ಅಂಶ L. ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಿಂದ ಅವರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದ i ನ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಇತರ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪರಿಹಾರಗಳು.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಅತಿಯಾದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುವುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒಂದೆಡೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ, ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಅಯಾನುಗಳು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸಲು ಪರಿಹಾರ.
ಈ ಊಹೆಗಳನ್ನು ನಂತರ ಎಂಬ ಸುಸಂಬದ್ಧ ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ.
ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ (ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ). ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು,ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳು: ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಶೇಷ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸೇರಿವೆ. ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಂತೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಅಯಾನುಗಳು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿರುವ ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCl ನ ವಿಘಟನೆಯು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ:
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವುದು ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಮತ್ತು ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಈ ಅಧ್ಯಾಯದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ನಾವು NaCL ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ್ದೇವೆ.ಈ ಪರಿಹಾರದ ಘನೀಕರಣದ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಏಕೆ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಕಷ್ಟವೇನಲ್ಲ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ Na + ಮತ್ತು Cl - ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, NaCl ನ ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಿಂದ, 6.02 IO 23 ಕಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಆದ್ದರಿಂದ, NaCl ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಅದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರಬೇಕು.
ಅಂತೆಯೇ, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ
ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್‌ನ ನಿಯಮದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದಕ್ಕಿಂತ 3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು BaCl 2 ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿದ್ದಕ್ಕಿಂತ 3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ಮೊದಲ ನೋಟದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಮತ್ತು ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಇದೇ ಕಾನೂನುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿನ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅವರು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರ ಕಣಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ, ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್, ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ವಿರೋಧಿಸಿತು, ಇದು ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಎರಡೂ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ವಿರೋಧಾಭಾಸವನ್ನು ಜಯಿಸುವಲ್ಲಿ, ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ I.A. ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನವನ್ನು ಮೊದಲು ಸೂಚಿಸಿದ ಕಬ್ಲುಕೋವ್. ಈ ಕಲ್ಪನೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯು ತರುವಾಯ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳ ಏಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು.
- ಇವಾನ್ ಅಲೆಕ್ಸೆವಿಚ್ ಕಬ್ಲುಕೋವ್ (1857-1942) ಪರಿಹಾರಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಅವರ ಕೆಲಸ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಪರಿಹಾರಗಳ ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು (ವ್ಯಾಂಟ್ ಹೋಫೈ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್) ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರಿತು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಳವಾಗಲು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡಿತು.
ಕೆಲವು ಪರಿಹಾರಗಳು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಏಕೆ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇತರರು ಏಕೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನೀವು ಎಂದಾದರೂ ಯೋಚಿಸಿದ್ದೀರಾ? ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಿಮ್ಮ ಕೂದಲನ್ನು ಒಣಗಿಸುವಾಗ ಸ್ನಾನ ಮಾಡದಿರುವುದು ಉತ್ತಮ ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ನೀರು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಕೂದಲು ಶುಷ್ಕಕಾರಿಯು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೀಳಿದರೆ, ಅದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ನೀರು ಪ್ರಸ್ತುತದ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕವಲ್ಲ. ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ನಡೆಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು ಸೇರಿವೆ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು - ಅವರು ಯಾರು?
ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಏಕೆ ರವಾನಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರರು ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ? ಇದು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ - ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಆನೋಡ್. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಮ್ಮೆಯಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ಪದವನ್ನು ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ರವಾನಿಸಲು ಪರಿಹಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದಾಗ ಸೃಷ್ಟಿಸಿದರು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಅವರು ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಕೆಲವು ವಸ್ತುವನ್ನು ಶಾರ್ಟ್-ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ಬಲ್ಬ್ ಬಂದಿದೆಯೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಿದರು. ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ಬೆಳಕಿನ ಬಲ್ಬ್ ಬೆಳಗಿದರೆ, ಇದರರ್ಥ ಪರಿಹಾರವು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಈ ವಸ್ತುವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನ ಬಲ್ಬ್ ನಂದಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದರೆ, ಪರಿಹಾರವು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ವಸ್ತುವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲ. ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳು ಸಕ್ಕರೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ವಿಘಟನೆ ಹೇಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ?
ತರುವಾಯ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು I.A. ಕಬ್ಲುಕೋವ್ ಮತ್ತು ವಿ.ಎ. Kistyakovsky, D.I ಮೂಲಕ ಪರಿಹಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅದರ ಸಮರ್ಥನೆಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.
ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಜಲಸಂಚಯನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಈ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕಂಡುಕೊಂಡರು, ಅಂದರೆ, ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳು, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ದಟ್ಟವಾದ ಉಂಗುರದಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ Sr (NO3) 2 ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಸೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ CsOH ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
Sr(NO3)2 = Sr2+ + 2NO3 -,
ಆ. ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ನಂತರ, ಒಂದು ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು 2 ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ;
CsOH = Cs+ + OH-,
ಆ. ಒಂದು ಸೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯು ಒಂದು ಸೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯು ಇದೇ ರೀತಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೊಯೊಡಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಾಗಿ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
ಆ. ಹೈಡ್ರೊಆಡಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯು ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಯೋಡಿನ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ವಿಘಟನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಸ್ತುಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. NaCl, NaOH ನಂತಹ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂರು ಅನುಕ್ರಮ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:
ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, 2 ವಿರುದ್ಧ ಧ್ರುವಗಳನ್ನು (ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ) ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ. ಅವರು ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದೊಂದಿಗೆ - ಸ್ಫಟಿಕದ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನಿಗೆ;
ನಂತರ ಸ್ಫಟಿಕ ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ,
ಮತ್ತು ಇದರ ನಂತರವೇ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವವರೆಗೆ ಕರಗುತ್ತವೆ.
HCl ಮತ್ತು ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆರಂಭಿಕ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು ಇವು.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲಾರ್ಧಕ್ಕೆ ಹಿಂದಿನದು, M. ಫ್ಯಾರಡೆ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ತನ್ನ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದಾಗ. ಅವನು ಅದನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ನೀರುಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ತುಂಬಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೀವು ಅದಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ಉಪ್ಪು ಹರಳುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ವಾಹಕತೆಯು ತಕ್ಷಣವೇ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆಗಲೂ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಕೆಲವು ಕಣಗಳಾಗಿ ಉಪ್ಪು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು. ಪೂರ್ಣ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಹಳ ನಂತರ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ
1883-1887ರ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಎಂಬ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸಂಸ್ಥಾಪಕ, ಕರಗಬಲ್ಲ ವಸ್ತುವಿನ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್) ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರವವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅವುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ನ ಪ್ರಮಾಣವು ವಿಘಟಿತ ಅಣುವಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವಲ್ಲಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಲು, ಹಲವಾರು ಊಹೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ: ವಿಘಟನೆಯು ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಯಾನುಗಳು (ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗಳು) ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವರ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು ಆದರ್ಶ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು. ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ CA ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ - K + ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು A- ಅಯಾನ್, ನಂತರ, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ:
KA = K+ + A- (1)
ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:
Kd = x / (2)
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ (ಸಮೀಕರಣ 2 ರಲ್ಲಿ), ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ Kd ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚೇನೂ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಮೌಲ್ಯಗಳು, , ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಮತ್ತು ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು.
ಲೇಖಕರು ಅನ್ವಯಿಸಿದ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಊಹೆಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವಿಘಟನೆಯ ಅಪೂರ್ಣತೆಯ ಬಗ್ಗೆ, ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ - α. ಹೀಗಾಗಿ, ನಾವು C (mol/l) ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ αC ಮೋಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ (CA) ಇರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು (1-α)C mol/l ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (1) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ (CA) ಪ್ರತಿ αC ಮೋಲ್‌ಗೆ ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ K+ ಮತ್ತು A- ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ನಾವು ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ (2) ಬದಲಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಸರಳೀಕರಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು(ವಿಯೋಜನೆಯ ಸೂತ್ರದ ಪದವಿ):
Kd = ∝ 2 x C /1-∝ (3)
ಈ ಸಮೀಕರಣವು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಅನೇಕರನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ನಿರ್ದೇಶನಗಳುರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ: ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಮೊದಲ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಯಿತು, ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವಿವರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಅದರ ನ್ಯೂನತೆಗಳಿಲ್ಲದೆ ಅಲ್ಲ, ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಆಂತರಿಕ ಸಂವಹನಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಮಧ್ಯಮ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಪೂರ್ತಿಯಾಗಿ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಇವು ಬಲವಾದ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
- ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - HNO3.
- ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - HCl.
- ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - HClO4.
- ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - H3PO4.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಬೇಸ್ ಆಗಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - KOH.
ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಬಹುಪಾಲು ಲವಣಗಳು (NaCl, Na2SO4, Ca (NO3)2, CH3COONa, ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು).
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಈ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು (H2CO3, H3BO3, H3AsO4), ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ಗಳು (ಅಮೋನಿಯಂ), ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು (HgCl2), ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು (CH3COOH, C6H5COOH), ಫೀನಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೈನ್ಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು. IN ಜಲೀಯವಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳುಅದೇ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿರಬಹುದು, ಹೀಗಾಗಿ ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ವಿಘಟನೆ
ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಮಾದರಿಗಳು
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು (H+) ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
HNO3 → H+ + NO3-
ಆಮ್ಲವು ಬಹುಬೇಸಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ: H2SO4 ನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣ), ನಂತರ ವಿಘಟನೆಯು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ಬಾರಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ:
H2SO4 → H + + HSO4- ಮೊದಲ ಹಂತ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್
HSO4- → H + + SO4- ಎರಡನೇ ಹಂತ - ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು
ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಯಮದಂತೆ, ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ನಂತರದ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.
ಕ್ಷಾರಗಳಿಗೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳು ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನ್ (OH-) ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
NaOH → Na+ + OH-
ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ವಿಘಟನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ) ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆಯೇ ಬಹು-ಹಂತದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:
Mg (OH)2 → OH- + Mg (OH)+ ಮೊದಲ ಹಂತ
Mg (OH)+ → OH- + Mg2+ ಎರಡನೇ ಹಂತ
ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳೆರಡೂ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಿವೆ (ಆಂಫೋಲೈಟ್ಸ್ ಅಥವಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Zn, Al):
2OH- + Zn2+ + 2H2O ←→ Zn (OH)2 + H2O ←→ 2- + 2H+
ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹರಿವಿನ ನಿಯಮಗಳು
ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳಿಗೆ, ಮುಖ್ಯ ಮಾದರಿಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು (ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಲೋಹಗಳು) ಮೊದಲು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್:
KHSO4 → K+ + HSO4- ಮೊದಲ ಹಂತ
HSO4 - → H+ + SO4- ಎರಡನೇ ಹಂತ
ಮೂಲ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನ್:
BaOHCl → Cl- + Ba (OH)+ ಮೊದಲ ಹಂತ
Ba (OH)+ → OH- + Ba2+ ಎರಡನೇ ಹಂತ
pH ಮೌಲ್ಯ
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ, ಸಾರ ಮತ್ತು ಅರ್ಥ
ವಿಘಟನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕೇವಲ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ದ್ರಾವಕ ಕೂಡ. ಹೀಗಾಗಿ, ನೀರು ಸ್ವತಃ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:
H2O= H3O+ + OH-
ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ - ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು, ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣ.
ನೈಜ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನಿಯಮದಂತೆ, ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 5 × 10-6 g / l) ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನುಕೂಲಕ್ಕಾಗಿ, ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ಆಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಲುವಾಗಿ, ಇದನ್ನು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಂಡೆಕ್ಸ್" ಅಥವಾ pH ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ನಾವು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ರೂಪಿಸೋಣ.
pH (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚ್ಯಂಕ) ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ.
pH= - ಲಾಗ್
pH ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 0 ರಿಂದ 14 ರವರೆಗಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ 0 ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 14 ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ. ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರವನ್ನು (ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ pH ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ) 7 ರ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ pH ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರಿಹಾರಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:
ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಅವರು ಮತ್ತೊಂದು ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ - pOH. ಅದರ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚ್ಯಂಕಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಆಧಾರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.