ಮದ್ಯಸಾರಗಳು(ಅಥವಾ ಅಲ್ಕಾನಾಲ್‌ಗಳು) ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು (-OH ಗುಂಪುಗಳು) ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತವೆ.
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ(ಪರಮಾಣು) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 
ಡಯಾಟೊಮಿಕ್(ಗ್ಲೈಕೋಲ್), ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಟ್ರಯಾಟೊಮಿಕ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಸ್ವಭಾವದ ಪ್ರಕಾರಕೆಳಗಿನ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ:
ಮಿತಿಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 
ಅನಿಯಮಿತಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಹು (ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್) ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್, ಅಂದರೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ್ದು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ವತಂತ್ರ ವರ್ಗ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಫೀನಾಲ್ಗಳು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೂರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ (ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು) ಸಹ ಇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸರಳವಾದ ಹೆಕ್ಸಾಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಹೆಕ್ಸಾಲ್ (ಸೋರ್ಬಿಟೋಲ್)
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ನಾಮಕರಣ ಮತ್ತು ಐಸೋಮೆರಿಸಂ
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಹೆಸರಿಗೆ (ಜೆನೆರಿಕ್) ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಓಲ್.
ಪ್ರತ್ಯಯದ ನಂತರದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಡಿ-, ಟ್ರೈ-, ಟೆಟ್ರಾ-ಇತ್ಯಾದಿ - ಅವರ ಸಂಖ್ಯೆ:
ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಥಾನವು ಬಹು ಬಂಧಗಳ ಸ್ಥಾನಕ್ಕಿಂತ ಆದ್ಯತೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:
ಹೋಮೋಲೋಗಸ್ ಸರಣಿಯ ಮೂರನೇ ಸದಸ್ಯರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನ (ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -1 ಮತ್ತು ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -2) ಸ್ಥಾನದ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೇಯಿಂದ, ಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ (ಬ್ಯುಟಾನಾಲ್ -1, 2-ಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -1 ) ಅವುಗಳು ಇಂಟರ್ಕ್ಲಾಸ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನಿಂದ ಕೂಡ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಈಥರ್ಗಳಿಗೆ ಐಸೋಮೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ:
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗೆ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡೋಣ, ಅದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
ಹೆಸರು ನಿರ್ಮಾಣ ಆದೇಶ:
1. ಕಾರ್ಬನ್ ಸರಪಳಿಯು –OH ಗುಂಪಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ತುದಿಯಿಂದ ಎಣಿಸಲಾಗಿದೆ.
2. ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯು 7 C ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಹೆಪ್ಟೇನ್ ಆಗಿದೆ.
3. -OH ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 2, ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವು "di" ಆಗಿದೆ.
4. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು 2 ಮತ್ತು 3 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, n = 2 ಮತ್ತು 4.
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಹೆಸರು: ಹೆಪ್ಟಾನೆಡಿಯೋಲ್-2,4
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುವಿನ ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನ ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕಕ್ಕೆ ಅಸಹಜವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 44 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರೋಪೇನ್ ಒಂದು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದದ್ದು ಮೆಥನಾಲ್, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ 32, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ.
1 ರಿಂದ 11 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಸದಸ್ಯರು ದ್ರವಗಳು (ಇದರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ C12H25OH)ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ - ಘನವಸ್ತುಗಳು. ಕಡಿಮೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಟುವಾದ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ;
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮವನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಈ ಗುಂಪುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ವರ್ಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ.
- ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಒಂದೆಡೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಹೊಂದಿರದ ವಸ್ತು , ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಥೆನಾಲ್ (ಅಥವಾ ಇತರ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಮತ್ತು ನೀರು. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ (ಅವುಗಳಿಂದ ಬದಲಿಯಾಗಿ) ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಪರ್ಯಾಯವು ಹ್ಯಾಲೋಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು. - ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಮದ್ಯಸಾರಗಳು-ನೀರು ತೆಗೆಯುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಎರಡು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುಗಳಿಂದ ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು:
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈಥರ್ಸ್.ಹೀಗಾಗಿ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ 100 ರಿಂದ 140 ° C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಡೈಥೈಲ್ (ಸಲ್ಫರ್) ಈಥರ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. - ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಎಸ್ಟರಿಫಿಕೇಶನ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್)
ಬಲವಾದ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಎಸ್ಟೆರಿಫಿಕೇಶನ್ ಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವರ್ಧನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಈಥೈಲ್ ಅಸಿಟೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
- ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಅಂತರ್ ಅಣುಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೀರು-ತೆಗೆಯುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಲ್ಕೀನ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಪಕ್ಕದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ 140 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಈಥೀನ್ (ಎಥಿಲೀನ್) ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:
- ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯು ಈಗಾಗಲೇ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ದ್ವಿತೀಯಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ: 
ತೃತೀಯ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕಠಿಣ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ), ತೃತೀಯ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಸಾಧ್ಯ, ಇದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಬಂಧಗಳ ಛಿದ್ರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. - ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ.ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂನಂತಹ ಲೋಹದ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಆವಿಯನ್ನು 200-300 °C ನಲ್ಲಿ ಹಾಯಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
- ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ತಾಮ್ರದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಹೊಸದಾಗಿ ಪಡೆದ ಅವಕ್ಷೇಪದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ಗಾಗಿ ನಾವು ಬರೆಯಬಹುದು:
ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ತಯಾರಿಕೆ:
ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಬಳಕೆ
ಮೆಥನಾಲ್(ಮೀಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ CH 3 OH) ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು 64.7 ° C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಸ್ವಲ್ಪ ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಮೆಥನಾಲ್ನ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಹೆಸರು - ಮರದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಮರವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಒಂದು ವಿಧಾನದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ (ಗ್ರೀಕ್ ಮೆಥಿ - ವೈನ್, ಕುಡಿಯಿರಿ; ಹುಲ್ - ವಸ್ತು, ಮರ).
ಮೆಥನಾಲ್ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಡಿಹೈಡ್ರೋಜಿನೇಸ್ ಕಿಣ್ವದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಮತ್ತು ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರೆಟಿನಾವನ್ನು ಹಾನಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆಪ್ಟಿಕ್ ನರದ ಸಾವು ಮತ್ತು ದೃಷ್ಟಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ನಷ್ಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. 50 ಮಿಲಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮೆಥನಾಲ್ ಸೇವನೆಯು ಸಾವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಥೆನಾಲ್(ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ C 2 H 5 OH) ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು 78.3 ° C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ದಹಿಸಬಲ್ಲ ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು (ಶಕ್ತಿ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಶುದ್ಧ" (ಔಷಧೀಯ) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಆಹಾರದ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 96% (ಪರಿಮಾಣದಿಂದ) ಎಥೆನಾಲ್ ಮತ್ತು 4% (ಪರಿಮಾಣದಿಂದ) ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಜಲರಹಿತ ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು - “ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್”, ಈ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅನ್‌ಹೈಡ್ರಸ್ ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ).
ತಾಂತ್ರಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಿದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಕುಡಿಯಲು ಸೂಕ್ತವಲ್ಲದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾಡಲು, ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಷ್ಟಕರವಾದ-ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಿಷಕಾರಿ, ಕೆಟ್ಟ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು ಅಸಹ್ಯಕರ-ರುಚಿಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣ ಬಳಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಡಿನೇಚರ್ಡ್ ಅಥವಾ ಡಿನೇಚರ್ಡ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಥೆನಾಲ್ ಅನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಔಷಧಗಳು, ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಸುಗಂಧ ದ್ರವ್ಯಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿದೆ. ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್ಯುಕ್ತ ಪಾನೀಯಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ, ಅವರು ನೋವಿನ ಸಂವೇದನೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಸೆರೆಬ್ರಲ್ ಕಾರ್ಟೆಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುತ್ತಾರೆ, ಇದು ಮಾದಕತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಎಥೆನಾಲ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೂತ್ರದ ರಚನೆಯು ವೇಗಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ದೇಹದ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಎಥೆನಾಲ್ ರಕ್ತನಾಳಗಳ ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮದ ಕ್ಯಾಪಿಲ್ಲರಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿದ ರಕ್ತದ ಹರಿವು ಚರ್ಮದ ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಉಷ್ಣತೆಯ ಭಾವನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಎಥೆನಾಲ್ ಮೆದುಳಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು (ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಹಂತ) ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಲನೆಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಸಮನ್ವಯವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಎಥೆನಾಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನವಾದ ಅಸಿಟಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತೀವ್ರ ವಿಷವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪಾನೀಯಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಸೇವನೆಯು ಮೆದುಳಿನ ಉತ್ಪಾದಕತೆಯಲ್ಲಿ ನಿರಂತರ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಯಕೃತ್ತಿನ ಜೀವಕೋಶಗಳ ಸಾವು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಕ ಅಂಗಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಬದಲಿ - ಲಿವರ್ ಸಿರೋಸಿಸ್.
ಎಥೆನೆಡಿಯೋಲ್-1,2(ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್) ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ವಿಷಪೂರಿತ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು 0 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಘನೀಕರಿಸದ ಶೀತಕಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ - ಆಂತರಿಕ ದಹನಕಾರಿ ಎಂಜಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್.
ಪ್ರೊಲ್ಯಾಕ್ಟ್ರಿಯೋಲ್-1,2,3(ಗ್ಲಿಸರಿನ್) ಸಿಹಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ, ಸಿರಪ್ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ. ಎಸ್ಟರ್ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ, ಇದು ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳು, ಔಷಧೀಯ ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ, ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಎಮೋಲಿಯಂಟ್ ಮತ್ತು ಹಿತವಾದ ಏಜೆಂಟ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಒಣಗದಂತೆ ತಡೆಯಲು ಟೂತ್ಪೇಸ್ಟ್ಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮಿಠಾಯಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ತಂಬಾಕಿನ ಮೇಲೆ ಸಿಂಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು ಹ್ಯೂಮೆಕ್ಟಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ತಂಬಾಕಿನ ಎಲೆಗಳು ಒಣಗದಂತೆ ಮತ್ತು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೊದಲು ಕುಸಿಯುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಅಂಟುಗಳು ಬೇಗನೆ ಒಣಗುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳಿಗೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸೆಲ್ಲೋಫೇನ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರದ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸೈಜರ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಪಾಲಿಮರ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ನಂತೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀಗಾಗಿ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ನಮ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಮಾನವ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಮತ್ತು ಬಳಸಲಾಗುವ ವಸ್ತುಗಳು ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಮತ್ತು ಗ್ಲಿಸರಿನ್. ಅವರ ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯು ಹಲವಾರು ಶತಮಾನಗಳ ಹಿಂದೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅನನ್ಯವಾಗಿವೆ, ಇದು ಇಂದಿಗೂ ಅವುಗಳನ್ನು ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಳು, ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಮತ್ತು ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಮೊದಲ "ಪರಿಚಯ": ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಇತಿಹಾಸ
1859 ರಲ್ಲಿ, ಸಿಲ್ವರ್ ಅಸಿಟೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಡೈಬ್ರೊಮೊಥೇನ್‌ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು-ಹಂತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಡಯಾಸೆಟೇಟ್‌ನ ನಂತರದ ಚಿಕಿತ್ಸೆ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ವುರ್ಟ್ಜ್ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಿದರು. ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಡೈಬ್ರೊಮೊಥೇನ್‌ನ ನೇರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ 1,2-ಡಯಾಕ್ಸಿಥೇನ್ ಅನ್ನು ಮೊನೊಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು USA ನಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಎಥಿಲೀನ್ ಕ್ಲೋರೊಹೈಡ್ರಿನ್ನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದ.
ಇಂದು, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ಇತರ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೊಸ, ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಆರ್ಥಿಕ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಸ್ನೇಹಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಟಾಕ್ಸಿನ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಸಿನೋಜೆನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಕಾರಕಗಳ ಬಳಕೆಯಿಂದ "ಹಸಿರು" ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಂಡಂತೆ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಮಾನವರ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಇತರ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಅಂಶಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಿವೆ.
ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಅನ್ನು ಔಷಧಿಕಾರ ಕಾರ್ಲ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ಷೀಲೆ 1779 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು 1836 ರಲ್ಲಿ ಥಿಯೋಫಿಲ್ ಜೂಲ್ಸ್ ಪೆಲೌಜ್ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಎರಡು ದಶಕಗಳ ನಂತರ, ಈ ಟ್ರೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಪಿಯರೆ ಯುಜೀನ್ ಮಾರ್ಸೆಲ್ ವರ್ಥೆಲೋಟ್ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ವುರ್ಟ್ಜ್ ಅವರ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ದೃಢೀಕರಿಸಲಾಯಿತು. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಇನ್ನೊಂದು ಇಪ್ಪತ್ತು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಫ್ರೀಡೆಲ್ ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ನಡೆಸಿದರು. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಉದ್ಯಮವು ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಎರಡು ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ: ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್‌ನಿಂದ ಅಲೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಅಕ್ರೋಲಿನ್ ಮೂಲಕ. ಗ್ಲಿಸರಿನ್‌ನಂತಹ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಂಪರ್ಕದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆ
ಅಣುವು ಎಥಿಲೀನ್ನ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಎರಡು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಮುರಿದುಹೋಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಖಾಲಿಯಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸೈಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ಎಥಿಲೀನ್ ಸೂತ್ರವು C 2 H 4 ಆಗಿದೆ, ಟ್ಯಾಪ್ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿದ ನಂತರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರ (ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳ ಮೂಲಕ) ಇದು C 2 H 4 (OH) 2 ನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್.
ಎಥಿಲೀನ್ ಅಣುವು ರೇಖೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಬೆನ್ನೆಲುಬು ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ನಿಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಟ್ರಾನ್ಸ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಈ ಪದವು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಬಹು ಬಂಧದ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ). ಅಂತಹ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವಿಕೆಯು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಳ ಅತ್ಯಂತ ದೂರದ ಸ್ಥಳಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಥಿರತೆ. ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಒಂದು OH ಗುಂಪು "ಕಾಣುತ್ತದೆ" ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕೆಳಗೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ: ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಅವು ತಕ್ಷಣವೇ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
ವರ್ಗೀಕರಣ
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಅದರ ಮೂಲದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಡಯೋಲ್ಗಳ ಉಪಗುಂಪು, ಅಂದರೆ, ಪಕ್ಕದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಹಲವಾರು OH ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಮೂರು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಉಪವರ್ಗದ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿದೆ.
ಈ ವರ್ಗದ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ಬಳಕೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಗಂಭೀರವಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.
ದೈಹಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇವು ಈ ವರ್ಗದ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದದ್ದು H 2 O ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಅನಿಯಮಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ವಾಟರ್ + ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: ಅದರ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದು, ಡಯೋಲ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಶುದ್ಧಕ್ಕಿಂತ 70 ಡಿಗ್ರಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿ. ಈ ಅವಲಂಬನೆಯು ರೇಖಾತ್ಮಕವಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ, ಮತ್ತು ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಷಯವನ್ನು ತಲುಪಿದಾಗ, ವಿರುದ್ಧ ಪರಿಣಾಮವು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ - ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ಶೇಕಡಾವಾರು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ವಿವಿಧ ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ, "ಆಂಟಿ-ಫ್ರೀಜ್" ದ್ರವಗಳು, ಇದು ಪರಿಸರದ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ನೀರನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟೋನ್‌ನಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್‌ಗಳು, ಬೆಂಜೀನ್‌ಗಳು, ಈಥರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅದರ ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಪೂರ್ವಜಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ - ಎಥಿಲೀನ್‌ನಂತಹ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥ, ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಸಿರಪ್ ತರಹದ, ಸ್ವಲ್ಪ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ರುಚಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಹಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲ. ನೂರು ಪ್ರತಿಶತ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ಘನೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - 12.6 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್, ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ +197.8. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.11 g/cm3 ಆಗಿದೆ.
ರಶೀದಿ ವಿಧಾನಗಳು
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಅನ್ನು ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಇಂದು ಕೇವಲ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಅಥವಾ ಪೂರ್ವಸಿದ್ಧತಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಇತರರು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೂ ಮೀರಿ ಮಾನವರು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಕಾಲಾನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಅನುಸರಿಸಿ, ನಾವು ಪ್ರಮುಖವಾದವುಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಡಿಬ್ರೊಮೊಥೇನ್‌ನಿಂದ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೊದಲ ವಿಧಾನವನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎಥಿಲೀನ್ನ ಸೂತ್ರವು, ಅದರ ದ್ವಿಬಂಧವು ಮುರಿದುಹೋಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ವೇಲೆನ್ಸ್‌ಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮುಖ್ಯ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತು, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ, ಎರಡು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯು ಅವುಗಳ ನಿರ್ಮೂಲನೆಯಿಂದಾಗಿ ನಿಖರವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯ, ಅಂದರೆ, ಅಸಿಟೇಟ್ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಬದಲಿಯಾಗಿ, ಮತ್ತಷ್ಟು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ನಂತರ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿಜ್ಞಾನದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಅಥವಾ (ಕಡಿಮೆ ಪರಿಸರ ಸ್ನೇಹಿ ಕಾರಕ) H 2 O ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು "ಕಾರ್ಮಿಕ-ತೀವ್ರ" ಮತ್ತು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ವಿಶ್ವ ಯುದ್ಧಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನ್ನರು ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲಿಲ್ಲ.
ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮೂಲಕ ಎಥಿಲೀನ್ ಕ್ಲೋರೊಹೈಡ್ರಿನ್‌ನಿಂದ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯು 170 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಗುರಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿ 90% ತಲುಪಿತು. ಆದರೆ ಗಮನಾರ್ಹ ನ್ಯೂನತೆ ಇತ್ತು - ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅನ್ನು ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೇಗಾದರೂ ಹೊರತೆಗೆಯಬೇಕಾಗಿತ್ತು, ಇದು ನೇರವಾಗಿ ಹಲವಾರು ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅದೇ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿದರು, ಆದರೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಿದರು.
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಅಸಿಟೇಟ್‌ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ, ಹಿಂದೆ ವರ್ಟ್ಜ್ ವಿಧಾನದ ಅಂತಿಮ ಹಂತವಾಗಿದೆ, ಅವರು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಎಥಿಲೀನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಆರಂಭಿಕ ಕಾರಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಿಧಾನವಾಯಿತು, ಅಂದರೆ ದುಬಾರಿ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಲ್ಲದ ಬಳಕೆಯಿಲ್ಲದೆ. ಪರಿಸರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.
ಹೈಡ್ರೊಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಾವಯವ ಪೆರಾಸಿಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ (ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎಥಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅನೇಕ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣ-ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳೂ ಇವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಬದಲಿ ಅಥವಾ ಎರಡನ್ನೂ ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಮುಖ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವದಿಂದಾಗಿ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ "ಸಹೋದರರು" ಗಿಂತ ಪ್ರಬಲರಾಗಿದ್ದಾರೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಲವಣಗಳು (ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಾಗಿ - ಗ್ಲೈಕೋಲೇಟ್ಗಳು, ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ಗಾಗಿ - ಗ್ಲಿಸರೇಟ್ಗಳು).
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಗ್ಲಿಸರಿನ್, ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಗ್ಲೈಕೋಲೇಟ್ಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಿರ್ಮೂಲನೆಯಿಂದಾಗಿ. ಅಣು.
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ ನಿಂತಿರುವ) ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹದ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
C 2 H 4 (OH) 2 + X → C 2 H 4 O 2 X, ಇಲ್ಲಿ X ಒಂದು ಸಕ್ರಿಯ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಾಗಿ
ಈ ವರ್ಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ದೃಶ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀವು ಯಾವುದೇ ಇತರ ದ್ರವದಿಂದ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೊಸದಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಿದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ (2), ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರ ಘಟಕಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವು ಆಳವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರದ ಗ್ಲೈಕೋಲೇಟ್ (2) ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ.
ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದ್ರಾವಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ, ಅಂದರೆ, ಎರಡು ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಅಣುಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ಹೊರಹಾಕುವುದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಂತರದ ಸಂಯೋಜನೆ (ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಾತ್ರ ಇನ್ನೊಂದನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ), ಅನನ್ಯ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. - ಡೈಯಾಕ್ಸೇನ್, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಷತ್ವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ನ ವಿನಿಮಯ
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪರ್ಯಾಯದ ಮಟ್ಟವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:
HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HX → X-CH 2 -CH 2 -X, ಇಲ್ಲಿ X ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಆಗಿದೆ.
ಈಥರ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆಯ) ಮತ್ತು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (ಫಾರ್ಮಿಕ್, ಅಸಿಟಿಕ್, ಪ್ರೊಪಿಯೋನಿಕ್, ಬ್ಯುಟರಿಕ್, ವ್ಯಾಲೇರಿಯನ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಸರಳ ಮೊನೊಸ್ಟರ್ಗಳ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರರಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಡಿ- ಮತ್ತು ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ಟ್ರೈನಿಟ್ರೋಸ್ಟರ್‌ಗಳು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ನ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು
ಸರಳವಾದವುಗಳನ್ನು (ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ) ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದಾದ ಅಮೂಲ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಈಥರ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ: ಮೊನೊಮೆಥೈಲ್ ಮತ್ತು ಮೊನೊಥೈಲ್, ಇವುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ HO-CH 2 -CH 2 -O-CH 3 ಮತ್ತು HO-CH 2 -CH 2 -O-C 2 H 5. ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಗ್ಲೈಕೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದರೆ, ಯಾವುದೇ ಇತರ ವರ್ಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಂತೆ, ಅವುಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:
- ಮೊನೊಮೆಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಸಹ್ಯಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, 124.6 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ, ಎಥೆನಾಲ್, ಇತರ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಗ್ಲೈಕೋಲ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ (ಸುಮಾರು 0.965 ಗ್ರಾಂ /ಸೆಂ 3).
- ಡೈಮಿಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಕೂಡ ಒಂದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, 0.935 g/cm 3 ಸಾಂದ್ರತೆ, ಶೂನ್ಯಕ್ಕಿಂತ 134 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಹಿಂದಿನ ಹೋಮೋಲೋಗ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ಕರಗುವಿಕೆ.
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಮೊನೊಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಂತೆ ಸೆಲ್ಲೋಸಾಲ್ವ್‌ಗಳ ಬಳಕೆ ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ ಮತ್ತು ಮೋಟಾರು ತೈಲಗಳಲ್ಲಿ ವಿರೋಧಿ ತುಕ್ಕು ಮತ್ತು ವಿರೋಧಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳಿಗೆ ಸಹ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉತ್ಪನ್ನ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಮತ್ತು ಬೆಲೆ ನೀತಿಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು
ಅಂತಹ ಕಾರಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಮಾರಾಟದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿರುವ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳು ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿನ ವೆಚ್ಚವು ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್‌ನಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರತಿ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗೆ ಸರಾಸರಿ 100 ರೂಬಲ್ಸ್‌ಗಳಷ್ಟು ಏರಿಳಿತಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಬೆಲೆಯು ವಸ್ತುವಿನ ಶುದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಗುರಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ಗರಿಷ್ಠ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಬಳಕೆಯು ಯಾವುದೇ ಒಂದು ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಸೀಮಿತವಾಗಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳು, ಕೃತಕ ರಾಳಗಳು ಮತ್ತು ಫೈಬರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಬ್ಜೆರೋ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ದ್ರವಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಟೋಮೊಬೈಲ್, ವಾಯುಯಾನ, ಔಷಧೀಯ, ವಿದ್ಯುತ್, ಚರ್ಮ, ತಂಬಾಕು ಮುಂತಾದ ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಅದರ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ನಿರ್ವಿವಾದವಾಗಿ ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ.
ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ವಿಷಕಾರಿ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಮಾನವನ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಸರಿಪಡಿಸಲಾಗದ ಹಾನಿಯನ್ನುಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಉಕ್ಕಿನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಮೊಹರು ಕಂಟೇನರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಧಾರಕವನ್ನು ಸವೆತದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವ ಕಡ್ಡಾಯ ಒಳ ಪದರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಲಂಬ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಪನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಲ್ಲದ ಕೊಠಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ, ಆದರೆ ಉತ್ತಮ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ. ಅವಧಿಯು ಐದು ವರ್ಷಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ.
ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಮತ್ತು ನಾಮಕರಣ
ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ($-OH-$) ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಅಥವಾ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು $CnH_(2n)(OH)_2$ ಆಗಿದೆ.
ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸುವಾಗ, IUPAC ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಡಿ-ಒಲ್ ಅಂತ್ಯಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ "ಡಯೋಲ್" ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಯಾವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಚಿತ್ರ 1.
1,2-ಪ್ರೊಪಾನೆಡಿಯೋಲ್ ಟ್ರಾನ್ಸ್-1,2-ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸಾನೆಡಿಯೋಲ್ 1-ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸಿಲ್-1,4-ಪೆಂಟಾಡಿಯೋಲ್
ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ನಾಮಕರಣದಲ್ಲಿ, 1,2-, 1,3-, 1,4- ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ. ಡಯೋಲ್ಗಳು.
ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಪಕ್ಕದ (ವಿಶಿಯಲ್) ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಆಲ್ಕೀನ್ಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲೇಷನ್ ಮೂಲಕ ಅವುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಚಿತ್ರ 2.
ಸ್ಥಿರವಾದ ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಂದು ಡಯೋಲ್ - ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಪೇನ್ಗಾಗಿ, ಎರಡು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಸಾಧ್ಯ: 1,2- ಮತ್ತು 1,3-ಪ್ರೊಪಾನೆಡಿಯೋಲ್ಗಳು.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಬ್ಯುಟೇನ್‌ಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು:
- ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ - ಒಂದು $CH_3$ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಇನ್ನೊಂದು $CH_2$ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ;
- ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ಗಳು ನೆರೆಯ $CH_2$ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿವೆ;
- $CH_3$ ಮತ್ತು $CH_2$ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳು ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿಲ್ಲದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿವೆ;
- ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ಗಳು $CH_3$ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿವೆ.
ಕೆಳಗಿನ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಐಸೊಬುಟೇನ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ:
- ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ - $CH_3$ ಮತ್ತು $CH$ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ;
- ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ಗಳು $CH_3$ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿವೆ:
ಚಿತ್ರ 3.
ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಕಣ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು:
- ಡಿಪ್ರೈಮರಿ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು. ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಎರಡು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
- ಡಿಸೆಕಂಡರಿ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು. ಎರಡು ದ್ವಿತೀಯಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
- ಎರಡು-ತೃತೀಯ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು. ಮೂರು ದ್ವಿತೀಯಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
- ಮಿಶ್ರ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು: ಪ್ರಾಥಮಿಕ - ದ್ವಿತೀಯ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ - ತೃತೀಯ, ದ್ವಿತೀಯ - ತೃತೀಯ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಐಸೊಪೆಂಟೇನ್ ದ್ವಿತೀಯ-ತೃತೀಯ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ
ಚಿತ್ರ 4.
ಹೆಕ್ಸೇನ್ (ಟೆಟ್ರಾಮೆಥೈಲಿಥೇನ್) ಎರಡು-ತೃತೀಯ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:
ಚಿತ್ರ 5.
ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ಗಳು ಪಕ್ಕದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಇವು $\alpha$-ಗ್ಲೈಕೋಲ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದಾಗ $\beta$-ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. $\gamma$-ಸರಣಿ ಡಯೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ಗಳು ಎರಡು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಾದ್ಯಂತ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂತರದಲ್ಲಿ, $\delta$- ಮತ್ತು $\varepsilon$-ಸರಣಿಗಳ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಜೆಮಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳು
ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿರುವ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಂದ ಹುಟ್ಟುವ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳು ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿದಾಗ, ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಜೆಮಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಅಥವಾ ಜೆಮ್-ಡಯೋಲ್ಗಳು.
ಜೆಮಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಒಂದು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಇವುಗಳು ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ನೀರಿನ ನಿರ್ಮೂಲನೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
ಚಿತ್ರ 6.
ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಕೀಟೋನ್ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಜೆಮಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳನ್ನು ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅಥವಾ ಕೀಟೋನ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಜೆಮಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿ ಮೀಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಉತ್ಪನ್ನದ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ - ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್:
$HO-CH_2-OH \leftrightarrow H_2C=O + H_2O$
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಈಥೇನ್‌ಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನೀರು ತಕ್ಷಣವೇ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಸೆಟಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ಚಿತ್ರ 7.
ಪ್ರೋಪೇನ್‌ಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಎರಡು ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರೊಪಿಯೊನಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಒಂದು ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ ಅಸಿಟೋನ್:
ಚಿತ್ರ 8.
ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೀಮ್-ಡಯೋಲ್ಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಇವು ಕ್ಲೋರಲ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೆಕ್ಸಾಫೋಟೊರಾಸೆಟೋನ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನಂತಹ ಪ್ರಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.
ಚಿತ್ರ 9.
ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:
- ಕಡಿಮೆ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು ಸಿಹಿ ರುಚಿಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರವಗಳಾಗಿವೆ;
- ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು (ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 197$^\circ$С);
- ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ;
- ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮ ಕರಗುವಿಕೆ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್;
- ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಳಪೆ ಕರಗುವಿಕೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈಥರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು).
ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿ: ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಈಥರ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ, ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಉತ್ತಮ ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ (ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು).
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಕಡಿತವನ್ನು ಕೆಂಪು ರಂಜಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಆಡಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೊಆಡಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
HOCH 2 (CHOH) 4 CH 2 OH + 12HJ → CH 3 (CH 2) 4 CH 3 + 6J 2 + 6H 2 O
ಸೋರ್ಬಿಟೋಲ್ ಎನ್-ಹೆಕ್ಸೇನ್
2P + 3J 2 = 2PJ 3 PJ 3 + 3H 2 O = 3HJ + H 3 PO 3
ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.
ನೀರಿನಂತೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಜೊತೆಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಲೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
2 (CH 3) 3 COH + 2K → 2 (CH 3) 3 COK + H 2
2 CH 3 OH + Mg → (CH 3 O) 2 Mg + H 2
ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ಆಲ್ಕೋಹಾಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಹೊರಹಾಕುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ - ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳ ಎಸ್ಟರಿಫಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಸ್ತುತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. .
2.15. ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು
|
|
|
|
|
|
ಜೆಮಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳು - ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 1,1-ಡಯೋಲ್ಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಿರ್ಮೂಲನೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:
ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವು ಕೀಟೋನ್ ಅಥವಾ ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಬದಲಿಸಿದರೆ ಜೆಮಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೀಟೋನ್ ಅಥವಾ ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಸಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ಗಳು 1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳು ಪಕ್ಕದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಇನ್ನು ಮುಂದೆ, ಪಕ್ಕದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಿಗೆ 1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳು ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
2.16. ಡಯೋಲ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೀನ್ಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲೇಷನ್ 1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸರಳವಾದ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ ಅದು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲೇಟ್ ಮಾಡುವುದಲ್ಲದೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ವಿಸಿನಲ್ ಡಯೋಲ್ ಅನ್ನು ಸೀಳುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣ ಅಗತ್ಯ. KmnO 4 ನ ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ (pH≈8) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಿದಾಗ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇತರ ಸಂಭಾವ್ಯ ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನಗಳು ವಿಸಿನಲ್ ಡೈಹಲೈಡ್‌ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು:
2.17. ಡಯೋಲ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಂತೆಯೇ ಡಯೋಲ್ಗಳನ್ನು ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಎರಡು ಪಕ್ಕದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ 1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳು ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.
1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಎರಡು ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು: 1) ಡೈನ್ಸ್ ರಚನೆ; 2) ಆವರ್ತಕ ಈಥರ್‌ಗಳ ರಚನೆ. ಈ ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಿತವಾಗುತ್ತವೆ. ಎರಡು-ತೃತೀಯ ಅಥವಾ ಎರಡು-ಸೆಕೆಂಡರಿ 1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಅವುಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ HBr ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಈಥರ್‌ಗಳ ರಚನೆ ಅಥವಾ 1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳ ಸೈಕ್ಲೋಡಿಹೈಡ್ರೇಶನ್ 1,2-ಡಯೋಲ್ 1,2-ಎಥೆನೆಡಿಯೋಲ್ (ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್) ಆಗಿದ್ದರೆ 1,4-ಡಯಾಕ್ಸೇನ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, 1,2-ಎಥೆನೆಡಿಯಾಲ್ನ ಎರಡು ಮೋಲ್ಗಳಿಂದ ಆರು-ಸದಸ್ಯ ಉಂಗುರವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
1,4- ಮತ್ತು 1,5-ಡಯೋಲ್ಗಳು ಐದು ಮತ್ತು ಆರು ಸದಸ್ಯರ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸೈಕ್ಲೈಸ್ ಮಾಡುತ್ತವೆ:
1,2-ಡಯೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು Cu (II) ಚೆಲೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಆಳವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
2.18. ಟ್ರೈಕಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು
ಟ್ರೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದದ್ದು ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ - ಪ್ರೊಪನೆಟ್ರಿಯೋಲ್ -1,2,3, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಸ್ಟರ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲಿಪಿಡ್‌ಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.
ಗ್ಲಿಸರಾಲ್
ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಗುಂಪು (CH 2 OH) ದ್ವಿತೀಯ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಗುಂಪು (CHOH) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಕಾರಕಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಆಯ್ದವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.
ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ನ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಸರಳವಾದ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ - ಅಕ್ರೋಲಿನ್ (ಪ್ರೊಪೆನಲ್):
ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್‌ನಂತೆಯೇ, ಗ್ಲಿಸರಿನ್ 1,2-ಡಯೋಲ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ
2.19. ಈಥರ್ಸ್
ಈಥರ್ಸ್ ನಾಮಕರಣ
IUPAC ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಈಥರ್ಗಳನ್ನು ಆಲ್ಕೋಕ್ಸಿಯಾಲ್ಕನೆಸ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೋಷಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಉದ್ದವಾದ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪಿನಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಈಥರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು
ಈಥರ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಡಿಹೈಡ್ರೇಶನ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕಲಿ ಮೆಟಲ್ ಆಲ್ಕಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ (ವಿಲಿಯಮ್ಸನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ. ಈ ಎರಡೂ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
2.20. ಈಥರ್ಸ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಈಥರ್‌ಗಳು ಅನೇಕ ಕಾರಕಗಳ ಕಡೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಡತ್ವದಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮೂಲಭೂತ ಸ್ವಭಾವ. ಆರ್ಗನೊಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಅಮೈಡ್‌ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಬೋರಾನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಅವು ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್, ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೊಫ್ಯೂರಾನ್, ಡೈಮೆಥಾಕ್ಸಿಥೇನ್, ಡೈಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್ ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್, ಡಯಾಕ್ಸೇನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮೇಲಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
ಎಸ್ಟರ್ಗಳು ಲೆವಿಸ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - BF 3, AlBr 3, SbCl 5, SbF 5, ಇತ್ಯಾದಿ. ಸಂಯೋಜನೆ 1:1, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವರು ಲೆವಿಸ್ ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಾರೆ
ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಎಸ್ಟರ್ಗಳು ಬೇಸ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಬೇಸ್ಗಳು) ಮತ್ತು ಡೈಯಾಕಿಲೋಕ್ಸೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ
ವೈಯಕ್ತಿಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು
ಮೆಥನಾಲ್(ಮೀಥೈಲ್, ವುಡ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಮಸುಕಾದ ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್ಯುಕ್ತ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್, ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮೀಥೈಲ್ ಮತ್ತು ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಅನಿಲೀನ್, ಮೀಥೈಲಮೈನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಬಣ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಸುಗಂಧ ದ್ರವ್ಯಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಥನಾಲ್ ಉತ್ತಮ ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ವಾರ್ನಿಷ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ತೈಲ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮರ್ಕಾಪ್ಟಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ರಿಕ್ಟಿಫಿಕೇಷನ್ ಮೂಲಕ ಟೊಲುಯೆನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವಾಗ.
ಎಥೆನಾಲ್(ಈಥೈಲ್, ವೈನ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್ಯುಕ್ತ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಡಿವಿನೈಲ್ (ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್‌ಗಳಾಗಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್, ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್, ಕ್ಲೋರಲ್, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಎಥಿಲೀನ್, ಈಥೈಲ್ ಅಸಿಟೇಟ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಎಸ್ಟರ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸುಗಂಧ ದ್ರವ್ಯಗಳಿಗೆ (ಹಣ್ಣಿನ ಸಾರಗಳು) ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕವಾಗಿ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್, ಸುಗಂಧ ದ್ರವ್ಯಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಥೆನಾಲ್ ಉತ್ತಮ ನಂಜುನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ.
ಪ್ರೊಪೈಲ್ ಮತ್ತು ಐಸೊಪ್ರೊಪಿಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು.ಈ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತಾರೆ. ಐಸೊಪ್ರೊಪಿಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಅಸಿಟೋನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬ್ಯುಟೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಮತ್ತು ಅದರ ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳು ಮತ್ತು ರೆಸಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಐಸೊಬ್ಯುಟೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಐಸೊಬ್ಯುಟಿಲೀನ್, ಐಸೊಬ್ಯುಟೈರಾಲ್ಡಿಹೈಡ್, ಐಸೊಬ್ಯುಟರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈಲ್ ಮತ್ತು ಐಸೋಮೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳುಫ್ಯೂಸೆಲ್ ಎಣ್ಣೆಯ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗವನ್ನು ತಯಾರಿಸಿ (ಆಲೂಗಡ್ಡೆ ಅಥವಾ ಧಾನ್ಯಗಳಿಂದ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವಾಗ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನಗಳು). ಅಮೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಎಸ್ಟರ್ಗಳು ಉತ್ತಮ ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿವೆ. ಐಸೊಮೈಲ್ ಅಸಿಟೇಟ್ (ಪಿಯರ್ ಎಸೆನ್ಸ್) ಅನ್ನು ತಂಪು ಪಾನೀಯಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಮಿಠಾಯಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉಪನ್ಯಾಸ ಸಂಖ್ಯೆ 15.ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು
ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು. ವರ್ಗೀಕರಣ. ಐಸೋಮೆರಿಸಂ. ನಾಮಕರಣ. ಡೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು (ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳು). ಟ್ರೈಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು. ಗ್ಲಿಸರಾಲ್. ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್‌ನಿಂದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಮತ್ತು ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಬಳಕೆ.
ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಕೀಟೋನ್‌ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:
ಈ ಆಸ್ತಿ ಎಲ್ಲರಿಗೂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಹೇಮ್-ಡಯೋಲ್ಸ್. ಸಮರ್ಥನೀಯತೆ ಹೇಮ್ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಬದಲಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಡಯೋಲ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮರ್ಥನೀಯ ಉದಾಹರಣೆ ಹೇಮ್-ಡಯೋಲ್ ಕ್ಲೋರಲ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಆಗಿದೆ.