ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆ
ನಿಯಂತ್ರಣ ಅಳತೆ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು
2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲು
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ

1. KIM ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಉದ್ದೇಶ

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ (ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಪ್ರಮಾಣಿತ ರೂಪದ (ನಿಯಂತ್ರಣ ಮಾಪನ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು) ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣದ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳನ್ನು ಕರಗತ ಮಾಡಿಕೊಂಡ ವ್ಯಕ್ತಿಗಳ ತರಬೇತಿಯ ಗುಣಮಟ್ಟದ ವಸ್ತುನಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನದ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಡಿಸೆಂಬರ್ 29, 2012 ರ ಫೆಡರಲ್ ಕಾನೂನು ಸಂಖ್ಯೆ 273-ಎಫ್ಜೆಡ್ "ರಷ್ಯನ್ ಒಕ್ಕೂಟದಲ್ಲಿ ಶಿಕ್ಷಣದ ಮೇಲೆ" ಅನುಸಾರವಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿಯಂತ್ರಣ ಮಾಪನ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ (ಸಂಪೂರ್ಣ) ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣದ ರಾಜ್ಯ ಮಾನದಂಡದ ಫೆಡರಲ್ ಘಟಕದ ಪದವೀಧರರಿಂದ ಪಾಂಡಿತ್ಯದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ವೃತ್ತಿಪರ ಶಿಕ್ಷಣದ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಉನ್ನತ ವೃತ್ತಿಪರ ಶಿಕ್ಷಣದ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರವೇಶ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಾಗಿ ಗುರುತಿಸುತ್ತವೆ.

2. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ KIM ನ ವಿಷಯವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವ ದಾಖಲೆಗಳು

3. ವಿಷಯವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ KIM ನ ರಚನೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ 2018 ರ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ KIM ನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ವಿಧಾನಗಳಿಗೆ ಆಧಾರವೆಂದರೆ ಹಿಂದಿನ ವರ್ಷಗಳ ಪರೀಕ್ಷಾ ಮಾದರಿಗಳ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳು. ಈ ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್ಗಳ ಸಾರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ.

• ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳ ವಿಷಯದ ಅಸ್ಥಿರ ಕೋರ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಜ್ಞಾನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವಲ್ಲಿ KIM ಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿವೆ. ಮಾನದಂಡದಲ್ಲಿ, ಈ ಜ್ಞಾನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪದವೀಧರರ ತರಬೇತಿಯ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳು CMM ನಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಿತ ವಿಷಯದ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಸ್ತುತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
• KIM ಯುನಿಫೈಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಎಕ್ಸಾಮಿನೇಷನ್ ಪದವೀಧರರ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಾಧನೆಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳ ಪಾಂಡಿತ್ಯವನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಮೂರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಮೂಲಭೂತ, ಮುಂದುವರಿದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ. ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ಪದವೀಧರರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ ತರಬೇತಿಗಾಗಿ ಅದರ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಯು ಆಧರಿಸಿರುವ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವಸ್ತುವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೆಲಸದ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕ್ರಮಗಳ ಅನುಷ್ಠಾನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸೂಚಕಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು; ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ; ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾರವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ, ಸಂಯೋಜನೆ, ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ. ಕೆಲಸವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ ವಿವಿಧ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವ ಪರೀಕ್ಷಕನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಗತ್ಯ ತಿಳುವಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಪ್ರಮುಖ ವಿಭಾಗಗಳ ವಿಷಯದ ಮೂಲ ಅಂಶಗಳ ಪಾಂಡಿತ್ಯವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವ ಕಾರ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅದೇ ಅನುಪಾತವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕೆಲಸದ ಎಲ್ಲಾ ಆವೃತ್ತಿಗಳ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

4. KIM ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ರಚನೆ

ಪರೀಕ್ಷಾ ಪತ್ರಿಕೆಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಒಂದೇ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪತ್ರಿಕೆಯು 40 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಎರಡು ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಭಾಗ 1 ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ 35 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ 26 ಕಾರ್ಯಗಳು (ಈ ಕಾರ್ಯಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು: 1, 2, 3, 4, ... 26) ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿದ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ 9 ಕಾರ್ಯಗಳು ( ಈ ಕಾರ್ಯಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು: 27, 28, 29, …35).

ಭಾಗ 2 ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ 5 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ (ಈ ಕಾರ್ಯಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು: 36, 37, 38, 39, 40).

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯು ಈ ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಕೆಲವು ವಿಶೇಷತೆಗಳಿಗಾಗಿ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಯೋಜಿಸುತ್ತಿರುವ ಪದವೀಧರರು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಪರೀಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ. ಅಂಕಿಅಂಶಗಳ ಪ್ರಕಾರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕಡ್ಡಾಯ ವಿಷಯಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, 10 ರಲ್ಲಿ 1 ಪದವೀಧರರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ.

• ಪದವೀಧರರು ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಮತ್ತು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು 3 ಗಂಟೆಗಳ ಸಮಯವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ - ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಸಮಯವನ್ನು ಯೋಜಿಸುವುದು ಮತ್ತು ವಿತರಿಸುವುದು ಪರೀಕ್ಷೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವವರಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ.
• ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯು 35-40 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು 2 ತಾರ್ಕಿಕ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
• ಉಳಿದ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಂತೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು 2 ತಾರ್ಕಿಕ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪರೀಕ್ಷೆ (ಸರಿಯಾದ ಆಯ್ಕೆ ಅಥವಾ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಆಯ್ಕೆಗಳಿಂದ ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ಆರಿಸುವುದು) ಮತ್ತು ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಎರಡನೇ ಬ್ಲಾಕ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಷಯವು ತರ್ಕಬದ್ಧವಾಗಿ ಸಮಯವನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

• ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳ ವಿವಿಧ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುವ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ, ಆಳವಾದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ.
• ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳ ಮೂಲಕ ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ನೀವು ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ತಯಾರಿ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬೇಕು - ಆರು ತಿಂಗಳುಗಳು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ. 10 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ತಯಾರಿ ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ ಆಯ್ಕೆಯಾಗಿದೆ.
• ನಿಮಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ ಇದರಿಂದ ನೀವು ಸಹಾಯಕ್ಕಾಗಿ ಶಿಕ್ಷಕರು ಅಥವಾ ಬೋಧಕರನ್ನು ಕೇಳಿದಾಗ, ಏನು ಕೇಳಬೇಕೆಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಯುತ್ತದೆ.
• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಕಲಿಯುವುದು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸದುಪಯೋಗಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕೌಶಲ್ಯ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತತೆಗೆ ತರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ
  

ಉಪಯುಕ್ತ ಸಲಹೆಗಳು: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗುವುದು ಹೇಗೆ?

• ಸ್ವಯಂ-ತಯಾರಿಕೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ಸಹಾಯಕ್ಕಾಗಿ ತಿರುಗಬಹುದಾದ ತಜ್ಞರನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉತ್ತಮ ಆಯ್ಕೆ ವೃತ್ತಿಪರ ಬೋಧಕ. ಅಲ್ಲದೆ, ನಿಮ್ಮ ಶಾಲಾ ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಕೇಳಲು ಹಿಂಜರಿಯದಿರಿ. ನಿಮ್ಮ ಶಾಲಾ ಶಿಕ್ಷಣವನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬೇಡಿ, ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ!
• ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಸುಳಿವುಗಳಿವೆ! ಈ ಮಾಹಿತಿಯ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ಲೋಹದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾನೆ - ಇದು ವಿವಿಧ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುವ ಸುಮಾರು 70% ಡೇಟಾ.

ಕೋಷ್ಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು? ಅಂಶಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು "ಓದಲು" ಕಲಿಯುವುದು ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ. ಅಂಶಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮೂಲಭೂತ ಡೇಟಾ: ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಪರಮಾಣು ರಚನೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಟ್ಟ.

• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಗಣಿತದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಜ್ಞಾನದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ - ಇದು ಇಲ್ಲದೆ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಶೇಕಡಾವಾರು ಮತ್ತು ಅನುಪಾತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲು ಮರೆಯದಿರಿ.
• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ.
• ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು, ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳು, ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಸಂಗ್ರಹಗಳು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ.
• ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು ಉತ್ತಮ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸುವುದು. ಆನ್‌ಲೈನ್‌ನಲ್ಲಿ, ನೀವು ಯಾವುದೇ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಹಂತಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಬಹುದು.
• ಅಸೈನ್‌ಮೆಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ದೋಷಗಳಲ್ಲಿನ ವಿವಾದಾತ್ಮಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಶಿಕ್ಷಕ ಅಥವಾ ಬೋಧಕರ ಸಹಾಯದಿಂದ ವಿಂಗಡಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

"ನಾನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತೇನೆ" ಎಂಬುದು ಈ ವಿಷಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಯೋಜಿಸುವ ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗೆ ಅವರ ಜ್ಞಾನದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು, ಅಂತರವನ್ನು ತುಂಬಲು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಒಂದು ಅವಕಾಶವಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯು ಫೆಡರಲ್ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ವೇರಿಯಬಲ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ವೈದ್ಯಕೀಯ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ, ನಿರ್ಮಾಣ, ಜೈವಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಅಥವಾ ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಂತಹ ವಿಶೇಷತೆಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು ಯೋಜಿಸುತ್ತಿರುವ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು ಮಾತ್ರ ಇದನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ.

ಇದನ್ನು ಸುಲಭ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ - ನಿಯಮಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇತ್ತೀಚಿನ ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಆಯ್ಕೆಗಳಿಂದ ಒಂದು ಉತ್ತರದ ಆಯ್ಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳನ್ನು CIM ಗಳಿಂದ ಹೊರಗಿಡಲಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ, ಸಮಯ ಮತ್ತು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಕಲಿಯುವುದು ತಪ್ಪಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಹಾಗೆಯೇ 2018 ರ KIM ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವನೀಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ತಯಾರಿ ಮಾಡಿ!

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 2018 ರ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ದಿನಾಂಕಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಬರೆಯಲು ನಿಗದಿಪಡಿಸಿದ ನಿಖರವಾದ ದಿನಾಂಕಗಳನ್ನು ಜನವರಿಯಲ್ಲಿ ತಿಳಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳ ವೇಳಾಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ರೋಸೊಬ್ರನಾಡ್ಜೋರ್ ವೆಬ್‌ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಪೋಸ್ಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಇಂದು ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ 2017/2018 ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ನಿಗದಿಪಡಿಸಿದ ಅಂದಾಜು ಅವಧಿಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ:

• ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತವು ಮಾರ್ಚ್ 22, 2018 ರಂದು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಏಪ್ರಿಲ್ 15 ರವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ವೇಳಾಪಟ್ಟಿಗಿಂತ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಹಲವಾರು ವರ್ಗಗಳ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಹಕ್ಕು. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ 2017/2018 ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವರ್ಷಕ್ಕಿಂತ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಶಾಲೆಯಿಂದ ಪದವಿ ಪಡೆದ ಮಕ್ಕಳು ಸೇರಿದ್ದಾರೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ; ಶಾಲಾ ಪದವೀಧರರು ಈ ಹಿಂದೆ ಕೇವಲ ಪ್ರಮಾಣಪತ್ರವನ್ನು ಪಡೆದಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಮೆಟ್ರಿಕ್ಯುಲೇಷನ್ ಪ್ರಮಾಣಪತ್ರವಲ್ಲ; ಸಂಜೆ ಶಾಲಾ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು; ವಿದೇಶದಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸಲು ಅಥವಾ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಹೋಗುವ ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು; ಇತರ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಿಕ್ಷಣವನ್ನು ಪಡೆದ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು, ಆದರೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತಾರೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಸ್ಪರ್ಧೆಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಪರ್ಧೆಗಳಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ಒಕ್ಕೂಟವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ರಷ್ಯನ್ ಈವೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು ಆರಂಭಿಕ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗುವ ಮುಖ್ಯ ಅವಧಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ ಅಥವಾ ಪುನರ್ವಸತಿಗಾಗಿ ನಿಮ್ಮನ್ನು ಸೂಚಿಸಿದರೆ, ನೀವು ವೇಳಾಪಟ್ಟಿಗಿಂತ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಸಹ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ: ಯಾವುದೇ ಕಾರಣವನ್ನು ಸಂಬಂಧಿತ ದಾಖಲೆಗಳಿಂದ ದೃಢೀಕರಿಸಬೇಕು;
• ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಮುಖ್ಯ ದಿನಾಂಕಗಳು ಮೇ 28, 2018 ರಂದು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತವೆ. Rosobrnadzor ನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಯೋಜನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಅವಧಿಯು ಜೂನ್ 10 ರ ಮೊದಲು ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ;
• ಸೆಪ್ಟೆಂಬರ್ 4, 2018 ರಂದು, ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅವಧಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಅಂಕಿಅಂಶಗಳು

ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆರಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಿದ್ದಾರೆ - 2017 ರಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 74 ಸಾವಿರ ಜನರು ಇದನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು (2016 ಕ್ಕಿಂತ 12 ಸಾವಿರ ಹೆಚ್ಚು). ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಯಶಸ್ಸಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಸುಧಾರಿಸಿದೆ - ವಿಫಲ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಕನಿಷ್ಠ ಮಿತಿ ಸ್ಕೋರ್ ಅನ್ನು ತಲುಪದವರು) 1.1% ರಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಸರಾಸರಿ ಸ್ಕೋರ್ 67.8-56.3 ಅಂಕಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದು ಶಾಲೆಯ "ಬಿ" ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಅದರ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಈ ವಿಷಯವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತಾರೆ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ವಿಧಾನ

ಈ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಡೇಟಾವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಟೇಬಲ್, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹದ ವೋಲ್ಟೇಜ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯ ಉಲ್ಲೇಖ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು. ಈ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ನಿಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ - ಎಲ್ಲಾ ಅನುಮತಿಸಲಾದ ಉಲ್ಲೇಖ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದೇ ಸೆಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಒದಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಹನ್ನೊಂದನೇ ತರಗತಿಯ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ಪ್ರೋಗ್ರಾಮಿಂಗ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ವಿಧಾನವು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಯಾವುದೇ ಕ್ರಮಗಳನ್ನು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇವೆ. ನೀವು ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ಸ್ನೇಹಿತನೊಂದಿಗೆ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಲು ಬಯಸಿದರೆ, ಸ್ಮಾರ್ಟ್‌ಫೋನ್ ಅಥವಾ ವರ್ಕ್‌ಬುಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಉತ್ತರವನ್ನು ಇಣುಕಿ ನೋಡಲು ಅಥವಾ ರೆಸ್ಟ್‌ರೂಮ್‌ನಿಂದ ಯಾರನ್ನಾದರೂ ಕರೆಯಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರೆ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ನಿಮ್ಮ ಅವಕಾಶವನ್ನು ನೀವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ. ಮೂಲಕ, ನೀವು ಶೌಚಾಲಯ ಅಥವಾ ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸಾ ಕೇಂದ್ರಕ್ಕೆ ಹೋಗಬಹುದು, ಆದರೆ ಅನುಮತಿಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಮಿತಿಯ ಸದಸ್ಯರೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ.

2018 ರಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು 35 ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಲಾಯಿತು, ಅವರಿಗೆ 3.5 ಗಂಟೆಗಳನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ನಾವೀನ್ಯತೆಗಳು

FIPI ಉದ್ಯೋಗಿಗಳು ಹೊಸ ಮಾದರಿಯ CMM ಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

1. 2018 ರಲ್ಲಿ, ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಒಂದು ಹೊಸ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ, ಸಂಖ್ಯೆ 30. ಈಗ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಒಟ್ಟು 35 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ.
2. ಎಲ್ಲಾ ಕೆಲಸಗಳು ಇನ್ನೂ 60 ಆರಂಭಿಕ ಅಂಕಗಳಿಗೆ ಅರ್ಹವಾಗಿವೆ. ಟಿಕೆಟ್‌ನ ಮೊದಲ ಭಾಗದಿಂದ ಸರಳ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ನೀಡಲಾದ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಟಿಕೆಟ್‌ನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಏನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ?

ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಅಜೈವಿಕ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ನಿಂದ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಎಷ್ಟು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಿಳಿದಿದ್ದಾರೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬೇಕು. ಕಾರ್ಯಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮ್ಮ ಜ್ಞಾನದ ಆಳವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವ ಕೌಶಲ್ಯಗಳು, ಮೂಲ ಕಾನೂನುಗಳು ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ತತ್ವಗಳ ಜ್ಞಾನ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥಿತತೆ ಮತ್ತು ಕಾರಣವನ್ನು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು ಎಷ್ಟು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ವಿಧಾನಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅವರಿಗೆ ಎಷ್ಟು ತಿಳಿದಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ.

ರಚನಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ಟಿಕೆಟ್ ಅನ್ನು 35 ಕಾರ್ಯಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಎರಡು ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಭಾಗ 1 - 29 ಸಣ್ಣ ಉತ್ತರ ಕಾರ್ಯಗಳು. ಈ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಜ್ಞಾನದ ವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವನದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬಳಕೆಯ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಅಡಿಪಾಯಗಳಿಗೆ ಮೀಸಲಾಗಿರುತ್ತದೆ. KIM ನ ಈ ಭಾಗಕ್ಕಾಗಿ ನೀವು 40 ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಬಹುದು (ಟಿಕೆಟ್‌ಗಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಕಗಳಲ್ಲಿ 66.7%);
• ಭಾಗ 2 - ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ 6 ಕಾರ್ಯಗಳು, ಇದು ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತವಲ್ಲದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯಗಳು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪಾಂತರಗಳು ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಮೀಸಲಾಗಿವೆ. KIM ನ ಈ ಭಾಗಕ್ಕಾಗಿ ನೀವು 20 ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಬಹುದು (ಟಿಕೆಟ್‌ಗಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಕಗಳಲ್ಲಿ 33.3%).

ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ನೀವು ಪ್ರತಿ ಟಿಕೆಟ್‌ಗೆ 60 ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಬಹುದು. ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ನಿಮಗೆ 210 ನಿಮಿಷಗಳನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನೀವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿತರಿಸಬೇಕು:

• ಮೊದಲ ಭಾಗದಿಂದ ಮೂಲಭೂತ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ - 2-3 ನಿಮಿಷಗಳು;
• ಮೊದಲ ಭಾಗದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯೊಂದಿಗಿನ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ - 5 ರಿಂದ 7 ನಿಮಿಷಗಳವರೆಗೆ;
• ಎರಡನೇ ಭಾಗದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ - 10 ರಿಂದ 15 ನಿಮಿಷಗಳವರೆಗೆ.

ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗ್ರೇಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಹೇಗೆ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಅಂಕಗಳು ಮೆಟ್ರಿಕ್ಯುಲೇಷನ್ ಪ್ರಮಾಣಪತ್ರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸತತವಾಗಿ ಹಲವಾರು ವರ್ಷಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿರುವ ಗುರುತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೊದಲಿಗೆ, ಅಂಕಗಳನ್ನು ಕೆಲವು ಮಧ್ಯಂತರಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಶ್ರೇಣಿಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• 0-35 ಅಂಕಗಳು "ಎರಡು" ಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ;
• 36-55 ಅಂಕಗಳು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತೃಪ್ತಿದಾಯಕ ಮಟ್ಟದ ತಯಾರಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವು "ಮೂರು" ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿವೆ;
• 56-72 ಅಂಕಗಳು ಪ್ರಮಾಣಪತ್ರದಲ್ಲಿ "ಬಿ" ಪಡೆಯಲು ಒಂದು ಅವಕಾಶ;
• 73 ಅಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಕಗಳು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು "ಅತ್ಯುತ್ತಮ" ವಿಷಯವನ್ನು ತಿಳಿದಿರುವ ಸೂಚಕವಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಸಿದ್ಧತೆಯು ನಿಮ್ಮ ಆಯ್ಕೆಯ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಪ್ರಮಾಣಪತ್ರದಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಗ್ರೇಡ್ ಅನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ!

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿಫಲವಾಗದಿರಲು, ನೀವು ಕನಿಷ್ಟ 36 ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಷ್ಠಿತ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ನೀವು ಕನಿಷ್ಟ 60-65 ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಬೇಕು ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉನ್ನತ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 85-90 ಅಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಿದವರನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಹೇಗೆ ತಯಾರಿ ಮಾಡುವುದು?

ಶಾಲಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ನಿಂದ ಉಳಿದಿರುವ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಫೆಡರಲ್ ಮಟ್ಟದ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಅಂತರವನ್ನು ತುಂಬಲು, ಶರತ್ಕಾಲದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಿಗೆ ಕುಳಿತುಕೊಳ್ಳುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ! ನೀವು 9 ಅಥವಾ 10 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಕೆಲವು ವಿಷಯಗಳು ನಿಮ್ಮ ನೆನಪಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯದಿರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಸಮರ್ಥ ತಯಾರಿಕೆಯು ಪ್ರದರ್ಶನ ಟಿಕೆಟ್‌ಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಸಿಐಎಂಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ FIPI ಆಯೋಗದಿಂದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 2018 ಗಾಗಿ ತಯಾರಿ: ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ 2018 ರ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ನಾವು ನಿಮ್ಮ ಗಮನಕ್ಕೆ ತರುತ್ತೇವೆ. ಈ ಲೇಖನವು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ವಿವರಣೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿವರವಾದ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಾಗಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು, ನಮ್ಮ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಕೈಪಿಡಿಗಳ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ನಾವು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಈ ಹಿಂದೆ ಪ್ರಕಟಿಸಲಾದ ಪ್ರಸ್ತುತ ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ಹಲವಾರು ಲೇಖನಗಳನ್ನು ನಾವು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ.

ವ್ಯಾಯಾಮ 1

ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

1) ನಾ
2) ಕೆ
3) ಸಿ
4) ಎಂಜಿ
5) ಸಿ

ಉತ್ತರ:ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಅವಧಿಗಳು ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಒಂದು ಗುಂಪು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಲಂಬವಾದ ಕಾಲಮ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಉಪಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಂಶವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಕೊನೆಯ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು, ನೀವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ತೆರೆಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಅಂಶಗಳು ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡಬೇಕು. ಅಂತಹ ಅಂಶಗಳು ಹೀಗಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತೇವೆ: Si ಮತ್ತು C, ಆದ್ದರಿಂದ ಉತ್ತರವು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ: 3; 5.

ಕಾರ್ಯ 2

ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ

1) ನಾ
2) ಕೆ
3) ಸಿ
4) ಎಂಜಿ
5) ಸಿ

D.I ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿ.

ಉತ್ತರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ:ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಅವಧಿಗಳು ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅವಧಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಮತಲ ಸರಣಿಯಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅವಧಿಯು (ಮೊದಲನೆಯದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಡ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸದ ಅಂಶ (ಅಪರೂಪದ ವಿನಾಯಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡುವಾಗ, ಅಂಶದ ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿನ ಡೇಟಾದಿಂದ, Na, Mg ಮತ್ತು Si 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಮುಂದೆ, ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ನೀವು ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೊಳಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ. ಮೇಲೆ ಬರೆದದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಅವು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು 3 ಆಗಿರುತ್ತದೆ; 4; 1.

ಕಾರ್ಯ 3

ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ

1) ನಾ
2) ಕೆ
3) ಸಿ
4) ಎಂಜಿ
5) ಸಿ

ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ -4.

ಉತ್ತರ:ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಪ್ಲಸ್ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುವ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಂಶವು ಗುಂಪು 1 ರಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +1 ಆಗಿದೆ, ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ +2, ಮತ್ತು ಹೀಗೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು 8 (ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದಾದ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ) ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಮೈನಸ್ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮೈನಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂಶವು ಗುಂಪು 5 ರಲ್ಲಿದೆ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು; ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +5 ಆಗಿರುತ್ತದೆ; ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ 8 - 5 = 3 ಮೈನಸ್ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಅಂದರೆ. –3. ಅವಧಿ 4 ರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ +4, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ -4. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿನ ಡೇಟಾ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು 4 ರಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾವು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ಇದು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 3 ರ C ಮತ್ತು Si ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿರುತ್ತದೆ; 5.

ಕಾರ್ಯ 4

ಒದಗಿಸಿದ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) Ca (ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

ಉತ್ತರ:ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ. ನಾಲ್ಕು ವಿಧದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿವೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ - ವ್ಯತಿರಿಕ್ತ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ (ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು) ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಒಂದು ಬಂಧ, ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವೆ; ಆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳು. (> ಪೌಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ 1.7). ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ 1 ಮತ್ತು 2 ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ (Mg ಮತ್ತು Be ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು 7 ರ ಅಂಶಗಳು. ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಬದಲಿಗೆ ಅಯಾನು, ಆದರೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು 1 ಆಗಿರುತ್ತದೆ; 3.

ಕಾರ್ಯ 5

ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುವು ಸೇರಿರುವ ವರ್ಗಗಳು / ಗುಂಪಿನ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ:

ಉತ್ತರ:ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಯಾವುವು ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು. ಈ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ಬದಲಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಲವಣಗಳು ಮಧ್ಯಮ, ಆಮ್ಲೀಯ, ಡಬಲ್, ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ. ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಲೋಹ ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + ಎನ್ / ಎ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 .

ಈ ಉಪ್ಪು ಮಧ್ಯಮವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

ಈ ಉಪ್ಪು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ. ಈಗ ನಮ್ಮ ನಿಯೋಜನೆಯನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಇದು ಎರಡು ಲವಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: NH 4 HCO 3 ಮತ್ತು KF. ಮೊದಲ ಉಪ್ಪು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, "A" ಅಕ್ಷರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಅನ್ನು ಹಾಕುತ್ತೇವೆ; ಇತರ ಉಪ್ಪು (ಕೆಎಫ್) ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ "ಬಿ" ಅಕ್ಷರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತರ ಹಾಳೆಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಅನ್ನು ಹಾಕುತ್ತೇವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದು ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು -2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮೂಲ (ಅಂದರೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Na 2 O, CaO - ಅವು ಬೇಸ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ; NaOH ಮತ್ತು Ca(OH) 2), ಆಮ್ಲೀಯ (ಅಂದರೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು P 2 O 5, SO 3 - ಅವು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ ; H 3 PO 4 ಮತ್ತು H 2 SO 4), ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ (ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಂದರ್ಭಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು - Al 2 O 3, ZnO) ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ. ಇವುಗಳು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿದ್ದು, ಮೂಲ, ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಇದು CO, N 2 O, NO. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, NO ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ "B" ಅಕ್ಷರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಂಖ್ಯೆ 3 ಅನ್ನು ಹಾಕುತ್ತೇವೆ. ಮತ್ತು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಟೇಬಲ್ ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಉತ್ತರ:

ಕಾರ್ಯ 6

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಪರಿಹಾರ)
2) ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಪರಿಹಾರ)
3) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ
4) ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ
5) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್

ಉತ್ತರ:ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಲಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ:

ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು: 2; 4.

ಕಾರ್ಯ 7

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅವಕ್ಷೇಪದೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಿಂದ ನೀರಿಗೆ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ X ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪ್ರತಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಯಿತು. ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ವಿವರಿಸಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ X ಮತ್ತು Y ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ
2) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್.
3) ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ.
4) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.
5) ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಯ್ದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ:ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು:

1) ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕರಗುತ್ತದೆ.

2) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಸಹ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಉತ್ತರ:

ಕಾರ್ಯ 8

ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ, ಈ ವಸ್ತುವು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ

ವಸ್ತುವಿನ ಫಾರ್ಮುಲಾ	ಕಾರಕಗಳು
D) ZnBr 2 (ಪರಿಹಾರ)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (ಪರಿಹಾರ) 5) H 3 PO 4 (ಪರಿಹಾರ), BaCl 2, CuO

ಉತ್ತರ: A ಅಕ್ಷರದ ಕೆಳಗೆ ಸಲ್ಫರ್ (S) ಇದೆ. ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿ, ಸಲ್ಫರ್ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. 1-5 ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ, ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ತವಾದವು 3 ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

S + Cl 2 = SC 2

ಮುಂದಿನ ಪದಾರ್ಥವು SO 3, ಅಕ್ಷರ B. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ VI ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ +6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಗಂಧಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಮಟ್ಟವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, SO 3 ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ KI, H 2 S. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +4, 0 ಅಥವಾ - 2, ಇದು ನೀರು, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, SO 3 2 ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 - ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಿ ಅಕ್ಷರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಇದು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಕಗಳಿಂದ, ನೀವು 4 ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬಹುದು.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಜಿ ಅಕ್ಷರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ZnBr 2 ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ - ಉಪ್ಪು, ಸತು ಬ್ರೋಮೈಡ್. ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ಉಪ್ಪಿನಂತೆ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು (Cl ಅಥವಾ F) ತಮ್ಮ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ (Br ಮತ್ತು I) ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು. 1 ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರಕಗಳು ಈ ಮಾನದಂಡಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತವೆ.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

ಉತ್ತರ ಆಯ್ಕೆಗಳು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತವೆ:

ಹೊಸ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕವು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಎಲ್ಲಾ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇದು ವಿಷಯದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಿಂದ ಪರಿಶೀಲಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ (ಉನ್ನತ) ಶಾಲಾ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಾಗಿ ಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಮತ್ತು ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಷಯವು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಯಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸ್ವರೂಪಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಕೈಪಿಡಿಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಕೈಪಿಡಿಯನ್ನು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು, ಅರ್ಜಿದಾರರು ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ತಿಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ 9

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳು	ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು
A) Mg ಮತ್ತು H 2 SO 4 (conc) B) MgO ಮತ್ತು H 2 SO 4 B) S ಮತ್ತು H 2 SO 4 (conc) D) H 2 S ಮತ್ತು O 2 (ಉದಾ.)	1) MgSO 4 ಮತ್ತು H 2 O 2) MgO, SO 2, ಮತ್ತು H 2 O 3) H 2 S ಮತ್ತು H 2 O 4) SO 2 ಮತ್ತು H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S ಮತ್ತು H 2 O 6) SO 3 ಮತ್ತು H 2 O

ಉತ್ತರ:ಎ) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ನಿಯಮದಂತೆ, ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: SO 2, S ಮತ್ತು H 2 S, ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ; ಲೋಹ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (ಉತ್ತರ ಸಂಖ್ಯೆ 5)

ಬಿ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (ಉತ್ತರ ಸಂಖ್ಯೆ 1)

ಸಿ) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ:

S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (ಉತ್ತರ ಸಂಖ್ಯೆ 4)

ಡಿ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ, ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (ಉತ್ತರ ಸಂಖ್ಯೆ 4)

ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ತರ ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ X ಮತ್ತು Y ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

1) KCl (ಪರಿಹಾರ)
2) KOH (ಪರಿಹಾರ)
3) H2
4) HCl (ಹೆಚ್ಚುವರಿ)
5) CO 2

ಉತ್ತರ:ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಚನೆಯ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

K 2 CO 3 + 2HCl (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

CO 2 + KOH = KHCO 3

ನಾವು ಉತ್ತರವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಉತ್ತರ:ಎ) ಮೀಥೈಲ್ಬೆಂಜೀನ್ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಗೆ ಸೇರಿದೆ; ಅದರ ಸೂತ್ರವು C 6 H 5 CH 3 (ಸಂಖ್ಯೆ 4)

ಬಿ) ಅನಿಲೀನ್ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಇದರ ಸೂತ್ರವು C 6 H 5 NH 2 ಆಗಿದೆ. NH 2 ಗುಂಪು ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಾಗಿದೆ. (ಸಂಖ್ಯೆ 2)

ಬಿ) 3-ಮೀಥೈಲ್ಬುಟಾನಲ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳ ಹೋಮೋಲೋಗಸ್ ಸರಣಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ -ಅಲ್. ಇದರ ಸೂತ್ರ:

ಕಾರ್ಯ 12

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, 1-ಬ್ಯುಟೀನ್‌ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳಾದ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ಬ್ಯುಟೇನ್
2) ಸೈಕ್ಲೋಬುಟೇನ್
3) ಬ್ಯುಟಿನ್-2
4) ಬ್ಯುಟಾಡಿನ್-1,3
5) ಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪೀನ್

ಉತ್ತರ:ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಬಂಧದ ಕ್ರಮವು (ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ) ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು, ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯೋಣ. ಬ್ಯೂಟಿನ್-1 ಸೂತ್ರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: C 4 H 8

1) ಬ್ಯೂಟೇನ್ - C 4 H 10
2) ಸೈಕ್ಲೋಬುಟೇನ್ - C 4 H 8
3) ಬ್ಯುಟಿನ್-2 – C 4 H 6
4) ಬ್ಯುಟಾಡೀನ್-1, 3 – C 4 H 6
5) ಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪೀನ್ - C 4 H 8

ಸೈಕ್ಲೋಬುಟೇನ್ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪೀನ್ ಸಂಖ್ಯೆ 5 ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅವು ಬ್ಯೂಟಿನ್-1 ರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ನಾವು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಕಾರ್ಯ 13

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ಹೆಕ್ಸೇನ್
2) ಬೆಂಜೀನ್
3) ಟೊಲ್ಯೂನ್
4) ಪ್ರೋಪೇನ್
5) ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್

ಉತ್ತರ:ಎಲಿಮಿನೇಷನ್ ಮೂಲಕ ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಈ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಹೆಕ್ಸೇನ್ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಮತ್ತು ಪ್ರೋಪೇನ್ ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಅನ್ನು ದಾಟುತ್ತೇವೆ.

ಸಂಖ್ಯೆ 2 (ಬೆಂಜೀನ್) ಅನ್ನು ದಾಟಿಸಿ. ಬೆಂಜೀನ್ ಹೋಮೊಲಾಗ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್‌ನಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಟೊಲುಯೆನ್ (ಮೀಥೈಲ್ಬೆಂಜೀನ್) ಮೀಥೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್ (ಡಬಲ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್) ಸಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ:

ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಿಂದ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಬೆಳ್ಳಿ ಕನ್ನಡಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಪುಸ್ತಕವು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮಾಹಿತಿ, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕಷ್ಟದ ಮಟ್ಟಗಳು, ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಕಾಮೆಂಟ್ಗಳು, ಉತ್ತರಗಳು ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾನದಂಡಗಳು. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಅಂತರ್ಜಾಲದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಾಹಿತಿಗಾಗಿ ಹುಡುಕಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇತರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳನ್ನು ಖರೀದಿಸಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ. ಈ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಅವರು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಪ್ರಕಟಣೆಯು ಪ್ರಸ್ತುತ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮಾನದಂಡಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವಿಷಯದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿದ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರೊಂದಿಗೆ ನೀವು ವಸ್ತುಗಳ ಪಾಂಡಿತ್ಯದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು. ಪುಸ್ತಕದ ಅನುಬಂಧವು ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಉಲ್ಲೇಖ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ 15

ಒದಗಿಸಿದ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಮೀಥೈಲಮೈನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

1) ಪ್ರೋಪೇನ್
2) ಕ್ಲೋರೊಮೀಥೇನ್
3) ಹೈಡ್ರೋಜನ್
4) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್
5) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

ಉತ್ತರ:ಅಮೈನ್‌ಗಳು, ಅಮೋನಿಯದ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನಗಳು, ಅದರಂತೆಯೇ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದ ಅವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅಮೋನಿಯದಂತೆ, ಅವು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೈಲ್ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ.

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl.

ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ, ಮೆಥೈಲಮೈನ್ ಹಾಲೊಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೈಲೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

ಅಮೈನ್‌ಗಳು ಈ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ:

ಕಾರ್ಯ 16

ಈ ವಸ್ತುವು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉತ್ಪನ್ನದೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

ಉತ್ತರ:ಎ) ಈಥೇನ್ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಬ್ರೋಮಿನ್ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶವು ಬ್ರೋಮೋಥೇನ್ ಆಗಿದೆ:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (ಉತ್ತರ 5)

ಬಿ) ಐಸೊಬುಟೇನ್, ಈಥೇನ್‌ನಂತೆ, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಈಥೇನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಐಸೊಬುಟೇನ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ) ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಒಂದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನೂ ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸಿದ ತೃತೀಯ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ದ್ವಿತೀಯಕ ಮತ್ತು ಕೊನೆಯದಾಗಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕದಲ್ಲಿ, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅದಕ್ಕೆ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾವು 2-ಬ್ರೋಮಿನ್, 2-ಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪೇನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

	ಸಿ	ಎಚ್ 3	ಸಿ	ಎಚ್ 3
	│		│
CH 3 -	ಸಿ	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	ಸಿ	–CH 3 + HBr	(ಉತ್ತರ 2)
	│		│
	ಎನ್		ಬಿ	ಆರ್

ಸಿ) ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೋಪೇನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಚಕ್ರದ ಸ್ಥಿರತೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ: ಮೂರು-ಸದಸ್ಯರ ಉಂಗುರಗಳು ಕನಿಷ್ಠ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಐದು ಮತ್ತು ಆರು-ಸದಸ್ಯರ ಉಂಗುರಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. 3- ಮತ್ತು 4-ಸದಸ್ಯ ಉಂಗುರಗಳ ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್ ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, 2 ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಡಿ) ಐದು ಮತ್ತು ಆರು ಸದಸ್ಯರ ಉಂಗುರಗಳಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರಿಂಗ್ ಛಿದ್ರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಬರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ತರ ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

ಕಾರ್ಯ 17

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಕಾರ್ಬನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ:ಎ) ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಘಟಕ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಅಸಿಟೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉತ್ತರವು ಸಂಖ್ಯೆ 5 ಆಗಿದೆ

ಬಿ) ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಫಾರ್ಮೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಫಾರ್ಮೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಉತ್ತರವು ಸಂಖ್ಯೆ 4 ಆಗಿದೆ.

ಸಿ) ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಇತರ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಅದ್ಭುತ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು -COOH ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಗುಂಪು СОН ಅನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಳ್ಳಿ ಕನ್ನಡಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ; ತಾಮ್ರದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಡಿತ, Cu(OH) 2 ಅನ್ನು ತಾಮ್ರ (I) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, CuOH, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, Cu 2 O. ಸುಂದರವಾದ ಕಿತ್ತಳೆ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. (ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 6)

ಡಿ) ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಎಥೆನಾಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಎಥಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (ಉತ್ತರ 2)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಉತ್ತರಗಳು ಹೀಗಿವೆ:

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಹೊಸ ಕೈಪಿಡಿಯನ್ನು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು ಮತ್ತು ಅರ್ಜಿದಾರರಿಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪತ್ರಿಕೆಗಳಿಗೆ 10 ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅನುಸರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ಕಷ್ಟದ ಹಂತಗಳ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪುಸ್ತಕದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಸ್ವಯಂ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ತರಬೇತಿ ಆಯ್ಕೆಗಳು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಅಂತಿಮ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ತಯಾರಿಯನ್ನು ಸಂಘಟಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಮ್ಮ ಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಸಿದ್ಧತೆಯನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತಾರೆ. ಕೈಪಿಡಿಯನ್ನು ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು, ಅರ್ಜಿದಾರರು ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ತಿಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ 18

ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪಾಂತರಕ್ಕಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ II (CuO) ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (ಉತ್ತರ: 2)

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ತರ:

ಕಾರ್ಯ 19

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ, ಇದರಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

1) ವೇಗವರ್ಧಕ
2) ಏಕರೂಪದ
3) ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ
4) ರೆಡಾಕ್ಸ್
5) ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಉತ್ತರ:ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2.

ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಸಹ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದು ಲೋಹ, ಘನ, ನೀರು ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವು ದ್ರವಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾಧ್ಯಮವನ್ನು ಅನಿಲದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬದಲಾವಣೆಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು,

ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಇದು ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಿಸರದ ತಟಸ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದರಿಂದ ಉತ್ತರಗಳು ಸರಿಯಾಗಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು

ಕಾರ್ಯ 20

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಎಥಿಲೀನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಎರಡು ಪ್ರಭಾವಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ:

1) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ
2) ಎಥಿಲೀನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ
3) ವೇಗವರ್ಧಕದ ಬಳಕೆ
4) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ
5) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಳ.

ಉತ್ತರ:ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಇದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ದರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಅಂಶಗಳು):

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ;
2. ತಾಪಮಾನ;
3. ವೇಗವರ್ಧಕ;
4. ಪ್ರತಿಬಂಧಕ.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಅದರ ದರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉತ್ತರ ಸಂಖ್ಯೆ 1. ಮುಂದೆ: ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಇದು ನಮಗೆ ಸರಿಹೊಂದುವುದಿಲ್ಲ. ವೇಗವರ್ಧಕ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ವಸ್ತುವು ಸಹ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ನಮಗೆ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಇನ್ನೊಂದು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ ಸಂಖ್ಯೆ 4. ಪ್ರಶ್ನೆಯ ಪಾಯಿಂಟ್ 4 ಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಇದು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ (2 ಸಂಪುಟಗಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದವು - ಎಥಿಲೀನ್ + ಹೈಡ್ರೋಜನ್), ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಒಂದು ಪರಿಮಾಣ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗಬೇಕು - ಇದು ಸಹ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ. ಸಾರಾಂಶಗೊಳಿಸಿ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು ಹೀಗಿದ್ದವು:

ಕೈಪಿಡಿಯು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದ ನೈಜ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರೌಢಶಾಲೆಯ 10-11 ನೇ ತರಗತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ವಿಷಯದ ಮೂಲಕ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪುಸ್ತಕದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಪ್ರತಿ ವಿಷಯದ ಮೂಲಕ ಸತತವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಬಹುದು, ಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿನ ಅಂತರವನ್ನು ನಿವಾರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಪುಸ್ತಕದ ಈ ರಚನೆಯು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಾಗಲು ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಈ ಪ್ರಕಟಣೆಯನ್ನು ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ. ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಯು ನೀವು ಪ್ರತಿ ವಿಷಯದ ಮೂಲಕ ಹೋಗುವಾಗ ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಾಗಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯ 21

ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಮತ್ತು ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅದು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಾರಜನಕ ಅಂಶದ ಆಸ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ:ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡೋಣ:

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಅವನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ 3–. ಆದ್ದರಿಂದ ಉತ್ತರ 4 ಆಗಿದೆ.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು 3- ರಿಂದ 0 ಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಅವನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವವನು. ಉತ್ತರ 2.

ಇಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ತನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು 3– ರಿಂದ 2+ ಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಆಗಿದೆ, ಸಾರಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಇದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 2.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ತರ:

ಕಾರ್ಯ 22

ಉಪ್ಪಿನ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಈ ಉಪ್ಪಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ, ಇದು ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಸಾಲ್ಟ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ	ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಸಿಸ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು

ಉತ್ತರ:ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಒಂದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೇರ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ನಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂಚೇತರಿಕೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯುತ್ತಿದೆ; ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯುತ್ತಿದೆ. ಲೋಹವು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ನೀರು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಬಲಕ್ಕೆ ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಲೋಹವು ಮಾತ್ರ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು:

ಅನ್ನೋದಾದರೆ ಜಡ, ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ (ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಅಯಾನುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಯಾನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ:

ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಈಗ ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನೋಡೋಣ:

A) Na 3 PO 4 ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಕ್ಕೆ ಧಾವಿಸುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಥೋಡ್. ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ ಮೊದಲು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ನೀರು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

2H 2 O = H 2 + 2OH - .

ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನು ಆನೋಡ್‌ಗೆ ಧಾವಿಸುತ್ತದೆ - ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರ - ಮತ್ತು ಆನೋಡ್ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀರು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2H 2 O - 4e = O 2 + 4H +

ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (ಉತ್ತರ 1)

ಬಿ) ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೆಸಿಎಲ್ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ನೀರು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

2H 2 O = H 2 + 2OH - .

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. Cl - ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2CI – – 2e = Cl 2 .

ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲಿನ ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (ಉತ್ತರ 4)

ಬಿ) ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ CuBr 2 ಉಪ್ಪಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 3.

D) Cu (NO 3) 2 ಉಪ್ಪಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

2H 2 O - 4e = O 2 + 4H +

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 2.

ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ತರ ಹೀಗಿದೆ:

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 36 ತಾರ್ಕಿಕ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ವಾರಗಳು). ಪ್ರತಿ ಬ್ಲಾಕ್ನ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ ವಾರಕ್ಕೆ 2-3 ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಧ್ಯಯನಗಳಿಗಾಗಿ ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೈಪಿಡಿಯು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಕೋಷ್ಟಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ, ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ತರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಕೈಪಿಡಿಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಚನೆಯು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ನಿಮ್ಮ ಸಿದ್ಧತೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವರ್ಷದುದ್ದಕ್ಕೂ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಶಾಲಾ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಣೆ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮಾಹಿತಿ, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಕೋಷ್ಟಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ರಚನೆ ಮತ್ತು 36 ತಾರ್ಕಿಕ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳಾಗಿ (ವಾರಗಳು) ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಬ್ಲಾಕ್ನ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ ವಾರಕ್ಕೆ 2-3 ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಧ್ಯಯನಗಳಿಗಾಗಿ ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಕೈಪಿಡಿಯು ತರಬೇತಿ ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಉದ್ದೇಶವು ಜ್ಞಾನದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವುದು.

ಕಾರ್ಯ 23

ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಈ ಉಪ್ಪಿನ ಸಂಬಂಧದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ:ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಉಪ್ಪನ್ನು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಈ ತತ್ತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳನ್ನು 4 ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು:

1. ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು.
2. ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು.
3. ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು.
4. ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು.

ಈ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಈಗ ನೋಡೋಣ.

A) NH 4 Cl - ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ NH 4 OH ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ HCl ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು - ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ. ಈ ಅಯಾನು ದುರ್ಬಲ ತಳದ ಭಾಗವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉತ್ತರವು ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಆಗಿದೆ.

B) K 2 SO 4 ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು. ಅಂತಹ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಉತ್ತರ 3.

ಸಿ) ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ Na 2 CO 3 - ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ NaOH ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 CO 3 ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪು - ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪು ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಮೊದಲ ಹಂತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

ಎರಡನೇ ಹಂತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದುರ್ಬಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉತ್ತರ 2).

D) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಉಪ್ಪು Al 2 S 3 ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ Al (OH) 3 ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ H 2 S. ಅಂತಹ ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಜೊತೆಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 4.

ಹೀಗಾಗಿ, ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ತರ ಹೀಗಿದೆ:

ಕಾರ್ಯ 24

ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ದಿಕ್ಕಿನ ನಡುವಿನ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ	ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಬದಲಾವಣೆಯ ನಿರ್ದೇಶನ
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g) D) SO 2 (g) + CI 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)	1) ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ 2) ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ 3) ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಉತ್ತರ:ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಗಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ: ನೇರ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕಡೆಗೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಾನತೆಯ ಬದಲಿಗೆ, ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದೊಂದು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು, ಅದಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ: ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ ಅಥವಾ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿ. ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಇದನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೊರಗಿನಿಂದ ಏಕಾಗ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ ಅಥವಾ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಈ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುವ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ನಮ್ಮ ನಿಯೋಜನೆಯಿಂದ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಎ) ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) ಸಹ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಮುಂದೆ, 4 ಸಂಪುಟಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದವು (1 ಪರಿಮಾಣದ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು 3 ಸಂಪುಟಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್), ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯದ ಒಂದು ಪರಿಮಾಣವು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿದರೆ, ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರ 1.

ಬಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) ಹಿಂದಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (3 ಪ್ರಮಾಣದ ಅನಿಲವನ್ನು ನಮೂದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 2 ರೂಪುಗೊಂಡಿತು), ಆದ್ದರಿಂದ ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ರಚನೆಯ ಬದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ತರ 1.

ಸಿ) ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ (2 ಸಂಪುಟಗಳ ಅನಿಲಗಳು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದವು ಮತ್ತು 2 ಸಂಪುಟಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು). ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒತ್ತಡದಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉತ್ತರ 3.

D) ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ (2 ಪ್ರಮಾಣದ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಲಾಗಿದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಮತ್ತು ಒಂದು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಯಿತು SO 2 Cl 2). ಉತ್ತರ 1.

ಈ ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಉತ್ತರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಕ್ಷರಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ಮೂಲಭೂತ, ಸುಧಾರಿತ ಮತ್ತು ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಪುಸ್ತಕವು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಈ ಕೈಪಿಡಿಯೊಂದಿಗೆ ನಿಯಮಿತವಾದ ಕೆಲಸವು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ದೋಷಗಳಿಲ್ಲದೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಹರಿಸಬೇಕೆಂದು ಕಲಿಯಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾದ ವಿಷಯ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಮೂಲಭೂತ, ಮುಂದುವರಿದ ಮತ್ತು ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ವಿವರವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಕೈಪಿಡಿಯು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕೈಪಿಡಿಯೊಂದಿಗೆ ನಿಯಮಿತವಾದ ಕೆಲಸವು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ದೋಷಗಳಿಲ್ಲದೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಹರಿಸಬೇಕೆಂದು ಕಲಿಯಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕಟಣೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಿ ಮಾಡುವಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಸಹಾಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಂಘಟಿಸುವಲ್ಲಿ ಶಿಕ್ಷಕರು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು.

ಕಾರ್ಯ 25

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ನೀವು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಕಾರಕದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು
A) HNO 3 ಮತ್ತು NaNO 3 B) KCl ಮತ್ತು NaOH B) NaCI ಮತ್ತು BaCI 2 D) AICI 3 ಮತ್ತು MgCI 2

ಉತ್ತರ:ಎ) ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಎಂಬ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ಲೋಹದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಎರಡನ್ನೂ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HNO 3 ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ತಾಮ್ರದ ಉಪ್ಪು, ನೀರು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲ ವಿಕಾಸದ ಜೊತೆಗೆ, ದ್ರಾವಣವು ತಾಮ್ರದ ಲವಣಗಳ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

ಮತ್ತು NaNO 3 ಉಪ್ಪು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಉತ್ತರ 1.

ಬಿ) ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಕಾರಕ ಕಾಲಮ್ನಿಂದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ, ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಸಂವಹಿಸುವಾಗ, ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸುಂದರವಾದ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

ಸಿ) ಎರಡು ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು. ಎಲ್ಲಾ ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಕರಗಿದರೆ, ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಅನೇಕ ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕಾರಕವು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಉತ್ತರ 5.

ಡಿ) ಮತ್ತೆ, 2 ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ - AlCl 3 ಮತ್ತು MgCl 2 - ಮತ್ತು ಮತ್ತೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು. ಈ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು HCl ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, KNO 3 CuSO 4 ಯಾವುದೇ ಗೋಚರ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅದು KOH ಅನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಅದರೊಂದಿಗೆ, ಎರಡೂ ಲವಣಗಳು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅವಕ್ಷೇಪವು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಉತ್ತರ 2.

ಈ ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ತರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಕಾರ್ಯ 26

ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅದರ ಅನ್ವಯದ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರದೇಶದ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ: ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸ್ಥಾನಕ್ಕೂ, ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ.

ಉತ್ತರ:ಎ) ಸುಟ್ಟಾಗ, ಮೀಥೇನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು (ಉತ್ತರ 2).

ಬಿ) ಐಸೊಪ್ರೆನ್, ಡೈನ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದ್ದು, ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದ ಮೇಲೆ ರಬ್ಬರ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನಂತರ ರಬ್ಬರ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉತ್ತರ 3).

ಸಿ) ಎಥಿಲೀನ್ ಒಂದು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು (ಉತ್ತರ 4).

ಕಾರ್ಯ 27

12% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು 10% ನಷ್ಟು ಈ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ 150.0 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬೇಕಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ) ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. (ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಹತ್ತನೆಯದಕ್ಕೆ ಬರೆಯಿರಿ).

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸೋಣ:

1. 10% ದ್ರಾವಣದ 150 ಗ್ರಾಂ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಮ್ಯಾಜಿಕ್ ತ್ರಿಕೋನವನ್ನು ಬಳಸೋಣ:

ಆದ್ದರಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ω · ಮೀ(ಪರಿಹಾರ) = 0.1 · 150 = 15 ಗ್ರಾಂ.

2. ಸೇರಿಸಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಮಾನವಾಗಿರಲಿ X g ನಂತರ ಅಂತಿಮ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು (15 + X) ಗ್ರಾಂ, ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (150 + X), ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು: ω(KNO 3) = 100% – (15 + X)/(150 + X)

100% – (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

ಉತ್ತರ: 12% ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನೀವು 3.4 ಗ್ರಾಂ KNO3 ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ವಿವರವಾದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪ್ರತಿ ವಿಭಾಗದ ನಂತರ, ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಹು ಹಂತದ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜ್ಞಾನದ ಅಂತಿಮ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ತರಬೇತಿ ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಅಂತರ್ಜಾಲದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಾಹಿತಿಗಾಗಿ ಹುಡುಕಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇತರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳನ್ನು ಖರೀದಿಸಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ. ಈ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಯಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಾಗಲು ಹೈಸ್ಕೂಲ್ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ 28

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅದರ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣ

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 ಕೆಜೆ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ (ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ).

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಒಂದು ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, 36 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು ಮತ್ತು 484 kJ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಮತ್ತು X ಗ್ರಾಂ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ 1454 kJ ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಉತ್ತರ: 1452 kJ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದಾಗ, 108 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯ 29

6.72 ಲೀಟರ್ (ಎನ್.ಎಸ್.) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸುಡಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು, ನಾವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ದಹನಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ.

1. 6.72 ಲೀಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

2. 0.3 mol ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, 3 mol O 2 2 mol H 2 S ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, H 2 S ನ 0.3 mol O 2 ನ X mol ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ X = 0.45 mol.

3. ಆಮ್ಲಜನಕದ 0.45 ಮೋಲ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

ಮೀ(O2) = ಎನ್ · ಎಂ= 0.45 mol · 32 g/mol = 14.4 ಗ್ರಾಂ.

ಉತ್ತರ:ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14.4 ಗ್ರಾಂ.

ಕಾರ್ಯ 30

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ವಸ್ತುಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್), ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ. ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ, ಸಂಭವನೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಒಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಮಾಡಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.

ಉತ್ತರ: KMnO 4 ಒಂದು ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ತಟಸ್ಥ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ನಡೆಯಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು: ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ - Mn 2+ ಗೆ, ತಟಸ್ಥ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ - Mn 4+ ಗೆ, ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ - Mn 6+ ಗೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ 4+ ನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು 6+ ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿದ ನಂತರ, ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, KMnO 4 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಮತ್ತು Na 2 SO 3 ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ವಿಷಯದ ನಂತರ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಗಳಿವೆ. ಈ ಪುಸ್ತಕದ ಸಹಾಯದಿಂದ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಮ್ಮ ಜ್ಞಾನದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಕೆಲವು ದಿನಗಳ ಮೊದಲು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮುಖ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ, ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಆತ್ಮವಿಶ್ವಾಸ ಹೊಂದುತ್ತಾರೆ. ಅವರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳಲ್ಲಿ. ಕೈಪಿಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿದ ನಂತರ, ಬಹುನಿರೀಕ್ಷಿತ 100 ಅಂಕಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಹತ್ತಿರವಾಗುತ್ತವೆ! ಕೈಪಿಡಿಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪ್ರತಿ ವಿಭಾಗದ ನಂತರ ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಗಳಿವೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಸ್ತುತಿಯು ಅಗತ್ಯ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿನ ಅಂತರವನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕಲು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯ 31

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ವಸ್ತುಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್), ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ. ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ, ಸಂಭವನೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಆಣ್ವಿಕ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ:ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕರಗದ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು (H 2 O) ಕಳಪೆ ವಿಘಟಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ.

ನೀರು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದನ್ನು ಅಣುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಂದೆ, ನಾವು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೇವೆ. ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸಿದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದಾಟಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಾವು ಉಳಿದವನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಪುನಃ ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ.

ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಉತ್ತರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯ 32

ತಾಮ್ರದ (II) ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಲೋಹವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ ಲೋಹವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನಿಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವರಿಸಿದ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ:ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಒಂದು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೂಲಕ ನೇರ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಯವು ತಾಮ್ರದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನೀರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ಉಪ್ಪನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ:

ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹ, ಲೋಹ, ಲೋಹ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ಇರುವುದರಿಂದ, ತಾಮ್ರವು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಮ್ರವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H 2 S) ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ 2- ರಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ IV ನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತದೆ.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತು, ಸಲ್ಫರ್, ಎರಡು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಟ್ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ನೀರು.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

ಕಾರ್ಯ 33

ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ.

ಉತ್ತರ:ಈ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಾಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ 5 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ರಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರನ್ನು ತೆಗೆಯುವ ದ್ರವದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ನ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವವಾಗಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸಿದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

ಹೊಸ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕವು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಎಲ್ಲಾ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇದು ವಿಷಯದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಿಂದ ಪರಿಶೀಲಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ (ಉನ್ನತ) ಶಾಲಾ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಾಗಿ ಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ, ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ವಿಭಾಗವು ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಮ್ಮ ಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಸನ್ನದ್ಧತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸ್ವರೂಪಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೈಪಿಡಿಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ನಿಮ್ಮ ಜ್ಞಾನದ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸಿದ್ಧತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ವಸ್ತುನಿಷ್ಠವಾಗಿ ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುವ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೈಪಿಡಿಯನ್ನು ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು, ಅರ್ಜಿದಾರರು ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ತಿಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ 34

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 4.48 ಲೀಟರ್ (ಎನ್.ಎಸ್.) ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಘನ ಶೇಷದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 41.2 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿದ್ದು, ಈ ಶೇಷವನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 465.5 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ, ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಿ (ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ).

ಉತ್ತರ:ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬರೆಯೋಣ.

ಎಲ್ಲಾ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ನಾವು ನಿರ್ಧಾರಕ್ಕೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತೇವೆ.

1) 4.48 ಲೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ CO 2 ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಅವನ.

ಎನ್(CO 2) = V/Vm = 4.48 l / 22.4 l/mol = 0.2 mol

2) ರೂಪುಗೊಂಡ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, 1 mol CO 2 ಮತ್ತು 1 mol CaO ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

ಆದ್ದರಿಂದ: ಎನ್(CO2) = ಎನ್(CaO) ಮತ್ತು 0.2 mol ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ

3) 0.2 mol CaO ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

ಮೀ(CaO) = ಎನ್(CaO) ಎಂ(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 ಗ್ರಾಂ

ಹೀಗಾಗಿ, 41.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಘನ ಶೇಷವು 11.2 ಗ್ರಾಂ CaO ಮತ್ತು (41.2 ಗ್ರಾಂ - 11.2 ಗ್ರಾಂ) 30 ಗ್ರಾಂ CaCO 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

4) 30 ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ CaCO 3 ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

ಎನ್(CaCO3) = ಮೀ(CaCO 3) / ಎಂ(CaCO 3) = 30 g / 100 g/mol = 0.3 mol

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 0.3 mol CaCO 3 ಮತ್ತು 0.2 mol CaO ಅನ್ನು ಒಟ್ಟು 0.5 mol ಗೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಅದರಂತೆ, 0.5 mol CaCl 2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

6) 0.5 mol ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ

ಎಂ(CaCl2) = ಎನ್(CaCl2) ಎಂ(CaCl 2) = 0.5 mol · 111 g/mol = 55.5 ಗ್ರಾಂ.

7) ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 0.3 mol ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ:

ಎನ್(CaCO3) = ಎನ್(CO 2) = 0.3 mol,

ಮೀ(CO2) = ಎನ್(CO2) ಎಂ(CO 2) = 0.3 mol · 44 g/mol = 13.2 ಗ್ರಾಂ.

8) ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ + ಘನ ಶೇಷದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (CaCO 3 + CaO) ನಿಮಿಷಗಳು, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ CO 2 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಇದನ್ನು ಸೂತ್ರವಾಗಿ ಬರೆಯೋಣ:

ಮೀ(ಆರ್-ರಾ) = ಮೀ(CaCO 3 + CaO) + ಮೀ(HCl) - ಮೀ(CO 2) = 465.5 ಗ್ರಾಂ + 41.2 ಗ್ರಾಂ - 13.2 ಗ್ರಾಂ = 493.5 ಗ್ರಾಂ.

9) ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಾವು ಕಾರ್ಯದ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಕೆಳಗಿನ ಮ್ಯಾಜಿಕ್ ತ್ರಿಕೋನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ % ನಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ:

ω%(CaCI 2) = ಮೀ(CaCI 2) / ಮೀ(ಪರಿಹಾರ) = 55.5 ಗ್ರಾಂ / 493.5 ಗ್ರಾಂ = 0.112 ಅಥವಾ 11.2%

ಉತ್ತರ: ω% (CaCI 2) = 11.2%

ಕಾರ್ಯ 35

ಸಾವಯವ ವಸ್ತು A 11.97% ಸಾರಜನಕ, 9.40% ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು 27.35% ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತೂಕದಿಂದ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 2-ಪ್ರೊಪನಾಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥ B ಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಬಿ ವಸ್ತುವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ.

ಈ ಷರತ್ತುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ:

1) ಅಗತ್ಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ (ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಮಾಪನದ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ) ಮತ್ತು ಮೂಲ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥದ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ;

2) ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರೂಪಿಸಿ, ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧದ ಕ್ರಮವನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ;

3) ವಸ್ತು ಬಿ ಮತ್ತು ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -2 ನಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ ಎ ಪಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ).

ಉತ್ತರ:ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)

2) ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ನಾವು ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಎ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 100 ಗ್ರಾಂ ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಮೀ(ಸಿ) = 51.28 ಗ್ರಾಂ; ಮೀ(ಎನ್) = 11.97 ಗ್ರಾಂ; ಮೀ(ಎಚ್) = 9.40 ಗ್ರಾಂ; ಮೀ(O) = 27.35 ಗ್ರಾಂ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

ಎನ್(ಸಿ) = ಮೀ(ಸಿ) · ಎಂ(C) = 51.28 g / 12 g/mol = 4.27 mol

ಎನ್(ಎನ್)= ಮೀ(ಎನ್) · ಎಂ(N) = 11.97 g / 14 g/mol = 0.855 mol

ಎನ್(H) = ಮೀ(ಎಚ್) ಎಂ(H) = 9.40 g / 1 g/mol = 9.40 mol

ಎನ್(O) = m (O) · ಎಂ(O) = 27.35 g / 16 g/mol = 1.71 mol

X : ವೈ : z : ಮೀ = 5: 1: 11: 2.

ಹೀಗಾಗಿ, ವಸ್ತು A ಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವು: C 5 H 11 O 2 N.

3) ಎ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲವು ಯಾವಾಗಲೂ ಟೆಟ್ರಾವೇಲೆಂಟ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊನೊವೇಲೆಂಟ್, ಆಮ್ಲಜನಕವು ದ್ವಿವೇಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಎಂದು ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯು ಬಿ ವಸ್ತುವು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಂಫೋಟೆರಿಸಿಟಿಯನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಸ್ತು ಬಿ ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಮತ್ತು ಸಹಜವಾಗಿ, ಇದು 2-ಪ್ರೊಪನಾಲ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -2 ನಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎಣಿಸಿದ ನಂತರ, ವಸ್ತು ಬಿ ಅಮಿನೊಅಸೆಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ದಿಟ್ಟ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಯತ್ನಗಳ ನಂತರ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ:

4) ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರೊಪನಾಲ್ -2 ನೊಂದಿಗೆ ಅಮಿನೊಅಸೆಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ.

ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಿ ಮಾಡುವ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳು ಮತ್ತು ಅರ್ಜಿದಾರರಿಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ, ಇದು ವಿಷಯದ ಮೂಲಕ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದ ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪುಸ್ತಕವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ವಿಷಯಗಳ ಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಹಂತಗಳ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಕೈಪಿಡಿಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಭಾಗವು ಕನಿಷ್ಠ 50 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಕಾರ್ಯಗಳು ಆಧುನಿಕ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಗುಣಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳ ಪದವೀಧರರಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ವಿಷಯಗಳ ಕುರಿತು ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ತರಬೇತಿ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದರಿಂದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ತಯಾರಾಗಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಕೈಪಿಡಿಯನ್ನು ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು, ಅರ್ಜಿದಾರರು ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ತಿಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಧಿಕೃತ FIPI ವೆಬ್‌ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟಿಸಲಾದ CMM ಗಳ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀವೇ ಪರಿಚಿತರಾಗುವ ಮೂಲಕ 11 ನೇ ತರಗತಿಯ ಪದವೀಧರರಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 2018 ಗಾಗಿ ತಯಾರಿ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ತೆರೆದ FIPI ಟಾಸ್ಕ್ ಬ್ಯಾಂಕ್ ಪರೀಕ್ಷಾ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ನೈಜ ಆಯ್ಕೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ FIPI 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿ, ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಯು

ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 2018 ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಡೆಮೊ	ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿ 2018 ಡೌನ್‌ಲೋಡ್ ಮಾಡಿ
ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆ	ಡೆಮೊ ರೂಪಾಂತರ
ಕೋಡಿಫೈಯರ್	ಕೋಡಿಫೈಯರ್

ಒಟ್ಟು ಕಾರ್ಯಗಳು - 35

ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಸ್ಕೋರ್ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ - 60.

ಕೆಲಸವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಒಟ್ಟು ಸಮಯ 210 ನಿಮಿಷಗಳು.

ವೈಯಕ್ತಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 2018 ರ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪತ್ರಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆ

ಉತ್ತರ ಫಾರ್ಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಅನ್ನು ಸ್ಕ್ಯಾನ್ ಮಾಡಿದ ನಂತರ ಭಾಗ 1 ರಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭಾಗ 2 ರಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ವಿಷಯ ಆಯೋಗವು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತದೆ. 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಕ್ಕಾಗಿ, 1 ಪಾಯಿಂಟ್ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಯು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅನುಕ್ರಮ ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಟ್ಟದ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀಡಿದರೆ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಸೂಚಿಸಿದರೆ 7-10, 16-18, 22-25 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

7-10, 16-18, 22-25 ಕಾರ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಕ್ಕಾಗಿ, 2 ಅಂಕಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಒಂದು ತಪ್ಪು ಮಾಡಿದರೆ - 1 ಪಾಯಿಂಟ್; ತಪ್ಪಾದ ಉತ್ತರಕ್ಕಾಗಿ (ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದೋಷ) ಅಥವಾ ಅದರ ಕೊರತೆ - 0 ಅಂಕಗಳು.

ಭಾಗ 2 ಕಾರ್ಯಗಳು (ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ) ಎರಡರಿಂದ ಐದು ಉತ್ತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನಿಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪದವೀಧರರು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಉತ್ತರದ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು 1 ಪಾಯಿಂಟ್‌ನಿಂದ ನಿರ್ಣಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕಾರ್ಯದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿದ ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್ 2 ರಿಂದ 5 ಅಂಕಗಳು: ಕಾರ್ಯಗಳು 30 ಮತ್ತು 31 - 2 ಅಂಕಗಳು; 32 - 4 ಅಂಕಗಳು; 33 - 5 ಅಂಕಗಳು; 34 - 4 ಅಂಕಗಳು; 35 - 3 ಅಂಕಗಳು.

ನಿಯೋಜನೆ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾನದಂಡಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪದವೀಧರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅಂಶ-ಮೂಲಕ-ಅಂಶದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಭಾಗ 2 ರಲ್ಲಿ ನಿಯೋಜನೆಗಳ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.