| ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ | 51 |
| ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಗೋಚರತೆ | ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ |
| ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು | |
| ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) |
121.760 ಎ. e.m. (/mol) |
| ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ | ಸಂಜೆ 159 |
| ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ (ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್) |
833.3 (8.64) kJ/mol (eV) |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ | 4d 10 5s 2 5p 3 |
| ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು | |
| ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ | ಸಂಜೆ 140 |
| ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯ | (+6e)62 (-3e)245 pm |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ) |
2,05 |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯ | 0 |
| ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು | 5, 3, −3 |
| ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು | |
| ಸಾಂದ್ರತೆ | 6.691/ಸೆಂ³ |
| ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ | 25.2 J/(mol) |
| ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ | 24.43 W/( ·) |
| ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ | 903,9 |
| ಕರಗುವ ಶಾಖ | 20.08 kJ/mol |
| ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ | 1908 |
| ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ | 195.2 kJ/mol |
| ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ | 18.4 cm³/mol |
| ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ | |
| ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ರಚನೆ | ತ್ರಿಕೋನ |
| ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು | 4,510 |
| ಸಿ/ಎ ಅನುಪಾತ | ಎನ್ / ಎ |
| ಡೀಬೈ ತಾಪಮಾನ | 200,00 |
| ಎಸ್ಬಿ | 51 |
| 121,760 | |
| 4d 10 5s 2 5p 3 | |
- D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 51 ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಐದನೇ ಅವಧಿಯ ಐದನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶ. Sb (lat. Stibium) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಆಂಟಿಮನಿ (CAS ಸಂಖ್ಯೆ: 7440-36-0) ಒಂದು ಲೋಹ (ಅರೆ-ಲೋಹ) ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ, ಒರಟಾದ-ಧಾನ್ಯದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ. ಆಂಟಿಮನಿಯ ನಾಲ್ಕು ಲೋಹದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿಭಿನ್ನ ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಮೂರು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು.
ಐತಿಹಾಸಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ
ಆಂಟಿಮನಿ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಪೂರ್ವದ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸುಮಾರು 3000 BC ಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಇ. ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು. ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟಿನಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ. ಕ್ರಿ.ಪೂ ಇ. ಆಂಟಿಮನಿ ಗ್ಲಿಟರ್ ಪೌಡರ್ (ನೈಸರ್ಗಿಕ Sb 2 S 3) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೆಸ್ಟೆನ್ಅಥವಾ ಕಾಂಡಹುಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಪ್ರಚೋದನೆಮತ್ತು ಸ್ಟಿಬಿ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸ್ಟಿಬಿಯಂ. ಸುಮಾರು 12-14ನೇ ಶತಮಾನಗಳು. ಎನ್. ಇ. ಹೆಸರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಆಂಟಿಮೋನಿಯಂ. 1789 ರಲ್ಲಿ, A. Lavoisier ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು ಆಂಟಿಮೊಯಿನ್(ಆಧುನಿಕ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಆಂಟಿಮನಿ, ಸ್ಪ್ಯಾನಿಷ್ ಮತ್ತು ಇಟಾಲಿಯನ್ ಆಂಟಿಮೋನಿಯೊ, ಜರ್ಮನ್ ಆಂಟಿಮಾನ್) ರಷ್ಯಾದ "ಆಂಟಿಮನಿ" ಟರ್ಕಿಯಿಂದ ಬಂದಿದೆ surme;ಇದು ಸೀಸದ ಗ್ಲಿಟರ್ ಪೌಡರ್ PbS ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಹುಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಇತರ ಮೂಲಗಳ ಪ್ರಕಾರ, "ಆಂಟಿಮನಿ" ಪರ್ಷಿಯನ್ "ಸುರ್ಮೆ" - ಲೋಹದಿಂದ ಬಂದಿದೆ). ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳ ವಿವರವಾದ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಮೊದಲು 1604 ರಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ ವಾಸಿಲಿ ವ್ಯಾಲೆಂಟಿನ್ (ಜರ್ಮನಿ) ನೀಡಿದರು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಬೆಳ್ಳಿ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ನ ಅದಿರುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಧ್ಯಮ-ತಾಪಮಾನದ ಜಲೋಷ್ಣೀಯ ಸಿರೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ.
ಆಂಟಿಮನಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಂಟಿಮನಿ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ: 121 Sb (ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿ 57.36%) ಮತ್ತು 123 Sb (42.64%). ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ರೇಡಿಯೊನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ 125 Sb 2.76 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಎರಡು ತಿಂಗಳಿಗಿಂತ ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ (1 ನೇ) ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮಿತಿ ಶಕ್ತಿ:
121 Sb - 9.248 MeV
123 Sb - 8.977 MeV
125 Sb - 8.730 MeV
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಲೋಹದ ಹೊಳಪು, ಸಾಂದ್ರತೆ 6.68 g/cm³ ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನೋಟದಲ್ಲಿ ಲೋಹವನ್ನು ಹೋಲುವ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಆಂಟಿಮನಿ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಡಯೋಡ್‌ಗಳು, ಅತಿಗೆಂಪು ಶೋಧಕಗಳು ಮತ್ತು ಹಾಲ್ ಪರಿಣಾಮ ಸಾಧನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅರೆವಾಹಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಈ ಮೆಟಾಲಾಯ್ಡ್ ಸೀಸದ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಬಳಸಲಾಗಿದೆ:
- ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು
- ವಿರೋಧಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು
- ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಮುದ್ರಿಸುವುದು
- ಸಣ್ಣ ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಟ್ರೇಸರ್ ಬುಲೆಟ್‌ಗಳು
- ಕೇಬಲ್ ಪೊರೆಗಳು
- ಪಂದ್ಯಗಳನ್ನು
- ಔಷಧಿಗಳು, ಆಂಟಿಪ್ರೊಟೊಜೋಲ್ ಏಜೆಂಟ್
- ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸೀಸ-ಮುಕ್ತ ಬೆಸುಗೆಗಳು 5% Sb ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ
- ಲಿನೋಟೈಪ್ ಮುದ್ರಣ ಯಂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ
ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು, ಸೋಡಿಯಂ ಆಂಟಿಮೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸೆರಾಮಿಕ್ ದಂತಕವಚಗಳು, ಗಾಜು, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಟಿಮನಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಜ್ವಾಲೆಯ ನಿವಾರಕ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮ್ಯಾಚ್ ಹೆಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.
ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಆಂಟಿಮನಿ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್ ಅನ್ನು ಬೈಬಲ್ನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಔಷಧ ಮತ್ತು ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್ ಅನ್ನು ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಶೀಲ ರಾಷ್ಟ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಔಷಧಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಮೆಗ್ಲುಮಿನ್ ಆಂಟಿಮೋನಿಯೇಟ್ (ಗ್ಲುಕಾಂಟಿಮ್) ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸ್ಟಿಬೊಗ್ಲುಕೋನೇಟ್ (ಪೆಂಟೋಸ್ಟಮ್) ಅನ್ನು ಲೀಶ್ಮೇನಿಯಾಸಿಸ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಂಟಿಮನಿಇದು ಬಲವಾದ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಅದು ಘನೀಕರಿಸಿದಾಗ ಅದು ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ. Sb ಸೀಸದ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಮೇಲೆ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ. ತವರ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ, ಆಂಟಿಮನಿ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಬ್ಯಾಬಿಟ್, ಇದು ಘರ್ಷಣೆ-ವಿರೋಧಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಬೇರಿಂಗ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ) ತೆಳುವಾದ ಎರಕಹೊಯ್ದಕ್ಕಾಗಿ ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾದ ಲೋಹಗಳಿಗೆ Sb ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೆಂಪು ಪಾದರಸ." ಈ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯೆಂದರೆ ಇದು ಒಂದು ರೀತಿಯ ಬಹುಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪರಮಾಣು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದೆ (ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಗುಣಾಕಾರ ಅಂಶ 7-9) ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಭಯೋತ್ಪಾದನೆಯ ಬೆದರಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಯಾವುದೇ ದೇಶವು ಇದನ್ನು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
ಬೆಲೆಗಳು
99% ನಷ್ಟು ಶುದ್ಧತೆಯೊಂದಿಗೆ ಇಂಗೋಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಲೋಹದ ಬೆಲೆಗಳು ಸುಮಾರು $5.5/kg.
ಥರ್ಮೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು
ಆಂಟಿಮನಿ ಟೆಲ್ಯುರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸ್ಮತ್ ಟೆಲ್ಯುರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಥರ್ಮೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ (ಥರ್ಮೋ-ಇಎಮ್‌ಎಫ್ 100-150 μV/K) ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಗಳು
ಆಂಟಿಮನಿ ಒಂದು ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಇದರ ಅಂಶವು ತೂಕದಿಂದ 10 -6% ಆಗಿದೆ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ, ಶಾರೀರಿಕ ಮತ್ತು ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪಾತ್ರವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲ. ಆಂಟಿಮನಿ ಉದ್ರೇಕಕಾರಿ ಮತ್ತು ಸಂಚಿತ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದರ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಳೀಯ ಗಾಯಿಟರ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಜೀರ್ಣಾಂಗವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವಾಗ, ಆಂಟಿಮನಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ Sb (III) ಲವಣಗಳನ್ನು ಅಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಆಂಟಿಮನಿ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಂಟಿಮನಿ (ವಿ) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ. ಧೂಳು ಮತ್ತು Sb ಆವಿಗಳು ಮೂಗಿನ ರಕ್ತಸ್ರಾವ, ಆಂಟಿಮನಿ "ಫೌಂಡ್ರಿ ಜ್ವರ", ನ್ಯುಮೋಸ್ಕ್ಲೆರೋಸಿಸ್, ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೈಂಗಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ರುಚಿಯ ಗ್ರಹಿಕೆಗೆ ಮಿತಿ 0.5 mg/l ಆಗಿದೆ. ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ಮಾರಕ ಡೋಸ್ 100 ಮಿಗ್ರಾಂ, ಮಕ್ಕಳಿಗೆ - 49 ಮಿಗ್ರಾಂ. ಆಂಟಿಮನಿ ಏರೋಸಾಲ್‌ಗಳಿಗೆ, ಕೆಲಸದ ಪ್ರದೇಶದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.5 mg/m 3, ವಾತಾವರಣದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ 0.01 mg/m 3 ಆಗಿದೆ. ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ MPC 4.5 mg/kg. ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಆಂಟಿಮನಿ ಅಪಾಯದ ವರ್ಗ 2 ಗೆ ಸೇರಿದೆ, ನೈರ್ಮಲ್ಯ-ವಿಷಕಾರಿ LPV ಪ್ರಕಾರ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾದ 0.005 mg/l ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿಷಯದ ಪ್ರಮಾಣವು 0.05 mg/l ಆಗಿದೆ. ಜೈವಿಕ ಶೋಧಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ತ್ಯಾಜ್ಯನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಆಂಟಿಮನಿ ಅಂಶವು 0.2 mg/l ಅನ್ನು ಮೀರಬಾರದು.
ಆಂಟಿಮನಿ ವಿವರಣೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ, ಮಾನವೀಯತೆಯು ಬಳಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು ಆಂಟಿಮನಿನಮ್ಮ ಯುಗಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಪುರಾತತ್ತ್ವಜ್ಞರು ಪ್ರಾಚೀನ ಬ್ಯಾಬಿಲೋನ್‌ನ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಆಂಟಿಮನಿಯಿಂದ ಮಾಡಿದ ತುಣುಕುಗಳು ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ, ಇದು 3 ನೇ ಶತಮಾನದ BC ಯ ಆರಂಭಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಸ್ವತಂತ್ರ ಲೋಹವಾಗಿ, ಆಂಟಿಮನಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವಿರಳವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ. ಇಂದಿಗೂ ಉಳಿದುಕೊಂಡಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್, ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿಯಲ್ಲಿ "ಆಂಟಿಮನಿ ಶೈನ್" ಖನಿಜವನ್ನು ಐಲೈನರ್ ಅಥವಾ ರೆಪ್ಪೆಗೂದಲು ಮತ್ತು ಹುಬ್ಬುಗಳಿಗೆ ಬಣ್ಣವಾಗಿ ಬಳಸುವುದು.
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಇದು V ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದ್ದು, ಅದರ ಚಿಹ್ನೆ Sb ಆಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 51, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 121.75, ಸಾಂದ್ರತೆ 6620 kg/m3. ಆಂಟಿಮನಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು- ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣ. ಅದರ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಲೋಹವು ಒರಟಾದ-ಧಾನ್ಯ ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೈಯಾರೆ ಪಿಂಗಾಣಿ ಗಾರೆಗಳಲ್ಲಿ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಪುಡಿಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಲೋಹದ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 630.5 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1634 °C.
ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪದ ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿಯ ಮೂರು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ:
ಸ್ಫೋಟಕ ಆಂಟಿಮನಿ- ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ SbCI3 ಸಂಯುಕ್ತದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮ ಅಥವಾ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ.
ಹಳದಿ ಆಂಟಿಮನಿ- ಆಂಟಿಮನಿ SbH 3 ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮೇಲೆ O2 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕಪ್ಪು ಆಂಟಿಮನಿ- ಹಳದಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಆವಿಯ ಹಠಾತ್ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಜೊತೆಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಯೋಜನವೆಂದರೆ ಲೋಹಗಳ ಗಡಸುತನದ ಹೆಚ್ಚಳ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಪರ್ಕ ಸೀಸ - ಆಂಟಿಮನಿ(5-15%) ಅನ್ನು ಗಾರ್ಬ್ಟ್ಲಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀವು ಸೀಸಕ್ಕೆ 1% ಆಂಟಿಮನಿ ಸೇರಿಸಿದರೂ ಸಹ, ಅದರ ಬಲವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಂಟಿಮನಿ ಠೇವಣಿ ಮತ್ತು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ
ಆಂಟಿಮನಿ - ಅಂಶ, ಇದು ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಅದಿರುಗಳು ಅಂತಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜ ರಚನೆಗಳಾಗಿವೆ, ಶುದ್ಧ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವಾಗ, ಗರಿಷ್ಠ ಆರ್ಥಿಕ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯದ ಪ್ರಕಾರ ಅಂಶ - ಆಂಟಿಮನಿ, ಅದಿರುಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ:
- ಅತ್ಯಂತ ಶ್ರೀಮಂತ, Sb - 50% ಒಳಗೆ.
- ಶ್ರೀಮಂತ, Sb - 12% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ.
- ಸಾಮಾನ್ಯ, Sb - 2 ರಿಂದ 6% ವರೆಗೆ.
- ಕಳಪೆ, Sb - ಗರಿಷ್ಠ 2%.
ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಮೇಲಿನ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 70% ವರೆಗೆ ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್ Sb 2 S 3), ಸಲ್ಫೈಡ್-ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ 50% Sb ವರೆಗೆ) ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ (50% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅದಿರಿನ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಆಂಟಿಮನಿ ಆಕ್ಸೈಡ್) ಅತ್ಯಂತ ಶ್ರೀಮಂತ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ; ಆಂಟಿಮನಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಅವರಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಮೆಲ್ಟರ್ಗೆ ಕಳುಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ದರ್ಜೆಯ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಆಂಟಿಮನಿ ಹೊರತೆಗೆಯುವುದು ಆರ್ಥಿಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಅದಿರುಗಳನ್ನು 50% ವರೆಗಿನ ಆಂಟಿಮನಿ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಮೃದ್ಧಗೊಳಿಸಬೇಕು. ಮುಂದಿನ ಹಂತವು ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ವಿಧಾನಗಳು ಮಳೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಮಳೆಯ ಕರಗಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಮುಖ್ಯ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳಾಗಿವೆ. ಕರಗಿಸುವ ತತ್ವವು ಕೆಳಕಂಡಂತಿದೆ: 1300-1400 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಶುದ್ಧ ಲೋಹವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಹಾಯದಿಂದ ಆಂಟಿಮನಿ ಸಲ್ಫೈಡ್ನಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ, ಸೂತ್ರಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. ಕಡಿತ ಕರಗಿಸುವಿಕೆಯು ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳುಇದ್ದಿಲು ಅಥವಾ ಕೋಕ್ ಧೂಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಲೋಹಕ್ಕೆ. ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ವಿಧಾನವು ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಅದಿರನ್ನು ದ್ರಾವಣವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವುದು.
ಆಂಟಿಮನಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಅದು ಅವುಗಳ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಈ ಅನುಕೂಲಗಳು ಅರ್ಹವಾಗಿ ಮೆಚ್ಚುಗೆ ಪಡೆದಿವೆ ಮತ್ತು ಈಗ ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ಅನೇಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, 200 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.
ಬೇರಿಂಗ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು. ಈ ಗುಂಪು ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ತವರ - ಆಂಟಿಮನಿ, ಸೀಸ - ಆಂಟಿಮನಿ, ಆಂಟಿಮನಿ - ತಾಮ್ರ,ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಂಗ್ ಶೆಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಅಚ್ಚುಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಲು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ವಿಷಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 4 ರಿಂದ 15% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಈ ರೂಢಿಯನ್ನು ಮೀರಬಾರದು, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಲೋಹವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಟ್ಯಾಂಕ್ ಕಟ್ಟಡ, ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ ಮತ್ತು ರೈಲ್ವೆ ಸಾರಿಗೆಯಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿವೆ.
ಆಂಟಿಮನಿಯ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಗಟ್ಟಿಯಾದಾಗ ವಿಸ್ತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ - ಸೀಸ (82%), ಆಂಟಿಮನಿ(15%), ತವರ (3%), ಇದನ್ನು "ಟೈಪೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ" ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಫಾಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಫಾರ್ಮ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟ ಮುದ್ರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಂಟಿಮನಿ ಪ್ರಭಾವದ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಸೇರಿಸಿತು ಮತ್ತು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಧರಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಂಟಿಮನಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹ, ಇದನ್ನು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗೆ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಪೈಪ್‌ಗಳು, ಗಟರ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಮೂಲಕ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ದ್ರವಗಳನ್ನು ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಸತು - ಆಂಟಿಮನಿ(ಜಿಂಕ್ ಆಂಟಿಮೊನೈಡ್) ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅದರ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಟ್ರಾನ್ಸಿಸ್ಟರ್‌ಗಳು, ಥರ್ಮಲ್ ಇಮೇಜರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇನ್‌ಫ್ರಾರೆಡ್ ಡಿಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬಳಕೆಯ ಜೊತೆಗೆ, ಆಂಟಿಮನಿ ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿ ಮತ್ತು ಮೆಡಿಸಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಅದರ ವ್ಯಾಪಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದ ಇಂದಿನವರೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಆಂಟಿಮನಿ, ಹುಬ್ಬುಗಳು ಮತ್ತು ಕಣ್ರೆಪ್ಪೆಗಳಿಗೆ ಪರಿಹಾರ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣವಾಗಿ. ಅನೇಕ ಜನರಿಗೆ ಔಷಧೀಯ ತಿಳಿದಿದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಮತ್ತು ಕಾಂಜಂಕ್ಟಿವಿಟಿಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಣ್ಣಿನ ಸೋಂಕುಗಳಿಗೆ, ಆಂಟಿಮನಿ ಅನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅವುಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರಕಾರಗಳಿವೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಪುಡಿ, ಮರದ ಕೋಲನ್ನು ಬಳಸಿ, ಅದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಣ್ಣಿನ ರೆಪ್ಪೆಯ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮೊದಲು ನೀವು ಅದನ್ನು ಯಾವುದೇ ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ನೆನೆಸು ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ; ಪೆನ್ಸಿಲ್ - ಕಣ್ಣುರೆಪ್ಪೆಯ ಮೇಲೆ ಬಾಣಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಸೆಳೆಯುತ್ತದೆ, ಈ ಪೆನ್ಸಿಲ್ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಪುಡಿ, ಕೇವಲ ಆಕಾರಕ್ಕೆ ಒತ್ತಿದರೆ.
ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಬಣ್ಣವು ಪರಿಸರ ಸ್ನೇಹಿ ಮತ್ತು ನಿಜವಾದ ಗುಣಪಡಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ತಂದಿದ್ದರೆ, ನಮ್ಮ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನೀವು ಅತ್ಯಂತ ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಖರೀದಿಸುವ ಮೊದಲು ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಓದಬೇಕು. ಈಗ ನಿರ್ಲಜ್ಜ ತಯಾರಕರು ಅದಿರಿನಿಂದ ಶುದ್ಧವಾದ ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ಕಳಪೆ ಗುಣಮಟ್ಟದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೊರತೆಗೆಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್‌ನಂತಹ ಭಾರವಾದ ಲೋಹಗಳ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಉಳಿದಿವೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಸಂಪರ್ಕದಿಂದ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಉಂಟಾಗುವ ಹಾನಿಯನ್ನು ಕಲ್ಪಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ ಆರ್ಸೆನಿಕ್-ಆಂಟಿಮನಿ.
ಆಂಟಿಮನಿ ಬೆಲೆ
ವಿಶ್ವ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿನ ಅಸ್ಥಿರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಲೋಹಕ್ಕೆ ಸ್ಪಷ್ಟ ಬೆಲೆ ಇಲ್ಲ ಆಂಟಿಮನಿ. ಬೆಲೆಇದು $6,300 ರಿಂದ $8,300/ಟನ್ ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ; ಕಳೆದ ಎರಡು ತಿಂಗಳುಗಳಲ್ಲಿ ಬೆಲೆ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಇದೆ; ಇದು ನೇರವಾಗಿ ಮುಖ್ಯ ಉತ್ಪಾದಕ - ಚೀನಾ ಮತ್ತು ಅದರ ವಿದೇಶಿ ಆರ್ಥಿಕ ಸಂಬಂಧಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
ಆದರೆ ರಾಜಕೀಯ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕ ಏರುಪೇರುಗಳು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಲಿಲ್ಲ ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಆಂಟಿಮನಿ.ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಪೂರ್ವ ಸಂಸ್ಕೃತಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಬಿಡಿಭಾಗಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಫ್ಯಾಷನ್‌ನಲ್ಲಿವೆ ಆಂಟಿಮನಿ. ಖರೀದಿಸಿಓರಿಯೆಂಟಲ್ ಅಂಗಡಿಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಆಯ್ಕೆ ಇರುವುದರಿಂದ ಅಥವಾ ನೀವು ಆನ್‌ಲೈನ್ ಸ್ಟೋರ್‌ನಲ್ಲಿ ಆದೇಶವನ್ನು ನೀಡುವುದರಿಂದ ಅದು ಕಷ್ಟವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಖನಿಜ ಆಂಟಿಮನಿ
ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಶೀರ್ಷಿಕೆ: ಆಂಟಿಮನಿ
ಈ ಸೆಮಿಮೆಟಲ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಐದನೇ ಅವಧಿಯ ಗುಂಪಿನ 15 ರಲ್ಲಿದೆ. ಅದರ ಒರಟಾದ-ಧಾನ್ಯದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ನೀವು ಅದನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು.
ಅನೇಕ ಇತರ ಬಂಡೆಗಳಂತೆ, ಆಂಟಿಮನಿ ಏಳು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ನಾಲ್ಕು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೂರು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ. ಮೊದಲನೆಯದು ವಿಭಿನ್ನ ಒತ್ತಡಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಆಂಟಿಮನಿ ಕಪ್ಪು, ಸ್ಫೋಟಕ ಮತ್ತು ಹಳದಿ.
ಈ ಸೆಮಿಮೆಟಲ್‌ನ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳಾಗಿದ್ದು ಅದು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ, ಈ ಬಂಡೆಯು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಘನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದರ ವಿಸ್ತರಣೆಯು ಆಂಟಿಮನಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.
ನೀವು ಅದನ್ನು ಯಾವಾಗ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಿ ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೀರಿ?
3000 BC, ಪೂರ್ವ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಪುರಾತನ ಈಜಿಪ್ಟಿನವರು 9 ನೇ ಶತಮಾನ BC ಯಲ್ಲಿ. ವಿಶೇಷ ಸುರ್ಮಿ ಮಿನುಗು ಪುಡಿಯೊಂದಿಗೆ ನಿಮ್ಮ ಹುಬ್ಬುಗಳಿಗೆ ಶಾಯಿ ಹಾಕಿ. ಅವರು ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಈ ಸೆಮಿಮೆಟಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು.
ಆದರೆ 17 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನಿಯ ರಸವಿದ್ಯೆ ವಾಸಿಲಿ ವ್ಯಾಲೆಂಟಿನ್ ಈ ಬಂಡೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಎಂದು ವಿವರಿಸಿದರು.
ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ, "ಆಂಟಿಮನಿ" ಎಂಬ ಪದವು ಟರ್ಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಮಿಯನ್ ಟಾಟರ್ಗಳಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು, ಅವರು ಸೀಸದ ಶೀನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪುಡಿ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಆದರೆ ಪದದ ಪರ್ಷಿಯನ್ ಮೂಲದ ಬಗ್ಗೆ ಒಂದು ಆವೃತ್ತಿಯೂ ಇದೆ: ಅನುವಾದದಲ್ಲಿ "ಸುರ್ಮೆ" ಎಂದರೆ "ಲೋಹ".
ಈ ಸೆಮಿಮೆಟಲ್‌ನ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಪೀಪಲ್ಸ್ ರಿಪಬ್ಲಿಕ್ ಆಫ್ ಚೀನಾ, ರಷ್ಯಾ ಮತ್ತು ತಜಿಕಿಸ್ತಾನ್‌ನಲ್ಲಿವೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ರಿಪಬ್ಲಿಕ್ ಆಫ್ ಸೌತ್ ಆಫ್ರಿಕಾ, ಬೊಲಿವಿಯಾ, ಅಲ್ಜೀರಿಯಾ, ಫಿನ್‌ಲ್ಯಾಂಡ್, ಬಲ್ಗೇರಿಯಾ ಮತ್ತು ಕಿರ್ಗಿಸ್ತಾನ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಗ್ನಿಶಿಲೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಶೇಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ನಾವು ಬಾಕ್ಸೈಟ್, ಫಾಸ್ಫರೈಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೇ ಶೇಲ್ಸ್ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ.
ಆಂಟಿಮನಿ ಠೇವಣಿಯ ಪ್ರಕಾರವೆಂದರೆ ಜಲೋಷ್ಣೀಯ ಸಿರೆಗಳು, ಇದು ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ, ನಿಕಲ್ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸೆಮಿಮೆಟಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಆಂಟಿಮನಿ ಎಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?
ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅರೆವಾಹಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅತಿಗೆಂಪು ಶೋಧಕಗಳು ಮತ್ತು ಡಯೋಡ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಹಾಲ್ ಎಫೆಕ್ಟ್ ಸಾಧನಗಳನ್ನು ಆಂಟಿಮನಿ ಇಲ್ಲದೆ ಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ಸಣ್ಣ ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೇಬಲ್‌ಗಳು, ಪಂದ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಮುದ್ರಣ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮತ್ತು ಲಿನೋಟೈಪ್ ಮುದ್ರಣ ಯಂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಹೊದಿಕೆಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಔಷಧಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೀವು ಆಂಟಿಮನಿಯನ್ನು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ತವರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಬ್ಯಾಬಿಟ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಇದನ್ನು ಸರಳ ಬೇರಿಂಗ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅವನನ್ನು. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ Ag, Fe ಅಥವಾ As ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ
ಪಾತ್ರ, ಹೈಲೈಟ್.ಘನ ಗ್ರ್ಯಾನ್ಯುಲರ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್, ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಸಿಂಟರ್ಡ್ ಸಮುಚ್ಚಯಗಳು (ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಆಕಾರದ, ದ್ರಾಕ್ಷಿ-ಆಕಾರದ), ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ವಿಕಿರಣ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ; ಹರಳುಗಳು ಅಪರೂಪ.
ಸ್ಟ್ರಕ್ಟ್. ಮತ್ತು ಮಾರ್ಫ್, ಕ್ರಿಸ್ಟ್.ಟ್ರಿಗ್. ಜೊತೆಗೆ. D 5 3d -R3m; a rh = 4.507 A; a= 57°06"; Z = 2; a h = 4.310; c h = 11.318 A; a h: c h = 1: 2.627; Z = 6. ಆರ್ಸೆನಿಕ್-ಮಾದರಿಯ ರಚನೆ. Sb-Sb ದೂರಗಳು 2.87 ಮತ್ತು 3.37 A. ಡಿಟ್ರಿಗನ್. -ಸ್ಕೇಲ್ನೋಹೆಡ್ರಾನ್ ವರ್ಗ; ಎ: с = 1: 1.3236 ಹರಳುಗಳು ರೋಂಬೋಹೆಡ್ರಲ್, ದಪ್ಪ-ಕೋಷ್ಟಕ (0001) ಅಥವಾ ಲ್ಯಾಮೆಲ್ಲರ್. ಡಿ.ವಿ. ಮೂಲಕ (1012); ರೂಪ ಸಂಕೀರ್ಣ ಗುಂಪುಗಳು - ಕ್ವಾಡ್ರುಪಲ್ಸ್ (ಅಂಜೂರ 75), ಗೇರ್ಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪಾಲಿಸಿಂಥೆಟಿಕ್.
ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ. Sp. (0001) ಪರಿಪೂರ್ಣ, (2021) ಮೂಲಕ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸ್ಪಷ್ಟ, (1120) ಮತ್ತು (1012) ಮೂಲಕ ಅಪೂರ್ಣ. ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್
ಸೂಕ್ಷ್ಮಪೋಲಿಷ್ನಲ್ಲಿ, ಶೇ. ಪ್ರತಿಬಿಂಬದಲ್ಲಿ ಸೇಂಟ್ ಬಿಳಿ. ಪ್ರತಿಬಿಂಬ spos. (% ನಲ್ಲಿ): ಹಸಿರು ಕಿರಣಗಳಿಗೆ 67.5, ಕಿತ್ತಳೆ - 58, ಕೆಂಪು - 55; Folinsbee ಪ್ರಕಾರ, ಫೋಟೊಸೆಲ್ ಬಳಸಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, - 74.6. ದ್ವಿಪ್ರತಿಬಿಂಬ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ. ಅನಿಸೊಟ್ರೊಪಿಕ್.
ಬಣ್ಣವು ತವರ-ಬಿಳುಪು ಮತ್ತು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಕೂಡಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು. ಪಾರದರ್ಶಕತೆ ಅಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿದೆ. ಲಕ್ಷಣ ಗಡಸುತನ 3-3.5. ಸಾಂದ್ರತೆ 6.61-6.72 ಅಸಮ ಮುರಿತ. ಬಹಳ ನಾಜೂಕು. ಸಿಂಗೋನಿ ಟ್ರಿಗ್. ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಆಕಾರ. ಹರಳುಗಳು ರೋಂಬೋಹೆಡ್ರಲ್, ದಪ್ಪ-ಕೋಷ್ಟಕ (0001) ಅಥವಾ ಲ್ಯಾಮೆಲ್ಲರ್. ಡಿ.ವಿ. ಮೂಲಕ (1012); ರೂಪ ಸಂಕೀರ್ಣ ಗುಂಪುಗಳು - ಕ್ವಾಡ್ರುಪಲ್ಸ್ (ಅಂಜೂರ 75), ಗೇರ್ಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪಾಲಿಸಿಂಥೆಟಿಕ್. (0001) ಪ್ರಕಾರ ಸೀಳು ಪರಿಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ, (2021) ಪ್ರಕಾರ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಪ್ರಕಾರ (1120) ಮತ್ತು (1012) ಪ್ರಕಾರ ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ. ಸಮುಚ್ಚಯಗಳು ಘನ ಹರಳಿನ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್, ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಸಿಂಟರ್ಡ್ ಸಮುಚ್ಚಯಗಳು (ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಆಕಾರದ, ದ್ರಾಕ್ಷಿ-ಆಕಾರದ), ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ವಿಕಿರಣ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ; ಹರಳುಗಳು ಅಪರೂಪ P. tr. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಮೇಲೆ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ pl. ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1), ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. pl, ಬರ್ನ್ಸ್, ಬಿಳಿ ಲೇಪನ ಮತ್ತು Sb2O3 ಹೊಗೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ತೆರೆದಿರುತ್ತದೆ tr. ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗುತ್ತದೆ, Sb2O3 ನ ಸ್ಫಟಿಕದ ಉತ್ಪತನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. KJ -+- S ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಪ್ಲೇಟ್ನಲ್ಲಿ SbJ3 ನ ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು ಲೇಪನವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ವರ್ತನೆಯು conc. HNO3 ಅನ್ನು NSbO3 ಆಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; HCl ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪೋಲಿಷ್ನಲ್ಲಿ, ಶೇ. HNO3 ನಿಂದ ಅದು ಕಪ್ಪು ಮತ್ತು ವರ್ಣವೈವಿಧ್ಯಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, HCl ಆವಿಯಿಂದ ಅದು ಮಂದವಾಗುತ್ತದೆ, KCN ನಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, FeCl3 ನಿಂದ ಅದು ಕಂದು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, HgCl ನಿಂದ ಇದು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಂದು ಮತ್ತು ವರ್ಣವೈವಿಧ್ಯಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಎಚ್ಚಣೆಗಾಗಿ ಕಾರಕಗಳು: ಹಲವಾರು ಸೆಕೆಂಡುಗಳವರೆಗೆ FeCl3 (20% ಪರಿಹಾರ); K2S (conc. ಪರಿಹಾರ); H2Sb2O7 (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರ). ಸಂಪುಟ 1, 85.
ಖನಿಜದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
- ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ: 6.61 - 6.72 (ಕ್ಯಾಲ್ಕ್. 6.73)
- ಆಯ್ಕೆ ನಮೂನೆ:ಹರಳುಗಳು ರೋಂಬೋಹೆಡ್ರಲ್, ದಪ್ಪ-ಕೋಷ್ಟಕ (0001) ಅಥವಾ ಲ್ಯಾಮೆಲ್ಲರ್. ಡಿ.ವಿ. ಮೂಲಕ (1012); ರೂಪ ಸಂಕೀರ್ಣ ಗುಂಪುಗಳು - ಕ್ವಾಡ್ರುಪಲ್ಸ್ (ಅಂಜೂರ 75), ಗೇರ್ಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪಾಲಿಸಿಂಥೆಟಿಕ್
- USSR ಟ್ಯಾಕ್ಸಾನಮಿ ತರಗತಿಗಳು:ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
- ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ:ಎಸ್ಬಿ
- ಸಿಂಗೋನಿ:ತ್ರಿಕೋನ
- ಬಣ್ಣ:ಹಳದಿ ಕಳಂಕದೊಂದಿಗೆ ತವರ-ಬಿಳಿ
- ಗುಣಲಕ್ಷಣದ ಬಣ್ಣ:ಕಂದು ಬೂದು
- ಹೊಳಪು:ಲೋಹದ
- ಪಾರದರ್ಶಕತೆ:ಅಪಾರದರ್ಶಕ
- ಕಿಂಕ್:ಅಸಮ
- ಗಡಸುತನ: 3 3,5
- ದುರ್ಬಲತೆ:ಹೌದು
- ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ:ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಮೇಲೆ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ pl. ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1), ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. pl, ಬರ್ನ್ಸ್, ಬಿಳಿ ಲೇಪನ ಮತ್ತು ಹೊಗೆ Sb 2 Oz ನೀಡುತ್ತದೆ. ತೆರೆದಿರುತ್ತದೆ tr. ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ, Sb 2 O 3 ನ ಸ್ಫಟಿಕದ ಉತ್ಪತನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. KJ -+- S ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಪ್ಲೇಟ್ನಲ್ಲಿ SbJ 3 ನ ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು ಲೇಪನವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
conc ರಲ್ಲಿ HNCb ಅನ್ನು HEBO3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; HC1 ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪೋಲಿಷ್ನಲ್ಲಿ, ಶೇ. HNO 3 ನಿಂದ ಅದು ಕಪ್ಪು ಮತ್ತು ವರ್ಣವೈವಿಧ್ಯಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, HC1 ಆವಿಯಿಂದ ಅದು ಮಂದವಾಗುತ್ತದೆ, KCN ನಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, FeCl ನಿಂದ ಅದು ಕಂದು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, HgCl ನಿಂದ ಇದು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಂದು ಮತ್ತು ವರ್ಣವೈವಿಧ್ಯಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಎಚ್ಚಣೆಗಾಗಿ ಕಾರಕಗಳು: ಹಲವಾರು ಸೆಕೆಂಡುಗಳವರೆಗೆ FeCl (20% ಪರಿಹಾರ); ಕೆ 2 ಎಸ್ (ಕಾನ್ಕ್. ಪರಿಹಾರ); H 2 Sb 2 0 7 (conc. ಪರಿಹಾರ).
ಆಂಟಿಮನಿ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಫ್ರೆಂಚ್ ಆಂಟಿಮೊಯಿನ್, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಆಂಟಿಮನಿ, ಜರ್ಮನ್ ಆಂಟಿಮೊನ್, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸ್ಟಿಬಿಯಮ್, ಚಿಹ್ನೆಯು Sb ಅಥವಾ ರೆಗ್ಯುಲಸ್ ಆಂಟಿಮೊನಿ; ಪರಮಾಣು ತೂಕ = 120, O = 16 ಆಗಿದ್ದರೆ) - ಒರಟಾದ-ಒರಟಾದ-ಒಂದು ಹೊಳೆಯುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ. ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಘನೀಕರಣದ ವೇಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಪ್ಲೇಟ್ ಹರಳಿನ ಮುರಿತ ಅಥವಾ ಹರಳಿನ. ಆಂಟಿಮನಿ ಬಿಸ್ಮತ್ (ನೋಡಿ) ನಂತಹ ಘನಾಕೃತಿಯ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಚೂಪಾದ ರೋಂಬೋಹೆಡ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೀಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ತೂಕ 6.71-6.86. ಸ್ಥಳೀಯ ಆಂಟಿಮನಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೆಳ್ಳಿ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಕೇಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಸೋಲಿಸಿದರು ಅದರ ತೂಕ 6.5-7.0. ಇದು ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪಿಂಗಾಣಿ ಗಾರೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪುಡಿಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಸ್ ಅದರ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಹ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು, ಇದು 1640 ° ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಣದಲ್ಲಿನ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಬೇಕಾಗಿರುವುದಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ - Sb 2 [ಇದು W. ಮೇಯರ್ ಮತ್ತು G. ಬಿಲ್ಟ್ಜ್ ಅವರು 1889 ರಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. ಗಾಳಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ S. ಆವಿಯ: 1572 ° ನಲ್ಲಿ 10.743 ಮತ್ತು 1640 ° ನಲ್ಲಿ 9.781, ಇದು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಕಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. 8.3 ರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಎಸ್ಬಿ 2 ಕಣಕ್ಕೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕಂಡುಬರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಈ “ಲೋಹದ” ಸರಳ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಲು ಅಸಮರ್ಥತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಎಸ್ಬಿ 3 ಕಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇದು ನೈಜ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಲೇಖಕರು ಬಿಸ್ಮತ್, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಕೇವಲ ಬಿಸ್ಮತ್ ಮಾತ್ರ Bi 1 ಕಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಅದಕ್ಕೆ ಕೆಳಗಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಕಂಡುಬಂದಿವೆ: 1700° ನಲ್ಲಿ 10.125 ಮತ್ತು 1600° ನಲ್ಲಿ 11.983, ಮತ್ತು Bi 1 ಮತ್ತು Bi 2 ಗಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು 7.2 ಮತ್ತು 14.4. ರಂಜಕದ ಕಣಗಳು 4 (515 ° - 1040 ° ನಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಆಸ್ 4 (860 ° ನಲ್ಲಿ) ತಾಪನದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ 4: 3Р 4 ರಿಂದ 1700 ° ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಕಣ - ಒಬ್ಬರು ಯೋಚಿಸಬಹುದು - 2Р ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ 2, ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ As4, ಇದು As2 ಆಗಿ ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ರೂಪಾಂತರಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಈ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಲೋಹವು ಬಿಸ್ಮತ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಣಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ರಂಜಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇರಿರುತ್ತವೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ, ಎಸ್.]]. S. ಒಣ ಅನಿಲದ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ನಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಆವಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಅದೇ ಆಂಟಿಮೋನಸ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2;
ನೀವು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಮೇಲೆ S. ನ ತುಂಡನ್ನು ಬ್ಲೋಪೈಪ್‌ನ ಮುಂದೆ ಕರಗಿಸಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎತ್ತರದಿಂದ ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಯ ಮೇಲೆ ಎಸೆದರೆ, ನೀವು ಬಿಸಿಯಾದ ಚೆಂಡುಗಳ ಸಮೂಹವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಅದು ಬಿಳಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಗೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರ, S. ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು V ಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಲೋಹೀಯ ಉಪಗುಂಪು, ಇದು ರಂಜಕ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ; IV ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಟಿನ್ ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿಯೇ ಇದು ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. S. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಗಳಿವೆ - SbX 3 ಮತ್ತು SbX 5, ಅಲ್ಲಿ ಅದು ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಪೆಂಟಾವೇಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ; ಈ ಪ್ರಕಾರಗಳು ಒಂದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. S. ನ ಹಾಲೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಈಗ ಹೇಳಿರುವುದನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸುತ್ತವೆ. ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
ಇದರಿಂದ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಪಾದರಸದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು SbCl 3 ಅನ್ನು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಿಸೀವರ್‌ನಲ್ಲಿ ಹಸುವಿನ ಬೆಣ್ಣೆಯನ್ನು ಹೋಲುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (ಬ್ಯುಟೈರಮ್ ಆಂಟಿಮೊನಿ). 1648 ರ ಮೊದಲು, ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಉತ್ಪನ್ನವು ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿತ್ತು; ಈ ವರ್ಷ ಗ್ಲೌಬರ್ ಊಹೆ ತಪ್ಪು ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು. ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಶೇಷವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿನ್ನಾಬಾರ್ (ಸಿನ್ನಾಬಾರಿಸ್ ಆಂಟಿಮೊನಿ) HgS ನ ಸ್ಫಟಿಕದ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಕಾರ್ಬನ್‌ನಿಂದ SbCl 3 ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸುಲಭವಾದ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3 ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ನಿಧಾನ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವುದು, ಮತ್ತು ಲೋಹವು ಕಣ್ಮರೆಯಾದ ನಂತರ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರವ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ತೊಡೆದುಹಾಕಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ.
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
ಅಂತಿಮವಾಗಿ, SbCl 3 ಅನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, SbCl 3 ರ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ S. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದೇ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಾಗ, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ನೀರು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ SbCl 3 ಅನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೊದಲ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಹಳದಿ (ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ) ಮತ್ತು ನಂತರ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. S. ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಒಂದು ಸ್ಫಟಿಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದ್ದು ಅದು 73.2 ° ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 223.5 ° ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಆವಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು SbCl 3 ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಗಾಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ 7.8 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಗಾಳಿಯಿಂದ ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ಸ್ಪಷ್ಟ ದ್ರವವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೇಲೆ ಡೆಸಿಕೇಟರ್ನಲ್ಲಿ ನಿಂತಾಗ ಅದನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ (ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ), SbCl 3 ಇತರ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಿಜವಾದ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರು SbCl 3 ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಅದನ್ನು ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಆಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
ಮತ್ತು 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
ಇದು ನೀರಿನ ಅಪೂರ್ಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ತೀವ್ರ ಮಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ (ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕ್ಲೋರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಇವೆ); ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರು ಆಂಟಿಮನಿ ಸಂಯುಕ್ತದಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ S. ಕ್ಲೋರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ SbCl 3 ನ ಭಾಗವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ನೀರಿನಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಮತ್ತೆ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕರಗಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು SbCl 3 ನ ಪರಿಹಾರವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, S. ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ) ಬಿಸ್ಮತ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಂತಹ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ನೀರು - ಅಧಿಕವಾಗಿ - ಅದರಿಂದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, S. ನ ಸರಾಸರಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ಮೂಲ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ; ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕ್ಲೋರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು SbCl 3 ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. SbCl 3 ನಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಲ್ಗೊರೊಟ್ ಪುಡಿವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಇದನ್ನು (16 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ) ಬಳಸಿದ ವೆರೋನಾ ವೈದ್ಯರ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ.
ನೀವು ಕರಗಿದ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟ್ ಮಾಡಿದರೆ, ನೀವು ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
ಜಿ. ರೋಸ್ (1835) ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಇದನ್ನು ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಿಂದಲೂ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಅದರ ಪುಡಿಯನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ಸುರಿದಾಗ ಅದರಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಸಹ್ಯವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಶೀತದಲ್ಲಿ ಅದು ಸೂಜಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು -6 ° ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ SbCl 3, ಆದರೆ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದು ಭಾಗಶಃ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
22 ಮಿಮೀ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಇದು 79 ° ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ - ವಿಘಟನೆ ಇಲ್ಲದೆ (ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, SbCl 3 = 113.5 ° ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು). 218 ° ಮತ್ತು 58 ಮಿಮೀ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಆವಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಗಾಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ 10.0 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀಡಿದ ಭಾಗಶಃ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ (SbCl 5 ಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 10.3 ಆಗಿದೆ). 0 ° ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಮೊತ್ತದೊಂದಿಗೆ, SbCl 5 ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ SbCl 5 + H 2 O ನೀಡುತ್ತದೆ, ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 90 ° ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರಿನಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೇಲೆ ಆವಿಯಾದಾಗ, ಮತ್ತೊಂದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ SbCl 5 + 4H 2 O ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ (ಅನ್ಸ್ಚುಟ್ಜ್ ಮತ್ತು ಇವಾನ್ಸ್, ವೆಬರ್). SbCl 5 ಬಿಸಿ ನೀರನ್ನು ಆಮ್ಲ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಅಧಿಕವಾಗಿ ನೀಡುತ್ತದೆ (ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ). S. ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಇದ್ದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಇದನ್ನು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು "ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟ್ರಾನ್ಸ್ಮಿಟರ್" ಆಗಿದೆ. S. ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಕೆಲವು ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳು; ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಹ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ SbF 3 ಮತ್ತು SbF 5, SbBr3, SbJ3 ಮತ್ತು SbJ 5.
, ಅಥವಾ ಆಂಟಿಮೋನಸ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್, ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ S. ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ Sb 2 O3 ಸೂತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿರ್ಣಯ (1560 ° ನಲ್ಲಿ, W. ಮೇಯರ್, 1879), ಇದು ಗಾಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ 19.9 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಡಬಲ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ Sb 4 O6 ಅನ್ನು ಅದೇ ರೀತಿ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀಡಬೇಕು. S. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಲೆಂಟಿನೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ರೋಂಬಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಬಿಳಿ, ಹೊಳೆಯುವ ಪ್ರಿಸ್ಮ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, sp. ತೂಕ 5.57, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ - ಸೆನಾರ್ಮೊಂಟೈಟ್ - ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಬೂದು ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಾ, sp ಜೊತೆಗೆ. ತೂಕ. 5.2-5.3, ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಮಣ್ಣಿನ ಲೇಪನದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆವರಿಸುತ್ತದೆ - ಆಂಟಿಮನಿ ಓಚರ್ - S ನ ವಿವಿಧ ಅದಿರುಗಳು. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು SbCl 3 ನಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ - ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹೀಯ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ. S. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಬಿಳಿ ಶಾಖದಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಹರಳಿನಂತಾಗುತ್ತದೆ. S. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಾಳಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ SbO 2 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ Sb 2 O4 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ). S. ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿವೆ, ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ; ಅದರ ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಬಹುತೇಕ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು S. ಲವಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಲೋಹ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಸರಾಸರಿ ಉಪ್ಪು Sb 2 (SO4) 3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬಿಳಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉದ್ದವಾದ, ರೇಷ್ಮೆ-ಹೊಳೆಯುವ ಸೂಜಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ನೀರು ಅದನ್ನು ಕರಗುವ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಮೂಲ ಲವಣಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳು ಇವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ. ಟಾರ್ಟಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೂಲ ಆಂಟಿಮನಿ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು, ಅಥವಾ ಟಾರ್ಟರ್ ಎಮೆಟಿಕ್ KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (ಟಾರ್ಟಾರಸ್ ಎಮೆಟಿಕಸ್), ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಕರಗುತ್ತದೆ (12.5 wt. ಆಗಾಗ್ಗೆ 21°). ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, S. ಆಕ್ಸೈಡ್ ದುರ್ಬಲವಾದ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ನೀವು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಾದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು SbCl 3 ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ: ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕಾರಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂಗೆ, ಆಂಟಿಮೊನಸ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಕುದಿಯುವ ದ್ರಾವಣದಿಂದ Sb 2 O3 ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಆಂಟಿಮನಿ NaSbO2 + 3H2 O, ಹೊಳೆಯುವ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಾದಲ್ಲಿ; ಅಂತಹ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - NaSbO 2 + 2HSbO2 ಮತ್ತು KSbO 2 + Sb2 O3 [ಬಹುಶಃ ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮೂಲ ಡಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್-ಆಂಟಿಮನಿ, ಆರ್ಥೋಆಂಟಿಮೋನಸ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು -
]. ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲ, ಅಂದರೆ, ಮೆಟಾ-ಆಸಿಡ್ (ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ), HSbO 2, ಆದಾಗ್ಯೂ, ತಿಳಿದಿಲ್ಲ; ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಪೈರೋಸಿಡ್‌ಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ: H 3 SbO3 ಅನ್ನು ಟಾರ್ಟಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾದ ಡಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ತಮವಾದ ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 100 ° ನಲ್ಲಿ ಒಣಗಿದ ನಂತರ ಈ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಟ್ರೈಸಲ್ಫರ್ S. ನ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡರೆ H 4 Sb2 O5 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂತಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಟ್ರೇಟ್ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕಿತ್ತಳೆ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ನೀಡುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ - ಅವಕ್ಷೇಪವು ನಂತರ ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೂಚಿಸಲಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
S. ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಂತಹ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ Sb2 O5. S. ಪೌಡರ್ ಅಥವಾ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಕುದಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪುಡಿಯನ್ನು ನಂತರ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಆಂಟಿಮನಿ ಆಸಿಡ್ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಅವುಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕುವವರೆಗೆ ತೊಳೆಯುವ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಒಳಪಡಿಸುತ್ತದೆ; ಇದು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದ ಪುಡಿಯಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್ ಅನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಇದು ನಿಧಾನವಾಗಿಯಾದರೂ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಬಲವಾದ) ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ; ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಬಹುದು. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆರ್ಥೋಆಂಟಿಮೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲ H3 SbO4 ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೆಟಾಆಂಟಿಮನಿಯಿಂದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 100 ° ನಲ್ಲಿ ತೊಳೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಒಣಗಿಸಿದ ನಂತರ ಸರಿಯಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; 175 ° ನಲ್ಲಿ ಅದು ಮೆಟಾ-ಆಸಿಡ್ HSbO3 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಬಿಳಿ ಪುಡಿಗಳಾಗಿವೆ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಷ್ಟ; ಬಲವಾದ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ಅವು ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಪೈರೋಸಾಂಟಿಮೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲ(ಫ್ರೆಮಿ ಇದನ್ನು ಮೆಟಾಸಿಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರೂಪದಲ್ಲಿ S. ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಮೇಲೆ ಬಿಸಿನೀರಿನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಒಣಗಿದಾಗ H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 100 ° ನಲ್ಲಿ ಇದು ಜಲರಹಿತ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು 200 ° ನಲ್ಲಿ (ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ - ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ) ಮೆಟಾ-ಆಸಿಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆರ್ಥೋಸಿಡ್‌ಗಿಂತ ಪೈರೋಸಿಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಆರ್ಥೋ ಆಸಿಡ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಶೀತ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲವಣಗಳು ಮೆಟಾ- ಮತ್ತು ಪೈರೋಸಿಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ತಿಳಿದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಬಹುಶಃ ಆರ್ಥೋಸಿಡ್‌ಗೆ HSbO 3 + H2O ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೀಡುವ ಹಕ್ಕನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಮೆಟಾಸಿಡ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ (ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿ) ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೆಟಾಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. KNO 3 ನೊಂದಿಗೆ, ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯುವ ನಂತರ, ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು 100 ° ನಲ್ಲಿ ಒಣಗಿಸಿ 2KSbO3 + 3H2 O ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; 185 ° ನಲ್ಲಿ ಅದು ನೀರಿನ ಒಂದು ಕಣವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು KSbO 3 + H2 O ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅನುಗುಣವಾದ ಸೋಡಿಯಂ ಉಪ್ಪು 2NaSbO3 + 7H2 O ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು 200 ° ನಲ್ಲಿ 2H 2 O ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಶಾಖದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಜಲರಹಿತವಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಹ ಈ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕೊಳೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ನೀವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ CO 2 ಅನ್ನು ಹಾದು ಹೋದರೆ, ಅಂತಹ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನ 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (ಇದು 100 ° ನಲ್ಲಿ ಒಣಗಿದ ನಂತರ) ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. , 350 ° ನಲ್ಲಿ ಒಣಗಿದ ನಂತರ ಇನ್ನೂ 2H 2 O ಇರುತ್ತದೆ). ಮೆಟಾ-ಆಸಿಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು (NH 4 )SbO3 ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಕರಗಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಊಸರವಳ್ಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಆಂಟಿಮನಿ ಆಸಿಡ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್) ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ S. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ನಂತರ ಶೋಧಕವನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಒಬ್ಬರು ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ ಆಮ್ಲ ಪೈರೋಆಂಟಿಮನಿ ಆಮ್ಲ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ K 2 H2 Sb2 O7 + 4H 2 O; ಈ ಉಪ್ಪು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಕರಗುತ್ತದೆ (ನೀರಿನ 160 ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ 20 ° - 2.81 ಜಲರಹಿತ ಉಪ್ಪಿನ ಭಾಗಗಳು) ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ (ಸರಾಸರಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ) ಕಾರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಸ್ಫಟಿಕದ ಉಪ್ಪು Na 2 H2 Sb2 O7 + 6H2O ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವೆಂದು ಹೇಳಬಹುದು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕೆಲವು ಮದ್ಯದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ; ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 0.1% ಸೋಡಿಯಂ ಉಪ್ಪು ಇದ್ದಾಗ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪೈರೋಸಾಲ್ಟ್ನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ, ಅಮೋನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಂಟಿಮನಿ ಲವಣಗಳು ಸಹ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದರಿಂದ, ಈ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ತೆಗೆದುಹಾಕಬೇಕು ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿರಳವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಘಟನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಂಟಿಮನಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಆಂಟಿಮೋನಿಯೇಟ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.
S ನ ವಿವರಿಸಿದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಲವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಮತ್ತೊಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 ಮತ್ತು Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಪೆಂಟಾವಲೆಂಟ್ ಎಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು ಆರ್ಥೋಆಂಟಿಮನಿ ಆಸಿಡ್ Sb "" SbO4 ನ ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಮೆಟಾ-ಆಸಿಡ್ OSb-SbO 3 ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪ್ಪು ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಸೀಸಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ (ಸೀಸವನ್ನು ನೋಡಿ) ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಬಿಸ್ಮತ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ Bi 2 O4 (ಬಿಸ್ಮತ್ ನೋಡಿ). Sb 2 O4 ಒಂದು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯಾಗಿದ್ದು, ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವಾಗ Sb 2 O3 ಜೊತೆಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - Sb2 O4 ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯುವ ನಂತರ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಿದಾಗ, ಬಿಳಿ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆ K 2 SbO5; ಈ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ವಸ್ತುವು ಬಹುಶಃ ಆರ್ಥೋಆಂಟಿಮನಿ ಆಸಿಡ್ (OSb) K 2 SbO4 ನ ಡಬಲ್ ಆಂಟಿಮನಿ-ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅಂತಹ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು K 2 Sb4 O9 ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಪೈರೋಆಂಟಿಮನಿ ಆಮ್ಲದ ಎರಡು ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳೆಂದರೆ (OSb) 2 K2 Sb2 O7. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರಕ್ಕೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಡಬಲ್ (?) ಲವಣಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ: ರೋಮೈಟ್ (OSb) CaSbO4 ಮತ್ತು ಅಮಿಯೋಲೈಟ್ (OSb) CuSbO4. ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ Sb ಅನ್ನು Sb 2 O4 ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೂಗಬಹುದು; ಉತ್ತಮ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶದೊಂದಿಗೆ (ತೆರೆದ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ) ಲೋಹದ ತೊಳೆದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಟ್ ಮಾಡುವುದು ಮಾತ್ರ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲೆಯಿಂದ ಸುಡುವ ಅನಿಲಗಳು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್‌ಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸದಂತೆ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನೋಡಿಕೊಳ್ಳಿ.
ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ನಂತಹ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ನಿಜವಾದ ಲೋಹವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ (ಮೇಲಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ) ಎಲ್ಲಾ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ S. ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಟ್ರೈಸಲ್ಫರ್ S., Sb 2 S3 ನ ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು ಅವಕ್ಷೇಪವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ನೀರನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪೆಂಟಾವಲೆಂಟ್ S. ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಹಳದಿ-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ಪೆಂಟಾಸಲ್ಫರ್ S. Sb 2 S5 ಪುಡಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ Sb 2 S3 ಮತ್ತು ಉಚಿತ ಸಲ್ಫರ್ನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನೀರನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಉಪ್ಪಿನ (ಬನ್ಸೆನ್) ಆಮ್ಲೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಶುದ್ಧ Sb 2 S5 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; Sb 2 S3 ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ರವಾನಿಸಿದರೆ ಅದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವಕ್ಷೇಪಿತ ದ್ರಾವಣದ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಹರಿವು ವೇಗವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ Sb 2 S3 ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧವಾದ Sb 2 S5 (Bosêk, 1895). ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, Sb 2 S3 ಮತ್ತು Sb 2 S5, ಅನುಗುಣವಾದ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಂತೆ, ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಇವು ಥಿಯೋನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು; ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್ ಇತ್ಯಾದಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿ, ಅವು ಥಿಯೋಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. Na 3 SbS4 ಮತ್ತು Ba 3 (SbS4)2 ಅಥವಾ KSbS 2 ಮತ್ತು ಹೀಗೆ. ಈ ಲವಣಗಳು ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ; ಅವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬದಲಿಗೆ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಗೊಂದಲಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾವಯವ ಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. , ಇತ್ಯಾದಿ.) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೋ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು (N 2 S, BaS, ಇತ್ಯಾದಿ) ಥಿಯೋ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಥಿಯೋ ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಬೇಕು.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಹೊಳಪು S. ನ ಪ್ರಮುಖ ಅದಿರನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ; ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಹಳೆಯ ಲೇಯರ್ಡ್ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ; ಕಾರ್ನ್‌ವಾಲಿಸ್, ಹಂಗೇರಿ, ಟ್ರಾನ್ಸಿಲ್ವೇನಿಯಾ, ವೆಸ್ಟ್‌ಫಾಲಿಯಾ, ಬ್ಲ್ಯಾಕ್ ಫಾರೆಸ್ಟ್, ಬೋಹೆಮಿಯಾ, ಸೈಬೀರಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಜಪಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದಾದ, ಉತ್ತಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೊರ್ನಿಯೊದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿವೆ. Sb 2 S3 ಪ್ರಿಸ್ಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಕಿರಣ-ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ, ಬೂದು-ಕಪ್ಪು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಹೊಳಪಿನೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಸೋಲಿಸಿದರು ತೂಕ 4.62; ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಂತಹ ಬೆರಳುಗಳನ್ನು ಕಲೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಐಲೈನರ್‌ಗೆ ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; "ಆಂಟಿಮನಿ" ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಇದು ನಮ್ಮ ದೇಶದಲ್ಲಿ ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಬಹುಶಃ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಪಾರದಲ್ಲಿ ಕಪ್ಪು ಸಲ್ಫರಸ್ S. (ಆಂಟಿಮೋನಿಯಮ್ ಕ್ರುಡಮ್) ಕರಗಿದ ಅದಿರು; ಈ ವಸ್ತುವು ಮುರಿದಾಗ, ಬೂದು ಬಣ್ಣ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಹಲವಾರು ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಥಿಯೋಬೇಸ್‌ಗಳು) Sb 2 S3 ನ ಹಲವಾರು ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಬರ್ತಿರೈಟ್ Fe(SbS2)2, wolfsbergite CuSbS2, boulangerite Pb3 (SbS3)2, ಪೈರಾರ್ಗೈರೈಟ್, ಅಥವಾ ಕೆಂಪು ಬೆಳ್ಳಿ ಅದಿರು, Ag 3 SbS3, ಇತ್ಯಾದಿ. Sb 2 S3 ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸತು, ತಾಮ್ರ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಮರೆಯಾದ ಅದಿರು. ಕರಗಿದ ಟ್ರೈಸಲ್ಫರ್ ಎಸ್ ಅನ್ನು ಘನೀಕರಣದವರೆಗೆ (ನೀರಿನೊಳಗೆ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಕ್ಷಿಪ್ರ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಡಿಮೆ ಬೀಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ತೂಕ, ನಿಖರವಾಗಿ 4.15, ಸೀಸದ ಬೂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ತೆಳುವಾದ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಹಯಸಿಂತ್-ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಇದು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡಿನ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ನಿಂದ ಆಂಟಿಮನಿ ಯಕೃತ್ತು(hepar antimontii), ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ Sb 2 S3 ಅನ್ನು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಥಿಯೋಆಂಟಿಮೊನೈಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸ್ಟಿಬೈಟ್‌ನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ [ಅಂತಹ ಪಿತ್ತಜನಕಾಂಗದ ಪರಿಹಾರಗಳು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಬಹಳ ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ. Sb 2 S3 ಮತ್ತು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ (ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ) ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾದ ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಯಕೃತ್ತು, ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಎಸೆದ ಬಿಸಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕ್ರಮೇಣ ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. , KSbS 2 ಮತ್ತು KSbO 2 ಜೊತೆಗೆ, K 2 SO4, ಹಾಗೆಯೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಂಟಿಮನಿ ಆಮ್ಲ (ಕೆ-ಉಪ್ಪು)]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಟ್ರೈಸಲ್ಫರ್ ಎಸ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಯಕೃತ್ತನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡಿದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ Sb 2 S3 ಅನ್ನು KOH (ಅಥವಾ K 2) ನ ಕುದಿಯುವ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CO 3 ), ಮತ್ತು ನಂತರ ಫಿಲ್ಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಆಮ್ಲ (ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಟಾರ್ಟಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆದು 100 ° ನಲ್ಲಿ ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫಲಿತಾಂಶವು ತಿಳಿ ಕೆಂಪು-ಕಂದು, ಸುಲಭವಾಗಿ ಮಣ್ಣಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಕ್ಷಾರಗಳು ಹರಳಿನ Sb 2 S3 ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ. ಸಲ್ಫರಸ್ S. ನ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಿದ್ಧತೆಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಶುದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ, "ಖನಿಜ ಕೆರ್ಮ್ಸ್" ಎಂಬ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣವಾಗಿ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ. S. ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆದ Sb 2 S3 ಹೈಡ್ರೇಟ್ನ ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು ಅವಕ್ಷೇಪವು 100 ° -130 ° ನಲ್ಲಿ (ತೊಳೆದ) ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 200 ° ನಲ್ಲಿ ಕಪ್ಪು ಮಾರ್ಪಾಡಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ರೂಪಾಂತರವು ಈಗಾಗಲೇ ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಮಿಚೆಲ್ ಅವರ ಉಪನ್ಯಾಸ ಪ್ರಯೋಗ, 1893). ನೀವು ಟಾರ್ಟರ್ ಎಮೆಟಿಕ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ Sb 2 S3 ನ ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು (ಪ್ರಸರಣ ಬೆಳಕಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ) ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಿಕೆಯು Sb 2 S3 ಲೋಹವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಾರಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅದು ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ. S. ನ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ Sb 2 S3 ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಇತರ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಸುಡುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಪಂದ್ಯಗಳ ಮುಖ್ಯಸ್ಥರಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ದಹನ ಸಾಧನಗಳು, ಮತ್ತು ಔಷಧೀಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ - ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಗೆ (ಕುದುರೆಗಳು) ವಿರೇಚಕವಾಗಿ. S. ಪೆಂಟಾಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ ಪಡೆಯಬಹುದು ಅಥವಾ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾದ ಕರಗುವ ಥಿಯೋಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ; ಗ್ಲಾಬರ್ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ನಿಂದ (1654 ರಲ್ಲಿ) ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು, ಇದು ಆಂಟಿಮನಿ ಹೊಳಪಿನಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಗಂಧಕವನ್ನು ತಯಾರಿಸುವಾಗ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಟಾರ್ಟರ್ ಮತ್ತು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ವಿರೇಚಕವಾಗಿ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದೆ (ಪ್ಯಾನೇಸಿಯಾ ಆಂಟಿಮೋನಿಯಲಿಸ್ ಸೀಯು ಸಲ್ಫರ್ ಪರ್ಗಾನ್ಸ್ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ) ಈ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವ್ಯವಹರಿಸಬೇಕು: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಿಂದ 4 ಮತ್ತು 5 ನೇ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ; ನಂತರದವರಲ್ಲಿ ಎಸ್. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ Sb 2 S5 ಮತ್ತು Sb 2 S3 ಮಿಶ್ರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಮೇಲೆ ನೋಡಿ) ಅಥವಾ Sb 2 S 3 ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ (ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಿದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ SbX 5 ಪ್ರಕಾರದ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ) ಮತ್ತು ನಂತರ ಕೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿರುವ 4 ನೇ ಗುಂಪುಗಳ ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಪಾಲಿಅಮೋನಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ; Sb 2 S3 ಅನ್ನು ಪಾಲಿಸಲ್ಫರಸ್ ಅಮೋನಿಯಂನಿಂದ Sb 2 S5 ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಎಲ್ಲಾ S. ಅತ್ಯುನ್ನತ ಪ್ರಕಾರದ ಅಮೋನಿಯಂ ಥಿಯೋಸಾಲ್ಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಶೋಧನೆಯ ನಂತರ, ಅದು ಪರಸ್ಪರ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಗುಂಪು 5 ರ ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹಗಳು, ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವುದಾದರೂ ಇದ್ದರೆ. S. ಪೆಂಟಾಸಲ್ಫರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಕ್ಷಾರಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು, ಅವುಗಳ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ಬಿಸಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಲ್ಲ. Sb 2 S5 ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಅಥವಾ 98 ° ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಮತ್ತು ನೀರಿಲ್ಲದೆ, ಆದರೆ ಗಾಳಿಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅದು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಸಲ್ಫರ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು SbCl 3 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಥಿಯೋಸ್ಟಿಮೇಟ್ ಆಂಪಿಯಂ, ಅಥವಾ "Schlippe ಉಪ್ಪು", ಇದು Na 3 SbS4 + 9H 2 O ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ದೊಡ್ಡ ಸಾಮಾನ್ಯ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ Sb 2 S3 ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆ ಅಥವಾ ಜಲರಹಿತ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು Sb 2 S3 ಅನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ನಂತರ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕುದಿಸಿ. ಈ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು, ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಹಿ-ಲೋಹದ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಇದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು Sb 2 S5 ಅನ್ನು BaS ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಬೇರಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ; ಈ ಲವಣಗಳು K3 SbS4 + 9H2 O ಮತ್ತು Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಪೆಂಟಾಸಲ್ಫೈಡ್ S. ಅನ್ನು ರಬ್ಬರ್‌ನ ವಲ್ಕನೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ನೋಡಿ) ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಕಂದು-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮೋನಸ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
ಇದು Sb 2 S3 ನ ಕಿತ್ತಳೆ-ಕೆಂಪು ಮಾರ್ಪಾಡುಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ; ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಕೊಳೆಯುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
ನೀವು SbH 3 (H 2 ನೊಂದಿಗೆ) ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದು ಹೋದರೆ, ನೀವು ಕಪ್ಪು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಅದು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಬೆಳ್ಳಿಲೋಹದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣದೊಂದಿಗೆ:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3 ;
S. ನ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ - ಡೈಸ್ಕ್ರಾಸೈಟ್. ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್ನ ಪರಿಹಾರಗಳು SbH 3 ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತವೆ, ಕಂದು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಂಬಂಧಗಳು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ; ಎರಡೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಪ್ರಕಾರದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಸಣ್ಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ತೋರಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಅವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನೆನಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಸಾದೃಶ್ಯಗಳ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಣಯಿಸುವುದು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿರುವ S. ನ ಇತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಖಚಿತವಾಗಿ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ; ಲೋಹದ S., ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆದ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಬಹುಶಃ ಇಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತವಿದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಕಳಪೆ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೊನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿದೆ. S. ಗಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ, ಅನಿಲ, ಸಹ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಅದನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ; ಮತ್ತು ಅದರ ಲೋಹವಲ್ಲದವು ಬಹುಶಃ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರಬಹುದು. ಆರ್ಗನೊಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಜೊತೆಗೆ. ಬಹಳ ಮಹತ್ವದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ; ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎಸ್ ಇರುವಿಕೆಯು ಹೊಳಪು ಮತ್ತು ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಲೋಹಗಳ ದುರ್ಬಲತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸೀಸ ಮತ್ತು S. (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 4 ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು 1 ಭಾಗ) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಟೈಪೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು ಬಿತ್ತರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ, ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ತವರ (10-25%), ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಹ ಸ್ವಲ್ಪ ತಾಮ್ರ (ಸುಮಾರು 2%). ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ "ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಮೆಟಲ್" ಎಂಬುದು 9 ಭಾಗಗಳ ತವರ, 1 ಭಾಗ ತವರ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವನ್ನು (0.1% ವರೆಗೆ) ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿದೆ; ಇದನ್ನು ಟೀಪಾಟ್‌ಗಳು, ಕಾಫಿ ಪಾಟ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಭಕ್ಷ್ಯಗಳು. "ಬಿಳಿ, ಅಥವಾ ವಿರೋಧಿ ಘರ್ಷಣೆ, ಲೋಹ" - ಬೇರಿಂಗ್ಗಳಿಗೆ ಬಳಸುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು; ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸುಮಾರು 10% S. ಮತ್ತು 85% ವರೆಗೆ ತವರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಸೀಸದಿಂದ (ಬಾಬಿಟ್‌ನ ಲೋಹ) ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ, 5% ತಾಮ್ರ, ಇದರ ಪ್ರಮಾಣವು S. ಗೆ 1.5 ರ ಪರವಾಗಿ ಬರುತ್ತದೆ. %, ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಸೀಸವಿದ್ದರೆ; C. 7 ಭಾಗಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ 3 ಭಾಗಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ಶಾಖದಲ್ಲಿ "Réaumur ಮಿಶ್ರಲೋಹ", ಇದು ತುಂಬಾ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫೈಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ ಸ್ಪಾರ್ಕ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸತುವು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಕುಕ್ ಜೂನಿಯರ್. ) Zn3 Sb2 ಮತ್ತು Zn 2 Sb2 ಅನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Cu 2 Sb (ರೆಗ್ಯುಲಸ್ ವೆನೆರಿಸ್) ಸಂಯೋಜನೆಯ ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಕೆನ್ನೇರಳೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಟಾರ್ಟಾರ್ನೊಂದಿಗೆ S. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು, ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪುಡಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಗಮನಾರ್ಹ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಅವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂ ದಹನಕ್ಕೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಅವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಸೆಡಿಮೆಂಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಪೌಡರ್. ಟಾರ್ಟರ್‌ನ 5 ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು C. ಯ 4 ಭಾಗಗಳ ನಿಕಟ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಬಿಳಿ ಶಾಖದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು 12% ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು S ನ ಆರ್ಗನೊಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ನೋಡಿ. ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಕೂಡ).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
ಅಲ್ಲಿ R = CH 3 ಅಥವಾ C 2 H5, ಇತ್ಯಾದಿ, ಹಾಗೆಯೇ RJ, ಅಯೋಡೈಡ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ C. ಯ ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಿದ ಮಿಶ್ರಲೋಹದೊಂದಿಗೆ. ಟ್ರೈಮಿಥೈಲ್‌ಸ್ಟಿಬೈನ್ Sb(CH3)3 81° ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ, sp. ತೂಕ 1.523 (15 °); ಟ್ರೈಥೈಲ್ಸ್ಟಿಬೈನ್ 159 ° ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ, sp. ತೂಕ 1.324 (16°). ಇವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಈರುಳ್ಳಿಯಂತಹ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ. RJ ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸ್ಟಿಬೈನ್ಸ್ ನೀಡುತ್ತದೆ ಸ್ಟಿಬೋನಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ R4 Sb-J, ಇದರಿಂದ - ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್, ಫಾಸ್ಫೋನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೋನಿಯಮ್ ಟೆಟ್ರಾ-ಬದಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ - ಬದಲಿ ಸ್ಟಿಬೋನಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ R 4 Sb-OH ನ ಮೂಲಭೂತ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಇದು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಕ್ಷಾರಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದರೆ, ಜೊತೆಗೆ, ಸ್ಟೈಬೈನ್‌ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪಾಸಿಟಿವ್ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ತಮ್ಮ ಸಂಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಹೋಲುತ್ತವೆ; ಅವರು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ. (CH 3 )3 Sb=Cl2 ಮತ್ತು (CH 3 )3 Sb=S, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ (CH 3 )3 Sb=O, ಆದರೆ ಝಿಂಕ್‌ನಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
ಸಲ್ಫರ್ ಸ್ಟಿಬೈನ್ಗಳು ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4.
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಬ್ಯಾರೈಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಕ್ಷೇಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸ್ಟಿಬೈನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
ಸ್ಟಿಬೈನ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಗಾಳಿಯ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಲೂ ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನೈಜ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಟಿಬೈನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೈನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಬಲವಾಗಿ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾದ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಫಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ SbCl 3 ಮಿಶ್ರಣದ ಬೆಂಜೀನ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾದ ಟ್ರೈಫೆನೈಲ್‌ಸ್ಟಿಬೈನ್ Sb(C6 H5)3 ಮತ್ತು 48 ° ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಪಾರದರ್ಶಕ ಮಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಲ. ಅಥವಾ CH 3 J: ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಫಿನೈಲ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ಟಿಬೈನ್‌ಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹೀಯ ಬಿಸ್ಮತ್‌ನ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಅನುಪಾತಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಆಸಕ್ತಿಕರವಾಗಿದೆ: ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಸ್ಮಥಿನ್‌ಗಳು Β iR3, ಯಾವುದೇ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು Β i(C6 Η 5)3 ನೀಡುತ್ತದೆ (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 ಮತ್ತು (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (ಬಿಸ್ಮತ್ ನೋಡಿ). ಲೋಹೀಯ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಪರಮಾಣುವಿನಂತೆಯೇ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಪಡೆಯಲು Bi ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪಾಸಿಟಿವ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಫೀನೈಲ್‌ಗಳಿಂದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಬೇಕು. S. S. ಕೊಲೊಟೊವ್.
ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು F.A. ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು I.A. ಎಫ್ರಾನ್. - ಎಸ್.-ಪಿಬಿ.: ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್-ಎಫ್ರಾನ್. - GOLD (lat. Aurum), Au ("ಔರಮ್" ಎಂದು ಓದಿ), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 79 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 196.9665. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ ಇದೆ, 197Au. ಹೊರ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಸಂರಚನೆ... ... ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು
- (ಫ್ರೆಂಚ್ ಕ್ಲೋರ್, ಜರ್ಮನ್ ಕ್ಲೋರ್, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಕ್ಲೋರಿನ್) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಒಂದು ಅಂಶ; ಅದರ ಚಿಹ್ನೆ Cl ಆಗಿದೆ; ಪರಮಾಣು ತೂಕ 35.451 [ಸ್ಟಾಸ್ ಡೇಟಾದ ಕ್ಲಾರ್ಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಪ್ರಕಾರ.] O = 16 ನಲ್ಲಿ; Cl 2 ಕಣ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಬನ್ಸೆನ್ ಮತ್ತು ರೆಗ್ನಾಲ್ಟ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ ... ...
- (ರಾಸಾಯನಿಕ; ಫಾಸ್ಫೋರ್ ಫ್ರೆಂಚ್, ಫಾಸ್ಫರ್ ಜರ್ಮನ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಟ್., ಅಲ್ಲಿಂದ ಪದನಾಮ P, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ Ph; ಪರಮಾಣು ತೂಕ 31 [ಆಧುನಿಕ ಕಾಲದಲ್ಲಿ, Ph. ನ ಪರಮಾಣು ತೂಕವು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ (ವಾನ್ ಡೆರ್ ಪ್ಲ್ಯಾಟ್ಸ್): 30.93 ಮೂಲಕ F. ಲೋಹದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಮರುಸ್ಥಾಪನೆ... ... ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು F.A. ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು I.A. ಎಫ್ರಾನ್
ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು F.A. ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು I.A. ಎಫ್ರಾನ್
- (ಸೌಫ್ರೆ ಫ್ರೆಂಚ್, ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಬ್ರಿಮ್‌ಸ್ಟೋನ್ ಇಂಗ್ಲಿಷ್, ಶ್ವೆಫೆಲ್ ಜರ್ಮನ್, θετον ಗ್ರೀಕ್, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸಲ್ಫರ್, ಸಂಕೇತ S; ಪರಮಾಣು ತೂಕ 32.06 O = 16 ನಲ್ಲಿ [ಸಿಲ್ವರ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ AG 2 ರ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಸ್ಟಾಸ್ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ]) ಸೇರಿದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು .... ... ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು F.A. ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು I.A. ಎಫ್ರಾನ್
- (ಪ್ಲೇಟಿನ್ ಫ್ರೆಂಚ್, ಪ್ಲಾಟಿನಾ ಅಥವಾ ಉಮ್ ಇಂಗ್ಲಿಷ್, ಪ್ಲಾಟಿನ್ ಜರ್ಮನ್; Pt = 194.83, ಕೆ. ಸೀಬರ್ಟ್ ಪ್ರಕಾರ O = 16 ಆಗಿದ್ದರೆ). P. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಈ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ... ... ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು F.A. ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು I.A. ಎಫ್ರಾನ್
- (ಸೌಫ್ರೆ ಫ್ರೆಂಚ್, ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಬ್ರಿಮ್‌ಸ್ಟೋನ್ ಇಂಗ್ಲಿಷ್, ಷ್ವೆಫೆಲ್ ಜರ್ಮನ್, θετον ಗ್ರೀಕ್, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸಲ್ಫರ್, ಸಂಕೇತ S ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು. ಅವಳು…… ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು F.A. ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು I.A. ಎಫ್ರಾನ್
ವೈ; ಮತ್ತು. [ಪರ್ಷಿಯನ್. ಸುರ್ಮಾ ಲೋಹ] 1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (Sb), ನೀಲಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ (ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಮುದ್ರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಆಂಟಿಮನಿ ಕರಗಿಸುವಿಕೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಸಂಯುಕ್ತ. 2. ಹಳೆಯ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ: ಕೂದಲು, ಹುಬ್ಬುಗಳು, ರೆಪ್ಪೆಗೂದಲುಗಳನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸಲು ಬಣ್ಣ... ... ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು
- (ಪರ್ಸ್. ಸೋರ್ಮ್). ಗಂಧಕದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಲೋಹ; ಎಮೆಟಿಕ್ ಆಗಿ ಔಷಧೀಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟು ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚುಡಿನೋವ್ A.N., 1910. ಆಂಟಿಮನಿ ಆಂಟಿಮನಿ, ಗ್ರೇ ಮೆಟಲ್; ಸೋಲಿಸಿದರು ವಿ. 6.7;…… ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯ ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟು
ಆಂಟಿಮನಿ(ಲ್ಯಾಟ್. ಸ್ಟಿಬಿಯಮ್), ಎಸ್ಬಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ V ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ; ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 51, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 121.75; ಲೋಹವು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿಯಾಗಿದ್ದು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ಛಾಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 121 sb (57.25%) ಮತ್ತು 123 sb (42.75%). ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆದ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು 122 ಎಸ್ಬಿ ( ಟಿ 1/2 = 2,8 ಸಿಮ್) , 124 ಎಸ್ಬಿ ( ಟಿ 1/2 = 60,2 ಸಿಮ್) ಮತ್ತು 125 ಎಸ್ಬಿ ( ಟಿ 1/2 = 2 ವರ್ಷಗಳು).
ಐತಿಹಾಸಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಎಸ್. ಪೂರ್ವದ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸುಮಾರು 3000 BC ಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಇ. ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು. ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟಿನಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ. ಕ್ರಿ.ಪೂ ಇ. ಹುಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸಲು ಆಂಟಿಮನಿ ಗ್ಲಿಟರ್ ಪೌಡರ್ (ನೈಸರ್ಗಿಕ sb 2 s 3) ಮೆಸ್ಟನ್ ಅಥವಾ ಕಾಂಡವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು st i mi ಮತ್ತು st i bi ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಆದ್ದರಿಂದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸ್ಟಿಬಿಯಮ್. ಸುಮಾರು 12-14 ಶತಮಾನಗಳು. ಎನ್. ಇ. ಆಂಟಿಮೋನಿಯಂ ಎಂಬ ಹೆಸರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು. 1789 ರಲ್ಲಿ ಎ. ಲಾವೋಸಿಯರ್ಆಂಟಿಮೊಯಿನ್ (ಆಧುನಿಕ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಆಂಟಿಮನಿ, ಸ್ಪ್ಯಾನಿಷ್ ಮತ್ತು ಇಟಾಲಿಯನ್ ಆಂಟಿಮೋನಿಯೊ, ಜರ್ಮನ್ ಆಂಟಿಮೊನ್) ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಎಸ್. ರಷ್ಯಾದ "ಆಂಟಿಮನಿ" ಟರ್ಕಿಶ್ s u rme ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ; ಇದು ಸೀಸದ ಗ್ಲಿಟರ್ ಪಿಬಿಎಸ್ ಪುಡಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಹುಬ್ಬುಗಳನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಇತರ ಮೂಲಗಳ ಪ್ರಕಾರ, “ಆಂಟಿಮನಿ” - ಪರ್ಷಿಯನ್ ಸುರ್ಮೆ - ಮೆಟಲ್ ನಿಂದ). S. ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳ ವಿವರವಾದ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಮೊದಲು 1604 ರಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ ವಾಸಿಲಿ ವ್ಯಾಲೆಂಟಿನ್ (ಜರ್ಮನಿ) ನೀಡಿದರು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಿತರಣೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ (ಕ್ಲಾರ್ಕ್) ಸರಾಸರಿ ಎಸ್ ಅಂಶವು 5 ಆಗಿದೆಯೇ? ತೂಕದಿಂದ 10-5%. S. ಶಿಲಾಪಾಕ ಮತ್ತು ಜೀವಗೋಳದಲ್ಲಿ ಹರಡಿಕೊಂಡಿದೆ. ಬಿಸಿ ಭೂಗತ ನೀರಿನಿಂದ, ಇದು ಜಲೋಷ್ಣೀಯ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಂಟಿಮನಿ ಠೇವಣಿಗಳನ್ನು ಸ್ವತಃ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಆಂಟಿಮನಿ-ಮರ್ಕ್ಯುರಿ, ಆಂಟಿಮನಿ-ಲೀಡ್, ಚಿನ್ನ-ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿ-ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು. S. ನ 27 ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ, ಮುಖ್ಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮೌಲ್ಯ ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್(sb 2 s 3) . ಸಲ್ಫರ್‌ಗೆ ಅದರ ಸಂಬಂಧದಿಂದಾಗಿ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಬಿಸ್ಮತ್, ನಿಕಲ್, ಸೀಸ, ಪಾದರಸ, ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಶುದ್ಧತೆಯಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. S. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಮೂರು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ (ಸ್ಫೋಟಕ, ಕಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹಳದಿ) ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫೋಟಕ S. (ಸಾಂದ್ರತೆ 5.64-5.97 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3) ಯಾವುದೇ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: sbcl 3 ರ ಪರಿಹಾರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ; ಕಪ್ಪು (ಸಾಂದ್ರತೆ 5.3 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3) - S. ಆವಿಗಳ ತ್ವರಿತ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ; ಹಳದಿ - ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ದ್ರವೀಕೃತ sbh 3 ಗೆ ರವಾನಿಸಿದಾಗ. ಹಳದಿ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಗಂಧಕವು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದದ್ದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಲ್ಫರ್. , ತ್ರಿಕೋನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, a = 4.5064 å; ಸಾಂದ್ರತೆ 6.61-6.73 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3 (ದ್ರವ - 6.55 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3) ; ಟಿ pl 630.5 °C; ಟಿಬೇಲ್ 1635-1645 °C; 20-100 °C 0.210 ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಕೆಜೆ/(ಕೆಜಿ? TO ) ; 20 °C ನಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ 17.6 W/M? TO ಪಾಲಿಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ C. 11.5 ಗಾಗಿ ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ? 0-100 °C ನಲ್ಲಿ 10 -6; ಏಕ ಸ್ಫಟಿಕಕ್ಕೆ a 1 = 8.1? 10-6 ಮತ್ತು 2 = 19.5? 0-400 °C ನಲ್ಲಿ 10 –6, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧಕತೆ (20 °C) (43.045 ? 10 –6 ಓಮ್? ಸೆಂ.ಮೀ) . S. ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಾಂತೀಯ ಸಂವೇದನೆ -0.66? 10 -6. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಗಂಧಕವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸೀಳುವ ಸಮತಲಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ, ಪುಡಿಯಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಕಲಿ ಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಇದನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಅರೆಲೋಹಗಳು) . ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹದ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎರಕಹೊಯ್ದ ಲೋಹಕ್ಕಾಗಿ ಬ್ರಿನೆಲ್ ಗಡಸುತನ 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 ಕೆಜಿಎಫ್/ಮಿಮೀ 2) ; ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ 285-300; ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ 86.0 Mn/m 2 (8,6 ಕೆಜಿಎಫ್/ಮಿಮೀ 2) . ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂರಚನೆಯು sb5s 2 5 r 3 ಆಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ +5, +3 ಮತ್ತು –3 ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, S. ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನವರೆಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕಾರ್ಬನ್ ಕರಗಿದ ಇಂಗಾಲದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಲೋಹವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು. 630 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ sb 2 o 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ . ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಿದಾಗ ಸಿಗುತ್ತದೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್,ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. S. ನೀರು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ನಿಧಾನವಾಗಿ S. ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ sbcl 3 ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ sb 2 (ಆದ್ದರಿಂದ 4) 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ; ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಂಯುಕ್ತದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ xsb 2 o 5? uH 2 O. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಆಸಕ್ತಿಯೆಂದರೆ ಆಂಟಿಮನಿ ಆಮ್ಲದ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು - ಆಂಟಿಮೋನೇಟ್‌ಗಳು (ಮೆಸ್ಬೊ 3 ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ. S. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ, ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಆಂಟಿಮೊನೈಡ್ಗಳು.
ರಶೀದಿ. S. 20-60% sb ಹೊಂದಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಅಥವಾ ಅದಿರಿನ ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ವಿಧಾನಗಳು ಮಳೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಮಳೆಯ ಕರಗುವಿಕೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣಗಳಾಗಿವೆ; ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್ನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ಥಳಾಂತರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. ಸ್ಕ್ರ್ಯಾಪ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು 1300-1400 °C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಧ್ವನಿ ಅಥವಾ ಸಣ್ಣ ತಿರುಗುವ ಡ್ರಮ್ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. S. ನ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಒರಟು ಲೋಹದಲ್ಲಿ 90% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಉಕ್ಕಿನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಇದ್ದಿಲು ಅಥವಾ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಧೂಳಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದು ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯ ಬಂಡೆಯನ್ನು ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಮಾಡುವುದು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಕಡಿತ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ 550 °C ನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಹುರಿಯುವಿಕೆಯಿಂದ ಮುಂಚಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಿಂಡರ್ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ C ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆಗಳನ್ನು ಮಳೆ ಮತ್ತು ಕಡಿತ ಕರಗಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ವಿಧಾನವು ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವುದು, ಆಂಟಿಮನಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೋಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳ ಲವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುವುದು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಗಂಧಕವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು. ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಒರಟಾದ ಉಕ್ಕು 1.5 ರಿಂದ 15% ರಷ್ಟು ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: fe, as, s, ಇತ್ಯಾದಿ. ಶುದ್ಧ ಉಕ್ಕನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ರಿಫೈನಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ S. ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್ (ಕ್ರುಡಮ್) - sb 2 s 3 ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ (ಸೋಡಿಯಂ ಆರ್ಸೆನೇಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಊದುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಾ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿ. ಕರಗುವ ಆನೋಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಒರಟಾದ ಉಕ್ಕನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿರುವ ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (Cu, ag, ಮತ್ತು Au ಕೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ). ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು sbf 3, h 2 so 4 ಮತ್ತು hf ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ. ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ S. ನಲ್ಲಿನ ಕಲ್ಮಶಗಳ ವಿಷಯವು 0.5-0.8% ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಜಡ ಅನಿಲದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವಲಯ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ವ-ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ-ಟ್ರಯಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. S. ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬ್ಯಾಟರಿ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳು, ಕೇಬಲ್ ಪೊರೆಗಳು ಮತ್ತು ಬೇರಿಂಗ್ಗಳಿಗೆ ಸೀಸ ಮತ್ತು ತವರ ಆಧಾರಿತ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಬಾಬಿಟ್) , ಮುದ್ರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ( ಗಾರ್ತ್) , ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿದ ಗಡಸುತನ, ಉಡುಗೆ ಪ್ರತಿರೋಧ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ರತಿದೀಪಕ ದೀಪಗಳಲ್ಲಿ, sb ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹ್ಯಾಲೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಸ್ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಅರೆವಾಹಕ ವಸ್ತುಗಳುಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್‌ಗೆ ಡೋಪಾಂಟ್ ಆಗಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಆಂಟಿಮೊನೈಡ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, insb). ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ 12 sb ಅನ್ನು g- ವಿಕಿರಣ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
O. E. ಕ್ರೇನ್.
ದೇಹದಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ. ಪುಟಗಳ ವಿಷಯಗಳು (ಪ್ರತಿ 100 ಜಿಒಣ ವಸ್ತು) ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ 0.006 ಆಗಿದೆ ಮಿಗ್ರಾಂ,ಸಮುದ್ರ ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ 0.02 ಮಿಗ್ರಾಂ,ಭೂಮಿಯ ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ 0.0006 ಮಿಗ್ರಾಂ. S. ಉಸಿರಾಟದ ಅಂಗಗಳು ಅಥವಾ ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ ಮೂಲಕ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ದೇಹವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. S. ನ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರವು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಇದು ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿ, ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಗುಲ್ಮದಲ್ಲಿ ಆಯ್ದವಾಗಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎರಿಥ್ರೋಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ + 3, ರಕ್ತ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾದಲ್ಲಿ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ + 5. C ಯ ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 10 –5 - 10 –7 ಆಗಿದೆ. ಜಿ 100 ರಿಂದ ಜಿಒಣ ಬಟ್ಟೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ, ಈ ಅಂಶವು ಲಿಪಿಡ್, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹಲವಾರು ಕಿಣ್ವಗಳನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ (ಬಹುಶಃ ನಿರ್ಬಂಧಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ). ಸಲ್ಫೈಡ್ರೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳು) .
ವೈದ್ಯಕೀಯ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, S. ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು (ಸೊಲಿಯುಸುರ್ಮಿನ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಲೀಶ್ಮೇನಿಯಾಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಹೆಲ್ಮಿಂಥಿಯಾಸಿಸ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಕಿಸ್ಟೊಸೋಮಿಯಾಸಿಸ್).
ಎಸ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷಕಾರಿ. ಆಂಟಿಮನಿ ಅದಿರು ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎಸ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಷವು ಸಾಧ್ಯ.ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷದಲ್ಲಿ, ಮೇಲ್ಭಾಗದ ಶ್ವಾಸೇಂದ್ರಿಯ ಪ್ರದೇಶ, ಕಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳ ಕೆರಳಿಕೆ. ಡರ್ಮಟೈಟಿಸ್, ಕಾಂಜಂಕ್ಟಿವಿಟಿಸ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಸಮರ್ಥ ವಾತಾಯನ, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಬೆಳಗಿದ.:ಶಿಯಾನೋವ್ ಎ.ಜಿ., ಆಂಟಿಮನಿ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಎಂ., 1961; ಫಂಡಮೆಂಟಲ್ಸ್ ಆಫ್ ಮೆಟಲರ್ಜಿ, ಸಂಪುಟ 5, M., 1968; ಸಂಗ್ರಹಣೆಯಲ್ಲಿ ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಹೊಸ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವನ್ನು ರಚಿಸುವ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಂಶೋಧನೆ: ಆಂಟಿಮನಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ, ಫ್ರಾನ್ಸ್, 1965.