ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್ ನಾಮಕರಣ ಮತ್ತು ಐಸೋಮೆರಿಸಂ. ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್: ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ C n H 2 n +2 ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ. ಇದರರ್ಥ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಆಕಾರ, ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಮಬಾಹು ತ್ರಿಕೋನ ಪಿರಮಿಡ್‌ನ ಮೂಲೆಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ - ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್. ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳು 109° 28′.

ಒಂದೇ ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಬಂಧದ ಸುತ್ತಲೂ ಬಹುತೇಕ ಮುಕ್ತ ತಿರುಗುವಿಕೆ ಸಾಧ್ಯ, ಮತ್ತು ಅಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ (109 ° 28′) ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಕೋನಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎನ್-ಪೆಂಟೇನ್.

ಅಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ,
ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವುದು, ಅಂದರೆ ಇವುಗಳು σ ಬಂಧಗಳಾಗಿವೆ. ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಕಳಪೆ ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ C-C ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 0.154 nm (1.54 10 - 10 m) ಆಗಿದೆ. C-H ಬಂಧಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ C-H ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ (ಅಯಾನುಗಳು) ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಮೀಥೇನ್‌ನ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ

ಹೋಮೋಲೋಗ್ಸ್- ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಲುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ CH 2 ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಮತ್ತು ನಾಮಕರಣ

ಅಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಎಂದು ಕರೆಯುವ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸರಳವಾದ ಆಲ್ಕೇನ್ ಬ್ಯೂಟೇನ್ ಆಗಿದೆ.

ನಾಮಕರಣ ಬೇಸಿಕ್ಸ್

1. ಮುಖ್ಯ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ನ ಆಯ್ಕೆ.ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಹೆಸರಿನ ರಚನೆಯು ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ - ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉದ್ದದ ಸರಪಳಿ, ಅದು ಅದರ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.
2. ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬದಲಿಯು ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಅಂತ್ಯದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ (ರಚನೆಗಳು A, B). ಬದಲಿಗಳು ಸರಪಳಿಯ ಅಂತ್ಯದಿಂದ ಸಮಾನ ದೂರದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಇರುವ ಅಂತ್ಯದಿಂದ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ (ರಚನೆ ಬಿ). ವಿಭಿನ್ನ ಬದಲಿಗಳು ಸರಪಳಿಯ ತುದಿಗಳಿಂದ ಸಮಾನ ದೂರದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹಿರಿಯದು ಹತ್ತಿರವಿರುವ ತುದಿಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ (ರಚನೆ ಡಿ). ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಬದಲಿಗಳ ಹಿರಿತನವನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಹೆಸರಿನ ಅಕ್ಷರವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಕ್ರಮದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಮೀಥೈಲ್ (-CH 3), ನಂತರ ಈಥೈಲ್ (-CH 2 -CH 3), ಪ್ರೊಪೈಲ್ (-CH 2 -CH 2 -CH 3) ಇತ್ಯಾದಿ.
-an ಎಂಬ ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯಯದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರ್ಯಾಯದ ಹೆಸರನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ಹೂಳುಅನುಗುಣವಾದ ಆಲ್ಕೇನ್ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ.
3. ಹೆಸರಿನ ರಚನೆ. ಹೆಸರಿನ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಬದಲಿಗಳು ಇರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಬದಲಿಗಳಿದ್ದರೆ, ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿರುವ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಲ್ಪವಿರಾಮದಿಂದ (2,2-) ಎರಡು ಬಾರಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಂತರ, ಬದಲಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೈಫನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಡಿ- ಎರಡು, ಮೂರು- ಮೂರು, ಟೆಟ್ರಾ- ನಾಲ್ಕು, ಪೆಂಟಾ- ಐದು) ಮತ್ತು ಬದಲಿ ಹೆಸರು (ಮೀಥೈಲ್, ಈಥೈಲ್, ಪ್ರೊಪಿಲ್). ನಂತರ, ಸ್ಥಳಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಫನ್ಗಳಿಲ್ಲದೆ, ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯ ಹೆಸರು. ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಮೀಥೇನ್‌ನ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸದಸ್ಯ ( ಮೀಥೇನ್ CH 4, ಈಥೇನ್ C 2 H 6, ಪ್ರೋಪೇನ್ C 3 H 8, C 4 H 10, ಪೆಂಟೇನ್ C 5 H 12, ಹೆಕ್ಸಾನ್ C 6 H 14, ಹೆಪ್ಟೇನ್ C 7 H 16, ಆಕ್ಟೇನ್ C 8 H 18, ನಾನನ್ S 9 H 20, ಡೀನ್ಸಿ 10 ಎಚ್ 22).

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಮೀಥೇನ್ನ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಮೊದಲ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಅನಿಲಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದದ್ದು ಮೀಥೇನ್ - ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ ("ಅನಿಲ" ದ ವಾಸನೆ, ನೀವು ಅದನ್ನು ವಾಸನೆ ಮಾಡಿದಾಗ, ನೀವು 04 ಅನ್ನು ಕರೆಯಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಮರ್ಕಾಪ್ಟಾನ್‌ಗಳ ವಾಸನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಮೀಥೇನ್‌ಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಸಲ್ಫರ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗೃಹೋಪಯೋಗಿ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನಿಲ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಜನರು , ಅವರ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವವರು ವಾಸನೆಯಿಂದ ಸೋರಿಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು).
C 4 H 12 ರಿಂದ C 15 H 32 ವರೆಗಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ದ್ರವಗಳಾಗಿವೆ; ಭಾರವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿ ಉದ್ದದೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ; ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿವೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.
ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳೆಂದರೆ ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಕೆಲವು ಗುಂಪಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸೋಣ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್:


ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣವು ಮುಂದೆ ಹೋಗಬಹುದು, ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುವವರೆಗೆ:

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಮೂರ್ತತೆ).
ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (400-600 ° C) ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲೆ (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವನ್ನು ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೀನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:


ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಯ ನಾಶದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.
ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಉರಿಯುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಿತ ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳಬಹುದು.
1. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ದಹನಇದು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಅಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸುವಾಗ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ:

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

2. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಬಂಧದ ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ಸೀಳನ್ನು ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೀನ್ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ತೈಲ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಹಂತವಾಗಿದೆ.

3. ಪೈರೋಲಿಸಿಸ್. ಮೀಥೇನ್ ಅನ್ನು 1000 ° C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಮೀಥೇನ್ ಪೈರೋಲಿಸಿಸ್ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ - ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆ:

1500 °C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ:

4. ಐಸೋಮರೈಸೇಶನ್. ರೇಖೀಯ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಐಸೋಮರೈಸೇಶನ್ ವೇಗವರ್ಧಕ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್) ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕವಲೊಡೆದ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

5. ಆರೊಮ್ಯಾಟೈಸೇಶನ್. ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ ಆರು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸೈಕ್ಲೈಸ್ ಮಾಡುತ್ತವೆ:

ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಸ್ಪಿ 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ C-C (ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್) ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯ C-H (ಕಾರ್ಬನ್-ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವು ಹೆಚ್ಚಿದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅಥವಾ ಸುಲಭವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ, ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳ (ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು) ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬದಲಾಗಬಹುದಾದ ಅಂತಹ ಬಂಧಗಳು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳು ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯಿಂದ ಮುರಿಯಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಸರಳವಾದ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಡುವಿನ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ (ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮಿತಿಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು (ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಮೀಥೇನ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು) ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಯಾವುದೇ ಇತರ ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಕಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡದ ಎಲ್ಲಾ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು sp 3 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ C n H 2n+2. ಈ ಸರಣಿಯ ಪೂರ್ವಜ ಮೀಥೇನ್.

ಐಸೋಮೆರಿಸಂ. ನಾಮಕರಣ.

n=1,2,3 ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಒಂದು ಐಸೋಮರ್ ಆಗಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ

n=4 ರಿಂದ ಆರಂಭಗೊಂಡು, ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೆಂಟೇನ್ 3 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಹೆಪ್ಟೇನ್ 9, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಸಂಭವನೀಯ ಸ್ಟಿರಿಯೊಐಸೋಮರ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. C 7 H 16 ರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಚಿರಲ್ ಅಣುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಸಾಧ್ಯ, ಇದು ಎರಡು ಎನ್‌ಆಂಟಿಯೋಮರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ನಾಮಕರಣ.

ಪ್ರಬಲವಾದ ನಾಮಕರಣವು IUPAC ನಾಮಕರಣವಾಗಿದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಮೊದಲ ನಾಲ್ಕು ಸದಸ್ಯರು ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.

CH 4 - ಮೀಥೇನ್

C 2 H 6 - ಈಥೇನ್

C 3 H 8 - ಪ್ರೋಪೇನ್

C 4 H 10 - ಬ್ಯೂಟೇನ್.

ಉಳಿದ ಹೋಮೊಲಾಗ್‌ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಗ್ರೀಕ್ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಂಕಿಗಳಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ (ಕವಲೊಡೆದ) ರಚನೆಯ ಸರಣಿಯ ಕೆಳಗಿನ ಸದಸ್ಯರಿಗೆ, ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

C 5 H 12 - ಪೆಂಟೇನ್, C 6 H 14 - ಹೆಕ್ಸೇನ್, C 7 H 18 - ಹೆಪ್ಟೇನ್,

C 14 H 30 - tetradecane, C 15 H 32 - pentadecane, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಕವಲೊಡೆದ ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್‌ಗಾಗಿ ಮೂಲಭೂತ IUPAC ನಿಯಮಗಳು

ಎ) ಉದ್ದವಾದ ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಣಿಯನ್ನು ಆರಿಸಿ, ಅದರ ಹೆಸರು ಬೇಸ್ (ರೂಟ್) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾಂಡಕ್ಕೆ "an" ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿ) ಚಿಕ್ಕ ಲೊಕಾಂಟ್‌ಗಳ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಈ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಿ,

ಸಿ) ಪರ್ಯಾಯವನ್ನು ಸ್ಥಳವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬದಲಿಗಳಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಅಂಕಿಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ನೇರವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಇತರ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ, ತೃತೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ.

ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಅಥವಾ ಆಲ್ಕೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳು ಕವಲೊಡೆದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಿರ್ಮೂಲನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಹೆಸರಿನಿಂದ "an" ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು "yl" ಪ್ರತ್ಯಯದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

CH 3 - ಮೀಥೈಲ್

CH 3 CH 2 - ಈಥೈಲ್

CH 3 CH 2 CH 2 - ಕತ್ತರಿಸಿ

ಕವಲೊಡೆದ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಈಥೇನ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಪ್ರತಿಬಂಧಿತ ಅನುಸರಣೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಕಾನ್ಫಾರ್ಮರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ರಹಣದಿಂದ ಒಂದು ಪ್ರತಿಬಂಧಿತ ಅನುಸರಣೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ತಡೆಗೋಡೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯ ನಿರ್ಣಯ, ಕನ್‌ಫಾರ್ಮರ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಅಡೆತಡೆಗಳು ರಚನಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿವೆ.

2. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಮೀಥೇನ್, ಈಥೇನ್): ದಹನ, ಪರ್ಯಾಯ, ವಿಭಜನೆ, ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳು ಕಡಿಮೆ-ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿವೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವು ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪೈ ಬಂಧಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಪರ್ಯಾಯ, ನಿರ್ಮೂಲನೆ ಮತ್ತು ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

1. ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಎ) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ(ಜೊತೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl 2 - ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ, Br 2 - ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪಾಲಿಸುತ್ತದೆ ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕ್ ನಿಯಮ (ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ ನಿಯಮಗಳು) - ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಕನಿಷ್ಠ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸಿದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ - ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಯೋಡಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೇನ್ ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೀಥೈಲ್ ಅಯೋಡೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಮೀಥೇನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ (ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್):

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl (ಕ್ಲೋರೋಮೀಥೇನ್)

CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl (ಡೈಕ್ಲೋರೋಮೀಥೇನ್)

CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl (ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೋಮೀಥೇನ್)

CHCl 3 + Cl 2 → CCL 4 + HCl (ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್)

ಬಿ) ನೈಟ್ರೇಶನ್ (ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 10% ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ N 2 O 4 ನೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ 140 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಸಹ ಪಾಲಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು NO 2 ಶೇಷದಿಂದ (ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪು) ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ

ಎಲಿಮಿನೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಎ) ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಿರ್ಮೂಲನೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು: ವೇಗವರ್ಧಕ - ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ.

CH 3 - CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2

ಬಿ) ಬಿರುಕುಗಳುಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಇದು ದೊಡ್ಡ ಅಣುಗಳ ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಸಣ್ಣ ಸರಪಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 450-700 o C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, C-C ಬಂಧಗಳ ಸೀಳಿನಿಂದಾಗಿ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ (ಈ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ C-H ಬಂಧಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

C 6 H 14 C 2 H 6 + C 4 H 8

ಬಿ) ಸಂಪೂರ್ಣ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ

CH 4 C + 2H 2

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಎ) ದಹನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ (t = 600 o C), ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

C n H 2n+2 + O 2 ––>CO 2 + H 2 O + Q

CH 4 + 2O 2 ––>CO 2 + 2H 2 O + Q

ಬಿ) ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ- ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಬಳಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಅಣು ಮತ್ತು C-H ನ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ C-C ಬಂಧಗಳ ಒಂದು ಭಾಗ ಮಾತ್ರ ಛಿದ್ರವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಲೆಬಾಳುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಯುಟೇನ್‌ನ ಅಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ (C 2-C 3 ಬಂಧದ ಸೀಳುವಿಕೆ), ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

4. ಐಸೋಮರೈಸೇಶನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ. ಕೆಲವು ಐಸೋಮರ್‌ಗಳನ್ನು ಇತರರಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗೆ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

C 4 H 10 C 4 H 10

5.. 6 ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಡಿಹೈಡ್ರೊಸೈಕ್ಲೈಸೇಶನ್ ಆದರೆ ಯಾವಾಗಲೂ 6-ಸದಸ್ಯ ರಿಂಗ್ (ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಚಕ್ರವು ಮತ್ತಷ್ಟು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ (ಅರೆನ್) ನ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದಿನಾಂಕದಂದು: ____________

11-11

ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ನಾಮಕರಣ ಮತ್ತು ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

ವಿಷಯ

ಗುರಿ

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡಲು, ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ. ಹೋಮೋಲಜಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಮ್ಮನ್ನು ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಆಧುನಿಕ ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸುವ ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ನಿಯಮಗಳು. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ: ಪ್ರಕೃತಿಯ ಜ್ಞಾನದ ಬಗ್ಗೆ, ಸಂಯೋಜನೆ, ರಚನೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಬಳಕೆಯ ನಡುವಿನ ಕಾರಣ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮದ ಸಂಬಂಧ.

ವಿಷಯ

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಚನೆ

ನಿಯಮಗಳು

ಆಲ್ಕೇನ್, ಹೋಮೋಲೋಗ್ಸ್, ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು

ಕೆಮ್ ಪ್ರಯೋಗ

ಉಪಕರಣ

ಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ಬೋರ್ಡ್

ಮನೆ ಕಾರ್ಯ

ಪಾಠ ಯೋಜನೆ.

ಹೋಮ್ವರ್ಕ್ ಸಮೀಕ್ಷೆ. ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ

ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್. (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು. ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್‌ಗಳು. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು.)

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ (-) ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2n+2

ಹೋಮೋಲಾಗ್ಸ್ ಎಂದರೇನು? (ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸುತ್ತಾರೆ)

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ

ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್, ಸಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎನ್ ಎಚ್ 2 ಎನ್ +2 , ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ಸದಸ್ಯರು ಹಿಂದಿನದಕ್ಕಿಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (-ಸಿಎಚ್ 2 -). ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಈ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ (ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಹೋಮೋಲಾಗ್ - ಇದೇ), ಈ ಸರಣಿಯ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಸದಸ್ಯರು -ಹೋಮೋಲಾಗ್ಸ್ , ಮತ್ತು ನೆರೆಯ ಹೋಮೋಲಾಗ್‌ಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಹೋಮೋಲಾಜಿಕಲ್ ವ್ಯತ್ಯಾಸ .

ಹಿಂದಿನ ಸರಪಳಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಬಾರಿ ಹೊಸ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಉಳಿದ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು 4 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪೂರೈಸುವ ಮೂಲಕ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡಬಹುದು. ಸರಪಳಿಗೆ -CH ಗುಂಪನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಮತ್ತೊಂದು ಆಯ್ಕೆಯಾಗಿದೆ 2 -:

ಸಿಎಚ್ 4 ಅಥವಾ ಎನ್-ಸಿಎಚ್ 2 -H - ಹೋಮೋಲೋಗಸ್ ಸರಣಿಯ ಮೊದಲ ಸದಸ್ಯ -ಮೀಥೇನ್

(1 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ);

ಸಿಎಚ್ 3 - ಸಿಎಚ್ 3 ಅಥವಾ ಎನ್-ಸಿಎಚ್ 2 -ಎಸ್.ಎನ್ 2 -H - 2 ನೇ ಹೋಮೋಲಾಗ್ -ಈಥೇನ್ (2 ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳು);

ಸಿಎಚ್ 3 - ಸಿಎಚ್ 2 - ಸಿಎಚ್ 3 ಅಥವಾ ಎನ್-ಸಿಎಚ್ 2 -ಎಸ್.ಎನ್ 2 -ಎಸ್.ಎನ್ 2 -H - 3 ನೇ ಹೋಮೋಲಾಗ್ -ಪ್ರೋಪೇನ್ (3 ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳು);

ಸಿಎಚ್ 3 - ಸಿಎಚ್ 2 - ಸಿಎಚ್ 2 - ಸಿಎಚ್ 3 ಅಥವಾ ಎನ್-ಸಿಎಚ್ 2 -ಎಸ್.ಎನ್ 2 -ಎಸ್.ಎನ್ 2 - ಸಿಎಚ್ 2 - ಎನ್ -ಬ್ಯುಟೇನ್ (4 ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳು)

ಪ್ರತ್ಯಯ-ಒಂದು ಎಲ್ಲಾ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಹೆಸರುಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಐದನೇ ಹೋಮೋಲೋಗ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ನ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಅಂಕಿಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಯ-ಒಂದು : ಪೆಂಟೇನ್ ಸಿ 5 ಎನ್ 12 , ಹೆಕ್ಸೇನ್ ಸಿ 6 ಎನ್ 14 , ಹೆಪ್ಟೇನ್ ಸಿ 7 ಎನ್ 16 , ಆಕ್ಟೇನ್ ಸಿ 8 ಎನ್ 18 , ನಾನೇನ್ ಸಿ 9 ಎನ್ 20 , ಡೀನ್ ಸಿ 10 ಎನ್ 22 ಇತ್ಯಾದಿ

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಿಗೆ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನ ವಿಧಗಳು:

ಐಸೊಮೆರಿಸಂ ಎನ್ನುವುದು ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ (ಅದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ), ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಗಳು. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಐಸೋಮರ್ಗಳು .

ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು (ಅಂದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ) ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ . ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್ಗಳ ರಚನೆಯು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಪಳಿಯು 4 ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಅಂದರೆ ಬ್ಯೂಟೇನ್ C ಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 4 ಎನ್ 10 . ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮತ್ತು ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಾನಗಳು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ (ಸ್ಟಿರಿಯೊಐಸೋಮೆರಿಸಂ) . ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಬಳಕೆಯು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಮಾದರಿಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ (ಸ್ಟಿರಿಯೊಕೆಮಿಕಲ್) ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು. ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್, ಈಥೇನ್ C ಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ 2 ಎನ್ 6 , C-C s-ಬಂಧಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವದನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆತಿರುಗುವ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ .

ಜೊತೆಗೆ, ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 7 ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿದ್ದರೆ, ಎರಡು ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಕನ್ನಡಿ ಬಿಂಬವಾಗಿ (ಎಡಗೈ ಬಲಕ್ಕೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸುತ್ತವೆಯೋ ಅದೇ ರೀತಿ) ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಸಾಧ್ಯ.

ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಕನ್ನಡಿ ಅಥವಾಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.

ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್.

1. ಮುಖ್ಯ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಆಯ್ಕೆ:

2. ಮುಖ್ಯ ಸರಪಳಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

3. ಹೆಸರಿನ ರಚನೆ:

2 - ಮೀಥೈಲ್ಬುಟೇನ್

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಚನೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು "ಉತ್ಸಾಹ" ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಹೊಂದಿದೆ: s-ಕ್ಲೌಡ್ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಜೋಡಣೆ. ಇದು ಮೋಡಗಳ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಪುನರ್ರಚನೆ (ಪ್ರಾದೇಶಿಕ) ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

sp3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ ಆಗಿವೆ: ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ಡ್ ಮೋಡಗಳ ಈ ಅಕ್ಷಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಕೋನವು 109 ° 28" ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಣುಗಳು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚತುರ್ಭುಜ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಗಳ ಆಕಾರವು ಅಂಕುಡೊಂಕು; ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಸರಳ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧದ ಕೋನಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧ. ಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧಗಳ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುವಿಕೆ ಸಾಧ್ಯ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಬಂಧವು ಅಕ್ಷೀಯ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ವಸ್ತುವನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು, ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ನ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಿಸಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಸಮಸ್ಯೆ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ

ಮನೆಕೆಲಸ: §3.1 ಪುನರಾವರ್ತನೆ, ಸಂಖ್ಯೆ 3,4,6,8 ಪು 67

ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್- ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್) ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು. ಈ ವರ್ಗದ ಪ್ರತಿನಿಧಿ ಮೀಥೇನ್ ( CH 4) ಎಲ್ಲಾ ನಂತರದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ CH 2- ಒಂದು ಗುಂಪನ್ನು ಹೋಮೋಲೋಗ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೋಮೋಲೋಗ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ - ಜೊತೆಗೆಎನ್ಎಚ್ 2 ಎನ್ +2 .

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಚನೆ.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ sp 3- ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್, ರೂಪಗಳು 4 σ - ಸಂವಹನ (1 ಎಸ್-ಎಸ್ಮತ್ತು 3 ಎಸ್-ಎನ್) ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವು 109.5 ° ಕೋನದೊಂದಿಗೆ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ.

ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಮೂಲಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ನೇರ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರದೇಶವು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಅತಿಕ್ರಮಣವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ σ ಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರಬಲವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.

ಫಾರ್ ಕ್ಷಾರೀಯಗಳುಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಸಂಪರ್ಕಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ ಮಿತಿ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಯ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಅನುರೂಪತೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, C-C ಬಂಧಗಳ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಮೂಲಕ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ರಚನೆಗಳು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ರೋಟರಿ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 2 ಮುಖ್ಯ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಗಳಿವೆ - "ಪ್ರತಿಬಂಧಿತ" ಮತ್ತು "ಗ್ರಹಣ":

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿ ಬೆಳವಣಿಗೆಯೊಂದಿಗೆ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಯುಟೇನ್ 2 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಪೆಂಟೇನ್ - 3, ಹೆಪ್ಟೇನ್ - 9, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಒಂದು ಅಣು ವೇಳೆ ಕ್ಷಾರೀಯಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು) ಕಳೆಯಿರಿ, ನೀವು ಆಮೂಲಾಗ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ:

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ - C 1 -C 4- ಅನಿಲಗಳು 5 ರಿಂದ 17 ರವರೆಗೆ- ದ್ರವಗಳು, ಮತ್ತು 18 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು - ಘನವಸ್ತುಗಳು.

ಸರಪಳಿ ಬೆಳೆದಂತೆ, ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಕವಲೊಡೆದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪರಸ್ಪರ ಸುಲಭವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ವಿಧಾನಗಳು:

1. ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಂದ - "ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ" ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವರ್ಧಕ (ನಿಕಲ್, ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

2. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ - ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಮೊನೊಹಾಲೊಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ವಿಗುಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು:

3. ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ. ಒಂದು ಉಪ್ಪು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಮೂಲ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ 1 ಕಡಿಮೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

4. ಮೀಥೇನ್ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪದಲ್ಲಿ:

C + 2H 2 = CH 4.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಮೀಥೇನ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 3CH 4 + 4Al(OH) 3.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ, ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಬಂಧಗಳ ಬಲದಿಂದ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಾಂಡ್ ಬ್ರೇಕಿಂಗ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್‌ಗಳಿಗೆ ಗುರಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅವು ಪರ್ಯಾಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ);

1. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್. ಬೆಳಕಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಕೇನ್ನ ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಪರ್ಯಾಯ (ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್) ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಯೋಜನೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಪಳಿ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇವೆ:

ಎ) ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವುದು:

ಬಿ) ಸರಪಳಿ ಬೆಳವಣಿಗೆ:

ಬಿ) ಓಪನ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್:

ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಇದನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಬಹುದು:

2. ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ನೈಟ್ರೇಶನ್ (ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 140 ° C ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕಕ್ಕಿಂತ ತೃತೀಯ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

3. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಐಸೋಮರೈಸೇಶನ್. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ರಚನೆಯ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಕವಲೊಡೆಯುವಂತೆ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳಬಹುದು:

4. ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಅಲ್ಕೇನ್. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಬಹುದು, ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

5. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ. ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳೊಂದಿಗೆ, ಆಲ್ಕೇನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ (ಕೀಟೋನ್) ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ - ನೀರು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ:

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ತೈಲ, ಇಂಧನ ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿವೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು, ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್‌ಗಳು)

• ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ (ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್) ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸರಳವಾದ (ಏಕ) ಬಂಧಗಳಿಂದ ನೇರ ಅಥವಾ ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಳಿಗಳಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್- ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಹೆಸರು.
ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ಗಳು- ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಐತಿಹಾಸಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿತವಾದ ಹೆಸರು (ಲ್ಯಾಟ್‌ನಿಂದ. ಪಾರ್ರಮ್ ಅಫಿನಿಸ್- ಕಡಿಮೆ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ, ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆ).
ಮಿತಿ, ಅಥವಾ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶುದ್ಧತ್ವದಿಂದಾಗಿ ಈ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು:

ಅಣು ಮಾದರಿಗಳು:

ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಒಂದು ಗುಂಪಿನಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ -CH 2 - (ಮೀಥಿಲೀನ್) ಪ್ರೋಪೇನ್ಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಗುಂಪನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು -CH 2 -, ನಾವು ಬ್ಯೂಟೇನ್ ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ C 4 H 10, ನಂತರ ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್ C 5 H 12, C 6 H 14ಇತ್ಯಾದಿ

ಈಗ ನಾವು ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎನ್ , ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಇರುತ್ತದೆ 2n+2 . ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ C n H 2n+2.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಆಲ್ಕೇನ್ಸ್- ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ C n H 2n+2, ಎಲ್ಲಿ ಎನ್ - ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ರಚನೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ(ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಕ್ರಮ) ಸರಳವಾದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು - ಮೀಥೇನ್, ಈಥೇನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಪೇನ್ - ವಿಭಾಗ 2 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಅವುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿವೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಸ್–ಎಸ್ಮತ್ತು ಎಸ್–ಎಚ್.

C-C ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಆಗಿದೆ. C-H ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ದುರ್ಬಲ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ (ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ 2.5 ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ 2.1). ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಂದಾಗಿ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ತೋರಿಸಬಹುದು:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ, ಆದರೆ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡಬೇಡಿ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆ, ಅಂದರೆ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿನ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ (AO) ದಿಕ್ಕನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಮುಖ್ಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗೋಳಾಕಾರದ 1s-AO ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಕಾರ್ಬನ್ AO ಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಅದರ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ (ಭಾಗ I, ವಿಭಾಗ 4.3). ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಇತರ ನಾಲ್ಕು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಸ್ಥಿತಿಯು sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ (ಭಾಗ I, ವಿಭಾಗ 4.3.1) ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ನಾಲ್ಕು sp 3-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಾರ್ಬನ್ AO ಗಳು ಅಕ್ಷೀಯ (σ-) ಅತಿಕ್ರಮಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ s-AO ನೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ sp 3 -AO ನೊಂದಿಗೆ σ-CH ಅಥವಾ C-C ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಇಂಗಾಲದ ನಾಲ್ಕು σ-ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ 109 ಸುಮಾರು 28" ಕೋನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕನಿಷ್ಠ ವಿಕರ್ಷಣೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯ ಅಣು - ಮೀಥೇನ್ CH4 - ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಇದೆ, ಮತ್ತು ಶೃಂಗಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ:

H-C-H ಬಾಂಡ್ ಕೋನವು 109°28". ಮೀಥೇನ್‌ನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ವಾಲ್ಯೂಮೆಟ್ರಿಕ್ (ಸ್ಕೇಲ್) ಮತ್ತು ಬಾಲ್-ಅಂಡ್-ಸ್ಟಿಕ್ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ತೋರಿಸಬಹುದು.

ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ಗಾಗಿ, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ (ಸ್ಟಿರಿಯೊಕೆಮಿಕಲ್) ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಮುಂದಿನ ಹೋಮೋಲೋಗ್ನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ - ಈಥೇನ್ C 2 H 6 - ಎರಡು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ sp 3 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

2 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುಗಳು ಬಾಗಿದ ಆಕಾರಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಇದನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ತೋರಿಸಬಹುದು ಎನ್-ಬ್ಯುಟೇನ್ (VRML ಮಾದರಿ) ಅಥವಾ ಎನ್-ಪೆಂಟೇನ್:

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

• ಐಸೊಮೆರಿಸಂ ಎನ್ನುವುದು ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ (ಅದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ), ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಗಳು. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಐಸೋಮರ್ಗಳು.

ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು (ಅಂದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ) ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್ಗಳ ರಚನೆಯು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಪಳಿಯು 4 ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಬ್ಯೂಟೇನ್ C 4 H 10 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.
ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮತ್ತು ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಾನಗಳು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ (ಸ್ಟಿರಿಯೊಐಸೋಮೆರಿಸಂ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಬಳಕೆಯು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಮಾದರಿಗಳು ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಸೂತ್ರಗಳು - ಸ್ಟೀರಿಯೊಕೆಮಿಕಲ್ (ಪ್ರಾದೇಶಿಕ) ಅಥವಾ ಪ್ರೊಜೆಕ್ಷನ್ - ಬಳಸಬೇಕು.

ಈಥೇನ್ H 3 C-CH 3 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ( ಹೊಂದಾಣಿಕೆಗಳು), C-C σ ಬಂಧಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವದನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ತಿರುಗುವ (ಕನ್ಫರ್ಮೇಶನಲ್) ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.

ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಒಂದು ಅಣುವು 4 ವಿಭಿನ್ನ ಬದಲಿಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಎರಡು ಸ್ಟಿರಿಯೊಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಕನ್ನಡಿ ಚಿತ್ರವಾಗಿ (ಎಡಗೈ ಬಲಕ್ಕೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದರಂತೆಯೇ) ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಸಾಧ್ಯ. . ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.

ಅಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ

• ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ.

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಈ ರೀತಿಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ರಚನೆಗಳ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C 4 H 10 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಆಲ್ಕೇನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು ಎರಡುರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು:

ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೇನ್ C 5 H 12 - ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮೂರುರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು, ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಯ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ:

ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಸರಪಳಿ ಕವಲೊಡೆಯುವಿಕೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಐಸೋಮರ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್ಗಳು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕವಲೊಡೆದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಅಣುಗಳ ಕಡಿಮೆ ದಟ್ಟವಾದ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್‌ನಿಂದಾಗಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಸಣ್ಣ ಇಂಟರ್‌ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅವುಗಳ ಕವಲೊಡೆದ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ.

ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ತಂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.