ಅಮಿನಾಮಿಒಂದು, ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಇವೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ , ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಸಹ ಇವೆ ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಮೈದಾನಗಳು , ಇದು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಸ್ವರೂಪದ ಪ್ರಕಾರ, ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್.
ಅಮೀನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಆಮೂಲಾಗ್ರ-ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ , ಮತ್ತು ಬದಲಿ ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಅಲ್ಲ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು ಅಮೈನ್ಗಳು RNH 2 , RR"NH ಮತ್ತು RR"R"N ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಅವು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ವಿಶಾಲ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಅಮೈನ್ಗಳು ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ -NH- ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
ಶೀರ್ಷಿಕೆಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ -ಅಮೈನ್ ಆಮೂಲಾಗ್ರ R ನ ಹೆಸರಿಗೆ (ವಿಧಾನ ಎ) ಅಥವಾ ಮೂಲ ರಚನೆಯ ಹೆಸರಿಗೆ (ವಿಧಾನ ಬಿ) ಹೀಗಾಗಿ, CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಪ್ರೊಪೈಲಮೈನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎ) ಅಥವಾ ಪ್ರೊಪಾನಮೈನ್-1 (ಬಿ) ದಾರಿ ಎ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸರಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವಿಧಾನ ಬಿ - ಸಂಕೀರ್ಣ ಆವರ್ತಕ ಸಂಪರ್ಕಗಳಿಗಾಗಿ. ಒಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಎ ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ತತ್ವವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಮೂಲ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಇದು ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ನಾಮಕರಣದ ತತ್ವವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆದರೆ IUPAC ನಿಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಪರ್ಯಾಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
-NH 2 ಗುಂಪು ಹಿರಿಯರಲ್ಲದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅದನ್ನು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೈನೋ -:
ಕೆಲವು ಅಮೈನ್ಗಳು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಶೀರ್ಷಿಕೆಗಳು:
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಡೈಮೈನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮೈನ್‌ಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪುಗಳು ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಚೈನ್ ಅಥವಾ ಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಕೋರ್‌ಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಡೈಮಿನ್ , - ಟ್ರಯಮೈನ್ ಇತ್ಯಾದಿ ಮೂಲ ರಚನೆ ಅಥವಾ ಮಲ್ಟಿವೇಲೆಂಟ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಹೆಸರಿಗೆ. "ಬೆಂಜಿಡಿನ್" ಎಂಬ ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರು ಉಳಿದಿದೆ.
ಸಮ್ಮಿತೀಯ ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಗುಣಿಸುವ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ- ಅಥವಾ ಮೂರು- ಪ್ರತ್ಯಯದೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಗೆ -ಅಮೈನ್. ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳ ಎಫ್-ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ರಾಡಿಕಲ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಮೂಲ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಅಮೈನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಸ್ RNH-, R 2 N-, RR"N- ಅನ್ನು ಬದಲಿ ಅಮಿನೋ ಗುಂಪುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಅಮೈನ್ಗಳ ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರುಗಳಿಗೆ ಅಕ್ಷರವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. O:
ಲೋವರ್ ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ಹೋಲುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲಗಳು ಅಥವಾ ದ್ರವಗಳಾಗಿವೆ. ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೋಮೋಲಾಗ್‌ಗಳು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಅಮೈನ್ಗಳು ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಸಹವರ್ತಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ, ಆದರೆ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಈಥರ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಕೆಳಗಿನ ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ; ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉದ್ದದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.
ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು.
ಅನಿಲೀನ್ - C 6 H 5 NH 2 ಬೆಂಜೀನ್ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೋಲುವ ಮಸುಕಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಾಗ ಅದು ಬೇಗನೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಳದಿ-ಕಂದು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ವಿಷಕಾರಿ.
ಉತ್ಪಾದಿಸಿದ ಅನಿಲೀನ್‌ನ ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಟೆಬಿಲೈಜರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ರಬ್ಬರ್ ವಲ್ಕನೈಸೇಶನ್ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಖರ್ಚುಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಅನ್ವಯದ ಎರಡನೇ ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಷೇತ್ರವೆಂದರೆ ಪಾಲಿಯುರೆಥೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸುವ ಐಸೊಸೈನೇಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಬಣ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ದೇಶದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಪ್ರೊಲ್ಯಾಕ್ಟಮ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಎನ್-ಮೆಥಿಲಾನಿಲಿನ್(monomethylaniline) - C 6 H 5 NHCH 3 - ಇದು 0.98 g/cm 3 ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಳದಿ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಈಥರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಮೊನೊಮೆಥೈಲಾನಿಲಿನ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ಕಾರ್ಯವೆಂದರೆ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್‌ನ ಅಗತ್ಯ ಆಸ್ಫೋಟನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಅದನ್ನು ಇಂಧನಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಉತ್ಪನ್ನದ ಆಕ್ಟೇನ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಸರ ಸ್ನೇಹಪರತೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಡೈಮಿಥೈಲಾನಿಲಿನ್ - C 6 H 5 N(CH 3) 2 - ತೃತೀಯ ಕೊಬ್ಬಿನ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್, ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ. ಇದನ್ನು ಪಾಲಿಯೆಸ್ಟರ್ ರಾಳಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡೈಮೆಥಿಲಾನಿಲಿನ್ ಅನ್ನು ಬಣ್ಣಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಮಲಾಕೈಟ್ ಹಸಿರು, ಮೆಥಿಲೀನ್ ನೀಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಟೊಲುಯಿಡಿನ್ಸ್ - CH 3 C 6 H 4 NH 2 - ವಿಚಿತ್ರವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸ್ಫಟಿಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು; ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಗಾಢವಾಗುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೊಟೊಲುಯೆನ್‌ಗಳ ಕಡಿತದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ (ಟ್ರಿಫೆನೈಲ್ಮೆಥೇನ್, ಅಜೋ, ಥಿಯಾಜಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಗಳು), ಹಾಗೆಯೇ ಕ್ರೆಸೊಲ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಕೆಲವು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಂತೆ ಟೊಲುಯಿಡಿನ್‌ಗಳು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಸಿನೋಜೆನಿಕ್.
ಫೆನೆಟೈಡಿನ್ಗಳು (ಎಥೋಕ್ಸಿಯಾನಿಲಿನ್‌ಗಳು, ಅಮಿನೊಫೆನೆಟೋಲ್‌ಗಳು) - NH 2 –C 6 H 4 –OC 2 H 3 (ortho-, para- ಮತ್ತು meta-) - ದ್ರವಗಳು. ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಎನ್-ಫೆನೆಟಿಡಿನ್ ಅನ್ನು ಔಷಧಿಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಫೆನಾಸೆಟಿನ್, ರಿವಾನಾಲ್). ಫೆನೆಟೈಡಿನ್ಗಳು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ವಿಷವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆವಿಯನ್ನು ಉಸಿರಾಡುತ್ತವೆ, ಇದು ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.
ಡಿಫೆನಿಲಮೈನ್ ((N-ಫೀನೈಲ್)-ಅನಿಲಿನ್) - (C 6 H 5) 2 NH - ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಕಪ್ಪಾಗುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳು. ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳಿಗೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಡಿಫೆನಿಲಮೈನ್ ಒಂದು ಆರಂಭಿಕ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ; ಪೈರಾಕ್ಸಿಲಿನ್ ಪುಡಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ಹವಾಮಾನ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಸ್ಥಿರಕಾರಿ ಮತ್ತು ಫ್ಲೆಗ್ಮಾಟೈಜರ್; ಟ್ರಯಾರಿಲ್ಮೆಥೇನ್ ಮತ್ತು ಅಜೋ ವರ್ಣಗಳು, ಕೀಟನಾಶಕಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನ; ಸೌಮ್ಯವಾದ ಉಕ್ಕುಗಳಿಗೆ ತುಕ್ಕು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಐಆರ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ . ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನಲ್ಲಿನ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪುಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಅಮೈನೋ ಗುಂಪು ಮುಕ್ತವಾಗಿದೆಯೇ (ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲ) ಅಥವಾ ಅದು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಅಂತರ-ಮತ್ತು ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ.
N-H ಬಂಧಗಳ ಕಂಪನಗಳನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸುವುದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್ಗಳು 3500-3200 cm -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ IR ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ಎರಡು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವರ್ತನವು ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ N-H ಸ್ಟ್ರೆಚಿಂಗ್ ಕಂಪನಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಆವರ್ತನವು ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಜಡ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೈನ್ಗಳ ವರ್ಣಪಟಲದಲ್ಲಿ, ಈ ಎರಡು ಕಿರಿದಾದ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು 3500 ಮತ್ತು 3400 ಸೆಂ -1 ನಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸೆಕೆಂಡರಿ ಅಮೈನ್ಗಳು N-H ಸ್ಟ್ರೆಚಿಂಗ್ ಕಂಪನಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಒಂದು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಜಡ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಇದು 3350-3310 ಸೆಂ -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಮಿಶ್ರ ಅಮೈನ್ಗಳ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾದಲ್ಲಿ ಆರ್-ಎನ್‌ಹೆಚ್-ಆಲ್ಕ್, ಎನ್-ಎಚ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್ 3450 ಸೆಂ -1 ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವರ್ತನಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ.
ಅಮೈನೊ ಗುಂಪು ಅಂತರ-ಅಥವಾ ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದರೆ (ಘನ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ), ನಂತರ N-H ಸ್ಟ್ರೆಚಿಂಗ್ ಕಂಪನಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ-ಆವರ್ತನದ ಬದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಬದಲಾವಣೆಯು ಅಷ್ಟು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿಲ್ಲ. ಅಸೋಸಿಯೇಟೆಡ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು 3420-3330 cm -1 (v asNH 2) ಮತ್ತು 3330-3250 cm -1 (v sNH 2) ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ - 3300-3150 cm -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ. ಅಪೂರ್ಣ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಉಚಿತ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪುಗಳ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ವೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ, 3500-3200 ಸೆಂ -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳ ಎರಡು ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬ್ಯಾಂಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕವಾದ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬ್ಯಾಂಡ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇರಬಹುದು.
ಅಮೈನೊ ಗುಂಪಿನ ವಿರೂಪ ಕಂಪನಗಳನ್ನು 1650-1500 ಮತ್ತು 950-650 ಸೆಂ -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ಸರಾಸರಿ 1650-1580 ಸೆಂ -1 ತೀವ್ರತೆಯ ಪ್ಲೇನ್ ವಿರೂಪತೆಯ ಕಂಪನಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು 1600-1500 ಸೆಂ -1 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ತೀವ್ರತೆಯ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಬಾಗುವ ಕಂಪನಗಳ ಆವರ್ತನಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.
ಅಮೈನ್ಗಳು C-N ಸ್ಟ್ರೆಚಿಂಗ್ ಕಂಪನಗಳಿಗೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿವೆ. ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಕಂಪನಗಳು ಮಧ್ಯಮ ತೀವ್ರತೆಯ 1250-1020 ಸೆಂ -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ - 1340-1260 ಸೆಂ -1 ಆವರ್ತನ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ.
ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅಮೈನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ರೋಹಿತದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, N-H ಕಂಪನಗಳು 3100-2600 cm -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ವಿಶಾಲವಾದ ಬಲವಾದ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ಲವಣಗಳು 2700-2250 ಸೆಂ -1 ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬಾಗುವ ಕಂಪನಗಳ ಮೂಲಕ ಅಮೈನ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಗುರುತಿಸಬಹುದು. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳ ಲವಣಗಳು 1600-1575 ಮತ್ತು 1550-1500 cm -1 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ಲವಣಗಳು - 1620-1560 cm -1 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ.
PMR ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ . ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ NH ಗುಂಪಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು 0.5-3.0 ppm ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ - 3.0-5.0 ppm ನಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ.ಅಮೈನ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದಾದ್ದರಿಂದ, ಸಂಕೇತಗಳ ಸ್ಥಾನವು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಸಾಂದ್ರತೆ ಅಮೈನ್, ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ. NH ಗುಂಪಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್‌ಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಭಾರೀ ನೀರಿನ D2O ಅನ್ನು ಮಾದರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಈ ಸಂಕೇತಗಳು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
ಬೆಂಜೀನ್ ಉಂಗುರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿತವಾಗಿರುವ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಜೋಡಿ ಉಂಗುರದ ಸ್ಥಾನಗಳು, ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸ್ಕ್ರೀನಿಂಗ್‌ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಂಜೀನ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅವುಗಳ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಮೈನ್ಗಳ NMR ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾದಲ್ಲಿ, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಕೇತಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಲ್ಟಿಪ್ಲೆಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ . ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು UV-ಗೋಚರವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ . ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಅವುಗಳ ತೀವ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಬ್ಯಾಥೋಕ್ರೋಮಿಕ್ ಶಿಫ್ಟ್‌ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಸ್ಥಳೀಯ π→π* ಪರಿವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ, ದಾನಿ ಗುಂಪಿನಿಂದ ರಿಂಗ್‌ಗೆ (ಅನಿಲಿನ್) ಚಾರ್ಜ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಈ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ.ಸಮೀಪದ UV ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಅನಿಲೀನ್ ಎರಡು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. - 230 nm ಮತ್ತು 280 nm.
ಅಮೈನ್ಗಳು: ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು; ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಅಮೈನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ಆಲ್ಕೈಲೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುವಿಕೆ ಅಮೈನೋ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಮೈನ್ಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಚಕ್ರ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿದೆ sp 3 -ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಅಮೋನಿಯದಂತೆ ಪಿರಮಿಡ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟ್ರೈಮಿಥೈಲಮೈನ್‌ನಲ್ಲಿನ C-N-C ಬಂಧದ ಕೋನಗಳು 108° ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ H-N-H ಕೋನಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ.
ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ, ವಿಭಿನ್ನ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಎನ್‌ಆಂಟಿಯೋಮರ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎನ್‌ಆಂಟಿಯೋಮರ್‌ಗಳಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಅಮೈನ್ಗಳ ಅಣುಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಪಿರಮಿಡ್ ವಿಲೋಮಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಂರಚನೆಯ ಕ್ಷಿಪ್ರ ರಿವರ್ಸಲ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು. ವಿಲೋಮವನ್ನು ತ್ರಿಕೋನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ):
ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಂಯೋಜಿತವಾಗಿವೆ π - ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪಿರಮಿಡ್ ವಿಲೋಮ ಸಂಭವಿಸುವ ವೈಶಾಲ್ಯವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ನಾಲ್ಕು ವಿಭಿನ್ನ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎನ್‌ಯಾಂಟಿಯೊಮೆರಿಕ್ ರೂಪಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಈ ರೂಪಗಳು ಸಂರಚನಾಬದ್ಧವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಲೈಲ್‌ಬೆಂಜೈಲ್‌ಮೆಥೈಲ್‌ಫೆನಿಲಾಮೊನಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎನ್‌ಆಂಟಿಯೋಮರ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಅಮೋನಿಯದಂತಹ ಅಮೈನ್ಗಳು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಅಮೈನ್ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು :
ಅಮೈನ್ ಲವಣಗಳು, ಇತರ ಓನಿಯಂ ಲವಣಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿಯಮದಂತೆ, ಮುಕ್ತ ನೆಲೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅಮೀನ್‌ಗಳ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಅನೇಕ ಔಷಧೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಖನಿಜ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಸ್ - ಬಲವಾದ ಕಾರಣಗಳು . ಅಮೈನ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಲಿಟ್ಮಸ್‌ಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ:
+I ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನಿಂದ ಆಕ್ರಮಣ ಮಾಡಲು ಮುಖ್ಯ ಕೇಂದ್ರದ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಅಂಶಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಆಮೂಲಾಗ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಅವು ಹೆಚ್ಚು ಕವಲೊಡೆಯುತ್ತವೆ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಮತ್ತು ಕವಲೊಡೆದ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಅಮೈನ್ಗಳಾಗಿರಬೇಕು. ಪರಿಹಾರ (ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ದ್ರಾವಕ ಅಣುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ) ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭಾವದಂತೆಯೇ ಮೂಲಭೂತತೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಕವಲೊಡೆಯುವಿಕೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಬದಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ (ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ) ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುವುದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಅನೇಕ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾವು ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸರಳವಾದ ಯೋಜನೆಗಳಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಊಹಾತ್ಮಕ ತಾರ್ಕಿಕತೆಯು ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಆಧಾರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ BH + ನ pK ಮೌಲ್ಯಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಿರಿದಾದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ನೀಡಬಹುದು: 10.6 ರಿಂದ 11.2 ರವರೆಗೆ. ಮೂಲಭೂತತೆಯ ಈ ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸ್ಪರ್ಧಾತ್ಮಕ ಪ್ರೋಟೋನೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಮೈನ್‌ಗೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ಒದಗಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮೂಲಭೂತತೆಯು ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ p,π-ಸಂಯೋಗಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:
ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಿಗಳು ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ದಾನ ಮಾಡುವ ಬದಲಿಗಳು ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಬದಲಿಗಳು ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.
ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಅಡಚಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಗದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ, ಅಮೈನ್‌ನ ಮೂಲಭೂತತೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆರ್ಥೋ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ N,N-ಡೈಸೊಪ್ರೊಪಿಲಾನಿಲಿನ್‌ನ ಬೃಹತ್ ಆಲ್ಕೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಮೂಲಭೂತತೆ (pK BH + 7.4) ಅನಿಲೀನ್‌ಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. N,N-ಡೈಲ್‌ಕೈಲಾನಿಲಿನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಅಡೆತಡೆಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ 2 ಮತ್ತು 6 ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. 1,8-ಬಿಸ್ (ಡೈಮಿಥೈಲಾಮಿನೊ)ನಾಫ್ಥಲೀನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎರಡೂ ಡೈಮಿಥೈಲಾಮಿನೋ ಗುಂಪುಗಳು ಸುಗಂಧ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ಆಶ್ಚರ್ಯಕರವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (рKвн + 12.4), ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎರಡು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಏಕಾಂಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ದೃಢವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಅದರ ಪ್ರೋಟೋನೇಟೆಡ್ ರೂಪವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಅಮೈನ್ಗಳ NH-ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರೈಮರಿ ಮತ್ತು ಸೆಕೆಂಡರಿ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ pK ಎ 30-35 ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಅಮೈನ್ಸ್ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ , ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆರ್ಗನೊಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ಅಮೈಡ್ಸ್ (ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಅಮೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗಬಾರದು!):
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಅಮೈಡ್‌ಗಳು ಬಹಳ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಅಮೈನ್ಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳಂತೆ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ. ಅಮೈನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಕಾರಕಗಳಾಗಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದೆ ಮತ್ತು ಹಿಂದೆ ಇದ್ದವು. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಅಮೈನ್ಗಳ ಆಲ್ಕೈಲೇಶನ್ [(1)], ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ [(2)], ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಸಿಲೇಷನ್ [(3)]:
ಆಲ್ಕೈಲೇಶನ್. ಅಮೋನಿಯದಂತಹ ಅಮೈನ್ಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಟೆಡ್ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೈಲೇಶನ್‌ಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಆಲ್ಕೈಲೇಶನ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ; ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ತೃತೀಯ ಲವಣಗಳು ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬದಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಅಥವಾ ಅಮೈನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಲ್ಕೈಲೇಶನ್ ಕ್ರಿಯೆಯು ವಿವಿಧ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಲ್ಕೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:
ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಸಿಟಿ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತತೆಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತದ ಪರ್ಯಾಯದ ಅಮೈನ್ಗಳ ಆಲ್ಕೈಲೇಶನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವಷ್ಟು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಕೈಲೇಶನ್ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿರಳವಾಗಿ ನಿಲ್ಲಿಸಬಹುದು. .
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಥೋರಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ 300-500 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಲೋವರ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೈಲೇಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೀಥೈಲ್ ಮತ್ತು ಎಥೈಲಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಎಪಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಮೈನ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ಎಪಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಆಕ್ಸಿರೇನ್‌ಗಳು) ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಸ್ಟ್ರೈನ್ಡ್ ಮೂರು-ಸದಸ್ಯ α-ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಿಂಗ್‌ನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ತೆರೆಯುವಿಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು β-ಅಮಿನೊ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬದಲಿ ಎಪಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಆಕ್ರಮಣವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಕನಿಷ್ಠ ಬದಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ( ಕ್ರಾಸುಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮ ):
ಅಮೈನ್ಗಳು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (ಒಂದು, ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು) ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಮೂಲಾಗ್ರದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ, ತೃತೀಯ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
| ಪ್ರಾಥಮಿಕ | ದ್ವಿತೀಯ | ತೃತೀಯ |
| ಅಮೈನ್ಗಳು | ಅಮೈನ್ಗಳು | ಅಮೈನ್ಗಳು |
ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಸಾವಯವ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು ಸಹ ಇವೆ - ಇವು ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಲವಣಗಳುಹಾಗೆ [ R 4 N ] + Cl - .
ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅಮೈನ್ಗಳು ಆಗಿರಬಹುದು ಅಲಿಫಾಟಿಕ್(ಮಿತಿ ಮತ್ತು ಮಿತಿಯಿಲ್ಲದ) ಅಲಿಸೈಕ್ಲಿಕ್, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರ.
ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು
ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ ಸಿ n N 2 n +3 N
ರಚನೆ. /> ಅಮೈನ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆsp 3 - ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್. ನಾಲ್ಕು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು σ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆಎನ್ - ಸಿ ಮತ್ತು ಎನ್ - ಎಚ್ , ನಾಲ್ಕನೇ ಕಕ್ಷೆಯು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಮೈನ್ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.ಅಮೈನ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳನ್ನು (ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ) ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಅಂತ್ಯ -ಅಮೈನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ದಾನ ಬದಲಿಗಳು (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳು) ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಮೈನ್ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡು ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತವೆ. ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಅಂಶವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ: ಮೂರು ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮೂಲಭೂತತೆಯು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಥವಾ ದ್ವಿತೀಯಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.
ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮೂಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು: X + H 2 O 
XH + + OH -
ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಅಮೈನ್ಸ್ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅಮೈನೋ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:
ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಐಸೋಮೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CH 3 -CH 2 -NH 2 CH 3 -NH-CH 3
ಎಥಿಲಮೈನ್ ಡೈಮಿಥೈಲಮೈನ್
ನಾಮಕರಣ.
C 2 H 5 - NH 2 CH 3 - NH - C 2 H 5 (CH 3) 3 N
ಎಥಿಲಮೈನ್ ಮೀಥೈಲೆಥೈಲಮೈನ್ ಟ್ರೈಮಿಥೈಲಮೈನ್
ಮತ್ತೊಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಮೂಲ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಹೆಸರನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ ಮತ್ತು ಅಮೈನೋ ಗುಂಪಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಅಂತ್ಯ-ಅಮೈನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. />ಮೀಥೈಲಮೈನ್, ಡೈಮಿಥೈಲಮೈನ್ ಮತ್ತು ಟ್ರೈಮಿಥೈಲಮೈನ್ ಅನಿಲಗಳು, ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಸರಣಿಯ ಮಧ್ಯಮ ಸದಸ್ಯರು ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸದಸ್ಯರು ಘನವಸ್ತುಗಳು. ದ್ರವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಮೈನ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅಮೈನ್ಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಅಮೈನ್ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸಹ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಅಮೈನ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ; ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವು ಬೆಳೆದಂತೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಅಮೈನ್ಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ "ಮೀನಿನ" ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಮೈನ್ಗಳು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದವು.
ಅಮೈನ್ಸ್- ಅಮೋನಿಯದ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು, ಎರಡು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಶೇಷದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂರು ವಿಧದ ಅಮೈನ್ಗಳಿವೆ:
ಅಮೈನೊ ಗುಂಪನ್ನು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರಿಂಗ್‌ಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿ ಅಮಿನೊಬೆಂಜೀನ್ ಅಥವಾ ಅನಿಲೀನ್:
ಅಮೈನ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಮುಖ್ಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿ. ಇದು ಅಮೈನ್ಗಳು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಮೂಲಕ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನಿನಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಔಪಚಾರಿಕ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ:
ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳಂತೆಯೇ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಐಸೊಮೆರಿಸಂ ಮತ್ತು ಅಮೈನ್ಗಳ ನಾಮಕರಣ
1. ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಎ) ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:
b) ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಥಾನದ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:
2. ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಐಸೋಮೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ (ಇಂಟರ್ಕ್ಲಾಸ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ):
ನೀಡಿರುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಅಮೈನ್ ಅನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ (ಆದ್ಯತೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಮೈನ್.
ಅಮೈನ್ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸರಳವಾದ ಅಮೈನ್ಗಳು (ಮೀಥೈಲಮೈನ್, ಡೈಮಿಥೈಲಮೈನ್, ಟ್ರೈಮಿಥೈಲಮೈನ್) ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಉಳಿದ ಕಡಿಮೆ ಅಮೈನ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುವ ದ್ರವಗಳಾಗಿವೆ. ಅವರು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ನೆನಪಿಸುವ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇದು ಒಂದೇ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅವುಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಅನಿಲೀನ್ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, 184 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ.
ಅಮೈನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಅಮೈನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಮೈನ್ಸ್ ಬೇಸ್.ಅಮಿನೊ ಗುಂಪಿನ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು, ಅಮೋನಿಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಂತೆಯೇ, ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ದಾನಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯದಂತಹ ಅಮೈನ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ, ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ:
1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಮಿಯಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಅಮೋನಿಯವು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೈನ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಹ ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ:
ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಮೋನಿಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎದ್ದುಕಾಣುತ್ತವೆ. ಇದು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ದಾನಿ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಬದಲಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಇದರ ಧನಾತ್ಮಕ ಅನುಗಮನದ ಪರಿಣಾಮವು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ದಾನಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ:
ಅಮಿಯಾನ್ ದಹನ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಮೈನ್ಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ:
ಅಮೈನ್ಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರ್ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅನಿಲೀನ್ ಈ ವರ್ಗದ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅನಿಲೀನ್ ವರ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು (ಸಲ್ಫೋನಮೈಡ್ ಔಷಧಗಳು), ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳ (ಅನಿಲಿನ್ ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್ಗಳು) ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಮೈನ್ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವ ರಚನಾತ್ಮಕ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಆಧಾರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಾವಯವ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಇವೆ:
ಸಾರಜನಕ RNH 2 ರಂದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಸ್ ಒಂದು ಸಾವಯವ ಗುಂಪು
ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಸಾರಜನಕ R 2 NH ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸಾವಯವ ಗುಂಪುಗಳು, ಸಾವಯವ ಗುಂಪುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ R "R" NH ಆಗಿರಬಹುದು
ನೈಟ್ರೋಜನ್ R 3 N ಅಥವಾ R"R"R""N ಮೇಲೆ ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ ಮೂರು ಸಾವಯವ ಗುಂಪುಗಳು
ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಾವಯವ ಗುಂಪಿನ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ CH 3 N6H 5 N ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ
ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಮೊನೊಅಮೈನ್‌ಗಳು CH 3 NH 2, ಡೈಮೈನ್‌ಗಳು H 2 N(CH 2) 2 NH 2, ಟ್ರೈಮೈನ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಅಮೈನ್ಗಳ ನಾಮಕರಣ.
"ಅಮೈನ್" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಾವಯವ ಗುಂಪುಗಳ ಹೆಸರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CH 3 NHC 3 H 7 ಮೀಥೈಲ್ಪ್ರೊಪಿಲಮೈನ್, CH 3 N (C 6 H 5) 2 ಮೀಥೈಲ್ಡಿಫೆನಿಲಮೈನ್. ನಿಯಮಗಳು ಅಮೈನೋ ಗುಂಪನ್ನು ಬದಲಿಯಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಹೆಸರನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಸಹ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಸೂಚ್ಯಂಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅದರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: C 5 H 3 C 4 H 2 C 3 H (NH 2) C 2 H 2 C 1 H 3 3-ಅಮಿನೋಪೆಂಟೇನ್ (ಮೇಲಿನ ನೀಲಿ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ಸಂಖ್ಯಾ ಕ್ರಮವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳು). ಕೆಲವು ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಕ್ಷುಲ್ಲಕ (ಸರಳೀಕೃತ) ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ: C 6 H 5 NH 2 ಅನಿಲೀನ್ (ನಾಮಕರಣದ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಹೆಸರು ಫೆನೈಲಮೈನ್).
ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಾಪಿತವಾದ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು ಸರಿಯಾದ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ: H 2 NCH 2 CH 2 OH ಮೊನೊಥೆನೊಲಮೈನ್ (ಸರಿಯಾಗಿ 2-ಅಮಿನೋಥೆನಾಲ್); (OHCH 2 CH 2) 2 NH ಡೈಥನೋಲಮೈನ್, ಸರಿಯಾದ ಹೆಸರು ಬಿಸ್(2-ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಥೈಲ್)ಅಮೈನ್. ಕ್ಷುಲ್ಲಕ, ವಿಕೃತ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತ (ನಾಮಕರಣದ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ) ಹೆಸರುಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಬಾರಿ ಸಹಬಾಳ್ವೆ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.
ಅಮೈನ್ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಅಮೈನ್ಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೊದಲ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಮೀಥೈಲಮೈನ್ CH 3 NH 2, ಡೈಮಿಥೈಲಮೈನ್ (CH 3) 2 NH, ಟ್ರಿಮಿಥೈಲಮೈನ್ (CH 3) 3 N ಮತ್ತು ಎಥಿಲಮೈನ್ C 2 H 5 NH 2 ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ R ನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಅಮೈನ್ಗಳು ದ್ರವವಾಗುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸರಣಿಯ ಉದ್ದ R ನಿಂದ 10 C ವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಸರಪಳಿ ಉದ್ದ R ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಮೈನ್ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಾವಯವ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ). ಅಮೈನ್ಗಳ ವಾಸನೆಯು ಅಮೋನಿಯದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ (ದೊಡ್ಡ R ನೊಂದಿಗೆ) ಅಮೈನ್ಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ.
ಅಮೈನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಅಮೈನ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳಂತೆಯೇ ಆರ್ಗನೋಅಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು HHal. ಹೊಸ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು, ಸಾರಜನಕವು ದಾನಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ H + ಪ್ರೋಟಾನ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ನಿಂದ) ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರ (ರಿಸೀವರ್) ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 1). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ NH ಬಂಧವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅಮೈನ್‌ನಲ್ಲಿರುವ NH ಬಾಂಡ್‌ಗಳು.
ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು HCl ಅನ್ನು ಕೂಡ ಸೇರಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪನ್ನು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು R N ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಸೀಳುತ್ತದೆ:
(C 2 H 5) 3 ಎನ್+ HCl ® [(C 2 H 5) 3 ಎನ್ H]Cl
[(C 2 H 5) 3 ಎನ್ H]Cl ® (C 2 H 5) 2 ಎನ್ H + C 2 H 5 Cl
ಈ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಿದಾಗ, C 2 H 5 ಗುಂಪು ಮತ್ತು H ಸ್ಥಳಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವಂತೆ ತೋರುತ್ತಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್‌ನಿಂದ ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದರಿಂದ, ಅಮೈನ್ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸೆರೆಹಿಡಿಯುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ OH ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದ ರಚನೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.
C2H5 ಎನ್ H 2 + H 2 O ® + + OH
ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಅಮೈನ್ಗಳು HCl ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಹಾಲೋಅಲ್ಕಿಲ್ RCl ಅನ್ನು ಕೂಡ ಸೇರಿಸಬಹುದು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಹೊಸ NR ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ ಅನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ನಾವು ಟೆಟ್ರಾಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ (ಒಂದು N ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ನಾಲ್ಕು R ಗುಂಪುಗಳು):
(C 2 H 5) 3 ಎನ್+ C 2 H 5 I ® [(C 2 H 5) 4 ಎನ್]ಐ
ಈ ಲವಣಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳು, ವಿಘಟನೆ (ವಿಘಟಿಸಿ), ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:
[(C 2 H 5) 4 ಎನ್]I ® [(C 2 H 5) 4 ಎನ್] + + ಐ
ಅಂತಹ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಿಹಾರಗಳಂತೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಟೆಟ್ರಾಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅನ್ನು HO ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು:
[(CH 3) 4 ಎನ್]Cl + AgOH ® [(CH 3) 4 ಎನ್]OH + AgCl
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಟೆಟ್ರಾಮೆಥೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಹೋಲುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ HON=O ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
C2H5 ಎನ್ H2+H ಎನ್ O 2 ® C 2 H 5 OH + ಎನ್ 2 +H 2 O
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಹಳದಿ, ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ನೈಟ್ರೊಸಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ತುಣುಕನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು>NN = O:
(C 2 H 5) 2 ಎನ್ H+H ಎನ್ O 2 ® (C 2 H 5) 2 ಎನ್ ಎನ್=O + H2O
ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಒಂದು ಕಾರಕವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.
ಅಮೈನ್ಗಳು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸಿದಾಗ, ಆಮ್ಲ ಅಮೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - C(O)N ತುಣುಕಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅಮೈನ್ಗಳ ಘನೀಕರಣವು ಸ್ಕಿಫ್ ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - N=C2 ತುಣುಕನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ಫಾಸ್ಜೀನ್ Cl 2 C=O ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, N=C=O ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಐಸೊಸೈನೇಟ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 2D, ಎರಡು ಐಸೊಸೈನೇಟ್ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತದ ತಯಾರಿಕೆ).
ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದದ್ದು ಅನಿಲೀನ್ (ಫೆನೈಲಮೈನ್) C 6 H 5 NH 2. ಇದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೂಲಭೂತತೆಯು ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳಂತೆ, ಇದು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl ಪ್ರಬಲ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ರಚಿಸಬಹುದು. ಅನಿಲೀನ್ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ (HCl ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, RN=N ತುಣುಕನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಡಯಾಜೊ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಇದು ಡೈಜೋನಿಯಮ್ ಉಪ್ಪು (Fig. 3A) ಎಂಬ ಅಯಾನಿಕ್ ಉಪ್ಪಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಅನಿಲೀನ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಬೆಂಜೀನ್ ಉಂಗುರವು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ( ಸೆಂ.ಮೀ. ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಸಿಟಿ), ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಳಗೆ ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಜೋಡಿ-ಅಮೈನೊ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಲೋರೊಅನಿಲಿನ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತದ ಪರ್ಯಾಯದೊಂದಿಗೆ (Fig. 3B). ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಲ್ಫೋನೇಷನ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಜೋಡಿ-ಅಮೈನೋ ಗುಂಪಿಗೆ ಸ್ಥಾನ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಲ್ಫಾನಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (Fig. 3B).
ಅಮೈನ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ.
ಅಮೋನಿಯವು ಆರ್‌ಸಿಎಲ್‌ನಂತಹ ಹಾಲೋಆಲ್ಕೈಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ HCl ಉಪಉತ್ಪನ್ನವು ಅಮೈನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಂಡು ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಮೋನಿಯ ಇದ್ದರೆ, ಉಪ್ಪು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಮುಂದುವರಿಯಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 4A). ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಆರಿಲ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C 6 H 5 Cl, ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಕಷ್ಟದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ; ತಾಮ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಸಾಧ್ಯ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, 300-500 ° C ಮತ್ತು 1-20 MPa ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ NH 3 ನೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗುತ್ತದೆ (Fig. 4B).
ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCOONH 4 ರ ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (Fig. 4C), ಮತ್ತು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು (ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCOOH ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ) ದ್ವಿತೀಯ ಅಮೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (Fig. 4D).
ನೈಟ್ರೋ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (NO 2 ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ) ಕಡಿತದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. N.N. ಝಿನಿನ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಈ ವಿಧಾನವು ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲೀನ್‌ನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ (Fig. 4D).
ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾಲಿಎಥಿಲೀನ್ ಪಾಲಿಯಮೈನ್ [-C 2 H 4 NH-] ಅನ್ನು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎನ್(ವ್ಯಾಪಾರ ಹೆಸರು PEPA) ಎಪಾಕ್ಸಿ ರೆಸಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುವಿಕೆ. ಅಮೈನ್ಗಳ ಮುಖ್ಯ ಬಳಕೆಯು ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವು ಅನಿಲೀನ್‌ಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅನಿಲೀನ್ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲೈನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣ “ವಿಶೇಷತೆ” ಯನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೋಮೋಲೋಗ್‌ಗಳಿಲ್ಲದ ಅಲ್ಟ್ರಾ-ಪ್ಯೂರ್ ಅನಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ "ನೀಲಿಗಾಗಿ ಅನಿಲೀನ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಭವಿಷ್ಯದ ಬಣ್ಣಗಳ ಬಣ್ಣ ಎಂದರ್ಥ). "ಕೆಂಪುಗಾಗಿ ಅನಿಲೀನ್" ಅನಿಲೀನ್ ಜೊತೆಗೆ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಜೋಡಿ-ಟೊಲುಯಿಡಿನ್ (CH 3 C 6 H 4 NH 2).
ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಡೈಮೈನ್‌ಗಳು ಪಾಲಿಮೈಡ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆರಂಭಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಲಾನ್ (ಚಿತ್ರ 2), ಇದನ್ನು ಫೈಬರ್‌ಗಳು, ಪಾಲಿಮರ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ (ಪಾಲಿಮೈಡ್ ಗೇರ್‌ಗಳು) ಘಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಭಾಗಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಡೈಸೊಸೈನೇಟ್‌ಗಳಿಂದ (ಚಿತ್ರ 2) ಪಾಲಿಯುರೆಥೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸವೆತ ನಿರೋಧಕ (ಪಾಲಿಯುರೆಥೇನ್ ಶೂ ಅಡಿಭಾಗಗಳು), ಜೊತೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ (ಪಾಲಿಯುರೆಥೇನ್) ಉತ್ತಮ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ. ಅಂಟುಗಳು). ಅವುಗಳನ್ನು ಫೋಮ್ಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಪಾಲಿಯುರೆಥೇನ್ ಫೋಮ್ಗಳು) ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉರಿಯೂತದ ಔಷಧಗಳು ಸಲ್ಫೋನಮೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫಾನಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 3).
ಡಯಾಜೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು (ಚಿತ್ರ 2) ಫೋಟೋಕಾಪಿ ಮಾಡಲು ಫೋಟೋಸೆನ್ಸಿಟಿವ್ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಿಲ್ವರ್ ಹಾಲೈಡ್ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣವನ್ನು ಬೈಪಾಸ್ ಮಾಡುವ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ( ಸೆಂ.ಮೀ. ಕಪ್ಪು ನಕಲು).
ಮಿಖಾಯಿಲ್ ಲೆವಿಟ್ಸ್ಕಿ
ಅಮೈನ್ಸ್- ಅಮೋನಿಯದ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು, ಎರಡು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಶೇಷದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಮೂರು ವಿಧದ ಅಮೈನ್ಗಳು:
ಅಮೈನೊ ಗುಂಪನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರಿಂಗ್‌ಗೆ ಬಂಧಿಸಿರುವ ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳು.
ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿ ಅಮಿನೊಬೆಂಜೀನ್ ಅಥವಾ ಅನಿಲೀನ್:
ಅಮೈನ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಮುಖ್ಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿ, ಇದು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ. ಇದು ಅಮೈನ್ಗಳು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಮೂಲಕ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನಿನಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಔಪಚಾರಿಕ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ:
ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳಂತೆಯೇ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ವಾಟರ್ನರಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಮತ್ತು ನಾಮಕರಣ
1. ಅಮೈನ್ಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:
ಎ) ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:
b) ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಥಾನ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:
2. ಪ್ರಾಥಮಿಕ, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ತೃತೀಯ ಅಮೈನ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಐಸೋಮೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ( ಇಂಟರ್ಕ್ಲಾಸ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ):
ನೀಡಿರುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಅಮೈನ್ ಅನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ (ಆದ್ಯತೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. -ಅಮೈನ್.
ಅಮೈನ್ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸರಳವಾದ ಅಮೈನ್ಗಳು(ಮೀಥೈಲಮೈನ್, ಡಿಮಿಥೈಲಮೈನ್, ಟ್ರೈಮಿಥೈಲಮೈನ್) - ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಉಳಿದ ಕಡಿಮೆ ಅಮೈನ್ಗಳು- ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುವ ದ್ರವಗಳು. ಅವರು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ನೆನಪಿಸುವ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.
ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಅಮೈನ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು. ಇದು ಒಂದೇ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅವುಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಅನಿಲೀನ್ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, 184 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ.
ಅನಿಲೀನ್
ಅಮೈನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ.
ಅಮೈನ್ಸ್ ಬೇಸ್.ಅಮೋನಿಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಂತೆಯೇ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪಿನ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳುರೂಪಿಸಬಹುದು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ, ದಾನಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯದಂತಹ ಅಮೈನ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ, ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ:
1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಮಿಯಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಮೈನ್ ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಅಮೋನಿಯವು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೈನ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಹ ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ:
ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಅಮೋನಿಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ದಾನಿ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಬದಲಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಇದರ ಧನಾತ್ಮಕ ಅನುಗಮನದ ಪರಿಣಾಮವು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ದಾನಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ:
ಅಮಿಯಾನ್‌ಗಳ ದಹನ.ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಮೈನ್ಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ:
ಅಮೈನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಸಾರಾಂಶ
ಅಮೈನ್ಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಅಮೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಔಷಧಗಳು, ಪಾಲಿಮರ್ ವಸ್ತುಗಳು. ಅನಿಲೀನ್ ಈ ವರ್ಗದ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅನಿಲೀನ್ ವರ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು (ಸಲ್ಫೋನಮೈಡ್ ಔಷಧಗಳು), ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳ (ಅನಿಲಿನ್ ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್ಗಳು) ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಉಲ್ಲೇಖ ವಸ್ತು:
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಟೇಬಲ್
ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್