ការណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាទូទៅ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

ការបង្រៀនសម្រាប់គ្រូបង្រៀន

ចំណងគីមី (តទៅនេះហៅថា ចំណង) អាចត្រូវបានកំណត់ថាជាអន្តរកម្មនៃអាតូមពីរ ឬច្រើន ដែលជាលទ្ធផលដែលប្រព័ន្ធមីក្រូប៉ូលីអាតូមដែលមានស្ថេរភាពគីមី (ម៉ូលេគុល គ្រីស្តាល់ ស្មុគ្រស្មាញ ។ល។) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

គោលលទ្ធិនៃការផ្សារភ្ជាប់កាន់កាប់កន្លែងកណ្តាលនៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប ចាប់តាំងពីគីមីវិទ្យាចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលអាតូមដាច់ស្រយាលបញ្ចប់ ហើយម៉ូលេគុលចាប់ផ្តើម។ នៅក្នុងខ្លឹមសារ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈនៃចំណងនៅក្នុងពួកវា។ ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងចំណងគីមី និងប្រភេទផ្សេងទៀតនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមគឺថាការបង្កើតរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមដើម។

ទ្រឹស្តីទំនាក់ទំនងគួរតែផ្តល់ចម្លើយចំពោះសំណួរមួយចំនួន។ ហេតុអ្វីបានជាម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើង? ហេតុអ្វីបានជាអាតូមខ្លះមានអន្តរកម្ម ខណៈពេលដែលអាតូមផ្សេងទៀតមិនមាន? ហេតុអ្វីបានជាអាតូមបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់? ហេតុអ្វីបានជាអាតូមត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបជាក់លាក់មួយនៅក្នុងលំហ? ហើយចុងក្រោយ វាចាំបាច់ក្នុងការគណនាថាមពលចំណង ប្រវែងរបស់វា និងលក្ខណៈបរិមាណផ្សេងទៀត។ ការឆ្លើយឆ្លងនៃគំនិតទ្រឹស្តីទៅនឹងទិន្នន័យពិសោធន៍គួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ការពិតនៃទ្រឹស្តី។

មានវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីទំនាក់ទំនងដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកឆ្លើយសំណួរដែលបានសួរ។ ទាំងនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តនៃ valence bonds (BC) និង molecular orbitals (MO)។ ទីមួយគឺមើលឃើញនិងសាមញ្ញជាង។ ទីពីរគឺតឹងរឹងជាងនិងជាសកល។ ដោយសារភាពច្បាស់លាស់កាន់តែច្រើន ការផ្តោតអារម្មណ៍នៅទីនេះនឹងផ្តោតលើវិធីសាស្ត្រ BC ។

មេកានិច Quantum អនុញ្ញាតឱ្យយើងពិពណ៌នាអំពីការតភ្ជាប់ដោយផ្អែកលើច្បាប់ទូទៅបំផុត។ ទោះបីជាមានចំណងប្រាំប្រភេទ (covalent, ionic, metallic, អ៊ីដ្រូសែន និងចំណងអន្តរម៉ូលេគុល) ចំណងគឺមានលក្ខណៈដូចគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយភាពខុសគ្នារវាងប្រភេទរបស់វាគឺទាក់ទងគ្នា។ ខ្លឹមសារនៃការប្រាស្រ័យទាក់ទងគឺនៅក្នុងអន្តរកម្ម Coulomb នៅក្នុងការរួបរួមនៃការផ្ទុយ - ការទាក់ទាញនិងការច្រានចោល។ ការបែងចែកការទំនាក់ទំនងទៅជាប្រភេទ និងភាពខុសគ្នានៃវិធីសាស្រ្តនៃការពិពណ៌នាអំពីវាមិនមែនជាការបង្ហាញពីភាពចម្រុះនៃការទំនាក់ទំនងនោះទេ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញការខ្វះចំណេះដឹងអំពីវានៅក្នុងដំណាក់កាលនៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្របច្ចុប្បន្ន។

ការបង្រៀននេះនឹងគ្របដណ្តប់លើប្រធានបទដូចជា ថាមពលចំណងគីមី គំរូមេកានិចកង់ទិចនៃចំណង covalent ការផ្លាស់ប្តូរ និងយន្តការអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent ការរំភើបចិត្តអាតូមិក ចំណងពហុគុណ ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក ការបញ្ជូនអេឡិចត្រូនិនៃធាតុ និងប៉ូលនៃចំណង covalent គំនិត នៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល ការភ្ជាប់គីមីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

ថាមពលចំណងគីមី

យោងតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត ថាមពលខាងក្នុងនៃម៉ូលេគុលមួយគួរតែថយចុះ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងផលបូកនៃថាមពលខាងក្នុងនៃអាតូមដែលបង្កើតវា។ ថាមពលខាងក្នុងនៃម៉ូលេគុលមួយរួមមានផលបូកនៃថាមពលអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗជាមួយស្នូលនីមួយៗ អេឡិចត្រុងនីមួយៗជាមួយអេឡិចត្រុងនីមួយៗ និងស្នូលនីមួយៗជាមួយស្នូលនីមួយៗ។ ការទាក់ទាញត្រូវតែយកឈ្នះលើការច្រានចោល។

លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃចំណងគឺថាមពល ដែលកំណត់កម្លាំងរបស់វា។ រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងមួយអាចមានទាំងបរិមាណថាមពលដែលបានចំណាយលើការបំបែកវា (ថាមពលបំបែកចំណង) និងតម្លៃដែលនៅពេលបូកសរុបលើចំណងទាំងអស់ ផ្តល់ថាមពលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុលពីអាតូមបឋម។ ថាមពលនៃការបំបែកចំណងគឺតែងតែវិជ្ជមាន។ ថាមពលនៃការបង្កើតចំណងគឺដូចគ្នានៅក្នុងរ៉ិចទ័រ ប៉ុន្តែមានសញ្ញាអវិជ្ជមាន។

សម្រាប់ម៉ូលេគុលឌីអាតូម ថាមពលចងជាលេខស្មើនឹងថាមពលនៃការបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអាតូម និងថាមពលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុលពីអាតូម។ ឧទាហរណ៍ ថាមពលចងក្នុងម៉ូលេគុល HBr គឺស្មើនឹងបរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញក្នុងដំណើរការ H + Br = HBr ។ វាច្បាស់ណាស់ថាថាមពលចងរបស់ HBr គឺធំជាងបរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើត HBr ពីអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលឧស្ម័ន និងប្រូមីនរាវ៖

1/2Н 2 (g.) + 1/2Вr 2 (l.) = НBr (g.),

នៅលើតម្លៃថាមពលនៃការហួត 1/2 mol Br 2 និងលើតម្លៃថាមពលនៃការបំបែក 1/2 mol H 2 និង 1/2 mol Br 2 ទៅជាអាតូមសេរី។

គំរូមេកានិច Quantum នៃចំណង covalent ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ valence bond ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន

នៅឆ្នាំ 1927 សមីការ Schrödinger ត្រូវបានដោះស្រាយសម្រាប់ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនដោយអ្នករូបវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ W. Heitler និង F. London ។ នេះ​ជា​ការ​ប៉ុនប៉ង​ជោគជ័យ​លើក​ដំបូង​ក្នុង​ការ​អនុវត្ត​មេកានិច​កង់ទិច​ដើម្បី​ដោះស្រាយ​បញ្ហា​ទំនាក់ទំនង។ ការងាររបស់ពួកគេបានដាក់មូលដ្ឋានគ្រឹះសម្រាប់វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល ឬ គ្រោងការណ៍វ៉ាឡង់ (VS) ។

លទ្ធផលនៃការគណនាអាចត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកក្នុងទម្រង់នៃការពឹងផ្អែកនៃកម្លាំងអន្តរកម្មរវាងអាតូម (រូបភាពទី 1, ក) និងថាមពលនៃប្រព័ន្ធ (រូបភាពទី 1, ខ) លើចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ យើងនឹងដាក់ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅប្រភពដើមនៃកូអរដោណេ ហើយស្នូលទីពីរនឹងត្រូវបាននាំទៅជិតស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទីមួយតាមអ័ក្ស abscissa ។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងវិលមានលក្ខណៈប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល នោះកម្លាំងទាក់ទាញ (សូមមើលរូបទី 1, a, ខ្សែកោង I) និងកម្លាំងច្រំដែល (ខ្សែកោង II) នឹងកើនឡើង។ លទ្ធផលនៃកម្លាំងទាំងនេះត្រូវបានតំណាងដោយខ្សែកោង III ។ ដំបូង​ឡើយ កម្លាំង​នៃ​ការ​ទាក់​ទាញ​គ្រប​ដណ្តប់ បន្ទាប់​មក​កម្លាំង​នៃ​ការ​ច្រាន​ចោល។ នៅពេលដែលចម្ងាយរវាងស្នូលក្លាយជាស្មើនឹង r 0 = 0.074 nm កម្លាំងទាក់ទាញមានតុល្យភាពដោយកម្លាំងច្រានចោល។ តុល្យភាពនៃកម្លាំងត្រូវគ្នាទៅនឹងថាមពលអប្បបរមានៃប្រព័ន្ធ (សូមមើលរូបទី 1, ខ, ខ្សែកោង IV) ហើយដូច្នេះ ស្ថានភាពមានស្ថេរភាពបំផុត។ ជម្រៅនៃ "អណ្តូងសក្តានុពល" តំណាងឱ្យថាមពលចំណង E 0 H-H នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 នៅសូន្យដាច់ខាត។ 458 kJ / mol ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅសីតុណ្ហភាពពិតប្រាកដការបំបែកចំណងតម្រូវឱ្យមានថាមពលតិចជាងបន្តិច E H–H ដែលនៅ 298 K (25 ° C) គឺស្មើនឹង 435 kJ / mol ។ ភាពខុសគ្នារវាងថាមពលទាំងនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល H2 គឺជាថាមពលនៃការរំញ័រនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (E coll = E 0 H–H – E H–H = 458 – 435 = 23 kJ/mol)។

អង្ករ។ 1. ការពឹងផ្អែកនៃកម្លាំងនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូម (a) និងថាមពលនៃប្រព័ន្ធ (b)
នៅលើចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2

នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរដែលមានអេឡិចត្រុងដែលវិលស្របគ្នាចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ថាមពលនៃប្រព័ន្ធកើនឡើងឥតឈប់ឈរ (សូមមើលរូបទី 1, ខ, ខ្សែកោង V) ហើយចំណងមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។

ដូច្នេះការគណនាមេកានិចកង់ទិចបានផ្តល់ការពន្យល់បរិមាណនៃការតភ្ជាប់។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងមួយគូមានវិលផ្ទុយគ្នា អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីក្នុងវាលនៃស្នូលទាំងពីរ។ នៅចន្លោះស្នូលមានផ្ទៃមួយដែលមានដង់ស៊ីតេខ្ពស់នៃពពកអេឡិចត្រុង - បន្ទុកអវិជ្ជមានលើសដែលទាក់ទាញស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ពីការគណនាមេកានិច quantum អនុវត្តតាមបទប្បញ្ញត្តិដែលជាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្ត VS:

1. ហេតុផលសម្រាប់ការតភ្ជាប់គឺអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃស្នូលនិងអេឡិចត្រុង។
2. ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល។
3. តិត្ថិភាពនៃចំណងគឺដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុង។
4. ភាពខ្លាំងនៃការតភ្ជាប់គឺសមាមាត្រទៅនឹងកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង។
5. ទិសដៅនៃការតភ្ជាប់គឺដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់នៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមា។

យន្តការផ្លាស់ប្តូរនៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ BC ។ ទិសដៅ និងតិត្ថិភាពនៃចំណង covalent

គោលគំនិតដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃវិធីសាស្ត្រ BC គឺ valence ។ តម្លៃលេខនៃ valence ក្នុងវិធីសាស្ត្រ BC ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃចំណង covalent ដែលអាតូមបង្កើតជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។

យន្តការដែលត្រូវបានពិចារណាសម្រាប់ម៉ូលេគុល H 2 សម្រាប់ការបង្កើតចំណងដោយគូនៃអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិល antiparallel ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមផ្សេងគ្នាមុនពេលការបង្កើតចំណងត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើមានតែយន្តការដោះដូរត្រូវបានគេយកមកពិចារណា វ៉ាឡង់នៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងរបស់វា។

សម្រាប់ម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញជាង H2 គោលការណ៍នៃការគណនានៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ការបង្កើតចំណងគឺបណ្តាលមកពីអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងមួយគូជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយគ្នា ប៉ុន្តែជាមួយនឹងមុខងាររលកនៃសញ្ញាដូចគ្នាដែលត្រូវបានបូកសរុប។ លទ្ធផលនៃការនេះគឺជាការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់នៃពពកអេឡិចត្រុងត្រួតស៊ីគ្នានិងការកន្ត្រាក់នៃស្នូល។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍។

នៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ចំណង F2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគន្លង 2p នៃអាតូម fluorine៖

ដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុតនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺនៅជិតគន្លង 2p ក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្សស៊ីមេទ្រី។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូម fluorine ស្ថិតនៅក្នុងគន្លង 2p x នោះចំណងកើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្ស x (រូបភាព 2) ។ គន្លង 2p y និង 2p z មានគូឯកនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណង (មានស្រមោលក្នុងរូបទី 2)។ ក្នុង​អ្វី​ដែល​បន្ទាប់​មក យើង​នឹង​មិន​បង្ហាញ​ពី​គន្លង​បែប​នេះ​ទេ។

អង្ករ។ 2. ការបង្កើតម៉ូលេគុល F 2

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HF ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគន្លង 1s នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងគន្លង 2p x នៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីន៖

ទិសដៅនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះត្រូវបានកំណត់ដោយការតំរង់ទិសនៃគន្លង 2px នៃអាតូម fluorine (រូបភាព 3) ។ ការត្រួតស៊ីគ្នាកើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្ស x នៃស៊ីមេទ្រី។ ជម្រើសត្រួតស៊ីគ្នាផ្សេងទៀតគឺមានភាពស្វាហាប់តិចជាងអំណោយផល។

អង្ករ។ 3. ការបង្កើតម៉ូលេគុល HF

d- និង f-orbitals ស្មុគស្មាញជាងនេះក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទិសដៅនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមានៅតាមបណ្តោយអ័ក្សស៊ីមេទ្រីរបស់ពួកគេ។

ដូច្នេះ ទិសដៅគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់មួយនៃចំណង covalent ។

ទិសដៅនៃចំណងនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងល្អដោយឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S:

ដោយសារអ័ក្សស៊ីមេទ្រីនៃគន្លង valence 3p នៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ កាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមក វាគួរតែត្រូវបានគេរំពឹងថា ម៉ូលេគុល H 2 S គួរតែមានរចនាសម្ព័ន្ធជ្រុងដែលមានមុំរវាងចំណង S–H នៃ 90° (រូបភាព 4)។ ជាការពិត មុំគឺនៅជិតនឹងលេខដែលបានគណនា ហើយស្មើនឹង 92°។

អង្ករ។ 4. ការបង្កើតម៉ូលេគុល H 2 S

ជាក់ស្តែង ចំនួននៃចំណង covalent មិនអាចលើសពីចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការតិត្ថិភាពជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃចំណង covalent ក៏មានន័យថា ប្រសិនបើអាតូមមានចំនួនជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង នោះពួកវាទាំងអស់ត្រូវតែចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ។

ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។ ជាមួយនឹងចំណងបន្ថែមនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើង ថាមពលបន្ថែមត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូច្នេះលទ្ធភាព valence ទាំងអស់ត្រូវបានដឹងយ៉ាងពេញលេញ។

ពិតប្រាកដណាស់ ម៉ូលេគុលដែលមានស្ថេរភាពគឺ H 2 S មិនមែន HS ទេ ដែលជាកន្លែងដែលមានចំណងដែលមិនអាចដឹងបាន (អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងត្រូវបានកំណត់ដោយចំនុច) ។ ភាគល្អិតដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងត្រូវបានគេហៅថារ៉ាឌីកាល់សេរី។ ពួកវាមានប្រតិកម្មខ្លាំង និងប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុដែលមានចំណងឆ្អែត។

ការរំភើបនៃអាតូម

ចូរយើងពិចារណាពីលទ្ធភាពនៃតម្លៃដោយយោងទៅតាមយន្តការផ្លាស់ប្តូរនៃធាតុមួយចំនួននៃដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

អាតូម beryllium នៅកម្រិត quantum ខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុង 2s ពីរគូ។ មិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងទេ ដូច្នេះ បេរីលញ៉ូមត្រូវតែមានសូន្យ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងសមាសធាតុវាមានភាពខុសគ្នា។ នេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការរំភើបនៃអាតូមដែលមាននៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរមួយនៃ 2s អេឡិចត្រុងពីរទៅកម្រិតរង 2p:

ក្នុងករណីនេះ ថាមពលរំភើប E* ត្រូវបានចំណាយ ដែលត្រូវនឹងភាពខុសគ្នារវាងថាមពលនៃអនុកម្រិត 2p និង 2s ។

នៅពេលដែលអាតូម boron រំភើប វ៉ាឡង់របស់វាកើនឡើងពី 1 ទៅ 3:

ហើយអាតូមកាបូនមានពី 2 ទៅ 4:

នៅ glance ដំបូង វាអាចហាក់ដូចជាថាការរំភើបផ្ទុយនឹងគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាលទ្ធផលនៃការរំភើប ការតភ្ជាប់បន្ថែមថ្មីកើតឡើង ដោយសារតែថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប្រសិនបើថាមពលបន្ថែមនេះដែលបញ្ចេញគឺធំជាងការចំណាយលើការរំភើប នោះគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុតនឹងត្រូវបានពេញចិត្តនៅទីបំផុត។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន CH4 ថាមពលចំណង C-H ជាមធ្យមគឺ 413 kJ/mol ។ ថាមពលដែលចំណាយសម្រាប់ការរំភើបគឺ E* = 402 kJ/mol ។ ការកើនឡើងថាមពលដោយសារការបង្កើតចំណងបន្ថែមពីរនឹងមានៈ

ឃ E = E ពន្លឺបន្ថែម – E* = 2,413 – 402 = 424 kJ/mol ។

ប្រសិនបើគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុតមិនត្រូវបានគេគោរព ពោលគឺ E add.st.< Е*, то возбуждение не происходит. Так, энергетически невыгодным оказывается возбуждение атомов элементов 2-го периода за счет перехода электронов со второго на третий квантовый уровень.

ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែនមានភាពខុសគ្នាសម្រាប់ហេតុផលនេះប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាណាឡូកអេឡិចត្រូនិចនៃអុកស៊ីហ្សែន - ស្ពាន់ធ័រ - មានសមត្ថភាព valence កាន់តែច្រើន ចាប់តាំងពីកម្រិត quantum ទី 3 មាន sublevel 3d ហើយភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាង sublevels 3s, 3p និង 3d គឺមានទំហំតូចជាងរវាងកម្រិត quantum ទីពីរ និងទីបីនៃ អាតូមអុកស៊ីសែន៖

សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះដែរធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3 - ផូស្វ័រនិងក្លរីន - បង្ហាញ valence អថេរផ្ទុយទៅនឹង analogues អេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 2 - អាសូតនិងហ្វ្លុយអូរីន។ ការរំភើបចិត្តចំពោះកម្រិតរងដែលត្រូវគ្នាអាចពន្យល់ពីការបង្កើតសមាសធាតុគីមីនៃក្រុម VIIIa នៃដំណាក់កាលទី 3 និងបន្តបន្ទាប់ទៀត។ គ្មានសមាសធាតុគីមីត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង helium និង neon (ដំណាក់កាលទី 1 និងទី 2) ដែលមានកម្រិត quantum ខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់ ហើយពួកវាគឺជាឧស្ម័នអសកម្មតែមួយគត់។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent

អេឡិចត្រុងមួយគូជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលបង្កើតជាចំណងមួយអាចទទួលបានមិនត្រឹមតែដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការចូលរួមរបស់អេឡិចត្រុងពីអាតូមទាំងពីរប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយយន្តការមួយទៀតហៅថាអ្នកទទួលជំនួយ៖ អាតូមមួយ (អ្នកបរិច្ចាគ) ផ្តល់គូឯកកោ។ អេឡិចត្រុងសម្រាប់ការបង្កើតចំណង និងមួយទៀត (អ្នកទទួល) - ក្រឡាឃ្វីនតុំទំនេរ៖

លទ្ធផលសម្រាប់យន្តការទាំងពីរគឺដូចគ្នា។ ជារឿយៗការបង្កើតចំណងអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយយន្តការទាំងពីរ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល HF អាចទទួលបានមិនត្រឹមតែក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នពីអាតូម យោងទៅតាមយន្តការផ្លាស់ប្តូរដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើ (សូមមើលរូបទី 3) ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពី H + និង F – ions យោងតាមអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ - យន្តការទទួល៖

គ្មានការងឿងឆ្ងល់ទេថា ម៉ូលេគុលដែលផលិតដោយយន្ដការផ្សេងៗគឺមិនអាចបែងចែកបាន។ ការតភ្ជាប់គឺសមមូលទាំងស្រុង។ ដូច្នេះ វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការមិនបែងចែកអន្តរកម្មរវាងម្ចាស់ជំនួយ និងអ្នកទទួលថាជាប្រភេទនៃចំណងពិសេសនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវចាត់ទុកថាវាគ្រាន់តែជាយន្តការពិសេសសម្រាប់ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនប៉ុណ្ណោះ។

នៅពេលដែលពួកគេចង់សង្កត់ធ្ងន់លើយន្តការនៃការបង្កើតចំណងយ៉ាងជាក់លាក់យោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ វាត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដោយព្រួញពីម្ចាស់ជំនួយទៅអ្នកទទួល (D® ក). ក្នុងករណីផ្សេងទៀត ការតភ្ជាប់បែបនេះមិនដាច់ពីគ្នាទេ ហើយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដាច់ ដូចជានៅក្នុងយន្តការផ្លាស់ប្តូរ៖ D–A។

មូលបត្របំណុលនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមដែលបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្ម: NH 3 + H + = NH 4 +,

ត្រូវបានបង្ហាញដោយគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ NH 4 + អាចត្រូវបានតំណាងជា

.

ទម្រង់ទី 2 នៃការសម្គាល់គឺល្អជាង ព្រោះវាឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមមូលដែលបានបង្កើតដោយពិសោធន៍នៃការតភ្ជាប់ទាំងបួន។

ការបង្កើតចំណងគីមីដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយជួយពង្រីកសមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃអាតូម៖ វ៉ាឡង់ត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងឯកកោ និងកោសិកាឃ្វីនតុំទំនេរដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណង។ . ដូច្នេះក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ វ៉ាល់នៃអាសូតគឺបួន។

យន្តការអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យដើម្បីពិពណ៌នាអំពីការផ្សារភ្ជាប់នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ BC ។

ពហុភាពនៃការទំនាក់ទំនង។ s- និងទំ - ការតភ្ជាប់

ការតភ្ជាប់រវាងអាតូមពីរអាចត្រូវបានអនុវត្តមិនត្រឹមតែដោយមួយប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ដោយគូអេឡិចត្រុងជាច្រើនផងដែរ។ វាគឺជាចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងទាំងនេះដែលកំណត់ពហុគុណនៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត BC - មួយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណង covalent ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេតាន C 2 H 6 ចំណងរវាងអាតូមកាបូនគឺនៅលីវ (តែមួយ) នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែន C 2 H 4 វាមានទ្វេដង ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីល C 2 H 2 វាមានបីដង។ លក្ខណៈមួយចំនួននៃម៉ូលេគុលទាំងនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ១.

តារាងទី 1

ការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំណងរវាងអាតូម C អាស្រ័យលើគុណរបស់វា។

នៅពេលដែលពហុមូលបត្របំណុលកើនឡើង ដូចដែលអ្នករំពឹងទុក ប្រវែងរបស់វាថយចុះ។ គុណនៃមូលបត្របំណុលកើនឡើងដោយឡែក ពោលគឺដោយចំនួនដងនៃចំនួនគត់ ដូច្នេះប្រសិនបើចំណងទាំងអស់ដូចគ្នា ថាមពលក៏នឹងកើនឡើងដោយចំនួនដងដែលត្រូវគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាង។ 1, ថាមពលចងកើនឡើងតិចជាងចំនួនគុណ។ ជាលទ្ធផលទំនាក់ទំនងមិនស្មើគ្នា។ នេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពខុសគ្នានៅក្នុងវិធីធរណីមាត្រដែលគន្លងត្រួតលើគ្នា។ សូមក្រឡេកមើលភាពខុសគ្នាទាំងនេះ។

ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាតាមអ័ក្សឆ្លងកាត់ស្នូលនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា s-bond ។

ប្រសិនបើ s-orbital ជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងចំណង នោះមានតែស - ការតភ្ជាប់ (រូបភាព 5, a, b, c) ។ នេះ​ជា​កន្លែង​ដែល​វា​បាន​ទទួល​ឈ្មោះ​របស់​វា ដោយ​សារ​អក្សរ​ក្រិក s មាន​ន័យ​ដូច​គ្នា​នឹង​ភាសា​ឡាតាំង។

នៅពេលដែល p-orbitals (រូបទី 5, b, d, e) និង d-orbitals (រូបភាព 5, c, e, f) ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង ការត្រួតស៊ីគ្នាប្រភេទ s កើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុត។ នៃពពកអេឡិចត្រុង ដែលជាអំណោយផលដ៏ខ្លាំងក្លាបំផុត។ ដូច្នេះនៅពេលបង្កើតការតភ្ជាប់វិធីសាស្ត្រនេះតែងតែត្រូវបានអនុវត្តមុន។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើការតភ្ជាប់គឺនៅលីវ នោះនេះគឺជាកាតព្វកិច្ចស - ការ​តភ្ជាប់​ប្រសិន​បើ​ច្រើន​, ការ​តភ្ជាប់​មួយ​គឺ​ពិត​ជា​ s-ការតភ្ជាប់។

អង្ករ។ 5. ឧទាហរណ៍នៃ s-bonds

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពីការពិចារណាធរណីមាត្រ វាច្បាស់ណាស់ថារវាងអាតូមពីរអាចមានតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ស - ការតភ្ជាប់។ នៅក្នុងចំណងច្រើន ចំណងទីពីរ និងទីបីត្រូវតែបង្កើតឡើងដោយវិធីសាស្ត្រធរណីមាត្រផ្សេងគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា។

ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងនៅផ្នែកម្ខាងនៃអ័ក្សឆ្លងកាត់ស្នូលនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា p-bond ។ ឧទាហរណ៍ទំ - ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ 6. ការត្រួតស៊ីគ្នាបែបនេះគឺមានភាពស្វាហាប់តិចជាងអំណោយផលជាងស - ប្រភេទ។ វាត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្នែកគ្រឿងកុំព្យូទ័រនៃពពកអេឡិចត្រុងដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទាប។ ការបង្កើនភាពចម្រុះនៃការតភ្ជាប់មានន័យថាការបង្កើតទំ - មូលបត្របំណុលដែលមានថាមពលទាបជាងធៀបនឹងស - ការ​ទំនាក់ទំនង។ នេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ការកើនឡើង nonlinear នៃថាមពលចងនៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃគុណ។

អង្ករ។ 6. ឧទាហរណ៍នៃ p-bonds

ចូរយើងពិចារណាអំពីការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2 ។ ដូចដែលគេដឹងហើយ អាសូតម៉ូលេគុលគឺអសកម្មខ្លាំងខាងគីមី។ ហេតុផលសម្រាប់ការនេះគឺការបង្កើតនូវចំណងបីដង NєN ដ៏រឹងមាំ:

ដ្យាក្រាមនៃការត្រួតគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ 7. ចំណងមួយ (2рх–2рх) ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទ s ។ ពីរផ្សេងទៀត (2рz–2рz, 2рy–2рy) គឺជាប្រភេទ p ។ ដើម្បីកុំឱ្យពង្រាយតួរលេខ រូបភាពនៃការត្រួតគ្នានៃពពក 2py ត្រូវបានបង្ហាញដោយឡែកពីគ្នា (រូបភាព 7, ខ) ។ ដើម្បីទទួលបានរូបភាពទូទៅ រូបភព។ 7, a និង 7,b គួរតែត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។

នៅ glance ដំបូងវាអាចហាក់ដូចជានោះ។ស -bond, limiting the approach of atoms, not allow the orbitals to overlapទំ - ប្រភេទ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ រូបភាពនៃគន្លងតារាវិថី រួមបញ្ចូលតែប្រភាគជាក់លាក់ (90%) នៃពពកអេឡិចត្រុង។ ការត្រួតស៊ីគ្នាកើតឡើងជាមួយនឹងតំបន់គ្រឿងកុំព្យូទ័រដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រៅរូបភាពបែបនេះ។ ប្រសិនបើយើងស្រមៃមើលគន្លងដែលរួមបញ្ចូលប្រភាគធំនៃពពកអេឡិចត្រុង (ឧទាហរណ៍ 95%) នោះការត្រួតស៊ីគ្នារបស់វាកាន់តែច្បាស់ (សូមមើលបន្ទាត់ដាច់ៗក្នុងរូបភាពទី 7, ក)។

អង្ករ។ 7. ការបង្កើតម៉ូលេគុល N 2

នៅ​មាន​ជា​បន្ត​ទៀត

V.I.
សាស្រ្តាចារ្យនៃទីក្រុងម៉ូស្គូ
សាកលវិទ្យាល័យរដ្ឋបើក

ប្រវែង​តំណ -ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ ចម្ងាយនេះកាន់តែខ្លី ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។ ប្រវែងនៃចំណងអាស្រ័យលើកាំនៃអាតូមដែលបង្កើតវា៖ អាតូមតូចជាង ចំណងរវាងពួកវាខ្លីជាង។ ឧទាហរណ៍ ប្រវែងចំណង H-O គឺខ្លីជាងប្រវែងចំណង H-N (ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរអាតូមអុកស៊ីសែនតិច)។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល

ការភ្ជាប់ដែក។

តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការបង្កើតប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះគឺ:

1) វត្តមាននៃចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម;

2) វត្តមានរបស់ទទេ (គន្លងទំនេរ) នៅលើកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែក

3) ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប។

ចូរយើងពិចារណាអំពីការបង្កើតចំណងដែកដោយប្រើសូដ្យូមជាឧទាហរណ៍។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងនៃសូដ្យូម ដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតរង 3s អាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលតាមរយៈគន្លងទទេនៃស្រទាប់ខាងក្រៅ៖ តាមបណ្តោយ 3p និង 3d ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលមកជិតគ្នាជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតបន្ទះគ្រីស្តាល់ វ៉ាឡង់គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដោយសារអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត បង្កើតចំណងរវាងអាតូមទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់លោហៈ។

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ មានអ៊ីយ៉ុងដែក និងអាតូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយរវាងពួកវាមានអេឡិចត្រុងដែលអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីពេញបន្ទះគ្រីស្តាល់។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះក្លាយជាធម្មតាចំពោះអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៃលោហៈ ហើយត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ការតភ្ជាប់រវាងអ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងអស់ និងអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែកត្រូវបានគេហៅថា ចំណងលោហៈ.

វត្តមាននៃចំណងលោហធាតុកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ៖ ភាពរឹង ចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅ ភាពបត់បែន ភាពធន់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃអាចផ្ទុកកំដៅ និងអគ្គិសនី ដូច្នេះពួកវាជាហេតុផលសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ដែលបែងចែកលោហៈពីលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមដែលមាន EO ខ្ពស់ (អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន អាសូត)។ មូលបត្របំណុល Covalent H-O, H-F, H-N គឺប៉ូលខ្លាំង ដោយសារតែបន្ទុកវិជ្ជមានលើសប្រមូលផ្តុំនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានលើសនៅលើប៉ូលទល់មុខ។ រវាងបង្គោលដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា កម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតកើតឡើង - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចជាអន្តរម៉ូលេគុល ឬអ៊ីនត្រាម៉ូលេគុល។ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រហែលដប់ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ធម្មតា ប៉ុន្តែទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការគីមីសាស្ត្រ និងជីវសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាពិសេស ម៉ូលេគុល DNA គឺជាបណ្តុំទ្វេ ដែលខ្សែសង្វាក់នុយក្លេអូទីតពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត អាចត្រូវបានបង្ហាញ (ដោយចំនុច) ដូចខាងក្រោម៖

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែននាំទៅដល់ការបង្កើតទំនាក់ទំនងម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ។

បន្ថែមពីលើប្រភេទសំខាន់ៗដែលបានរាយបញ្ជីនៃចំណងគីមី វាក៏មានកម្លាំងសកលនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលណាមួយដែលមិននាំទៅដល់ការបំបែក ឬការបង្កើតចំណងគីមីថ្មី។ អន្តរកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។ ពួកវាកំណត់ការទាក់ទាញនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ឬសារធាតុផ្សេងៗ) ដល់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសភាពរាវ និងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមីកំណត់អត្ថិភាពនៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ (តារាង) ។

សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. សារធាតុទាំងនេះរួមមានឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ក៏ដូចជាសារធាតុរឹងដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ដូចជាអ៊ីយ៉ូត។ អង្គធាតុរឹងដែលមានអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬបន្ទះដែកមាន រចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលទេ។

តុ

លក្ខណៈពិសេសនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់	ប្រភេទបន្ទះឈើ
ម៉ូលេគុល	អ៊ីយ៉ុង	នុយក្លេអ៊ែរ	លោហៈ
ភាគល្អិតនៅថ្នាំងបន្ទះឈើ	ម៉ូលេគុល	សារធាតុ cation និង anions	អាតូម	សារធាតុដែក និងអាតូម
ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់រវាងភាគល្អិត	កម្លាំងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល (រួមទាំងចំណងអ៊ីដ្រូសែន)	ចំណងអ៊ីយ៉ុង	មូលបត្របំណុល Covalent	ការភ្ជាប់ដែក
កម្លាំងមូលបត្របំណុល	ខ្សោយ	ជាប់លាប់	ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់។	ភាពខ្លាំងផ្សេងៗគ្នា
លក្ខណៈរូបវន្តពិសេសនៃសារធាតុ	រលាយ​ទាប​ឬ sublimating, រឹង​ទាប, ច្រើន​រលាយ​ក្នុង​ទឹក	Refractory, រឹង, ផុយ, ច្រើនរលាយក្នុងទឹក។ សូលុយស្យុង និងរលាយ ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី	refractory ខ្លាំង, រឹង, អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក។	ចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ ភាពធន់។
ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ	សារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ (នៅក្នុងសភាពរឹង): Cl 2, F 2, Br 2, O 2, O 3, P 4, ស្ពាន់ធ័រ, អ៊ីយ៉ូត (លើកលែងតែស៊ីលីកុន, ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច); សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែអំបិលអាម៉ូញ៉ូម)៖ ទឹក ទឹកកកស្ងួត អាស៊ីត សារធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ៖ PCl 3, SiF 4, CBr 4, SF 6, សារធាតុសរីរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ជាតិអាល់កុល phenols aldehydes ជាដើម។ .	អំបិល៖ សូដ្យូមក្លរួ បារីយ៉ូម នីត្រាត ជាដើម។ អាល់កាឡាំង៖ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន អំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖ NH 4 Cl, NH 4 NO 3 ជាដើម។ (សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ)	ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច, ស៊ីលីកុន, បូរ៉ុន, ហ្រ្គេនញ៉ូម, ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV) - ស៊ីលីកា, ស៊ីស៊ី (កាបូរុនឌុម), ផូស្វ័រខ្មៅ (ភី) ។	ទង់ដែង ប៉ូតាស្យូម ស័ង្កសី ដែក និងលោហធាតុផ្សេងទៀត។
ការប្រៀបធៀបសារធាតុដោយចំណុចរលាយ និងរំពុះ។
	ដោយសារតែកម្លាំងខ្សោយនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល សារធាតុបែបនេះមានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាបបំផុត។ លើសពីនេះទៅទៀត ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុកាន់តែធំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ វា​មាន។ ករណីលើកលែងគឺជាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍ HF មាន t0 pl ខ្ពស់ជាង HCl ។	សារធាតុមាន t 0 pl. ខ្ពស់ ប៉ុន្តែទាបជាងសារធាតុដែលមានបន្ទះអាតូមិក។ ការចោទប្រកាន់កាន់តែខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបន្ទះឈើ និងចម្ងាយរវាងពួកវាកាន់តែខ្លី ចំណុចរលាយនៃសារធាតុកាន់តែខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ t 0 pl ។ CaF 2 ខ្ពស់ជាង t 0 pl ។ ខេអេហ្វ។	ពួកគេមាន t 0 pl ខ្ពស់បំផុត។ ចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងបន្ទះឈើកាន់តែរឹងមាំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ មានសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ Si មាន t0 pl ទាបជាង C ។	លោហៈមាន t0 pl. ផ្សេងគ្នា: ពី -37 0 C សម្រាប់បារតដល់ 3360 0 C សម្រាប់ tungsten ។

ចំណងគីមី

អន្តរកម្មទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបញ្ចូលគ្នានៃភាគល្អិតគីមី (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។

ចំណងគីមី- ចំណងដោយផ្ទាល់រវាងអាតូម។ មានចំណងអ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាឡេន និងលោហធាតុ។

ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល- ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ឧទាហរណ៍ ការបង្កើតសំបកជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង) ឌីប៉ូល-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប៉ូលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ឧទាហរណ៍ក្នុងអាសេតូនរាវ) ។ល។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុនៃធាតុពីរ) វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលទំហំនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក៖ អាតូមខ្លះមានទំហំធំ ខ្លះទៀតតូច ពោលគឺអាតូមខ្លះងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ឯខ្លះទៀតមានទំនោរទៅរក ទទួលយកពួកវា (ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតានិងអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជា nonmetals ធម្មតា); electronegativity នៃអាតូមបែបនេះក៏ខុសគ្នាខ្លាំងដែរ។
ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅនិងមិនឆ្អែត។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់- ចំណងគីមីដែលកើតឡើងដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមតូចៗដែលមានកាំដូចគ្នា ឬស្រដៀងគ្នា។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់មួយគឺវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមដែលភ្ជាប់ទាំងពីរ (យន្តការផ្លាស់ប្តូរ) ឬគូឯកកោក្នុងអាតូមមួយ និងគន្លងសេរីនៅក្នុងមួយទៀត (យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ)៖

ក)	H · + · H H: H	ហ-ហ	ហ ២	(គូអេឡិចត្រុងមួយគូ; H គឺជា monovalent);
ខ)		អិន	ន ២	(អេឡិចត្រុងបីគូ; N គឺ trivalent);
វី)		H-F	អេហ្វអេហ្វ	(គូអេឡិចត្រុងមួយគូ; H និង F គឺ monovalent);
ឆ)			NH4+	(បួនគូនៃអេឡិចត្រុង; N គឺជា tetravalent)

ដោយផ្អែកលើចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា
• សាមញ្ញ (ទោល)- អេឡិចត្រុងមួយគូ
• ទ្វេ- អេឡិចត្រុងពីរគូ
• បីដង- អេឡិចត្រុងបីគូ។

ចំណងទ្វេរ និងបីហៅថា ចំណងច្រើន។

យោងតាមការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលជាប់ចំណង ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា មិនរាងប៉ូលនិង ប៉ូល. ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ប៉ូលមួយ - រវាងអាតូមផ្សេងគ្នា។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងសារធាតុដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។
គូអេឡិចត្រុងនៃចំណងប៉ូលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូឡារីសៀសនៃចំណង។ ការគិតថ្លៃដោយផ្នែក (លើស) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប៉ូលត្រូវបានកំណត់ + និង - ឧទាហរណ៍៖ .

ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង ("គន្លង") ចំណងកូវ៉ាឡេនត្រូវបានបែងចែកទៅជា -bond និង -bond ។
- ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នាដោយផ្ទាល់នៃពពកអេឡិចត្រុង (តាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់ដែលភ្ជាប់នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក) - ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ (នៅលើភាគីទាំងពីរនៃយន្តហោះដែលស្នូលអាតូមិកស្ថិតនៅ)។

ចំណង covalent មានទិសដៅ និងអាចឆ្អែត ក៏ដូចជា polarizable ។
គំរូ hybridization ត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្យល់ និងព្យាករណ៍ទិសដៅទៅវិញទៅមកនៃចំណង covalent ។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក និងពពកអេឡិចត្រុង- ការតម្រឹមសន្មត់នៃគន្លងអាតូមក្នុងថាមពល ហើយពពកអេឡិចត្រុងមានរូបរាងនៅពេលដែលអាតូមបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន។
ការបង្កាត់ទូទៅបំផុតចំនួនបីគឺ៖ sp-, sp 2 និង sp 3 - បង្កាត់។ ឧទាហរណ៍:
sp-hybridization - នៅក្នុងម៉ូលេគុល C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (រចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ);
sp 2-hybridization - ក្នុងម៉ូលេគុល C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (រាងត្រីកោណសំប៉ែត);
sp 3-hybridization - នៅក្នុងម៉ូលេគុល CCl 4, SiH 4, CH 4 (ទម្រង់ tetrahedral); NH 3 (រាងសាជីជ្រុង); H 2 O (រាងជ្រុង) ។

ការភ្ជាប់ដែក- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូមជាប់គ្នាទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។ ជាលទ្ធផលពពកអេឡិចត្រុងតែមួយនៃគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនី - ដូច្នេះចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហធាតុ។
ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់មានទំហំធំ ដូច្នេះហើយមានទំនោរបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានចំណងលោហធាតុគឺលោហធាតុ (Na, Ba, Al, Cu, Au ។
ចំណងលោហៈមិនមានទិសដៅ ឬតិត្ថិភាពទេ។ វាក៏ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងការរលាយលោហៈផងដែរ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន- ចំណងអន្តរម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទទួលយកដោយផ្នែកនៃគូនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមអេឡិចត្រុងខ្ពស់ដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកផ្នែកវិជ្ជមានដ៏ធំ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីដែលម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ និងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (F, O, N) ហើយមួយទៀតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលចងភ្ជាប់ដោយចំណងប៉ូលខ្លាំងទៅនឹងអាតូមមួយក្នុងចំណោមអាតូមបែបនេះ។ ឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល៖

H—O—H OH 2, H—O—H NH 3, H—O—H F—H, H—F H—F ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនខាងក្នុងមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ polypeptides អាស៊ីត nucleic ប្រូតេអ៊ីន។ល។

រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងណាមួយគឺជាថាមពលនៃចំណង។
ថាមពលទំនាក់ទំនង- ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុង 1 mole នៃសារធាតុមួយ។ ឯកតារង្វាស់គឺ 1 kJ / mol ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន មានលំដាប់ដូចគ្នា ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រតិចជាង។

ថាមពលនៃចំណង covalent អាស្រ័យលើទំហំនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង (ប្រវែងចំណង) និងលើភាពច្រើននៃចំណង។ អាតូម​តូច​ជាង និង​ភាព​ច្រើន​នៃ​ចំណង​កាន់​តែ​ធំ ថាមពល​របស់​វា​កាន់​តែ​ធំ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យទៅលើទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង និងបន្ទុករបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងកាន់តែតូច និងបន្ទុករបស់វាកាន់តែធំ ថាមពលភ្ជាប់កាន់តែធំ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ

យោងតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ម៉ូលេគុលនិង មិនមែនម៉ូលេគុល. ក្នុងចំណោមសារធាតុសរីរាង្គ សារធាតុម៉ូលេគុលនាំមុខ ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គ សារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលនាំមុខ។

ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃចំណងគីមី សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុដែលមានចំណង covalent សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (សារធាតុអ៊ីយ៉ុង) និងសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ (លោហធាតុ)។

សារធាតុដែលមានចំណង covalent អាចជាម៉ូលេគុល ឬមិនមែនម៉ូលេគុល។ នេះប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។

សារធាតុម៉ូលេគុលមានម៉ូលេគុលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ ទាំងនេះរួមមានៈ H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 និងសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, សារធាតុប៉ូលីម៊ែរសរីរាង្គ និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។ សារធាតុទាំងនេះមិនមានកម្លាំងខ្ពស់ មានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាប មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ហើយសារធាតុខ្លះអាចរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។

សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent ឬសារធាតុអាតូមិក (ពេជ្រ ក្រាហ្វិត Si, SiO 2, SiC និងផ្សេងទៀត) បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ខ្លាំង (លើកលែងតែក្រាហ្វិតស្រទាប់) ពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត មានការរលាយខ្ពស់ និង ចំណុចរំពុះ ពួកវាភាគច្រើនមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីទេ (លើកលែងតែក្រាហ្វិច ដែលជាចរន្តអគ្គិសនី និងសារធាតុ semiconductors - ស៊ីលីកុន ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ល។)

សារធាតុអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺមិនមានម៉ូលេគុលពីធម្មជាតិ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹង សារធាតុ refractory ដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរលាយដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ពួកវាជាច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងសារធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញក៏មានចំណង covalent ផងដែរឧទាហរណ៍: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4+)(NO 3-) ។ល។ អាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ។

លោហៈ (សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ)មានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានវត្ថុរាវ (Hg) ទន់ខ្លាំង (Na, K) និងលោហធាតុរឹងខ្លាំង (W, Nb) ។

លក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈនៃលោហធាតុគឺ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ (មិនដូចសារធាតុ semiconductors ទេ វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព) សមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់ និងភាពធន់ (សម្រាប់លោហៈសុទ្ធ)។

នៅក្នុងសភាពរឹង សារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយគ្រីស្តាល់។ ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងប្រភេទនៃចំណងគីមី គ្រីស្តាល់ ("បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់") ត្រូវបានបែងចែកទៅជា អាតូមិច(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលជាមួយនឹងចំណង covalent), អ៊ីយ៉ុង(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុង), ម៉ូលេគុល(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent) និង លោហៈ(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទ 10. "ការផ្សារភ្ជាប់គីមី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។

• ប្រភេទនៃចំណងគីមី - រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុថ្នាក់ទី 8-9

  មេរៀន៖ ២ កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១

• កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១

បន្ទាប់ពីធ្វើការលើប្រធានបទនេះ អ្នកគួរតែយល់អំពីគោលគំនិតដូចខាងក្រោម៖ ចំណងគីមី ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល ចំណងអ៊ីយ៉ុង ចំណង covalent ចំណងលោហធាតុ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងសាមញ្ញ ចំណងទ្វេរ ចំណងបី ចំណងច្រើន ចំណងមិនប៉ូល ចំណងប៉ូល , electronegativity, bond polarization , - និង -bond, hybridization of atom orbitals, binding energy.

អ្នកត្រូវតែដឹងពីការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធ តាមប្រភេទនៃចំណងគីមី ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញលើប្រភេទនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃ "បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់"។

អ្នកត្រូវតែអាច៖ កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ ប្រភេទនៃការបង្កាត់, គូរដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណង, ប្រើគំនិតនៃ electronegativity, ចំនួននៃ electronegativity; ដឹងពីរបៀបដែល electronegativity ផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធាតុគីមីនៃរយៈពេលដូចគ្នា និងក្រុមមួយដើម្បីកំណត់ប៉ូលនៃចំណង covalent ។

បន្ទាប់ពីធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការត្រូវបានសិក្សារួចហើយ សូមបន្តបំពេញភារកិច្ច។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ។

ការអានដែលបានណែនាំ៖

• O.S. Gabrielyan, G. G. Lysova ។ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី១១។ M., Bustard, 2002 ។
• G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ។ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី១១។ M. , ការអប់រំ, 2001 ។

ហេតុអ្វីបានជាអាតូមអាចរួមផ្សំគ្នា ហើយបង្កើតជាម៉ូលេគុល? តើអ្វីជាហេតុផលសម្រាប់អត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីខុសគ្នាទាំងស្រុង? ទាំងនេះគឺជាសំណួរសកលដែលប៉ះពាល់ដល់គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា និងគីមីទំនើប។ អ្នកអាចឆ្លើយពួកគេដោយមានគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម និងដឹងពីលក្ខណៈនៃចំណង covalent ដែលជាមូលដ្ឋានមូលដ្ឋានសម្រាប់ថ្នាក់ភាគច្រើននៃសមាសធាតុ។ គោលបំណងនៃអត្ថបទរបស់យើងគឺដើម្បីស្គាល់ពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមី និងសមាសធាតុផ្សេងៗដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីនៃរូបធាតុ ដែលជាធាតុរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា មានរចនាសម្ព័ន្ធដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ។ ដូចដែលភពនានាវិលជុំវិញផ្កាយកណ្តាល - ព្រះអាទិត្យ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃចំណង covalent អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ និងឆ្ងាយបំផុតពីស្នូលនឹងមានសារៈសំខាន់។ ដោយសារការតភ្ជាប់របស់ពួកគេជាមួយកណ្តាលនៃអាតូមផ្ទាល់របស់ពួកគេមានតិចតួច ពួកគេអាចទាក់ទាញបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយស្នូលនៃអាតូមផ្សេងទៀត។ នេះគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការកើតឡើងនៃអន្តរអាតូមិកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុល។ ហេតុអ្វីបានជាទម្រង់ម៉ូលេគុលជាប្រភេទសំខាន់នៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុនៅលើភពផែនដីយើង? ចូរយើងដោះស្រាយវា។

ទ្រព្យសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាតូម

សមត្ថភាពនៃភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីដើម្បីធ្វើអន្តរកម្ម ដែលនាំឱ្យទទួលបានថាមពល គឺជាមុខងារសំខាន់បំផុតរបស់ពួកគេ។ ជាការពិត នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ស្ថានភាពម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមានស្ថេរភាពជាងស្ថានភាពអាតូមិក។ គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃវិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុលទំនើបពន្យល់ទាំងគោលការណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុល និងលក្ខណៈនៃចំណង covalent ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងចាំថាអាចមានពី 1 ទៅ 8 អេឡិចត្រុងក្នុងមួយអាតូមនៅក្នុងករណីចុងក្រោយនេះស្រទាប់នឹងពេញលេញហើយដូច្នេះមានស្ថេរភាពខ្លាំងណាស់។ អាតូមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ: argon, krypton, xenon - ធាតុនិចលភាពដែលបំពេញគ្រប់សម័យកាលនៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់ D.I. Mendeleev - មានរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតខាងក្រៅ។ ករណីលើកលែងនៅទីនេះគឺអេលីយ៉ូមដែលមិនមាន 8 ប៉ុន្តែមានតែអេឡិចត្រុង 2 នៅកម្រិតចុងក្រោយ។ ហេតុផលគឺសាមញ្ញ៖ នៅសម័យដំបូងមានតែធាតុពីរប៉ុណ្ណោះ អាតូមដែលមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងតែមួយ។ ធាតុគីមីផ្សេងទៀតទាំងអស់មានពី 1 ទៅ 7 អេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ចុងក្រោយដែលមិនពេញលេញ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក អាតូមនឹងមានទំនោរត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទៅ octet និងស្ដារការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុ inert ។ ស្ថានភាពនេះអាចសម្រេចបានតាមពីរវិធី៖ ដោយការបាត់បង់របស់ខ្លួនឯង ឬទទួលយកភាគល្អិតអវិជ្ជមានរបស់អ្នកដទៃ។ ទម្រង់នៃអន្តរកម្មទាំងនេះពន្យល់ពីរបៀបដើម្បីកំណត់ថាចំណងមួយណា - អ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេន - នឹងកើតឡើងរវាងអាតូមដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។

យន្តការនៃការបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាព

ចូរយើងស្រមៃថាសារធាតុសាមញ្ញពីរចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សំមួយគឺ លោហៈសូដ្យូម និងឧស្ម័នក្លរីន។ សារធាតុនៃថ្នាក់អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង - សូដ្យូមក្លរួ។ វាមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងគីមី។ ហេតុអ្វីបានជាវាកើតឡើង? ចូរយើងងាកទៅរករចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមម្តងទៀត។ សូដ្យូម​មាន​អេឡិចត្រុង​តែមួយ​គត់​នៅ​ក្នុង​ស្រទាប់​ចុង​ក្រោយ ដែល​ត្រូវ​បាន​ចង​យ៉ាង​ខ្សោយ​ទៅ​នឹង​ស្នូល​ដោយសារ​កាំ​ធំ​នៃ​អាតូម។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់ដែលរួមបញ្ចូលសូដ្យូមគឺទាប។ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅចាកចេញពីកម្រិតថាមពលត្រូវបានទាក់ទាញដោយស្នូលនៃអាតូមក្លរីនហើយនៅតែមាននៅក្នុងលំហរបស់វា។ វាកំណត់គំរូសម្រាប់អាតូម Cl ដើម្បីក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ឥឡូវនេះយើងលែងដោះស្រាយជាមួយភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីទៀតហើយ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងសារធាតុសូដ្យូមស៊ីស្យូម និងក្លរីនអ៊ីយ៉ុង។ យោងទៅតាមច្បាប់នៃរូបវិទ្យា កម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើងរវាងពួកវា ហើយសមាសធាតុបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ យន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីប្រភេទអ៊ីយ៉ុង ដែលយើងបានពិចារណា នឹងជួយឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈជាក់លាក់ និងលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃចំណងកូវ៉ាលេន។

គូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

ប្រសិនបើចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង electronegativity ពោលគឺលោហៈ និង nonmetals នោះប្រភេទ covalent លេចឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃធាតុ nonmetallic ដូចគ្នា និងផ្សេងគ្នា។ ក្នុងករណីដំបូង វាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយអំពី nonpolar ហើយម្យ៉ាងវិញទៀតអំពីទម្រង់ប៉ូលនៃចំណង covalent ។ យន្តការនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេគឺជារឿងធម្មតា៖ អាតូមនីមួយៗបានលះបង់ដោយផ្នែកខ្លះនៃអេឡិចត្រុងសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ទូទៅ ដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាគូ។ ប៉ុន្តែការរៀបចំលំហនៃគូអេឡិចត្រុងទាក់ទងទៅនឹងស្នូលអាតូមនឹងខុសគ្នា។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ ប្រភេទនៃចំណង covalent ត្រូវបានសម្គាល់ - មិនប៉ូល និងប៉ូល ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់នៅក្នុងសមាសធាតុគីមីដែលមានអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ មានគូដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមានបង្វិលផ្ទុយ ពោលគឺ បង្វិលជុំវិញស្នូលរបស់វាក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ចាប់តាំងពីចលនានៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅក្នុងលំហ នាំទៅដល់ការបង្កើតពពកអេឡិចត្រុង ដែលនៅទីបំផុតបញ្ចប់ដោយការត្រួតគ្នាគ្នាទៅវិញទៅមក។ តើអ្វីទៅជាផលវិបាកនៃដំណើរការនេះសម្រាប់អាតូម ហើយតើវានាំទៅរកអ្វី?

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃចំណង covalent

វាប្រែថាពពកអេឡិចត្រុងពីរដែលមានដង់ស៊ីតេខ្ពស់លេចឡើងនៅចន្លោះកណ្តាលនៃអាតូមអន្តរកម្មពីរ។ កម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញរវាងពពកដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានខ្លួនឯង និងស្នូលនៃអាតូមកើនឡើង។ ផ្នែកមួយនៃថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយចម្ងាយរវាងមជ្ឈមណ្ឌលអាតូមិកថយចុះ។ ឧទាហរណ៍នៅដើមដំបូងនៃការបង្កើតម៉ូលេគុល H 2 ចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1.06 A បន្ទាប់ពីពពកត្រួតលើគ្នានិងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា - 0.74 A. ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងយោងទៅតាម យន្តការដែលបានពិពណ៌នាខាងលើអាចត្រូវបានរកឃើញក្នុងចំណោមទាំងសាមញ្ញ និងក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគស្មាញ។ លក្ខណៈសម្គាល់ចម្បងរបស់វាគឺវត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ជាលទ្ធផលបន្ទាប់ពីការលេចចេញនូវចំណង covalent រវាងអាតូម ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន ពួកវានីមួយៗទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអេលីយ៉ូមអសកម្ម ហើយម៉ូលេគុលលទ្ធផលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្ថិរភាព។

ទម្រង់លំហនៃម៉ូលេគុល

ទ្រព្យសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់មួយទៀតនៃចំណង covalent គឺទិសដៅ។ វាអាស្រ័យលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងពីរជាន់គ្នាជាមួយនឹងរាងពពករាងស្វ៊ែរ រូបរាងរបស់ម៉ូលេគុលគឺលីនេអ៊ែរ (អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ឬអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត)។ រូបរាងនៃម៉ូលេគុលទឹកដែល s- និង p-clouds បង្កាត់គ្នាជាជ្រុង ហើយភាគល្អិតខ្លាំងនៃឧស្ម័នអាសូតមានរូបរាងពីរ៉ាមីត។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសាមញ្ញ - nonmetals

ដោយបានរកឃើញថាចំណងប្រភេទណាដែលហៅថា covalent លក្ខណៈអ្វីដែលវាមាន ឥឡូវនេះដល់ពេលដែលត្រូវស្វែងយល់អំពីពូជរបស់វា។ ប្រសិនបើអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា - ក្លរីន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ប្រូមីន ជាដើម - មានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា នោះសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គូអេឡិចត្រុងធម្មតារបស់ពួកគេមានទីតាំងនៅចម្ងាយដូចគ្នាពីចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដោយមិនផ្លាស់ទី។ សមាសធាតុដែលមានប្រភេទមិនរាងប៉ូលនៃចំណង covalent មានលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ ចំណុចរំពុះ និងរលាយទាប ភាពមិនរលាយក្នុងទឹក លក្ខណៈសម្បត្តិ dielectric ។ បន្ទាប់មក យើងនឹងស្វែងយល់ថាតើសារធាតុណាខ្លះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណង covalent ដែលការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងទូទៅកើតឡើង។

Electronegativity និងឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើប្រភេទនៃចំណងគីមី

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុជាក់លាក់មួយដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវាពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានគេហៅថា electronegativity ។ មាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃសម្រាប់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះដែលស្នើឡើងដោយ L. Pauling អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាទាំងអស់ស្តីពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងទូទៅ។ ហ្វ្លុយអូរីនមានតម្លៃខ្ពស់បំផុតរបស់វា - 4.1 eV លោហៈមិនមែនលោហធាតុសកម្មផ្សេងទៀតមានតម្លៃតូចជាងហើយតម្លៃទាបបំផុតគឺជាលក្ខណៈនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ប្រសិនបើធាតុដែលខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity របស់ពួកគេមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក នោះជៀសមិនរួចមួយ សកម្មជាង នឹងទាក់ទាញភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃអាតូមនៃធាតុអកម្មកាន់តែច្រើនទៅកាន់ស្នូលរបស់វា។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃចំណង covalent ដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើសមត្ថភាពរបស់ធាតុក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ទូទៅ។ គូទូទៅដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះលែងមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីទាក់ទងទៅនឹងស្នូល ប៉ុន្តែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុសកម្មជាង។

លក្ខណៈពិសេសនៃការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងការភ្ជាប់ប៉ូល។

សារធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺមានភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាជាមួយនឹងស្នូលអាតូមរួមមាន អ៊ីដ្រូសែន ហាលីត អាស៊ីត សមាសធាតុនៃ chalcogen ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត និងនីត្រាត អុកស៊ីដនៃស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ វាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជិតកណ្តាលនៃអាតូម Cl ដែលជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាង។ សារធាតុទាំងអស់ដែលមានចំណងប៉ូលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ សមាសធាតុដែលយើងបានផ្តល់ឱ្យក៏មានចំណុចរលាយនិងរំពុះខ្ពស់ជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកចំណងគីមី

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត និង halogens ធ្វើតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់មួយ។ ល្បាយនៃមេតាន និងក្លរីន មានប្រតិកម្មក្នុងពន្លឺ និងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា តាមរបៀបដែលម៉ូលេគុលក្លរីនចាប់ផ្តើមបំបែកទៅជាភាគល្អិតដែលផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ និយាយម្យ៉ាងទៀតការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតានិងការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់សកម្មខ្លាំង -Cl ត្រូវបានអង្កេត។ ពួកវាអាចមានឥទ្ធិពលលើម៉ូលេគុលមេតានតាមរបៀបដែលពួកវាបំបែកចំណង covalent រវាងអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រភេទសត្វសកម្ម -H ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយភាពទំនេរនៃអាតូមកាបូនទទួលយករ៉ាឌីកាល់ក្លរីន ហើយផលិតផលប្រតិកម្មដំបូងគឺក្លរ៉ូមេន។ យន្តការនៃការបំបែកម៉ូលេគុលនេះត្រូវបានគេហៅថា homolytic ។ ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូមមួយ នោះពួកគេនិយាយអំពីយន្តការ heterolytic ដែលជាលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុលទឹកប៉ូលនឹងបង្កើនអត្រានៃការបំផ្លាញចំណងគីមីនៃសមាសធាតុរលាយ។

ចំណងទ្វេរនិងបី

ភាគច្រើននៃសារធាតុសរីរាង្គ និងសមាសធាតុអសរីរាង្គមួយចំនួនមិនមានតែមួយទេ ប៉ុន្តែគូអេឡិចត្រុងទូទៅមួយចំនួននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ភាពច្រើននៃចំណង covalent កាត់បន្ថយចម្ងាយរវាងអាតូម និងបង្កើនស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុ។ ពួកវាជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាធន់នឹងសារធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអាសូតមានអេឡិចត្រុងបីគូ ពួកវាត្រូវបានកំណត់ក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធដោយសញ្ញាបី និងកំណត់កម្លាំងរបស់វា។ អាសូតសារធាតុសាមញ្ញគឺអសកម្មគីមី ហើយអាចប្រតិកម្មជាមួយសមាសធាតុផ្សេងទៀតដូចជា អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ឬលោហធាតុ នៅពេលដែលកំដៅ ឬស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធកើនឡើង ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។

ចំណងទ្វេរដង និងបីដងមាននៅក្នុងថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដូចជាអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត ឌីអេន ក៏ដូចជាសារធាតុនៃស៊េរីអេទីឡែន ឬអាសេទីលីន។ ចំណងច្រើនកំណត់លក្ខណៈគីមីជាមូលដ្ឋាន៖ ប្រតិកម្មបន្ថែម និងវត្ថុធាតុ polymerization ដែលកើតឡើងនៅកន្លែងដែលវាខូច។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងបានផ្ដល់ការពិពណ៌នាទូទៅនៃចំណង covalent និងពិនិត្យមើលប្រភេទសំខាន់ៗរបស់វា។

Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនគេនៅពេលបង្កើតចំណងគីមី។ គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling (1932)។ Electronegativity កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ តម្លៃ electronegativity កំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅក្នុងការអនុវត្តការអប់រំ ពួកគេភាគច្រើនប្រើទាក់ទងជាជាងតម្លៃដាច់ខាតនៃ electronegativity ។ ធម្មតាបំផុតគឺជាមាត្រដ្ឋានដែល electronegativity នៃធាតុទាំងអស់ត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹង electronegativity នៃលីចូម ដែលយកជាមួយ។

ក្នុងចំណោមធាតុផ្សំនៃក្រុម IA - VIIA៖

electronegativity ជាក្បួនកើនឡើងក្នុងរយៈពេល ("ពីឆ្វេងទៅស្តាំ") ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមិក និងថយចុះជាក្រុម ("ពីកំពូលទៅបាត")។

គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃ electronegativity ក្នុងចំណោមធាតុ d-block គឺស្មុគស្មាញជាង។

ធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ អាតូមដែលមានភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងខ្ពស់ និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់ ពោលគឺងាយនឹងបន្ថែមអេឡិចត្រុង ឬការផ្លាស់ទីលំនៅនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាក្នុងទិសដៅរបស់ពួកគេ ត្រូវបានគេហៅថា nonmetals ។

ទាំងនេះរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត ផូស្វ័រ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត។ យោងតាមលក្ខណៈមួយចំនួនក្រុមពិសេសនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (អេលីយ៉ូម - រ៉ាដុន) ក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា nonmetals ផងដែរ។

លោហៈរួមមានធាតុភាគច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់។

លោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ electronegativity ទាប ពោលគឺថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង។ អាតូមលោហធាតុអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬលាយគូនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ពីខ្លួនគេ។ លោហធាតុមានពន្លឺលក្ខណៈ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅល្អ។ ពួកវាភាគច្រើនប្រើប្រាស់បានយូរ និងអាចបត់បែនបាន។

សំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនេះដែលបែងចែកលោហៈពីមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រភេទពិសេសនៃចំណងដែលមាននៅក្នុងលោហធាតុ។ លោហៈទាំងអស់មានបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់។ រួមជាមួយនឹងអាតូម ថ្នាំងរបស់វាមានផ្ទុកសារធាតុដែក ពោលគឺឧ។ អាតូមដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះបង្កើតបានជាពពកអេឡិចត្រុងសង្គម ដែលហៅថាឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងវាលកម្លាំងនៃស្នូលជាច្រើន។ ចំណងនេះត្រូវបានគេហៅថាលោហធាតុ។ ការធ្វើចំណាកស្រុកដោយឥតគិតថ្លៃនៃអេឡិចត្រុងនៅទូទាំងបរិមាណនៃគ្រីស្តាល់កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តពិសេសនៃលោហធាតុ។

លោហៈរួមមានធាតុ d និង f ទាំងអស់។ ប្រសិនបើពីតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកជ្រើសរើសតែប្លុកនៃធាតុ s- និង p- ពោលគឺ ធាតុនៃក្រុម A ហើយគូរអង្កត់ទ្រូងពីជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើទៅជ្រុងខាងស្តាំទាប នោះវាបង្ហាញថាធាតុមិនមែនលោហធាតុស្ថិតនៅ នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃអង្កត់ទ្រូងនេះ និងលោហៈធាតុ - នៅខាងឆ្វេង។ នៅជាប់នឹងអង្កត់ទ្រូងគឺជាធាតុដែលមិនអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយមិនច្បាស់លាស់ថាជាលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុកម្រិតមធ្យមទាំងនេះរួមមានៈ បូរុន ស៊ីលីកុន ហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី សេលេញ៉ូម ប៉ូឡូញ៉ូម និងអាស្តាទីន។

គំនិតអំពីចំណង covalent និង ionic បានដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការបង្កើតវិធីសាស្រ្តរូបវន្ត និងគីមីថ្មីសម្រាប់សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធដ៏ល្អនៃរូបធាតុ និងការប្រើប្រាស់របស់វាបានបង្ហាញថា បាតុភូតនៃចំណងគីមីមានច្រើន ស្មុគស្មាញជាង។ បច្ចុប្បន្ននេះវាត្រូវបានគេជឿថាចំណង heteroatomic ណាមួយគឺទាំង covalent និង ionic ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាមាត្រផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះគំនិតនៃសមាសធាតុ covalent និង ionic នៃចំណង heteroatomic ត្រូវបានណែនាំ។ ភាពខុសគ្នាកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុង electronegativity នៃអាតូមនៃចំណង ភាពប៉ូលនៃចំណងកាន់តែធំ។ នៅពេលដែលភាពខុសគ្នាមានច្រើនជាងពីរ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺស្ទើរតែតែងតែលេចធ្លោ។ ចូរយើងប្រៀបធៀបអុកស៊ីដពីរ៖ សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O និងក្លរីនអុកស៊ីដ (VII) Cl 2 O 7 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដសូដ្យូម បន្ទុកផ្នែកនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ -0.81 ហើយនៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ -0.02 ។ នេះមានន័យយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពថាចំណង Na-O គឺ 81% ionic និង 19% covalent ។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងនៃចំណង Cl-O មានត្រឹមតែ 2% ប៉ុណ្ណោះ។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍ដែលបានប្រើ

1. Popkov V. A. Puzakov S.A. គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 pp.: ISBN 978-5-9704-1570-2 ។ [ជាមួយ។ ៣៥-៣៧]
2. Volkov, A.I., Zharsky, I.M.សៀវភៅយោងគីមីធំ / A.I. Volkov, I.M. Zharsky ។ - Mn.: សាលាទំនើប, 2005. - 608 ជាមួយ ISBN 985-6751-04-7 ។