ការណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាទូទៅ។ យន្តការនៃការបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាព

ការតភ្ជាប់

ការទំនាក់ទំនង, -and, អំពីការទំនាក់ទំនង, នៅក្នុងការតភ្ជាប់និងនៅក្នុងការតភ្ជាប់, w.

1. (ដល់កំណត់)។ ទំនាក់ទំនងនៃការពឹងផ្អែកគ្នាទៅវិញទៅមក លក្ខខណ្ឌ ភាពសាមញ្ញរវាងអ្វីមួយ។ គ-ទ្រឹស្តី និងការអនុវត្ត។ បុព្វហេតុ ទំ។

2. (ដល់កំណត់)។ ការទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធរវាងនរណាម្នាក់ឬអ្វីមួយ។ ភូមិមិត្តភាព ពង្រឹងទំនាក់ទំនងអន្តរជាតិ។

3. (នៅក្នុងការតភ្ជាប់និងនៅក្នុងការតភ្ជាប់) ។ ទំនាក់ទំនងស្នេហា ការរួមរស់។ Lyubovnaya ស។ ដើម្បីទាក់ទងជាមួយនរណាម្នាក់។

4. pl. h. ស្គាល់គ្នាជិតស្និតជាមួយនរណាម្នាក់ ផ្តល់ការគាំទ្រ ឧបត្ថម្ភ អត្ថប្រយោជន៍ មានទំនាក់ទំនងនៅក្នុងរង្វង់ដែលមានឥទ្ធិពល។ ទំនាក់ទំនងដ៏អស្ចារ្យ។

5. (ដល់កំណត់)។ ការប្រាស្រ័យទាក់ទងជាមួយនរណាម្នាក់ ក៏ដូចជាមធ្យោបាយដែលធ្វើឱ្យវាអាចទំនាក់ទំនងបាន ដើម្បីទំនាក់ទំនង។ ភូមិ Kosmichskaya រស់ ស.(តាមរយៈទំនាក់ទំនង) ។ ភូមិអាកាស ទូរស័ព្ទអន្តរក្រុង s.

6. (ដល់កំណត់)។ សាខានៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិទាក់ទងនឹងមធ្យោបាយទំនាក់ទំនង (សំបុត្រ ទូរលេខ ទូរស័ព្ទ វិទ្យុ) ក៏ដូចជាចំនួនសរុបនៃមធ្យោបាយដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្ថាប័នពាក់ព័ន្ធ។ សេវាកម្មទំនាក់ទំនង។ បុគ្គលិកទំនាក់ទំនង។

7. (នៅក្នុងការតភ្ជាប់) ជាធម្មតាពហុវចនៈ។ h. ផ្នែកនៃរចនាសម្ព័ន្ធអគារតភ្ជាប់ធាតុសំខាន់ៗរបស់វា (ពិសេស)។

ដោយសារតែការ របៀប, preposition ជាមួយទូរទស្សន៍។ n. ជាលទ្ធផលនៃអ្វីមួយ, ដោយសារតែអ្វីមួយ, ត្រូវបានលក្ខខណ្ឌដោយអ្វីមួយ។ យឺតដោយសារការរអិល។

ដោយសារតែការ, សហជីពសម្រាប់ហេតុផលថា, នៅលើមូលដ្ឋាននៃការពិតដែលថា។ ខ្ញុំបានសាកសួរព្រោះត្រូវការព័ត៌មានត្រឹមត្រូវ។

ការតភ្ជាប់តើវាគឺជាអ្វី ការតភ្ជាប់, អត្ថន័យនៃពាក្យ ការតភ្ជាប់, មានន័យដូចសម្រាប់ ការតភ្ជាប់, ប្រភពដើម (និរុត្តិសាស្ត្រ) ការតភ្ជាប់, ការតភ្ជាប់ភាពតានតឹង ទម្រង់ពាក្យនៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត។

+ ការតភ្ជាប់- T.F. Efremova វចនានុក្រមថ្មីនៃភាសារុស្ស៊ី។ ការពន្យល់និងទម្រង់ពាក្យ

ទំនាក់ទំនងគឺ

ការតភ្ជាប់

និង។

ក) ទំនាក់ទំនងទៅវិញទៅមករវាងនរណាម្នាក់ ឬអ្វីមួយ។

ខ) សហគមន៍ ការយោគយល់គ្នាទៅវិញទៅមក ការឯកភាពផ្ទៃក្នុង។

ក) ការប្រាស្រ័យទាក់ទងជាមួយនរណាម្នាក់។

ខ) ទំនាក់ទំនងស្នេហា ការរួមរស់ជាមួយគ្នា។

3) ទំនាក់ទំនងរវាងនរណាម្នាក់ដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកគ្នាទៅវិញទៅមកលក្ខខណ្ឌ។

4) ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា ការចុះសម្រុងគ្នា ភាពសុខដុមរមនា (ក្នុងគំនិត ការបង្ហាញ។ល។)។

5) សមត្ថភាពក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយនរណាម្នាក់ឬអ្វីមួយ។ នៅចម្ងាយ។

6) មធ្យោបាយដែលទំនាក់ទំនងត្រូវបានអនុវត្តនៅចម្ងាយ។

7) សំណុំនៃស្ថាប័នដែលផ្តល់មធ្យោបាយទំនាក់ទំនងពីចម្ងាយ (តេឡេក្រាម សំបុត្រ ទូរស័ព្ទ វិទ្យុ)។

ក) ការតភ្ជាប់ ការភ្ជាប់អ្វីមួយ។

ខ) ភាពស្អិតរមួត ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក (ម៉ូលេគុល អាតូម អេឡិចត្រុង ។ល។)

+ ការតភ្ជាប់- វចនានុក្រមពន្យល់ទំនើប ed ។ "សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ"

ទំនាក់ទំនងគឺ

ការតភ្ជាប់

1) ការបញ្ជូន និងការទទួលព័ត៌មានដោយប្រើមធ្យោបាយបច្ចេកទេសផ្សេងៗ។ អនុលោមតាមលក្ខណៈនៃមធ្យោបាយទំនាក់ទំនងដែលបានប្រើ វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រៃសណីយ៍ (សូមមើលសំបុត្រ) និងអគ្គិសនី (សូមមើលទូរគមនាគមន៍) 2) សាខាសេដ្ឋកិច្ចជាតិដែលធានាការបញ្ជូន និងទទួលប្រៃសណីយ៍ ទូរស័ព្ទ ទូរលេខ វិទ្យុ។ និងសារផ្សេងទៀត។ នៅសហភាពសូវៀតក្នុងឆ្នាំ ១៩៨៦ មានសហគ្រាសទំនាក់ទំនងចំនួន ៩២ ពាន់។ 8.5 ពាន់លានសំបុត្រ 50.3 ពាន់លានកាសែតនិងទស្សនាវដ្តី 248 លានក្បាលដី 449 លានទូរលេខត្រូវបានផ្ញើ; ចំនួនទូរស័ព្ទនៅលើបណ្តាញទូរស័ព្ទទូទៅមានចំនួន 33.0 លាន។ 60s នៅសហភាពសូវៀត បណ្តាញទំនាក់ទំនងស្វ័យប្រវត្តិបង្រួបបង្រួម (EASC) កំពុងត្រូវបានណែនាំ 3) ការទំនាក់ទំនងយោធាត្រូវបានផ្តល់ដោយ Signal Corps --- នៅក្នុងទស្សនវិជ្ជា - ការពឹងពាក់គ្នាទៅវិញទៅមកនៃបាតុភូតដែលបំបែកនៅក្នុងលំហ និងពេលវេលា។ ការតភ្ជាប់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមវត្ថុនៃការយល់ដឹងយោងទៅតាមទម្រង់នៃការកំណត់ (មិនច្បាស់លាស់ ប្រូបាប៊ីលីស្ត និងទំនាក់ទំនង) ដោយយោងទៅតាមកម្លាំងរបស់វា (រឹង និងរាងកាយ) យោងទៅតាមលក្ខណៈនៃលទ្ធផលដែលការតភ្ជាប់ផ្តល់ឱ្យ (ការតភ្ជាប់នៃជំនាន់។ ការតភ្ជាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរ) យោងតាមទិសដៅនៃសកម្មភាព (ដោយផ្ទាល់និងបញ្ច្រាស) ដោយប្រភេទនៃដំណើរការដែលកំណត់ការតភ្ជាប់នេះ (ការតភ្ជាប់មុខងារ ការតភ្ជាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ ការតភ្ជាប់ការគ្រប់គ្រង) ដោយមាតិកាដែលជាកម្មវត្ថុនៃការតភ្ជាប់ (ការតភ្ជាប់ដែល ធានាការផ្ទេររូបធាតុ ថាមពល ឬព័ត៌មាន)។

+ ការតភ្ជាប់- វចនានុក្រមអប់រំតូចនៃភាសារុស្ស៊ី

ទំនាក់ទំនងគឺ

ការតភ្ជាប់

និង ប្រយោគអំពីការប្រាស្រ័យទាក់ទង, នៅក្នុងការតភ្ជាប់និងនៅក្នុងការតភ្ជាប់, និង។

ទំនាក់ទំនងទៅវិញទៅមករវាងនរណាម្នាក់ ឬអ្វីមួយ។

ការតភ្ជាប់រវាងឧស្សាហកម្ម និងកសិកម្ម។ ទំនាក់ទំនងរវាងវិទ្យាសាស្ត្រ និងផលិតកម្ម។ ទំនាក់ទំនងពាណិជ្ជកម្ម។ ទំនាក់ទំនងសេដ្ឋកិច្ចរវាងតំបន់។ ចំណងគ្រួសារ។

ការពឹងផ្អែកគ្នាទៅវិញទៅមក, លក្ខខណ្ឌ។

បុព្វហេតុ។

យើងគ្រាន់តែចង់និយាយថា វិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយគ្នា ហើយការទទួលបានយូរអង្វែងនៃវិទ្យាសាស្ត្រមួយមិនគួរនៅតែគ្មានផ្លែផ្កាសម្រាប់អ្នកដទៃនោះទេ។ Chernyshevsky, កំណត់ចំណាំវេយ្យាករណ៍។ V. Klassovsky ។

ទំនាក់ទំនងរវាងការងាររបស់ Petrov-Vodkin និងប្រពៃណីនៃគំនូររុស្ស៊ីបុរាណគឺជាក់ស្តែង។

L. Mochalov, ភាពប្លែកនៃទេពកោសល្យ។

ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា (ក្នុងការភ្ជាប់គំនិត ក្នុងការធ្វើបទបង្ហាញ ក្នុងការនិយាយ)។

គំនិតច្របូកច្របល់ក្នុងក្បាលរបស់គាត់ ហើយពាក្យសម្ដីមិនមានទំនាក់ទំនងអ្វីឡើយ។ Pushkin, Dubrovsky ។

មិនមានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នាគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងគំនិតរបស់ខ្ញុំទេ ហើយនៅពេលដែលខ្ញុំដាក់វានៅលើក្រដាស វាតែងតែហាក់ដូចជាខ្ញុំថាខ្ញុំបាត់បង់អារម្មណ៍នៃទំនាក់ទំនងសរីរាង្គរបស់ពួកគេ។ Chekhov, រឿងគួរឱ្យធុញ។

ភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយនរណាម្នាក់ ការរួបរួមខាងក្នុង។

ទំនាក់ទំនងដែលមើលមិនឃើញនោះបានរីកធំឡើងរវាងពួកគេ ដែលមិនត្រូវបានបង្ហាញជាពាក្យសម្ដី ប៉ុន្តែគ្រាន់តែមានអារម្មណ៍ប៉ុណ្ណោះ។ Mamin-Sibiryak, Privalovsky រាប់លាន។

នៅពេលដែលអ្នកនិពន្ធមានអារម្មណ៍យ៉ាងជ្រាលជ្រៅអំពីទំនាក់ទំនងឈាមរបស់គាត់ជាមួយមនុស្ស វាផ្តល់ឱ្យគាត់នូវភាពស្រស់ស្អាត និងកម្លាំង។ M. Gorky, សំបុត្រទៅ D.N. Mamin-Sibiryak, ថ្ងៃទី 18 ខែតុលា។ ១៩១២។

ការប្រាស្រ័យទាក់ទងគ្នា (មិត្តភាពឬអាជីវកម្ម) ទំនាក់ទំនងជាមួយនរណាម្នាក់ឬអ្វីមួយ។

រក្សាទំនាក់ទំនងជាមួយ smb ។ បង្កើតទំនាក់ទំនងនៅក្នុងពិភពអក្សរសាស្ត្រ។

(Ivan Ivanovich និង Ivan Nikiforovich) បានផ្តាច់ទំនាក់ទំនងទាំងអស់ ខណៈដែលពីមុនពួកគេត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាមិត្តភក្តិដែលមិនអាចបំបែកបានបំផុត! Gogol, រឿងរ៉ាវនៃរបៀបដែល Ivan Ivanovich ឈ្លោះជាមួយ Ivan Nikiforovich ។

ទំនាក់ទំនងរបស់ Drozdov ជាមួយអង្គការបដិវត្តន៍មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយការចាប់ខ្លួនត្រូវបានធ្វើឡើង។ M. Gorky, រឿងអំពីវីរបុរសមួយ។

ទំនាក់ទំនងស្នេហា; ការរួមរស់ជាមួយគ្នា។

(Matvey) បានចូលប្រឡូកក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយស្ត្រីបួស ហើយមានកូន។ Chekhov, ឃាតកម្ម។

(Sophia:) តើអ្នកមានសិទ្ធិអ្វីនិយាយអំពីភាពមិនស្មោះត្រង់របស់ខ្ញុំ?.. អ្នកមានទំនាក់ទំនងរាប់សិប។ M. Gorky, ចុងក្រោយ។

|| pl. ម៉ោង(ការតភ្ជាប់, -ey) ។

ស្គាល់គ្នាជិតស្និទ្ធជាមួយបុគ្គលដែលមានឥទ្ធិពលដែលអាចផ្តល់ការគាំទ្រ និងការឧបត្ថម្ភ។

Good B. សម្រេចចិត្តរកផ្ទះអោយឪពុកចុង។ គាត់មានទំនាក់ទំនងល្អរួចទៅហើយ ហើយភ្លាមៗនោះបានចាប់ផ្តើមសួរ និងណែនាំសមមិត្តក្រីក្ររបស់គាត់។ Dostoevsky, Netochka Nezvanova ។

សូមអរគុណចំពោះការភ្ជាប់ទំនាក់ទំនងរបស់ឪពុកវិស្វករចុងរបស់ខ្ញុំ ខ្ញុំបានចុះឈ្មោះចូលរៀននៅសាលា Mikhailovsky ។ Pertsov, ពីជីវប្រវត្តិ។

ការប្រាស្រ័យទាក់ទង ការប្រាស្រ័យទាក់ទងជាមួយនរណាម្នាក់ ឬអ្វីមួយ។ ដោយប្រើមធ្យោបាយផ្សេងៗ។

នៅក្នុងកាប៊ីន ដោយប្រើបំពង់និយាយ មេបញ្ជាការអាចទំនាក់ទំនងជាមួយស្ពាន និងតាមទូរស័ព្ទជាមួយនាយកដ្ឋានណាមួយនៃកប៉ាល់។ Novikov-Priboy, ប្រធានក្រុមទី 1 ។

Morozka ស្ថិតក្នុងចំណោមទ័ពសេះដែលត្រូវបានគេចាត់ឱ្យធ្វើការទំនាក់ទំនងជាមួយកងអនុសេនាតូចកំឡុងពេលប្រយុទ្ធ។ Fadeev, ចាញ់។

ឥឡូវនេះមានវិធីតែមួយគត់នៃការទំនាក់ទំនងដែលនៅសល់ - តាមរយៈវ៉ុលកា។ Simonov ថ្ងៃនិងយប់។

|| ទាំងនោះ។

ការបញ្ជូន និងទទួលព័ត៌មានដោយប្រើមធ្យោបាយពិសេស។

5. ជាធម្មតាជាមួយនឹងនិយមន័យមួយ។

មធ្យោបាយទំនាក់ទំនង និងការបញ្ជូនព័ត៌មានត្រូវបានអនុវត្ត។

ការទំនាក់ទំនងតាមទូរស័ព្ទ។ ការទំនាក់ទំនង Telegraph ។ ការទំនាក់ទំនងអ្នកបញ្ជូន។

នៅពេលយប់អ្នកផ្តល់សញ្ញានៃកងវរសេនាធំកាំភ្លើងធំបានគ្រប់គ្រងការភ្ជាប់ទូរស័ព្ទទៅនឹងធុង។ V. Kozhevnikov, ប្រាំពីរថ្ងៃ។

សំណុំនៃស្ថាប័នដែលផ្តល់មធ្យោបាយបច្ចេកទេសនៃការទំនាក់ទំនងពីចម្ងាយ (តេឡេក្រាម ការិយាល័យប្រៃសណីយ៍ ទូរស័ព្ទ វិទ្យុ)។

បុគ្គលិកទំនាក់ទំនង។

|| យោធា

សេវាកម្មដែលផ្តល់ការទំនាក់ទំនងរវាងអង្គភាពយោធា (ដោយប្រើទូរស័ព្ទ វិទ្យុ អ្នកនាំសារ។ល។)។

Arkhip Khromkov បានក្លាយជាប្រធានផ្នែកស៊ើបការណ៍ និងទំនាក់ទំនង។ Markov, Strogovs ។

មន្ត្រីទំនាក់ទំនងម្នាក់បានមកពីទីបញ្ជាការកងទ័ពដោយមានកញ្ចប់ជាបន្ទាន់។ Popovkin, គ្រួសារ Rubanyuk ។

ការភ្ជាប់, ការភ្ជាប់អ្វីមួយ។

ការភ្ជាប់ថ្មនិងឥដ្ឋជាមួយដីឥដ្ឋ។

នៅក្នុងវិហារ Trinity គាត់ណែនាំដែកចូលទៅក្នុងកំរាលឥដ្ឋនៃអាគារដើម្បីភ្ជាប់ជ្រុង។ Pilyavsky, ការងាររបស់ V.P. Stasov នៅ Leningrad ។

ភាពស្អិតរមួត ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក (ម៉ូលេគុល អាតូម អេឡិចត្រុង ។ល។)។

ការតភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងជាមួយស្នូល។

ឧបករណ៍ដែលចង ឬតោងផ្នែកនៃអ្វីមួយ។ អគារឬរចនាសម្ព័ន្ធ; ការគៀប។

វាជាសិក្ខាសាលាតុបតែងដ៏ធំមួយ - ដំបូលដែលជាប់នៅកំពូលដោយក្បូនដែក និងដង្កៀប។ A. N. Tolstoy, Egor Abozov, តក្កវិជ្ជា, ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា, បន្ត, ភាពអាចបត់បាន, លំដាប់, ភាពសុខដុម, អន្តរកម្ម, ការតភ្ជាប់, ការភ្ជាប់គ្នា, ភាពស្អិតរមួត, ទំនាក់ទំនង, មធ្យោបាយទំនាក់ទំនង, ទំនាក់ទំនង, ទំនាក់ទំនង, ទំនាក់ទំនង, ទំនាក់ទំនង, ទំនាក់ទំនង, ការពឹងផ្អែក, ការចង, ទំនាក់ទំនង, ស្នេហា, តំណភ្ជាប់, សហជីព, បុព្វហេតុ, ទំនាក់ទំនងសាធារណៈ, tomba, ទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធ, intrigue, សមាមាត្រ, duplex, ទងផ្ចិត, ទំនាក់ទំនង, ចំណង, សាសនា, ការរួមរស់ជាមួយគ្នា, parataxis, ខ្សែស្រឡាយតភ្ជាប់, បន្ត, adhesion, interconnectedness, correlation, conditioning , ការតភ្ជាប់, សាច់ញាតិ, putty, ចំណង, cupids, កិច្ចការ, synapse, បរិបទ, សេចក្ដីស្រឡាញ់, ខ្សែស្រឡាយ, សំបុត្រ, សារ, quadruplex ។ ស្រមោច ការបែកខ្ញែក

ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាប្រធានបទនេះអ្នកនឹងរៀន:

ហេតុអ្វីបានជាប៉ូលម៉ូលេគុលទឹក ប៉ុន្តែកាបូនឌីអុកស៊ីតមិនមែនទេ។
តើអ្វីជាអតិបរិមានៃអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុ។
ហេតុអ្វីបានជាទឹកមានចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់ខុសធម្មតា?

ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាប្រធានបទនេះអ្នកនឹងរៀន:

កំណត់លក្ខណៈនៃចំណងគីមី (ប៉ូល និង nonpolar covalent, អ៊ីយ៉ុង, អ៊ីដ្រូសែន, លោហធាតុ) នៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ។
កំណត់រូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលដោយផ្អែកលើការវិភាគនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេដោយប្រើគំនិតអំពីការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិច។
ទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដោយផ្អែកលើព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

សំណួរសិក្សា៖

៥.១. សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់

ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមពីរ ឬច្រើនមកជាមួយគ្នា ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់វា ថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធថយចុះ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមគឺជាអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរ ឬប្រាំបី។ សំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតមានពីមួយទៅប្រាំពីរអេឡិចត្រុង, i.e. មិនបានបញ្ចប់។ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមមានទំនោរនឹងទទួលបានសែលអេឡិចត្រុងពីរ ឬអេឡិចត្រុងប្រាំបីដែលមានស្ថេរភាព។ អេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។

Covalent គឺជាចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងដែលក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរនេះ។

មានយន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេន៖ ការផ្លាស់ប្តូរ និងម្ចាស់ជំនួយ។

៥.១.១. យន្តការផ្លាស់ប្តូរនៃការបង្កើតចំណង covalent

យន្តការផ្លាស់ប្តូរការបង្កើតចំណង covalent ត្រូវបានដឹងដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងនៃអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមផ្សេងៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរចូលជិតគ្នាទៅវិញទៅមក គន្លងអេឡិចត្រុង 1s ត្រួតលើគ្នា។ ជាលទ្ធផល អេឡិចត្រុងធម្មតាមួយគូលេចឡើង ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរ។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងដែលមានការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល។ ៥.១.

អង្ករ។ ៥.១. ការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូម H ពីរ

៥.១.២. យន្តការអ្នកទទួលជំនួយសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent

ជាមួយនឹងយន្តការម្ចាស់ជំនួយ-អ្នកទទួលនៃការបង្កើតចំណង covalent ចំណងក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងផងដែរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីនេះ អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់គូអេឡិចត្រុងរបស់វា ហើយអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងជាមួយនឹងគន្លងសេរីរបស់វា។ ឧទាហរណ៍នៃការអនុវត្តចំណងអ្នកផ្តល់ជំនួយគឺការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 4 + កំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាម៉ូញាក់ NH 3 ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត H + ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 គូអេឡិចត្រុងចំនួនបីបង្កើតជាចំណងបី N – H គូអេឡិចត្រុងទីបួនដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមអាសូតគឺឯកោ។ គូអេឡិចត្រុងនេះអាចបង្កើតចំណងជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានគន្លងដែលមិនកាន់កាប់។ លទ្ធផលគឺអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង NH 4 + រូបភព។ ៥.២.

អង្ករ។ ៥.២. រូបរាងនៃចំណងអ្នកបរិច្ចាគ - អ្នកទទួលក្នុងអំឡុងពេលការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាចំណង N-H covalent ទាំងបួនដែលមាននៅក្នុង NH 4 + ion គឺសមមូល។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបំបែកចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។

៥.១.៣. ចំណងកូវ៉ាឡង់ប៉ូល និងមិនមែនប៉ូល

ប្រសិនបើចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដូចគ្នា នោះគូអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅចម្ងាយដូចគ្នារវាងស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះ។ ចំណង covalent បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា nonpolar ។ ឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent មិនប៉ូលគឺ H2, Cl2, O2, N2 ជាដើម។

នៅក្នុងករណីនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានប្តូរទៅអាតូមជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីខ្ពស់ជាង។ ប្រភេទនៃចំណងនេះត្រូវបានដឹងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមផ្សេងៗគ្នា។ ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ HCl, HBr, CO, NO ។ ៥.៣៖

អង្ករ។ ៥.៣. ការបង្កើតចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់នៅក្នុងម៉ូលេគុល HC1

នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលកំពុងពិចារណា គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានប្តូរទៅអាតូមក្លរីន ចាប់តាំងពី electronegativity របស់វា (2.83) គឺធំជាង electronegativity នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (2.1)។

៥.១.៤. ពេល Dipole និងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល

រង្វាស់នៃបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង គឺជាពេល dipole របស់វា μ:

μ = អ៊ី l,

កន្លែងណា អ៊ី- បន្ទុកអេឡិចត្រុង, លីត្រ- ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

Dipole moment គឺជាបរិមាណវ៉ិចទ័រ។ គោលគំនិតនៃ "កាលកំណត់ dipole ចំណង" និង "ម៉ូលេគុល dipole moment" ស្របគ្នាសម្រាប់តែម៉ូលេគុលឌីអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ ពេល dipole នៃម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកវ៉ិចទ័រនៃពេល dipole នៃចំណងទាំងអស់។ ដូច្នេះ ពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុល polyatomic អាស្រ័យទៅលើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុល CO 2 លីនេអ៊ែរ ចំណង C-O នីមួយៗគឺប៉ូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ូលេគុល CO 2 ជាទូទៅមិនមានប៉ូលទេ ចាប់តាំងពីពេល dipole នៃចំណងបានលុបចោលគ្នាទៅវិញទៅមក (រូបភាព 5.4) ។ ពេលឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺ m = 0 ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុល H2O ជ្រុងប៉ូល ចំណង H-O មានទីតាំងនៅមុំ 104.5 o ។ ផលបូកវ៉ិចទ័រនៃពេល dipole នៃចំណង H–O ពីរត្រូវបានបង្ហាញដោយអង្កត់ទ្រូងនៃប្រលេឡូក្រាម (រូបភាព 5.4) ។ ជាលទ្ធផល ពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុលទឹក m មិនស្មើនឹងសូន្យទេ។

អង្ករ។ ៥.៤. ពេល Dipole នៃម៉ូលេគុល CO 2 និង H 2 O

៥.១.៥. ភាពខ្លាំងនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent

វ៉ាឡង់នៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាជាមួយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀត។ ការមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ អាតូម halogen នៅក្នុងម៉ូលេគុល F 2, HCl, PBr 3 និង CCl 4 គឺ monovalent ។ ធាតុនៃក្រុមរងអុកស៊ីហ៊្សែនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុដូចជា O 2, H 2 O, H 2 S និង SCl 2 ពួកវាមានភាពខុសគ្នា។

ចាប់តាំងពី បន្ថែមពីលើចំណង covalent ធម្មតា ចំណងមួយអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ វ៉ាឡង់នៃអាតូមក៏អាស្រ័យលើវត្តមានរបស់គូអេឡិចត្រុងឯកកោ និងគន្លងអេឡិចត្រុងសេរី។ រង្វាស់បរិមាណនៃ valency គឺជាចំនួននៃចំណងគីមីដែលតាមរយៈអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមផ្សេងទៀត។

ជាក្បួនអតិបរិមានៃធាតុ មិនអាចលើសពីចំនួនក្រុមដែលពួកគេស្ថិតនៅនោះទេ។ ករណីលើកលែងគឺជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីមួយ Cu, Ag, Au ដែលវ៉ាឡង់នៃសមាសធាតុគឺធំជាងមួយ។ អេឡិចត្រុង valence រួមបញ្ចូលជាចម្បង អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ penultimate (មុនខាងក្រៅ) ក៏ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីផងដែរ។

៥.១.៦. ភាពខ្លាំងនៃធាតុនៅក្នុងរដ្ឋធម្មតា និងរំភើប

ភាពប្រែប្រួលនៃធាតុគីមីភាគច្រើនអាស្រ័យទៅលើថាតើធាតុទាំងនេះស្ថិតក្នុងស្ថានភាពធម្មតា ឬរំភើប។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម Li: 1s 2 2s 1 ។ អាតូមលីចូមនៅកម្រិតខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង ពោលគឺឧ។ លីចូមគឺ monovalent ។ ការចំណាយថាមពលដ៏ច្រើនគឺត្រូវបានតម្រូវឱ្យមានទំនាក់ទំនងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង 1s ទៅគន្លង 2p ដើម្បីទទួលបានលីចូម trivalent ។ ការចំណាយថាមពលនេះគឺអស្ចារ្យណាស់ដែលវាមិនត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយថាមពលដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី។ ក្នុងន័យនេះមិនមានសមាសធាតុលីចូម trivalent ទេ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិកត្រូនិកខាងក្រៅនៃធាតុនៃក្រុមរង beryllium ns 2 ។ នេះមានន័យថានៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះនៅក្នុងគន្លងកោសិកា ns មានអេឡិចត្រុងពីរដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា។ ធាតុនៃក្រុមរងបេរីលីញ៉ូមមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងទេ ដូច្នេះវ៉ាឡង់របស់វានៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតាគឺសូន្យ។ នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនៃធាតុនៃក្រុមរងនៃបេរីលីយ៉ូមគឺ ns 1 nр 1, i.e. ធាតុបង្កើតជាសមាសធាតុដែលពួកវាមានភាពខុសគ្នា។

លទ្ធភាព Valence នៃអាតូម boron

ចូរយើងពិចារណាអំពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម boron នៅក្នុងស្ថានភាពដី៖ 1s 2 2s 2 2p 1 ។ អាតូម boron នៅក្នុងស្ថានភាពដីមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ (រូបភាព 5.5) i.e. វាគឺ monovalent ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ boron មិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសមាសធាតុដែលវាជា monovalent ទេ។ នៅពេលដែលអាតូម boron រំភើប អេឡិចត្រុង 2s មួយប្តូរទៅគន្លង 2p (រូបភាព 5.5)។ អាតូម boron ក្នុងស្ថានភាពរំភើបមាន 3 អេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង ហើយអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែល valency របស់វាគឺបី។

អង្ករ។ ៥.៥. រដ្ឋ Valence នៃអាតូម boron នៅក្នុងរដ្ឋធម្មតា និងរំភើប

ថាមពលដែលចំណាយលើការផ្លាស់ប្តូរអាតូមទៅជារដ្ឋរំភើបក្នុងកម្រិតថាមពលមួយ ជាក្បួនគឺច្រើនជាងផ្តល់សំណងដោយថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណងបន្ថែម។

ដោយសារតែវត្តមាននៃគន្លង 2p ឥតគិតថ្លៃមួយនៅក្នុងអាតូម boron boron នៅក្នុងសមាសធាតុអាចបង្កើតជាចំណង covalent ទីបួន ដែលដើរតួជាអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ រូបភាព 5.6 បង្ហាញពីរបៀបដែលម៉ូលេគុល BF ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង F-ion ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង ដែលក្នុងនោះ boron បង្កើតជាចំណង covalent បួន។

អង្ករ។ ៥.៦. យន្តការអ្នកទទួលជំនួយសម្រាប់ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនទីបួននៅអាតូម boron

លទ្ធភាព Valence នៃអាតូមអាសូត

ចូរយើងពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអាសូត (រូបភាព 5.7) ។

អង្ករ។ ៥.៧. ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនៃអាតូមអាសូត

ពីដ្យាក្រាមដែលបានបង្ហាញ វាច្បាស់ណាស់ថា អាសូតមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងចំនួនបី វាអាចបង្កើតជាចំណងគីមីចំនួនបី ហើយតម្លៃរបស់វាគឺបី។ ការផ្លាស់ប្តូរអាតូមអាសូតទៅជាស្ថានភាពរំភើបគឺមិនអាចទៅរួចទេព្រោះកម្រិតថាមពលទីពីរមិនមាន d-orbitals ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាតូមអាសូតអាចផ្តល់គូអេឡិចត្រុងតែមួយនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 2s 2 ទៅអាតូមដែលមានគន្លងសេរី (អ្នកទទួល)។ ជាលទ្ធផល ចំណងគីមីទី 4 នៃអាតូមអាសូតលេចឡើង ដូចករណីឧទាហរណ៍ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម (រូបភាព 5.2) ។ ដូច្នេះ អាតូមអាសូតគឺបួន។ នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា អាសូត មិនដូចធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមទី 5 មិនអាចជា pentavalent បានទេ។

លទ្ធភាព Valence នៃផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងអាតូម halogen

មិនដូចអាតូមនៃអាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងហ្វ្លុយអូរីនទេ អាតូមនៃផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងក្លរីន ដែលស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីបី មានកោសិកា 3d ដោយឥតគិតថ្លៃ ដែលអេឡិចត្រុងអាចផ្ទេរបាន។ នៅពេលដែលអាតូមផូស្វ័ររំភើប (រូបភាព 5.8) វាមានអេឡិចត្រុង 5 ដែលមិនផ្គូផ្គងនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា។ ជាលទ្ធផលនៅក្នុងសមាសធាតុអាតូមផូស្វ័រអាចមិនត្រឹមតែ tri- ប៉ុន្តែក៏មាន pentavalent ផងដែរ។

អង្ករ។ ៥.៨. ការចែកចាយអេឡិចត្រុង valence ក្នុងគន្លងសម្រាប់អាតូមផូស្វ័រក្នុងស្ថានភាពរំភើប

នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប ស្ពាន់ធ័រ បន្ថែមពីលើវ៉ាឡង់នៃពីរ ក៏មានការបង្ហាញនូវវ៉ាឡង់នៃបួន និងប្រាំមួយ។ ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុង 3p និង 3s ត្រូវបានផ្គូផ្គងជាបន្តបន្ទាប់ (រូបភាព 5.9) ។

អង្ករ។ ៥.៩. លទ្ធភាព Valence នៃអាតូមស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប

នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរី ការផ្គូផ្គងតាមលំដាប់នៃ p- ទីមួយហើយបន្ទាប់មកគូ s-electron គឺអាចធ្វើទៅបាន។ ជាលទ្ធផល ធាតុទាំងនេះក្លាយជា tri-, penta- និង heptavalent (រូបភាព 5.10) ។

អង្ករ។ ៥.១០. លទ្ធភាព Valence នៃអាតូមក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត ក្នុងស្ថានភាពរំភើប

៥.១.៧. ប្រវែង ថាមពល និងទិសដៅនៃចំណង covalent

ចំណង covalent ជាធម្មតាបង្កើតរវាងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent គឺប្រវែង ថាមពល និងទិសដៅ។

ប្រវែងចំណង covalent

ប្រវែងនៃចំណង គឺជាចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមដែលបង្កើតចំណងនេះ។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តរាងកាយពិសោធន៍។ ប្រវែងចំណងអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយប្រើច្បាប់បន្ថែម ដែលយោងទៅតាមប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល AB គឺប្រហែលស្មើនឹងពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល A 2 និង B 2៖

ពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុមរងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ប្រវែងនៃចំណងគីមីកើនឡើង ចាប់តាំងពីកាំនៃអាតូមកើនឡើងក្នុងទិសដៅនេះ (តារាង 5.1)។ នៅពេលដែលពហុសញ្ញាប័ណ្ណកើនឡើង ប្រវែងរបស់វាថយចុះ។

តារាង 5.1 ។

ប្រវែងនៃចំណងគីមីមួយចំនួន

ចំណងគីមី	ប្រវែងតំណភ្ជាប់, រសៀល	ចំណងគីមី	ប្រវែងតំណភ្ជាប់, រសៀល
		គ-គ

ថាមពលទំនាក់ទំនង

រង្វាស់នៃកម្លាំងចំណង គឺជាថាមពលនៃចំណង។ ថាមពលទំនាក់ទំនងកំណត់ដោយថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងមួយ ហើយដកអាតូមដែលបង្កើតចំណងនោះទៅចម្ងាយដ៏ច្រើនគ្មានកំណត់ពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចំណង covalent គឺខ្លាំង។ ថាមពលរបស់វាមានចាប់ពីរាប់សិបទៅជាច្រើនរយ kJ/mol ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ម៉ូលេគុល IСl 3 Ebond គឺ ≈40 ហើយសម្រាប់ម៉ូលេគុល N 2 និង CO Ebond គឺ ≈1000 kJ/mol ។

ពីកំពូលទៅបាតតាមក្រុមរងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ថាមពលនៃចំណងគីមីមានការថយចុះ ដោយសារប្រវែងចំណងកើនឡើងក្នុងទិសដៅនេះ (តារាង 5.1)។ នៅពេលដែលចំណងមេគុណកើនឡើង ថាមពលរបស់វាកើនឡើង (តារាង 5.2)។

តារាង 5.2 ។

ថាមពលនៃចំណងគីមីមួយចំនួន

ចំណងគីមី	ថាមពលទំនាក់ទំនង,	ចំណងគីមី	ថាមពលទំនាក់ទំនង,
		គ-គ

តិត្ថិភាព និងទិសដៅនៃចំណង covalent

លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃចំណង covalent គឺការតិត្ថិភាព និងទិសដៅរបស់វា។ ភាពតិត្ថិភាពអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនកំណត់នៃចំណង covalent ។ ដូច្នេះ អាតូមកាបូនអាចបង្កើតបានតែចំណង covalent បួនប៉ុណ្ណោះ ហើយអាតូមអុកស៊ីសែនអាចបង្កើតបានពីរ។ ចំនួនអតិបរមានៃចំណង covalent ធម្មតាដែលអាតូមអាចបង្កើតបាន (មិនរាប់បញ្ចូលចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ) គឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។

មូលបត្របំណុល Covalent មានការតំរង់ទិសជាលំហ ចាប់តាំងពីការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងតែមួយកើតឡើងនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលអាតូមិក។ ការរៀបចំលំហនៃគន្លងអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលកំណត់ធរណីមាត្ររបស់វា។ មុំរវាងចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថាមុំចំណង។

ការតិត្ថិភាព និងទិសដៅនៃចំណង covalent បែងចែកចំណងនេះពីចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលខុសពីចំណង covalent គឺ unsaturated និងមិនមានទិសដៅ។

រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល H 2 O និង NH 3

ចូរយើងពិចារណាពីទិសដៅនៃចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុល H 2 O និង NH 3 ។

ម៉ូលេគុល H 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមអុកស៊ីសែន និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនមានអេឡិចត្រុង p ដែលមិនផ្គូផ្គងពីរ ដែលកាន់កាប់គន្លងពីរដែលមានទីតាំងនៅមុំខាងស្តាំទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុង 1s ដែលមិនផ្គូផ្គង។ មុំរវាងចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយ p-electrons គួរតែនៅជិតមុំរវាងគន្លងនៃ p-electrons។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តាមការពិសោធន៍ គេបានរកឃើញថាមុំរវាងចំណង O-H នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកគឺ 104.50។ ការកើនឡើងនៃមុំធៀបនឹងមុំ 90 o អាចត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងច្រណែនដែលធ្វើសកម្មភាពរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន រូបភព។ ៥.១១. ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល H 2 O មានរាងជ្រុង។

អេឡិចត្រុង p-electron ចំនួនបីនៃអាតូមអាសូត ដែលគន្លងរបស់វាមានទីតាំងនៅក្នុងទិសដៅកាត់កែងគ្នាចំនួនបី ចូលរួមក្នុងការបង្កើតម៉ូលេគុល NH 3 ។ ដូច្នេះ ចំណង N–H ទាំងបីគួរតែស្ថិតនៅមុំទៅគ្នាទៅវិញទៅមកជិត 90° (រូបភាព 5.11)។ តម្លៃពិសោធន៍នៃមុំរវាងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 គឺ 107.3°។ ភាពខុសគ្នារវាងមុំរវាងចំណងនិងតម្លៃទ្រឹស្តីគឺដោយសារតែដូចនៅក្នុងករណីនៃម៉ូលេគុលទឹកទៅនឹងការច្រានចោលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ លើសពីនេះទៀតគ្រោងការណ៍ដែលបានបង្ហាញមិនគិតពីលទ្ធភាពនៃការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងគន្លង 2s ក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីទេ។

អង្ករ។ ៥.១១. ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិចកំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O (a) និង NH 3 (b)

ចូរយើងពិចារណាពីការបង្កើតម៉ូលេគុល BeC1 2 ។ អាតូមបេរីលីញ៉ូមក្នុងស្ថានភាពរំភើបមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរ៖ 2s និង 2p ។ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាអាតូមបេរីលីញ៉ូមគួរតែបង្កើតជាចំណងពីរ: ចំណងមួយបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងនិងចំណងមួយបង្កើតដោយអេឡិចត្រុង។ ចំណងទាំងនេះត្រូវតែមានថាមពលខុសៗគ្នា និងមានប្រវែងខុសៗគ្នា។ ម៉ូលេគុល BeCl 2 ក្នុងករណីនេះមិនគួរជាលីនេអ៊ែរទេ ប៉ុន្តែជាមុំ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បទពិសោធន៍បង្ហាញថា ម៉ូលេគុល BeCl 2 មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ ហើយចំណងគីមីទាំងពីរនៅក្នុងវាគឺសមមូល។ ស្ថានភាពស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល BCl 3 និង CCl 4 - ចំណងទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះគឺសមមូល។ ម៉ូលេគុល BC1 3 មានរចនាសម្ព័ន្ធសំប៉ែត CC1 4 មានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ។

ដើម្បីពន្យល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលដូចជា BeC1 2, BCl 3 និង CCl 4 ។ Pauling និង Slater(សហរដ្ឋអាមេរិក) បានណែនាំគោលគំនិតនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក។ ពួកគេបានស្នើឱ្យជំនួសគន្លងអាតូមិកជាច្រើន ដែលមិនខុសគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងថាមពលរបស់វា ជាមួយនឹងចំនួនគន្លងប្រហាក់ប្រហែលគ្នា ហៅថា កូនកាត់។ គន្លងកូនកាត់ទាំងនេះត្រូវបានផ្សំឡើងដោយគន្លងអាតូមិក ដែលជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នាជាលីនេអ៊ែររបស់ពួកគេ។

យោងតាមលោក L. Pauling នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងនៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៅក្នុងស្រទាប់មួយ ហើយដូច្នេះមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងថាមពលរបស់វាទេ (ឧទាហរណ៍ s និង p) វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីផ្លាស់ប្តូរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃគន្លង នៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា ដែលការតម្រឹមរបស់ពួកគេនៅក្នុងរូបរាង និងថាមពលកើតឡើង។ ជាលទ្ធផល គន្លងកូនកាត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានរាង asymmetric និងត្រូវបានពន្លូតយ៉ាងខ្លាំងនៅផ្នែកម្ខាងនៃស្នូល។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការសង្កត់ធ្ងន់ថាគំរូបង្កាត់ត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នាឧទាហរណ៍ s និង p ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតចំណង។

៥.១.៨.២. ប្រភេទផ្សេងៗនៃការបង្កាត់គន្លងអាតូមិក

sp កូនកាត់

ការបង្កាត់នៃមួយ។ ស- និងមួយ។ រ- គន្លង ( sp- បង្កាត់)ត្រូវបានគេដឹងជាឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសារធាតុ beryllium chloride ។ ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើ ក្នុងស្ថានភាពរំភើប អាតូម Be មានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរ ដែលមួយក្នុងចំណោមនោះកាន់កាប់គន្លង 2s និងមួយទៀតកាន់កាប់គន្លង 2p ។ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងផ្សេងគ្នាទាំងពីរនេះត្រូវបានបំលែងទៅជាគន្លងកូនកាត់ដូចគ្នាបេះបិទពីរ ដែលតម្រង់នៅមុំ 180° ដល់គ្នាទៅវិញទៅមក (រូបភាព 5.12)។ ការរៀបចំលីនេអ៊ែរនៃគន្លងកូនកាត់ពីរត្រូវគ្នាទៅនឹងការច្រានចោលតិចតួចបំផុតពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាលទ្ធផល ម៉ូលេគុល BeCl 2 មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ - អាតូមទាំងបីស្ថិតនៅលើបន្ទាត់តែមួយ។

អង្ករ។ ៥.១២. ដ្យាក្រាមនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុងកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល BeCl 2

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល acetylene; ចំណង sigma និង pi

ចូរយើងពិចារណាដ្យាក្រាមនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិចកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុលអាសេទីលីន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីលិន អាតូមកាបូននីមួយៗស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាព sp-hybrid ។ គន្លង sp-hybrid ពីរមានទីតាំងនៅមុំ 1800 ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក; ពួកវាបង្កើតជាចំណងមួយ σ រវាងអាតូមកាបូន និងចំណងពីរ σ ជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (រូបភាព 5.13) ។

អង្ករ។ ៥.១៣. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើត s-bonds នៅក្នុងម៉ូលេគុល acetylene មួយ។

ចំណង σ គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃគន្លងអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាតាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។

អាតូមកាបូននីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុល acetylene មាន p-electrons ពីរបន្ថែមទៀត ដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង σ ។ ពពកអេឡិចត្រុងនៃអេឡិចត្រុងទាំងនេះមានទីតាំងនៅក្នុងប្លង់កាត់គ្នា ហើយត្រួតលើគ្នាបង្កើតជាចំណង π ពីរបន្ថែមទៀតរវាងអាតូមកាបូនដោយសារតែការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយនៃមិនមែនកូនកាត់ រ– ពពក (រូបភាព ៥.១៤)។

ចំណង π គឺជាចំណងគីមី covalent ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅផ្នែកម្ខាងនៃខ្សែដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។

អង្ករ។ ៥.១៤. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើត σ - និង π - ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល acetylene ។

ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល acetylene ចំណងបីដងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមកាបូនដែលមាន σ - ចំណង និង π ពីរ - ចំណង; σ - ចំណងគឺខ្លាំងជាង π-bonds ។

ការបង្កាត់ sp2

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល BCl 3 អាចត្រូវបានពន្យល់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ sp ២- បង្កាត់. អាតូម boron នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមួយនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមាន s-electron មួយ និង p-electrons ពីរ ពោលគឺឧ។ អេឡិចត្រុងបីដែលមិនផ្គូផ្គង។ ពពកអេឡិចត្រុងទាំងបីនេះអាចបំប្លែងទៅជាគន្លងកូនកាត់សមមូលចំនួនបី។ ការច្រានចោលអប្បបរមានៃគន្លងកូនកាត់បីពីគ្នាទៅវិញទៅមកត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយនៅមុំ 120 o ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក (រូបភាព 5.15) ។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល BCl 3 មានរាងសំប៉ែត។

អង្ករ។ ៥.១៥. រចនាសម្ព័ន្ធផ្ទះល្វែងនៃម៉ូលេគុល BCl 3

sp 3 - បង្កាត់

គន្លង valence នៃអាតូមកាបូន (s, р x, р y, р z) អាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាគន្លងកូនកាត់សមមូលចំនួន 4 ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងលំហនៅមុំ 109.5 o ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយតម្រង់ទៅកំពូលនៃ tetrahedron នៅចំកណ្តាលដែលជាស្នូលនៃអាតូមកាបូន (រូបភាព 5.16) ។

អង្ករ។ ៥.១៦. រចនាសម្ព័ន្ធ Tetrahedral នៃម៉ូលេគុលមេតាន

៥.១.៨.៣. ការបង្កាត់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងគូអេឡិចត្រុងឯកកោ

គំរូ hybridization អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល ដែលបន្ថែមពីលើការភ្ជាប់គ្នា ក៏មានគូអេឡិចត្រុងតែមួយគូផងដែរ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក និងអាម៉ូញាក់ ចំនួនសរុបនៃគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកណ្តាល (O និង N) គឺបួន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ម៉ូលេគុលទឹកមួយមានពីរ ហើយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់មួយមានអេឡិចត្រុងតែមួយគូ។ ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយសន្មតថាគូអេឡិចត្រុងឯកកោក៏អាចបំពេញគន្លងកូនកាត់ផងដែរ។ គូអេឡិចត្រុងឯកកោយកចន្លោះច្រើនក្នុងលំហ ជាងការភ្ជាប់គ្នា។ ជាលទ្ធផលនៃការច្រានចេញដែលកើតឡើងរវាងគូអេឡិចត្រុងឯកកោ និងចំណង មុំចំណងនៅក្នុងទឹក និងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ថយចុះ ដែលប្រែទៅជាតិចជាង 109.5 o ។

អង្ករ។ ៥.១៧. sp 3 - ការបង្កាត់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងគូអេឡិចត្រុងតែមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O (A) និង NH 3 (B)

៥.១.៨.៤. ការបង្កើតប្រភេទនៃការបង្កាត់ និងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល

ដើម្បីបង្កើតប្រភេទនៃការបង្កាត់ ហើយជាលទ្ធផល រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល ច្បាប់ខាងក្រោមត្រូវតែប្រើ។

1. ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃអាតូមកណ្តាល ដែលមិនមានគូឯកនៃអេឡិចត្រុង ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃចំណង sigma ។ ប្រសិនបើមានចំណងពីរបែបនេះ ការបង្កាត់ sp-hybridization កើតឡើង បី - sp 2 -hybridization បួន - sp 3 -hybridization ។ គូអេឡិចត្រុងឯកកោ (ក្នុងករណីដែលមិនមានចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ) គឺអវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃបេរីលីយ៉ូម បូរុន កាបូន ស៊ីលីកុន ឧ។ នៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ II - ក្រុម IV ។

2. ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលមានគូអេឡិចត្រុងឯកោ នោះចំនួននៃគន្លងកូនកាត់ និងប្រភេទនៃការបង្កាត់ត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃចំនួនចំណង sigma និងចំនួនគូអេឡិចត្រុងឯកកោ។ ការបង្កាត់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងគូអេឡិចត្រុងឯកកោកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមអាសូត ផូស្វ័រ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ឧ។ ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V និង VI ។

3. រូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃអាតូមកណ្តាល (តារាង 5.3) ។

តារាង 5.3 ។

មុំមូលបត្រ រូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល អាស្រ័យលើចំនួននៃគន្លងកូនកាត់ និងប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃអាតូមកណ្តាល

៥.២. ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងកើតឡើងតាមរយៈការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានភាពខុសគ្នាធំនៅក្នុង electronegativity (ជាធម្មតាធំជាង 1.7 នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling) ឧទាហរណ៍រវាងលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាតូម halogen ។

ចូរយើងពិចារណាពីការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើត NaCl ។ តាមរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 និង Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 វាច្បាស់ណាស់ថា ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមសូដ្យូមក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយ។ ជាងការបន្ថែមប្រាំពីរ ហើយវាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្លរីនក្នុងការបន្ថែមមួយ ជាជាងផ្តល់ឱ្យប្រាំពីរ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមសូដ្យូមផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអាតូមក្លរីនយកវា។ ជាលទ្ធផល សែលអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសំបកអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសូដ្យូម cation គឺ Na + 1s 2 2s 2 2p 6 និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃក្លរីន anion Cl - - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) ។ អន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងនាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុល NaCl ។

លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

1. ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីដ៏រឹងមាំ។ ថាមពលនៃចំណងនេះគឺនៅលើលំដាប់ 300 - 700 kJ / mol ។

2. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺ គ្មានទិសដៅចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងមួយអាចទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយមកខ្លួនវាក្នុងទិសដៅណាមួយ។

3. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺ មិនឆ្អែតចាប់តាំងពីអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាមិននាំឱ្យមានសំណងទៅវិញទៅមកពេញលេញនៃវាលកម្លាំងរបស់ពួកគេ។

4. ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុលជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង ការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងមិនកើតឡើងទេ ដូច្នេះចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយរយភាគរយមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល NaCl ចំណងគីមីមានត្រឹមតែ 80% អ៊ីយ៉ុង។

5. សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់។

6. សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

៥.៣. ការភ្ជាប់ដែក

អាតូមលោហធាតុនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុង valence មួយចំនួនតូច។ ដោយសារថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមលោហធាតុមានកម្រិតទាប អេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានរក្សាខ្សោយនៅក្នុងអាតូមទាំងនេះ។ ជាលទ្ធផល អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងសេរីលេចឡើងនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះ cations លោហៈស្ថិតនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ ហើយអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងវាលនៃមជ្ឈមណ្ឌលវិជ្ជមានបង្កើតអ្វីដែលគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានរវាង cations ពីរបណ្តាលឱ្យ cation នីមួយៗមានអន្តរកម្មជាមួយអេឡិចត្រុងនេះ។ ដូច្នេះ ការភ្ជាប់លោហធាតុគឺជាការផ្សារភ្ជាប់រវាងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈ ដែលកើតឡើងតាមរយៈការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីពេញគ្រីស្តាល់។

ចាប់តាំងពី valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈមួយត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងគ្រីស្តាល់ ចំណងលោហធាតុ ដូចជាចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលមិនមានទិសដៅ។ មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងមិនឆ្អែត។ ពីចំណង covalent ការភ្ជាប់លោហៈវាក៏ខុសគ្នានៅក្នុងភាពធន់ផងដែរ។ ថាមពលនៃចំណងលោហធាតុគឺប្រហែល 3 ទៅ 4 ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ។

ដោយសារតែការចល័តខ្ពស់នៃឧស្ម័នអេឡិចត្រុងលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅខ្ពស់។

៥.៤. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ HF, H 2 O, NH 3 មានចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានធាតុអេឡិចត្រុងយ៉ាងខ្លាំងក្លា (H–F, H–O, H–N) ។ រវាងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុបែបនេះអាចបង្កើតបាន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល. នៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គមួយចំនួនដែលមានចំណង H–O, H–N, ចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular.

យន្តការនៃការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអេឡិចត្រូស្ទិកមួយផ្នែក ដែលជាផ្នែកមួយផ្នែកអ្នកទទួលអំណោយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ក្នុងករណីនេះ អ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុងគឺជាអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុងខ្លាំង (F, O, N) ហើយអ្នកទទួលគឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមទាំងនេះ។ ដូចជាចំណង covalent ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៅក្នុងលំហ និង ភាពឆ្អែត.

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយចំនុច៖ H ··· F. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែរឹងមាំ ការបញ្ជូនអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដៃគូកាន់តែធំ និងទំហំរបស់វាកាន់តែតូច។ វាជាលក្ខណៈចម្បងនៃសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីន ក៏ដូចជាអុកស៊ីហ៊្សែន ក្នុងកម្រិតអាសូតតិច និងកម្រិតក្លរីន និងស្ពាន់ធ័រតិចជាង។ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ប្តូរទៅតាមនោះ (តារាង 5.4) ។

តារាង 5.4 ។

តម្លៃមធ្យមនៃថាមពលចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល និងអាំងតេក្រាល។

អរគុណចំពោះចំណងអ៊ីដ្រូសែន ម៉ូលេគុលរួមបញ្ចូលគ្នាទៅជា dimers និងសហការីដ៏ស្មុគស្មាញជាង។ ឧទាហរណ៍ ការបង្កើត dimer អាស៊ីត formic អាចត្រូវបានតំណាងដោយដ្យាក្រាមខាងក្រោម (រូបភាព 5.18) ។

អង្ករ។ ៥.១៨. ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលនៅក្នុងអាស៊ីត formic

ខ្សែសង្វាក់វែងនៃ (H 2 O) n សហការីអាចលេចឡើងក្នុងទឹក (រូបភាព 5.19) ។

អង្ករ។ ៥.១៩. ការបង្កើតខ្សែសង្វាក់នៃសហការីនៅក្នុងទឹករាវដោយសារតែចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល

ម៉ូលេគុល H2O នីមួយៗអាចបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួន ប៉ុន្តែម៉ូលេគុល HF អាចបង្កើតបានតែពីរប៉ុណ្ណោះ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចកើតឡើងទាំងរវាងម៉ូលេគុលផ្សេងគ្នា (ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល) និងក្នុងម៉ូលេគុលមួយ (ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនខាងក្នុង)។ ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតចំណង intramolecular សម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៥.២០.

អង្ករ។ ៥.២០. ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗ

ឥទ្ធិពលនៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ

សូចនាករងាយស្រួលបំផុតនៃអត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលគឺជាចំណុចរំពុះនៃសារធាតុមួយ។ ចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃទឹក (100 o C បើប្រៀបធៀបទៅនឹងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមរងអុកស៊ីសែន (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) ត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន៖ ថាមពលបន្ថែមត្រូវតែត្រូវបានចំណាយដើម្បីបំផ្លាញអន្តរម៉ូលេគុល ចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹក។

ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនអាចប៉ះពាល់ដល់រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុយ៉ាងសំខាន់។ អត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល បង្កើនចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃសារធាតុ។ វត្តមាននៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន intramolecular បណ្តាលឱ្យម៉ូលេគុលអាស៊ីត deoxyribonucleic (DNA) ត្រូវបានបត់ចូលទៅក្នុង helix ទ្វេនៅក្នុងទឹក។

ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនក៏ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការរំលាយផងដែរ ចាប់តាំងពីការរលាយក៏អាស្រ័យលើសមត្ថភាពនៃសមាសធាតុដើម្បីបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុរំលាយ។ ជាលទ្ធផល សារធាតុដែលមានក្រុម OH ដូចជា ស្ករ គ្លុយកូស អាល់កុល និងអាស៊ីត carboxylic ជាក្បួនគឺអាចរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់។

៥.៥. ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

អង្គធាតុរឹងជាធម្មតាមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។ ភាគល្អិតដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ (អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល) មានទីតាំងនៅចំណុចដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងលំហ បង្កើតបានជាបន្ទះគ្រីស្តាល់។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់មានកោសិកាបឋមដែលរក្សាលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធលក្ខណៈនៃបន្ទះឈើដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ចំណុចដែលភាគល្អិតស្ថិតនៅត្រូវបានគេហៅថា ថ្នាំងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់. អាស្រ័យលើប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលមានទីតាំងនៅទីតាំងបន្ទះឈើ និងលើលក្ខណៈនៃការតភ្ជាប់រវាងពួកវា បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ 4 ប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់។

៥.៥.១. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមិច

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូម មានអាតូមដែលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង covalent ។ សារធាតុដែលមានបន្ទះអាតូមិក រួមមាន ពេជ្រ ស៊ីលីកុន កាបូនឌីស ស៊ីលីកុន ជាដើម។ នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់អាតូម វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការញែកម៉ូលេគុលនីមួយៗ គ្រីស្តាល់ទាំងមូលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាម៉ូលេគុលយក្សមួយ។ រចនាសម្ព័នរបស់ពេជ្រត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៥.២១. ពេជ្រត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមកាបូន ដែលនីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមជិតខាងចំនួនបួន។ ដោយសារតែការពិតដែលថាចំណង covalent មានភាពរឹងមាំ សារធាតុទាំងអស់ដែលមានបន្ទះអាតូមគឺ refractory រឹង និងងាយនឹងបង្កជាហេតុទាប។ ពួកវារលាយក្នុងទឹកបន្តិច។

អង្ករ។ ៥.២១. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

៥.៥.២. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល មានម៉ូលេគុលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ។ ដូច្នេះសារធាតុដែលមានបន្ទះម៉ូលេគុលមានភាពរឹងទាប ពួកវាអាចរលាយបាន កំណត់លក្ខណៈដោយភាពប្រែប្រួលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច ហើយដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេជាក្បួនមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ។ សារធាតុជាច្រើនដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលត្រូវបានគេស្គាល់។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែនរឹង ក្លរីន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) និងសារធាតុផ្សេងទៀតដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ សមាសធាតុសរីរាង្គគ្រីស្តាល់ភាគច្រើនមានបន្ទះម៉ូលេគុល។

៥.៥.៣. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែលមានអ៊ីយ៉ុងនៅថ្នាំងរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង. ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍ halides ដែកអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុលនីមួយៗមិនអាចសម្គាល់បានទេ គ្រីស្តាល់ទាំងមូលអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាម៉ាក្រូម៉ូលេគុលតែមួយ។ ចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងមានភាពរឹងមាំ ដូច្នេះសារធាតុដែលមានបន្ទះអ៊ីយ៉ុងមានភាពប្រែប្រួលទាប និងចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៥.២២.

អង្ករ។ ៥.២២. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃក្លរួសូដ្យូម

ក្នុងរូបនេះ បាល់ពន្លឺគឺ Na + ion គ្រាប់ងងឹតគឺ Cl – ion ។ នៅខាងឆ្វេងក្នុងរូបភព។ រូបភាព 5.22 បង្ហាញក្រឡាឯកតានៃ NaCI ។

៥.៥.៤. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

លោហធាតុនៅក្នុងសភាពរឹងបង្កើតជាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ទីតាំងនៃបន្ទះឈើបែបនេះមានអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុង valence ផ្លាស់ទីដោយសេរីរវាងពួកវា។ អេឡិចត្រុងទាក់ទាញ cations ដោយហេតុនេះ ធ្វើអោយមានស្ថេរភាពដល់បន្ទះដែក។ រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើនេះកំណត់នូវចរន្តកំដៅខ្ពស់ ចរន្តអគ្គិសនី និងភាពប្លាស្ទិកនៃលោហធាតុ - ក្នុងអំឡុងពេលខូចទ្រង់ទ្រាយមេកានិក មិនមានការបំបែកចំណង និងការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគ្រីស្តាល់នោះទេ ព្រោះអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតវាហាក់ដូចជាអណ្តែតក្នុងពពកឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងរូបភព។ រូបភាព 5.23 បង្ហាញពីបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់សូដ្យូម។

អង្ករ។ ៥.២៣. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់សូដ្យូម

ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ចំណងខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ covalent, ionic, metallic, hydrogen bond, van der Waals bond, donor-acceptor bond, dative bond។

សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់

នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent គឺជាចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl 2 ។ លោក Lewis (1916) បានស្នើឡើងដំបូងថា ក្នុងចំណងបែបនេះ អាតូមក្លរីននីមួយៗ ចែករំលែកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមួយរបស់វាជាមួយអាតូមក្លរីនផ្សេងទៀត។ ដើម្បីត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិច អាតូមពីរត្រូវតែនៅជិតគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះកាន់កាប់គន្លងដូចគ្នា ហើយការបង្វិលរបស់វាត្រូវបានដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។

ដូច្នេះ ចំណង covalent ត្រូវបានសម្រេចដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងៗគ្នា ដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយ។

ការផ្សារភ្ជាប់ Covalent គឺជាប្រភេទទូទៅនៃការផ្សារភ្ជាប់។ ចំណង covalent អាចកើតឡើងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ផងដែរ។ វាកើតឡើងរវាងអាតូមដូចគ្នា (នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ H 2, Cl 2, ពេជ្រ) និងរវាងអាតូមផ្សេងគ្នា (នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ H 2 O, NH 3 ... )

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent

ចូរយើងពិចារណាយន្តការដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុល H 2 ។

H + H = H 2, ∆H = -436 kJ/mol

ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយពពកអេឡិចត្រុងស៊ីមេទ្រីដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង 1s ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតចម្ងាយជាក់លាក់មួយ ពពកអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ (គន្លង) ត្រួតលើគ្នាដោយផ្នែក (រូបភាពទី 4) ។

អង្ករ។ 4. យន្តការនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមួយ។

ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅជិតមុនពេលប៉ះមានចម្ងាយរវាងស្នូល 0.106 nm បន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា ចម្ងាយនេះគឺ 0.074 nm ។

ជាលទ្ធផល ពពកអេឡិចត្រុងពីរម៉ូលេគុលលេចឡើងនៅចន្លោះកណ្តាលនៃស្នូលដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមានៅក្នុងចន្លោះរវាងស្នូល។ ការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេបន្ទុកអវិជ្ជមានរវាងស្នូល ជំរុញឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃកម្លាំងទាក់ទាញរវាងស្នូល ដែលនាំទៅដល់ការបញ្ចេញថាមពល។ ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើន ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតចំណងគីមីរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ពួកវានីមួយៗឈានដល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ - អេលីយ៉ូម។

មានវិធីសាស្រ្តពីរដែលពន្យល់ពីចំណុចមេកានិចកង់ទិចនៃទិដ្ឋភាពនៃការបង្កើតតំបន់នៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងនិងការបង្កើតចំណង covalent រៀងគ្នា។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេត្រូវបានគេហៅថា BC (មូលបត្របំណុល) វិធីសាស្ត្រ MO ផ្សេងទៀត (គន្លងម៉ូលេគុល) ។

វិធីសាស្ត្រ valence bond ពិចារណាលើការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមិកនៃអាតូមមួយគូដែលបានជ្រើសរើស។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត MO ម៉ូលេគុលត្រូវបានចាត់ទុកថាទាំងមូល ហើយការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង (ពីអេឡិចត្រុងមួយ) ត្រូវបានរីករាលដាលលើម៉ូលេគុលទាំងមូល។ ពីទីតាំងនៃ MO 2H នៅក្នុង H 2 ត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយសារតែការទាក់ទាញនៃស្នូលទៅពពកអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅចន្លោះស្នូលទាំងនេះ។

រូបភាពនៃចំណង covalent

ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្ហាញតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា៖

១). ប្រើអេឡិចត្រុងជាចំនុច

ក្នុងករណីនេះការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាម

N∙ + N∙ → N: N

២). ការប្រើកោសិការាងការ៉េ (គន្លង) ដូចជាការដាក់អេឡិចត្រុងពីរជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយគ្នានៅក្នុងកោសិកា quantum ម៉ូលេគុលមួយ

ដ្យាក្រាមនេះបង្ហាញថាកម្រិតថាមពលម៉ូលេគុលគឺទាបជាងកម្រិតអាតូមិកដើម ដែលមានន័យថាស្ថានភាពម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមានស្ថេរភាពជាងអាតូមិក។

៣). ចំណង covalent ត្រូវបានតំណាងដោយបន្ទាត់មួយ។

ឧទាហរណ៍ H – N. បន្ទាត់នេះតំណាងឱ្យអេឡិចត្រុងមួយគូ។

ប្រសិនបើចំណង covalent មួយ (គូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយ) កើតឡើងរវាងអាតូម នោះវាត្រូវបានគេហៅថា នៅលីវប្រសិនបើច្រើន នោះពហុគុណ ទ្វេ(គូអេឡិចត្រុងធម្មតាពីរ), បីដង(គូអេឡិចត្រុងធម្មតាបី) ។ ចំណងតែមួយត្រូវបានតំណាងដោយបន្ទាត់មួយ ចំណងទ្វេដោយពីរបន្ទាត់ និងចំណងបីដោយបីបន្ទាត់។

សញ្ញាដាច់រវាងអាតូមបង្ហាញថាពួកគេមានគូអេឡិចត្រុងទូទៅ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃចំណង covalent

អាស្រ័យលើទិសដៅនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង σ-, π-, δ-bonds ត្រូវបានសម្គាល់។ ចំណង σ កើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាតាមអ័ក្សដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្ម។

ឧទាហរណ៍នៃ σ-bonds៖

អង្ករ។ 5. ការបង្កើតចំណង σ រវាង s-, p-, d- អេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតចំណង σ នៅពេលដែលពពក s-s ត្រួតលើគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងπកើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងនៅផ្នែកម្ខាងនៃអ័ក្សត្រួតគ្នាដោយភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។

អង្ករ។ 6. ការបង្កើត π-bond រវាង p-, d- អេឡិចត្រុង។

δ-coupling កើតឡើងនៅពេលដែលពពក d-electron ពីរដែលមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះប៉ារ៉ាឡែលត្រួតគ្នា។ ចំណង δ មានកម្លាំងតិចជាងចំណង π ហើយចំណង π មិនសូវរឹងមាំជាងចំណង σ ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណង covalent

ក). ប៉ូល។

ចំណង covalent មានពីរប្រភេទគឺ nonpolar និង polar ។

នៅក្នុងករណីនៃចំណង covalent nonpolar ពពកអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានចែកចាយក្នុងលំហដោយស៊ីមេទ្រីទាក់ទងទៅនឹងស្នូលអាតូមិច។ ឧទាហរណ៍មួយគឺម៉ូលេគុល diatomic ដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ: H 2, Cl 2, O 2, N 2, F 2 ។ គូអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ។

នៅក្នុងករណីនៃចំណងប៉ូលមួយ ពពកអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូម ជាមួយនឹង electronegativity ដែលទាក់ទងខ្ពស់ជាង។

ឧទាហរណ៍មានម៉ូលេគុលដូចខាងក្រោម៖ HCl, H 2 O, H 2 S, N 2 S, NH 3 ។ល។ ពិចារណាពីការបង្កើតម៉ូលេគុល HCl ដែលអាចតំណាងដោយដ្យាក្រាមខាងក្រោម។

គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានប្តូរទៅអាតូមក្លរីន ពីព្រោះ អេឡិចត្រូនិដែលទាក់ទងនៃអាតូមក្លរីន (2.83) គឺធំជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (2.1)។

ខ) តិត្ថិភាព។

សមត្ថភាពនៃអាតូមក្នុងការចូលរួមក្នុងការបង្កើតនូវចំនួនកំណត់នៃចំណង covalent ត្រូវបានគេហៅថា តិត្ថិភាពនៃចំណង covalent ។ ការតិត្ថិភាពនៃចំណង covalent គឺដោយសារតែមានតែអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ពោលគឺចំនួនអេឡិចត្រុងមានកំណត់ ចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមី។

វី) . ផ្ដោតនិងការបង្កាត់ចំណង covalent ។

ចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់ដោយទិសដៅក្នុងលំហ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាពពកអេឡិចត្រុងមានរាងជាក់លាក់មួយ ហើយការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមារបស់ពួកវាគឺអាចធ្វើទៅបាននៅទិសលំហជាក់លាក់មួយ។

ទិសដៅនៃចំណង covalent កំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ទឹកវាមានរាងត្រីកោណ។

អង្ករ។ 7. រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលទឹក។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថានៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក H 2 O ចម្ងាយរវាងស្នូលអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនគឺ 0.096 nm (96 យប់) ។ មុំរវាងបន្ទាត់ដែលឆ្លងកាត់ស្នូលគឺ 104.5 0 ។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលទឹកមានរាងជ្រុង ហើយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃតួលេខដែលបានបង្ហាញ។

ការបង្កាត់

ដូចដែលការសិក្សាពិសោធន៍និងទ្រឹស្តី (Slater, Pauling) បង្ហាញក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុមួយចំនួនដូចជា BeCl 2, BeF 2, BeBr 2 ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមិនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ s-, p-, d- wave functions ប៉ុន្តែដោយបន្សំលីនេអ៊ែររបស់ពួកគេ។ រចនាសម្ព័ន្ធចម្រុះបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា hybrid orbitals ហើយដំណើរការលាយត្រូវបានគេហៅថា hybridization ។

ដូចដែលការគណនាគីមី quantum បង្ហាញ ការលាយ s- និង p-orbitals នៃអាតូមគឺជាដំណើរការអំណោយផលសម្រាប់ការបង្កើតម៉ូលេគុលមួយ។ ក្នុងករណីនេះថាមពលកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញជាជាងការបង្កើតចំណងដែលពាក់ព័ន្ធនឹង s- និង p-orbitals សុទ្ធ។ ដូច្នេះការបង្កាត់នៃគន្លងអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយនាំឱ្យមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃថាមពលនៃប្រព័ន្ធ ហើយតាមនោះ ការកើនឡើងនៃស្ថេរភាពនៃម៉ូលេគុល។ គន្លងកូនកាត់ត្រូវបានពន្លូតនៅផ្នែកម្ខាងនៃស្នូលជាងនៅម្ខាងទៀត។ ដូច្នេះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់នៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកកូនកាត់នឹងធំជាងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់នៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃ s- និង p-orbitals ដាច់ដោយឡែកពីគ្នា ជាលទ្ធផលនៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងនៃកូនកាត់ គន្លងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្លាំងខ្លាំងជាង។

ប្រភេទជាច្រើននៃរដ្ឋកូនកាត់កើតឡើង។ នៅពេលដែល s- និង p-orbitals បង្កាត់គ្នា (ហៅថា sp-hybridization) គន្លងកូនកាត់ពីរកើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅមុំ 180 0 ទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីភាគច្រើន (ឧទាហរណ៍ BeX 2 ដែល X = Cl, F, Br), i.e. មុំមូលបត្រគឺ 1800 C ។

អង្ករ។ 8. sp hybridization

ការបង្កាត់ប្រភេទមួយទៀតហៅថា sp 2 hybridization (បង្កើតឡើងពីមួយ s និង two p orbitals) នាំទៅដល់ការបង្កើតគន្លងកូនកាត់បី ដែលមានទីតាំងនៅមុំ 120 0 ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះរចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណនៃម៉ូលេគុល (ឬត្រីកោណធម្មតា) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលំហ។ រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់សមាសធាតុ BX 3 (X = Cl, F, Br) ។

អង្ករ។ 9. sp 2 -hybridization ។

មិនតិចទេគឺការបង្កាត់ sp 3 ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពី s- និង 3 p- orbitals ។ ក្នុងករណីនេះគន្លងកូនកាត់ចំនួនបួនត្រូវបានបង្កើតឡើង តម្រង់ទិសក្នុងលំហដោយស៊ីមេទ្រីទៅកំពូលទាំងបួននៃ tetrahedron ពោលគឺពួកវាមានទីតាំងនៅមុំ 109 0 28 "។ ទីតាំងលំហនេះត្រូវបានគេហៅថា tetrahedral ។ រចនាសម្ព័ន្ធនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់ម៉ូលេគុល NH 3, H 2 O និងជាទូទៅសម្រាប់ធាតុនៃសម័យ II តាមគ្រោងការណ៍រូបរាងរបស់វានៅក្នុងលំហអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបខាងក្រោម

អង្ករ។ 10. ការរៀបចំលំហនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់,

ព្យាករលើយន្តហោះ។

ការបង្កើតចំណង tetrahedral ដោយសារតែការបង្កាត់ sp 3 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម (រូបភាព 11):

អង្ករ។ 11. ការបង្កើតចំណង tetrahedral កំឡុងពេលបង្កាត់ sp 3 ។

ការបង្កើតចំណង tetrahedral កំឡុងពេលបង្កាត់ sp 3 ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុល CCl 4 ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូប។ ១២.

រូប ១២. ការបង្កើតចំណង tetrahedral កំឡុងពេល sp 3 - បង្កាត់ទៅជាម៉ូលេគុល CCl 4

Hybridization មិនត្រឹមតែទាក់ទងនឹង s- និង p-orbitals ប៉ុណ្ណោះទេ។ ដើម្បីពន្យល់ពីធាតុគីមីស្តេរ៉េអូនៃ III និងរយៈពេលបន្តបន្ទាប់ ចាំបាច់ត្រូវសាងសង់គន្លងកូនកាត់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា រួមទាំង s-, p-, d- orbitals ។

សារធាតុដែលមានចំណង covalent រួមមានៈ

1. សមាសធាតុសរីរាង្គ;

2. សារធាតុរឹង និងរាវដែលចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងគូនៃអាតូម halogen ក៏ដូចជារវាងគូនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អាសូត និងអុកស៊ីសែន ឧទាហរណ៍ H2;

3. ធាតុនៃក្រុម VI (ឧទាហរណ៍ ច្រវាក់វង់នៃ tellurium), ធាតុនៃក្រុម V (ឧទាហរណ៍ អាសេនិច), ធាតុនៃក្រុម IV (ពេជ្រ, ស៊ីលីកុន, germanium);

4. សមាសធាតុដែលគោរពតាមច្បាប់ 8-N (ដូចជា InSb, CdS, GaAs, CdTe) នៅពេលដែលធាតុផ្សំរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងក្រុម II-VI, III-V នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងអង្គធាតុរឹងដែលមានចំណង covalent រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ផ្សេងគ្នាអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់សារធាតុដូចគ្នា ថាមពលនៃការចងគឺស្ទើរតែដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ ZnS អាចជាគូប (zincblende) ឬ hexagonal (wurtzite) ។ ការរៀបចំរបស់អ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតនៅក្នុងល្បាយស័ង្កសីនិង wurtzite គឺដូចគ្នាហើយភាពខុសគ្នាតែមួយគត់និងតិចតួចនៃថាមពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធទាំងពីរនេះត្រូវបានកំណត់ដោយការរៀបចំអាតូមនៅជាប់នឹងអាតូមដែលនៅជិតបំផុត។ សមត្ថភាពនៃសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា allotropy ឬ polymorphism ។ ឧទាហរណ៏មួយទៀតនៃ allotropy គឺ silicon carbide ដែលមានច្រើនប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នាពីគូបសុទ្ធទៅ hexagonal ។ ការកែប្រែគ្រីស្តាល់ជាច្រើននៃ ZnS, SiC មាននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺជាកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញរវាងអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់នៃសញ្ញាផ្ទុយ (ឧទាហរណ៍ + និង −) ។

គំនិតនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃគំនិតរបស់ V. Kossel ។ គាត់បានស្នើ (1916) ថានៅពេលដែលអាតូមពីរធ្វើអន្តរកម្ម មួយបោះបង់ចោល ហើយមួយទៀតទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងក្លរួសូដ្យូម ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូមទៅអាតូមក្លរីន។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរនេះអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 និងអ៊ីយ៉ុងក្លរួដែលមានបន្ទុក -1 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពួកវាត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលស្ថិរភាព។ គំរូផ្ទេរអេឡិចត្រុងដែលស្នើឡើងដោយ Kossel អនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ពន្យល់ពីការបង្កើតសមាសធាតុដូចជា លីចូមហ្វ្លុយអូរី កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ និងលីចូមអុកស៊ីដ។

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធម្មតាបំផុតមានសារធាតុដែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម I និង II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និង anions នៃធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម VI និង VII ។

ភាពងាយស្រួលនៃការបង្កើតសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺអាស្រ័យលើភាពងាយស្រួលនៃការបង្កើត cations និង anions របស់វា។ ភាពងាយស្រួលនៃការបង្កើតគឺខ្ពស់ជាង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមដែលផ្តល់អេឡិចត្រុងទាប (អ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង) អាតូមដែលបន្ថែមអេឡិចត្រុង (អ្នកទទួលអេឡិចត្រុង) មានទំនាក់ទំនងកាន់តែខ្ពស់សម្រាប់អេឡិចត្រុង។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទទួលបានអេឡិចត្រុង។ វាត្រូវបានគណនាថាជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលដែលកើតឡើងនៅពេលដែល mole មួយនៃ anions ចោទប្រកាន់តែមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពី mole នៃអាតូមមួយ។ នេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា "ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងដំបូង" ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងទីពីរគឺជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលដែលកើតឡើងនៅពេលដែលម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកទ្វេដងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកតែមួយ។ គោលគំនិតទាំងនេះ ពោលគឺថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង ទាក់ទងនឹងសារធាតុឧស្ម័ន និងជាលក្ខណៈនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនមានស្ថេរភាពបំផុតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង។ កាលៈទេសៈនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្ថិភាពនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៅក្នុងពួកវានៅក្នុងសភាពរឹង។ សំណួរកើតឡើង។ ហេតុអ្វីបានជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានស្ថេរភាពជាងក្នុងទម្រង់ជាបន្ទះគ្រីស្តាល់ ហើយមិនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន? ចម្លើយចំពោះសំណួរនេះគឺការគណនាថាមពលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដោយផ្អែកលើគំរូអេឡិចត្រូត។ បន្ថែមពីលើនេះ ការគណនានេះក៏ជាការសាកល្បងទ្រឹស្តីនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងផងដែរ។

ដើម្បីគណនាថាមពលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ការងារដែលត្រូវចំណាយលើការបំផ្លាញបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងឧស្ម័ន។ ដើម្បីអនុវត្តការគណនាគំនិតនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនិង repulsion ត្រូវបានប្រើ។ កន្សោមសម្រាប់ថាមពលសក្តានុពលនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកតែមួយត្រូវបានទទួលដោយការបូកសរុបថាមពលនៃការទាក់ទាញ និងថាមពលនៃការច្រានចោល។

E = E ក្នុង + E ចេញ (1) ។

ថាមពលនៃការទាក់ទាញ Coulomb នៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយត្រូវបានគេយកជា Eat ឧទាហរណ៍ Na + និង Cl - សម្រាប់សមាសធាតុ NaCl

E ចូល = -e 2 /4πε 0 r (2),

ចាប់តាំងពីការចែកចាយបន្ទុកអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងដែលបំពេញគឺស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។ ដោយសារតែការច្រានចោលដែលកើតឡើងដោយសារគោលការណ៍ Pauli នៅពេលដែលសំបកដែលពោរពេញដោយ anion និង cation ត្រួតលើគ្នា ចម្ងាយដែលអ៊ីយ៉ុងអាចចូលទៅជិតមានកំណត់។ ថាមពលដែលច្រានចោលបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ហើយអាចត្រូវបានសរសេរជាកន្សោមប្រហាក់ប្រហែលពីរខាងក្រោម៖

E ott = A/r n (n≈12) (3)

E ott = B∙exp(-r/ρ) (4),

ដែល A និង B ជាថេរ r ជាចំងាយរវាងអ៊ីយ៉ុង ρ គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រ (ប្រវែងលក្ខណៈ)។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាគ្មានកន្សោមណាមួយដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងដំណើរការមេកានិចកង់ទិចដ៏ស្មុគស្មាញដែលនាំទៅដល់ការច្រានចោល។

ទោះបីជាមានលក្ខណៈប្រហាក់ប្រហែលនៃរូបមន្តទាំងនេះក៏ដោយ ពួកវាធ្វើឱ្យវាអាចគណនាបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវ និងពិពណ៌នាអំពីចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចជា NaCl, KCl, CaO ។

ដោយសារវាលអគ្គីសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមានស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ (រូបភាពទី 13) ចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ មិនមានទិសដៅទេ។ អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាពីរត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយកម្លាំងច្រណែនតែក្នុងទិសដៅតភ្ជាប់កណ្តាលនៃស្នូលអ៊ីយ៉ុងក្នុងទិសដៅផ្សេងទៀត សំណងនៃវាលអគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមិនកើតឡើងទេ។ ដូច្នេះពួកគេអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះចំណងអ៊ីយ៉ូដមិនអាចឆ្អែតបានទេ។

អង្ករ។ 13. ស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរនៃវាលអេឡិចត្រូត

ការចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា។

ដោយសារការមិនតម្រង់ទិស និងភាពមិនឆ្អែតនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង វាមានថាមពលអំណោយផលបំផុត នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយចំនួនអតិបរមានៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយ។ ដោយសារតែនេះ ទម្រង់ដែលពេញចិត្តបំផុតនៃអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺគ្រីស្តាល់។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ NaCl សារធាតុនីមួយៗមាន anions ចំនួនប្រាំមួយជាអ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុត។

មានតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នទេដែលសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទង។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង លេខសំរបសំរួលមិនអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចជាក់លាក់នៃអាតូមដូចនៅក្នុងសមាសធាតុ covalent ទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង។ ជាមួយនឹងសមាមាត្រនៃរ៉ាឌីអ៊ីយ៉ុងក្នុងចន្លោះ 0.41 - 0.73 ការសម្របសម្រួល octahedral នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាមួយនឹងសមាមាត្រនៃ 0.73-1.37 - ការសំរបសំរួលគូប។ល។

ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់។ គោលគំនិតនៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងពីរ ឧទាហរណ៍ NaCL, CsCl មិនអនុវត្តចំពោះពួកវាទេ។ គ្រីស្តាល់នីមួយៗមានអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនធំ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានតំណាងថាជាចំណងប៉ូលកំណត់ ដែលបន្ទុកដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូមគឺនៅជិតការរួបរួម។ សម្រាប់ចំណងគ្មានប៉ូលដែលគ្មានប៉ូលសុទ្ធសាធ បន្ទុកដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូមគឺសូន្យ។ នៅក្នុងសារធាតុពិត ចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធ និងចំណង covalent សុទ្ធគឺកម្រណាស់។ សមាសធាតុភាគច្រើនមានតួអក្សរចំណងកម្រិតមធ្យមរវាង covalent nonpolar និង polar ionic ។ នោះគឺនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះ ចំណង covalent គឺផ្នែកខ្លះនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ធម្មជាតិនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេននៅក្នុងសារធាតុពិតត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 14 ។

អង្ករ។ 14. និស្ស័យ Ionic និង covalent នៃចំណង។

សមាមាត្រនៃតួអក្សរ ionic នៃចំណងត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃ ionicity ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចោទប្រកាន់ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ កម្រិតនៃ ionicity កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃអាតូមដែលបង្កើតវា។

ការភ្ជាប់ដែក

នៅក្នុងអាតូមលោហធាតុ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺខ្សោយជាងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។ នេះបណ្តាលឱ្យបាត់បង់ទំនាក់ទំនងរវាងអេឡិចត្រុង និងអាតូមនីមួយៗសម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរគ្រប់គ្រាន់ និងសង្គមនីយកម្មរបស់វា។ ក្រុមសង្គមនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អត្ថិភាពនៃប្រព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបែបនេះនាំឱ្យមានការលេចឡើងនៃកម្លាំងដែលរក្សាអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមាននៅក្នុងស្ថានភាពជិតស្និទ្ធទោះបីជាពួកគេចោទប្រកាន់ឈ្មោះដូចគ្នាក៏ដោយ។ ចំណងនេះត្រូវបានគេហៅថាលោហធាតុ។ ចំណងបែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃលោហៈតែប៉ុណ្ណោះ ហើយមាននៅក្នុងសភាពរឹង និងរាវនៃសារធាតុ។ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងគីមីមួយប្រភេទ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលបាត់បង់ទំនាក់ទំនងជាមួយអាតូមហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រុងសេរី (រូបភាព 15) ។

អង្ករ។ 15. ការភ្ជាប់លោហៈ។

អត្ថិភាពនៃចំណងលោហធាតុត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិតដូចខាងក្រោម។ លោហៈទាំងអស់មានចរន្តកំដៅខ្ពស់ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ដែលត្រូវបានធានាដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី។ លើសពីនេះទៀត កាលៈទេសៈដូចគ្នាកំណត់ការឆ្លុះបញ្ចាំងដ៏ល្អនៃលោហធាតុទៅនឹងការ irradiation ពន្លឺ ភាពភ្លឺ និងភាពស្រអាប់របស់ពួកគេ ភាពធន់ខ្ពស់ និងមេគុណសីតុណ្ហភាពវិជ្ជមាននៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនី។

ស្ថេរភាពនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ មិនអាចពន្យល់បានដោយប្រភេទនៃចំណងដូចជា ionic និង covalent នោះទេ។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមដែកដែលមានទីតាំងនៅទីតាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់គឺមិនអាចទៅរួចទេព្រោះវាមានបន្ទុកដូចគ្នា។ ការផ្សារភ្ជាប់ Covalent រវាងអាតូមដែកក៏មិនទំនងដែរ ព្រោះអាតូមនីមួយៗមានអ្នកជិតខាងជិតបំផុតពី 8 ទៅ 12 ហើយការបង្កើតចំណង covalent ជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាជាច្រើនមិនត្រូវបានគេដឹងនោះទេ។

រចនាសម្ព័ន្ធលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាពួកគេមានការរៀបចំដ៏កម្រនៃអាតូម (ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរមានទំហំធំ) និងមួយចំនួនធំនៃអ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតសម្រាប់អាតូមនីមួយៗនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ តារាងទី 1 បង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធដែកធម្មតាចំនួនបី។

តារាងទី 1

លក្ខណៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហៈទូទៅបំផុតទាំងបី

យើងឃើញថាអាតូមនីមួយៗចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងមួយចំនួនធំ (ឧទាហរណ៍មាន 8 អាតូម)។ ចំណងដ៏ច្រើនបែបនេះ (ជាមួយអាតូម 8 ឬ 12) មិនអាចត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងលំហ។ ការតភ្ជាប់ត្រូវតែត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែការអនុលោមនៃចលនារំញ័រនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមនីមួយៗដែលជាលទ្ធផលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់កើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើនដើម្បីបង្កើតចំណងលោហធាតុ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការយកអេឡិចត្រុងមួយចេញពីអាតូមនីមួយៗ។ នេះគឺជាអ្វីដែលគេសង្កេតឃើញសម្រាប់លីចូមដែលមានអេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៅក្នុងសម្បកខាងក្រៅរបស់វា។ គ្រីស្តាល់លីចូមគឺជាបន្ទះឈើនៃលី + អ៊ីយ៉ុង (ស្វ៊ែរដែលមានកាំ 0.068 nm) ហ៊ុំព័ទ្ធដោយឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។

អង្ករ។ 16. ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការវេចខ្ចប់គ្រីស្តាល់: a-hexagonal close packing; ខ- ការវេចខ្ចប់គូបដែលផ្តោតលើមុខ; c-body-centered ការវេចខ្ចប់គូប។

មានភាពស្រដៀងគ្នារវាងចំណងលោហៈ និង covalent ។ វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាចំណងទាំងពីរប្រភេទគឺផ្អែកលើការចែករំលែកនៃ valence electrons ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណង covalent ភ្ជាប់តែអាតូមជាប់គ្នាពីរប៉ុណ្ណោះ ហើយអេឡិចត្រុងរួមគ្នាគឺនៅជិតនឹងអាតូមដែលជាប់ចំណង។ នៅក្នុងចំណងលោហធាតុ អាតូមជាច្រើនចូលរួមក្នុងការចែករំលែក valence electrons ។

ដូច្នេះគោលគំនិតនៃចំណងលោហធាតុត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ inextricably ជាមួយគំនិតនៃលោហៈដែលជាបណ្តុំនៃស្នូលអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានជាមួយនឹងគម្លាតធំរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលពោរពេញទៅដោយឧស្ម័នអេឡិចត្រុងខណៈពេលដែលនៅកម្រិតម៉ាក្រូស្កូបប្រព័ន្ធនៅតែអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

បន្ថែមពីលើប្រភេទនៃចំណងគីមីដែលបានពិភាក្សាខាងលើ មានប្រភេទផ្សេងទៀតនៃចំណងដែលមានលក្ខណៈអន្តរម៉ូលេគុល៖ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន អន្តរកម្ម van der Waals អន្តរកម្មអ្នកទទួលជំនួយ។

អន្តរកម្មអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយនៃម៉ូលេគុល

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែពពកអេឡិចត្រុងពីរនៃអាតូមមួយ និងគន្លងសេរីនៃមួយទៀតត្រូវបានគេហៅថា donor-acceptor ។ អាតូមឬភាគល្អិតដែលផ្តល់ពពកអេឡិចត្រុងពីរសម្រាប់ការទំនាក់ទំនងត្រូវបានគេហៅថាម្ចាស់ជំនួយ។ អាតូម ឬភាគល្អិតដែលមានគន្លងសេរីដែលទទួលយកគូអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។

ប្រភេទសំខាន់ៗនៃអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

រវាងម៉ូលេគុល valence-saturated នៅចម្ងាយលើសពីទំហំភាគល្អិត កម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញអន្តរម៉ូលេគុលអាចលេចឡើង។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។ អន្តរកម្មរបស់ van der Waals តែងតែមានរវាងអាតូមដែលមានគម្លាតយ៉ាងជិតស្និទ្ធ ប៉ុន្តែដើរតួយ៉ាងសំខាន់តែក្នុងករណីដែលមិនមានយន្តការភ្ជាប់ខ្លាំងជាង។ អន្តរកម្មខ្សោយនេះជាមួយនឹងថាមពលលក្ខណៈនៃ 0.2 eV/អាតូមកើតឡើងរវាងអាតូមអព្យាក្រឹត និងរវាងម៉ូលេគុល។ ឈ្មោះនៃអន្តរកម្មត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងឈ្មោះរបស់ van der Waals ចាប់តាំងពីវាគឺជាគាត់ដែលបានស្នើដំបូងថាសមីការនៃរដ្ឋដោយគិតគូរពីអន្តរកម្មខ្សោយរវាងម៉ូលេគុលឧស្ម័នពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នពិតប្រសើរជាងសមីការនៃ ស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធម្មជាតិនៃកម្លាំងដ៏ទាក់ទាញនេះត្រូវបានពន្យល់តែនៅក្នុងឆ្នាំ 1930 ដោយទីក្រុងឡុងដ៍ប៉ុណ្ណោះ។ បច្ចុប្បន្ននេះ អន្តរកម្មបីប្រភេទខាងក្រោមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាការទាក់ទាញ van der Waals: តំរង់ទិស អាំងឌុចស្យុង និងបែកខ្ញែក (ឥទ្ធិពលទីក្រុងឡុងដ៍)។ ថាមពលនៃការទាក់ទាញ van der Waals ត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃអន្តរកម្មតំរង់ទិស អាំងឌុចស្យុង និងការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។

E in = E ឬ + E ind + E disp (5).

អន្តរកម្មតំរង់ទិស (ឬអន្តរកម្ម dipole-dipole) កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល ដែលនៅពេលចូលទៅជិត បង្វែរ (ទិស) ឆ្ពោះទៅរកគ្នាទៅវិញទៅមក ជាមួយនឹងប៉ូលទល់មុខ ដូច្នេះថាមពលសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធម៉ូលេគុលមានតិចតួចបំផុត។ ពេល dipole នៃម៉ូលេគុលμធំជាង និងចម្ងាយរវាង l តូចជាង ថាមពលនៃអន្តរកម្មតំរង់ទិសគឺសំខាន់ជាង៖

អ៊ី ឬ = -(μ 1 μ 2) 2 / (8π 2 ∙ε 0 ∙l 6) (6),

ដែល ε 0 គឺជាអថេរអគ្គិសនី។

អន្តរកម្មអាំងឌុចស្យុងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការនៃប៉ូឡូរីសនៃម៉ូលេគុលដោយ dipoles ជុំវិញ។ វាកាន់តែសំខាន់ α នៃម៉ូលេគុលមិនប៉ូលកាន់តែខ្ពស់ និងពេលវេលា dipole μនៃម៉ូលេគុលប៉ូលកាន់តែធំ។

E ind = -(αμ 2)/ (8π 2 ∙ε 0 ∙l 6) (7) ។

polarizability α នៃម៉ូលេគុល nonpolar ត្រូវបានគេហៅថា deformational ព្រោះវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃភាគល្អិត ខណៈពេលដែល μ កំណត់លក្ខណៈនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ពពកអេឡិចត្រុង និង nuclei ដែលទាក់ទងទៅនឹងទីតាំងពីមុនរបស់ពួកគេ។

អន្តរកម្មនៃការបែកខ្ញែក (ឥទ្ធិពលទីក្រុងឡុងដ៍) កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលណាមួយ ដោយមិនគិតពីរចនាសម្ព័ន្ធ និងបន្ទាត់រាងប៉ូលរបស់វា។ ដោយសារតែភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាភ្លាមៗនៃមជ្ឈមណ្ឌលទំនាញនៃបន្ទុកនៃពពកអេឡិចត្រុង និងស្នូល ឌីប៉ូលភ្លាមៗត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបណ្តាលឱ្យឌីប៉ូលភ្លាមៗនៅក្នុងភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ ចលនានៃ dipoles ភ្លាមៗក្លាយជាស្រប។ ជាលទ្ធផលភាគល្អិតជិតខាងជួបប្រទះការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ ថាមពលនៃអន្តរកម្មនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយគឺអាស្រ័យលើថាមពលអ៊ីយ៉ូដ E I និងប៉ូឡារីសនៃម៉ូលេគុលα

E disp = - (E I 1 ∙E I 2)∙ α 1 α 2 /(E I 1 +E I 2) l 6 (8) ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺកម្រិតមធ្យមរវាង valence និងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានកម្រិតទាប 8-80 kJ/mol ប៉ុន្តែខ្ពស់ជាងថាមពលអន្តរកម្ម van der Waals ។ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺជាលក្ខណៈនៃវត្ថុរាវដូចជា ទឹក ជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីត ហើយត្រូវបានបង្កឡើងដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូឡូញវិជ្ជមាន។ ទំហំតូច និងអវត្ដមាននៃអេឡិចត្រុងខាងក្នុងអនុញ្ញាតឱ្យអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានវត្តមាននៅក្នុងអង្គធាតុរាវក្នុងសមាសធាតុណាមួយចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មបន្ថែមជាមួយអាតូមប៉ូលអវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត ឬម៉ូលេគុលដូចគ្នាដែលមិនត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយវាឡើយ។

A δ- - H δ+…. A δ- - H δ+ ។

នោះគឺការផ្សារភ្ជាប់គ្នានៃម៉ូលេគុលកើតឡើង។ ការផ្សារភ្ជាប់គ្នានៃម៉ូលេគុលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃភាពប្រែប្រួលការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះនិងកំដៅនៃការហួតនិងការកើនឡើងនៃ viscosity និង dielectric ថេរនៃសារធាតុរាវ។

ទឹកគឺជាសារធាតុដែលសមស្របជាពិសេសសម្រាប់ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន ពីព្រោះម៉ូលេគុលរបស់វាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងគូទោលពីរនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ នេះកំណត់ពេលវេលា dipole ខ្ពស់នៃម៉ូលេគុល (μ D = 1.86 D) និងសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួន៖ ពីរជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង និងពីរជាអ្នកទទួលប្រូតុង

(H 2 O….N – O…H 2 O) 2 ដង។

វាត្រូវបានគេស្គាល់ពីការពិសោធន៍ថាជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីបីនិងជាបន្តបន្ទាប់ចំណុចរំពុះកើនឡើង។ ប្រសិនបើគំរូនេះត្រូវបានអនុវត្តចំពោះទឹក នោះចំណុចរំពុះរបស់វាមិនគួរមាន 100 0 C ទេ ប៉ុន្តែ 280 0 C. ភាពផ្ទុយគ្នានេះបញ្ជាក់ពីអត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹក។

ការពិសោធន៍បានបង្ហាញថាសហការីម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងរាវ និងជាពិសេសនៅក្នុងទឹករឹង។ ទឹកកកមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ tetrahedral ។ នៅចំកណ្តាលនៃ tetrahedron មានអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលទឹកមួយ នៅចំនុចកំពូលទាំងបួន មានអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលជិតខាង ដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនទៅប្រទេសជិតខាង។ នៅក្នុងទឹករាវ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំផ្លាញដោយផ្នែក ហើយនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាមានលំនឹងថាមវន្តរវាងសហការីម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុលសេរី។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

(សម្ភារៈពីគេហទំព័រ http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm ត្រូវបានប្រើ)

ចូរយើងពិចារណាពីការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើត NaCl ។

ពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 និង

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៥

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមសូដ្យូមក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយជាជាងទទួលបានប្រាំពីរ ហើយសម្រាប់អាតូមក្លរីនវាងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយជាជាងទទួលបានប្រាំពីរ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមសូដ្យូមផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអាតូមក្លរីនយកវា។ ជាលទ្ធផល សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសំបកអេឡិចត្រុងដែលមានស្ថេរភាពនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិនៃស៊ីអ៊ីតសូដ្យូម

Na + 1s 2 2s 2 2p 6 ,

និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃក្លរីន anion គឺ

Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) ។

អន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងនាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុល NaCl ។

ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងជាញឹកញាប់នៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុ។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចជាសូដ្យូមក្លរួ NaCl គឺរឹង និងអាចទប់ទល់បាន ពីព្រោះវាមានកម្លាំងខ្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង "+" និង "–" របស់ពួកគេ។

អ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានទាក់ទាញមិនត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុង Na+ របស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមផ្សេងទៀតនៅជុំវិញវាផងដែរ។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថានៅជិតអ៊ីយ៉ុងណាមួយមិនមានអ៊ីយ៉ុងមួយដែលមានសញ្ញាផ្ទុយទេប៉ុន្តែមានច្រើន។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់នៃក្លរួ sodium NaCl ។

តាមពិតមានអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម 6 នៅជុំវិញអ៊ីយ៉ុងក្លរីននីមួយៗ និង 6 ក្លរីនអ៊ីយ៉ុងជុំវិញអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនីមួយៗ។ ការវេចខ្ចប់អ៊ីយ៉ុងដែលបានបញ្ជាទិញនេះត្រូវបានគេហៅថាគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើអាតូមក្លរីនតែមួយត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងគ្រីស្តាល់ នោះក្នុងចំណោមអាតូមសូដ្យូមជុំវិញវា មិនអាចរកឃើញក្លរីនដែលមានប្រតិកម្មនោះទេ។

ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត អ៊ីយ៉ុងមានការស្ទាក់ស្ទើរយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងរបស់ពួកគេក្រោមឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងខាងក្រៅ ឬការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានរលាយ ហើយបន្តត្រូវបានកំដៅក្នុងកន្លែងទំនេរ វាហួត បង្កើតជាម៉ូលេគុល NaCl diatomic ។ នេះបង្ហាញថាកម្លាំងនៃចំណង covalent មិនត្រូវបានបិទទាំងស្រុងនោះទេ។

លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

2. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅទេ ព្រោះអ៊ីយ៉ុងអាចទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយមកខ្លួនវាក្នុងទិសដៅណាមួយ។

3. មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនឆ្អែតទេ ចាប់តាំងពីអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាមិននាំទៅរកសំណងទៅវិញទៅមកពេញលេញនៃវាលកម្លាំងរបស់ពួកគេ។

ការភ្ជាប់ដែក

គ្រីស្តាល់លោហៈមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា។ ប្រសិនបើអ្នកពិនិត្យមើលដុំដែកសូដ្យូម អ្នកនឹងឃើញថារូបរាងរបស់វាខុសពីអំបិលតុ។ សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុទន់ កាត់ដោយកាំបិតបានយ៉ាងងាយដោយញញួរ វាអាចរលាយបានយ៉ាងងាយស្រួលក្នុងពែងនៅលើចង្កៀងអាល់កុល (ចំណុចរលាយ 97.8 o C) ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់សូដ្យូម អាតូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអាតូមស្រដៀងគ្នាចំនួនប្រាំបីផ្សេងទៀត។

រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃលោហៈ Na ។

តួលេខបង្ហាញថា អាតូម Na នៅកណ្តាលគូបមានប្រទេសជិតខាងជិតបំផុតចំនួន ៨។ ប៉ុន្តែអាចនិយាយដូចគ្នាអំពីអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ព្រោះពួកវាដូចគ្នាទាំងអស់។ គ្រីស្តាល់មានបំណែកដដែលៗ "គ្មានកំណត់" ដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពនេះ។

វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានរវាង cations ពីរបណ្តាលឱ្យ cation នីមួយៗមានអន្តរកម្មជាមួយអេឡិចត្រុងនេះ។

ដូច្នេះ ការភ្ជាប់លោហធាតុគឺជាការផ្សារភ្ជាប់រវាងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែកដែលកើតឡើងតាមរយៈការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅទូទាំងគ្រីស្តាល់។

ចាប់តាំងពី valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈមួយត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅទូទាំងគ្រីស្តាល់ ចំណងលោហធាតុ ដូចជាចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលមិនមានទិសដៅ។ មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងមិនឆ្អែត។ ចំណងលោហៈក៏ខុសគ្នាពីចំណង covalent នៅក្នុងកម្លាំង។ ថាមពលនៃចំណងលោហធាតុគឺប្រហែល 3 ទៅ 4 ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ។

គ្រីស្តាល់លោហៈមើលទៅសាមញ្ញណាស់ ប៉ុន្តែតាមពិតរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វាស្មុគស្មាញជាងគ្រីស្តាល់អំបិលអ៊ីយ៉ុងទៅទៀត។ មិនមានអេឡិចត្រុងគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃធាតុលោហៈដើម្បីបង្កើតជាចំណង "octet" covalent ឬចំណងអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ។ ដូច្នេះនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន លោហធាតុភាគច្រើនមានម៉ូលេគុលម៉ូណូតូមិច (ឧទាហរណ៍ អាតូមនីមួយៗមិនភ្ជាប់គ្នា)។ ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺចំហាយបារត។ ដូច្នេះចំណងលោហធាតុរវាងអាតូមដែកកើតឡើងតែក្នុងសភាពរាវ និងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ចំណងលោហធាតុអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដូចខាងក្រោមៈ អាតូមដែកមួយចំនួននៅក្នុងគ្រីស្តាល់លទ្ធផលបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង valence របស់ពួកគេទៅចន្លោះរវាងអាតូម (សម្រាប់សូដ្យូមនេះគឺ ... 3s1) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដោយសារអាតូមលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់គឺដូចគ្នា នោះនីមួយៗមានឱកាសស្មើគ្នាក្នុងការបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។

និយាយម្យ៉ាងទៀតការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែកអព្យាក្រឹតនិងអ៊ីយ៉ូដកើតឡើងដោយគ្មានការប្រើប្រាស់ថាមពល។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមួយចំនួនតែងតែស្ថិតនៅចន្លោះអាតូមក្នុងទម្រង់ជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង"។

អេឡិចត្រុងសេរីទាំងនេះ ជាដំបូង រក្សាអាតូមដែកនៅចម្ងាយលំនឹងជាក់លាក់មួយពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ទីពីរ ពួកវាផ្តល់ឱ្យលោហៈនូវលក្ខណៈ "ពន្លឺលោហធាតុ" (អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយពន្លឺ quanta)។

ទីបី អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ ផ្តល់លោហៈជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។ ចរន្តកំដៅខ្ពស់នៃលោហធាតុក៏ត្រូវបានពន្យល់ផងដែរដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងលំហអន្តរអាតូមិក - ពួកគេងាយស្រួល "ឆ្លើយតប" ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពល និងរួមចំណែកដល់ការផ្ទេរយ៉ាងលឿនរបស់វានៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

គំរូសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃគ្រីស្តាល់ដែក។

******** ការប្រើសូដ្យូមលោហៈជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងពិចារណាពីធម្មជាតិនៃចំណងលោហធាតុ តាមទស្សនៈនៃគំនិតអំពីគន្លងអាតូមិក។ អាតូមសូដ្យូម ក៏ដូចជាលោហធាតុដទៃទៀតដែរ ខ្វះអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ ប៉ុន្តែមានអ័រប៊ីតាល់សេរី។ អេឡិចត្រុង 3s តែមួយគត់នៃសូដ្យូម មានសមត្ថភាពផ្លាស់ទីទៅគន្លងជិតខាងដោយសេរី និងជិតដោយថាមពលណាមួយ។ នៅពេលដែលអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ចូលមកជិតគ្នា នោះគន្លងខាងក្រៅនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអេឡិចត្រុងដែលផ្តល់ឱ្យឡើងដើម្បីផ្លាស់ទីដោយសេរីពេញគ្រីស្តាល់។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" មិនមានភាពច្របូកច្របល់ដូចដែលវាហាក់ដូចជា។ អេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈគឺស្ថិតនៅក្នុងគន្លងត្រួតស៊ីគ្នា ហើយត្រូវបានចែករំលែកក្នុងកម្រិតមួយចំនួន បង្កើតបានជាអ្វីមួយដូចជាចំណង covalent ។ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium និងធាតុលោហធាតុផ្សេងទៀតមានអេឡិចត្រុងចែករំលែកតិចតួច ដូច្នេះគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេមានភាពផុយស្រួយ និងអាចរលាយបាន។ នៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុង valence កើនឡើង កម្លាំងនៃលោហៈជាទូទៅកើនឡើង។

ដូច្នេះ ចំណងលោហធាតុមាននិន្នាការត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងតិចតួចនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ អេឡិចត្រុង valence ទាំងនេះ ដែលអនុវត្តចំណងលោហធាតុ ត្រូវបានចែករំលែកយ៉ាងច្រើន ដែលពួកគេអាចផ្លាស់ទីពេញគ្រីស្តាល់លោហៈ និងផ្តល់នូវចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហៈ។

គ្រីស្តាល់ NaCl មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ ពីព្រោះមិនមានអេឡិចត្រុងទំនេរនៅក្នុងចន្លោះរវាងអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រុងទាំងអស់ដែលបានបរិច្ចាគដោយអាតូមសូដ្យូមត្រូវបានរក្សាយ៉ាងរឹងមាំដោយអ៊ីយ៉ុងក្លរីន។ នេះគឺជាភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់មួយរវាងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង និងលោហៈធាតុ។

អ្វីដែលអ្នកដឹងឥឡូវនេះអំពីការភ្ជាប់លោហធាតុ ជួយពន្យល់ពីការបត់បែនខ្ពស់ (ភាពធន់) នៃលោហៈភាគច្រើន។ លោហៈអាចត្រូវបានរុញភ្ជាប់ទៅជាសន្លឹកស្តើងហើយទាញចូលទៅក្នុងខ្សែ។ ការពិតគឺថាស្រទាប់នីមួយៗនៃអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈអាចរុញគ្នាទៅវិញទៅមកបានយ៉ាងងាយស្រួល: "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ចល័តធ្វើឱ្យចលនារបស់អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននីមួយៗទន់ភ្លន់ជានិច្ចដោយការពារពួកវាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ជាការពិតណាស់ គ្មានអ្វីដូចនេះអាចធ្វើបានជាមួយអំបិលតុទេ ទោះបីជាអំបិលក៏ជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែរ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរឹងទៅនឹងស្នូលនៃអាតូម។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃស្រទាប់មួយនៃអ៊ីយ៉ុងទាក់ទងទៅនឹងមួយផ្សេងទៀតនាំអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទុកដូចគ្នានៅជិតគ្នានិងបណ្តាលឱ្យមានការច្រានចោលយ៉ាងខ្លាំងរវាងពួកវាដែលបណ្តាលឱ្យមានការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគ្រីស្តាល់ (NaCl គឺជាសារធាតុផុយស្រួយ) ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៃស្រទាប់នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង បណ្តាលឱ្យមានរូបរាងនៃកម្លាំងច្រណែនដ៏ធំរវាងអ៊ីយ៉ុងដូចជា និងការបំផ្លាញគ្រីស្តាល់។

ការណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាទូទៅ។ យន្តការនៃការបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាព

ការតភ្ជាប់

ទំនាក់ទំនងគឺ

ការតភ្ជាប់

ទំនាក់ទំនងគឺ

ការតភ្ជាប់

ទំនាក់ទំនងគឺ

ការតភ្ជាប់

សំណួរសិក្សា៖

ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់។

ការរុករក