រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអឺរ៉ុប។ ប្រព័ន្ធព័ត៌មាន "រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

ធាតុកម្រនៃផែនដីចុងក្រោយនៃក្រុមរង cerium - europium - ដូចជាប្រទេសជិតខាងរបស់វានៅលើតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាសារធាតុស្រូបយកនឺត្រុងកម្ដៅដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ និងបច្ចេកវិទ្យាការពារវិទ្យុសកម្ម។
ក្នុងនាមជាសម្ភារៈការពារប្រឆាំងនឹងនឺត្រុង ធាតុលេខ 63 គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ ដោយសារតែអ៊ីសូតូបធម្មជាតិរបស់វា 151 Eu និង 153 Eu ដែលស្រូបយកនឺត្រុងត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអ៊ីសូតូបដែលផ្នែកឆ្លងកាត់សម្រាប់ការចាប់យកនឺត្រុងកម្ដៅគឺស្ទើរតែធំ។

វិទ្យុសកម្មអ៊ឺរ៉ុបដែលផលិតក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីព្យាបាលទម្រង់មួយចំនួននៃជំងឺមហារីក។
Europium ទទួលបានសារៈសំខាន់ជាសារធាតុសកម្មនៃផូស្វ័រ។ ជាពិសេស yttrium oxide, oxysulfide និង orthovanadate YV0 4 ដែលប្រើដើម្បីបង្កើតពណ៌ក្រហមនៅលើអេក្រង់ទូរទស្សន៍ត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្មដោយ micro- impurities នៃ europium ។ ផូស្វ័រផ្សេងទៀតដែលត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្មដោយ europium ក៏មានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងផងដែរ។ ពួកវាត្រូវបានផ្អែកលើស័ង្កសីនិង strontium sulfides សូដ្យូមនិងកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរីកាល់ស្យូមនិងបារីយ៉ូមស៊ីលីត។
វាត្រូវបានគេដឹងថាការប៉ុនប៉ងត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បី alloys ពិសេសមួយចំនួនជាមួយ europium, បំបែកពី lanthanides ផ្សេងទៀត, ជាពិសេស alloys ដែលមានមូលដ្ឋានលើ zirconium ។
ធាតុលេខ 63 មិនមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងធាតុកម្រផ្សេងទៀតទេ។ - ស្រាលបំផុតនៃ lanthanides ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺត្រឹមតែ 5.245 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ Europium មានកាំអាតូមិកធំបំផុត និងបរិមាណអាតូមិកនៃ lanthanides ទាំងអស់។ អ្នកស្រាវជ្រាវខ្លះក៏ភ្ជាប់ "ភាពមិនប្រក្រតី" ទាំងនេះនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុលេខ 63 ជាមួយនឹងការពិតដែលថាក្នុងចំណោមធាតុកម្រទាំងអស់ អ៊ឺរ៉ុបគឺមានភាពធន់តិចបំផុតចំពោះសកម្មភាពច្រេះនៃខ្យល់សំណើម និងទឹក។
ប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក អ៊ឺរ៉ុបបង្កើតជាសមាសធាតុរលាយ Eu(0H) 2 * 2H 2 0។ វាមានពណ៌លឿង ប៉ុន្តែបន្តិចម្តងៗប្រែទៅជាពណ៌សអំឡុងពេលផ្ទុក។ តាមមើលទៅ ការកត់សុីបន្ថែមទៀតដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសទៅ Eu 2 0 3 កើតឡើងនៅទីនេះ។
ដូចដែលយើងដឹងរួចមកហើយថា នៅក្នុងសមាសធាតុ europium អាចមានភាពខុសគ្នា និង trivalent ។ សមាសធាតុរបស់វាភាគច្រើនមានពណ៌ស ជាធម្មតាមានក្រែម ពណ៌ផ្កាឈូក ឬពណ៌ទឹកក្រូចស្រាល។ សមាសធាតុនៃអ៊ឺរ៉ុបជាមួយក្លរីន និងប្រូមីន មានរស្មីសំយោគ។
ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ អ៊ីយ៉ុង trivalent នៃ lanthanides ជាច្រើនអាចត្រូវបានប្រើដូចជា Cr 3+ ion នៅក្នុង ruby ​​ដើម្បីជំរុញវិទ្យុសកម្មឡាស៊ែរ។ ប៉ុន្តែក្នុងចំណោមពួកវាទាំងអស់ មានតែអ៊ីយ៉ុង Eu 3+ ប៉ុណ្ណោះដែលផលិតវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងផ្នែកនៃវិសាលគមដែលមើលឃើញដោយភ្នែកមនុស្ស។ កាំរស្មីឡាស៊ែរអ៊ឺរ៉ុបមានពណ៌ទឹកក្រូច។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះអឺរ៉ុប

ឈ្មោះធាតុលេខ ៦៣ មកពីណា មិនពិបាកយល់ទេ។ ចំណែក​ប្រវត្តិ​នៃ​ការ​រក​ឃើញ​វិញ​គឺ​ពិបាក​និង​យូរ​ក្នុង​ការ​ស្វែង​រក។
នៅឆ្នាំ 1886 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Demarsay បានញែកធាតុថ្មីមួយពី Samara Earth ដែលតាមមើលទៅមិនមែនជាអឺរ៉ុបសុទ្ធទេ។ ប៉ុន្តែ​បទពិសោធន៍​របស់​គាត់​មិន​អាច​ផលិត​ឡើង​វិញ​បាន​ទេ។ ក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ Crookes ជនជាតិអង់គ្លេសបានរកឃើញបន្ទាត់ថ្មីមួយនៅក្នុងវិសាលគមនៃ samarskite ។ Lecoq de Boisbaudran បានធ្វើសារស្រដៀងគ្នានេះប្រាំមួយឆ្នាំក្រោយមក។ ប៉ុន្តែទិន្នន័យទាំងអស់អំពីធាតុថ្មីមានភាពរង្គោះរង្គើបន្តិច។
Demarsay បានបង្ហាញតួអក្សរ។ គាត់បានចំណាយពេលជាច្រើនឆ្នាំដើម្បីញែកធាតុថ្មីពីផែនដី samarium ហើយនៅទីបំផុតដោយបានរៀបចំ (នេះគឺរួចទៅហើយនៅក្នុង 1896) ការរៀបចំដ៏បរិសុទ្ធ គាត់បានឃើញយ៉ាងច្បាស់នូវបន្ទាត់វិសាលគមនៃធាតុថ្មី។ ដំបូងគាត់បានកំណត់ធាតុថ្មីដោយអក្សរធំក្រិក "sigma" - 2. នៅឆ្នាំ 1901 បន្ទាប់ពីការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់ ធាតុនេះបានទទួលឈ្មោះបច្ចុប្បន្នរបស់វា។
លោហធាតុអ៊ឺរ៉ុបត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1937 ប៉ុណ្ណោះ។.

អឺរ៉ុប

អឺរ៉ុប- និងខ្ញុំ; ម[lat ។ Europium] ធាតុគីមី (Eu) ដែលជាលោហៈធាតុវិទ្យុសកម្មពណ៌សប្រាក់ ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ lanthanides (ទទួលបានសិប្បនិម្មិត ប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មនុយក្លេអ៊ែរ និងវិទ្យុ)។

អឺរ៉ុប

(lat. Europium) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី III នៃតារាងកាលកំណត់ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ lanthanides ។ លោហៈ, ដង់ស៊ីតេ 5.245 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 tសីតុណ្ហភាព ៨២៦ អង្សាសេ។ ឈ្មោះនេះបានមកពី "អឺរ៉ុប" (ជាផ្នែកមួយនៃពិភពលោក) ។ ឧបករណ៍ស្រូបយកនឺត្រុងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ សារធាតុសកម្មផូស្វ័រនៅក្នុងទូរទស្សន៍ពណ៌។

អឺរ៉ុប

EUROPIUM (lat. Europium), Eu (អាន "europium") ធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិច 63 ម៉ាស់អាតូម 151.96។ មានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 151 អ៊ីយូ (47.82%) និង 153 អ៊ីយូ (52.18%) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ 4 ស 2 ទំ 6 ឃ 10 f 7 5s 2 ទំ 6 6 វិ 2 . ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ +3 (វ៉ាឡង់ទី III) តិចជាញឹកញាប់ +2 (វ៉ាឡង់ទី 2) ។
ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី (ក្រុមរង cerium នៃ lanthanides) ។ ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម III B ក្នុងដំណាក់កាលទី 6 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ កាំនៃអាតូមអព្យាក្រឹតគឺ 0.202 nm កាំនៃអ៊ីយ៉ុង 2+ គឺ 0.131 nm និងអ៊ីយ៉ុង 3+ គឺ 0.109 nm ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ 5.664, 11.25, 24.70, 42.65 eV ។ Electronegativity យោងទៅតាម Pauling (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ PAULING Linus) 1.
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
Europium ត្រូវបានរកឃើញដោយ E. Demarsay ក្នុងឆ្នាំ 1886។ ធាតុនេះបានទទួលឈ្មោះរបស់វានៅឆ្នាំ 1901 បន្ទាប់ពីឈ្មោះនៃទ្វីបនេះ។ លោហៈធាតុ Europium ត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1937 ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
មាតិកាអ៊ឺរ៉ុបនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 1.310 -4%, នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ 1.110 -6 mg / l ។ ផ្នែកនៃសារធាតុរ៉ែ monazite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ MONAZITE), loparita (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ឡូផារិត), bastnaesite (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ BASTNESIT)ហើយ​ផ្សេងទៀត។
បង្កាន់ដៃ
លោហធាតុ europium ត្រូវបានទទួលដោយការថយចុះនៃ Eu 2 O 3 នៅក្នុងកន្លែងទំនេរជាមួយ lanthanum ឬ carbon ក៏ដូចជាដោយ electrolysis នៃ EuCl 3 រលាយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
Europium គឺជាលោហៈពណ៌ប្រផេះប្រាក់។ បន្ទះឈើគូបប្រភេទ a-Fe, ក= 0.4582 nm ។ ចំណុចរលាយ 826 °C ចំណុចរំពុះ 1559 °C ដង់ស៊ីតេ 5.245 គីឡូក្រាម / dm3 ។
នៅលើអាកាស អ៊ឺរ៉ុបត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ និងកាបូនអ៊ីដ្រាត។ ជាមួយនឹងកំដៅបន្តិចវាកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ នៅពេលដែលកំដៅបន្តិច វាមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក និងអាស៊ីតរ៉ែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
អុកស៊ីដ Eu 2 O 3 មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន វាត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ Eu (OH) 3 ។ អន្តរកម្មនៃ Eu និង Eu 2 O 3 ក៏ដូចជាអន្តរកម្មនៃ oxyhalides europium trivalent ជាមួយ lithium hydride LiH បង្កើតបានជា europium (II) oxide EuO ។ មូលដ្ឋាន Eu (OH) 2 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដនេះ។
ការដាក់ពាក្យ
ប្រើជាឧបករណ៍ស្រូបនឺត្រុងនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ ដែលជាសារធាតុសកម្មនៃផូស្វ័រក្រហមដែលប្រើក្នុងទូរទស្សន៍ពណ៌។ 155 អឺ - ក្នុងការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យវេជ្ជសាស្ត្រ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "អឺរ៉ុប" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

- (និមិត្តសញ្ញាអឺ) លោហៈពណ៌ប្រាក់ពីស៊េរី LANTHANIDE ដែលជាប្រភេទទន់បំផុត និងងាយនឹងបង្កជាហេតុបំផុតក្នុងចំណោមពួកគេ។ វាត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីតនៅឆ្នាំ 1896។ សារធាតុ Europium ត្រូវបានជីកយករ៉ែចេញពីសារធាតុរ៉ែ monazite និង bastnäsite។ ប្រើក្នុងការផលិតអេក្រង់ទូរទស្សន៍ពណ៌ ...... វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

- (អឺរ៉ុប) អឺ ធាតុគីមីនៃក្រុមទី ៣ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិច ៦៣ ម៉ាស់អាតូម ១៥១.៩៦; ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី; លោហៈ។ រកឃើញដោយគីមីវិទូបារាំង E. Demarsay ក្នុងឆ្នាំ 1901... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

- (lat. Europium) Eu ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី III នៃតារាងកាលកំណត់ លេខអាតូមិច 63 ម៉ាស់អាតូម 151.96 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ lanthanides ។ លោហៈធាតុ ដង់ស៊ីតេ 5.245 ក្រាម/cm³ ចំណុចរលាយ 826.C ។ ឈ្មោះនេះបានមកពីអឺរ៉ុប (ជាផ្នែកមួយនៃពិភពលោក) ។ ឧបករណ៍ស្រូបនឺត្រុងនៅក្នុង ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

- (អឺរ៉ុប) អឺគីមី។ ធាតុនៃក្រុម III តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធនៃធាតុ, នៅ។ លេខ 63 នៅ។ ម៉ាស់ 151.96 ដែលជាផ្នែកមួយនៃគ្រួសារ lanthanide ។ ធម្មជាតិ E. មានអ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 151 (47.82%) និង 153 (52.18%) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកចំនួនបី ...... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

នាម, ចំនួននៃសទិសន័យ៖ ៣ ឡាតាំង (១៥) លោហធាតុ (៨៦) ធាតុ (១៥៩) វចនានុក្រម ASIS នៃពាក្យមានន័យដូច... វចនានុក្រមមានន័យដូច

អឺរ៉ុប- ធាតុគីមី អឺ; ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ lanthanides; នៅក្នុងទម្រង់នៃអុកស៊ីដ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ ជាអ្នកស្រូបយកដែលអាចឆេះបាន។ [A.S. Goldberg ។ វចនានុក្រមថាមពលអង់គ្លេស - រុស្ស៊ី។ 2006] ប្រធានបទថាមពលជាទូទៅមានន័យដូច Eu EN europium ... មគ្គុទ្ទេសក៍អ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

អឺរ៉ុប- (អឺរ៉ុប) អឺ ធាតុគីមីនៃក្រុមទី ៣ នៃតារាងតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិច ៦៣ ម៉ាស់អាតូម ១៥១.៩៦; ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី; លោហៈ។ រកឃើញដោយគីមីវិទូបារាំង E. Demarsay ក្នុងឆ្នាំ 1901... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

63 Samarium ← Europium → Gadolinium ... វិគីភីឌា

- (ឡា. អឺរ៉ុប) គីមី។ ធាតុ III gr ។ រយៈពេលព្រៃ ប្រព័ន្ធ សំដៅលើ lanthanides ។ លោហៈ, ក្រាស់ 5.245 ក្រាម/cm3 ចំណុចរលាយ 826 0C ។ ឈ្មោះ ពីអឺរ៉ុប (ជាផ្នែកមួយនៃពិភពលោក) ។ ឧបករណ៍ស្រូបយកនឺត្រុងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ សារធាតុសកម្មនៃផូស្វ័រពណ៌។ ទូរទស្សន៍... ប្រវត្តិ​សា​ស្រ្ត​ធម្មជាតិ។ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

- (ឧ.) គីមី ធាតុមួយមកពីគ្រួសារ lanthanide និមិត្តសញ្ញាអឺ (ឡាតាំងអឺរ៉ុប); លោហៈ។ វចនានុក្រមថ្មីនៃពាក្យបរទេស។ ដោយ EdwART, 2009. europium [វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

សៀវភៅ

• បណ្ណាល័យពេញនិយមនៃធាតុគីមី។ នៅក្នុងសៀវភៅពីរ។ សៀវភៅ 1. អ៊ីដ្រូសែន - Palladium, ។ បណ្ណាល័យធាតុគីមីដ៏ពេញនិយមមានព័ត៌មានអំពីធាតុទាំងអស់ដែលមនុស្សជាតិស្គាល់។ សព្វថ្ងៃនេះមាន 107 ក្នុងចំណោមពួកគេដែលខ្លះទទួលបានសិប្បនិម្មិត។ លក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាយ៉ាងណា...

អឺរ៉ុប - ៦៣

Europium (Eu) គឺជាលោហៈធាតុកម្រលេខអាតូមិច 63 ម៉ាស់អាតូម 152.0 ចំណុចរលាយ 826°C ដង់ស៊ីតេ 5.166 g/cm3។
ឈ្មោះនៃធាតុគឺ europium ដែលនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1901 មិនត្រូវការការពន្យល់អំពីប្រភពដើមនៃឈ្មោះនេះទេ។ នៅក្នុងធម្មជាតិមិនមានសារធាតុរ៉ែដែលមានមាតិកាខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់នៃ europium ទេវាត្រូវបានបែកខ្ចាត់ខ្ចាយយ៉ាងខ្លាំង (ខ្សាច់ monazite មាន 0.002% នៃធាតុនេះ) ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានេះដែរ europium នៅក្នុងសំបកផែនដីមានពីរដងច្រើនជាងប្រាក់និងមាស។ គឺ 250 ដង។
វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីញែកសមាសធាតុអឺរ៉ុបពីសារធាតុរ៉ែដែលមានល្បាយនៃអំបិលនៃ lanthanides ផ្សេងៗតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1940 បន្ទាប់ពីការស្រាវជ្រាវយូរ។ វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតអ៊ឺរ៉ុបគឺសារធាតុរ៉ែ និងសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយមនុស្ស៖ loparite (0.08%), eudialyte (0.95%), Khibiny apatite (0.7%), phosphogypsum ពី Khibiny apatite (0.6%), Tomtora ធម្មជាតិ (0.6%) ) (ភាគរយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញពីមាតិកាសរុបនៅក្នុងវត្ថុធាតុដើម) ។

លោហៈធាតុកម្រ Europium

Europium គឺជាលោហធាតុពណ៌សប្រាក់ ដែលជាសារធាតុស្រាលបំផុតនៃ lanthanides ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺតិចជាងដែក 1.5 ដង។ លោហៈនេះគឺទន់ ស្រដៀងនឹងភាពរឹងនៃសំណ ហើយអាចដំណើរការបានយ៉ាងងាយស្រួលក្រោមសម្ពាធក្នុងបរិយាកាសអសកម្ម។
Europium មានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងទឹក ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ប៉ុន្តែមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ។ នៅក្នុងខ្យល់ វាកត់សុីបានយ៉ាងល្អ បង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតកម្ម។
ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ឺរ៉ុប Europium-155 ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អ (ពាក់កណ្តាលជីវិតប្រហែលពីរឆ្នាំ)។

បង្កាន់ដៃ។

ដើម្បីញែក europium ចេញពីល្បាយនៃធាតុកម្រនៃផែនដីនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ វិធីសាស្ត្រ chromatography និងស្រង់ចេញត្រូវបានគេប្រើ ដើម្បីទទួលបានទាំងកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី ឬម៉ាញ៉េស្យូម ហ្វ្លុយអូរី អឺរ៉ូពីម ដែលបន្ទាប់មកទទួលបានលោហធាតុ អ៊ឺរ៉ុប។
Europium ក្នុងទម្រង់លោហធាតុក៏ត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដ Eu2O3 របស់វានៅក្នុងកន្លែងទំនេរដោយមានជំនួយពី lanthanum ឬកាបូន ឬដោយ electrolysis នៃការរលាយនៃ europium chloride EuCl3 ។

កម្មវិធី។

Europium ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​កម្រិត​តិចតួច ដោយសារ​តែ​តម្លៃ​ខ្ពស់​របស់​វា ប៉ុន្តែ​នៅ​ក្នុង​បច្ចេកវិទ្យា​ច្នៃប្រឌិត។

ការរកឃើញកំហុស។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មរបស់ europium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍ចល័តទម្ងន់ស្រាលសម្រាប់ការថតកាំរស្មីអ៊ិច និងត្រួតពិនិត្យគុណភាពនៃនាវាដែកស្តើង។ ការរកឃើញគុណវិបត្តិហ្គាម៉ាដោយផ្អែកលើអ៊ីសូតូប europium គឺមានភាពរសើបជាងការរកឃើញគុណវិបត្តិដោយផ្អែកលើអ៊ីសូតូប Cesium និង cobalt ។ ដើម្បីវិភាគសារធាតុរ៉ែដែលមានសារធាតុ europium អំបិល europium ត្រូវបានគេប្រើដែល fluoresce នៅក្រោមកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ វិធីសាស្រ្តនេះរកឃើញប្រភាគនាទីនៃ europium នៅក្នុងរ៉ែដែលកំពុងសិក្សា។

• ថាមពលនុយក្លេអ៊ែ​រ។ នុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូម europium ចាប់យកនឺត្រុងបានល្អ ដែលប្រើក្នុងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ ដើម្បីប្រើ europium ជាអ្នកស្រូបយកនឺត្រុងក្នុងការគ្រប់គ្រងដំណើរការនុយក្លេអ៊ែរ។

• ឡាស៊ែរ។ អុកស៊ីដ Europium ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតស្រទាប់រឹង និងឡាស៊ែររាវ ដែលបង្កើតវិទ្យុសកម្មឡាស៊ែរនៅក្នុងតំបន់ដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគម (កាំរស្មីពណ៌ទឹកក្រូច)។

• តារាសាស្ត្រ។ ផូស្វ័រ flare ដែលមានប្រភាគតូចៗនៃមួយភាគរយនៃ europium ត្រូវបានប្រើក្នុងវិស័យតារាសាស្ត្រនៅក្នុងផ្នែកអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដនៃវិសាលគមដើម្បីសិក្សាពីវិទ្យុសកម្មនៃផ្កាយ និង nebulae ។

• អេឡិចត្រូនិច។ មីក្រូឈីប និងឧបករណ៍អង្គចងចាំទំនើបត្រូវបានបង្កើតឡើង ក្នុងចំណោមរបស់ផ្សេងទៀត ដោយប្រើអឺរ៉ូ។

• យ៉ាន់ស្ព័រ និងសេរ៉ាមិច។ Europium នៅក្នុងសេរ៉ាមិចត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើត superconductors ហើយយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងលោហធាតុដែក និងមិនមានជាតិដែក។

• ថាមពលអ៊ីដ្រូសែន។ ដើម្បីទទួលបានថាមពលកំដៅដោយការរលាយគីមីនៃទឹក អុកស៊ីដ europium ត្រូវបានប្រើ។

• ផ្សេងទៀត។ អ៊ីសូតូប Europium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការវិនិច្ឆ័យវេជ្ជសាស្រ្ត ការបង្កើតតម្រងនៅក្នុងឧបករណ៍បរិស្ថាន ហើយ europium បានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់យ៉ាងសំខាន់សម្រាប់តម្រូវការការពារ។ លើសពីនេះ ការប្រើប្រាស់របស់អឺរ៉ុបគឺស្ថិតនៅក្រោមការសិក្សាសកម្ម។

រឿង

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ទី​កន្លែង​កំណើត

បង្កាន់ដៃ

លោហធាតុ europium ត្រូវបានទទួលដោយការថយចុះនៃ Eu 2 O 3 នៅក្នុងកន្លែងទំនេរជាមួយ lanthanum ឬ carbon ក៏ដូចជាដោយ electrolysis នៃ EuCl 3 រលាយ។

តម្លៃ

Europium គឺជា Lanthanides ថ្លៃបំផុតមួយ។ ក្នុងឆ្នាំ 2014 តម្លៃនៃលោហធាតុ europium EBM-1 មានចាប់ពី 800 ទៅ 2000 ដុល្លារអាមេរិកក្នុងមួយគីឡូក្រាម ហើយអុកស៊ីដអឺរ៉ូដែលមានភាពបរិសុទ្ធ 99.9% មានប្រហែល 500 ដុល្លារក្នុងមួយគីឡូក្រាម។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

Europium នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាគឺដូចជា lanthanides ផ្សេងទៀត ដែលជាលោហៈទន់ ប្រាក់-ស។ វាមានដង់ស៊ីតេទាបមិនធម្មតា (5.243 ក្រាម / cm3) ចំណុចរលាយ (826 ° C) និងចំណុចរំពុះ (1440 ° C) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងតារាងតាមកាលកំណត់របស់វា gadolinium និង samarium ។ តម្លៃទាំងនេះផ្ទុយពីបាតុភូតនៃការបង្ហាប់ lanthanide ដោយសារតែឥទ្ធិពលនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម europium 4f 7 6s 2 លើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ចាប់តាំងពីសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ឺរ៉ុបត្រូវបានបំពេញពាក់កណ្តាល មានតែអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់សម្រាប់ការបង្កើតចំណងលោហធាតុ ការទាក់ទាញដែលទៅស្នូលត្រូវបានចុះខ្សោយ ហើយនាំឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃកាំនៃអាតូម។ បាតុភូតស្រដៀងគ្នានេះក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងអាតូម ytterbium ផងដែរ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ឺរ៉ុបមានបន្ទះគ្រីស្តាល់គូបដែលផ្តោតលើរាងកាយជាមួយនឹងបន្ទះឈើថេរនៃ 4.581 Å។ នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់ស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធខ្ពស់ អ៊ឺរ៉ុបបង្កើតការកែប្រែពីរបន្ថែមទៀតនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ជាងនេះទៅទៀត លំដាប់នៃការកែប្រែជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធគឺខុសគ្នាពីលំដាប់នៅក្នុង lanthanides ផ្សេងទៀត ដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញផងដែរនៅក្នុង ytterbium ។ ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលទី 1 កើតឡើងនៅសម្ពាធលើសពី 12.5 GPa ជាមួយនឹង europium បង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់ឆកោនដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 2.41 Å និង c = 5.45 Å ។ នៅសម្ពាធលើសពី 18 GPa, europium បង្កើតបន្ទះគ្រីស្តាល់ឆកោនស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងការវេចខ្ចប់ក្រាស់ជាង។ អ៊ីយ៉ុង Europium ដែលបង្កប់នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុមួយចំនួនមានសមត្ថភាពបង្កើត fluorescence ខ្លាំង ជាមួយនឹងរលកនៃពន្លឺដែលបញ្ចេញអាស្រ័យលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ឺរ៉ុប។ Eu 3+ ស្ទើរតែមិនគិតពីសារធាតុនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលវាត្រូវបានបង្កប់ បញ្ចេញពន្លឺជាមួយនឹងរលកពន្លឺនៃ 613 និង 618 nm ដែលត្រូវនឹងពណ៌ក្រហមខ្លាំង។ ផ្ទុយទៅវិញ ការបំភាយអតិបរិមានៃអ៊ីយូ 2+ ពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុម៉ាស៊ីន ហើយឧទាហរណ៍ក្នុងករណីបារីយ៉ូម-ម៉ាញេស្យូម aluminate រលកនៃពន្លឺបញ្ចេញគឺ 447 nm និងស្ថិតនៅក្នុង ផ្នែកពណ៌ខៀវនៃវិសាលគម ហើយក្នុងករណី strontium aluminate (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) រលកចម្ងាយគឺ 520 nm ហើយស្ថិតនៅក្នុងផ្នែកពណ៌បៃតងនៃវិសាលគមពន្លឺដែលអាចមើលឃើញ។ នៅសម្ពាធ 80 GPa និងសីតុណ្ហភាព 1.8 K អ៊ឺរ៉ុបទទួលបានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអនុភាព។

អ៊ីសូតូប

Europium ធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបពីរគឺ 151 Eu និង 153 Eu ក្នុងសមាមាត្រប្រហែល 1: 1 ។ Europium-153 មានភាពសម្បូរបែបធម្មជាតិ 52.2% និងមានស្ថេរភាព។ អ៊ីសូតូប europium-151 បង្កើតបាន 47.8% នៃអឺរ៉ុបធម្មជាតិ។ ថ្មីៗនេះវាត្រូវបានគេរកឃើញថាមានវិទ្យុសកម្មអាល់ហ្វាខ្សោយជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតប្រហែល 5 x 10 18 ឆ្នាំដែលត្រូវគ្នានឹងប្រហែល 1 រលួយក្នុង 2 នាទីក្នុងមួយគីឡូក្រាមនៃអឺរ៉ុបធម្មជាតិ។ បន្ថែមពីលើអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិនេះ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មអ៊ឺរ៉ុបសិប្បនិម្មិតចំនួន 35 ត្រូវបានបង្កើត និងសិក្សា ដែលក្នុងនោះមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 150 Eu (ពាក់កណ្តាលជីវិត 36.9 ឆ្នាំ) 152 Eu (13.516 ឆ្នាំ) និង 154 Eu (8.593 ឆ្នាំ) ។ រដ្ឋរំភើបដែលអាចបំប្លែងបានចំនួន 8 ក៏ត្រូវបានរកឃើញផងដែរ ដែលក្នុងនោះមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 150m Eu (12.8 ម៉ោង) 152m1 Eu (9.3116 ម៉ោង) និង 152m2 Eu (96 នាទី) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Europium គឺជាលោហៈធាតុសកម្មធម្មតា ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង nonmetals ភាគច្រើន។ Europium នៅក្នុងក្រុម lanthanide មានប្រតិកម្មអតិបរមា។ វាកត់សុីយ៉ាងលឿននៅក្នុងខ្យល់; ទុកក្នុងពាង ឬអំពែរក្រោមស្រទាប់ប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនរាវ ឬប្រេងកាត។ នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅក្នុងខ្យល់ដល់សីតុណ្ហភាព 180 អង្សារសេ វាបញ្ឆេះ និងឆេះ បង្កើតជាអុកស៊ីដ europium (III) ។

4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\Eu+3\O_(2)\longrightarrow 2\Eu_(2)O_(3)))

វាសកម្មខ្លាំងណាស់ ហើយអាចផ្លាស់ប្តូរលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ចេញពីដំណោះស្រាយអំបិល។ នៅក្នុងសមាសធាតុ ដូចជាធាតុកម្រនៃផែនដី វាបង្ហាញយ៉ាងលើសលុបនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ការកាត់បន្ថយអេឡិចត្រូគីមី ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងស័ង្កសី amalgam ។ល។) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 អាចទទួលបាន។ ដូចគ្នានេះផងដែរនៅពេលដែលផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌ redox វាអាចទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 និង +3 ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដជាមួយនឹងរូបមន្តគីមី Eu 3 O 4 ។ ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន អ៊ឺរ៉ុបបង្កើតបានជាដំណាក់កាលមិនស្តូឈីអូមេទ្រិច ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅចន្លោះនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់រវាងអាតូមអ៊ឺរ៉ុប។ Europium រលាយ​ក្នុង​អាម៉ូញាក់​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​ដំណោះ​ស្រាយ​ពណ៌​ខៀវ​ដែល​ត្រូវ​កំណត់​ដូច​ជា​នៅ​ក្នុង​ដំណោះ​ស្រាយ​ស្រដៀង​គ្នា​នៃ​លោហធាតុ​អាល់កាឡាំង​ដើម្បី​បង្កើត​អេឡិចត្រុង​រលាយ។

ការពិពណ៌នា

រចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ឺរ៉ុបអ៊ឺ I មានអេឡិចត្រុងចំនួន 63 ដែលបំពេញសំបកចំនួន 13 ។ ពាក្យសំខាន់គឺ octet 8 S 7/2 នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ 4f 7 6s 2 ។ នៅពេលដែល s អេឡិចត្រុងរំភើប លក្ខខណ្ឌផ្សេងៗនៃ 4f 7 6snl, 4f 7 5dnl និង 4f 7 nl 2 កើតឡើងជាមួយនឹងពហុគុណខ្ពស់ (6,8,10) នៅក្នុង LS coupling ដែលបង្កើតជាវិសាលគម។ ជាលើកដំបូង វិសាលគមអុបទិកនៃអាតូម Eu I ត្រូវបានសិក្សាដោយ Russell H. និង King A. (1934)។ លើសពីដែនកំណត់អ៊ីយ៉ូដទី 1 (45734.9 សង់ទីម៉ែត្រ -1) មានកម្រិតនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ 4f 7 5dnp ខាងលើទីពីរ (47404.1 សង់ទីម៉ែត្រ -1) មានកម្រិតដែលមិនបានចាត់ថ្នាក់។ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន កម្រិតនៃការសិក្សារបស់ Eu I មានកម្រិតតិចតួច ហើយមានកម្រិត និងការផ្លាស់ប្តូរជាច្រើន។

ឯកសារយោង៖

Kotochigova S.A. និងអ្នកដទៃ // OiS - 1983 - T. 55, លេខ 3 - P. 422-429; T. 54, លេខ 3 - P. 415-420 ។

Komarovsky V.A. និងអ្នកដទៃ // OiS - 1991 - T. 71, លេខ 4 - P.559-592; 1984 - T. 57, លេខ 5 - P. 803-807 ។

Karner C. et al ។ // អាស្តុន។ និង Astrophys ។ - ឆ្នាំ 1982 - វ៉ុល។ 107 លេខ 1 - ទំ 161-165 ។

Golovachev N.V. និងអ្នកផ្សេងទៀត // OiS - 1978 - T. 44, លេខ 1 - P. 28-30 ។

Bhattacharyya S. et al ។ // រូបវិទ្យា។ Rev. ក - ២០០៦ - វ៉ុល។ 73, លេខ 6 - P. 062506; ឆ្នាំ 2007 - វ៉ុល។ 76, លេខ 1 A - P. 012502; Spectrochim ។ Acta B - 2003 - វ៉ុល។ 58, លេខ 3 - ទំ 469-478 ។

Smirnov Yu.M. // TVT - 2003 - T. 41, លេខ 3 - P. 353-360 ។

Nakhate S. et al ។ // J. Phys ។ ខ - ឆ្នាំ ១៩៩៦ - វ៉ុល។ 29 លេខ 8 - ទំ 1439-1450 ។

Xie J. et al ។ // J. Phys ។ ខ - ឆ្នាំ ២០១១ - វ៉ុល។ 44 លេខ 1 - ទំ 015003 ។

លោក Wang Xi et al. // J. Phys ។ ខ - ឆ្នាំ ២០១២ - វ៉ុល។ 45 - ទំ. 165001 ។

Den Hartog E. et al ។ // តារាសាស្ត្រ។ J., បន្ថែម។ ស៊ែរ - ឆ្នាំ 2002 - វ៉ុល។ 141 - ទំ. 255-265 ។

Elantkowska M. et al ។ // Z. Phys ។ ឃ - ឆ្នាំ ១៩៩៣ - វ៉ុល។ ២៧ - ទំ. ១០៣-១០៩ ។