ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តគីមីសាមញ្ញ។ រូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ

នៅក្នុងមេរៀនទី ៥ " រូបមន្តគីមី"ពីវគ្គសិក្សា" គីមីវិទ្យាសម្រាប់អត់ចេះសោះ“យើងនឹងកំណត់រូបមន្តគីមី និងសន្ទស្សន៍របស់វា ហើយក៏ស្វែងយល់ពីភាពខុសគ្នារវាងរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល និងមិនមែនម៉ូលេគុលផងដែរ។ ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា នៅក្នុងមេរៀនចុងក្រោយ "" យើងបានកំណត់សមាសធាតុគីមី រកមើលភាពខុសគ្នារវាងសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ ហើយបានរកឃើញថា តើសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណមានន័យដូចម្តេច។

សមាសភាពនៃសារធាតុណាមួយត្រូវបានបង្ហាញជា រូបមន្តគីមី.

រូបមន្តគីមីគឺជាសញ្ញាណធម្មតានៃសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាគីមី និងសន្ទស្សន៍.

សមាសភាពគុណភាពត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសញ្ញា (និមិត្តសញ្ញា) នៃធាតុគីមី និងសមាសភាពបរិមាណ - ដោយប្រើសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំ និងខាងក្រោមសញ្ញានៃធាតុគីមី។

សន្ទស្សន៍- ចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងរូបមន្តនៃសារធាតុមួយ។

ឧទាហរណ៍រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

ហើយអានថា "ផេះពីរ" ។

រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល

រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកៈ អុកស៊ីសែន - អូ 2 ("អូ - ពីរ") ក្លរីន - ក្លរីន 2 ("ក្លរីន - ពីរ") អាសូត - អិន ២ ("អេន - ពីរ") ។ ម៉ូលេគុលអូហ្សូន triatomic និងម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រប្រាំបីអាតូមិកត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត O 3 ("o-three") និង S 8 ("es-eight") ។

រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញក៏ឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តទឹក ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាដឹងហើយគឺ H 2 O ("ផេះ-ពីរ-o") មេតានគឺ CH 4 ("tse-ash-four") ហើយអាម៉ូញាក់គឺ NH 3 (" en-ផេះ-បី") ។ រូបមន្តនៃសារធាតុស្មុគស្មាញណាមួយត្រូវបានអានតាមរបៀបដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគឺ H 2 SO 4 ("ផេះ-ពីរ-es-o-បួន") ហើយជាតិស្ករគឺ C 6 H 12 O 6 ("tse-six-ash-twelve-o- ប្រាំមួយ”) ។

រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល (ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា រូបមន្តម៉ូលេគុល) បង្ហាញសមាសភាពនៃផ្នែកបឋម ពោលគឺ "ឥដ្ឋ" ធម្មតា ដែលសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានផ្សំឡើង។ សមាសធាតុបឋមបែបនេះ ( ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធបឋមឬសាមញ្ញ ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ) ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុល.

ចុះបើសារធាតុមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុល? រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញនៃប្រភេទនេះ (ឧទាហរណ៍ លោហធាតុ) ត្រូវបានសរសេរយ៉ាងសាមញ្ញដោយសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នាដោយគ្មានអក្សរកាត់ (ឬត្រឹមត្រូវជាងនេះជាមួយនឹងសន្ទស្សន៍ស្មើនឹងមួយ ដែលមិនត្រូវបានសរសេរចុះក្រោម)។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញនៃជាតិដែកគឺ Fe, ទង់ដែងគឺ Cu, អាលុយមីញ៉ូមគឺ Al ។

សមាសភាពនៃសារធាតុស្មុគស្មាញនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើរូបមន្តដែលបង្ហាញ សមាមាត្រសាមញ្ញបំផុតនៃលេខអាតូមិចធាតុគីមីផ្សេងគ្នានៅក្នុងសារធាតុទាំងនេះ។ រូបមន្តបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា សាមញ្ញបំផុត។. ឧទាហរណ៍រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតសម្រាប់រ៉ែថ្មខៀវ - សមាសធាតុសំខាន់នៃខ្សាច់ទន្លេ - គឺ SiO 2 ។ វាបង្ហាញថានៅក្នុងគ្រីស្តាល់រ៉ែថ្មខៀវមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរក្នុងមួយអាតូមស៊ីលីកុន ពោលគឺសមាមាត្រសាមញ្ញបំផុតនៃចំនួនអាតូមស៊ីលីកុន និងអុកស៊ីសែននៅក្នុងសារធាតុនេះគឺ 1:2 ។ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត Al 2 O 3 បង្ហាញថានៅក្នុងសមាសធាតុនេះ សមាមាត្រសាមញ្ញបំផុតរវាងចំនួនអាតូមអាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីសែនគឺ 2:3 ។

ក្រុមនៃអាតូមដែលសមាសភាពត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថាវា ឯកតារូបមន្ត.

ឯកតារូបមន្ត អំបិលតុ NaCl ("ក្លរីនសូដ្យូម") គឺជាក្រុមនៃអាតូមសូដ្យូមមួយ និងអាតូមក្លរីនមួយ។ ឯកតារូបមន្តដីស CaCO 3 ("calcium-ce-o-three") គឺជាក្រុមនៃអាតូមកាល់ស្យូមមួយ អាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនបី។

រូបមន្តនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀតនៃរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលត្រូវបានអានស្រដៀងគ្នា។ លើសពីនេះ មានតែចំនួនក្រុមអាតូមដែលរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចកប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ៖ Al 2 (SO 4) 3 ("អាលុយមីញ៉ូម-ពីរ-es-o-បួន-បីដង"), Mg(NO 3) 2 ("magnesium-en -o-បី-ពីរដង") ។ល។

ដូច្នេះ ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលគឺ ម៉ូលេគុល. ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ រចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលគឺជារបស់ពួកគេ។ ឯកតារូបមន្ត .

តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីការសម្គាល់រូបមន្ត និងតំណាងគ្រោងការណ៍នៃសមាសធាតុនៃសារធាតុនៃប្រភេទផ្សេងៗ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋានសង្ខេបនៃមេរៀន៖

1. សមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើរូបមន្តគីមី។
2. រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលបង្ហាញពីសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលជាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធបឋមនៃសារធាតុនេះ។
3. រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលបង្ហាញពីសមាមាត្រសាមញ្ញបំផុតនៃអាតូមនៅក្នុងឯកតារូបមន្តរបស់វា។

មេរៀនទី៥ សង្ឃឹម រូបមន្តគីមី"មានភាពច្បាស់លាស់ និងផ្តល់ព័ត៌មាន។ ប្រសិនបើអ្នកមានសំណួរសូមសរសេរពួកគេនៅក្នុងមតិយោបល់។

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ និងនាមនាមរបស់ពួកវាគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសាមញ្ញបំផុត និងថេរបំផុតតាមពេលវេលា - សមាសធាតុ​គីមីដែលបង្ហាញពីអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសមាមាត្រលេខរបស់វា។ ប្រសិនបើសារធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមមួយ ឧ. គឺជាទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុនេះក្នុងទម្រង់សេរី បន្ទាប់មកវាត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ សារធាតុ; ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុពីរ ឬច្រើន នោះគេហៅថា សារធាតុស្មុគស្មាញ. សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ (លើកលែងតែសារធាតុ monatomic) និងសារធាតុស្មុគស្មាញទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា សមាសធាតុគីមីចាប់តាំងពីនៅក្នុងពួកវា អាតូមនៃធាតុមួយ ឬផ្សេងគ្នាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងគីមី។

នាមត្រកូលនៃសារធាតុអសរីរាង្គមានរូបមន្ត និងឈ្មោះ។ រូបមន្តគីមី - ការពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី សន្ទស្សន៍លេខ និងសញ្ញាមួយចំនួនទៀត។ ឈ្មោះគីមី - រូបភាពនៃសមាសភាពនៃសារធាតុដោយប្រើពាក្យឬក្រុមនៃពាក្យ។ ការស្ថាបនារូបមន្តគីមីនិងឈ្មោះត្រូវបានកំណត់ដោយប្រព័ន្ធ ច្បាប់នាមត្រកូល.

និមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះនៃធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដោយ D.I. ម៉ែនដេលេវ។ ធាតុត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតា លោហធាតុ និង មិនមែនលោហធាតុ . មិនមែនលោហធាតុរួមមានធាតុទាំងអស់នៃក្រុម VIIIA (ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) និងក្រុម VIIA (ហាឡូហ្សែន) ធាតុនៃក្រុម VIA (លើកលែងតែប៉ូឡូញ៉ូម) ធាតុអាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច (ក្រុម VA); កាបូន, ស៊ីលីកុន (ក្រុម IVA); boron (ក្រុម IIA) ក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន។ ធាតុដែលនៅសល់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហធាតុ។

នៅពេលចងក្រងឈ្មោះនៃសារធាតុ ជាធម្មតាឈ្មោះរបស់ធាតុរុស្ស៊ីត្រូវបានគេប្រើឧទាហរណ៍ ឌីអុកស៊ីហ្សែន ស៊ីណុន ឌីហ្វ្លុយអូរី ប៉ូតាស្យូមសេលេណេត។ ជាប្រពៃណី សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន ឫសនៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេត្រូវបានណែនាំទៅជាពាក្យដេរីវេ៖

ឧទាហរណ៍: កាបូន, ម៉ង់ហ្គាណែ, អុកស៊ីដ, ស៊ុលហ្វីត, ស៊ីលីកេត។

ចំណងជើង សារធាតុសាមញ្ញមានពាក្យមួយ - ឈ្មោះនៃធាតុគីមីដែលមានបុព្វបទលេខឧទាហរណ៍៖

ខាងក្រោមនេះត្រូវបានប្រើ បុព្វបទលេខ:

ចំនួនមិនកំណត់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខ ន- ប៉ូលី។

សម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនពួកគេក៏ប្រើផងដែរ។ ពិសេសឈ្មោះដូចជា O 3 - អូហ្សូន P 4 - ផូស្វ័រពណ៌ស។

រូបមន្តគីមី សារធាតុស្មុគស្មាញបង្កើតឡើងដោយការចាត់តាំង electropositive(លក្ខខណ្ឌ និង cations ពិត) និង អេឡិចត្រូនិកសមាសធាតុ (អ៊ីយ៉ុងតាមលក្ខខណ្ឌ និងពិត) ឧទាហរណ៍ CuSO 4 (នៅទីនេះ Cu 2+ គឺជា cation ពិត SO 4 2- គឺជា anion ពិតប្រាកដ) និង PCl 3 (នៅទីនេះ P + III គឺជា cation តាមលក្ខខណ្ឌ Cl -I គឺជា anion តាមលក្ខខណ្ឌ) ។

ចំណងជើង សារធាតុស្មុគស្មាញផ្សំឡើងតាមរូបមន្តគីមីពីស្តាំទៅឆ្វេង។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពាក្យពីរ - ឈ្មោះនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិ (ក្នុងករណីតែងតាំង) និងសមាសធាតុអេឡិចត្រូប៉ូស៊ីត (ក្នុងករណីហ្សែន) ឧទាហរណ៍:

CuSO 4 - ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត
PCl 3 - ផូស្វ័រ trichloride
LaCl 3 - lanthanum (III) ក្លរ
CO - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត

ចំនួននៃសមាសធាតុ electropositive និង electronegative នៅក្នុងឈ្មោះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទលេខដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ (វិធីសាស្ត្រសកល) ឬដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម (ប្រសិនបើពួកគេអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត) ដោយប្រើលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងវង់ក្រចក (សញ្ញាបូកត្រូវបានលុបចោល) ។ ក្នុងករណីខ្លះការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (សម្រាប់ cations និង anions នៃសមាសភាពស្មុគស្មាញ) ដោយប្រើលេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញាសមរម្យ។

ឈ្មោះពិសេសខាងក្រោមត្រូវបានប្រើសម្រាប់ cations និង anions ទូទៅ៖

សម្រាប់ចំនួនតិចតួចនៃសារធាតុល្បីវាក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ ពិសេសចំណងជើង៖

1. អាស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋាន។ អំបិល

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាប្រភេទសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយចំនួន E (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែន) និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល OH; រូបមន្តទូទៅនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន E(OH) ន, កន្លែងណា ន= 1÷6 ។ ទម្រង់​អ៊ីដ្រូសែន E(OH) ន ហៅ អ័រថូ- រាង; នៅ ន> 2 អ៊ីដ្រូសែនក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង មេតា-ទម្រង់ ដែលរួមមាន បន្ថែមលើអាតូម E និងក្រុម OH អាតូមអុកស៊ីសែន O ឧទាហរណ៍ E(OH) 3 និង EO(OH) E(OH) 4 និង E(OH) 6 និង EO 2 (OH) 2 .

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីផ្ទុយគ្នា៖ អ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន។

^ អ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីត មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែកដែលស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃ stoichiometric valence ។ អាស៊ីត hydroxides ភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង មេតា-ទម្រង់ ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនអាសុីតត្រូវបានផ្តល់កន្លែងដំបូង ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 HNO 3 និង H 2 CO 3 ហើយមិនមែន SO 2 (OH) 2 ទេ NO 2 (OH) និង CO ( អូ) ២. រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនគឺ H Xអ៊ីអូ នៅដែលជាកន្លែងដែលសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិ EO នៅ X-ហៅថាសំណល់អាស៊ីត។ ប្រសិនបើមិនមែនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈទេ នោះពួកវានៅតែជាផ្នែកមួយនៃសំណល់អាស៊ីត។

ឈ្មោះនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនទូទៅមានពីរពាក្យ៖ ឈ្មោះត្រឹមត្រូវជាមួយការបញ្ចប់ "aya" និងពាក្យក្រុម "អាស៊ីត" ។ នេះគឺជារូបមន្ត និងឈ្មោះត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីត hydroxides ទូទៅ និងសំណល់អាស៊ីតរបស់វា (សញ្ញាចុចមានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានគេស្គាល់ក្នុងទម្រង់សេរី ឬក្នុងដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីត):

អាស៊ីត hydroxides មិនសូវសាមញ្ញត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះយោងទៅតាមច្បាប់នាមត្រកូលសម្រាប់សមាសធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍៖

ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតឈ្មោះអំបិល។

^ អ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋាន មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយសំណល់អាស៊ីតដែលស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់នៃ stoichiometric valence ។ អ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋានទាំងអស់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង អ័រថូ- រាង; រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ M (OH) ន, កន្លែងណា ន= 1.2 (តិចជាញឹកញាប់ 3.4) និង M ន+ - ជាតិដែក។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្ត និងឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន៖

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដ៏សំខាន់បំផុតនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតគឺអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាអំបិល ( ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិល), ឧទាហរណ៍:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

អំបិល​គឺជា​ប្រភេទ​សារធាតុ​ស្មុគស្មាញ​ដែល​មាន​ផ្ទុក​សារធាតុ M cations ន+ និងសំណល់អាស៊ីត*។

អំបិលជាមួយរូបមន្តទូទៅ M X(EO នៅ) នហៅ មធ្យម អំបិល និងអំបិលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនអាចជំនួសបាន - ជូរអំបិល។ ជួនកាលអំបិលក៏មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និង/ឬអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មេអំបិល។ នេះជាឧទាហរណ៍ និងឈ្មោះអំបិល៖

អាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអំបិលកណ្តាលដោយប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតសមស្រប ឧទាហរណ៍៖

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

វាក៏មានអំបិលដែលមាន cations ពីរផ្សេងគ្នាផងដែរ: ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ អំបិលពីរដង, ឧទាហរណ៍:

2. អាស៊ីតនិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដ អ៊ី Xអំពី នៅ- ផលិតផលនៃការខះជាតិទឹកពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន៖

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន (H 2 SO 4, H 2 CO 3) អាសុីតអុកស៊ីតឆ្លើយ(SO 3, CO 2) និងអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន (NaOH, Ca(OH) 2) - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន(Na 2 O, CaO) និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E មិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីអ៊ីដ្រូសែនទៅជាអុកស៊ីដ។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្ត និងឈ្មោះអុកស៊ីដ៖

អុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិបង្កើតអំបិលនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលត្រូវគ្នា នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូស៊ីតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នា ឬជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក៖

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

ឡា 2 O 3 + 3SO 3 = ឡា 2 (SO 4) ៣

^ 3. អុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides

អំភ្លីអ៊ីដ្រូស៊ីត និងអុកស៊ីដ - ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដែលមាននៅក្នុងការបង្កើតអំបិលពីរជួរដោយពួកវាឧទាហរណ៍សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម៖

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

ដូច្នេះអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីដនៅក្នុងប្រតិកម្ម (ក) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ មេអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ, ឧ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ បង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា - អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត Al 2 (SO 4) 3 ខណៈពេលដែលមានប្រតិកម្ម (ខ) ពួកគេក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផងដែរ។ អាសុីតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ, ឧ។ ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអំបិល - សូដ្យូម ឌីយ៉ូអូអាលូមីត (III) NaAlO ២. ក្នុងករណីទី 1 ធាតុអាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីទ្រព្យសម្បត្តិនៃលោហៈហើយជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រូប៉ូស៊ីត (Al 3+) នៅក្នុងទីពីរ - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃលោហៈមិនមែនលោហៈនិងជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រូនិនៃរូបមន្តអំបិល ( អាឡូ 2 -) ។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មទាំងនេះកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នោះសមាសភាពនៃអំបិលលទ្ធផលបានផ្លាស់ប្តូរ ប៉ុន្តែវត្តមានរបស់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុង cation និង anion នៅតែមាន:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

នៅទីនេះ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 3+ - hexaaqualuminium(III) cation, - - tetrahydroxoaluminate(III) ion ត្រូវបានបន្លិចក្នុងតង្កៀបការ៉េ។

ធាតុដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុម A នៃតារាងតាមកាលកំណត់ - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po ជាដើម។ ក៏ដូចជាធាតុភាគច្រើននៃក្រុម B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au ជាដើម។ អុកស៊ីដ Amphoteric ត្រូវបានគេហៅថាដូចគ្នានឹងធាតុមូលដ្ឋាន ឧទាហរណ៍៖

Amphoteric hydroxides (ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុលើសពី + II) អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង អ័រថូ- ឬ (និង) មេតា- ទម្រង់។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃ amphoteric hydroxides:

អុកស៊ីដ amphoteric មិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ទេ ចាប់តាំងពីពេលដែលព្យាយាមទទួលបានចុងក្រោយ អុកស៊ីដ hydrated ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖

ប្រសិនបើធាតុ amphoteric នៅក្នុងសមាសធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើននោះ amphotericity នៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា (ហើយជាលទ្ធផល amphotericity នៃធាតុខ្លួនវា) នឹងត្រូវបានបង្ហាញខុសគ្នា។ សម្រាប់រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីដមានគុណសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ហើយធាតុខ្លួនវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ដូច្នេះវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលស្ទើរតែជានិច្ចនៅក្នុងសមាសភាពនៃ cations ។ ចំពោះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីដមានគុណសម្បត្តិអាស៊ីតខ្លាំង ហើយធាតុខ្លួនវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ ដូច្នេះវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលស្ទើរតែជានិច្ចនៅក្នុងសមាសភាពនៃ anions ។ ដូច្នេះម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានលេចធ្លោហើយម៉ង់ហ្គាណែសខ្លួនឯងគឺជាផ្នែកមួយនៃ cations នៃប្រភេទ 2+ ខណៈពេលដែលម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតលេចធ្លោហើយម៉ង់ហ្គាណែសខ្លួនវាគឺជាផ្នែកមួយនៃ MnO 4 - ប្រភេទ anion ។ Amphoteric hydroxides ដែលមានលក្ខណៈលេចធ្លោខ្ពស់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានផ្តល់រូបមន្ត និងឈ្មោះដែលយកគំរូតាម hydroxides អាស៊ីត ឧទាហរណ៍ HMn VII O 4 - អាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស។

ដូច្នេះការបែងចែកធាតុទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុគឺមានលក្ខខណ្ឌ។ រវាងធាតុ (Na, K, Ca, Ba ។ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

4. សមាសធាតុគោលពីរ

ប្រភេទដ៏ធំទូលាយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញអសរីរាង្គ គឺជាសមាសធាតុគោលពីរ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាដំបូង សមាសធាតុធាតុពីរទាំងអស់ (លើកលែងតែអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាសុីត និងអាមផូទីក) ឧទាហរណ៍ H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2, SiH 4 ។ សមាសធាតុ electropositive និង electronegative នៃរូបមន្តនៃសមាសធាតុទាំងនេះរួមមាន អាតូមបុគ្គល ឬក្រុមភ្ជាប់នៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។

សារធាតុពហុធាតុ នៅក្នុងរូបមន្តដែលសមាសធាតុមួយមានអាតូមមិនទាក់ទងនៃធាតុជាច្រើន ក៏ដូចជាក្រុមធាតុតែមួយ ឬពហុធាតុនៃអាតូម (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុគោលពីរ ឧទាហរណ៍ CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2) ។ ដូច្នេះ CSO អាចត្រូវបានតំណាងថាជាសមាសធាតុ CS 2 ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមអុកស៊ីសែន។

ឈ្មោះ​នៃ​សមាសធាតុ​គោលពីរ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​យោង​ទៅ​តាម​ច្បាប់​នាមនាម​ធម្មតា ឧទាហរណ៍៖

សម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរមួយចំនួន ឈ្មោះពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលជាបញ្ជីដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យមុន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុគោលពីរគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមជាញឹកញាប់ដោយឈ្មោះរបស់ anions i.e. halides, chalcogenides, nitrides, carbides, hydrides ជាដើម ត្រូវបានចាត់ទុកថាដាច់ដោយឡែកពីគ្នា ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគោលពីរ ក៏មានសារធាតុដែលមានលក្ខណៈមួយចំនួននៃប្រភេទផ្សេងទៀតនៃសារធាតុអសរីរាង្គផងដែរ។ ដូច្នេះសមាសធាតុ CO, NO, NO 2, និង (Fe II Fe 2 III) O 4 ដែលជាឈ្មោះដែលត្រូវបានសាងសង់ដោយប្រើពាក្យ អុកស៊ីដ មិនអាចត្រូវបានគេចាត់ថ្នាក់ជាអុកស៊ីដ (អាស៊ីត មូលដ្ឋាន អំពែរ) ទេ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO, អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត NO និងអាសូតឌីអុកស៊ីត NO 2 មិនមានអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាទេ (ទោះបីជាអុកស៊ីដទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុ C និង N) ហើយក៏មិនបង្កើតជាអំបិលដែល anions នឹងរួមបញ្ចូលអាតូម C II, N II និង N ដែរ។ IV. អុកស៊ីដទ្វេ (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron (III) - ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដទោះបីជាវាមានអាតូមនៃធាតុ amphoteric - ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចប៉ុន្តែនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរផ្សេងគ្នា ជាលទ្ធផលនៃការដែល នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន វាមិនមែនជាអំបិលតែមួយទេ ប៉ុន្តែជាអំបិលពីរផ្សេងគ្នា។

សមាសធាតុគោលពីរដូចជា AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, និង Pb(N 3) 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចជាអំបិល ពី cations និង anions ពិតប្រាកដ ដែលជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ដូចអំបិល សមាសធាតុគោលពីរ (ឬធម្មតាអំបិល) ។ ពួកវាអាចចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុ HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN និង HN 3 ។ ក្រោយមកទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានមុខងារជាអាស៊ីត ហើយដូច្នេះដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត ឧទាហរណ៍ HF (aqua) - អាស៊ីត hydrofluoric, H 2 S (aqua) - អាស៊ីត hydrosulfide ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាមិនមែនជារបស់ប្រភេទអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនទេ ហើយនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាមិនមែនជារបស់អំបិលក្នុងចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គនោះទេ។

តេស្តគីមីវិទ្យា

14. តើបរិមាណ Cr(OH) 3 មានចំនួនប៉ុន្មានដែលស្មើនឹង 174.96 ក្រាមនៃ Mg(OH) 2?

ម៉ាស់ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 58.32 ក្រាម / mol ហើយម៉ាស់សមមូលគឺ 29.16 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះម៉ាស់ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែន ១៧៤,៩៦ ក្រាមមាន ១៧៤,៩៦ ក្រាម៖ ២៩,១៦ ក្រាម / ម៉ូល = ៦ ម៉ូលអ៊ីលវីវ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសមមូលនៃក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន (III) គឺ 1/3 M Cr(OH)3 ឬ 34.34 ក្រាម/mol ហើយ 6 mol-equiv នៃសារធាតុនេះនឹងមាន 34.33 ក្រាម/mol x 6 mol = 205.98 ក្រាម។

ដូច្នេះ 205.98 ក្រាមនៃ Cr(OH)3 មានចំនួនប្រហាក់ប្រហែលនឹង 174.96 ក្រាមនៃ Mg(OH)2 ។

34. តើលេខបរិមាណម៉ាញេទិក m l អាចយកបានប៉ុន្មាន និងតម្លៃប៉ុន្មានជាមួយគន្លងគោចរ l=0,1,2,3? តើធាតុអ្វីខ្លះនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថា s-, p-, d-, f- element? ផ្តល់ឧទាហរណ៍

ចំនួន​តម្លៃ​នៃ​លេខ​កង់ទិច​ម៉ាញេទិក​អាស្រ័យ​លើ​ចំនួន​គន្លង​គន្លង និង​ស្មើ​នឹង

(21+1) ដែលលេខ 1 គឺជាលេខគន្លងគន្លង។ ដូច្នេះនៅពេល លីត្រ = 0 ម។ លីត្រ =0,

នៅ លីត្រ = 1 ម៉ែត្រ លីត្រយកតម្លៃ -1.0, +1;

នៅ 1=2 ម លីត្រយក​តម្លៃ -2,-1, 0,+1,+2;

នៅ = 3 ម។ លីត្រអាចយកតម្លៃ -3,-2,-1, 0, +1,+2,+3 ។

ធាតុគីមីនៅក្នុងអាតូមដែល s-, p-, d-, f- គន្លងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងរៀងគ្នាត្រូវបានគេហៅថា s-, p-, d-, f- ធាតុ។

ឧទាហរណ៍ ធាតុ s រួមមាន H, He ក៏ដូចជាលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (លោហធាតុនៃក្រុម 1A និង 11A - Na, K, Rb, Be. Ca, Mg, Sg ។ល។)

ធាតុ P រួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍ធាតុដែលបំពេញរយៈពេលនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ (លើកលែងតែរយៈពេលដំបូង) - B, C, N, Ne, J, Cl, Br, P, S, F, As, Se, Ar, Rn, Te ជាដើម។

ធាតុ D រួមមានធាតុដែលមានទីតាំងនៅចន្លោះធំៗរវាងធាតុ s និង p-ធាតុ ឧទាហរណ៍ Fe, Mn, Cr, Ti, Mo, Pt, Co, Ru, Rh ជាដើម។

ធាតុ f រួមមាន lanthanides ឧទាហរណ៍ Ce, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd និង actinides ឧទាហរណ៍ Th, U, Np, Pu, Am ជាដើម។

54. តើអ្វីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន ស្ពាន់ធ័រ និងអាសូត? ហេតុអ្វី? បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុកាល់ស្យូមជាមួយនឹងធាតុទាំងនេះនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះ។ តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នា?

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងតែមួយ។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែននឹងមាន -1 (អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទទួលយក 1 អេឡិចត្រុងពីធាតុផ្សេងទៀត) ។ អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត +2 -1 នៅក្នុងសមាសធាតុ CaH2 ។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថាកាល់ស្យូម hydride ។

អាតូម fluorine មានអេឡិចត្រុង valence ប្រាំពីរ អេឡិចត្រុងមួយបាត់ ដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពល។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត (និងតែមួយគត់) នៃហ្វ្លុយអូរីនគឺ -1 ។ សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 -1 នេះត្រូវបានគេហៅថាហ្វ្លុយអូរី។ ឧទាហរណ៍ CaF 2 គឺជាជាតិកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី។

អាតូមស្ពាន់ធ័រមានអេឡិចត្រុង valence ប្រាំមួយ អេឡិចត្រុងពីរបាត់ដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពល។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃស្ពាន់ធ័រគឺ -2 ។ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះ +2 -2 ត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វីត។ ឧទាហរណ៍ CaS គឺជាកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត។

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុង valence ប្រាំ អេឡិចត្រុងបីត្រូវបានបាត់មុនពេលការបាត់បង់ថាមពលពេញលេញ។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃអាសូតគឺ -3 ។ សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះ +2 -3 ត្រូវបានគេហៅថា nitrides ។ Ca 3 N 2 គឺជាកាល់ស្យូមនីត្រាត។

74. តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមគួរយល់អ្វីខ្លះ? កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូន និងវ៉ាឡង់របស់វានៅក្នុងសមាសធាតុ៖ CH 4 ; CH 3 OH; UNSC; CO 2

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាពីការសន្មត់ថាវាមានតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ។ លេខអុកស៊ីតកម្មអាចជាអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន ឬសូន្យ ហើយអាចជាលេខទាំងមូល ឬប្រភាគ។ ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែស្មើនឹងសូន្យ ហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញវាស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងសមាសធាតុកាបូនដែលបានផ្តល់ឱ្យ អាតូមកាបូនគឺ tetravalent ។ ប៉ុន្តែកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះគឺខុសគ្នា។

នៅក្នុងមេតាន - CH 4 - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនគឺ 4 ។

នៅក្នុងមេតាណុល - CH3OH - រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មកាបូន - 2 នៅក្នុងអាស៊ីត formic HCOOH - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកាបូន +2;

94. ការឆេះនៃជាតិអាល់កុលអេទីលរាវ 11.5 ក្រាមបញ្ចេញកំដៅ 308.71 kJ ។ សរសេរសមីការកម្ដៅសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតចំហាយទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ គណនាកំដៅនៃការបង្កើត C 2 H 5 OH (l) ។ ចម្លើយ៖ -277.67 kJ

C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) = 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (p)

1 mole នៃជាតិអាល់កុលអេទីលរាវមានម៉ាស់ 46 ក្រាម។

ដើម្បីចងក្រងសមីការកម្ដៅ ចូរយើងបង្កើតសមាមាត្រ៖

11.5 ក្រាម អេតាណុល ----------- 308.71 kJ

46 ក្រាម អេតាណុល ------------ x kJ

បន្ទាប់មកសមីការកម្ដៅនៃមេតាននឹងមានទម្រង់៖

C 2 H 5 OH (l) + 3 0 2 (g) = 2 C0 2 (g) + 3 H 2 O (p); ∆Н° = -1234.84

យើងសរសេរឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មជាមួយនឹងសញ្ញាដក ព្រោះកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

យោងតាមច្បាប់របស់ Hess ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មមិនអាស្រ័យលើផ្លូវផ្លាស់ប្តូរទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យតែលើស្ថានភាពចុងក្រោយ និងដំបូងនៃប្រព័ន្ធប៉ុណ្ណោះ។

∆Н° ប្រតិកម្ម = ∑∆Н° ចុងក្រោយ។ - ∑∆Н° ការចាប់ផ្តើមត្រឡប់មកវិញ

យើងយក enthalpies ស្តង់ដារនៃការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មពីសៀវភៅយោង៖

∆H° គំរូ CO 2 (g) = -393.51 kJ/mol,

∆Н° arr H 2 O (ចំហាយទឹក) = -241.83 kJ/mol

∆H° គំរូ O 2 (g) = 0 kJ/mol ។

∆H° arr (C 2 H 5 OH (l)) = [∆H° arr (H 2 O) *3 + ∆H° arr (CO 2) *2] - ∆H° ប្រតិកម្ម = [(-241, 83)*3 + (- 393.51)*2 - (-1234, 84) = - 277.68 kJ/mol

114. តើកាបូនណាខ្លះ៖ BeCO3, CaCO3 ឬ BaCO3 អាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាជាមួយ CO 2? តើប្រតិកម្មមួយណាដែលកើតឡើងខ្លាំងជាងគេ? ទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋានដោយគណនា ∆G° 298 ប្រតិកម្ម

ចូរយកពីសៀវភៅយោងនូវតម្លៃស្តង់ដារនៃថាមពល Gibbs ∆G° 298 សម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលចុងក្រោយនៃប្រតិកម្ម៖ ∆G° 298 BeO = -569.54 kJ/mol, ∆G° 298 BeCO3 = -944.75, ∆G° 298 BaO = -525.84 kJ/mol, ∆G° 298 ВаСО 3 = -1132.77 kJ/mol; ∆G° 298 CaO = -603.46 kJ/mol,

∆G° 298 CaCO 3 = -1128.35 kJ/mol; ∆G° 298 CO 2 = -394.37 kJ/mol;

បន្ទាប់មកសម្រាប់ប្រតិកម្ម BeO(k) + CO 2 (g) = BeCO3(k) តម្លៃស្តង់ដារនៃថាមពល Gibbs នឹងមានៈ

944.75-[(-569.54)+(-394.37)]=+19.16 kJ/mol ។

តម្លៃវិជ្ជមាននៃថាមពល Gibbs សម្រាប់ប្រតិកម្មនេះបង្ហាញថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ប្រតិកម្មនេះដំណើរការលើសលប់ពីស្តាំទៅឆ្វេង ហើយ beryllium cabonate មិនអាចទទួលបានពី BeO និង CO 2 ទេ។

សម្រាប់ប្រតិកម្ម BaO(k) + CO 2 (g) = BaCO3(k) តម្លៃស្តង់ដារនៃថាមពល Gibbs នឹងមានៈ

1132.77-[(-525.84)+(-394.37)]=-212.56 kJ/mol/

សម្រាប់ប្រតិកម្ម CaO(k) + CO 2 (g) = CaCO3(k) តម្លៃស្តង់ដារនៃថាមពល Gibbs នឹងមានៈ

1128.35-[(-603.46)+(-394.37)]=-130.52 kJ/mol ។

តម្លៃថាមពល Gibbs សម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺអវិជ្ជមាន ហើយដំណើរការទាំងនេះដំណើរការក្នុងទិសដៅទៅមុខ ពោលគឺកាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូមកាបូណាតអាចទទួលបានតាមរបៀបនេះ។ ប្រតិកម្មដ៏ខ្លាំងក្លាបំផុតនឹងកើតឡើងរវាងបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ចាប់តាំងពីតម្លៃថាមពល Gibbs សម្រាប់ប្រតិកម្មនេះនឹងមានតម្លៃអវិជ្ជមានបំផុត។

134. លំនឹងនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នា 4 HCl (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 0 (g) + 2Cl 2 (g) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់នៃ reactants mol/l ខាងក្រោម៖ [H 2 O] p = 0.14; [Cl 2] p = 0.14; [HCl] P = 0.20; [O 2] p = 0.32 ។ គណនាកំហាប់ដំបូងនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអុកស៊ីសែន

[H 2 0] p = 0.14 mol/l

[Cl 2] p = 0.14 mol/l

[HCl] P = 0.20 mol/l

[O 2] p = 0.32 mol/l

យោង = ? ref=?

ដោយផ្អែកលើសមីការប្រតិកម្ម ក្លរីនទាំងអស់ (2 mol) ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (4 mol) ហើយទឹកទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអុកស៊ីហ្សែនដើម។

ដូច្នេះដើម្បីបង្កើតក្លរីន 0.14 mol អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ 0.28 mol ត្រូវតែមានប្រតិកម្ម ហើយដើម្បីទទួលបានទឹក 0.14 mol អុកស៊ីសែន 0.07 mol ត្រូវតែមានប្រតិកម្ម។

ដូច្នេះកំហាប់ដំបូងនៃ HCl គឺ 0.20 + 0.28 = 0.48 mol/l ហើយកំហាប់ដំបូងនៃ O 2 គឺស្មើនឹង 0.32 + 0.07 = 0.39 mol/l ។

ចម្លើយ៖ កំហាប់ដំបូងនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអុកស៊ីហ្សែនគឺ 0.48 mol/L និង 0.39 mol/L រៀងគ្នា។

154. ដើម្បីបន្សាប 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលមាន 1,4 ក្រាមនៃ KOH, 50 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានទាមទារ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត

ចូរយើងស្វែងរក titer នៃដំណោះស្រាយ KOH៖

ឥឡូវ​យើង​គណនា​កំហាប់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សមមូល​នៃ​ដំណោះស្រាយ KOH៖

ដោយដឹងពីកំហាប់ molar នៃសមមូលនៃដំណោះស្រាយ KOH យើងគណនាកំហាប់ molar នៃសមមូលអាស៊ីត៖

0.5 mol/dm 3.

174. តើគួររំលាយអ៊ុយ CO(NH 2) 2 ប៉ុន្មានក្រាមក្នុងទឹក 75 ក្រាម ដើម្បីឱ្យសីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់នៃដំណោះស្រាយថយចុះ 0.465°? ថេរគ្រីអូស្កូបនៃទឹកគឺ 1.86

ម៉ូលេគុលនៃអ៊ុយគឺ 60 ក្រាម / mol ។ បន្ថយសីតុណ្ហភាពត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ ∆T K = 0.465 °C ។

យោងតាមច្បាប់របស់ Raoult ការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់នៃដំណោះស្រាយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធគឺអាស្រ័យទៅលើថេរគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុរំលាយ និងកំហាប់ molal នៃសារធាតុរំលាយ។ ពីទីនេះអ្នកអាចគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ - អ៊ុយក្នុងដំណោះស្រាយ។

194. សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល

Fe(OH)3 + 3 H + = Fe 3+ + 3 H 2 O

Cd 2+ + 2 OH - = Cd(OH) ២

H + + NO 2 − = HNO ២

Fe(OH) 3 (t) + 3 HCl = FeCl 3 + 3 H 2 O

Fe(OH) 3 (t) + 3 H + + 3 Cl - = Fe 3+ + 3Cl - + 3 H 2 O

Fe(OH) 3 (t) + 3 H + = Fe 3+ + 3 H 2 O

Cd(NO 3) 2 + 2 KOH = Cd(OH) 2 (t)+ 2 KNO 3

Cd 2+ + 2NO 3 +2K + +2OH - = Cd(OH) 2 (t)+ 2 K + + 2 NO 3 -

Cd 2 + 2 OH - = Cd(OH) 2 (t)

HC1 + NaNO2 = НNO2 + NaС1

Н + + Сl - + Na + + NO 2 - = НNO 2 + Na + + Сl -

H + +NO 2 − = HNO ២

214. នៅពេលលាយ A1 2 (SO 4) 3 និង Na 2 CO 3 អំបិលនីមួយៗដែលយកត្រូវបាន hydrolyzed មិនអាចត្រឡប់វិញដើម្បីបង្កើតជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ បញ្ចេញអ៊ីដ្រូលីស៊ីសរួមគ្នានេះដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ូដ និងម៉ូលេគុល

A1 2 (SO 4) 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O → 2 A1 (OH) 3 (t) + 3 Na 2 SO 4 + 3SO 2 (g)

2 A1 3+ + 3 SO 4 2- + 6 Na + + 3SO 3 2- + 3 H 2 O → 2 Fe(OH) 3 (t) + 6 Na + + 3 SO 4 2- + 3SO 2 (g)

2 A1 3+ + 3SO 3 2- + 3 H 2 O → 2 A1(OH) 3 (t) + 3SO 2 (g)

254. ចានដែក និងប្រាក់ត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំហាយខាងក្រៅ ហើយជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡា galvanic នេះ ហើយសរសេរសមីការអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ដំណើរការនៅ anode និង cathode ។

(-)Fe |H 2 S0 4 | |Н 2 S0 4 |Аg(+)

ដំណើរការ Fe-2 e = Fe 2+ កើតឡើងនៅ anode (ដែក) អេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ conductor ទៅកាន់បន្ទះប្រាក់ ហើយដំណើរការកើតឡើងលើផ្ទៃ cathode ប្រាក់។

2 N + + 2 e = N 2 T ។

បន្ទះដែកនឹងរលាយ ហើយចានប្រាក់នឹងបង្ហាញការវិវត្តន៍អ៊ីដ្រូសែន។

274. ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីតកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ KBr ។ តើបរិមាណសារធាតុអ្វីត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode និង anode ប្រសិនបើ electrolysis ត្រូវបានអនុវត្តរយៈពេល 1 ម៉ោង 35 នាទីនៅចរន្ត 15 A? ចម្លើយ៖ 0,886 ក្រាម; 70.79 ក្រាម។

ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម bromide ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូត inert (graphite) នៅ cathode ដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយម៉ូលេគុលទឹកកើតឡើងហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ:

2Н 2 О+2е = Н 2 +2О1H -

នៅ anode ដំណើរការនៃការកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ុង bromide កើតឡើង ហើយ bromine ត្រូវបានបញ្ចេញ៖ 2Br - - 2е = Br 2 ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសមមូលអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 g/mol ហើយម៉ាស់ molar នៃសមមូល bromine គឺ 79.904 g/mol ។ .

បន្ទាប់មក យោងតាមច្បាប់របស់ហ្វារ៉ាដេយ មនុស្សម្នាក់អាចរកឃើញម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន និងប្រូមីន ដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode និង anode រៀងគ្នា។

294. តើលោហៈមួយណាដែលសមស្របជាងក្នុងការជ្រើសរើសសម្រាប់ការការពារប្រឆាំងនឹងការ corrosion នៃស្រទាប់ខ្សែនាំមុខ៖ ស័ង្កសី ម៉ាញេស្យូម ឬក្រូមីញ៉ូម? ហេតុអ្វី? បង្កើតសមីការអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ដំណើរការ anodic និង cathodic នៃការ corrosion បរិយាកាស។ តើសមាសធាតុនៃផលិតផលច្រេះគឺជាអ្វី?

ក្នុងការការពារយញ្ញបូជា អ្នកការពារដែលជាលោហៈសកម្មជាងដែកនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលត្រូវបានការពារ បម្រើជា anode និងត្រូវបានបំផ្លាញ ដោយហេតុនេះការពាររចនាសម្ព័ន្ធពីការបំផ្លិចបំផ្លាញ។ ដូច្នេះ សក្តានុពលនៃលោហៈធាតុការពារកាន់តែអវិជ្ជមាន ការការពារនឹងកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព។ សក្តានុពលទាបបំផុតគឺសម្រាប់ម៉ាញ៉េស្យូម -2.37 V, (សម្រាប់ស័ង្កសី - 0.763 V; សម្រាប់ chromium - 0.74 V)

ចាប់តាំងពីសំបកខ្សែត្រូវបានផលិតពីសំណ គូ galvanic ម៉ាញ៉េស្យូមនឹងមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងបំផុត។ ហើយម៉ាញ៉េស្យូមនឹងបម្រើជាការការពារដ៏ល្អបំផុត។

កំឡុងពេល corrosion បរិយាកាសនៅលើផ្ទៃនៃសារធាតុការពារម៉ាញេស្យូម ដំណើរការដូចខាងក្រោមកើតឡើង៖

2Mg – 4е = 2Mg 2+

អេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ conductor ទៅខ្សែនាំមុខ ហើយអុកស៊ីហ្សែន depolarization កើតឡើងលើផ្ទៃសំណ៖

O 2 + 2 H 2 O + 4е = 4 OH -

ផលិតផលនៃការ corrosion បរិយាកាសនឹងមានម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន

2 Mg 2+ + 4 OH - = 2 Mg(OH) ២

314. សរសេរកន្សោមសម្រាប់អស្ថិរភាពនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញខាងក្រោម៖ [Аg(СN) 2] - ; [Аg(NН 3) 2] + ; [Аg(SСМ) 2] - . ដោយដឹងថាពួកគេរៀងគ្នាស្មើនឹង 1.0 * 10 -21, 6.8 * 10 -8, 2.1 * 10 -11 ចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលស្មើគ្នានៃ Ag + អ៊ីយ៉ុង តើមានច្រើនជាងនេះទេ?

ចូរ​យើង​សរសេរ​កន្សោម​សម្រាប់​អស្ថិរភាព​ថេរ​សម្រាប់​អ៊ីយ៉ុង​ស្មុគស្មាញ​ទាំងនេះ៖

នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យតម្លៃនៃអស្ថិរភាពថេរគឺជាតម្លៃថេរ។ អស្ថិរភាពកាន់តែទាប ភាពស្មុគស្មាញកាន់តែមានស្ថេរភាព ដូច្នេះកំហាប់ខ្ពស់បំផុតនៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់នឹងស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ [Аg(NНз) 2] + ។

អក្សរសិល្ប៍

1. Akhmetov N.S. គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ។ M, ឆ្នាំ 2002 ។

2. Karapetyants M.Kh., Drakin S.I. គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ។ M. 1994 ។

3. Glinka L.I. គីមីវិទ្យាទូទៅ។ M. 1984 ។