សំណួរទី 2 តើអុកស៊ីសែនទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។ តើវិធីសាស្រ្តទាំងនេះខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងដូចម្តេច?

ចម្លើយ៖

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ

1) ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (អុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស

2) ការបំបែកអំបិល berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ):

3) ការបំបែកសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate៖

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ដែលមានប្រហែល 20% តាមបរិមាណ។ ខ្យល់ត្រូវបានរាវក្រោមសម្ពាធ និងត្រជាក់ខ្លាំង។ អុកស៊ីសែន និងអាសូត (ធាតុសំខាន់ទីពីរនៃខ្យល់) មានចំណុចរំពុះខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះពួកវាអាចត្រូវបានបំបែកដោយការចំហុយ៖ អាសូតមានចំណុចរំពុះទាបជាងអុកស៊ីសែន ដូច្នេះអាសូតហួតមុនពេលអុកស៊ីសែន។

ភាពខុសគ្នារវាងវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែន៖

1) វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ទាំងអស់សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ្សែនគឺជាសារធាតុគីមី ពោលគឺការបំប្លែងសារធាតុមួយចំនួនទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតកើតឡើង។ ដំណើរការនៃការទទួលបានអុកស៊ីសែនពីខ្យល់គឺជាដំណើរការរាងកាយចាប់តាំងពីការបំប្លែងសារធាតុមួយចំនួនទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតមិនកើតឡើងទេ។

2) អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានពីខ្យល់ក្នុងបរិមាណធំជាង។

អុកស៊ីសែនបានលេចឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសរបស់ផែនដីជាមួយនឹងការលេចឡើងនៃរុក្ខជាតិបៃតងនិងបាក់តេរីរស្មីសំយោគ។ អរគុណចំពោះអុកស៊ីហ្សែន សារពាង្គកាយ aerobic អនុវត្តការដកដង្ហើម ឬអុកស៊ីតកម្ម។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការទទួលបានអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុ វេជ្ជសាស្ត្រ អាកាសចរណ៍ សេដ្ឋកិច្ចជាតិ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វា​ជា​ឧស្ម័ន​ដែល​ជួយ​ដល់​ការ​ចំហេះ និង​ធ្វើ​អុកស៊ីតកម្ម​សារធាតុ។

អង្ករ។ 1. អុកស៊ីសែននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

អុកស៊ីសែនត្រូវបានរកឃើញជាផ្លូវការនៅឆ្នាំ ១៧៧៤។ គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley បានញែកធាតុចេញពីអុកស៊ីដបារត៖

2HgO → 2Hg + O 2 ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Priestley មិនបានដឹងថាអុកស៊ីសែនជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់ទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងវត្តមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងបរិយាកាស ក្រោយមកត្រូវបានកំណត់ដោយសហការីរបស់ Priestley ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Antoine Lavoisier ។

លក្ខណៈទូទៅនៃអុកស៊ីសែន៖

• ឧស្ម័នគ្មានពណ៌;
• មិនមានក្លិនឬរសជាតិ;
• ធ្ងន់ជាងខ្យល់;
• ម៉ូលេគុលមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (O 2);
• នៅក្នុងស្ថានភាពរាវវាមានពណ៌ខៀវស្លេក;
• ងាយរលាយក្នុងទឹក;
• គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

អង្ករ។ 2. អុកស៊ីសែនរាវ។

វត្តមាន​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន​អាច​ត្រូវ​បាន​ពិនិត្យ​បាន​យ៉ាង​ងាយ​ដោយ​ការ​បន្ទាប​បន្ទះ​ដែល​មាន​ក្លិន​ស្អុយ​ចូល​ទៅ​ក្នុង​កប៉ាល់​ដែល​មាន​ឧស្ម័ន។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនពិលបានផ្ទុះឡើងជាអណ្តាតភ្លើង។

តើអ្នកទទួលបានវាដោយរបៀបណា?

មានវិធីសាស្រ្តដែលគេស្គាល់ជាច្រើនសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ្សែនពីសមាសធាតុផ្សេងៗនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ដោយការធ្វើឱ្យរាវនៅក្រោមសម្ពាធ និងនៅសីតុណ្ហភាព -183°C ។ ខ្យល់រាវត្រូវបានទទួលរងនូវការហួត, i.e. កំដៅឡើងបន្តិចម្តង ៗ ។ នៅ -196°C អាសូតចាប់ផ្តើមហួត ហើយអុកស៊ីសែននៅតែរាវ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអំបិលអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងជាលទ្ធផលនៃអេឡិចត្រូលីត។ ការរលួយនៃអំបិលកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ។ ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូមក្លរួ ឬអំបិលប៊ឺតូលីតត្រូវបានកំដៅដល់ 500 អង្សាសេ ហើយប៉ូតាស្យូម permanganate ឬប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានកំដៅដល់ 240 អង្សាសេ៖

• 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2;
• 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ។

អង្ករ។ 3. កំដៅអំបិល Berthollet ។

អ្នកក៏អាចទទួលបានអុកស៊ីសែនដោយកំដៅ nitrate ឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាត៖

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 ។

នៅពេលដែល decomposing អ៊ីដ្រូសែន peroxide ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ - MnO 2 កាបូនឬម្សៅដែកត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករ។ សមីការទូទៅមើលទៅដូចនេះ៖

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 ។

សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូលីស។ ជាលទ្ធផលទឹកនិងអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង:

4NaOH → (អេឡិចត្រូលីត) 4Na + 2H 2 O + O 2 ។

អុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានញែកចេញពីទឹកដោយប្រើអេឡិចត្រូលីស ដែលបំបែកវាទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន៖

2H 2 O → 2H 2 + O 2 ។

នៅលើនាវាមុជទឹកនុយក្លេអ៊ែរ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីសូដ្យូម peroxide - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2 ។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ព្រោះកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានស្រូបយករួមជាមួយការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។

របៀបប្រើ

ការប្រមូល និងការទទួលស្គាល់គឺចាំបាច់ដើម្បីបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធ ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីកត់សុីសារធាតុ ក៏ដូចជាដើម្បីរក្សាការដកដង្ហើមនៅក្នុងលំហ ក្រោមទឹក និងនៅក្នុងបន្ទប់ដែលមានផ្សែង (អុកស៊ីសែនគឺចាំបាច់សម្រាប់អ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យ)។ នៅក្នុងឱសថ ស៊ីឡាំងអុកស៊ីហ៊្សែនជួយអ្នកជំងឺពិបាកដកដង្ហើមដកដង្ហើម។ អុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺផ្លូវដង្ហើមផងដែរ។

អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីដុតឥន្ធនៈ - ធ្យូងថ្ម ប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងផ្នែកលោហធាតុ និងវិស្វកម្មមេកានិក ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការរលាយ កាត់ និងផ្សារដែក។

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៩. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ២២០។

>> ទទួលបានអុកស៊ីសែន

ការទទួលបានអុកស៊ីសែន

កថាខណ្ឌនេះនិយាយអំពី៖

> អំពីការរកឃើញអុកស៊ីសែន;
> អំពីការទទួលបានអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍។
> អំពីប្រតិកម្មនៃការរលួយ។

ការរកឃើញអុកស៊ីសែន។

J. Priestley បាន​ទទួល​ឧស្ម័ន​នេះ​ពី​សមាសធាតុ​មួយ​ដែល​ហៅ​ថា mercury(II) oxide ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានប្រើកញ្ចក់កែវ ដែលគាត់ផ្តោតពន្លឺថ្ងៃទៅលើសារធាតុ។

នៅក្នុងកំណែទំនើប ការពិសោធន៍នេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 54។ នៅពេលដែលកំដៅ បារត (||) អុកស៊ីដ (ម្សៅពណ៌លឿង) ប្រែទៅជាបារត និងអុកស៊ីហ្សែន។ បារត​ត្រូវ​បាន​បញ្ចេញ​ក្នុង​ស្ថានភាព​ជា​ឧស្ម័ន​មួយ ហើយ​ខាប់​នៅ​លើ​ជញ្ជាំង​បំពង់​សាកល្បង​ក្នុង​ទម្រង់​ជា​ដំណក់​ពណ៌​ប្រាក់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រមូលពីលើទឹកនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ។

វិធីសាស្រ្តរបស់ Priestley លែងប្រើទៀតហើយ ដោយសារចំហាយបារតមានជាតិពុល។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតដោយប្រើប្រតិកម្មផ្សេងទៀតស្រដៀងនឹងអ្វីដែលបានពិភាក្សា។ ពួកវាជាធម្មតាកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ។

ប្រតិកម្មដែលមួយចំនួនផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម decomposition ។

ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ សមាសធាតុដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែនខាងក្រោមត្រូវបានប្រើប្រាស់៖

ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 (ឈ្មោះទូទៅប៉ូតាស្យូម permanganate; សារធាតុគឺជាថ្នាំសំលាប់មេរោគធម្មតា)

ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO 3 (ឈ្មោះមិនសំខាន់ - អំបិល Berthollet ជាកិត្តិយសរបស់អ្នកគីមីវិទ្យាបារាំងនៅចុងសតវត្សទី 18 - ដើមសតវត្សទី 19 C.-L. Berthollet)

ចំនួនតូចមួយនៃកាតាលីករ - ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ MnO 2 - ត្រូវបានបន្ថែមទៅប៉ូតាស្យូមក្លរួដូច្នេះការរលួយនៃសមាសធាតុកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន 1 ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៨

ការផលិតអុកស៊ីសែនដោយការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2

ចាក់ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide 2 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង (ឈ្មោះប្រពៃណីសម្រាប់សារធាតុនេះគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide) ។ បំភ្លឺបំណែកវែងមួយហើយពន្លត់វា (ដូចដែលអ្នកធ្វើជាមួយការប្រកួត) ដូច្នេះវាស្ទើរតែមិនឆេះ។
ចាក់កាតាលីករតិចតួច - ម៉ង់ហ្គាណែសម្សៅខ្មៅ (IV) អុកស៊ីដ - ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។ សង្កេតមើលការបញ្ចេញឧស្ម័នយ៉ាងលឿន។ ប្រើ​ឧបករណ៍​ពុះ​ដើម្បី​ផ្ទៀងផ្ទាត់​ថា​ឧស្ម័ន​មាន​អុកស៊ីហ្សែន។

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម decomposition នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដែលជាផលិតផលប្រតិកម្មដែលជាទឹក។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីហ្សែនក៏អាចទទួលបានដោយការបំបែកសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 ឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO 3 2 ។ នៅពេលកំដៅ សមាសធាតុរលាយដំបូង ហើយបន្ទាប់មករលួយ។

1 នៅពេលដែលសមាសធាតុត្រូវបានកំដៅដោយគ្មានកាតាលីករ ប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាកើតឡើង

2 សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាជី។ ឈ្មោះទូទៅរបស់ពួកគេគឺអំបិល។

គ្រោងការណ៍ 7. វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែន

បំលែងដ្យាក្រាមប្រតិកម្មទៅជាសមីការគីមី។

ព័ត៌មានអំពីរបៀបដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវបានប្រមូលនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ទី 7 ។

អុកស៊ីសែនរួមជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាផលិតផលនៃការរលាយទឹកក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី៖

នៅក្នុងធម្មជាតិ អុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតតាមរយៈការធ្វើរស្មីសំយោគនៅក្នុងស្លឹកបៃតងរបស់រុក្ខជាតិ។ ដ្យាក្រាមសាមញ្ញនៃដំណើរការនេះមានដូចខាងក្រោម៖

ការសន្និដ្ឋាន

អុកស៊ីសែនត្រូវបានរកឃើញនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ។ ជាច្រើន អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ .

អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឧស្សាហកម្មពីខ្យល់ ហើយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍តាមរយៈប្រតិកម្ម decomposition នៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែនជាក់លាក់។ កំឡុងពេលប្រតិកម្ម decomposition សារធាតុពីរ ឬច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយ។

129. តើអុកស៊ីសែនទទួលបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងដូចម្តេច? ហេតុអ្វីបានជាពួកគេមិនប្រើប៉ូតាស្យូម permanganate ឬអ៊ីដ្រូសែន peroxide សម្រាប់រឿងនេះ?

130. តើប្រតិកម្មអ្វីទៅដែលហៅថាប្រតិកម្មរលាយ?

131. បំប្លែងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មខាងក្រោមទៅជាសមីការគីមី៖

132. តើកាតាលីករគឺជាអ្វី? តើ​វា​អាច​មាន​ឥទ្ធិពល​យ៉ាង​ណា​ទៅ​លើ​ដំណើរ​នៃ​ប្រតិកម្ម​គីមី? (សម្រាប់ចម្លើយរបស់អ្នក សូមប្រើសម្ភារៈនៅក្នុង§ 15 ផងដែរ។)

133. រូបភាពទី 55 បង្ហាញពីពេលនៃការរលាយនៃសារធាតុរឹងពណ៌ស ដែលមានរូបមន្ត Cd(NO3)2។ សូមក្រឡេកមើលគំនូរដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយពណ៌នាអំពីអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលកើតឡើងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម។ ហេតុអ្វី​បាន​ជា​ស្នាម​ប្រេះ​ឆាបឆេះ​ឡើង​? សរសេរសមីការគីមីសមស្រប។

134. ប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសំណល់បន្ទាប់ពីកំដៅប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO 3 គឺ 40% ។ តើ​សមាសធាតុ​នេះ​បាន​រលួយ​អស់​ហើយ​ឬ​នៅ?

អង្ករ។ 55. ការរលួយនៃសារធាតុនៅពេលកំដៅ

Popel P. P., Kryklya L. S., គីមីវិទ្យា៖ ភីដ្រូច។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី 7 ។ zagalnosvit ។ នាវាចរណ៍។ ការបិទ - K.: VC "Academy", 2008. - 136 p.: ill.

ខ្លឹមសារមេរៀន កំណត់ចំណាំមេរៀន និងគាំទ្រការបង្ហាញមេរៀនស៊ុម បច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្ម វិធីសាស្រ្តបង្រៀនបង្កើនល្បឿន អនុវត្ត ការធ្វើតេស្ត សាកល្បងកិច្ចការតាមអ៊ីនធឺណិត និងលំហាត់សិក្ខាសាលា និងសំណួរបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការពិភាក្សាថ្នាក់ រូបភាព សម្ភារៈវីដេអូ និងអូឌីយ៉ូ រូបថត រូបភាព ក្រាហ្វ តារាង ដ្យាក្រាម រឿងកំប្លែង ប្រស្នា ការនិយាយ ពាក្យឆ្លង អត្ថបទរឿងកំប្លែង សម្រង់ កម្មវិធីបន្ថែម គន្លឹះនៃសន្លឹកបន្លំអរូបីសម្រាប់អត្ថបទដែលចង់ដឹងចង់ឃើញ (MAN) អក្សរសិល្ប៍មូលដ្ឋាន និងវចនានុក្រមបន្ថែមនៃពាក្យ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សា និងមេរៀន កែកំហុសក្នុងសៀវភៅសិក្សា ជំនួសចំណេះដឹងហួសសម័យជាមួយរបស់ថ្មី។ សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិទិនផែនការកម្មវិធីបណ្តុះបណ្តាល អនុសាសន៍វិធីសាស្រ្ត

ផែនការ៖

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការដាក់ពាក្យ

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអុកស៊ីសែន

ដេរីវេនៃអុកស៊ីសែនពុល

10. អ៊ីសូតូប

អុកស៊ីហ្សែន

អុកស៊ីហ្សែន- ធាតុនៃក្រុមទី 16 (យោងទៅតាមការចាត់ថ្នាក់ហួសសម័យ - ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI) ដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 8. តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា O (lat. Oxygenium) . អុកស៊ីហ្សែនគឺជាសារធាតុសកម្មគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ហើយជាធាតុស្រាលបំផុតពីក្រុមនៃ chalcogens ។ សារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីសែន(លេខ CAS: 7782-44-7) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (រូបមន្ត O 2) ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានគេហៅថា ឌីអុកស៊ីហ្សែនរាវផងដែរ។ ពណ៌ខៀវ ហើយគ្រីស្តាល់រឹងមានពណ៌ខៀវស្រាល។

មានទម្រង់អុកស៊ីហ្សែន allotropic ផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ អូហ្សូន (លេខ CAS: 10028-15-6) - នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នពណ៌ខៀវដែលមានក្លិនជាក់លាក់មួយ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនបី (រូបមន្ត O 3) ។

1. ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

វាត្រូវបានគេជឿជាផ្លូវការថាអុកស៊ីសែនត្រូវបានរកឃើញដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley នៅថ្ងៃទី 1 ខែសីហា ឆ្នាំ 1774 ដោយការរំលាយអុកស៊ីដបារតនៅក្នុងធុងបិទជិត (Priestley ដឹកនាំពន្លឺព្រះអាទិត្យទៅកាន់បរិវេណនេះដោយប្រើកែវដ៏មានថាមពល) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ព្រីស្តលីពីដំបូងមិនបានដឹងថាគាត់បានរកឃើញសារធាតុសាមញ្ញថ្មីទេ គាត់ជឿថាគាត់បានញែកផ្នែកមួយនៃធាតុផ្សំនៃខ្យល់ (ហើយបានហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ដែលខូច")។ Priestley បានរាយការណ៍ពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងឆ្នើម Antoine Lavoisier ។ នៅឆ្នាំ 1775 A. Lavoisier បានបង្កើតថា អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុផ្សំនៃខ្យល់ អាស៊ីត ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុជាច្រើន។

ប៉ុន្មានឆ្នាំមុន (ក្នុងឆ្នាំ 1771) អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយគីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត Karl Scheele ។ គាត់​បាន​ធ្វើ​អំបិល​ប្រៃ​ជាមួយ​នឹង​អាស៊ីត​ស៊ុល​ហ្វួ​រី​ក ហើយ​បន្ទាប់​មក​បំបែក​ជាតិ​នីទ្រីក​អុកស៊ីត​ជា​លទ្ធផល។ Scheele បានហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ភ្លើង" ហើយបានពិពណ៌នាអំពីការរកឃើញរបស់គាត់នៅក្នុងសៀវភៅដែលបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1777 (ច្បាស់ណាស់ដោយសារតែសៀវភៅនេះត្រូវបានបោះពុម្ពក្រោយជាង Priestley បានប្រកាសពីការរកឃើញរបស់គាត់ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញអុកស៊ីសែន)។ Scheele ក៏បានរាយការណ៍ពីបទពិសោធន៍របស់គាត់ទៅ Lavoisier ផងដែរ។

ជំហានដ៏សំខាន់មួយដែលបានរួមចំណែកដល់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនគឺជាស្នាដៃរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Pierre Bayen ដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយការងារស្តីពីអុកស៊ីតកម្មនៃបារត និងការបំបែកអុកស៊ីតជាបន្តបន្ទាប់របស់វា។

ទីបំផុត A. Lavoisier ទីបំផុតបានរកឃើញពីធម្មជាតិនៃឧស្ម័នលទ្ធផល ដោយប្រើព័ត៌មានពី Priestley និង Scheele ។ ការងាររបស់គាត់មានសារៈសំខាន់យ៉ាងសម្បើម ពីព្រោះដោយសារវា ទ្រឹស្ដី phlogiston ដែលលេចធ្លោនៅពេលនោះ និងរារាំងដល់ការវិវឌ្ឍន៍នៃគីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្ដួលរំលំ។ Lavoisier បានធ្វើពិសោធន៍លើការឆេះនៃសារធាតុផ្សេងៗ និងបានបដិសេធទ្រឹស្តីនៃ phlogiston ដោយបោះផ្សាយលទ្ធផលលើទម្ងន់នៃធាតុដែលឆេះ។ ទម្ងន់នៃផេះលើសពីទម្ងន់ដើមនៃធាតុ ដែលផ្តល់សិទ្ធិឱ្យ Lavoisier អះអាងថា កំឡុងពេលឆេះ ប្រតិកម្មគីមី (អុកស៊ីតកម្ម) នៃសារធាតុកើតឡើង ហើយដូច្នេះម៉ាស់នៃសារធាតុដើមកើនឡើង ដែលបដិសេធទ្រឹស្តី phlogiston ។ .

ដូច្នេះ ក្រេឌីតសម្រាប់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនពិតជាត្រូវបានចែករំលែករវាង Priestley, Scheele និង Lavoisier ។

1. ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ពាក្យអុកស៊ីសែន (ហៅផងដែរថា "ដំណោះស្រាយអាស៊ីត" នៅដើមសតវត្សទី 19) បានជំពាក់រូបរាងរបស់វានៅក្នុងភាសារុស្ស៊ីដល់កម្រិតខ្លះចំពោះ M.V. Lomonosov ដែលបានណែនាំពាក្យ "អាស៊ីត" រួមជាមួយ neologisms ផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ពាក្យ «អុកស៊ីហ្សែន» ជា​ការ​តាម​ដាន​ពាក្យ «អុកស៊ីហ្សែន» (អុកស៊ីហ្សែន​បារាំង) ដែល​ស្នើ​ឡើង​ដោយ A. Lavoisier (ពី​ភាសា​ក្រិច​បុរាណ ὀξύς - "ជូរ" និង γεννάω - "សម្រាលកូន") ដែលជា បកប្រែថាជា "ការបង្កើតអាស៊ីត" ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអត្ថន័យដើមរបស់វា - "អាស៊ីត" ដែលពីមុនមានន័យថាសារធាតុដែលគេហៅថាអុកស៊ីដយោងទៅតាមឈ្មោះអន្តរជាតិទំនើប។

1. ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី ចំណែករបស់វា (នៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ ភាគច្រើនជាសារធាតុ silicates) មានប្រហែល 47.4% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ សមុទ្រ និងទឹកសាបផ្ទុកនូវបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ - ៨៨,៨% (ដោយម៉ាស់) ក្នុងបរិយាកាសមាតិកានៃអុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃគឺ ២០,៩៥% ដោយបរិមាណ និង ២៣,១២% ដោយម៉ាស់។ សមាសធាតុជាង 1,500 នៅក្នុងសំបកផែនដីមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន។

អុកស៊ីហ្សែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចំនួនអាតូមនៅក្នុងកោសិការស់នៅវាគឺប្រហែល 25% ហើយនៅក្នុងប្រភាគម៉ាស់ - ប្រហែល 65% ។

នៅពេលកាត់លោហៈ វាត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងឧស្ម័នដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ដែលទទួលបានដោយការដុតឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយរាវដែលលាយជាមួយអុកស៊ីសែនសុទ្ធតាមបច្ចេកទេស។

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដីត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុគីមីជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗ៖ នៅក្នុងដី - រហូតដល់ ៥០% ដោយទម្ងន់ រួមផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក - ប្រហែល ៨៦% ដោយទម្ងន់ និងក្នុងខ្យល់ - រហូតដល់ ២១% ដោយបរិមាណ និង ២៣% ដោយ ទម្ងន់។

អុកស៊ីសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហភាព 20°C សម្ពាធ 0.1 MPa) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ មិនងាយឆេះ មានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច គ្មានក្លិន ប៉ុន្តែគាំទ្រការដុតយ៉ាងសកម្ម។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា និងសីតុណ្ហភាព 0°C ម៉ាស់អុកស៊ីសែន 1 m 3 គឺ 1.43 គីឡូក្រាម ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 20°C និងសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា - 1.33 គីឡូក្រាម។

អុកស៊ីសែនមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។បង្កើតសមាសធាតុជាមួយធាតុគីមីទាំងអស់ លើកលែងតែ (argon, helium, xenon, krypton និង neon)។ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ពោលគឺពួកវាមានកំដៅក្នុងធម្មជាតិ។

នៅពេលដែលឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនដែលបានបង្ហាប់មកប៉ះនឹងសារធាតុសរីរាង្គ ប្រេង ខ្លាញ់ ធូលីធ្យូងថ្ម ផ្លាស្ទិចដែលអាចឆេះបាន ពួកវាអាចឆេះដោយឯកឯង ដែលជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលបង្ហាប់អុកស៊ីសែនយ៉ាងឆាប់រហ័ស ការកកិត និងផលប៉ះពាល់នៃភាគល្អិតរឹងលើលោហៈផងដែរ។ ជា​ការ​បញ្ចេញ​ផ្កាភ្លើង​អេឡិចត្រិច។ ដូច្នេះនៅពេលប្រើអុកស៊ីសែន ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់ដើម្បីធានាថាវាមិនប៉ះនឹងសារធាតុងាយឆេះ ឬងាយឆេះ។

រាល់ឧបករណ៍អុកស៊ីសែន ខ្សែអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីឡាំងទាំងអស់ត្រូវតែត្រូវបាន degreased យ៉ាងហ្មត់ចត់។មានសមត្ថភាពបង្កើតល្បាយផ្ទុះជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយងាយឆេះនៃរាវនៅលើជួរដ៏ធំទូលាយ ដែលអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះនៅក្នុងវត្តមាននៃអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬសូម្បីតែផ្កាភ្លើង។

លក្ខណៈពិសេសដែលបានកត់សម្គាល់នៃអុកស៊ីហ៊្សែនគួរត្រូវបានចងចាំជានិច្ចនៅពេលប្រើវានៅក្នុងដំណើរការកែច្នៃអណ្តាតភ្លើង។

ខ្យល់បរិយាកាសភាគច្រើនជាល្បាយមេកានិកនៃឧស្ម័នបីដែលមានបរិមាណដូចខាងក្រោមៈ អាសូត - 78.08%, អុកស៊ីសែន - 20.95%, argon - 0.94%, នៅសល់គឺកាបូនឌីអុកស៊ីត, អុកស៊ីដ nitrous ជាដើម។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកខ្យល់ទៅអុកស៊ីសែននិងដោយវិធីសាស្រ្តនៃការត្រជាក់ជ្រៅ (liquefaction) រួមជាមួយនឹងការបំបែកនៃ argon ការប្រើប្រាស់ដែលកំពុងតែកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់។ អាសូតត្រូវបានប្រើជារបាំងការពារនៅពេលផ្សារដែក។

អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយគីមី ឬដោយអេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។ វិធីសាស្រ្តគីមីគ្មានប្រសិទ្ធភាព និងគ្មានសេដ្ឋកិច្ច។ នៅ អេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។ជាមួយនឹងចរន្តផ្ទាល់ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានផលិតជាអនុផលក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ។

អុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មពីខ្យល់បរិយាកាសដោយការត្រជាក់ជ្រៅ និងការកែតម្រូវ។ នៅក្នុងការដំឡើងសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីហ៊្សែននិងអាសូតពីខ្យល់, ក្រោយមកទៀតត្រូវបានសម្អាតនៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់, បង្ហាប់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ទៅនឹងសម្ពាធវដ្តទូរទឹកកកសមរម្យនៃ 0.6-20 MPa និងត្រជាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅទៅសីតុណ្ហភាព liquefaction ភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាព liquefaction នៃ អុកស៊ីសែននិងអាសូតគឺ 13 ° C ដែលគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការបំបែកពេញលេញរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។

អុកស៊ីសែនសុទ្ធរាវប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឧបករណ៍បំបែកខ្យល់ ហួត និងប្រមូលនៅក្នុងធុងហ្គាស ពីកន្លែងដែលវាត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងស៊ីឡាំងដោយម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 20 MPa ។

អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសក៏ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ផងដែរ។ សម្ពាធនៃអុកស៊ីសែនដែលដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ត្រូវតែត្រូវបានព្រមព្រៀងគ្នារវាងក្រុមហ៊ុនផលិត និងអ្នកប្រើប្រាស់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ជូនទៅកន្លែងនៅក្នុងស៊ីឡាំងអុកស៊ីហ៊្សែនហើយក្នុងទម្រង់រាវនៅក្នុងនាវាពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅល្អ។

ដើម្បីបំប្លែងអុកស៊ីសែនរាវទៅជាឧស្ម័ន ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័ន ឬម៉ាស៊ីនបូមដែលមានឧបករណ៍រំហួតអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា និងសីតុណ្ហភាព 20°C 1 dm 3 នៃអុកស៊ីសែនរាវពេលហួត ផ្តល់ឧស្ម័ន 860 dm 3 នៃអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ គួរតែបញ្ជូនអុកស៊ីសែនទៅកន្លែងផ្សារក្នុងសភាពរាវ ព្រោះវាជួយកាត់បន្ថយទម្ងន់ធុងបាន 10 ដង ដែលជួយសន្សំសំចៃលោហៈសម្រាប់ផលិតស៊ីឡាំង និងកាត់បន្ថយថ្លៃដើមដឹកជញ្ជូន និងរក្សាទុកស៊ីឡាំង។

សម្រាប់ការផ្សារនិងកាត់យោងតាម ​​-78 អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសត្រូវបានផលិតជាបីថ្នាក់៖

• ទី 1 - ភាពបរិសុទ្ធយ៉ាងហោចណាស់ 99.7%
• ទី 2 - មិនតិចជាង 99.5%
• ទី 3 - មិនតិចជាង 99.2% តាមបរិមាណ

ភាពបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីសែនគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការកាត់អុកស៊ីហ៊្សែន។ ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នដែលវាមានតិច ល្បឿនកាត់កាន់តែខ្ពស់ ការសម្អាត និងការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនតិច។