បទបង្ហាញស្តីពីការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ

មេរៀន "អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ស៊ុលហ្វីត"

(ថ្នាក់ទី៩)

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

ការអប់រំ៖

– ពិចារណាសមាសភាពរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

- រៀនសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះស៊ុលហ្វីត។

– ពិចារណាពីផលប៉ះពាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើបរិស្ថាន និងសុខភាពមនុស្ស។

ការអប់រំ៖

អាចអនុវត្តចំណេះដឹងដែលទទួលបាន ដើម្បីពន្យល់ពីបាតុភូតគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុផ្សេងៗ។

អាចប្រើប្រាស់សម្ភារៈបន្ថែមពីប្រភពពត៌មាន បច្ចេកវិទ្យាកុំព្យូទ័រ

ប្រើប្រាស់ចំណេះដឹង និងជំនាញដែលទទួលបានក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែង និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ៖ ក) អាកប្បកិរិយាដែលចេះអក្សរនៅក្នុងបរិស្ថាន។ ខ) ការវាយតម្លៃផលប៉ះពាល់នៃការបំពុលបរិស្ថានគីមីលើរាងកាយមនុស្ស។

ការអប់រំ៖

– អាកប្បកិរិយាយកចិត្តទុកដាក់របស់សិស្សចំពោះបរិស្ថាន និងសុខភាពរបស់ពួកគេ។

- ការអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការជាគូកំឡុងពេលធ្វើការវិភាគដោយខ្លួនឯងនៃផ្នែកត្រួតពិនិត្យ និងការធ្វើតេស្ត.

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

ជំរុញការអភិវឌ្ឍអក្ខរកម្មគីមីនៅក្នុងសិស្ស។

ទំនាក់ទំនងអន្តរកម្មសិក្សា៖ ទំនាក់ទំនងគីមីវិទ្យាជាមួយវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត៖ ជីវវិទ្យា ភូមិសាស្ត្រ គណិតវិទ្យា ឱសថ និងអក្សរសាស្ត្រ។

ប្រភេទមេរៀន៖ រៀនប្រធានបទថ្មី។

ធាតុផ្សំនៃបច្ចេកវិទ្យាគរុកោសល្យ៖ ការរៀនខុសគ្នា ការរៀនផ្អែកលើបញ្ហា ICT បច្ចេកវិទ្យាហ្គេម។

វិធីសាស្រ្ត៖

បន្តពូជ, ស្វែងរកដោយផ្នែក។

ពាក្យសំដី (រឿង, ការសន្ទនា) ការងារឯករាជ្យរបស់សិស្ស។

បរិក្ខារ និងបរិក្ខារ៖

អេក្រង់ពហុព័ត៌មាន

កុំព្យូទ័រ​ផ្ទាល់ខ្លួន

សារធាតុសម្រាប់អនុវត្តប្រតិកម្មគុណភាពលើអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត

សៀវភៅសិក្សា

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ខ្ញុំ ពេល​រៀបចំ (២ នាទី)

ទទួលរបាយការណ៍ពីមន្រ្តីកាតព្វកិច្ច;

ស្វាគមន៍

សួស្តីបងប្អូន! ថ្ងៃនេះយើងមានភ្ញៀវនៅមេរៀនរបស់យើង។ កុំបារម្ភ ធ្វើការដូចធម្មតា។

II ពាក្យដដែលៗនៃសម្ភារៈដែលបានសិក្សាពីមុន។ ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ

(១០ នាទី)

?

ចូរយើងចងចាំនូវអ្វីដែលយើងបានសិក្សានៅក្នុងមេរៀនចុងក្រោយ។

យើងបានរៀនថាស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ យើងបានសិក្សាពីលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា ការកែប្រែ allotropic និងការកើតឡើងនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ។

នៅផ្ទះវាចាំបាច់ដើម្បីពិចារណាប្រតិកម្មដែលបានស្នើឡើងនៅក្នុងពន្លឺនៃគំនិតអំពីដំណើរការ redox ។

តើ​អ្នក​រាល់​គ្នា​បាន​បំពេញ​កិច្ចការ​ដែល​សរសេរ​ហើយ​ឬ​នៅ?

ធ្វើ​ការ​សរសេរ​ខុស​គ្នា (៥-៧ នាទី)

ជំនួយការចែកចាយកិច្ចការតាមជម្រើស។

សិស្សឆ្លើយសំណួរការងារសរសេរខុសគ្នា។

ការផ្ទៀងផ្ទាត់គ្នាទៅវិញទៅមកនៃការបញ្ចប់ការងារជាមួយនឹងការបង្ហាញក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃចម្លើយនៅលើស្លាយ។

ដែលធ្វើការជាមួយកម្រិត B និង C - លើកដៃរបស់អ្នក។

ស្លាយលេខ 1

III រៀន​សម្ភារៈ​ថ្មី (៣០ នាទី)

អាថ៌កំបាំង

ខ្ញុំនៅគ្រប់ទីកន្លែង - ប៉ុន្តែបន្តិចម្តង ៗ

ខ្ញុំធ្វើឱ្យស្លាបព្រាប្រាក់ខ្មៅ។

នៅពេលដែលស៊ុតត្រូវបានខូច

ខ្ញុំក៏ច្បាស់ភ្លាមៗដែរ។

ខ្ញុំកំពុងទប់ស្កាត់ចំណង់អាហាររបស់ខ្ញុំ

និងពុលខ្លាំងណាស់។

ហើយចងចាំបន្ទាត់ពី A.S. Pushkin បានសរសេរនៅឆ្នាំ 1832 នៅក្នុងកំណាព្យ "ហើយបន្ទាប់មកយើងបានទៅ - ហើយការភ័យខ្លាចបានឱបខ្ញុំ":

“...បន្ទាប់មកខ្ញុំបានលឺ (អូ អស្ចារ្យណាស់!) ក្លិនស្អុយមួយ

វា​ដូច​ជា​ស៊ុត​រលួយ​បាន​បាក់​ហើយ…»។

?

តើ Pushkin និយាយអំពីទំនាក់ទំនងអ្វីនៅក្នុងវគ្គនៃខគម្ពីរនេះ?

តើអ្នកទាយដោយរបៀបណាថាវាជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត?

តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះរបស់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលអ្នកនៅតែមិនស្គាល់?

ដូច្នេះប្រធានបទនៃមេរៀនថ្ងៃនេះគឺអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត(បើកក្តារ) .

យើងសរសេរប្រធានបទ "Sulfide អ៊ីដ្រូសែន។ ស៊ុលហ្វីត ».

ស្លាយលេខ 2

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ស្លាយលេខ 3

សិក្សាសមាសភាពរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនិងស៊ុលហ្វីត;

តាមដានទំនាក់ទំនងមូលហេតុ និងផលប៉ះពាល់រវាងរចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់សារធាតុ;

ពិចារណាពីផលប៉ះពាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើបរិស្ថាននិងសុខភាពមនុស្ស;

ពង្រឹងសមត្ថភាពក្នុងការចងក្រងដំណើរការប្រតិកម្មគីមី និងពិចារណាពួកវាពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃដំណើរការ redox;

ជំរុញការអភិវឌ្ឍន៍អក្ខរកម្មរបស់សិស្ស។

រៀបចំផែនការសម្រាប់ពិភាក្សាអំពីប្រធានបទនេះនៅលើក្ដារខៀន។

នៅពេលយើងសិក្សាប្រធានបទ យើងនឹងកត់ចំណាំ។

1. ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ស្លាយលេខ 4

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជារឿងធម្មតានៅក្នុងធម្មជាតិ។ ហើយកន្លែងណាពិតប្រាកដ គាត់នឹងប្រាប់យើង(សុន្ទរកថារបស់សិស្ស)

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកើតឡើងនៅកន្លែងណាដែលរលួយ និងរលួយរបស់រុក្ខជាតិ ហើយជាពិសេស សត្វនៅតែកើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃមីក្រូសរីរាង្គ។

បាក់តេរីរស្មីសំយោគមួយចំនួន ដូចជាបាក់តេរីស្ពាន់ធ័រពណ៌បៃតង ដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាសារធាតុចិញ្ចឹម បង្កើតសារធាតុស្ពាន់ធ័រ ដែលជាផលិតផលនៃការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានរកឃើញនៅ Caucasus នៅក្នុងប្រភពរ៉ែស្ពាន់ធ័រ។ នៅជិត Mineralnye Vody មាននិទាឃរដូវអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតតែមួយគត់នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីនិងនៅលើពិភពលោកដែលមានសមាសភាពគីមីតែមួយគត់របស់វាដែលបានស្តារសុខភាពដល់មនុស្សជាច្រើន។ (រមណីយដ្ឋានល្បីៗគឺ Pyatigorsk, Essentuki, Matsestinsky springs ។

ប្រភពត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺនៃប្រព័ន្ធ musculoskeletal ប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូង និងជំងឺស្បែក។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតធ្វើឱ្យរលាកដល់ចុងសរសៃប្រសាទនៃស្បែក, ពង្រីកសរសៃឈាមតូចៗ, ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវចរន្តឈាមនៅក្នុងជាលិកា, i.e. ផលិតអាហាររបស់ពួកគេ។ វាក៏ធ្វើឱ្យសម្ពាធឈាមធម្មតា ប្រព័ន្ធប្រសាទ និងធ្វើអោយមុខងារបេះដូងប្រសើរឡើង។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។

វាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងស្ថានភាពរលាយនៅក្នុងទឹកនៃសមុទ្រខ្មៅ។

2. ការផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (សូមមើលសៀវភៅសិក្សា)

ស្លាយលេខ 5

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានទទួល៖

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃស៊ុលហ្វីតដែក (II) ជាមួយអាស៊ីត hydrochloricហ 2 ដូច្នេះ 4

FeS+H 2 ដូច្នេះ 4 = FeSO 4 + ហ 2 ស

ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែនលើស្ពាន់ធ័ររលាយ

ហ 2 + ស = ហ 2 ស

អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតជាមួយទឹក (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដ៏បរិសុទ្ធបំផុត)

អាល់ 2 ស 3 + 6 ហ 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 ស

នៅពេលដែលកំដៅល្បាយនៃប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីននិងស្ពាន់ធ័រ

គ 20 ហ 42 + 21 ស = 21 ហ 2 ស + 20 គ

នៅពេលមួយនៅឯការបង្រៀន ពួកគេបានបង្ហាញពីការពិសោធន៍មួយ៖ ការរលាយស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ រំពេច​នោះ​អ្នក​រាល់​គ្នា​បាន​ធុំ​ក្លិន​គួរ​ឲ្យ​ស្អប់​ខ្ពើម។ ការបង្រៀនត្រូវបានរំខាន។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងប្រែទៅជាសាមញ្ញ: បំណែកនៃប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនពីគម្របឆ្នុកនៃដបដែលម្សៅស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរក្សាទុកបានធ្លាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ នៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបញ្ចេញ។

ប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានបញ្ឈប់ ប្រតិកម្មនឹងឈប់ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។ ការពិតនេះគឺងាយស្រួលប្រើក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អប់រំ។

ហើយឥឡូវនេះយើងនឹងមានការអប់រំរាងកាយតិចតួច។

3 រចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

ស្លាយលេខ 6

សូមក្រឡេកមើលរចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (ប្រភេទនៃចំណងគីមីប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់) ។

?

អ្នកដឹងថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអាស្រ័យលើសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

តើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តអ្វីដែលអ្នកសន្មត់ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធ (MCR)?

នេះ៖ស្លាយលេខ 7

ឧស្ម័ន;

ជាមួយនឹងចំណុចរលាយទាប (-82 0 គ) និងចំណុចរំពុះ (-60 0 ជាមួយ);

គ្មានពណ៌;

ជាមួយនឹងក្លិននៃស៊ុតរលួយនិងរសជាតិផ្អែម;

រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (រលាយក្នុងជាតិអាល់កុលខ្ពស់);

(2.4 បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរលាយក្នុងទឹក 1 ភាគ)

(ដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេហៅថា hydrogen sulfide water ឬ hydrosulfide acid)

ធ្ងន់ជាងខ្យល់;

ពុល!

សូម្បីតែមួយដង្ហើមនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតសុទ្ធនាំឱ្យបាត់បង់ស្មារតីដោយសារតែការខ្វិននៃមជ្ឈមណ្ឌលផ្លូវដង្ហើម។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមាននៅក្នុងអេម៉ូក្លូប៊ីននៃឈាម។

?

លេខស្លាយ 8

បញ្ហាមួយកើតឡើង ៖ តើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានប្រយោជន៍ ឬគ្រោះថ្នាក់?

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានជាតិពុល ប៉ុន្តែមានប្រភពព្យាបាលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

យើងត្រូវតែដោះស្រាយបញ្ហានេះនៅចុងបញ្ចប់នៃមេរៀន។

4 លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

ស្លាយលេខ 9

ក) ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ (នៅសីតុណ្ហភាព 250 0 – 300 0 ជាមួយ)

2 ហ 2 ស -2 + 3 អូ 2 0 = 2 ស +4 អូ 2 + 2 ហ 2 អូ

(ការវិភាគសង្ខេបនៃ OVR)

ខ) កង្វះអុកស៊ីសែន

2 ហ 2 ស + អូ 2 = 2 ស 0 ↓+ 2 ហ 2 អូ

(ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ)

តើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ?

ការវិភាគ

នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrosulfide ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

?

ពិពណ៌នាអំពីអាស៊ីតនេះ។ស្លាយលេខ 10

ខ្សោយ;

ឌីបាស៊ីក;

គ្មានអុកស៊ីហ្សែន។

ការបែកបាក់កើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល៖

ខ្ញុំហ 2 ស → ហ + + H.S. - (អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង)

IIH.S. - ↔ ហ + + ស 2- (នៅ​ក្នុង​ជំហាន​ទី​ពីរ ការ​បែក​គ្នា​មិន​កើត​ឡើង​ទេ)

?

តើអាស៊ីត hydrosulfide បង្កើតបានជាអំបិលអ្វីខ្លះ?

មធ្យម (ស៊ុលហ្វីត) -ណា 2 ស

អាស៊ីត (អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត) -NaHS

?

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត។ ណាមួយ?

អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន, អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, អំបិល

ចូរយើងសរសេរសមីការគីមីសម្រាប់អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

ហ 2 S+2NaOH ( ខ្ទម ) → ណា 2 S+2H 2 អូ

ហ 2 ស ( ខ្ទម ) + 2NaOH → NaHS + 2H 2 អូស្លាយ №11

សរសេរប្រតិកម្មគីមីជាមួយអុកស៊ីដ និងអំបិលជាមូលដ្ឋាននៅផ្ទះ។

?

ណែនាំប្រតិកម្មដើម្បីរកឃើញអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីតស 2-

ធ្វើការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ដើម្បីបញ្ជាក់។ស្លាយលេខ 12

សរសេរ UCR ជាទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។

ស៊ុលហ្វីតជាច្រើនមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយមានពណ៌៖

- PbS- ខ្មៅ;ស្លាយលេខ ១៣

- CuS- ខ្មៅ;

- AgS- ពណ៌ខ្មៅ (ធាតុប្រាក់ប្រែជាខ្មៅនៅពេលដែលរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរនៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងខ្យល់);

- ZnS- ពណ៌ស;

- MgS- ពណ៌ផ្កាឈូក។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគីមីសាស្ត្រ ដើម្បីជ្រាបចូលទៅក្នុងលោហៈធ្ងន់។

?

ចូរយើងត្រលប់ទៅបញ្ហារបស់យើង។

តើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានប្រយោជន៍ ឬមានគ្រោះថ្នាក់ទេ?

5 ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

លេខស្លាយ 14

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើប្រាស់មានកម្រិតដោយសារការពុលរបស់វា។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មសម្រាប់ទឹកភ្លៀងនៃលោហធាតុធ្ងន់ ដែលស៊ុលហ្វីតគឺអាចរលាយបានតិចតួច។

នៅក្នុងឱសថ - ជាផ្នែកមួយនៃការងូតទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតធម្មជាតិនិងសិប្បនិម្មិតក៏ដូចជានៅក្នុងទឹកសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ធាតុស្ពាន់ធ័រ និងស៊ុលហ្វីត។

ស៊ុលហ្វីតពណ៌បម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការផលិតថ្នាំលាប។ ពួកវាក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគផងដែរ។

ប៉ូតាស្យូម strontium និង barium sulfides ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ខាត់​ស្បែក​ដើម្បី​យក​រោម​ចៀម​ចេញ​ពី​កន្លែង​លាក់​ខ្លួន​មុន​នឹង​ធ្វើ​ស្បែក។

ក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជម្រៅនៃសមុទ្រខ្មៅជាថាមពល (ថាមពលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) និងវត្ថុធាតុដើមគីមីត្រូវបានគេពិចារណា។

?

តើ​អ្វី​គ្រប់​យ៉ាង​ឥឡូវ​នេះ​ច្បាស់​លាស់​អំពី​អាថ៌កំបាំង​នៃ​អ៊ីដ្រូសែន​ស៊ុលហ្វីត?

សេចក្តីថ្លែងការណ៍របស់សិស្ស

ហេតុអ្វីបានជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនកកកុញក្នុងបរិមាណច្រើនក្នុងធម្មជាតិ?

(វាត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសទៅជាស្ពាន់ធ័រធាតុ)

៦ ផ្នែក​ចុង​ក្រោយ (៣ នាទី)

លេខស្លាយ 15

តើ​យើង​បាន​រៀន​អ្វី​ថ្មី​ក្នុង​អំឡុង​ពេល​មេរៀន?

តើអ្វីអាចអនុវត្តបានក្នុងជីវិត?

សិស្សឆ្លើយ

កិច្ចការ​ផ្ទះ: § 11 ឧ។ ២, ៣ ទំព័រ ៣៤

កិច្ចការច្នៃប្រឌិត (ជាជម្រើស) ៖ ហេតុអ្វីតើ​គំនូរ​សិល្បៈ​របស់​ចៅហ្វាយនាយ​ចាស់ៗ​ងងឹត​តាម​ពេលវេលា ហើយ​បាត់បង់​ពន្លឺ​ដើម​ដែរ​ឬទេ? តើអ្នកជួសជុលធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពគំនូរទាំងនេះដោយរបៀបណា?

ការបំពុលបរិយាកាសបណ្តាលឱ្យងងឹតលើផ្ទៃនៃផ្ទាំងគំនូរដែលលាបជាមួយថ្នាំលាបប្រេងដែលមានផ្ទុកពណ៌ស។ មូលហេតុចម្បងមួយសម្រាប់ការធ្វើឱ្យងងឹតនៃគំនូរសិល្បៈដោយចៅហ្វាយនាយចាស់ៗគឺការប្រើពណ៌សនាំមុខដែលក្នុងរយៈពេលជាច្រើនសតវត្សមកហើយមានអន្តរកម្មជាមួយដាននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅលើអាកាស (បង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណតិចតួចក្នុងកំឡុងពេលរលួយនៃប្រូតេអ៊ីន; នៅក្នុងបរិយាកាសនៃ តំបន់ឧស្សាហកម្ម។ល។) ប្រែទៅជាPbS. សារធាតុពណ៌ Lead White គឺជាសារធាតុពណ៌ដែលមានជាតិកាបូននាំមុខ (II) វាមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាសបំពុល បង្កើតបានជាស៊ុលហ្វីតនាំមុខ (II), ការតភ្ជាប់ខ្មៅ:

PbCO 3 + ហ 2 ស = PbS↓ + សហ 2 + ហ 2 អូ

នៅពេលកែច្នៃស៊ុលហ្វីតនាំមុខ (IIជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ប្រតិកម្មកើតឡើង៖

PbS + 4 ហ 2 អូ 2 = PbSO 4 + 4 ហ 2 អូ,

វាបង្កើតស៊ុលហ្វាតនាំមុខ (II) ការតភ្ជាប់គឺពណ៌ស។

នេះជារបៀបដែលគំនូរប្រេងខ្មៅត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងរបស់សិស្សលើប្រធានបទដែលគ្របដណ្តប់៖ allotropy នៃស្ពាន់ធ័រ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី ការប្រើប្រាស់ស្ពាន់ធ័រ ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនិងអំបិលរបស់វា។ ពិចារណាពីផលប៉ះពាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើបរិស្ថាន និងសុខភាពមនុស្ស។ ពិចារណាពីផលប៉ះពាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើបរិស្ថាន និងសុខភាពមនុស្ស។ អាចគូរសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងពីទស្សនៈនៃដំណើរការ redox ការអប់រំសីលធម៌ និងសោភ័ណភាពរបស់សិស្សឆ្ពោះទៅរកបរិស្ថាន។

"បន្ទាប់មកខ្ញុំបានលឺ (អូ អស្ចារ្យណាស់!) ក្លិនស្អុយ ដូចជាស៊ុតរលួយបែក ឬអ្នកយាមនៅដាច់ពីគេកំពុងជក់ជាមួយ brazier ខ្ញុំកាន់ច្រមុះរបស់ខ្ញុំ បែរមុខចេញ ... " Pushkin A.S.

លក្ខណៈសម្បត្តិ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ ប្រភេទនៃចំណងគីមី ស្ថានភាពរូបវិទ្យានៅលេខ។ ដង់ស៊ីតេពណ៌នៅក្នុងខ្យល់ ក្លិនខ្យល់ ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ ភាពរលាយក្នុងទឹក (សមីការការបំបែកខ្លួន) ទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ (សមីការប្រតិកម្ម) លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត ឥទ្ធិពលសរីរវិទ្យា ការបំពុលបរិស្ថាន កម្មវិធី

រូបមន្តម៉ូលេគុល H 2 S ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ (-2) ។ Covalent polar bond ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មានរាងជ្រុង ដូច្នេះវាជាប៉ូល មិនដូចម៉ូលេគុលទឹកទេ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលមិនបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនរឹងមាំ ដែលជាមូលហេតុដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាឧស្ម័ន។

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងសមាសភាពនៃឧស្ម័នភ្នំភ្លើង នៅក្នុងប្រភពទឹកជាច្រើននៃតំបន់ភ្នំភ្លើង វាគឺជាផ្នែកមួយនៃផេះភ្នំភ្លើងនៅក្នុងការរំលាយ និងមួយផ្នែកនៅក្នុងស្ថានភាពសេរី អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមុទ្រខ្មៅ ដោយចាប់ផ្តើមពី ជម្រៅ 200 ម៉ែត្រឬច្រើនជាងនេះ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរដ្ឋរលាយ និងដោយផ្នែកដោយសេរីនៅក្នុងសមុទ្រខ្មៅ ដោយចាប់ផ្តើមពីជម្រៅ 200 ម៉ែត្រ ឬច្រើនជាងនេះ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណតិចតួច នៅពេលណាដែលការរលួយ ឬរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គកើតឡើង៖ វាមានវត្តមាននៅក្នុងភក់រ៉ែដែលបង្កើតឡើងនៅបាតបឹងអំបិលរាក់។ នៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុចម្រុះនៃប្រេងនិងឧស្ម័ន។ សម្រាប់អតិសុខុមប្រាណមួយចំនួន (បាក់តេរីស្ពាន់ធ័រ) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនមែនជាថ្នាំពុលទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុចិញ្ចឹម។ assimilating អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ពួកគេបញ្ចេញស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ។ ប្រាក់បញ្ញើបែបនេះបង្កើតនៅបាតបឹងនៅឆ្នេរសមុទ្រភាគខាងជើងនៃទ្វីបអាហ្រ្វិកនៅ Cyrenaica ជិតទីក្រុង Benghazi ។

តើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមកពីណានៅក្នុងសមុទ្រខ្មៅ? អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងឥតឈប់ឈរនៅបាតសមុទ្រខ្មៅកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃស៊ុលហ្វាតដែលរលាយក្នុងទឹកសមុទ្រជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងឥតឈប់ឈរនៅបាតសមុទ្រខ្មៅកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃស៊ុលហ្វាតរលាយក្នុងទឹកសមុទ្រជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ៖ CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S បាក់តេរីកាត់បន្ថយស៊ុលហ្វាត ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនទៅដល់ស្រទាប់ខាងលើនៃទឹកទេ ព្រោះនៅជម្រៅប្រហែល 150 ម៉ែត្រ វាជួបប្រទះនឹងអុកស៊ីហ្សែនជ្រាបចូលពីខាងលើ។ នៅជម្រៅដូចគ្នា បាក់តេរីស្ពាន់ធ័ររស់នៅ ដែលជួយអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅជាស្ពាន់ធ័រ៖ 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S ក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះ ដោយសារការ ការបំពុលដោយមហន្តរាយនៃសមុទ្រខ្មៅ ផ្នែកខាងលើ ដែនកំណត់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកើនឡើងជាលំដាប់ ដោយសម្លាប់ភាវៈរស់ទាំងអស់នៅតាមផ្លូវរបស់វា។ ព្រំប្រទល់ដ៏ប្រល័យបានឈានដល់ជម្រៅ ៤០ ម៉ែត្រហើយ។ CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S បាក់តេរីកាត់បន្ថយស៊ុលហ្វាតចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនទៅដល់ស្រទាប់ខាងលើនៃទឹកទេ ព្រោះនៅជម្រៅប្រហែល 150 ម៉ែត្រ វាជួបប្រទះនឹងអុកស៊ីហ្សែនជ្រាបចូលពីខាងលើ។ នៅជម្រៅដូចគ្នា បាក់តេរីស្ពាន់ធ័ររស់នៅ ដែលជួយអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅជាស្ពាន់ធ័រ៖ 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S ក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះ ដោយសារការ ការបំពុលដោយមហន្តរាយនៃសមុទ្រខ្មៅ ផ្នែកខាងលើ ដែនកំណត់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកើនឡើងជាលំដាប់ ដោយសម្លាប់ភាវៈរស់ទាំងអស់នៅតាមផ្លូវរបស់វា។ ព្រំដែន​ដែល​ងាប់​បាន​ឈាន​ដល់​ជម្រៅ​៤០​ម៉ែត្រ​ហើយ»

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ដោយការសំយោគពីស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S =>" title=" អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបាន 1. នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មដែកស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូក្លរីក ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយ៖ FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ការសំយោគពី ស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !}អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបាន 1. នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មស៊ុលហ្វីតដែកជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូក្លរីក ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត៖ FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ការសំយោគពីស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតជាមួយអាលុយមីញ៉ូមទឹកជាមួយនឹងទឹក (ប្រតិកម្មនេះខុសគ្នា (ប្រតិកម្មនេះខុសគ្នានៅក្នុង ភាពបរិសុទ្ធនៃលទ្ធផលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត): ភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលទ្ធផល): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S + 2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ការសំយោគពីស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ដោយការសំយោគពីស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. ដោយអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីតជាមួយអាលុយមីញ៉ូមទឹកជាមួយនឹងទឹក (ប្រតិកម្មនេះគឺខុសគ្នា (ប្រតិកម្មនេះគឺខុសគ្នានៅក្នុងភាពបរិសុទ្ធដែលទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត): ភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលទទួលបាន): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ដោយការសំយោគពីស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S =>" title=" អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបាន 1. នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានទទួលដោយ ប្រតិកម្មស៊ុលហ្វីតដែកជាមួយអ៊ីដ្រូក្លរ ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយ៖ FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ការសំយោគពីស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S =>"> title="អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបាន 1. នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មស៊ុលហ្វីតដែកជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូក្លរីក ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត៖ FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. ការសំយោគពីស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន៖ H 2 + S =>"> !}

មធ្យោបាយងាយស្រួល។ នៅពេលមួយនៅឯការបង្រៀនការពិសោធន៍មួយត្រូវបានបង្ហាញ: ការរលាយស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ រំពេច​នោះ​អ្នក​រាល់​គ្នា​បាន​ធុំ​ក្លិន​គួរ​ឲ្យ​ស្អប់​ខ្ពើម។ ការបង្រៀនត្រូវបានរំខាន។ នៅពេលមួយនៅឯការបង្រៀនការពិសោធន៍មួយត្រូវបានបង្ហាញ: ការរលាយស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ រំពេច​នោះ​អ្នក​រាល់​គ្នា​បាន​ធុំ​ក្លិន​គួរ​ឲ្យ​ស្អប់​ខ្ពើម។ ការបង្រៀនត្រូវបានរំខាន។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងប្រែទៅជាសាមញ្ញ: បំណែកនៃប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនពីគម្របឆ្នុកនៃដបដែលម្សៅស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរក្សាទុកបានធ្លាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ នៅពេលដែលកំដៅឡើង ល្បាយនៃប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីន និងស្ពាន់ធ័របញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ អ្វីគ្រប់យ៉ាងប្រែទៅជាសាមញ្ញ៖ បំណែកនៃប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនពីគម្របដបដែលម្សៅស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរក្សាទុកបានធ្លាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ។ នៅពេលកំដៅ ល្បាយនៃប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីន និងស្ពាន់ធ័របញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C ល្បាយកាន់តែក្តៅ ល្បាយកាន់តែក្តៅ កាន់តែសកម្ម។ ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានបញ្ឈប់ ប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានបញ្ឈប់ ប្រតិកម្មនឹងឈប់ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មគឺងាយស្រួលណាស់សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អប់រំ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍បង្រៀន។ 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C ល្បាយត្រូវបានកំដៅកាន់តែច្រើន ល្បាយកាន់តែក្តៅ ឧស្ម័នកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានបញ្ឈប់ ប្រសិនបើកំដៅត្រូវបានបញ្ឈប់ ប្រតិកម្មនឹងឈប់ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មគឺងាយស្រួលណាស់សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អប់រំ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អប់រំ។">

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ស្ពាន់ធ័រ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស៊ុតរលួយ និងមានរសជាតិផ្អែម។ រលាយក្នុងទឹកមិនល្អ ល្អក្នុងអេតាណុល។ ពុល។ កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ (នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400 °C វារលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ S និង H2) ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក។ នៅ t = 20 º, 2.4 ភាគនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកមួយភាគនៃដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេហៅថាទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតខ្សោយ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស៊ុតរលួយ និងមានរសជាតិផ្អែម។ រលាយក្នុងទឹកមិនល្អ ល្អក្នុងអេតាណុល។ ពុល។ កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ (នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400 °C វារលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ S និង H2) ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក។ នៅ t = 20 º, 2.4 ភាគនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកមួយភាគនៃដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេហៅថាទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតខ្សោយ។ ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងទឹកគឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលខ្សោយខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងទឹកគឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលខ្សោយខ្លាំង។

ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ ពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 ទឹកភ្លៀងខ្មៅ ទឹកភ្លៀងខ្មៅ (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) black precipitate black precipitate សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងសរុប និងខ្លី

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដុតក្នុងខ្យល់ដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ ហើយបង្កើតស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត ឬស៊ុលហ្វួអុកស៊ីត (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + ។ 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ O 2 +4е 2O -2 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម នៅពេលខ្វះអុកស៊ីសែន ចំហាយទឹក និងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ នៅពេលដែលខ្វះអុកស៊ីសែន ទឹក និងស្ពាន់ធ័រ។ ចំហាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ O 2 +4e 2O -2 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម O 2 +4e 2O -2 ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិ នៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖ ប្រសិនបើបរិមាណទឹកអ៊ីយ៉ូតតិចតួចត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដំណោះស្រាយនឹងប្រែពណ៌ ហើយស្ពាន់ធ័រ H 2 S -2 នឹងលេចឡើងនៅលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ + I 0 2 S 0 + 2HI ។ -1 S -2 -2e S 0 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ I e 2I -1 ភ្នាក់ងារកត់សុី I e 2I -1 ភ្នាក់ងារកត់សុី

ឥទ្ធិពលនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើបរិស្ថាន និងសុខភាពមនុស្ស ពុលខ្លាំងណាស់។ ការស្រូបខ្យល់ដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត បណ្តាលឱ្យវិលមុខ ឈឺក្បាល ចង្អោរ ហើយជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំយ៉ាងសំខាន់នាំឱ្យសន្លប់ ប្រកាច់ ហើមសួត និងសូម្បីតែស្លាប់។ នៅកំហាប់ខ្ពស់ ការស្រូបចូលតែមួយអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់ភ្លាមៗ។ នៅកំហាប់តូច ការសម្របខ្លួនទៅនឹងក្លិនមិនល្អនៃ "ស៊ុតរលួយ" កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយវាលែងមានអារម្មណ៍។ រសជាតិលោហធាតុផ្អែមលេចឡើងនៅក្នុងមាត់នៅកំហាប់ខ្ពស់ដោយសារតែការខ្វិននៃសរសៃប្រសាទ olfactory ក្លិននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនមានអារម្មណ៍នៅកំហាប់ខ្ពស់ទេដោយសារតែខ្វិននៃសរសៃប្រសាទ olfactory ក្លិននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនមានអារម្មណ៍ទេ។ .

ការដាក់ពាក្យ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើប្រាស់មានកម្រិតដោយសារការពុលរបស់វា។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មសម្រាប់ទឹកភ្លៀងនៃលោហធាតុធ្ងន់ ដែលស៊ុលហ្វីតគឺអាចរលាយបានតិចតួច។ នៅក្នុងឱសថជាផ្នែកមួយនៃការងូតទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតធម្មជាតិនិងសិប្បនិម្មិតក៏ដូចជានៅក្នុងទឹកសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ធាតុស្ពាន់ធ័រ និងស៊ុលហ្វីត។ ប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គដើម្បីទទួលបាន thiophene និង mercaptans ។ ស៊ុលហ្វីតពណ៌ បម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការផលិតថ្នាំលាប រួមទាំងសារធាតុភ្លឺផងដែរ។ ពួកវាក៏ត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគផងដែរ។ ប៉ូតាស្យូម strontium និង barium sulfides ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ខាត់​ស្បែក​ដើម្បី​យក​រោម​ចៀម​ចេញ​ពី​កន្លែង​លាក់​ខ្លួន​មុន​ពេល​ខាត់។ ប៉ូតាស្យូម strontium និង barium sulfides ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ខាត់​ស្បែក​ដើម្បី​យក​រោម​ចៀម​ចេញ​ពី​កន្លែង​លាក់​ខ្លួន​មុន​ពេល​ខាត់។ ក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជម្រៅនៃសមុទ្រខ្មៅជាថាមពល (ថាមពលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) និងវត្ថុធាតុដើមគីមីត្រូវបានគេពិចារណា។

បទបង្ហាញលើប្រធានបទ "អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត" ក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងទម្រង់ជា powerpoint ។ បទបង្ហាញនិយាយអំពីឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលគ្មានពណ៌ លក្ខណៈសម្បត្តិ ការផលិត កម្មវិធី និងការពុល។ អ្នកនិពន្ធនៃបទបង្ហាញ៖ Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artyom, សិស្សថ្នាក់ទី 9 ។

បំណែកពីបទបង្ហាញ

Sulfide អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H2S) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ។

• រូបមន្តគីមី - H2S
• Rel. ម៉ូលេគុល ម៉ាស់ - 34.082 ក។ បរិភោគ។
• ម៉ាស់ម៉ូល - 34.082 ក្រាម / mol
• ចំណុច​រលាយ -82.30 ° C
• ចំណុចរំពុះ - 60.28 ° C
• ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ - 1.363 ក្រាម / លីត្រ g / សង់ទីម៉ែត្រ 3
• ភាពរលាយ - 0.25 (40 ° C) ក្រាម / 100 មីលីលីត្រ
• pKa - 6.89, 19±2
• ស្ថានភាព (លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌
• លេខ CAS - 7782-79-8

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

កើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងប្រេងឥន្ធនៈ ឧស្ម័នធម្មជាតិ ឧស្ម័នភ្នំភ្លើង និងនៅក្នុងប្រភពទឹកក្តៅ។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ (នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400 °C វារលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ - S និង H2) ដែលជាឧស្ម័នពុលធ្ងន់ជាងខ្យល់ ជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អនៃស៊ុតរលួយ។ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មានរាងជ្រុង ដូច្នេះវាជាប៉ូល (μ = 0.34 10-29 C m) ។ មិនដូចម៉ូលេគុលទឹកទេ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង ដែលជាមូលហេតុ H2S ជាឧស្ម័ន។ ដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតនៃ H2S គឺអាស៊ីត hydrosulfide ។

បង្កាន់ដៃ

• នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានទទួលជាធម្មតាដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើស៊ុលហ្វីត៖ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• ឬនៅពេលបន្ថែមទឹកទៅអាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីត៖ Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (ប្រតិកម្មខុសពីភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលទ្ធផល)

ការដាក់ពាក្យ

• អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើប្រាស់មានកម្រិតដោយសារការពុលរបស់វា។
• នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មសម្រាប់ទឹកភ្លៀងនៃលោហធាតុធ្ងន់ ស៊ុលហ្វីតដែលរលាយបានតិចតួចបំផុត។
• នៅក្នុងឱសថ - ជាផ្នែកមួយនៃការងូតទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត
• អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ធាតុស្ពាន់ធ័រ ស៊ុលហ្វីត
• ប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គដើម្បីទទួលបាន thiophene និង mercaptans
• ក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះ លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជម្រៅនៃសមុទ្រខ្មៅជាវត្ថុធាតុដើមថាមពល និងគីមីត្រូវបានគេពិចារណា។

គីមីវិទ្យា

• ពុលខ្លាំង។ នៅកំហាប់ខ្ពស់ ការស្រូបចូលតែមួយអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់ភ្លាមៗ។ នៅកំហាប់តូច ការសម្របខ្លួនទៅនឹងក្លិនមិនល្អនៃ "ស៊ុតរលួយ" កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយវាលែងមានអារម្មណ៍។ រសជាតិលោហធាតុផ្អែមលេចឡើងនៅក្នុងមាត់
• នៅកំហាប់ខ្ពស់វាគ្មានក្លិនទេ។

Sulfide អ៊ីដ្រូសែន។ ស៊ុលហ្វីត

មេរៀនគីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៩

បានរៀបចំបទបង្ហាញ

គ្រូគីមីវិទ្យា

ប្រភេទគុណវុឌ្ឍិខ្ពស់បំផុត

MBOU "អនុវិទ្យាល័យ Veresaevskaya"

Levitskaya Ekaterina Nikolaevna

ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងយោង

• សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយ៖

ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

• តើសារធាតុអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម?

ការលើកទឹកចិត្តសម្រាប់សកម្មភាពសិក្សា

ចងចាំ

តើអ្នកដឹងអ្វីខ្លះអំពីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។ ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ស្ពាន់ធ័រ Hyena

Yu. Kuznetsov "អាថ៌កំបាំងនៃសមុទ្រខ្មៅ"

នៅ Crimea បានរង្គោះរង្គើនៅឆ្នាំ 1928 ។

ហើយសមុទ្របានកើនឡើង,

បញ្ចេញ​កំហឹង​ដល់​ប្រជាពលរដ្ឋ

បង្គោលភ្លើងនៃឥដ្ឋ។

អស់​ហើយ។

ពពុះកំពុងផ្លុំម្តងទៀត

ប៉ុន្តែចាប់តាំងពីពេលនោះមកអ្វីៗគឺខ្ពស់ជាង

អ្វីគ្រប់យ៉ាងកាន់តែតឹងតែង

Twilight brimstone Gehenna

ខិតទៅជិតបាតកប៉ាល់។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ?

ហ + 2 ស 2-

ស 2- - ២е → ស 0

ស 2- - ៦е → ស 4+

Sulfide អ៊ីដ្រូសែន មានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ

ដោយសារតែ ស្ពាន់ធ័រ រួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ , មានអប្បបរមា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ហើយក្នុងករណីនេះ អាចបរិច្ចាគតែអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។

ការបំពេញតារាង

ទ្រព្យសម្បត្តិ

Sulfide អ៊ីដ្រូសែន

រូបមន្តសារធាតុ

ប្រភេទនៃចំណងគីមី

ស្ថានភាពរាងកាយនៅលេខ។

ពណ៌

ស្រាលជាងឬធ្ងន់ជាងខ្យល់(បញ្ជាក់ជាមួយការគណនា)

ក្លិន

ភាពរលាយក្នុងទឹក។

សកម្មភាពសរីរវិទ្យា

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត

ការដុតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកំពុងឆេះ

នៅលើអាកាសជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវដែលបង្កើត

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត, ឬ ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដនិងទឹក។ .

ហើយជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីសែនពួកវាបង្កើតបាន។ ចំហាយទឹក និងស្ពាន់ធ័រ .

ធ្វើការ​ជា​គូរ:

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះដោយរៀបចំមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច)

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

ការឆេះក្នុងខ្យល់ (អណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ)៖

2 ហ + 2 ស -2 + 3 អូ 0 2 = 2 ស +4 អូ -2 2 + 2 ហ + 2 អូ -2

ស 2- − 6е → ស 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

ការឆេះដោយគ្មានអុកស៊ីសែន៖

2 ហ + 2 ស -2 + ឱ 0 2 = 2 ស 0 + 2 ហ + 2 អូ -2

S 2- − 2е → S 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

ពិនិត្យខ្លួនឯង!

ណា 2 S + CuCl 2 =CuS↓ + 2NaCl

2 ណា + +ស 2- + គ 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

ស 2- + គ 2+ =CuS↓

ទឹកភ្លៀងខ្មៅត្រូវបានបង្កើតឡើង - CuS -copper (II) sulfide

ការងារឯករាជ្យ

បំពេញកិច្ចការ

យោងតាមសៀវភៅសិក្សា៖

ដើម្បីជ្រើសរើសពី

№ ២,៣ ទំព័រ ៧០)

រស់នៅ​ជាមួយ​ការ​រៀន!

ទៅ​កាន់​មនុស្ស​គ្រប់​គ្នា:

1) ធ្វើការតាមរយៈសម្ភារៈក្នុងកថាខ័ណ្ឌ 19

2) បំពេញជួរឈរដែលនៅសល់នៃតារាង

3) បញ្ហាលេខ 4 កិច្ចការសាកល្បង p.70

ភារកិច្ចច្នៃប្រឌិត .

១) ប្រើប្រាស់អ៊ីនធឺណិត និងអក្សរសិល្ប៍បន្ថែម រៀបចំសារ ឬបទបង្ហាញលើប្រធានបទមួយ៖

"ឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) លើរាងកាយមនុស្ស"

"ភ្លៀងអាស៊ីត"

"ការប្រើប្រាស់ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ"

2) រៀបចំកិច្ចការសាកល្បង 3-5 ដោយផ្អែកលើសម្ភារៈដែលបានសិក្សា។

Sulfide អ៊ីដ្រូសែន

S E R O V O R O D

រៀបចំដោយ៖ សិស្សថ្នាក់ទី៩ A នៃកន្លែងហាត់ប្រាណលេខ១ Zorin Sergey Shakenov Serik Yugay Dmitry Ogay Artyom

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H2S) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស្អុយ។

រូបមន្តគីមី
Rel. ម៉ូលេគុល ទម្ងន់		34.082 ក. បរិភោគ។
ម៉ាសម៉ូឡា		34.082 ក្រាម / mol
ចំណុច​រលាយ -82.30 ° C
សីតុណ្ហភាពឆ្អិន
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ		1.363 ក្រាម / លីត្រ g / សង់ទីម៉ែត្រ 3
ភាពរលាយ 0.25 (40 ° C) g / 100 មីលីលីត្រ
លក្ខខណ្ឌ (ស្តង់ដារ)		ឧស្ម័នគ្មានពណ៌

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

កើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងប្រេងឥន្ធនៈ ឧស្ម័នធម្មជាតិ ឧស្ម័នភ្នំភ្លើង និងនៅក្នុងប្រភពទឹកក្តៅ។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ (នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400 °C វារលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ - S និង H2) ដែលជាឧស្ម័នពុលធ្ងន់ជាងខ្យល់ ជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អនៃស៊ុតរលួយ។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មានរាងជ្រុង ដូច្នេះវាជាប៉ូល (μ = 0.34 10-29 C m) ។ មិនដូចម៉ូលេគុលទឹកទេ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង ដែលជាមូលហេតុ H2S ជាឧស្ម័ន។ ដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតនៃ H2S គឺអាស៊ីត hydrosulfide ។

បង្កាន់ដៃ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើស៊ុលហ្វីត៖

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

ឬនៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត៖ Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(ប្រតិកម្មខុសគ្នានៅក្នុងភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលទ្ធផល)

ការដាក់ពាក្យ

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើប្រាស់មានកម្រិតដោយសារការពុលរបស់វា។

IN នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មសម្រាប់ទឹកភ្លៀងនៃលោហធាតុធ្ងន់ ស៊ុលហ្វីតដែលរលាយបានតិចតួចបំផុត។

IN ថ្នាំ - ជាផ្នែកមួយនៃការងូតទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ធាតុស្ពាន់ធ័រ ស៊ុលហ្វីត

ប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គដើម្បីទទួលបាន thiophene និង mercaptans

ក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះ លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជម្រៅនៃសមុទ្រខ្មៅជាវត្ថុធាតុដើមថាមពល និងគីមីត្រូវបានគេពិចារណា។

គីមីវិទ្យា

ពុលខ្លាំង។ នៅកំហាប់ខ្ពស់ ការស្រូបចូលតែមួយអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់ភ្លាមៗ។ នៅកំហាប់តូច ការសម្របខ្លួនទៅនឹងក្លិនមិនល្អនៃ "ស៊ុតរលួយ" កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយវាលែងមានអារម្មណ៍។ រសជាតិលោហធាតុផ្អែមលេចឡើងនៅក្នុងមាត់

នៅកំហាប់ខ្ពស់វាគ្មានក្លិនទេ។