ជំរាបសួរ។ អ្នកបានអានអត្ថបទរបស់ខ្ញុំរួចហើយនៅលើប្លក់ Tutoronline.ru ។ ថ្ងៃនេះខ្ញុំនឹងប្រាប់អ្នកអំពីអុកស៊ីសែន និងរបៀបទទួលបានវា។ ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា ប្រសិនបើអ្នកមានសំណួរសម្រាប់ខ្ញុំ អ្នកអាចសរសេរវានៅក្នុងមតិយោបល់ទៅកាន់អត្ថបទ។ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការជំនួយផ្នែកគីមីវិទ្យា សូមចុះឈ្មោះសម្រាប់ថ្នាក់របស់ខ្ញុំតាមកាលវិភាគ។ ខ្ញុំនឹងរីករាយក្នុងការជួយអ្នក។
អុកស៊ីសែនត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូប 16 O, 17 O, 18 O ដែលមានភាគរយដូចខាងក្រោមនៅលើផែនដី - 99.76%, 0.048%, 0.192% រៀងគ្នា។
នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី អុកស៊ីសែនមានក្នុងទម្រង់ជាបី ការកែប្រែ allotropic ៖ អុកស៊ីសែនអាតូម - O o ឌីអុកស៊ីហ្សែន - O 2 និងអូហ្សូន - O 3 ។ លើសពីនេះទៅទៀត អុកស៊ីសែនអាតូមិកអាចទទួលបានដូចខាងក្រោម៖
KClO 3 = KCl + 3O 0
KNO 3 = KNO 2 + O 0
អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែ និងសារធាតុសរីរាង្គច្រើនជាង 1,400 នៅក្នុងបរិយាកាស មាតិការបស់វាគឺ 21% ដោយបរិមាណ។ ហើយរាងកាយរបស់មនុស្សមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែនរហូតដល់ 65% ។ អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (បរិមាណអុកស៊ីសែន 3 រលាយក្នុងទឹក 100 វ៉ុលនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ)។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយកំដៅមធ្យមនៃសារធាតុមួយចំនួន៖
1) នៅពេលរំលាយសមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (+7) និង (+4)៖
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
permanganate ម៉ង់ហ្គាណេត
ប៉ូតាស្យូមប៉ូតាស្យូម
2MnO 2 → 2MnO + O ២
2) នៅពេលដែល decomposing perchlorates:
2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perchlorate
ប៉ូតាស្យូម
3) កំឡុងពេលរំលាយអំបិល berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ).
ក្នុងករណីនេះ អុកស៊ីសែនអាតូមិកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2KClO 3 → 2 KCl + 6O 0
ក្លរ
ប៉ូតាស្យូម
4) ក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃអំបិលអាស៊ីត hypochlorous នៅក្នុងពន្លឺ- hypochlorites៖
2NaClO → 2NaCl + O ២
Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2
5) នៅពេលកំដៅ nitrates ។
ក្នុងករណីនេះអាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស្រ័យលើទីតាំងនៃលោហៈ nitrate នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព ផលិតផលប្រតិកម្មផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
6) ក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ peroxides:
2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2
7) នៅពេលកំដៅអុកស៊ីដនៃលោហៈអសកម្ម:
2Аg 2 O ↔ 4Аg + O 2
ដំណើរការនេះគឺពាក់ព័ន្ធនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ការពិតគឺថាចានធ្វើពីទង់ដែងឬប្រាក់ដែលមានស្រទាប់ធម្មជាតិនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដបង្កើតអុកស៊ីហ៊្សែនសកម្មនៅពេលកំដៅដែលជាឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹងបាក់តេរី។ ការរំលាយអំបិលនៃលោហធាតុអសកម្មជាពិសេស nitrates ក៏នាំឱ្យមានការបង្កើតអុកស៊ីហ៊្សែនផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ដំណើរការទាំងមូលនៃការរំលាយប្រាក់នីត្រាតអាចត្រូវបានតំណាងជាដំណាក់កាល៖
AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3
2AgOH → Ag 2 O + O ២
2Ag 2 O → 4Ag + O ២
ឬក្នុងទម្រង់សង្ខេប៖
4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2
8) នៅពេលកំដៅអំបិលក្រូមីញ៉ូមនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
bichromate chromate
ប៉ូតាស្យូមប៉ូតាស្យូម
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល៖
1) ការបំបែកជាតិអេឡិចត្រូលីត្រនៃទឹក:
2H 2 O → 2H 2 + O 2
2) អន្តរកម្មនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតជាមួយ peroxides:
CO 2 + K 2 O 2 → K 2 CO 3 + O 2
វិធីសាស្រ្តនេះគឺជាដំណោះស្រាយបច្ចេកទេសដែលមិនអាចខ្វះបានចំពោះបញ្ហានៃការដកដង្ហើមនៅក្នុងប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល: នាវាមុជទឹក មីន យានអវកាស។
៣) នៅពេលដែលអូហ្សូនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2
សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺការផលិតអុកស៊ីសែនក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរស្មីសំយោគ។កើតឡើងនៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ជីវិតទាំងអស់នៅលើផែនដីអាស្រ័យទៅលើដំណើរការនេះ។ Photosynthesis គឺជាដំណើរការពហុជំហានដ៏ស្មុគស្មាញ។ ពន្លឺផ្តល់ឱ្យវានូវការចាប់ផ្តើមរបស់វា។ រស្មីសំយោគមានពីរដំណាក់កាល៖ ពន្លឺ និងងងឹត។ ក្នុងដំណាក់កាលពន្លឺ សារធាតុពណ៌ chlorophyll ដែលមាននៅក្នុងស្លឹករុក្ខជាតិបង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា "ស្រូបពន្លឺ" ដែលយកអេឡិចត្រុងចេញពីទឹក ហើយដោយហេតុនេះបំបែកវាទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន៖
2H 2 O = 4e + 4H + O 2
ប្រូតុងដែលប្រមូលបានរួមចំណែកដល់ការសំយោគ ATP៖
ADP + P = ATP
ក្នុងដំណាក់កាលងងឹត កាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹកត្រូវបានបំប្លែងទៅជាគ្លុយកូស។ ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញជាផលិតផលមួយ៖
6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2
គេហទំព័រ នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។
សំណួរទី 2 តើអុកស៊ីសែនទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។ តើវិធីសាស្រ្តទាំងនេះខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងដូចម្តេច?
ចម្លើយ៖
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ
1) ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (អុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស
2) ការបំបែកអំបិល berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ):
3) ការបំបែកសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate៖
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ដែលមានប្រហែល 20% តាមបរិមាណ។ ខ្យល់ត្រូវបានរាវនៅក្រោមសម្ពាធ និងត្រជាក់ខ្លាំង។ អុកស៊ីសែន និងអាសូត (ធាតុសំខាន់ទីពីរនៃខ្យល់) មានចំណុចរំពុះខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះពួកវាអាចត្រូវបានបំបែកដោយការចំហុយ៖ អាសូតមានចំណុចរំពុះទាបជាងអុកស៊ីសែន ដូច្នេះអាសូតហួតមុនពេលអុកស៊ីសែន។
ភាពខុសគ្នារវាងវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែន៖
1) វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ទាំងអស់សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ្សែនគឺជាសារធាតុគីមី ពោលគឺការបំប្លែងសារធាតុមួយចំនួនទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតកើតឡើង។ ដំណើរការនៃការទទួលបានអុកស៊ីសែនពីខ្យល់គឺជាដំណើរការរាងកាយចាប់តាំងពីការបំប្លែងសារធាតុមួយចំនួនទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតមិនកើតឡើងទេ។
2) អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានពីខ្យល់ក្នុងបរិមាណធំជាង។
ធាតុ "chalcogen" បួន (ឧទាហរណ៍ "ផ្តល់កំណើតដល់ទង់ដែង") ដឹកនាំក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI (យោងទៅតាមចំណាត់ថ្នាក់ថ្មី - ក្រុមទី 16) នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ បន្ថែមពីលើស្ពាន់ធ័រ tellurium និង selenium ទាំងនេះក៏រួមបញ្ចូលអុកស៊ីហ៊្សែនផងដែរ។ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនេះដែលជារឿងធម្មតាបំផុតនៅលើផែនដីក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់និងការផលិតអុកស៊ីហ៊្សែន។
ប្រេវ៉ាឡង់ធាតុ
នៅក្នុងទម្រង់ចង អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសធាតុគីមីនៃទឹក - ភាគរយរបស់វាគឺប្រហែល 89% ក៏ដូចជានៅក្នុងសមាសភាពនៃកោសិកានៃសត្វមានជីវិតទាំងអស់ - រុក្ខជាតិ និងសត្វ។
នៅលើអាកាស អុកស៊ីសែនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពសេរីក្នុងទម្រង់ O2 កាន់កាប់មួយភាគប្រាំនៃសមាសភាពរបស់វា និងក្នុងទម្រង់ជាអូហ្សូន - O3 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អុកស៊ីហ្សែន O2 គឺជាឧស្ម័នដែលគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ ចំណុចរំពុះគឺ 183 ដឺក្រេក្រោមសូន្យអង្សាសេ។ នៅក្នុងទម្រង់រាវ អុកស៊ីសែនមានពណ៌ខៀវ ហើយក្នុងទម្រង់រឹង វាបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ។ ចំណុចរលាយនៃគ្រីស្តាល់អុកស៊ីសែនគឺ 218.7 ដឺក្រេក្រោមសូន្យអង្សាសេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
នៅពេលដែលកំដៅ ធាតុនេះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើន ទាំងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ បង្កើតបានជាអុកស៊ីតកម្ម - សមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ ដែលធាតុចូលជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម។
ឧ.
4Na + O2 = 2Na2O
2. តាមរយៈការ decomposition នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសដែលដើរតួជាកាតាលីករ។
3. តាមរយៈការ decomposition នៃ permanganate ប៉ូតាស្យូម។
អុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ
1. សម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេស អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ ដែលមាតិកាធម្មតារបស់វាគឺប្រហែល 20%, i.e. ផ្នែកទីប្រាំ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះខ្យល់ត្រូវបានដុតជាលើកដំបូងដែលបង្កើតល្បាយដែលមានប្រហែល 54% អុកស៊ីសែនរាវ 44% អាសូតរាវ និង 2% argon រាវ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នទាំងនេះត្រូវបានបំបែកដោយប្រើដំណើរការចម្រោះ ដោយប្រើចន្លោះតូចរវាងចំណុចរំពុះនៃអុកស៊ីសែនរាវ និងអាសូតរាវ - ដក 183 និងដក 198.5 ដឺក្រេរៀងគ្នា។ វាប្រែថាអាសូតហួតលឿនជាងអុកស៊ីសែន។
ឧបករណ៍ទំនើបធានានូវការផលិតអុកស៊ីហ្សែននៃកម្រិតនៃភាពបរិសុទ្ធណាមួយ។ អាសូតដែលត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកខ្យល់រាវត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការសំយោគនៃដេរីវេរបស់វា។
2. ក៏ផលិតអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធផងដែរ។ វិធីសាស្រ្តនេះបានរីករាលដាលនៅក្នុងប្រទេសដែលមានធនធានសម្បូរបែបនិងអគ្គិសនីថោក។
ការអនុវត្តអុកស៊ីសែន
អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុសំខាន់បំផុតនៅក្នុងជីវិតនៃភពផែនដីទាំងមូលរបស់យើង។ ឧស្ម័ននេះដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាសត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការដោយសត្វ និងមនុស្ស។
ការទទួលបានអុកស៊ីសែនមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ផ្នែកនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្សដូចជាថ្នាំ ការផ្សារ និងការកាត់លោហៈ ការបំផ្ទុះ អាកាសចរណ៍ (សម្រាប់ការដកដង្ហើមរបស់មនុស្ស និងសម្រាប់ប្រតិបត្តិការម៉ាស៊ីន) និងលោហធាតុ។
នៅក្នុងដំណើរការនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចរបស់មនុស្ស អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន - ឧទាហរណ៍នៅពេលដុតឥន្ធនៈជាច្រើនប្រភេទ៖ ឧស្ម័នធម្មជាតិ មេតាន ធ្យូងថ្ម ឈើ។ នៅក្នុងដំណើរការទាំងអស់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះធម្មជាតិបានផ្តល់សម្រាប់ដំណើរការនៃការចងធម្មជាតិនៃសមាសធាតុនេះដោយប្រើរស្មីសំយោគដែលកើតឡើងនៅក្នុងរុក្ខជាតិបៃតងក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺព្រះអាទិត្យ។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះ ជាតិគ្លុយកូសត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបន្ទាប់មករោងចក្រប្រើដើម្បីបង្កើតជាលិការបស់វា។
នៅពេលកាត់លោហៈ វាត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងឧស្ម័នដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ដែលទទួលបានដោយការដុតឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយរាវដែលលាយជាមួយអុកស៊ីសែនសុទ្ធតាមបច្ចេកទេស។
អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដីត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុគីមីជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗ៖ នៅក្នុងដី - រហូតដល់ ៥០% ដោយទម្ងន់ រួមផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក - ប្រហែល ៨៦% ដោយទម្ងន់ និងក្នុងខ្យល់ - រហូតដល់ ២១% ដោយបរិមាណ និង ២៣% ដោយ ទម្ងន់។
អុកស៊ីសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហភាព 20°C សម្ពាធ 0.1 MPa) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ មិនងាយឆេះ មានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច គ្មានក្លិន ប៉ុន្តែគាំទ្រការដុតយ៉ាងសកម្ម។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា និងសីតុណ្ហភាព 0°C ម៉ាស់អុកស៊ីសែន 1 m 3 គឺ 1.43 គីឡូក្រាម ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 20°C និងសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា - 1.33 គីឡូក្រាម។
អុកស៊ីសែនមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់។បង្កើតសមាសធាតុជាមួយធាតុគីមីទាំងអស់ លើកលែងតែ (argon, helium, xenon, krypton និង neon)។ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ពោលគឺពួកវាមានកំដៅក្នុងធម្មជាតិ។
នៅពេលដែលឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនដែលបានបង្ហាប់មកប៉ះនឹងសារធាតុសរីរាង្គ ប្រេង ខ្លាញ់ ធូលីធ្យូងថ្ម ផ្លាស្ទិចដែលអាចឆេះបាន ពួកវាអាចឆេះដោយឯកឯង ដែលជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលបង្ហាប់អុកស៊ីសែនយ៉ាងឆាប់រហ័ស ការកកិត និងផលប៉ះពាល់នៃភាគល្អិតរឹងលើលោហៈផងដែរ។ ជាការបញ្ចេញផ្កាភ្លើងអេឡិចត្រិច។ ដូច្នេះនៅពេលប្រើអុកស៊ីសែន ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់ដើម្បីធានាថាវាមិនប៉ះនឹងសារធាតុងាយឆេះ ឬងាយឆេះ។
រាល់ឧបករណ៍អុកស៊ីសែន ខ្សែអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីឡាំងទាំងអស់ត្រូវតែត្រូវបាន degreased យ៉ាងហ្មត់ចត់។មានសមត្ថភាពបង្កើតល្បាយផ្ទុះជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយងាយឆេះនៃរាវនៅលើជួរដ៏ធំទូលាយ ដែលអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះនៅក្នុងវត្តមាននៃអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬសូម្បីតែផ្កាភ្លើង។
លក្ខណៈពិសេសដែលបានកត់សម្គាល់នៃអុកស៊ីហ៊្សែនគួរត្រូវបានចងចាំជានិច្ចនៅពេលប្រើវានៅក្នុងដំណើរការកែច្នៃអណ្តាតភ្លើង។
ខ្យល់បរិយាកាសភាគច្រើនជាល្បាយមេកានិកនៃឧស្ម័នបីដែលមានបរិមាណដូចខាងក្រោមៈ អាសូត - 78.08%, អុកស៊ីសែន - 20.95%, argon - 0.94%, នៅសល់គឺកាបូនឌីអុកស៊ីត, អុកស៊ីដ nitrous ជាដើម។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកខ្យល់ទៅអុកស៊ីសែន និងដោយវិធីសាស្រ្តនៃការត្រជាក់ជ្រៅ (liquefaction) រួមជាមួយនឹងការបំបែកនៃ argon ការប្រើប្រាស់ដែលកំពុងតែកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់។ អាសូតត្រូវបានប្រើជារបាំងការពារនៅពេលផ្សារដែក។
អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយគីមី ឬដោយអេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។ វិធីសាស្រ្តគីមីគ្មានប្រសិទ្ធភាព និងគ្មានសេដ្ឋកិច្ច។ នៅ អេឡិចត្រូលីសនៃទឹក។តាមរយៈចរន្តផ្ទាល់ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានផលិតជាអនុផលក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ។
អុកស៊ីសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មពីខ្យល់បរិយាកាសដោយការត្រជាក់ជ្រៅ និងការកែតម្រូវ។ នៅក្នុងការដំឡើងសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីហ៊្សែននិងអាសូតពីខ្យល់, ក្រោយមកទៀតត្រូវបានសម្អាតនៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់, បង្ហាប់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ទៅនឹងសម្ពាធវដ្តទូរទឹកកកសមរម្យនៃ 0.6-20 MPa និងត្រជាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅទៅសីតុណ្ហភាព liquefaction ភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាព liquefaction នៃ អុកស៊ីសែននិងអាសូតគឺ 13 ° C ដែលគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការបំបែកពេញលេញរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។
អុកស៊ីសែនសុទ្ធរាវប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឧបករណ៍បំបែកខ្យល់ ហួត និងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងធុងហ្គាស ពីកន្លែងដែលវាត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងស៊ីឡាំងដោយម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 20 MPa ។
អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសក៏ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ផងដែរ។ សម្ពាធនៃអុកស៊ីសែនដែលដឹកជញ្ជូនតាមបំពង់ត្រូវតែត្រូវបានព្រមព្រៀងគ្នារវាងក្រុមហ៊ុនផលិត និងអ្នកប្រើប្រាស់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ជូនទៅកន្លែងនៅក្នុងស៊ីឡាំងអុកស៊ីហ៊្សែនហើយក្នុងទម្រង់រាវនៅក្នុងនាវាពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅល្អ។
ដើម្បីបំប្លែងអុកស៊ីហ្សែនរាវទៅជាឧស្ម័ន ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័ន ឬម៉ាស៊ីនបូមដែលមានឧបករណ៍រំហួតអុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា និងសីតុណ្ហភាព 20°C 1 dm 3 នៃអុកស៊ីសែនរាវពេលហួត ផ្តល់ឧស្ម័ន 860 dm 3 នៃអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ គួរតែបញ្ជូនអុកស៊ីសែនទៅកន្លែងផ្សារក្នុងសភាពរាវ ព្រោះវាជួយកាត់បន្ថយទម្ងន់ធុងបាន 10 ដង ដែលជួយសន្សំសំចៃលោហៈសម្រាប់ផលិតស៊ីឡាំង និងកាត់បន្ថយថ្លៃដើមដឹកជញ្ជូន និងរក្សាទុកស៊ីឡាំង។
សម្រាប់ការផ្សារនិងកាត់យោងតាម -78 អុកស៊ីសែនបច្ចេកទេសត្រូវបានផលិតជាបីថ្នាក់៖
- ទី 1 - ភាពបរិសុទ្ធយ៉ាងហោចណាស់ 99.7%
- ទី 2 - មិនតិចជាង 99.5%
- ទី 3 - មិនតិចជាង 99.2% តាមបរិមាណ
ភាពបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីសែនគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការកាត់អុកស៊ីហ៊្សែន។ ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នដែលវាមានតិច ល្បឿនកាត់កាន់តែខ្ពស់ ការសម្អាត និងការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនតិច។
អុកស៊ីសែនបានលេចឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសរបស់ផែនដីជាមួយនឹងការលេចឡើងនៃរុក្ខជាតិបៃតងនិងបាក់តេរីរស្មីសំយោគ។ អរគុណចំពោះអុកស៊ីហ្សែន សារពាង្គកាយ aerobic អនុវត្តការដកដង្ហើម ឬអុកស៊ីតកម្ម។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការទទួលបានអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុ វេជ្ជសាស្ត្រ អាកាសចរណ៍ សេដ្ឋកិច្ចជាតិ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។
ទ្រព្យសម្បត្តិ
អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាជាឧស្ម័នដែលជួយដល់ការចំហេះ និងធ្វើអុកស៊ីតកម្មសារធាតុ។
អង្ករ។ 1. អុកស៊ីសែននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
អុកស៊ីសែនត្រូវបានរកឃើញជាផ្លូវការនៅឆ្នាំ ១៧៧៤។ គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley បានញែកធាតុចេញពីអុកស៊ីដបារត៖
2HgO → 2Hg + O 2 ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Priestley មិនបានដឹងថាអុកស៊ីសែនជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់ទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងវត្តមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងបរិយាកាស ក្រោយមកត្រូវបានកំណត់ដោយសហការីរបស់ Priestley ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Antoine Lavoisier ។
លក្ខណៈទូទៅនៃអុកស៊ីសែន៖
- ឧស្ម័នគ្មានពណ៌;
- មិនមានក្លិនឬរសជាតិ;
- ធ្ងន់ជាងខ្យល់;
- ម៉ូលេគុលមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (O 2);
- នៅក្នុងស្ថានភាពរាវវាមានពណ៌ខៀវស្លេក;
- ងាយរលាយក្នុងទឹក;
- គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។
អង្ករ។ 2. អុកស៊ីសែនរាវ។
វត្តមាននៃអុកស៊ីហ្សែនអាចត្រូវបានពិនិត្យបានយ៉ាងងាយដោយការបន្ទាបបន្ទះដែលមានក្លិនស្អុយចូលទៅក្នុងកប៉ាល់ដែលមានឧស្ម័ន។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនពិលបានផ្ទុះឡើងជាអណ្តាតភ្លើង។
តើអ្នកទទួលបានវាដោយរបៀបណា?
មានវិធីសាស្រ្តដែលគេស្គាល់ជាច្រើនសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីហ្សែនពីសមាសធាតុផ្សេងៗនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ដោយការធ្វើឱ្យរាវនៅក្រោមសម្ពាធ និងនៅសីតុណ្ហភាព -183°C ។ ខ្យល់រាវត្រូវបានទទួលរងនូវការហួត, i.e. កំដៅឡើងបន្តិចម្តង ៗ ។ នៅ -196 អង្សាសេ អាសូតចាប់ផ្តើមហួត ហើយអុកស៊ីសែននៅតែរាវ។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអំបិលអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងជាលទ្ធផលនៃអេឡិចត្រូលីត។ ការរលួយនៃអំបិលកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ។ ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូមក្លរួ ឬអំបិលប៊ឺតូលីតត្រូវបានកំដៅដល់ 500 អង្សាសេ ហើយប៉ូតាស្យូម permanganate ឬប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានកំដៅដល់ 240 អង្សាសេ៖
- 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2;
- 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ។
អង្ករ។ 3. កំដៅអំបិល Berthollet ។
អ្នកក៏អាចទទួលបានអុកស៊ីសែនដោយកំដៅ nitrate ឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាត៖
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 ។
នៅពេលដែល decomposing អ៊ីដ្រូសែន peroxide ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ - MnO 2 កាបូនឬម្សៅដែកត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករ។ សមីការទូទៅមើលទៅដូចនេះ៖
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 ។
សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូលីស។ ជាលទ្ធផលទឹកនិងអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង:
4NaOH → (អេឡិចត្រូលីត) 4Na + 2H 2 O + O 2 ។
អុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានញែកចេញពីទឹកដោយប្រើអេឡិចត្រូលីស ដែលបំបែកវាទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន៖
2H 2 O → 2H 2 + O 2 ។
នៅលើនាវាមុជទឹកនុយក្លេអ៊ែរ អុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីសូដ្យូម peroxide - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2 ។ វិធីសាស្រ្តគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៅក្នុងនោះរួមជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានស្រូបយក។
របៀបប្រើ
ការប្រមូល និងការទទួលស្គាល់គឺចាំបាច់ដើម្បីបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធ ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីកត់សុីសារធាតុ ក៏ដូចជាដើម្បីរក្សាការដកដង្ហើមនៅក្នុងលំហ ក្រោមទឹក និងនៅក្នុងបន្ទប់ដែលមានផ្សែង (អុកស៊ីសែនគឺចាំបាច់សម្រាប់អ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យ)។ នៅក្នុងឱសថ ស៊ីឡាំងអុកស៊ីហ៊្សែនជួយអ្នកជំងឺពិបាកដកដង្ហើមដកដង្ហើម។ អុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺផ្លូវដង្ហើមផងដែរ។
អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីដុតឥន្ធនៈ - ធ្យូងថ្ម ប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងផ្នែកលោហធាតុ និងវិស្វកម្មមេកានិក ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការរលាយ កាត់ និងផ្សារដែក។
ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៩. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៧៧។