ឧស្ម័នធម្មជាតិ គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលភាគច្រើនស្ថិតនៅក្នុងដីក្រោម ក្នុងទម្រង់ជាប្រាក់បញ្ញើ និងវាលស្រែ ក៏ដូចជាក្នុងទម្រង់រលាយក្នុងស្រទាប់ប្រេង ឬក្នុងទម្រង់ហៅថា "គម្របឧស្ម័ន"។ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីសំខាន់ៗនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ៖

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នគឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ - g / cm3 ។ សម្រាប់គោលបំណងជាក់ស្តែង ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នដែលទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ត្រូវបានគេប្រើ i.e. សមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេឧស្ម័នទៅនឹងដង់ស៊ីតេខ្យល់។ ម្យ៉ាង​ទៀត នេះ​ជា​ការ​ចង្អុល​បង្ហាញ​ថា​តើ​ឧស្ម័ន​ស្រាល​ជាង ឬ​ធ្ងន់​ជាង​ខ្យល់​ប៉ុណ្ណា៖

ដែលជាកន្លែងដែល ρ ក្នុងលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារគឺស្មើនឹង 1.293 គីឡូក្រាម / ម 3 ;

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃមេតានគឺ 0.554, អេតាន - 1.05, propane - 1.55 ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលឧស្ម័នផ្ទះ (propane) នៅក្នុងព្រឹត្តិការណ៍នៃការលេចធ្លាយប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងបន្ទប់ក្រោមដីនៃផ្ទះបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះនៅទីនោះ។

កំដៅនៃការឆេះ

កំដៅនៃចំហេះឬតម្លៃ calorific គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 ម 3 នៃឧស្ម័ន។ ជាមធ្យមវាគឺ 35160 kJ / m3 (គីឡូស៊ូលក្នុង 1 m3) ។

ភាពរលាយឧស្ម័ន

ភាពរលាយក្នុងប្រេង

ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងប្រេងគឺអាស្រ័យលើសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព និងសមាសភាពនៃប្រេង និងឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក៏កើនឡើងផងដែរ។ នៅពេលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ភាពរលាយឧស្ម័នថយចុះ។ ឧស្ម័នដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបគឺពិបាករំលាយក្នុងប្រេងជាងឧស្ម័នខ្លាញ់។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងដង់ស៊ីតេប្រេង, i.e. នៅពេលដែលមាតិកានៃសមាសធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់នៅក្នុងវាកើនឡើង ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងវាថយចុះ។

សូចនាករនៃភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងប្រេងគឺជាកត្តាឧស្ម័ន - G ដែលបង្ហាញពីបរិមាណឧស្ម័នក្នុង 1 ម 3 (ឬ 1 តោន) នៃប្រេង degassed ។ វាត្រូវបានវាស់ជា m 3 / m 3 ឬ m 3 / t ។

យោងតាមសូចនាករនេះ ប្រាក់បញ្ញើត្រូវបានបែងចែកជា៖

1) ប្រេង - G<650 м 3 /м 3 ;

2) ប្រេងជាមួយមួកឧស្ម័ន - G- 650 - 900 m 3 / m 3;

3) ឧស្ម័ន condensate - G> 900 m 3 / m 3 ។

ភាពរលាយនៃទឹកនៅក្នុងឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់

ទឹករលាយក្នុងឧស្ម័នបង្ហាប់នៅសម្ពាធខ្ពស់។ សម្ពាធនេះធ្វើឱ្យវាអាចផ្លាស់ទីទឹកនៅក្នុងជម្រៅមិនត្រឹមតែនៅក្នុងអង្គធាតុរាវប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នផងដែរដែលធានានូវភាពចល័តនិងភាពជ្រាបចូលកាន់តែច្រើនរបស់វាតាមរយៈថ្ម។ នៅពេលដែលសារធាតុរ៉ែទឹកកើនឡើង ភាពរលាយរបស់វានៅក្នុងឧស្ម័នថយចុះ។

ភាពរលាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនរាវនៅក្នុងឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់

អ៊ីដ្រូកាបូនរាវរលាយបានល្អនៅក្នុងឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់បង្កើតជាល្បាយឧស្ម័ន - condensate ។ នេះបង្កើតលទ្ធភាពនៃការផ្ទេរ (ការធ្វើចំណាកស្រុក) នៃអ៊ីដ្រូកាបូនរាវក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ដោយផ្តល់នូវដំណើរការងាយស្រួល និងលឿននៃចលនារបស់វាតាមរយៈម៉ាស់ថ្ម។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព ការរលាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនរាវក្នុងឧស្ម័នកើនឡើង។

ការបង្ហាប់

ការបង្ហាប់នៃឧស្ម័នក្នុងអាងស្តុកទឹក គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអាងស្តុកទឹកគឺ 2 លំដាប់នៃរ៉ិចទ័រ (ឧទាហរណ៍ប្រហែល 100 ដង) តិចជាងបរិមាណរបស់វាក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារនៅលើផ្ទៃផែនដី។ វាកើតឡើងដោយសារតែឧស្ម័នមានកំរិតខ្ពស់នៃការបង្ហាប់នៅសម្ពាធខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព។

កម្រិតនៃការបង្ហាប់ត្រូវបានបង្ហាញតាមរយៈមេគុណបរិមាណនៃឧស្ម័នអាងស្តុកទឹក ដែលតំណាងឱ្យសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅក្នុងលក្ខខណ្ឌអាងស្តុកទឹកទៅនឹងបរិមាណនៃបរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌបរិយាកាស។

ការបង្កើត condensation គឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងបាតុភូតនៃការបង្ហាប់ឧស្ម័ន និងការរលាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនរាវនៅក្នុងពួកគេ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអាងស្តុកទឹក ដោយមានសម្ពាធកើនឡើង សមាសធាតុរាវបំលែងទៅជាស្ថានភាពឧស្ម័ន បង្កើតជា "ប្រេងដែលរំលាយដោយឧស្ម័ន" ឬឧស្ម័ន condensate ។ នៅពេលដែលសម្ពាធធ្លាក់ចុះដំណើរការទៅក្នុងទិសដៅផ្ទុយ i.e. ការខាប់ដោយផ្នែកនៃឧស្ម័ន (ឬចំហាយទឹក) កើតឡើងទៅជាសភាពរាវ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានផលិត condensate ក៏ត្រូវបានទាញយកទៅផ្ទៃផងដែរ។

កត្តា condensation

កត្តា condensate - CF - គឺជាបរិមាណនៃ condensate ឆៅក្នុងសង់ទីម៉ែត្រ 3 ក្នុង 1 m3 នៃឧស្ម័នដែលបំបែក។

ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងរវាង condensate សើម និងស្ថិរភាព។ condensate ឆៅគឺជាដំណាក់កាលរាវដែលសមាសធាតុឧស្ម័នត្រូវបានរំលាយ។

condensate ស្ថេរភាពត្រូវបានទទួលពី condensate ឆៅដោយ degassing វា។ វាមានតែអ៊ីដ្រូកាបូនរាវ - pentane និងខ្ពស់ជាង។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ឧស្ម័ន condensates គឺជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានដង់ស៊ីតេ 0.625 - 0.825 g/cm 3 ជាមួយនឹងចំណុចរំពុះដំបូងពី 24 0 C ដល់ 92 0 C ។ ប្រភាគភាគច្រើនមានចំណុចរំពុះរហូតដល់ 250 0 C ។

សេចក្តីណែនាំ

ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា ចាំបាច់ត្រូវប្រើរូបមន្តលើដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង៖

ដំបូងរកទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាម៉ូញាក់ ដែលអាចគណនាពីតារាង D.I. ម៉ែនដេលេវ។

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3 ដូច្នេះ
លោក (NH3) = 14 + 3 = 17

ជំនួសទិន្នន័យដែលទទួលបានទៅក្នុងរូបមន្តដើម្បីកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៅក្នុងខ្យល់៖
ឃ (ខ្យល់) = លោក (អាម៉ូញាក់) / លោក (ខ្យល់);
ឃ (ខ្យល់) = លោក (អាម៉ូញាក់) / 29;
ឃ (ខ្យល់) = 17/29 = 0.59 ។

ឧទាហរណ៍លេខ 2. គណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអាម៉ូញាក់ទៅអ៊ីដ្រូសែន។

ជំនួសទិន្នន័យទៅក្នុងរូបមន្តដើម្បីកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែន៖
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = លោក (អាម៉ូញាក់) / លោក (អ៊ីដ្រូសែន);
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = លោក (អាម៉ូញាក់)/ ២;
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = 17/2 = 8.5 ។

អ៊ីដ្រូសែន (ពីឡាតាំង "អ៊ីដ្រូសែន" - "បង្កើតទឹក") គឺជាធាតុដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយវាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបចំនួនបី - protium, deuterium និង tritium ។ អ៊ីដ្រូសែន គឺជាឧស្ម័នស្រាល គ្មានពណ៌ (ស្រាលជាងខ្យល់ ១៤.៥ដង)។ នៅពេលដែលលាយជាមួយខ្យល់ និងអុកស៊ីហ្សែន វាមានជាតិផ្ទុះខ្លាំង។ ប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងអាហារ ហើយក៏ជាឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែតផងដែរ។ ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការទៅលើលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរថយន្ត។ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែន(ដូចជាឧស្ម័នផ្សេងទៀត) អាចត្រូវបានកំណត់តាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។

សេចក្តីណែនាំ

ទីមួយដោយផ្អែកលើនិយមន័យជាសកលនៃដង់ស៊ីតេ - បរិមាណសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ប្រសិនបើវាស្ថិតនៅក្នុងធុងបិទជិត ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់យ៉ាងសាមញ្ញដោយរូបមន្ត (M1 – M2)/V ដែល M1 គឺជាម៉ាស់សរុបនៃនាវាដែលមានឧស្ម័ន M2 គឺជាម៉ាស់របស់នាវាទទេ ហើយ V គឺជាបរិមាណខាងក្នុងនៃនាវា។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការកំណត់ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែនដោយមានទិន្នន័យដំបូងដូចជា នៅទីនេះសមីការសកលនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ ឬសមីការ Mendeleev-Clapeyron មកជួយសង្គ្រោះ៖ PV = (mRT)/M ។
P - សម្ពាធឧស្ម័ន
V - បរិមាណរបស់វា។
R - ថេរឧស្ម័នសកល
T - សីតុណ្ហភាពឧស្ម័ននៅក្នុង Kelvin
ម - ម៉ាសឧស្ម័ន
ម - ម៉ាស់ឧស្ម័នជាក់ស្តែង។

ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឧស្ម័នគណិតវិទ្យាដែលថាមពលសក្តានុពលនៃម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពល kinetic របស់ពួកគេ។ នៅក្នុងគំរូឧស្ម័នដ៏ល្អ មិនមានកម្លាំងទាក់ទាញ ឬការច្រានចោលរវាងម៉ូលេគុលទេ ហើយការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតជាមួយភាគល្អិតផ្សេងទៀត ឬជញ្ជាំងនៃនាវាគឺពិតជាមានភាពយឺត។

ជាការពិតណាស់ ទាំងអ៊ីដ្រូសែន និងឧស្ម័នផ្សេងទៀតគឺល្អមិនចាញ់ទេ ប៉ុន្តែគំរូនេះអនុញ្ញាតឱ្យគណនាដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពជិតនឹងសម្ពាធបរិយាកាស និងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់។ ឧទាហរណ៍​ដែល​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​នូវ​ភារកិច្ច៖ ស្វែង​រក​ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែននៅសម្ពាធ 6 និងសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ។

ដំបូងបំប្លែងតម្លៃដើមទាំងអស់ទៅប្រព័ន្ធ SI (6 បរិយាកាស = 607950 Pa, 20 ° C = 293 ° K) ។ បន្ទាប់មកសរសេរសមីការ Mendeleev-Clapeyron PV = (mRT)/M ។ បំប្លែងវាជា៖ P = (mRT)/MV ។ ដោយសារ m/V គឺជាដង់ស៊ីតេ (សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វា) អ្នកទទួលបាន៖ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែន=PM/RT ហើយយើងមានទិន្នន័យចាំបាច់ទាំងអស់សម្រាប់ដំណោះស្រាយ។ អ្នកដឹងពីតម្លៃសម្ពាធ (607950) សីតុណ្ហភាព (293) ថេរនៃឧស្ម័នសកល (8.31) ម៉ាសម៉ូឡា អ៊ីដ្រូសែន (0,002).

ការជំនួសទិន្នន័យនេះទៅក្នុងរូបមន្ត អ្នកទទួលបាន៖ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពគឺ 0.499 គីឡូក្រាម / ម៉ែត្រគូបឬប្រហែល 0.5 ។

ប្រភព៖

• វិធីស្វែងរកដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែន

ដង់ស៊ីតេ- នេះគឺជាលក្ខណៈមួយនៃសារធាតុ ដូចគ្នាទៅនឹងម៉ាស់ បរិមាណ សីតុណ្ហភាព ផ្ទៃ។ វាស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅបរិមាណ។ ភារកិច្ចចម្បងគឺត្រូវរៀនពីរបៀបគណនាតម្លៃនេះហើយដឹងពីអ្វីដែលវាអាស្រ័យលើ។

សេចក្តីណែនាំ

ដង់ស៊ីតេគឺជាសមាមាត្រលេខនៃម៉ាស់ទៅបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុមួយ ហើយអ្នកដឹងពីម៉ាស់ និងបរិមាណរបស់វា ការស្វែងរកដង់ស៊ីតេនឹងមិនពិបាកសម្រាប់អ្នកទេ។ វិធីសាមញ្ញបំផុតក្នុងការស្វែងរកដង់ស៊ីតេក្នុងករណីនេះគឺ p = m/V ។ វាគិតជា kg/m^3 នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតម្លៃទាំងពីរនេះមិនតែងតែត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទេដូច្នេះអ្នកគួរតែដឹងពីវិធីជាច្រើនដែលដង់ស៊ីតេអាចត្រូវបានគណនា។

ដង់ស៊ីតេមានអត្ថន័យខុសៗគ្នា អាស្រ័យលើប្រភេទសារធាតុ។ លើសពីនេះទៀតដង់ស៊ីតេប្រែប្រួលទៅតាមជាតិប្រៃនិងសីតុណ្ហភាព។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ ដង់ស៊ីតេក៏កើនឡើង ហើយនៅពេលដែលកម្រិតជាតិប្រៃថយចុះ ដង់ស៊ីតេក៏ថយចុះផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ដង់ស៊ីតេនៃសមុទ្រក្រហមនៅតែត្រូវបានគេចាត់ទុកថាខ្ពស់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមុទ្របាល់ទិកវាទាបជាងរួចទៅហើយ។ តើ​អ្នក​ទាំង​អស់​គ្នា​បាន​កត់​សម្គាល់​ទេ​ថា​ប្រសិន​បើ​អ្នក​បន្ថែម​ទឹក​ទៅ​វា​វា​អណ្តែត​ឡើង។ ទាំងអស់នេះកើតឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាវាមានដង់ស៊ីតេទាបជាងទឹក។ លោហៈ និងសារធាតុថ្ម ផ្ទុយទៅវិញ លិច ដោយសារដង់ស៊ីតេរបស់វាខ្ពស់ជាង។ ដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេនៃសាកសពការហែលទឹករបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់។

សូមអរគុណដល់ទ្រឹស្ដីនៃសាកសពអណ្តែតទឹក យោងទៅតាមអ្វីដែលមនុស្សម្នាក់អាចរកឃើញដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ ទឹក បរិមាណនៃរាងកាយទាំងមូល និងបរិមាណនៃផ្នែកដែលលិចរបស់វា។ រូបមន្តនេះមើលទៅដូចជា៖ វីមមឺរ។ ផ្នែក / V body = p body / p រាវ វាដូចខាងក្រោមថាដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយអាចត្រូវបានរកឃើញដូចខាងក្រោម: p body = V submersible ។ ផ្នែក * p អង្គធាតុរាវ / V លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានបំពេញដោយផ្អែកលើទិន្នន័យតារាងនិងបរិមាណដែលបានបញ្ជាក់ V ជ្រមុជ។ ផ្នែកនិង V នៃរាងកាយ។

វីដេអូលើប្រធានបទ

គន្លឹះទី៤៖ របៀបគណនាម៉ាសម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ ដូច្នោះហើយម៉ាស់អាតូមកាបូនគឺ 12 ឯកតា។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុគីមីអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការបន្ថែមម៉ាស់អាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

អ្នកនឹងត្រូវការ

• - ប៊ិច;
• - ក្រដាសសម្រាប់កំណត់ចំណាំ;
• - ម៉ាស៊ីនគិតលេខ;
• - តារាងតាមកាលកំណត់។

សេចក្តីណែនាំ

រកមើលនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃកោសិកានៃធាតុដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនេះ។ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (Ar) សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងក្រោមនៃកោសិកា។ សរសេរពួកវាឡើងវិញ ដោយបង្គត់ទៅលេខទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត៖ Ar(H) – 1; Ar(P) - 31; អា(O) – ១៦.

កំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុ (Mr) ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះគុណម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនីមួយៗដោយចំនួនអាតូមនៅក្នុង . បន្ទាប់មកបន្ថែមតម្លៃលទ្ធផល។ សម្រាប់អាស៊ីតអ័រតូហ្វ័រហ្វ័រៈ Mr(h3po4) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាលេខដូចគ្នាទៅនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ កិច្ចការមួយចំនួនប្រើការតភ្ជាប់នេះ។ ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 200 K និងសម្ពាធ 0.2 MPa មានដង់ស៊ីតេ 5.3 kg/m3 ។ កំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វា។

ប្រើសមីការ Mendeleev-Cliperon សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ៖ PV = mRT/M ដែល V ជាបរិមាណឧស្ម័ន m3; m - ម៉ាស់នៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ, គីឡូក្រាម; M - ម៉ាសនៃឧស្ម័ន, គីឡូក្រាម / mol; R - ថេរឧស្ម័នសកល។ R=8.314472 m2kg s-2 K-1 Mol-1; T - ឧស្ម័ន, K; P - សម្ពាធដាច់ខាត, ប៉ា។ បង្ហាញម៉ាស់ថ្គាមពីទំនាក់ទំនងនេះ៖ M = mRT/(PV) ។

ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ ដង់ស៊ីតេ: p = m / V, kg / m3 ។ ជំនួសវាទៅក្នុងកន្សោម៖ M = pRT/P ។ កំណត់ម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័ន៖ M = 5.3*8.31*200/(2*10^5) = 0.044 គីឡូក្រាម/mol ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ន៖ លោក = 44។ អ្នកអាចសន្មត់ថាវាជាកាបូនឌីអុកស៊ីត៖ Mr(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 ។

ប្រភព៖

• គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍គីមីនៅផ្ទះ ជារឿយៗចាំបាច់ត្រូវកំណត់ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ Relative density គឺជាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់មួយ ឬទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុយោង ដែលជាទឹកចម្រោះ។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងត្រូវបានបង្ហាញជាលេខអរូបី។

អ្នកនឹងត្រូវការ

• - តារាងនិងសៀវភៅយោង;
• - hydrometer, pycnometer ឬជញ្ជីងពិសេស។

សេចក្តីណែនាំ

ដង់ស៊ីតេទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុដែលទាក់ទងទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃទឹកចម្រោះត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត: d = p / p0 ដែល d គឺជាដង់ស៊ីតេដែលចង់បាន p គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា p0 គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសេចក្តីយោង សារធាតុ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយគឺតារាង និងកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវ៖ នៅសីតុណ្ហភាព 20°C ទឹកមានដង់ស៊ីតេ 998.203 kg/cub.m ហើយវាឈានដល់ដង់ស៊ីតេអតិបរមានៅ 4°C – 999.973 kg/cub.m. មុននឹងធ្វើការគណនា កុំភ្លេចថា p និង p0 ត្រូវតែបង្ហាញក្នុងឯកតាដូចគ្នា។

លើសពីនេះទៀត ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោងរូបវិទ្យា និងគីមី។ តម្លៃជាលេខនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងគឺតែងតែស្មើនឹងទំនាញជាក់លាក់ដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដូចគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រើតារាងទំនាញជាក់លាក់ដែលទាក់ទងតាមវិធីដូចគ្នានឹងអ្នកនឹងប្រើតារាងដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង។

នៅពេលកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង តែងតែយកទៅក្នុងគណនីសីតុណ្ហភាពនៃការធ្វើតេស្ត និងសារធាតុយោង។ ការពិតគឺថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុថយចុះជាមួយនិងកើនឡើងជាមួយនឹងភាពត្រជាក់។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុតេស្តខុសពីស្តង់ដារ សូមធ្វើការកែតម្រូវ។ គណនាវាជាការផ្លាស់ប្តូរជាមធ្យមនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងក្នុង 1°C។ រកមើលទិន្នន័យចាំបាច់ដោយប្រើឈ្មោះការកែតម្រូវសីតុណ្ហភាព។

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអង្គធាតុរាវបានយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងការអនុវត្ត សូមប្រើអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ។ ដើម្បីវាស់ស្ទង់សារធាតុដែលទាក់ទង និងស្ងួត ប្រើ pycnometers និងមាត្រដ្ឋានពិសេស។ Hydrometer បុរាណគឺជាបំពង់កែវដែលពង្រីកនៅខាងក្រោម។ នៅចុងខាងក្រោមនៃបំពង់មានអាងស្តុកទឹកឬសារធាតុពិសេស។ នៅផ្នែកខាងលើនៃបំពង់មានការបែងចែកដែលបង្ហាញពីតម្លៃលេខនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ Hydrometers ជាច្រើនត្រូវបានបំពាក់បន្ថែមជាមួយនឹងទែម៉ូម៉ែត្រសម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។

ច្បាប់របស់ Avogadro

ចម្ងាយនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នពីគ្នាទៅវិញទៅមកអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ: សម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចគ្នា ចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នាគឺដូចគ្នា។ ច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1811 ចែងថា: បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចគ្នា (សីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធ) មានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ទាំងនោះ។ ប្រសិនបើ V1 = V2 T1 = T2 និង P1 = P2 បន្ទាប់មក N1 = N2 ដែល V ជាបរិមាណ T ជាសីតុណ្ហភាព P ជាសម្ពាធ N គឺជាចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័ន (សន្ទស្សន៍ "1" សម្រាប់ឧស្ម័នមួយ "2" ។ សម្រាប់មួយផ្សេងទៀត) ។

ផ្នែកទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro, បរិមាណថ្គាម

ច្បាប់ទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro ចែងថាចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា៖ V1=V2 ជាមួយ N1=N2, T1=T2 និង P1=P2 ។ បរិមាណនៃម៉ូលមួយនៃឧស្ម័នណាមួយ (បរិមាណម៉ូល) គឺជាតម្លៃថេរ។ ចូរយើងចាំថា 1 mole មានចំនួនភាគល្អិតរបស់ Avogadro – 6.02x10^23 ម៉ូលេគុល។

ដូច្នេះ បរិមាណ​ម៉ូលេគុល​នៃ​ឧស្ម័ន​អាស្រ័យ​លើ​សម្ពាធ និង​សីតុណ្ហភាព​ប៉ុណ្ណោះ។ ឧស្ម័នត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធម្មតានៅសម្ពាធធម្មតានិងសីតុណ្ហភាពធម្មតា: 273 K (0 អង្សាសេ) និង 1 atm (760 mm Hg, 101325 Pa) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាដែលបានកំណត់ "n.s" បរិមាណ molar នៃឧស្ម័នណាមួយគឺ 22.4 លីត្រ / mol ។ ដោយដឹងពីតម្លៃនេះ អ្នកអាចគណនាបរិមាណនៃម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងបរិមាណឧស្ម័នណាមួយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ផ្នែកទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន កូរ៉ូឡាទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានប្រើ។ តាមនិយមន័យ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងបរិមាណរបស់វា៖ ρ = m/V ។ សម្រាប់ 1 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ម៉ាស់គឺស្មើនឹងម៉ាស molar M ហើយបរិមាណគឺស្មើនឹងបរិមាណ molar V(M)។ ដូច្នេះដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺ ρ = M (ឧស្ម័ន) / V (M) ។

អនុញ្ញាតឱ្យមានឧស្ម័នពីរ – X និង Y. ដង់ស៊ីតេ និងម៉ាសរបស់ពួកវា – ρ(X), ρ(Y), M(X), M(Y) ដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយទំនាក់ទំនង៖ ρ(X)=M (X)/V(M), ρ(Y)=M(Y)/V(M)។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X ទៅឧស្ម័ន Y ដែលតំណាងថា Dy(X) គឺជាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទាំងនេះ ρ(X)/ρ(Y): Dy(X)=ρ(X)/ρ(Y) =M(X)xV(M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y)។ បរិមាណម៉ូលេគុលត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X ទៅឧស្ម័ន Y គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុល ឬម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នា (ពួកវាជាលេខស្មើគ្នា)។

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នច្រើនតែត្រូវបានកំណត់ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាឧស្ម័នស្រាលបំផុតនៃឧស្ម័នទាំងអស់ ដែលម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺ 2 ក្រាម/mol ។ ទាំងនោះ។ ប្រសិនបើបញ្ហានិយាយថាឧស្ម័នមិនស្គាល់ X មានដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែន 15 (ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងគឺជាតម្លៃគ្មានវិមាត្រ!) នោះការស្វែងរកម៉ាសរបស់វានឹងមិនពិបាកទេ៖ M(X)=15xM(H2)=15x2= 30 ក្រាម / mole ។ ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាញឹកញាប់ផងដែរ។ នៅទីនេះអ្នកត្រូវដឹងថាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃខ្យល់គឺ 29 ហើយអ្នកត្រូវគុណមិនមែនដោយ 2 ប៉ុន្តែដោយ 29 ។

ρ = m (ឧស្ម័ន) / V (ឧស្ម័ន)

D ដោយ Y (X) = M (X) / M (Y)

នោះហើយជាមូលហេតុ៖
ឃតាមអាកាស = M (ឧស្ម័ន X) / 29

ថាមវន្ត និង kinematic viscosity នៃឧស្ម័ន។

viscosity នៃឧស្ម័ន (បាតុភូតនៃការកកិតខាងក្នុង) គឺជារូបរាងនៃកម្លាំងកកិតរវាងស្រទាប់នៃឧស្ម័នដែលផ្លាស់ទីទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកស្របគ្នានិងក្នុងល្បឿនខុសគ្នា។
អន្តរកម្មនៃស្រទាប់ឧស្ម័នពីរត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការដែលសន្ទុះត្រូវបានផ្ទេរពីស្រទាប់មួយទៅស្រទាប់មួយទៀត។
កម្លាំងកកិតក្នុងមួយឯកតារវាងស្រទាប់ឧស្ម័នពីរ ស្មើនឹងកម្លាំងរុញច្រានក្នុងមួយវិនាទីពីស្រទាប់មួយទៅស្រទាប់មួយតាមរយៈផ្ទៃឯកតា ត្រូវបានកំណត់ដោយ ច្បាប់របស់ញូតុន:

- ជម្រាលល្បឿនក្នុងទិសដៅកាត់កែងទៅនឹងទិសដៅនៃចលនានៃស្រទាប់ឧស្ម័ន។
សញ្ញាដកបង្ហាញថាសន្ទុះត្រូវបានផ្ទេរក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះល្បឿន។
- viscosity ថាមវន្ត។
, កន្លែងណា
- ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន
- នព្វន្ធ​ល្បឿន​មធ្យម​នៃ​ម៉ូលេគុល​,
- ផ្លូវទំនេរជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុល។

- មេគុណ viscosity kinematic ។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រឧស្ម័នសំខាន់: Tcr, Pcr ។

សីតុណ្ហភាពសំខាន់គឺសីតុណ្ហភាពខាងលើ ដែលនៅសម្ពាធណាមួយ ឧស្ម័នមិនអាចបំប្លែងទៅជាសភាពរាវបានទេ។ សម្ពាធដែលត្រូវការដើម្បីរាវឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពសំខាន់ត្រូវបានគេហៅថាសំខាន់។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាក់ស្តែងនៃស្ថានភាពឧស្ម័ន (សម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ដង់ស៊ីតេ បរិមាណជាក់លាក់) ធំជាង ឬតិចជាងតម្លៃសំខាន់ៗ៖

ការផលិតអណ្តូង និងស្តុកឧស្ម័នក្រោមដី។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន៖ ដាច់ខាតនិងទាក់ទង។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺជាលក្ខណៈសំខាន់បំផុតមួយរបស់វា។ នៅពេលនិយាយអំពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន យើងជាធម្មតាមានន័យថាដង់ស៊ីតេរបស់វានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ឧ. នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ)។ លើសពីនេះទៀតដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដែលមានន័យថាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ វាងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញថាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមិនអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌដែលវាស្ថិតនៅនោះទេព្រោះយោងទៅតាមច្បាប់នៃស្ថានភាពឧស្ម័នបរិមាណនៃឧស្ម័នទាំងអស់ផ្លាស់ប្តូរស្មើគ្នាជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។

ដង់ស៊ីតេដាច់ខាតនៃឧស្ម័នគឺម៉ាស់ 1 លីត្រនៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ជាធម្មតាសម្រាប់ឧស្ម័ន វាត្រូវបានវាស់ជា g/l ។

ρ = m (ឧស្ម័ន) / V (ឧស្ម័ន)

ប្រសិនបើយើងយកឧស្ម័ន 1 mole នោះ៖

ហើយម៉ាស់ថ្លុកនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានរកឃើញដោយគុណដង់ស៊ីតេដោយបរិមាណម៉ូឡា។

ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង D គឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញថាតើឧស្ម័ន X ធ្ងន់ជាងឧស្ម័ន Y ប៉ុន្មានដង។ វាត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័ន X និង Y៖

D ដោយ Y (X) = M (X) / M (Y)

ជាញឹកញាប់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖

D ដោយ H2 = M (ឧស្ម័ន X) / M (H2) = M (ឧស្ម័ន X) / 2

ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន ដូច្នេះមានតែម៉ាសមធ្យមប៉ុណ្ណោះដែលអាចគណនាបាន។

តម្លៃរបស់វាត្រូវបានគេយកទៅ 29 ក្រាម / mol (ផ្អែកលើសមាសធាតុជាមធ្យមប្រហាក់ប្រហែល) ។
នោះហើយជាមូលហេតុ៖
ឃតាមអាកាស = M (ឧស្ម័ន X) / 29

និយមន័យ

ខ្យល់បរិយាកាសគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នជាច្រើន។ ខ្យល់មានសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ សមាសធាតុសំខាន់ៗរបស់វាអាចត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖ ថេរ អថេរ និងចៃដន្យ។ អតីតរួមមានអុកស៊ីសែន (មាតិកាអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់គឺប្រហែល 21% ដោយបរិមាណ) អាសូត (ប្រហែល 86%) និងអ្វីដែលគេហៅថាឧស្ម័នអសកម្ម (ប្រហែល 1%) ។

ខ្លឹមសារនៃសមាសធាតុគឺអាស្រ័យទៅលើកន្លែងដែលពិភពលោកយកគំរូខ្យល់ស្ងួត។ ក្រុមទី 2 រួមមានកាបូនឌីអុកស៊ីត (0.02 - 0.04%) និងចំហាយទឹក (រហូតដល់ 3%) ។ ខ្លឹមសារនៃសមាសធាតុចៃដន្យអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌក្នុងតំបន់៖ នៅជិតរុក្ខជាតិលោហធាតុ បរិមាណស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាញឹកញាប់ទៅក្នុងខ្យល់ នៅកន្លែងដែលសំណល់សរីរាង្គរលួយ - អាម៉ូញាក់។ល។ បន្ថែមពីលើឧស្ម័នផ្សេងៗ ខ្យល់តែងតែមានធូលីច្រើន ឬតិច។

ដង់ស៊ីតេខ្យល់គឺជាតម្លៃស្មើនឹងម៉ាស់ឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាសផែនដី បែងចែកដោយបរិមាណឯកតា។ វាអាស្រ័យលើសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព និងសំណើម។ មានតម្លៃស្តង់ដារសម្រាប់ដង់ស៊ីតេខ្យល់ - 1.225 គីឡូក្រាម / ម 3 ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់ស្ងួតនៅសីតុណ្ហភាព 15 o C និងសម្ពាធ 101330 ប៉ា។

ដោយដឹងពីបទពិសោធន៍នៃម៉ាស់ខ្យល់មួយលីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (1.293 ក្រាម) យើងអាចគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលខ្យល់នឹងមានប្រសិនបើវាជាឧស្ម័នបុគ្គល។ ចាប់តាំងពីម៉ូលេគុលក្រាមនៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណ 22.4 លីត្រនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ទម្ងន់ម៉ូលេគុលជាមធ្យមនៃខ្យល់គឺស្មើនឹង

២២.៤ × ១.២៩៣ = ២៩.

លេខនេះ - 29 - គួរតែត្រូវបានចងចាំ: ដោយដឹងថាវាងាយស្រួលក្នុងការគណនាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នណាមួយដែលទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់។

ដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់រាវ

នៅពេលដែលត្រជាក់គ្រប់គ្រាន់ ខ្យល់ប្រែទៅជាសភាពរាវ។ ខ្យល់រាវអាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរនៅក្នុងកប៉ាល់ដែលមានជញ្ជាំងទ្វេពីចន្លោះដែលខ្យល់ត្រូវបានបូមចេញដើម្បីកាត់បន្ថយការផ្ទេរកំដៅ។ នាវាស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេប្រើឧទាហរណ៍នៅក្នុង thermoses ។

ខ្យល់រាវដែលហួតដោយសេរីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានសីតុណ្ហភាពប្រហែល (-190 o C) ។ សមាសភាពរបស់វាមិនថេរទេព្រោះអាសូតហួតបានយ៉ាងងាយជាងអុកស៊ីសែន។ នៅពេលដែលអាសូតត្រូវបានដកចេញ ពណ៌នៃខ្យល់រាវផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌ខៀវទៅជាពណ៌ខៀវស្លេក (ពណ៌នៃអុកស៊ីសែនរាវ)។

នៅក្នុងខ្យល់រាវ ជាតិអាល់កុល អេទីល អេធើរ ឌីអេទីល និងឧស្ម័នជាច្រើន ងាយប្រែក្លាយទៅជាសារធាតុរាវ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ខ្យល់រាវ វាប្រែទៅជាដុំពណ៌ស ស្រដៀងនឹងព្រិល។ បារតដែលជ្រមុជក្នុងខ្យល់រាវក្លាយទៅជារឹង និងអាចបត់បែនបាន។

សារធាតុជាច្រើនដែលត្រជាក់ដោយខ្យល់រាវផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាយ៉ាងខ្លាំង។ ដូច្នេះ ចង្កា និងសំណប៉ាហាំងក្លាយទៅជាផុយដែលងាយប្រែក្លាយទៅជាម្សៅ កណ្តឹងនាំមុខធ្វើឱ្យមានសំឡេងរោទ៍ច្បាស់ ហើយគ្រាប់បាល់កៅស៊ូកកនឹងបែកប្រសិនបើធ្លាក់លើឥដ្ឋ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	កំណត់ថាតើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ធ្ងន់ជាងខ្យល់ប៉ុន្មានដង។
ដំណោះស្រាយ	សមាមាត្រនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅនឹងម៉ាស់នៃឧស្ម័នមួយផ្សេងទៀតដែលយកក្នុងបរិមាណដូចគ្នានៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នានិងសម្ពាធដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នទីមួយទៅទីពីរ។ តម្លៃនេះបង្ហាញថាតើឧស្ម័នទីមួយធ្ងន់ជាង ឬស្រាលជាងឧស្ម័នទីពីរប៉ុន្មានដង។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃខ្យល់ត្រូវបានគេយកទៅជា 29 (ដោយគិតគូរពីខ្លឹមសារនៃអាសូត អុកស៊ីសែន និងឧស្ម័នផ្សេងទៀតនៅក្នុងខ្យល់)។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាគំនិតនៃ "ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃខ្យល់" ត្រូវបានប្រើតាមលក្ខខណ្ឌដោយហេតុថាខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន។ ខ្យល់ D (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (ខ្យល់); ខ្យល់ D (H 2 S) = 34 / 29 = 1.17 ។ M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34 ។
ចម្លើយ	អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ធ្ងន់ជាងខ្យល់ 1.17 ដង។