អង្គភាពមូលដ្ឋានមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃអង្គភាព (SI) គឺ ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺម៉ូល

ប្រជ្រុយ – នេះគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើននៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង។ 12 ជាមួយ .

ដោយពិចារណាថាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតសម្រាប់កាបូនគឺស្មើនឹង ម(គ) = 1.99 10  26 គីឡូក្រាម ចំនួនអាតូមកាបូនអាចត្រូវបានគណនា ន កដែលមាននៅក្នុងកាបូន 0,012 គីឡូក្រាម។

mole នៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនដូចគ្នានៃភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះ (ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ) ។ ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលមានបរិមាណមួយម៉ូលគឺ 6.02 10 23 ហើយត្រូវបានគេហៅថា លេខរបស់ Avogadro (ន ក ).

ឧទាហរណ៍ មួយម៉ូលនៃទង់ដែងមាន 6.02 10 23 អាតូមស្ពាន់ (Cu) ហើយមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) មាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

ម៉ាសម៉ូឡា(ម) គឺ​ជា​ម៉ាស់​នៃ​សារធាតុ​ដែល​បាន​យក​ក្នុង​បរិមាណ 1 mole ។

ម៉ាស់ម៉ូឡាត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរ M និងមានវិមាត្រ [g/mol] ។ នៅក្នុងរូបវិទ្យា គេប្រើឯកតា [kg/kmol]។

ក្នុង​ករណី​ទូទៅ តម្លៃ​ជា​លេខ​នៃ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​មួយ​ជា​លេខ​ស្រប​នឹង​តម្លៃ​នៃ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង (អាតូម​ទាក់ទង) របស់វា។

ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹកគឺ៖

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

ម៉ាសទឹកមានតម្លៃដូចគ្នា ប៉ុន្តែត្រូវបានបង្ហាញជា g/mol៖

M (H 2 O) = 18 ក្រាម / mol ។

ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលទឹកមួយមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលទឹក (រៀងគ្នា 2 6.02 10 23 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 6.02 10 23 អាតូមអុកស៊ីសែន) មានម៉ាស់ 18 ក្រាម។ ទឹកដែលមានបរិមាណសារធាតុ ១ ម៉ូល មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ២ ម៉ូល និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន ១ ម៉ូល

១.៣.៤. ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាសនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

ដោយដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ និងរូបមន្តគីមីរបស់វា ហើយដូច្នេះតម្លៃនៃម៉ាសរបស់វា អ្នកអាចកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ដោយដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុនោះ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់របស់វា។ សម្រាប់ការគណនាបែបនេះ អ្នកគួរតែប្រើរូបមន្ត៖

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; ម- ម៉ាសនៃសារធាតុ, [g] ឬ [kg]; ម - ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ [g/mol] ឬ [kg/kmol] ។

ឧទាហរណ៍ ដើម្បីស្វែងរកម៉ាស់សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (Na 2 SO 4) ក្នុងបរិមាណ 5 moles យើងរកឃើញ៖

1) តម្លៃនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃ Na 2 SO 4 ដែលជាផលបូកនៃតម្លៃមូលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង៖

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) តម្លៃស្មើគ្នាជាលេខនៃម៉ាសនៃសារធាតុ៖

M(Na 2 SO 4) = 142 ក្រាម / mol,

3) ហើយទីបំផុតម៉ាស់ 5 mol នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត៖

m = ν M = 5 mol · 142 ក្រាម / mol = 710 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ៧១០ ។

១.៣.៥. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.s.), i.e. នៅសម្ពាធ r ស្មើនឹង 101325 Pa (760 mm Hg) និងសីតុណ្ហភាព T ស្មើនឹង 273.15 K (0 С) មួយម៉ូលនៃឧស្ម័ន និងចំហាយផ្សេងគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នឬចំហាយនៅកម្រិតដីត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណថ្គាមឧស្ម័ន និងមានវិមាត្រលីត្រក្នុងមួយម៉ូល។

V mol = 22.4 លីត្រ / mol ។

ដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន (ν ) និង តម្លៃបរិមាណម៉ូលេគុល (V mol) អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (V) ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

V = ν V mol,

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; V - បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន [l]; V mol = 22.4 លីត្រ / mol ។

ហើយផ្ទុយទៅវិញ ការដឹងពីកម្រិតសំឡេង ( វ) នៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា បរិមាណរបស់វា (ν) អាចត្រូវបានគណនា :

គោលបំណងនៃមេរៀន៖បង្កើតជាគោលគំនិតនៃបរិមាណឧស្ម័ន molar, millimolar និង kilomolar នៃឧស្ម័ន និងឯកតារង្វាស់របស់វា។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

• ការអប់រំ- បង្រួបបង្រួមរូបមន្តដែលបានសិក្សាពីមុន និងស្វែងរកទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណ និងម៉ាស់ បរិមាណសារធាតុ និងចំនួនម៉ូលេគុល បង្រួបបង្រួម និងរៀបចំប្រព័ន្ធចំណេះដឹងរបស់សិស្ស។
• ការអភិវឌ្ឍន៍- អភិវឌ្ឍជំនាញ និងសមត្ថភាពក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហា សមត្ថភាពក្នុងការគិតឡូជីខល ពង្រីកការយល់ដឹងរបស់សិស្ស ភាពច្នៃប្រឌិតរបស់ពួកគេ សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការជាមួយអក្សរសិល្ប៍បន្ថែម ការចងចាំរយៈពេលវែង ចំណាប់អារម្មណ៍លើប្រធានបទ។
• ការអប់រំ- អប់រំបុគ្គលដែលមានកម្រិតវប្បធម៌ខ្ពស់ បង្កើតតម្រូវការសម្រាប់សកម្មភាពយល់ដឹង។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀនរួមបញ្ចូលគ្នា។

ឧបករណ៍ និងសារធាតុប្រតិកម្ម៖តារាង "បរិមាណឧស្ម័ន" រូបបញ្ឈររបស់ Avogadro ប៊ីចេង ទឹក ពែងវាស់ជាមួយស្ពាន់ធ័រ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ គ្លុយកូសដែលមានបរិមាណសារធាតុ ១ ម៉ូល។

ផែនការមេរៀន:

1. ពេលវេលារៀបចំ (1 នាទី)
2. ការ​ធ្វើ​តេស្ត​ចំណេះ​ដឹង​ក្នុង​ទម្រង់​នៃ​ការ​ស្ទង់​មតិ​ខាង​មុខ (១០ នាទី)
3. បំពេញតារាង (៥ នាទី)
4. ការពន្យល់អំពីសម្ភារៈថ្មី (១០ នាទី)
5. ការបង្រួបបង្រួម (១០ នាទី)
6. សង្ខេប (៣ នាទី)
7. កិច្ចការផ្ទះ (១ នាទី)

វឌ្ឍនភាពមេរៀន

1. ពេលរៀបចំ។

2. ការសន្ទនាផ្នែកខាងមុខលើបញ្ហា។

តើម៉ាស់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុហៅថាអ្វី?

តើ​ត្រូវ​ធ្វើ​ដូចម្តេច​ដើម្បី​ទាក់ទង​នឹង​ម៉ាស់​ថ្គាម និង​បរិមាណ​នៃ​សារធាតុ​មួយ?

តើលេខរបស់ Avogadro ជាអ្វី?

តើលេខរបស់ Avogadro ទាក់ទងនឹងបរិមាណសារធាតុយ៉ាងដូចម្តេច?

តើយើងអាចទាក់ទងម៉ាស់ និងចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយដោយរបៀបណា?

3. ឥឡូវនេះបំពេញតារាងដោយដោះស្រាយបញ្ហា - នេះគឺជាការងារជាក្រុម។

រូបមន្ត, សារធាតុ	ទំងន់, ក្រាម។	ម៉ាស់ម៉ូលេគុល, ក្រាម/mol	បរិមាណសារធាតុ, mol	ចំនួនម៉ូលេគុល	លេខ Avogadro ម៉ូលេគុល/mol
ZnO	?	81 ក្រាម / mol	? ប្រជ្រុយ	18 10 23 ម៉ូលេគុល	6 10 23
MgS	5.6 ក្រាម។	56 ក្រាម / mol	? ប្រជ្រុយ	?	6 10 23
BaCl2	?	? ក្រាម / mol	0.5 mol	ម៉ូលេគុល 3 10 23	6 10 23

4. សិក្សាសម្ភារៈថ្មី។

“...យើងចង់មិនត្រឹមតែដឹងពីរបៀបដែលធម្មជាតិដំណើរការ (និងរបៀបដែលបាតុភូតធម្មជាតិកើតឡើង) ប៉ុន្តែក៏ប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន ដើម្បីសម្រេចបាននូវគោលដៅ ប្រហែលជា utopian និងហ៊ាននៅក្នុងរូបរាង - ដើម្បីស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាធម្មជាតិពិតជារបៀបដែលវា គឺហើយមិនមែនមួយទៀតទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររកឃើញការពេញចិត្តបំផុតនៅក្នុងរឿងនេះ។
Albert Einstein

ដូច្នេះ គោលដៅរបស់យើងគឺស្វែងរកការពេញចិត្តខ្ពស់បំផុតដូចអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដ។

តើបរិមាណនៃ 1 mole នៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាអ្វី?

តើបរិមាណថ្គាមអាស្រ័យលើអ្វី?

តើបរិមាណទឹកនឹងទៅជាយ៉ាងណា ប្រសិនបើ M r = 18 និង ρ = 1 g/ml?

(ជាការពិតណាស់ 18 មីលីលីត្រ) ។

ដើម្បីកំណត់បរិមាណ អ្នកបានប្រើរូបមន្តដែលគេស្គាល់ពីរូបវិទ្យា ρ = m / V (g/ml, g/cm3, kg/m3)

ចូរវាស់បរិមាណនេះដោយប្រើឧបករណ៍វាស់។ ចូរវាស់បរិមាណថ្គាមនៃជាតិអាល់កុល ស្ពាន់ធ័រ ជាតិដែក ស្ករ។ ពួកគេខុសគ្នាដោយសារតែ ... ដង់ស៊ីតេខុសគ្នា (តារាងដង់ស៊ីតេខុសគ្នា) ។

ចុះឧស្ម័នវិញ? វាប្រែថា 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយនៅលក្ខខណ្ឌជុំវិញ។ (0°C និង 760 mmHg) កាន់កាប់បរិមាណថ្គាមដូចគ្នា 22.4 លីត្រ/mol (បង្ហាញនៅលើតារាង)។ តើបរិមាណ 1 គីឡូម៉ែត្រត្រូវបានគេហៅថាអ្វី? គីឡូម៉ូឡា។ វាស្មើនឹង 22.4 m 3 / kmol ។ បរិមាណមីលីម៉ូឡា ២២,៤ មីល្លីលីត្រ/ម៉ុល

តើលេខនេះមកពីណា?

វាធ្វើតាមច្បាប់របស់ Avogadro ។ Corollary ពីច្បាប់របស់ Avogadro: 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយនៅលក្ខខណ្ឌជុំវិញ។ កាន់កាប់បរិមាណ 22.4 លីត្រ / mol ។

ឥឡូវនេះយើងនឹងឮបន្តិចអំពីជីវិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី។ (រាយការណ៍អំពីជីវិតរបស់ Avogadro)

ឥឡូវនេះសូមក្រឡេកមើលការពឹងផ្អែកនៃតម្លៃលើសូចនាករផ្សេងៗគ្នា៖

រូបមន្តសារធាតុ	ស្ថានភាពរាងកាយ (គ្មាន)	ទំងន់, ក្រាម។	ដង់ស៊ីតេ, ក្រាម / មីលីលីត្រ	បរិមាណនៃផ្នែកនៃ 1 mole, លីត្រ	បរិមាណសារធាតុ, mol	ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនិងបរិមាណនៃសារធាតុ
NaCl	រឹង	58,5	2160	0,027	1	0,027
H2O	រាវ	18	1000	0,018	1	0,18
O2	ឧស្ម័ន	32	1,43	22,4	1	22,4
ហ ២	ឧស្ម័ន	2	0,09	22,4	1	22,4
ឧស្ម័នកាបូនិក	ឧស្ម័ន	44	1,96	22,4	1	22,4
SO 2	ឧស្ម័ន	64	2,86	22,4	1	22,4

ពីការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលទទួលបាន សូមធ្វើការសន្និដ្ឋានមួយ (ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណ និងបរិមាណនៃសារធាតុសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់ (តាមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ) ត្រូវបានបង្ហាញដោយតម្លៃដូចគ្នា ដែលត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលេគុល)។

វាត្រូវបានកំណត់ V m និងវាស់ជាលីត្រ / mol ។ល។ ចូរយើងទាញយករូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកបរិមាណថ្គាម

Vm = V/v ពីទីនេះអ្នកអាចរកឃើញបរិមាណសារធាតុ និងបរិមាណឧស្ម័ន។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងចងចាំរូបមន្តដែលបានសិក្សាពីមុន តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការផ្សំវា? អ្នកអាចទទួលបានរូបមន្តសកលសម្រាប់ការគណនា។

m/M = V/V m;

V/V m = N/Na

5. ឥឡូវនេះ ចូរយើងបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងដែលទទួលបានដោយជំនួយនៃការគណនាផ្លូវចិត្ត ដូច្នេះចំណេះដឹងតាមរយៈជំនាញអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយស្វ័យប្រវត្តិ ពោលគឺវាប្រែទៅជាជំនាញ។

សម្រាប់ចម្លើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងទទួលបានពិន្ទុមួយ ហើយយោងទៅតាមចំនួនពិន្ទុ អ្នកនឹងទទួលបានពិន្ទុ។

1. តើអ្វីជារូបមន្តសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន?
2. តើទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វាគឺជាអ្វី?
3. តើម៉ាសថ្គាមរបស់វាជាអ្វី?
4. តើ​មាន​ម៉ូលេគុល​អ៊ីដ្រូសែន​ប៉ុន្មាន​ក្នុង​ករណី​នីមួយៗ?
5. តើបរិមាណអ្វីដែលពួកគេនឹងកាន់កាប់ក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា? 3 ក្រាម H2?
6. តើម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន 12 10 23 នឹងមានទម្ងន់ប៉ុន្មាន?
7. តើ​ម៉ូលេគុល​ទាំងនេះ​នឹង​កាន់កាប់​បរិមាណ​ប៉ុន្មាន​ក្នុង​ករណី​នីមួយៗ?

ឥឡូវនេះសូមដោះស្រាយបញ្ហាជាក្រុម។

កិច្ចការទី 1

គំរូ៖ តើបរិមាណ 0.2 mol N 2 កាន់កាប់កម្រិតណា?

1. តើ 5 mol O 2 កាន់កាប់បរិមាណអ្វីនៅកម្រិតដី?
2. តើបរិមាណ 2.5 mol នៃ H 2 កាន់កាប់នៅកម្រិតដី?

កិច្ចការទី 2

គំរូ៖ តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបរិមាណ ៣៣,៦ លីត្រនៅកម្រិតដី?

បញ្ហាដែលត្រូវដោះស្រាយដោយឯករាជ្យ

ដោះស្រាយបញ្ហាតាមឧទាហរណ៍៖

1. តើ​សារធាតុ​មួយ​ណា​ផ្ទុក​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​បរិមាណ ០,២២៤ លីត្រ​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​ព័ទ្ធ​ជុំវិញ?
2. តើកាបូនឌីអុកស៊ីតមានផ្ទុកសារធាតុអ្វីខ្លះដែលមានបរិមាណ 4.48 លីត្រនៅកម្រិតដី?

កិច្ចការទី 3

គំរូ៖ តើបរិមាណឧស្ម័ន CO 56 ក្រាមនឹងកាន់កាប់ក្នុងលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារអ្វីខ្លះ?

បញ្ហាដែលត្រូវដោះស្រាយដោយឯករាជ្យ

ដោះស្រាយបញ្ហាតាមឧទាហរណ៍៖

1. តើបរិមាណឧស្ម័ន O 2 8 ក្រាមនឹងកាន់កាប់ក្នុងលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារអ្វីខ្លះ?
2. តើបរិមាណឧស្ម័ន SO 2 64 ក្រាមនឹងកាន់កាប់កម្រិតសូន្យកម្រិតណា?

កិច្ចការទី 4

គំរូ៖ តើបរិមាណណាដែលផ្ទុកម៉ូលេគុល 3·10 23 នៃអ៊ីដ្រូសែន H 2 នៅកម្រិតសូន្យ?

បញ្ហាដែលត្រូវដោះស្រាយដោយឯករាជ្យ

ដោះស្រាយបញ្ហាតាមឧទាហរណ៍៖

1. តើបរិមាណណាដែលមាន 12.04 · 10 23 ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន CO 2 នៅលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ?
2. តើបរិមាណអ្វីដែលមាន 3.01 · 10 23 ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន O 2 នៅលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ?

គំនិតនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នគួរតែត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយផ្អែកលើចំណេះដឹងរបស់ពួកគេអំពីដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ: D = ρ 1 /ρ 2 ដែល ρ 1 គឺជាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទីមួយ ρ 2 គឺជាដង់ស៊ីតេនៃ ឧស្ម័នទីពីរ។ អ្នកដឹងពីរូបមន្ត ρ = m/V ។ ការជំនួស m ក្នុងរូបមន្តនេះជាមួយ M និង V ជាមួយ V m យើងទទួលបាន ρ = M/V m ។ បន្ទាប់មក ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើផ្នែកខាងស្តាំនៃរូបមន្តចុងក្រោយ៖

D = ρ 1 /ρ 2 = M 1 / M 2 ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័នមួយគឺធំជាងម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័នមួយទៀត។

ជាឧទាហរណ៍ កំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន បើប្រៀបធៀបទៅនឹងខ្យល់ និងអ៊ីដ្រូសែន។

6. សង្ខេប។

ដោះស្រាយបញ្ហាដើម្បីបង្រួបបង្រួម៖

រកម៉ាស (un.s.): ក) 6 លីត្រ។ អូ 3; b) 14 លីត្រ។ ឧស្ម័ន H 2 S?

តើបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅបរិយាកាសជុំវិញគឺជាអ្វី? ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃ 0,23 ក្រាមនៃសូដ្យូមជាមួយទឹក?

តើម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នមានប៉ុន្មានប្រសិនបើ 1 លីត្រ។ តើវាមានម៉ាស 3.17 ក្រាមទេ? (ជំនួយ! m = ρ V)

សម្រាប់សម្ភារៈទ្រឹស្តី សូមមើលទំព័រ "បរិមាណឧស្ម័ន" ។

រូបមន្ត និងគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន៖

ជាឧទាហរណ៍ពីច្បាប់របស់ Avogadro វាដូចខាងក្រោមថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា 1 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែននិង 1 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នាទោះបីជាទំហំរបស់វាប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងក៏ដោយ។

ច្បាប់ទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro៖

បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.s.) គឺ 22.4 លីត្រ ហើយត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន( ន. ) ។

V m = V/ν (m 3 /mol)

អ្វី​ទៅ​ដែល​ហៅ​ថា​លក្ខខណ្ឌ​ធម្មតា (n.s.)៖

• សីតុណ្ហភាពធម្មតា = 0°C ឬ 273 K;
• សម្ពាធធម្មតា = 1 atm ឬ 760 mm Hg ។ ឬ 101.3 kPa

ពីផ្នែកទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro វាធ្វើតាមថាឧទាហរណ៍ 1 mole នៃអ៊ីដ្រូសែន (2 ក្រាម) និង 1 mole នៃអុកស៊ីសែន (32 ក្រាម) កាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាដែលស្មើនឹង 22.4 លីត្រនៅកម្រិតដី។

ដោយដឹងថា V m អ្នកអាចរកឃើញបរិមាណនៃបរិមាណណាមួយ (ν) និងម៉ាស់ (m) នៃឧស្ម័ន:

V=V m ·ν V=V m ·(m/M)

បញ្ហាធម្មតា 1: តើបរិមាណនៅលេខប៉ុន្មាន។ កាន់កាប់ 10 moles នៃឧស្ម័ន?

V=V m ·ν=22.4·10=224 (លីត្រ/mol)

បញ្ហាធម្មតាទី 2: តើបរិមាណនៅលេខប៉ុន្មាន។ យកអុកស៊ីសែន ១៦ ក្រាម?

V(O 2)=V m ·(m/M) M r(O 2)=32; M(O 2)=32 g/mol V(O 2)=22.4·(16/32)=11.2 l

ផ្នែកទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro៖

ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន (ρ=m/V) នៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា យើងអាចគណនាម៉ាសនៃឧស្ម័ននេះ៖ M=22.4·ρ

ដង់ស៊ីតេ (D) នៃឧស្ម័នមួយត្រូវបានគេហៅថា សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃឧស្ម័នទីមួយទៅនឹងម៉ាស់នៃបរិមាណស្រដៀងគ្នានៃឧស្ម័នទីពីរ ដែលធ្វើឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។

កិច្ចការធម្មតាទី 3៖ កំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត ធៀបនឹងអ៊ីដ្រូសែន និងខ្យល់។

D អ៊ីដ្រូសែន (CO 2) = M r (CO 2)/M r (H 2) = 44/2 = 22 D ខ្យល់ = 44/29 = 1.5

• បរិមាណអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនមួយ ផ្តល់បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្លរីតចំនួនពីរ៖ H 2 + Cl 2 = 2HCl
• បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងបរិមាណអុកស៊ីសែនមួយ ផ្តល់បរិមាណចំហាយទឹកពីរ៖ 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

កិច្ចការទី 1 ។ តើមានម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុលប៉ុន្មាននៅក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីត 44 ក្រាម?

ដំណោះស្រាយ៖

M(CO 2) = 12+16 2 = 44 g/mol ν = m/M = 44/44 = 1 mol N(CO 2) = ν N A = 1 6.02 10 23 = 6.02 ·10 23

កិច្ចការទី 2 ។ គណនា​ម៉ាស់​នៃ​ម៉ូលេគុល​មួយ​នៃ​អូហ្សូន និង​អាតូម argon មួយ។

ដំណោះស្រាយ៖

M(O 3) = 16 3 = 48 g m(O 3) = M(O 3)/N A = 48/(6.02 10 23) = 7.97 10 -23 g M(Ar) = 40 g m(Ar) = M( Ar)/N A = 40/(6.02 10 23) = 6.65 10 -23 ក្រាម

កិច្ចការទី 3 ។ តើបរិមាណនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារគឺជាអ្វី? កាន់កាប់ 2 moles នៃ methane ។

ដំណោះស្រាយ៖

ν = V/22.4 V(CH 4) = ν 22.4 = 2 22.4 = 44.8 លីត្រ

កិច្ចការទី 4 ។ កំណត់ដង់ស៊ីតេ និងដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ពីអ៊ីដ្រូសែន មេតាន និងខ្យល់។

ដំណោះស្រាយ៖

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO 2)=44 g/mol M r (CH 4)=12+1·4=16; M(CH 4)=16 g/mol M r (H 2)=1·2=2; M (H 2) = 2 ក្រាម / mol M r (ខ្យល់) = 29; M(ខ្យល់)=29 g/mol ρ=m/V ρ(CO 2)=44/22.4=1.96 g/mol D(CH 4)=M(CO 2)/M(CH 4)= 44/16= 2.75 D(H 2)=M(CO 2)/M(H 2)=44/2=22 D(air)=M(CO 2)/M(air)=44/24=1.52

កិច្ចការទី 5 ។ កំណត់ម៉ាស់នៃល្បាយឧស្ម័នដែលរួមមាន 2.8 ម៉ែត្រគូបនៃមេតាន និង 1.12 ម៉ែត្រគូបនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

ដំណោះស្រាយ៖

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO 2)=44 g/mol M r (CH 4)=12+1·4=16; M(CH 4) = 16 ក្រាម/mol 22.4 ម៉ែត្រគូប CH 4 = 16 គីឡូក្រាម 2.8 ម៉ែត្រគូប CH 4 = x m(CH 4) = x = 2.8 16/22.4 = 2 គីឡូក្រាម 22.4 ម៉ែត្រគូប CO 2 = 28 គីឡូក្រាម 1.12 ម៉ែត្រគូប CO 2 = x m(CO 2)=x=1.12·28/22.4=1.4 kg m(CH 4)+m(CO 2)=2+1, 4=3.4 kg

កិច្ចការទី 6 ។ កំណត់បរិមាណអុកស៊ីសែន និងខ្យល់ដែលត្រូវការដើម្បីដុត 112 ម៉ែត្រគូបនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត divalent នៅពេលដែលវាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមិនអាចឆេះបានក្នុងប្រភាគនៃ 0.50 ។

ដំណោះស្រាយ៖

• កំណត់បរិមាណ CO សុទ្ធក្នុងល្បាយ៖ V(CO)=112·0.5=66 ម៉ែត្រគូប
• កំណត់បរិមាណអុកស៊ីសែនដែលត្រូវការសម្រាប់ដុត 66 ម៉ែត្រគូប CO: 2CO+O 2 =2CO 2 2mol+1mol 66m 3 +X m 3 V(CO)=2·22.4 = 44.8 m 3 V(O 2)=22 . 4 m 3 66/44.8 = X/22.4 X = 66 22.4/44.8 = 33 m 3 ឬ 2V(CO)/V(O 2) = V 0 (CO)/V 0 (O 2) V - បរិមាណម៉ូលេគុល V 0 - បរិមាណគណនា V 0 (O 2) = V(O 2) ·(V 0 (CO)/2V(CO))

កិច្ចការទី 7 ។ តើសម្ពាធនឹងផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកប៉ាល់ដែលពោរពេញទៅដោយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន បន្ទាប់ពីពួកគេមានប្រតិកម្មយ៉ាងណា? តើវាដូចគ្នាសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនទេ?

ដំណោះស្រាយ៖

• H 2 + Cl 2 = 2HCl - ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃ 1 ម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែននិង 1 ម៉ូលនៃក្លរីន 2 ម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានទទួល: 1 (mol) + 1 (mol) = 2 (mol) ដូច្នេះ សម្ពាធនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេព្រោះបរិមាណលទ្ធផលនៃល្បាយឧស្ម័នគឺស្មើនឹងផលបូកនៃបរិមាណនៃសមាសធាតុដែលមានប្រតិកម្ម។
• 2H 2 + O 2 = 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) = 2 (mol) - សម្ពាធនៅក្នុងកប៉ាល់នឹងថយចុះមួយដងកន្លះចាប់តាំងពីពី 3 បរិមាណនៃសមាសធាតុដែលមានប្រតិកម្ម 2 បរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានទទួល។

កិច្ចការ ៨. 12 លីត្រនៃល្បាយឧស្ម័ននៃអាម៉ូញាក់និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត tetravalent នៅទេ។ មានម៉ាស 18g តើឧស្ម័ននីមួយៗមានប៉ុន្មាន?

ដំណោះស្រាយ៖

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 g/mol M(CO 2)=12+16 2=44 g/mol m(NH 3)= x/(22.4 17) g m(CO 2)=y/(22.4 44) g ប្រព័ន្ធនៃសមីការបរិមាណនៃល្បាយ៖ x+y=12 ម៉ាសនៃល្បាយ៖ x/(22.4 17)+y/(22.4·44)= 18 បន្ទាប់ពីដោះស្រាយយើងទទួលបាន: x = 4.62 l y = 7.38 l

កិច្ចការ ៩. តើបរិមាណទឹកប៉ុន្មាននឹងទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន 2 ក្រាមនិង 24 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែន?

ដំណោះស្រាយ៖

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

ពីសមីការប្រតិកម្មវាច្បាស់ណាស់ថាចំនួននៃ reactants មិនត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាមាត្រនៃមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការ។ ក្នុងករណីបែបនេះ ការគណនាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើសារធាតុដែលមិនសូវសម្បូរ ពោលគឺសារធាតុនេះនឹងបញ្ចប់មុនគេអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម។ ដើម្បីកំណត់សមាសធាតុណាមួយដែលខ្វះខាត អ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

បរិមាណនៃសមាសធាតុចាប់ផ្តើម ν(H 2)=4/2=2 (mol) ν(O 2)=48/32=1.5 (mol)

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមិនចាំបាច់ប្រញាប់ប្រញាល់ទេ។ ក្នុងករណីរបស់យើង ដើម្បីប្រតិកម្មជាមួយ 1.5 moles នៃអុកស៊ីសែន គឺត្រូវការ 3 moles នៃ hydrogen (1.5 2) ប៉ុន្តែយើងមានត្រឹមតែ 2 moles ពោលគឺ 1 moles នៃ hydrogen ត្រូវបានបាត់សម្រាប់ moles នៃ oxygen ទាំងអស់ 1 moles ដើម្បីធ្វើប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះយើងនឹងគណនាបរិមាណទឹកដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែន៖

ν(H 2 O)=ν(H 2)=2 mol m(H 2 O) = 2 18=36 g

បញ្ហា ១០. នៅសីតុណ្ហភាព 400 K និងសម្ពាធ 3 បរិយាកាសឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណ 1 លីត្រ។ តើឧស្ម័ននេះនឹងកាន់កាប់កម្រិតសូន្យកម្រិតណា?

ដំណោះស្រាយ៖

ពីសមីការ Clapeyron៖

P·V/T = Pn ·Vn/Tn Vn = (PVT n)/(Pn T) Vn = (3·1·273)/(1·400) = 2.05 លីត្រ

ដែល m ជាម៉ាស M ជាម៉ាសម៉ូឡា V ជាបរិមាណ។

4. ច្បាប់របស់ Avogadro ។បង្កើតឡើងដោយរូបវិទូជនជាតិអ៊ីតាលី Avogadro ក្នុងឆ្នាំ 1811 ។ បរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយ ដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងសម្ពាធដូចគ្នា ផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

ដូច្នេះយើងអាចបង្កើតគំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ៖ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុមានភាគល្អិតមួយចំនួនស្មើនឹង 6.02 * 10 23 (ហៅថាថេររបស់ Avogadro) ។

លទ្ធផលនៃច្បាប់នេះគឺថា នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (P 0 = 101.3 kPa និង T 0 = 298 K) 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

5. ច្បាប់ Boyle-Mariotte

នៅសីតុណ្ហភាពថេរ បរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងសម្ពាធដែលវាស្ថិតនៅ៖

6. ច្បាប់ Gay-Lussac

នៅសម្ពាធថេរការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាព:

V/T = const.

7. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណឧស្ម័ន សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ ច្បាប់ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac រួមបញ្ចូលគ្នាដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបំប្លែងបរិមាណឧស្ម័នពីលក្ខខណ្ឌមួយទៅលក្ខខណ្ឌមួយទៀត៖

P 0 , V 0 , T 0 - សម្ពាធនៃបរិមាណនិងសីតុណ្ហភាពក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា: P 0 = 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ឬ 101.3 kPa; T 0 = 273 K (0 0 C)

8. ការវាយតម្លៃឯករាជ្យនៃតម្លៃម៉ូលេគុល មហាជន ម អាចធ្វើបានដោយប្រើអ្វីដែលគេហៅថា សមីការឧស្ម័នដ៏ល្អនៃរដ្ឋ ឬសមីការ Clapeyron-Mendeleev :

pV=(m/M)*RT=vRT។(1.1)

កន្លែងណា r -សម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត វ- បរិមាណនៃប្រព័ន្ធ, T -ម៉ាស់ឧស្ម័ន, T -សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត, R-អថេរឧស្ម័នសកល។

ចំណាំថាតម្លៃនៃថេរ រអាចទទួលបានដោយការជំនួសតម្លៃដែលបង្ហាញពីឧស្ម័នមួយម៉ូលក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាទៅជាសមីការ (1.1)៖

r = (p V)/(T)=(101.325 kPa 22.4 l)/(1 mol 273K)=8.31J/mol.K)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១.ការនាំយកបរិមាណឧស្ម័នទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

តើបរិមាណអ្វី (no.s.) នឹងត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ 0.4 × 10 -3 m 3 នៃឧស្ម័នដែលមានទីតាំងនៅ 50 0 C និងសម្ពាធ 0.954 × 10 5 Pa?

ដំណោះស្រាយ។ដើម្បីនាំបរិមាណឧស្ម័នទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា សូមប្រើរូបមន្តទូទៅដែលរួមបញ្ចូលគ្នារវាងច្បាប់ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac៖

pV/T = p 0 V 0 / T 0 ។

បរិមាណឧស្ម័ន (n.s.) គឺស្មើនឹង, ដែល T 0 = 273 K; p 0 = 1.013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

ម 3 = 0.32 × 10 −3 ម 3 ។

នៅ (បទដ្ឋាន) ឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណស្មើនឹង 0.32 × 10 -3 ម 3 ។

ឧទាហរណ៍ ២.ការគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

គណនាដង់ស៊ីតេនៃអេតាន C 2 H 6 ដោយផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់។

ដំណោះស្រាយ។ពីច្បាប់របស់ Avogadro វាដូចខាងក្រោមថាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយទៅមួយទៀតគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុល ( ម) នៃឧស្ម័នទាំងនេះ, i.e. D=M 1/M ២. ប្រសិនបើ ម ១ C2H6 = 30, ម ២ H2 = 2 ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃខ្យល់គឺ 29 បន្ទាប់មកដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអេតានទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនគឺ ឃ H2 = 30/2 =15.

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអេតានក្នុងខ្យល់៖ ឃ ខ្យល់= 30/29 = 1.03, i.e. អេតានគឺធ្ងន់ជាងអ៊ីដ្រូសែន ១៥ ដងនិងធ្ងន់ជាងខ្យល់ ១,០៣ ដង។

ឧទាហរណ៍ ៣.ការ​កំណត់​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​មធ្យម​នៃ​ល្បាយ​ឧស្ម័ន​ដោយ​ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង។

គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលជាមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័នដែលមាន 80% មេតាន និង 20% អុកស៊ីសែន (តាមបរិមាណ) ដោយប្រើដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទាំងនេះទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។

ដំណោះស្រាយ។ជាញឹកញាប់ការគណនាត្រូវបានធ្វើឡើងដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការលាយដែលចែងថាសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នដែលមានធាតុផ្សំពីរគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងភាពខុសគ្នារវាងដង់ស៊ីតេនៃល្បាយ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបង្កើតជាល្បាយនេះ។ . អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃល្បាយឧស្ម័នដោយគោរពតាមអ៊ីដ្រូសែន ឃ H2. វានឹងធំជាងដង់ស៊ីតេនៃមេតាន ប៉ុន្តែតិចជាងដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីសែន៖

80ឃ H2 – 640 = 320 – 20 ឃ H2; ឃ H2 = 9.6 ។

ដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែននៃល្បាយឧស្ម័ននេះគឺ 9.6 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័ន ម H2 = 2 ឃ H2 = 9.6 × 2 = 19.2 ។

ឧទាហរណ៍ 4 ។ការគណនាម៉ាសនៃឧស្ម័ន។

ម៉ាស់ 0.327 × 10 -3 m 3 ឧស្ម័ននៅ 13 0 C និងសម្ពាធ 1.040 × 10 5 Pa ស្មើនឹង 0.828 × 10 -3 គីឡូក្រាម។ គណនាម៉ាសម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាស់ថ្គាមនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖

កន្លែងណា ម- ម៉ាស់ឧស្ម័ន; ម- ម៉ាសនៃឧស្ម័ន; រ- molar (universal) gas constant តម្លៃដែលត្រូវបានកំណត់ដោយឯកតារង្វាស់ដែលទទួលយក។

ប្រសិនបើសម្ពាធត្រូវបានវាស់ជា Pa និងបរិមាណក្នុង m 3 បន្ទាប់មក រ=8.3144×10 3 J/(kmol×K)។

៣.១. នៅពេលអនុវត្តការវាស់ស្ទង់បរិយាកាស ខ្យល់តំបន់ការងារ ក៏ដូចជាការបំភាយឧស្ម័នឧស្សាហកម្ម និងអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងខ្សែឧស្ម័ន មានបញ្ហាក្នុងការនាំយកបរិមាណនៃខ្យល់ដែលបានវាស់វែងទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ស្តង់ដារ)។ ជាញឹកញាប់នៅក្នុងការអនុវត្តនៅពេលអនុវត្តការវាស់វែងគុណភាពខ្យល់ការប្រមូលផ្តុំដែលបានវាស់មិនត្រូវបានគណនាឡើងវិញទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតាដែលបណ្តាលឱ្យមានលទ្ធផលមិនគួរឱ្យទុកចិត្ត។

នេះគឺជាការដកស្រង់ចេញពីស្តង់ដារ៖

“ការវាស់វែងនាំទៅរកលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារដោយប្រើរូបមន្តខាងក្រោម៖

C 0 = C 1 * P 0 T 1 / P 1 T 0

កន្លែងដែល: C 0 - លទ្ធផលបង្ហាញជាឯកតានៃម៉ាស់ក្នុងមួយឯកតាបរិមាណនៃខ្យល់, គីឡូក្រាម / ម៉ែត្រគូប។ m ឬបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណនៃខ្យល់ mol / គូប។ m, នៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធស្តង់ដារ;

C 1 - លទ្ធផលបង្ហាញជាឯកតានៃម៉ាស់ក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណខ្យល់, គីឡូក្រាម / ម៉ែត្រគូប។ m ឬបរិមាណសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ

ខ្យល់, mol/cub ។ m នៅសីតុណ្ហភាព T 1, K និងសម្ពាធ P 1, kPa ។

រូបមន្តសម្រាប់កាត់បន្ថយទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតាក្នុងទម្រង់សាមញ្ញមានទម្រង់ (2)

C 1 = C 0 * f ដែល f = P 1 T 0 / P 0 T 1

កត្តាបំប្លែងស្តង់ដារសម្រាប់ការធ្វើឱ្យធម្មតា។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃខ្យល់និងមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានវាស់នៅតម្លៃផ្សេងគ្នានៃសីតុណ្ហភាពសម្ពាធនិងសំណើម។ លទ្ធផលផ្តល់នូវលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារសម្រាប់ការប្រៀបធៀបប៉ារ៉ាម៉ែត្រគុណភាពខ្យល់ដែលបានវាស់វែងនៅក្នុងទីតាំងផ្សេងៗគ្នា និងអាកាសធាតុផ្សេងៗគ្នា។

3.2 លក្ខខណ្ឌធម្មតានៃឧស្សាហកម្ម

លក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាលក្ខខណ្ឌរូបវន្តស្តង់ដារដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុជាធម្មតាទាក់ទងគ្នា (សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ STP) ។ លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដោយ IUPAC (សហភាពអន្តរជាតិនៃការអនុវត្ត និងគីមីវិទ្យាអនុវត្ត) ដូចតទៅ៖ សម្ពាធបរិយាកាស 101325 Pa = 760 mm Hg សីតុណ្ហភាពខ្យល់ 273.15 K = 0°C ។

លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (Standard Ambient Temperature and Pressure, SATP) គឺជាសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា៖ សម្ពាធ 1 Bar = 10 5 Pa = 750.06 mm T. Art.; សីតុណ្ហភាព 298.15 K = 25 °C ។

តំបន់ផ្សេងទៀត។

ការវាស់វែងគុណភាពខ្យល់។

លទ្ធផលនៃការវាស់ស្ទង់ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការនាំឱ្យមានលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោម: សីតុណ្ហភាព 293 K (20 ° C) និងសម្ពាធ 101.3 kPa (760 mm Hg) ។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រលំហអាកាសនៃការបំភាយជាតិពុលត្រូវតែវាស់វែងស្របតាមស្តង់ដាររដ្ឋាភិបាលបច្ចុប្បន្ន។ បរិមាណនៃឧស្ម័នផ្សងដែលទទួលបានពីលទ្ធផលនៃការវាស់វែងឧបករណ៍ត្រូវតែត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ធម្មតា): 0°C, 101.3 kPa..

អាកាសចរណ៍។

អង្គការអាកាសចរណ៍ស៊ីវិលអន្តរជាតិ (ICAO) កំណត់បរិយាកាសស្តង់ដារអន្តរជាតិ (ISA) ជាកម្រិតទឹកសមុទ្រដែលមានសីតុណ្ហភាព 15 °C សម្ពាធបរិយាកាស 101325 Pa និងសំណើមដែលទាក់ទង 0% ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលគណនាចលនារបស់យន្តហោះ។

ឧស្សាហកម្មឧស្ម័ន។

ឧស្សាហកម្មឧស្ម័ននៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ីនៅពេលធ្វើការទូទាត់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់ប្រើលក្ខខណ្ឌបរិយាកាសស្របតាម GOST 2939-63: សីតុណ្ហភាព 20 ° C (293.15K); សម្ពាធ 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ (101325 N/m²); សំណើមគឺ 0. ដូច្នេះម៉ាស់ឧស្ម័នមួយម៉ែត្រគូបយោងទៅតាម GOST 2939-63 គឺតិចជាងបន្តិចនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា "គីមី" ។

ការធ្វើតេស្ត

ដើម្បីសាកល្បងម៉ាស៊ីន ឧបករណ៍ និងផលិតផលបច្ចេកទេសផ្សេងទៀត កត្តាខាងក្រោមត្រូវបានយកជាតម្លៃធម្មតានៃកត្តាអាកាសធាតុនៅពេលធ្វើតេស្តផលិតផល (លក្ខខណ្ឌតេស្តអាកាសធាតុធម្មតា)៖

សីតុណ្ហភាព - បូក 25 °± 10 °С; សំណើមដែលទាក់ទង - 45-80%

សម្ពាធបរិយាកាស 84-106 kPa (630-800 mmHg)

ការផ្ទៀងផ្ទាត់ឧបករណ៍វាស់

តម្លៃបន្ទាប់បន្សំនៃបរិមាណជះឥទ្ធិពលធម្មតាធម្មតាបំផុតត្រូវបានជ្រើសរើសដូចខាងក្រោម: សីតុណ្ហភាព - 293 K (20 ° C), សម្ពាធបរិយាកាស - 101.3 kPa (760 mm Hg) ។

ការចាត់ថ្នាក់

គោលការណ៍ណែនាំទាក់ទងនឹងការបង្កើតស្តង់ដារគុណភាពខ្យល់បង្ហាញថាកំហាប់ដែលអាចអនុញ្ញាតបានអតិបរមានៅក្នុងខ្យល់បរិយាកាសត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌក្នុងផ្ទះធម្មតាពោលគឺឧ។ 20 C និង 760 ម។ rt សិល្បៈ។

ពីបទប្បញ្ញត្តិដែលមួយ mole នៃសារធាតុណាមួយរួមបញ្ចូលទាំងចំនួននៃភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះស្មើនឹងចំនួន Avogadro ហើយថាចំនួនស្មើគ្នានៃភាគល្អិតនៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌរូបវន្តដូចគ្នាត្រូវបានផ្ទុកក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នទាំងនេះដូចខាងក្រោម:

បរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌរូបវន្តដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណស្មើគ្នា

ឧទាហរណ៍ បរិមាណនៃម៉ូលមួយនៃឧស្ម័នណាមួយមាន (នៅ p, T = const) តម្លៃដូចគ្នា។ អាស្រ័យហេតុនេះ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃឧស្ម័នបញ្ជាក់មិនត្រឹមតែសមាមាត្រនៃបរិមាណ និងម៉ាស់របស់ពួកគេប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបរិមាណរបស់វាផងដែរ។

បរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន (V M) គឺជាបរិមាណឧស្ម័នដែលមានភាគល្អិត 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័ននេះ
V M = V / n

ឯកតា SI នៃបរិមាណ molar នៃឧស្ម័នគឺម៉ែត្រគូបក្នុងមួយ mole (m 3 /mol) ប៉ុន្តែឯកតា submultiple ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាង - លីត្រ (cubic decimeter) ក្នុងមួយ mole (l / mol, dm 3 /mol) និង milliliter (គូប សង់ទីម៉ែត្រ) ក្នុងមួយម៉ូល (សង់ទីម៉ែត្រ 3 / mol) ។
អនុលោមតាមនិយមន័យនៃបរិមាណម៉ូលេគុលសម្រាប់ឧស្ម័នណាមួយសមាមាត្រនៃបរិមាណរបស់វា។ វដល់បរិមាណ ននឹងដូចគ្នាដែលផ្តល់ថាវាជាឧស្ម័នដ៏ល្អ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (បទដ្ឋាន) - 101.3 kPa, 0 ° C - បរិមាណ molar នៃឧស្ម័នដ៏ល្អគឺស្មើនឹង

V M = 2.241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22.4 លីត្រ / mol

នៅក្នុងការគណនាគីមី តម្លៃរាងមូលនៃ 22.4 L/mol ត្រូវបានប្រើព្រោះតម្លៃពិតប្រាកដសំដៅទៅលើឧស្ម័នដ៏ល្អ ហើយឧស្ម័នពិតភាគច្រើនខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ឧស្ម័នពិតដែលមានសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតនៃការ condensation លំនឹង (H 2, O 2, N 2) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានបរិមាណស្ទើរតែស្មើនឹង 22.4 លីត្រ / mol ហើយឧស្ម័នដែល condense នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់មានបរិមាណ molar តូចជាងបន្តិចនៅ n ។ y: សម្រាប់ CO 2 - 22.26 លីត្រ / mol សម្រាប់ NH 3 - 22.08 លីត្រ / mol ។

ដោយដឹងពីបរិមាណនៃឧស្ម័នជាក់លាក់មួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យអ្នកអាចកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងបរិមាណនេះហើយផ្ទុយទៅវិញដោយបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងផ្នែកនៃឧស្ម័នអ្នកអាចរកឃើញបរិមាណនៃផ្នែកនេះ:

n = V / V M ; V = V M * ន

បរិមាណឧស្ម័ននៅ N.S. គឺ​ជា​ថេរ​រូបវិទ្យា​មូលដ្ឋាន​ដែល​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​យ៉ាង​ទូលំទូលាយ​ក្នុង​ការ​គណនា​គីមី។ វាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកប្រើបរិមាណឧស្ម័នជំនួសឱ្យម៉ាស់របស់វា ដែលងាយស្រួលក្នុងការវិភាគគីមីសាស្ត្រ (ឧបករណ៍វិភាគឧស្ម័នផ្អែកលើការវាស់វែងបរិមាណ) ព្រោះវាងាយស្រួលក្នុងការវាស់បរិមាណឧស្ម័នជាងម៉ាស់របស់វា។

តម្លៃនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅលេខ។ គឺជាមេគុណសមាមាត្ររវាងថេរ Avogadro និង Loschmidt៖

V M = N A / N L = 6.022 10 23 (mol −1) / 2.24 10 4 (cm 3 /mol) = 2.69 10 19 (cm −3)

ដោយប្រើបរិមាណ molar និងម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័ន ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានកំណត់:

ρ = M / V M

នៅក្នុងការគណនាដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសមមូលនៃសារធាតុឧស្ម័ន (សារធាតុប្រតិកម្ម ផលិតផល) ជំនួសឱ្យម៉ាស់សមមូល វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើបរិមាណសមមូល ដែលជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃផ្នែកនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ទៅសមមូល។ បរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងផ្នែកនេះ៖

V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = const)

ឯកតាបរិមាណសមមូលគឺដូចគ្នានឹងឯកតាបរិមាណម៉ូឡា។ តម្លៃនៃបរិមាណសមមូលនៃឧស្ម័ន គឺជាតម្លៃថេរនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យតែនៅក្នុងប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយ ព្រោះវាអាស្រ័យលើកត្តាសមមូល។ f eq.

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន

បរិមាណ Molar នៃឧស្ម័ន ពីបទប្បញ្ញត្តិដែល mole មួយនៃសារធាតុណាមួយរួមបញ្ចូលទាំងចំនួននៃភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះស្មើនឹងចំនួន Avogadro និងថាចំនួនស្មើគ្នានៃភាគល្អិតនៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នានៅដូចគ្នា

បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ប្រធានបទ ១

មេរៀនទី៧

ប្រធានបទ។ បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។ ការគណនាបរិមាណឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីស្គាល់សិស្សជាមួយនឹងគោលគំនិតនៃ "បរិមាណថ្គាម"; បង្ហាញពីលក្ខណៈពិសេសនៃការប្រើប្រាស់គំនិតនៃ "បរិមាណម៉ូលេគុល" សម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន; បង្រៀនសិស្សឱ្យប្រើចំណេះដឹងដែលទទួលបានដើម្បីគណនាបរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ប្រភេទមេរៀន៖ រួមបញ្ចូលគ្នា។

ទម្រង់នៃការងារ៖ រឿងរបស់គ្រូ ការអនុវត្តន៍ណែនាំ។

ឧបករណ៍៖ តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev, កាតភារកិច្ច, គូបដែលមានបរិមាណ 22.4 លីត្រ (មានផ្នែកម្ខាង 28.2 សង់ទីម៉ែត្រ) ។

II. ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងមូលដ្ឋាន

សិស្សបញ្ជូនកិច្ចការផ្ទះរបស់ពួកគេដែលបានបញ្ចប់នៅលើសន្លឹកសម្រាប់ការផ្ទៀងផ្ទាត់។

1) តើ "បរិមាណនៃសារធាតុ" គឺជាអ្វី?

2) ឯកតារង្វាស់សម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

3) តើមានភាគល្អិតប៉ុន្មានក្នុង 1 mole នៃសារធាតុមួយ?

4) តើទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ និងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដែលសារធាតុនេះស្ថិតនៅ?

៥) តើមានម៉ូលេគុលទឹកប៉ុន្មានក្នុង 1 ម៉ូលនៃទឹកកក?

6) ចុះទឹករាវ 1 ម៉ូល?

7) ក្នុង 1 mole នៃចំហាយទឹក?

៨) តើពួកគេនឹងមានម៉ាសអ្វីខ្លះ៖

III. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

បង្កើត និងដោះស្រាយស្ថានភាពបញ្ហា សំណួរបញ្ហា។ តើបរិមាណអ្វីដែលវានឹងកាន់កាប់៖

យើងមិនអាចឆ្លើយសំណួរទាំងនេះភ្លាមៗបានទេ ព្រោះបរិមាណនៃសារធាតុមួយអាស្រ័យទៅលើដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ហើយយោងទៅតាមរូបមន្ត V = m / ρ បរិមាណនឹងខុសគ្នា។ 1 mole នៃចំហាយទឹកកាន់កាប់បរិមាណច្រើនជាង 1 mole នៃទឹកឬទឹកកក។

ដោយសារតែនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ន ចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលទឹកគឺខុសគ្នា។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនបានសិក្សាអំពីសារធាតុឧស្ម័ន។ ការរួមចំណែកយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការសិក្សាអំពីបញ្ហានេះត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Joseph Louis Gay-Lussac និងរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Robert Boyle ដែលបានបង្កើតច្បាប់រូបវន្តមួយចំនួនដែលពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃឧស្ម័ន។

តើ​អ្នក​ដឹង​ពី​គំរូ​ទាំង​នេះ​ទេ?

ឧស្ម័នទាំងអស់ត្រូវបានបង្ហាប់ស្មើៗគ្នា និងមានមេគុណពង្រីកកម្ដៅដូចគ្នា។ បរិមាណឧស្ម័នមិនអាស្រ័យលើទំហំនៃម៉ូលេគុលនីមួយៗទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុល។ ចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលអាស្រ័យទៅលើល្បឿននៃចលនា ថាមពល និងសីតុណ្ហភាព។

ដោយផ្អែកលើច្បាប់ទាំងនេះ និងការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី Amedeo Avogadro បានបង្កើតច្បាប់នេះ៖

បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សារធាតុឧស្ម័នមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នគឺតូចណាស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងចម្ងាយរវាងពួកវា។ ដូច្នេះបរិមាណឧស្ម័នមិនត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល) ប៉ុន្តែដោយចម្ងាយរវាងពួកវាដែលមានប្រហែលដូចគ្នាសម្រាប់ឧស្ម័នណាមួយ។

A. Avogadro បានសន្និដ្ឋានថា ប្រសិនបើយើងយក 1 mole ពោលគឺ 6.02 x 1023 ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នណាមួយ ពួកគេនឹងកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះបរិមាណនេះត្រូវបានវាស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាពោលគឺនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នា។

លក្ខខណ្ឌដែលការគណនាបែបនេះត្រូវបានអនុវត្តត្រូវបានគេហៅថាលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

លក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.v.):

T = 273 K ឬ t = 0 °C

P = 101.3 kPa ឬ P = 1 atm ។ = 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។

បរិមាណនៃ 1 mole នៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណ molar (Vm) ។ សម្រាប់ឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាគឺ 22.4 លីត្រ / mol ។

គូបដែលមានបរិមាណ 22.4 លីត្រត្រូវបានបង្ហាញ។

គូបបែបនេះមានម៉ូលេគុល 6.02-1023 នៃឧស្ម័នណាមួយ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន អាម៉ូញាក់ (NH 3) មេតាន (CH4) ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌអ្វី?

នៅសីតុណ្ហភាព 0 ° C និងសម្ពាធ 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។

ពីច្បាប់របស់ Avogadro វាធ្វើតាមនោះ។

ដែល Vm = 22.4 លីត្រ / mol នៃឧស្ម័នណាមួយនៅ n ។ វ.

ដូច្នេះ ដោយដឹងពីបរិមាណនៃឧស្ម័ន អ្នកអាចគណនាបរិមាណនៃសារធាតុមួយ ហើយផ្ទុយទៅវិញ។

IV. ការបង្កើតជំនាញនិងសមត្ថភាព

អនុវត្តជាមួយឧទាហរណ៍

គណនាចំនួនបរិមាណអុកស៊ីសែន 3 ម៉ូលនឹងកាន់កាប់នៅ N ។ វ.

គណនាចំនួនម៉ូលេគុលកាបូន (IV) អុកស៊ីដក្នុងបរិមាណ 44.8 លីត្រ (n.v.) ។

2) គណនាចំនួនម៉ូលេគុល C O 2 ដោយប្រើរូបមន្ត៖

N (CO 2) = 2 mol · 6.02 · 1023 ម៉ូលេគុល/mol = 12.04 · 1023 ម៉ូលេគុល។

ចម្លើយ៖ 12.04 · 1023 ម៉ូលេគុល។

គណនាបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយអាសូតមានទម្ងន់ 112 ក្រាម (បច្ចុប្បន្ន)។

V (N 2) = 4 mol · 22.4 l/mol = 89.6 l ។

V. កិច្ចការផ្ទះ

ធ្វើការតាមកថាខណ្ឌដែលត្រូវគ្នានៃសៀវភៅសិក្សា ហើយឆ្លើយសំណួរ។

ការងារច្នៃប្រឌិត (ការអនុវត្តនៅផ្ទះ) ។ ដោះស្រាយបញ្ហា 2, 4, 6 ពីផែនទីដោយឯករាជ្យ។

កិច្ចការកាតសម្រាប់មេរៀនទី 7

គណនាចំនួនបរិមាណ 7 moles នៃអាសូត N2 នឹងកាន់កាប់ (ផ្អែកលើចរន្ត)។

គណនាចំនួនម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្នុងបរិមាណ 112 លីត្រ។

(ចម្លើយ៖ ៣០.១ ១០២៣ ម៉ូលេគុល)

គណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលមានទម្ងន់ 340 ក្រាម។

បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។ ការគណនាបរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - បរិមាណនៃសារធាតុ។ ការគណនាតាមទម្រង់គីមី - មេរៀនគីមីវិទ្យាទាំងអស់ - ថ្នាក់ទី៨ - កំណត់ចំណាំមេរៀន - មេរៀនគីមីវិទ្យា - ផែនការមេរៀន - កំណត់ចំណាំមេរៀន - ផែនការមេរៀន - ការអភិវឌ្ឍន៍មេរៀនគីមីវិទ្យា - គីមីវិទ្យា - កម្មវិធីសិក្សាកម្រិតស្តង់ដារ និងកម្រិតសិក្សា - គ្រប់មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី 1-2 សាលារៀនដែលមានអាយុមួយឆ្នាំ

ច្បាប់ឧស្ម័ន។ ច្បាប់របស់ Avogadro ។ បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង J.L. Gay-Lussac បានដាក់ច្បាប់ ទំនាក់ទំនងបរិមាណ៖

ឧ. 1 លីត្រនៃក្លរីន ភ្ជាប់ជាមួយ 1 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន , ផលិត 2 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ; 2 លីត្រស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ភ្ជាប់ជាមួយ 1 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនបង្កើត 1 លីត្រនៃស៊ុលហ្វួអុកស៊ីត (VI) ។

ច្បាប់នេះបានអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី A. Avogadroសន្មតថាម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នសាមញ្ញ ( អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ក្លរីន ជាដើម។ ) រួមមាន អាតូមដូចគ្នាបេះបិទពីរ . នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនរួមផ្សំជាមួយក្លរីន ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេបំបែកទៅជាអាតូម ហើយក្រោយមកទៀតបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ប៉ុន្តែដោយសារម៉ូលេគុលពីរនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលមួយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុលមួយនៃក្លរីន បរិមាណនៃសារធាតុក្រោយត្រូវតែស្មើនឹងផលបូកនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នដើម។
ដូច្នេះទំនាក់ទំនងបរិមាណត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងងាយស្រួលប្រសិនបើយើងបន្តពីគំនិតនៃធម្មជាតិ diatomic នៃម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នសាមញ្ញ ( H2, Cl2, O2, N2 ជាដើម។ ) - នេះ, នៅក្នុងវេន, បម្រើជាភស្តុតាងនៃធម្មជាតិ diatomic នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនេះ។
ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នបានអនុញ្ញាតឱ្យ A. Avogadro ដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មមួយ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ជាបន្តបន្ទាប់ដោយទិន្នន័យពិសោធន៍ ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់របស់ Avogadro៖

ច្បាប់របស់ Avogadro បង្កប់ន័យសំខាន់មួយ។ លទ្ធផល៖ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។

បរិមាណនេះអាចត្រូវបានគណនាប្រសិនបើម៉ាស់ត្រូវបានគេដឹង 1 លីត្រ ឧស្ម័ន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.s.) i.e. សីតុណ្ហភាព 273K (O°С) និងសម្ពាធ 101,325 Pa (760 mmHg) ម៉ាស់ 1 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 0,09 ក្រាម, ម៉ាសរបស់វាគឺ 1,008 2 = 2,016 ក្រាម / mol ។ បន្ទាប់មកបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 1 mole នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្មើនឹង 22.4 លីត្រ

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាម៉ាស់ 1 លីត្រ អុកស៊ីសែន 1.492 ក្រាម។ ; ថ្គាម 32 ក្រាម / mol . បន្ទាប់មកបរិមាណអុកស៊ីសែននៅ (n.s.) ក៏ស្មើនឹង 22.4 mol ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុនោះ៖

កន្លែងណា វ ម - បរិមាណឧស្ម័ន (វិមាត្រ លីត្រ / mol ); V គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុប្រព័ន្ធ; ន - បរិមាណសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ធាតុឧទាហរណ៍៖ វ ម ឧស្ម័ន (អញ្ចឹង។ ) = 22.4 លីត្រ / mol ។

ដោយផ្អែកលើច្បាប់របស់ Avogadro ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលឧស្ម័នកាន់តែច្រើន ម៉ាស់ឧស្ម័នកាន់តែធំ។ បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា ដូច្នេះហើយម៉ូលនៃឧស្ម័ន។ សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាសរបស់ពួកគេ:

កន្លែងណា ម 1 - ម៉ាស់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃឧស្ម័នដំបូង; ម 2 - ម៉ាស់នៃបរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នទីពីរ; ម 1 និង ម 2 - ម៉ាសនៃឧស្ម័នទីមួយ និងទីពីរ។

ជាធម្មតា ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ទាក់ទងនឹងឧស្ម័នស្រាលបំផុត - អ៊ីដ្រូសែន (បញ្ជាក់ ឃ H2 ) ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2 ក្រាម / mol . ដូច្នេះយើងទទួលបាន។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នគឺស្មើនឹងដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាពីរដង។

ជារឿយៗដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ (ឃ ខ ) . ទោះបីជាខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នក៏ដោយ ក៏ពួកគេនៅតែនិយាយអំពីម៉ាសមធ្យមរបស់វា។ វាស្មើនឹង 29 ក្រាម / mol ។ ក្នុងករណីនេះម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានកំណត់ដោយកន្សោម M = 29D ខ .

ការ​កំណត់​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​បាន​បង្ហាញ​ថា​ម៉ូលេគុល​នៃ​ឧស្ម័ន​សាមញ្ញ​មាន​អាតូម​ពីរ (H2, F2, Cl2, O2 N2) ហើយម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានផលិតចេញពីអាតូមមួយ។ (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ។ សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ "ម៉ូលេគុល" និង "អាតូម" គឺសមមូល។

ច្បាប់ Boyle-Mariotte៖ នៅសីតុណ្ហភាពថេរបរិមាណនៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងសម្ពាធដែលវាស្ថិតនៅ.ពីទីនេះ pV = const ,
កន្លែងណា r - សម្ពាធ វ - បរិមាណឧស្ម័ន។

ច្បាប់ Gay-Lussac៖ នៅសម្ពាធថេរនិងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាព i.e.
V/T = const,
កន្លែងណា ធ - សីតុណ្ហភាពនៅលើមាត្រដ្ឋាន TO (ខេលវិន)

ច្បាប់ឧស្ម័នរួមបញ្ចូលគ្នារបស់ Boyle - Mariotte និង Gay-Lussac:
pV/T = const.
រូបមន្តនេះជាធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាបរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យប្រសិនបើបរិមាណរបស់វានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀតត្រូវបានគេដឹង។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានធ្វើឡើងពីលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ឬទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា) នោះរូបមន្តនេះត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
pV/T = ទំ វ / ធ ,
កន្លែងណា r , វ , ធ - សម្ពាធ បរិមាណឧស្ម័ន និងសីតុណ្ហភាពក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ( r = 101 325 ប៉ា , ធ = 273 K វ = 22.4 លីត្រ / mol) .

ប្រសិនបើម៉ាស់ និងបរិមាណនៃឧស្ម័នត្រូវបានគេដឹង ប៉ុន្តែចាំបាច់ត្រូវគណនាបរិមាណរបស់វា ឬផ្ទុយទៅវិញ ប្រើ សមីការ Mendeleev-Clayperon៖

កន្លែងណា ន - បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន, mol; ម - ម៉ាស, ក្រាម; ម - ម៉ាសនៃឧស្ម័ន, g/iol ; រ - អថេរឧស្ម័នជាសកល។ R = 8.31 J/(mol*K)

ច្បាប់ឧស្ម័ន

ច្បាប់ឧស្ម័ន។ ច្បាប់របស់ Avogadro ។ បរិមាណ Molar នៃឧស្ម័ន អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង J.L. Gay-Lussac បានបង្កើតច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ៖ ឧទាហរណ៍ ក្លរីន ១ លីត្រ ផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ១ លីត្រ បង្កើតជា ២