លោហៈរឹងរលាយនៅក្នុងដៃរបស់អ្នក។ លោហៈធាតុដែលរលាយនៅក្នុងដៃរបស់អ្នក... គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មែនទេ?

ចងចាំឧបករណ៍បញ្ចប់ T-1000 ធ្វើពីលោហៈរាវដែលបានប្រយុទ្ធជាមួយគំរូបុរាណនៃនាវាពិឃាតដែលលេងយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះដោយ Arnold Schwarzenegger? ប៉ុន្តែលោហៈ "រាវ" បែបនេះពិតជាមាន ហើយមិនមែនគ្រាន់តែជារូបចម្លាក់នៃការស្រមើលស្រមៃដ៏អស្ចារ្យរបស់នរណាម្នាក់នោះទេ។ លោហៈនេះត្រូវបានគេហៅថា - ហ្គាលីយ៉ូមហើយវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយចំនួន។

លោហៈធាតុផុយនេះមានចំណុចរលាយ ២៩.៧៦ គហើយប្រសិនបើអ្នកកាន់វានៅក្នុងដៃក្តៅសម្រាប់ពេលវេលាជាក់លាក់មួយ វានឹងចាប់ផ្តើមរលាយ។ អត្ថិភាពនៃហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានព្យាករណ៍ជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1871 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ Dmitri Mendeleev ដែលជាឪពុកនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ នៅពេលនោះ គ្មាន "ចិត្តវិទ្យាសាស្ដ្រដ៏អស្ចារ្យ" ណាម្នាក់អាចស្រមៃថា លោហៈធាតុបែបនេះអាចមាននៅក្នុងធម្មជាតិនោះទេ ហើយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្សីរបស់យើងថែមទាំងអាចទស្សន៍ទាយបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗមួយចំនួនរបស់វា ឬក៏ដង់ស៊ីតេទាប និងចំណុចរលាយរបស់វា។

Gallium មិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេ ប៉ុន្តែសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងរ៉ែបុកស៊ីត និងស័ង្កសី។ Gallium គឺជាលោហៈទន់ រលោង និងពណ៌ប្រាក់។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប វាស្ថិតក្នុងសភាពរឹង ប៉ុន្តែរលាយនៅសីតុណ្ហភាពមិនខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (29.8°C)។ ចាប់តាំងពីការរកឃើញធាតុនៅក្នុងឆ្នាំ 1875 រហូតដល់ការមកដល់នៃយុគសម័យ semiconductor ហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានប្រើជាចម្បងដើម្បីបង្កើតលោហធាតុរលាយទាប បច្ចុប្បន្ននេះ ហ្គាលលីមទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងមីក្រូអេឡិចត្រូនិច។ Gallium arsenide ដែលជាសមាសធាតុសំខាន់ដែលប្រើគឺត្រូវបានប្រើនៅក្នុងសៀគ្វីមីក្រូវ៉េវ និងកម្មវិធីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ។

សព្វថ្ងៃ Gallium ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម semiconductor ក្នុងការផលិតឧបករណ៍ឌីជីថលទំនើបបំផុតដែលយើងប្រើជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ ដោយវិធីនេះ ហ្គាលលីមអាចត្រូវបានរកឃើញដោយសេរីនៅលើអ៊ីនធឺណិត (ប្រសិនបើអ្នកជីកខ្លាំង) សម្រាប់អ្នកដែលចង់ធ្វើការពិសោធន៍ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយវាបន្ថែមទៀត ទោះបីជាលោហៈ Galium ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហៈមិនមានជាតិពុលក៏ដោយ ប្រភពមួយចំនួនបានអះអាងថា ការប៉ះពាល់នឹងលោហៈនេះយូរនៅលើស្បែកដែលមិនបានការពារអាចបណ្តាលឱ្យមានជំងឺស្បែកធ្ងន់ធ្ងរ៖ ការប៉ះស្បែកជាមួយ Galium នាំឱ្យការពិតដែលថាជ្រុល។ បំណែកតូចៗដែលបែកខ្ញែកនៃលោហៈនៅតែមាននៅលើវា។ ខាងក្រៅវាមើលទៅដូចជាចំណុចពណ៌ប្រផេះ។

Gallium មានតម្លៃថ្លៃក្នុងឆ្នាំ 2005 ដែលជាតម្លៃហ្គាលីយ៉ូមមួយតោននៅលើទីផ្សារពិភពលោក ១,២ លានដុល្លារសហរដ្ឋអាមេរិក ហើយដោយសារតែតម្លៃខ្ពស់ ហើយទន្ទឹមនឹងនោះ តម្រូវការដ៏ធំសម្រាប់លោហៈនេះ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការបង្កើតការទាញយកពេញលេញរបស់វានៅក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម និងការកែច្នៃធ្យូងថ្មទៅជាឥន្ធនៈរាវ។ ដោយសារចំណុចរលាយទាប សារធាតុហ្គាលីញ៉ូមត្រូវបានណែនាំអោយដឹកជញ្ជូនក្នុងថង់ប៉ូលីអេទីឡែន ដែលត្រូវបានសើមដោយហ្គាលីយ៉ូមរាវ។

នៅក្នុងវីដេអូ អ្នកអាចមើលឃើញពីរបៀបដែលបំណែកតូចៗនៃ Galium ចាប់ផ្តើមរលាយនៅក្នុងដៃរបស់អ្នក៖

និងរបៀបដែលស្លាបព្រា gallium រលាយក្នុងតែ:

ការពិសោធន៍គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយអាចត្រូវបានអនុវត្តមិនត្រឹមតែជាមួយនឹងការរលាយប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងជាមួយនឹងការធ្វើឱ្យរឹងមាំនៃហ្គាលីយ៉ូមផងដែរ។ ទីមួយ ហ្គាលីញ៉ូម គឺជាសារធាតុមួយក្នុងចំនោមសារធាតុមួយចំនួនដែលពង្រីកនៅពេលរឹង (ដូចទឹក) ហើយទីពីរ ពណ៌នៃលោហៈរលាយគឺខុសគ្នាពីពណ៌នៃវត្ថុរឹង។
ចាក់ gallium រាវចំនួនតិចតួចចូលទៅក្នុងកែវកែវ ហើយដាក់ដុំតូចមួយនៃ gallium រឹងនៅលើកំពូល (គ្រាប់ពូជសម្រាប់ការគ្រីស្តាល់ ចាប់តាំងពី gallium មានសមត្ថភាព supercooling) ។ វីដេអូនេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីរបៀបដែលគ្រីស្តាល់លោហៈចាប់ផ្តើមលូតលាស់ (ពួកវាមានពណ៌ខៀវ ផ្ទុយពីការរលាយពណ៌ស)។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ ហ្គាលលីមដែលពង្រីកបានផ្ទុះឡើង។
ផ្នែកកណ្តាលនៃវីដេអូ (ការរីកលូតលាស់នៃគ្រីស្តាល់ហ្គាលីយ៉ូម) ត្រូវបានបង្កើនល្បឿនដប់ដង ដើម្បីកុំឱ្យវីដេអូវែងឆ្ងាយ៖

Gallium គឺជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 31។ វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃលោហៈស្រាល ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា "Ga" ។ Gallium មិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេ ប៉ុន្តែសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងរ៉ែបុកស៊ីត និងស័ង្កសី។ Gallium គឺជាលោហៈទន់ រលោង និងពណ៌ប្រាក់។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប វាស្ថិតក្នុងសភាពរឹង ប៉ុន្តែរលាយនៅសីតុណ្ហភាពមិនខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (29.8°C)។ នៅក្នុងវីដេអូខាងក្រោម អ្នកអាចមើលឃើញពីរបៀបដែលស្លាបព្រាកាលីយ៉ូមរលាយក្នុងពែងតែក្តៅ។

(សរុប 7 រូបថត + 1 វីដេអូ)

1. ចាប់តាំងពីការរកឃើញធាតុនៅក្នុងឆ្នាំ 1875 រហូតដល់ការមកដល់នៃយុគសម័យ semiconductor ហ្គាលីញ៉ូមត្រូវបានប្រើជាចម្បងដើម្បីបង្កើតយ៉ាន់ស្ព័រដែលរលាយទាប។

2. បច្ចុប្បន្ននេះ ហ្គាលីយ៉ូមទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងមីក្រូអេឡិចត្រូនិច។

3. Gallium arsenide ដែលជាសមាសធាតុសំខាន់ដែលប្រើគឺត្រូវបានប្រើនៅក្នុងសៀគ្វីមីក្រូវ៉េវ និងកម្មវិធីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ។

4. Gallium nitride ត្រូវបានគេប្រើតិចក្នុងការបង្កើតឡាស៊ែរ semiconductor និង LEDs នៅក្នុងជួរពណ៌ខៀវ និង ultraviolet ។

5. Gallium មិន​មាន​តួនាទី​ជីវសាស្ត្រ​ត្រូវ​បាន​គេ​ស្គាល់​តាម​វិទ្យាសាស្ត្រ​ទេ។ ប៉ុន្តែ ដោយសារសមាសធាតុ Galium និងអំបិលដែកមានឥរិយាបទស្រដៀងគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត អ៊ីយ៉ុង Galium តែងតែជំនួសអ៊ីយ៉ុងដែកក្នុងកម្មវិធីវេជ្ជសាស្ត្រ។

Gallium គឺជាលោហៈដ៏កម្របំផុតមួយនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្វែងរកវានៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វានៅលើផែនដី។ វាត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុនៅក្នុងរ៉ែស័ង្កសី និងបាស៊ីតប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ធាតុនេះកាន់កាប់កន្លែងទីសាមសិបទីមួយ។ លោហៈធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិតែមួយគត់ - ចំណុចរលាយរបស់វាគឺត្រឹមតែ 29.8 អង្សាសេ។ នេះគឺច្រើនជាងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ធម្មតារបស់យើងបន្តិច។ នៅក្នុងវីដេអូ អ្នកអាចមើលឃើញពីរបៀបដែលស្លាបព្រាហ្គាលីយ៉ូមរលាយក្នុងពែងតែក្តៅក្នុងរយៈពេលត្រឹមតែប៉ុន្មានវិនាទីប៉ុណ្ណោះ។

1. លោហៈនេះត្រូវបានរកឃើញដំបូងនៅឆ្នាំ 1875 ។

2. ដើមឡើយវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបង្កើតយ៉ាន់ស្ព័រដែលរលាយទាប។ ជាមួយនឹងការមកដល់នៃយុគសម័យនៃ semiconductors Galium បានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់កាន់តែច្រើននៅក្នុងមីក្រូអេឡិចត្រូនិច។

3. សម្រាប់ការផលិតឡាស៊ែរ semiconductor និង LEDs នៅក្នុងជួរពណ៌ខៀវ និង ultraviolet ជាធម្មតា gallium nitride ត្រូវបានគេប្រើ។

4. ចំណុចរំពុះនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺខ្ពស់ជាងបារត។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះអនុញ្ញាតឱ្យប្រើលោហៈធាតុនៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្ររ៉ែថ្មខៀវ (ជំនួសឱ្យបារត) ដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

5. ហ្គាលីយ៉ូមមួយតោនមានតម្លៃជាងមួយលានដុល្លារ ហើយតម្លៃរបស់វាកើនឡើងជារៀងរាល់ឆ្នាំ។

6. ទំនាក់ទំនងយូរនៃស្បែក និងកាលីយ៉ូមអាចបណ្តាលឱ្យមានការពុលស្រួចស្រាវជាមួយនឹងលទ្ធផលធ្ងន់ធ្ងរ។ រោគសញ្ញារបស់វាគឺការរំជើបរំជួលរយៈពេលខ្លី អមដោយភាពយឺតយ៉ាវ ការសម្របសម្រួលខ្សោយនៃចលនា ភាពអាឌីណាមៀ ភាពទន់ខ្សោយ ការផ្លាស់ប្តូរចង្វាក់ផ្លូវដង្ហើម និងអសមត្ថភាពពេញលេញនៃចុងខាងក្រោម។ បន្ទាប់មក បុគ្គលនោះធ្លាក់ក្នុងសភាពសន្លប់ ហើយមិនចេញពីវាឡើយ។

7. ដោយសារតែកាលីយ៉ូមរលាយបានយ៉ាងងាយ វាត្រូវបានដឹកជញ្ជូនតែក្នុងថង់ប៉ូលីអេទីឡែនពិសេសប៉ុណ្ណោះ។

និយមន័យ
Gallium (lat. Gallium), Ga, ធាតុគីមីនៃក្រុមទី III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev Dmitry Ivanovich លេខសៀរៀល 31 ម៉ាស់អាតូម 69.72; លោហៈទន់ពណ៌ប្រាក់-ស។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
គ្រីស្តាល់ហ្គាលលីមមានការកែប្រែប៉ូលីម័រជាច្រើន ប៉ុន្តែមានតែមួយ (I) មានស្ថេរភាពតាមទ្រម៉ូម៉េតេ មានបន្ទះឈើប្រភេទ orthorhombic (pseudo-tetragonal) ដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 4.5186 Å, b = 7.6570 Å, c = 4.5256 Å ។ ការកែប្រែផ្សេងទៀតនៃ gallium (β, γ, δ, ε) crystallize ពី supercooled dispersed metal និងមិនស្ថិតស្ថេរ។ នៅសម្ពាធកើនឡើង រចនាសម្ព័ន្ធប៉ូលីម័រពីរបន្ថែមទៀតនៃហ្គាលីយ៉ូម II និង III ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយមានបន្ទះឈើគូប និង tetragonal រៀងគ្នា។

ដង់ស៊ីតេនៃហ្គាលីញ៉ូមក្នុងសភាពរឹងនៅសីតុណ្ហភាព T=20°C គឺ 5.904 g/cm3 ហ្គាលីញ៉ូមរាវនៅ T=29.8°C មានដង់ស៊ីតេ 6.095 g/cm3 ពោលគឺនៅពេលរឹង បរិមាណ gallium កើនឡើង។ ចំណុចរលាយនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់បន្តិច ហើយស្មើនឹង Tmelt = 29.8 °C;


លក្ខណៈពិសេសមួយនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺជួរសីតុណ្ហភាពធំទូលាយនៃអត្ថិភាពនៃស្ថានភាពរាវ (ពី 30 ទៅ 2230 អង្សាសេ) ខណៈពេលដែលវាមានសម្ពាធចំហាយទាបនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1100 ÷ 1200 អង្សាសេ។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃហ្គាលីយ៉ូមរឹងក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព T÷24°C គឺ 376.7 J/kg K (0.09 cal/g deg.) ក្នុងស្ថានភាពរាវនៅ T=29÷100°C - 410 J/kg K ( 0.098 cal/g deg) ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
Gallium គឺជាធាតុដានធម្មតា ជួនកាលវាក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាកម្រផងដែរ។
ក្លាក (ការប៉ាន់ប្រមាណជាលេខនៃមាតិកាមធ្យមនៅក្នុងសំបកផែនដី) នៃហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺមានទំហំធំណាស់ហើយមានចំនួន 1.5 · 10-3% (ម៉ាស។ ) ដូច្នេះ មាតិការបស់វាខ្ពស់ជាង ម៉ូលីបដិន ប៊ីស្មុត តង់ស្តែន បារត និងធាតុមួយចំនួនទៀត ដែលជាធម្មតាមិនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាកម្រនោះទេ។

ប្រភពសំខាន់នៃហ្គាលីយ៉ូមគឺបាស៊ីត (អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមដែលមានជាតិសំណើម) ។ វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថា រ៉ែបុកស៊ីត ដោយមិនគិតពីទីតាំង និងលក្ខណៈនៃប្រភពដើមរបស់វា ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចែកចាយហ្គាលីយ៉ូមជាឯកសណ្ឋានជានិច្ចនៅក្នុងពួកវា - 0.002-0.006% ។ Nephelines ពីរ៉ែ apatite-nepheline នៃភ្នំ Khibiny មានផ្ទុក gallium ក្នុងបរិមាណសំខាន់ៗ (0.01-0.04.

ទុនបំរុង Gallium សំខាន់ៗរបស់ពិភពលោកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រាក់បញ្ញើ bauxite ដែលជាទុនបំរុងដែលមានទំហំធំដែលពួកវានឹងមិនត្រូវបានបាត់បង់អស់ជាច្រើនទសវត្សរ៍មកហើយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហ្គាលីញ៉ូមភាគច្រើនដែលមាននៅក្នុងសារធាតុបុកស៊ីតនៅតែមិនអាចប្រើប្រាស់បាន ដោយសារកង្វះសមត្ថភាពផលិត ដែលបរិមាណនេះត្រូវបានកំណត់ដោយហេតុផលសេដ្ឋកិច្ច។ ទុនបំរុងពិតប្រាកដនៃ gallium គឺពិបាកក្នុងការប៉ាន់ស្មាន។ យោងតាមអ្នកជំនាញមកពីសហរដ្ឋអាមេរិក។ Geological Surveys ធនធាន gallium សកលដែលទាក់ទងនឹងប្រាក់បញ្ញើបាស៊ីតមានចំនួន 1 លានតោន។ ប្រទេសចិន សហរដ្ឋអាមេរិក រុស្សី អ៊ុយក្រែន និងកាហ្សាក់ស្ថាន មានទុនបំរុងសំខាន់ៗនៃហ្គាលីយ៉ូម។

បង្កាន់ដៃ
Gallium គឺជាធាតុដានដែលជាដៃគូថេរនៃអាលុយមីញ៉ូម និងស័ង្កសី ដូច្នេះការផលិតរបស់វាតែងតែភ្ជាប់ទៅនឹងការកែច្នៃរ៉ែអាលុយមីញ៉ូម ឬស៊ុលហ្វីតប៉ូលីមេតាលីក (ជាពិសេសស័ង្កសី)។ ជាធម្មតា ការទាញយកហ្គាលីយ៉ូមពីការប្រមូលផ្តុំស័ង្កសីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកជាច្រើនដែលបណ្តាលឱ្យតម្លៃលោហៈខ្ពស់ ហេតុដូច្នេះហើយ អស់រយៈពេលជាច្រើនទសវត្សរ៍មកហើយ ដែលប្រភពសំខាន់ (95) នៃការផលិតហ្គាលីយ៉ូមគឺជាកាកសំណល់ពីឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូម និងចំណែក។ នៃការកែច្នៃកាកសំណល់រួមបញ្ចូលគ្នា (រួមជាមួយនឹងការទាញយកស័ង្កសី ឥណ្ឌូចិន អាល្លឺម៉ង់) មានប្រហែល 5% នៃសមត្ថភាពផលិត លើសពីនេះ មានបច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ទាញយកហ្គាលីយ៉ូមចេញពីធូលី និងផេះពីការដុតធ្យូងថ្ម។ កាកសំណល់ខូឃី។

ការដាក់ពាក្យ
Gallium មិនទាន់មានការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្មយ៉ាងទូលំទូលាយនៅឡើយ។
មាត្រដ្ឋានសក្តានុពលនៃអនុផលនៃកាលីយ៉ូមក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូមនៅតែលើសពីតម្រូវការសម្រាប់លោហៈ។

ការអនុវត្តដ៏ជោគជ័យបំផុតនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុគីមីដូចជា GaAs, GaP, GaSb ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ។ ពួកវាអាចត្រូវបានប្រើនៅក្នុង rectifiers និង transistors សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អាគុយសូឡា និងឧបករណ៍ផ្សេងទៀតដែលឥទ្ធិពល photoelectric នៅក្នុងស្រទាប់ទប់ស្កាត់អាចត្រូវបានប្រើ ក៏ដូចជានៅក្នុងឧបករណ៍ទទួលវិទ្យុសកម្មអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដផងដែរ។ Gallium អាច​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​ធ្វើ​កញ្ចក់​អុបទិក​ដែល​មាន​ការ​ឆ្លុះ​បញ្ចាំង​ពន្លឺ​ខ្លាំង។
Gallium មានតម្លៃថ្លៃ ក្នុងឆ្នាំ 2005 ហ្គាលលីមមួយតោនមានតម្លៃ 1.2 លានដុល្លារអាមេរិកនៅលើទីផ្សារពិភពលោក ហើយដោយសារតម្លៃខ្ពស់ ហើយក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ តម្រូវការដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់លោហៈនេះ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការបង្កើតការទាញយកពេញលេញរបស់វានៅក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូម។ និងការកែច្នៃធ្យូងថ្មក្នុងឥន្ធនៈរាវ។

Gallium មានយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនដែលរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយយ៉ាន់ស្ព័រមួយរបស់វាមានចំណុចរលាយ 3°C ប៉ុន្តែម្យ៉ាងវិញទៀត Gallium (យ៉ាន់ស្ព័រក្នុងកម្រិតតិចជាង) គឺមានភាពឆេវឆាវចំពោះសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធភាគច្រើន (ការបំបែក និងសំណឹកនៃយ៉ាន់ស្ព័រនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់) និងក្នុងនាមជា coolant វាមិនមានប្រសិទ្ធភាព ហើយជារឿយៗមិនអាចទទួលយកបាន។

Gallium គឺជាប្រេងរំអិលដ៏ល្អឥតខ្ចោះ។ សារធាតុ adhesion លោហៈសំខាន់ស្ទើរតែត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃ gallium និង nickel, gallium និង scandium ។

Gallium oxide គឺ​ជា​ផ្នែក​មួយ​នៃ​សមា្ភារៈ​ឡាស៊ែរ​ដ៏​សំខាន់​មួយ​ចំនួន​នៃ​ក្រុម Garnet - GSGG, YAG, ISGG ជាដើម។

ជាគោលការណ៍ ទែម៉ូម៉ែត្រ Gallium អនុញ្ញាតឱ្យវាស់សីតុណ្ហភាពពី 30 ទៅ 2230 ° C ។ ទែម៉ូម៉ែត្រ Gallium ឥឡូវនេះត្រូវបានផលិតសម្រាប់សីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1200 ° C ។

ធាតុលេខ 31 ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតយ៉ាន់ស្ព័ររលាយទាបដែលប្រើក្នុងឧបករណ៍ផ្តល់សញ្ញា។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃហ្គាលីញ៉ូមជាមួយនឹងសារធាតុ indium រលាយរួចហើយនៅ 16 ° C. នេះគឺជាយ៉ាន់ស្ព័រដែលគេស្គាល់ច្រើនបំផុត។

ដែលមានសីតុណ្ហភាព 29.76 o C. ប្រសិនបើអ្នកដាក់វានៅក្នុងបាតដៃក្តៅ វាចាប់ផ្តើមផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗពីរឹងទៅជារាវ។

ដំណើរ​កម្សាន្ត​ខ្លី​មួយ​ទៅ​ក្នុង​ប្រវត្តិសាស្ត្រ

តើលោហៈដែលរលាយនៅក្នុងដៃរបស់អ្នកមានឈ្មោះអ្វី? ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើសម្ភារៈបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាហ្គាលីយ៉ូម។ អត្ថិភាពទ្រឹស្តីរបស់វាត្រូវបានព្យាករណ៍នៅឆ្នាំ 1870 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងស្រុក អ្នកនិពន្ធតារាងធាតុគីមី លោក Dmitry Mendeleev ។ មូលដ្ឋានសម្រាប់ការលេចឡើងនៃការសន្មត់បែបនេះគឺការសិក្សារបស់គាត់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុជាច្រើន។ នៅ​ពេល​នោះ អ្នក​ទ្រឹស្ដី​ម្នាក់​មិន​អាច​ស្រមៃ​ថា​លោហៈ​ដែល​រលាយ​ក្នុង​ដៃ​មាន​នៅ​ក្នុង​ការ​ពិត​នោះ​ទេ។

លទ្ធភាពនៃការសំយោគវត្ថុធាតុរលាយទាបបំផុត រូបរាងដែលលោក Mendeleev បានព្យាករណ៍ ត្រូវបានបង្ហាញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Emile Lecoq de Boisbaudran ។ នៅឆ្នាំ 1875 គាត់បានទទួលជោគជ័យក្នុងការញែកហ្គាលីយ៉ូមចេញពីរ៉ែស័ង្កសី។ ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ជាមួយសម្ភារៈ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទទួលបានលោហៈដែលរលាយនៅក្នុងដៃរបស់គាត់។

វាត្រូវបានគេដឹងថា Emile Boisbaudran បានជួបប្រទះការលំបាកយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការញែកធាតុថ្មីចេញពីរ៉ែស័ង្កសី។ ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ដំបូងរបស់គាត់ គាត់អាចទាញយកហ្គាលីយ៉ូមបានត្រឹមតែ 0.1 ក្រាមប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសូម្បីតែនេះគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ជាក់ពីទ្រព្យសម្បត្តិដ៏អស្ចារ្យនៃសម្ភារៈ។

តើ gallium ត្រូវបានរកឃើញនៅឯណានៅក្នុងធម្មជាតិ?

Gallium គឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមិនកើតឡើងជាប្រាក់បញ្ញើរ៉ែ។ សម្ភារៈត្រូវបានបែកខ្ញែកយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែដ៏កម្រដូចជា ហ្គាលីត និងហ្សេនជីត។ កំឡុងពេលពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ បរិមាណហ្គាលីយ៉ូមតិចតួចអាចត្រូវបានញែកចេញពីរ៉ែនៃស័ង្កសី អាលុយមីញ៉ូម និងជាតិដែក។ ជួនកាលវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុបុកស៊ីត ប្រាក់បញ្ញើធ្យូងថ្ម និងប្រាក់បញ្ញើរ៉ែផ្សេងៗទៀត។

វិធីដើម្បីទទួលបានហ្គាលីយ៉ូម

បច្ចុប្បន្ននេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រភាគច្រើនសំយោគលោហៈដែលរលាយនៅក្នុងដៃពីដំណោះស្រាយអាលុយមីញ៉ូមដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែកំឡុងពេលកែច្នៃអាលុយមីញ៉ូម។ ជាលទ្ធផលនៃការយកចេញនូវអាលុយមីញ៉ូមភាគច្រើននិងអនុវត្តនីតិវិធីនៃការប្រមូលផ្តុំលោហៈម្តងហើយម្តងទៀតដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានទទួលដែលមានសមាមាត្រតូចមួយនៃ gallium ។ សម្ភារៈបែបនេះត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយដោយអេឡិចត្រូលីត។

តំបន់នៃការដាក់ពាក្យ

Gallium មិនទាន់រកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនៅឡើយទេ។ នេះគឺដោយសារតែការរីករាលដាលនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នានៅក្នុងទម្រង់រឹង។ ទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ ហ្គាលលីម មើលទៅដូចជាសម្ភារៈដែលជោគជ័យព្រោះវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ដ៏ល្អ។ លោហៈនេះអាចប្រើប្រាស់សម្រាប់ផលិតធាតុត្រង់ស៊ីស្ទ័រ ឧបករណ៍កែតម្រូវចរន្តសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងបន្ទះស្រូបពន្លឺព្រះអាទិត្យ។ Gallium មើលទៅដូចជាដំណោះស្រាយដ៏ល្អសម្រាប់ធ្វើថ្នាំកូតកញ្ចក់អុបទិកដែលនឹងមានការឆ្លុះបញ្ចាំងខ្ពស់បំផុត។

ឧបសគ្គចម្បងនៃការប្រើប្រាស់ហ្គាលីយ៉ូមនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្មនៅតែជាការចំណាយខ្ពស់នៃការសំយោគរបស់វាពីរ៉ែ និងសារធាតុរ៉ែ។ តម្លៃក្នុងមួយតោននៃលោហៈបែបនេះនៅលើទីផ្សារពិភពលោកគឺច្រើនជាង $ 1.2 លានដុល្លារ។

រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន ហ្គាលលីម បានរកឃើញការប្រើប្រាស់ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពតែក្នុងវិស័យវេជ្ជសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះ។ លោហៈធាតុនៅក្នុងទម្រង់រាវត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្ថយការបាត់បង់ឆ្អឹងចំពោះមនុស្សដែលទទួលរងពីជំងឺមហារីក។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​បញ្ឈប់​ការ​ហូរ​ឈាម​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​នៅ​ពេល​មាន​របួស​ជ្រៅ​ខ្លាំង​លើ​ខ្លួន​ជន​រង​គ្រោះ។ ក្នុងករណីចុងក្រោយការស្ទះសរសៃឈាមដោយ gallium មិននាំឱ្យមានការបង្កើតកំណកឈាមទេ។

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើ Galium គឺជាលោហៈដែលរលាយនៅក្នុងដៃ។ ដោយសារសីតុណ្ហភាពដែលត្រូវការសម្រាប់សម្ភារៈបំប្លែងទៅជាសភាពរាវគឺលើសពី 29 o C នោះវាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការកាន់វានៅក្នុងបាតដៃរបស់អ្នក។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ វត្ថុរឹងដំបូងនឹងចាប់ផ្តើមរលាយនៅចំពោះមុខភ្នែករបស់យើង។

ការពិសោធន៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយអាចត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងការធ្វើឱ្យរឹងមាំនៃ gallium ។ លោហៈដែលបានបង្ហាញមាននិន្នាការពង្រីកកំឡុងពេលរឹង។ ដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការដាក់ហ្គាលីយ៉ូមរាវក្នុងដបកែវ។ បន្ទាប់អ្នកត្រូវចាប់ផ្តើមត្រជាក់ធុង។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ អ្នកនឹងកត់សម្គាល់ពីរបៀបដែលគ្រីស្តាល់លោហៈចាប់ផ្តើមបង្កើតនៅក្នុងពពុះ។ ពួកវានឹងមានពណ៌ខៀវ ផ្ទុយពីពណ៌ប្រាក់ ដែលជាលក្ខណៈនៃវត្ថុធាតុនៅក្នុងសភាពរាវរបស់វា។ ប្រសិនបើ​ការ​ត្រជាក់​បន្ត​ទៀត នោះ​កាលីយ៉ូម​គ្រីស្តាល់​នឹង​បែក​កញ្ចក់​ជាយថាហេតុ។

ទីបំផុត

ដូច្នេះ​យើង​បាន​រក​ឃើញ​ថា​តើ​លោហៈ​ប្រភេទ​ណា​ដែល​រលាយ​ក្នុង​ដៃ។ សព្វថ្ងៃនេះ ហ្គាលីញ៉ូមអាចរកបាននៅលើការលក់សម្រាប់ធ្វើការពិសោធន៍ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អ្នក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្ភារៈគួរតែត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រុងប្រយ័ត្នបំផុត។ Gallium រឹងគឺជាសារធាតុមិនពុល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទំនាក់ទំនងយូរជាមួយសម្ភារៈក្នុងទម្រង់រាវអាចនាំទៅរកផលវិបាកសុខភាពដែលមិនបានមើលឃើញទុកជាមុន រួមទាំងការស្ទះផ្លូវដង្ហើម ខ្វិនអវយវៈ និងមនុស្សម្នាក់ដែលសន្លប់។